安徽阜阳市临泉县部分学校2027届高三上学期第一次月考 化学试卷

高三化学 考生注意： 1．满分100分，考试时间75分钟。 2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3．本卷命题范围：人教版必修第一册。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 Ba 137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列关于科技成果中所蕴含的化学知识的叙述，错误的是 A. 发电玻璃的主要成分碲化镉（CdTe）属于胶体 B. 量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同素异形体 C. 新型锂电池正极材料所用的属于盐 D. “东方超环”（人造太阳）用到的、和互为同位素 2. 化学实验操作的规范性是实验成功的关键。下列有关化学实验操作的说法错误的是 A. 切取小块金属钾后剩余的钾块应放回原试剂瓶中 B. 实验中用到或产生有害气体时，应开启排风扇 C. 稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌 D. 用试纸测定某溶液的时，应先将试纸润湿 3. 物质的性质决定其用途。下列物质的性质与其用途不相关的是 A. 铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂 B. 氧化铝熔点高，可用作耐高温材料 C. 合金硬度大、耐腐蚀性较强，可用于制作储氢材料 D. 氢氧化铝能与酸反应，可用于制作抗酸药 阅读下列材料，回答下面2个小题。 氯元素及其化合物应用广泛。工业上，电解熔融状态的氯化钠能获得。向红热的及炭的混合物中通入氯气可以制备无水氯化铝，其反应原理为。 4. 下列相关的化学用语或表述正确的是 A. ：碱性氧化物 B. 用电子式表示的形成： C. 质量数为的碳原子： D. 在溶液中的电离方程式为 5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 含非极性共价键的数目为 B. 含有的核外电子数为 C. 制备无水反应生成（标准状况）时，转移的电子数目为 D. 溶液水解生成的胶粒数目为 6. 利用下列装置开展实验，不能达成预期实验目的的是 A．制备 B．比较和的热稳定性 C．比较钠和钾的金属性 D．喷泉实验 A. A B. B C. C D. D 7. 下列有关元素周期表和元素周期律的描述正确的是 A. 每一周期都从碱金属元素开始，最后以稀有气体元素结束 B. 第ⅠA族从上到下，单质的密度越来越大，熔点越来越低 C. 现行元素周期表由7个周期、18个族构成 D. 在副族中，可以找到制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素 8. 在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. 无色溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 加入金属铝能放出氢气的溶液中：、、、 D. 焰色试验呈黄绿色的溶液中：、、、 9. W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，W原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；Y、Q在同周期中原子半径分别为最大和最小；Z在元素周期表中，族序数等于周期数。下列说法正确的是 A. 化合物中阴离子与阳离子数目比为 B. 简单离子的还原性： C. 常温下，单质遇浓硝酸不发生反应 D. 单质在一定条件下可置换出单质 10. 下列离子方程式正确的是 A. 向含的溶液中通入： B. 用食醋除去水垢中的： C. 用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板： D. 向溶液中滴加少量溶液： 11. 部分含或或或的物质“价—类”二维图如图所示。下列叙述正确的是 A. 若为蓝色不溶物，则在高温下的稳定性： B. 若能与溶液反应生成盐，则常温下能实现转化 C. 若可用于原子反应堆的导热剂，则常温下在空气中能实现转化 D. 若可用于油漆、油墨的颜料，则可以用铝热反应实现 12. 铍是一种重要的战略性金属，以铍矿石（主要成分为，含等杂质）、方解石（）为原料制备硫酸铝铵和铍的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 已知：①具有两性；时，。②铍玻璃体为混合物，主要成分为、、，还含有和。③常温下，溶液中离子浓度低于即可认为该离子被除尽。 A. “配料熔化”时，发生反应的化学方程式为 B. “酸溶”时，从铍玻璃体进入滤渣1中的元素为、 C. “沉铍”时溶液中氢氧根离子浓度不低于 D. 该工艺流程中可循环使用的物质为 13. 实验室利用双指示剂法通过如下方案测定和混合物的组成：称取样品，溶于水配成溶液，取出该溶液于锥形瓶中，加入2滴指示剂，用的盐酸进行滴定至计量点①，再加入2滴指示剂，继续用标准盐酸滴定至计量点②，得到如图所示曲线。下列说法正确的是 A. 混合物中所含的质量分数 B. 指示剂、可依次选用甲基橙、酚酞 C. 计量点①处存在 D. 用盐酸滴定和混合溶液，最多存在3个计量点 14. 某固体化合物由5种元素组成，用的水溶液处理天然纤维素得到的再生纤维具有很好的手感和抗静电性能，可用作高档纺织品。某学习小组进行了如图实验，气体体积已折算成标准状况。已知气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，可以还原黑色固体。下列说法错误的是 A. 气体的质量为 B. 黑色固体与乙醇在加热条件下可反应 C. 固体化合物为 D. 白色沉淀的物质的量为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. ，，，，，是原子序数依次增大的前四周期元素，元素的一种核素没有中子，元素形成化合物种类最多，元素、位于同一主族，元素、位于同一周期且相邻，元素的常见单质为黄色固体，是地壳中含量居于第二位的金属元素。 （1）元素的原子结构示意图为__________。 （2）元素、和以原子个数比为形成的常见化合物的结构式为__________。 （3）元素在元素周期表中的位置为__________，其单质与在一定条件下反应的化学方程式为______________________________。 （4）元素和形成的含18电子的分子为__________（填化学式）。 （5）元素、和对应简单离子半径最大的是__________（填离子符号）。 （6）能比较元素和非金属性强弱的实验事实是__________（填标号）。 a．的氢化物在水中的溶解度比的氢化物在水中的溶解度大 b．的单质与化合比的单质与化合容易，且对应的气态氢化物更稳定 c．在的氢化物的水溶液中通少量的单质可置换出单质 d．的氧化物对应水化物的酸性比的氧化物对应水化物的酸性弱 16. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置（夹持装置省略）制备和。 回答下列问题： （1）盛装浓盐酸的仪器名称是__________。 （2）装置甲可用浓盐酸与反应制取氯气，用双线桥法表示反应化学方程式中电子转移情况：____________________________________________________________________________________。 （3）装置乙中应盛装的试剂为__________，其作用是_____________________________________。 （4）装置丙中发生反应的离子方程式为__________；若反应后得到、、的混合溶液，其中与的个数之比为，则与反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为__________。 （5）装置丁中主要反应的化学方程式为______________________________________________________。 （6）反应结束后，取少量和溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性溶液。1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为棕色；向2号试管中加入振荡，静置后层显__________色。可知该条件下和氧化能力由大到小的顺序为__________。 17. 高铁酸钠（）是一种优良的多功能水处理剂，具有很强的氧化性，工业上可采取干法或湿法制备。回答下列问题： Ⅰ．干法制备：反应原理为。 （1）中铁元素的化合价为__________价。 （2）写出的电子式：__________。 Ⅱ．湿法制备：将固体加入含有一定浓度的和的混合溶液中，搅拌一段时间后，可得到和。 （3）如图所示为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是____________________，定容后还需要的操作为_____________。 （4）湿法制备的离子方程式为________________________________________。 （5）某地海水样品经处理后，所含离子及其浓度如下表所示（和未列出）： 离子 浓度/（） 0.05 0.10 0.50 0.58 若不考虑和的影响，__________。 （6）取新制备的样品，加入足量的稀硫酸（已知在酸性条件下会分解产生），测得生成的体积为（已折算成标准状况）。该样品的纯度为__________×100%（列出计算式即可）。 18. 常作锂离子电池的正极材料。一种以含钴粉料（主要含有，还含有少量、等）为原料制备该材料的流程如下： 已知：在水中的溶解度很小，且溶解度随温度的升高而降低。 回答下列问题： （1）“酸浸”时为了提高反应速率，宜采取的措施有__________（任写一点）；“酸浸”时，双氧水的作用是__________（填“作氧化剂”或“作还原剂”）。 （2）“除杂”后，沉淀主要成分是__________（填化学式）。 （3）向“滤液”中加入溶液可提取。 ①生成时发生的主要反应的离子方程式：________________________________。 ②制得的需要用__________（填标号）洗涤多次。检验是否洗涤干净的操作、现象为________________________________________________________________________________________。 A．热水 B．冷水 C．稀 D．溶液 （4）中过渡元素位于周期表__________区；写出制备的化学方程式：____________________________________________。 高三化学 考生注意： 1．满分100分，考试时间75分钟。 2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3．本卷命题范围：人教版必修第一册。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 Ba 137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4~5题答案】 【答案】4. B 5. D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） （2） （3） ①. 第四周期第VIII族 ②. （4） （5） （6）bc 【16题答案】 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3） ①. 饱和食盐水 ②. 除去中的 （4） ①. ②. （5） （6） ①. 紫红 ②. 【17题答案】 【答案】（1） （2） （3） ①. 避免溶质损失 ②. 盖好瓶塞反复上下颠倒、摇匀 （4） （5）0.16 （6） 【18题答案】 【答案】（1） ①. 搅拌、适当加热、适当增大硫酸浓度等 ②. 作还原剂 （2）、 （3） ①. ②. A ③. 取少量最后一次洗涤液于试管中，先加入适量稀盐酸，再加入少量溶液，若未生成白色沉淀，则证明已洗涤干净（或其他合理描述） （4） ①. d ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $