1.1 反应热 同步练习-2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

**基本信息** 以“基础巩固-能力提升-探究拓展”分层，覆盖反应热概念、计算及实验，通过高考真题改编实现梯度进阶，适配新授课知识内化与科学思维培养。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层（1-6题）|反应热概念、实验装置|选择题结合航天等真实情境，考查基础判断与装置分析| |提升层（7-13题）|键能计算、热化学方程式|填空题整合键能数据与能量图，强化定量分析与符号表征| |选做层（14题）|实验探究与误差分析|综合题设计量热实验方案，培养科学探究与证据推理能力|

反应热-高二化学同步训练 姓名：____________ 班级：____________ 1.(2023·湖北)2023年5月10日，天舟六号货运飞船成功发射，标志着我国航天事业进入到高质量发展新阶段。下列不能作为火箭推进剂的是 A．液氮-液氢 B．液氧-液氢 C．液态-肼 D．液氧-煤油 2.(2025·北京改编)为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。下列说法不正确的是 A．固体溶解是吸热过程 B．水合离子的水分子朝向取决于离子所带电荷 C．根据各微粒的状态，可判断， D．固体溶解过程的能量变化，与离子键断裂和离子水合过程的能量变化有关 3.(2023·海南改编)各相关物质的燃烧热数据如下表。下列热化学方程式正确的是 物质 A． B． C． D． 4.(2024·浙江1改编)下列实验装置说法不正确的是 A．图①装置用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气 B．图②装置使用的仪器有锥形瓶 C．图③装置用于测定中和反应的反应热 D．图④装置用于制备乙酸乙酯 5.(2024·海南改编)下列实验装置或操作不能达到实验目的的是 选项 A B C D 目的 提纯含砂的粗碘 观察气体扩散现象 制取少量乙酸乙酯 测定中和反应的反应热 装置或操作 6.(2025·天津)下图是简易量热计装置示意图，下列反应的反应热不适宜用该装置测定的是 A．BaO和足量的水 B．Al和足量的NaOH溶液 C．ZnO和足量的稀硫酸 D．KOH溶液和足量的稀盐酸 7.(2023·河北节选)已知：物质中的化学键断裂时所需能量如下表。 物质 能量/ 945 498 631 i   求___________________。 8.(2023·湖北节选)　纳米碗是一种奇特的碗状共轭体系。高温条件下，可以由分子经过连续5步氢抽提和闭环脱氢反应生成。的反应机理和能量变化如下：   已知中的碳氢键和碳碳键的键能分别为和，H-H键能为。估算的_______。 9.(2025·江苏节选)合成气制备甲醇：。的结构式为，估算该反应的需要_______(填数字)种化学键的键能数据。 10.(2025·广西节选)尿素为农业生产常用氮肥。回答下列问题： 已知：常温下各物质的相对能量如图。 则反应的________。 11.(2025·天津节选)在25℃和101 kPa下，NH3与H2S两种气体反应生成1 mol NH4HS固体时，放出90.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式为_______________________________________________________。 12.(2023·重庆节选)在银催化下，乙烯与氧气反应生成环氧乙烷(EO)和乙醛(AA)机理如图所示，回答问题： ②由生成的热化学方程式为________________________________________________________________。 13.(2023·新课标卷节选)氨是最重要的化学品之一，我国目前氨的生产能力位居世界首位。根据图1数据计算反应的____________。 ◆ 选做题 14.(2023·广东节选)化学反应常伴随热效应。某些反应(如中和反应)的热量变化，其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式计算获得。 (1)热量的测定：取溶液和盐酸各进行反应，测得反应前后体系的温度值()分别为，则该过程放出的热量为______________________________________(c和分别取和，忽略水以外各物质吸收的热量，下同)。 (2)借鉴(1)的方法，甲同学测量放热反应的焓变(忽略温度对焓变的影响，下同)。实验结果见下表。 序号 反应试剂 体系温度/ 反应前 反应后 i 溶液 粉 a b ii 粉 a c ①温度：b___________c(填“>”“<”或“=”)。 ②_______________________(选择表中一组数据计算)。结果表明，该方法可行。 (3)乙同学也借鉴(2)的方法，测量反应A：的焓变。 查阅资料：配制溶液时需加入酸，目的是防止转化为Fe(OH)3。 提出猜想：粉与溶液混合，在反应A进行的过程中，可能存在粉和酸的反应。 验证猜想：用试纸测得溶液的不大于1；向少量溶液中加入粉，溶液颜色变浅的同时有气泡冒出，说明存在反应A和__________________________________(用离子方程式表示)。 实验小结：猜想成立，不能直接测反应A的焓变。 教师指导：鉴于以上问题，特别是气体生成带来的干扰，需设计出实验过程中无气体生成的实验方案。 (4)化学能可转化为热能，写出其在生产或生活中的一种应用_____________________________。 学科网（北京）股份有限公司 《反应热-高二化学同步训练》参考答案 ◆ 选择题 题号 1 2 3 4 5 6 答案 A C D A D B 1.(2023·湖北)　原卷第1题 【详解】A．虽然氮气在一定的条件下可以与氢气反应，而且是放热反应，但是，由于键能很大，该反应的速率很慢，氢气不能在氮气中燃烧，在短时间内不能产生大量的热量和大量的气体，因此，液氮-液氢不能作为火箭推进剂，A符合题意； B．氢气可以在氧气中燃烧，反应速率很快且放出大量的热、生成大量气体，因此，液氧-液氢能作为火箭推进剂，B不符合题意； C．肼和在一定的条件下可以发生剧烈反应，该反应放出大量的热，且生成大量气体，因此，液态-肼能作为火箭推进剂，C不符合题意； D．煤油可以在氧气中燃烧，反应速率很快且放出大量的热、生成大量气体，因此，液氧-煤油能作为火箭推进剂，D不符合题意； 综上所述，本题选A。 2.(2025·北京)　原卷第11题 【详解】【详解】A．由图可知，固体溶解过程的焓变为，为吸热过程，A正确； B．水分子中O原子带部分负电，靠近Na+；H原子带部分正电，靠近Cl-，B正确； C．由分析可知，第一步为NaCl固体变为Na+和Cl-，此过程离子键发生断裂，为吸热过程，a＞0；第二步为Na+和Cl-与水结合形成水合钠离子和水合氯离子的过程，此过程为成键过程，为放热过程，b＜0，C错误； D．由分析可知，溶解过程的能量变化，取决于固体断键吸收的热量及Na+和Cl-水合过程放出的热量有关，D正确； 故选C。 3.(2023·海南)　原卷第7题 【详解】A．H2O应该为液态，A错误； B． ，B错误； C．氢气的燃烧热为-285.8kJ/mol，则 ，C错误； D． ，D正确； 故选D。 4.(2024·浙江1)　原卷第8题 【详解】A．图①装置没有加热装置，不适用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气，A错误； B．底下装置仪器是锥形瓶，B正确； C．图③装置用于测定中和反应的反应热，温度计测温度、玻璃搅拌器起搅拌作用，装置密封、隔热保温效果好，C正确； D．图④装置用于制备乙酸乙酯，导管末端不伸入液面下，利用饱和碳酸钠收集乙酸乙酯，D正确； 故选A。 5.(2024·海南)　原卷第12题 【详解】A．碘易升华，加热可使碘固体升华成为碘蒸气，碘蒸气遇到冷的容器，又凝华成为碘固体，该装置可以提纯粗碘，A不符合题意； B．该装置中盐酸易挥发，挥发出的HCl气体遇到石蕊溶液，会使石蕊溶液变色，故该装置可观察气体扩散现象，B不符合题意； C．实验室用乙醇和乙酸以及浓硫酸在加热条件下制取乙酸乙酯，乙酸乙酯在饱和碳酸钠中的溶解度很小，可以通入饱和碳酸钠溶液来收集，导管要伸到溶液的上方，该装置可用来制取乙酸乙酯，C不符合； D．该装置是开放装置，与外界存在热交换，不能进行中和反应反应热的测定，D符合题意； 故选D。 6.(2025·天津)　原卷第11题 【详解】A．BaO与水反应生成Ba(OH)2，为放热反应，无气体生成，反应在溶液中进行，热量损失少，适宜用简易量热计测定，A不符合题意； B．Al与NaOH溶液反应生成H2气体，气体逸出时会带走部分热量，导致热量测量不准确，不适宜用简易量热计测定，B符合题意； C．ZnO与稀硫酸反应生成ZnSO4和水，为放热反应，无气体生成，反应在溶液中进行，热量损失少，适宜用简易量热计测定，C不符合题意； D．KOH与稀盐酸的中和反应，为放热反应，无气体生成，反应在溶液中进行，热量损失少，适宜用简易量热计测定，D不符合题意； 故选B。 7.(2023·河北)　原卷第17题（1）① ①ΔH1=反应物总键能-生成物总键能=； 故答案为：+181； 8.(2023·湖北)　原卷第19题（1） 由和的结构式和反应历程可以看出，中断裂了2根碳氢键，形成了1根碳碳键，所以的 =； 故答案为：+128； 9.(2025·江苏)　原卷第17题（1） 5种，反应的焓变=反应物的总键能-生成物的总键能，计算该反应的需、、、、的键能数据； 10.(2025·广西)　原卷第17题（2） 的生成物的总能量-反应物的总能量=-285.8 kJ/mol-321.8 kJ/mol+393.5 kJ/mol+2×45.9 kJ/mol=-122.3 kJ/mol。 11.(2025·天津)　原卷第13题（3） 在25℃和101 kPa下，NH3与H2S两种气体反应生成1 mol NH4HS固体时，放出90.4 kJ的热量，放热反应焓变为负值，该反应的热化学方程式为； 12.(2023·重庆)　原卷第17题（1）② 由图可知，生成，故热化学方程式为 ； 13.(2023·新课标卷)　原卷第10题（1） 在化学反应中，断开化学键要消耗能量，形成化学键要释放能量，反应的焓变等于反应物的键能总和与生成物的键能总和的差，因此，由图1数据可知，反应的 。 14.(2023·广东)　原卷第17题节选（2）～（5） （1）； （2） >；或； （3） （4） 燃料燃烧或铝热反应焊接铁轨等。 【详解】（1）由可得Q＝××(50mL＋50mL)×(T1－T0)＝；（2） 溶液含有溶质的物质的量为0.02mol，粉和粉的物质的量分别为0.021mol、0.01 mol，实验i中有0.02 mol CuSO4发生反应，实验ii中有0.01mol CuSO4发生反应，实验i放出的热量多，则b>c；若按实验i进行计算，；若按实验ii进行计算，： 学科网（北京）股份有限公司 $