2.2 氯及其化合物（5大题型，举一反三题型专练，浙江专用）化学人教版必修第一册

第二节 氯及其化合物(题型专练·举一反三) 题型01 氯气的性质 题型02 氯气与水反应 氯水的成分与性质 题型03 氯气与碱的反应 题型04 氯气的制法、氯离子的检验 题型05 氯及其化合物“价类”二维图 ▌题型01 氯气的性质 1．氯元素的存在 在自然界中只以_______形式存在。如NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水、陆地的盐湖和盐矿中。氯是一种重要的______________。 2．物理性质 氯气为_______色、有刺激性气味的_______气体，密度比空气_______，25 ℃时，1体积的水可溶解约2体积的氯气。 3．氯气与金属单质的反应 反应现象 化学方程式 (1)与钠反应 产生大量白色烟 2Na＋Cl2_______ (2)与铁反应 产生大量棕褐色烟 2Fe＋3Cl2_______ (3)与铜反应 产生大量棕黄色烟 Cu＋Cl2_______ 【特别提醒】氯气具有强氧化性，所以能与绝大多数金属反应，一般把变价金属(如Fe、Cu)氧化到_______价态。 4．氯气与非金属单质H2的反应 (1)操作：在空气中点燃H2，然后把导管缓慢伸入盛满Cl2的集气瓶中。 (2)现象：H2在Cl2中_______燃烧，发出_______色火焰，集气瓶口上方出现_______。 化学方程式H2＋Cl2_______。 【特别提醒】氯气还可以与亚铁离子、碘离子、亚硫酸根离子等还原性强的微粒发生氧化还原反应。 【典例1】(2024·浙江省宁波市镇海中学高一期末)下列有关Cl2的说法中，不正确的是( ) A．Cl2是一种黄绿色的有毒气体 B．干燥的Cl2可保存在钢瓶中 C．铁丝在Cl2中燃烧生成FeCl3 D．氯气和液氯是两种不同的物质 【变式1-1】(2025·浙江省浙东北联盟高一期中)下列物质中，不能由两种单质直接化合生成的是( ) A．CuCl2 B．FeCl2 C．HCl D．NaCl 【变式1-2】(2025·浙江省杭州市上城区高一期中)下列有关氯气的叙述中，不正确的是( ) A．为方便运输可用干燥的钢瓶储存液氯 B．工业上用电解饱和食盐水制备氯气 C．灼热的铁丝放入盛有干燥氯气的集气瓶中燃烧生成棕色的烟雾 D．干燥的氯气能使鲜花褪色 【变式1-3】(2025·浙江省温州新力量联盟高一期中)下列关于氯气的性质叙述正确的是( ) A．工业上可将氯气与热的石灰水反应制备漂白粉 B．氯气有毒，不能用于生产药品 C．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白烟 D．氯气通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色 ▌题型02 氯气与水反应 氯水的成分与性质 1．氯气与水的反应 (1)氯水的漂白性 氯气能溶于水，其水溶液称为氯水，溶于水的氯气少量与水发生反应，反应的化学方程式是Cl2＋H2O______________，其离子方程式为：Cl2＋H2O______________。 【特别提醒】①干燥的Cl2无_______作用，氯水有_______作用。 ②氯水具有漂白性是因为氯气与水反应生成了具有漂白作用的_______。 (2)次氯酸的性质 ①弱酸性，比碳酸酸性还弱，写离子方程式时不能拆成离子形式。氯气和水反应的离子方程式为Cl2＋H2O______________。 ②不稳定性，见光易分解放出氧气和HCl，反应的化学方程式为2HClO______________，久置的氯水无漂白性。 ③强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，还可以用作漂白剂。 2．氯水的成分——“三分四离” 3．氯水中性质的多重性 4．液氯、新制氯水、久置氯水的比较 新制氯水 久置氯水 液氯 成分 (1)三种分子：Cl2、HClO、H2O (2)四种离子：H＋、Cl－、ClO－、OH－ H＋、OH－、Cl－、H2O Cl2 颜色 浅黄绿色 无色 黄绿色 性质 酸性、氧化性、漂白性 酸性 Cl2的性质 保存 棕色瓶盛装，置于阴暗处 — 低温密封 【典例2】(2026·浙江宁波高一期末)下列有关新制氯水的说法不正确的是( ) A．氯水能使干燥的有色布条褪色 B．氯水中滴加AgNO3溶液可产生白色沉淀 C．强光照射氯水，一段时间后，溶液酸性减弱 D．往氯水中加入足量NaOH溶液，溶液颜色褪去 【变式2-1】(2026·浙江杭州高一期中)下列关于氯气和氯水的说法错误的是( ) A．新制氯水呈浅黄绿色是氯水中含有氯气分子所致 B．氢气可在氯气中安静地燃烧，并产生大量白烟 C．将新制氯水滴加到紫色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色 D．根据氯气能与碱溶液反应，可用氢氧化钠溶液吸收氯气尾气 【变式2-2】(2025·浙江省杭州市钱塘高中高一期中)用玻璃棒蘸取新制氯水滴在蓝色石蕊试纸中部，观察到的现象是 A B C D 【变式2-3】(2025·浙江杭州学军中学高一期中)数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行实验数据的采集和分析。将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照射氯水，测得的实验数据如图所示。下列说法正确的是 A．由图甲可知：随着反应的进行溶液酸性逐渐减弱 B．由图乙可知：在75s时，氯离子浓度约为600mmol/L C．若将丙图的纵坐标换成“氧气在气体中的物质的量分数”，图像变化趋势不同 D．数字化实验直观、定量、精准，与常规实验相比具有很强的优势 ▌题型03 氯气与碱的反应 1．氯气和碱的反应 (1)与NaOH溶液反应——制取漂白液 ①制取原理的化学方程式：Cl2＋2NaOH==_____________________；离子方程式：Cl2＋2OH－===______________。 ②漂白液的主要成分是NaCl、NaClO，有效成分是_______。 (2)与冷的石灰乳反应——制取漂白粉(不选择石灰水，因为石灰水Ca(OH)2含量低，而石灰乳中Ca(OH)2含量高) ①制取原理的化学方程式：2Cl2＋2Ca(OH)2===_____________________。 ②漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是_______。如果Cl2与Ca(OH)2反应充分，并使Ca(ClO)2成为主要成分，则得到漂粉精。 2．漂白液、漂白粉的漂白原理 ①漂白液：NaClO＋CO2＋H2O===_____________________。 ②漂白粉：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===_____________________。 ③漂白粉敞口存放在潮湿的空气中容易失效，其原因是Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO；2HClO2HCl＋O2↑。 3．漂白液和漂白粉的保存及应用 (1)漂白液和漂白粉中的有效成分能够与空气中的CO2和H2O反应生成HClO。HClO不稳定，见光易分解，漂白液和漂白粉应密封、避光并置于阴凉干燥处保存。 (2)漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂。 【典例3】(2026·浙江绍兴高一期末)将Cl2通入冷的NaOH溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是( ) A．发生的是氧化还原反应 B．漂白液的有效成分是NaClO C．通入CO2后的漂白液消毒能力增强 D．HClO溶液比NaClO溶液稳定 【变式3-1】(2026·浙江宁波高二期中)下列关于次氯酸钠(NaClO)的说法中，不正确的是( ) A．NaClO是离子化合物 B．NaClO水溶液呈碱性 C．NaClO与洁厕灵(主要成分HCl)不能混用 D．NaClO水溶液低温下不会分解，比HClO稳定 【变式3-2】(2025·浙江省杭州市北斗联盟高一期中)工业上将氯气通入冷的石灰乳中制备漂白粉，一种简单的制备流程如图所示。下列有关说法正确的是( ) A．漂白粉的水溶液能导电，则漂白粉为电解质 B．“反应”中Cl2是氧化剂，Ca(OH)2是还原剂 C．漂白粉是比氯水更稳定的漂白剂 D．工业制备漂白粉的离子方程式为2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O 【变式3-3】(2025·浙江杭州学军中学高一期中)已知氯气和NaOH溶液在一定温度下能发生反应：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，3Cl2＋6NaOH===5NaCl＋NaClO3＋3H2O。某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的个数比为1：1，则氯气与氢氧化钠反应时，氧化产物与还原产物的物质的量之比为( ) A．3：11 B．11：3 C．1：3 D．3：1 ▌题型04 氯气的制法、氯离子的检验 1．氯气的实验室制法 (1)反应原理：MnO2+4HCl(浓)____________________________ ①装置类型：固体+液体气体 ②主要仪器：圆底烧瓶、______________、_______、集气瓶、铁架台、石棉网、烧杯 (2)净化装置 ①试剂：先用______________除去HCl，再用_______除去水蒸气。 ②装置：洗气瓶，导气管口_______进_______出 (3)收集装置 ①排空气法：______________法，导气管口_______进_______出 ②排液体法：______________法，导气管口_______进_______出 (4)尾气吸收 ①目的：_____________________ ②药品：一般用______________溶液吸收 ③原理：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O (5)检验方法 ①最佳方法：用______________试纸，现象是_______ ②可用方法：用湿润的蓝色石蕊试纸，现象是先变红后褪色 【知识拓展】Cl2制取的原理 除MnO2外，还可以用KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2等强氧化性物质与浓盐酸反应制取氯气，不需要加热。 ①2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O ②KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O ③Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O(利用漂白粉制取氯气) 2．氯气的工业制备 工业上利用电解饱和食盐水法制备氯气，又称氯碱工业。 3．氯离子的检验方法 (1)用稀硝酸酸化，主要是排除碳酸根离子(位置太靠上)等离子的干扰。 (2)不能用稀盐酸酸化，因为盐酸会引入Cl－。 (3)Cl－的检验操作：在待测液中加入硝酸酸化的_______溶液，若产生______________，则证明溶液中含有Cl－。 【典例4】(2025·浙江衢州五校联盟高一期中)有关氯气制备的装置如图所示，下列说法不正确的是( ) A．制备氯气时，MnO2做氧化剂 B．可用饱和碳酸氢钠溶液代替饱和NaCl溶液 C．图中浓硫酸的作用是干燥氯气 D．图中采用了向上排空气法收集氯气 【变式4-1】(2025·浙江省A9协作体高一期中)利用下列装置和试剂进行实验，不能达到相应实验目的的是( ) ①实验室制备Cl2 ②除去Cl2中的HCl并干燥 ③探究Cl2是否具有漂白性 ④实验室处理尾气中的Cl2 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 【变式4-2】(2026·浙江高一期中)某化学小组采用如图四步装置制备家用84消毒液，下列说法正确的是( ) A．装置的连接顺序为②→①→④→③ B．装置①中长玻璃导管的作用是防倒吸，烧杯中的溶液为蒸馏水 C．家用84消毒液的主要成分为HClO D．居家消毒时，可以将84消毒液与洁厕灵混合使用以充分消毒 【变式4-3】(2025·浙江省浙东北联盟高一期中)实验室中模拟工业上制取少量无水氯化铁的装置及操作如下。 已知：无水FeCl3遇水剧烈反应，加热易升华。请回答下列问题： (1)仪器a的名称是 ，装置A中反应的离子方程式为 。 (2)装置C中硬质玻璃管内的实验现象为 。 (3)下列有关说法正确的是_______。 A．组装好仪器后，关闭弹簧夹，向分液漏斗中加水，打开漏斗的活塞，根据水是否持续流下来判断装置A的气密性 B．两处酒精灯加热的顺序为：先加热A处，再加热C处。 C．装置D中的水可用冷水或冰水，目的是更好地冷凝收集FeCl3 D．E处虚线框内的装置可选用或 (4)实验结束后，在装置C的硬质玻璃管右侧内壁会有部分氯化铁残留，为提高氯化铁的收集率，应如何操作？ 。 (5)反应后的产物中可能会存在FeCl2杂质，为减少该杂质的生成，对装置进行改进的方法是 。 ▌题型5 氯及其化合物“价类”二维图 氯元素“价—类”二维图：从化合价及物质的类别认识含氯元素的物质的性质及其转化关系。 解读： ①为_______，氯元素为-1价，属于氢化物；②为_______，属于单质，氯元素的化合价为0；③为_______，氯元素的化合价为+4价，属于氧化物；④为_______，氯元素为+1价，属于弱酸；⑤为_______，氯元素为-1价，属于钠盐；⑥为_______，氯元素为+1价，属于钠盐。 【典例5】(2025·浙江省宁波市高一期中)氯元素是一种重要的“成盐元素”，氯的部分价—类二维图如下。下列说法错误的是( ) A．a、c既有氧化性又有还原性 B．b属于电解质，但熔融状态下不导电 C．c的稳定性差，其溶液久置后酸性减弱 D．a和b均能与碱反应生成d 【变式5-1】(2026·浙江兰溪一中高一期中)部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系下图所示。下列说法错误的是( ) A．a 与d，a与e在酸性情况下反应，均可以得到b B．c 为一种新型自来水消毒剂，代替 b的原因是：c的毒性更小 C．b 的水溶里加入 CaCO3，可以增加d的产量 D．消毒液可用于环境消毒，主要是因为含有d，e的固体可用于实验室制O2 【变式5-2】(2025·浙江省杭州市江干区高一期中)“价-类”二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价-类”二维图如图所示。下列说法错误的是( ) A．从氧化还原反应角度分析：a与d反应制取b B．从类别的角度分析：a与f反应制取b C．d的水溶液性质不稳定，其溶液久置后酸性减弱 D．b、c、d、f都具有强氧化性，可用于杀菌消毒 【变式5-3】(2025·北京丰台高一期末)元素的价—类二维图是学习元素及其化合物相关知识的重要模型工具。如图为氯元素的价—类二维图，回答下列问题。 (1)物质X和Y的化学式分别为 、 。 (2)预测化学性质。 ①从物质类别角度，HCl能与 (填序号)发生反应。 ②从化合价角度，HCl能与 (填序号)发生反应。 A．NaOH B．KMnO4 C．Fe2O3 (3)解决实际问题。 ①用氯气与氢氧化钠溶液制取84消毒液，体现了氯气具有 (填序号)。 A．氧化性 B．还原性 ②84消毒液的有效成分是NaClO，使用时需浸泡一段时间或滴加白醋，其原因是 。 ③84消毒液和洁厕灵(含稀盐酸)不能混用，用离子方程式表示其原因 。 ④利用NaClO与Fe(NO3)3溶液反应制取新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)、补全离子方程式 。 ClO-+ 1 / 2 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二节 氯及其化合物(题型专练·举一反三) ▌题型01 氯气的性质 【典例1】D 【变式1-1】B 【变式1-2】C 【变式1-3】D ▌题型02 氯气与水反应 氯水的成分与性质 【典例2】C 【变式2-1】B 【变式2-2】B 【变式2-3】D ▌题型03 氯气与碱的反应 【典例3】D 【变式3-1】D 【变式3-2】C 【变式3-3】C ▌题型04 氯气的制法、氯离子的检验 【典例4】B 【变式4-1】B 【变式4-2】A 【变式4-3】(1)圆底烧瓶 MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+ 2H2O (2)产生棕黄色的烟 (3)BC (4)加热部分氯化铁残留位置 (5)在A、B之间添加一个盛饱和食盐水的洗气瓶 ▌题型5 氯及其化合物“价类”二维图 【典例5】C 【变式5-1】B 【变式5-2】C 【变式5-3】(1)ClO2 HClO (2)AC B (3)AB 浸泡吸收CO2或加入白醋为溶液提供H+，H+与ClO-反应生成HClO，HClO氧化性大于ClO-，增强了消毒液的漂白性和杀菌能力 Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O 3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O 1 / 2 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二节 氯及其化合物(题型专练·举一反三) 题型01 氯气的性质 题型02 氯气与水反应 氯水的成分与性质 题型03 氯气与碱的反应 题型04 氯气的制法、氯离子的检验 题型05 氯及其化合物“价类”二维图 ▌题型01 氯气的性质 1．氯元素的存在 在自然界中只以化合态形式存在。如NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水、陆地的盐湖和盐矿中。氯是一种重要的“成盐元素”。 2．物理性质 氯气为黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，25 ℃时，1体积的水可溶解约2体积的氯气。 3．氯气与金属单质的反应 反应现象 化学方程式 (1)与钠反应 产生大量白色烟 2Na＋Cl22NaCl (2)与铁反应 产生大量棕褐色烟 2Fe＋3Cl22FeCl3 (3)与铜反应 产生大量棕黄色烟 Cu＋Cl2CuCl2 【特别提醒】氯气具有强氧化性，所以能与绝大多数金属反应，一般把变价金属(如Fe、Cu)氧化到高价态。 4．氯气与非金属单质H2的反应 (1)操作：在空气中点燃H2，然后把导管缓慢伸入盛满Cl2的集气瓶中。 (2)现象：H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口上方出现白雾。 化学方程式H2＋Cl22HCl。 【特别提醒】氯气还可以与亚铁离子、碘离子、亚硫酸根离子等还原性强的微粒发生氧化还原反应。 【典例1】(2024·浙江省宁波市镇海中学高一期末)下列有关Cl2的说法中，不正确的是( ) A．Cl2是一种黄绿色的有毒气体 B．干燥的Cl2可保存在钢瓶中 C．铁丝在Cl2中燃烧生成FeCl3 D．氯气和液氯是两种不同的物质 【答案】D 【解析】A项，Cl2是一种黄绿色的有毒气体，故A正确；B项，干燥的Cl2不能与铁反应，所以可保存在钢瓶中，故B正确；C项，Cl2的氧化性很强，能够把铁氧化为+3价，生成FeCl3，故C正确；D项，氯气是气态的，而液氯是液态的氯气，都是氯气单质，是同一种物质，故D错误；故选D。 【变式1-1】(2025·浙江省浙东北联盟高一期中)下列物质中，不能由两种单质直接化合生成的是( ) A．CuCl2 B．FeCl2 C．HCl D．NaCl 【答案】B 【解析】A．CuCl2可由氯气和铜直接化合生成，故A不符题意；B．FeCl2不能由氯气和铁反应获得，氯气和铁反应生成氯化铁，故B符合题意；C．HCl可由氯气和氢气直接化合生成，故C不符题意；D．NaCl可由金属钠在氯气中直接化合生成，故D不符题意；故选B。 【变式1-2】(2025·浙江省杭州市上城区高一期中)下列有关氯气的叙述中，不正确的是( ) A．为方便运输可用干燥的钢瓶储存液氯 B．工业上用电解饱和食盐水制备氯气 C．灼热的铁丝放入盛有干燥氯气的集气瓶中燃烧生成棕色的烟雾 D．干燥的氯气能使鲜花褪色 【答案】C 【解析】A．干燥的氯气与Fe常温下不反应，液氯能储存在钢瓶中，A项正确；B．工业上为获得氯气，可用电解饱和食盐水的方法制备，得到的产物有NaOH、H2和Cl2，B项正确；C．灼热的铁丝放入盛有干燥氯气的集气瓶中燃烧生成棕色的烟，C项错误；D．干燥的氯气能与鲜花中的水反应生成次氯酸，次氯酸能使鲜花褪色，D项正确；故选C。 【变式1-3】(2025·浙江省温州新力量联盟高一期中)下列关于氯气的性质叙述正确的是( ) A．工业上可将氯气与热的石灰水反应制备漂白粉 B．氯气有毒，不能用于生产药品 C．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白烟 D．氯气通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色 【答案】D 【解析】A．工业上可将氯气与石灰乳反应制备漂白粉，石灰水中Ca(OH)2含量太低，制备漂白粉不用氯气与石灰水反应，A错误；B．氯气有毒，但能用于生产药品治疗疾病，B错误；C．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，反应产生的HCl气体在集气瓶口遇空气中的水蒸气，形成盐酸的小液滴，因此在集气瓶瓶口上方有白雾而不是白烟，C错误；D．氯气通入紫色石蕊试液中，Cl2与水反应产生HCl和HClO，酸使紫色石蕊溶液变红色，HClO具有强氧化性，又将红色物质氧化变为无色，因此看到溶液先变红后褪色，D正确；故选D。 ▌题型02 氯气与水反应 氯水的成分与性质 1．氯气与水的反应 (1)氯水的漂白性 氯气能溶于水，其水溶液称为氯水，溶于水的氯气少量与水发生反应，反应的化学方程式是Cl2＋H2OHCl＋HClO，其离子方程式为：Cl2＋H2OH++Cl-＋HClO。 【特别提醒】①干燥的Cl2无漂白作用，氯水有漂白作用。 ②氯水具有漂白性是因为氯气与水反应生成了具有漂白作用的HClO。 (2)次氯酸的性质 ①弱酸性，比碳酸酸性还弱，写离子方程式时不能拆成离子形式。氯气和水反应的离子方程式为Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO。 ②不稳定性，见光易分解放出氧气和HCl，反应的化学方程式为2HClO2HCl＋O2↑，久置的氯水无漂白性。 ③强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，还可以用作漂白剂。 2．氯水的成分——“三分四离” 3．氯水中性质的多重性 4．液氯、新制氯水、久置氯水的比较 新制氯水 久置氯水 液氯 成分 (1)三种分子：Cl2、HClO、H2O (2)四种离子：H＋、Cl－、ClO－、OH－ H＋、OH－、Cl－、H2O Cl2 颜色 浅黄绿色 无色 黄绿色 性质 酸性、氧化性、漂白性 酸性 Cl2的性质 保存 棕色瓶盛装，置于阴暗处 — 低温密封 【典例2】(2026·浙江宁波高一期末)下列有关新制氯水的说法不正确的是( ) A．氯水能使干燥的有色布条褪色 B．氯水中滴加AgNO3溶液可产生白色沉淀 C．强光照射氯水，一段时间后，溶液酸性减弱 D．往氯水中加入足量NaOH溶液，溶液颜色褪去 【答案】C 【解析】A项，新制氯水中的HClO具有漂白性，能使干燥的有色布条褪色，A不符合题意；B项，新制氯水中含有Cl-，滴加AgNO3溶液可产生AgCl白色沉淀，B不符合题意；C项，强光照射氯水时，2HClO2HCl＋O2↑，HClO转化为强酸HCl，溶液酸性增强，C符合题意；D项，往氯水中加入足量NaOH溶液，Cl2、HCl、HClO均与NaOH反应，溶液颜色褪去，D不符合题意；故选C。 【变式2-1】(2026·浙江杭州高一期中)下列关于氯气和氯水的说法错误的是( ) A．新制氯水呈浅黄绿色是氯水中含有氯气分子所致 B．氢气可在氯气中安静地燃烧，并产生大量白烟 C．将新制氯水滴加到紫色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色 D．根据氯气能与碱溶液反应，可用氢氧化钠溶液吸收氯气尾气 【答案】B 【解析】A项，氯气为黄绿色气体，新制氯水中含有未反应的氯气分子，因此呈浅黄绿色，A正确；B项，氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，反应生成氯化氢气体，氯化氢遇水蒸气形成白雾，没有白烟生成，白烟是固体小颗粒分散形成的，B错误；C项，新制氯水中含有HCl和HClO，HCl电离出氢离子使紫色石蕊试纸变红，HClO具有漂白性，可使变红的试纸褪色，因此试纸先变红后褪色，C正确；D项，氯气可以与碱反应生成可溶性盐，因此可用氢氧化钠溶液吸收氯气尾气，防止污染空气，D正确；故选B。 【变式2-2】(2025·浙江省杭州市钱塘高中高一期中)用玻璃棒蘸取新制氯水滴在蓝色石蕊试纸中部，观察到的现象是 A B C D 【答案】B 【解析】新制的氯水中含有氯气、次氯酸、盐酸等成分，具有酸性和漂白性，中间部分被次氯酸漂白，而四周没有和次氯酸反应，仍有指示剂的作用，pH试纸遇酸显红色，即B项符合题意；故选B。 【变式2-3】(2025·浙江杭州学军中学高一期中)数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行实验数据的采集和分析。将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照射氯水，测得的实验数据如图所示。下列说法正确的是 A．由图甲可知：随着反应的进行溶液酸性逐渐减弱 B．由图乙可知：在75s时，氯离子浓度约为600mmol/L C．若将丙图的纵坐标换成“氧气在气体中的物质的量分数”，图像变化趋势不同 D．数字化实验直观、定量、精准，与常规实验相比具有很强的优势 【答案】D 【解析】A．从图甲可知，随着反应的进行，氯水的pH逐渐减小，溶液的酸性逐渐增强，A错误；B．由图乙可知，在75s时，氯离子的浓度约为600mg/L，并不等于600mmol/L，B错误；C．用强光照射氯水，氯水中的HClO分解生成HCl和O2，氧气增多，则氧气在气体中的物质的量分数增大，图像变化趋势相同，C错误；D．数字化实验更加直观、定量、精准，与常规实验相比具有很强的优势，D正确；故选D。 ▌题型03 氯气与碱的反应 1．氯气和碱的反应 (1)与NaOH溶液反应——制取漂白液 ①制取原理的化学方程式：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O；离子方程式：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。 ②漂白液的主要成分是NaCl、NaClO，有效成分是NaClO。 (2)与冷的石灰乳反应——制取漂白粉(不选择石灰水，因为石灰水Ca(OH)2含量低，而石灰乳中Ca(OH)2含量高) ①制取原理的化学方程式：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。 ②漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2。如果Cl2与Ca(OH)2反应充分，并使Ca(ClO)2成为主要成分，则得到漂粉精。 2．漂白液、漂白粉的漂白原理 ①漂白液：NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClO。 ②漂白粉：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO。 ③漂白粉敞口存放在潮湿的空气中容易失效，其原因是Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO；2HClO2HCl＋O2↑。 3．漂白液和漂白粉的保存及应用 (1)漂白液和漂白粉中的有效成分能够与空气中的CO2和H2O反应生成HClO。HClO不稳定，见光易分解，漂白液和漂白粉应密封、避光并置于阴凉干燥处保存。 (2)漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂。 【典例3】(2026·浙江绍兴高一期末)将Cl2通入冷的NaOH溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是( ) A．发生的是氧化还原反应 B．漂白液的有效成分是NaClO C．通入CO2后的漂白液消毒能力增强 D．HClO溶液比NaClO溶液稳定 【答案】D 【解析】A项，Cl2与冷NaOH反应时Cl元素化合价既升高又降低，属于歧化反应，是氧化还原反应，A正确；B项，漂白液的主要成分为NaClO和NaCl，有效成分为NaClO，B正确；C项，通入CO2后发生反应NaClO＋H2O＋CO2===NaHCO3＋HClOHClO，生成的HClO氧化性更强，消毒能力增强，C正确；D项，HClO见光易分解，稳定性差，NaClO作为次氯酸盐，稳定性强于HClO，D错误；故选D。 【变式3-1】(2026·浙江宁波高二期中)下列关于次氯酸钠(NaClO)的说法中，不正确的是( ) A．NaClO是离子化合物 B．NaClO水溶液呈碱性 C．NaClO与洁厕灵(主要成分HCl)不能混用 D．NaClO水溶液低温下不会分解，比HClO稳定 【答案】D 【解析】A项，离子化合物是由阴阳离子构成的，NaClO由Na+和ClO-构成，属于离子化合物，A正确；B项，NaClO为弱酸强碱盐，次氯酸根会发生水解ClO-+H2OHClO+OH-，显碱性。B正确；C项，NaClO与HCl发生归中反应：Cl－+ClO－+2H+＝Cl2↑+H2O，产生有毒氯气，不能混用，C正确；D项，NaClO水溶液即使在低温下，也会缓慢与空气中CO2、水反应，最终分解，D错误；故选D。 【变式3-2】(2025·浙江省杭州市北斗联盟高一期中)工业上将氯气通入冷的石灰乳中制备漂白粉，一种简单的制备流程如图所示。下列有关说法正确的是( ) A．漂白粉的水溶液能导电，则漂白粉为电解质 B．“反应”中Cl2是氧化剂，Ca(OH)2是还原剂 C．漂白粉是比氯水更稳定的漂白剂 D．工业制备漂白粉的离子方程式为2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O 【答案】C 【解析】石灰乳中通入氯气发生反应：2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，过滤蒸发后过滤得到漂白粉，主要成分为氯化钙和次氯酸钙。A．漂白粉为混合物，既不是电解质，也不是非电解质，A项错误；B．由分析可知，发生的反应为：2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，该反应中氯元素的化合价一部分升高，一部分降低，Cl2既是氧化剂，又是还原剂，B项错误；C．氯水中的次氯酸见光易分解，漂白粉为固态，不易分解，所以漂白粉是比氯水更稳定的漂白剂，C项正确；D．Ca(OH)2以石灰乳的形式存在，离子方程式中不可拆，根据漂白粉制备的化学方程式可知离子方程式：Ca(OH)2＋Cl2===Ca2+＋Cl-+ClO-+H2O，D项错误；故选C。 【变式3-3】(2025·浙江杭州学军中学高一期中)已知氯气和NaOH溶液在一定温度下能发生反应：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，3Cl2＋6NaOH===5NaCl＋NaClO3＋3H2O。某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的个数比为1：1，则氯气与氢氧化钠反应时，氧化产物与还原产物的物质的量之比为( ) A．3：11 B．11：3 C．1：3 D．3：1 【答案】C 【解析】Cl2生成ClO-和ClO3-是被氧化的过程，化合价由0价身高为+1价和+5价，Cl2生成Cl-是被还原的过程，化合价由0价降低为-1价；假设反应后溶液中有ClO-的个数为x，ClO3-的个数也为x，ClO-和ClO3-为氧化产物，共2x个；ClO-和ClO3-共失去电子的个数为x+x×5=6x，Cl2转化为Cl-，得到1个电子，由得失电子守恒可知，生成Cl-是还原产物，有6x个，个数比等于物质的量之比，故氧化产物和还原产物的物质的量之比为2x：6x=1：3，故选C。 ▌题型04 氯气的制法、氯离子的检验 1．氯气的实验室制法 (1)反应原理：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O ①装置类型：固体+液体气体 ②主要仪器：圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯、集气瓶、铁架台、石棉网、烧杯 (2)净化装置 ①试剂：先用饱和食盐水除去HCl，再用浓硫酸除去水蒸气。 ②装置：洗气瓶，导气管口长进短出 (3)收集装置 ①排空气法：向上排空气法，导气管口长进短出 ②排液体法：排饱和食盐水法，导气管口短进长出 (4)尾气吸收 ①目的：吸收多余的氯气，防止污染空气 ②药品：一般用饱和氢氧化钠溶液吸收 ③原理：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O (5)检验方法 ①最佳方法：用湿润的淀粉碘化钾试纸，现象是变蓝 ②可用方法：用湿润的蓝色石蕊试纸，现象是先变红后褪色 【知识拓展】Cl2制取的原理 除MnO2外，还可以用KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2等强氧化性物质与浓盐酸反应制取氯气，不需要加热。 ①2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O ②KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O ③Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O(利用漂白粉制取氯气) 2．氯气的工业制备 工业上利用电解饱和食盐水法制备氯气，又称氯碱工业。 3．氯离子的检验方法 (1)用稀硝酸酸化，主要是排除碳酸根离子(位置太靠上)等离子的干扰。 (2)不能用稀盐酸酸化，因为盐酸会引入Cl－。 (3)Cl－的检验操作：在待测液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明溶液中含有Cl－。 【典例4】(2025·浙江衢州五校联盟高一期中)有关氯气制备的装置如图所示，下列说法不正确的是( ) A．制备氯气时，MnO2做氧化剂 B．可用饱和碳酸氢钠溶液代替饱和NaCl溶液 C．图中浓硫酸的作用是干燥氯气 D．图中采用了向上排空气法收集氯气 【答案】B 【解析】实验室用加热二氧化锰与浓盐酸的方法制取氯气，二者反应生成氯化锰、氯气和水，化学方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2 +Cl2↑+2H2O，浓盐酸易挥发，所以制取的氯气中含有氯化氢、水蒸气，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，氯化氢易溶于水，所以可通过盛有饱和食盐水的洗气瓶除去氯化氢，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶除去水蒸气，用向上排空气法收集氯气，最后用氢氧化钠溶液进行尾气处理，防止污染空气。A．制备氯气时，二氧化锰中锰元素化合价由+4价变为+2价，化合价降低，二氧化锰作氧化剂，A正确；B．饱和碳酸氢钠溶液会和挥发出来的HCl反应生成CO2，引入新杂质，且氯气也和碳酸氢钠溶液反应，所以不能用饱和碳酸氢钠溶液代替饱和NaCl溶液，B错误；C．浓硫酸具有吸水性，装置中浓硫酸的作用是干燥氯气，C正确；D．氯气的密度大于空气的密度，图中采用的是向上排空气法收集氯气，D正确；故选B。 【变式4-1】(2025·浙江省A9协作体高一期中)利用下列装置和试剂进行实验，不能达到相应实验目的的是( ) ①实验室制备Cl2 ②除去Cl2中的HCl并干燥 ③探究Cl2是否具有漂白性 ④实验室处理尾气中的Cl2 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 【答案】B 【解析】①1mol/L稀盐酸与二氧化锰共热不反应，则题给装置不能达到制备氯气的实验目的，故符合题意；②盛有饱和食盐水的洗气瓶可用于除去氯化氢气体、盛有浓硫酸的洗气瓶可用于干燥氯气，则题给装置能达到除去氯气中的氯化氢并干燥的实验目的，故不符合题意；③氯气没有漂白性，氯水中具有强氧化性的次氯酸具有漂白性，通入品红溶液的氯气能与水反应生成次氯酸，溶液褪色不能说明氯气是否具有漂白性，则题给装置不能达到探究氯气是否具有漂白性的实验目的，故符合题意；④盛有的氢氧化钠溶液的烧瓶可用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，则题给装置能达到处理尾气中氯气的实验目的，故不符合题意；①③不符合题意，故选B。 【变式4-2】(2026·浙江高一期中)某化学小组采用如图四步装置制备家用84消毒液，下列说法正确的是( ) A．装置的连接顺序为②→①→④→③ B．装置①中长玻璃导管的作用是防倒吸，烧杯中的溶液为蒸馏水 C．家用84消毒液的主要成分为HClO D．居家消毒时，可以将84消毒液与洁厕灵混合使用以充分消毒 【答案】A 【解析】②装置用二氧化锰和浓盐酸加热制备氯气，①装置用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，氯气通入④中与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，剩余气体用③装置碱石灰吸收，防止污染。A项，装置②是氯气发生装置，装置①除去氯气中混有的HCl杂质，装置④中氯气与NaOH反应制备84消毒液，装置③中碱石灰吸收多余尾气氯气，连接顺序为，A正确；B项，①中长玻璃导管的作用是平衡装置内压强，可以监测装置是否堵塞，不是防倒吸；且除去HCl杂质应该用饱和食盐水，B错误；C项，84消毒液是Cl2与NaOH反应的产物，主要成分为NaClO，C错误；D项，84消毒液的ClO-和洁厕灵中的Cl-在酸性条件下会反应生成有毒的Cl2，易引发中毒，不能混合使用，D错误；故选A。 【变式4-3】(2025·浙江省浙东北联盟高一期中)实验室中模拟工业上制取少量无水氯化铁的装置及操作如下。 已知：无水FeCl3遇水剧烈反应，加热易升华。请回答下列问题： (1)仪器a的名称是 ，装置A中反应的离子方程式为 。 (2)装置C中硬质玻璃管内的实验现象为 。 (3)下列有关说法正确的是_______。 A．组装好仪器后，关闭弹簧夹，向分液漏斗中加水，打开漏斗的活塞，根据水是否持续流下来判断装置A的气密性 B．两处酒精灯加热的顺序为：先加热A处，再加热C处。 C．装置D中的水可用冷水或冰水，目的是更好地冷凝收集FeCl3 D．E处虚线框内的装置可选用或 (4)实验结束后，在装置C的硬质玻璃管右侧内壁会有部分氯化铁残留，为提高氯化铁的收集率，应如何操作？ 。 (5)反应后的产物中可能会存在FeCl2杂质，为减少该杂质的生成，对装置进行改进的方法是 。 【答案】(1)圆底烧瓶 MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+ 2H2O (2)产生棕黄色的烟 (3)BC (4)加热部分氯化铁残留位置 (5)在A、B之间添加一个盛饱和食盐水的洗气瓶 【解析】实验室采用浓盐酸与二氧化锰加热制取氯气，用浓硫酸干燥氯气，将干燥的氯气通入盛有铁屑的硬质试管中加热生成氯化铁，冷凝收集氯化铁，最后用氢氧化钠吸收未反应的氯气防止污染空气。 (1)仪器a的名称是圆底烧瓶；装置A中反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+ 2H2O； (2)加热条件下氯气与铁反应生成氯化铁，反应现象：产生棕黄色的烟； (3)A．该装置为上下联通的恒压装置，不能根据水是否流下来判断装置A的气密性，A错误；B．为防止铁被空气氧化，应先加热A装置，产生的气体可将装置中残留的空气排出，再加热C处发生反应，B正确；C．氯化铁易升华，低温时收集才有利于得到固体氯化铁，C正确；D．E处装置，应能吸收未反应的氯气，同时能防止水蒸气进入D处，因此应先连接盛有碱石灰的干燥管，再通入NaOH中，D错误；故选BC； (4)无水FeCl3加热易升华，加热部分氯化铁残留位置，使FeCl3升化进入装置D； (5)反应后的产物中可能会存在FeCl2杂质，是因为生成的氯气中混有HCl气体与铁反应生成，对装置进行改进的方法：在A、B之间添加一个盛饱和食盐水的洗气瓶。 ▌题型5 氯及其化合物“价类”二维图 氯元素“价—类”二维图：从化合价及物质的类别认识含氯元素的物质的性质及其转化关系。 解读： ①为HCl,氯元素为-1价，属于氢化物；②为Cl2，属于单质，氯元素的化合价为0；③为ClO2，氯元素的化合价为+4价，属于氧化物；④为HClO，氯元素为+1价，属于弱酸；⑤为NaCl，氯元素为-1价，属于钠盐；⑥为NaClO，氯元素为+1价，属于钠盐。 【典例5】(2025·浙江省宁波市高一期中)氯元素是一种重要的“成盐元素”，氯的部分价—类二维图如下。下列说法错误的是( ) A．a、c既有氧化性又有还原性 B．b属于电解质，但熔融状态下不导电 C．c的稳定性差，其溶液久置后酸性减弱 D．a和b均能与碱反应生成d 【答案】C 【解析】由“价—类”二维图可得出，a为Cl2，b为HCl，c为HClO，d为含氯离子的盐，e为氯酸盐。A．a、c分别为Cl2、HClO，Cl元素既未达到最高价也未达到最低价，也就是Cl元素的化合价既能升高又能降低，所以既有氧化性又有还原性，A正确；B．b为HCl，属于电解质，但其由分子构成，熔融状态下不能电离出离子，所以不导电，B正确；C．c为HClO，属于弱酸，见光或受热时都会发生分解，稳定性差，其溶液久置后会分解生成盐酸和氧气，酸性增强，C错误；D．a为Cl2，b为HCl，a和b均能与碱反应，如与氢氧化钠反应：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，后者发生酸碱中和反应生成氯化钠和水，所以都能生成氯化钠，D正确；故选C。 【变式5-1】(2026·浙江兰溪一中高一期中)部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系下图所示。下列说法错误的是( ) A．a 与d，a与e在酸性情况下反应，均可以得到b B．c 为一种新型自来水消毒剂，代替 b的原因是：c的毒性更小 C．b 的水溶里加入 CaCO3，可以增加d的产量 D．消毒液可用于环境消毒，主要是因为含有d，e的固体可用于实验室制O2 【答案】B 【解析】具体分析可知a：HCl；b：Cl2；c：ClO2；d：HClO；e：ClO3-。A项，盐酸和次氯酸可生成水和氯气，盐酸和次氯酸钠可生成氯化钠、水和氯气，故A正确；B项，ClO2为一种新型自来水消毒剂，代替Cl2的原因是：ClO2消毒效率更高；不产生新的有毒有害的物质，故B错误；C项，氯气的水溶液中含有HCl、HClO，HCl与加入的CaCO3反应，HCl的消耗促进Cl2与水的反应，生成更多的HClO，故C正确；D项，消毒液可用于环境消毒，主要是因为含有HClO，氯酸钾可用于实验室制O2，故D正确；故选B。 【变式5-2】(2025·浙江省杭州市江干区高一期中)“价-类”二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价-类”二维图如图所示。下列说法错误的是( ) A．从氧化还原反应角度分析：a与d反应制取b B．从类别的角度分析：a与f反应制取b C．d的水溶液性质不稳定，其溶液久置后酸性减弱 D．b、c、d、f都具有强氧化性，可用于杀菌消毒 【答案】C 【解析】根据各物质类别及元素化合价可判断，a为HCl，b为Cl2，c为ClO2，d为HClO，e为氯酸盐，f为次氯酸盐。A．从氧化还原反应角度分析，HCl和次氯酸混合时，氯元素可以发生价态归中反应生成氯气，A正确；B．从类别的角度分析，HCl和次氯酸盐混合，发生氧化还原反应：Cl－+ClO－+2H+＝Cl2↑+H2O，有氯气生成，B正确；C．次氯酸不稳定，可发生分解：2HClO2HCl＋O2↑，其溶液久置后酸性增强，C错误；D．氯气、二氧化氯、次氯酸和次氯酸盐均具有氧化性，可用于杀菌消毒，D正确；故选C。 【变式5-3】(2025·北京丰台高一期末)元素的价—类二维图是学习元素及其化合物相关知识的重要模型工具。如图为氯元素的价—类二维图，回答下列问题。 (1)物质X和Y的化学式分别为 、 。 (2)预测化学性质。 ①从物质类别角度，HCl能与 (填序号)发生反应。 ②从化合价角度，HCl能与 (填序号)发生反应。 A．NaOH B．KMnO4 C．Fe2O3 (3)解决实际问题。 ①用氯气与氢氧化钠溶液制取84消毒液，体现了氯气具有 (填序号)。 A．氧化性 B．还原性 ②84消毒液的有效成分是NaClO，使用时需浸泡一段时间或滴加白醋，其原因是 。 ③84消毒液和洁厕灵(含稀盐酸)不能混用，用离子方程式表示其原因 。 ④利用NaClO与Fe(NO3)3溶液反应制取新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)、补全离子方程式 。 ClO-+ 【答案】(1)ClO2 HClO (2)AC B (3)AB 浸泡吸收CO2或加入白醋为溶液提供H+，H+与ClO-反应生成HClO，HClO氧化性大于ClO-，增强了消毒液的漂白性和杀菌能力 Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O 3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O 【解析】根据图示的氯元素的价—类二维图，可知X氯元素的氧化物，Cl元素化合价为+4价，则X是ClO2；Y是氯元素的含氧酸，Cl元素化合价为+1价，则Y是HClO。 (1)根据上述分析可知：X是ClO2，Y是HClO； (2)①A．HCl是酸，能够与NaOH发生中和反应产生NaCl、H2O，A符合题意；B．KMnO4具有强氧化性，HCl具有还原性，二者会发生氧化还原反应产生KCl、MnCl2、Cl2、H2O，与元素化合价有关，而与物质类别无关，B不符合题意；C．Fe2O3与HCl发生反应产生FeCl3、H2O，与元素化合价无关，而与物质类别有关，C符合题意；故选AC；②根据①分析可知：从化合价角度分析，HCl与KMnO4会发生氧化还原反应，故选B。 (3)①Cl2与NaOH溶液发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，在该反应中Cl元素化合价部分升高，部分降低，因此Cl2既表现了氧化性，又表现了还原性，故选AB；②84消毒液的有效成分是NaClO，使用时需浸泡一段时间或滴加白醋，这是由于浸泡吸收CO2或加入白醋为溶液提供H+，H+与ClO-反应生成HClO，HClO氧化性大于ClO-，增强了消毒液的漂白性和杀菌能力；③84消毒液和洁厕灵(含稀盐酸)不能混用，这是由于84消毒液的有效成分是NaClO，洁厕灵主要成分是稀盐酸，二者混合使用，会发生氧化还原反应产生有毒Cl2，用离子方程式表示其原因是：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O；④在该反应中，Fe元素化合价由反应前Fe3+中+3价变为反应后FeO42-中的+6价，化合价升高3价；Cl元素化合价由反应前ClO-中+1价变为反应后Cl-的-1价，化合价降低2价，化合价升降最小公倍数是6，所以Fe3+、FeO42-的系数都是2，ClO-、Cl-的系数都是3；然后根据电荷守恒，可知反应物应该有10个OH-，最后根据H、O元素守恒，可知H2O的系数是5，则配平后的离子方程式应该为：3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O。 1 / 2 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $