第1章 第1节 第1课时 课后达标素养提升-【优学精讲】2026-2027学年高中化学选择性必修一同步教参（人教版·不定项）

本讲义聚焦化学反应中的能量变化核心知识点，系统梳理化学能与热能转化形式、放热与吸热反应判断、反应热计算（键能及能量数据应用）及中和反应反应热测定实验等内容，构建从基础概念到实际应用的完整学习支架。 资料特色在于结合生活实例（如天然气燃烧）和化学史（古诗中的化学变化）深化化学观念，通过反应热计算培养科学思维中的证据推理能力，实验题设计强化科学探究与实践。课中辅助教师教学，课后助力学生查漏补缺，提升知识应用能力。

1．(2026·海后高二统考)能源是人们生活中不可或缺的一部分。下列属于将化学能转化为热能的是(　　) A．天然气燃烧　　　 B．电炉取暖 C．钻木取火 D．手机充电 答案：A 2．下列说法正确的是(　　) A．化学键的断裂与形成与反应放热和吸热无关 B．放热反应的发生无需任何条件 C．所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒 D．有化学键断裂或形成的过程一定发生了化学变化 解析：选C。旧键断裂吸收能量，新键形成放出能量，当吸收的能量大于放出的能量时反应吸热，反之则放热，所以化学键的断裂与形成与反应放热和吸热有关，A错误；某些放热反应需要一定条件引发，如燃烧需要温度达到可燃物的着火点，B错误；有化学键的断裂或形成不一定发生了化学变化，如HCl溶于水时共价键断裂，但并没有发生化学变化，D错误。 3．下列各图中属于放热反应的是(　　) 解析：选A。该反应为铝热反应，属于放热反应；反应产物的总能量高于反应物的总能量，属于吸热反应；浓硫酸溶于水为放热过程，不是放热反应；化学键断裂为吸热过程。 4．下列过程伴随的能量变化中，属于化学反应的反应热的是(　　) A．形成1 mol H—Cl键放出的能量 B．石墨转化为金刚石吸收的能量 C．1 mol O2形成2 mol O吸收的能量 D．水蒸气变成液态水放出的能量 答案：B 5．(2026·济宁高二统考)在生产和生活中，人们广泛利用着化学反应产生的能量。下列属于吸热反应的是(　　) A．干冰的升华 B．酸碱中和反应 C．生石灰与水的反应 D．N2和O2生成NO的反应 解析：选D。干冰升华是吸热的物理变化，不是化学反应，A不符合题意；酸碱中和反应是典型的放热反应，B不符合题意；生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，属于放热反应，C不符合题意；N2和O2在高温下生成NO需要吸收热量，属于吸热反应，D符合题意。 6．下列叙述正确的是(　　) A．“冰，水为之，而寒于水”说明等质量的水和冰相比，冰的能量更低 B．于谦《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，描述的煅烧石灰石是放热反应 C．曹植《七步诗》“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化只有化学能转化为热能 D．宋应星《天工开物》“炉中炽铁用炭”，所涉及的冶炼铁的主反应3CO＋Fe2O33CO2＋2Fe为吸热反应 解析：选A。水结成冰后，冰比水更寒，说明等质量的水和冰相比，冰的能量比水的低，A项正确；煅烧石灰石属于吸热反应，B项错误；“燃豆萁”即豆萁燃烧，燃烧过程中化学能除转化为热能外，还有部分化学能转化为光能，C项错误；冶炼铁的主反应3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2为放热反应，D项错误。 7．(2026·德州高二检测)高纯硅是信息革命的催化剂。工业上可用SiH4制高纯硅：SiH4(g)⥫⥬Si(s)＋2H2(g)。几种共价键的键能数据如下图所示。已知：1 mol Si含2 mol Si—Si共价键。则该反应的反应热为(　　) A．－32 kJ·mol-1 B．＋32 kJ·mol-1 C．－339 kJ·mol-1 D．＋339 kJ·mol-1 解析：选A。反应热＝反应物总键能－反应产物总键能，SiH4(g)⥫⥬Si(s)＋2H2(g)　ΔH＝(323×4－226×2－436×2) kJ·mol-1＝－32 kJ·mol-1。 8．(2026·郑州高二月考)关于中和反应反应热的测定实验，下列说法正确的是(　　) A．酸碱混合后，要等温度计的读数稳定不变时，记录反应最终温度 B．强酸、强碱的稀溶液反应，当生成1 mol H2O时放出的热量均相同 C．为了反应充分，溶液混合后，通常需要用玻璃搅拌器搅拌溶液 D．中和反应反应热的大小受实验所用酸、碱稀溶液中溶质多少的影响 解析：选C。酸碱混合后，随着中和反应的进行，反应放热，温度升高，应读取混合后反应的最高温度并记录，A错误；强酸、强碱的稀溶液反应，当生成可溶性盐和1 mol H2O时放出的热量均相同，B错误；在测定中和反应反应热的实验中，溶液混合后，用玻璃搅拌器搅拌溶液，使反应充分进行，C正确；中和反应反应热是一定条件下强酸和强碱的稀溶液反应生成可溶性盐和1 mol H2O时放出的热量，其大小与实验所用酸、碱稀溶液中溶质多少无关，D错误。 9．(2026·聊城第三中学高二月考)(1)已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol-1，回答下列有关中和反应的反应热的问题。 ①用0.1 mol H2SO4配成稀溶液与稍过量NaOH溶液反应，能放出__________kJ热量。本实验中用稍过量的NaOH溶液的原因是____________________________________________________。 ②下图装置中仪器A的名称是__________。 ③用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的反应热________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (2)下列操作会造成所测中和反应的反应热有误差的是________(填字母)。 A．用量筒A量取50 mL 0.50 mol·L-1盐酸，用量筒B量取50 mL 0.50 mol·L-1 NaOH溶液进行实验 B．将盐酸和NaOH溶液分别沿玻璃棒缓慢倒入量热计的内筒，防止溶液洒落 C．密切关注温度变化，将最高温度记为反应后体系的温度 D．测量盐酸的温度后，未将温度计冲洗干净就直接测量NaOH溶液的温度 解析：(1)①含0.1 mol H2SO4的稀溶液中含有0.2 mol H＋，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol-1，则含0.1 mol H2SO4的稀溶液与稍过量NaOH溶液反应，放出的热量为57.3 kJ·mol-1×0.2 mol＝11.46 kJ；为了确保硫酸被完全中和，所以用的NaOH溶液应该稍过量。②由题图可知，仪器A的名称为搅拌器。③NH3·H2O是弱碱，电离会吸热，用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行题述实验，放出热量偏少，则测得的反应热偏大。 (2)用量筒A量取50 mL 0.50 mol·L-1盐酸，用量筒B量取50 mL 0.50 mol·L-1 NaOH溶液进行实验，NaOH未过量会造成盐酸不能完全消耗，使所测中和反应的反应热有误差，A符合题意；为了防止热量散失，应一次性快速倒入溶液，缓慢倒入量热计的内筒，会使热量散失，造成误差，B符合题意；实验过程中应密切关注温度变化，将最高温度记为反应后体系的温度，C不符合题意；测量盐酸的温度后，未将温度计冲洗干净就直接测量NaOH溶液的温度，会造成氢氧化钠溶液初始温度偏高，温差减小，使所测中和反应的反应热有误差，D符合题意。 答案：(1)①11.46　保证H2SO4完全被中和　②搅拌器　③偏大　(2)ABD 10～12题每小题有一个或两个选项符合题意。 10.某反应A→C反应进程如右图所示，下列叙述正确的是(　　) A．C的能量最低 B．反应过程中两个阶段均放出热量 C．反应A→C的条件一定为加热 D．反应A→C属于放热反应 解析：选AD。由题图可知，C的能量最低，A正确；反应过程中A→B阶段吸收热量、B→C阶段放出热量，B错误；A→C的反应为放热反应，反应不一定需要加热，C错误，D正确。 11．(2026·三亚高二月考)分别取50 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1氢氧化钠溶液进行中和反应的反应热的测定。下列说法错误的是(　　) A．用铜丝代替搅拌器，测得的中和反应的反应热偏大 B．用稍过量的氢氧化钠可确保盐酸完全反应 C．为了使反应均匀进行，可以向盐酸中分几次加入氢氧化钠溶液 D．用稀硫酸和Ba(OH)2溶液代替盐酸和NaOH溶液进行反应，无法准确测得中和反应的反应热(已知：Ba2+与SO结合生成BaSO4放出热量) 解析：选C。铜为热的良导体，容易导致热量散失，使测得的中和反应的反应热偏大，A项正确；HCl与NaOH发生中和反应，化学方程式为HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，二者恰好完全反应时的物质的量之比是1∶1，为保证盐酸完全反应，加入的NaOH应稍微过量，B项正确；分几次加入氢氧化钠溶液会导致部分热量散失，C项错误；若用稀硫酸和Ba(OH)2溶液代替盐酸和NaOH溶液进行反应，此时除H＋与OH－反应产生H2O放出热量外，Ba2+与SO结合形成BaSO4沉淀也放出热量，因此会导致实验结果不准确，D项正确。 12．(2026·东营高二统考)根据如下图所示的N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化情况判断，下列说法正确的是(　　) A．N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)是放热反应 B．2 mol O原子结合生成O2(g)时需要吸收498 kJ能量 C．1 mol NO(g)分子中的化学键断裂时需要吸收632 kJ能量 D．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)的总能量低于2 mol NO的能量 解析：选CD。由题图可知，反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)的反应热＝反应物总键能－反应产物总键能＝946 kJ·mol-1＋498 kJ·mol-1－2×632 kJ·mol-1＝＋180 kJ·mol-1，是吸热反应，故A错误；断键吸热、成键放热，2 mol O原子结合生成O2(g)时释放498 kJ能量，故B错误；断键需要吸热，由题图可知，1 mol NO(g)分子中的化学键断裂时需要吸收632 kJ能量，故C正确；该反应为吸热反应，反应物所具有的总能量低于反应产物所具有的总能量，故D正确。 13．由于人类活动(如化石燃料燃烧)的影响，大气中二氧化碳含量逐年增长，出现温室效应、全球气候变暖、冰川融化等恶劣现象，对二氧化碳的回收利用显得尤为重要。 Ⅰ.(1)已知工业上采用高温煅烧石灰石的方法来制备CO2，反应的化学方程式为____________________________________________________ ____________________________________________________；该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。 Ⅱ.已知CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO2(g)＋6H2(g)=== CH2===CH2(g)＋4H2O(g)。 (2)几种物质的能量见下表(在298 K、101 kPa条件下，规定单质的能量为0，测得其他物质生成时的反应热为其具有的能量)： 物质 CO2(g) H2(g) CH2===CH2(g) H2O(g) 能量/ (kJ·mol-1) －394 0 52 －242 该反应的Q＝________kJ·mol-1。 (3)几种化学键的键能见下表： 化学键 C===O H—H C===C C—H H—O 键能/ (kJ·mol-1) 803 436 615 a 463 a＝________。 解析：Ⅰ.(1)高温煅烧石灰石制备CO2的化学方程式为CaCO3CaO＋CO2↑，该反应为分解反应，是吸热反应。 Ⅱ.(2)Q＝∑E(反应产物能量)－∑E(反应物能量)＝[52 kJ·mol-1＋(－242 kJ·mol-1)×4]－[0＋(－394 kJ·mol-1)×2]＝－128 kJ·mol-1。 (3)Q＝∑E(反应物键能)－∑E(反应产物键能)＝[(803 kJ·mol-1×2×2＋436 kJ·mol-1×6)－(615 kJ·mol-1＋4a kJ·mol-1＋463 kJ·mol-1×2×4)]＝－128 kJ·mol-1，解得a＝409.25。 答案：Ⅰ.(1)CaCO3CaO＋CO2↑　吸热 Ⅱ.(2)－128　(3)409.25 学科网（北京）股份有限公司 $