精品解析：湖北黄冈市麻城市博达学校2026-2027学年高一上学期九月月考 化学试题

2026年秋高一9月月考 化学试题 满分：100 考试时间：75分钟 相对原子质量：P-31 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Mn-55 Na-23 Fe-56 Ba-137 Ni-59 K-39 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题 (本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 中华文化中蕴含着丰富的化学知识。下列解释正确的是 A. 《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 B. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，其中涉及到的碳酸钙、CO2、CaO均为电解质 C. “半壕春水一城花，烟雨暗千家”中的“烟”和“雨”都是分散在空气中的小液滴 D. 《寒食》中“日暮汉宫传蜡烛，轻烟散入五侯家”中没有涉及到氧化还原反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．“青雾”是小液滴分散在空气中形成的气溶胶，属于胶体，A正确； B．电解质是在水溶液或熔融状态下能自身电离导电的化合物，碳酸钙和在熔融状态下自身可以电离，为电解质，自身不能电离，属于非电解质，B错误； C．“烟”是固体小颗粒分散在空气中形成的分散系，并非小液滴，C错误； D．蜡烛燃烧反应中参与反应，存在元素化合价变化，属于氧化还原反应，D错误； 故选A。 2. 下列说法正确的个数为 ①粒子直径介于1~100nm的氮化镓(GaN)为胶体 ②硫酸钡溶液几乎不导电，故硫酸钡不是电解质 ③元素处于最高化合价时不一定具有强氧化性 ④酸性氧化物一定是非金属氧化物 ⑤能电离出H+的纯净物属于酸 ⑥同素异形体之间转化为化学变化 ⑦用双线桥表示氧化还原反应的电子转移情况可表示为 ⑧将CO2通入氯化钙溶液中，发生的离子方程式可表示为： A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 【答案】B 【解析】 【详解】①胶体是分散质粒子直径介于1~100nm的分散系（混合物），氮化镓为纯净物，不属于胶体，①错误； ②硫酸钡属于盐，熔融状态下可完全电离导电，是强电解质，其水溶液导电性差是因为溶解度极低，②错误； ③元素处于最高价时只有氧化性，但氧化性不一定强，如H3PO4中P为+5价最高价，无强氧化性，③正确； ④酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如金属氧化物Mn2O7属于酸性氧化物，④错误； ⑤酸的定义是电离时产生的阳离子全部为H+的化合物，如NaHSO4也可电离出H+，但属于盐，⑤错误； ⑥同素异形体是不同物质，相互转化有新物质生成，属于化学变化，⑥正确； ⑦电解水的反应中，H元素化合价降低得电子、O元素化合价升高失电子，且得失电子总数应均为4e-，图示电子得失方向、数目均错误，⑦错误； ⑧碳酸酸性弱于盐酸，CO2通入氯化钙溶液不发生反应，给出的离子方程式不符合反应事实，⑧错误； 符合题意的为③⑥，故选B。 3. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识中正确的是 A. 微粒观：稀盐酸中含有和HCl分子 B. 守恒观：发生化学反应时，离子的总数不发生改变 C. 分类观：溶于水能导电的物质均属于电解质 D. 变化观：碱性氧化物在一定条件下可与酸反应生成盐和水 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀盐酸中为强电解质，在水溶液中完全电离为和，不存在分子，仅含有分子、、，A错误； B．化学反应遵循质量守恒、原子守恒、电荷守恒，但反应前后离子总数可能发生改变，如反应中离子总数减少，B错误； C．溶于水能导电的物质不一定属于电解质，如溶于水时，是其与水反应生成的电离使溶液导电，本身为非电解质，且单质、混合物既不属于电解质也不属于非电解质，C错误； D．碱性氧化物的定义为可与酸反应生成盐和水的氧化物，故其在一定条件下可与酸反应生成盐和水，D正确； 故选D。 4. 敦煌壁画是我国灿烂的艺术瑰宝，也是颜料应用的重要科技史料。下列有关我国传统颜料主要成分的变化，发生氧化还原反应的是 A. 骨白遇氟盐转化为 B. 铅白遇得到黑色 C. 石绿受热分解得到黑色 D. 石黄(和)在地表逐渐转化为硫酸盐 【答案】D 【解析】 【详解】A．骨白遇氟盐转化为，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A不符合题意； B．铅白遇H2S得到黑色PbS，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故B不符合题意； C．石绿受热分解得到黑色CuO，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C不符合题意； D．石黄(和)在地表逐渐转化为硫酸盐，S元素化合价发生变化，是氧化还原反应，故D符合题意； 故答案选D。 5. 下列离子能大量共存的是（ ） A. 使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO、CO B. 无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO、NO C. 含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、NH、SO、Cl- D. 紫色石蕊试液呈蓝色的溶液中：Na+、K+、HCO、NO 【答案】A 【解析】 【详解】A．无色酚酞试液呈红色的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故A符合题意； B．Cu2+为蓝色，与无色不符，故B不符合题意； C．Ba2+、SO结合生成沉淀，不能大量共存，故C不符合题意； D．紫色石蕊试液呈蓝色的溶液，显碱性，不能大量存在HCO，故D不符合题意； 答案选A。 6. 下列描述或表达正确的是 A. 将少量的碳酸钠粉末加入稀盐酸中： B. 向溶液中加入足量的氢氧化钠溶液： C. 碳酸镁溶液中滴加少量盐酸： D. 溶液与NaOH溶液反应的离子方程式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．少量碳酸钠加入过量稀盐酸，与过量反应生成和，正确离子方程式为，A错误； B．加入足量时，中的完全反应，正确离子方程式为，B错误； C．是难溶电解质，离子方程式中不能拆写为，且少量盐酸反应生成，正确的离子方程式为，C错误； D．在水溶液中完全电离出，与反应本质为与结合生成，离子方程式正确，D正确； 故选D。 7. 利用下列装置制备胶体并验证其性质，能达到目的的是 A．制备胶体 B．观察丁达尔效应 C．分离混合物 D．观察胶体聚沉 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．FeCl3溶液和NaOH溶液生成氢氧化铁沉淀，得不到氢氧化铁胶体；制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至混合物变红褐色，A错误； B．光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通过其它分散系时不能产生丁达尔效应，B正确； C．胶体与溶液均可透过滤纸，则用过滤法无法除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3，应该用渗析的方法，C错误； D．快速加入过量盐酸，盐酸和氢氧化铁胶体反应生成氯化铁溶液，不能观察胶体聚沉，D错误； 故选B。 8. 将下列离子方程式改写成化学方程式正确的是 选项 离子方程式 化学方程式 A. B. C. D. A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．中的为弱酸的酸式酸根，不能拆分为和，该反应的离子方程式为，与给定离子方程式不符，A错误； B．是难溶物，不能拆分为和，该反应的离子方程式为，与给定离子方程式不符，B错误； C．是难溶物，不能拆分为和，且该反应不能发生，与给定离子方程式不符，C错误； D．和均为可溶性强电解质，可拆分为离子，删去不参与反应的和后得到给定离子方程式，改写正确，D正确； 故答案为D。 9. 下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应中钠元素从0价升高到+1价，失去2个电子作还原剂，水中的氢元素从+1价降低到0价，得到2个电子作氧化剂，转移电子数量为2个，选项标注的电子数目错误，正确的单线桥为，A错误； B．反应中中的硫元素从-2价升高到中的0价，失去2个电子作还原剂，浓中的硫元素从+6价降低到中的+4价，得到2个电子作氧化剂，选项中电子转移的方向和数目均错误，正确的双线桥为，B错误； C．反应中中的锰元素从+4价降低到中的+2价，得到2个电子作氧化剂，4个中的2个的氯元素从-1价升高到中的0价，失去2个电子作还原剂，选项中电子转移的方向和数目均错误，正确的双线桥为，C错误； D．反应中中的氯元素从+5价降低到氯气中的0价，得到5个电子作氧化剂，6个中的5个的氯元素从-1价升高到中的0价，失去5个电子作还原剂，电子转移的方向和数目均正确，D正确； 故选D。 10. 一定条件下，当溶液中，与H2O2两种微粒个数比为2:3时恰好完全反应，离子被还原，X元素化合价降低，H2O2被氧化成O2，则X元素的化合价变为 A. +2 B. +3 C. +4 D. +5 【答案】C 【解析】 【详解】在氧化还原反应中得失电子守恒。溶液中与H2O2分子个数比恰好为2:3时，被还原为较低价态，H2O2失电子转化为O2。设还原产物中X元素的化合价为a，根据得失电子守恒可得式子，(7-a)×2=2×3，得a=4，故被还原后X为+4价，C符合题意。 答案选C。 11. 某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+和，欲除去废水中的Cu2+和(为使离子完全沉淀，沉淀剂需要过量)，设计工艺流程如图，下列说法错误的是 A. 试剂a为Na2CO3，试剂b为BaCl2 B. 加入试剂b，发生反应的离子方程式为Ba2++=BaCO3↓ C. 流程图中，操作2为过滤 D. 试剂c为盐酸 【答案】A 【解析】 【分析】由流程可知，先加NaOH可除去Cu2+，过滤后再加试剂a为BaCl2，需过量，保证完全除去，试剂b为Na2CO3，可除去过量钡离子，过滤，向滤液中加入试剂c为盐酸，可除去、OH－，得到NaCl溶液； 【详解】A．除去需加入过量，过量的需要用除去，因此试剂a应为，试剂b应为，若顺序颠倒会引入新杂质，A错误； B．试剂b为，可与过量的反应生成沉淀，离子方程式为，B正确； C．操作2需要分离生成的、沉淀与溶液，因此为过滤操作，C正确； D．试剂c为盐酸，可除去溶液C中过量的和，且不引入新杂质，D正确； 故选A。 12. 误食亚硝酸钠()会导致血红蛋白中的转化为而中毒，可服用维生素C解毒，该过程的原理如图所示。下列说法错误的是 A. 中毒过程中作氧化剂 B. 解毒过程中维生素C表现出还原性 C. 解毒过程中得到电子 D. 的氧化性强于 【答案】D 【解析】 【详解】A．中毒过程中，NaNO2将Fe2+氧化为Fe3+，Fe元素化合价升高被氧化，NaNO2作为氧化剂，A正确； B．解毒过程中，维生素C将Fe3+还原为Fe2+，Fe元素化合价降低被还原，维生素C作为还原剂，表现出还原性，B正确； C．解毒过程中，Fe3+转化为Fe2+，Fe元素化合价从+3降低到+2，得到电子，C正确； D．中毒反应中，NaNO2为氧化剂，Fe3+为氧化产物，根据“氧化剂氧化性强于氧化产物”，NaNO2的氧化性强于Fe3+，D错误； 故选D。 13. 常温下，可以发生下列三个反应： ①2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O； ②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-； ③Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。 由此得出的正确结论是 A. Cl元素在①、③反应中均被氧化 B. 氧化性： Fe3+ > C. 溶液中可发生反应：Cl2+2Fe2+ = 2Fe3++2Cl- D. 反应①中，氧化剂和还原剂的粒子数目之比为2:5 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应①中化合价升高被氧化，反应③中Cl化合价降低被还原，A错误； B．根据氧化还原反应规律，氧化剂氧化性大于氧化产物，由三个反应可得氧化性顺序为，故氧化性弱于，B错误； C．由于氧化性，满足氧化还原反应发生的规律，该反应可以发生，C正确； D．反应①中氧化剂为2个，还原剂为10个，二者粒子数目之比为，不是，D错误； 故答案选C。 14. 化学上常用标准电极电势E(氧化型/还原型)比较物质的氧化能力。E值越高，氧化型物质的氧化能力越强，E值越低，还原型物质的还原能力越强。E值与体系的pH有关。根据表格信息，判断下列说法错误的是 氧化型/还原型物质 PbO2/PbSO4 /Mn2+ Fe3+/Fe2+ Cl2/Cl- /VO2+ /Br- E(酸性条件中) 1.685V 1.51V 0.77V 1.36V 0.991V 1.423V A. 实验室可用KBrO3与浓盐酸反应制备Cl2 B. 酸性条件中，氧化性强弱顺序为>Cl2>> Fe3+ C. 该反应能发生：+3Pb2++3H2O=3PbO2↓+Br-+6H+ D. 向硫酸酸化的FeSO4溶液中加入(VO2)2SO4，充分反应后，可观察到溶液变黄 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据题干信息及表格数据可知，氧化性强于Cl2，即实验室可用KBrO3与浓盐酸反应制备Cl2，A正确； B．根据题干信息，E值越高，氧化型物质的氧化能力越强，氧化性强弱顺序：>Cl2>>Fe3+，B正确； C．根据表中数据可知氧化性：，此反应无法发生，C错误； D．根据表格数据可知，可将Fe2+氧化为Fe3+，反应后溶液变黄，D正确； 答案选C。 15. 某溶液X中可能含有Cl-、SO、CO、Na+、Mg2+、Cu2+中的若干种。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验，下列说法正确的是 A. 白色沉淀1是硫酸钡、碳酸钡和氢氧化镁的混合物 B. 溶液2中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液X中含有Cl- C. 溶液X中可能存在Mg2+，一定不存在Cu2+ D. 溶液X中存在Na+、SO、CO 【答案】D 【解析】 【分析】由实验流程可知，X与Ba(OH)2反应生成白色沉淀，则一定不含Cu2+，且白色沉淀1与足量盐酸反应，部分溶解，白色沉淀2为BaSO4，气体A为CO2，溶液中一定含SO、CO、Na+则不含Mg2+、Cu2+，不能确定是否含有Cl-，以此解答该题。 【详解】A．白色沉淀1为碳酸钡、硫酸钡混合物，A错误； B．因加入盐酸，引入氯离子，不能确定溶液X是否含有氯离子，B错误； C．含有碳酸根离子，则一定不含Mg2+，二者不能共存，C错误； D．由以上分析可知溶液X中存在Na+、SO、CO，D正确； 故本题选D。 第Ⅱ卷(非选择题) 二、非选择题 16. 现有下列物质：①钠②过氧化钠固体③④酒精⑤溶液⑥浓盐酸⑦熔融的⑧固体⑨高锰酸钾粉末⑩氢氧化铁胶体。 （1）上述物质中能导电的有____________(填序号，下同)；属于电解质的有______________。 （2）足量的物质③通入⑤中，反应的离子方程式为_______________________________。 （3）写出⑧在水溶液中的电离方程式为__________________________。 （4）⑥和⑨混合，发生如下反应，请配平：_______________________________。 _____HCl(浓)= ___________； 其中被氧化的原子与被还原的原子个数比为__________。 （5）写出实验室制备⑩的化学方程式_______________________________。 【答案】（1） ①. ①⑤⑥⑦⑩ ②. ②⑦⑧⑨ （2） （3） （4） ①. 216HCl(浓)2258 ②. 5:1 （5）FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl 【解析】 【小问1详解】 能导电的条件是物质中存在自由移动的电子或离子：①钠为金属，含自由电子；⑤氢氧化钙溶液、⑥浓盐酸为电解质溶液，含自由移动离子；⑦熔融硝酸钠为熔融态电解质，含自由移动离子；⑩氢氧化铁胶体的胶粒带电、分散系中存在自由离子，故以上物质可导电。电解质定义为水溶液或熔融状态下能导电的化合物，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质，②过氧化钠、⑦硝酸钠、⑧碳酸氢铵、⑨高锰酸钾均为离子化合物，符合电解质定义。 【小问2详解】 足量通入溶液时，反应生成可溶性的，无沉淀生成，不参与离子反应，故离子方程式为。 【小问3详解】 碳酸氢铵为强电解质，在水溶液中完全电离为铵根和碳酸氢根，碳酸氢根是弱酸的酸式酸根，不能拆分为氢离子和碳酸根，故电离方程式为。 【小问4详解】 依据得失电子守恒配平：元素化合价从降至，每个得；部分元素从升至，每生成1个失，得失电子最小公倍数为10，故系数为2，系数为5，再根据原子守恒配平其余物质。化学方程式为216HCl(浓)2258。反应中16个里有10个被氧化，而同时有2个被还原，被氧化的原子与被还原的原子个数比为。 【小问5详解】 实验室将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，加热至液体呈红褐色得到氢氧化铁胶体，反应生成的氢氧化铁需标注“胶体”，不能写沉淀符号，化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。 17. 亚硝酸钠()是一种工业盐，外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品中添加亚硝酸钠必须严格控制用量。某化学兴趣小组设计实验探究的性质。 （1）根据中N的化合价是___________，推测有___________(填“氧化性”、“还原性”或“氧化性和还原性”)。 （2）已知能发生如下反应：。用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目：___________。 （3）实验操作如表所示，请完善表格中的实验现象和结论(已知遇淀粉变蓝)。 实验 实验操作及现象或结果 结论 1 取5mL溶液于试管中，加入少量KI溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝 具有①___________ 2 取2mL溶液(先酸化好)于试管中，滴加足量的溶液，可观察到的实验现象为②___________ 具有还原性 3 固体与70%硫酸反应生成了NO和两种气体 具有氧化性和还原性 ③通过上述实验可知，、、的氧化性由强到弱的顺序为___________。 ④写出实验3中发生反应的化学方程式：___________。 【答案】（1） ①. +3 ②. 氧化性和还原性 （2） （3） ①. 氧化性 ②. 酸性高锰酸钾溶液褪色 ③. ④. 【解析】 【分析】 【小问1详解】 NaNO2中Na、O的化合价依次为+1价、-2价，根据化合物中元素的正负化合价代数和为0，N元素的化合价为+3价；+3价为N元素的中间价，推测NaNO2既有氧化性、又有还原性。 【小问2详解】 N元素的化合价由NaNO2中的+3价降至NO中的+2价，1mol NaNO2得到1mol电子，I元素的化合价由HI中的-1价升至I2中的0价，1mol HI失去1mol电子，反应2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O用双线桥标出电子转移方向和数目为：。 【小问3详解】 ①取5mL NaNO2溶液于试管中，加入少量KI溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝，说明KI被氧化成I2，则NaNO2被还原，说明NaNO2具有氧化性。 ②NaNO2具有还原性，酸化的KMnO4具有氧化性，两者发生氧化还原反应，NaNO2将KMnO4还原成无色的Mn2+，故取2mL KMnO4溶液（先酸化好）于试管中，滴加足量的NaNO2溶液，可观察的实验现象为酸性KMnO4溶液褪色。 ③在NaNO2与KI的反应中，NaNO2是氧化剂，I2是氧化产物，根据同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物，则氧化性：NaNO2＞I2；在NaNO2与KMnO4的反应中，KMnO4为氧化剂，NaNO2为还原剂，则氧化性：KMnO4＞NaNO2；故NaNO2、KMnO4、I2的氧化性由强到弱的顺序为KMnO4＞NaNO2＞I2。 ④NaNO2固体与70%硫酸反应生成了NO和NO2两种气体，N元素的化合价由NaNO2中+3价降至NO中+2价，N元素的化合价由NaNO2中+3价升至NO2中+4价，根据得失电子守恒、原子守恒，反应的化学方程式为2NaNO2+H2SO4=Na2SO4+NO↑+NO2↑+H2O。 18. 由Ca2+、Ag+、K+、Fe3+、、、Cl-、这8种离子构成 A、B、C、D四种可溶性盐(离子在物质中不能重复出现)。 现做如下实验： ①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C的溶液呈黄色； ②向①的四支试管中分别加入盐酸，A的溶液中有沉淀生成，B的溶液中有无色无味的气体逸出。 回答下列问题： （1）写出A、C的化学式：A_______________，C_______________。 （2）向C中滴入NaOH溶液的现象为____________________。 （3）与C含有同一种阳离子的氯化物M，配制M的饱和溶液并进行以下实验： ①在烧杯中加入40mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入制取的饱和M溶液5～6滴，继续煮沸至液体呈__________色，停止加热，用激光笔照射烧杯中的液体，可以观察到液体中___________，该液体中分散质粒子的直径为___________________。 ②向步骤①的烧杯中逐滴加入过量的盐酸，现象是________________________。写出发生反应的离子方程为____________________________。 【答案】（1） ①. AgNO3 ②. Fe2(SO4)3 （2）产生红褐色沉淀 （3） ①. 红褐 ②. 出现一条光亮的“通路” ③. 1～100nm ④. 先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液呈黄色 ⑤. Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O 【解析】 【分析】由离子反应发生的条件可知，钾离子与四种阴离子在溶液中都能共存；银离子只能与硝酸根离子在溶液中共存；钙离子能与硝酸根离子、氯离子在溶液中共存；铁离子能与硝酸根离子、氯离子、硫酸根离子在溶液中共存。由实验②可知，A为硝酸银、B为碳酸钾，再由实验①可知，C为硫酸铁，D为氯化钙。 【小问1详解】 由分析可知，A化学式是AgNO3、C化学式是Fe2(SO4)3； 【小问2详解】 向硫酸铁溶液中滴入氢氧化钠溶液发生反应生成硫酸钠和氢氧化铁沉淀，则实验现象为溶液中产生红褐色沉淀； 【小问3详解】 ①由题意可知，与C含有同一种阳离子的氯化物M为氯化铁；在烧杯中加入40mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入制取的饱和M溶液5～6滴，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，反应制得分散质粒子直径在1～100nm之间的氢氧化铁胶体；用激光笔照射烧杯中的氢氧化铁胶体，胶体产生丁达尔效应，可以观察到液体中出现一条光亮的“通路”； ② 向氢氧化铁胶体中加入盐酸，盐酸会使氢氧化铁胶体先发生聚沉，转化为红褐色的氢氧化铁沉淀，后过量的盐酸与氢氧化铁发生中和反应生成氯化铁和水，所以向步骤①的烧杯中逐滴加入过量的盐酸，观察到的实验现象为先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液呈黄色，反应的离子方程式为Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。 19. 完成下列各题： （1）宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，其原理为。 ①该反应中，Ag体现了__________(填“还原性”或“氧化性”)，还原产物为__________。 ②用单线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：_______________________________。 （2）SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生的反应有： 反应I． 反应Ⅱ． ①氧化性：______(填“>”或“<”)。 ②根据反应I和反应Ⅱ，得出酸性K2Cr2O7溶液能与SO2发生氧化还原反应，该反应的离子方程式为__________________________________。 ③将氯化氢气体通入K2Cr2O7溶液中，可观察到溶液颜色发生变化。查阅资料可知，该反应的生成物有KCl、CrCl3、Cl2，则该反应的化学方程式为_________________________。(已知：CrCl3溶于水)。其中被氧化和未被氧化的HCl质量比为_____________。 【答案】（1） ①. 还原性 ②. 水 ③. （2） ①. ②. ③. ④. 3:4 【解析】 【小问1详解】 ① 反应中元素化合价从0价升高到+1价，失电子作还原剂，体现还原性；中元素化合价从0价降低到-2价，发生还原反应，对应还原产物为水。 ② 单线桥法规则：箭头由失电子的还原剂指向得电子的氧化剂，4个共失去4个电子，因此转移电子数标注为，用单线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目为：。 【小问2详解】 ① 氧化还原反应规律：氧化剂的氧化性强于氧化产物。由反应I，转化为，硫元素化合价升高，作还原剂，为氧化产物；转化为，铁元素化合价降低，作氧化剂，为还原产物，得氧化性，由反应Ⅱ，转化为，铁元素化合价升高，作还原剂，为氧化产物；转化为，元素化合价降低，作氧化剂，为还原产物，得氧化性，因此氧化性大于。 ② 将反应I所有系数乘以3，再与反应Ⅱ相加，消去中间产物、，配平后得到总反应离子方程式，总反应离子方程式为：。 ③ 配平依据：电子守恒，1个得6个电子，每生成1个失2个电子，最小公倍数为6，故系数为3，再结合原子守恒配平其他物质系数，反应的化学方程式为；14个参与反应的中，6个化合价升高被氧化为，剩余8个化合价不变形成盐，未被氧化，二者物质的量之比为，摩尔质量相同，故质量比为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年秋高一9月月考 化学试题 满分：100 考试时间：75分钟 相对原子质量：P-31 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Mn-55 Na-23 Fe-56 Ba-137 Ni-59 K-39 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题 (本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 中华文化中蕴含着丰富的化学知识。下列解释正确的是 A. 《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 B. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，其中涉及到的碳酸钙、CO2、CaO均为电解质 C. “半壕春水一城花，烟雨暗千家”中的“烟”和“雨”都是分散在空气中的小液滴 D. 《寒食》中“日暮汉宫传蜡烛，轻烟散入五侯家”中没有涉及到氧化还原反应 2. 下列说法正确的个数为 ①粒子直径介于1~100nm的氮化镓(GaN)为胶体 ②硫酸钡溶液几乎不导电，故硫酸钡不是电解质 ③元素处于最高化合价时不一定具有强氧化性 ④酸性氧化物一定是非金属氧化物 ⑤能电离出H+的纯净物属于酸 ⑥同素异形体之间转化为化学变化 ⑦用双线桥表示氧化还原反应的电子转移情况可表示为 ⑧将CO2通入氯化钙溶液中，发生的离子方程式可表示为： A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 3. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识中正确的是 A. 微粒观：稀盐酸中含有和HCl分子 B. 守恒观：发生化学反应时，离子的总数不发生改变 C. 分类观：溶于水能导电的物质均属于电解质 D. 变化观：碱性氧化物在一定条件下可与酸反应生成盐和水 4. 敦煌壁画是我国灿烂的艺术瑰宝，也是颜料应用的重要科技史料。下列有关我国传统颜料主要成分的变化，发生氧化还原反应的是 A. 骨白遇氟盐转化为 B. 铅白遇得到黑色 C. 石绿受热分解得到黑色 D. 石黄(和)在地表逐渐转化为硫酸盐 5. 下列离子能大量共存的是（ ） A. 使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO、CO B. 无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO、NO C. 含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、NH、SO、Cl- D. 紫色石蕊试液呈蓝色的溶液中：Na+、K+、HCO、NO 6. 下列描述或表达正确的是 A. 将少量的碳酸钠粉末加入稀盐酸中： B. 向溶液中加入足量的氢氧化钠溶液： C. 碳酸镁溶液中滴加少量盐酸： D. 溶液与NaOH溶液反应的离子方程式： 7. 利用下列装置制备胶体并验证其性质，能达到目的的是 A．制备胶体 B．观察丁达尔效应 C．分离混合物 D．观察胶体聚沉 A. A B. B C. C D. D 8. 将下列离子方程式改写成化学方程式正确的是 选项 离子方程式 化学方程式 A. B. C. D. A. A B. B C. C D. D 9. 下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是 A. B. C. D. 10. 一定条件下，当溶液中，与H2O2两种微粒个数比为2:3时恰好完全反应，离子被还原，X元素化合价降低，H2O2被氧化成O2，则X元素的化合价变为 A. +2 B. +3 C. +4 D. +5 11. 某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+和，欲除去废水中的Cu2+和(为使离子完全沉淀，沉淀剂需要过量)，设计工艺流程如图，下列说法错误的是 A. 试剂a为Na2CO3，试剂b为BaCl2 B. 加入试剂b，发生反应的离子方程式为Ba2++=BaCO3↓ C. 流程图中，操作2为过滤 D. 试剂c为盐酸 12. 误食亚硝酸钠()会导致血红蛋白中的转化为而中毒，可服用维生素C解毒，该过程的原理如图所示。下列说法错误的是 A. 中毒过程中作氧化剂 B. 解毒过程中维生素C表现出还原性 C. 解毒过程中得到电子 D. 的氧化性强于 13. 常温下，可以发生下列三个反应： ①2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O； ②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-； ③Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。 由此得出的正确结论是 A. Cl元素在①、③反应中均被氧化 B. 氧化性： Fe3+ > C. 溶液中可发生反应：Cl2+2Fe2+ = 2Fe3++2Cl- D. 反应①中，氧化剂和还原剂的粒子数目之比为2:5 14. 化学上常用标准电极电势E(氧化型/还原型)比较物质的氧化能力。E值越高，氧化型物质的氧化能力越强，E值越低，还原型物质的还原能力越强。E值与体系的pH有关。根据表格信息，判断下列说法错误的是 氧化型/还原型物质 PbO2/PbSO4 /Mn2+ Fe3+/Fe2+ Cl2/Cl- /VO2+ /Br- E(酸性条件中) 1.685V 1.51V 0.77V 1.36V 0.991V 1.423V A. 实验室可用KBrO3与浓盐酸反应制备Cl2 B. 酸性条件中，氧化性强弱顺序为>Cl2>> Fe3+ C. 该反应能发生：+3Pb2++3H2O=3PbO2↓+Br-+6H+ D. 向硫酸酸化的FeSO4溶液中加入(VO2)2SO4，充分反应后，可观察到溶液变黄 15. 某溶液X中可能含有Cl-、SO、CO、Na+、Mg2+、Cu2+中的若干种。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验，下列说法正确的是 A. 白色沉淀1是硫酸钡、碳酸钡和氢氧化镁的混合物 B. 溶液2中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液X中含有Cl- C. 溶液X中可能存在Mg2+，一定不存在Cu2+ D. 溶液X中存在Na+、SO、CO 第Ⅱ卷(非选择题) 二、非选择题 16. 现有下列物质：①钠②过氧化钠固体③④酒精⑤溶液⑥浓盐酸⑦熔融的⑧固体⑨高锰酸钾粉末⑩氢氧化铁胶体。 （1）上述物质中能导电的有____________(填序号，下同)；属于电解质的有______________。 （2）足量的物质③通入⑤中，反应的离子方程式为_______________________________。 （3）写出⑧在水溶液中的电离方程式为__________________________。 （4）⑥和⑨混合，发生如下反应，请配平：_______________________________。 _____HCl(浓)= ___________； 其中被氧化的原子与被还原的原子个数比为__________。 （5）写出实验室制备⑩的化学方程式_______________________________。 17. 亚硝酸钠()是一种工业盐，外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品中添加亚硝酸钠必须严格控制用量。某化学兴趣小组设计实验探究的性质。 （1）根据中N的化合价是___________，推测有___________(填“氧化性”、“还原性”或“氧化性和还原性”)。 （2）已知能发生如下反应：。用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目：___________。 （3）实验操作如表所示，请完善表格中的实验现象和结论(已知遇淀粉变蓝)。 实验 实验操作及现象或结果 结论 1 取5mL溶液于试管中，加入少量KI溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝 具有①___________ 2 取2mL溶液(先酸化好)于试管中，滴加足量的溶液，可观察到的实验现象为②___________ 具有还原性 3 固体与70%硫酸反应生成了NO和两种气体 具有氧化性和还原性 ③通过上述实验可知，、、的氧化性由强到弱的顺序为___________。 ④写出实验3中发生反应的化学方程式：___________。 18. 由Ca2+、Ag+、K+、Fe3+、、、Cl-、这8种离子构成 A、B、C、D四种可溶性盐(离子在物质中不能重复出现)。 现做如下实验： ①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C的溶液呈黄色； ②向①的四支试管中分别加入盐酸，A的溶液中有沉淀生成，B的溶液中有无色无味的气体逸出。 回答下列问题： （1）写出A、C的化学式：A_______________，C_______________。 （2）向C中滴入NaOH溶液的现象为____________________。 （3）与C含有同一种阳离子的氯化物M，配制M的饱和溶液并进行以下实验： ①在烧杯中加入40mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入制取的饱和M溶液5～6滴，继续煮沸至液体呈__________色，停止加热，用激光笔照射烧杯中的液体，可以观察到液体中___________，该液体中分散质粒子的直径为___________________。 ②向步骤①的烧杯中逐滴加入过量的盐酸，现象是________________________。写出发生反应的离子方程为____________________________。 19. 完成下列各题： （1）宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，其原理为。 ①该反应中，Ag体现了__________(填“还原性”或“氧化性”)，还原产物为__________。 ②用单线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：_______________________________。 （2）SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生的反应有： 反应I． 反应Ⅱ． ①氧化性：______(填“>”或“<”)。 ②根据反应I和反应Ⅱ，得出酸性K2Cr2O7溶液能与SO2发生氧化还原反应，该反应的离子方程式为__________________________________。 ③将氯化氢气体通入K2Cr2O7溶液中，可观察到溶液颜色发生变化。查阅资料可知，该反应的生成物有KCl、CrCl3、Cl2，则该反应的化学方程式为_________________________。(已知：CrCl3溶于水)。其中被氧化和未被氧化的HCl质量比为_____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $