精品解析：北京市第八十中学2026-2027学年高二上学期统测 化学试题

北京市第八十中学2025—2026学年 高二化学 (考试时间40分钟 满分100分) 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 P：31 提示：试卷答案选择题做答在中育平台答题卡上，填空题做答在纸质版答题卡上并拍照上传。 一、不定项选择，每个题有1-2个选项正确，每题5分，共50分 1. 化学反应常伴随着热量的变化，下列反应的焓变符合下图的是 A. 铝热反应 B. 米饭腐烂 C. 镁与盐酸 D. 小苏打与稀盐酸 【答案】D 【解析】 【分析】首先分析能量变化图：反应物总能量低于生成物总能量，说明该反应为吸热反应，； 【详解】A．铝热反应是典型放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，不符合题意，A错误； B．米饭腐烂属于缓慢氧化过程，为放热反应，不符合题意，B错误； C．镁与盐酸的置换反应属于活泼金属与酸的反应，为放热反应，不符合题意，C错误； D．小苏打（）与稀盐酸的反应为吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，符合题意，D正确； 故答案选D。 2. 下列热化学方程式书写正确的是 A. 8g甲烷完全燃烧生成CO2和时放出445kJ热量，甲烷燃烧的热化学方程式为： B. ，向容器内加入与，充分反应后放出热量14.9kJ C. ，则： D. 氢气的燃烧热为，则水分解的热化学方程式表示为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．8 g 的物质的量为0.5 mol，1 mol 完全燃烧放出的热量为，故应为，A错误； B．该反应为可逆反应，1 mol 和1 mol 不能完全反应，实际放出的热量小于14.9 kJ，B错误； C．反应除生成水外，还生成沉淀，生成沉淀也会放出热量，因此反应总放出的热量大于114.6 kJ，，C错误； D．氢气的燃烧热指1 mol 完全燃烧生成液态水放出热量，逆反应水分解为吸热反应，2 mol液态水分解吸收的热量为，热化学方程式书写正确，D正确； 故答案选D。 3. 下列关于有机物同分异构体（不考虑立体异构）的说法错误的是 A. 分子式为C5H10O2的酯有8种 B. 碳原子数小于10的链状烷烃中，一氯代物只有一种的链状烷烃有4种 C. 的一溴代物和的一溴代物都是 4 种 D. 分子式为C3H6ClBr的有机物共有 5 种 【答案】A 【解析】 【详解】A．分子式为C5H10O2的酯，按羧酸部分的碳数分类计数：甲酸丁酯（丁基4种）、乙酸丙酯（丙基2种）、丙酸乙酯（1种）、丁酸甲酯（正丁酸与异丁酸的甲酯，2种），共4+2+1+2=9种，不是8种，A错误； B．一氯代物只有一种，说明分子中所有氢原子完全等效、分子具有高对称性。满足上述要求的链状烷烃有CH4、CH3CH3、C(CH3)4、(CH3)3C—C(CH3)3，共4种，B正确； C．甲苯中苯环上的氢有邻、间、对3种位置，加上甲基上的氢共4种，一溴代物有4种；2-甲基丁烷中有4种化学环境不同的氢原子，一溴代物也有4种，C正确； D．C3H6ClBr可看作丙烷分子中2个氢原子被氯、溴取代的产物：两卤素在同一碳上时有2种；在不同碳上时，1，2-有2种（氯、溴位置互换）、1，3-有1种，共3种；合计5种，D正确； 故选A。 4. 金属氢化物具有储氢、催化、还原等多种应用。如作为储氢材料的在加热时会分解成和；还可与水反应生成氢气；，该反应放热。下列说法正确的是 A. 中氢元素的化合价为-1价 B. 和水反应、和的反应，这两者的热效应不同 C. 在发生反应时共价键发生断裂 D. 和水反应时放出热量，说明反应物的总能量高于生成物的总能量 【答案】AD 【解析】 【详解】A．中为价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，可推出氢元素化合价为价，A正确； B．和水的反应为放热反应，和的置换反应也为放热反应，二者热效应相同，B错误； C．是离子化合物，仅含离子键、不含共价键，反应时断裂的是离子键，不存在共价键断裂，C错误； D．放热反应的反应物总能量高于生成物总能量，和水反应放热，说明反应物总能量高于生成物总能量，D正确； 故选AD。 5. 下列关于化学反应与能量的说法正确的是 A. 已知正丁烷的燃烧热为，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为 B. 500℃、下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式为： C. 若白磷的能量比红磷多，则白磷转化为红磷的热化学方程式为 D. 液态水汽化时需要吸收的热量，则 【答案】CD 【解析】 【详解】A．燃烧热是指1 mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为，A错误； B．与合成的反应为可逆反应，0.5 mol和1.5 mol无法完全反应，因此1 mol 完全反应放出的热量大于38.6 kJ，即热化学方程式为：   ，B错误； C．31 g白磷（）的物质的量为，31 g红磷对应1 mol ，0.25 mol白磷比1 mol红磷能量高，则1 mol转化为4 mol红磷放热，热化学方程式书写正确，C正确； D．液态水汽化的过程为，其逆过程的焓变数值相同符号相反，故的，D正确； 故选CD。 6. 是一种储氢材料，可作为固体火箭推进剂。通过激光加热引发的燃烧反应，燃烧时温度随时间变化关系如图所示。燃烧不同阶段发生的主要变化如下： 下列分析正确的是 A. 燃烧需要激光加热引发，所以燃烧是吸热反应 B. 其他条件相同时，等物质的量的Al(s)燃烧放热大于Al(g)燃烧放热 C. 在反应过程中，a点时物质所具有的总能量最大 D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．燃烧反应均为放热反应，反应的吸放热与引发反应的条件无关，A错误； B．Al(s)的能量低于等物质的量的Al(g)，因此Al(s)燃烧放出的热量小于Al(g)燃烧放出的热量，B错误； C．该反应为放热反应，物质的总能量在反应开始时最大；a点温度最高，说明反应正在剧烈进行，体系总能量已经降低，并非最大，C错误； D．根据盖斯定律，将题给第一个反应+第二个反应×3+第三个反应×2，加和即可得到目标反应，故，D正确； 故选D。 7. 煤的气化是将煤转化为水煤气(主要成分为和)的过程： ，这是实现煤的综合利用的一种重要途径。 已知：① ② ③ 下列说法不正确的是 A. 反应①中，完全燃烧释放的热量大于 B. 反应②中，反应物的化学键的键能之和小于产物的化学键的键能之和 C. 制备水煤气的热化学方程式为： D. 根据盖斯定律，煤直接燃烧生成和液态水所释放的总热量，与煤先经气化生成水煤气、再将水煤气完全燃烧生成和液态水所释放的总热量相等 【答案】D 【解析】 【详解】A．固态转化为气态需要吸收热量，的能量高于，完全燃烧释放的热量大于，A正确； B．反应②为放热反应，反应物的总键能-生成物的总键能，因此反应物的化学键键能之和小于产物的化学键键能之和，B正确； C．根据盖斯定律，由反应①反应②反应③可得制备水煤气的目标反应，计算得，C正确； D．煤直接燃烧生成二氧化碳，产物没有水，且煤的气化是煤与水蒸气反应，与最终生成和液态水，水的状态不同，所释放的总热量不相等，D错误； 故选D。 8. 非遗“打铁花”是通过向空中击打熔化的铁水（主要成分是Fe和少量C）产生“铁花”。其转化关系如下，其中代表Fe或中的一种。下列说法正确的是 A. a是是C B. d既可以是Fe，也可以是 C. 等压条件下，①②的反应热之和，大于等物质的量的C直接被氧化为的反应热 D. 反应①中，每生成0.1molb时，转移电子的数目为 【答案】D 【解析】 【分析】根据转化关系，反应①为、反应②为，a为C、d为、b为Fe、f为。 【详解】A．a为C、f为，A项错误； B．d为、b为Fe，若d是Fe，不符合反应①转化，B项错误； C．反应①+反应②可以得，根据盖斯定律，①②的反应热之和，等于等物质的量的C直接被氧化为的反应热，C项错误； D．反应①为，生成4molFe，转移电子12mol，则每生成0.1molFe时，转移电子的数目为，D项正确； 答案选D。 9. 土壤中的微生物可将大气中的经两步反应氧化成，两步反应的能量变化如图。 下列说法不正确的是 A. O的非金属性大于S，推知热稳定性： B. 两步反应中化学键断裂吸收的总能量均小于化学键形成释放的总能量 C. D. 结合的燃烧热，可求算的 【答案】C 【解析】 【详解】A．非金属性越强的元素简单气态氢化物稳定性越强，O的非金属性大于S，推知热稳定性，A正确； B．由图可知两步反应均为放热反应，所以反应物化学键断裂吸收的能量小于生成物化学键形成放出的能量，B正确； C．由图可知，第一步热化学反应为 ，第二步反应为 ，根据盖斯定律两步反应式相加 ，故C错误； D．结合的燃烧热可得到代表S(s)的燃烧热的热化学方程式，再结合第一步热化学方程式，按盖斯定律，可求算的，D正确； 故本题答案选C。 10. 依据图示关系，下列说法不正确的是 A. B. 1 mol S(g)完全燃烧释放的能量小于2968 kJ C. D. 16 g S(s)完全燃烧释放的能量为1484 kJ 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫固体转化为硫蒸气的过程为吸热过程，则焓变，故A正确； B．硫蒸气的能量高于硫固体，则1mol硫蒸气完全燃烧释放的能量大于2968 kJ，故B错误； C．由盖斯定律可知，焓变，则焓变，故C正确； D．由图可知，16g硫固体完全燃烧释放的能量为×2968kJ/mol=1484 kJ，故D正确； 故选B。 二、解答题，共50分 11. 已知反应。 i．当有生成时放出的热量。 ii．其能量变化示意图如下： （1）在反应A中破坏的化学键类型有_____。 ①极性键 ②非极性键 ③离子键 （2）反应A的热化学方程式是_____。 （3）由上述数据可知：断开键与断开键所需能量相差约为_____中键比中键_____（填“强”或“弱”），从原子结构角度解释其原因：_______________。 【答案】（1） ①② （2） （3） ①. ②. 强 ③. 原子半径比原子小，键长比键长短，键能更大 【解析】 【小问1详解】 反应物为 和 。 分子中含有 非极性键， 分子中含有 极性键，因此反应中破坏的化学键类型既有极性键也有非极性键，故选①②； 【小问2详解】 根据题意，生成 时放出 的热量，则生成 时放出的热量为 ，即该反应的焓变 。结合图片信息可知参与反应的各物质均为气态，故该反应的热化学方程式为：； 【小问3详解】 设断开 键和 键所需的能量分别为 和 。根据 ，结合图片中的键能数据可得：化简得：，解得 。因此断开 键与断开 键所需能量相差约为 ；由于 键的键能更大，故 键比 键强；从原子结构角度看， 和 为同主族元素， 的电子层数少，原子半径小于 原子半径，导致 键长比 键长短，原子间作用力更强，因此键能更大。 12. Ⅰ．某实验小组用的溶液和的溶液进行中和反应反应热的测定，实验装置如图所示。已知通常状态下盐酸和氢氧化钠溶液反应生成液态水放出热量为。 （1）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是________________________。 （2）写出此离子反应的热化学方程式________________________________________________。实验中，所用溶液稍过量的原因是__________________________________________________。 （3）实验数据如表所示。 实验序号 起始温度 终止温度 温度差 盐酸溶液 溶液 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 4.0 2 27.0 27.4 27.2 30.7 3.5 3 25.9 25.9 25.9 29.2 3.3 4 26.4 26.2 26.3 29.7 3.4 近似认为的溶液和的溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容，则所测得的中和反应的反应热___________。上述实验结果与标准中和热有偏差，产生这种偏差的原因可能是______________ (填序号)。 A．量取溶液时仰视读数 B．用量筒量取盐酸时仰视读数 C．用温度计测定溶液起始温度后未洗涤，直接测定盐酸的温度 D．溶液一次性迅速倒入 E．分多次把溶液注入盛盐酸的烧杯中 F．读取混合液的最高温度记为终点温度 Ⅱ．手持技术测定中和反应反应热的装置和测定结果如图。 （4）该实验不能用浓硫酸代替稀盐酸，除浓硫酸密度、比热容与水相差较大外，还可能的原因是________________________________________________________________。 （5）磁子表面的聚四氟乙烯________(填“能”或“不能”)换成铜，原因是________________。 【答案】（1）玻璃搅拌器 （2） ①. ②. 确保盐酸完全反应，使测定结果更准确 （3） ①. ②. CE （4）浓硫酸稀释会放出大量的热 （5） ①. 不能 ②. 铜导热性良好，会造成热量散失，使测得的温度变化偏小，干扰中和热测定 【解析】 【小问1详解】 中和反应反应热的测定实验为了使热量被温度计测出对应温度，需要用环形玻璃搅拌器搅拌溶液以加快反应速率，图中缺少玻璃搅拌器； 【小问2详解】 已知通常状态下盐酸和氢氧化钠溶液反应生成液态水放出热量为，此离子反应的热化学反应方程式为 ；实验中，所用溶液稍过量可以使盐酸完全反应，使测定结果更准确； 【小问3详解】 第1次数据偏差大，舍去，其余3次取平均值，得实验温度差平均为，近似认为的溶液和的溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容，放出热量，则生成1 mol时，所测得的中和反应反应热； 实验测得的中和反应的反应热比理论中和热大，说明放热偏小； A．量取溶液时仰视读数，使得体积偏大，但反应热是用计算，本身就是过量，故对实验结果几乎无影响，A不符合题意； B．用量筒量取盐酸时仰视读数，使得过量，放热量偏大，中和热偏小，B不符合题意； C．用温度计测定溶液起始温度后未洗涤，直接测定盐酸的温度，导致起始温度偏高，则偏小，放热偏小，C符合题意； D．溶液一次性迅速倒入是正确的操作，对反应热的测定无影响，D不符合题意； E．分多次把溶液注入盛盐酸的烧杯中，导致溶液散热严重，放热偏小，E符合题意； F．读取混合液的最高温度记为终点温度是正确操作，对结果无影响，F不符合题意； 故选CE； 【小问4详解】 浓硫酸稀释会放出大量的热，故该实验不能用浓硫酸代替稀盐酸； 【小问5详解】 铜导热性良好，会造成热量散失，使测得的温度变化偏小，干扰中和热测定，故磁子表面的聚四氟乙烯不能换成铜。 13. Ⅰ. （1）催化重整不仅可以得到合成气(CO和)，还对温室气体的减排具有重要意义。催化重整反应为：。 已知： 该催化重整反应的ΔH=_______。 （2）制备合成气反应历程分两步， 步骤Ⅰ：； 步骤Ⅱ：。 上述反应中(ads)指吸附性活性炭，反应历程的能量变化如图： E4-E1可表示步骤Ⅰ正反应的_______，决定制备合成气反应速率的是_______(填“步骤Ⅰ”或“步骤Ⅱ”)。 Ⅱ：二氧化碳甲烷化反应是实现“碳中和”的关键技术之一、在催化剂作用下，、同时发生如下反应： 反应1(主反应)： 反应2(副反应)： （3）在绝热条件下，向体积为1 L的恒容密闭容器中加入和。 ①下列能判断主反应达平衡状态的是___________(填字母)。 A．容器内温度不变                 B．混合气体的平均密度保持不变 C．的体积分数保持不变       D． ②反应10 min后，的转化率为60%，的选择性为90%，生成CO的物质的量为___________mol。用表示反应速率为___________(保留三位有效数字)。 (；的选择性) （4）向恒容容器中加入催化剂和一定量的CO2、H2，在不同温度下只发生反应1，测得数据如下： (已知：①数据测量时间均为1 h；②有效收率=转化率×选择性) 温度/℃ CO2的转化率/% 催化剂的选择性/% CO2的有效收率/% 350 66.5 96.6 360 80.7 95.0 76.7 370 86.5 95.5 82.6 380 91.1 93.5 85.2 390 95.0 80.0 76.0 400 97.7 58.1 56.8 ①分析表中数据，推测最佳反应温度为___________。 ②表中___________(保留一位小数)。 【答案】（1） （2） ①. 活化能 ②. 步骤Ⅰ （3） ①. AC ②. 0.12 ③. 0.108 （4） ①. 380℃ ②. 64.2% 【解析】 【小问1详解】 已知反应① 、② 、③ ，根据盖斯定律可知，反应可由③-①-②得到，则该催化重整反应的ΔH=[-221-(-75)-(-394)]kJ·mol-1=+248 kJ·mol-1。 【小问2详解】 过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，由图可知，E4-E1可表示步骤Ⅰ正反应的活化能；活化能越大反应越慢，决定总反应速率的是慢反应，由图可知，决定制备合成气反应速率的是步骤Ⅰ。 【小问3详解】 ①A．绝热条件下，容器内温度会随反应的进行而改变，温度不变时，可判断主反应达平衡状态，A符合题意； B．二氧化碳甲烷化反应是纯气体反应，恒容密闭容器中气体总质量、体积始终不变，混合气体的平均密度始终不变，不能判断主反应达平衡状态，B不符合题意； C．CH4体积分数保持不变，说明各物质浓度不再变化，可判断主反应达平衡状态，C符合题意； D．，即，由主反应知，反应速率之比不等于化学计量数之比，主反应未达平衡状态， D不符合题意； 故选AC。 ②向体积为1 L的恒容密闭容器中加入和，反应10 min后，的转化率为60%，CH4的选择性为90%，则生成CH4所消耗的物质的量为2 mol×60%×90%=1.08 mol，生成CO所消耗的物质的量为2 mol×60%×10%=0.12 mol，故生成CO的物质的量为0.12 mol；反应10 min，生成CH4的物质的量为1.08 mol，则用CH4表示反应速率为。 【小问4详解】 ①温度升高，转化率持续上升，但催化剂选择性在380 ℃后下降，有效收率在380 ℃达到峰值，故最佳温度为380 ℃。 ②有效收率=转化率×选择性，故350 ℃时，有效收率= 66.5%×96.6%≈64.2%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北京市第八十中学2025—2026学年 高二化学 (考试时间40分钟 满分100分) 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 P：31 提示：试卷答案选择题做答在中育平台答题卡上，填空题做答在纸质版答题卡上并拍照上传。 一、不定项选择，每个题有1-2个选项正确，每题5分，共50分 1. 化学反应常伴随着热量的变化，下列反应的焓变符合下图的是 A. 铝热反应 B. 米饭腐烂 C. 镁与盐酸 D. 小苏打与稀盐酸 2. 下列热化学方程式书写正确的是 A. 8g甲烷完全燃烧生成CO2和时放出445kJ热量，甲烷燃烧的热化学方程式为： B. ，向容器内加入与，充分反应后放出热量14.9kJ C. ，则： D. 氢气的燃烧热为，则水分解的热化学方程式表示为： 3. 下列关于有机物同分异构体（不考虑立体异构）的说法错误的是 A. 分子式为C5H10O2的酯有8种 B. 碳原子数小于10的链状烷烃中，一氯代物只有一种的链状烷烃有4种 C. 的一溴代物和的一溴代物都是 4 种 D. 分子式为C3H6ClBr的有机物共有 5 种 4. 金属氢化物具有储氢、催化、还原等多种应用。如作为储氢材料的在加热时会分解成和；还可与水反应生成氢气；，该反应放热。下列说法正确的是 A. 中氢元素的化合价为-1价 B. 和水反应、和的反应，这两者的热效应不同 C. 在发生反应时共价键发生断裂 D. 和水反应时放出热量，说明反应物的总能量高于生成物的总能量 5. 下列关于化学反应与能量的说法正确的是 A. 已知正丁烷的燃烧热为，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为 B. 500℃、下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式为： C. 若白磷的能量比红磷多，则白磷转化为红磷的热化学方程式为 D. 液态水汽化时需要吸收的热量，则 6. 是一种储氢材料，可作为固体火箭推进剂。通过激光加热引发的燃烧反应，燃烧时温度随时间变化关系如图所示。燃烧不同阶段发生的主要变化如下： 下列分析正确的是 A. 燃烧需要激光加热引发，所以燃烧是吸热反应 B. 其他条件相同时，等物质的量的Al(s)燃烧放热大于Al(g)燃烧放热 C. 在反应过程中，a点时物质所具有的总能量最大 D. 7. 煤的气化是将煤转化为水煤气(主要成分为和)的过程： ，这是实现煤的综合利用的一种重要途径。 已知：① ② ③ 下列说法不正确的是 A. 反应①中，完全燃烧释放的热量大于 B. 反应②中，反应物的化学键的键能之和小于产物的化学键的键能之和 C. 制备水煤气的热化学方程式为： D. 根据盖斯定律，煤直接燃烧生成和液态水所释放的总热量，与煤先经气化生成水煤气、再将水煤气完全燃烧生成和液态水所释放的总热量相等 8. 非遗“打铁花”是通过向空中击打熔化的铁水（主要成分是Fe和少量C）产生“铁花”。其转化关系如下，其中代表Fe或中的一种。下列说法正确的是 A. a是是C B. d既可以是Fe，也可以是 C. 等压条件下，①②的反应热之和，大于等物质的量的C直接被氧化为的反应热 D. 反应①中，每生成0.1molb时，转移电子的数目为 9. 土壤中的微生物可将大气中的经两步反应氧化成，两步反应的能量变化如图。 下列说法不正确的是 A. O的非金属性大于S，推知热稳定性： B. 两步反应中化学键断裂吸收的总能量均小于化学键形成释放的总能量 C. D. 结合的燃烧热，可求算的 10. 依据图示关系，下列说法不正确的是 A. B. 1 mol S(g)完全燃烧释放的能量小于2968 kJ C. D. 16 g S(s)完全燃烧释放的能量为1484 kJ 二、解答题，共50分 11. 已知反应。 i．当有生成时放出的热量。 ii．其能量变化示意图如下： （1）在反应A中破坏的化学键类型有_____。 ①极性键 ②非极性键 ③离子键 （2）反应A的热化学方程式是_____。 （3）由上述数据可知：断开键与断开键所需能量相差约为_____中键比中键_____（填“强”或“弱”），从原子结构角度解释其原因：_______________。 12. Ⅰ．某实验小组用的溶液和的溶液进行中和反应反应热的测定，实验装置如图所示。已知通常状态下盐酸和氢氧化钠溶液反应生成液态水放出热量为。 （1）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是________________________。 （2）写出此离子反应的热化学方程式________________________________________________。实验中，所用溶液稍过量的原因是__________________________________________________。 （3）实验数据如表所示。 实验序号 起始温度 终止温度 温度差 盐酸溶液 溶液 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 4.0 2 27.0 27.4 27.2 30.7 3.5 3 25.9 25.9 25.9 29.2 3.3 4 26.4 26.2 26.3 29.7 3.4 近似认为的溶液和的溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容，则所测得的中和反应的反应热___________。上述实验结果与标准中和热有偏差，产生这种偏差的原因可能是______________ (填序号)。 A．量取溶液时仰视读数 B．用量筒量取盐酸时仰视读数 C．用温度计测定溶液起始温度后未洗涤，直接测定盐酸的温度 D．溶液一次性迅速倒入 E．分多次把溶液注入盛盐酸的烧杯中 F．读取混合液的最高温度记为终点温度 Ⅱ．手持技术测定中和反应反应热的装置和测定结果如图。 （4）该实验不能用浓硫酸代替稀盐酸，除浓硫酸密度、比热容与水相差较大外，还可能的原因是________________________________________________________________。 （5）磁子表面的聚四氟乙烯________(填“能”或“不能”)换成铜，原因是________________。 13. Ⅰ. （1）催化重整不仅可以得到合成气(CO和)，还对温室气体的减排具有重要意义。催化重整反应为：。 已知： 该催化重整反应的ΔH=_______。 （2）制备合成气反应历程分两步， 步骤Ⅰ：； 步骤Ⅱ：。 上述反应中(ads)指吸附性活性炭，反应历程的能量变化如图： E4-E1可表示步骤Ⅰ正反应的_______，决定制备合成气反应速率的是_______(填“步骤Ⅰ”或“步骤Ⅱ”)。 Ⅱ：二氧化碳甲烷化反应是实现“碳中和”的关键技术之一、在催化剂作用下，、同时发生如下反应： 反应1(主反应)： 反应2(副反应)： （3）在绝热条件下，向体积为1 L的恒容密闭容器中加入和。 ①下列能判断主反应达平衡状态的是___________(填字母)。 A．容器内温度不变                 B．混合气体的平均密度保持不变 C．的体积分数保持不变       D． ②反应10 min后，的转化率为60%，的选择性为90%，生成CO的物质的量为___________mol。用表示反应速率为___________(保留三位有效数字)。 (；的选择性) （4）向恒容容器中加入催化剂和一定量的CO2、H2，在不同温度下只发生反应1，测得数据如下： (已知：①数据测量时间均为1 h；②有效收率=转化率×选择性) 温度/℃ CO2的转化率/% 催化剂的选择性/% CO2的有效收率/% 350 66.5 96.6 360 80.7 95.0 76.7 370 86.5 95.5 82.6 380 91.1 93.5 85.2 390 95.0 80.0 76.0 400 97.7 58.1 56.8 ①分析表中数据，推测最佳反应温度为___________。 ②表中___________(保留一位小数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $