第二章 海水中的重要元素——钠和氯（21大题型，专项训练）化学人教版必修第一册

**基本信息** 聚焦钠、氯元素及其化合物性质与计量计算，以考点-题型分层设计构建系统训练，强化高频考点突破与综合应用能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |钠及其化合物|42题/钠与水反应、Na₂CO₃与NaHCO₃鉴别|性质判断/实验分析/工业流程|从单质到化合物递进，结合焰色试验、侯氏制碱法体现应用价值| |氯及其化合物|30题/氯水性质、氯气制备|实验装置分析/离子检验/氧化还原计算|以氯气制备为核心，关联氯水成分与漂白原理，构建实验-性质-应用链条| |化学计量|36题/Nₐ判断、溶液配制|概念辨析/误差分析/综合计算|以物质的量为核心，衔接气体摩尔体积与浓度计算，形成计量体系|

第二章 海水中的重要元素——钠和氯 常考题型·精准突破 考点一 钠的性质 题型1钠与非金属单质的反应 题型2钠与水的反应（重） 题型3钠与溶液的反应（难） 考点二 钠的几种化合物　焰色试验 题型1氧化钠和过氧化钠（重） 题型2碳酸钠和碳酸氢钠（难） 题型3焰色试验 题型4 侯氏制碱法 考点三 氯气的性质 题型1氯气与单质的反应 题型2氯水的成分及性质（高频） 题型3氯气和碱的反应 考点四 氯气的实验室制法　氯离子的检验 题型1氯气的实验室制法（高频） 题型2氯离子的检验 考点五 物质的量 题型1物质的量及其单位 题型2阿伏加德罗常数（高频） 题型3摩尔质量 考点六 气体摩尔体积 题型1气体摩尔体积（高频） 题型2阿伏加德罗定律及其推论 （难） 考点七 物质的量浓度 题型1物质的量浓度的计算 题型2配制一定物质的量浓度的溶液及误差分析（高频） 考点八 以物质的量为核心的有关计算 题型1有关阿伏加德罗常数(NA)的正误判断（高频） 题型2化学计量间的换算关系 综合攻坚·知能拔高 常考题型·精准突破 考点一 钠的性质 ◆题型1 钠与非金属单质的反应 1．下列关于金属钠的说法不正确的是 A．金属钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠固体 B．用小刀切下一小块金属钠备用，剩余的金属钠不应放回原试剂瓶中 C．少量的金属钠可保存在煤油中，大量的金属钠一般用石蜡油封存 D．金属钠有强还原性 【答案】B 【详解】A．金属钠在空气中燃烧生成淡黄色固体，A正确； B．金属钠性质极活泼，随意丢弃剩余的钠易引发火灾、爆炸等危险，因此剩余的钠必须放回原试剂瓶，B错误； C．金属钠易与空气中的氧气、水反应，密度大于煤油且不与煤油反应，因此少量钠保存在煤油中，大量钠一般用石蜡油封存隔绝空气，C正确； D．钠原子最外层仅有1个电子，反应中易失去电子，因此金属钠具有强还原性，D正确； 故选B。 2．下列关于钠的叙述中，正确的是 A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大 B．金属钠着火可以用泡沫灭火器或水来灭火 C．在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰 D．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠 【答案】C 【详解】A．钠是银白色金属、熔点低，但硬度很小，可用小刀切割，A错误； B．金属钠着火时生成的会与、反应生成助燃，且钠本身能与水反应生成易燃的，故不能用泡沫灭火器或水灭火，B错误； C．在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，钠的焰色反应为黄色，故发出黄色火焰，C正确； D．钠放置在空气中，常温下会被迅速氧化生成白色的，加热条件下才生成淡黄色的，D错误； 故选C。 3．下列有关金属钠的说法不正确的是 A．钠着火时需要用干燥的沙土来灭火 B．钠与氧气反应的产物与反应条件无关 C．钠在反应中易失电子，表现出还原性 D．钠常常保存在煤油或石蜡油中 【答案】B 【详解】A．钠能与水、二氧化碳发生反应，其燃烧生成的也会与、反应生成助燃的，因此钠着火需用干燥沙土灭火，A不符合题意； B．常温下钠与氧气反应生成，加热或点燃条件下反应生成，产物与反应条件有关，B符合题意； C．钠原子最外层只有1个电子，反应中易失去电子，化合价升高，表现出还原性，C不符合题意； D．钠易与空气中的、反应，且密度大于煤油、石蜡油，与二者均不反应，因此常保存在煤油或石蜡油中，D不符合题意； 故选B。 ◆题型2 钠与水的反应（重） 4．下列有关钠与水反应的说法中，错误的是 A．反应过程中生成的气体为O2 B．钠浮在水面上 C．钠熔化成小球 D．将酚酞溶液滴入反应后的溶液中，溶液变红 【答案】A 【详解】A．钠与水反应的化学方程式为，生成的气体为而非，A错误； B．钠的密度小于水的密度，因此反应过程中钠浮在水面上，B正确； C．钠的熔点低，且钠与水反应放出大量热，因此反应过程中钠熔化成小球，C正确； D．钠与水反应生成强碱，溶液呈碱性，酚酞遇碱性溶液变红，因此将酚酞溶液滴入反应后的溶液中溶液变红，D正确； 故选A。 5．某同学按如图所示实验装置进行钠跟水反应的实验，据此判断下列说法中正确的是 A．打开右端软塞，将一小块金属钠加入煤油中，反应前片刻，钠的位置在c处 B．开始反应后，能观察到的实验现象是钠在b处液面以下的水中反应 C．反应一段时间后，左端液面上升进入长颈漏斗，b处有无色气体产生 D．若用酒精来代替煤油，可观察到相同的实验现象 【答案】C 【详解】A．钠的密度大于煤油而小于水，所以钠会沉在煤油底部而漂浮在水面上，故反应前片刻，钠的位置在b处，故A错误； B．Na的密度比水小，反应开始后，钠不可能在b处液面以下的水中反应，故B错误； C．钠和水反应生成和氢气，U形管内压强增大，导致左端液面上升，进入长颈漏斗，故C正确； D．乙醇和水互溶，所以不会出现相同的实验现象，故D错误。 答案选C。 6．将一小块金属钠投入如图所示的烧杯中，下列说法错误的是 A．近距离俯视烧杯，观察到钠浮在水面上 B．钠熔成光亮的小球 C．钠与水接触后立即产生气体 D．反应后的溶液变红 【答案】A 【详解】A．钠与水反应剧烈，反应过程中易出现液体飞溅，近距离俯视烧杯存在安全隐患，属于错误操作，A错误； B．钠的熔点较低，钠与水反应放出大量热量，可使钠熔化为光亮的小球，现象描述正确，B正确； C．钠化学性质非常活泼，与水接触即刻发生反应生成，会立即产生气体，C正确； D．钠与水反应生成，溶液呈碱性，酚酞遇碱性溶液变红，因此反应后的溶液变红，D正确； 故答案选A。 ◆题型3 钠与溶液的反应（难） 7．用刀切取一块绿豆大的金属钠，放入盛有溶液的烧杯中，观察实验现象。下列说法错误的是 A．实验室的金属钠经常保存在煤油中 B．钠浮在液面上反应，并四处游动 C．能产生一种可燃性气体 D．烧杯底部能观察到紫红色固体 【答案】D 【分析】金属钠投入硫酸铜溶液后，先与水反应，生成氢氧化钠和氢气：。生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应，生成蓝色氢氧化铜沉淀：。因此可观察到钠浮在液面上并游动、有气体生成和蓝色沉淀形成，不会得到紫红色铜。 【详解】A．金属钠易与空气中的氧气、水蒸气反应，煤油能隔绝空气，故实验室中金属钠常保存在煤油中，A正确； B．钠的密度小于该溶液，反应生成的气体推动钠块在液面上运动，故钠浮在液面上反应并四处游动，B正确； C．由上述钠与水的反应可知，生成的气体是具有可燃性的氢气，C正确； D．由上述反应可知，钠先与水反应，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应，得到蓝色氢氧化铜沉淀，而不是紫红色铜，D错误； 故选D。 8．下列各组物质相互混合进行反应，最终既有气体又有白色沉淀生成的是 A．金属钠投入稀NH4Cl溶液中 B．NaH投入到稀MgCl2溶液中 C．Na2O2投入稀CuCl2溶液中 D．Na2O投入稀Ca(HCO3)2溶液中 【答案】B 【详解】A．金属钠投入稀溶液中，先与水反应，有气体生成，生成的与反应无沉淀产生，最终只有气体，A不符合题意； B．投入稀溶液中，先与水反应，有气体生成，生成的与反应，为白色沉淀，最终既有气体又有白色沉淀，B符合题意； C．投入稀溶液中，先与水反应，有气体生成，生成的与反应生成蓝色的沉淀，不符合白色沉淀要求，C不符合题意； D．投入稀溶液中，先与水反应，无气体生成，生成的与反应生成白色沉淀，最终只有沉淀无气体，D不符合题意； 故答案为B。 9．将一小块钠投入盛有水的烧杯中，实验装置图如下，下列说法错误的是 A．由实验可知钠的密度比水小，反应放热 B．反应中使酚酞变红的是氧化产物 C．与足量溶液反应，生成了氢气和铁单质 D．将和投入足量的水中，生成的气体点燃恰好完全反应，则和物质的量之比为 【答案】C 【详解】A．钠投入水中浮在水面上，说明钠的密度比水小；反应过程中钠熔化成光亮小球，证明反应放热，A正确； B．钠与水的反应为，Na元素从0价升高到+1价，对应的氧化产物是，是强碱，可使酚酞变红，B正确； C．钠投入盐溶液中会优先和水反应生成和，后续再和发生复分解反应生成红褐色沉淀，无法置换得到铁单质，C错误； D．根据反应关系：，，氢气和氧气恰好完全反应满足，推导可得，D正确； 故选 C。 考点二 钠的几种化合物　焰色试验 ◆题型1 氧化钠和过氧化钠（重） 10．2026年春节档电影《飞驰人生3》中，主角团队改装的电动拉力赛车搭载钠离子电池，生产电池与赛车电路材料时会用到、等多种钠的化合物。下列说法正确的是 A．均为碱性氧化物 B．中阴、阳离子个数比为 C．均能与水反应生成氢氧化钠 D．均能用于呼吸面具供氧 【答案】C 【详解】A．碱性氧化物是与酸反应仅生成盐和水的氧化物，属于碱性氧化物，但与酸反应除生成盐和水外还有生成，不属于碱性氧化物，A错误； B．中阳离子为，阴离子为过氧根离子，阴、阳离子个数比为，B错误； C．与水反应：，与水反应：，二者均能生成氢氧化钠，C正确； D．与、反应均不生成，不能用于呼吸面具供氧，仅可作呼吸面具的供氧剂，D错误； 故选C。 11．下列关于和的说法不正确的是 A．二者都能与反应 B．焰色试验时，二者的火焰均呈黄色 C．二者阴阳离子的个数比均为 D．不是碱性氧化物 【答案】C 【详解】A．与反应生成，与反应生成和，二者均可与反应，A正确； B．二者均含有钠元素，钠元素的焰色试验为黄色，因此二者焰色试验的火焰均呈黄色，B正确； C．由和构成，由和（过氧根离子）构成，二者阴阳离子的个数比均为，不是，C错误； D．碱性氧化物的定义是与酸反应仅生成盐和水的氧化物，与酸反应除生成盐和水外，还生成，因此不是碱性氧化物，D正确； 故本题选C。 12．过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，其中包含了反应：下列说法正确的是 A．Na2O2中阴阳离子的个数比为1：1 B．该反应中 Na2O2既是氧化剂又是还原剂 C．该反应中每生成1 mol O2转移4 mol电子 D．Na2O2可由钠在常温下与氧气反应得到 【答案】B 【详解】A．中的阳离子为，阴离子为过氧根离子，阴阳离子个数比为1:2，A错误； B．该反应中中-1价的氧元素部分升价为中的0价，部分降价为中的-2价，既发生氧化反应又发生还原反应，既是氧化剂又是还原剂，B正确； C．该反应为歧化反应，中氧元素化合价不变，每生成1 ，转移电子为2，C错误； D．钠在常温下与氧气反应生成，加热或点燃条件下反应才生成，D错误； 故选B。 ◆题型2 碳酸钠和碳酸氢钠（难） 13．关于Na2CO3和NaHCO3的性质对比，下列说法正确的是 A．两者与盐酸反应时，NaHCO3产生气泡的速率更快 B．两者受热均易分解 C．两者的水溶液均呈中性 D．两者在水中的溶解度：NaHCO3>Na2CO3 【答案】A 【详解】A．与盐酸反应时，先与结合生成，再进一步反应生成，而中直接与反应生成，故产生气泡速率更快，A正确； B．热稳定性强，受热不易分解，仅受热易分解，B错误； C．二者水溶液都能使酚酞变红，均呈碱性，C错误； D．相同温度下，两者在水中的溶解度为，D错误； 故选A。 14．为探究碳酸钠及碳酸氢钠的部分性质，设计如图装置和实验。下列说法不正确的是 注：①②两装置中加入的盐酸中溶质的量相同且均足量，Na2CO3、NaHCO3固体质量相同； A．加盐酸前，图①和图②中溶液都显红色，前者稍深 B．加盐酸过程中，开始时，图①气球有变化，图②气球也有变化且变化更大 C．图③可验证Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，其中甲为NaHCO3 D．完全反应后，气球体积：图①小于图② 【答案】B 【详解】A．相同条件下的水解程度大于，溶液碱性更强，加盐酸前两溶液均遇酚酞显红色，前者颜色稍深，A不符合题意； B．加盐酸开始时，先与盐酸反应生成，无生成，故图①气球无明显变化；与盐酸一开始反应就生成，仅图②气球变大，B符合题意； C．验证热稳定性时，应将热稳定性差的放在温度较低的内管甲，放在温度较高的外管乙，可证明热稳定性更强，C不符合题意； D．盐酸足量时，等质量的（摩尔质量）和（摩尔质量），的物质的量更大，生成的量更多，故完全反应后气球体积图①小于图②，D不符合题意； 故答案选B。 15．Na2CO3和NaHCO3是生活中常见物质，下列方法无法区分两者的是 A．分别取1g固体，各滴入几滴水，观察现象 B．分别取1g固体，各加入10mL水，振荡，滴入几滴酚酞溶液，观察现象 C．取等体积、等浓度两种物质的溶液，各加入少量Ca(OH)2溶液，观察现象 D．分别对两种固体用酒精灯加热，将产生的气体通入CaCl2溶液，观察现象 【答案】C 【详解】A．溶于水放热明显，溶于水吸热，可区分，A正确； B．碱性强于，滴加酚酞后，溶液红色更深，可区分，B正确； C．两者都能与反应生成白色沉淀，现象相同，无法区分，C正确； D．加热分解持续产生气体，通入溶液有持续气泡产生、无沉淀；加热不分解，无气体产生，二者现象不同，可区分，D正确； 故选C。 ◆题型3 焰色试验 16．用铂丝蘸取某混合液进行焰色实验，下列说法正确的是 A．焊在玻璃棒上的铂丝可用光洁无锈的铜丝代替 B．焰色反应有发光现象，所以是化学变化 C．观察钾元素的焰色需要透过蓝色钴玻璃 D．每次实验结束可用水洗净铂丝并在外焰上灼烧至没有颜色 【答案】C 【详解】A．铜丝灼烧会产生焰色（绿色），干扰实验，不能代替铂丝，A错误； B．焰色反应是金属原子或离子的电子跃迁现象，无新物质生成，属于物理变化，B错误； C．钾元素焰色为紫色，易被钠的黄色掩盖，需透过蓝色钴玻璃观察，C正确； D．铂丝应先用稀盐酸洗净，再灼烧至无色，用水洗净会残留杂质，D错误； 故本题选C。 17．下列有关焰色试验的叙述正确的是 A．NaCl与固体在灼烧时火焰颜色不相同 B．用稀硫酸清洗做焰色试验的铂丝 C．节日燃放的五彩缤纷的烟花，是某些金属或其化合物焰色试验所呈现的各种艳丽色彩 D．钠元素的焰色必须通过蓝色的钴玻璃观察 【答案】C 【详解】A．与都含有元素，故二者在灼烧时火焰颜色都是黄色，A错误； B．做完焰色试验之后会有杂质残留在铂丝上面，会干扰实验现象，不能用硫酸，硫酸沸点高，不易除去，应该用盐酸，B错误； C．烟花呈现的各种艳丽色彩，是利用金属或其化合物焰色试验原理产生的，C正确； D．钠元素的焰色为黄色，可以直接观察，钾元素的焰色为紫色，容易被黄光影响，需要通过蓝色钴玻璃滤去黄光才能观察到，D错误； 故选C。 18．焰色试验实验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色试验的观察两项操作如图所示： 下列叙述中不正确的是 A．每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰无色，再蘸取被检验物质 B．钾的焰色试验要透过蓝色钴玻璃观察 C．实验时最好选择本身颜色较浅的火焰 D．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，灼烧时观察到黄色火焰，说明一定含，不含 【答案】D 【详解】A．每次实验先将铂丝灼烧到火焰无色，可除去铂丝上的残留杂质，避免杂质干扰焰色试验结果，再蘸取被检验物质，A正确； B．钾的焰色试验要透过蓝色钴玻璃观察，目的是滤去钠元素黄色焰色的干扰，B正确； C．实验选择本身颜色较浅的火焰，可减少火焰本身颜色对焰色观察的干扰，更易观察到被检验物质的焰色，C正确； D．观察到黄色火焰只能说明一定含，但钠的黄色焰色会掩盖钾的紫色焰色，未透过蓝色钴玻璃观察无法确定是否含，不能得出不含的结论，D错误； 故答案选D。 ◆题型4 侯氏制碱法 19．侯德榜为我国化工事业的发展作出卓越贡献，是我国近代化学工业的奠基人之一，侯氏制碱法的主要过程如图所示，下列说法正确的是 A．该流程中若改成先通再通，有利于提高纯碱的产量 B．操作③中加细粉和通入均有利于固体析出 C．“碳酸化”过程放出大量的热，有利于提高碳酸化的速率和的析出 D．流程中仅产生的可循环利用 【答案】B 【分析】本实验流程为侯氏制碱法，精制饱和食盐水先吸氨，通入使溶液呈碱性，再进行碳酸化，通入发生反应析出，经操作①过滤得到碳酸氢钠固体，碳酸氢钠经过操作②煅烧分解生成纯碱与；碳酸化后的母液，加入细粉、通入，经冷析与操作③，析出固体，实现副产品氯化铵的获取，部分溶液循环回到前端工序继续利用。 【详解】A．在水中溶解度远大于，先通入氨气，溶液显碱性，能够吸收大量，生成较多；若改成先通再通，溶解度小，溶液中碳酸氢根浓度低，析出量减少，会降低纯碱产量，A错误； B．操作③中加入细粉，可以增大溶液中浓度，通入，结合水生成，增大浓度，依据同离子效应，两种操作都能降低的溶解度，促进固体析出，B正确； C．碳酸化过程放热，温度升高虽然加快反应速率，但溶解度随温度升高而变大，温度高不利于晶体析出，C错误； D．流程里煅烧碳酸氢钠生成的可以循环到碳酸化步骤使用，析出之后剩余含有的溶液，也可以返回精制饱和食盐水工序循环利用，不只有可以循环，D错误； 故选B。 20．某化学兴趣小组模拟侯氏制碱法进行实验，流程如图1所示。下列说法错误的是 A．获得晶体，加热溶液当蒸发皿中出现大量晶体时停止加热 B．该流程中的食盐水、均可循环利用 C．获得纯净晶体的操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 D．生成的离子方程式为： 【答案】A 【分析】起始原料为浓氨水、粉末、，核心产物为、。向饱和氨盐水中通入后，因溶解度较小析出，分离得到的受热分解生成和；分离后的母液加入粉末，得到产品，据此解答。 【详解】A．受热易分解，且溶解度随温度变化较大，应采用冷却结晶法制备，若加热溶液至出现大量晶体时停止加热，会导致分解而损失，A错误； B．分解生成的可返回至饱和氨盐水中通的环节循环利用，母液加粉末后得到的食盐水可返回至制备饱和氨盐水的环节循环利用，因此食盐水、均可循环利用，B正确； C．溶解度随温度变化较大，且受热易分解，获得纯净晶体的操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，C正确； D．饱和氨盐水中通入，因溶解度较小析出，离子方程式为：，D正确； 故选A。 21．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献，其流程如下图所示。 下列说法不正确的是 A．此流程中的“氨化”和“碳酸化”操作顺序不可替换 B．“碳酸化”过程会放出大量热，高温有利于析出 C．“冷却”过程中产生的副产品可用作化肥 D．“煅烧”过程中产生的可以循环利用 【答案】B 【分析】精制饱和食盐水先氨化、再碳酸化生成碳酸氢钠；过滤得到的碳酸氢钠经煅烧制得碳酸钠，同时生成的二氧化碳循环至“碳酸化”。主要含氯化铵、NaCl的母液1经吸氨、加NaCl、冷却后析出氯化铵，主要含NaCl的母液2循环至“氨化”，据此解答。 【详解】A．先氨化使饱和食盐水呈碱性，可吸收更多以得到高浓度，若顺序替换，溶解度小，无法得到足量，故操作顺序不可替换，A正确； B．的溶解度随温度升高而增大，且高温会降低、的溶解度，不利于析出，B错误； C．含氮元素，属于铵态氮肥，可用作化肥，C正确； D．煅烧发生反应：，产生的可返回“碳酸化”步骤循环利用，D正确； 故选B。 考点三 氯气的性质 ◆题型1 氯气与单质的反应 22．如图是氢气在氯气中燃烧的示意图。下列有关该实验的说法错误的是 A．集气瓶中氯气有刺激性气味 B．氢气在氯气中燃烧火焰呈无色 C．燃烧过程中集气瓶口会产生大量白雾 D．该实验能充分说明燃烧不一定有氧气参加 【答案】B 【详解】A．氯气有刺激性气味，A正确； B．在中燃烧火焰呈苍白色，B错误； C．氯气和氢气燃烧生成HCl气体，HCl在集气瓶口与空气中的水蒸气凝结成小液滴，产生大量白雾，C正确； D．该实验中氢气在氯气中燃烧，没有氧气参加，充分说明燃烧不一定有氧气参加，D正确； 故选B。 23．下列有关Cl2的说法中，错误的是 A．Cl2是一种黄绿色的有毒气体 B．Cl2可以贮存在钢瓶中，说明Cl2与Fe不反应 C．纯净的H2可以在 Cl2中安静地燃烧，生成HCl D．Cl2可以使湿润的有色布条褪色 【答案】B 【详解】A．的物理性质为黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，A正确； B．常温下，干燥的与不反应，因此可贮存在钢瓶中，但点燃或加热条件下二者可反应生成，并非与完全不反应，B错误； C．纯净的可以在中安静燃烧，产生苍白色火焰，反应生成，C正确； D．会和湿润布条中的水反应生成具有漂白性的，因此可使湿润的有色布条褪色，D正确； 故选B。 24．下列金属氯化物既可以用金属单质与氯气发生化合反应制得，又可以用金属单质与盐酸反应制得的是 A．CuCl2 B．FeCl3 C．FeCl2 D．MgCl2 【答案】D 【详解】A．Cu与化合可生成，但Cu金属活动性排在H之后，不能与盐酸反应，A不符合题意； B．Fe与化合生成，但Fe与盐酸反应只能生成，无法得到，B不符合题意； C．Fe与盐酸反应可生成，但具有强氧化性，Fe与化合只能生成，无法得到，C不符合题意； D．Mg与发生化合反应生成，Mg金属活动性排在H之前，与盐酸反应也生成，D符合题意； 答案选D。 ◆题型2 氯水的成分及性质（高频） 25．下列关于新制氯水的说法错误的是 A．溶液呈浅黄绿色 B．滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成 C．日光照射一段时间，溶液酸性增强 D．加入碳酸氢钠粉末，无明显现象 【答案】D 【分析】氯水中含有的粒子有。 【详解】A．含有使溶液呈现黄绿色，A正确； B．滴加溶液，其中银离子可以和氯离子反应生成氯化银白色沉淀，B正确； C．HClO不稳定，见光易分解，放出并生成盐酸，由于HClO为弱酸，而盐酸是强酸，故溶液酸性增强，C正确； D．与碳酸氢钠反应生成 气体，会有气泡产生，D错误； 故选D。 26．数字化实验将传感器，数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。利用数字化实验对氯水的光照实验进行数据采集与分析，得到以下图像。相关说法不正确的是 A．图一可为光照过程中氯水的pH变化情况 B．为检验氯水的酸性，可以用紫色石蕊试剂，滴加紫色石蕊试剂后溶液变红 C．图三中氧气体积分数增大的原因是次氯酸在光照条件下分解产生了 D．氯水保存在棕色细口瓶中 【答案】B 【详解】A．光照过程中分解，生成，溶液酸性增强，逐渐降低，和图一的变化趋势一致，A正确； B．氯水中同时含有和，的酸性会使紫色石蕊试剂变红，但具有漂白性，会将变红的溶液漂白，最终现象为先变红后褪色，B错误； C．光照条件下发生反应，生成的使氧气体积分数增大，和图三的变化趋势一致，C正确； D．氯水中的见光易分解，因此氯水需要保存在棕色细口瓶中避光存放，D正确； 故选B。 27．氯气的水溶液称“氯水”，氯水中含有多种分子和离子，因此氯水有多重性质，下列有关新制氯水和久置氯水的说法中不正确的是 A．新制氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有 B．久置氯水酸性将增强 C．向新制氯水中加入粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 D．新制氯水具有漂白性，是因为氯水中含有 【答案】D 【详解】A．为黄绿色气体，新制氯水呈浅黄绿色是溶解的导致的，A正确； B．久置氯水中会发生分解：，弱酸转化为强酸，浓度增大，酸性增强，B正确； C．可与反应生成气体，加入粉末有气泡产生可证明氯水中存在，C正确； D．新制氯水的漂白性来源于的强氧化性，本身不具有漂白性，D错误； 故答案为：D。 ◆题型3 氯气和碱的反应 28．工业上将氯气通入石灰乳中制备漂白粉。下列说法不正确的是 A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，应密封并置于阴凉处保存 B．制备漂白粉的化学方程式为： C．漂白粉溶液与洁厕灵(含HCl)不能混用，用离子方程式解释原因： D．漂白粉相较于次氯酸的优势有：稳定性更高，更容易保存 【答案】C 【详解】A．漂白粉的有效成分为，易与空气中的、反应生成不稳定的，易分解，故需密封置于阴凉处保存，A不符合题意； B．工业上用氯气与石灰乳反应制备漂白粉，反应的化学方程式为，B不符合题意； C．洁厕灵含，与漂白粉混合时为酸性环境，与发生归中反应生成，正确离子方程式为，选项中离子方程式生成，不符合酸性反应条件，C符合题意； D．次氯酸不稳定，易分解，漂白粉为盐类，稳定性更高，更易储存，D不符合题意； 故答案选C。 29．工业上将通入冷的溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是 A．漂白液的有效成分是 B．可以用试纸测的酸度 C．通入后的漂白液消毒能力增强 D．溶液比溶液稳定 【答案】B 【详解】A．漂白液由氯气和冷溶液反应得到，主要成分为和，真正起到漂白、消毒作用的有效成分为，A正确； B．具有强氧化性、漂白性，会将试纸漂白，无法观察试纸颜色变化，因此不能用pH试纸测定的酸度，B错误； C．酸性：，向漂白液通入发生反应，生成更多具有强消毒能力的，消毒能力增强，C正确； D．见光易分解：，稳定性很差；属于次氯酸盐，溶液中比稳定，D正确； 故选B。 30．通入的氢氧化钠水溶液中，能同时发生两个歧化反应，产物分别为、和，反应完成后测得溶液中与的数目之比为，则该溶液中与的数目之比为 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】本题利用氧化还原反应得失电子守恒求解：设溶液中的物质的量为，则的物质的量为。生成时每个失，生成时每个失，总失电子物质的量为；生成时每个得，根据得失电子守恒，的物质的量为，因此与的数目之比为。 A．计算得比值为，不是，A错误； B．经得失电子守恒计算，与数目比为，B正确； C．计算得比值为，不是，C错误； D．计算得比值为，不是，D错误； 故答案为B。 考点四 氯气的实验室制法　氯离子的检验 ◆题型1 氯气的实验室制法（高频） 31．实验室制取时，下列装置均能达到实验目的的是 A．制备 B．净化 C．收集 D．尾气处理 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．浓盐酸与反应制取需要加热条件，该装置缺少加热仪器，无法制备，A错误； B．会与饱和溶液反应，且会引入新杂质，不能净化，应选用饱和食盐水除去后再用浓硫酸干燥，B错误； C．该收集装置为密封结构，通入后瓶内压强不断增大，易导致仪器炸裂，且收集时应设置出气口，C错误； D．有毒，可与溶液反应，该装置能充分吸收尾气，防止污染环境，D正确； 故选D。 32．实验室制备氯气的原理是：。利用如图所示的装置进行的制备及性质探究实验。下列说法错误的是 A．标况下，1 L 1 mol/L浓盐酸与足量二氧化锰反应可以制得5.6 L 。 B．B装置中饱和食盐水的作用是除去氯气中的HCl气体 C．当少量通过后，观察到C装置中溶液变成蓝色，比较氧化性 D．当持续通过时，D装置中的实验现象是有色布条褪色 【答案】A 【详解】A．随着反应进行，浓盐酸会逐渐变稀，稀盐酸与不反应，且盐酸本身为稀盐酸，无法完全反应生成，实际得到的体积小于，A错误； B．极易溶于饱和食盐水，且饱和食盐水可降低的溶解度，作用是除去中混有的杂质，B正确； C．与发生反应，淀粉遇变蓝，氧化剂的氧化性强于氧化产物，故氧化性，C正确； D．通入D装置的中混有水蒸气，与水反应生成具有漂白性的，可使有色布条褪色，D正确； 故答案为A。 33．实验室制备一瓶纯净氯气的反应装置如图所示。关于实验操作或叙述正确的是 A．a装置中盛装盐酸的仪器叫长颈漏斗 B．b、c中所盛试剂依次为浓硫酸、饱和食盐水 C．d中黄绿色气体从下往上逐渐充满整个集气瓶 D．e中NaOH溶液可用浓硫酸代替 【答案】C 【详解】A．a装置中盛装盐酸的仪器带有活塞，为分液漏斗，长颈漏斗无活塞，A错误； B．制得的中混有和水蒸气，应先通过饱和食盐水除去，再通过浓硫酸干燥，故b、c中试剂依次为饱和食盐水、浓硫酸，B错误； C．为黄绿色气体，密度大于空气，用向上排空气法收集，因此d中黄绿色气体从下往上逐渐充满整个集气瓶，C正确； D．e中溶液的作用是吸收尾气，浓硫酸与不反应，无法吸收，不能代替溶液，D错误； 故选C。 ◆题型2 氯离子的检验 34．自来水出厂前，水质检验员需对水中的进行检测。实验室检验的试剂是 A．溶液 B．稀盐酸和溶液 C．稀硝酸和溶液 D．稀硝酸和溶液 【答案】C 【详解】A．仅加入溶液，等离子也可与反应生成白色沉淀，无法确定是否含，A错误； B．稀盐酸中本身含有，会引入待测离子干扰检验，无论原溶液是否含都会生成沉淀，B错误； C．先加稀硝酸可排除、等干扰离子，再加溶液，若产生白色沉淀则证明存在，C正确； D．稀硝酸和溶液中不含，无法与反应生成特征沉淀，不能检验，D错误； 故选C。 35．某溶液中含有较大量的Cl-、、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来。下列实验操作的顺序中，正确的是 ①滴加Mg(NO3)2溶液  ②过滤  ③滴加AgNO3溶液  ④滴加Ba(NO3)2溶液 A．①②④②③ B．④②③②① C．①②③②④ D．④②①②③ 【答案】D 【详解】A．若先滴加溶液，会同时与、生成白色沉淀，无法区分两种离子，A错误； B．检验过滤后直接滴加溶液，会同时与、生成沉淀，无法区分，B错误； C．先滴加溶液会同时沉淀和，后续操作也无法依次检验剩余离子，C错误； D．先滴加溶液，仅与反应生成沉淀，检验并除去；过滤后滴加溶液，仅与反应生成沉淀，检验并除去；再次过滤后滴加溶液，与反应生成沉淀，可依次检验三种阴离子，D正确； 故选D。 36．检验某溶液中是否含有，下列操作正确的是 A．取样，先加少量溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸，看白色沉淀是否消失 B．取样，先加盐酸酸化，再加入溶液，看是否有白色沉淀生成 C．取样，先加稀硝酸酸化，再加入溶液，看是否有白色沉淀生成 D．取样，滴加溶液，看是否有白色沉淀生成 【答案】C 【详解】A．若存在时，亚硫酸银会被稀硝酸氧化为硫酸银沉淀，在酸性条件下也不溶解，存在一定干扰，A错误； B．加入盐酸酸化时，盐酸本身会电离出，向待测液中引入了氯离子，无法证明原溶液中是否原本存在，B错误； C．先加稀硝酸酸化，可以除去原溶液中碳酸根、亚硫酸根等干扰氯离子检验的离子，再加入溶液，若生成白色沉淀即可证明原溶液含，C正确； D．直接滴加溶液，碳酸根等离子也能和银离子反应生成白色沉淀，无法确定沉淀是否为氯化银，不能检验原溶液的，D错误； 故选C。 考点五 物质的量 ◆题型1物质的量及其单位 37．下列理解正确的是 A．摩尔是国际单位制中的一个物理量 B．摩尔可以把物质的宏观量与微观粒子的数量联系起来 C．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol D．物质的量指物质的数量 【答案】C 【详解】A．物质的量是国际单位制中的基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，不属于物理量，A错误； B．物质的量是可以将宏观物质与微观粒子数量联系起来的物理量，摩尔仅为物质的量的单位，不具备该桥梁作用，B错误； C．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为，C正确； D．物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，和物质的数量含义完全不同，D错误； 故选C。 38．下列关于物质的量的叙述正确的是 A．表示物质微粒个数的物理量 B．表示物质微粒集体的物理量 C．表示物质质量的物理量 D．表示物质的质量和个数的物理量 【答案】B 【详解】A．物质的量是衡量一定数目微观粒子集合体的物理量，并非直接表示微粒个数物理量，直接表示微粒个数的物理量为粒子数（符号为），A错误； B．物质的量是表示含有一定数目粒子的微粒集体的物理量，属于国际单位制七个基本物理量之一，B正确； C．表示物质质量的物理量为质量（符号为），和物质的量是完全不同的物理量，二者满足关系，C错误； D．物质的量既不表示物质质量，也不直接表示微粒个数，是连接微观粒子数目和宏观可称量物质的桥梁物理量，D错误； 故选B。 39．下列关于物质的量的相关说法错误的是 A．摩尔是物质的量的单位 B．物质的量是国际单位制的基本物理量之一 C．摩尔质量的单位是1 D．物质的量的研究对象是微观粒子 【答案】C 【详解】A．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为，A正确； B．物质的量是国际单位制的7个基本物理量之一，B正确； C．摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位为，相对分子（原子）质量的单位才为1，C错误； D．物质的量的计量对象为原子、分子、离子、质子等微观粒子，不可描述宏观物质，研究对象是微观粒子，D正确； 故选C。 ◆题型2阿伏加德罗常数（高频） 40．设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．0.012 kg 含有的原子数是 B．1 mol水中约含有个水分子 C．就是阿伏加德罗常数 D．个氢分子的物质的量是0.5 mol 【答案】C 【详解】A．0.012 kg = 12 g，按照阿伏加德罗常数的有关规定，0.012 kg的所含的原子数为，A正确； B．1 mol任何微粒所含的微粒数均为，的近似值为，所以1 mol水中约含有个水分子，B正确； C．阿伏加德罗常数是带单位的物理量，其近似值为；只是一个不带单位的数，不能说它本身就是阿伏加德罗常数，C错误； D．氢分子数为，由得，D正确； 故选C。 41．代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．所含的原子数目为 B．个与含有相同的氧原子数 C．氮气所含的原子数为 D．个氧分子与个氢分子的质量比为8∶1 【答案】B 【详解】A．32g 的物质的量为，含有的O原子物质的量为2mol，原子数目为，A错误； B．个中O原子数为；的物质的量为，O原子数为，二者氧原子数相同，B正确； C．的物质的量为，含有的N原子物质的量为2mol，原子数目为，C错误； D．个与个的物质的量均为1mol，质量分别为32g和2g，质量比为，D错误； 故选B。 42．设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法错误的是 A．所含的原子数目为 B．含有的原子数目为 C．含有的分子数目为 D．个氯气分子的物质的量是 【答案】A 【详解】A．的摩尔质量为，的物质的量为，每个分子含2个原子，故原子总物质的量为，数目为，A错误； B．每个分子含3个原子，含有的原子总物质的量为，数目为，B正确； C．分子数，含有的分子数目为，C正确； D．物质的量，个氯气分子的物质的量为，D正确； 故选A。 ◆题型3摩尔质量 43．H2O2的摩尔质量为34 g·mol-1，下列说法正确的是 A．1 mol氧原子的质量为16 g B．1 mol氢气的质量为1 g C．1个氧分子的质量为32 g D．1 g氢气的物质的量为2 mol 【答案】A 【详解】A．氧原子的摩尔质量为，氧原子的质量，A正确； B．的摩尔质量为，氢气的质量，不是，B错误； C．1个的物质的量为，质量为，远小于，C错误； D．氢气的物质的量，不是，D错误； 故答案为A。 44．下列关于摩尔质量的说法正确的是 A．摩尔质量就是相对分子质量或相对原子质量 B．摩尔质量的单位是g/mol C．二氧化碳的摩尔质量是44g D．1mol 的质量是98g/mol 【答案】B 【详解】A．摩尔质量以为单位时数值上等于相对分子质量或相对原子质量，但二者物理意义不同，摩尔质量带单位，相对分子/原子质量是无量纲的比值，并非等同，A错误； B．摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位为，B正确； C．二氧化碳的摩尔质量是，是质量的单位，C错误； D．的质量是，是摩尔质量的单位，D错误； 故选B。 45．标况下，96克某气体所占的体积是，则该气体的摩尔质量是 A． B．16 C． D．32 【答案】C 【详解】标况下气体物质的量 ， 摩尔质量 ，摩尔质量的单位必须为g/mol，B、D选项无单位不符合摩尔质量的物理意义，A选项数值计算错误，C正确； 故选C。 考点六 气体摩尔体积 ◆题型1气体摩尔体积（高频） 46．下列说法正确的是 A．标准状况下，的体积约是 B．所占的体积约是 C．标准状况下，任何气体所含有的原子数都为 D．标准状况下，个气体分子所占的体积约是 【答案】D 【详解】A．标准状况下，为固体，气体摩尔体积仅适用于气态物质，的体积远小于，A错误； B．未指明所处的温度和压强，无法确定的体积，B错误； C．标准状况下任何气体的物质的量为，所含分子数为，但气体分子可能为单原子、双原子或多原子，原子数不一定为，C错误； D．个气体分子的物质的量约为，标准状况下体积约为，D正确； 故答案为D。 47．下列说法正确的是 A．在标准状况下，1molH2O的体积约为22.4L B．常温常压下，1molO2占有的体积约为22.4L C．在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L D．1molNaOH溶于1L水形成的溶液物质的量浓度为1mol/L 【答案】C 【详解】A．标准状况下不是气态，不能使用气体摩尔体积计算其体积，A错误； B．的适用条件为标准状况，常温常压下的体积大于，B错误；　 C．标准状况下气体摩尔体积约为，因此任何气体的体积都约为，C正确； D．物质的量浓度计算公式中体积为溶液的体积，溶于水后，溶液体积不等于，所得溶液浓度不是，D错误； 故选C。 48．下列关于气体摩尔体积的说法中正确的是 A．标准状况下，1molH2O的体积是22.4L B．只有标准状况下的气体摩尔体积是22.4L/mol，其他条件下一定不是该值 C．标准状况下，1摩尔任何气体的体积都约是22.4L D．22gCO2的物质的量是0.5mol， 其体积为11.2L 【答案】C 【详解】A．标准状况下，为非气态，不能使用气体摩尔体积进行计算，因此无法确定 的体积，A错误； B．根据，气体摩尔体积的数值由温度和压强共同决定，非标准状况下也可能得到的气体摩尔体积，B错误； C．气体摩尔体积的定义就是单位物质的量的气体所占的体积，标准状况下，任何气体（包括互不反应的混合气体）的体积都约为，C正确； D．，未说明处于标准状况下，不能使用气体摩尔体积进行计算，无法确定 的体积，D错误； 故选C。 ◆题型2阿伏加德罗定律及其推论 （难） 49．在温度和压强均相同的条件下，密闭容器甲中充入一定量的气体，密闭容器乙中充入等质量的。下列说法正确的是 A．气体密度：甲<乙 B．物质的量：甲<乙 C．摩尔体积：甲>乙 D．原子个数：甲>乙 【答案】B 【详解】A．同温同压条件下，气体密度之比等于摩尔质量之比。摩尔质量大于，因此气体密度甲大于乙，A错误； B．假设两种气体质量均为，甲中物质的量，乙中物质的量。则同等质量下物质的量甲小于乙，B正确； C．气体摩尔体积只由温度与压强决定，本题温度、压强均相同，甲、乙的气体摩尔体积相等，C错误； D．1个分子含有3个原子，1个分子含有2个原子。甲容器原子总物质的量为，乙容器原子总物质的量为。代入数值比较，，原子个数甲小于乙，D错误； 故选B。 50．下列说法正确的是 A．温度相同、体积相同的氯气和氮气分子数相同 B．等温等压下，三氧化硫气体与二氧化碳气体的密度之比等于 C．等温等体积下，氧气和氮气的压强之比等于 D．标准状况下，氧气和氢气的体积之比等于 【答案】B 【详解】A．根据阿伏伽德罗定律，只有同温、同压、同体积的气体分子数才相同，该选项未说明压强相同，氯气和氮气的物质的量不一定相等，分子数不一定相同，A错误； B．等温等压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，，，二者密度之比为，B正确； C．等温等容下，气体压强之比等于物质的量之比，氧气和氮气的压强之比为，不是，C错误； D．标准状况下，气体体积之比等于物质的量之比，，，二者体积之比为，不是，D错误； 故答案选B。 51．室温下，某容积固定的密闭容器由可自由移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入和的混合气体、，此时活塞的位置如图所示，实验测得A室混合气体的质量为，若将A室的混合气体点燃引爆，恢复室温(设为阿伏加德罗常数的值，忽略液态水的体积)。下列说法正确的是 A．点燃引爆前A室混合气体所含原子总数为 B．点燃引爆前A室中的物质的量之比为2.5：1 C．点燃引爆后，最终活塞停留的位置在1刻度 D．反应后容器内气体压强和反应前气体压强之比为1：2 【答案】D 【分析】初始状态下A、B两室体积比为4:2=2:1，活塞可自由移动说明初始A、B压强相等、同温同压下气体物质的量之比等于体积之比；已知B室含2mol ，因此A室和总物质的量为4mol； 设A室物质的量为x mol，物质的量为y mol，列方程： ，解得x=3mol，y=1mol，即A室含3mol 、1mol 。 【详解】A．初始时A、B两室中气体压强相等，则和的混合气体共有，和均为双原子分子，所含原子总数为，A错误； B．A室混合气体的质量为，由分析可知，引爆前A室中和的物质的量之比为3:1，B错误； C．点燃引爆后和以物质的量之比为2：1完全反应，恢复到室温后，A室剩余，B室仍为，两室气体体积之比等于其物质的量之比1:2，最终活塞停留在2刻度，C错误； D．反应前A、B两室中气体共，反应后两室中气体共，反应前后均在室温下且反应容器恒容，故反应后容器内气体压强和反应前气体压强之比为，D正确； 故选D。 考点七 物质的量浓度 ◆题型1物质的量浓度的计算 52．下列溶液中浓度最大的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 【答案】A 【详解】A．的溶液中，； B．的溶液中，； C．的溶液中，； D．的溶液中，电离出和，不存在自由移动的，； 故氯离子浓度最大的为A，故选A。 53．已知V mLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+a g，取出V/4mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中的物质的量浓度为 A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L 【答案】C 【详解】a g 的物质的量为，溶液中含有的的物质的量为，溶液中的物质的量为，稀释为后溶液中的物质的量浓度为，故选C。 54．某同学购买了一瓶氢氧化钠溶液，包装说明如图，根据图示信息和相关知识判断，下列说法正确的是 氢氧化钠 化学式：NaOH 密度：1.2 g/mL NaOH质量分数：16.67% A．氢氧化钠的摩尔质量为40 B．该瓶溶液的物质的量浓度约为0.5 mol/L C．取100 mL该溶液稀释100倍后溶液中约为0.5 mol D．取100 mL该溶液与100 mL水混合，所得溶液溶质的质量分数小于8.335% 【答案】C 【详解】A．氢氧化钠的摩尔质量为，选项未标注单位，A错误； B．根据物质的量浓度公式，代入数据得，不是，B错误； C．100mL该溶液中，稀释过程溶质物质的量不变，故稀释100倍后仍为，C正确； D．100mL溶液质量为，含溶质质量约，加入100mL水质量为，所得溶质质量分数为，D错误； 故答案选C。 ◆题型2配制一定物质的量浓度的溶液及误差分析（高频） 55．实验室用NaOH固体配制溶液。下列说法正确的是 A．配制溶液时使用的容量瓶必须干燥 B．配制溶液过程中，玻璃棒只起到引流的作用 C．需用托盘天平称量20.0 g NaOH固体 D．NaOH固体在烧杯中溶解后，立刻转移至容量瓶中 【答案】C 【详解】A．容量瓶配制溶液时定容步骤还需加入蒸馏水，残留的水不影响溶质物质的量和最终溶液体积，无需干燥，A错误； B．溶解固体时玻璃棒作用为搅拌加速溶解，转移溶液时作用为引流，不止起到引流作用，B错误； C．实验室无480容量瓶，需选用500容量瓶配制，所需的物质的量，质量，托盘天平精度为0.1，可称量20.0固体，C正确； D．固体溶解释放大量热，若立刻转移至容量瓶定容，待溶液冷却至室温后体积偏小，所得溶液浓度偏高，应冷却至室温后再转移，D错误； 故选C。 56．某同学欲配制100mL 0.1mol∙L-1 CuSO4溶液。以下操作①～④是其配制过程及示意图，关于该配制过程，下列说法正确的是 A．操作①中，称取1.6g胆矾(CuSO4∙5H2O)，并于烧杯中加水溶解 B．操作②中，容量瓶使用前需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 C．操作③定容，若仰视，将导致所配溶液浓度偏低 D．操作④摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切 【答案】C 【详解】A．配制100mL 溶液，所需胆矾的物质的量为，质量为，不是1.6g，A错误； B．定容时还需要往容量瓶加入蒸馏水，因此容量瓶无需干燥，B错误； C．定容时仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，根据，所配溶液浓度偏低，C正确； D．摇匀后液面低于刻度线是部分溶液附着在容量瓶瓶颈、瓶塞处的正常现象，若继续加水会导致溶液体积偏大，浓度偏低，D错误； 故选C。 57．配制溶液，部分实验操作示意图如下 下列说法不正确的是 A．该实验中用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管等 B．容量瓶用蒸馏水洗涤后，不必经过干燥即可使用 C．定容时，仰视观察刻度线，会引起溶液的浓度偏高 D．上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③ 【答案】C 【详解】A．配制溶液时，需要用量筒量取蒸馏水溶解固体，用到的玻璃仪器包含烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，A正确； B．容量瓶残留的蒸馏水不会改变溶质的物质的量和最终溶液体积，因此无需干燥即可使用，B正确； C．定容时仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，根据，溶质物质的量不变，最终溶液浓度偏低，C错误； D．溶液配制步骤为溶解、转移、加蒸馏水至接近刻度线、定容，对应操作顺序为②①④③，D正确； 故选C。 考点八 以物质的量为核心的有关计算 ◆题型1有关阿伏加德罗常数(NA)的正误判断（高频） 58．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24 L SO3所含的分子数为0.1NA B．常温常压下，16 g O2和O3的混合气体中含有质子数为8NA C．100mL 12mol/L浓盐酸和足量MnO2反应转移电子数为0.6NA D．78g Na2O2中阴阳离子总数为4NA 【答案】B 【详解】A．标准状况下为固态，不能用标准状况下气体摩尔体积计算其物质的量，故所含分子数不是，A错误； B．和均由氧原子构成，16g混合气体中氧原子的物质的量为，1个氧原子含8个质子，故总质子数为，B正确； C．与浓盐酸反应时，随着反应进行盐酸浓度降低变为稀盐酸，反应停止，故HCl不能完全反应，转移电子数小于，C错误； D．由和构成，1mol含2mol阳离子和1mol阴离子，78g的物质的量为，故阴阳离子总数为，D错误； 故选B。 59．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．2.3 g Na与足量的水反应，转移电子的数目为0.2 B．浓度为0.1mol/L的CaCl2溶液中Cl-数为0.2 C．标准状况下，2.24L的分子数为0.1 D．在25℃，101kPa时，16g氧气含个氧原子 【答案】D 【详解】A．2.3gNa(为0.1mol)与足量的水反应，反应中1个钠失去1个电子形成钠离子，故转移的电子0.1mol，数目为，A错误； B．未告知溶液体积，无法计算氯离子数，B错误； C．标况下不是气体，2.24L 的物质的量不是0.1 mol，分子数不是，C错误； D．16g O2的物质的量为，1个分子含2个氧原子，因此氧原子总物质的量为，对应氧原子数目为，D正确； 故选D。 60．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4L Cl2与足量水反应转移的电子数为NA B．1mol/L Na2SO4溶液中含有的Na+数目为2NA C．常温常压下，32g O2与O3的混合气体含有的氧原子数为2NA D．1mol Fe与足量稀盐酸反应生成的H2分子数为3NA 【答案】C 【详解】A．标准状况下22.4L Cl2物质的量为1mol，。Cl2与H2O的反应是可逆反应，不能进行完全，实际转移的电子数小于NA；A错误； B．Na2SO4溶液的体积未知，无法计算出该溶液中的Na+数目，B错误； C． O2与O3的混合气体仅由氧原子构成，32g混合气体中氧原子的总物质的量为，因此氧原子数为2NA，与温度压强无关，C正确； D．Fe与足量稀盐酸发生反应，1mol Fe参与反应生成氢气分子数为NA，D错误； 故选C。 ◆题型2化学计量间的换算关系 61．回答下列问题： (1)0.5molCO2中含有________个CO2分子，________mol氧原子，________个碳原子，CO2的质量为__________ g。 (2)11.1g的ACl2中含有0.2molCl-，ACl2的物质的量是_________________，ACl2的摩尔质量是_________________，A的相对原子质量是________。 【答案】(1) 0.5NA或3.01×1023 1 0.5NA或3.01×1023 22 (2) 0.1mol 40 【详解】（1）依据公式计算分子数：，数值约为； 1个分子含2个氧原子，故0.5molCO2中含有氧原子物质的量为； 1个分子含1个碳原子，碳原子数与分子数相等，为或； 依据公式计算：的摩尔质量为，质量； （2）1个含有2个，故； 依据公式计算ACl2的摩尔质量； ACl2的相对分子质量在数值上等于摩尔质量，数值为111，的相对原子质量为35.5，故A的相对原子质量为。 62．物质的量广泛用于化学、生物等基础科学的研究与分析，完成下列有关计算。 (1)6.2g Na2R含0.2mol Na+，则Na2R的摩尔质量为_______，R的相对原子质量为_______，含R的质量为1.6g的Na2R，其物质的量为________。 (2)CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2的体积为11.2L(标准状况)，则 ①混合气体在标准状况下的密度是_________g·L-1(结果保留小数点后2位)。 ②混合气体的平均摩尔质量是______g·mol-1。 ③CO与CO2的物质的量之比为_____________。 (3)标准状况下，16 g O2与14 g N2的混合气体所占的体积是__________；9.03×1023个NH3含___mol氢原子，_______mol质子，在标准状况下的体积约为________L。 【答案】(1) 62g/mol 16 0.1mol (2) 1.61 36 1：1 (3) 22.4L 4.5 15 33.6 【详解】（1）由的组成可知，根据公式，得的摩尔质量为；摩尔质量数值上等于相对分子质量，故的相对原子质量为；，故对应的物质的量为； （2）① 燃烧后总的物质的量为，根据C原子守恒，混合气体总物质的量为，设、的物质的量分别为mol、mol，列方程组：、，解得。混合气体标况体积为，密度； ② 平均摩尔质量； ③ 与的物质的量之比为； （3），，总物质的量为，标况下体积为；，1个含3个原子、10个质子，故，，标况下体积为。 63．物质的量的应用，相当于在宏观世界和微观世界之间架起一座联系的桥梁，为科技的发展作出了卓越的贡献。请回答下列问题： (1)物质的量n为_______mol；分子数约为______NA；含有氧原子的数目约为______NA。 (2)某气体的质量为0.44g，该气体的摩尔质量M为______g/mol。 (3)将标准状况下气体溶于水，配成溶液。该盐酸溶液的物质的量浓度是________mol/L，从中取出10ml稀盐酸，加水稀释到50ml，此时所得溶液的物质的量浓度为______mol/L。 【答案】(1) 0.1 0.1 0.2 (2)44 (3) 0.8 0.16 【详解】（1）； 因此分子数为； 1个分子含2个氧原子，因此氧原子总物质的量为，对应氧原子数目为。 （2）根据摩尔质量定义式，代入数据得。 （3）标准状况下气体摩尔体积为，； 配成500mL（即0.5L）溶液，根据物质的量浓度公式，得初始盐酸浓度； 稀释过程中溶质的物质的量不变，根据稀释公式，代入，解得稀释后浓度为。 综合攻坚·知能拔高 1．以不同类别物质间的转化为线索，构建钠及其化合物转化的关系如图所示： 下列分析正确的是 A．以上反应中只有反应①②属于氧化还原反应 B．反应⑥表明热稳定性： C．反应④表明物质M属于碱性氧化物 D．一小块钠在空气中长期放置，最终变成 【答案】D 【详解】A．反应①为转化为、反应②为转化为、反应④为与反应，三者均有元素化合价变化，都属于氧化还原反应，A错误； B．反应⑥为受热分解生成，说明热稳定性，B错误； C．物质为，其与水反应除生成碱外还有生成，属于过氧化物，不属于碱性氧化物，C错误； D．钠在空气中先被氧化为，与水反应生成，吸收空气中的最终转化为，D正确； 故选D。 2．下列实验操作、现象与结论对应正确的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 用洁净的铂丝蘸取溶液在无色火焰上灼烧 焰色为黄色 该溶液中含有Na+，不含K+ B 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 产生白色沉淀 相同温度下的溶解度：Na2CO3>NaHCO3 C 将干燥氯气通入装有有色鲜花的试剂瓶中 鲜花褪色 干燥氯气具有漂白性 D 向某溶液中滴加AgNO3溶液 产生白色沉淀 溶液中一定存在Cl- A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．黄色火焰会掩盖钾元素的浅紫色，检验必须透过蓝色钴玻璃观察，无法证明无，A错误； B．，饱和碳酸钠生成碳酸氢钠析出沉淀，说明溶解度>，B正确　 C．鲜花自带水分，与水反应生成HClO，是次氯酸漂白，干燥氯气本身无漂白性，C错误； D．白色沉淀可能是等，检验还需要加稀硝酸排除干扰，D错误； 故选B。 3．是一种化工原料，可以制备多种物质，如下图所示。 下列说法不正确的是 A．纯净的在中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶瓶口有白雾生成 B．在水溶液中和熔融状态下都能导电，但两种情况下自由移动的离子不相同 C．将通入冷的澄清石灰水，可以制得以为有效成分的漂白粉 D．漂白粉失效是由于与空气中的和反应，且生成的见光分解 【答案】C 【详解】A．纯净的在中安静燃烧，发出苍白色火焰，反应生成的与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，故集气瓶瓶口出现白雾，A正确； B．是电解质，在水溶液中电离产生水合、水合，熔融状态下电离产生自由移动的和，两种情况自由移动的离子不同，且都能导电，B正确； C．澄清石灰水中的浓度极低，工业上制漂白粉是将通入冷的石灰乳中，而非澄清石灰水，C错误； D．漂白粉暴露在空气中时，与空气中的、反应生成，不稳定见光分解为和，导致漂白粉失效，D正确； 故选C。 4．下列有关漂白粉的说法不正确的是 A．漂白粉可用于游泳池的消毒，是因为它能反应生成 B．漂白粉的漂白原理是具有强氧化性，能将有色物质氧化为无色物质 C．漂白粉在空气中容易失效的原因是不稳定，易分解 D．向漂白粉溶液中通入少量气体，反应的离子方程式为 【答案】C 【详解】A．漂白粉的有效成分为，可与水、二氧化碳反应生成具有强氧化性的，能杀菌消毒，可用于游泳池消毒，A正确； B．中为+1价，具有强氧化性，漂白过程中+1价的将有色物质氧化为无色物质，其漂白原理基于的强氧化性，B正确； C．漂白粉在空气中失效的原因是与空气中的、反应生成，不稳定易分解，本身性质较稳定，不易分解，C错误； D．由于酸性，少量参与反应时生成难溶的，题给离子方程式书写正确，D正确； 故选C。 5．我国杰出化学家侯德榜根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性质，运用CO2+NH3+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl的反应原理制备纯碱。下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图： 则下列叙述不正确的是 A．A气体是CO2，B气体是NH3 B．第Ⅲ步得到的晶体是发酵粉的主要成分 C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒 D．第Ⅳ步操作为加热 【答案】A 【详解】A．依据侯德榜制碱的原理：向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳气体析出碳酸氢钠，加热碳酸氢钠分解制备纯碱，A为氨气，B为二氧化碳，A错误； B．第Ⅲ步得到的晶体是碳酸氢钠，是发酵粉的主要成分，B正确； C．过滤操作得到碳酸氢钠晶体需要的仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒，C正确； D．第Ⅳ步操作是将晶体碳酸氢钠直接加热分解得到碳酸钠固体，D正确； 故选A。 6．Na及其化合物是重要的物质。下列有关说法正确的是 A．已知NaOH固体有强吸水性，能用于干燥、 B．用适量的NaOH溶液可除去溶液中的 C．有氧化性，但没有还原性 D．露置于空气中的单质钠最终会转化为NaOH 【答案】B 【详解】A．会与发生反应，不能用于干燥，A错误； B．可与杂质发生反应，适量时可除去杂质且不引入新杂质，B正确； C．中为-1价，既可降低体现氧化性，也可升高体现还原性，如与、的反应中既作氧化剂也作还原剂，C错误； D．露置于空气中的单质钠，先被氧化为，再与水反应生成，潮解后吸收空气中的，最终转化为，不会停留在状态，D错误； 故选B。 7．下列实验装置或操作正确且能够达到相应实验目的的是 A．①制备Fe(OH)3胶体 B．②配制0.1mol·L-1NaOH溶液 C．③稀释浓硫酸 D．④比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 【答案】D 【详解】A．将饱和溶液滴入溶液中会生成沉淀，无法制备胶体，制备胶体应将饱和溶液滴入沸水中，A错误； B．容量瓶是定容仪器，不能用于溶解固体，应先在烧杯中溶解并冷却至室温后再转移至容量瓶中，B错误； C．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，将水倒入浓硫酸中会因放热导致液体暴沸引发危险，操作错误，C错误； D．外管温度更高，盛放热稳定性更强的，内管温度更低，盛放，若B中澄清石灰水变浑浊、A中无明显现象，即可证明热稳定性，操作正确可达到实验目的，D正确； 故选D。 8．小组同学探究和的性质及相互转化，实验如图（夹持装置已略去，气密性已检验）。下列说法不正确的是 A．实验I，A中澄清石灰水无明显变化，B中澄清石灰水变浑浊 B．实验II，C中发生反应的离子方程式为： C．实验II中，一段时间之后，可观察到E中有细小晶体析出 D．等质量的、分别与足量盐酸反应，生成的一样多 【答案】D 【详解】A．热稳定性强，受热不分解，故A中澄清石灰水无明显变化；受热易分解生成，可使B中澄清石灰水变浑浊，A正确； B．C中与盐酸反应生成氯化钠、水和，离子方程式为，B正确； C．D中饱和溶液可除去中混有的，纯净的通入E中饱和溶液，发生反应，相同温度下溶解度小于，且反应消耗溶剂水，故会析出细小晶体，C正确； D．摩尔质量为，摩尔质量为，等质量时的物质的量更大，含有的碳原子物质的量更多，与足量盐酸反应时生成的更多，D错误； 故选D。 9．下图中，A是单质，A、B、C、D和E的焰色试验均为黄色，下列叙述错误的是 A．D在工业上可以用于制作玻璃、造纸等 B．物质B为淡黄色固体，属于碱性氧化物 C．常温下，物质D在水中的溶解度大于E在水中的溶解度 D．反应③中，当生成0.2 mol C时，转移的电子的物质的量为0.1 mol 【答案】B 【分析】首先根据焰色试验为黄色、A为单质，推断出各物质：为，为，为，为，为。 【详解】A．为，是工业生产玻璃、造纸的常用原料，A正确； B．为，为淡黄色固体，但碱性氧化物与酸反应只生成盐和水，与酸反应还生成，不属于碱性氧化物，B错误； C．常温下在水中的溶解度大于，C正确； D．反应③为，每生成4mol 转移2mol电子，因此生成0.2mol 时转移电子的物质的量为0.1mol，D正确； 故选B。 10．为测定和混合样品中的质量分数，称取mg该混合样品，某同学设计如下实验装置，假设装置B、C、D中试剂均足量，称量反应前、后装置A、B、C的质量差分别为、、。 下列说法错误的是 A．X为干燥的，反应开始前先通，停止加热后，应再通一段时间 B．装置B中冰水的作用是冷凝反应生成的水蒸气 C．根据题给数据，计算出混合样品中的质量分数为 D．若缺少B装置，仍可计算出混合样品中的质量分数 【答案】C 【分析】碳酸氢钠加热分解生成二氧化碳，碳酸钠不能，由实验装置可知，先用气体X排尽装置中的空气，避免空气中二氧化碳影响测定结果，X可以是氮气等，然后点燃酒精灯，固体受热分解生成的二氧化碳和水蒸气，在装置B中利用冰水混合物冷却生成的水蒸气，装置C中的碱石灰吸收生成的二氧化碳，最后干燥管中碱石灰可防止空气中的二氧化碳、水蒸气进入装置C影响测定结果，称量反应前后C的质量可得到的CO2质量，以此计算碳酸氢钠的质量，最后计算碳酸钠的质量分数。 【详解】A．反应开始前先通，可将装置中的空气排出，停止加热后，应再通一段时间，可将残留在装置中的和水蒸气带入装置B、C中，使冷凝，被充分吸收，A正确； B．在装置B中利用冰水混合物冷却生成的水蒸气，B正确； C．根据装置C的质量差为，可计算出的质量为，的质量分数为，C错误； D．若缺少B装置，和水蒸气均被装置C中的碱石灰吸收，根据两者质量之和，也可计算出的质量，进而计算出混合样品中的质量分数，D正确； 故选C。 11．部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A．c可用于自来水消毒 B．“84”消毒液可用于环境消毒，主要是因为其在空气中能生成 C．用气体b制取漂白粉固体： D．e或f分别与a的浓溶液反应均可制得b 【答案】C 【分析】首先根据价态和物质类别确定各物质：a为，b为，c为，d为，e为次氯酸盐，f为氯酸盐； 【详解】A．c为，具有强氧化性，可用于自来水消毒，A正确； B．“84”消毒液有效成分为次氯酸盐（属于e类），在空气中与、反应生成（即d），有强氧化性可用于环境消毒，B正确； C．制取漂白粉是与石灰乳反应，石灰乳中不能拆写为，所给离子方程式是与溶液制备漂白液的反应，C错误； D．次氯酸盐（e）、氯酸盐（f）均可与浓（a）发生归中反应生成（b），D正确； 答案选C。 12．下列装置或操作能达到相应实验目的的是(部分夹持装置略) A．除去胶体中的杂质NaCl溶液 B．比较和的热稳定性 C．验证HClO和的酸性强弱 D．制备 【答案】D 【详解】A．该装置为过滤装置，胶体粒子和电离出的离子均可透过滤纸，无法分离胶体和溶液，应选用渗析法除杂，A错误； B．比较和的热稳定性时，需将热稳定性更差的置于温度更低的内管、置于温度更高的外管，才能通过分解现象证明稳定性差异，装置试剂放置顺序错误，B错误； C．新制氯水中同时含有和，酸性强于，会优先与反应产生，无法验证和的酸性强弱，C错误； D．与常温下反应即可生成，该装置为固液不加热制气装置，可用于制备，D正确； 故选D。 13．下列说法正确的是 A．配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL，则用托盘天平称量5.1gNa2CO3 B．配制一定物质的量浓度的溶液，在摇匀后，液面位于刻度线以下，应加水至刻度线 C．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，量取浓硫酸时仰视量筒，会使所配溶液浓度偏小 D．配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容，会使所配溶液浓度偏大 【答案】D 【详解】A．配制的溶液，实验室无规格容量瓶，需选用容量瓶配制溶液，所需质量，称量不符合要求，A错误； B．配制溶液摇匀后液面低于刻度线，是部分溶液附着在容量瓶瓶颈、瓶塞处的正常现象，若加水至刻度线会稀释溶液使浓度偏小，B错误； C．量取浓硫酸时仰视量筒，会导致实际量取的浓硫酸体积偏大，溶质的物质的量偏大，最终所配溶液浓度偏大，C错误； D．固体溶解放热，未经冷却立即转移定容，待溶液冷却至室温后，溶液体积小于容量瓶刻度线对应的体积，根据，溶质不变、偏小，最终溶液浓度偏大，D正确。 14．以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算不正确的是 A．现有、两种气体，它们分别都含有，则两种气体的物质的量之比为 B．和中含有的碳原子数一定相等 C．熔融时电离产生的离子数为 D．若和气体的体积相同、密度相等，则和的原子数之比为 【答案】B 【详解】A．现有、两种气体，它们分别都含有，则两种气体的物质的量分别为、，物质的量之比为，A正确； B．为，但没有指明温度和压强，物质的量无法确定，因此含有的碳原子数不一定相等，B错误； C．熔融时电离产生、，离子数为，C正确； D．若和气体的体积相同、密度相等，则二者的质量相同，由于二者的摩尔质量相同，因此物质的量相同，则和的原子数之比为，D正确； 故答案选B。 15．叠氮化钠()是一种剧毒、高爆炸性危险品。利用反应：可对其进行处理。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有的电子数目为 B．消耗，生成的体积为 C．处理，反应转移的电子数目为 D．处理，至少需要 【答案】D 【详解】A．的电子总数为，中含有的电子数目为，A错误； B．未指明反应处于标准状况，无法计算生成的体积，B错误； C．由反应化合价变化可知，消耗时转移电子，故处理转移电子数目为，C错误； D．的摩尔质量为，的物质的量为，结合反应计量关系，处理至少需要的物质的量为，D正确； 故答案选D。 16．数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行实验数据的采集与分析。实验小组利用多种传感器探究和的性质差异。 I．用温度传感器探究和溶解过程的热效应。分别将和固体加入10 ml蒸馏水中，测定溶液温度随时间变化如图所示： (1)曲线___________________________(填序号)代表溶解过程中温度随时间变化。 Ⅱ．用pH传感器探究、与澄清石灰水的反应。实验过程及结果如图所示： 已知：浓度越小，pH越小 (2)设计实验①的目的是作为空白对照组，①②两条曲线基本重合，证明实验②中___________________________(填离子符号)未参与反应。 (3)能观察到白色沉淀的实验是___________________________________(填实验序号)。 (4)曲线③比②低，说明实验③反应初期发生的离子方程式为：___________________________________________________。 Ⅲ．用图1所示装置探究一定浓度的溶液与溶液混合后发生的变化。常温下，向溶液中匀速滴加溶液，用pH传感器测得溶液的pH随时间变化、传感器检测密闭体系中的浓度变化如图2所示。滴加过程中观察到溶液中有白色沉淀生成。 (5)滴加碳酸氢钠溶液过程中，溶液pH变化情况___________。 (6)根据测定结果，写出溶液与溶液反应的化学方程式_______________________________________________。 【答案】(1)② (2) (3)②③ (4) (5)减小(变小) (6) 【分析】本题通过数字化实验探究和的性质差异；I．探究溶解热效应，根据固体溶于水时放出热量、固体溶于水时吸收热量，通过吸放热现象可判断对应曲线；Ⅱ．探究与澄清石灰水的反应，由于能消耗，因此加入等量的和，对应的pH减小更多，利用pH传感器监测溶液中浓度的变化，结合空白实验分析离子反应的实质；Ⅲ．探究与的反应，通过pH和浓度的变化，结合实验现象可推断反应产物并书写化学方程式。 【详解】（1）固体溶于水时放出热量，溶液温度升高；固体溶于水时吸收热量，溶液温度降低；由图1可知，曲线②的温度随时间降低，故曲线②代表溶解过程中温度随时间变化。 （2）实验①加入蒸馏水作为空白对照，排除了溶液体积变化对pH的影响；实验②加入溶液，发生反应，①②两条曲线基本重合，说明加入溶液引起的pH变化与加水稀释相同，证明实验②中未参与反应。 （3）实验①中只有稀释过程，无沉淀；实验②中与反应生成 白色沉淀；实验③中与反应生成白色沉淀；因此能观察到白色沉淀的实验是②③。 （4）曲线③比②低，说明实验③中的浓度减小得更多，即参与了反应被消耗；反应初期澄清石灰水过量，少量，与反应生成和 ，生成的随即与结合生成沉淀，反应的离子方程式为 。 （5）由图2可知，随着时间的推移，溶液的pH曲线呈下降趋势，说明滴加碳酸氢钠溶液过程中，溶液pH逐渐减小。 （6）向溶液中滴加溶液，观察到有白色沉淀生成（即），同时图2显示密闭体系中浓度显著增大，说明反应生成了沉淀和气体；根据质量守恒定律，反应的化学方程式为 。 17．作为一种广泛使用的消毒剂，它易溶于水而难溶于有机溶剂，实验室用与反应制备和。下图是实验室用于制备和收集一定量纯净的的装置（某些夹持装置和垫持用品省略）。已知：E中盛有的液体用于除去中未反应的，氯气几乎不溶于饱和食盐水。 (1)仪器P的名称是____________。 (2)请写出装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式____________________。 (3)B装置中所盛试剂是______________________。 (4)F为收集装置，应选用的装置是__________（填序号），其中与装置E导管相连的导管口是______（填接口字母）。 (5)装置D中发生反应的化学方程式为________________。 【答案】(1)分液漏斗 (2) (3)饱和食盐水 (4) ② c (5) 【分析】装置A中浓盐酸和二氧化锰共热制备氯气，装置B中盛放饱和食盐水用于除去氯气中的氯化氢，装置C中盛放浓硫酸用于干燥氯气，装置D中干燥的氯气和反应，装置E中液体用于除去中的未反应的，易溶于水，密度比空气大，装置F可用向上排空气法收集ClO2，装置G作为安全瓶，最后处理尾气，防止污染空气。 【详解】（1）仪器P的名称是分液漏斗； （2）二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水，该反应的化学方程式为； （3）由分析可知，B装置中所盛试剂是饱和食盐水； （4）F为收集装置，应选用的装置是向上排空气法装置②，气体应该长进短出，故其中与装置E导管相连的导管口是c； （5）与干燥的反应制得和NaCl，中氯元素化合价由+3变为+4，氯气中氯元素化合价由0变为-1，结合电子守恒可知，反应为：。 18．实验室欲配制480mL 0.02mol/L CuSO4溶液： (1)配制该溶液需称量胆矾(CuSO4·5H2O)____________________g。 (2)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_____________________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是___________________(填仪器名称)。 (3)如图所示的实验操作的先后顺序为______________________(填序号)。 (4)从配制好的CuSO4溶液中取出10mL，将这10mL CuSO4溶液稀释至50mL，稀释后其浓度为__________mol/L。 (5)下列操作可能使配制溶液浓度偏高的是____________(填字母)。 A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 B．称量固体时，砝码部分锈蚀 C．移液时，有少量液体溅出 D．定容时，俯视刻度线 E．烧杯用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用 (6)下图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字说明。 ①某实验需用490mL 0.2mol/L H2SO4溶液，需要量取该浓硫酸____________mL(保留小数点后一位)； ②现取①配制好的硫酸溶液100mL，与足量的铁屑充分反应，生成标况时H2的体积是_________L。 【答案】(1)2.5 (2) BE 500mL容量瓶 (3)④⑥②⑤③① (4)0.004 (5)BD (6) 5.4 0.448 【详解】（1）配制480mL 0.02mol/L的硫酸铜溶液，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，依据m = cVM计算需要溶质的质量，即需要CuSO4·5H2O的质量为：0.02mol/L×0.5L×250g/mol=2.5g； （2）配制溶液实验中肯定不需要的是分液漏斗、圆底烧瓶，故本题选BE；配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是500mL容量瓶； （3）配制500mL 0.02mol/L的CuSO4溶液的步骤有：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，则正确的操作顺序为④⑥②⑤③①； （4）从配制好的CuSO4溶液中取出10mL，取出溶液浓度仍然为0.02mol/L，将这10mL的CuSO4溶液稀释至50mL，稀释过程中硫酸铜的物质的量不变，则稀释后CuSO4溶液的浓度变为：=0.004mol/L； （5）A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒，溶质质量偏小，浓度偏低，A错误； B．称量固体时，砝码部分锈蚀，溶质质量偏大，浓度偏高，B正确； C．移液时，有少量液体溅出，溶质质量偏小，浓度偏低，C错误； D．定容时，俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，D正确； E．烧杯用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用，浓度无影响，E错误； 故本题选BD； （6）①根据c=，可知该浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为=18.4mol/L，需用490mL 0.2mol/L H2SO4溶液，应选择500mL容量瓶，稀释前后溶质的物质的量不变，则V=≈5.4mL； ②现取①配制好的硫酸溶液100mL，n(H2SO4)=0.1L×0.2mol/L=0.02mol，与足量的铁屑充分反应，根据关系式H2SO4~H2，n(H2)=0.02mol，标况时V(H2)=0.02mol×22.4L/mol=0.448L。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 常考题型·精准突破 考点一 钠的性质 ◆题型1 钠与非金属单质的反应 1．B 2．C 3．B ◆题型2 钠与水的反应（重） 4．A 5．C 6．A ◆题型3 钠与溶液的反应（难） 7．D 8．B 9．C 考点二 钠的几种化合物　焰色试验 ◆题型1 氧化钠和过氧化钠（重） 10．C 11．C 12．B ◆题型2 碳酸钠和碳酸氢钠（难） 13．A 14．B 15．C ◆题型3 焰色试验 16．C 17．C 18．D ◆题型4 侯氏制碱法 19．B 20．A 21．B 考点三 氯气的性质 ◆题型1 氯气与单质的反应 22．B 23．B 24．D ◆题型2 氯水的成分及性质（高频） 25．D 26．B 27．D ◆题型3 氯气和碱的反应 28．C 29．B 30．B 考点四 氯气的实验室制法　氯离子的检验 ◆题型1 氯气的实验室制法（高频） 31．D 32．A 33．C ◆题型2 氯离子的检验 34．C 35．D 36．C 考点五 物质的量 ◆题型1物质的量及其单位 37．C 38．B 39．C ◆题型2阿伏加德罗常数（高频） 40．C 41．B 42．A ◆题型3摩尔质量 43．A 44．B 45．C 考点六 气体摩尔体积 ◆题型1气体摩尔体积（高频） 46．D 47．C 48．C ◆题型2阿伏加德罗定律及其推论 （难） 49．B 50．B 51．D 考点七 物质的量浓度 ◆题型1物质的量浓度的计算 52．A 53．C 54．C ◆题型2配制一定物质的量浓度的溶液及误差分析（高频） 55．C 56．C 57．C 考点八 以物质的量为核心的有关计算 ◆题型1有关阿伏加德罗常数(NA)的正误判断（高频） 58．B 59．D 60．C ◆题型2化学计量间的换算关系 61．(1) 0.5NA或3.01×1023 1 0.5NA或3.01×1023 22 (2) 0.1mol 40 62．(1) 62g/mol 16 0.1mol (2) 1.61 36 1：1 (3) 22.4L 4.5 15 33.6 63．(1) 0.1 0.1 0.2 (2)44 (3) 0.8 0.16 综合攻坚·知能拔高 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B C C A B D D B C 题号 11 12 13 14 15 答案 C D D B D 16．(1)② (2) (3)②③ (4) (5)减小(变小) (6) 17．(1)分液漏斗 (2) (3)饱和食盐水 (4) ② c (5) 18．(1)2.5 (2) BE 500mL容量瓶 (3)④⑥②⑤③① (4)0.004 (5)BD (6) 5.4 0.448 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 常考题型·精准突破 考点一 钠的性质 题型1钠与非金属单质的反应 题型2钠与水的反应（重） 题型3钠与溶液的反应（难） 考点二 钠的几种化合物　焰色试验 题型1氧化钠和过氧化钠（重） 题型2碳酸钠和碳酸氢钠（难） 题型3焰色试验 题型4 侯氏制碱法 考点三 氯气的性质 题型1氯气与单质的反应 题型2氯水的成分及性质（高频） 题型3氯气和碱的反应 考点四 氯气的实验室制法　氯离子的检验 题型1氯气的实验室制法（高频） 题型2氯离子的检验 考点五 物质的量 题型1物质的量及其单位 题型2阿伏加德罗常数（高频） 题型3摩尔质量 考点六 气体摩尔体积 题型1气体摩尔体积（高频） 题型2阿伏加德罗定律及其推论 （难） 考点七 物质的量浓度 题型1物质的量浓度的计算 题型2配制一定物质的量浓度的溶液及误差分析（高频） 考点八 以物质的量为核心的有关计算 题型1有关阿伏加德罗常数(NA)的正误判断（高频） 题型2化学计量间的换算关系 综合攻坚·知能拔高 常考题型·精准突破 考点一 钠的性质 ◆题型1 钠与非金属单质的反应 1．下列关于金属钠的说法不正确的是 A．金属钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠固体 B．用小刀切下一小块金属钠备用，剩余的金属钠不应放回原试剂瓶中 C．少量的金属钠可保存在煤油中，大量的金属钠一般用石蜡油封存 D．金属钠有强还原性 2．下列关于钠的叙述中，正确的是 A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大 B．金属钠着火可以用泡沫灭火器或水来灭火 C．在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰 D．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠 3．下列有关金属钠的说法不正确的是 A．钠着火时需要用干燥的沙土来灭火 B．钠与氧气反应的产物与反应条件无关 C．钠在反应中易失电子，表现出还原性 D．钠常常保存在煤油或石蜡油中 ◆题型2 钠与水的反应（重） 4．下列有关钠与水反应的说法中，错误的是 A．反应过程中生成的气体为O2 B．钠浮在水面上 C．钠熔化成小球 D．将酚酞溶液滴入反应后的溶液中，溶液变红 5．某同学按如图所示实验装置进行钠跟水反应的实验，据此判断下列说法中正确的是 A．打开右端软塞，将一小块金属钠加入煤油中，反应前片刻，钠的位置在c处 B．开始反应后，能观察到的实验现象是钠在b处液面以下的水中反应 C．反应一段时间后，左端液面上升进入长颈漏斗，b处有无色气体产生 D．若用酒精来代替煤油，可观察到相同的实验现象 6．将一小块金属钠投入如图所示的烧杯中，下列说法错误的是 A．近距离俯视烧杯，观察到钠浮在水面上 B．钠熔成光亮的小球 C．钠与水接触后立即产生气体 D．反应后的溶液变红 ◆题型3 钠与溶液的反应（难） 7．用刀切取一块绿豆大的金属钠，放入盛有溶液的烧杯中，观察实验现象。下列说法错误的是 A．实验室的金属钠经常保存在煤油中 B．钠浮在液面上反应，并四处游动 C．能产生一种可燃性气体 D．烧杯底部能观察到紫红色固体 8．下列各组物质相互混合进行反应，最终既有气体又有白色沉淀生成的是 A．金属钠投入稀NH4Cl溶液中 B．NaH投入到稀MgCl2溶液中 C．Na2O2投入稀CuCl2溶液中 D．Na2O投入稀Ca(HCO3)2溶液中 9．将一小块钠投入盛有水的烧杯中，实验装置图如下，下列说法错误的是 A．由实验可知钠的密度比水小，反应放热 B．反应中使酚酞变红的是氧化产物 C．与足量溶液反应，生成了氢气和铁单质 D．将和投入足量的水中，生成的气体点燃恰好完全反应，则和物质的量之比为 考点二 钠的几种化合物　焰色试验 ◆题型1 氧化钠和过氧化钠（重） 10．2026年春节档电影《飞驰人生3》中，主角团队改装的电动拉力赛车搭载钠离子电池，生产电池与赛车电路材料时会用到、等多种钠的化合物。下列说法正确的是 A．均为碱性氧化物 B．中阴、阳离子个数比为 C．均能与水反应生成氢氧化钠 D．均能用于呼吸面具供氧 11．下列关于和的说法不正确的是 A．二者都能与反应 B．焰色试验时，二者的火焰均呈黄色 C．二者阴阳离子的个数比均为 D．不是碱性氧化物 12．过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，其中包含了反应：下列说法正确的是 A．Na2O2中阴阳离子的个数比为1：1 B．该反应中 Na2O2既是氧化剂又是还原剂 C．该反应中每生成1 mol O2转移4 mol电子 D．Na2O2可由钠在常温下与氧气反应得到 ◆题型2 碳酸钠和碳酸氢钠（难） 13．关于Na2CO3和NaHCO3的性质对比，下列说法正确的是 A．两者与盐酸反应时，NaHCO3产生气泡的速率更快 B．两者受热均易分解 C．两者的水溶液均呈中性 D．两者在水中的溶解度：NaHCO3>Na2CO3 14．为探究碳酸钠及碳酸氢钠的部分性质，设计如图装置和实验。下列说法不正确的是 注：①②两装置中加入的盐酸中溶质的量相同且均足量，Na2CO3、NaHCO3固体质量相同； A．加盐酸前，图①和图②中溶液都显红色，前者稍深 B．加盐酸过程中，开始时，图①气球有变化，图②气球也有变化且变化更大 C．图③可验证Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，其中甲为NaHCO3 D．完全反应后，气球体积：图①小于图② 15．Na2CO3和NaHCO3是生活中常见物质，下列方法无法区分两者的是 A．分别取1g固体，各滴入几滴水，观察现象 B．分别取1g固体，各加入10mL水，振荡，滴入几滴酚酞溶液，观察现象 C．取等体积、等浓度两种物质的溶液，各加入少量Ca(OH)2溶液，观察现象 D．分别对两种固体用酒精灯加热，将产生的气体通入CaCl2溶液，观察现象 ◆题型3 焰色试验 16．用铂丝蘸取某混合液进行焰色实验，下列说法正确的是 A．焊在玻璃棒上的铂丝可用光洁无锈的铜丝代替 B．焰色反应有发光现象，所以是化学变化 C．观察钾元素的焰色需要透过蓝色钴玻璃 D．每次实验结束可用水洗净铂丝并在外焰上灼烧至没有颜色 17．下列有关焰色试验的叙述正确的是 A．NaCl与固体在灼烧时火焰颜色不相同 B．用稀硫酸清洗做焰色试验的铂丝 C．节日燃放的五彩缤纷的烟花，是某些金属或其化合物焰色试验所呈现的各种艳丽色彩 D．钠元素的焰色必须通过蓝色的钴玻璃观察 18．焰色试验实验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色试验的观察两项操作如图所示： 下列叙述中不正确的是 A．每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰无色，再蘸取被检验物质 B．钾的焰色试验要透过蓝色钴玻璃观察 C．实验时最好选择本身颜色较浅的火焰 D．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，灼烧时观察到黄色火焰，说明一定含，不含 ◆题型4 侯氏制碱法 19．侯德榜为我国化工事业的发展作出卓越贡献，是我国近代化学工业的奠基人之一，侯氏制碱法的主要过程如图所示，下列说法正确的是 A．该流程中若改成先通再通，有利于提高纯碱的产量 B．操作③中加细粉和通入均有利于固体析出 C．“碳酸化”过程放出大量的热，有利于提高碳酸化的速率和的析出 D．流程中仅产生的可循环利用 20．某化学兴趣小组模拟侯氏制碱法进行实验，流程如图1所示。下列说法错误的是 A．获得晶体，加热溶液当蒸发皿中出现大量晶体时停止加热 B．该流程中的食盐水、均可循环利用 C．获得纯净晶体的操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 D．生成的离子方程式为： 21．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献，其流程如下图所示。 下列说法不正确的是 A．此流程中的“氨化”和“碳酸化”操作顺序不可替换 B．“碳酸化”过程会放出大量热，高温有利于析出 C．“冷却”过程中产生的副产品可用作化肥 D．“煅烧”过程中产生的可以循环利用 考点三 氯气的性质 ◆题型1 氯气与单质的反应 22．如图是氢气在氯气中燃烧的示意图。下列有关该实验的说法错误的是 A．集气瓶中氯气有刺激性气味 B．氢气在氯气中燃烧火焰呈无色 C．燃烧过程中集气瓶口会产生大量白雾 D．该实验能充分说明燃烧不一定有氧气参加 23．下列有关Cl2的说法中，错误的是 A．Cl2是一种黄绿色的有毒气体 B．Cl2可以贮存在钢瓶中，说明Cl2与Fe不反应 C．纯净的H2可以在 Cl2中安静地燃烧，生成HCl D．Cl2可以使湿润的有色布条褪色 24．下列金属氯化物既可以用金属单质与氯气发生化合反应制得，又可以用金属单质与盐酸反应制得的是 A．CuCl2 B．FeCl3 C．FeCl2 D．MgCl2 ◆题型2 氯水的成分及性质（高频） 25．下列关于新制氯水的说法错误的是 A．溶液呈浅黄绿色 B．滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成 C．日光照射一段时间，溶液酸性增强 D．加入碳酸氢钠粉末，无明显现象 26．数字化实验将传感器，数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。利用数字化实验对氯水的光照实验进行数据采集与分析，得到以下图像。相关说法不正确的是 A．图一可为光照过程中氯水的pH变化情况 B．为检验氯水的酸性，可以用紫色石蕊试剂，滴加紫色石蕊试剂后溶液变红 C．图三中氧气体积分数增大的原因是次氯酸在光照条件下分解产生了 D．氯水保存在棕色细口瓶中 27．氯气的水溶液称“氯水”，氯水中含有多种分子和离子，因此氯水有多重性质，下列有关新制氯水和久置氯水的说法中不正确的是 A．新制氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有 B．久置氯水酸性将增强 C．向新制氯水中加入粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 D．新制氯水具有漂白性，是因为氯水中含有 ◆题型3 氯气和碱的反应 28．工业上将氯气通入石灰乳中制备漂白粉。下列说法不正确的是 A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，应密封并置于阴凉处保存 B．制备漂白粉的化学方程式为： C．漂白粉溶液与洁厕灵(含HCl)不能混用，用离子方程式解释原因： D．漂白粉相较于次氯酸的优势有：稳定性更高，更容易保存 29．工业上将通入冷的溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是 A．漂白液的有效成分是 B．可以用试纸测的酸度 C．通入后的漂白液消毒能力增强 D．溶液比溶液稳定 30．通入的氢氧化钠水溶液中，能同时发生两个歧化反应，产物分别为、和，反应完成后测得溶液中与的数目之比为，则该溶液中与的数目之比为 A． B． C． D． 考点四 氯气的实验室制法　氯离子的检验 ◆题型1 氯气的实验室制法（高频） 31．实验室制取时，下列装置均能达到实验目的的是 A．制备 B．净化 C．收集 D．尾气处理 A．A B．B C．C D．D 32．实验室制备氯气的原理是：。利用如图所示的装置进行的制备及性质探究实验。下列说法错误的是 A．标况下，1 L 1 mol/L浓盐酸与足量二氧化锰反应可以制得5.6 L 。 B．B装置中饱和食盐水的作用是除去氯气中的HCl气体 C．当少量通过后，观察到C装置中溶液变成蓝色，比较氧化性 D．当持续通过时，D装置中的实验现象是有色布条褪色 33．实验室制备一瓶纯净氯气的反应装置如图所示。关于实验操作或叙述正确的是 A．a装置中盛装盐酸的仪器叫长颈漏斗 B．b、c中所盛试剂依次为浓硫酸、饱和食盐水 C．d中黄绿色气体从下往上逐渐充满整个集气瓶 D．e中NaOH溶液可用浓硫酸代替 ◆题型2 氯离子的检验 34．自来水出厂前，水质检验员需对水中的进行检测。实验室检验的试剂是 A．溶液 B．稀盐酸和溶液 C．稀硝酸和溶液 D．稀硝酸和溶液 35．某溶液中含有较大量的Cl-、、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来。下列实验操作的顺序中，正确的是 ①滴加Mg(NO3)2溶液  ②过滤  ③滴加AgNO3溶液  ④滴加Ba(NO3)2溶液 A．①②④②③ B．④②③②① C．①②③②④ D．④②①②③ 36．检验某溶液中是否含有，下列操作正确的是 A．取样，先加少量溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸，看白色沉淀是否消失 B．取样，先加盐酸酸化，再加入溶液，看是否有白色沉淀生成 C．取样，先加稀硝酸酸化，再加入溶液，看是否有白色沉淀生成 D．取样，滴加溶液，看是否有白色沉淀生成 考点五 物质的量 ◆题型1物质的量及其单位 37．下列理解正确的是 A．摩尔是国际单位制中的一个物理量 B．摩尔可以把物质的宏观量与微观粒子的数量联系起来 C．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol D．物质的量指物质的数量 38．下列关于物质的量的叙述正确的是 A．表示物质微粒个数的物理量 B．表示物质微粒集体的物理量 C．表示物质质量的物理量 D．表示物质的质量和个数的物理量 39．下列关于物质的量的相关说法错误的是 A．摩尔是物质的量的单位 B．物质的量是国际单位制的基本物理量之一 C．摩尔质量的单位是1 D．物质的量的研究对象是微观粒子 ◆题型2阿伏加德罗常数（高频） 40．设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．0.012 kg 含有的原子数是 B．1 mol水中约含有个水分子 C．就是阿伏加德罗常数 D．个氢分子的物质的量是0.5 mol 41．代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．所含的原子数目为 B．个与含有相同的氧原子数 C．氮气所含的原子数为 D．个氧分子与个氢分子的质量比为8∶1 42．设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法错误的是 A．所含的原子数目为 B．含有的原子数目为 C．含有的分子数目为 D．个氯气分子的物质的量是 ◆题型3摩尔质量 43．H2O2的摩尔质量为34 g·mol-1，下列说法正确的是 A．1 mol氧原子的质量为16 g B．1 mol氢气的质量为1 g C．1个氧分子的质量为32 g D．1 g氢气的物质的量为2 mol 44．下列关于摩尔质量的说法正确的是 A．摩尔质量就是相对分子质量或相对原子质量 B．摩尔质量的单位是g/mol C．二氧化碳的摩尔质量是44g D．1mol 的质量是98g/mol 45．标况下，96克某气体所占的体积是，则该气体的摩尔质量是 A． B．16 C． D．32 考点六 气体摩尔体积 ◆题型1气体摩尔体积（高频） 46．下列说法正确的是 A．标准状况下，的体积约是 B．所占的体积约是 C．标准状况下，任何气体所含有的原子数都为 D．标准状况下，个气体分子所占的体积约是 47．下列说法正确的是 A．在标准状况下，1molH2O的体积约为22.4L B．常温常压下，1molO2占有的体积约为22.4L C．在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L D．1molNaOH溶于1L水形成的溶液物质的量浓度为1mol/L 48．下列关于气体摩尔体积的说法中正确的是 A．标准状况下，1molH2O的体积是22.4L B．只有标准状况下的气体摩尔体积是22.4L/mol，其他条件下一定不是该值 C．标准状况下，1摩尔任何气体的体积都约是22.4L D．22gCO2的物质的量是0.5mol， 其体积为11.2L ◆题型2阿伏加德罗定律及其推论 （难） 49．在温度和压强均相同的条件下，密闭容器甲中充入一定量的气体，密闭容器乙中充入等质量的。下列说法正确的是 A．气体密度：甲<乙 B．物质的量：甲<乙 C．摩尔体积：甲>乙 D．原子个数：甲>乙 50．下列说法正确的是 A．温度相同、体积相同的氯气和氮气分子数相同 B．等温等压下，三氧化硫气体与二氧化碳气体的密度之比等于 C．等温等体积下，氧气和氮气的压强之比等于 D．标准状况下，氧气和氢气的体积之比等于 51．室温下，某容积固定的密闭容器由可自由移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入和的混合气体、，此时活塞的位置如图所示，实验测得A室混合气体的质量为，若将A室的混合气体点燃引爆，恢复室温(设为阿伏加德罗常数的值，忽略液态水的体积)。下列说法正确的是 A．点燃引爆前A室混合气体所含原子总数为 B．点燃引爆前A室中的物质的量之比为2.5：1 C．点燃引爆后，最终活塞停留的位置在1刻度 D．反应后容器内气体压强和反应前气体压强之比为1：2 考点七 物质的量浓度 ◆题型1物质的量浓度的计算 52．下列溶液中浓度最大的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 53．已知V mLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+a g，取出V/4mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中的物质的量浓度为 A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L 54．某同学购买了一瓶氢氧化钠溶液，包装说明如图，根据图示信息和相关知识判断，下列说法正确的是 氢氧化钠 化学式：NaOH 密度：1.2 g/mL NaOH质量分数：16.67% A．氢氧化钠的摩尔质量为40 B．该瓶溶液的物质的量浓度约为0.5 mol/L C．取100 mL该溶液稀释100倍后溶液中约为0.5 mol D．取100 mL该溶液与100 mL水混合，所得溶液溶质的质量分数小于8.335% ◆题型2配制一定物质的量浓度的溶液及误差分析（高频） 55．实验室用NaOH固体配制溶液。下列说法正确的是 A．配制溶液时使用的容量瓶必须干燥 B．配制溶液过程中，玻璃棒只起到引流的作用 C．需用托盘天平称量20.0 g NaOH固体 D．NaOH固体在烧杯中溶解后，立刻转移至容量瓶中 56．某同学欲配制100mL 0.1mol∙L-1 CuSO4溶液。以下操作①～④是其配制过程及示意图，关于该配制过程，下列说法正确的是 A．操作①中，称取1.6g胆矾(CuSO4∙5H2O)，并于烧杯中加水溶解 B．操作②中，容量瓶使用前需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 C．操作③定容，若仰视，将导致所配溶液浓度偏低 D．操作④摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切 57．配制溶液，部分实验操作示意图如下 下列说法不正确的是 A．该实验中用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管等 B．容量瓶用蒸馏水洗涤后，不必经过干燥即可使用 C．定容时，仰视观察刻度线，会引起溶液的浓度偏高 D．上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③ 考点八 以物质的量为核心的有关计算 ◆题型1有关阿伏加德罗常数(NA)的正误判断（高频） 58．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24 L SO3所含的分子数为0.1NA B．常温常压下，16 g O2和O3的混合气体中含有质子数为8NA C．100mL 12mol/L浓盐酸和足量MnO2反应转移电子数为0.6NA D．78g Na2O2中阴阳离子总数为4NA 59．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．2.3 g Na与足量的水反应，转移电子的数目为0.2 B．浓度为0.1mol/L的CaCl2溶液中Cl-数为0.2 C．标准状况下，2.24L的分子数为0.1 D．在25℃，101kPa时，16g氧气含个氧原子 60．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4L Cl2与足量水反应转移的电子数为NA B．1mol/L Na2SO4溶液中含有的Na+数目为2NA C．常温常压下，32g O2与O3的混合气体含有的氧原子数为2NA D．1mol Fe与足量稀盐酸反应生成的H2分子数为3NA ◆题型2化学计量间的换算关系 61．回答下列问题： (1)0.5molCO2中含有________个CO2分子，________mol氧原子，________个碳原子，CO2的质量为__________ g。 (2)11.1g的ACl2中含有0.2molCl-，ACl2的物质的量是_________________，ACl2的摩尔质量是_________________，A的相对原子质量是________。 62．物质的量广泛用于化学、生物等基础科学的研究与分析，完成下列有关计算。 (1)6.2g Na2R含0.2mol Na+，则Na2R的摩尔质量为_______，R的相对原子质量为_______，含R的质量为1.6g的Na2R，其物质的量为________。 (2)CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2的体积为11.2L(标准状况)，则 ①混合气体在标准状况下的密度是_________g·L-1(结果保留小数点后2位)。 ②混合气体的平均摩尔质量是______g·mol-1。 ③CO与CO2的物质的量之比为_____________。 (3)标准状况下，16 g O2与14 g N2的混合气体所占的体积是__________；9.03×1023个NH3含___mol氢原子，_______mol质子，在标准状况下的体积约为________L。 63．物质的量的应用，相当于在宏观世界和微观世界之间架起一座联系的桥梁，为科技的发展作出了卓越的贡献。请回答下列问题： (1)物质的量n为_______mol；分子数约为______NA；含有氧原子的数目约为______NA。 (2)某气体的质量为0.44g，该气体的摩尔质量M为______g/mol。 (3)将标准状况下气体溶于水，配成溶液。该盐酸溶液的物质的量浓度是________mol/L，从中取出10ml稀盐酸，加水稀释到50ml，此时所得溶液的物质的量浓度为______mol/L。 综合攻坚·知能拔高 1．以不同类别物质间的转化为线索，构建钠及其化合物转化的关系如图所示： 下列分析正确的是 A．以上反应中只有反应①②属于氧化还原反应 B．反应⑥表明热稳定性： C．反应④表明物质M属于碱性氧化物 D．一小块钠在空气中长期放置，最终变成 2．下列实验操作、现象与结论对应正确的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 用洁净的铂丝蘸取溶液在无色火焰上灼烧 焰色为黄色 该溶液中含有Na+，不含K+ B 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 产生白色沉淀 相同温度下的溶解度：Na2CO3>NaHCO3 C 将干燥氯气通入装有有色鲜花的试剂瓶中 鲜花褪色 干燥氯气具有漂白性 D 向某溶液中滴加AgNO3溶液 产生白色沉淀 溶液中一定存在Cl- A．A B．B C．C D．D 3．是一种化工原料，可以制备多种物质，如下图所示。 下列说法不正确的是 A．纯净的在中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶瓶口有白雾生成 B．在水溶液中和熔融状态下都能导电，但两种情况下自由移动的离子不相同 C．将通入冷的澄清石灰水，可以制得以为有效成分的漂白粉 D．漂白粉失效是由于与空气中的和反应，且生成的见光分解 4．下列有关漂白粉的说法不正确的是 A．漂白粉可用于游泳池的消毒，是因为它能反应生成 B．漂白粉的漂白原理是具有强氧化性，能将有色物质氧化为无色物质 C．漂白粉在空气中容易失效的原因是不稳定，易分解 D．向漂白粉溶液中通入少量气体，反应的离子方程式为 5．我国杰出化学家侯德榜根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性质，运用CO2+NH3+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl的反应原理制备纯碱。下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图： 则下列叙述不正确的是 A．A气体是CO2，B气体是NH3 B．第Ⅲ步得到的晶体是发酵粉的主要成分 C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒 D．第Ⅳ步操作为加热 6．Na及其化合物是重要的物质。下列有关说法正确的是 A．已知NaOH固体有强吸水性，能用于干燥、 B．用适量的NaOH溶液可除去溶液中的 C．有氧化性，但没有还原性 D．露置于空气中的单质钠最终会转化为NaOH 7．下列实验装置或操作正确且能够达到相应实验目的的是 A．①制备Fe(OH)3胶体 B．②配制0.1mol·L-1NaOH溶液 C．③稀释浓硫酸 D．④比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 8．小组同学探究和的性质及相互转化，实验如图（夹持装置已略去，气密性已检验）。下列说法不正确的是 A．实验I，A中澄清石灰水无明显变化，B中澄清石灰水变浑浊 B．实验II，C中发生反应的离子方程式为： C．实验II中，一段时间之后，可观察到E中有细小晶体析出 D．等质量的、分别与足量盐酸反应，生成的一样多 9．下图中，A是单质，A、B、C、D和E的焰色试验均为黄色，下列叙述错误的是 A．D在工业上可以用于制作玻璃、造纸等 B．物质B为淡黄色固体，属于碱性氧化物 C．常温下，物质D在水中的溶解度大于E在水中的溶解度 D．反应③中，当生成0.2 mol C时，转移的电子的物质的量为0.1 mol 10．为测定和混合样品中的质量分数，称取mg该混合样品，某同学设计如下实验装置，假设装置B、C、D中试剂均足量，称量反应前、后装置A、B、C的质量差分别为、、。 下列说法错误的是 A．X为干燥的，反应开始前先通，停止加热后，应再通一段时间 B．装置B中冰水的作用是冷凝反应生成的水蒸气 C．根据题给数据，计算出混合样品中的质量分数为 D．若缺少B装置，仍可计算出混合样品中的质量分数 11．部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A．c可用于自来水消毒 B．“84”消毒液可用于环境消毒，主要是因为其在空气中能生成 C．用气体b制取漂白粉固体： D．e或f分别与a的浓溶液反应均可制得b 12．下列装置或操作能达到相应实验目的的是(部分夹持装置略) A．除去胶体中的杂质NaCl溶液 B．比较和的热稳定性 C．验证HClO和的酸性强弱 D．制备 13．下列说法正确的是 A．配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL，则用托盘天平称量5.1gNa2CO3 B．配制一定物质的量浓度的溶液，在摇匀后，液面位于刻度线以下，应加水至刻度线 C．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，量取浓硫酸时仰视量筒，会使所配溶液浓度偏小 D．配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容，会使所配溶液浓度偏大 14．以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算不正确的是 A．现有、两种气体，它们分别都含有，则两种气体的物质的量之比为 B．和中含有的碳原子数一定相等 C．熔融时电离产生的离子数为 D．若和气体的体积相同、密度相等，则和的原子数之比为 15．叠氮化钠()是一种剧毒、高爆炸性危险品。利用反应：可对其进行处理。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有的电子数目为 B．消耗，生成的体积为 C．处理，反应转移的电子数目为 D．处理，至少需要 16．数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行实验数据的采集与分析。实验小组利用多种传感器探究和的性质差异。 I．用温度传感器探究和溶解过程的热效应。分别将和固体加入10 ml蒸馏水中，测定溶液温度随时间变化如图所示： (1)曲线___________________________(填序号)代表溶解过程中温度随时间变化。 Ⅱ．用pH传感器探究、与澄清石灰水的反应。实验过程及结果如图所示： 已知：浓度越小，pH越小 (2)设计实验①的目的是作为空白对照组，①②两条曲线基本重合，证明实验②中___________________________(填离子符号)未参与反应。 (3)能观察到白色沉淀的实验是___________________________________(填实验序号)。 (4)曲线③比②低，说明实验③反应初期发生的离子方程式为：___________________________________________________。 Ⅲ．用图1所示装置探究一定浓度的溶液与溶液混合后发生的变化。常温下，向溶液中匀速滴加溶液，用pH传感器测得溶液的pH随时间变化、传感器检测密闭体系中的浓度变化如图2所示。滴加过程中观察到溶液中有白色沉淀生成。 (5)滴加碳酸氢钠溶液过程中，溶液pH变化情况___________。 (6)根据测定结果，写出溶液与溶液反应的化学方程式_______________________________________________。 17．作为一种广泛使用的消毒剂，它易溶于水而难溶于有机溶剂，实验室用与反应制备和。下图是实验室用于制备和收集一定量纯净的的装置（某些夹持装置和垫持用品省略）。已知：E中盛有的液体用于除去中未反应的，氯气几乎不溶于饱和食盐水。 (1)仪器P的名称是____________。 (2)请写出装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式____________________。 (3)B装置中所盛试剂是______________________。 (4)F为收集装置，应选用的装置是__________（填序号），其中与装置E导管相连的导管口是______（填接口字母）。 (5)装置D中发生反应的化学方程式为________________。 18．实验室欲配制480mL 0.02mol/L CuSO4溶液： (1)配制该溶液需称量胆矾(CuSO4·5H2O)____________________g。 (2)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_____________________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是___________________(填仪器名称)。 (3)如图所示的实验操作的先后顺序为______________________(填序号)。 (4)从配制好的CuSO4溶液中取出10mL，将这10mL CuSO4溶液稀释至50mL，稀释后其浓度为__________mol/L。 (5)下列操作可能使配制溶液浓度偏高的是____________(填字母)。 A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 B．称量固体时，砝码部分锈蚀 C．移液时，有少量液体溅出 D．定容时，俯视刻度线 E．烧杯用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用 (6)下图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字说明。 ①某实验需用490mL 0.2mol/L H2SO4溶液，需要量取该浓硫酸____________mL(保留小数点后一位)； ②现取①配制好的硫酸溶液100mL，与足量的铁屑充分反应，生成标况时H2的体积是_________L。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $