3.3盐类的水解同步习题2026-2027学年上学期高二化学人教版选择性必修1

正确的方向+高效的学习方法=目标成绩 盐类的水解专题复习 知识点回顾： 一、盐类水解的概念与实质 1.概念：在溶液中，盐的离子与水电离出的H⁺或OH⁻结合生成弱电解质的反应，叫盐类的水解。 2.实质：盐的离子破坏了水的电离平衡，使溶液中c(H⁺)与c(OH⁻)不再相等，溶液显示一定的酸碱性。 3.特点：可逆（用"⇌"）、微弱（水解程度一般很小）、吸热（水解是中和反应的逆反应，中和放热、水解吸热）、动态平衡（符合勒夏特列原理）。 4.并非所有盐都水解：只有含"弱"的离子（弱酸根离子、弱碱阳离子）的盐才水解；强酸强碱盐（如NaCl、KNO₃）不水解，溶液显中性。 典型例题： 例1．下列关于盐类水解的说法正确的是（　D　） A．盐类水解是中和反应的逆反应，水解过程放热 B．Na₂CO₃溶液显碱性，是因为溶液中的Na⁺发生了水解 C．可溶性盐溶于水后，溶液一定显中性 D．盐类水解是可逆反应，大多数盐的水解程度较小 解析：水解吸热，A错；显碱性是因为CO₃²⁻水解，Na⁺不水解，B错；含弱离子的盐溶液不显中性，C错；水解可逆且程度一般较小，D正确。 二、盐类水解离子方程式的书写 1.一般用"⇌"连接，生成物不标"↓""↑"（如Al³⁺＋3H₂O⇌Al(OH)₃＋3H⁺、NH₄⁺＋H₂O⇌NH₃·H₂O＋H⁺）。 2.多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主，一般只写第一步：CO₃²⁻＋H₂O⇌HCO₃⁻＋OH⁻；多元弱碱阳离子水解一步写完全：Fe³⁺＋3H₂O⇌Fe(OH)₃＋3H⁺。 3.相互促进的双水解（如Al³⁺与HCO₃⁻、Al³⁺与AlO₂⁻、Al³⁺与S²⁻）进行彻底，用"＝"连接并标"↓""↑"：Al³⁺＋3HCO₃⁻＝Al(OH)₃↓＋3CO₂↑。 4.注意区分电离与水解：NaHSO₄溶液显酸性是电离（HSO₄⁻完全电离出H⁺），不是水解；NaHCO₃显碱性是水解（HCO₃⁻水解程度大于其电离程度）。 典型例题： 例2．下列水解（或电离）方程式书写正确的是（　B　） A．CO₃²⁻＋H₂O⇌CO₂↑＋2OH⁻ B．F⁻＋H₂O⇌HF＋OH⁻ C．NH₄⁺＋H₂O＝NH₃·H₂O＋H⁺ D．Fe³⁺＋3H₂O⇌Fe(OH)₃↓＋3H⁺ 解析：A错在一步写成CO₂且标"↑"，应为CO₃²⁻＋H₂O⇌HCO₃⁻＋OH⁻；C应用"⇌"；D不应标"↓"；B正确。 三、盐类水解的规律与溶液酸碱性判断 1.规律：有弱才水解，无弱不水解；谁强显谁性，等强显中性；越弱越水解。 2.常见类型：强碱弱酸盐（NaAc、Na₂CO₃、K₂S等）显碱性；强酸弱碱盐（NH₄Cl、CuSO₄、Al₂(SO₄)₃、FeCl₃等）显酸性；强酸强碱盐显中性。 3.弱酸弱碱盐水解后溶液的酸碱性由阴、阳离子水解程度的相对大小决定（如NH₄Ac接近中性），一般不作定量要求。 4.应用"越弱越水解"比较水解程度：对应酸越弱，酸根离子水解程度越大。等浓度时碱性：Na₂CO₃＞NaHCO₃（第一步水解为主）；同浓度不同盐的酸碱性比较是高考常考点。 典型例题： 例3．物质的量浓度相同的下列溶液中，pH最大的是（　A　） A．Na₂CO₃溶液 B．NaHCO₃溶液 C．NaCl溶液 D．NH₄Cl溶液 解析：Na₂CO₃、NaHCO₃水解显碱性，NaCl中性，NH₄Cl水解显酸性；CO₃²⁻水解程度大于HCO₃⁻，故Na₂CO₃碱性最强、pH最大。 例4．常温下，物质的量浓度相同的①Na₂CO₃溶液、②CH₃COONa溶液、③NaCl溶液、④NH₄Cl溶液，pH由大到小的顺序是（　A　） A．①＞②＞③＞④ B．②＞①＞③＞④ C．①＞③＞②＞④ D．④＞③＞②＞① 解析：Na₂CO₃（强碱弱酸盐，CO₃²⁻水解程度大）＞CH₃COONa（强碱弱酸盐）＞NaCl（中性）＞NH₄Cl（水解显酸性），故选A。 四、水解平衡的影响因素 1.内因：盐本身的性质——对应酸（碱）越弱，盐水解程度越大。 2.外因（以NH₄⁺＋H₂O⇌NH₃·H₂O＋H⁺为例）： 　（1）温度：水解吸热，升温促进水解； 　（2）浓度：加水稀释促进水解（但溶液中c(H⁺)仍减小）； 　（3）同离子效应：加入含有相同离子的物质（如加NH₄Cl固体、加盐酸）抑制水解； 　（4）加入其他物质：加NaOH固体与H⁺反应，促进水解。 3.注意区分"促进水解"与"溶液酸碱性变化"：稀释促进水解，但酸性溶液稀释后酸性仍减弱（c(H⁺)减小），碱性与之类似。 典型例题： 例5．下列措施能使CH₃COONa溶液中CH₃COO⁻的水解程度增大的是（　A　） A．升高温度 B．加入少量CH₃COONa固体 C．加入少量冰醋酸 D．加入少量NaCl固体 解析：水解吸热，升温促进，A对；加CH₃COONa固体增大c(CH₃COO⁻)，水解平衡正向移动但水解程度（转化率）减小，B错；加冰醋酸增大c(CH₃COOH)，抑制水解，C错；NaCl不影响，D错。 例6．NH₄Cl溶液中存在平衡：NH₄⁺＋H₂O⇌NH₃·H₂O＋H⁺。下列措施能使c(NH₄⁺)/c(NH₃·H₂O)增大的是（　A　） A．加入少量盐酸 B．升高温度 C．加入少量NaOH固体 D．加水稀释 解析：加盐酸增大c(H⁺)，抑制水解，NH₃·H₂O减小、NH₄⁺增多，比值增大；升温、加NaOH、加水稀释均促进水解，比值减小。 五、溶液中粒子浓度大小比较与三大守恒 1.电荷守恒：溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。如Na₂CO₃溶液中：c(Na⁺)＋c(H⁺)＝2c(CO₃²⁻)＋c(HCO₃⁻)＋c(OH⁻)。 2.物料守恒：某元素的各种存在形式之和等于其分析浓度。如Na₂CO₃溶液中：c(Na⁺)＝2[c(CO₃²⁻)＋c(HCO₃⁻)＋c(H₂CO₃)]。 3.质子守恒：水电离出的H⁺与OH⁻数目相等。如Na₂CO₃溶液中：c(OH⁻)＝c(H⁺)＋c(HCO₃⁻)＋2c(H₂CO₃)。 4.浓度排序要点：先定大序（不水解的Na⁺最大），再比较水解生成的离子与水电离出的离子的相对大小，如Na₂CO₃溶液中：c(Na⁺)＞c(CO₃²⁻)＞c(OH⁻)＞c(HCO₃⁻)＞c(H⁺)。 5.水的电离程度：盐的水解促进水的电离，酸或碱抑制水的电离；水解显酸性的盐溶液中，溶液中的H⁺全部来自水的电离。 典型例题： 例7．常温下，0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中，下列粒子浓度关系正确的是（　A　） A．c(Na⁺)＞c(CO₃²⁻)＞c(OH⁻)＞c(HCO₃⁻)＞c(H⁺) B．c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(CO₃²⁻)＋c(HCO₃⁻)＋c(OH⁻) C．c(HCO₃⁻)＞c(OH⁻) D．c(Na⁺)＝2c(CO₃²⁻)＋c(HCO₃⁻) 解析：CO₃²⁻部分水解，c(Na⁺)＞c(CO₃²⁻)，水解显碱性且OH⁻还来自水的电离，故c(OH⁻)＞c(HCO₃⁻)，A对；B错在漏掉CO₃²⁻的系数2；C错；D漏掉2c(H₂CO₃)。 例8．常温下，下列溶液中水的电离程度最大的是（　B　） A．0.1 mol/L盐酸 B．0.1 mol/L Na₂CO₃溶液 C．0.1 mol/L NaOH溶液 D．0.1 mol/L NaCl溶液 解析：盐酸、NaOH抑制水的电离；NaCl不水解，水的电离程度与纯水相同；Na₂CO₃水解促进水的电离，故B最大。 六、盐类水解的应用 1.配制易水解的盐溶液：配制FeCl₃、SnCl₂等溶液时先加少量对应酸（盐酸）再稀释，抑制水解；保存Na₂CO₃、Na₂SiO₃等溶液用橡胶塞（不用玻璃塞）。 2.蒸干与灼烧：挥发性酸的强碱弱酸盐（AlCl₃、FeCl₃等）蒸干灼烧得对应氧化物（促进水解且HCl挥发使水解彻底）；不挥发性酸的盐（Na₂CO₃等）蒸干仍得原溶质。 3.生活与生产：热纯碱溶液去油污（升温促进水解，碱性增强）；泡沫灭火器（Al₂(SO₄)₃与NaHCO₃双水解）；明矾净水（Al³⁺水解生成Al(OH)₃胶体吸附悬浮物）。 4.肥料使用：草木灰（K₂CO₃）与铵态氮肥（NH₄Cl等）不能混合施用，K₂CO₃水解显碱性，与NH₄⁺反应放出氨气降低肥效。 5.判断离子能否大量共存：如Al³⁺与CO₃²⁻、HCO₃⁻、AlO₂⁻、S²⁻因相互促进水解不能大量共存。 典型例题： 例9．下列事实与盐类水解无关的是（　D　） A．明矾可用于净水 B．用热的纯碱溶液清洗餐具上的油污 C．实验室保存Na₂CO₃溶液不用磨口玻璃瓶塞 D．实验室用锌与稀硫酸反应制H₂时，加入少量CuSO₄溶液加快反应速率 解析：A是Al³⁺水解生成Al(OH)₃胶体；B是升温促进CO₃²⁻水解；C是Na₂CO₃水解显碱性，与玻璃中SiO₂反应使瓶塞黏连；D是锌与置换出的铜形成原电池加快反应速率，与水解无关。 例10．将下列物质的水溶液蒸干并灼烧，所得固体与原溶质相同的是（　C　） ①AlCl₃　　②Na₂CO₃　　③FeCl₃　　④KNO₃ A．①② B．②③ C．②④ D．③④ 解析：AlCl₃、FeCl₃蒸干时水解彻底且HCl挥发，灼烧后分别得Al₂O₃、Fe₂O₃；Na₂CO₃、KNO₃稳定，蒸干灼烧仍为原溶质，故选C。 巩固提升： 1．下列溶液中显酸性的是（　B　） A．Na₂CO₃溶液 B．CuSO₄溶液 C．NaCl溶液 D．KNO₃溶液 【解析】CuSO₄是强酸弱碱盐，Cu²⁺水解显酸性；Na₂CO₃水解显碱性；NaCl、KNO₃不水解显中性。 2．下列关于盐类水解实质的说法正确的是（　B　） A．盐的电离破坏了水的电离平衡 B．盐的离子与水电离出的H⁺或OH⁻结合生成弱电解质，使水的电离平衡发生移动 C．所有的盐溶于水都会发生水解 D．水解反应都是放热反应 【解析】实质是盐的离子与水电离出的H⁺或OH⁻结合成弱电解质；含弱离子的盐才水解；水解吸热。 3．下列水解离子方程式书写正确的是（　B　） A．CO₃²⁻＋H₂O⇌CO₂↑＋2OH⁻ B．HS⁻＋H₂O⇌H₂S＋OH⁻ C．NH₄⁺＋H₂O⇌NH₃↑＋H⁺ D．Al³⁺＋3H₂O⇌Al(OH)₃↓＋3H⁺ 【解析】A应分步且不标↑；C中NH₃·H₂O是弱电解质不能写成NH₃↑；D不应标↓；B正确。 4．常温下，物质的量浓度相同的下列溶液：①Na₂CO₃　②NH₄Cl　③KNO₃　④NaHSO₄，pH由大到小的顺序是（　B　） A．①②③④ B．①③②④ C．②③①④ D．④②③① 【解析】Na₂CO₃水解显碱性；KNO₃中性；NH₄Cl水解显弱酸性；NaHSO₄完全电离显强酸性，故①＞③＞②＞④。 5．常温下，物质的量浓度相同的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液，pH依次增大，则对应的三种酸HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（　A　） A．HX＞HY＞HZ B．HZ＞HY＞HX C．HY＞HX＞HZ D．HX＞HZ＞HY 【解析】pH越大碱性越强，酸根水解程度越大；"越弱越水解"，对应酸越弱，故酸性HX＞HY＞HZ。 6．NH₄Cl溶液中存在平衡：NH₄⁺＋H₂O⇌NH₃·H₂O＋H⁺。下列措施能使c(NH₄⁺)/c(NH₃·H₂O)增大的是（　A　） A．加入少量盐酸 B．升高温度 C．加入少量NaOH固体 D．加水稀释 【解析】加盐酸抑制水解，NH₄⁺增多、NH₃·H₂O减少，比值增大；升温、加NaOH、稀释均促进水解，比值减小。 7．常温下，0.1 mol/L CH₃COONa溶液中粒子浓度关系正确的是（　A　） A．c(Na⁺)＞c(CH₃COO⁻)＞c(OH⁻)＞c(H⁺) B．c(Na⁺)＝c(CH₃COO⁻)＞c(OH⁻)＝c(H⁺) C．c(CH₃COO⁻)＞c(Na⁺)＞c(OH⁻)＞c(H⁺) D．c(OH⁻)＞c(H⁺)＞c(Na⁺)＞c(CH₃COO⁻) 【解析】CH₃COO⁻部分水解使c(Na⁺)＞c(CH₃COO⁻)，溶液显碱性c(OH⁻)＞c(H⁺)，且水的电离贡献的OH⁻量小，A正确。 8．泡沫灭火器中Al₂(SO₄)₃溶液与NaHCO₃溶液混合产生大量泡沫，该反应的离子方程式书写正确的是（　B　） A．Al³⁺＋3HCO₃⁻⇌Al(OH)₃＋3CO₂ B．Al³⁺＋3HCO₃⁻＝Al(OH)₃↓＋3CO₂↑ C．Al³⁺＋3HCO₃⁻＝Al(OH)₃↓＋3CO₂ D．Al³⁺＋3CO₃²⁻＝Al(OH)₃↓＋3CO₂↑ 【解析】相互促进的双水解进行彻底，用"＝"并标"↓""↑"，B正确；A用⇌错；C漏标↑；D中NaHCO₃应写HCO₃⁻。 9．将①AlCl₃　②Na₂CO₃　③FeCl₃　④KNO₃的水溶液分别蒸干并灼烧，所得固体与原溶质相同的是（　C　） A．①② B．②③ C．②④ D．③④ 【解析】AlCl₃、FeCl₃蒸干灼烧分别得Al₂O₃、Fe₂O₃；Na₂CO₃、KNO₃蒸干灼烧仍为原溶质。 10．实验室配制FeCl₃溶液时，为抑制其水解，正确的操作是（　A　） A．先将FeCl₃固体溶于少量盐酸，再加蒸馏水稀释至所需浓度 B．先将FeCl₃固体溶于大量蒸馏水，再加热煮沸 C．直接将FeCl₃固体溶于热水并搅拌 D．向FeCl₃溶液中加入少量NaOH固体 【解析】Fe³⁺＋3H₂O⇌Fe(OH)₃＋3H⁺，先溶于盐酸增大c(H⁺)抑制水解，再稀释；加热、加碱均促进水解。 11．常温下，pH＝3的NH₄Cl溶液中，水电离出的c(H⁺)为（　A　） A．1×10⁻³ mol/L B．1×10⁻¹¹ mol/L C．1×10⁻¹⁰ mol/L D．1×10⁻⁷ mol/L 【解析】NH₄Cl水解促进水的电离，溶液中的H⁺全部来自水的电离，故水电离出的c(H⁺)＝1×10⁻³ mol/L。 12．下列事实不能用盐类水解知识解释的是（　D　） A．草木灰与铵态氮肥不能混合施用 B．NaF溶液能腐蚀玻璃，故用塑料瓶保存 C．向Na₂CO₃溶液中滴入2滴酚酞溶液变红，加热后红色加深 D．实验室用锌与稀硫酸反应制H₂时，加入少量CuSO₄溶液加快反应速率 【解析】A是K₂CO₃水解显碱性使NH₄⁺转化为NH₃逸出；B是F⁻水解生成的HF腐蚀玻璃；C是升温促进CO₃²⁻水解、碱性增强；D是锌与置换出的铜形成原电池加快反应速率，与盐类水解无关。 13．写出下列反应的离子方程式： （1）FeCl₃溶液的水解：________________； （2）Na₂CO₃溶液第一步水解：________________； （3）Na₂S溶液第一步水解：________________； （4）NaAlO₂溶液的水解：________________。 （1）Fe³⁺＋3H₂O⇌Fe(OH)₃＋3H⁺ （2）CO₃²⁻＋H₂O⇌HCO₃⁻＋OH⁻ （3）S²⁻＋H₂O⇌HS⁻＋OH⁻ （4）AlO₂⁻＋2H₂O⇌Al(OH)₃＋OH⁻ 【解析】均用"⇌"，不标"↓""↑"，多元弱酸根分步水解以第一步为主。 14．常温下，物质的量浓度相同的Na₂CO₃溶液与NaHCO₃溶液，碱性更强的是________，原因是（用文字并结合离子方程式说明）________________。 Na₂CO₃ 两者中CO₃²⁻的水解程度大于HCO₃⁻：CO₃²⁻＋H₂O⇌HCO₃⁻＋OH⁻为第一步水解，产生OH⁻多；HCO₃⁻水解程度小且还微弱电离出H⁺，故等浓度时Na₂CO₃溶液碱性更强。 【解析】"越弱越水解"：HCO₃⁻是CO₃²⁻第一步水解的产物，其再水解（第二步）程度远小于第一步。 15．解释下列问题： （1）用热的纯碱溶液清洗餐具上的油污，效果比冷溶液好，原因是________________。 （2）实验室配制SnCl₂溶液时，应先将SnCl₂固体溶于________，再加蒸馏水稀释，理由（用离子方程式表示）________________。 （1）CO₃²⁻水解显碱性使油脂水解：CO₃²⁻＋H₂O⇌HCO₃⁻＋OH⁻；水解吸热，升温促进水解，c(OH⁻)增大，去油污效果更好 （2）浓盐酸；Sn²⁺＋H₂O＋Cl⁻⇌Sn(OH)Cl↓＋H⁺，先溶于浓盐酸增大c(H⁺)、c(Cl⁻)，抑制Sn²⁺水解，防止变浑浊 【解析】升温促进水解、同离子效应抑制水解，是本考点的两个高频设问。 16．草木灰（主要成分K₂CO₃）与铵态氮肥（如NH₄Cl）不能混合施用。请结合水解知识说明原因，并写出相关离子方程式：________________。 K₂CO₃水解显碱性：CO₃²⁻＋H₂O⇌HCO₃⁻＋OH⁻，碱性条件下NH₄⁺与OH⁻反应：NH₄⁺＋OH⁻=NH₃·H₂O，受热分解放出NH₃逸散，造成氮肥肥效损失。 【解析】实质是"水解显碱性＋铵盐遇碱放氨"两条知识的综合应用。 学科网（北京）股份有限公司 $正确的方向+高效的学习方法=目标成绩 盐类的水解专题复习 知识点回顾： 一、盐类水解的概念与实质 1.概念：在溶液中，盐的离子与水电离出的H⁺或OH⁻结合生成弱电解质的反应，叫盐类的水解。 2.实质：盐的离子破坏了水的电离平衡，使溶液中c(H⁺)与c(OH⁻)不再相等，溶液显示一定的酸碱性。 3.特点：可逆（用"⇌"）、微弱（水解程度一般很小）、吸热（水解是中和反应的逆反应，中和放热、水解吸热）、动态平衡（符合勒夏特列原理）。 4.并非所有盐都水解：只有含"弱"的离子（弱酸根离子、弱碱阳离子）的盐才水解；强酸强碱盐（如NaCl、KNO₃）不水解，溶液显中性。 典型例题： 例1．下列关于盐类水解的说法正确的是（　　） A．盐类水解是中和反应的逆反应，水解过程放热 B．Na₂CO₃溶液显碱性，是因为溶液中的Na⁺发生了水解 C．可溶性盐溶于水后，溶液一定显中性 D．盐类水解是可逆反应，大多数盐的水解程度较小 二、盐类水解离子方程式的书写 1.一般用"⇌"连接，生成物不标"↓""↑"（如Al³⁺＋3H₂O⇌Al(OH)₃＋3H⁺、NH₄⁺＋H₂O⇌NH₃·H₂O＋H⁺）。 2.多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主，一般只写第一步：CO₃²⁻＋H₂O⇌HCO₃⁻＋OH⁻；多元弱碱阳离子水解一步写完全：Fe³⁺＋3H₂O⇌Fe(OH)₃＋3H⁺。 3.相互促进的双水解（如Al³⁺与HCO₃⁻、Al³⁺与AlO₂⁻、Al³⁺与S²⁻）进行彻底，用"＝"连接并标"↓""↑"：Al³⁺＋3HCO₃⁻＝Al(OH)₃↓＋3CO₂↑。 4.注意区分电离与水解：NaHSO₄溶液显酸性是电离（HSO₄⁻完全电离出H⁺），不是水解；NaHCO₃显碱性是水解（HCO₃⁻水解程度大于其电离程度）。 典型例题： 例2．下列水解（或电离）方程式书写正确的是（　　） A．CO₃²⁻＋H₂O⇌CO₂↑＋2OH⁻ B．F⁻＋H₂O⇌HF＋OH⁻ C．NH₄⁺＋H₂O＝NH₃·H₂O＋H⁺ D．Fe³⁺＋3H₂O⇌Fe(OH)₃↓＋3H⁺ 三、盐类水解的规律与溶液酸碱性判断 1.规律：有弱才水解，无弱不水解；谁强显谁性，等强显中性；越弱越水解。 2.常见类型：强碱弱酸盐（NaAc、Na₂CO₃、K₂S等）显碱性；强酸弱碱盐（NH₄Cl、CuSO₄、Al₂(SO₄)₃、FeCl₃等）显酸性；强酸强碱盐显中性。 3.弱酸弱碱盐水解后溶液的酸碱性由阴、阳离子水解程度的相对大小决定（如NH₄Ac接近中性），一般不作定量要求。 4.应用"越弱越水解"比较水解程度：对应酸越弱，酸根离子水解程度越大。等浓度时碱性：Na₂CO₃＞NaHCO₃（第一步水解为主）；同浓度不同盐的酸碱性比较是高考常考点。 典型例题： 例3．物质的量浓度相同的下列溶液中，pH最大的是（　　） A．Na₂CO₃溶液 B．NaHCO₃溶液 C．NaCl溶液 D．NH₄Cl溶液 例4．常温下，物质的量浓度相同的①Na₂CO₃溶液、②CH₃COONa溶液、③NaCl溶液、④NH₄Cl溶液，pH由大到小的顺序是（　　） A．①＞②＞③＞④ B．②＞①＞③＞④ C．①＞③＞②＞④ D．④＞③＞②＞① 四、水解平衡的影响因素 1.内因：盐本身的性质——对应酸（碱）越弱，盐水解程度越大。 2.外因（以NH₄⁺＋H₂O⇌NH₃·H₂O＋H⁺为例）： 　（1）温度：水解吸热，升温促进水解； 　（2）浓度：加水稀释促进水解（但溶液中c(H⁺)仍减小）； 　（3）同离子效应：加入含有相同离子的物质（如加NH₄Cl固体、加盐酸）抑制水解； 　（4）加入其他物质：加NaOH固体与H⁺反应，促进水解。 3.注意区分"促进水解"与"溶液酸碱性变化"：稀释促进水解，但酸性溶液稀释后酸性仍减弱（c(H⁺)减小），碱性与之类似。 典型例题： 例5．下列措施能使CH₃COONa溶液中CH₃COO⁻的水解程度增大的是（　　） A．升高温度 B．加入少量CH₃COONa固体 C．加入少量冰醋酸 D．加入少量NaCl固体 例6．NH₄Cl溶液中存在平衡：NH₄⁺＋H₂O⇌NH₃·H₂O＋H⁺。下列措施能使c(NH₄⁺)/c(NH₃·H₂O)增大的是（　　） A．加入少量盐酸 B．升高温度 C．加入少量NaOH固体 D．加水稀释 五、溶液中粒子浓度大小比较与三大守恒 1.电荷守恒：溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。如Na₂CO₃溶液中：c(Na⁺)＋c(H⁺)＝2c(CO₃²⁻)＋c(HCO₃⁻)＋c(OH⁻)。 2.物料守恒：某元素的各种存在形式之和等于其分析浓度。如Na₂CO₃溶液中：c(Na⁺)＝2[c(CO₃²⁻)＋c(HCO₃⁻)＋c(H₂CO₃)]。 3.质子守恒：水电离出的H⁺与OH⁻数目相等。如Na₂CO₃溶液中：c(OH⁻)＝c(H⁺)＋c(HCO₃⁻)＋2c(H₂CO₃)。 4.浓度排序要点：先定大序（不水解的Na⁺最大），再比较水解生成的离子与水电离出的离子的相对大小，如Na₂CO₃溶液中：c(Na⁺)＞c(CO₃²⁻)＞c(OH⁻)＞c(HCO₃⁻)＞c(H⁺)。 5.水的电离程度：盐的水解促进水的电离，酸或碱抑制水的电离；水解显酸性的盐溶液中，溶液中的H⁺全部来自水的电离。 典型例题： 例7．常温下，0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中，下列粒子浓度关系正确的是（　　） A．c(Na⁺)＞c(CO₃²⁻)＞c(OH⁻)＞c(HCO₃⁻)＞c(H⁺) B．c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(CO₃²⁻)＋c(HCO₃⁻)＋c(OH⁻) C．c(HCO₃⁻)＞c(OH⁻) D．c(Na⁺)＝2c(CO₃²⁻)＋c(HCO₃⁻) 例8．常温下，下列溶液中水的电离程度最大的是（　　） A．0.1 mol/L盐酸 B．0.1 mol/L Na₂CO₃溶液 C．0.1 mol/L NaOH溶液 D．0.1 mol/L NaCl溶液 六、盐类水解的应用 1.配制易水解的盐溶液：配制FeCl₃、SnCl₂等溶液时先加少量对应酸（盐酸）再稀释，抑制水解；保存Na₂CO₃、Na₂SiO₃等溶液用橡胶塞（不用玻璃塞）。 2.蒸干与灼烧：挥发性酸的强碱弱酸盐（AlCl₃、FeCl₃等）蒸干灼烧得对应氧化物（促进水解且HCl挥发使水解彻底）；不挥发性酸的盐（Na₂CO₃等）蒸干仍得原溶质。 3.生活与生产：热纯碱溶液去油污（升温促进水解，碱性增强）；泡沫灭火器（Al₂(SO₄)₃与NaHCO₃双水解）；明矾净水（Al³⁺水解生成Al(OH)₃胶体吸附悬浮物）。 4.肥料使用：草木灰（K₂CO₃）与铵态氮肥（NH₄Cl等）不能混合施用，K₂CO₃水解显碱性，与NH₄⁺反应放出氨气降低肥效。 5.判断离子能否大量共存：如Al³⁺与CO₃²⁻、HCO₃⁻、AlO₂⁻、S²⁻因相互促进水解不能大量共存。 典型例题： 例9．下列事实与盐类水解无关的是（　　） A．明矾可用于净水 B．用热的纯碱溶液清洗餐具上的油污 C．实验室保存Na₂CO₃溶液不用磨口玻璃瓶塞 D．实验室用锌与稀硫酸反应制H₂时，加入少量CuSO₄溶液加快反应速率 例10．将下列物质的水溶液蒸干并灼烧，所得固体与原溶质相同的是（　　） ①AlCl₃　　②Na₂CO₃　　③FeCl₃　　④KNO₃ A．①② B．②③ C．②④ D．③④ 巩固提升： 1．下列溶液中显酸性的是（　　） A．Na₂CO₃溶液 B．CuSO₄溶液 C．NaCl溶液 D．KNO₃溶液 2．下列关于盐类水解实质的说法正确的是（　　） A．盐的电离破坏了水的电离平衡 B．盐的离子与水电离出的H⁺或OH⁻结合生成弱电解质，使水的电离平衡发生移动 C．所有的盐溶于水都会发生水解 D．水解反应都是放热反应 3．下列水解离子方程式书写正确的是（　　） A．CO₃²⁻＋H₂O⇌CO₂↑＋2OH⁻ B．HS⁻＋H₂O⇌H₂S＋OH⁻ C．NH₄⁺＋H₂O⇌NH₃↑＋H⁺ D．Al³⁺＋3H₂O⇌Al(OH)₃↓＋3H⁺ 4．常温下，物质的量浓度相同的下列溶液：①Na₂CO₃　②NH₄Cl　③KNO₃　④NaHSO₄，pH由大到小的顺序是（　　） A．①②③④ B．①③②④ C．②③①④ D．④②③① 5．常温下，物质的量浓度相同的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液，pH依次增大，则对应的三种酸HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（　　） A．HX＞HY＞HZ B．HZ＞HY＞HX C．HY＞HX＞HZ D．HX＞HZ＞HY 6．NH₄Cl溶液中存在平衡：NH₄⁺＋H₂O⇌NH₃·H₂O＋H⁺。下列措施能使c(NH₄⁺)/c(NH₃·H₂O)增大的是（　　） A．加入少量盐酸 B．升高温度 C．加入少量NaOH固体 D．加水稀释 7．常温下，0.1 mol/L CH₃COONa溶液中粒子浓度关系正确的是（　　） A．c(Na⁺)＞c(CH₃COO⁻)＞c(OH⁻)＞c(H⁺) B．c(Na⁺)＝c(CH₃COO⁻)＞c(OH⁻)＝c(H⁺) C．c(CH₃COO⁻)＞c(Na⁺)＞c(OH⁻)＞c(H⁺) D．c(OH⁻)＞c(H⁺)＞c(Na⁺)＞c(CH₃COO⁻) 8．泡沫灭火器中Al₂(SO₄)₃溶液与NaHCO₃溶液混合产生大量泡沫，该反应的离子方程式书写正确的是（　　） A．Al³⁺＋3HCO₃⁻⇌Al(OH)₃＋3CO₂ B．Al³⁺＋3HCO₃⁻＝Al(OH)₃↓＋3CO₂↑ C．Al³⁺＋3HCO₃⁻＝Al(OH)₃↓＋3CO₂ D．Al³⁺＋3CO₃²⁻＝Al(OH)₃↓＋3CO₂↑ 9．将①AlCl₃　②Na₂CO₃　③FeCl₃　④KNO₃的水溶液分别蒸干并灼烧，所得固体与原溶质相同的是（　　） A．①② B．②③ C．②④ D．③④ 10．实验室配制FeCl₃溶液时，为抑制其水解，正确的操作是（　　） A．先将FeCl₃固体溶于少量盐酸，再加蒸馏水稀释至所需浓度 B．先将FeCl₃固体溶于大量蒸馏水，再加热煮沸 C．直接将FeCl₃固体溶于热水并搅拌 D．向FeCl₃溶液中加入少量NaOH固体 11．常温下，pH＝3的NH₄Cl溶液中，水电离出的c(H⁺)为（　　） A．1×10⁻³ mol/L B．1×10⁻¹¹ mol/L C．1×10⁻¹⁰ mol/L D．1×10⁻⁷ mol/L 12．下列事实不能用盐类水解知识解释的是（　　） A．草木灰与铵态氮肥不能混合施用 B．NaF溶液能腐蚀玻璃，故用塑料瓶保存 C．向Na₂CO₃溶液中滴入2滴酚酞溶液变红，加热后红色加深 D．实验室用锌与稀硫酸反应制H₂时，加入少量CuSO₄溶液加快反应速率 13．写出下列反应的离子方程式： （1）FeCl₃溶液的水解：________________； （2）Na₂CO₃溶液第一步水解：________________； （3）Na₂S溶液第一步水解：________________； （4）NaAlO₂溶液的水解：________________。 14．常温下，物质的量浓度相同的Na₂CO₃溶液与NaHCO₃溶液，碱性更强的是________，原因是（用文字并结合离子方程式说明）________________。 15．解释下列问题： （1）用热的纯碱溶液清洗餐具上的油污，效果比冷溶液好，原因是________________。 （2）实验室配制SnCl₂溶液时，应先将SnCl₂固体溶于________，再加蒸馏水稀释，理由（用离子方程式表示）________________。 16．草木灰（主要成分K₂CO₃）与铵态氮肥（如NH₄Cl）不能混合施用。请结合水解知识说明原因，并写出相关离子方程式：________________。 学科网（北京）股份有限公司 $