2026-2027学年高一上学期期中化学自编模拟试卷 14+4 （人教版全国通用）

**基本信息** 本卷以高一化学期中知识为核心，通过原创情境（如“摩尔日”“84消毒液”）、生活实例（食用油变质、铜绿形成）及实验探究（ClO₂制备），融合化学观念与科学思维，实现基础巩固与能力提升的统一。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|物质分类、氧化还原反应、离子共存|原创题结合生活现象（如第1题蜡炬燃烧），考查化学观念| |非选择题|4题/58分|电解质判断、实验设计、溶液配制|实验题（17题ClO₂制备）综合科学探究，计算（18题）关联实际应用，体现科学态度|

2026-2027学年高一化学上学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Ca-40 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（原创）日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 A．久置在空气中的食用油变质 B．水滴石穿 C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 D．熬胆矾铁釜，久之亦化为铜 【答案】B 2．下列物质的分类正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 纯碱 B C 生石灰 D 氨水 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．纯碱为，属于盐不属于碱，A错误； B．与酸反应生成铁盐、亚铁盐两种盐和水，不属于碱性氧化物；不能与碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，B错误； C．属于碱，属于酸，属于碱式盐，生石灰是属于碱性氧化物，属于酸性氧化物，所有分类均正确，C正确； D．氨水是氨气的水溶液，属于混合物，碱为纯净物，因此氨水不属于碱，D错误； 故选C。 3．（原创）下列变化不能通过一步化学反应实现的是 A．Ca(OH)2→NaOH B．BaCl2→Ba（NO3）2 C．CuO→Cu(OH)2 D．Fe→FeCl3 【答案】C 【解析】A．Ca(OH)2与Na2CO3反应，可生成NaOH和CaCO3，A不符合题意； B．BaCl2与硝酸银反应，可生成AgCl和Ba（NO3）2，B不符合题意； C．CuO→Cu(OH)2 无法一步实现， C符合题意； D．Fe与氯气反应，可生成FeCl3，D不符合题意； 故选C。 4．下列各组离子中能大量共存的是 A．无色溶液中：、、、 B．碱性溶液中：、、、 C．酸性溶液中：、、、 D．能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液：、、、 【答案】B 【详解】A．无色溶液要求不存在有色离子，呈紫红色，不符合无色条件，A错误； B．碱性溶液中存在大量，、、、均不与反应，且彼此之间不发生反应，可大量共存，B正确； C．酸性溶液中存在大量，会与结合生成弱电解质，无法大量共存，C错误； D．能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液为碱性溶液，存在大量，与反应生成和，与反应生成，均无法大量共存，D错误； 故选B。 5. 下列实验能够达到相应目的的是 A．将饱和溶液滴入热溶液中制备氢氧化铁胶体 B．向两支试管中分别滴加几滴酚酞溶液，比较碳酸钠与碳酸氢钠水溶液碱性强弱 C．固体碳酸氢钠加热分解 D．利用焰色反应检验K元素 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．将饱和溶液滴入热溶液中会生成沉淀，无法得到氢氧化铁胶体，应将饱和溶液滴入沸水中制备胶体，A错误； B．等体积水中加入等质量的和，二者浓度相近，滴加酚酞后溶液为红色、溶液为浅红色，可证明碳酸钠水溶液碱性强于碳酸氢钠，能达到实验目的，B正确； C．固体碳酸氢钠加热分解会生成水蒸气，图中试管口向上倾斜，冷凝水倒流会炸裂试管，试管口应略向下倾斜，C错误； D．焰色反应检验K元素时需要透过蓝色钴玻璃滤去钠的黄色火焰干扰，图中直接观察无法排除干扰，不能检验K元素，D错误； 故选B。 7．（原创）下列转化关系能一步实现的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．在中燃烧生成，与发生复分解反应生成和，与反应生成沉淀和，三步均能一步实现，A正确； B．与加热生成，但不溶于水，不能与一步反应生成，B错误； C．与水反应生成，与盐酸反应生成，但与不反应（不符合强酸制弱酸规律），最后一步转化无法实现， C错误； D．与盐酸反应生成，但与反应生成和，无法得到单质，最后一步转化无法实现，D错误； 故选A。 8．下列实验操作得到的现象及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向胶体中逐滴滴加盐酸至过量 生成红褐色沉淀 Fe胶体带电荷 B 将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 该溶液中一定含有 C 向溶液中逐滴滴加溶液 溶液颜色逐渐褪去 表现氧化性 D 用激光笔照射烧杯中的蛋白质溶液 蛋白质溶液中有一条光亮的通路 此蛋白质溶液属于胶体 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．胶体本身是电中性的，胶体粒子才带电荷；Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，加入盐酸后，发生聚沉，生成红褐色沉淀，盐酸过量后，沉淀溶解，A错误； B．将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，则产生的气体可能是二氧化碳或二氧化硫；溶液中不一定含有，也可能含有、等，B错误； C．高锰酸钾氧化性强于H2O2；高锰酸钾是氧化剂，表现出氧化性，是还原剂，表现出还原性；C错误； D．胶体具有丁达尔效应，因此用激光笔照射烧杯中的蛋白质溶液，在蛋白质溶液中有一条光亮的通路，说明此蛋白质溶液属于胶体，D正确； 故选D。 9．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．中Si元素的化合价从+4降低为0，1个Si得到4个电子，C元素的化合价从0升高为+2，1个C失去2个电子，2个C共失去4个电子，正确的双线桥为：，A错误； B．1个Na失去1个 ，2个Na共失去，4个H只有2个H得到2个电子生成H2，正确的单线桥为：，B错误； C．中Mn元素的化合价从+4降低为+2，1个Mn得到，4个HCl中有2个Cl的化合价从-1升高为0，共失去，电子转移表示正确，C正确； D．Cu元素的化合价从0升高为+2，1个Cu失去2个电子，2个中1个S的化合价从+6降低为+4，1个S得到2个电子，正确的单线桥为：，D错误； 故答案选C。 10．(原创)下列离子方程式书写正确的是 A．稀盐酸中滴加氨水： B．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全：Ba2++SO+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O C．硫酸镁与Ba(OH)2溶液反应：SO+Ba2+=BaSO4↓ D．向Ba(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Ba2++2HCO+2OH-=BaCO3↓+CO+2H2O 【答案】D 【解析】A．稀盐酸完全电离，氨水是弱电解质，应保留为分子，不能拆写为氢氧根离子。正确的离子方程式为：。 A错误； B．NaHSO4在溶液中电离出Na+、H+和，Ba(OH)2电离出Ba2+和2OH-，“刚好沉淀完全”指与恰好完全反应生成沉淀，则NaHSO4与Ba(OH)2按数目比1:1发生反应，离子方程式应为：Ba2++SO+H++OH-=BaSO4↓+H2O，B错误； C．MgSO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀和Mg(OH)2沉淀，原离子方程式只写了BaSO4沉淀，忽略了Mg2+与OH-的反应，正确离子方程式为：Mg2+ ++Ba2++2OH-= Mg(OH)2↓ + BaSO4↓，C错误； D．NaOH过量，则Ba(HCO3)2与NaOH按数目比1:2发生反应，与OH-反应生成和H2O，Ba2+与一半的结合形成BaCO3沉淀，离子方程式：Ba2+ + 2+ 2OH- =BaCO3↓ + + 2H2O， D正确； 故答案为D。 11. 每年10月23日上午6：02到下午6：02被誉为“摩尔日”（Mole Day），这个时间的美式写法为6：02/10/23，外观与阿伏加德罗常数的值相似。表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标况下18g水和101、25℃时44g所含分子数均约为 B. 个臭氧分子（）与个分子质量相等 C. 两种分子数和体积都相等的气体，所处的温度和压强一定相同 D. 18.25g与8.5g所含分子数不相等 【答案】A 【解析】 【详解】A．18 g 的物质的量，44g 的物质的量，二者物质的量相同，所含分子数均约为，A正确； B．个和个的物质的量均为1mol，摩尔质量为，摩尔质量为，二者摩尔质量不同，质量不相等，B错误； C．根据理想气体状态方程，分子数相等则相等，体积相等时，压强P与温度T成正比，二者同比例变化即可满足等式，所以温度和压强不一定相同，C错误； D．18.25 g 的物质的量，8.5 g 的物质的量，二者物质的量相同，所含分子数相等，D错误； 故选A。 12．已知氯酸钠与盐酸反应产生氯气：，在该反应中被氧化和被还原的氯元素的物质的量之比是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】氯酸钠中氯化合价由+5变为0，发生还原反应生成氯气，6个HCl中的5个HCl中氯化合价由-1变为0，发生氧化反应生成氯气，反应中被氧化和被还原的氯元素的物质的量之比是5:1； 故选B。 13. 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 28 g 和CO的混合气体中所含分子数一定为 B. 0.1 mol/L的溶液中含有的数目是 C. 2.3 g Na与完全反应，反应中转移的电子数介于和之间 D. 常温常压下，22.4 L 的物质的量小于1 mol 【答案】A 【解析】 【详解】A．和的摩尔质量均为，混合气体总物质的量为，所含分子数为，A正确； B．仅给出溶液的物质的量浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量及数目，B错误； C．的物质的量为，与反应时元素化合价均从0升高到+1，故完全反应转移电子数为，C错误； D．常温常压下为液态，物质的量约为，远大于，D错误； 故选A。 14．高铁酸钠(，其中铁为价)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为。下列说法正确的是 A．是氧化剂，发生氧化反应 B．此条件下，还原性： C． D．反应中每生成1个转移2个电子 【答案】C 【分析】中的化合价由价降低到价，被还原，作氧化剂，元素由价升高到价，被氧化，作还原剂，故可配平得； 【详解】A．由分析可知，是氧化剂，发生还原反应，A错误； B．反应中是氧化剂，是氧化产物，故此条件下，氧化性：，B错误； C．配平后的方程式为，故，C正确； D．元素由价升高到价，故反应中每生成1个转移3个电子，D错误； 故选C。 第II卷 (非选择题) 二、填空题：本大题共4题，共58分。 15.（18分） Ⅰ、（8分）现有下列物质：①镧②MgO固体③④稀硫酸⑤固体⑥NaOH⑦乙醇⑧胶体。回答下列问题： (1)属于电解质的是______(填序号，下同)，属于非电解质的是____________。 (2)写出⑤在水中的电离方程式：__________________。 (3)②与④反应的离子方程式为：__________________。 (4)向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是______。 A．XY段溶液中的离子方程式为 B．a处溶液的导电能力几乎为0，所以是非电解质 C．溶液导电能力与离子浓度及离子所带的电荷有关 D．YZ段导电能力不断增大，主要由于电离出的离子导电 【答案】（除标明外，每空2分） (1) ②⑤⑥ ③⑦ (2) （1分） (3) (4)C（1分） 【详解】（1）①镧为金属单质，既不是电解质也不是非电解质； ②MgO固体，熔融状态下能导电，属于电解质； ③自身不能电离，属于非电解质； ④稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑤固体，在水溶液或熔融状态均可电离导电，属于电解质； ⑥NaOH，在水溶液或熔融状态均可电离导电，属于电解质； ⑦乙醇自身不能电离，属于非电解质； ⑧胶体是混合物，既不是电解质也不是非电解质； 属于电解质的是②⑤⑥，属于非电解质的是③⑦； （2）是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离，在水中可完全电离为和，电离方程式为； （3）是金属氧化物，与稀硫酸电离出的反应生成可溶性盐和水，离子方程式为； （4）A．XY段是和稀硫酸的反应，离子方程式应为，A错误； B．a点导电能力接近0是因为难溶于水，离子浓度极低，但熔融状态可导电，属于电解质，B错误； C．溶液导电能力由离子浓度、离子所带电荷数共同决定，C正确； D．YZ段是稀硫酸过量，过量的电离出离子使溶液导电能力上升，此时已完全反应，D错误； 故选C； Ⅱ、（10分）每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的美式写法为6：0210/23，外观与阿伏伽德罗常数6.02×1023相似。试用物质的量的相关知识回答以下问题： （1）3.01×1023个OH-的质量为 ，含有电子的物质的量为 ，这些OH-与标准状况下 L的H2S的质量相同，和 mol含有的原子数相同。 （2）现有4g质量分数10%的NaOH溶液中，平均 个水分子中含有一个OH-离子。 【答案】（每空2分） （1）8.5g 5mol 5.6 0.25 （2）20 【解析】（1）根据，所以，，每一个氢氧根含有电子数为个，含有电子的物质的量为则，。含有原子的物质的量为，。故答案为：8.5g；5mol；5.6；0.25。 （2）4g质量分数10%的NaOH溶液中，溶液质量为4g，溶质NaOH质量为4g×10%=0.4g，NaOH物质的量为0.01mol，水的质量为3.6g，其物质的量为0.2mol，水分子与氢氧根物质的量之比为0.2mol:0.01mol=20: 1，根据分子数之比等于物质的量之比，因此平均20个水分子中含有一个氢氧根离子。故答案为：20。 16．（11分）回答下列问题： （1）氧化铝具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质.广泛应用于电子工业，陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝通过如下反应合成：。 ①中氮的化合价为______价； ②在化学方程式上用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目______； （2）已知以下反应： I、 Ⅱ、 Ⅲ、 根据以上三个反应，回答下列有关问题。 ①反应I中，氧化产物和还原产物的个数比为______； ②反应Ⅱ中，氧化剂的电离方程式______； ③若要制取相等质量的氯气，I、Ⅲ反应中电子转移的数目之比为______； （3）利用氧化还原反应中化合价升降总数相等配平方程式：______ ____________________________ （4）结合的性质，请写出一个其在生产生活中的作用：______。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）-3 （1分） （2）1：1 1：1 （3） （4）作为消毒剂（1分） 【解析】（1）①铝为金属元素，因此铝为+3价，因此中氮的化合价为-3价； ②反应中氮得到电子化合价由0变为-3、碳失去电子化合价由0变为+2，电子转移为。 （2）①反应Ⅰ中，HCl中氯元素化合价升高发生氧化反应得到氧化产物氯气、锰元素化合价降低发生还原反应得到还原产物氯化锰，由方程式可知，氧化产物和还原产物的分子个数比为1：1； ②反应Ⅱ中氯酸钾中氯元素化合价降低，为氧化剂，电离方程式为：； ③由方程式可知，反应Ⅰ中HCl中氯元素化合价由-1变为0得到氯气，电子转移为，反应Ⅲ中10分子HCl中氯元素化合价由-1变为0得到氯气，电子转移为，则制取1分子氯气，Ⅰ、Ⅲ反应中电子转移的数目分别为2、2，故若要制取相等质量的氯气，Ⅰ、Ⅲ反应中电子转移的数目之比为2：2=1：1。 （3）该反应中，锰元素化合价从+7价降低到+2价，碳元素化合价从+3价升高到+4价，根据得失电子守恒可得：，根据原子守恒可知，该反应方程式为：。 （4）具有强氧化性，可以利用其强氧化性灭活微生物，因此在生活中可作为消毒剂，用于医用皮肤消毒、水体杀菌，也可用于净化被轻度污染的水；在化工生产中用于氧化反应（如合成某些有机物），利用其强氧化性实现物质的转化；也可用于废水处理，氧化降解废水中的有机污染物。 17．（15分）是棕黄色且具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，浓度较高时与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。制取的装置如图所示(夹持装置已略去)。 已知：的熔点为-116℃，沸点为3.8℃；的沸点为-34.6℃；的沸点为-33.5℃；的沸点为-195.8℃；的沸点为-183℃。 （1）仪器a的名称是 。 （2）装置①用于制备，写出反应的离子方程式： 。 （3）装置②、③中盛装的试剂依次是 和 。 （4）通入干燥空气的目的是 。 （5）装置⑤中收集的物质主要成分是 ，从装置⑤中逸出的气体主要成分是 。 （6）HgO和反应制备的反应为歧化反应(氧化剂和还原剂均为，其他元素化合价不变)。该反应的化学方程式为 。 （7）用水吸收纯净的可制备次氯酸溶液。若要制备500mL 0.8mol/L次氯酸溶液，需要的质量为 g。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）分液漏斗（1分） （2） （3）饱和食盐水（1分） 浓硫酸（1分） （4）将生成的稀释，避免爆炸危险 （5） 和空气 （6） （7）17.4 【分析】由题给实验装置图可知，装置①为浓盐酸与高锰酸钾固体反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置②中盛有的饱和食盐水用于除去氯气中混有的氯化氢，装置③中盛有浓硫酸用于干燥氯气，将干燥的氯气和干燥的空气混合通入装置④中，由一氧化二氯的熔点为-116℃，沸点为3.8℃可知，在18—20℃水浴加热条件下，装置④中氯气与氧化汞反应生成氯化汞和一氧化二氯气体，装置⑤的作用是在液氨做制冷剂的作用下，冷凝收集一氧化二氯，由氯气的沸点为-34.6℃可知，从装置⑤中逸出未反应的氯气和空气，为防止氯气排空污染环境和空气中水蒸气进入装置⑤中导致一氧化二氯与水反应，应在装置⑤后连接一个盛有碱石灰的干燥管。 【解析】（1）仪器a为分液漏斗。 （2）①中发生的反应为浓盐酸与高锰酸钾固体发生氧化还原反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为。 （3）由分析可知，装置②中盛有的饱和食盐水用于除去氯气中混有的氯化氢，装置③中盛有浓硫酸用于干燥氯气。 （4）通入干燥空气的目的是将生成的稀释，避免爆炸危险。 （5）由一氧化二氯的熔点为-116℃，沸点为3.8℃可知，装置④中发生的反应为在18—20℃水浴加热条件下，氯气与氧化汞反应生成氯化汞和一氧化二氯气体，装置⑤的作用是在液氨做制冷剂的作用下，冷凝收集一氧化二氯，从装置⑤中逸出的气体主要成分是和空气。 （6）HgO和反应制备的反应为歧化反应(氧化剂和还原剂均为，其他元素化合价不变)。该反应的化学方程式为。 （7）500mL 0.8mol/L次氯酸溶液中次氯酸钠的物质的量为0.5L×0.8mol/L=0.4mol，则的物质的量为0.2mol，质量为0.2mol×87g/mol=17.4g。 18．（14分）“84消毒液”稀释一定比例后能有效杀灭新冠病毒。某同学购买了一瓶某牌的“84消毒液”，查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息： 84消毒液【有效成分】 【规格】 【质量分数】25% 【密度】 （1）该“84消毒液”中的物质的量浓度为 。 （2）该同学欲用固体配制含质量分数为25%的消毒液。 ①如图所示的仪器中，配制此溶液不需要使用的是 (填仪器序号)，还缺少的玻璃仪器是 (填仪器名称)。 A．   B． C．   D．   E． ②该同学配制上述溶液时需用托盘天平称量的固体的质量为 g。 （3）下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是 (填序号)，偏低的是 (填序号)，无影响的是 (填序号)。 A．未冷至室温就转移定容 B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水 C．定容时俯视刻度线读数 D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，未做任何操作 E．称量时药品放右盘 F．移液时未洗涤烧杯和玻璃棒 G．定容时加蒸馏水不慎超过刻度线 【答案】（每空2分） （1）4.0 （2）①AB 500ml容量瓶、胶头滴管 ②149.0 （3）AC EFG BD 【解析】（1）根据c=，则c(NaClO)= ，该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度为4.0mol·L−1。 （2）该同学欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。 ①需用托盘天平称量NaClO固体，需用烧杯来溶解NaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用500mL容量瓶和胶头滴管来定容，图示的A、B不需要，但还需500mL容量瓶和胶头滴管，即如图2所示的仪器中，配制此溶液不需要使用的是AB(填仪器序号)，还缺少的是500mL容量瓶、胶头滴管。 ②应选取500 mL的容量瓶进行配制，然后取出480 mL即可，所以需要NaClO的质量：0.5 L×4.0 mol•L-1×74.5 g•mol-1=149 .0g。 （3）A．未冷至室温就转移定容，所配溶液的体积偏小，根据c=，导致所配溶液的物质的量浓度偏高；B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，配制过程中需要加入水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用，对所配溶液的浓度没有影响；C．定容时俯视刻度线读数，所配溶液的体积偏小，根据c= ，导致所配溶液的物质的量浓度偏高；D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，未做任何操作，不影响定容体积，对所配溶液的浓度没有影响；E．称量时药品放右盘，导致固体质量偏小，所配溶液浓度偏低；F．移液时未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质损失，所配溶液浓度偏低；G．定容时加蒸馏水不慎超过刻度线，溶液体积偏大，配溶液浓度偏低；所配溶液的物质的量浓度偏高的是AC；偏低的是EFG；无影响的是BD。 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一化学上学期期中模拟卷3 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Ca-40 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（原创）日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 A．久置在空气中的食用油变质 B．铜铸塑像上出现铜绿 C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 D．熬胆矾铁釜，久之亦化为铜 2．下列物质的分类正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 纯碱 B C 生石灰 D 氨水 A．A B．B C．C D．D 3．（原创）下列变化不能通过一步化学反应实现的是 A．Ca(OH)2→NaOH B．BaCl2→Ba（NO3）2 C．CuO→Cu(OH)2 D．Fe→FeCl3 4．下列各组离子中能大量共存的是 A．无色溶液中：、、、 B．碱性溶液中：、、、 C．酸性溶液中：、、、 D．能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液：、、、 5. 下列实验能够达到相应目的的是 A．将饱和溶液滴入热溶液中制备氢氧化铁胶体 B．向两支试管中分别滴加几滴酚酞溶液，比较碳酸钠与碳酸氢钠水溶液碱性强弱 C．固体碳酸氢钠加热分解 D．利用焰色反应检验K元素 A. A B. B C. C D. D 7．（原创）下列转化关系能一步实现的是 A． B． C． D． 8．下列实验操作得到的现象及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向胶体中逐滴滴加盐酸至过量 生成红褐色沉淀 Fe胶体带电荷 B 将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 该溶液中一定含有 C 向溶液中逐滴滴加溶液 溶液颜色逐渐褪去 表现氧化性 D 用激光笔照射烧杯中的蛋白质溶液 蛋白质溶液中有一条光亮的通路 此蛋白质溶液属于胶体 A．A B．B C．C D．D 9．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A． B． C． D． 10．(原创)下列离子方程式书写正确的是 A．稀盐酸中滴加氨水： B．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全：Ba2++SO+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O C．硫酸镁与Ba(OH)2溶液反应：SO+Ba2+=BaSO4↓ D．向Ba(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Ba2++2HCO+2OH-=BaCO3↓+CO+2H2O 11. 每年10月23日上午6：02到下午6：02被誉为“摩尔日”（Mole Day），这个时间的美式写法为6：02/10/23，外观与阿伏加德罗常数的值相似。表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标况下18g水和101、25℃时44g所含分子数均约为 B. 个臭氧分子（）与个分子质量相等 C. 两种分子数和体积都相等的气体，所处的温度和压强一定相同 D. 18.25g与8.5g所含分子数不相等 12．已知氯酸钠与盐酸反应产生氯气：，在该反应中被氧化和被还原的氯元素的物质的量之比是 A． B． C． D． 13. 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 28 g 和CO的混合气体中所含分子数一定为 B. 0.1 mol/L的溶液中含有的数目是 C. 2.3 g Na与完全反应，反应中转移的电子数介于和之间 D. 常温常压下，22.4 L 的物质的量小于1 mol 14．高铁酸钠(，其中铁为价)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为。下列说法正确的是 A．是氧化剂，发生氧化反应 B．此条件下，还原性： C． D．反应中每生成1个转移2个电子 第II卷 (非选择题) 二、填空题：本大题共4题，共58分。 15.（18分） Ⅰ、（8分）现有下列物质：①镧②MgO固体③④稀硫酸⑤固体⑥NaOH⑦乙醇⑧胶体。回答下列问题： (1)属于电解质的是______(填序号，下同)，属于非电解质的是____________。 (2)写出⑤在水中的电离方程式：__________________。 (3)②与④反应的离子方程式为：__________________。 (4)向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是______。 A．XY段溶液中的离子方程式为 B．a处溶液的导电能力几乎为0，所以是非电解质 C．溶液导电能力与离子浓度及离子所带的电荷有关 D．YZ段导电能力不断增大，主要由于电离出的离子导电 Ⅱ、（10分）每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的美式写法为6：0210/23，外观与阿伏伽德罗常数6.02×1023相似。试用物质的量的相关知识回答以下问题： （1）3.01×1023个OH-的质量为 ，含有电子的物质的量为 ，这些OH-与标准状况下 L的H2S的质量相同，和 mol含有的原子数相同。 （2）现有4g质量分数10%的NaOH溶液中，平均 个水分子中含有一个OH-离子。 16．（11分）回答下列问题： （1）氧化铝具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质.广泛应用于电子工业，陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝通过如下反应合成：。 ①中氮的化合价为______价； ②在化学方程式上用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目______； （2）已知以下反应： I、 Ⅱ、 Ⅲ、 根据以上三个反应，回答下列有关问题。 ①反应I中，氧化产物和还原产物的个数比为______； ②反应Ⅱ中，氧化剂的电离方程式______； ③若要制取相等质量的氯气，I、Ⅲ反应中电子转移的数目之比为______； （3）利用氧化还原反应中化合价升降总数相等配平方程式：______ ____________________________ （4）结合的性质，请写出一个其在生产生活中的作用：______。 17．（15分）是棕黄色且具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，浓度较高时与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。制取的装置如图所示(夹持装置已略去)。 已知：的熔点为-116℃，沸点为3.8℃；的沸点为-34.6℃；的沸点为-33.5℃；的沸点为-195.8℃；的沸点为-183℃。 （1）仪器a的名称是 。 （2）装置①用于制备，写出反应的离子方程式： 。 （3）装置②、③中盛装的试剂依次是 和 。 （4）通入干燥空气的目的是 。 （5）装置⑤中收集的物质主要成分是 ，从装置⑤中逸出的气体主要成分是 。 （6）HgO和反应制备的反应为歧化反应(氧化剂和还原剂均为，其他元素化合价不变)。该反应的化学方程式为 。 （7）用水吸收纯净的可制备次氯酸溶液。若要制备500mL 0.8mol/L次氯酸溶液，需要的质量为 g。 18．（14分）“84消毒液”稀释一定比例后能有效杀灭新冠病毒。某同学购买了一瓶某牌的“84消毒液”，查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息： 84消毒液【有效成分】 【规格】 【质量分数】25% 【密度】 （1）该“84消毒液”中的物质的量浓度为 。 （2）该同学欲用固体配制含质量分数为25%的消毒液。 ①如图所示的仪器中，配制此溶液不需要使用的是 (填仪器序号)，还缺少的玻璃仪器是 (填仪器名称)。 A．   B． C．   D．   E． ②该同学配制上述溶液时需用托盘天平称量的固体的质量为 g。 （3）下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是 (填序号)，偏低的是 (填序号)，无影响的是 (填序号)。 A．未冷至室温就转移定容 B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水 C．定容时俯视刻度线读数 D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，未做任何操作 E．称量时药品放右盘 F．移液时未洗涤烧杯和玻璃棒 G．定容时加蒸馏水不慎超过刻度线 学科网（北京）股份有限公司 $