专题03 离子反应（期中真题汇编，重庆专用）高一化学上学期

专题03 离子反应 4大高频考点 考点01 电解质与非电解质 考点02 电离方程式 考点03 离子反应与离子方程式 考点04 离子共存、离子的检验与推断 考点01 电解质与非电解质 1.(2025-2026高一上·重庆市长寿中学校·期中)化学图片是一种特殊的化学语言，下图是氯化钠固体溶于水的微观示意图。下列说法正确的是 A. 是电解质 B. NaCl固体能导电 C. a离子是钠离子 D. NaCl溶液中主要的导电微粒是 2.(2025-2026高一上·重庆巴南·期中)某兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐滴加入溶液(假设2种溶液的浓度相同)，并测得混合溶液的导电能力随反应时间变化的曲线如图所示，下列说法错误的是 A. 的电离方程式为 B. “”的过程中，导电能力不断减小的原因为生成的和不是电解质 C. “”的过程中，可移动的离子主要有和 D. b处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有移动的离子 3.(2026·重庆西藏中学·期中)依据下列实验事实，所得结论正确的是 实验 铜丝能导电 NaCl固体不能导电 结论 A．铜是电解质 B．NaCl固体中不含离子 实验 NaCl水溶液能导电 熔融NaCl能导电 结论 C．NaCl在通电条件下发生电离 D．NaCl是电解质 A. A B. B C. C D. D 4.(2026·重庆鲁能巴蜀中学·期中)分类思想在化学中有重要的应用，通常会对物质及反应进行分类研究。 现有下列10种物质：①Na2O固体，②纯醋酸，③氯气，④浓盐酸，⑤NaOH溶液，⑥铜丝，⑦熔融状态的NaCl，⑧NaHCO3固体，⑨高锰酸钾粉末，⑩Fe(OH)3胶体。 回答下列问题： （1）上述物质中能导电的有　　　　　　　　（填序号，下同）；上述物质中属于电解质的有　　　　　　　　。 （2）⑤与⑧在水溶液中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　。 （3）将物质①加入一定量水中充分反应，再通入足量CO2，所得溶液的溶质为　　　　　　　　。 （4）70℃左右时，将③通入⑤中，得到的氧化产物为NaClO3，该反应中氧化剂和还原剂质量之比为　　　　　　　　。 （5）实验室可以利用⑨和④制备③，配平该离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　。 （6）实验室制备⑩的化学方程式为　　　　　　　　，除去Fe(OH)3胶体中氯离子等杂质离子的实验操作名称为　　　　　　　　。 5.(2025-2026高一上·重庆市第八中学校·期中)物质的组成和分类是化学学习和研究中的重要内容，现有下列十种物质： ①；②；③溶液；④；⑤蔗糖晶体；⑥；⑦胶体；⑧；⑨悬浊液；⑩。 （1）以上物质属于分散系的是　　　　　　　　　　　(填序号)，可以利用　　　　　　　　　　　区别③和⑦ （2）以上物质属于非电解质的有　　　　　　　　　　　(填序号)。 （3）写出②在水溶液中的电离方程式　　　　　　　　　　　。 （4）通常向③中加入溶液来获得⑥，检验⑥是否洗净的具体实验操作为　　　　　　　　　　　。 （5）研究表明，⑦可净化水中的砷酸()，砷酸浓度较低时以吸附为主，砷酸浓度较高时以反应为主；当时，胶体结构被破坏。 ①不同pH时，测得溶液中胶体对砷酸的吸附效率如下图。pH为3~9时，胶体对砷酸的吸附效率高，pH较高时，吸附效率降低的原因　　　　　　　　　　　。 ②去除水中高浓度砷酸的原理是胶体与砷酸反应生成砷酸铁()沉淀，化学方程式是　　　　　　　　　　　。 考点02 电离方程式 1.(2025-2026高一上·重庆市南开中学校·期中)下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A.  B.  C.  D.  考点03 离子反应与离子方程式 1.(2026·重庆西藏中学·期中)下列离子方程式正确的是 A. 盐酸滴在铜片上：Cu + 2H+=Cu2+ + H2↑ B. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+=Cu2+ + Ag C. Na2SO4溶液和Ba(OH)2溶液混合：SO+ Ba2+=BaSO4↓ D. 醋酸滴在大理石上：2H+ + CaCO3=Ca2+ + CO2↑+ H2O 2.(2025-2026高一上·重庆市第十一中学校·期中)下列反应的离子方程式正确的是 A. 与水反应： B. 氯气与水反应： C. 实验室制备氢氧化铁胶体： D. 向纯碱溶液中加入少量稀醋酸： 3.(2025-2026高一上·重庆市复旦中学教共体·期中)下列离子方程式书写正确的是 A. 用稀硫酸清洗铁锈： B. 大理石与醋酸反应产生二氧化碳： C. 氧化镁跟稀硫酸反应： D. 溶液与溶液反应： 4.(2025-2026高一上·重庆巴南·期中)下列离子方程式书写正确的是 A. 和两溶液混合： B. 锌和硝酸银溶液反应： C. 和氨水反应： D. 氢氧化铜加到盐酸中： 5.(2025-2026高一上·重庆渝东九校·期中)下列离子方程式书写正确的是 A. 与反应制备： B. 锌和硝酸银溶液反应： C. 氯气溶于水，黄绿色逐渐褪去： D. 碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠： 6.(2025-2026高一上·重庆实验外国语学校·期中)下列各项操作中，最终有固体析出的反应的个数是 ①向澄清石灰水中通入至过量        ②向饱和溶液中通入过量 ③向胶体中滴入少量稀盐酸        ④向溶液中通入 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 7.(2025-2026高一上·重庆市九校联盟·期中)下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 实验室石灰石制取： B. 氯气与水反应： C. 向溶液中通入少量： D. 用小苏打治疗胃酸过多： 8.(2025-2026高一上·重庆市第一中学校·期中)下列与溶液有关的离子方程式正确的是 A. 该溶液中加入溶液： B. 该溶液中加入KSCN溶液： C. 该溶液中滴入少量NaOH溶液： D. 该溶液中加入足量的Cu粉： 9.(2025-2026高一上·重庆市好教育联盟·期中)下列离子方程式书写正确的是 A. 向漂白粉溶液中通入少量 B. 将Na投入水中： C. 用氯化铁溶液腐蚀铜箔： D. 向碳酸氢钠溶液中滴加少量澄清石灰水： 10.(2025-2026高一上·重庆市九校联盟·期中)下表中评价合理的是 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A 将稀硫酸滴在铁片上有气泡冒出： 正确 B 苏打与醋酸反应产生二氧化碳： 错误，醋酸不应写成离子形式 C 向石灰乳中加入足量稀盐酸： 错误，应写成离子形式 D 二元弱酸亚磷酸溶液与足量的溶液： 正确 A. A B. B C. C D. D 11.(2025-2026高一上·重庆市九校联盟·期中)向滴有酚酞的溶液中匀速逐滴加入稀硫酸，滴加过程中测得溶液电导率的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 由电导率的变化图可知，80s之前加入稀硫酸后离子浓度逐渐减小 B. 导电能力不断减小的原因为生成的和都不是电解质 C. 80s之前发生反应为： D. 用同浓度的溶液代替重复上述实验，电导率变化与原实验不同 12.(2025-2026高一上·重庆市巴蜀中学·期中)下列离子方程式书写正确的是 A. 铁片插入稀盐酸中： 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH-=H2O C. 向FeCl3溶液中加入足量氨水：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ D. 向澄清石灰水中滴加过量NaHCO3：Ca2+++2OH-=CaCO3↓+2H2O+ 13.(2026·重庆西藏中学·期中)在两份相同的 溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的 溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 下列分析不正确的是 A. ①代表滴加 溶液的变化曲线 B. b点溶液中大量存在的离子是 C. 点两溶液中含有相同物质的量的 D. 两点对应的溶液均显中性 14.(2025-2026高一上·重庆市南开中学校·期中)下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 将稀硫酸滴在铁片上： B. 将碳酸氢钠溶液与硫酸氢钾混合： C. 氯化铝溶液与浓氨水混合： D. 石灰水与足量碳酸氢钠溶液混合： 15.(2025-2026高一上·重庆市名校联盟·期中)下列反应的离子方程式中，书写正确的是 A. 碳酸钡与盐酸反应： B. 用小苏打治疗胃酸过多： C. 硝酸银溶液与铜反应： D. 铁粉与稀硫酸反应制备氢气： 16.(2025-2026高一上·重庆市名校联盟·期中)向溶液中逐滴滴加溶液，测得混合溶液导电能力随时间变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A. AB段导电能力不断减弱，说明该条件下生成物均未发生电离 B. 取B点溶液静置，过滤。向所得沉淀滴加稀盐酸，沉淀完全溶解 C. BC段导电能力不断上升，此时溶液中导电的主要微粒是和 D. 若向溶液中逐滴滴加溶液，导电性变化趋势与图中不一致 17.(2025-2026高一上·重庆市第八中学校·期中)下列离子方程式正确的是 A. Na与水反应： B. 向溶液中通入少量： C. 溶液中加入酸性溶液： D. 溶液与少量的溶液混合： 18.(2025-2026高一上·重庆市长寿中学校·期中)实验室中进行如下实验，对应的实验现象和离子反应有错误的是 实验 现象 A．有沉淀产生 B．有白色沉淀产生 离子反应 Ba2++= BaSO4 ↓ 实验 现象 C．有气泡产生 D．溶液红色变浅或褪去 离子反应 A. A B. B C. C D. D 19.(2026·重庆鲁能巴蜀中学·期中)下列相关离子方程式书写正确的是 A. 用NaOH溶液吸收少量SO2： B. 将Cl2通入冷的石灰乳中制漂白粉： C. 向Na2CO3溶液中滴加少量稀盐酸： D. 向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHCO3溶液： 20.(2025-2026高一上·重庆巴南·期中)现有以下物质：①NaOH溶液   ②液氨   ③固体 ④固体   ⑤熔融KCl   ⑥铜   ⑦   ⑧   ⑨酒精。 （1）上述物质中，可导电的是　　　　　　　(填序号，下同)，属于非电解质的是　　　　　　　，属于电解质但在该状态下不导电的是　　　　　　　； （2）写出①与⑧反应的离子方程式　　　　　　　。 （3）写出④在水中的电离方程式　　　　　　　。 （4）在①的溶液中缓缓通少量，该过程的离子反应方程式为　　　　　　　。 21.(2026·重庆西藏中学·期中)现有中学化学中常见的一些物质：①Ba(OH)2溶液②乙醇③熔融NaCl④干冰⑤NaHSO4固体⑥稀硫酸⑦Na （1）上述物质中能够导电的是　　　　　　　，(填物质序号，下同)属于混合物的是　　　　　　　，属于盐的是　　　　　　　，其水溶液能够使石蕊变红的有　　　　　　　，属于电解质的是　　　　　　　。 （2）写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式　　　　　　　。 （3）写出①与⑥反应的离子反应方程式　　　　　　　　　　　。 （4）写出⑦与水反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　。 22.(2025-2026高一上·重庆市复旦中学教共体·期中)Ⅰ.现有以下物质： ①NaOH溶液；②液态氧；③Ba(OH)2固体；④熔融KHSO4；⑤Fe(OH)3胶体；⑥水银；⑦CO2；⑧CH3COOH；⑨蔗糖；⑩NaHCO3。 （1）以上物质中属于电解质的是　　　　　　　　　　　(填序号)；以上纯净物中能导电的是　　　　　　　　　　　(填序号)。 （2）写出⑩在水溶液中的电离方程式　　　　　　　　　　　。 Ⅱ．将③Ba(OH)2固体配制成溶液，某小组实验室探究Ba(OH)2溶液与稀盐酸反应的实质。向Ba(OH)2溶液中滴加盐酸，测定导电率的变化如图所示，回答下列问题： （3）Ba(OH)2在水中以离子形式存在的实验证据是　　　　　　　　　　　。 （4）A—B段，发生的离子反应方程式是　　　　　　　　　　　。 （5）B点恰好完全反应，此时溶液中存在的微粒主要有H2O、　　　　　　　　　　　。 （6）下列化学反应的实质与Ba(OH)2溶液和稀盐酸反应的实质相同的是___________。 A. Ba(OH)2和H2SO4 B. NaOH 和NaHSO4 C. Ba(OH)2与HNO3 考点04 离子共存、离子的检验与推断 1.(2025-2026高一上·重庆市名校联盟·期中)在无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 2.(2025-2026高一上·重庆市长寿中学校·期中)下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是 A. 加入Na2O2后的溶液：Mg2+、Fe3+、Cl-、 B. 遇石蕊变红的溶液：Na+、、S2-、 C. 遇酚酞变红的溶液：、Na+、、 D. 透明溶液：K+、Al3+、、Cl- 3.(2025-2026高一上·重庆巴南·期中)在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 A. Na+ 、K+、SO、HCO B. Cu2+、K+、SO、NO C. Na+、 K+、Cl、 NO D. Fe3+、K+、SO、Cl 4.(2026·重庆西藏中学·期中)下列离子能大量共存的是 A. 使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、、 B. 无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、、 C. 含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、、、Cl- D. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、、 5.(2025-2026高一上·重庆市好教育联盟·期中)在酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是 A.  B.  C.  D.  6.(2025-2026高一上·重庆市九校联盟·期中)下列无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是 A.  B.  C.  D.  7.(2025-2026高一上·重庆市巴蜀中学·期中)下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 A. 、Na+、Cl-、K+ B. Cu2+、Cl-、、 C. 、Mg2+、Cl-、OH- D. OH-、、K+、 8.(2026·重庆鲁能巴蜀中学·期中)某无色透明溶液中，下列离子能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 9.(2025-2026高一上·重庆渝东九校·期中)下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 无色透明溶液中：、、、 B. 使酚酞呈红色的溶液中：、、、 C. 使紫色石蕊变红的溶液：、、、 D. 的溶液中：、、、 10.(2025-2026高一上·重庆实验外国语学校·期中)下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中：、、、 B. pH小于7的溶液中：、、、 C. 使酚酞变红的溶液中：、、、 D. 久置氯水中：、、、 11.(2025-2026高一上·重庆市第一中学校·期中)下列各组离子能在溶液中大量共存且通入足量气体后仍能大量存在的是 A. 、、、，通入 B. 、、、，通入 C. 、、、，通入HCl D. 、、、，通入 12.(2025-2026高一上·重庆市第十一中学校·期中)常温下，下列离子在溶液中能大量共存的是 A. 无色碱性溶液中：、、、 B. 的溶液：、、、 C. 含有溶液：、、、 D. 含有的溶液：、、、 13.(2025-2026高一上·重庆市南开中学校·期中)25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 溶液中：、、、， B. 溶液中：、、、 C. 溶液中：、、、 D. 氨水中：、、、 14.(2025-2026高一上·重庆市南开中学校·期中)在无色透明的碱性溶液中能大量共存的离子组是 A. 、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 15.(2025-2026高一上·重庆市第八中学校·期中)室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 能使酚酞变红的溶液中：、、、 B. 澄清透明的溶液中：、、、 C. 酸性溶液中：、、、 D. 某碱性溶液中：、、、 16.(2025-2026高一上·重庆市九校联盟·期中)某无色澄清溶液中可能含有大量、、中的若干种。取一定体积的上述溶液，进行了如下实验，下列说法不正确的是 A. 不用实验可以知道，该溶液中一定不含 B. 取上述原溶液，加入稀盐酸，有气泡。可知，该溶液中一定不含、，一定含有，不确定是否有、、 C. 要确定上述原溶液中是否还有，不能取B选项中实验后的溶液检验 D. 取上述原溶液滴加酚酞溶液，呈红色，不能证明原溶液中含有 17.(2025-2026高一上·重庆市第十一中学校·期中)某白色固体混合物由、、、中的一种或几种组成，进行如下实验： ①混合物溶于水，得到蓝色澄清透明的溶液； ②向①溶液中加足量稀溶液，产生大量白色沉淀，再加足量稀硝酸，沉淀不溶解； ③向②结束后的上层清液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 下列有关此固体混合物组成的判断正确的是 A. 一定含有 B. 一定含有 C. 不一定含有，一定含有 D. 一定不含有，一定含有 18.(2025-2026高一上·重庆市南开中学校·期中)某溶液X中可能含有、、、、、中的若干种。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验。下列说法正确的是 A. 溶液X中可能含有，一定不含 B. 白色沉淀1是硫酸钡和碳酸钡的混合物 C. 溶液X中一定含有、、，可能含有 D. 溶液2中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液中含有 19.(2025-2026高一上·重庆市复旦中学教共体·期中)某无色溶液中只可能含有、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红； (2)另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得混合物中加足量硝酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对溶液的说法正确的是 A. 不含有、 B. 一定含有 C. 不含有 D. 不含有 20.(2026·重庆鲁能巴蜀中学·期中)某透明澄清溶液可能含有等物质的量的下列某些离子中的一种或几种：、、、、、、、，取溶液分别进行如下实验： ①往溶液中滴加足量稀盐酸，产生无色无味气体； ②加入适量Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀； ③加入适量Na2O2固体，溶液中出现气泡。 下列说法正确的是 A. 该溶液中一定不含Cu2+，可能含有 B. 向该溶液中加入锌粉，会出现大量气泡 C. 蘸取该溶液做焰色实验，透过蓝色钴玻璃会观察到紫色 D. 该溶液中一定不含Cl-，向该溶液中加入适量AgNO3溶液，无现象 21.(2025-2026高一上·重庆市名校联盟·期中)某无色溶液中只可能大量含有、、、、、、、中的若干种，且各种离子的数目相等。取该溶液若干份，进行如下实验： 回答下列问题： （1）无需进行实验，即可确定原溶液中　　　　　　　(填离子符号，下同)一定不存在。 （2）通过实验I可确定原溶液中　　　　　　　一定不存在。 （3）通过实验Ⅳ、V　　　　　　　(填“能”或“不能”)确定原溶液中一定含有，原因是　　　　　　　。 （4）结合溶液电中性原则分析，原溶液中一定存在的离子有　　　　　　　。 （5）另取适量原溶液，向该溶液中滴加溶液至溶液呈中性，该反应的离子方程式为　　　　　　　；向反应后的上层清液中滴加溶液，能观察到的现象是　　　　　　　(若无现象，填“无”)。 22.(2026·重庆西藏中学·期中)离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题： （1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在 　　　　　　　　　　　　　　　填序号。 ①单质  ②氧化物  ③电解质  ④盐  ⑤化合物 （2）将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：、、、、、、和，取该溶液进行如下实验： Ⅰ．取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。 Ⅱ．取少许溶液滴入溶液，无白色沉淀产生。 Ⅲ．另取少许溶液先滴加硝酸再加溶液，产生白色沉淀。 Ⅳ．再取少许原溶液滴入少量溶液，有白色沉淀产生。 ①根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是 　　　　　　　　　　　　　　　；肯定存在的离子是 　　　　　　　　　　　　　　　。 ②写出实验Ⅲ和Ⅳ中可能发生反应的离子方程式： Ⅲ：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 Ⅳ：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ③如溶液中各种离子的个数相等，确定溶液中　　　　　　　　　　填“有”或“无”，判断依据是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题03离子反应 4大高频考点 考点01电解质与非电解质 考点02电离方程式 考点03离子反应与离子方程式 考点04离子共存、离子的检验与推断 》 考点01电解质与非电解质 1.【答案】A 2.【答案】B 3.【答案】D 4【答案】(1)①④⑤⑥⑦⑩ ②①②⑦⑧⑨ (2) OH+HCO=H,O+CO (3）NaHCO2 (4)5:1 (5) 2MnO4+10C1+16H=2Mn2++5Cl,↑+8H,O 6 ① FeCl,+3H,O=Fe(OH)3胶体+3HCl ②渗析 5.【答案】(1)①③⑦⑨ ②分别用激光照射③、⑦两种分散系 (2)④⑤ ⑧ (3)Ca(HCO3=Ca2+2HCO3 (4)取少许最后一次洗涤液于试管中，加 入HNO3酸化的AgNO3溶液，无白色沉淀产生，说明MgOH2已洗净 (5)①pH较高时， OH浓度增大，中和胶粒电荷使胶体聚沉，比表面积减小，导致吸附效率降低 ② FeOH3(胶体)+H3AsO4=FeAsO4↓+3H2O 考点02电离方程式 1.【答案】C 》 考点03离子反应与离子方程式 1.【答案】C 2.【答案】D 3.【答案】D 4.【答案】B 1/3 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 5.【答案】B 6.【答案】B 7.【答案】D 8.【答案】A 9.【答案】C 10.【答案】B 11.【答案】B 12.【答案】D 13.【答案】C 14.【答案】B 15.【答案】B 16.【答案】D 17.【答案】C 18.【答案】B 19.【答案】D 20.【答案】(1)①①⑤⑥ ②②⑦⑨ ③③④⑧ (2 OH+CH COOH=CHCOO+H,O (3)NaHSO,=Na'+H+SO (4 ）20H+C02=C03+H20 21.【答案】(1)①①③⑥⑦ ②①⑥ ③③⑤ ④④⑤⑥ ⑤ ③ ⑤ (2) NaHSONa'+H+SO (3)Ba2*+2oH+2F+s02 =BaS04+2H0 (4)2Na+2HO=2NaOH+H21 22.【答案】(1)①③④⑧0 ②④⑥ (2)NaHCO;=Na+HCO3 (3)A点导电率高 (4)H+OH=HO (5)Ba2+、C1 (6) BC 》 考点04离子共存、离子的检验与推断 1.【答案】A 2.【答案】D 3.【答案】C 4.【答案】A 5.【答案】B 213 可学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 6.【答案】D 7.【答案】A 8.【答案】D 9.【答案】c 10.【答案】A 11.【答案】A 12.【答案】B 13.【答案】B 14.【答案】B 15.【答案】B 16.【答案】B 17.【答案】C 18.【答案】B 19.【答案】A 20.【答案】C 21.【答案】(1)Fe (2)CO HCO3 (3)①不能 ②实验Ⅱ已经 引入了 C (4) K H、SO2 (5)① 2H+SO+Ba2+20H=BaSO+2H,O ②有白色沉淀产生 22.【答案】(1)③⑤ (2)0Mg2Fe3S0、Co ②Ba2、0H CI ③ H+OH=H2O CI+Ag=AgCl ④ H+OH=H,O Ba2*+S0}=BaS041 ⑤无 ⑥溶液中一定有Ba2、C、0H,个数相等时电荷 守恒，所以无K 3/3 专题03 离子反应 4大高频考点 考点01 电解质与非电解质 考点02 电离方程式 考点03 离子反应与离子方程式 考点04 离子共存、离子的检验与推断 考点01 电解质与非电解质 1.(2025-2026高一上·重庆市长寿中学校·期中)化学图片是一种特殊的化学语言，下图是氯化钠固体溶于水的微观示意图。下列说法正确的是 A. 是电解质 B. NaCl固体能导电 C. a离子是钠离子 D. NaCl溶液中主要的导电微粒是 【答案】A 【解析】A．电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，水可微弱电离出H⁺和OH⁻，属于电解质，A正确； B．NaCl固体中Na⁺和Cl⁻不能自由移动，因此固体NaCl不导电，B错误； C．水分子中氢原子带部分正电荷，氧原子带部分负电荷。图中水分子的氢原子端朝向a离子，说明a离子带负电荷，应为氯离子（），而不是钠离子（），C错误； D．NaCl溶液导电依赖自由移动的Na⁺和Cl⁻，H2O电离出的离子极少，不是主要导电微粒，D错误； 故答案选A。 2.(2025-2026高一上·重庆巴南·期中)某兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐滴加入溶液(假设2种溶液的浓度相同)，并测得混合溶液的导电能力随反应时间变化的曲线如图所示，下列说法错误的是 A. 的电离方程式为 B. “”的过程中，导电能力不断减小的原因为生成的和不是电解质 C. “”的过程中，可移动的离子主要有和 D. b处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有移动的离子 【答案】B 【解析】溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，和氢氧化钡生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，恰好反应时溶液中几乎不存在自由移动的离子，导电性为零，继续滴加氢氧化钡，氢氧化钡过量电离出自由移动的钡离子、氢氧根离子，溶液导电性增强； 【解析】 A．水溶液中完全电离出铜离子和硫酸根离子，A正确； B．“”的过程中，和氢氧化钡生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，恰好反应时溶液中几乎不存在自由移动的离子，导电性为零；和均是电解质，B错误； C．氢氧化钡过量电离出自由移动的钡离子、氢氧根离子，C正确；      D．溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，b处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有移动的离子，D正确； 故选B。 3.(2026·重庆西藏中学·期中)依据下列实验事实，所得结论正确的是 实验 铜丝能导电 NaCl固体不能导电 结论 A．铜是电解质 B．NaCl固体中不含离子 实验 NaCl水溶液能导电 熔融NaCl能导电 结论 C．NaCl在通电条件下发生电离 D．NaCl是电解质 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，铜是金属单质，既不属于电解质也不属于非电解质，A错误； B．固体是离子晶体，含有和，只是离子被束缚在晶格中不能自由移动，因此固体不导电，B错误； C．的电离条件是溶于水或熔融状态，不需要通电，通电是其导电发生电解的条件，C错误； D．是化合物，且在水溶液和熔融状态下都能电离出自由移动的离子而导电，因此是电解质，D正确； 故选D。 4.(2026·重庆鲁能巴蜀中学·期中)分类思想在化学中有重要的应用，通常会对物质及反应进行分类研究。 现有下列10种物质：①Na2O固体，②纯醋酸，③氯气，④浓盐酸，⑤NaOH溶液，⑥铜丝，⑦熔融状态的NaCl，⑧NaHCO3固体，⑨高锰酸钾粉末，⑩Fe(OH)3胶体。 回答下列问题： （1）上述物质中能导电的有　　　　　　　　（填序号，下同）；上述物质中属于电解质的有　　　　　　　　。 （2）⑤与⑧在水溶液中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　。 （3）将物质①加入一定量水中充分反应，再通入足量CO2，所得溶液的溶质为　　　　　　　　。 （4）70℃左右时，将③通入⑤中，得到的氧化产物为NaClO3，该反应中氧化剂和还原剂质量之比为　　　　　　　　。 （5）实验室可以利用⑨和④制备③，配平该离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　。 （6）实验室制备⑩的化学方程式为　　　　　　　　，除去Fe(OH)3胶体中氯离子等杂质离子的实验操作名称为　　　　　　　　。 【答案】（1）① ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑩    ② ① ② ⑦ ⑧ ⑨     （2）     （3）NaHCO3     （4）5:1     （5）     （6）①     ② 渗析      【解析】(1)能导电的物质需要含有自由移动的电子或离子，铜丝含自由电子，浓盐酸、NaOH溶液、熔融NaCl、胶体含自由移动离子，均可导电；电解质定义为水溶液或熔融状态下能导电的化合物，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质，因此、纯醋酸、熔融、、高锰酸钾属于电解质。 (2) NaOH与反应的本质是与电离出的结合生成水，同时生成，离子方程式为。 (3)与水反应生成，足量与反应生成，因此最终溶质为碳酸氢钠。 (4)氯气通入NaOH溶液，该反应为的歧化反应，部分Cl元素化合价升高为+5价（作还原剂，对应氧化产物），部分Cl元素化合价降低为-1价（作氧化剂，对应还原产物），根据得失电子守恒，作氧化剂和还原剂的Cl的物质的量之比为，因此二者质量比为。 (5)Mn元素化合价从+7降低到+2，每个得；Cl元素化合价从-1升高到0，每生成1个失，根据得失电子守恒得系数为2，系数为5，再配平系数为10、系数为2，根据电荷守恒左边补充16个，最后根据H、O原子守恒得右边系数为8。 (6)实验室将饱和溶液滴入沸水中，利用氯化铁的水解反应制备胶体，化学方程式为；胶体粒子不能透过半透膜，离子可透过，因此用渗析法除去胶体中的杂质离子。 5.(2025-2026高一上·重庆市第八中学校·期中)物质的组成和分类是化学学习和研究中的重要内容，现有下列十种物质： ①；②；③溶液；④；⑤蔗糖晶体；⑥；⑦胶体；⑧；⑨悬浊液；⑩。 （1）以上物质属于分散系的是　　　　　　　　　　　(填序号)，可以利用　　　　　　　　　　　区别③和⑦ （2）以上物质属于非电解质的有　　　　　　　　　　　(填序号)。 （3）写出②在水溶液中的电离方程式　　　　　　　　　　　。 （4）通常向③中加入溶液来获得⑥，检验⑥是否洗净的具体实验操作为　　　　　　　　　　　。 （5）研究表明，⑦可净化水中的砷酸()，砷酸浓度较低时以吸附为主，砷酸浓度较高时以反应为主；当时，胶体结构被破坏。 ①不同pH时，测得溶液中胶体对砷酸的吸附效率如下图。pH为3~9时，胶体对砷酸的吸附效率高，pH较高时，吸附效率降低的原因　　　　　　　　　　　。 ②去除水中高浓度砷酸的原理是胶体与砷酸反应生成砷酸铁()沉淀，化学方程式是　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）① ③ ⑦ ⑨    ② 分别用激光照射③ 、⑦ 两种分散系     （2）④ ⑤ ⑧     （3）     （4）取少许最后一次洗涤液于试管中，加入酸化的溶液，无白色沉淀产生，说明已洗净     （5）① pH较高时，浓度增大，中和胶粒电荷使胶体聚沉，比表面积减小，导致吸附效率降低    ②       【解析】(1)已知一种物质或几种物质分散到另一种或几种物质中形成的体系为分散系，③溶液、⑦胶体、⑨悬浊液属于分散系；③ 为溶液，⑦ 为胶体，区别溶液和胶体的方法是用一束激光照射两种分散系，形成一条光亮“通路”的为胶体，故答案为：③ ⑦ ⑨ ；分别用激光照射③ 、⑦ 两种分散系 (2)非电解质是指在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物，故以上物质属于非电解质的有④、⑤ 蔗糖晶体、⑧，故答案为：④ ⑤ ⑧ ； (3)在水溶液中的电离出和，电离方程式为：； (4)通常向③ 即溶液中加入NaOH溶液来获得⑥ 即，检验⑥ 是否洗净即检验最后一次洗涤液中是否含有，其具体实验操作为：取少许最后一次洗涤液于试管中，加入酸化的溶液，无白色沉淀产生，说明已洗净，故答案为：取少许最后一次洗涤液于试管中，加入酸化的溶液，无白色沉淀产生，说明已洗净； (5)①根据题干信息及图像可知，pH较高时，氢氧根离子浓度较大，会中和胶粒所带的正电荷，使胶体发生聚沉，比表面积减小，从而导致吸附效率降低，故答案为：pH较高时，浓度增大，中和胶粒电荷使胶体聚沉，比表面积减小，导致吸附效率降低； ②胶体与砷酸反应生成砷酸铁()沉淀和水，反应的化学方程式为：，故答案为：。 考点02 电离方程式 1.(2025-2026高一上·重庆市南开中学校·期中)下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A.  B.  C.  D.  【答案】C 【解析】A．在水中电离应生成和，是稳定的原子团，电离方程式为：=K++，A错误； B．是弱酸，应分步电离：、，B错误； C．是强电解质，在水中完全电离，电离方程式为：，C正确； D．电离生成和，电离方程式为：，D错误； 故选C。 考点03 离子反应与离子方程式 1.(2026·重庆西藏中学·期中)下列离子方程式正确的是 A. 盐酸滴在铜片上：Cu + 2H+=Cu2+ + H2↑ B. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+=Cu2+ + Ag C. Na2SO4溶液和Ba(OH)2溶液混合：SO+ Ba2+=BaSO4↓ D. 醋酸滴在大理石上：2H+ + CaCO3=Ca2+ + CO2↑+ H2O 【答案】C 【解析】A．盐酸滴在铜片上，二者不反应，无法书写离子方程式，故A错误； B．铜片插入硝酸银溶液中，二者发生置换反应，正确的离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故B错误； C．Na2SO4溶液和Ba(OH)2溶液混合反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：+ Ba2+=BaSO4↓，故C正确； D．醋酸为弱酸，大理石的主要成分为碳酸钙，难溶于水，醋酸滴在大理石上，反应的离子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故D错误； 故选：C。 2.(2025-2026高一上·重庆市第十一中学校·期中)下列反应的离子方程式正确的是 A. 与水反应： B. 氯气与水反应： C. 实验室制备氢氧化铁胶体： D. 向纯碱溶液中加入少量稀醋酸： 【答案】D 【解析】A．选项给出的方程式不符合电荷守恒和电子守恒，钠与水反应的正确离子方程式为：，A错误； B．氯气与水反应生成的HClO是弱酸，在水中不完全电离，因此在离子方程式中不可拆分。正确的离子方程式为：，B错误； C．制备氢氧化铁胶体的离子方程式中应该将标注为胶体而非沉淀，正确的离子方程式为： ，C错误； D．醋酸是弱酸，在水中不完全电离，在离子方程式中不可拆分。同时，醋酸的酸性强于，与反应生成和，符合强酸制弱酸的规律，D正确； 故答案选D。 3.(2025-2026高一上·重庆市复旦中学教共体·期中)下列离子方程式书写正确的是 A. 用稀硫酸清洗铁锈： B. 大理石与醋酸反应产生二氧化碳： C. 氧化镁跟稀硫酸反应： D. 溶液与溶液反应： 【答案】D 【解析】A．用稀硫酸清洗铁锈生成三价铁离子，离子方程式为：，A错误； B．醋酸为弱酸，不能拆，离子方程式为，B错误； C．氧化镁为金属氧化物，不能拆，离子方程式为：，C错误； D．相当于一元强酸，与溶液反应实质为氢离子和氢氧根离子生成水，离子方程式为：，D正确； 故选D。 4.(2025-2026高一上·重庆巴南·期中)下列离子方程式书写正确的是 A. 和两溶液混合： B. 锌和硝酸银溶液反应： C. 和氨水反应： D. 氢氧化铜加到盐酸中： 【答案】B 【解析】A．和两溶液混合生成难溶物BaSO4和水，，A错误； B．金属活动性：Zn>Ag，因此锌和硝酸银溶液能发生置换反应生成银和锌离子，B正确； C．一水合氨为弱碱，不能拆，反应为，C错误；      D．氢氧化铜为沉淀不能拆，Cu (OH) 2+ 2H+= 2H2O+ Cu2+，D错误； 故选B。 5.(2025-2026高一上·重庆渝东九校·期中)下列离子方程式书写正确的是 A. 与反应制备： B. 锌和硝酸银溶液反应： C. 氯气溶于水，黄绿色逐渐褪去： D. 碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠： 【答案】B 【解析】A．方程式原子、电子均不守恒，正确的离子方程式：，A错误； B．金属活动性：Zn>Ag，Zn可以置换出Ag单质，离子方程式书写正确，B正确； C．氯气与水反应可逆，且HClO不能拆开，正确的离子方程式为，C错误； D．碳酸氢根与氢氧根反应生成碳酸根和水，不会放出二氧化碳，正确离子方程式为，D错误； 故选B。 6.(2025-2026高一上·重庆实验外国语学校·期中)下列各项操作中，最终有固体析出的反应的个数是 ①向澄清石灰水中通入至过量        ②向饱和溶液中通入过量 ③向胶体中滴入少量稀盐酸        ④向溶液中通入 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 【答案】B 【解析】① 向澄清石灰水中通入过量：先反应生成沉淀，过量会和、反应生成可溶的，最终无固体析出； ② 向饱和溶液中通入过量：发生反应，溶解度小于，且反应消耗溶剂水、溶质质量增加，因此析出固体，最终有固体析出； ③ 向胶体中滴入少量稀盐酸：稀盐酸为电解质，会使胶体发生聚沉生成沉淀，稀盐酸量少不足以溶解沉淀，最终有固体析出； ④ 向溶液中通入：碳酸酸性弱于盐酸，无法发生复分解反应生成沉淀，最终无固体析出； 故选B。 7.(2025-2026高一上·重庆市九校联盟·期中)下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 实验室石灰石制取： B. 氯气与水反应： C. 向溶液中通入少量： D. 用小苏打治疗胃酸过多： 【答案】D 【解析】A．实验室用石灰石制取时，石灰石主要成分为难溶物，离子方程式中不能拆分为，正确离子方程式为，A错误； B．氯气与水反应生成的是弱电解质，离子方程式中不能拆写为和，正确离子方程式为，B错误； C．向溶液中通入少量时反应生成碳酸钠和水，正确离子方程式为，通入过量才会生成，C错误； D．胃酸主要成分为盐酸，小苏打为，二者反应的离子方程式为，D正确； 故选D。 8.(2025-2026高一上·重庆市第一中学校·期中)下列与溶液有关的离子方程式正确的是 A. 该溶液中加入溶液： B. 该溶液中加入KSCN溶液： C. 该溶液中滴入少量NaOH溶液： D. 该溶液中加入足量的Cu粉： 【答案】A 【解析】A．溶液中含有大量，与反应生成沉淀，离子方程式书写符合反应事实和守恒规则，A正确； B．与反应生成的是可溶性血红色络合物，不属于沉淀，不能标注，正确的方程式应为，B错误； C．与的结合能力强于，加入少量时，仅与反应生成沉淀，不会与反应放出，正确的方程式应为，C错误； D．的还原性较弱，只能将还原为，不能生成单质，正确离子方程式为，D错误； 故选A。 9.(2025-2026高一上·重庆市好教育联盟·期中)下列离子方程式书写正确的是 A. 向漂白粉溶液中通入少量 B. 将Na投入水中： C. 用氯化铁溶液腐蚀铜箔： D. 向碳酸氢钠溶液中滴加少量澄清石灰水： 【答案】C 【解析】A．漂白粉溶液中含有，通入少量时会生成沉淀，正确离子方程式为，A错误； B．该反应氢原子不守恒，正确离子方程式为，B错误； C．氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，给出的离子方程式电荷、原子均守恒，反应规律正确，C正确； D．澄清石灰水少量时，与按物质的量比1:2完全反应，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 10.(2025-2026高一上·重庆市九校联盟·期中)下表中评价合理的是 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A 将稀硫酸滴在铁片上有气泡冒出： 正确 B 苏打与醋酸反应产生二氧化碳： 错误，醋酸不应写成离子形式 C 向石灰乳中加入足量稀盐酸： 错误，应写成离子形式 D 二元弱酸亚磷酸溶液与足量的溶液： 正确 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．稀硫酸与铁反应生成，正确离子方程式为，给出的离子方程式错误，评价不合理，A不符合题意； B．醋酸是弱电解质，离子方程式中不能拆写为，应写化学式，给出的离子方程式错误，评价合理，B符合题意； C．石灰乳为的悬浊液，离子方程式中不能拆写为离子，应写化学式，给出的离子方程式正确，评价不合理，C不符合题意； D．是二元弱酸，只有2个可电离的氢，与足量反应的正确离子方程式为，给出的离子方程式错误，评价不合理，D不符合题意； 故选B。 11.(2025-2026高一上·重庆市九校联盟·期中)向滴有酚酞的溶液中匀速逐滴加入稀硫酸，滴加过程中测得溶液电导率的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 由电导率的变化图可知，80s之前加入稀硫酸后离子浓度逐渐减小 B. 导电能力不断减小的原因为生成的和都不是电解质 C. 80s之前发生反应为： D. 用同浓度的溶液代替重复上述实验，电导率变化与原实验不同 【答案】B 【解析】A．电导率与溶液中自由移动离子浓度呈正相关，80s之前电导率逐渐降低，说明加入稀硫酸后离子浓度逐渐减小，A正确； B．是强电解质，是弱电解质，二者均属于电解质，导电能力不断减小是因为反应生成难溶的和弱电解质，导致溶液中自由移动离子浓度降低，B错误； C．80s之前溶液电导率持续下降，主要是由于和稀硫酸反应生成沉淀和，离子方程式为，C正确； D．若用同浓度溶液代替，反应生成强电解质，恰好完全反应时溶液中仍存在大量、，电导率不会降至接近0，电导率变化与原实验不同，D正确； 因此答案选B。 12.(2025-2026高一上·重庆市巴蜀中学·期中)下列离子方程式书写正确的是 A. 铁片插入稀盐酸中： 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH-=H2O C. 向FeCl3溶液中加入足量氨水：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ D. 向澄清石灰水中滴加过量NaHCO3：Ca2+++2OH-=CaCO3↓+2H2O+ 【答案】D 【解析】A．铁片与稀盐酸反应生成而非，正确离子方程式为，A错误； B．稀硫酸与氢氧化钡反应时，和会反应生成沉淀，正确离子方程式为，B错误； C．氨水是弱电解质，在离子方程式中不能拆分为，应写化学式，正确离子方程式为，C错误； D．过量时，澄清石灰水中与按物质的量比1:2完全反应，生成沉淀、和，离子方程式书写正确，D正确； 故选D。 13.(2026·重庆西藏中学·期中)在两份相同的 溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的 溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 下列分析不正确的是 A. ①代表滴加 溶液的变化曲线 B. b点溶液中大量存在的离子是 C. 点两溶液中含有相同物质的量的 D. 两点对应的溶液均显中性 【答案】C 【解析】氢氧化钡溶液与稀硫酸溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，其反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，随着硫酸的加入，溶液的导电性先减弱，恰好完全反应时，溶液的导电性为0，继续滴加硫酸，溶液的导电性增强，则曲线① 代表滴加H2SO4溶液的变化曲线；氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应先生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，其反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O，继续滴加硫酸氢钠发生反应：H++OH-=H2O，随着硫酸氢钠的加入，溶液的导电性先减弱，再减弱，最后增加，则② 代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线； 【解析】 A．由于氢氧化钡溶液与稀硫酸溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，随着硫酸的加入，溶液的导电性先减弱，恰好完全反应时，溶液的导电性为0，继续滴加硫酸，溶液的导电性增强，则① 代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，故A正确； B．b点，氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，溶液中大量存在的离子是Na+、OH-，故B正确； C．c点，① 的溶质为硫酸，② 的溶质为硫酸钠和氢氧化钠，两溶液中OH-不同，故C错误； D．a点氢氧化钡溶液与稀硫酸溶液恰好完全反应，其反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，d点氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，其反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O，两点对应的溶液均显中性，故D正确； 故选：C。 14.(2025-2026高一上·重庆市南开中学校·期中)下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 将稀硫酸滴在铁片上： B. 将碳酸氢钠溶液与硫酸氢钾混合： C. 氯化铝溶液与浓氨水混合： D. 石灰水与足量碳酸氢钠溶液混合： 【答案】B 【解析】A．铁与稀硫酸反应生成Fe2+而非Fe3+，正确的离子方程式为：Fe+2H+ =Fe2++H2↑，A错误； B．硫酸氢钾提供H+，与反应生成CO2和H2O，离子方程式为：，B正确； C．NH3·H2O为弱碱，应写为化学式，正确的离子方程式为：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓ +3，C错误； D．石灰水与足量碳酸氢钠反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式为：Ca2++2OH- +2=CaCO3↓ +2H2O+，D错误； 故选B。 15.(2025-2026高一上·重庆市名校联盟·期中)下列反应的离子方程式中，书写正确的是 A. 碳酸钡与盐酸反应： B. 用小苏打治疗胃酸过多： C. 硝酸银溶液与铜反应： D. 铁粉与稀硫酸反应制备氢气： 【答案】B 【解析】A．碳酸钡是难溶物，不能拆分为离子形式，正确离子方程式为：，A错误 B．小苏打拆分为和，不参与反应，因此与胃酸反应的离子方程式为：，符合电荷和原子守恒，方程式正确，B正确； C．电荷不守恒，正确离子方程式为：，C错误； D．铁粉与稀硫酸反应生成（而非），正确离子方程式为：，D错误； 故答案选B。 16.(2025-2026高一上·重庆市名校联盟·期中)向溶液中逐滴滴加溶液，测得混合溶液导电能力随时间变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A. AB段导电能力不断减弱，说明该条件下生成物均未发生电离 B. 取B点溶液静置，过滤。向所得沉淀滴加稀盐酸，沉淀完全溶解 C. BC段导电能力不断上升，此时溶液中导电的主要微粒是和 D. 若向溶液中逐滴滴加溶液，导电性变化趋势与图中不一致 【答案】D 【解析】A．AB段导电能力减弱，是因为与反应生成沉淀和沉淀，溶液中自由移动的离子浓度降低，但并非完全不电离，A错误； B．B点是反应恰好完全的点，沉淀为和的混合物。其中不溶于稀盐酸，沉淀完全溶解的描述错误，B错误； C．BC段导电能力上升，是因为继续滴加溶液，溶液中自由移动的离子Cu2+、浓度增大，此时导电的主要微粒是Cu2+和，而非Ba2+和OH−，C错误； D．向溶液中逐滴滴加溶液，导电能力逐渐减弱。当二者物质的量之比为2:1时，发生反应，此时溶液中溶质为，离子浓度达到最小值，导电能力最弱。由于是强电解质，该最低点导电能力不接近0。此后继续滴加溶液，离子浓度增大，导电能力会增强。故其导电性变化趋势与图中不一致，D正确； 故答案选D。 17.(2025-2026高一上·重庆市第八中学校·期中)下列离子方程式正确的是 A. Na与水反应： B. 向溶液中通入少量： C. 溶液中加入酸性溶液： D. 溶液与少量的溶液混合： 【答案】C 【解析】A．钠与水反应的化学方程式正确，但离子方程式中NaOH应拆分为Na+和OH-，正确的离子方程式为，A错误； B．CaCl2溶液与CO2不反应，B错误； C．酸性KMnO4氧化Fe2+的离子方程式正确，电荷和原子均守恒，C正确； D．少量Ba(OH)2与过量NaHCO3反应时，氢氧根离子完全和碳酸氢根离子转化为水、碳酸根离子，部分碳酸根离子和钡离子生成碳酸钡沉淀，正确的离子方程式为，D错误； 故选C。 18.(2025-2026高一上·重庆市长寿中学校·期中)实验室中进行如下实验，对应的实验现象和离子反应有错误的是 实验 现象 A．有沉淀产生 B．有白色沉淀产生 离子反应 Ba2++= BaSO4 ↓ 实验 现象 C．有气泡产生 D．溶液红色变浅或褪去 离子反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．实验为硝酸银溶液与氯化钾溶液反应，银离子与氯离子结合生成氯化银白色沉淀，现象“有沉淀产生”正确，离子反应“”符合实际，故A正确； B．实验为氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应，除钡离子与生成白色沉淀外，与还会生成蓝色沉淀，现象仅“有白色沉淀产生”不完整，正确离子方程式应为：，故B错误； C．实验为溶液与稀盐酸反应，与反应生成气体和水，现象“有气泡产生”正确，离子反应“”(盐酸足量时)符合实际，故C正确； D．实验为盐酸与滴有酚酞的NaOH溶液反应，与发生中和反应，使浓度降低，碱性减弱，酚酞红色变浅或褪去，现象正确，离子反应“”为中和反应本质，故D正确； 故答案选B。 19.(2026·重庆鲁能巴蜀中学·期中)下列相关离子方程式书写正确的是 A. 用NaOH溶液吸收少量SO2： B. 将Cl2通入冷的石灰乳中制漂白粉： C. 向Na2CO3溶液中滴加少量稀盐酸： D. 向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHCO3溶液： 【答案】D 【解析】A．NaOH溶液吸收少量时生成正盐，正确离子方程式为：，A错误； B．石灰乳为悬浊液，不能拆分为，应写化学式，正确的离子方程式为：，B错误； C．向溶液中滴加少量稀盐酸时生成，无气体生成，正确离子方程式为：，C错误； D．少量参与反应时，系数为1，与1个反应生成和，与结合生成沉淀，离子方程式书写正确，D正确； 故选D。 20.(2025-2026高一上·重庆巴南·期中)现有以下物质：①NaOH溶液   ②液氨   ③固体 ④固体   ⑤熔融KCl   ⑥铜   ⑦   ⑧   ⑨酒精。 （1）上述物质中，可导电的是　　　　　　　(填序号，下同)，属于非电解质的是　　　　　　　，属于电解质但在该状态下不导电的是　　　　　　　； （2）写出①与⑧反应的离子方程式　　　　　　　。 （3）写出④在水中的电离方程式　　　　　　　。 （4）在①的溶液中缓缓通少量，该过程的离子反应方程式为　　　　　　　。 【答案】（1）① ① ⑤ ⑥    ② ② ⑦ ⑨    ③ ③ ④ ⑧     （2）     （3）     （4）      【解析】(1)①NaOH溶液能够导电，是混合物，不属于电解质也不属于非电解质，② 液氨本身不导电，其水溶液能够导电是生成了一水合氨能够电离，属于非电解质，③固体本身不导电，熔融后能够导电，是化合物，属于电解质，④固体本身不导电，熔融后能够导电，是化合物，属于电解质，⑤ 熔融KCl能够导电，是化合物，属于电解质，⑥ 铜能导电，是单质，不属于电解质也不属于非电解质，⑦CO2不能导电，溶于水生成的碳酸电离，溶液能够导电，属于非电解质，⑧不能导电，溶于水能够电离，能够导电，属于电解质；⑨ 酒精不能导电，溶于水也不导电，属于非电解质； 可导电的是① ⑤ ⑥ ，属于非电解质的是② ⑦ ⑨ ，属于电解质但在该状态下不导电的是③ ④ ⑧ ； (2)① 与⑧ 反应为氢氧化钠和醋酸生成醋酸钠和水，离子方程式； (3)④ 在水中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式； (4)① 的溶液中缓缓通少量，反应生成碳酸钠和水，。 21.(2026·重庆西藏中学·期中)现有中学化学中常见的一些物质：①Ba(OH)2溶液②乙醇③熔融NaCl④干冰⑤NaHSO4固体⑥稀硫酸⑦Na （1）上述物质中能够导电的是　　　　　　　，(填物质序号，下同)属于混合物的是　　　　　　　，属于盐的是　　　　　　　，其水溶液能够使石蕊变红的有　　　　　　　，属于电解质的是　　　　　　　。 （2）写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式　　　　　　　。 （3）写出①与⑥反应的离子反应方程式　　　　　　　　　　　。 （4）写出⑦与水反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）① ① ③ ⑥ ⑦    ② ① ⑥    ③ ③ ⑤    ④ ④ ⑤ ⑥    ⑤ ③ ⑤     （2）NaHSO4=Na++H++     （3）Ba2++2OH-+2H++=BaSO4+2H2O     （4）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑      【解析】(1)①Ba(OH)2溶液是混合物，含有自由移动的离子，能导电，既不是电解质又不是非电解质； ② 乙醇自身不能电离，不能导电，属于非电解质； ③ 熔融NaCl含有自由移动的离子，能导电，属于电解质； ④ 干冰自身不能电离，不能导电，属于非电解质； ⑤NaHSO4固体中离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，NaHSO4固体属于电解质； ⑥ 稀硫酸是混合物，含有自由移动的离子，能导电，既不是电解质又不是非电解质； ⑦Na是金属单质，能导电，既不是电解质又不是非电解质。 根据以上分析，能够导电的是①Ba(OH)2溶液、③ 熔融NaCl、⑥ 稀硫酸、⑦Na；属于混合物的是①Ba(OH)2溶液、⑥ 稀硫酸；③ 熔融NaCl电离出钠离子和氯离子，⑤NaHSO4固体在水溶液中能电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，属于盐的是③ 熔融NaCl、⑤NaHSO4固体；④ 干冰即CO2溶于水生成碳酸电离出氢离子和碳酸氢根，⑤NaHSO4固体水溶液中能电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，⑥ 稀硫酸电离出氢离子、硫酸根离子，水溶液能够使石蕊变红的有④ 干冰⑤NaHSO4固体⑥ 稀硫酸；属于电解质的是③ 熔融NaCl、⑤NaHSO4固体； (2)NaHSO4在水溶液中电离出钠离子和硫酸根离子、氢离子，电离方程式为NaHSO4=Na++H++； (3)Ba(OH)2与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子反应方程式是Ba2++2OH-+2H++=BaSO4+2H2O； (4)钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。 22.(2025-2026高一上·重庆市复旦中学教共体·期中)Ⅰ.现有以下物质： ①NaOH溶液；②液态氧；③Ba(OH)2固体；④熔融KHSO4；⑤Fe(OH)3胶体；⑥水银；⑦CO2；⑧CH3COOH；⑨蔗糖；⑩NaHCO3。 （1）以上物质中属于电解质的是　　　　　　　　　　　(填序号)；以上纯净物中能导电的是　　　　　　　　　　　(填序号)。 （2）写出⑩在水溶液中的电离方程式　　　　　　　　　　　。 Ⅱ．将③Ba(OH)2固体配制成溶液，某小组实验室探究Ba(OH)2溶液与稀盐酸反应的实质。向Ba(OH)2溶液中滴加盐酸，测定导电率的变化如图所示，回答下列问题： （3）Ba(OH)2在水中以离子形式存在的实验证据是　　　　　　　　　　　。 （4）A—B段，发生的离子反应方程式是　　　　　　　　　　　。 （5）B点恰好完全反应，此时溶液中存在的微粒主要有H2O、　　　　　　　　　　　。 （6）下列化学反应的实质与Ba(OH)2溶液和稀盐酸反应的实质相同的是___________。 A. Ba(OH)2和H2SO4 B. NaOH 和NaHSO4 C. Ba(OH)2与HNO3 【答案】（1）① ③ ④ ⑧ ⑩    ② ④ ⑥     （2）NaHCO3=Na++     （3）A点导电率高     （4）H++OH–=H2O     （5）Ba2+、Cl–     （6）BC      【解析】①NaOH溶液是混合物，能导电，既不是电解质又不是非电解质；② 液态氧是单质，不含离子，不能导电，既不是电解质又不是非电解质；③Ba(OH)2固体离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，Ba(OH)2固体是电解质；④ 熔融KHSO4含有自由移动的离子，能导电，是电解质；⑤Fe(OH)3胶体是混合物，能导电，既不是电解质又不是非电解质；⑥ 水银是金属单质，能导电，既不是电解质又不是非电解质；⑦CO2不含离子，不能导电，自身不能电离，是非电解质；⑧CH3COOH不含自由移动的离子，不能导电，其水溶液能导电，CH3COOH是电解质；⑨ 蔗糖不含离子，不能导电，自身不能电离，是非电解质；⑩NaHCO3离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，NaHCO3是电解质； (1)以上物质中属于电解质的是③Ba(OH)2固体、④ 熔融KHSO4、⑧CH3COOH、⑩NaHCO3；以上纯净物中能导电的是④ 熔融KHSO4、⑥ 水银； (2)NaHCO3在水溶液中电离出Na+、，电离方程式是NaHCO3=Na++； (3)A点导电率高，说明Ba(OH)2溶液含有自由移动的离子； (4)A—B段，氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，发生的离子反应方程式是H++OH–=H2O； (5)B点恰好完全反应，氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，此时溶液中存在的微粒主要有H2O、Ba2+、Cl–； (6)A．Ba(OH)2和H2SO4反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式是Ba2++2OH-+2H++SO= BaSO4↓+2H2O； B．NaOH 和NaHSO4反应生成硫酸钠和水，反应的离子方程式是H++OH–=H2O； C．Ba(OH)2与HNO3反应形成硝酸钡和水，反应的离子方程式是H++OH–=H2O； 故选BC。 考点04 离子共存、离子的检验与推断 1.(2025-2026高一上·重庆市名校联盟·期中)在无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A 【解析】A．H+、Na+、、Cl-各离子之间不反应，可以大量共存，符合题意，故A符合题意； B．与OH-反应生成和H2O，二者不能大量共存，Ca2+与OH-反应生成微溶的Ca(OH)2，与反应生成的反应生成CaCO3沉淀，均不能大量共存，不符合题意，故B不符合题意； C．溶液无色，一定不含紫红色的，故C不符合题意； D．Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，二者不能大量共存，故D不符合题意； 故选：A。 2.(2025-2026高一上·重庆市长寿中学校·期中)下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是 A. 加入Na2O2后的溶液：Mg2+、Fe3+、Cl-、 B. 遇石蕊变红的溶液：Na+、、S2-、 C. 遇酚酞变红的溶液：、Na+、、 D. 透明溶液：K+、Al3+、、Cl- 【答案】D 【解析】A．加入Na2O2后的溶液显强碱性，Mg2+、Fe3+与OH−生成Mg(OH)2和Fe(OH)3沉淀，无法大量共存，A错误； B．遇石蕊变红的溶液显酸性，和S2−会与H+反应，不能大量共存，B错误； C．遇酚酞变红的溶液显碱性，会与OH−反应生成NH3·H2O，无法大量共存，C错误； D．透明溶液中K+、Al3+、、Cl−之间不反应，可以大量共存，D正确； 故选D。 3.(2025-2026高一上·重庆巴南·期中)在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 A. Na+ 、K+、SO、HCO B. Cu2+、K+、SO、NO C. Na+、 K+、Cl、 NO D. Fe3+、K+、SO、Cl 【答案】C 【解析】无色溶液就是溶液中不含有颜色的离子，酸性溶液中含有大量氢离子。 【解析】 A．酸性溶液中不能大量存在HCO，氢离子与HCO反应生成二氧化碳和水，A不符题意； B．Cu2+为蓝色，与无色不符，B不符题意； C．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，C符合题意； D．Fe3+为黄色，与无色不符，D不符题意。 答案选C。 4.(2026·重庆西藏中学·期中)下列离子能大量共存的是 A. 使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、、 B. 无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、、 C. 含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、、、Cl- D. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、、 【答案】A 【解析】A．使无色酚酞变红的溶液为碱性，Na+、K+、、在碱性条件下不反应，能大量共存，A正确； B．无色溶液中不能存在蓝色的Cu2+，B错误； C．含大量Ba2+的溶液中，会与Ba2+生成BaSO4沉淀，不能大量共存，C错误； D．使石蕊变红的溶液为酸性，会与H+反应生成CO2和H2O，不能大量共存，D错误； 答案选A。 5.(2025-2026高一上·重庆市好教育联盟·期中)在酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是 A.  B.  C.  D.  【答案】B 【解析】A．酸性溶液中存在大量，在酸性条件下具有强氧化性，会与还原性的发生氧化还原反应，不能大量共存，A不符合题意； B．该组离子均为无色，互相之间不发生反应，且都不与反应，可在酸性无色溶液中大量共存，B符合题意； C．的水溶液呈紫色，不满足溶液无色透明的要求，C不符合题意； D．酸性溶液中的会与反应生成和，不能大量共存，D不符合题意； 故答案选B。 6.(2025-2026高一上·重庆市九校联盟·期中)下列无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是 A.  B.  C.  D.  【答案】D 【解析】A．在溶液中呈紫色，不符合无色溶液的要求，不能大量存在，A错误； B．会与反应生成沉淀，且会与反应生成和，不能大量共存，B错误； C．会与反应生成气体和，不能大量共存，C错误； D．四种离子均为无色，且相互之间不发生反应，能大量共存，D正确； 故选D。 7.(2025-2026高一上·重庆市巴蜀中学·期中)下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 A. 、Na+、Cl-、K+ B. Cu2+、Cl-、、 C. 、Mg2+、Cl-、OH- D. OH-、、K+、 【答案】A 【解析】A．该组离子之间不发生反应，且均为无色离子，能大量共存且溶液无色透明，A正确； B．含有的水溶液呈蓝色，不满足溶液无色的要求，B错误； C．与会反应生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．与会发生反应生成和，不能大量共存，D错误； 故选A。 8.(2026·重庆鲁能巴蜀中学·期中)某无色透明溶液中，下列离子能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】A．与会发生反应生成和，不能大量共存，A错误； B．为蓝色，不符合无色溶液的要求，不能大量存在，B错误； C．酸性条件下具有强氧化性，会将氧化为，且为浅绿色，不符合无色要求，不能大量共存，C错误； D．、、、之间互不反应，且均为无色离子，能大量共存，D正确； 故选D。 9.(2025-2026高一上·重庆渝东九校·期中)下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 无色透明溶液中：、、、 B. 使酚酞呈红色的溶液中：、、、 C. 使紫色石蕊变红的溶液：、、、 D. 的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】A．无色透明溶液中，不含有，呈黄色，A错误； B．酚酞溶液变红说明有，可与反应生成沉淀，B错误； C．紫色石蕊变红 → 溶液呈酸性，含大量氢离子，离子之间互相不反应，和氢离子也均不反应，可以大量共存，C正确； D．pH=4说明溶液中存在大量，与反应生成弱电解质次氯酸，D错误； 故选C。 10.(2025-2026高一上·重庆实验外国语学校·期中)下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中：、、、 B. pH小于7的溶液中：、、、 C. 使酚酞变红的溶液中：、、、 D. 久置氯水中：、、、 【答案】A 【解析】A．澄清透明溶液中，、、、之间互不发生反应，可大量共存，A符合题意； B．pH小于7的溶液呈酸性，含有大量，与结合生成弱电解质，不能大量共存，B不符合题意； C．使酚酞变红的溶液呈碱性，含有大量，与反应生成沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．久置氯水呈强酸性，含有大量，与反应生成和，不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 11.(2025-2026高一上·重庆市第一中学校·期中)下列各组离子能在溶液中大量共存且通入足量气体后仍能大量存在的是 A. 、、、，通入 B. 、、、，通入 C. 、、、，通入HCl D. 、、、，通入 【答案】A 【解析】A．、、、之间不发生反应，能大量共存；通入足量后，与水反应生成的为弱酸，无法和上述离子发生反应，离子仍能大量共存，A符合题意； B．、、、之间不发生反应，能大量共存；通入足量后发生反应，不能大量存在，B不符合题意； C．、、、之间不发生反应，能大量共存；通入足量后，与发生反应，不能大量存在，C不符合题意； D．与会结合生成弱电解质，本身就不能大量共存；通入后，具有强氧化性的与具有还原性的发生氧化还原反应，离子不能大量存在，D不符合题意； 故答案为A。 12.(2025-2026高一上·重庆市第十一中学校·期中)常温下，下列离子在溶液中能大量共存的是 A. 无色碱性溶液中：、、、 B. 的溶液：、、、 C. 含有溶液：、、、 D. 含有的溶液：、、、 【答案】B 【解析】A．无色溶液中不能存在紫色的，且在碱性溶液中会与反应生成，A不符合题意； B．pH=1的酸性溶液中，、、、均为稳定离子，彼此不反应且与无冲突，B符合题意； C．溶液中的会与结合生成沉淀，且硫酸银也是微溶物，无法大量共存，C不符合题意； D．溶液中的会与结合生成沉淀，无法大量共存，D不符合题意； 答案选B。 13.(2025-2026高一上·重庆市南开中学校·期中)25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 溶液中：、、、， B. 溶液中：、、、 C. 溶液中：、、、 D. 氨水中：、、、 【答案】B 【解析】A．溶液中存在大量Ba2+、，会与反应生成，会与反应生成，与Ba2+、Ca2+会形成沉淀，无法大量共存，A不符合题意； B．溶液中为强酸性环境，之间不反应，且与和不反应，能大量共存，B符合题意； C．溶液中具有氧化性，会与发生氧化还原反应，无法大量共存，C不符合题意； D．氨水中的会与生成沉淀，会与氨水反应生成[Ag(NH3)2]+，无法大量共存，D不符合题意； 故选B。 14.(2025-2026高一上·重庆市南开中学校·期中)在无色透明的碱性溶液中能大量共存的离子组是 A. 、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】A．在溶液中呈紫色，不符合无色条件；且与在碱性条件下也可能发生氧化还原反应而不能共存，A不符合题意； B．、、、均为无色离子，且彼此不反应，同时与之间也无反应，能大量共存，B符合题意； C．、会与反应生成和沉淀，同时也会与生成而不能共存，C不符合题意； D．和能反应生成AgCl沉淀，且在碱性环境中与反应最终形成沉淀而不能共存，D不符合题意； 故答案为：B。 15.(2025-2026高一上·重庆市第八中学校·期中)室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 能使酚酞变红的溶液中：、、、 B. 澄清透明的溶液中：、、、 C. 酸性溶液中：、、、 D. 某碱性溶液中：、、、 【答案】B 【解析】A．能使酚酞变红的溶液呈碱性，Al3+会与OH-反应，不能大量共存，A错误； B．澄清透明的溶液中，Cu2+、Mg2+、、Cl-之间不生成沉淀或气体，可大量共存，B正确； C．酸性KMnO4溶液中，Fe2+和Cl-会被具有强氧化性的氧化，不能共存，C错误； D．碱性溶液中，会与OH-反应生成，不能大量共存，D错误； 故选B。 16.(2025-2026高一上·重庆市九校联盟·期中)某无色澄清溶液中可能含有大量、、中的若干种。取一定体积的上述溶液，进行了如下实验，下列说法不正确的是 A. 不用实验可以知道，该溶液中一定不含 B. 取上述原溶液，加入稀盐酸，有气泡。可知，该溶液中一定不含、，一定含有，不确定是否有、、 C. 要确定上述原溶液中是否还有，不能取B选项中实验后的溶液检验 D. 取上述原溶液滴加酚酞溶液，呈红色，不能证明原溶液中含有 【答案】B 【解析】A．为黄色，为紫红色，无色澄清溶液中不可能存在这两种有色离子，无需实验即可判断，A正确； B．加入稀盐酸有气泡，说明溶液中一定含，与、会生成沉淀无法共存，故一定不含、；溶液呈电中性，阳离子仅剩余，故一定含，选项中称不确定是否有的说法错误，B错误； C．B选项实验中加入了稀盐酸，引入了外源，若取反应后溶液检验，无法证明原溶液是否含，C正确； D．溶液中存在，溶液显碱性，可使酚酞溶液变红，故滴加酚酞变红不能证明原溶液含，D正确； 故选B。 17.(2025-2026高一上·重庆市第十一中学校·期中)某白色固体混合物由、、、中的一种或几种组成，进行如下实验： ①混合物溶于水，得到蓝色澄清透明的溶液； ②向①溶液中加足量稀溶液，产生大量白色沉淀，再加足量稀硝酸，沉淀不溶解； ③向②结束后的上层清液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 下列有关此固体混合物组成的判断正确的是 A. 一定含有 B. 一定含有 C. 不一定含有，一定含有 D. 一定不含有，一定含有 【答案】C 【解析】实验① ：混合物溶于水得蓝色澄清透明溶液。蓝色表明存在，因此混合物中一定含有；实验② ：BaCl2用于检测或，沉淀不溶于稀硝酸，说明沉淀是硫酸钡，不是BaCO3，因此，混合物中一定存在，一定不存在，硫酸根可能来自或，但已确定存在，因此不一定存在；实验③ ：向② 结束后的上层清液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，硝酸银用于检测，但实验② 中加入了足量BaCl2，引入了大量，因此，白色沉淀可能来自BaCl2中的Cl⁻，不一定来自混合物中的 NaCl，无法确定混合物中是否含有NaCl，据此回答。 【解析】 A．步骤③ 的可能来自步骤② 加入的BaCl2，无法确定是否含NaCl，A错误； B．步骤②的沉淀不溶于稀硝酸，说明不含，故一定不含，B错误； C．步骤① 的蓝色溶液说明一定含，而NaCl的存在无法通过步骤③ 确认，因此不一定含NaCl，C正确； D．步骤② 的沉淀为BaSO4，硫酸根可能来自CuSO4，不一定含Na2SO4，D错误； 故选C。 18.(2025-2026高一上·重庆市南开中学校·期中)某溶液X中可能含有、、、、、中的若干种。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验。下列说法正确的是 A. 溶液X中可能含有，一定不含 B. 白色沉淀1是硫酸钡和碳酸钡的混合物 C. 溶液X中一定含有、、，可能含有 D. 溶液2中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液中含有 【答案】B 【解析】白色沉淀1加足量盐酸有气体，说明溶液X中一定含有，则一定不含、，则溶液X中的阳离子只能是，同时产生了白色沉淀2，说明白色沉淀2是硫酸钡，一定有，对于，题中未体现，故无法确定是否存在。 【解析】 A．由分析可知，溶液X中一定含有，由于、与不能共存，则一定不含、，A错误； B．白色沉淀1中含有能与盐酸反应生成气体的碳酸钡，同时还有无法溶于盐酸的硫酸钡，因此白色沉淀1是硫酸钡和碳酸钡的混合物，B正确； C．由分析可知，溶液X一定含有、、，一定没有、，可能存在，而选项C认为溶液X一定含有镁离子，C错误； D．溶液2中有上一步加入的盐酸，滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，一定会生成白色沉淀，但不能说明溶液X中含有，D错误； 故答案选B。 19.(2025-2026高一上·重庆市复旦中学教共体·期中)某无色溶液中只可能含有、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红； (2)另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得混合物中加足量硝酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对溶液的说法正确的是 A. 不含有、 B. 一定含有 C. 不含有 D. 不含有 【答案】A 【解析】(1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红，说明溶液中可能含有OH－或碳酸根中一种或两种，则Ag+一定不存在； (2)另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，说明不溶的沉淀为硫酸钡沉淀，并有无色气体生成，说明溶解的沉淀为碳酸钡沉淀，说明溶液中含有CO、SO，不含有Ba2+，溶液呈电中性，一定含有K+； (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，得到AgCl白色沉淀，由于前面加了盐酸，因此不能说明含有Cl－。 【解析】 综上分析，一定含有K+、CO、SO，一定不含、，不能确定是否含有、，答案选A。 20.(2026·重庆鲁能巴蜀中学·期中)某透明澄清溶液可能含有等物质的量的下列某些离子中的一种或几种：、、、、、、、，取溶液分别进行如下实验： ①往溶液中滴加足量稀盐酸，产生无色无味气体； ②加入适量Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀； ③加入适量Na2O2固体，溶液中出现气泡。 下列说法正确的是 A. 该溶液中一定不含Cu2+，可能含有 B. 向该溶液中加入锌粉，会出现大量气泡 C. 蘸取该溶液做焰色实验，透过蓝色钴玻璃会观察到紫色 D. 该溶液中一定不含Cl-，向该溶液中加入适量AgNO3溶液，无现象 【答案】C 【解析】推导离子存在情况：实验① 加足量稀盐酸产生无色无味气体，说明溶液含，因此与不共存的、、一定不存在。题目限定所含离子为等物质的量，设所含离子均为，则带负电荷，为满足阴离子的负电荷量总等于阳离子的正电荷总量，和必须同时存在，和各为时，阳离子带正电荷，此时恰好满足电荷守恒，则溶液中一定不存在和，实验② 加入适量Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，该沉淀只能是，不可能是；实验③加入固体出现气泡，是因为可与溶液中的水反应生成，该现象无法推出其他额外离子的存在。据此分析下列选项： 【解析】 A．溶液中一定不含，也一定不含，A错误； B．溶液中不含，加入锌粉不会发生反应生成大量气泡，B错误； C．溶液中含，焰色实验透过蓝色钴玻璃可观察到紫色，C正确； D．溶液中一定不含，但溶液中可与反应生成白色沉淀，有现象，D错误； 故选C。 21.(2025-2026高一上·重庆市名校联盟·期中)某无色溶液中只可能大量含有、、、、、、、中的若干种，且各种离子的数目相等。取该溶液若干份，进行如下实验： 回答下列问题： （1）无需进行实验，即可确定原溶液中　　　　　　　(填离子符号，下同)一定不存在。 （2）通过实验I可确定原溶液中　　　　　　　一定不存在。 （3）通过实验Ⅳ、V　　　　　　　(填“能”或“不能”)确定原溶液中一定含有，原因是　　　　　　　。 （4）结合溶液电中性原则分析，原溶液中一定存在的离子有　　　　　　　。 （5）另取适量原溶液，向该溶液中滴加溶液至溶液呈中性，该反应的离子方程式为　　　　　　　；向反应后的上层清液中滴加溶液，能观察到的现象是　　　　　　　(若无现象，填“无”)。 【答案】（1）     （2）、     （3）① 不能    ② 实验Ⅱ已经引入了     （4）、、     （5）①     ② 有白色沉淀产生      【解析】某无色溶液中只可能大量含有、、、、、、、中的若干种，由于呈棕黄色，所以不含有。实验Ⅰ中，紫色石蕊试液变红色，表明溶液呈酸性，不存在、；实验Ⅱ中，加入BaCl2溶液产生白色沉淀，且此沉淀不溶于稀硝酸，则其为BaSO4，原溶液一定含有；实验Ⅳ中，加入AgNO3溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，此沉淀为AgCl，但由于实验Ⅱ中加入BaCl2，所以不能肯定原溶液中含有Cl-；原溶液中各种离子的个数相等，依据电荷守恒，可确定原溶液中一定含有K+，一定不含有、； (1)溶于水后，所得溶液呈棕黄色，而该溶液为无色，所以无需进行实验，即可确定原溶液中一定不存在； (2)通过实验Ⅰ中紫色石蕊试液变红，可确定溶液显酸性，含有H+，而与H+会发生反应生成CO2气体等，则可确定原溶液中、一定不存在、； (3)通过实验Ⅳ、Ⅴ，确定此白色沉淀一定为AgCl，但由于在前面实验中加入BaCl2，引入了Cl-，所以不能确定原溶液中一定含有Cl-，原因是：加入BaCl2时，溶液中引入了Cl-； (4)题干信息显示：“某无色溶液中各种离子的个数相等”，实验已确定含有H+、，则原溶液中还应含有K+，所以原溶液中一定存在的离子有K+、H+、； (5)由(4)可知原溶液中n(K+)=n(H+)=n()。滴加Ba(OH)2溶液至中性，此时H+被完全反应，离子方程式为2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O。反应后上层清液中含有K+和剩余，滴加BaCl2溶液时，Ba2+与反应生成BaSO4白色沉淀； 22.(2026·重庆西藏中学·期中)离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题： （1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在 　　　　　　　　　　　　　　　填序号。 ①单质  ②氧化物  ③电解质  ④盐  ⑤化合物 （2）将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：、、、、、、和，取该溶液进行如下实验： Ⅰ．取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。 Ⅱ．取少许溶液滴入溶液，无白色沉淀产生。 Ⅲ．另取少许溶液先滴加硝酸再加溶液，产生白色沉淀。 Ⅳ．再取少许原溶液滴入少量溶液，有白色沉淀产生。 ①根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是 　　　　　　　　　　　　　　　；肯定存在的离子是 　　　　　　　　　　　　　　　。 ②写出实验Ⅲ和Ⅳ中可能发生反应的离子方程式： Ⅲ：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 Ⅳ：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ③如溶液中各种离子的个数相等，确定溶液中　　　　　　　　　　填“有”或“无”，判断依据是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）③ ⑤     （2）① 、、、    ② 、、    ③ 、    ④ 、    ⑤ 无    ⑥ 溶液中一定有、、，个数相等时电荷守恒，所以无      【解析】(1)离子反应是在溶液中或熔融状态下有离子参与的反应，反应物或生成物中一定有电解质，而电解质一定属于化合物，故一定存在③ ⑤ ； (2)① 溶液无色透明，说明不含黄色的；Ⅰ．滴入紫色石蕊溶液呈蓝色，说明溶液呈碱性，含有或，则一定不含能与它们反应生成沉淀的；Ⅱ．滴入溶液无白色沉淀产生，说明不含和，结合Ⅰ可知溶液中一定含有；Ⅲ．先滴加硝酸再加溶液，产生白色沉淀，说明含有；Ⅳ．滴入少量溶液，有白色沉淀产生，说明含有，综上所述，原溶液中肯定不存在的离子是、、、；肯定存在的离子是、、； ② 实验Ⅲ中，先加硝酸发生酸碱中和反应，再加硝酸银发生沉淀反应，离子方程式为，；实验Ⅳ中，加入硫酸，与结合生成沉淀，同时与结合生成水，离子方程式为、； ③ 溶液中肯定存在的离子为、、，若它们个数相等，设均为，则阳离子所带正电荷总数为，阴离子所带负电荷总数为，正负电荷总数已经相等，满足电荷守恒，若再有则正电荷总数将大于负电荷总数，故无。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $