2026-2027学年高二上学期化学期中练习题2 （人教版选择性必修一 全国通用）

2026-2027学年高二上学期期中考试试卷 高二 化学 可能用到的相对原子质量：H 1 S-32 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题(每小题3分，共14道题，共42分，每小题只有一个选项符合题意) 1．下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是(　　) A．铝片与稀盐酸反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C．灼热的炭与水蒸气的反应 D．甲烷(CH4)在O2中的燃烧反应 答案：C 2．在带有活塞的密闭容器中发生反应Fe2O3(s)＋3H2(g)2Fe(s)＋3H2O(g)，采取下列措施不能加快正反应速率的是(　　) A．增加H2O(g)的量 B．保持容器体积不变，增加H2进入量 C．充入He，保持容器内压强不变 D．升高体系温度 答案：C 3．对反应A＋BAB来说，常温下按以下情况进行反应：①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol；②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol；③0.1 mol·L－1的A、B溶液各10 mL；④0.5 mol·L－1的A、B溶液各50 mL。四者反应速率的大小关系是(　　) A．②>①>④>③ B．④>③>②>① C．①>②>④>③ D．①>②>③>④ 答案：A 4．肼(N2H4)与氧化剂剧烈反应，释放大量的热量，可作火箭燃料。已知下列反应： (1)2NH3(g)＋3N2O(g)===4N2(g)＋3H2O(l)　ΔH1＝a kJ·mol－1 (2)N2O(g)＋3H2(g)===N2H4(l)＋H2O(l)　ΔH2＝b kJ·mol－1 (3)N2H4(l)＋9H2(g)＋4O2(g)===2NH3(g)＋8H2O(l)　ΔH3＝c kJ·mol－1 则反应N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)的ΔH(kJ·mol－1)为(　　) A．(a＋3b－c)/4 B．(a－3b＋c)/4 C．a－3b＋c D．a＋3b－c 答案：B 解析：根据盖斯定律，由×[(1)－3×(2)＋(3)]可得目标方程式，故ΔH＝(a－3b＋c) kJ·mol－1，B正确。 5．在1 L恒温恒容的密闭容器中充入一定量N2O5，发生如下反应： 反应1：N2O5(g)===N2O4(g)＋O2(g)　ΔH＝＋28.4 kJ·mol－1 反应2：N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＝＋56.9 kJ·mol－1 现有下列情况：①混合气体的密度保持不变；②气体压强保持不变；③气体的平均摩尔质量保持不变；④保持不变；⑤O2的物质的量保持不变；⑥v正(N2O4)∶v逆(NO2)＝1∶2。能表明反应2一定达到平衡状态的是(　　) A．①②③⑤ B．②③④⑥ C．①③⑤⑥ D．②③④⑤ 答案：B 解析：①反应中各物质均为气体，混合气体的总质量不变，且反应在恒容条件下进行，则混合气体的密度始终不变，故不能判断是否达到平衡；⑤反应1不是可逆反应，O2的物质的量保持不变，说明反应1已反应完全，但不能据此判断反应2是否达到平衡。 6．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(s)，若经2 s后测得C的浓度为0.9 mol·L－1，则下列说法中不正确的是(　　) A．用物质A表示的平均反应速率为0.3 mol·L－1·s－1 B．用物质D表示的平均反应速率为0.6 mol·L－1·s－1 C．2 s时，物质A的转化率为30% D．用A、B、C来表示反应速率，其速率之比为2∶1∶3 答案：B 解析：B项，D为固体，不能用其浓度变化来表示反应速率，错误。 7．设NA为阿伏加德罗常数的值。已知反应： ①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝a kJ·mol－1 ②CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝b kJ·mol－1 相关数据如下表： 化学键 C===O O===O C—H O—H 键能/ (kJ·mol－1) 798 x 413 463 下列说法正确的是(　　) A．a>b B．上表中x＝×(1796＋b) C．H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝(a＋b) kJ·mol－1 D．当有4NA个C—H断裂时，该反应放出的热量一定为|a| kJ 答案：B 解析：反应①②都是放热反应，等量CH4(g)完全燃烧生成H2O(l) 比生成H2O(g)放出的热量多，则有a<b，A错误；根据反应热与键能的关系可知，反应②的ΔH2＝(413 kJ·mol－1×4＋2x kJ·mol－1)－(798 kJ·mol－1×2＋463 kJ·mol－1×4)＝b kJ·mol－1，则有x＝×(1796＋b)，B正确；根据盖斯定律，由①×－②×可得H2O(g)===H2O(l)，则有ΔH＝(a－b) kJ·mol－1，C错误；当有4NA个C—H断裂时，反应中消耗1 mol CH4(g)，若生成H2O(l)放出|a| kJ热量，若生成H2O(g)则放出|b| kJ热量，D错误。 8．碳(C)与氧气反应的焓变如图所示，已知O===O键能为a kJ·mol－1，C===O键能为b kJ·mol－1，则CO(g)中碳氧键键能(单位：kJ·mol－1)为(　　) A．－283＋a－ B．－283＋2b－ C．－393.5＋b－ D．－504＋2b－ 答案：B 解析：由图可知CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1－(－110.5 kJ·mol－1)＝－283 kJ·mol－1，根据ΔH＝反应物键能总和－生成物键能总和，再结合已知O===O键能为a kJ·mol－1，C===O键能为b kJ·mol－1，可得ΔH＝CO中碳氧键的键能＋ kJ·mol－1－2b kJ·mol－1＝－283 kJ·mol－1，解得CO中碳氧键的键能＝ kJ·mol－1。 9．一定温度下，向体积为1 L的恒容密闭容器中加入1 mol A(g)和1 mol B(g)发生反应A(g)＋B(g)2C(g)，若加入某种催化剂后反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是(　　) A．正反应活化能小于逆反应活化能 B．当容器中不再改变时，说明反应达到了平衡状态 C．达平衡后再加入1 mol C(g)，反应再次达到平衡时，C的体积分数增大 D．由图可知，加催化剂之后原反应分成了两步，第一步反应较慢 答案：D 解析：该反应为吸热反应，故正反应活化能大于逆反应活化能，A错误；起始时按化学计量数之比充入A和B，始终不变，则不再改变不能说明反应达到平衡状态，B错误；起始时加入1 mol A(g)和1 mol B(g)等效于加入2 mol C(g)，恒温恒容条件下，达平衡后再加入1 mol C(g)，相当于增大压强，该反应为气体分子数不变的反应，增大压强时平衡不移动，则反应再次达到平衡时，C的体积分数不变，C错误。 10．向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如图甲所示[t0～t1阶段的c(B)变化未画出]。图乙为t2时刻后改变条件时平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，四个阶段都各改变一种反应条件且互不相同，t3～t4阶段为使用催化剂。下列说法中正确的是(　　) A．若t1＝15 s，则用A的浓度变化表示的t0～t1阶段的平均反应速率为0.004 mol·L－1·s－1 B．t4～t5阶段改变的条件一定为减小压强 C．该容器的容积为2 L，B的起始物质的量为0.02 mol D．t5～t6阶段，容器内A的物质的量减少了0.06 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，该反应的热化学方程式为3A(g)B(g)＋2C(g)　ΔH＝－50a kJ·mol－1 答案：B 11．恒容反应器中，Rh和Rh/Mn均能催化反应：HCHO＋H2＋COHOCH2CHO(羟基乙醛)，反应历程如图所示，I1～I3为中间体，TS1～TS3为过渡态。 下列描述正确的是(　　) A．“CO插入”步骤，ΔH为－17.6 kcal·mol－1 B．Rh催化作用下，“加氢”步骤为决速步骤 C．Rh/Mn催化作用下，羟基乙醛的生成速率更小 D．反应达平衡时，升高温度，羟基乙醛的浓度增大 答案：B 解析：由图可知，“CO插入”步骤为放热反应，反应的ΔH＝－15.4 kcal·mol－1，A错误；反应的活化能越大，反应速率越慢，慢反应是反应的决速步骤，由图可知，Rh催化作用下，“加氢”步骤的活化能最大，为24.4 kcal·mol－1，所以“加氢”步骤为决速步骤，B正确；反应的活化能越大，反应速率越慢，由图可知，Rh/Mn催化作用下反应活化能更小，所以羟基乙醛的生成速率更大，C错误；由图可知，生成羟基乙醛的反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，羟基乙醛的浓度减小，D错误。 12．一定温度下：在N2O5的四氯化碳溶液(100 mL)中发生分解反应：2N2O54NO2＋O2。在不同时刻测量放出的O2体积，换算成N2O5浓度如表： t/s 0 600 1200 1710 2220 2820 x c(N2O5)/(mol·L－1) 1.40 0.96 0.66 0.48 0.35 0.24 0.12 下列说法正确的是(　　) A．600～1200 s，生成NO2的平均速率为5.0×10－4 mol·L－1·s－1 B．反应2220 s时，放出的O2体积为11.8 L(标准状况) C．反应达到平衡时，v正(N2O5)＝2v逆(NO2) D．推测上表中的x为3930 答案：D 解析：600～1200 s，N2O5浓度的变化量为(0.96－0.66) mol·L－1＝0.3 mol·L－1，在此时间段内NO2浓度的变化量为其2倍，即0.6 mol·L－1，因此生成NO2的平均反应速率为＝1.0×10－3 mol·L－1·s－1，A不正确；由表中数据可知，反应2220 s时，N2O5浓度的变化量为(1.40－0.35) mol·L－1＝1.05 mol·L－1，其物质的量的变化量为1.05 mol·L－1×0.1 L＝0.105 mol，O2物质的量的变化量是其，即0.0525 mol，因此放出的O2在标准状况下的体积为0.0525 mol×22.4 L·mol－1＝1.176 L，B不正确；反应达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率，用不同物质表示该反应的速率时，其数值之比等于化学计量数之比，2v正(N2O5)＝v逆(NO2)，C不正确；分析表中数据可知，该反应经过1110 s(600～1710 s，1710～2820 s)后N2O5的浓度会变为原来的，因此N2O5的浓度由0.24 mol·L－1变为0.12 mol·L－1时，可以推测x为2820＋1110＝3930，D正确。 13．科学家研究出一种新的催化剂能有效处理汽车尾气，其反应的化学方程式为2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)　ΔH<0，若反应在恒容密闭容器中进行，由该反应相关图像作出的判断正确的是(　　) A．甲图中改变的反应条件为升温 B．乙图中温度T2>T1，纵坐标可代表NO的百分含量 C．丙图中压强p1<p2，纵坐标可代表NO的体积分数 D．丁图中a、b、c三点只有b点已经达到平衡状态 答案：A 解析：由乙图所示信息可知，T2时反应速率更快，故温度T2>T1，温度升高，平衡逆向移动，而纵坐标所示的数值减小，则纵坐标不可能代表NO的百分含量，B错误；由丙图所示信息可知，p2时的反应速率更大，故压强p1<p2，增大压强，该反应平衡正向移动，而纵坐标所示的数值增大，故纵坐标不可能代表NO的体积分数，C错误；曲线表示平衡常数与温度的关系，曲线上各点都是平衡点，D错误。 14．一定温度下，在两个容积均为1 L的密闭容器中，充入一定量的反应物，发生反应：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)　ΔH<0。 相关反应数据如表所示： 容器编号 温度/℃ 起始物质的量/mol 10 s时物质的量/mol NO CO N2 Ⅰ T1 0.2 0.2 0.05 Ⅱ T2(T2>T1) 0.2 0.2 0.05 下列说法正确的是(　　) A．前10 s，容器Ⅰ中的化学反应速率v(CO2)＝0.005 mol/(L·s) B．该反应在任何温度下均能自发进行 C．10 s时，容器Ⅰ中的反应一定处于平衡状态 D．若向容器Ⅱ中再充入0.08 mol NO和0.04 mol N2，反应将向正反应方向进行 答案：D 解析：根据反应方程式，该时间段内，生成二氧化碳的物质的量为2×0.05 mol＝0.1 mol，v(CO2)＝＝0.01 mol/(L·s)，A错误；该反应为气体物质的量减少的放热反应，即ΔS＜0，ΔH<0，根据ΔG＝ΔH－TΔS<0能自发进行，则低温下能自发进行，B错误；假设容器Ⅰ达到平衡，因为容器Ⅱ的温度高于容器Ⅰ，因此升高温度，平衡向逆反应方向进行，氮气物质的量小于0.05 mol，现在是等于0.05 mol，说明容器Ⅰ没有达到平衡，C错误。 二、非选择题(本大题共4小题，共58.分) 15．（10分）用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的体积，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(KMnO4溶液已酸化)，实验装置如图甲所示： 实验序号 A溶液 B溶液 ① 20 mL 0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液 30 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4溶液 ② 20 mL 0.2 mol·L－1 H2C2O4溶液 30 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4溶液 (1)该实验探究的是________对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是________>________(填实验序号)。 (2)若实验①在2 min时收集了4.48 mL CO2(标准状况下)，则在2 min时，c(MnO)＝________mol·L－1(假设混合溶液的体积为50 mL，反应前后体积变化忽略不计)。 (3)除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定____________________________来比较化学反应速率。 (4)小组同学发现反应速率变化如图乙，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：①产物Mn2＋是反应的催化剂，②________。 答案：(1)浓度　②　①　 (2)0.0052 (3)KMnO4溶液完全褪色所需时间(或产生相同体积气体所需时间)　 (4)反应放热 解析：(2)收集到CO2的物质的量为n(CO2)＝＝2×10－4 mol，则根据反应的离子方程式可得消耗的n(MnO)＝n(CO2)＝＝4×10－5 mol。在2 min时，n(MnO)＝30×10－3 L×0.01 mol·L－1－4×10－5 mol＝2.6×10－4 mol，从而可得c(MnO)＝＝0.0052 mol·L－1。 16．（10分）CO、CO2的回收和综合利用有利于实现“碳中和”。 (1)CO和H2可以合成简单有机物，已知CO、H2合成CH3OH、HCOOCH3的能量变化如下图所示，计算2CH3OH(g)HCOOCH3(g)＋2H2(g)　ΔH＝__________________。 已知键能数据如下表。 化学键 H—H C—O H—O C—H 键能/(kJ·mol－1) 436 326 a 464 414 则C===←O的键能为________________。 (2)已知： 反应1：2CO(g)＋4H2(g)===CH3CH2OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－128.8 kJ·mol－1 反应2：2CO(g)＋4H2(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH＝－78.1 kJ·mol－1 假设某温度下，反应1的速率大于反应2的速率，则下列反应过程中的能量变化示意图正确的是________(填字母)。 (3)金属氢化物催化CO2合成甲酸盐 科学家报道了CO2可插入锌氢化物的Zn—H键，从而制备甲酸盐。能量－反应进程图如图所示(L为中性配体，TS表示过渡态)。 该历程的决速步是第________步；升温会________(填“增大”或“减小”)正反应热力学倾向。 答案：(1)＋135.4 kJ·mol－1　1054 kJ·mol－1 (2)A　(3)1　减小 解析：(1)根据题图可写出①CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)　ΔH＝－106.0 kJ·mol－1、②2CO(g)＋2H2(g)===HCOOCH3(g)　ΔH＝－76.6 kJ·mol－1，②－①×2可得出2CH3OH(g)HCOOCH3(g)＋2H2(g)　ΔH＝＋135.4 kJ·mol－1。根据反应CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)　ΔH＝－106.0 kJ·mol－1，ΔH＝反应物总键能－生成物总键能，代入数据可得a＝1054，则的键能为1054 kJ·mol－1。 (2)反应1、反应2均为放热反应，并且反应1放出的热量多，反应1的速率快则说明反应1的活化能小，因此选A。 (3)该历程第1步反应的活化能大于第2步反应的活化能，因此决速步为第1步。总反应为放热反应，升高温度，会减小正反应热力学倾向。 17．（20分）Ⅰ.研究二氧化碳合成甲醇对实现碳中和具有重要意义，二氧化碳加氢制甲醇的过程一般含有以下三个反应： (1).CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH1　K1 (2).CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH2＝＋41.2 kJ·mol－1　K2 (3).CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH3＝－90.6 kJ·mol－1　K3 ΔH1＝________；反应(1)在________(填“高温”“低温”或“任意温度”)下可自发进行。K1_______（用K2 、K3 表示） 答案：－49.4 kJ·mol－1　低温 K2 K3 Ⅱ．（14分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。 (1)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O。已知室温下2 g SiH4自燃放出热量89.2 kJ。SiH4自燃的热化学方程式为______________________________________。 (2)已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为__________________________________________________________。 (3)在25 ℃、101 kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧生成液态水时放出热量Q kJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (4)银及其化合物在催化与电化学等领域中具有重要应用。 在银催化下，乙烯与氧气反应生成环氧乙烷(EO)和乙醛(AA)。根据下图所示，回答下列问题： ①中间体OMC生成吸附态EO(ads)的活化能为________kJ/mol。 ②由EO(g)生成AA(g)的热化学方程式为______________________________________。 答案：(1)SiH4(g)＋2O2(g)===SiO2(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－1427.2 kJ/mol(3分) (2)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ/mol(3分) (3)C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－2Q kJ/mol(3分) (4)①83(2分) 　②EO(g)===AA(g)　ΔH＝－102 kJ/mol(3分) 18．（18分，除标注外，每空2分）我国科学家研发出一种乙醇(沸点78.5 ℃)绿色制氢新途径，并实现高附加值乙酸(沸点118 ℃)的生产，主要反应为： Ⅰ.C2H5OH(g)＋H2O(g)===2H2(g)＋CH3COOH(g)　ΔH1　Kp1 Ⅱ.C2H5OH(g)===CH3CHO(g)＋H2(g)　ΔH2＝＋68.7 kJ·mol－1 回答下列问题： (1)乙醇可由秸秆生产，主要过程为 秸秆纤维素________乙醇 (2)对于反应Ⅰ： ①已知CH3CHO(g)＋H2O(g)===H2(g)＋CH3COOH(g)　ΔH＝－24.3 kJ·mol－1，则ΔH1＝________ kJ·mol－1。 ②一定温度下，下列叙述能说明恒容密闭容器中反应达到平衡状态的是________(填标号)。 A．容器内的压强不再变化 B．混合气体的密度不再变化 C．CH3COOH的体积分数不再变化 D．单位时间内生成1 mol H2O，同时消耗2 mol H2 ③反应后从混合气体分离得到H2，最适宜的方法为____________________。 (3)恒压100 kPa下，向密闭容器中按n(H2O)∶n(C2H5OH)＝9∶1投料，产氢速率和产物的选择性随温度变化关系如图1，关键步骤中间体的能量变化如图2。 ①由图1可知，反应Ⅰ最适宜的温度为270 ℃，原因为______________________________。 ②由图中信息可知，乙酸可能是________(填“产物1”“产物2”或“产物3”)。 ③270 ℃时，若该密闭容器中只发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时乙醇的转化率为90%，乙酸的选择性为80%，则p(CH3COOH)∶p(C2H5OH)＝________，平衡常数Kp1＝______________ kPa(列出计算式即可；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。 答案：(1)葡萄糖　 (2)①＋44.4　②AC　③降温冷凝后收集气体 (3)①乙酸选择性最大且产氢速率较快　 ②产物1　③36∶5（3分）　（3分） 解析：(2)②恒温恒容条件下发生反应C2H5OH(g)＋H2O(g)===2H2(g)＋CH3COOH(g)。A项，该反应是气体总物质的量增大的反应，容器内的压强不再变化，说明气体总物质的量不再改变，说明反应达到平衡状态；B项，气体总质量和体积自始至终不变，则气体密度不是变量，混合气体的密度不再变化不能说明反应是否达到平衡状态；C项，CH3COOH的体积分数不再变化，说明其物质的量不再改变，反应已达到平衡；D项，单位时间内生成1 mol H2O，同时消耗2 mol H2均是逆反应方向，不能说明反应是否达到平衡状态。 (3)②由图2可知关键步骤中生成产物1的最大能垒为0.58 eV，生成产物2的最大能垒为0.66 eV，生成产物3的最大能垒为0.81 eV，图1中乙酸的选择性最大，说明相同条件下生成乙酸的反应速率最大，则乙酸可能是产物1。 ③设投料n(H2O)＝9 mol，n(乙醇)＝1 mol，密闭容器中只发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时乙醇的转化率为90%，乙酸的选择性为80%，则平衡时生成的乙酸的物质的量＝90%×80%×1 mol＝0.72 mol，n平(乙醇)＝1 mol×10%＝0.1 mol，恒温恒压下，气体分压之比＝物质的量之比，故p(CH3COOH)∶p(C2H5OH)＝0.72∶0.1＝36∶5；列三段式： 　　　 　C2H5OH(g)＋H2O(g)===2H2(g)＋CH3COOH(g) Δn(mol) 0.72 0.72 1.44 0.72 　　　　　C2H5OH(g)===H2(g)＋CH3CHO(g) Δn(mol) 0.18 0.18 0.18 则平衡时乙醇、H2O(g)、氢气、乙酸、乙醛的物质的量分别为0.1 mol、8.28 mol、1.62 mol、0.72 mol、0.18 mol，气体总物质的量为0.1 mol＋8.28 mol＋1.62 mol＋0.72 mol＋0.18 mol＝10.9 mol，则Kp1＝＝＝ kPa＝ kPa。 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高二上学期期中考试试卷 高二 化学 可能用到的相对原子质量：H 1 S-32 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题(每小题3分，共14道题，共42分，每小题只有一个选项符合题意) 1．下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是(　　) A．铝片与稀盐酸反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C．灼热的炭与水蒸气的反应 D．甲烷(CH4)在O2中的燃烧反应 2．在带有活塞的密闭容器中发生反应Fe2O3(s)＋3H2(g)2Fe(s)＋3H2O(g)，采取下列措施不能加快正反应速率的是(　　) A．增加H2O(g)的量 B．保持容器体积不变，增加H2进入量 C．充入He，保持容器内压强不变 D．升高体系温度 3．对反应A＋BAB来说，常温下按以下情况进行反应：①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol；②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol；③0.1 mol·L－1的A、B溶液各10 mL；④0.5 mol·L－1的A、B溶液各50 mL。四者反应速率的大小关系是(　　) A．②>①>④>③ B．④>③>②>① C．①>②>④>③ D．①>②>③>④ 4．肼(N2H4)与氧化剂剧烈反应，释放大量的热量，可作火箭燃料。已知下列反应： (1)2NH3(g)＋3N2O(g)===4N2(g)＋3H2O(l)　ΔH1＝a kJ·mol－1 (2)N2O(g)＋3H2(g)===N2H4(l)＋H2O(l)　ΔH2＝b kJ·mol－1 (3)N2H4(l)＋9H2(g)＋4O2(g)===2NH3(g)＋8H2O(l)　ΔH3＝c kJ·mol－1 则反应N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)的ΔH(kJ·mol－1)为(　　) A．(a＋3b－c)/4 B．(a－3b＋c)/4 C．a－3b＋c D．a＋3b－c 5．在1 L恒温恒容的密闭容器中充入一定量N2O5，发生如下反应： 反应1：N2O5(g)===N2O4(g)＋O2(g)　ΔH＝＋28.4 kJ·mol－1 反应2：N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＝＋56.9 kJ·mol－1 现有下列情况：①混合气体的密度保持不变；②气体压强保持不变；③气体的平均摩尔质量保持不变；④保持不变；⑤O2的物质的量保持不变；⑥v正(N2O4)∶v逆(NO2)＝1∶2。能表明反应2一定达到平衡状态的是(　　) A．①②③⑤ B．②③④⑥ C．①③⑤⑥ D．②③④⑤ 6．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(s)，若经2 s后测得C的浓度为0.9 mol·L－1，则下列说法中不正确的是(　　) A．用物质A表示的平均反应速率为0.3 mol·L－1·s－1 B．用物质D表示的平均反应速率为0.6 mol·L－1·s－1 C．2 s时，物质A的转化率为30% D．用A、B、C来表示反应速率，其速率之比为2∶1∶3 7．设NA为阿伏加德罗常数的值。已知反应： ①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝a kJ·mol－1 ②CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝b kJ·mol－1 相关数据如下表： 化学键 C===O O===O C—H O—H 键能/ (kJ·mol－1) 798 x 413 463 下列说法正确的是(　　) A．a>b B．上表中x＝×(1796＋b) C．H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝(a＋b) kJ·mol－1 D．当有4NA个C—H断裂时，该反应放出的热量一定为|a| kJ 8．碳(C)与氧气反应的焓变如图所示，已知O===O键能为a kJ·mol－1，C===O键能为b kJ·mol－1，则CO(g)中碳氧键键能(单位：kJ·mol－1)为(　　) A．－283＋a－ B．－283＋2b－ C．－393.5＋b－ D．－504＋2b－ 9．一定温度下，向体积为1 L的恒容密闭容器中加入1 mol A(g)和1 mol B(g)发生反应A(g)＋B(g)2C(g)，若加入某种催化剂后反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是(　　) A．正反应活化能小于逆反应活化能 B．当容器中不再改变时，说明反应达到了平衡状态 C．达平衡后再加入1 mol C(g)，反应再次达到平衡时，C的体积分数增大 D．由图可知，加催化剂之后原反应分成了两步，第一步反应较慢 10．向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如图甲所示[t0～t1阶段的c(B)变化未画出]。图乙为t2时刻后改变条件时平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，四个阶段都各改变一种反应条件且互不相同，t3～t4阶段为使用催化剂。下列说法中正确的是(　　) A．若t1＝15 s，则用A的浓度变化表示的t0～t1阶段的平均反应速率为0.004 mol·L－1·s－1 B．t4～t5阶段改变的条件一定为减小压强 C．该容器的容积为2 L，B的起始物质的量为0.02 mol D．t5～t6阶段，容器内A的物质的量减少了0.06 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，该反应的热化学方程式为3A(g)B(g)＋2C(g)　ΔH＝－50a kJ·mol－1 11．恒容反应器中，Rh和Rh/Mn均能催化反应：HCHO＋H2＋COHOCH2CHO(羟基乙醛)，反应历程如图所示，I1～I3为中间体，TS1～TS3为过渡态。 下列描述正确的是(　　) A．“CO插入”步骤，ΔH为－17.6 kcal·mol－1 B．Rh催化作用下，“加氢”步骤为决速步骤 C．Rh/Mn催化作用下，羟基乙醛的生成速率更小 D．反应达平衡时，升高温度，羟基乙醛的浓度增大 12．一定温度下：在N2O5的四氯化碳溶液(100 mL)中发生分解反应：2N2O54NO2＋O2。在不同时刻测量放出的O2体积，换算成N2O5浓度如表： t/s 0 600 1200 1710 2220 2820 x c(N2O5)/(mol·L－1) 1.40 0.96 0.66 0.48 0.35 0.24 0.12 下列说法正确的是(　　) A．600～1200 s，生成NO2的平均速率为5.0×10－4 mol·L－1·s－1 B．反应2220 s时，放出的O2体积为11.8 L(标准状况) C．反应达到平衡时，v正(N2O5)＝2v逆(NO2) D．推测上表中的x为3930 13．科学家研究出一种新的催化剂能有效处理汽车尾气，其反应的化学方程式为2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)　ΔH<0，若反应在恒容密闭容器中进行，由该反应相关图像作出的判断正确的是(　　) A．甲图中改变的反应条件为升温 B．乙图中温度T2>T1，纵坐标可代表NO的百分含量 C．丙图中压强p1<p2，纵坐标可代表NO的体积分数 D．丁图中a、b、c三点只有b点已经达到平衡状态 14．一定温度下，在两个容积均为1 L的密闭容器中，充入一定量的反应物，发生反应：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)　ΔH<0。 相关反应数据如表所示： 容器编号 温度/℃ 起始物质的量/mol 10 s时物质的量/mol NO CO N2 Ⅰ T1 0.2 0.2 0.05 Ⅱ T2(T2>T1) 0.2 0.2 0.05 下列说法正确的是(　　) A．前10 s，容器Ⅰ中的化学反应速率v(CO2)＝0.005 mol/(L·s) B．该反应在任何温度下均能自发进行 C．10 s时，容器Ⅰ中的反应一定处于平衡状态 D．若向容器Ⅱ中再充入0.08 mol NO和0.04 mol N2，反应将向正反应方向进行 二、非选择题(本大题共4小题，共58.分) 15．（10分）用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的体积，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(KMnO4溶液已酸化)，实验装置如图甲所示： 实验序号 A溶液 B溶液 ① 20 mL 0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液 30 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4溶液 ② 20 mL 0.2 mol·L－1 H2C2O4溶液 30 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4溶液 (1)该实验探究的是________对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是________>________(填实验序号)。 (2)若实验①在2 min时收集了4.48 mL CO2(标准状况下)，则在2 min时，c(MnO)＝________mol·L－1(假设混合溶液的体积为50 mL，反应前后体积变化忽略不计)。 (3)除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定____________________________来比较化学反应速率。 (4)小组同学发现反应速率变化如图乙，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：①产物Mn2＋是反应的催化剂，②________。 16．（10分）CO、CO2的回收和综合利用有利于实现“碳中和”。 (1)CO和H2可以合成简单有机物，已知CO、H2合成CH3OH、HCOOCH3的能量变化如下图所示，计算2CH3OH(g)HCOOCH3(g)＋2H2(g)　ΔH＝__________________。 已知键能数据如下表。 化学键 H—H C—O H—O C—H 键能/(kJ·mol－1) 436 326 a 464 414 则C===←O的键能为________________。 (2)已知： 反应1：2CO(g)＋4H2(g)===CH3CH2OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－128.8 kJ·mol－1 反应2：2CO(g)＋4H2(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH＝－78.1 kJ·mol－1 假设某温度下，反应1的速率大于反应2的速率，则下列反应过程中的能量变化示意图正确的是________(填字母)。 (3)金属氢化物催化CO2合成甲酸盐 科学家报道了CO2可插入锌氢化物的Zn—H键，从而制备甲酸盐。能量－反应进程图如图所示(L为中性配体，TS表示过渡态)。 该历程的决速步是第________步；升温会________(填“增大”或“减小”)正反应热力学倾向。 17．（20分）Ⅰ.（6分）研究二氧化碳合成甲醇对实现碳中和具有重要意义，二氧化碳加氢制甲醇的过程一般含有以下三个反应： (1).CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH1　K1 (2).CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH2＝＋41.2 kJ·mol－1　K2 (3).CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH3＝－90.6 kJ·mol－1　K3 ΔH1＝________；反应(1)在________(填“高温”“低温”或“任意温度”)下可自发进行。K1_______（用K2 、K3 表示） Ⅱ．（14分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。 (1)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O。已知室温下2 g SiH4自燃放出热量89.2 kJ。SiH4自燃的热化学方程式为______________________________________。 (2)已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为__________________________________________________________。 (3)在25 ℃、101 kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧生成液态水时放出热量Q kJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (4)银及其化合物在催化与电化学等领域中具有重要应用。 在银催化下，乙烯与氧气反应生成环氧乙烷(EO)和乙醛(AA)。根据下图所示，回答下列问题： ①中间体OMC生成吸附态EO(ads)的活化能为________kJ/mol。 ②由EO(g)生成AA(g)的热化学方程式为______________________________________。 18．（18分，除标注外，每空2分）我国科学家研发出一种乙醇(沸点78.5 ℃)绿色制氢新途径，并实现高附加值乙酸(沸点118 ℃)的生产，主要反应为： Ⅰ.C2H5OH(g)＋H2O(g)===2H2(g)＋CH3COOH(g)　ΔH1　Kp1 Ⅱ.C2H5OH(g)===CH3CHO(g)＋H2(g)　ΔH2＝＋68.7 kJ·mol－1 回答下列问题： (1)乙醇可由秸秆生产，主要过程为 秸秆纤维素________乙醇 (2)对于反应Ⅰ： ①已知CH3CHO(g)＋H2O(g)===H2(g)＋CH3COOH(g)　ΔH＝－24.3 kJ·mol－1，则ΔH1＝________ kJ·mol－1。 ②一定温度下，下列叙述能说明恒容密闭容器中反应达到平衡状态的是________(填标号)。 A．容器内的压强不再变化 B．混合气体的密度不再变化 C．CH3COOH的体积分数不再变化 D．单位时间内生成1 mol H2O，同时消耗2 mol H2 ③反应后从混合气体分离得到H2，最适宜的方法为____________________。 (3)恒压100 kPa下，向密闭容器中按n(H2O)∶n(C2H5OH)＝9∶1投料，产氢速率和产物的选择性随温度变化关系如图1，关键步骤中间体的能量变化如图2。 ①由图1可知，反应Ⅰ最适宜的温度为270 ℃，原因为______________________________。 ②由图中信息可知，乙酸可能是________(填“产物1”“产物2”或“产物3”)。 ③270 ℃时，若该密闭容器中只发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时乙醇的转化率为90%，乙酸的选择性为80%，则p(CH3COOH)∶p(C2H5OH)＝________，平衡常数Kp1＝______________ kPa(列出计算式即可；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。 学科网（北京）股份有限公司 $