安徽县中联盟2027届高三上学期9月月考化学试题（B）

高三化学 考生注意： 1.满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用B铅笔把答题卡上对应题 目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作 答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：人教版必修第二册第一章至第三章。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Fe56Cu64Ba137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 圜 目要求的 知 1.下列关于科技成果中所蕴含的化学知识的叙述，错误的是 A.发电玻璃的主要成分碲化镉(CdTe)属于胶体 B.量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同素异形体 C,新型锂电池正极材料所用的LiFePO,属于盐 ☒ D.“东方超环”（人造太阳）用到的T、D和H互为同位素 2.化学实验操作的规范性是实验成功的关键。下列有关化学实验操作的说法错误的是 A.切取小块金属钾后剩余的钾块应放回原试剂瓶中 闻 B.实验中用到或产生有害气体时，应开启排风扇 C.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌 D.用pH试纸测定某溶液的pH时，应先将试纸润湿 3.物质的性质决定其用途。下列物质的性质与其用途不相关的是 A.铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂 B.氧化铝熔点高，可用作耐高温材料 C.Ti一Fe合金硬度大、耐腐蚀性较强，可用于制作储氢材料 D.氢氧化铝能与酸反应，可用于制作抗酸药 阅读下列材料，回答4~5小题。 氯元素及其化合物应用广泛。工业上，电解熔融状态的氯化钠能获得C2。向红热的A12O3及 炭的混合物中通入氯气可以制备无水氯化铝，其反应原理为A120,十3C+3C12△2A1C1十3C0。 【高三化学(B卷)第1页（共6页）】 4.下列相关的化学用语或表述正确的是 A.Al2O3:碱性氧化物 B.用电子式表示C2的形成：C+Ci:→CC: C.质量数为14的碳原子：C D.A1Cl3在溶液中的电离方程式为A1Cl3一A13++C 5.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A.0.1molC2含非极性共价键的数目为0.1Na B.1 mol Al含有的核外电子数为13NA C.制备无水A1C3反应生成11.2LCO(标准状况)时，转移的电子数日为NA D.1L1mol·L1A1Cl溶液水解生成的Al(OH)3胶粒数日为NA 6.利用下列装置开展实验，不能达成预期实验目的的是 碳酸氢钠碳酸钠 粉末 NaOH 粉末 澄清石灰水 大小形状相同 D浓NOH溶液 /溶液 观察反应剧烈程度 口OH溶液 A.制备Fe(OH), B.比较Naz CO和NaHCO的热稳定性 C.比较钠和钾的金属性 D.喷泉实验 7.在标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为Mg·mol-1)溶于0.1L水中，所得溶液的密度为 pg·cm3,则此溶液的物质的量浓度为 oV mol·L-J MV A. MV+2240 B22.4V+0.10mol.L 1000pV C. mol·L1 MV+2240 D.22.4 mol.L- 8.在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A.无色溶液中：K+、NH、CO、Cr2O B.c(C1O)=0.1mol·L-1的溶液中：OH、C1、Na+、K C.加入金属铝能放出氢气的溶液中：Na+、Ba+、[AI(OH)4]-、CI D.焰色试验呈黄绿色的溶液中：SO、HCO5、K+、CI 9.某溶液中含有Na+、K+、Mg+、Fe+,C、I厂、NO。、SiO、SO离子中的若干种，且离子浓度均 相等。为探究该溶液的组成，某学习小组进行了如下实验： ①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，观察到黄色火焰； ②另取原溶液加入足量盐酸，有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，且无沉淀生成； ③取②反应后的溶液分置于试管中，加入BaC2溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层 清液变红。 下列说法正确的是 A.原溶液中一定不存在K+ B.原溶液中一定存在Na+、Fe+、NO5,可能有SiO C.取②反应后的溶液，加人HNO3酸化的AgNO3,产生白色沉淀，则原溶液中一定含有CI D.若溶液含CI和I厂，则一定含有Mg2+ 【高三化学(B卷)第2页（共6页）】 10.下列离子方程式正确的是 A.向含3 mol Fel2的溶液中通入4 mol Cl2:2Fe2++6I+4Cl2—2Fe3++3L2+8CI B.用食醋除去水垢中的Mg(OH)2:Mg(OH)2+2H+一Mg2++2H2O C.用FeCL,溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：Cu十Fe3+一Cu++Fe2+ D.向Ba(HCO3)2溶液中滴加少量NaHSO4溶液： 2HCO5+Ba2++2Ht+SO-BaSO4￥+2H2O+2CO2↑ 11.部分含Na或Fe或Cu或Al的物质“价一类”二维图如图所示。下列叙述正确的是 +3 +2 e +1 0 单质氧化物 盐物质类别 A.若f为蓝色不溶物，则在高温下的稳定性：e>b B.若a能与NaOH溶液反应生成盐，则常温下能实现j→i→h→a转化 C.若a可用于原子反应堆的导热剂，则常温下在空气中能实现a→b→c→d转化 D.若h可用于油漆、油墨的颜料，则a→h可以用铝热反应实现 l2.铍是一种重要的战略性金属，以铍矿石（主要成分为Be3 Al2Si6O18,含FeO等杂质）、方解石 (CCO3)为原料制备硫酸铝铵和铍的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 硫酸(NH)SO,氨气、空气氨水 NaCl 皱矿石 方解石 裂禁南一一一复一o一B一电解一→ 滤渣1硫酸铝铵滤渣2 已知：①Be(OH)2具有两性；25℃时，Kp[Be(OH)2]=4×10-16。②铍玻璃体为混合物，主要成 分为CaAl2Si2Os、CaBes SiOs、SiO2,还含有FeO和Fe2O3。③常温下，溶液中离子浓度低于1.0 ×105mol·L1即可认为该离子被除尽。 A.“配料熔化”时，Be3Al2SiOs发生反应的化学方程式为 BeAl,S,0s+2CaC0,商温CaAl2Si,0,+CaBe,Si0,+3Si0,+2C0,↑ B.“酸溶”时，从铍玻璃体进入滤渣1中的元素为Ca、Si C.“沉铍”时溶液中氢氧根离子浓度不低于2×10一45 D.该工艺流程中可循环使用的物质为(NH4)2SO 【高三化学(B卷)第3页（共6页）】 13.实验室利用双指示剂法通过如下方案测定Na2CO3和NaHCO3混合物的组成：称取1.59g样品， 溶于水配成250.00mL溶液，取出25.00mL该溶液于锥形瓶中，加入2滴指示剂M,用 0.1ol·L1的盐酸进行滴定至计量点①，再加人2滴指示剂N,继续用标准盐酸滴定至计量 点②，得到如图所示曲线。下列说法正确的是 PH 计量点 10 6---.. ② 11.92028.130 滴加盐酸体积/mL A混合物中所含NaHC0,的质量分数u(NaHC0,)=(28.1-2X1L.)X10-3X84×100% 1.59 B.指示剂M、N可依次选用甲基橙、酚酞 C.计量点①处中存在c(Na+)<2c(CO号)+c(HCO3) D.用盐酸滴定NaPO4和NaOH混合溶液，最多存在3个计量点 14.某固体化合物X由5种元素组成，用X的水溶液处理天然纤维素得到的再生纤维具有很好的手 感和抗静电性能，可用作高档纺织品。某学习小组进行了如图实验，气体体积已折算成标准状 况。已知气体B能使湿润红色石蕊试纸变蓝，可以还原黑色固体D。下列说法错误的是 气体A 碱石灰气体B 10.4g 8.96L 隔绝空气 26.4g 黑色固体D 固体C 隔绝空气高温 混合气体E 足量BaC,溶液 白色沉淀F 23.3g A.气体B的质量为6.8g B.黑色固体D与乙醇在加热条件下可反应 C.固体化合物X为[Cu(NH3)4]SO4·H2O D.白色沉淀F的物质的量为0.1mol 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)铁及其化合物在生产、生活中有着重要作用。回答下列问题。 (1)从物质类别和元素价态角度分析，下列说法错误的是 (填标号)。 A.高温下，Fe与水蒸气反应生成Fe2O3 B.Fe(OH)2在潮湿空气中放置一段时间，会转化为Fe(OH)3 C.可以向FeC2溶液中放入少量Fe粉，以防止溶液变质 D.Fe(OH)3胶体可以用滤纸过滤分离出纳米Fe(OH)3颗粒 (2)利用FC1溶液和覆铜板制作图案：取一小块覆铜板，用油性笔在覆铜板上画上设计好的图 案，然后浸入盛有FCl3溶液的烧杯中。过一段时间后，取出覆铜板并用水清洗干净。 ①该过程发生反应的离子方程式为 ②检验反应后溶液中生成Fe2+的化学试剂为 (填化学式)。 【高三化学(B卷)第4页（共6页）】 (3)工业上常利用Fe2(SO)3溶液浸取黄铁矿(FeS2)制备绿矾(FeSO4·7HzO),浸取过程中，黄 铁矿中的硫元素最终以SO形式进入溶液中，则该反应中氧化剂与还原剂的化学计量数之 比为 (4)某小组在探究氯水与FeCl2溶液反应生成FeCl的实验中，加入KSCN检验Fe3+时，观察到 溶液先变红，片刻红色褪去。将褪色后的溶液均分成两份，向其中一份褪色后的溶液中滴加 FCl,溶液，无明显现象。向另一份褪色后的溶液中滴加KSCN溶液，又观察到溶液先变红， 片刻红色褪去的现象，继续滴加KSCN溶液至过量，最终溶液变为红色。则开始时红色褪去 的原因是 (5)图1为硫酸亚铁铵晶体的局部结构示意图，所缺微粒Y的化学式为 A 0 eN oH 浓度c(Fe) 图1 图2 (6)可用Fe3+与SCN反应生成有色配合物来检验Fe3+含量，配合物溶液颜色越深，吸光度越 大。将质量相同的两份含F3+的样品S1和S2配成体积相同的溶液，吸光度分别为A1和 A2(如图2所示)，则样品含Fe3+的含量：S1 (填“>”或“<”)S2 16.(15分)氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置（夹 持装置省略)制备KClO3和NaCIO。 一浓盐酸 KOH溶液 NaOH溶液 热水浴 冰水浴 戊 回答下列问题： (1)盛装浓盐酸的仪器名称是 (2)装置甲可用浓盐酸与KMO反应制取氯气，用双线桥法表示反应化学方程式中电子转移情 况： (3)装置乙中应盛装的试剂为 ,其作用是 (4)装置丙中发生反应的离子方程式为 ;若反应后得到KCI、KCIO、KCIO的混合溶液， 其中CIO与CO的个数之比为5：2，则C2与KOH反应时，被还原的氯原子和被氧化的 氯原子的个数之比为 (5)装置丁中主要反应的化学方程式为 (6)反应结束后，取少量KCO3和NaCIO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。 1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为棕色；向2号试管中加人CC1振荡，静置后CCL层 显 色。可知该条件下KCIO3和NaClO氧化能力由大到小的顺序为 【高三化学(B卷)第5页（共6页）】 17.(14分)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种优良的多功能水处理剂，具有很强的氧化性，工业上可采取 千法或湿法制备Na2FeO4。回答下列问题： I.千法制备Na2FeO4:反应原理为FeSO4十2Na2O2一Na2FeO4+Na2SO4。 (1)Naz FeO4中铁元素的化合价为 价。 (2)写出Na2O2的电子式： Ⅱ.湿法制备Na2FeO4:将Fe(OH)3固体加入含有一定浓度的NaCIO和NaOH的混合溶液中， 搅拌一段时间后，可得到Naz FeO4和NaCl。 (3)如图所示为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是 定容后还需要的操作为 操作a (4)湿法制备Na2FeO4的离子方程式为 (5)某地海水样品经Na2FeO4处理后，所含离子及其浓度如下表所示(H+和OH未列出)： 离子 SO Mg? Fe+ Na C 浓度/(mol·L-1) a 0.05 0.10 0.50 0.58 若不考虑H+和OH的影响，a= mol·L-1 (6)取mg新制备的Na2FeO4样品，加人足量的稀硫酸（已知在酸性条件下Na2FcO,会分解产 生O2),测得生成O2的体积为VmL(已折算成标准状况)。该样品的纯度为 100%(列出计算式即可)。 18.(15分)LiNi-x-Co,Mn,O2常作锂离子电池的正极材料。一种以含钴粉料（主要含有 LiNi.sCoo.1oMno.sO2,还含有少量Fe2O3、SiO2等)为原料制备该材料的流程如下： 硫酸NH HCO NaOH 含钴粉料一→酸浸→除杂→含Li、NCo、Mm2溶液→共沉→滤液 双氧水 沉淀LiNi,Co,M,O,← LiOH 空气、煅烧 镍钻锰氢i,CO 氧化物 已知：L2CO3在水中的溶解度很小，且溶解度随温度的升高而降低。 回答下列问题： (1)“酸浸”时为了提高反应速率，宜采取的措施有 (任写一点)；“酸浸”时，双氧水的作 用是 (填“作氧化剂”或“作还原剂”)。 (2)“除杂”后，沉淀主要成分是 (填化学式)。 (3)向“滤液”中加入NaHCO3溶液可提取Li2CO3。 ①生成Li2CO3时发生的主要反应的离子方程式： ②制得的Li2CO3需要用 (填标号)洗涤多次。检验L2CO3是否洗涤干净的操作、现 象为 A.热水 B.冷水 C.稀H2SO D.Li2SO4溶液 (4)LiNi-x-,Co,Mn,O2中过渡元素位于周期表 区；写出制备LiNi-x-Co,Mn,O,的化 学方程式： 【高三化学(B卷)第6页（共6页）】高三化学 参考答案、提示及评分细则 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的 题号 3 7 8 10 11 12 13 14 答案 A D C B D 3 C B D A U A 1.A胶体是由分散质和分散剂组成的分散系，属于混合物，而碲化镉(CdT)是纯净物，不属于胶体，A错误；螺旋 碳纳米管与石墨烯是由碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，B正确；LFPO4由酸根离子和金属阳离子构 成，属于盐，C正确；T、D和H质子数相同，中子数不同，互为同位素，D正确。 2.D金属钾是极活泼金属，随意丢弃剩余的钾易引发火灾、爆炸等安全事故，因此切取后剩余的钾块需要放回原 试剂瓶，A正确；实验中用到或产生有害气体时开启排风扇可及时排出有害气体，避免实验人员中毒，B正确；稀 释浓硫酸时会放出大量的热，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，可以使热量及时扩散，防止液体沸腾飞 溅，C正确；pH试纸使用前不能润湿，润湿会稀释待测溶液，可能会导致测得的pH产生偏差，D错误。 3.C铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂，A正确；氧化铝熔点高，可用作耐高温材料，B正确；储氢材料需具备 储氢能力，硬度和耐腐蚀性并非储氢材料的关键性质，C错误；氢氧化铝可以中和过多的胃酸，可用于制作抗酸 药，D正确。 4.BAl2O,既能和强酸反应也能和强碱反应生成相应的盐，属于两性氧化物，A错误；氯气分子是两个CI原子通 过共用电子对形成共价键，用电子式表示C2的形成为：C十·C:一→：CiCi:,B正确；核素符号中左上角为质 量数、左下角为质子数，质量数为14的碳原子应表示为C,选项中质量数和质子数位置颠倒，C错误；A1C在溶 液中电离为铝离子和氯离子，电离方程式为A1CL一A13+十3C1,D错误。 5.D0.1molC含C1-C1非极性共价键的数目为0.1NA,A正确；AI的原子序数为13,1个A1原子核外有13个 电子，1 mol Al含有的核外电子数为13NA,B正确；反应中C元素从0价升到+2价，生成1 mol CO转移2mol 电子，则标准状况下反应生成11.2L(0.5mol)CO,转移的电子数目为NA,C正确；因A1Cl3水解程度微弱且胶 粒为多个分子的集合体，1L1mol·L1A1CL3溶液中A1+水解生成AI(OH)3胶粒的数目远小于NA,D错误。 6.B FeSO,溶液上层覆盖苯（隔绝氧气），胶头滴管插入FeSO溶液液面下滴加NaOH溶液，可有效防止生成的 Fe(OH)2被氧化，A不符合题意；比较NaCO3与NaHCO的热稳定性，应当把热稳定性弱的NaHCO3放在温度 更低的内侧小试管中，N2CO放在温度更高的外侧大试管中，药品放置不符合要求，无法达到实验目的，B符合 题意；大小形状相同的钠块、钾块分别与水反应，观察剧烈程度，金属性越强与水反应越剧烈，可以比较钠和钾的 金属性，C不符合题意；C2能与浓NOH溶液发生反应，使烧瓶内压强快速减小形成压强差，可完成喷泉实验， D不符合题意 7.C在标准状况下.VL气体的物质的量为必1m,气体的质量为g,溶液的质量为(10+ 22.41 g,溶液 (100+M +22.》g2240+VML,故该溶液的物质的量浓度为2240+M 的体积为1000pg·L一 22.4 mol 1000oV 22400p 2240+Mmol·L-1, 224000 故选C。 8.BCr2O}在溶液中呈橙色，无色溶液不能含有大量Cr2O},A错误；在碱性溶液中，CIO与CI不反应，可以 大量共存，B正确；加入铝能放出氢气的溶液可能呈强酸性或强碱性，若呈强酸性，[A1(OH)4]与H反应，不 能大量共存，C错误；焰色试验呈黄绿色的溶液，说明含有钡离子，会与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，不能大 量共存，D错误。 9.D①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，观察到黄色火焰，可知一定含Na+;②另取原溶液加入足量盐酸，有 无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色的NO2,但无沉淀生成，可知一定含F2+、NO3,不含SiO;③取②反 应后的溶液分置于试管中，加入BCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红，可知含SO, 不能确定是否含K+、Mg2+、CI、I,离子浓度均相等，一定含有的离子为Na、Fe+、NO、SO。由分析可 知，A、B错误；步骤②加入盐酸引入CI,无法确定原溶液是否含CI,C错误；若含CI和I一，根据电荷守恒，必 须存在Mg2+以平衡电荷，D正确。 【高三化学(B卷)参考答案第1页（共3页）】 10.A还原性I厂大于Fe2+,Cl2先与I厂反应，剩余C2再与Fe+反应，离子方程式应为2Fe++6I+4C2一 2Fe3+十3I2十8C-,A正确；醋酸是弱酸不能拆，离子方程式为Mg(OH)2+2CH3COOH一Mg2+十 2 CH COO十2H2O,B错误；用FeCl,溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板，电荷不守恒，离子方程式为2Fe3++Cu —2Fe++Cu+,C错误：滴加少量NaHSO时，应只消耗一个HCO,离子方程式为Ba2++HCO+H++ SO一BaSO1￥+CO2个+H2O,D错误。 l1.Ca为0价金属单质，对应Na、Fe、Cu、Al四种金属，结合各金属的常见特征价态：Na仅显十1价，Cu显+l、 十2价，Fe显十2、十3价，Al仅显十3价。若f为蓝色不溶物，则b为CuO,e为CuO,则在高温下的稳定性 Cu2O>CuO,A错误；若a能与NaOH溶液反应生成盐，则a为Al,j为十3价铝盐，i为Al(OH)3,h为Al2O3, 常温下A1(OH)3不能直接转化为Al2O3,Al2O3也不能直接转化为A1单质，工业上需电解熔融Al2O制备A1, 无法实现该转化，B错误；若a可用于原子反应堆的导热剂，则a为Na,b为NaO,c为NaOH,d为十1价钠盐， 常温下Na在空气中先被氧化为Na2O,Na2O与水反应生成NaOH,NaOH吸收空气中的CO2生成Na2CO3,可 实现a→b→c→d的转化，C正确；若h可用于油漆、油墨的颜料，则h为Fe2O3,Al与Fe2O3在高温下发生铝热 反应生成Fe和Al2O3,D错误。 12.C由题给流程可知，铍矿石和方解石配料熔化后得到铍玻璃体，向铍玻璃体中加入硫酸溶液酸溶，将铍玻璃体 中金属元素转化为硫酸盐、硅元素转化为硅酸，二氧化硅与硫酸溶液不反应，过滤得到含有硫酸钙、硅酸、二氧 化硅的滤渣和滤液，向滤液中加入硫酸铵，将溶液中的铝离子部分转化为硫酸铝铵沉淀，过滤得到硫酸铝铵和 滤液，向滤液中加入氨水调节溶液H,将溶液中的铁离子和剩余的铝离子转化为氢氧化铁、少量氢氧化铝沉 淀，进一步沉铍得到氢氧化铍沉淀和硫酸铵溶液，氢氧化铍溶于盐酸得到氯化铍，电解氯化钠和氯化铍熔融混 合物，在阴极得到金属铍。“配料熔化”时，Be3Al2SiOg与碳酸钙高温条件下反应生成含有CaAl2Si2Og、 CaBe,SiO,和二氧化硅的俄玻璃体，反应的化学方程式为BeAl2Si,Os十2CaCO,商温CaAl,SiO,十CaBe,SiO, +3SiO2十2CO2个，A正确；铍玻璃体中的组分和硫酸反应时，Ca元素会生成微溶的CaSO1,Si元素对应的 SiO2和H2SiO,不溶于硫酸，因此C、Si元素会进入滤渣1，B正确：溶液中被离子完全沉淀时，溶液中氢氧根离 /4×10-16 千浓度不低于√×10一molL1=2×10-5mol·L,C错误：流程中结晶步骤加入了NH),S0,制备硫 酸铝铵，后续沉铍等步骤生成的(NH1)2SO1可返回结晶工序循环使用，D正确。 13.A由题意可知，向N2CO3和NHCO3混合溶液中加盐酸，首先是碳酸钠转化为碳酸氢钠，发生的反应为 Na2CO3十HCI -NaHCO3+NaCl,此时溶液呈碱性，滴入的指示剂M为酚酞，消耗盐酸的体积为ll.9mL: 随后碳酸氢钠反应生成CO2,发生的反应为NaHCO3十HCI一NaCI+CO2个十H2O,此时溶液呈酸性，滴入 的指示剂N为甲基橙，碳酸钠消耗的盐酸体积为2×11.9mL,则碳酸氢钠消耗的n(HCl)=(28.1一2×11.9) ×10-4mol,则此混合物中n(NaHCO3)=(28.1一2×11.9)×10-3mol,则混合物中所含NaHCO3的质量分数 NaHC0,)=28.1-2X1.)X103X84X1O0%,A正确，B错误；计量点①处的溶液中所含溶质为 1.59 NaHCO3和NaCl,根据电荷守恒，溶液中存在c(Na)+c(H+)=2c(CO)+c(HCO3)+c(OH)+c(CI), 由于溶液呈碱性，c(H+)<c(OH),故存在c(Na+)>2c(CO号)+c(HCO),C错误；向NaPO,和NaOH混 合溶液中加入盐酸，盐酸先和氢氧化钠反应，随后和Na3PO4发生反应生成Na2HPO4,接着盐酸与Na2HPO1反 应生成NaH2 PO1,最后盐酸再与NaH2PO1反应生成H3PO1,得到4个计量点，D错误。 14.C气体A用碱石灰吸收后剩余气体B,且气体B能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则B为NH3,其物质的量 22.4L:no可=0.4mol,质量为0.4molX17g·mo1=6.8g,则气体A中除NH外的气体总质量为 8.96L 3.6g 10.4g一6.8g一368，此气体被碱石灰吸收，应为水蒸气，物质的量=18gm可=0.2mo:固体C的质量 为26.4g一10.4g=16g;加热分解后生成的黑色固体D应为CuO,混合气体E通入足量BaC2溶液生成的白 色沉淀F质量为23.3g,应为BaS0,其物质的量一233名.=Q,1mo,根据硫原子守恒可知，混合气你 8 g 质量为8g:则黑色固体D质量为8g,其物质的量=80g·mT=0.1mo,故X的化学式为 [Cu(NH)4]SO4·2H2O,此化合物中含有Cu、N、S、H、O5种元素。由分析可知，A、D正确，C错误；黑色固体 D为氧化铜，与乙醇在加热条件下，可以氧化乙醇生成乙醛、水和铜，B正确。 【高三化学(B卷)参考答案第2页（共3页）】 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(1)AD (2)①2Fe3++Cu-2Fe2++Cu2+ ②K3[Fe(CN)6] (3)7:1 (4)SCN-[或Fe(SCN)3]被氧化 (5)SO (6)>(每空2分) 16.(1)分液漏斗(1分) 失去10×e (2)2KMnO4+16HCI(浓)—2KC+2MnCl2+5C2↑+8HO 个 得到2×5e (3)饱和食盐水(1分)除去C中的HCI (4)3C2+6OH△5C+C105+3H,0 15:7 (5)Cl2+2NaOH-NaCl++NaCIO+H2O (6)紫红(1分)NaCIO>KCIO(除标注外，每空2分) 解析：(4)Cl与KOH溶液反应，生成KCl、KCIO、KCIO3,CI元素的化合价由0价降到一1价，同时又升高到 +1价和+5价，其中ClO与C1O5的个数之比为5：2，设ClO有5个，则CO3有2个，化合价共升高1×5+ 5×2=15,所以化合价也应降低15，生成一个C1-,化合价降低1价，所以生成的C1-为15个，因此被还原的氯 原子和被氧化的氯原子的个数之比为l5：7。(6)2号试管中加入NaC1O溶液后变为棕色，说明NaCIO将KI 氧化生成了12，加人CC1振荡后发生萃取，2易溶于有机溶剂，静置后CC11层显紫红色。1号试管中加入 KCIO溶液后颜色不变，说明在中性条件下KCIO3不能氧化KI。由此对比可知，在该实验条件下氧化能力 NaCIO>KCIO3。 17.(1)+6 (2Na[:0:o:]Na (3)避免溶质损失盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀 (4)2Fe(OH)+3CIO+40H--2FeO+3CI-+5H2O (5)0.16 (6)4X166XVX10(每空2分) 3×22.4×m 解析：(6)Na2 FeO,与稀硫酸反应的化学方程式为4Na2FeO4+10H2SO4一4NaSO,+2Fe2(SO1)3+3O2个+ 10H0.可知关系式Ne0~30,标准状况下a(O,)=V19mo,则a(NFRe0)=专n(O,) 4V×10-3 3X22.4mol.因此该样品的纯度为3X22.AmoX166g·mo 4V×10-8 -×100%=4X166XYX10×10%. mg 3×22.4Xm 18.(1)搅拌、适当加热、适当增大硫酸浓度等(1分)作还原剂 (2)Fe(OH)3、SiO2 (3)①2Li计+2HCO一Li2CO3￥+CO2↑十H2O②A取少量最后一次洗涤液于试管中，先加入适量稀盐 酸，再加入少量BaCl2溶液，若未生成白色沉淀，则证明Li2CO3已洗涤干净（或其他合理描述） (4d4LiOH+41--y)Ni(OH2十4xCo(OH2+4Mn(OH,+O,商温4LiNi-,Co,Mn,O,+6HO除 标注外，每空2分) 【高三化学(B卷)参考答案第3页（共3页）】