2.2 氯及其化合物（题型专练）化学人教版必修第一册

学科网 第二节 典例精析 【典例1】B 举一反三 【变式11】D 【变式1-2】C 【变式1-3】A 典例精析 【典例2】A 举一反三 【变式2-1】A 【变式2-2】B 【变式2-3】C 典例精析 【典例3】A 三 举一反三 【变式3-1】C 【变式3-2】D 【变式3-3】C www zxxk.com 氯及其化合物（题型突破举 题型01氯气与单质的反应 题型02氯气与水和碱的反应 】题型03氯气的实验室制法 1/3 让教与学更高效 ·反三) 学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 题型04新制氯水的性质 典例精析 【典例4】D 三 举一反三 【变式41】D 【变式42】C 【变式43】B 题型05漂白粉和漂白液的制取 典例精析 【典例5】C 举一反三 【变式5-1】D 【变式5-2】C 【变式5-3】C 题型06C1的检验 三典例精析 【典例6】D 举一反三 【变式6-1】B 【变式6-2】C 【变式6-3】C 题型07含氯化合物的转化 2/3 可学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 典例精析 【典例7】A 三举一反目 【变式7-1】A 【变式72】C 【变式7-3】D 3/3 第二节 氯及其化合物（题型突破·举一反三） 题型01 氯气与单质的反应 题型02 氯气与水和碱的反应 题型03 氯气的实验室制法 题型04 新制氯水的性质 题型05 漂白粉和漂白液的制取 题型06 Cl-的检验 题型07 含氯化合物的转化 ▌题型01 氯气与单质的反应 1．Cl2的物理性质 常温下，氯气为 色有 气味的气体，有毒，密度比空气 ，1体积的水可溶解2体积的氯气，易液化成 。 2．Cl2与单质的反应 （1）与金属单质反应： Cl2能与大多数金属化合，生成金属氯化物。 Cl2和钠的化学反应方程式为 ，产生大量 烟 Cl2和铁的化学反应方程式为 ，产生大量 烟 Cl2和铜的化学反应方程式为 ，产生大量 烟 氯气氧化性较强，能将变价金属氧化到 价态。 （2）与非金属单质反应： 也能与大多数非金属单质化合，如 氯气与氢气反应方程式: 纯净的H2在Cl2中安静的燃烧，发出 火焰，瓶口有 。 【典例1】如图是氢气在氯气中燃烧的示意图。下列有关该实验的说法错误的是 A．集气瓶中氯气有刺激性气味 B．氢气在氯气中燃烧火焰呈无色 C．燃烧过程中集气瓶口会产生大量白雾 D．该实验能充分说明燃烧不一定有氧气参加 【变式1-1】下列金属氯化物既可以用金属单质与氯气发生化合反应制得，又可以用金属单质与盐酸反应制得的是 A．CuCl2 B．FeCl3 C．FeCl2 D．MgCl2 【变式1-2】自被发现至今，已在医药、农药、化学工业等方面获得广泛应用。下列关于性质的说法正确的是 A．纯净的在中燃烧发出淡蓝色火焰 B．金属钠在中燃烧，发出黄光，产生棕黄色的烟 C．铜丝在中剧烈燃烧，产物为 D．铁丝在中的燃烧产物溶于水，可形成浅绿色溶液 【变式1-3】氯气在工业上有重要用途，下列关于氯气性质的描述错误的是 A．过量的在中燃烧，生成 B．红热的铜丝在中剧烈燃烧，产生棕黄色的烟 C．能与水反应生成和，久置氯水最终会变为盐酸 D．纯净的在中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状 ▌题型02 氯气与水和碱的反应 1. 与水反应离子方程式： 2. 与氢氧化钠溶液反应——制取漂白液 化学方程式：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO ＋H2O 离子方程式： 漂白液的主要成分是NaClO、NaCl，有效成分是NaClO。 3. 与冷的石灰乳反应——制取漂白粉 化学方程式： 漂白粉：主要成分是 ，有效成分为 ，含有效氯约为35%。 漂粉精：有效成分为 ，含有效氯约为70%。 以上反应中，氯气既表现 性，又表现 性 【典例2】（25-26高一上·江苏宿迁·阶段检测）阅读下列材料，完成下面小题： 氯及其化合物应用广泛。Cl2在化学工业上用于生产漂白粉、氯化铁、盐酸等化工产品；实验室可由MnO2与浓盐酸共热制取氯气，工业上电解饱和食盐水制取氯气；在加热条件下，氯气与NaOH溶液反应生成NaClO3；NaClO3可用于制ClO2，ClO2常用于自来水消毒；次氯酸可作棉、麻等的漂白剂。 下列反应的离子方程式正确的是 A．氯气与KOH溶液加热条件下反应： B．电解饱和NaCl溶液的反应： C．MnO2与浓盐酸共热制取氯气： D．Cl2通入水中制氯水： 【变式2-1】（25-25高一上·陕西宝鸡·期中）在反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为 A．1：5 B．1：3 C．5：1 D．3：1 【变式2-2】（24-25高一上·广西南宁·期中）下列反应的离子方程式书写正确的是 A．与水反应： B．向饱和溶液中逐滴滴加少量稀盐酸： C．少量澄清石灰水和溶液反应： D．溶液与溶液反应： 【变式2-3】（25-26高一上·江西上饶·阶段检测）实验室制备一瓶纯净氯气的反应装置如图所示。关于实验操作或叙述正确的是 A．a装置中盛装盐酸的仪器叫长颈漏斗 B．b、c中所盛试剂依次为浓硫酸、饱和食盐水 C．d中黄绿色气体从下往上逐渐充满整个集气瓶 D．e中NaOH溶液可用浓硫酸代替 ▌题型03 氯气的实验室制法 1．反应原理 化学方程式为 。 离子方程式为 。 2．反应装置 、 3．工业制氯气 电解饱和食盐水制氯气，化学方程式为 【典例3】（25-26高一上·新疆阿克苏·阶段检测）实验室制取并检验氯气性质时，下列操作规范的是 A．收集氯气时，导管应伸到集气瓶底部 B．检验氯气是否收集满，用干燥的淀粉KI试纸 C．多余氯气直接排放到空气中 D．实验结束后，先熄灭酒精灯再从水中取出导管 【变式3-1】（24-25高一上·江苏无锡·期中）实验室制取氯气通常采用MnO2与浓盐酸反应制取，下列说法中错误的是 A．该反应是一个氧化还原反应，其中二氧化锰是氧化剂 B．瑞典化学家舍勒最先发现的 C．通过该反应可直接得到纯净的氯气 D．HCl表现还原性和酸性 【变式3-2】（25-26高一上·广西南宁·阶段检测）在制备和收集的实验过程中，下列装置正确的是 A．制备 B．除去混合气中的 C．排空气法收集 D．尾气吸收 A．A B．B C．C D．D 【变式3-3】（25-26高一上·江西上饶·阶段检测）实验室制备一瓶纯净氯气的反应装置如图所示。关于实验操作或叙述正确的是 A．a装置中盛装盐酸的仪器叫长颈漏斗 B．b、c中所盛试剂依次为浓硫酸、饱和食盐水 C．d中黄绿色气体从下往上逐渐充满整个集气瓶 D．e中NaOH溶液可用浓硫酸代替 ▌题型04 新制氯水的性质 1．新制氯水的成分 性质 表现粒子 反应的物质或现象 成分 三分子 H2O、 、 四离子 H＋、OH－、Cl－、ClO－ 氧化性 Fe2＋、S2－、Br－、I－、SO32－、SO2 酸性 NaOH Ca(OH)2 Na2CO3 Mg 漂白性 有机色质如红纸、品红溶液 沉淀性 AgNO3溶液 不稳定性 见光产生气泡 2. 次氯酸的性质 i.弱酸性：次氯酸是一元弱酸，酸性很弱，比碳酸还弱(在新制氯水中主要以 分子的形式存在)； ii.强氧化性，可用于消毒、杀菌和漂白； iii.不稳定性：见光易分解，化学方程式： 3. 液氯、新制氯水、久置氯水的区别 液氯 新制氯水 久置氯水 类别 纯净物 混合物 混合物 微粒 颜色 黄绿色 淡黄绿色 无色 性质 性 性、 性 性 【典例4】（25-26高一上·天津滨海新区·阶段检测）下列说法正确的是 A．新制氯水中含有3种分子，3种离子 B．氯水显酸性，可以用pH试纸测定氯水的pH C．漂白粉应该敞口保存、因为这样可以产生更多次氯酸，增强漂白效果 D．在光照条件下，新制氯水中会有气泡冒出 【变式4-1】（25-26高一上·湖北黄冈·阶段检测）下列说法不正确的是 A．光照氯水有气泡逸出，该气体是O2 B．新制氯水呈黄绿色是因为其中存在Cl2 C．久置氯水遇AgNO3溶液会产生白色沉淀 D．新制氯水经光照一段时间逸出Cl2，酸性减弱 【变式4-2】（25-26高一上·河南郑州·阶段检测）实验表明：将氯水滴加到一片蓝色石蕊试纸上，会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，下列有关说法中正确的是 A．内环呈白色，体现了氯水的酸性 B．外环呈现的红色主要由HClO与石蕊作用形成 C．内外环上颜色差异的原因可能是比HClO扩散速度快 D．将该蓝色石蕊试纸放入干燥的氯气中也能出现相同的现象 【变式4-3】（25-26高一上·宁夏吴忠·阶段检测）数字化实验将传感器，数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。利用数字化实验对氯水的光照实验进行数据采集与分析，得到以下图像。相关说法不正确的是 A．图一可为光照过程中氯水的pH变化情况 B．为检验氯水的酸性，可以用紫色石蕊试剂，滴加紫色石蕊试剂后溶液变红 C．图三中氧气体积分数增大的原因是次氯酸在光照条件下分解产生了 D．氯水保存在棕色细口瓶中 ▌题型05 漂白粉和漂白液的制取 1．漂白液和漂白粉的制取与生效原理 漂白液 漂白粉 制取原理 化学方程式 离子方程式 \ 生效原理 化学或离子方程式 漂白液和漂白粉失效原理： 【典例5】（25-26高一上·北京·阶段检测）工业上将氯气通入石灰乳中制备漂白粉。下列说法不正确的是 A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，应密封并置于阴凉处保存 B．制备漂白粉的化学方程式为： C．漂白粉溶液与洁厕灵(含HCl)不能混用，用离子方程式解释原因： D．漂白粉相较于次氯酸的优势有：稳定性更高，更容易保存 【变式5-1】（23-24高一上·云南文山·阶段检测）下列说法不正确的是 A．漂白液的有效成分是NaClO，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 B．新制氯水保存在棕色瓶中 C．液氯是纯净物 D．可用pH试纸准确测定新制氯水的pH 【变式5-2】（25-26高一上·四川眉山·阶段检测）是一种化工原料，可以制备多种物质，如下图所示。 下列说法不正确的是 A．纯净的在中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶瓶口有白雾生成 B．在水溶液中和熔融状态下都能导电，但两种情况下自由移动的离子不相同 C．将通入冷的澄清石灰水，可以制得以为有效成分的漂白粉 D．漂白粉失效是由于与空气中的和反应，且生成的见光分解 【变式5-3】（24-25高一上·吉林延边·期中）下列有关漂白粉的说法不正确的是 A．漂白粉可用于游泳池的消毒，是因为它能反应生成 B．漂白粉的漂白原理是具有强氧化性，能将有色物质氧化为无色物质 C．漂白粉在空气中容易失效的原因是不稳定，易分解 D．向漂白粉溶液中通入少量气体，反应的离子方程式为 ▌题型06 Cl-的检验 1.Cl-的检验： 取少量被检测的溶液于试管中，向其中加入少量 酸化的 溶液，若产生 沉淀，证明存在Cl-。 2.SO42-的检验： 取少量待测液于试管中，加入 ，无明显现象，再加入 溶液，若产生 沉淀，证明存在SO42-。 【典例6】（24-25高一上·江苏无锡·期中）氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是 A．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有HClO分子存在 B．加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有ClO-存在 C．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在 D．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明有HClO存在 【变式6-1】（25-26高一上·湖南长沙·期中）实验室模拟水质检验员检验自来水中的含量，正确试剂是 A．稀盐酸、溶液 B．稀硝酸、溶液 C．溶液、溶液 D．稀硫酸、溶液 【变式6-2】（25-26高一上·北京·期末）检验氯化氢气体中是否混有氯气，不可采用的方法是 A．用湿润的有色布条 B．用湿润的红色石蕊试纸 C．将气体通入硝酸银溶液 D．用湿润的碘化钾淀粉试纸 【变式6-3】检验某溶液中是否含有，下列操作正确的是 A．取样，先加少量溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸，看白色沉淀是否消失 B．取样，先加盐酸酸化，再加入溶液，看是否有白色沉淀生成 C．取样，先加稀硝酸酸化，再加入溶液，看是否有白色沉淀生成 D．取样，滴加溶液，看是否有白色沉淀生成 ▌题型07 含氯化合物的转化 1. 含氯化合物的转化关系图： 2. 有关反应的方程式 序号 反应 化学方程式或离子方程式 1 钠在氯气中燃烧 2 铁在氯气中燃烧 3 铜在氯气中燃烧 4 氢气在氯气中燃烧 5 氯气与水反应 6 次氯酸见光分解 7 氯气与氢氧化钠溶液反应 8 氯气与冷的石灰乳反应 9 次氯酸钠与盐酸反应 10 MnO2与浓盐酸制氯气 11 漂白粉生效 12 漂白液生效 【典例7】（24-25高一上·江苏无锡·期中）氯含氯的部分纯净物“价-类”二维图如下，下列说法正确的是 A．在b中安静燃烧，发出苍白色火焰，生成a B．无法实现a→b→d→a的直接转化 C．b有强氧化性，液态b不能用钢瓶储存 D．a～f均为电解质，它们的水溶液均可导电 【变式7-1】（25-26高一上·湖南长沙·期中）利用下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 A．图I除去中含有的少量 B．图Ⅱ检验化合物中是否含钾元素 C．图Ⅲ制备胶体 D．图Ⅳ测新制氯水的pH 【变式7-2】同学们用如图所示装置探究氯气是否具有漂白性。下列说法正确的是 A．与浓盐酸的反应中，电子由Mn向Cl转移 B．无水氯化钙可以换成碱石灰 C．实验中可观察到湿润的红布条褪色，干燥的红布条颜色未出现明显变化 D．与NaOH溶液的反应中，只作氧化剂 【变式7-3】利用下图所示装置进行实验，先向W形管中通入N2，一段时间后，再用注射器向其中加入浓盐酸，当Cl2充满整个W形管后点燃酒精灯。下列说法错误的是 A．①处为KMnO4固体 B．②处试纸变蓝，说明Cl2具有氧化性 C．③处可观察到钠块剧烈燃烧，且产生大量白烟 D．④处碱石灰的主要作用是防止空气中的CO2、水蒸气与钠反应 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二节 氯及其化合物（题型突破·举一反三） 题型01 氯气与单质的反应 题型02 氯气与水和碱的反应 题型03 氯气的实验室制法 题型04 新制氯水的性质 题型05 漂白粉和漂白液的制取 题型06 Cl-的检验 题型07 含氯化合物的转化 ▌题型01 氯气与单质的反应 1．Cl2的物理性质 常温下，氯气为黄绿色有刺激性气味的气体，有毒，密度比空气大，1体积的水可溶解2体积的氯气，易液化成液氯。 2．Cl2与单质的反应 （1）与金属单质反应： Cl2能与大多数金属化合，生成金属氯化物。 Cl2和钠的化学反应方程式为2Na+Cl22NaCl，产生大量白烟 Cl2和铁的化学反应方程式为2Fe+3Cl22FeCl3，产生大量棕褐色烟 Cl2和铜的化学反应方程式为Cu+Cl2CuCl2，产生大量棕黄色烟 氯气氧化性较强，能将变价金属氧化到较高价态。 （2）与非金属单质反应： 也能与大多数非金属单质化合，如 氯气与氢气反应方程式: H2+Cl22HCl 纯净的H2在Cl2中安静的燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾。 【典例1】如图是氢气在氯气中燃烧的示意图。下列有关该实验的说法错误的是 A．集气瓶中氯气有刺激性气味 B．氢气在氯气中燃烧火焰呈无色 C．燃烧过程中集气瓶口会产生大量白雾 D．该实验能充分说明燃烧不一定有氧气参加 【答案】B 【详解】A．氯气有刺激性气味，A正确； B．在中燃烧火焰呈苍白色，B错误； C．氯气和氢气燃烧生成HCl气体，HCl在集气瓶口与空气中的水蒸气凝结成小液滴，产生大量白雾，C正确； D．该实验中氢气在氯气中燃烧，没有氧气参加，充分说明燃烧不一定有氧气参加，D正确； 故选B。 【变式1-1】下列金属氯化物既可以用金属单质与氯气发生化合反应制得，又可以用金属单质与盐酸反应制得的是 A．CuCl2 B．FeCl3 C．FeCl2 D．MgCl2 【答案】D 【详解】A．Cu与化合可生成，但Cu金属活动性排在H之后，不能与盐酸反应，A不符合题意； B．Fe与化合生成，但Fe与盐酸反应只能生成，无法得到，B不符合题意； C．Fe与盐酸反应可生成，但具有强氧化性，Fe与化合只能生成，无法得到，C不符合题意； D．Mg与发生化合反应生成，Mg金属活动性排在H之前，与盐酸反应也生成，D符合题意； 答案选D。 【变式1-2】自被发现至今，已在医药、农药、化学工业等方面获得广泛应用。下列关于性质的说法正确的是 A．纯净的在中燃烧发出淡蓝色火焰 B．金属钠在中燃烧，发出黄光，产生棕黄色的烟 C．铜丝在中剧烈燃烧，产物为 D．铁丝在中的燃烧产物溶于水，可形成浅绿色溶液 【答案】C 【详解】A．纯净的在中燃烧发出苍白色火焰，淡蓝色是在中燃烧的火焰颜色，A错误； B．金属钠在中燃烧生成，产生白烟，棕黄色烟是铜在中燃烧的现象，B错误； C．氧化性较强，可将氧化为+2价，铜丝在中燃烧产物为，C正确； D．铁丝在中燃烧产物为，溶于水形成含的黄色溶液，浅绿色是溶液的颜色，D错误； 故选C。 【变式1-3】氯气在工业上有重要用途，下列关于氯气性质的描述错误的是 A．过量的在中燃烧，生成 B．红热的铜丝在中剧烈燃烧，产生棕黄色的烟 C．能与水反应生成和，久置氯水最终会变为盐酸 D．纯净的在中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状 【答案】A 【详解】A．氧化性较强，金属在中燃烧生成对应高价氯化物，无论是否过量，燃烧产物均为，A错误； B．红热的铜丝在中剧烈燃烧，生成棕黄色的固体小颗粒，现象为产生棕黄色烟，B正确； C．与水发生可逆反应，不稳定见光易分解为和，久置氯水最终变为稀盐酸，C正确； D．纯净的在中安静燃烧，发出苍白色火焰，生成的气体在集气瓶口遇空气中水蒸气形成盐酸小液滴，瓶口呈现雾状，D正确； 故选A。 ▌题型02 氯气与水和碱的反应 1. 与水反应离子方程式：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO 2. 与氢氧化钠溶液反应——制取漂白液 化学方程式：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO ＋H2O 离子方程式：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O 漂白液的主要成分是NaClO、NaCl，有效成分是NaClO。 3. 与冷的石灰乳反应——制取漂白粉 化学方程式：2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 漂白粉：主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分为次氯酸钙[Ca(ClO)2]，含有效氯约为35%。 漂粉精：有效成分为次氯酸钙[Ca(ClO)2]，含有效氯约为70%。 以上反应中，氯气既表现氧化性，又表现还原性 【典例2】（25-26高一上·江苏宿迁·阶段检测）阅读下列材料，完成下面小题： 氯及其化合物应用广泛。Cl2在化学工业上用于生产漂白粉、氯化铁、盐酸等化工产品；实验室可由MnO2与浓盐酸共热制取氯气，工业上电解饱和食盐水制取氯气；在加热条件下，氯气与NaOH溶液反应生成NaClO3；NaClO3可用于制ClO2，ClO2常用于自来水消毒；次氯酸可作棉、麻等的漂白剂。 下列反应的离子方程式正确的是 A．氯气与KOH溶液加热条件下反应： B．电解饱和NaCl溶液的反应： C．MnO2与浓盐酸共热制取氯气： D．Cl2通入水中制氯水： 【答案】 A 【详解】A．加热条件下与强碱反应生成和，该离子方程式电荷守恒、原子守恒、得失电子守恒，A正确； B．电解饱和溶液时反应物为弱电解质，不能拆分为，正确离子方程式为，B错误； C．浓盐酸为强酸，在离子方程式中应拆分为和，正确离子方程式为，C错误； D．为弱电解质，不能拆分为和，正确离子方程式为，D错误； 故选A。 【变式2-1】（25-25高一上·陕西宝鸡·期中）在反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为 A．1：5 B．1：3 C．5：1 D．3：1 【答案】A 【详解】该反应为歧化反应，既是氧化剂又是还原剂：3 mol 含6 mol 原子，其中1 mol 化合价升高被氧化，对应0.5 mol 作还原剂；5 mol 化合价降低被还原，对应2.5 mol 作氧化剂，还原剂与氧化剂物质的量之比为，A正确； 故答案选A。 【变式2-2】（24-25高一上·广西南宁·期中）下列反应的离子方程式书写正确的是 A．与水反应： B．向饱和溶液中逐滴滴加少量稀盐酸： C．少量澄清石灰水和溶液反应： D．溶液与溶液反应： 【答案】B 【详解】A．是强电解质，在离子方程式中需拆分为和，且与水的反应为可逆反应，正确离子方程式为，A错误； B．向饱和溶液中滴加少量稀盐酸时，与少量反应生成，离子方程式书写正确，B正确； C．少量澄清石灰水与溶液反应时，完全反应，会与反应生成和，正确离子方程式为，选项漏写了参与的反应，C错误； D．与反应时，除了与生成沉淀，与还会生成沉淀，正确离子方程式为，选项漏写了沉淀的生成，D错误； 故选B。 【变式2-3】（25-26高一上·江西上饶·阶段检测）实验室制备一瓶纯净氯气的反应装置如图所示。关于实验操作或叙述正确的是 A．a装置中盛装盐酸的仪器叫长颈漏斗 B．b、c中所盛试剂依次为浓硫酸、饱和食盐水 C．d中黄绿色气体从下往上逐渐充满整个集气瓶 D．e中NaOH溶液可用浓硫酸代替 【答案】C 【详解】A．a装置中盛装盐酸的仪器带有活塞，为分液漏斗，长颈漏斗无活塞，A错误； B．制得的中混有和水蒸气，应先通过饱和食盐水除去，再通过浓硫酸干燥，故b、c中试剂依次为饱和食盐水、浓硫酸，B错误； C．为黄绿色气体，密度大于空气，用向上排空气法收集，因此d中黄绿色气体从下往上逐渐充满整个集气瓶，C正确； D．e中溶液的作用是吸收尾气，浓硫酸与不反应，无法吸收，不能代替溶液，D错误； 故选C。 ▌题型03 氯气的实验室制法 1．反应原理 化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。 离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。 2．反应装置 、 3．工业制氯气 电解饱和食盐水制氯气，化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 【典例3】（25-26高一上·新疆阿克苏·阶段检测）实验室制取并检验氯气性质时，下列操作规范的是 A．收集氯气时，导管应伸到集气瓶底部 B．检验氯气是否收集满，用干燥的淀粉KI试纸 C．多余氯气直接排放到空气中 D．实验结束后，先熄灭酒精灯再从水中取出导管 【答案】A 【详解】A．氯气密度大于空气，采用向上排空气法收集时，导管伸到集气瓶底部可排尽瓶内空气，得到较纯净的氯气，A正确； B．干燥的无法和干燥的反应置换出，不能使淀粉变色，验满需使用湿润的淀粉试纸，B错误； C．氯气有毒，直接排放会污染空气，多余氯气需用碱液吸收处理，C错误； D．先熄灭酒精灯再取出导管，会因装置内温度降低、压强减小发生倒吸，导致热的试管炸裂，应先取出导管再熄灭酒精灯，D错误； 答案选A。 【变式3-1】（24-25高一上·江苏无锡·期中）实验室制取氯气通常采用MnO2与浓盐酸反应制取，下列说法中错误的是 A．该反应是一个氧化还原反应，其中二氧化锰是氧化剂 B．瑞典化学家舍勒最先发现的 C．通过该反应可直接得到纯净的氯气 D．HCl表现还原性和酸性 【答案】C 【详解】A．反应的化学方程式为，Mn、Cl元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，其中Mn元素化合价降低、得电子，是氧化剂，A正确； B．瑞典化学家舍勒最先通过该反应发现氯气，B正确； C．浓盐酸具有挥发性，反应生成的中混有挥发的和水蒸气，需要经过除杂操作才能得到纯净的，无法直接获得纯净氯气，C错误； D．反应中部分中的Cl元素化合价升高，体现还原性，另一部分Cl元素化合价不变，生成盐，体现酸性，D正确； 故选C。 【变式3-2】（25-26高一上·广西南宁·阶段检测）在制备和收集的实验过程中，下列装置正确的是 A．制备 B．除去混合气中的 C．排空气法收集 D．尾气吸收 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．实验室用与浓盐酸共热制备，该装置缺少加热仪器酒精灯，无法发生反应制取，A错误； B．与饱和溶液反应会生成新杂质，且溶于水生成的酸也会与反应消耗，应选用饱和食盐水除去中的，B错误； C．密度大于空气，用向上排空气法收集时应从长导管进气、短导管出气，该装置进气方向错误，C错误； D．有毒，可与溶液反应被吸收，倒置的漏斗能防止倒吸，该装置合理，D正确； 故选D。 【变式3-3】（25-26高一上·江西上饶·阶段检测）实验室制备一瓶纯净氯气的反应装置如图所示。关于实验操作或叙述正确的是 A．a装置中盛装盐酸的仪器叫长颈漏斗 B．b、c中所盛试剂依次为浓硫酸、饱和食盐水 C．d中黄绿色气体从下往上逐渐充满整个集气瓶 D．e中NaOH溶液可用浓硫酸代替 【答案】C 【详解】A．a装置中盛装盐酸的仪器带有活塞，为分液漏斗，长颈漏斗无活塞，A错误； B．制得的中混有和水蒸气，应先通过饱和食盐水除去，再通过浓硫酸干燥，故b、c中试剂依次为饱和食盐水、浓硫酸，B错误； C．为黄绿色气体，密度大于空气，用向上排空气法收集，因此d中黄绿色气体从下往上逐渐充满整个集气瓶，C正确； D．e中溶液的作用是吸收尾气，浓硫酸与不反应，无法吸收，不能代替溶液，D错误； 故选C。 ▌题型04 新制氯水的性质 1．新制氯水的成分 性质 表现粒子 反应的物质或现象 成分 三分子 H2O、Cl2、HClO 四离子 H＋、OH－、Cl－、ClO－ 氧化性 Cl2 Fe2＋、S2－、Br－、I－、SO32－、SO2 酸性 HCl、HClO NaOH Ca(OH)2 Na2CO3 Mg 漂白性 HClO 有机色质如红纸、品红溶液 沉淀性 Cl－ AgNO3溶液 不稳定性 HClO 见光产生气泡 2. 次氯酸的性质 i.弱酸性：次氯酸是一元弱酸，酸性很弱，比碳酸还弱(在新制氯水中主要以HClO分子的形式存在)； ii.强氧化性，可用于消毒、杀菌和漂白； iii.不稳定性：见光易分解，化学方程式：2HClO2HCl＋O2↑ 3. 液氯、新制氯水、久置氯水的区别 液氯 新制氯水 久置氯水 类别 纯净物 混合物 混合物 微粒 Cl2 H2O、Cl2、HClO、ClO－、Cl－、H＋、OH－ H2O、Cl－、H＋、OH－ 颜色 黄绿色 淡黄绿色 无色 性质 氧化性 酸性、氧化性 酸性 【典例4】（25-26高一上·天津滨海新区·阶段检测）下列说法正确的是 A．新制氯水中含有3种分子，3种离子 B．氯水显酸性，可以用pH试纸测定氯水的pH C．漂白粉应该敞口保存、因为这样可以产生更多次氯酸，增强漂白效果 D．在光照条件下，新制氯水中会有气泡冒出 【答案】D 【详解】A．新制氯水中含、、3种分子，含、、、共4种离子，A错误； B．氯水中的具有漂白性，会使pH试纸褪色，无法用pH试纸测定氯水的pH，B错误； C．漂白粉敞口保存时，会与空气中的、反应生成，见光易分解，会导致漂白粉变质失效，因此漂白粉需密封保存，C错误； D．新制氯水中的在光照条件下发生分解反应，释放出，因此有气泡冒出，D正确； 故答案选D。 【变式4-1】（25-26高一上·湖北黄冈·阶段检测）下列说法不正确的是 A．光照氯水有气泡逸出，该气体是O2 B．新制氯水呈黄绿色是因为其中存在Cl2 C．久置氯水遇AgNO3溶液会产生白色沉淀 D．新制氯水经光照一段时间逸出Cl2，酸性减弱 【答案】D 【详解】A．氯水中的在光照条件下发生分解反应：，逸出的气体为，A正确； B．新制氯水中含有分子，因此溶液呈黄绿色，B正确； C．久置氯水中氯气和水反应，电离产生，完全分解，最终成为稀盐酸，溶液中含有大量，遇溶液发生反应，产生白色沉淀，C正确； D．新制氯水光照时，是分解产生，无逸出，且分解生成强酸，溶液中浓度增大，酸性增强，D错误； 故答案选D。 【变式4-2】（25-26高一上·河南郑州·阶段检测）实验表明：将氯水滴加到一片蓝色石蕊试纸上，会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，下列有关说法中正确的是 A．内环呈白色，体现了氯水的酸性 B．外环呈现的红色主要由HClO与石蕊作用形成 C．内外环上颜色差异的原因可能是比HClO扩散速度快 D．将该蓝色石蕊试纸放入干燥的氯气中也能出现相同的现象 【答案】C 【详解】A．内环呈白色是因为具有强氧化性，将有色物质漂白，体现的是氯水的漂白性而非酸性，A错误； B．外环呈红色是因为氯水中的使蓝色石蕊显红色，不是的作用，B错误； C．外环为红色、内环为白色，说明扩散速度更快，先扩散到外环使石蕊变红，扩散较慢，在内环将石蕊漂白为白色，该解释合理，C正确； D．干燥的氯气无法与水反应生成和，不能使干燥蓝色石蕊试纸先变红后漂白，不会出现相同现象，D错误； 故选C。 【变式4-3】（25-26高一上·宁夏吴忠·阶段检测）数字化实验将传感器，数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。利用数字化实验对氯水的光照实验进行数据采集与分析，得到以下图像。相关说法不正确的是 A．图一可为光照过程中氯水的pH变化情况 B．为检验氯水的酸性，可以用紫色石蕊试剂，滴加紫色石蕊试剂后溶液变红 C．图三中氧气体积分数增大的原因是次氯酸在光照条件下分解产生了 D．氯水保存在棕色细口瓶中 【答案】B 【详解】A．光照过程中分解，生成，溶液酸性增强，逐渐降低，和图一的变化趋势一致，A正确； B．氯水中同时含有和，的酸性会使紫色石蕊试剂变红，但具有漂白性，会将变红的溶液漂白，最终现象为先变红后褪色，B错误； C．光照条件下发生反应，生成的使氧气体积分数增大，和图三的变化趋势一致，C正确； D．氯水中的见光易分解，因此氯水需要保存在棕色细口瓶中避光存放，D正确； 故选B。 ▌题型05 漂白粉和漂白液的制取 1．漂白液和漂白粉的制取与生效原理 漂白液 漂白粉 制取原理 化学方程式 Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO ＋H2O 2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 离子方程式 Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O \ 生效原理 化学或离子方程式 ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3- Ca(ClO)2+H2O+CO2=2HClO+CaCO3↓ 漂白液和漂白粉失效原理：2HClO2HCl＋O2↑ 【典例5】（25-26高一上·北京·阶段检测）工业上将氯气通入石灰乳中制备漂白粉。下列说法不正确的是 A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，应密封并置于阴凉处保存 B．制备漂白粉的化学方程式为： C．漂白粉溶液与洁厕灵(含HCl)不能混用，用离子方程式解释原因： D．漂白粉相较于次氯酸的优势有：稳定性更高，更容易保存 【答案】C 【详解】A．漂白粉的有效成分为，易与空气中的、反应生成不稳定的，易分解，故需密封置于阴凉处保存，A不符合题意； B．工业上用氯气与石灰乳反应制备漂白粉，反应的化学方程式为，B不符合题意； C．洁厕灵含，与漂白粉混合时为酸性环境，与发生归中反应生成，正确离子方程式为，选项中离子方程式生成，不符合酸性反应条件，C符合题意； D．次氯酸不稳定，易分解，漂白粉为盐类，稳定性更高，更易储存，D不符合题意； 故答案选C。 【变式5-1】（23-24高一上·云南文山·阶段检测）下列说法不正确的是 A．漂白液的有效成分是NaClO，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 B．新制氯水保存在棕色瓶中 C．液氯是纯净物 D．可用pH试纸准确测定新制氯水的pH 【答案】D 【详解】A．漂白液由与溶液反应制得，有效成分为；漂白粉由与石灰乳反应制得，有效成分为，A正确； B．新制氯水中的见光易发生分解，因此需要保存在棕色瓶中避光存放，B正确； C．液氯是液态的，仅含一种物质，属于纯净物，C正确； D．新制氯水中的具有强氧化性和漂白性，会漂白试纸，无法用试纸准确测定其，D错误； 故选D。 【变式5-2】（25-26高一上·四川眉山·阶段检测）是一种化工原料，可以制备多种物质，如下图所示。 下列说法不正确的是 A．纯净的在中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶瓶口有白雾生成 B．在水溶液中和熔融状态下都能导电，但两种情况下自由移动的离子不相同 C．将通入冷的澄清石灰水，可以制得以为有效成分的漂白粉 D．漂白粉失效是由于与空气中的和反应，且生成的见光分解 【答案】C 【详解】A．纯净的在中安静燃烧，发出苍白色火焰，反应生成的与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，故集气瓶瓶口出现白雾，A正确； B．是电解质，在水溶液中电离产生水合、水合，熔融状态下电离产生自由移动的和，两种情况自由移动的离子不同，且都能导电，B正确； C．澄清石灰水中的浓度极低，工业上制漂白粉是将通入冷的石灰乳中，而非澄清石灰水，C错误； D．漂白粉暴露在空气中时，与空气中的、反应生成，不稳定见光分解为和，导致漂白粉失效，D正确； 故选C。 【变式5-3】（24-25高一上·吉林延边·期中）下列有关漂白粉的说法不正确的是 A．漂白粉可用于游泳池的消毒，是因为它能反应生成 B．漂白粉的漂白原理是具有强氧化性，能将有色物质氧化为无色物质 C．漂白粉在空气中容易失效的原因是不稳定，易分解 D．向漂白粉溶液中通入少量气体，反应的离子方程式为 【答案】C 【详解】A．漂白粉的有效成分为，可与水、二氧化碳反应生成具有强氧化性的，能杀菌消毒，可用于游泳池消毒，A正确； B．中为+1价，具有强氧化性，漂白过程中+1价的将有色物质氧化为无色物质，其漂白原理基于的强氧化性，B正确； C．漂白粉在空气中失效的原因是与空气中的、反应生成，不稳定易分解，本身性质较稳定，不易分解，C错误； D．由于酸性，少量参与反应时生成难溶的，题给离子方程式书写正确，D正确； 故选C。 ▌题型06 Cl-的检验 1.Cl-的检验： 取少量被检测的溶液于试管中，向其中加入少量硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，证明存在Cl-。 2.SO42-的检验： 取少量待测液于试管中，加入稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，证明存在SO42-。 【典例6】（24-25高一上·江苏无锡·期中）氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是 A．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有HClO分子存在 B．加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有ClO-存在 C．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在 D．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明有HClO存在 【答案】D 【详解】A．为无色物质，氯水呈黄绿色且有刺激性气味是氯水中有分子，A错误； B．加入溶液产生的白色沉淀为，说明有存在，B错误； C．氯水的黄绿色来自，加入溶液黄绿色消失是与发生反应，不能说明有存在，C错误； D．具有漂白性，可使有色布条褪色，该现象能说明有存在，D正确； 故选D。 【变式6-1】（25-26高一上·湖南长沙·期中）实验室模拟水质检验员检验自来水中的含量，正确试剂是 A．稀盐酸、溶液 B．稀硝酸、溶液 C．溶液、溶液 D．稀硫酸、溶液 【答案】B 【详解】A．稀盐酸会引入，干扰自来水中氯离子的检验，A错误； B．先用稀硝酸酸化可排除等的干扰，再加溶液，若出现白色沉淀，说明产生了，可检验自来水中氯离子，B正确； C．与硝酸银反应会生成AgOH（易分解为褐色的沉淀）生成，干扰氯离子的检测，C错误； D．稀硫酸会引入，而可与结合生成微溶物而干扰氯离子的检测，D错误； 故选B。 【变式6-2】（25-26高一上·北京·期末）检验氯化氢气体中是否混有氯气，不可采用的方法是 A．用湿润的有色布条 B．用湿润的红色石蕊试纸 C．将气体通入硝酸银溶液 D．用湿润的碘化钾淀粉试纸 【答案】C 【详解】A．用湿润的有色布条，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，可使湿润有色布条褪色，氯化氢无此现象，可检验氯气存在，A不符合题意； B．用湿润的红色石蕊试纸，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，可使湿润红色石蕊试纸褪色，氯化氢仅能使试纸变红，可检验氯气存在，B不符合题意； C．将气体通入硝酸银溶液，氯化氢与氯气溶于水均会产生氯离子，与银离子反应生成氯化银白色沉淀，无法区分是否含氯气，C符合题意； D．用湿润的碘化钾淀粉试纸，氯气可氧化碘离子生成碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，氯化氢无此现象，可检验氯气存在，D不符合题意； 故选C。 【变式6-3】检验某溶液中是否含有，下列操作正确的是 A．取样，先加少量溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸，看白色沉淀是否消失 B．取样，先加盐酸酸化，再加入溶液，看是否有白色沉淀生成 C．取样，先加稀硝酸酸化，再加入溶液，看是否有白色沉淀生成 D．取样，滴加溶液，看是否有白色沉淀生成 【答案】C 【详解】A．若存在时，亚硫酸银会被稀硝酸氧化为硫酸银沉淀，在酸性条件下也不溶解，存在一定干扰，A错误； B．加入盐酸酸化时，盐酸本身会电离出，向待测液中引入了氯离子，无法证明原溶液中是否原本存在，B错误； C．先加稀硝酸酸化，可以除去原溶液中碳酸根、亚硫酸根等干扰氯离子检验的离子，再加入溶液，若生成白色沉淀即可证明原溶液含，C正确； D．直接滴加溶液，碳酸根等离子也能和银离子反应生成白色沉淀，无法确定沉淀是否为氯化银，不能检验原溶液的，D错误； 故选C。 ▌题型07 含氯化合物的转化 1. 含氯化合物的转化关系图： 2. 有关反应的方程式 序号 反应 化学方程式或离子方程式 1 钠在氯气中燃烧 2Na+Cl22NaCl 2 铁在氯气中燃烧 2Fe+3Cl22FeCl3 3 铜在氯气中燃烧 Cu+Cl2CuCl2 4 氢气在氯气中燃烧 H2+Cl22HCl 5 氯气与水反应 Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO 6 次氯酸见光分解 2HClO2HCl＋O2↑ 7 氯气与氢氧化钠溶液反应 Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O 8 氯气与冷的石灰乳反应 2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 9 次氯酸钠与盐酸反应 ClO-+H+=HClO 10 MnO2与浓盐酸制氯气 MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O 11 漂白粉生效 Ca(ClO)2+H2O+CO2=2HClO+CaCO3↓ 12 漂白液生效 ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3- 【典例7】（24-25高一上·江苏无锡·期中）氯含氯的部分纯净物“价-类”二维图如下，下列说法正确的是 A．在b中安静燃烧，发出苍白色火焰，生成a B．无法实现a→b→d→a的直接转化 C．b有强氧化性，液态b不能用钢瓶储存 D．a～f均为电解质，它们的水溶液均可导电 【答案】A 【分析】首先根据价类二维图确定各物质：a为，b为，c为，d为，e为+5价氯酸盐，f为次氯酸盐； 【详解】A．在中安静燃烧，发出苍白色火焰，反应生成，A正确； B．可与强氧化剂（如、）反应生成，与水直接反应生成，光照分解生成，可实现的直接转化，B错误； C．常温下干燥的与不反应，液态可以用钢瓶储存，C错误； D．电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，b为，属于单质，既不是电解质也不是非电解质，D错误； 答案选A。 【变式7-1】（25-26高一上·湖南长沙·期中）利用下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 A．图I除去中含有的少量 B．图Ⅱ检验化合物中是否含钾元素 C．图Ⅲ制备胶体 D．图Ⅳ测新制氯水的pH 【答案】A 【详解】A．HCl可与饱和溶液反应生成，反应为，且在饱和溶液中溶解度很小，洗气装置导管长进短出操作正确，可达到除杂目的，A正确； B．焰色试验检验钾元素时，需要透过蓝色钴玻璃滤去钠元素的黄光干扰，图中未使用蓝色钴玻璃，无法检验钾元素，B错误； C．制备胶体应将饱和溶液滴入沸水中，若滴入溶液中会直接生成沉淀，无法得到胶体，C错误； D．新制氯水中含有具有漂白性的，会漂白pH试纸，无法用pH试纸测定其pH，D错误； 故选A。 【变式7-2】同学们用如图所示装置探究氯气是否具有漂白性。下列说法正确的是 A．与浓盐酸的反应中，电子由Mn向Cl转移 B．无水氯化钙可以换成碱石灰 C．实验中可观察到湿润的红布条褪色，干燥的红布条颜色未出现明显变化 D．与NaOH溶液的反应中，只作氧化剂 【答案】C 【详解】A．与浓盐酸反应中，元素化合价降低得电子，元素化合价升高失电子，电子由向转移，A错误； B．碱石灰是碱性干燥剂，可与发生反应，不能用于干燥，故无法替换无水氯化钙，B错误； C．湿润的红布条处，与水反应生成具有漂白性的，布条褪色；经过无水氯化钙干燥后，干燥无漂白性，干燥红布条无明显变化，C正确； D．与反应时，元素化合价既升高又降低，既作氧化剂又作还原剂，D错误； 故选C。 【变式7-3】利用下图所示装置进行实验，先向W形管中通入N2，一段时间后，再用注射器向其中加入浓盐酸，当Cl2充满整个W形管后点燃酒精灯。下列说法错误的是 A．①处为KMnO4固体 B．②处试纸变蓝，说明Cl2具有氧化性 C．③处可观察到钠块剧烈燃烧，且产生大量白烟 D．④处碱石灰的主要作用是防止空气中的CO2、水蒸气与钠反应 【答案】D 【详解】A．由实验装置图可知，①处为高锰酸钾固体，用于与浓盐酸反应制备氯气，A项正确； B．②处的湿润的淀粉-碘化钾试纸用于验证氯气的氧化性，B项正确； C．③处的钠块与氯气共热反应制备氯化钠，会有大量的白烟产生，C项正确； D．④处的碱石灰用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，D项错误； 故答案为D。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $