安徽阜阳市临泉县部分学校2027届高三上学期第一次月考 化学试卷

高三化学 考生注意： 1.满分100分，考试时间75分钟 之考生作客叶，清持答案答在答题卡上：选择题每小颗达出茶家后：用B钻线北签题十上对痘夷 日的答案标号涂黑，非选择题诗用直轻，5老来黑色五水字笔在这题大上各题的答题区城内作 答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3本春命遁范围：人教版必修第二册。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32Fe56Cu64Ba137 一选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 1.下列关于科技成果中所蕴含的化学知识的叙述，错误的是 A发电玻璃的主要成分碲化镉(CdTe)属于胶体 B.量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同素异形体 C,新型锂电池正极材料所用的LiFePO,属于盐 D.“东方超环”（人造太阳）用到的T、D和H互为同位素 2,化学实验操作的规范性是实验成功的关键。下列有关化学实验操作的说法错误的是 A切取小块金属钾后剩余的钾块应放回原试剂瓶中 B,实验中用到或产生有害气体时，应开启排风扇 C,稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌 D,用pH试纸测定某溶液的pH时，应先将试纸润湿 3物质的性质决定其用途。下列物质的性质与其用途不相关的是 A.铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂 ■ B.氧化铝熔点高，可用作耐高温材料 C工一Fe合金硬度大，耐腐蚀性较强，可用于制作储氢材料 D.氢氧化铝能与酸反应，可用于制作抗酸药 阅读下列材料，回答4~5小题。 氧元素反其化合物应用广泛，工业上，电解这融秋态的氢化的能获得。 度特合物中人气可以相体无水化格，来反盒系程为0十C+90△2AC十30. 向红热的Al2O3及 【高三化学第1页（共6页）】 4.下列相关的化学用语或表述正确的是) 比年心所中价通的X A.Al2O3:碱性氧化物 离 以大量半高单的/时入家 B.用电子式表示C2的形成：O+C一：CC: 的原经得积金中/7飞 C.质量数为14的碳原子：C 学/中的居的 D.AIC6在溶液中的电离方程式为A1Cl,一一A3+C单M 5.设N入为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A.0.1 mol CI2含非极性共价键的数目为0.1NA B.1molA1含有的核外电子数为13NA C.制备无水AIC1反应生成11.2LCO(标准状况)时，转移的电子数目为NA 洲冷置视 D.1L1mol·L-1A1CL溶液水解生成的AI(OH)3胶粒数目为NA 6.利用下列装置开展实验，不能达成预期实验目的的是 吸酸氢钠酸钠 和末 大小形状相同 设清石灰水 NO溶液 NaOH 观察反应刷烈程度 NO溶液 A制备Fe(OH): B.比较NaCO,和NaHCO,的热稳定性 C.比较钠和钾的金属性 D.喷泉实验 7.下列有关元素周期表和元素周期律的描述正确的是 A.每一周期都从碱金属元素开始，最后以稀有气体元素结束 B.第IA族从上到下，单质的密度越来越大，熔点越来越低 C.现行元素周期表由7个周期、18个族构成 D.在副族中，可以找到制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素 8.在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A.无色溶液中：K+、NH、COg、CrO B.c(C1O)=0.1mol·L-的溶液中：OH、C、Na+,K+ 中 C.加入金属铝能放出氢气的溶液中：Na+、Ba+、[Al(OH),]、CI D.焰色试验呈黄绿色的溶液中：SO、HCO、K+,C 9.W、X、Y乙、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，W原子的最外层电子数是内层电子数的 3倍：Y,Q在同周期中原子半径分别为最大和最小：Z在元素周期表中，族序数等于周期数。下列 说法正确的是 A.化合物Y2W中阴离子与阳离子数目比为1：1 B.简单离子的还原性：XQ C,常温下，单质Z遇浓硝酸不发生反应 D,X单质在一定条件下可置换出W单质 【高三化学第2页（共6页）】 10.下列离子方程式正确的是 A.向含3 mol Fel,的溶液中通入4 mo Cl2:2Fe++6Ir+4C一2Fe++3L,+8C B.用食醋除去水垢中的Mg(OH:Mg(OHD2+2H一Mg+2HO C.用FeCl,溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：Cu十Fe+一Cu2++Fe2+ 世反， D.向Ba(HCO)2溶液中滴加少量NaHSO,溶液： 2HC0+Ba2++2H++S0%一BaS0,↓+2H,0+2C0↑ 1l.部分含Na或Fe或Cu或A1的物质“价一类”二维图如图所示。下列叙述正确的是 +3 用4含宿中合串 2 东为为从不法 +1 主平面用 0· 合计固某图 单质氧化物 碱 盐物质类别 .后中帝环国 A.若f为蓝色不溶物，则在高温下的稳定性：©>b 图利产5 B.若a能与NaOH溶液反应生成盐，则常温下能实现j→i→h→a转化 C.若a可用于原子反应堆的导热剂，则常温下在空气中能实现a→b→c→d转化 D.若h可用于油漆、油墨的颜料，则a→h可以用铝热反应实现 12.铍是一种重要的战略性金属，以铍矿石（主要成分为BeAl,SiOa,含FeO等杂质）、方解石 (CCO)为原料制备硫酸铝铵和铍的工艺流程如图所示。 下列说法错误的是 硫酸NH,)SO,氨气、空气氨水 NaCl →Bc(OH)→BcC, →电解→Be 滤渣1硫酸铝铵滤渣2 已知：①Be(OHD具有两性；25℃时，K,[Be(OH):]=4X10。②铍玻璃体为混合物，主要成 分为CaAl,SO.CaBe,SiO,SiO,还含有Fc0和FaO,③常温下，溶液中离子浓度低于1.0 ×105mol·L即可认为该离子被除尽. A“配料熔化”时，BeAl,SiO:发生反应的化学方程式为 BeA0十2CaC0,caAl,s0+-C.Be.S0+3S0+20,↑ 且“酸溶”时，从铍玻璃体进人滤渣1中的元素为Ca,Si C“沉俄”时溶液中氢氧根离子浓度不低于2×10t5 D该工艺流程中可循环使用的物质为NH,):SO, 【高三化学第3页（共6页）】 13.实验室利用双指示剂法通过如下方案测定NaCO,和NaHCO.混合物的组成：称取1,59g样品， 溶于水配成250.00mL溶液，取出25.00mL该溶液于锥形瓶中，加人2滴指示剂M,用 0.1m0l·L的盐酸进行滴定至计量点①，再加人2滴指示剂N,继续用标准盐酸滴定至计量 点②，得到如图所示曲线。下列说法正确的是 H 计量点 以数0地/指 119 2028.130 滴加盐酸体积/mL A混合物中所含NaHC0,的质量分数m(NaHC0,)=28.1-2X1》X10-3X84×1O0% 1.59 B指示剂M,N可依次选用甲基橙、酚酞 C.计量点①处中存在c(Nat)<2c(CO号)+十c(HCO5) D.用盐酸滴定NaPO,和NaOH混合溶液，最多存在3个计量点 14.某固体化合物X由5种元素组成，用X的水溶液处理天然纤维素得到的再生纤维具有很好的手 感和抗静电性能，可用作高档纺织品。某学习小组进行了如图实验，气体体积已折算成标准状 况。已知气体B能使湿润红色石蕊试纸变蓝，可以还原黑色固体D。下列说法错误的是 黑色固体D 固体C隔绝空气高温 白色沉淀F 混合气体E 1足量BaC溶液 233g A气体B的质量为6.8g B.黑色固体D与乙醇在加热条件下可反应 C.固体化合物X为[Cu(NH)4]SO,·HO D.白色沉淀F的物质的量为0.1mol 二，非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)X,Y,乙，WM,G是原子序数依次增大的前四周期元素，元素X的一种枝素没有中子，元 素Y形成化合物种类最多，元素乙W位于同一主族，元素W,M位于同一周期且相邻，元素W 的常见单质为黄色固体，G是地壳中含量居于第二位的金属元素， 17. (1)元素Y的原子结构示意图为。 (②)元素X,乙和M以原子个数比为1：1：1形成的常见化合物的结构式为 (3)元素G在元素周期表中的位置为 ,其单质与X2在一定条件下反应的化学方程式 ( 为 【高三化学第4页（共6页】 (④)元素X和Z形成的含18电子的分子为 (填化学式)。 ⑤)元素Z,W和M对应简单离子半径最大的是 (填离子符号)。 (6)能比较元素W和M非金属性强弱的实验事实是 (填标号)。 aM的氢化物在水中的溶解度比W的氢化物在水中的溶解度大 bM的单质与H化合比W的单质与H:化合容易，且对应的气态氢化物更稳定 c在W的氢化物的水溶液中通少量M的单质可置换出单质W dW的氧化物对应水化物的酸性比M的氧化物对应水化物的酸性弱 16.5分)氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装登 持装置省略)制备KClO和NaC1O, 一浓盐酸 肾度用 高锰 KOH溶液 NaO溶液 热水浴 冰水浴 戊 回答下列问题： (1)盛装浓盐酸的仪器名称是 (2)装置甲可用浓盐酸与KMO,反应制取氯气，用双线桥法表示反应化学方程式中电子转移情 况： (3)装置乙中应盛装的试剂为 ,其作用是 (4)装置丙中发生反应的离子方程式为 若反应后得到KC1、KCIO,KCIO的混合溶液， 其中C0与C0,的个数之比为5：2，则C,与KOH反应时，被还原的氯原子和被氧化的 氯原子的个数之比为 (5)装置丁中主要反应的化学方程式为 ,日)：中索 (6)反应结束后，取少量KCO,和NaCO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性K1溶液。 1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为棕色：向2号试管中加入CCL,振荡，静量后CL,层 色。可知该条件下KC1O,和NaC1O氧化能力由大到小的顺序为 1?.4分)高铁酸钠(NFO,)是一种优良的多功能水处理剂，具有很强的氧化性，工业上可采取 千法或湿法制备NazFeO,。回答下列问题： L.干法制备Na,FeO:反应原理为FeS0,十2Na,O,一NaFe0,十NS0. (I)Na,FeO,中铁元素的化合价为 价。 (2)E山L Ⅱ，湿法制备Na.FeO,:将Fe(OH,固体加入含有一定浓度的NaCIO和NaOH的混合溶液中， 搅拌一段时间后，可得到Na:FeO,和NaCl。 (3)如图所示为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是 定容后还需要的操作为 uEsEa8 (4)湿法制备NaFO,的离子方程式为 (5)某地海水样品经Na:FeO,处理后，所含离子及其浓度如下表所示(H+和OH未列出)： 离子 Mg Fet Na' 浓度/(mol·L) a 0.05 0.10 0.50 0.58 若不考虑H和OH的影响，a= mol·L1 (6)取mg新制备的Na:FeO,样品，加人足量的稀硫酸（已知在酸性条件下Na:FeO,会分解产 生O),测得生成O2的体积为VmL(已折算成标准状况)。该样品的纯度为 100%(列出计算式即可). 18.(I5分)LiN-,Co,M,O,常作锂离子电池的正极材料。一种以含钴粉料（主要含有 LiNi Coo.to Mnes2,还含有少量FeO、SiO,等)为原料制备该材料的流程如下： 硫酸NH HCO NaOH 含结粉料 包-翻-铺+南→链 双氧水 沉淀 LiOH o恤0，空0提Lo 已知：LiCO在水中的溶解度很小，且溶解度随温度的升高而降低。 回答下列问题： (1)“酸浸”时为了提高反应速率，宜采取的措施有 (任写一点)：“酸浸”时，双氧水的作 用是 (填“作氧化剂”或“作还原剂”)。 (2)“除杂”后，沉淀主要成分是 (填化学式)。 (3)向“滤液”中加人NaHCO,溶液可提取LizCO,。 ①生成LCO,时发生的主要反应的离子方程式： ②制得的LiCO需要用 (填标号)洗涤多次。检验LCO,是否洗涤干净的操作、现 象为 A.热水 B冷水 C,稀HSO D.Li2SO,溶液 (4)LiN,--,Co,Mh,O,中过渡元素位于周期表 区；写出制备LiNi-x,CoMn,O2的化 学方程式： 【高三化学 第6页（共6页）】