3.3 盐类的水解（真题通关练）（真题同步解密）化学人教版选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 3.3 盐类的水解 考点01 盐类的水解及盐溶液的酸碱性 1．（26-27高三上·黑龙江哈尔滨·开学考试）下列关于钠盐的说法，正确的是 A．用澄清石灰水鉴别和 B．用玻璃棒蘸取某溶液做焰色试验，检验该溶液中是否含有钠元素 C．侯氏制碱法制备的是氢氧化钠 D．溶液呈碱性，可用于厨房去除油污 【答案】D 【解析】A．澄清石灰水与和反应均会产生白色沉淀，无法鉴别二者，A错误；B．玻璃棒的成分中含有钠元素，会干扰待测液中钠元素的检验，焰色试验应使用铂丝或光洁无锈的铁丝，B错误；C．侯氏制碱法制备的是碳酸钠（，俗称纯碱），并非氢氧化钠，C错误D．属于强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，油污在碱性条件下可发生水解反应生成易溶于水的物质，因此可用于厨房去除油污，D正确；故选D。 2．（25-26高二下·河南商丘·期中）劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 热的纯碱溶液洗涤油污 纯碱水溶液显碱性，加热促进水解 B 用糯米酿制米酒 酒精能使蛋白质变性 C 用白醋清洗水壶中的水垢 乙酸易挥发，有刺激性 D 用次氯酸钠溶液消毒 次氯酸钠溶液呈碱性 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．纯碱为，碳酸根离子水解使溶液显碱性，水解为吸热过程，加热可促进水解，溶液碱性增强，可促使油污发生水解反应被除去，对应化学知识表述正确，A正确；B．糯米主要成分为淀粉，淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下发酵生成乙醇，该过程与酒精使蛋白质变性的性质无关，B错误；C．白醋的主要成分乙酸酸性强于碳酸，可与水垢的主要成分、反应从而溶解水垢，与乙酸易挥发、有刺激性的性质无关，C错误；D．次氯酸钠溶液消毒是因为具有强氧化性，从而可以杀菌消毒，与次氯酸钠溶液呈碱性无关，D错误；故选A。 3．（24-25高二上·四川绵阳·期末）已知，25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常数（25℃） ， 下列有关说法正确的是 A．等物质的量浓度各溶液的pH： B．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性和醋酸的电离程度均先增大后减小 C．向NaCN溶液中通入少量： D．将0.1 mol/L的醋酸溶液加水稀释，则的值会增大 【答案】D 【解析】A．由表中数据可知，氢氰酸的电离常数小于碳酸的一级电离常数，故氰根离子比碳酸氢根离子更易水解；碳酸氢根离子还可电离，减弱其溶液的碱性。因此，等物质的量浓度时有，与原次序不符，A错误；B．冰醋酸中自由移动的离子极少，开始加水时醋酸电离产生的离子增多，导电性增强；继续加水，稀释使离子浓度减小，导电性减弱。但加水始终促进醋酸电离，电离程度不断增大，并非先增大后减小，B错误；C．碳酸的一级电离常数大于氢氰酸的电离常数，而二级电离常数小于氢氰酸的电离常数，因此碳酸能与氰根离子反应生成氢氰酸和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子不能继续与氰根离子反应生成碳酸根离子。即使通入少量二氧化碳，正确的离子方程式也应为，C错误；D．醋酸溶液中存在电离平衡，由电离平衡常数的表达式得。温度不变时电离平衡常数不变，加水稀释后醋酸根离子浓度减小，故上述比值增大，D正确；故选D。 4．（25-26高二上·福建宁德·期末）室温下，水的电离达到平衡：，下列叙述正确的是 A．加热，增大，pH不变 B．加入少量固体，水的电离程度减小，减小 C．加入少量NaCl固体，溶液呈中性，水的电离平衡不移动 D．加入少量固体，减小，平衡逆向移动 【答案】C 【解析】A．水的电离为吸热过程，加热时平衡正向移动，增大，增大，由可知pH减小，A错误；B．在水中完全电离出，使增大，抑制水的电离，水的电离程度减小，B错误；C．为强酸强碱盐，不发生水解，对水的电离平衡无影响，溶液呈中性，水的电离平衡不移动，C正确；D．中的会结合水电离出的，使减小，水的电离平衡正向移动，促进水的电离，D错误；故选C。 考点02 影响盐类水解的主要因素 5．（25-26高二上·四川成都·期末）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．中性溶液中： B．澄清透明溶液中： C．由水电离产生的的溶液中： D．做焰色试验可以看到黄色火焰的溶液： 【答案】B 【解析】A．中性溶液中，与会发生强烈双水解反应生成沉淀和气体，且在中性溶液中会水解生成沉淀无法大量存在，A错误； B．澄清透明不等于无色，该组离子、、、之间不发生反应，虽与存在互促水解，但水解程度极低，可大量共存，B正确； C．由水电离产生的的溶液为酸性或碱性溶液，酸性条件下与反应生成沉淀、气体和水，碱性条件下无法大量存在，因此该组离子不能大量共存，C错误； D．焰色试验为黄色火焰说明溶液含，与会生成难溶的沉淀，无法大量共存，D错误；故答案为B。 6．（25-26高二上·吉林松原·期末）常温下，下列关于溶液说法正确的是 A． B．加入固体，水解程度增大 C．加水稀释，溶液中所有离子浓度及均减小 D．升高温度NH4Cl溶液增大 【答案】A 【解析】A．溶液中存在质子守恒，水电离出的总浓度等于水电离出的的总存在形式（游离和结合到中的），故，A正确；B．盐类水解规律为“越稀越水解”，加入固体，浓度增大，水解平衡虽正向移动，但的水解程度（水解的离子占总的比例）减小，B错误；C．加水稀释时，溶液酸性减弱，减小，常温下不变，故增大，并非所有离子浓度都减小；且为的水解常数，仅随温度变化，温度不变时该值不变，C错误；D．水解为吸热过程，升高温度水解平衡正向移动，增大，溶液减小，D错误；故选A。 7．（25-26高二上·广西钦州·期末）K、、分别表示化学平衡常数、电离平衡常数和水的离子积常数。下列说法正确的是 A．的溶液，适当升高到一定温度后，pH增大 B．若水的，则，此时水的温度一定大于25℃ C．室温下，，说明是强酸 D．某反应为放热反应，升高温度，该反应的平衡常数将增大 【答案】B 【解析】A．的溶液，升高温度，铵根离子的水解程度增大，增大，pH减小，A错误；B．若水的，则 ，说明此时水的温度一定大于25℃，B说法正确；C．室温下，，说明酸性比强，不能说明是强酸，C错误；D．因该反应是放热反应，故升高温度，平衡逆向移动，化学平衡常数减小，D错误。 8．（26-27高三上·江苏苏州·开学考试）室温下，下列实验方案及现象和结论均正确的是 选项 实验方案及现象 结论 A 向溶液中滴入酚酞试液，溶液变红，再加入溶液后产生白色沉淀且红色褪去 溶液中存在水解平衡 B 用pH计分别测定溶液和溶液的pH，前者大于后者 的酸性更弱 C 向溶液中滴加几滴稀硝酸，再滴加溶液，产生白色沉淀 亚硫酸钠溶液已经变质 D 将灼热的木炭加入浓硝酸中，有红棕色气体产生 木炭在加热条件下能与浓硝酸反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．溶液中存在水解平衡，溶液显碱性使酚酞变红；加入后，与反应生成白色沉淀，浓度降低，水解平衡逆向移动，浓度减小，红色褪去，可证明存在水解平衡，A正确；B．等浓度的强碱弱酸盐溶液pH越大，对应酸根离子水解程度越大，对应酸的酸性越弱，前者pH更大说明酸性弱于，结论错误，B错误；C．稀硝酸具有强氧化性，可将氧化为，即便未变质也会产生白色沉淀，无法证明其变质，C错误；D．浓硝酸受热易发生分解反应，红棕色可能来自硝酸的分解，无法证明木炭与浓硝酸发生反应，D错误；故答案为A。 考点03 盐类水解的规律及应用 9．（2026·四川巴中·模拟预测）生活处处有化学。下列说法错误的是 A．聚乙烯薄膜，耐化学腐蚀，无毒，可用作食品、药物的包装材料 B．明矾[]水溶液呈碱性，可用作净水剂 C．维生素C常用作水果罐头中的抗氧化剂 D．小苏打遇酸能产生气体，可用作食品膨松剂 【答案】B 【解析】A．聚乙烯性质稳定，耐化学腐蚀且无毒，可作为食品、药物的包装材料，A正确；B．明矾中水解使溶液呈酸性：，其作为净水剂是因为水解生成的氢氧化铝胶体可吸附水中悬浮杂质，选项中“水溶液呈碱性”的描述错误，B错误；C．维生素C具有还原性，可防止食品被氧化，常用作水果罐头的抗氧化剂，C正确；D．小苏打为，遇酸反应生成气体，可使食品膨松，可用作食品膨松剂，D正确；故选B。 10．（25-26高二上·辽宁铁岭·期末）盐类水解在工业、农业、生产、生活中应用广泛。下列实例与盐类水解无关的是 A．蓝矾可用于饮用水的杀菌消毒 B．草木灰不能与铵态氮肥混施 C．焊接金属用氯化铵溶液除锈 D．使用泡沫灭火器时将内筒与外筒的Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液倒立混合 【答案】A 【解析】A．蓝矾（）用于饮用水杀菌消毒的原理是为重金属离子，可使蛋白质变性，与盐类水解无关，A符合题意；B．草木灰的主要成分为，水解使溶液显碱性，铵态氮肥中的水解使溶液显酸性，二者混施时发生反应生成逸出降低肥效，与盐类水解有关，B不符合题意；C．氯化铵溶液中水解使溶液显酸性，可与铁锈（主要成分为铁的氧化物）反应达到除锈目的，与盐类水解有关，C不符合题意；D．溶液中水解显酸性，溶液中水解显碱性，二者混合发生双水解反应生成气体和沉淀，是泡沫灭火器的工作原理，与盐类水解有关，不符合题意； 11．（2026·湖南邵阳·一模）化学是以实验为基础的科学。下列实验能达到实验目的的是 A．实验室制氯气 B．蒸干溶液制固体 C．由海水制取蒸馏水 D．测稀硫酸浓度 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．二氧化锰与浓盐酸加热可制取氯气，装置符合固液加热制气的要求，能达到实验目的，A正确；B．蒸干溶液时，发生水解反应，加热过程中挥发促进水解正向进行，最终得到（灼烧后得到），无法制得固体，B错误；C．该蒸馏装置的冷凝水接反（未下进上出），冷凝效果差，无法有效制取蒸馏水，且应该用锥形瓶收集蒸馏水，C错误；D．是强碱，会腐蚀酸式滴定管的玻璃活塞，需盛放在碱式滴定管中，装置错误，不能达到测定稀硫酸浓度的目的，D错误；故选A。 12．（25-26高二上·湖南湘潭·期末）常温下，用的NaOH溶液滴定某弱酸溶液至过量，溶液中含R微粒为。滴定时混合溶液pH与离子浓度的关系如图所示。下列说法正确的是 A．为三元弱酸，的数量级为 B．当与NaOH物质的量之比为时，溶液存在： C．溶液中存在： D．当溶液中时， 【答案】C 【解析】由题干可知，加入过量氢氧化钠，溶液中含R的微粒有，故为二元弱酸；，曲线Ⅱ为与pH的关系，曲线Ⅰ为与pH的关系，根据A点数据计算电离平衡常数=10-6.3，根据B点数据计算电离平衡常数=10-1.4；A．加入过量氢氧化钠，溶液中含R的微粒有，所以为二元弱酸；数量级为，A错误；B．根据电荷守恒： ；根据元素守恒：，可得到，B错误；C．电离常数为的水解常数为，电离大于水解，，C正确；D．当溶液中时，令，所以，D错误；选C。 考点04 盐溶液中离子浓度的关系 13．（25-26高二上·北京·期末）25℃，下列溶液的pH如表所示。 溶质 ① ② ③ ④ pH 8.88 8.33 7.00 7.78 下列分析或推断不正确的是 A．①中 B．②与①对比说明该条件下水解的程度弱于水解的程度 C．③中的水解程度比①大 D．溶液pH②<①而④>③，说明能抑制的电离 【答案】D 【解析】A．①为溶液，根据物料守恒，钠元素总浓度等于醋酸根所有存在形式的总浓度，即，A正确；B．①、②的阳离子均为不水解的，溶液碱性越强说明阴离子水解程度越大，①pH大于②，可说明该条件下水解程度弱于，B正确；C．①中不水解，③中水解显酸性，可消耗水解产生的，促进水解，故③中水解程度比①大，C正确；D．pH②<①、④>③，说明水解程度大于，水解显酸性，仅会中和水解产生的使溶液pH降低，无法说明抑制的电离，D错误；故选D。 14．（26-27高三上·北京朝阳·开学考试）室温下，关于浓度均为的溶液和溶液，下列说法不正确的是 A．溶液中粒子种类相同 B．溶液中的阴离子总浓度相等 C．均能与反应产生沉淀 D．溶液中均存在： 【答案】B 【解析】A．两种盐均完全电离；碳酸根离子能逐级水解，碳酸氢根离子既能水解又能电离，水也能微弱电离，因此两种溶液中粒子种类相同，A正确；B．设溶液中阴离子总浓度为S。由含碳物料守恒得。同温、同浓度时，碳酸根离子比碳酸氢根离子水解能力强，碳酸钠溶液中氢氧根离子浓度更大、碳酸浓度更小，因此其阴离子总浓度更大，二者不相等，B错误；C．碳酸钠溶液中的碳酸根离子与钙离子形成碳酸钙沉淀；碳酸氢钠溶液中的碳酸氢根离子先与氢氧根离子反应生成碳酸根离子，再与钙离子形成碳酸钙沉淀，故两种溶液均能产生沉淀，C正确；D．根据溶液呈电中性，阳离子所带正电荷总浓度与阴离子所带负电荷总浓度相等，可得，D正确；故选B。 15．（2025·重庆彭水·模拟预测）下列说法正确的是 A．常温下，溶液的pH＝8，则溶液中： B．常温下，NaB溶液的pH＝8， C．pH相等的①    ②    ③溶液，大小顺序为①>②>③ D．常温下，将溶液与溶液等体积混合（pH＝9.25），溶液中有： 【答案】A 【解析】A．溶液显碱性，说明的水解程度大于电离程度。仅少量发生水解和电离，故最大；水解生成和，同时水也电离出，故；水解程度大于电离程度，故，离子浓度顺序正确，A正确；B．溶液中电荷守恒为，故，B错误；C．①和②均因铵根水解显酸性，阴离子对铵根水解无影响，相等时相等；③完全电离出抑制铵根水解，相等时最小，故顺序为①=②＞③，C错误；D．混合后溶质为等物质的量的、、，联立电荷守恒和物料守恒可得，D错误；故选A。 16．（25-26高二下·黑龙江绥化·开学考试）常温下，用溶液分别滴定的溶液和溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A．点①和点②所示溶液中： B．点①和点②所示溶液中： C．点②和点③所示溶液中均存在： D．点③和点④所示溶液中： 【答案】B 【解析】A．①、②点溶液中溶质分别是等物质的量浓度的和、和，①点溶液呈碱性，说明水解程度大于电离程度、水解程度小于电离程度，酸的电离程度越大且其对应的钠盐水解程度越小，则点和点所示溶液中：，A错误；B．点①和点②溶液中分别存在物料守恒、，且这两点溶液中相等，则存在，B正确；C．这两点溶液中都存在电荷守恒，结合两点溶质组成可知，因此，C错误；D．点溶液，则，点④溶液，溶液呈碱性，则，这两点溶液中都存在电荷守恒，点溶液，水电离程度较小，则点溶液存在，点溶液中，水电离程度较小，则点溶液中存在，D错误；故选B。 考点05 盐溶液中粒子浓度关系图像分析 17．（25-26高二上·云南昭通·期末）常温下，用溶液滴定（）溶液的滴定曲线如图所示。下列说法错误的是 A．a点溶液的pH约为3 B．水的电离程度：d点c点 C．b点溶液中粒子浓度大小： D．e点溶液中： 【答案】D 【解析】A．由溶液时消耗KOH的体积小于10 mL可知，HA为弱酸，设溶液中，根据电离平衡常数可知，解得，因此a点溶液的pH约为3，A正确；B．d点溶质为KA，c点溶质为HA、KA，HA会抑制水的电离，KA会促进水的电离，因此水的电离程度：d点c点，B正确；C．b点溶质为等浓度的KA和HA， ，HA的电离程度大于的水解程度，结合溶液呈酸性可知b点溶液中粒子浓度大小：，C正确；D．e点加入15 mL 0.1 mol/L KOH：n(KOH)=(0.1×0.015) mol=0.0015 mol，n(HA)=(0.1×0.010) mol=0.001 mol；根据物料守恒，含A粒子总物质的量，，化简比例关系：，物料守恒为 ，D错误。故答案选D。 18．（24-25高二上·云南红河·期末）溶解度随温度变化的曲线如图所示，关于各点对应的溶液，下列说法正确的是 A．Y点大于Z点 B．滴加酚酞溶液后X点红色比Y点深 C．X点→Y点只涉及溶解平衡移动 D．Z点的溶液中 【答案】D 【解析】A．Y点与Z点温度相同，仅与温度有关，二者相等，A错误；B．水解为吸热过程，Y点温度高于X点，且Y点饱和溶液浓度更大，浓度更高，碱性更强，滴加酚酞后Y点红色更深，B错误；C．X点→Y点升高温度，除溶解平衡移动外，同时存在碳酸根的水解平衡移动，C错误；D．溶液中质子守恒式为，变形可得，D正确；故选D。 19．（25-26高二上·广西钦州·期末）25℃时，向溶液中逐滴加入溶液，溶液中含碳微粒的物质的量分数随溶液pH变化如图所示。下列说法错误的是 A．曲线Ⅱ代表的物质的量分数 B．a点溶液中， C．a点pH为2.7 D．曲线Ⅱ最高点时消耗10 mL的NaOH溶液，此时溶液中离子浓度大小： 【答案】B 【解析】25℃时，向溶液中逐滴加入溶液，减小，先增加后减小，随着减小，浓度增加，则曲线Ⅰ代表的物质的量分数，曲线Ⅱ代表的物质的量分数，曲线Ⅲ代表的物质的量分数。A．由分析可知，曲线Ⅱ代表的物质的量分数，A正确；B．a点溶液中，，又知，溶液中存在电荷守恒，则，B错误；C．a点溶液中，故，且由曲线Ⅰ与曲线Ⅱ的交点可知，，故，同理，故，可知a点pH为2.7，C正确；D．曲线Ⅱ最高点为溶液，溶液显酸性，由质子守恒可知，D正确；因此答案选B。20．（25-26高三上·贵州黔南·期末）已知亚磷酸的分子式为，结构式为。25℃时，将NaOH溶液滴加到溶液中，混合液中含磷粒子的物质的量分数（）与溶液pH的关系如图1所示，混合溶液的pH与离子浓度变化如图2所示，以下说法正确的是 A．属于酸式盐 B．图2中的直线I表示 C．图1中b点的数值为6.5 D．滴加NaOH溶液至溶液呈中性时， 【答案】C 【解析】溶液中含三种含磷元素，故为二元弱酸，在溶液中的物质的量分数随pH升高而下降，的物质的量分数随pH升高而升高，的物质的量分数随pH升高先上升后下降，故δ1表示的物质的量分数，δ2表示的物质的量分数，δ3表示的物质的量分数。pH=1.4时，=，，故直线Ⅱ表示，直线I表示。A．为二元酸，属于正盐，A错误；B．为二元弱酸，滴加溶液后是分子，是，是；亚磷酸在溶液中分步电离，一级电离大于二级电离，一级电离常数大于二级电离常数，由电离常数公式可知，溶液中、，则当溶液中pH相等时，溶液中大于，则图中直线I表示溶液pH与的变化关系，B错误；C．由图2可计算出，所以，C正确；D．，当溶液呈中性时，，D错误；故本题选C。 1．（26-27高三上·广东广州·阶段检测）化学与我们的生活、生产密切相关，下列说法中正确的是 A．明矾和均可用作净水剂，净水原理相同 B．制作面点时加入食用纯碱，利用的是中和发酵过程产生的酸 C．铜铟硫()量子点是纳米级的半导体材料，属于胶体 D．为防止茶叶氧化变质，常在包装袋中放入生石灰 【答案】B 【解析】A．明矾净水是水解生成胶体吸附悬浮杂质，利用强氧化性杀菌消毒，二者净水原理不同，A错误；B．水溶液呈碱性，可与发酵过程产生的有机酸发生反应，同时生成的可使面点疏松，B正确；C．胶体是分散质粒子直径为1~100nm的分散系（属于混合物），量子点是纯净的半导体材料，不属于胶体，C错误；D．生石灰（）是干燥剂，仅能吸水防潮，没有还原性，不能防止茶叶氧化变质，防氧化需加入还原性物质如铁粉，D错误；故选B。 2．（25-26高二上·吉林松原·期末）在常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 11 11 3 3 A．将溶液④与溶液②混合后，若所得溶液的pH=7，则a：b =1：1 B．将溶液等体积混合，所得溶液中： C．取③稀释至，溶液的pH=4 D．在溶液中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的均减小 【答案】BC 【解析】A．pH=3的盐酸为强酸，浓度为，pH=11的溶液为强碱，浓度也为，混合后pH=7说明，即，故，A不符合题意；B．pH=11的氨水为弱碱，浓度远大于，与等体积pH=3的盐酸混合后氨水过量，溶液显碱性，，结合电荷守恒，可得，选项所给离子浓度顺序既不符合实际也不满足电荷守恒，B符合题意；C．醋酸为弱酸，稀释过程中电离平衡正向移动，物质的量增大，故将pH=3的醋酸稀释10倍后，，所得溶液pH<4，C符合题意；D．向氨水中加入氯化铵晶体，会抑制一水合氨的电离，使减小，pH减小；向溶液中加入氯化铵晶体，与结合生成弱电解质一水合氨，使减小，pH减小，D不符合题意；故选BC。 3．（2026·云南昆明·一模）下列反应离子方程式书写正确的是 A．向溶液中滴加少量溶液： B．过量铁粉加入稀硝酸中： C．氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉： D．向溶液中滴加溶液： 【答案】A 【解析】A．为少量，其电离出的和按物质的量比1:2完全反应，提供足量和参与反应，离子方程式书写符合反应事实，A正确；B．过量铁粉会将反应生成的还原为，最终产物应为，正确的离子方程式为，B错误；C．石灰乳中的主要以悬浊液形式存在，不能拆写为，应写化学式，正确的离子方程式为，C错误；D．和在水溶液中会发生强烈双水解反应，生成沉淀和气体，无法得到，题干所给方程式不符合反应事实，正确的离子方程式为，D错误；答案选A。 4．（25-26高三下·安徽滁州·开学考试）下列实验操作正确且能达到预期目的的是 选项 实验内容 实验目的 A 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 B 用氢氧化钾与浓硫酸测定中和反应的反应热 测得的结果偏小 C 用碱式滴定管装0.1mol/LHCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液 测NaOH溶液浓度 D 用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液pH 一定会使测定结果偏低 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．溶液中水解使溶液显碱性，遇酚酞变红，加入少量固体，与反应生成沉淀，浓度降低，水解平衡逆向移动，浓度减小，溶液红色变浅，可证明存在水解平衡，操作正确且能达到目的，A符合题意；B．浓硫酸稀释过程会释放大量热量，用浓硫酸与氢氧化钾测定中和反应反应热时，额外的稀释热会使测得的放热数值偏大，操作错误且无法达到预期目的，B不符合题意；C．溶液为酸性溶液，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，应使用酸式滴定管盛装，操作错误，C不符合题意；D．用蒸馏水润湿的试纸测溶液时，测酸性溶液结果偏高，测中性溶液结果无影响，只有测碱性溶液时结果偏低，并非一定会使测定结果偏低，D不符合题意；故选A。 5．（25-26高二下·四川泸州·期中）在时，关于下列浓度均为的溶液，下列说法正确的是 编号 溶液 常温 溶质相关性质 ① 溶液 弱酸， ② 溶液 强酸弱碱盐，的 ③ 溶液 强碱弱酸盐，的 ④ 溶液 强碱弱酸盐， A．溶液①中，由水电离出的 B．等体积等浓度的①和④混合后，溶液的 C．溶液③中，存在物料守恒： D．向溶液④中加入少量水，溶液中的值减小 【答案】B 【解析】A．醋酸为酸，抑制水的电离，25℃时溶液，溶液中全部由水电离产生，水电离的，A错误；B．等体积等浓度的和混合，得到等物质的量浓度的二者混合液，的，的水解常数，，即醋酸电离程度大于醋酸根水解程度，溶液显酸性，，B正确；C．溶液中与的物质的量之比为，物料守恒应为，C错误；D．溶液中存在水解平衡，加水稀释时水解平衡正向移动，增大，减小，同一溶液中浓度比等于物质的量比，故增大，D错误；故选B。 6．（26-27高三上·江西景德镇·开学考试）某固体混合物X可能含有、、、、，为探究其组成，进行下列实验(如图)。下列关于X的组成说法正确的是 A．一定是和NaCl B．一定是和KCl C．可能是和KCl D．可能是和 【答案】C 【解析】焰色试验为黄色，可知X中一定含，未透过蓝色钴玻璃，无法确定是否含有，与过量硝酸钡反应生成的白色沉淀可溶于过量盐酸，则白色沉淀为碳酸钡，一定含，一定不含，滤液与硝酸银反应生成不溶于硝酸的白色沉淀，白色沉淀为AgCl，可知一定含。所以混合物X可能含有，一定不含，一定含、、。A．由分析可知，不一定是和NaCl，A错误；B．由分析可知，不一定是和KCl，B错误；C．由分析可知，可能有和，C正确；D．由分析可知，一定不含，D错误；故选C。 7．（25-26高三上·甘肃临夏·期末）常温下，用浓度为的NaOH标准溶液滴定浓度均为的HCl和CH3COOH的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．盐酸与NaOH溶液先反应 B．点a： C．点c： D．两个滴定终点的指示剂都可选用甲基橙 【答案】D 【解析】A．HCl为强酸，酸性强于CH3COOH，优先与NaOH反应，A正确；B．点a对应，此时NaOH恰好完全中和HCl，溶液中溶质为等物质的量的NaCl和，根据物料守恒可得，B正确；C．点c对应，此时NaOH恰好完全中和，溶质为NaCl和，的水解程度微弱，故，C正确；D．第二个滴定终点溶质为，溶液呈碱性，甲基橙变色范围为3.1~4.4，无法指示碱性终点，应选用酚酞，D错误；故选D。 8．（25-26高二上·云南丽江·期末）把0.02 mol·L-1 CH3COOH溶液和0.01 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合，溶液呈酸性，混合溶液中粒子浓度关系正确的是 A．c(CH3COO-)>c(Na＋) B．c(CH3COOH)>c(CH3COO-) C．2c(H＋)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH) D．c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)=0.02 mol·L-1 【答案】A 【解析】A．CH3COOH电离和CH3COO-水解相互抑制，但以CH3COOH电离为主，溶液显酸性，即c(H＋)>c(OH-)，根据电荷守恒有，则c(CH3COO-)>c(Na＋)，A正确；B．CH3COOH电离程度大于CH3COO-水解程度，因此，B错误；Ｃ．根据电荷守恒有，根据元素质量守恒有，联立两式可得混合溶液中的质子守恒：，C错误；D．D中看似是元素质量守恒，但溶液的体积是原来的2倍，则，D错误；故选A。 9．（26-27高三上·四川·开学考试）常温下，甲酸的电离平衡常数，甲酸和甲酸钠的混合溶液中，随溶液pH的变化关系如图所示，c为、、或，已知。下列说法错误的是 A．代表随pH变化图像 B．a点pH≈4.26 C．b点溶液中存在： D．的平衡常数 【答案】B 【解析】溶液的pH增大，混合溶液中氢离子、甲酸的浓度减小，氢氧根离子、甲酸根浓度增大；由电离常数可知，溶液中甲酸和甲酸根离子浓度相等时，，则溶液中氢离子浓度为 mol/L，溶液的pH为：4-lg1.8=3.74，溶液中的氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等时，溶液pH为7，则由图可知，曲线L1、L2、L3、L4分别表示甲酸根离子、氢离子、甲酸、氢氧根离子随溶液pH的变化关系。A．由分析可知，曲线L1、L2、L3、L4分别表示甲酸根离子、氢离子、甲酸、氢氧根离子随溶液pH的变化关系，A正确；B．由分析可知，a点溶液中甲酸和甲酸根离子浓度相等，溶液pH为3.74，B错误；C．由分析可知，b点溶液中的氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，都为1×10-7 mol/L，则由电离常数可得：，则溶液中甲酸根离子浓度大于甲酸浓度，所以溶液中微粒的浓度大小顺序为：，C正确；D．由方程式可知，反应的平衡常数为：，D正确；故选B。 10．（2026·浙江嘉兴·一模）某小组用和固体溶于水配制了三组混合溶液，各溶质浓度如下表： 第1组 第2组 第3组 /(mol/L) 0.05 0.10 0.15 /(mol/L) 0.15 0.10 0.05 各取10.00 mL溶液，用0.1000 mol/L的NaOH溶液进行滴定，滴定曲线如下图所示。下列说法不正确的是 A．曲线Ⅰ对应第3组溶液 B．略大于 C．加入10.00 mL NaOH溶液时，曲线Ⅱ对应的溶液中存在： D．的电离能力小于的水解能力 【答案】B 【解析】三组溶液中，Na2HPO4和NaH2PO4的总浓度均为0.20 mol/L，但两者比例不同。的电离使溶液呈酸性，的水解使溶液呈碱性，初始pH越高，说明比例越高，比例越低。则第1组溶液酸性最强，pH最低，对应曲线Ⅲ；第2组对应曲线Ⅱ；第3组溶液酸性最弱，pH最高，对应曲线Ⅰ；滴定过程中，会与OH⁻反应生成，而进一步与OH⁻反应生成。A．根据分析，曲线Ⅰ对应第3组溶液，A正确；B．根据⇌ H⁺ + ，Ka2 = 。提供的第2组溶液，初始c(Na2HPO4) = c(NaH2PO4)，即 ≈，曲线Ⅱ可以看出，当V(NaOH) = 0时，pH 略大于7，说明Ka2 < 10-7，B错误；C．曲线Ⅱ初始含等物质的量的和。加入0.001 mol OH⁻后，完全转化为，总为0.002 mol。此时溶质为Na2HPO4，其溶液中存在质子守恒式：，C正确；D．根据曲线Ⅱ，当c(Na2HPO4) = c(NaH2PO4)时，溶液pH >7，呈碱性，说明的电离小于的水解，D正确；故选B。 11．（25-26高三上·云南保山·期末）常温下，向溶液中加入溶液，滴定过程中[为或]、（溶液）与pH的变化关系如图所示。已知、。下列说法错误的是 A．曲线Ⅰ表示随pH的变化曲线 B．点溶液中存在 C．25℃时，的水解平衡常数约为 D．点溶液中存在 【答案】D 【解析】草酸是二元弱酸，分两步电离： ，，变形得； ，，变形得，因，因此曲线Ⅰ表示，曲线Ⅱ表示，当pH=0时求得：，据此解答。A．由上述推导，曲线Ⅰ表示随的变化，A正确；B．点加入，恰好完全反应生成，此时，溶液显酸性，说明电离程度大于水解程度，因此离子浓度：，B正确；C．的水解平衡常数，则 ，C正确；D．c点加入，恰好反应生成，溶液中质子守恒为： ， 此时，，因此得： ，与选项D的等式不符，D错误；答案选D。 12．（24-25高二上·浙江衢州·期末）根据实验目的设计方案并进行实验，观察现象，其中方案设计和结论均正确的是 选项 实验目的 方案设计 现象 结论 A 比较HX和HY的酸性强弱 等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量铁粉反应 HX放出氢气多 HX酸性比HY强 B 比较[Al(OH)4]-和结合H+能力 向Na[Al(OH)4]溶液中滴加NaHCO3溶液 产生白色沉淀 [Al(OH)4]-结合H+能力比强 C 探究压强对化学平衡的影响 压缩装有H2、I2(g)、HI混合气体(已达平衡)的容器 气体颜色加深 压强增大，平衡向生成I2(g)的方向移动 D 判断AlCl3的化学键类型 将AlCl3固体溶于水，进行导电性实验 AlCl3溶液可导电 AlCl3中含有离子键 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．等体积的和初始浓度相等，放出氢气更多说明的物质的量浓度更大、电离程度更小，酸性，A错误；B．向溶液滴加溶液，发生反应，夺取了电离出的，说明结合能力比强，B正确；C．反应前后气体分子总数不变，压强改变平衡不移动，气体颜色加深是因为容器体积压缩导致浓度增大，并非平衡移动，C错误；D．部分共价化合物溶于水也可电离导电，比如溶于水，溶液导电。判断的化学键类型应检测熔融状态的导电性，水溶液导电无法证明其含离子键。是共价化合物，只含共价键，D错误；故选B。 1．（26-27高三上·北京海淀·阶段检测）是一种新型高效净水剂。用黄铁矿[主要成分是(二硫化亚铁)]、与反应制备的工艺流程如图1。其他条件相同时，随黄铁矿过量率变化，产率及纯度变化如图2。 已知： 。 下列说法不正确的是 A．黄铁矿过量率过高时，可能会还原生成的 B．制备时需要加入过量，防止生成覆盖黄铁矿 C．其他条件相同，可将换成相同pH的盐酸，不会影响的纯度或产率 D．制备的反应中，理论上消耗的 【答案】C 【解析】A．黄铁矿的主要成分是，有还原性，有氧化性，故黄铁矿过量率过高时可能会还原生成的，故A正确；B．由图1可知，反应后溶液中含有Fe3+，较易水解生成，故要使硫酸过量，抑制Fe3+水解，故B正确；C．盐酸中的Cl-具有还原性，可能被NaClO3(或生成的ClO2)氧化生成Cl2，导致ClO2纯度降低；同时Cl-消耗氧化剂，可能使ClO2产率下降，故C错误；D．反应中FeS2作还原剂：Fe2+→Fe3+(失1e-)， (S为-1价)→(S为+6价)，1个失14e-，故1mol FeS2共失15mole-，NaClO3作氧化剂：Cl→ClO2(Cl从+5价→+4价)，1mol NaClO3得1mole-，根据电子守恒，n(FeS2)×15=n(NaClO3)×1，故n(FeS2)：n(NaClO3)=1:15，故D正确；答案选C。 2．（2026·广西河池·一模）25℃时，向的NH4HCO3溶液(pH=7.8)中通入HCl(g)或加入NaOH(s)调节pH，不考虑溶液体积变化且过程中无气体逸出。含碳(或氮)微粒的分布分数[如：]与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是 A．25℃时，NH4HCO3溶液(pH=7.8)中存在： B．曲线M表示含碳微粒的分布分数与溶液pH的关系 C．由图可知， D．该体系在pH=8.3时，溶液中 【答案】C 【解析】向的NH4HCO3溶液(pH=7.8)中通入HCl(g)或加入NaOH(s)调节pH，不考虑溶液体积变化且过程中无气体逸出。含碳微粒有三种：，分别对应图像左侧的分布曲线，右侧则为含氮微粒的分布曲线。A．对初始溶液列质子守恒：。已知该溶液，即，代入守恒式可推得，A错误；B．含碳微粒包含、、共3种，分布分数随pH变化会出现三条曲线；含氮微粒仅为和共2种。曲线M是随pH升高分布分数逐渐减小，M表示铵根，B错误；C．对于碳酸的第一步电离，当时，对应交点，即，因此；又当pH=8.3时，，则，C正确；D．据图可知，当时，对应（即图中含氮两微粒分布分数相等的交点），D错误；故选C。 3．（2026·河南安阳·模拟预测）一定温度时，向1 L浓度均为的和的混合溶液中通入，随的增加，和的平衡转化率如图所示(已知反应过程中无晶体析出，且反应充分)。 已知：的电离常数为、；的电离常数为、。下列说法正确的是 A．曲线表示的平衡转化率 B．， C．反应过程中时， D．与少量的反应为 【答案】C 【解析】A．通入二氧化硫后，碳酸氢根按不断被消耗，其平衡转化率随二氧化硫通入量增加而升高，对应单调上升的；亚硫酸根受及亚硫酸氢根电离平衡共同影响，对应，A错误；B．a点两种物质的转化率均低于20%，b点碳酸氢根的转化率为50%，亚硫酸根的转化率仍很低。结合硫元素守恒、电荷守恒和弱电解质电离平衡可知，即使计入溶液中少量亚硫酸分子、氢离子等微粒，a点对应的二氧化硫通入量仍远小于1 mol，b点对应的二氧化硫通入量仍小于1 mol，因此a=1、b=2不成立，B错误；C．亚硫酸氢根的电离平衡为，且。当pH=7.22时，。设通入二氧化硫的物质的量为x mol，实际溶液体积为V L（x、V均为数值）。无晶体析出且钠不离开溶液，由钠守恒和硫守恒得，因此原不等式成立，C正确；D．亚硫酸的第一级酸性强于碳酸，而亚硫酸氢根的酸性弱于碳酸，二氧化硫少量时也应生成亚硫酸氢盐，正确的分子方程式为，D错误；故选C。 4．（25-26高二上·山东青岛·期中）是制造FTO的原料。实验室制备无水的装置如下图所示。 已知：①无水为无色液体，因溶有氯气而略显黄绿色，极易水解，在潮湿的空气中发烟； ②无水的熔点为-33℃，沸点为114℃； ③与在加热条件下生成和(无色晶体，熔点为246℃，沸点为652℃)。 ④制备无水的操作：将装置连接好，先检查装置的气密性，后添加试剂；慢慢滴入浓盐酸，待观察到装置中全部充满黄绿色气体，然后接通冷凝装置，加热装置丁，开始反应。 回答下列问题： （1）实验装置a的名称为____________；实验装置b的作用为_________________。 （2）图示装置存在两处缺陷，请至少写出其中一个：_________________。 （3）将少许制得的溶于水中得到白色氧化物沉淀，该反应的化学方程式为__________。 （4）粗产品用下图所示的装置进行提纯。操作顺序是__________。 将粗产品加入圆底烧瓶，连接好装置，关闭安全瓶上的止水夹，打开抽气泵、加热器→(________)→(________)→(________)(括号内填下列操作对应的字母)→打开安全瓶上的止水夹，关闭抽气泵→将产品转移至干燥器中保存。 a．关闭加热器，待烧瓶冷却至室温    b．控温到114℃    c．控温到30℃ （5）经过提纯，获得1.5 g产品，则产率为________(结果保留3位有效数字)。 【答案】（1）恒压滴液漏斗 冷凝SnCl4蒸汽，便于收集SnCl4 （2）丁中缺少温度计，戊与己之间缺少干燥装置 （3） （4）c，b，a （5）85.5% 【解析】本实验目的是制备无水四氯化锡，甲装置利用氯酸钾和浓盐酸反应制取氯气，乙中饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢杂质，丙中浓硫酸干燥氯气，干燥氯气通入丁装置，加热条件下氯气和锡单质反应生成四氯化锡，戊用冷水冷凝收集液态的四氯化锡，己中氢氧化钠溶液吸收尾气氯气；据此作答。 （1）仪器a为恒压滴液漏斗，恒压结构可以让漏斗内液体顺利流下；装置b是冷凝管，实验中锡和氯气加热反应，四氯化锡沸点较低容易汽化，b的作用为冷凝SnCl4蒸汽，便于收集SnCl4； （2）极易水解，己装置中的水蒸气会沿着导管进入戊装置，导致水解，因此戊和己之间缺少干燥装置；同时丁装置中需要控制反应温度，图示丁中缺少温度计，写出其中一处即可； （3）溶于水发生水解反应，生成白色氧化物沉淀，同时生成氯化氢，化学方程式为； （4）将粗产品加入圆底烧瓶，连接好装置，关闭安全瓶上的止水夹，打开抽气泵、加热器→控温到30℃（除去溶解的）→控温到114℃（让产物进入U形管中）→关闭加热器，待烧瓶冷却至室温（蒸馏结束）→打开安全瓶上的止水夹，关闭抽气泵→将产品转移至干燥器中保存，因此顺序是c，b，a； （5）0.8 g Sn的物质的量，理论上生成的质量，因此产率=。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 3.3 盐类的水解 考点01 盐类的水解及盐溶液的酸碱性 1．（26-27高三上·黑龙江哈尔滨·开学考试）下列关于钠盐的说法，正确的是 A．用澄清石灰水鉴别和 B．用玻璃棒蘸取某溶液做焰色试验，检验该溶液中是否含有钠元素 C．侯氏制碱法制备的是氢氧化钠 D．溶液呈碱性，可用于厨房去除油污 2．（25-26高二下·河南商丘·期中）劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 热的纯碱溶液洗涤油污 纯碱水溶液显碱性，加热促进水解 B 用糯米酿制米酒 酒精能使蛋白质变性 C 用白醋清洗水壶中的水垢 乙酸易挥发，有刺激性 D 用次氯酸钠溶液消毒 次氯酸钠溶液呈碱性 A．A B．B C．C D．D 3．（24-25高二上·四川绵阳·期末）已知，25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常数（25℃） ， 下列有关说法正确的是 A．等物质的量浓度各溶液的pH： B．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性和醋酸的电离程度均先增大后减小 C．向NaCN溶液中通入少量： D．将0.1 mol/L的醋酸溶液加水稀释，则的值会增大 4．（25-26高二上·福建宁德·期末）室温下，水的电离达到平衡：，下列叙述正确的是 A．加热，增大，pH不变 B．加入少量固体，水的电离程度减小，减小 C．加入少量NaCl固体，溶液呈中性，水的电离平衡不移动 D．加入少量固体，减小，平衡逆向移动 考点02 影响盐类水解的主要因素 5．（25-26高二上·四川成都·期末）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．中性溶液中： B．澄清透明溶液中： C．由水电离产生的的溶液中： D．做焰色试验可以看到黄色火焰的溶液： 6．（25-26高二上·吉林松原·期末）常温下，下列关于溶液说法正确的是 A． B．加入固体，水解程度增大 C．加水稀释，溶液中所有离子浓度及均减小 D．升高温度NH4Cl溶液增大 7．（25-26高二上·广西钦州·期末）K、、分别表示化学平衡常数、电离平衡常数和水的离子积常数。下列说法正确的是 A．的溶液，适当升高到一定温度后，pH增大 B．若水的，则，此时水的温度一定大于25℃ C．室温下，，说明是强酸 D．某反应为放热反应，升高温度，该反应的平衡常数将增大 8．（26-27高三上·江苏苏州·开学考试）室温下，下列实验方案及现象和结论均正确的是 选项 实验方案及现象 结论 A 向溶液中滴入酚酞试液，溶液变红，再加入溶液后产生白色沉淀且红色褪去 溶液中存在水解平衡 B 用pH计分别测定溶液和溶液的pH，前者大于后者 的酸性更弱 C 向溶液中滴加几滴稀硝酸，再滴加溶液，产生白色沉淀 亚硫酸钠溶液已经变质 D 将灼热的木炭加入浓硝酸中，有红棕色气体产生 木炭在加热条件下能与浓硝酸反应 A．A B．B C．C D．D 考点03 盐类水解的规律及应用 9．（2026·四川巴中·模拟预测）生活处处有化学。下列说法错误的是 A．聚乙烯薄膜，耐化学腐蚀，无毒，可用作食品、药物的包装材料 B．明矾[]水溶液呈碱性，可用作净水剂 C．维生素C常用作水果罐头中的抗氧化剂 D．小苏打遇酸能产生气体，可用作食品膨松剂 10．（25-26高二上·辽宁铁岭·期末）盐类水解在工业、农业、生产、生活中应用广泛。下列实例与盐类水解无关的是 A．蓝矾可用于饮用水的杀菌消毒 B．草木灰不能与铵态氮肥混施 C．焊接金属用氯化铵溶液除锈 D．使用泡沫灭火器时将内筒与外筒的Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液倒立混合 11．（2026·湖南邵阳·一模）化学是以实验为基础的科学。下列实验能达到实验目的的是 A．实验室制氯气 B．蒸干溶液制固体 C．由海水制取蒸馏水 D．测稀硫酸浓度 A．A B．B C．C D．D 12．（25-26高二上·湖南湘潭·期末）常温下，用的NaOH溶液滴定某弱酸溶液至过量，溶液中含R微粒为。滴定时混合溶液pH与离子浓度的关系如图所示。下列说法正确的是 A．为三元弱酸，的数量级为 B．当与NaOH物质的量之比为时，溶液存在： C．溶液中存在： D．当溶液中时， 考点04 盐溶液中离子浓度的关系 13．（25-26高二上·北京·期末）25℃，下列溶液的pH如表所示。 溶质 ① ② ③ ④ pH 8.88 8.33 7.00 7.78 下列分析或推断不正确的是 A．①中 B．②与①对比说明该条件下水解的程度弱于水解的程度 C．③中的水解程度比①大 D．溶液pH②<①而④>③，说明能抑制的电离 14．（26-27高三上·北京朝阳·开学考试）室温下，关于浓度均为的溶液和溶液，下列说法不正确的是 A．溶液中粒子种类相同 B．溶液中的阴离子总浓度相等 C．均能与反应产生沉淀 D．溶液中均存在： 15．（2025·重庆彭水·模拟预测）下列说法正确的是 A．常温下，溶液的pH＝8，则溶液中： B．常温下，NaB溶液的pH＝8， C．pH相等的①    ②    ③溶液，大小顺序为①>②>③ D．常温下，将溶液与溶液等体积混合（pH＝9.25），溶液中有： 16．（25-26高二下·黑龙江绥化·开学考试）常温下，用溶液分别滴定的溶液和溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A．点①和点②所示溶液中： B．点①和点②所示溶液中： C．点②和点③所示溶液中均存在： D．点③和点④所示溶液中： 考点05 盐溶液中粒子浓度关系图像分析 17．（25-26高二上·云南昭通·期末）常温下，用溶液滴定（）溶液的滴定曲线如图所示。下列说法错误的是 A．a点溶液的pH约为3 B．水的电离程度：d点c点 C．b点溶液中粒子浓度大小： D．e点溶液中： 18．（24-25高二上·云南红河·期末）溶解度随温度变化的曲线如图所示，关于各点对应的溶液，下列说法正确的是 A．Y点大于Z点 B．滴加酚酞溶液后X点红色比Y点深 C．X点→Y点只涉及溶解平衡移动 D．Z点的溶液中 19．（25-26高二上·广西钦州·期末）25℃时，向溶液中逐滴加入溶液，溶液中含碳微粒的物质的量分数随溶液pH变化如图所示。下列说法错误的是 A．曲线Ⅱ代表的物质的量分数 B．a点溶液中， C．a点pH为2.7 D．曲线Ⅱ最高点时消耗10 mL的NaOH溶液，此时溶液中离子浓度大小： 20．（25-26高三上·贵州黔南·期末）已知亚磷酸的分子式为，结构式为。25℃时，将NaOH溶液滴加到溶液中，混合液中含磷粒子的物质的量分数（）与溶液pH的关系如图1所示，混合溶液的pH与离子浓度变化如图2所示，以下说法正确的是 A．属于酸式盐 B．图2中的直线I表示 C．图1中b点的数值为6.5 D．滴加NaOH溶液至溶液呈中性时， 1．（26-27高三上·广东广州·阶段检测）化学与我们的生活、生产密切相关，下列说法中正确的是 A．明矾和均可用作净水剂，净水原理相同 B．制作面点时加入食用纯碱，利用的是中和发酵过程产生的酸 C．铜铟硫()量子点是纳米级的半导体材料，属于胶体 D．为防止茶叶氧化变质，常在包装袋中放入生石灰 2．（25-26高二上·吉林松原·期末）在常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 11 11 3 3 A．将溶液④与溶液②混合后，若所得溶液的pH=7，则a：b =1：1 B．将溶液等体积混合，所得溶液中： C．取③稀释至，溶液的pH=4 D．在溶液中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的均减小 3．（2026·云南昆明·一模）下列反应离子方程式书写正确的是 A．向溶液中滴加少量溶液： B．过量铁粉加入稀硝酸中： C．氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉： D．向溶液中滴加溶液： 4．（25-26高三下·安徽滁州·开学考试）下列实验操作正确且能达到预期目的的是 选项 实验内容 实验目的 A 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 B 用氢氧化钾与浓硫酸测定中和反应的反应热 测得的结果偏小 C 用碱式滴定管装0.1mol/LHCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液 测NaOH溶液浓度 D 用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液pH 一定会使测定结果偏低 A．A B．B C．C D．D 5．（25-26高二下·四川泸州·期中）在时，关于下列浓度均为的溶液，下列说法正确的是 编号 溶液 常温 溶质相关性质 ① 溶液 弱酸， ② 溶液 强酸弱碱盐，的 ③ 溶液 强碱弱酸盐，的 ④ 溶液 强碱弱酸盐， A．溶液①中，由水电离出的 B．等体积等浓度的①和④混合后，溶液的 C．溶液③中，存在物料守恒： D．向溶液④中加入少量水，溶液中的值减小 6．（26-27高三上·江西景德镇·开学考试）某固体混合物X可能含有、、、、，为探究其组成，进行下列实验(如图)。下列关于X的组成说法正确的是 A．一定是和NaCl B．一定是和KCl C．可能是和KCl D．可能是和 7．（25-26高三上·甘肃临夏·期末）常温下，用浓度为的NaOH标准溶液滴定浓度均为的HCl和CH3COOH的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．盐酸与NaOH溶液先反应 B．点a： C．点c： D．两个滴定终点的指示剂都可选用甲基橙 8．（25-26高二上·云南丽江·期末）把0.02 mol·L-1 CH3COOH溶液和0.01 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合，溶液呈酸性，混合溶液中粒子浓度关系正确的是 A．c(CH3COO-)>c(Na＋) B．c(CH3COOH)>c(CH3COO-) C．2c(H＋)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH) D．c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)=0.02 mol·L-1 9．（26-27高三上·四川·开学考试）常温下，甲酸的电离平衡常数，甲酸和甲酸钠的混合溶液中，随溶液pH的变化关系如图所示，c为、、或，已知。下列说法错误的是 A．代表随pH变化图像 B．a点pH≈4.26 C．b点溶液中存在： D．的平衡常数 10．（2026·浙江嘉兴·一模）某小组用和固体溶于水配制了三组混合溶液，各溶质浓度如下表： 第1组 第2组 第3组 /(mol/L) 0.05 0.10 0.15 /(mol/L) 0.15 0.10 0.05 各取10.00 mL溶液，用0.1000 mol/L的NaOH溶液进行滴定，滴定曲线如下图所示。下列说法不正确的是 A．曲线Ⅰ对应第3组溶液 B．略大于 C．加入10.00 mL NaOH溶液时，曲线Ⅱ对应的溶液中存在： D．的电离能力小于的水解能力 11．（25-26高三上·云南保山·期末）常温下，向溶液中加入溶液，滴定过程中[为或]、（溶液）与pH的变化关系如图所示。已知、。下列说法错误的是 A．曲线Ⅰ表示随pH的变化曲线 B．点溶液中存在 C．25℃时，的水解平衡常数约为 D．点溶液中存在 12．（24-25高二上·浙江衢州·期末）根据实验目的设计方案并进行实验，观察现象，其中方案设计和结论均正确的是 选项 实验目的 方案设计 现象 结论 A 比较HX和HY的酸性强弱 等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量铁粉反应 HX放出氢气多 HX酸性比HY强 B 比较[Al(OH)4]-和结合H+能力 向Na[Al(OH)4]溶液中滴加NaHCO3溶液 产生白色沉淀 [Al(OH)4]-结合H+能力比强 C 探究压强对化学平衡的影响 压缩装有H2、I2(g)、HI混合气体(已达平衡)的容器 气体颜色加深 压强增大，平衡向生成I2(g)的方向移动 D 判断AlCl3的化学键类型 将AlCl3固体溶于水，进行导电性实验 AlCl3溶液可导电 AlCl3中含有离子键 A．A B．B C．C D．D 1．（26-27高三上·北京海淀·阶段检测）是一种新型高效净水剂。用黄铁矿[主要成分是(二硫化亚铁)]、与反应制备的工艺流程如图1。其他条件相同时，随黄铁矿过量率变化，产率及纯度变化如图2。 已知： 。 下列说法不正确的是 A．黄铁矿过量率过高时，可能会还原生成的 B．制备时需要加入过量，防止生成覆盖黄铁矿 C．其他条件相同，可将换成相同pH的盐酸，不会影响的纯度或产率 D．制备的反应中，理论上消耗的 2．（2026·广西河池·一模）25℃时，向的NH4HCO3溶液(pH=7.8)中通入HCl(g)或加入NaOH(s)调节pH，不考虑溶液体积变化且过程中无气体逸出。含碳(或氮)微粒的分布分数[如：]与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是 A．25℃时，NH4HCO3溶液(pH=7.8)中存在： B．曲线M表示含碳微粒的分布分数与溶液pH的关系 C．由图可知， D．该体系在pH=8.3时，溶液中 3．（2026·河南安阳·模拟预测）一定温度时，向1 L浓度均为的和的混合溶液中通入，随的增加，和的平衡转化率如图所示(已知反应过程中无晶体析出，且反应充分)。 已知：的电离常数为、；的电离常数为、。下列说法正确的是 A．曲线表示的平衡转化率 B．， C．反应过程中时， D．与少量的反应为 4．（25-26高二上·山东青岛·期中）是制造FTO的原料。实验室制备无水的装置如下图所示。 已知：①无水为无色液体，因溶有氯气而略显黄绿色，极易水解，在潮湿的空气中发烟； ②无水的熔点为-33℃，沸点为114℃； ③与在加热条件下生成和(无色晶体，熔点为246℃，沸点为652℃)。 ④制备无水的操作：将装置连接好，先检查装置的气密性，后添加试剂；慢慢滴入浓盐酸，待观察到装置中全部充满黄绿色气体，然后接通冷凝装置，加热装置丁，开始反应。 回答下列问题： （1）实验装置a的名称为____________；实验装置b的作用为_________________。 （2）图示装置存在两处缺陷，请至少写出其中一个：_________________。 （3）将少许制得的溶于水中得到白色氧化物沉淀，该反应的化学方程式为__________。 （4）粗产品用下图所示的装置进行提纯。操作顺序是__________。 将粗产品加入圆底烧瓶，连接好装置，关闭安全瓶上的止水夹，打开抽气泵、加热器→(________)→(________)→(________)(括号内填下列操作对应的字母)→打开安全瓶上的止水夹，关闭抽气泵→将产品转移至干燥器中保存。 a．关闭加热器，待烧瓶冷却至室温    b．控温到114℃    c．控温到30℃ （5）经过提纯，获得1.5 g产品，则产率为________(结果保留3位有效数字)。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 第三章水溶液中的离子反应与平衡 3.3盐类的水解 直题考点练 考点01盐类的水解及盐溶液的酸碱性 1.D 2.A 3.D 4.C 考点02影响盐类水解的主要因素 5.B 6.A 7.B 8.A 考点03盐类水解的规律及应用 9.B 10.A 11.A 12.C 考点04盐溶液中离子浓度的关系 13.D 14.B 15.A 16.B 考点05盐溶液中粒子浓度关系图像分析 17.D 18.D 19.B 20.C 进阶通关练· 1.B 1/2 函学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 2.BC 3.A 4.A 5.B 6.C 7.D 8.A 9.B 10.B 11.D 12.B 思维创新练。 1.C 2.C 3.C 4.(1)恒压滴液漏斗 冷凝SnCl4蒸汽，便于收集SnCl4 (2)丁中缺少温度计，戊与己之间缺少干燥装置 (3)SnCla+2H,O=SnO,+4HCI (4)c,b,a (5)85.5% 212