1.1反应热 同步练习-2026-2027学年上学期高二化学人教版选择性必修1

1.1反应热同步练习2026-2027学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列关于ΔH的说法正确的是(　　) A．反应过程中，消耗的反应物越多，ΔH越大 B．图示可以表示硫酸与氢氧化钠的反应 C．ΔH越大，说明反应放出的热量越多 D．能量变化如图所示的化学反应为吸热反应，ΔH符号为“＋” 2．下列说法正确的是(　　) A．热化学方程式未注明温度和压强时，表示标准状况下的数据 B．H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) 在光照或点燃条件下反应的ΔH不同 C．一个化学反应都有且只有一个相对应的焓变 D．可逆反应的正反应和逆反应的焓变：ΔH正=-ΔH逆 3．计算反应热的定律是由谁发现的(　　) A．高斯 B．盖斯 C．乔布斯 D．福布斯 4．现代社会中，人类的一切活动都离不开能量，而许多能量的利用与化学反应中的能量变化密切相关，下面有关能量变化的说法正确的是(　　) A．与的反应，HCl与，灼热的炭与的反应都是吸热反应 B．化学反应往往不需要伴随能量的变化 C．在25℃和101kPa下，溶液和稀反应生成1mol时，会放出57.3kJ的热量 D．热化学反应方程式中的“”是指每摩尔反应物 5．下列说法中不正确的是(　　) A．物质发生化学变化都伴有能量的变化 B．化学反应的实质是原子的重新组合 C．同温同压下，反应在爆炸和点燃条件下的不同 D．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 6．一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如下，其中、代表或中的一种。下列说法不正确的是(　　) A．a、c分别是、 B．反应制得，须投入 C．已知为副产物，则通入水蒸气可减少的产生 D．等压条件下，反应①、②的反应热之和与氯化铵直接分解的反应热相等 7．下列说法正确的是(　　) A．在一定条件下将和置于密闭容器中充分反应，放出热量为79.2 kJ，则该反应的热化学方程式为   B．已知稀HCl溶液和稀NaOH溶液反应生成时的热效应，将含的稀溶液与含的稀溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ C．已知  ，则的燃烧热为- D．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)  ，则金刚石比石墨稳定 8．2025年10月9日，“十五运会和残特奥会”火种采集仪式在广东省广州市南沙科考码头举行。深海逐梦、燃冰成炬，可燃冰“源火”来自我国南海北部海域1522米深海处，实现大型赛会采火方式新突破。下列有关可燃冰的叙述错误的是(　　) A．可燃冰是一种清洁能源 B．可燃冰是可再生能源 C．可燃冰燃烧放出热量 D．可燃冰汽化时吸收热量 9．下列有关中和热和燃烧热的说法中，正确的是(　　) A．反应热就是热量 B．在稀溶液中，和完全中和时放出的热量小于 C．溶液与稀溶液恰好完全反应时，放出的热量 D．已知所以，C的燃烧热是220.7 10．下列说法正确的是(　　) A．1molH2SO4与1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热 B．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，故反应一定是吸热反应 C．强酸和强碱的稀溶液发生中和反应一定是放热反应，弱酸和弱碱反应一定也是放热反应 D．酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热 11．下列说法不正确的是(　　) A．由图甲可知：该反应，化学反应体系从环境中吸收热量 B．由图乙可知：物质聚集状态改变，焓也改变 C．由图丙可知：该反应断开化学键所吸收的能量小于形成化学键所释放的能量 D．由图丁可知：，金刚石比石墨稳定 12．下列说法正确的是(　　) A．中和反应反应热测定实验中，若用银质搅拌器，则所测反应热的绝对值偏大 B．C(s，石墨)=C(s，金刚石)   则处于相同条件下的石墨更稳定 C．的燃烧热为，则    D．已知：   ，增加氮气和氢气的用量，则变大 13．下列热化学方程式中，可以用来表示燃烧热的是(　　) A．   B．   C．   D．   14．根据如图数据，下列叙述正确的是(　　) A． B．断裂0.5 mol 与1.5 mol 中的化学键，释放1127 kJ能量 C．0.5 mol 比1 mol 能量高 D．1 mol 与3 mol 的总键能大于2 mol 的总键能 15．合成氨的热化学方程式为  ，下列有关叙述错误的是(　　) A．反应物的总能量大于生成物的总能量 B．生成1mol (g)时放出19.3kJ的热量 C．形成化学键放出的总能量大于断裂化学键吸收的总能量 D．将1mol (g)与3mol (g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为38.6kJ 16．下列热化学方程式书写正确的是(　　) A．2SO2+O2 2SO3     ΔH=-196.6kJ·mol-1 B．H2(g)+O2(g)=H2O(l)     ΔH=-285.8kJ·mol-1 C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)     ΔH=-571.6kJ D．C(s)+O2(g)=CO2(g)        ΔH=+393.5kJ·mol-1 二、填空题 17．加热条件下进行的反应是否一定是吸热反应？常温下进行的反应是否一定是放热反应？___________。 18．中和反应中和热测定过程中，提高测定中和热准确度的措施有哪些_______？ 19．中和热的测量实验原理： 通过测定一定量的酸、碱溶液在反应前后__的变化，计算反应放出的热量，由此求得中和热。 20．反应热的符号：用Q表示，反应吸热时，Q为____值；反应放热时，Q为____值。 学科网（北京）股份有限公司 《1.1反应热同步练习2026-2027学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D B A C B C B B C 题号 11 12 13 14 15 16 答案 D B D A D B 17．都不一定；化学反应是吸热还是放热，与反应条件无关，常温下进行的反应有的是吸热反应(如氢氧化钡与的反应)；有的是放热反应(如与盐酸的反应)。加热条件下进行的反应有的是吸热反应(如灼热碳与的反应)；有的是放热反应(如碳与氧气加热条件下的反应)。 18．让碱适当过量使酸完全反应，将反应液一次性加入到量热计内筒，大小烧杯杯口相平，大小烧杯之间垫上隔热棉等等措施 19．温度 20．正 负 学科网（北京）股份有限公司 $