湖北黄冈市麻城市博达学校2026-2027学年高一上学期九月月考 化学试题

2026年秋高一9月月考 化学试题 满分：100 考试时间：75分钟 相对原子质量：P-31 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Mn-55 Na-23 Fe-56 Ba-137 Ni-59 K-39 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题 (本题共15小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1．中华文化中蕴含着丰富的化学知识。下列解释正确的是( ) A．《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 B．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，其中涉及到的碳酸钙、CO2、CaO均为电解质 C．“半壕春水一城花，烟雨暗千家”中的“烟”和“雨”都是分散在空气中的小液滴 D．《寒食》中“日暮汉宫传蜡烛，轻烟散入五侯家”中没有涉及到氧化还原反应 2．下列说法正确的个数为( ) ①粒子直径介于1~100nm的氮化镓(GaN)为胶体 ②硫酸钡溶液几乎不导电，故硫酸钡不是电解质 ③元素处于最高化合价时不一定具有强氧化性 ④酸性氧化物一定是非金属氧化物 ⑤能电离出H+的纯净物属于酸 ⑥同素异形体之间转化为化学变化 ⑦用双线桥表示氧化还原反应的电子转移情况可表示为 ⑧将CO2通入氯化钙溶液中，发生的离子方程式可表示为： A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 3．构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识中正确的是( ) A．微粒观：稀盐酸中含有和HCl分子 B．守恒观：发生化学反应时，离子的总数不发生改变 C．分类观：溶于水能导电的物质均属于电解质 D．变化观：碱性氧化物在一定条件下可与酸反应生成盐和水 4．敦煌壁画是我国灿烂的艺术瑰宝，也是颜料应用的重要科技史料。下列有关我国传统颜料主要成分的变化，发生氧化还原反应的是( ) A．骨白遇氟盐转化为 B．铅白遇得到黑色 C．石绿受热分解得到黑色 D．石黄(和)在地表逐渐转化为硫酸盐 5.下列离子能大量共存的是( ) A. 使无色酚酞溶液呈红色溶液中：Na＋、K＋、SO42－、CO32- B. 无色透明的溶液中：Cu2+、K＋、SO42－、NO3- C. 含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH4+、SO42－、Cl- D. 使紫色石蕊试液呈蓝色溶液中：Na＋、K＋、HCO3-、NO3- 6．下列描述或表达正确的是( ) A．将少量的碳酸钠粉末加入稀盐酸中： B．向溶液中加入足量的氢氧化钠溶液： C．碳酸镁溶液中滴加少量盐酸： D．溶液与NaOH溶液反应的离子方程式： 7．利用下列装置制备Fe（OH）3胶体并验证其性质，能达到目的的是（　　） A．制备胶体 B．观察丁达尔效应 C．分离混合物 D．观察胶体聚沉 8．将下列离子方程式改写成化学方程式正确的是( ) 选项 离子方程式 化学方程式 A． B． C． D． 9. 下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是( ) A B. C. D. 10. 一定条件下，当溶液中，与H2O2两种微粒个数比为2:3时恰好完全反应，离子被还原，X元素化合价降低，H2O2被氧化成O2，则X元素的化合价变为( ) A. +2 B. +3 C. +4 D. +5 11．某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+和，欲除去废水中的Cu2+和(为使离子完全沉淀，沉淀剂需要过量)，设计工艺流程如图，下列说法错误的是( ) A．试剂a为Na2CO3，试剂b为BaCl2 B．加入试剂b，发生反应的离子方程式为Ba2++=BaCO3↓ C．流程图中，操作2为过滤 D．试剂c为盐酸 12. 误食亚硝酸钠()会导致血红蛋白中的转化为而中毒，可服用维生素C解毒，该过程的原理如图所示。下列说法错误的是( ) A. 中毒过程中作氧化剂 B. 解毒过程中维生素C表现出还原性 C. 解毒过程中得到电子 D. 的氧化性强于 13．常温下，可以发生下列三个反应，由此得出的正确结论是( ) ①2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O； ②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-； ③Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。 A．Cl元素在①、③反应中均被氧化 B．氧化性： Fe3+ > C．溶液中可发生反应：Cl2+2Fe2+ = 2Fe3++2Cl- D．反应①中，氧化剂和还原剂的粒子数目之比为2:5 14. 化学上常用标准电极电势E(氧化型/还原型)比较物质的氧化能力。E值越高，氧化型物质的氧化能力越强，E值越低，还原型物质的还原能力越强。E值与体系的pH有关。根据表格信息，判断下列说法错误的是( ) 氧化型/还原型物质 PbO2/PbSO4 /Mn2+ Fe3+/Fe2+ Cl2/Cl- /VO2+ /Br- E(酸性条件中) 1.685V 1.51V 0.77V 1.36V 0.991V 1.423V A. 实验室可用KBrO3与浓盐酸反应制备Cl2 B. 酸性条件中，氧化性强弱顺序为>Cl2>> Fe3+ C. 该反应能发生：+3Pb2++3H2O=3PbO2↓+Br-+6H+ D. 向硫酸酸化的FeSO4溶液中加入(VO2)2SO4，充分反应后，可观察到溶液变黄 15. 某溶液X中可能含有Cl-、SO、CO、Na+、Mg2+、Cu2+中的若干种。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验，下列说法正确的是( ) A. 白色沉淀1是硫酸钡、碳酸钡和氢氧化镁的混合物 B. 溶液2中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液X中含有Cl- C. 溶液X中可能存在Mg2+，一定不存在Cu2+ D. 溶液X中存在Na+、SO、CO 第Ⅱ卷(非选择题) 二、非选择题（55分） 16. （14分）现有下列物质：①钠 ②过氧化钠固体 ③ ④酒精 ⑤溶液 ⑥浓盐酸 ⑦熔融的 ⑧固体 ⑨高锰酸钾粉末 ⑩氢氧化铁胶体。 （1） 上述物质中能导电的有______________________(填序号，下同)； 属于电解质的有____________________________。 （2）足量的物质③通入⑤中，反应的离子方程式为_________________________________________。 （3）写出⑧在水溶液中的电离方程式为_________________________________________________。 （4）⑥和⑨混合，发生如下反应，请配平：_____HCl(浓)___________； 其中被氧化的原子与被还原的原子个数比为_________________。 （5）写出实验室制备⑩的化学方程式___________________________________________________。 17．（14分）亚硝酸钠()是一种工业盐，外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品中添加亚硝酸钠必须严格控制用量。某化学兴趣小组设计实验探究的性质。回答下列问题： （1）根据中N的化合价是 ，推测有 （填“氧化性”、“还原性”或“氧化性和还原性”）。 （2）已知能发生如下反应：。用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目： 。 （3）实验操作如表所示，请完善表格中的实验现象和结论（已知遇淀粉变蓝）。 实验 实验操作及现象或结果 结论 1 取5mL溶液于试管中，加入少量KI溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝 具有① 2 取2mL溶液(先酸化好)于试管中，滴加足量的溶液，可观察到的实验现象为 ② 具有还原性 3 固体与70% H2SO4反应生成了 NO和两种气体 具有氧化性和还原性 ③通过上述实验可知，、、的氧化性由强到弱的顺序为 。 ④写出实验3中发生反应的化学方程式： 。 18. （13分）由Ca2+、Ag+、K+、Fe3+、、、Cl-、这8种离子构成 A、B、C、D四种可溶性盐(离子在物质中不能重复出现)。 现做如下实验： ①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C的溶液呈黄色； ②向①的四支试管中分别加入盐酸，A的溶液中有沉淀生成，B的溶液中有无色无味的气体逸出。 回答下列问题： （1）写出A、C的化学式：A_______________， C_______________。 （2）向C中滴入NaOH溶液的现象为_______________________________。 （3）与C含有同一种阳离子的氯化物M，配制M的饱和溶液并进行以下实验： ①在烧杯中加入40mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入制取的饱和M溶液5～6滴，继续煮沸至液体呈__________色，停止加热，用激光笔照射烧杯中的液体，可以观察到液体中___________，该液体中分散质粒子的直径为___________________。 ②向步骤①的烧杯中逐滴加入过量的盐酸，现象是________________________________________。写出发生反应的离子方程为___________________________________________________。 19.（14分） 完成下列各题： （1）宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，其原理为。 ①该反应中，Ag体现了__________(填“还原性”或“氧化性”)，还原产物为__________。 ②用单线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目： _____________________________________________________________________。 （2）SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生的反应有： 反应I． 反应II． ①氧化性：______(填“>”或“<”)。 ②根据反应I和反应II，得出酸性K2Cr2O7溶液能与SO2发生氧化还原反应，该反应的离子方程式为______________________________________________________________________。 ③将氯化氢气体通入K2Cr2O7溶液中，可观察到溶液颜色发生变化。查阅资料可知，该反应的生成物有KCl、CrCl3、Cl2，则该反应的化学方程式为_______________________________________________。(已知：CrCl3溶于水)。其中被氧化和未被氧化的HCl质量比为__________________。 博达高中2026年秋高一9月月考 化学答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 A B D D A D B D D C A D C C D 16（14分）（1）①⑤⑥⑦⑩ ②⑦⑧⑨ （2） （3） （4）①. 216HCl(浓)2258 ②. 5:1 （5）FeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl 17.【答案】（每空2分）（1）+3 氧化性和还原性 （2） （3）①氧化性 ②酸性高锰酸钾溶液褪色 ③ ④ 18（13分）（1） ①. AgNO3 ②. Fe2(SO4)3 （2） 产生红褐色沉淀 （3）①红褐 ②出现一条光亮的“通路” ③1～100nm ④.先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液呈黄色； Fe(OH)3(胶体)+3H+=Fe3++3H2O 19.（14分）（1）①. 还原性 ②. 水 ③. （2）①. ②. ③. ④. 学科网（北京）股份有限公司 $