精品解析：北京市第一六六中学2026-2027学年高二上学期10月月考 化学试题

2026-2027学年上学期高二年级10月考 化学试卷 考试时间：75分钟；满分100分 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cl35.5 Cr52 Fe56 Zn65 第I卷(选择题) 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “能源”是人们生活中不可或缺的一部分，化学能与热能的相互转化是能量合理应用的重要途径。下列属于化学能与热能的转化过程的是 图片 转化过程 太阳能热水器烧水 燃油汽车行驶 选项 A B 图片 转化过程 氯碱工业制氯气 水力发电 选项 C D A. A B. B C. C D. D 2. 生活中的化学处处需要我们去观察和学习，下列自然界中的侵蚀现象主要涉及原电池原理的是 酸雨后大理石腐蚀 潮湿空气中钢铁腐蚀 A B 木头腐朽 沙漠中岩石风蚀 C D A. A B. B C. C D. D 3. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 帮厨活动：用高压锅炖肉 压强越大，水的沸点越高 B 环保行动：将废旧电池分类回收 废旧电池回收利用既节约成本又降低污染 C 家务劳动：用洁厕灵清洗卫生间水垢 盐酸具有较强的挥发性 D 医药管理：用冰箱保存疫苗 温度越低，反应速率越慢 A. A B. B C. C D. D 4. 下列物质中，属于弱电解质的是 A. HCl B. CH3CH2OH C. CH3COONa D. H2S 5. 下列推论正确的是 A. 2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ/mol；则碳的燃烧热为110.5kJ/mol B. C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH=+1.9kJ/mol；则石墨比金刚石稳定 C. S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH1，S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH2；则ΔH1>ΔH2 D. 2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)ΔH<0、ΔS<0；则该反应在高温时才能自发进行 6. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A. 加入催化剂有利于SO2生成SO3 B. 由氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深 C. 500℃比常温更有利于合成氨的反应 D. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅 7. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.2molSO2和0.1molO2充分反应后分子总数小于0.3NA B. 100mL0.10mol/L的HClO溶液中ClO-的数目为0.01NA C. 电解熔融NaCl，阳极有11.2L的Cl2生成，转移电子数为NA D. 常温下，pH=5的NaHSO4溶液中，由水电离出的H+数目为10-9NA 8. 二氧化硫空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含的快速启动，装置示意图如下。以下说法正确的是 A. 正极发生氧化反应 B. 电子由沿导线流向 C. 负极电极反应式为 D. 反应，有质子通过交换膜 9. 在一定条件下的密闭容器中发生反应，当达到平衡时，下列各项措施中，既能提高反应速率又能提高乙烷平衡转化率的是 A. 减小容器的容积 B. 升高反应的温度 C. 分离出部分氢气 D. 恒容下通入氦气 10. 下列事实不能说明醋酸是弱酸的是 A. 25℃时，0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH约为3 B. 10mL1mol/L醋酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应 C. 25℃时，pH=3的醋酸溶液稀释100倍，所得溶液pH小于5 D. 镁粉与同浓度的盐酸和CH3COOH溶液反应，盐酸中产生气泡快 11. 在催化剂作用下，某可逆反应的反应历程如图所示。下列说法正确的是 A. 反应物的总能量小于生成物的总能量 B. 活化能：反应ii→iii>反应i→ii C. 升高温度可提高反应物的平衡转化率 D. 使用催化剂可提高活化分子百分数 12. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 工业用电解熔融NaCl制备金属钠 金属钠的还原性很强 B 装有NO2的密闭烧瓶冷却后颜色变浅 NO2转化为N2O4的反应吸热 C 高温，高压下，H2和N2在催化剂作用下合成氨 升高温度、增大压强均可使反应物分子中活化分子的百分数增加 D 1 mol/LNaCl溶液导电性比同浓度醋酸强 NaCl溶液的pH比醋酸的高 A. A B. B C. C D. D 13. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列说法正确的是 A. 在常温下，=1×1012的溶液中能大量存在：Cl-、SO、Na+、NH B. 水溶液中H2CO3的电离方程式：H2CO32H++CO C. 将冰醋酸加水稀释，冰醋酸的电离度逐渐增加，电离常数Ka不变 D. 表示H2燃烧热的热化学方程式：2H2+O2=2H2O ΔH=-571.6kJ/mol 14. 一定温度下，向2L恒温密闭容器中加入足量活性炭和，发生反应，部分物质的物质的量随反应时间t的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 曲线I表示随t的变化 B. 0~2min内， C. 3min时，加入催化剂可提高的平衡转化率 D. 3min时，充入增大压强，该容器的气体颜色不变 15. 下列装置或操作不能达到实验目的的是 A.测定中和反应的反应热 B.证明化学反应存在一定的限度 C.防止水库的钢闸门腐蚀 D.探究温度对平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 16. 一种锌-二氧化碳可充电电池装置如下图所示。其中双极膜中水电离出的和在电场作用下可以向两极迁移，下列说法正确的是 A. 放电时，纳米片发生氧化反应 B. 放电时，外电路通过电子，理论上双极膜中水减少 C. 充电时，阴极发生的电极反应为 D. 放电和充电时的电势均是电极高于纳米片电极 第II卷(非选择题，共4题56分) 17. Ⅰ、食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用HAc表示)。HAc的应用与其电离平衡密切相关。某小组研究25℃下HAc电离平衡的影响因素。 提出假设：稀释HAc溶液或改变浓度，HAc电离平衡会发生移动。 设计方案并完成实验，用浓度均为0.1mol⋅L的HAc和NaAc溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液；测定pH，记录数据。 序号 V(HAc)/mL V(NaAc)/mL /mL pH Ⅰ 40.00 / / 0 2.86 Ⅱ 4.00 / 36.00 0 3.36 … Ⅶ 4.00 a 33.00 4.53 Ⅷ 4.00 4.00 b 4.65 （1）根据表中信息，补充数据：___________，___________。 （2）由表中实验Ⅰ和Ⅱ数据，可以得出HAc是弱电解质的结论，给出判断理由：___________。 （3）由实验Ⅱ~Ⅷ可知，增大浓度，HAc电离平衡___________移动(填“正向”或“逆向”)。 Ⅱ、研究金属腐蚀和防腐的原理很有现实意义。 （4）探究钢铁吸氧腐蚀的装置如图所示。某兴趣小组按该装置实验，导管中液柱的上升缓慢，下列措施可以更快更清晰地观察到液柱上升现象的有___________(填字母)。 A. 用纯氧气代替试管内空气 B. 用酒精灯加热试管提高温度 C. 将铁钉换成铁粉和炭粉混合粉末 D. 换成更大的试管，水中滴加红墨水 （5）为探究下图中铁钉腐蚀实验a、b两点所发生的反应，进行以下实验，请完成表格空白： 实验操作 实验现象 实验结论 向NaCl溶液中滴加2~3滴酚酞指示剂 a点附近溶液出现______ a点电极反应为__________ 然后再滴加2~3滴________ b点周围出现蓝色沉淀 b点电极反应为 18. 绿水青山就是金山银山。电化学法在环境保护、冶金工业、污染治理方面有重要应用。 （1）一种沼气燃料电池的示意图如下图，电极a、b均为惰性电极。 ①电极a为原电池的_______极，该电极反应式为_______。 ②电子流向是_______(填“a→b”或“b→a”)。 （2）以该沼气电池作为电源，电解足量的饱和CuSO4溶液，装置如下图所示。 为实现向铁棒上镀铜，电极c的电极材料为_______(填“铁”或“铜”)，电极d的实验现象是_______。通电一段时间后，溶液中的Cu2+浓度_______(填“增大”、“减小”或“基本不变”)。 （3）利用电解也可以进行含铬废水处理，以铁板做阴、阳极，处理过程中发生反应：Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，最终金属离子转化为氢氧化物沉淀而除去，原理如下图所示。 ①阳极反应式为_______。 ②电解一段时间，阴极区溶液的pH______________(填“增大”、“减小”或“不变”)。电路中每转移12 mol电子，则理论上除去的Cr2O的物质的量为_______。 19. 现有常温下pH=2的盐酸(甲)、pH=2的醋酸溶液(乙)和0.1mol/LNH3·H2O(丙)，请根据下列操作回答： （1）常温下，将丙溶液加水稀释，下列数值变大的是______(填字母)。 A. B. C. n(NH) D. （2）已知Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，则醋酸溶液(乙)的浓度为______mol/L(结果保留三位有效数字)。 （3）常温下，取甲、乙各1mL分别稀释至100mL，稀释后，溶液的pH：甲______乙(填“>”“<”或“=”)。 （4）相同条件下，取等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，分别滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系为______。 （5）室温时，将VaLpH=4的HCl溶液和VbLpH=9的Ba(OH)2溶液混合均匀，测得溶液的pH=7，则Va：Vb=____________。 （6）25℃时，0.1mol·L-1的6种溶液，水电离出的c(H＋)由大到小的关系是___________(填序号)。 ①盐酸 ②H2SO4 ③CH3COOH(Ka=1.75×10-5) ④NH3·H2O(氨水)(Kb=1.75×10-5) ⑤NaOH ⑥Ba(OH)2 20. 丙烯是重要的化工原料，可用于生产丙醇、卤代烃和塑料。 （1）工业上用丙烯加成法制1，2-二氯丙烷，主要副产物为3-氯丙烯。反应原理为： I、 II、 则 ______。 （2）某研究小组向密闭容器中充入一定量的和，分别在、两种不同催化剂作用下发生反应I，一段时间后测得的产率与温度的关系如下图所示。 ①下列说法错误的是______(填代号) A．使用催化剂的最佳温度约为250℃ B．相同条件下，改变压强不影响的产率 C．两种催化剂均能降低反应的活化能，但不变 D．点可能为对应温度下的平衡产率 ②在催化剂A作用下，温度低于200℃时，的产率随温度升高变化不大，主要原因是______。 （3）在不同温度下达到平衡，在总压强分别为和时，测得丙烷及丙烯的物质的量分数如图所示。 ①a、d代表______(填“丙烷”或“丙烯”)，______(填“大于”“小于”或“等于”)。 ②起始时充入一定量丙烷，在恒压条件下发生反应，Q点对应温度下丙烷的转化率为______(保留1位小数)，该反应的平衡常数______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年上学期高二年级10月考 化学试卷 考试时间：75分钟；满分100分 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cl35.5 Cr52 Fe56 Zn65 第I卷(选择题) 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “能源”是人们生活中不可或缺的一部分，化学能与热能的相互转化是能量合理应用的重要途径。下列属于化学能与热能的转化过程的是 图片 转化过程 太阳能热水器烧水 燃油汽车行驶 选项 A B 图片 转化过程 氯碱工业制氯气 水力发电 选项 C D A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．太阳能烧水是将太阳能转换为热能，A错误； B．燃油汽车行驶是化学能转化为热能，热能再转化为动能，属于化学能与热能的转化，B正确； C．氯碱工业制氯气过程是将电能转化为化学能，是储存化学能的过程，C错误； D．水力发电是将水能转换为电能，不涉及化学变化，D错误； 故选B。 2. 生活中的化学处处需要我们去观察和学习，下列自然界中的侵蚀现象主要涉及原电池原理的是 酸雨后大理石腐蚀 潮湿空气中钢铁腐蚀 A B 木头腐朽 沙漠中岩石风蚀 C D A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A. 酸雨腐蚀大理石属于化学反应，A项错误； B. 潮湿的空气中钢铁腐蚀属于吸氧腐蚀，是电化学腐蚀，涉及原电池原理，B项正确； C. 木头腐朽一般是由微生物引起的，属于生物侵蚀，C项错误； D. 岩石风蚀是指风对岩石的磨损，属于物理侵蚀，D项错误； 故选B。 3. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 帮厨活动：用高压锅炖肉 压强越大，水的沸点越高 B 环保行动：将废旧电池分类回收 废旧电池回收利用既节约成本又降低污染 C 家务劳动：用洁厕灵清洗卫生间水垢 盐酸具有较强的挥发性 D 医药管理：用冰箱保存疫苗 温度越低，反应速率越慢 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A. 压强越大，水的沸点越高，可提高炖肉的效率，A项正确； B. 将废旧电池分类回收，是因为废旧电池回收利用既节约成本又降低污染，B项正确； C. 洁厕灵能清洗卫生间水垢，利用的是洁厕灵中盐酸的酸性，与其挥发性无关，C项错误； D. 用冰箱保存疫苗是因为温度越低，疫苗变质速度越慢，D项正确； 故选C。 4. 下列物质中，属于弱电解质的是 A. HCl B. CH3CH2OH C. CH3COONa D. H2S 【答案】D 【解析】 【详解】A．HCl在水溶液中完全电离出氢离子和氯离子，属于强电解质，故A不符合题意； B．乙醇在水溶液中不能电离，属于非电解质，故B不符合题意； C．在水溶液中完全电离出钠离子和醋酸根离子，属于强电解质，故C不符合题意； D．在水溶液中部分电离出氢离子和HS-，属于弱电解质，故D符合题意； 答案选D。 5. 下列推论正确的是 A. 2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ/mol；则碳的燃烧热为110.5kJ/mol B. C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH=+1.9kJ/mol；则石墨比金刚石稳定 C. S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH1，S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH2；则ΔH1>ΔH2 D. 2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)ΔH<0、ΔS<0；则该反应在高温时才能自发进行 【答案】B 【解析】 【详解】A．1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量为燃烧热，1molC(s)完全燃烧生成CO2(g)放出的热量为碳的燃烧热，A错误； B．石墨在一定条件下转化成金刚石是吸热反应，说明石墨的能量低于金刚石的能量，物质能量越低越稳定，故石墨比金刚石稳定，B正确； C．S(g)转化为S(s)会放出能量，所以S(g)在氧气中燃烧生成SO2(g)放出的热量更多，ΔH反而更小，所以ΔH1<ΔH2，C错误； D．该反应为放热的熵减反应，根据的反应可自发进行知，该反应在低温条件下才能自发进行，D错误； 故选B。 6. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A. 加入催化剂有利于SO2生成SO3 B. 由氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深 C. 500℃比常温更有利于合成氨的反应 D. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅 【答案】D 【解析】 【详解】A．催化剂只降低反应的活化能，从而加快反应速率，但对平衡无影响，不能用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系中存在反应：，该反应前后气体分子数相等，压强对平衡无影响，加压颜色变深是因容器体积减小，碘蒸汽浓度增大，不能用勒夏特列原理解释，故B不符合题意； C．合成氨的反应为放热反应，从平衡移动角度，升温使平衡逆向移动，不利于合成氨，采用的条件，主要是为了适配催化剂的活性温度，加快反应速率，不能用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．氯水中存在反应：，光照后，溶液中HClO见光分解，使得HClO浓度减小，有利于平衡正向移动，导致氯水颜色变浅，可用勒夏特列原理解释，D符合题意； 故选D。 7. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.2molSO2和0.1molO2充分反应后分子总数小于0.3NA B. 100mL0.10mol/L的HClO溶液中ClO-的数目为0.01NA C. 电解熔融NaCl，阳极有11.2L的Cl2生成，转移电子数为NA D. 常温下，pH=5的NaHSO4溶液中，由水电离出的H+数目为10-9NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．0.2mol和0.1mol充分反应后，反应的化学方程式：，反应过程中分子的数目减小，反应后分子总数小于0.3，A正确； B．100mL0.10mol•L-1的HClO溶液中，HClO为弱电解质，部分电离，的数目小于0.01，B错误； C．电解熔融NaCl，阳极有11.2L的生成，气体温度压强不知，不能计算转移电子数，C错误； D．溶液体积不知，不能计算水电离出的数目，D错误； 故答案选A。 8. 二氧化硫空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含的快速启动，装置示意图如下。以下说法正确的是 A. 正极发生氧化反应 B. 电子由沿导线流向 C. 负极电极反应式为 D. 反应，有质子通过交换膜 【答案】C 【解析】 【分析】在原电池中，负极失去电子发生氧化反应，正极上得到电子发生还原反应，X电极通入二氧化硫和水，硫元素化合价升高，失电子，作负极；Y电极通入氧气，氧元素化合价降低，得电子，作正极，据此解答。 【详解】A．正极得电子发生还原反应，A错误； B．电子从负极经导线流向正极，则电子由X流向Y，B错误； C．负极X上SO2失去电子被氧化生成，故负极电极反应式为：，C正确； D．正极电极反应：，则反应1molO2，转移4mol电子，有4mol质子通过交换膜，D错误； 故选C。 9. 在一定条件下的密闭容器中发生反应，当达到平衡时，下列各项措施中，既能提高反应速率又能提高乙烷平衡转化率的是 A. 减小容器的容积 B. 升高反应的温度 C. 分离出部分氢气 D. 恒容下通入氦气 【答案】B 【解析】 【详解】已知反应为正反应是一个吸热的气体体积增大的反应； A．缩小容器的容积，即增大压强，反应速率增大，平衡逆向移动，乙烷的转化率减小，选项A不合题意；       B．升高反应的温度，反应速率增大，平衡正向移动，乙烷的转化率增大，选项B符合题意； C．分离出部分氢气，减小生成物浓度，反应速率减小，平衡正向移动，乙烷的转化率增大，选项C不符合题意； D．等容下通入稀有气体，体系压强增大，但反应物、生成物的浓度不变，正逆反应速率不变，平衡不移动，乙烷的转化率不变，选项D不合题意； 答案选B。 10. 下列事实不能说明醋酸是弱酸的是 A. 25℃时，0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH约为3 B. 10mL1mol/L醋酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应 C. 25℃时，pH=3的醋酸溶液稀释100倍，所得溶液pH小于5 D. 镁粉与同浓度的盐酸和CH3COOH溶液反应，盐酸中产生气泡快 【答案】B 【解析】 【详解】A．25℃时的强酸（如盐酸）完全电离的话应为1，而该浓度醋酸约为3，说明未完全电离，可证明醋酸是弱酸，A不符合题意； B．醋酸和按物质的量发生中和反应，无论醋酸是强酸还是弱酸，等物质的量的二者都能恰好完全反应生成醋酸钠，该事实只能说明醋酸是一元酸，无法证明其电离程度，不能说明醋酸是弱酸，B符合题意； C．若醋酸是强酸，的溶液稀释100倍后应等于5，现在稀释后小于5，说明稀释促进了醋酸的电离，补充了，存在电离平衡，可证明醋酸是弱酸，C不符合题意； D．镁和酸反应的速率由浓度决定，同浓度的盐酸和醋酸，盐酸反应更快，说明醋酸中浓度更低，醋酸没有完全电离，可证明醋酸是弱酸，D不符合题意； 答案选B。 11. 在催化剂作用下，某可逆反应的反应历程如图所示。下列说法正确的是 A. 反应物的总能量小于生成物的总能量 B. 活化能：反应ii→iii>反应i→ii C. 升高温度可提高反应物的平衡转化率 D. 使用催化剂可提高活化分子百分数 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图中信息可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，A错误； B．反应ii→iii的活化能为0.85eV，反应i→ii的活化能为1.35eV，所以活化能：反应ii→iii＜反应i→ii，B错误； C．反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，反应物的平衡转化率减小，C错误； D．使用催化剂即可提高活化分子百分数，又可提高活化分子数目，D正确； 故选D。 12. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 工业用电解熔融NaCl制备金属钠 金属钠的还原性很强 B 装有NO2的密闭烧瓶冷却后颜色变浅 NO2转化为N2O4的反应吸热 C 高温，高压下，H2和N2在催化剂作用下合成氨 升高温度、增大压强均可使反应物分子中活化分子的百分数增加 D 1 mol/LNaCl溶液导电性比同浓度醋酸强 NaCl溶液的pH比醋酸的高 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠元素在自然界中都是以化合物的形式存在，由于金属钠的还原性很强，不能用一般的还原剂将其从化合物中还原出来，因此工业用电解熔融NaCl制备金属钠，二者都正确且有因果关系，A符合题意； B．装有NO2的密闭烧瓶中存在可逆会下反应：2NO2(g)N2O4(g) △H＜0，冷却后颜色变浅是由于降低温度，化学平衡向放热的正反应方向移动，导致c(NO2)减小，气体颜色变浅，陈述Ⅱ错误，B不符合题意； C．在高温，高压下，H2和N2在催化剂作用下合成氨，反应方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H＜0，该反应的正反应是气体体积减小的放热反应。在其它条件不变时，升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，使反应物分子中活化分子的百分数增加；但增大压强，化学平衡会向气体体积减小的正反应方向移动，反而会使生成物分子中活化分子的百分数增加，陈述Ⅱ错误，C不符合题意； D．1 mol/LNaCl溶液导电性比同浓度醋酸强是由于NaCl是强电解质，在溶液中完全电离产生Na+、Cl-，而醋酸是一元弱酸，主要以电解质分子存在，其中含有的自由移动的离子浓度很小，与二者溶液的pH大小无关，D不符合题意； 故合理选项是A。 13. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列说法正确的是 A. 在常温下，=1×1012的溶液中能大量存在：Cl-、SO、Na+、NH B. 水溶液中H2CO3的电离方程式：H2CO32H++CO C. 将冰醋酸加水稀释，冰醋酸的电离度逐渐增加，电离常数Ka不变 D. 表示H2燃烧热的热化学方程式：2H2+O2=2H2O ΔH=-571.6kJ/mol 【答案】C 【解析】 【详解】A．的溶液呈强碱性，与能结合生成而不能大量共存，A错误； B．多元弱酸的电离是分步的，碳酸的电离方程式应为、，B错误； C．将冰醋酸加水稀释，冰醋酸的电离度逐渐增加，但温度不变，故电离常数不变，C正确； D．热化学方程式必须注明物质的聚集状态，同时燃烧热热化学方程式中可燃物化学计量数应为1，正确的H2燃烧热的热化学方程式：H2 (g)+O2 (g)=H2O (l)ΔH=-285.8kJ/mol，D错误； 答案选C。 14. 一定温度下，向2L恒温密闭容器中加入足量活性炭和，发生反应，部分物质的物质的量随反应时间t的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 曲线I表示随t的变化 B. 0~2min内， C. 3min时，加入催化剂可提高的平衡转化率 D. 3min时，充入增大压强，该容器的气体颜色不变 【答案】B 【解析】 【详解】A．投入活性炭和NO2，随着反应的进行，NO2的物质的量减少，CO2和N2的物质的量增加，相同反应时间内CO2增加的量是N2的两倍，故曲线Ⅰ表示n(CO2)随t的变化，曲线Ⅱ表示n(N2)随t的变化，曲线Ⅲ表示n(NO2)随t的变化，A错误； B．曲线Ⅰ表示n(CO2)随t的变化，0~2min内n(CO2)变化1.5mol，则，B正确； C．反应在此条件下2min后已经达到平衡，3 min时加入催化剂，可以同等程度加快正、逆反应的速率，平衡不移动，平衡转化率不变，C错误； D．3 min时向恒温恒容密闭容器充入CO2，c(CO2)增大，平衡向逆反应方向移动，c(NO2)增大，容器的气体颜色加深，D错误； 答案选B。 15. 下列装置或操作不能达到实验目的的是 A.测定中和反应的反应热 B.证明化学反应存在一定的限度 C.防止水库的钢闸门腐蚀 D.探究温度对平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．中和热测定要使用稀的强酸、强碱溶液反应，且实验中要尽量操作迅速，且保证热量尽量不散失，防止产生实验误差，A正确； B．碘化钾和氯化铁反应后，氯化铁是过量的，加入硫氰化钾，溶液一定呈红色，因此该方案不能证明碘化钾和氯化铁之间的反应存在一定的限度，B错误； C．锌比铁活泼，铁作正极被保护，C正确； D．右侧颜色变浅、左侧颜色变深，说明平衡发生移动，能探究温度对平衡的影响，D正确； 故选B。 16. 一种锌-二氧化碳可充电电池装置如下图所示。其中双极膜中水电离出的和在电场作用下可以向两极迁移，下列说法正确的是 A. 放电时，纳米片发生氧化反应 B. 放电时，外电路通过电子，理论上双极膜中水减少 C. 充电时，阴极发生的电极反应为 D. 放电和充电时的电势均是电极高于纳米片电极 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，放电时为原电池，Zn为负极发生失电子的氧化反应 ，纳米片为正极，发生还原反应，CO2发生得电子的还原反应转化为C2H5OH，H2O电离出的H+和OH-分别由双极膜移向正极、负极；充电时为电解池，原电池正负极分别与电源正负极相接，阴阳极反应与原电池负正极反应相反，据此分析作答。 【详解】A．放电时为原电池，Zn为负极发生失电子的氧化反应，纳米片为正极，发生还原反应，故A错误； B．当外电路通过0.2mol电子时，理论上有0.2molH+和0.2molOH-分别向正极和负极移向，即有0.2mol水参与电离，双极膜中水减少3.6g，故B错误； C．充电时，Zn为阴极，四羟基合锌离子得电子生成锌和氢氧根离子，电极反应为，故C正确； D．放电时正极电势大于负极，充电时阳极电势大于阴极，则放电和充电时的电势均是Zn电极低于纳米片电极，故D错误； 故选C。 第II卷(非选择题，共4题56分) 17. Ⅰ、食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用HAc表示)。HAc的应用与其电离平衡密切相关。某小组研究25℃下HAc电离平衡的影响因素。 提出假设：稀释HAc溶液或改变浓度，HAc电离平衡会发生移动。 设计方案并完成实验，用浓度均为0.1mol⋅L的HAc和NaAc溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液；测定pH，记录数据。 序号 V(HAc)/mL V(NaAc)/mL /mL pH Ⅰ 40.00 / / 0 2.86 Ⅱ 4.00 / 36.00 0 3.36 … Ⅶ 4.00 a 33.00 4.53 Ⅷ 4.00 4.00 b 4.65 （1）根据表中信息，补充数据：___________，___________。 （2）由表中实验Ⅰ和Ⅱ数据，可以得出HAc是弱电解质的结论，给出判断理由：___________。 （3）由实验Ⅱ~Ⅷ可知，增大浓度，HAc电离平衡___________移动(填“正向”或“逆向”)。 Ⅱ、研究金属腐蚀和防腐的原理很有现实意义。 （4）探究钢铁吸氧腐蚀的装置如图所示。某兴趣小组按该装置实验，导管中液柱的上升缓慢，下列措施可以更快更清晰地观察到液柱上升现象的有___________(填字母)。 A. 用纯氧气代替试管内空气 B. 用酒精灯加热试管提高温度 C. 将铁钉换成铁粉和炭粉混合粉末 D. 换成更大的试管，水中滴加红墨水 （5）为探究下图中铁钉腐蚀实验a、b两点所发生的反应，进行以下实验，请完成表格空白： 实验操作 实验现象 实验结论 向NaCl溶液中滴加2~3滴酚酞指示剂 a点附近溶液出现______ a点电极反应为__________ 然后再滴加2~3滴________ b点周围出现蓝色沉淀 b点电极反应为 【答案】（1） ①. 3.00 ②. 32.00 （2）实验Ⅱ相较于实验Ⅰ，醋酸溶液稀释了10倍，而实验Ⅱ的pH增大值小于1 （3）逆向 （4）AC （5） ①. 红色 ②. ③. 铁氰化钾溶液(或溶液) 【解析】 【小问1详解】 实验Ⅶ，V(HAc)=4.00mL，=，所以a=3.00mL；配制总体积相同的系列溶液，所以b=40.00-4.00-4.00=32.00 mL； 【小问2详解】 实验Ⅱ相较于实验Ⅰ，醋酸溶液稀释了10倍，而实验Ⅱ的pH增大值小于1，所以可知HAc是弱电解质。 【小问3详解】 由实验Ⅱ~Ⅷ可知，增大浓度，pH增大，氢离子浓度减小，可知HAc电离平衡逆向移动。 【小问4详解】 A. 用纯氧气代替试管内空气，氧气浓度增大，反应速率加快，可以更快更清晰地观察到液柱上升，故选A； B. 用酒精灯加热试管提高温度，气体受热膨胀，观察不到液柱上升，故不选B； C. 将铁钉换成铁粉和炭粉混合粉末，接触面积增大、构成原电池，反应速率加快，可以更快更清晰地观察到液柱上升，故选C； D. 换成更大的试管，反应速率不变，不能更快地观察到液柱上升，故不选D； 选AC； 【小问5详解】 该装置构成原电池，a点氧气充足，a点为正极，发生反应 ，溶液呈碱性，a点附近溶液变红色；b点为负极，Fe-2e-=Fe2+，b点溶液中含有Fe2+，滴加2~3滴溶液，出现蓝色沉淀。 18. 绿水青山就是金山银山。电化学法在环境保护、冶金工业、污染治理方面有重要应用。 （1）一种沼气燃料电池的示意图如下图，电极a、b均为惰性电极。 ①电极a为原电池的_______极，该电极反应式为_______。 ②电子流向是_______(填“a→b”或“b→a”)。 （2）以该沼气电池作为电源，电解足量的饱和CuSO4溶液，装置如下图所示。 为实现向铁棒上镀铜，电极c的电极材料为_______(填“铁”或“铜”)，电极d的实验现象是_______。通电一段时间后，溶液中的Cu2+浓度_______(填“增大”、“减小”或“基本不变”)。 （3）利用电解也可以进行含铬废水处理，以铁板做阴、阳极，处理过程中发生反应：Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，最终金属离子转化为氢氧化物沉淀而除去，原理如下图所示。 ①阳极反应式为_______。 ②电解一段时间，阴极区溶液的pH______________(填“增大”、“减小”或“不变”)。电路中每转移12 mol电子，则理论上除去的Cr2O的物质的量为_______。 【答案】（1） ①. 正 ②. O2+4e-+2H2O=4OH- ③. b→a （2） ①. 铜 ②. 电极表面有红色固体析出 ③. 基本不变 （3） ①. Fe-2e-=Fe2+ ②. 增大 ③. 1 mol 【解析】 【小问1详解】 ①如图所示的装置为甲烷燃料电池，负极（电极b）发生甲烷失电子的氧化反应，正极（电极a）发生氧气得电子的还原反应，由于电解质溶液显碱性，故正极a电极上的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-； ②原电池中电子由负极经导线流向正极，该装置中电极a为正极、电极b为负极，则该原电池中电子流向是b→a。 【小问2详解】 在电镀时，镀层金属为阳极，镀件为阴极，含有镀层金属阳离子的溶液为电镀液。如图所示，要实现在铁棒上镀铜，铜作阳极材料，电极c与电源的正极相接为阳极，故电极c的电极材料为铜，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+；铁作阴极材料（电极d），铁电极的电极反应式为：Cu2++2e-=Cu，生成的铜附着在铁电极表面，故电极d的实验现象是：电极表面有红色固体析出；阳极发生反应：Cu-2e-=Cu2+；阴极发生反应：Cu2++2e-=Cu，由于同一闭合回路中电子转移数目相等，则由阴阳极的电极反应式可知溶液中的Cu2+浓度基本不变。 【小问3详解】 ①如图所示，阳极材料为铁板，发生反应：Fe-2e-=Fe2+； ②如图所示，阴极材料为铁板，发生还原反应，生成氢气，则阴极的反应式为：2H++2e-=H2↑，阴极消耗H+，故电解一段时间，溶液中氢离子浓度减小，pH增大；阳极产生的Fe2+具有强的还原性，能够与溶液中发生反应：+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，根据阳极的电极反应式，每反应生成1 mol Fe2+转移2 mol e-，则电路中转移12 mol电子，生成6 mol Fe2+，处理的物质的量为1 mol，即反应中转移12 mol e-处理1 mol 。 19. 现有常温下pH=2的盐酸(甲)、pH=2的醋酸溶液(乙)和0.1mol/LNH3·H2O(丙)，请根据下列操作回答： （1）常温下，将丙溶液加水稀释，下列数值变大的是______(填字母)。 A. B. C. n(NH) D. （2）已知Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，则醋酸溶液(乙)的浓度为______mol/L(结果保留三位有效数字)。 （3）常温下，取甲、乙各1mL分别稀释至100mL，稀释后，溶液的pH：甲______乙(填“>”“<”或“=”)。 （4）相同条件下，取等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，分别滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系为______。 （5）室温时，将VaLpH=4的HCl溶液和VbLpH=9的Ba(OH)2溶液混合均匀，测得溶液的pH=7，则Va：Vb=____________。 （6）25℃时，0.1mol·L-1的6种溶液，水电离出的c(H＋)由大到小的关系是___________(填序号)。 ①盐酸 ②H2SO4 ③CH3COOH(Ka=1.75×10-5) ④NH3·H2O(氨水)(Kb=1.75×10-5) ⑤NaOH ⑥Ba(OH)2 【答案】（1）CD （2）5.71 （3）> （4）V1=V2<V3 （5）1∶10 （6）③=④>①=⑤>②=⑥ 【解析】 【小问1详解】 氨水中存在：，加水稀释，促进一水合氨的电离。 A．，Kw只受温度影响，加水稀释，一水合氨浓度减小而Kw不变，因此加水稀释，该比值减小，A不符合题意； B．加水稀释c(OH-)降低，根据Kw=c(OH-)c(H+)，则c(H+)增大，因此加水稀释，该比值减小，B不符合题意； C．加水稀释，促进电离，铵根离子的物质的量增大，C符合题意； D．，加水稀释使减小，温度不变则不变，因此加水稀释，该比值增大，D符合题意； 故选CD； 【小问2详解】 pH=2的醋酸溶液，溶液中c(H+)=10-2mol/L，达到电离平衡时，c(CH3COO-)≈c(H+)=10-2mol/L，醋酸的电离程度较小，则平衡时的约等于其初始浓度，则Ka=，计算得出c(CH3COOH)≈5.71； 【小问3详解】 盐酸为强酸，醋酸为弱酸，相同pH时，稀释相同倍数，强酸溶液pH变化大，即稀释后，溶液pH：甲>乙； 【小问4详解】 Ba(OH)2、NaOH均为强碱，pH相同时，两溶液中c(OH-)相同，向等体积的两种溶液滴加等浓度的盐酸，两种碱消耗盐酸的量相等，即V1=V2，NH3H2O为弱碱，相同pH时，c(NaOH)<c(NH3H2O)，向等体积的氨水和NaOH中滴加等浓度盐酸，氨水消耗的盐酸体积多，即V3>V2，综上所述，三者大小关系是V1=V2<V3； 【小问5详解】 室温，Kw=1.0×10-14，当pH=7时，溶液显中性，盐酸与氢氧化钡混合后溶液pH=7，溶液显中性，因此有10-4Va=10-5Vb，解得Va∶Vb=1∶10； 【小问6详解】 25℃时，0.1mol·L-1的盐酸中c(H＋)与0.1mol·L-1NaOH溶液中c(OH-)相等，二者对水的电离的抑制作用等同，故两溶液中水的电离程度相等；同理0.1mol·L-1H2SO4中c(H＋)和0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液中c(OH-)相等，二者溶液中水的电离程度相等；0.1mol·L-1CH3COOH和0.1mol·L-1氨水中水的电离程度几乎相等；酸溶液中c(H＋)越大或碱溶液中c(OH-)越大，水电离出的c(H＋)就越小，故6种溶液中水电离出的c(H＋)由大到小的关系为③=④>①=⑤>②=⑥。 20. 丙烯是重要的化工原料，可用于生产丙醇、卤代烃和塑料。 （1）工业上用丙烯加成法制1，2-二氯丙烷，主要副产物为3-氯丙烯。反应原理为： I、 II、 则 ______。 （2）某研究小组向密闭容器中充入一定量的和，分别在、两种不同催化剂作用下发生反应I，一段时间后测得的产率与温度的关系如下图所示。 ①下列说法错误的是______(填代号) A．使用催化剂的最佳温度约为250℃ B．相同条件下，改变压强不影响的产率 C．两种催化剂均能降低反应的活化能，但不变 D．点可能为对应温度下的平衡产率 ②在催化剂A作用下，温度低于200℃时，的产率随温度升高变化不大，主要原因是______。 （3）在不同温度下达到平衡，在总压强分别为和时，测得丙烷及丙烯的物质的量分数如图所示。 ①a、d代表______(填“丙烷”或“丙烯”)，______(填“大于”“小于”或“等于”)。 ②起始时充入一定量丙烷，在恒压条件下发生反应，Q点对应温度下丙烷的转化率为______(保留1位小数)，该反应的平衡常数______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 【答案】（1）-32 （2） ①. B ②. 温度较低、催化剂的活性较低，对化学反应速率影响较小 （3） ①. 丙烷 ②. 大于 ③. 33.3% ④. 0.025 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可知，I-II得到CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)CH2ClCHClCH3(g) -134kJ•mol-1-(-102kJ•mol-1)=-32kJ/mol。 【小问2详解】 ①A．由图可知，使用催化剂A时，温度约为250℃时1，2—二氯丙烷的产率最高，则使用催化剂A的最佳温度约为250℃，故A正确； B．反应Ⅰ是一个气体减小的反应，改变压强，化学平衡会发生移动，则1，2—二氯丙烷的产率会随着压强的改变而改变，故B错误； C．催化剂能降低反应的活化能，但不影响反应的焓变ΔH，则两种催化剂均能降低反应的活化能，但HH不变，故C正确； D．由图可知，250℃以后，1，2—二氯丙烷的产率随温度升高而降低，升高温度平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应，则P点可能为对应温度1，2—二氯丙烷的平衡产率，故D正确； 故选B； ②在催化剂A作用下，温度低于200℃时，CH2ClCHClCH3的产率随温度升高变化不大，主要原因为温度较低、催化剂的活性较低，对化学反应速率影响较小。 【小问3详解】 ①丙烷的裂解为吸热反应，温度升高有利于反应向正反应方向移动，即生成更多的丙烯和氢气，消耗丙烷，丙烷的物质的量分数会减小，丙烯的物质的量分数会增大。曲线 a 和 d随温度升高而下降，代表反应物丙烷；曲线 c 和b随温度升高而上升，代表生成物丙烯。是一个气体分子数增加的反应，在相同温度下，增大压强，平衡会向逆反应的方向移动，导致丙烷的物质的量分数增大，在相同温度下（例如540℃），曲线 a（对应）的丙烷分数明显高于曲线 b（对应），则大于； ②设起始充入丙烷的物质的量为，转化的物质的量为。 平衡时混合气体的总物质的量n总= (1-x) mol+ xmol + xmol =(1+x) mol，根据图像，Q点时丙烷的物质的量分数为 50%，，解得：，丙烷的转化率为：，各组分的分压：，，，=。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $