精品解析：湖北省荆州中学2026-2027学年高一上学期9月月考 化学试卷

荆州中学2026—2027学年高一上学期9月月考 化学试卷 (全卷满分100分 考试用时75分钟) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1. 古典诗词远流长，包罗万象，是中华文化的瑰宝。下列诗词隐藏化学变化的是 A. 绿蚁新醅酒，红泥小火炉 B. 遥见寻沙岸，春风动草衣 C. 荷风送秋香，竹露滴清响 D. 日落山水静，为君起松声 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．绿蚁新醅酒，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，发生了化学变化，故A正确； B．诗句译文为远远望去，渔夫似在寻找沙岸泊船，春风轻拂，吹动着他们的蓑衣，无新物质生成，没有发生化学变化，故B错误； C．译文为一阵阵的晚风送来荷花的香气，露水从竹叶上滴下发出清脆的响声，诗句中无新物质生成，没有发生化学变化，故C错误； D．译文为当红日西下，大地山川一片寂静的时候，它又自松林间吹起，响起一片松涛声，诗句中无新物质生成，没有发生化学变化，故D错误； 故选A。 2. 下列表格中各项分类都正确的一组是 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 食盐 冰水混合物 蔗糖 B 生石灰 海水 铜 乙醇 C 胆矾 稀豆浆 熔融CaO D 烧碱 空气 食醋 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．食盐中含有添加剂等多种物质属于混合物，冰水混合物只含一种物质属于纯净物，前两项分类错误，A错误； B．铜是金属单质，单质既不属于电解质也不属于非电解质，电解质分类错误，B错误； C．胆矾是，由单一物质组成属于纯净物；稀豆浆是分散系，由多种物质组成属于混合物；熔融是化合物，熔融状态下可电离出离子导电，属于电解质；自身不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质，各项分类均正确，C正确； D．食醋是醋酸的水溶液，属于混合物，混合物既不属于电解质也不属于非电解质，非电解质分类错误，D错误； 故选C。 3. 美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”(如图所示)，每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成，直径约6到9纳米。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法正确的是 A. C60是一种新型的化合物 B. C60与石墨互为同素异形体 C. 人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动 D. 用激光笔照射该物质，光线通过时出现明亮的光路 【答案】B 【解析】 【详解】A．C60是由一种元素组成的纯净物，属于单质，不属于化合物，A错误； B．C60与石墨是同种元素构成的不同单质，属于同素异形体，B正确； C．因纳米车很小，我们不能直接用肉眼清晰地看到这种“纳米车”的运动，C错误； D．每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成，直径约6到9纳米，该物质分散在蒸馏水中形成的分散系才属于胶体，而该物质属于纯净物，没有丁达尔效应，D错误； 答案选B。 4. 下列关于胶体的说法不正确的是 A. 与氢氧化铁胶体制备实验有关的实验室安全图标为： B. 胶体、溶液、浊液都是混合物 C. 肾病患者在医院进行的透析治疗，与胶体粒子的直径大小有关 D. 胶体会产生明显的丁达尔效应与胶体粒子对光的反射作用有关 【答案】D 【解析】 【详解】A．制备胶体需将饱和溶液滴入沸水中，实验涉及加热操作，有火灾、烫伤风险，且具有腐蚀性，若不慎溅到体表需及时冲洗，给出的图标分别对应洗眼、化学灼伤冲洗、当心火灾、当心烫伤，均和该实验相关，A正确； B．胶体、溶液、浊液都属于分散系，均由分散质和分散剂组成，都是混合物，B正确； C．透析利用半透膜分离血液中小分子毒素和蛋白质等胶体粒子，胶体粒子直径大于半透膜孔径无法透过半透膜，原理和胶体粒子的直径大小有关，C正确； D．丁达尔效应是胶体粒子对入射光的散射作用导致的，与反射作用无关，D错误； 故选D。 5. 图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是 A. 氯化钠的电离方程式为：NaClCl-+Na+ B. 氯化钠在通电条件下才能电离 C. 图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程 D. 氯化钠在三种状态下均能导电 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化钠在水中完全电离，电离方程式应为：NaCl=Cl-+Na+，A错误； B．氯化钠在水溶液或是熔融状态下都可以电离出自由移动的离子，都可以导电，B错误； C．根据X与电源正极相连，Y与电源负极相连，及离子移动方向知，X作阳极、Y作阴极，由于图b中只出现了两种离子，不涉及水，则表示的是熔融状态下氯化钠的导电过程，C正确； D．含自由移动的离子时才能导电，图a表示固体氯化钠，其中的阴阳离子不能自由移动，不导电；图b表示熔融状态下的氯化钠，其中含自由移动的阴阳离子，能导电；图c表示在水的作用下氯化钠电离出钠离子和氯离子，因含自由移动的阴阳离子而能导电，D错误； 故选C。 6. 下列物质间的转化能一步实现的是 A. Na2CO3→NaOH B. CaCO3→Ca(OH)2 C. NaNO3→NaCl D. FeSO4→CuSO4 【答案】A 【解析】 【详解】A.碳酸钠可以与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙，能一步实现，故A正确； B.CaCO3是盐，盐只能与碱反应生成Ca(OH)2，CaCO3不溶于水，所以不能与碱溶液反应，因此CaCO3不能一步得到Ca(OH)2，故B错误； C.NaNO3因不能与其它任何物质反应生成沉淀、气体和水，所以NaNO3不能通过一步反应制得NaCl，故C错误； D.铜的金属活动性比铁弱，FeSO4不能通过一步反应制得硫酸铜，故D错误。 故选A。 【点睛】一步反应实现是指原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据物质的性质及变化规律，分析变化能否只通过一个反应实现。 7. 某溶液中含有较大量的Cl-、、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来。下列实验操作的顺序中，正确的是 ①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液 A. ①②④②③ B. ④②③②① C. ①②③②④ D. ④②①②③ 【答案】D 【解析】 【详解】A．若先滴加溶液，会同时与、生成白色沉淀，无法区分两种离子，A错误； B．检验过滤后直接滴加溶液，会同时与、生成沉淀，无法区分，B错误； C．先滴加溶液会同时沉淀和，后续操作也无法依次检验剩余离子，C错误； D．先滴加溶液，仅与反应生成沉淀，检验并除去；过滤后滴加溶液，仅与反应生成沉淀，检验并除去；再次过滤后滴加溶液，与反应生成沉淀，可依次检验三种阴离子，D正确； 故选D。 8. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 含有大量的溶液中：，，， B. 滴加酚酞变红的溶液中：，，， C. 无色透明的溶液中：，，， D. 含有大量的溶液中：，，， 【答案】B 【解析】 【详解】A．含有大量的溶液中，与发生反应生成和，不能大量共存，A错误； B．滴加酚酞变红的溶液呈碱性，存在大量，、、、之间互不反应，也都不与反应，能大量共存，B正确； C．为紫色离子，不符合无色透明溶液的要求，不能大量存在，C错误； D．含有大量的溶液中存在大量，与反应生成沉淀，不能大量共存，D错误； 答案选B。 9. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列离子方程式书写正确的是 A. 碳酸氢钠溶液与足量硫酸反应： B. 向溶液中通入： C. 与稀反应制： D. 与盐酸反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠在溶液中电离出而非，正确离子方程式为，A错误； B．碳酸酸性弱于盐酸，溶液与不发生反应，B错误； C．与稀反应生成，正确离子方程式为，C错误； D．与盐酸反应：，D正确； 故选D。 10. 下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. 和澄清石灰水，和硫酸 B. 与盐酸，与醋酸 C. 与，与 D. 石灰石与硫酸，石灰石与盐酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．HCl和澄清石灰水反应的离子方程式为，NaOH和硫酸反应的离子方程式也为，二者离子方程式相同，A符合题意； B．盐酸为强酸可拆为，与盐酸反应的离子方程式为；醋酸为弱酸不可拆，与醋酸反应的离子方程式为，二者离子方程式不同，B不符合题意； C．与反应仅生成沉淀，离子方程式为；与反应同时生成和两种沉淀，离子方程式为，二者离子方程式不同，C不符合题意； D．石灰石与盐酸反应生成可溶性，离子方程式为；石灰石与硫酸反应生成微溶的，离子方程式为，二者离子方程式不同，D不符合题意； 故选A。 11. 根据酸碱质子理论，凡是能给出质子(即)的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱，若既可给出质子又可结合质子，则为两性物质，给出质子的能力越强，酸性越强。按照这个理论，下列说法错误的是 A. 属于碱 B. 是酸，是碱 C. 属于两性物质 D. 能发生，可知酸性： 【答案】D 【解析】 【详解】A．中的可以结合质子生成或，符合酸碱质子理论中碱的定义，A正确； B．可以给出质子生成，属于酸；可以结合质子生成，属于碱，B正确； C．既可以给出质子生成，又可以结合质子生成，属于两性物质，C正确； D．反应中给出质子作反应物酸，是结合质子得到的产物酸，根据强酸制弱酸的规律，酸性：，D错误； 故选D。 12. 现有A、B、C、D四种物质，它们分别是、(稀)、(溶液)、(溶液)四种物质中的一种，它们之间的反应关系及所发生反应的反应类型如图： 则物质B为 A. B. (溶液) C. (稀) D. (溶液) 【答案】C 【解析】 【详解】酸与碱反应属于中和反应，而金属单质与酸反应属于置换反应，由此可确定A为NaOH溶液，B为稀HCl，C为Fe，稀HCl与AgNO3溶液的反应属于复分解反应，所以D为AgNO3溶液； 故选C。 13. 某无色溶液可能含有中的若干种离子。为了确定该溶液的成分，进行如下实验： ①取少量该溶液加入足量稀硝酸，有气体产生，得到甲溶液； ②取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀乙； ③取少量原溶液，向其中加入溶液，产生白色沉淀丙，加足量稀盐酸，沉淀部分溶解。 下列关于原溶液说法正确的是 A. 至少存在一种 B. 肯定不存在，可能存在 C. 可能存在 D. 是否存在需要通过其他方法来确定 【答案】A 【解析】 【分析】溶液无色，则一定不存在Fe3+，加入酸，产生气体，则说明存在或中的至少一种，，；取甲溶液，加入硝酸酸化的硝酸银，产生了白色沉淀乙（氯化银难溶于酸），则原溶液中一定含有Cl-；取原溶液，加入溶液，产生白色沉淀丙（可能为硫酸钡或碳酸钡），加足量稀盐酸，沉淀部分溶解，则说明沉淀丙为碳酸钡和硫酸钡的混合物，硫酸钡为难溶于酸的沉淀，溶解部分的离子方程式为，；碳酸根离子有可能为原溶液中存在的，也有可能来自 ，据此分析。 【详解】A．步骤①加入稀硝酸产生气体，说明存在或中的至少一种，A正确； B．原溶液无色，不含Fe3+；但步骤③证明含，故Ba2+不能存在（否则会生成BaSO4沉淀），B错误； C．步骤③中沉淀部分溶解，说明存在，因此一定存在，C错误； D．根据溶液最终呈电中性，电荷守恒，阴离子（或、、Cl-）的负电荷需由阳离子中和，而Fe3+和Ba2+已排除，故必须存在K+，无需额外验证，D错误； 故选A。 14. 如图所示，相邻的两物质反应都能生成硫酸钡，说法正确的是 A. 甲盐是硫酸钠 B. 乙盐是氯化钡 C. 都是复分解反应 D. 溶解性：甲盐<硫酸钡 【答案】C 【解析】 【分析】根据相邻的两物质反应都能生成硫酸钡，则酸为硫酸；甲盐为可溶性钡盐；乙盐为可溶性硫酸盐；碱为氢氧化钡，据此分析。 【详解】A．甲盐需要含才能与酸（为）反应生成，硫酸钠（）和硫酸不发生反应，A错误； B．乙盐需要含才能与碱（为）反应生成，氯化钡（）和氢氧化钡不发生反应，B错误； C．涉及的反应分别为酸与碱的中和反应、酸与钡盐、碱与硫酸盐、钡盐与硫酸盐的反应，均为两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，且有沉淀或水生成，都属于复分解反应，C正确； D．甲盐为可溶性钡盐，硫酸钡是难溶物，溶解性甲盐，D错误； 故选C。 15. 已知一些常见的物质之间的部分转化关系如图所示，物质为酸性氧化物。下列说法不正确的是 A. 难溶于水，但是电解质 B. 反应④可以是复分解反应，⑤可以是化合反应 C. 反应③中一定有物质Q参与反应才能完成转化 D. 反应①需高温条件才能发生 【答案】C 【解析】 【详解】A．属于盐类，熔融状态下可电离出自由移动的离子导电，属于电解质，电解质的判定与溶解性无关，A正确； B．反应④为生成，可通过与盐酸的复分解反应实现；反应⑤为生成，可通过与的化合反应实现，B正确； C．反应③为生成，可通过与碳酸钠的复分解反应实现，不需要参与，C错误； D．反应①为分解生成和，该反应需要高温条件才能发生，D正确； 故选C。 二、非选择题： 16. 在生活和学习中使用分类的方法研究问题，可以做到举一反三，还可以做到由此及彼。科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类，属于同一类的物质具有相似性。请回答下列问题： （1）下图中的分类方法是___________分类法。 （2）有下列十种物质： ①液态、②空气、③、④熔融的、⑤石墨、⑥溶液、⑦碘酒、⑧、⑨蔗糖、⑩NaHCO3固体 其中，属于分散系的有___________(填序号，下同)，能导电的是___________，属于电解质的有___________，属于非电解质的有___________。 （3）、都属于酸性氧化物，由，可完成与足量反应的化学方程式为___________。 （4）写出与足量溶液反应的化学方程式___________。 【答案】（1）交叉 （2） ①. ②⑥⑦ ②. ④⑤⑥ ③. ①④⑧⑩ ④. ③⑨ （3）SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O （4）H3PO2+NaOH=NaH2PO2+H2O 【解析】 【小问1详解】 该分类法对物质按多个不同标准进行归类，符合交叉分类法的特征； 【小问2详解】 分散系是由分散质分散到分散剂中形成的混合物，②空气、⑥氢氧化钡溶液、⑦碘酒均为混合物，属于分散系；物质能导电需要存在自由移动的带电粒子：④熔融硝酸钾有自由移动的离子()，⑤石墨有自由移动的电子，⑥氢氧化钡溶液有自由移动的离子（），三者可导电；电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，①液态HCl在水溶液能电离出而导电，④熔融的属于盐，能导电，⑧属于盐，在水溶液或熔融状态下能导电，⑩属于盐，在水溶液或熔融状态下能导电，均属于电解质；非电解质是在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物，③二氧化碳自身不能电离、⑨蔗糖自身不能电离，均属于非电解质；②空气、⑥溶液、⑦碘酒属于混合物，⑤石墨属于单质，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质； 【小问3详解】 是酸性氧化物，与足量强碱反应生成对应价态的盐和水，S为+6价，对应盐为硫酸钠，反应方程式为； 【小问4详解】 由分类图可知是一元弱酸，仅能电离出1个，故与足量NaOH按物质的量1:1发生中和反应，生成和水，反应的化学方程式为。 17. 现有甲、乙、丙三名同学分别进行胶体的制备实验。 Ⅰ．甲同学向氯化铁溶液中加入少量的溶液； Ⅱ．乙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热； Ⅲ．丙同学向沸水中逐滴加入5～6滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 （1）其中操作正确的同学是___________；他的操作中涉及到的制备胶体的化学方程式为：___________。 （2）判断胶体制备是否成功，可利用胶体的___________这一性质。 （3）丁同学将所制得的胶体进行下列实验：向胶体中逐滴加入稀溶液至过量，结果出现了一系列变化，现象是___________。 （4）溶于水能产生胶体可以使水中细小的悬浮颗粒聚集成大的颗粒而沉降，从而除去水中悬浮物，起到净水作用。胶体粒子带正电，该胶体可以除去废水中的含砷微粒是___________(填或)。 （5）如图，在半透膜袋里盛有淀粉溶液和KI溶液，将半透膜袋悬挂在盛有蒸馏水的烧杯中。分离二者的这种方法称为___________，淀粉溶液___________(选填“能”或“不能”)透过半透膜。 【答案】（1） ①. 丙 ②. FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl （2）丁达尔效应 （3）胶体发生聚沉产生红褐色沉淀，然后沉淀溶解，溶液变为黄色 （4） （5） ①. 渗析 ②. 不能 【解析】 【分析】制备氢氧化铁胶体操作为向沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热； 【小问1详解】 由分析可知胶体制备的方法为向40 mL沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，故操作正确的同学是丙；制备氢氧化铁胶体的化学方程式为FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。 【小问2详解】 可用丁达尔效应鉴别胶体是否制备成功； 【小问3详解】 向胶体中逐滴滴加稀溶液，加入的离子中和了胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成红褐色沉淀，继续加稀，沉淀又溶解，溶液变为黄色； 【小问4详解】 胶体净水靠电荷吸附，胶体粒子带正电，该胶体可以除去废水中的含砷微粒是； 【小问5详解】 半透膜分离胶体和溶液的操作叫渗析，淀粉属于胶体，胶粒直径大，不能穿过半透膜； 18. 离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题： （1）将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：，，，，，，和，取该溶液进行如下实验： Ⅰ．取少量原溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色。 Ⅱ．取少许原溶液滴入溶液，无白色沉淀产生。 Ⅲ．取少许Ⅱ中溶液先滴加硝酸再加溶液，产生白色沉淀。 Ⅳ．再取少许原溶液滴入少量溶液，有白色沉淀产生。 ①根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是___________。 ②若溶液中各种离子数目相等，确定溶液中___________(填“有”或“无”)。 ③Ⅲ中产生白色沉淀的离子方程式为___________。 （2）当温度和压强一定时，向、混合溶液中通入足量的气体，随的通入生成的沉淀质量如图所示： ①实验室制取二氧化碳的离子方程式：___________。 ②根据图像可知，随着通入、混合溶液，反应分多个阶段，BD阶段发生的反应的离子方程式为：___________。 ③随着的通入(不考虑在溶液中的溶解，忽略溶液体积的微小变化)，混合溶液的导电性会发生一些变化，导电性：O点___________D点(填“>”、“≈”或“<”)。 ④OA段和BD段消耗用量的数量关系：___________(用a、b和c表示)。 【答案】（1） ①. 、、、 ②. 无 ③. Ag++Cl−=AgCl↓ （2） ①. ②. ③. ④. 【解析】 【分析】（1）两种化合物一起溶于水得到的溶液呈无色透明，说明一定不含；实验Ⅰ中往原溶液滴入紫色石蕊试液呈蓝色，说明一定含有，一定不含；实验Ⅱ中往原溶液滴入溶液，无白色沉淀产生，说明一定不含和；实验Ⅳ中往原溶液滴入少量溶液，有白色沉淀产生，说明一定含有；实验Ⅲ中往Ⅱ中溶液先滴加硝酸再加溶液，产生白色沉淀，由于实验Ⅱ引入了，无法说明原溶液是否含有。 （2）OA段：向混合溶液中通入，首先与反应生成沉淀：，此时沉淀量逐渐增加，到达A点时反应完成；AB段：沉淀量不变，说明与发生反应：、，这两步反应均不产生新沉淀，也不溶解原沉淀；BD段：沉淀量开始减少，说明与 沉淀反应：，据此分析解答。 【小问1详解】 ①由分析可知，原溶液中肯定不存在的离子是、、、； ②溶液中一定含有、，可能含有、。若溶液中各种离子数目相等，假设存在的离子物质的量均为，根据电荷守恒可知，若存在，则总正电荷为，而负离子最多可能为与加在一起的，无法实现电荷守恒，故溶液中无； ③实验Ⅱ引入了，实验Ⅲ往Ⅱ中溶液先后滴加硝酸和溶液，产生的白色沉淀为 ，其离子方程式为。 【小问2详解】 ①实验室通常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，其离子方程式为 ； ②由分析可知，BD阶段发生的反应的离子方程式为：； ③溶液的导电性取决于溶液中离子的浓度和电荷，O点溶液中离子为、与，D点溶液中的离子为、与。反应前后溶液中离子总浓度和所带电荷数几乎没有变化，故导电性O点D点； ④由分析可知，OA段与BD段生成与溶解等物质的量的消耗的的物质的量相同，数量关系为。 19. 某兴趣小组对的性质进行了如下探究。从组成上看，它与类似，应该属于盐。 【做出预测】 a．溶液呈碱性 b．溶液能与盐酸反应 c．溶液能与溶液反应 【实验设计】 序号 实验操作 实验现象 ⅰ 取少量的溶液，滴加2～3滴石蕊试液 溶液变红 ⅱ 向ⅰ所得溶液中逐滴加入NaOH溶液 溶液先变成紫色，后变成蓝色 【得出结论】 （1）上述预测、中，正确的是___________(填字母)。 为探究预测的正确性，他们又设计了如下三个实验： 【补充实验】 序号 实验操作 实验现象 ⅲ 向溶液中滴加溶液 有气泡生成 ⅳ 向溶液中滴加溶液 有白色沉淀生成 ⅴ 向溶液中滴加溶液 有白色沉淀生成 （2）①实验ⅲ中反应的离子方程式为___________。 ②通过上述三个实验，从而判断预测b是否正确___________(填“是”或“否”)。 ③对上述实验ⅴ中发生反应的离子方程式，小组内同学分别写出了解释： 解释一： 解释二： 老师说两个解释都是正确的，一个代表刚开始滴加溶液时发生的离子反应方程式，另一个代表后来发生的离子反应方程式。你认为刚开始滴加时发生的离子反应方程式应该是解释___________(填“一”或“二”)。 【拓展探究】 （3）在两份相同的溶液中，分别滴入相同浓度的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示： ①图中Ⅰ代表滴加___________(填化学式)溶液的曲线。 ②b点溶液中大量存在的阳离子是___________。 ③a点时反应的离子方程式为___________。 【答案】（1）c （2） ①. H++HCO=CO2↑+H2O ②. 否 ③. 二 （3） ①. H2SO4 ②. Na+ ③. Ba2++2OH−+2H++=BaSO4↓+2H2O 【解析】 【小问1详解】 在水溶液中完全电离出​：实验ⅰ中石蕊试液变红，说明溶液呈酸性，预测a错误；实验ⅱ中加入NaOH后溶液由红变紫再变蓝，说明可与发生中和反应，预测c正确； 【小问2详解】 ①实验ⅲ中，​电离出的与反应生成气体，离子方程式为； ②盐酸的有效成分是，​溶液中也含大量，二者不具备发生反应的离子条件，因此预测b错误，填“否”； ③刚开始向溶液中滴加时，过量，完全反应，1 mol会电离出2 mol，需要2 mol中和，对应离子方程式为解释二； 【小问3详解】 ①向中滴加​时，恰好完全反应生成​沉淀和极弱电解质水，体系中离子浓度几乎降为0，导电能力接近0，对应曲线Ⅰ；而滴加时会生成强电解质或，导电能力不会降到接近0，对应曲线Ⅱ； ②b点是向中滴加等浓度至恰好完全沉淀，此时反应为，溶液中大量存在的阳离子是； ③a点是与​恰好完全中和的点，离子方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 荆州中学2026—2027学年高一上学期9月月考 化学试卷 (全卷满分100分 考试用时75分钟) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1. 古典诗词远流长，包罗万象，是中华文化的瑰宝。下列诗词隐藏化学变化的是 A. 绿蚁新醅酒，红泥小火炉 B. 遥见寻沙岸，春风动草衣 C. 荷风送秋香，竹露滴清响 D. 日落山水静，为君起松声 2. 下列表格中各项分类都正确的一组是 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 食盐 冰水混合物 蔗糖 B 生石灰 海水 铜 乙醇 C 胆矾 稀豆浆 熔融CaO D 烧碱 空气 食醋 A. A B. B C. C D. D 3. 美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”(如图所示)，每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成，直径约6到9纳米。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法正确的是 A. C60是一种新型的化合物 B. C60与石墨互为同素异形体 C. 人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动 D. 用激光笔照射该物质，光线通过时出现明亮的光路 4. 下列关于胶体的说法不正确的是 A. 与氢氧化铁胶体制备实验有关的实验室安全图标为： B. 胶体、溶液、浊液都是混合物 C. 肾病患者在医院进行的透析治疗，与胶体粒子的直径大小有关 D. 胶体会产生明显的丁达尔效应与胶体粒子对光的反射作用有关 5. 图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是 A. 氯化钠的电离方程式为：NaClCl-+Na+ B. 氯化钠在通电条件下才能电离 C. 图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程 D. 氯化钠在三种状态下均能导电 6. 下列物质间的转化能一步实现的是 A. Na2CO3→NaOH B. CaCO3→Ca(OH)2 C. NaNO3→NaCl D. FeSO4→CuSO4 7. 某溶液中含有较大量的Cl-、、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来。下列实验操作的顺序中，正确的是 ①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液 A. ①②④②③ B. ④②③②① C. ①②③②④ D. ④②①②③ 8. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 含有大量的溶液中：，，， B. 滴加酚酞变红的溶液中：，，， C. 无色透明的溶液中：，，， D. 含有大量的溶液中：，，， 9. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列离子方程式书写正确的是 A. 碳酸氢钠溶液与足量硫酸反应： B. 向溶液中通入： C. 与稀反应制： D. 与盐酸反应： 10. 下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. 和澄清石灰水，和硫酸 B. 与盐酸，与醋酸 C. 与，与 D. 石灰石与硫酸，石灰石与盐酸 11. 根据酸碱质子理论，凡是能给出质子(即)的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱，若既可给出质子又可结合质子，则为两性物质，给出质子的能力越强，酸性越强。按照这个理论，下列说法错误的是 A. 属于碱 B. 是酸，是碱 C. 属于两性物质 D. 能发生，可知酸性： 12. 现有A、B、C、D四种物质，它们分别是、(稀)、(溶液)、(溶液)四种物质中的一种，它们之间的反应关系及所发生反应的反应类型如图： 则物质B为 A. B. (溶液) C. (稀) D. (溶液) 13. 某无色溶液可能含有中的若干种离子。为了确定该溶液的成分，进行如下实验： ①取少量该溶液加入足量稀硝酸，有气体产生，得到甲溶液； ②取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀乙； ③取少量原溶液，向其中加入溶液，产生白色沉淀丙，加足量稀盐酸，沉淀部分溶解。 下列关于原溶液说法正确的是 A. 至少存在一种 B. 肯定不存在，可能存在 C. 可能存在 D. 是否存在需要通过其他方法来确定 14. 如图所示，相邻的两物质反应都能生成硫酸钡，说法正确的是 A. 甲盐是硫酸钠 B. 乙盐是氯化钡 C. 都是复分解反应 D. 溶解性：甲盐<硫酸钡 15. 已知一些常见的物质之间的部分转化关系如图所示，物质为酸性氧化物。下列说法不正确的是 A. 难溶于水，但是电解质 B. 反应④可以是复分解反应，⑤可以是化合反应 C. 反应③中一定有物质Q参与反应才能完成转化 D. 反应①需高温条件才能发生 二、非选择题： 16. 在生活和学习中使用分类的方法研究问题，可以做到举一反三，还可以做到由此及彼。科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类，属于同一类的物质具有相似性。请回答下列问题： （1）下图中的分类方法是___________分类法。 （2）有下列十种物质： ①液态、②空气、③、④熔融的、⑤石墨、⑥溶液、⑦碘酒、⑧、⑨蔗糖、⑩NaHCO3固体 其中，属于分散系的有___________(填序号，下同)，能导电的是___________，属于电解质的有___________，属于非电解质的有___________。 （3）、都属于酸性氧化物，由，可完成与足量反应的化学方程式为___________。 （4）写出与足量溶液反应的化学方程式___________。 17. 现有甲、乙、丙三名同学分别进行胶体的制备实验。 Ⅰ．甲同学向氯化铁溶液中加入少量的溶液； Ⅱ．乙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热； Ⅲ．丙同学向沸水中逐滴加入5～6滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 （1）其中操作正确的同学是___________；他的操作中涉及到的制备胶体的化学方程式为：___________。 （2）判断胶体制备是否成功，可利用胶体的___________这一性质。 （3）丁同学将所制得的胶体进行下列实验：向胶体中逐滴加入稀溶液至过量，结果出现了一系列变化，现象是___________。 （4）溶于水能产生胶体可以使水中细小的悬浮颗粒聚集成大的颗粒而沉降，从而除去水中悬浮物，起到净水作用。胶体粒子带正电，该胶体可以除去废水中的含砷微粒是___________(填或)。 （5）如图，在半透膜袋里盛有淀粉溶液和KI溶液，将半透膜袋悬挂在盛有蒸馏水的烧杯中。分离二者的这种方法称为___________，淀粉溶液___________(选填“能”或“不能”)透过半透膜。 18. 离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题： （1）将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：，，，，，，和，取该溶液进行如下实验： Ⅰ．取少量原溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色。 Ⅱ．取少许原溶液滴入溶液，无白色沉淀产生。 Ⅲ．取少许Ⅱ中溶液先滴加硝酸再加溶液，产生白色沉淀。 Ⅳ．再取少许原溶液滴入少量溶液，有白色沉淀产生。 ①根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是___________。 ②若溶液中各种离子数目相等，确定溶液中___________(填“有”或“无”)。 ③Ⅲ中产生白色沉淀的离子方程式为___________。 （2）当温度和压强一定时，向、混合溶液中通入足量的气体，随的通入生成的沉淀质量如图所示： ①实验室制取二氧化碳的离子方程式：___________。 ②根据图像可知，随着通入、混合溶液，反应分多个阶段，BD阶段发生的反应的离子方程式为：___________。 ③随着的通入(不考虑在溶液中的溶解，忽略溶液体积的微小变化)，混合溶液的导电性会发生一些变化，导电性：O点___________D点(填“>”、“≈”或“<”)。 ④OA段和BD段消耗用量的数量关系：___________(用a、b和c表示)。 19. 某兴趣小组对的性质进行了如下探究。从组成上看，它与类似，应该属于盐。 【做出预测】 a．溶液呈碱性 b．溶液能与盐酸反应 c．溶液能与溶液反应 【实验设计】 序号 实验操作 实验现象 ⅰ 取少量的溶液，滴加2～3滴石蕊试液 溶液变红 ⅱ 向ⅰ所得溶液中逐滴加入NaOH溶液 溶液先变成紫色，后变成蓝色 【得出结论】 （1）上述预测、中，正确的是___________(填字母)。 为探究预测的正确性，他们又设计了如下三个实验： 【补充实验】 序号 实验操作 实验现象 ⅲ 向溶液中滴加溶液 有气泡生成 ⅳ 向溶液中滴加溶液 有白色沉淀生成 ⅴ 向溶液中滴加溶液 有白色沉淀生成 （2）①实验ⅲ中反应的离子方程式为___________。 ②通过上述三个实验，从而判断预测b是否正确___________(填“是”或“否”)。 ③对上述实验ⅴ中发生反应的离子方程式，小组内同学分别写出了解释： 解释一： 解释二： 老师说两个解释都是正确的，一个代表刚开始滴加溶液时发生的离子反应方程式，另一个代表后来发生的离子反应方程式。你认为刚开始滴加时发生的离子反应方程式应该是解释___________(填“一”或“二”)。 【拓展探究】 （3）在两份相同的溶液中，分别滴入相同浓度的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示： ①图中Ⅰ代表滴加___________(填化学式)溶液的曲线。 ②b点溶液中大量存在的阳离子是___________。 ③a点时反应的离子方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $