2026-2027学年高二上学期期中化学选择题专项训练④碰撞理论与活化能、基元反应、反应机理与历程

2026-2027学年高二上学期期中化学选择题专项训练④碰撞理论与活化能、基元反应、反应机理与历程 考向1碰撞理论与活化能 考向2基元反应和反应机理历程 考向1碰撞理论与活化能 1、下列说法错误的是 A．升高温度，反应物分子中活化分子百分数增大，化学反应速率增大 B．对于有气体参加的化学反应来说，压缩容器容积，反应物分子中活化分子百分数不变，化学反应速率增大 C．使用催化剂，可降低反应所需的活化能，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 D．向反应体系中加入与体系中相同浓度的反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 2、下列说法中错误的是 A．对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，可使单位体积内活化分子数增多，因而化学反应速率增大 B．加入催化剂，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，因而增大化学反应速率 C．升高温度，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，因而增大化学反应速率 D．活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞 3、下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系正确的是 A．增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率 B．升高温度，反应物分子的能量增加，增加了活化分子的百分数，从而提高反应速率 C．加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分数虽然没变，但可以加快反应速率 D．只要增大压强，就可提高单位体积内活化分子数，从而提高反应速率 4、下列关于有效碰撞理论的说法错误的是 A．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多 B．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数 C．催化剂能增大活化分子百分数，从而增大化学反应速率 D．通过压缩体积增大压强，可提高单位体积内活化分子数，从而增大化学反应速率 5、如图所示是298K时，与反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是 A．该反应的热化学方程式为A2(g)+B2(g)=2AB(g)△H=+(a-b)kJ•mol-1 B．该反应要加热才能发生 C．1mol A2(g)和1mol B2(g)的键能总和低于2molAB(g)的键能总和 D．若使用催化剂，则△H减小 6、下列对有效碰撞理论的分析错误的是 A．活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞 B．向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增多 C．升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大 D．加入适宜的催化剂，降低反应活化能，使反应物分子中活化分子百分数增大 7、甲烷在含催化剂作用下部分反应能量变化如图，下列说法错误的是 A． B．步骤1的反应比步骤2快 C．该过程实现了甲烷的氧化 D．步骤2逆向反应的 8、下图是工业合成氨反应中铁触媒作为催化剂的催化历程，下列说法正确的是 已知：① ； ②  ； ③  。 A． B．反应①逆反应的活化能为 C．键能关系： D．相同条件下，反应的③速率最慢 9、光照条件下，甲烷氯化反应是一个自由基型的取代反应。在链转移反应过程中，经历两步反应：(·CH3和Cl·分别表示甲基和氯原子) 反应1：CH4(g)＋Cl·(g)→·CH3(g)＋HCl(g)； 反应2：·CH3(g)＋Cl2(g)→CH3Cl(g)＋Cl·(g)。 各物质的相对能量变化如图所示。下列说法不正确的是 A．链转移反应的反应速率由第1步反应决定 B．反应1的活化能Ea＝16.7 kJ·mol—1 C．链转移反应的反应热ΔH＝—105.4 kJ·mol—1 D．由图可知，过渡态结构的稳定性：1>2 10、“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列说法中不正确的是(　　) A．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 B．增大反应物的浓度，可使单位体积内的活化分子增多，反应速率加快 C．对于有气体参加的反应，通过压缩容器增大压强，可使单位体积内的活化分子增多，反应速率加快 D．催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内的活化分子百分数增加 11、二甲醚()是一种重要的清洁燃料，可代替氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚，发生的反应为。下列说法正确的是 A．CO的平衡转化率随压强的变化如图所示 B．该反应中，每消耗，同时生成 C．加入合适的催化剂，有利于提高的平衡产率 D．保持其他条件不变，仅适当升高温度，该反应的活化分子百分数一定增大 12、已知反应：  ()，其反应机理如下： ①  快 ②  慢 下列有关该反应的说法正确的是 A．该反应的速率主要取决于①的快慢 B．是该反应的催化剂 C．正反应的活化能比逆反应的活化能大 D．增大浓度能加快反应速率 13、工业上用CO生产甲醇的反应为。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积固定为2L的密闭容器中加入4molH2和一定量的CO(g)后，CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间的变化；图3表示不同压强P1、P2下平衡时甲醇百分含量随温度变化的情况。下列叙述不正确的 A．此反应在低温时自发进行，图1中曲线b表示使用催化剂的能量变化 B．若CO、H2、CH3OH(g)的燃烧热△H分别为akJ·mol-1、bkJ·mol-1、ckJ·mol-1，则 C．由图2知，其他条件不变，再充入1molCO和2molH2，反应达到新平衡时 D．P1<P2 14、下列关于活化能和简单碰撞理论说法正确的是 A．活化分子间的碰撞都是有效碰撞 B．催化剂之所以能改变化学反应速率，是因为它能改变反应历程，改变反应的焓变 C．活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，叫做活化能 D．升高温度和增加反应物浓度，都能加快反应速率，是因为增加了活化分子百分数，使单位时间内的有效碰撞次数增加，从而增加化学反应速率 15、下列说法不正确的是 A．化学反应实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞 B．普通分子也能发生碰撞 C．增大反应物浓度会加快反应速率的原因是增加了单位体积内活化分子的百分数 D．升高温度会加快反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大 16、化学反应  的能量变化如下图，下列叙述中正确的是 A．催化剂可以降低反应活化能，提高活化分子百分数 B．每形成1mol A-B键，释放b kJ能量 C．该反应中旧键断裂释放的总能量低于新键形成吸收的总能量 D．该反应正反应的活化能为120 17、已知：化学反应的速率常数(A、R为常数，为自然对数的底，为活化能)。反应由如下步骤实现：Ⅰ．  ，Ⅱ．  ，反应的速率常数与温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．反应Ⅰ的活化能大于反应Ⅱ的 B．反应过程涉及两种中间体 C．升高温度，速率常数减小、增大 D．增大压强，反应Ⅰ和Ⅱ的化学平衡常数均增大 18、十氢萘()是具有高储氢密度的氢能载体，经历“”的脱氢过程释放氢气。 反应Ⅰ：   反应Ⅱ：   在一定温度下，其反应过程对应的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A． B．为反应Ⅰ的活化能，为反应Ⅱ的活化能 C．由图知，反应Ⅰ的活化分子百分率高于反应Ⅱ D．脱氢过程中不会有大量中间产物积聚 19、下列说法正确的是 A．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 B．增加反应物的浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大 C．测定中和反应反应热的实验中，混合溶液的温度不再变化时，该温度为终止温度 D．测定中和反应反应热的实验中，测了盐酸溶液温度的温度计未洗涤立马测定氢氧化钠溶液的温度，会使得偏小 20、下列判断正确的是 A．升高温度可增大反应物分子的活化分子百分数来提高化学反应速率 B．某反应在高温时能自发进行，则该反应的正反应的、 C．反应产物的总能量大于反应物的总能量时， 21、改变化学反应的外界条件可以调控生产效率。对于合成氨反应，下列措施不能改变反应体系内活化分子百分数的是 A．降低体系的温度 B．增大反应物浓度 C．升高体系的温度 D．使用催化剂 22、为研究反应：，向2 L密闭容器中加入足量X和2 mol Y发生反应。一定条件下，在甲、乙两种催化剂作用下，反应相同时间，测得Y的转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A．M点时，反应达到平衡状态 B．在相同温度下，与催化剂乙相比，甲使反应活化能更低 C．反应达到平衡后，再加入2 mol X，Y的转化率增大 D．反应至M点时，体系中c(Z)=0.55 mol/L 23、在含、和的溶液中，发生反应：，其反应进程中的能量变化如下，下列有关该反应的说法正确的是 A．步骤①的热化学方程为：   B．决速步骤为第②步 C．该总反应为放热反应 D．可以使反应物分子中活化分子百分数增大 24、已知分两步进行：①，②。其反应过程中能量变化如图。下列说法错误的是 A． B．反应①的速率比反应②的慢 C． D．相同条件下，最稳定的物质为P 25、工业制氢原理：。改变下列条件既能提高产生氢气的速率又能提高活化分子百分数的是 ①将炭块改为炭粉    ②增大水蒸气浓度    ③适当升高温度    ④加入高效催化剂 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 26、1，3-丁二烯与按进行的某种反应可以分成两步完成，下图是该反应过程中的能量变化图。下列说法正确的是 A．1，3-丁二烯与反应属于取代反应 B．1，3-丁二烯分子中不存在手性碳原子 C．第二步应决定总反应的快慢 D．加入催化剂可以改变该反应的反应热 27、对可逆反应，有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析不正确的是 A．使用催化剂，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加 B．升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加 C．增大，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加 D．增大压强，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加 28、多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。如图，我国学者发现时，甲醇在铜基催化剂上的反应机理如下(该反应为可逆反应)： 下列有关说法正确的是 A．反应Ⅰ和反应Ⅱ相比，反应Ⅰ更容易发生 B．反应 C．与在低温条件下更容易反应 D．通过控制催化剂的用量可以控制反应进行的程度 29、已知：的反应历程分两步： 第1步：(快)   第2步：(慢)   在固定容积的容器中充入一定量NO和发生上述反应，测得体系中部分物质的物质的量(n)随温度(T)的变化如图所示。下列说法错误的是 A．第1步、第2步正反应活化能分别为、，则 B．a点后，迅速减小的原因是第1步平衡逆向移动，第2步速率加快 C．b点后，增加的原因是第2步平衡逆向移动的程度比第1步的大 D．若其他条件不变，仅将容器变为恒压状态，则体系建立平衡的时间不变 30、某温度下，可逆反应mA(g) + nB(g) ⇌pC(g)     ΔH < 0 的化学平衡常数为K，下列说法正确的是 A．其他条件不变，升高温度，K值增大 B．其他条件不变，恒容条件下，通入稀有气体，正、逆反应速率均增大 C．其他条件不变，减小C(g)的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D．其他条件不变，增大压强，活化分子百分数不变，有效碰撞几率增加 31、下列关于“有效碰撞”的说法不正确的是 A．分子间的碰撞均为有效碰撞 B．能发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞 C．发生有效碰撞时，会有化学键断裂与形成 D．其他条件相同时，反应物浓度越大，单位时间内的有效碰撞次数越多 32、下列关于物质的宏观性质及微观解释正确的是 选项 宏观性质 微观解释 A 稳定性： 水分子间可以形成氢键 B 使用催化剂能加快反应速率 催化剂提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大 C 向饱和硼酸溶液中加入少量粉末，无气泡冒出 酸性：碳酸>硼酸 D 热稳定性： HF、HCl、HBr、HI的范德华力依次减小，稳定性依次减弱 A．A B．B C．C D．D 33、与在镍基催化剂催化作用下能发生如图所示的可逆反应，下列说法错误的是 A．总反应为 B．催化剂能降低反应的活化能，增大单位体积内活化分子数目 C．图示反应过程中有极性键的断裂与形成 D．更换更高效的催化剂，能提高的平衡转化率 考向2基元反应和反应机理历程 34、我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子，脱附后催化剂复原)催化水煤气变换反应。，低温获得高转化率与高反应速率。反应过程示意如图 下列说法正确的是( ) A．图示显示，状态I的H2O分子在变换过程中均参与了反应 B．若未使用催化剂时水煤气变换反应的焓变为，则 C．从状态I到状态V，存在非极性共价键的断裂和生成 D．∆H=∆H1+∆H2+∆H3 35、氮及其化合物的转化过程如下图所示，其中如图为反应①过程中能量变化的曲线图。 下列分析合理的是( ) A．如图中c曲线是加入催化剂a时的能量变化曲线 B．反应①的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-92 kJ/mol C．在反应②中，若有1.25 mol电子发生转移，则参加反应的NH3的体积为5.6 L D．催化剂a、b能提高化学反应①、②的化学反应速率和平衡转化率 36、催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应R(g)==P(g)。反应历程(下图)中，M为中间产物。其它条件相同时，下列说法正确的是( ) A．使用Ⅱ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大 B．使用Ⅱ时，反应的ΔH更大 C．使用Ⅰ时，反应体系更快达到平衡 D．使用Ⅰ和Ⅱ，反应历程都分2步进行 37、已知A转化为C和D分步进行：①A(g)B(g)+ 2D(g)；②B(g)C(g)+ D(g)，其反应过程能量如图所示，下列说法正确的是( ) A．1molA(g)的能量低于1molB(g)的能量 B．反应：　 C．物质B在反应中生成，后又被消耗，是该反应的催化剂 D．反应过程中，由于，反应②速率大于反应①，气体B很难大量积累 38、我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，该历程示意图如下所示。下列说法正确的是( ) A．①→②的过程中吸收能量 B．CH4→CH3COOH过程中，C—H键全部发生断裂 C．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100% D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 39、CO2和CH4催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要的意义，其反应历程如图所示。下列说法不正确的是( ) A．制备合成气的总反应为：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) B．①→②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成 C．投料→①过程反应可表示为Ni+CH4=NiC+2H2，且Ni在整个反应过程中起催化剂作用 D．E为①→②正反应活化能，过程中生成的过渡态物质应该是一种非常稳定的物质 40、反应物(X)转化为产物(Y)时的能量变化与反应进程的关系如图曲线①所示，在反应中仅改变一种外界条件，可得到如图曲线②。下列说法正确的是( ) A．该反应是吸热反应 B．为反应所加的催化剂 C．改变该条件后，降低了反应的焓变 D．该条件的改变增大了单位体积内活化分子百分数 41、反应物(S)转化为产物(P或P·Z)的能量与反应进程的关系如下图所示： 下列有关四种不同反应进程的说法正确的是( ) A．进程Ⅰ是吸热反应 B．平衡时P的产率：Ⅱ>Ⅰ C．生成P的速率：Ⅲ>Ⅱ D．进程Ⅳ中，Z没有催化作用 42、标准状态下，气态反应物和气态生成物的相对能量与反应历程如图所示[已知O2(g)和Cl2(g)的相对能量为0]，下列说法不正确的是( ) A．O3(g)+O(g)=2O2(g)  ΔH=(E5-E2)kJ/mol B．可计算Cl-Cl键能为：2(E6－E5)kJ·mol－1 C．相同条件下，历程I和历程Ⅱ中O3的平衡转化率相等 D．历程I、历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式为ClO(g)＋O(g)=O2(g)＋Cl(g)  ΔH=(E5－E4)kJ·mol－1 43、多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。如图，我国学者发现T℃时，甲醇(CH3OH)在铜基催化剂上的反应机理如下(该反应为可逆反应)： 下列有关说法正确的是( ) A．相同条件下，反应Ⅰ和反应Ⅱ相比，反应I的反应速率更快发生 B．反应Ⅰ为CH3OH(g)CO(g)＋2H2(g) ΔH＜0 C．通过控制催化剂的用量可以控制反应的速率和反应进行的程度 D．CH3OH(g)与H2O(g)在高温条件下更容易反应 44、科学家结合实验与计算机模拟结果，研究出了均相催化的思维模型。总反应：A +B→AB(K为催化剂)①A + K → AK Ea1，②AK + B → AB + K Ea2 下列说法错误的是( ) A．第①步为决速步骤 B．升高温度，该反应的速率加快 C．该反应的ΔH=-Ea kJ·mol-1 D．催化剂降低了活化能，加快了反应速率 45、如图为两种制备硫酸的途径(反应条件略)。下列说法不正确的是( ) A．途径②增大O2浓度可提高SO2的反应速率 B．含1molH2SO4的稀溶液与足量NaOH固体反应，放出的热量即为中和热 C．途径②中SO2和SO3均属于酸性氧化物 D．若ΔH1＜ΔH2+ΔH3，则2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g)为放热反应 46、乙烯水合制乙醇的一种反应机理如下，能量与反应过程的关系如图所示。下列说法不正确的是( ) A．H3O+是该反应的催化剂，能够降低反应的活化能 B．三步反应均有极性键的断裂和形成 C．总反应速率由第①步反应决定 D．第②步中两种阳离子均是总反应的中间产物，且该步的原子利用率为100% 47、工业上可采用CH3OHCO+2H2的方法来制取高纯度的CO和H2.我国学者采用量子力学方法，通过计算机模拟，研究了在钯基催化剂表面上甲醇制氢的反应历程，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。下图为计算机模拟的各步反应的能量变化示意图，下列说法正确的是( ) A．CH3OH脱氢反应的第一步历程为CH3OH* =CH3*＋OH* B．该历程中最大活化能E正=157.2 kJ•mol-1 C．该历程中，放热最多的步骤的化学方程式为CHO*+ 4H* =CO*＋2H2(g) D．CH3OH* = CO*＋2H2(g)  △H=65.7 kJ•mol-1 48、利用铜-铈氧化物(，Ce是活泼金属)催化氧化除去中少量CO的可能机理如图所示。下列说法正确的是( ) A．反应(iii)中Cu、Ce化合价均未改变 B．反应一段时间后催化剂活性下降，可能是CuO被还原成Cu所致 C．若用18O2参与反应，一段时间后，18O不可能出现在铜-铈氧化物中 D．铜-铈氧化物减小了反应2CO+O2=2CO2的反应热 49、如图为和在碘化烷基作用下耦合制备丙烯酸乙酯的机理。下列说法不正确的是( ) A．是反应的催化剂 B．  是反应的中间产物 C．若将换为，则有机产物为   D．该过程总反应方程式为C2H4+CO2+CH3CH2I  +HI 50、十氢萘(C10H18)是具有高储氢密度的氢能载体，经历“C10H18→C10H12→C10H8”的脱氢过程释放氢气。 反应Ⅰ：C10H18(l)C10H12(l)+3H2(g) ΔH1 反应Ⅱ：C10H12(l)C10H8(l)+2H2(g) ΔH2 在一定温度下，其反应过程对应的能量变化如图。下列说法不正确的是( ) A．ΔH1＞ΔH2＞0 B．ΔH1=Ea1-Ea2 C．该脱氢过程速率的快慢由反应Ⅰ决定 D．C10H18脱氢过程中，不会有大量中间产物C10H12积聚 51、一定条件下CO与NO反应可实现汽车尾气净化，所涉及的三段反应历程及各物质的相对能量如图所示(TS代表过渡态，IM表示反应过程中的复杂中间产物，每段历程的反应物相对总能量定义为0)。下列说法正确的是( ) A．由反应历程图可判断过渡态的相对能量：TS1>TS2>TS3 B．采用对反应③选择性高的催化剂可以避免尾气中出现N2O C．反应历程中反应②决定尾气转化的快慢 D．2NO(g) + 2CO(g)N2(g) + 2CO2(g) ΔH= – 621.9kJ·mol-1 52、活泼自由基与氧气的反应一直是关注的热点。自由基与反应过程的能量变化如图所示，下列说法不正确的是( ) A．在一定时间范围内，使用催化剂可以改变两种产物的生成比例 B．稳定性：产物P1<产物P2 C．该历程中最小正反应的活化能 D．相同条件下，由中间产物Z转化为产物的反应速率： 53、自由基是化学键断裂时产生的含未成对电子的中间体，活泼自由基与氧气的反应一直是科研人员的关注点。自由基与反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是( ) A．反应物的键能总和大于生成物的键能总和 B．该历程中最大正反应的活化能 C．相同条件下转化为产物的速率： D．可以通过选择合适的催化剂，提高产物中P1的含量 54、三甲胺N(CH3)3是重要的化工原料。我国科学家实现了在铜催化剂条件下将N，N－二甲基甲酰胺[(CH3)2NCHO，简称DMF]转化为三甲胺[N(CH3)3]。计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示(*表示物质吸附在铜催化剂上)，下列说法正确的是( ) A．该历程中决速步骤为 B．该历程中的最大能垒(活化能)为2.16eV C．升高温度可以加快反应速率，并提高DMF的平衡转化率 D．若1molDMF完全转化为三甲胺，则会释放出1.02eV·NA的能量 55、标准状态下，气态反应物和气态生成物的相对能量与反应历程如图所示[已知 O2(g)和 Cl2(g)的相对能量为0]，下列说法正确的是 A．Cl2(g)=Cl(g)+Cl(g)的ΔH=+2(E2-E3)kJ·mol-1 B．ClO在历程Ⅱ中作催化剂 C．相同条件下，O3的平衡转化率：历程Ⅱ>历程Ⅰ D．历程Ⅱ中速率最慢的一步反应的热化学方程式为ClO(g)+O(g)=O2(g)+Cl(g)  ΔH=(E5-E4)kJ·mol-1 56、二氧化碳加氢制甲醇一般认为通过如下两步反应来实现： ①CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH1＝+41kJ·mol−1 ②CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH2＝-90kJ·mol−1 若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是 A． B． C． D． 57、以NH3、CO2为原料生产重要的高效氮肥——尿素[CO(NH2)2]，反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．合成尿素的总反应是吸热反应 B．2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l)的ΔH=E1- E2 C．该反应过程中N的化合价发生了变化 D．提高一定能增大CO2的平衡转化率 58、 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)，下列有关叙述错误的是 A．该反应为放热反应，ΔH=(E1-E2)kJ/mol B．有催化剂的两步反应中，第一步为该反应的决速步 C．使用催化剂可以降低反应的活化能，从而加快化学反应速率 D．若kJ/mol则和反应放出的热量一定小于akJ 59、对反应(I为中间产物)，相同条件下：①加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短；②提高反应温度，增大，减小。基于以上事实，可能的反应历程示意图(——为无催化剂，------为有催化剂)为 A． B． C． D． 60、催化剂a和b均能催化反应M(g)N(g)。反应进程(如图)中，Q为中间产物。其它条件相同时，下列说法不正确的是 A．无论使用a或b，总反应都包括4个基元反应 B．反应达平衡时，降低温度，的浓度减小 C．使用a时，反应过程中Q所能达到的最高浓度更大 D．使用b时，反应达到平衡时所需时间更短 61·、向A、B两试管中加入等量H2O2溶液，然后再向B中滴入几滴FeCl3溶液，其反应历程如图： I.H2O2+2Fe3+=2Fe2++2H++O2↑ II.H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O 下列说法不正确的是 A．曲线②是滴加了FeCl3溶液的反应过程，Fe3+改变了H2O2分解反应的历程 B．Fe3+是催化剂；Fe2+是中间产物 C．E1、E2分别是反应I、II的活化能，反应I的速率大于反应II的速率 D．催化剂能降低反应的活化能，提高反应物分子中活化分子百分数 62、臭氧层中O3分解过程如图所示，下列说法正确的是 A．催化反应①②均为放热反应 B．决定O3分解反应速率的是催化反应② C．E1是催化反应①对应的正反应的活化能，(E2+E3)是催化反应②对应的逆反应的活化能 D．温度升高，总反应的正反应速率的增加幅度小于逆反应速率的增加幅度，且平衡常数增大 63、H2O2是重要的消毒剂、氧化剂，研究其分解反应有重要意义。KI能催化H2O2的分解。 ①不加KI：2H2O2=2H2O+O2 ②加入KI：； H2O2分解反应过程中能量变化如图所示。下列判断不正确的是 A．加入KI后：为慢反应；为快反应 B．加入KI后改变了反应2H2O2=2H2O+O2的反应热 C．是吸热反应 D．KI降低了该反应的活化能 64、叔丁基溴在乙醇中反应的能量变化如图所示。 反应1： 反应2： 下列说法不正确的是 A．(CH3)2C=CH2在乙醇中反应生成(CH3)3COC2H5时，反应的催化剂是H+ B．(CH3)2C=CH2在乙醇中反应生成(CH3)3COC2H5时，增加催化剂HBr的用量，可以提高(CH3)2C=CH2转化为(CH3)3COC2H5的选择性，减少副反应 C．(CH3)2C=CH2在乙醇中反应生成(CH3)3COC2H5时，决速步反应活化能为E6-E2 D．升高温度，(CH3)2C=CH2与乙醇反应转化率下降，(CH3)2C=CH2与HBr反应转化率升高 65、N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应为N2O(g)＋CO(g)CO2(g)＋N2(g) ΔH，有关化学反应的物质变化过程如图1，能量变化过程如图2。下列说法正确的是 A．由图1可知：Pt2O+和Pt2O2+均为催化剂 B．由图2可知：反应①的反应速率比反应②快 C．由图2可知：ΔH1＞0，ΔH2＜0且ΔH＝-226kJ·mol−1 D．使用催化剂能降低活化能，从而改变反应的历程和焓变 66、金属可活化C2H6放出CH4，其反应历程如图所示： 下列关于活化历程的说法错误的是 A．反应中涉及极性键和非极性键的断裂以及极性键的生成 B．加入催化剂使正反应活化能和逆反应活化能均降低 C．Ni和C2H6的总键能大于NiCH2和CH4的总键能 D．中间体2→中间体3的过程是决定整个历程反应速率的关键步骤 67、中国学者在水煤气变换[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH]中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化实现的。反应过程示意图如图： 下列说法正确的是 A．过程Ⅰ、过程Ⅲ均为放热过程 B．图示过程中的H2O均参与了反应过程 C．使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔH D．过程Ⅲ只生成了H2O、O2 68、在作用下，CO与N2O发生如下两步基元反应，能量变化及反应历程如图所示。 ①N2O+Fe+=N2+FeO+ (慢)；②FeO++CO=Fe++CO2(快) 下列说法正确的是 A．Fe+改变反应历程，降低总反应的活化能，也改变了反应的ΔH B．是中间产物，也作催化剂 C．总反应的化学反应速率由反应②决定 D．总反应中每转移，在标准状况下生成22.4LN2 69、我国科学家成功研发了甲烷和二氧化碳的共转化技术，助力“碳中和”目标。该催化反应历程如图所示： 已知部分化学键的键能数据如下： 共价键 键能 413 497 462 351 348 下列说法正确的是 A．该催化反应历程中没有非极性键的断裂和形成 B．催化剂的使用降低了该反应的活化能和焓变 C．总反应的原子利用率小于 D．该反应的热化学方程式为： 70、乙烯在溴水中发生加成反应的机理如图所示： 实验显示，在饱和溴水中反应时，产物A和B的比例约为1：9。下列说法不正确的是 A．若在Br2的CCl4溶液中反应，产物仅有A B．该反应不可逆，产物的比例主要由第②和第③步反应的速率大小决定 C．降低溴的浓度，产物中B的比例可能升高 D．该实验说明第②步反应的活化能比第③步大 71、多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物质均为气态)，甲醇与水在铜催化剂上的反应机理和能量图如图，下列说法不正确的是 A．反应Ⅰ和反应Ⅱ相比，反应Ⅱ速率更快 B．反应Ⅱ是放热反应，但是反应Ⅰ和Ⅱ总的反应过程是吸热的 C．铜催化剂不参与反应过程，但是会影响反应速率 D．CO在反应中生成又消耗，但CO并不是催化剂 72、工厂的氨氯废水可用电化学催化氧化法加以处理，其中在电极表面的氧化过程的微观示意图如图： 下列说法中，不正确的是 A．过程④中有极性键形成 B．催化剂可以降低该反应的活化能 C．过程①②均有N-H键断裂，N-H键断裂时需要吸收能量 D．该催化氧化法的总反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O 73、有研究认为，强碱性溶液中反应分三步进行，其中两步如下： 第一步 第三步 下列说法正确的是 A．是该化学反应的催化剂 B．第一、三步反应均为氧化还原反应 C．HOC1和HOI都是弱酸 D．由可判断反应第三步比第一步快 74、臭氧氧化法处理含氰废水的工艺原理如图所示。下列说法错误的是 A．Ⅰ阶段中1 mol NaCN被氧化需消耗1 mol O3 B．I阶段产生的NaCNO在Ⅱ阶段作为氧化剂参加反应 C．Ⅱ阶段反应为2NaCNO+H2O+3O3=2NaHCO3+N2 + 3O2 D．总反应的化学方程式为2NaCN+H2O+5O3=2NaHCO3+N2 +5O2 75、利用太阳能，以CO2为原料制取炭黑的流程如下图所示，下列说法不正确的是 已知：①“过程Ⅰ”生成炭黑的反应热为ΔH1； ②“过程Ⅱ的热化学方程式为 ΔH2。 A．是一种黑色粉末，不稳定，在空气里受热能迅速被氧化成Fe3O4 B．“过程Ⅰ”中由CO2生成炭黑的过程中断裂了离子键和极性共价键 C．图中制备炭黑的热化学方程式为 ΔH1+2ΔH2 D．“过程Ⅱ”中反应的化学平衡常数表达式为 76、、我国学者对T℃时铜基催化剂表面甲醇()的可逆反应机理进行了深入研究，揭示了反应过程中的关键步骤及中间体的演化规律。一种反应机理如图所示： 下列有关说法正确的是 A． B．反应速率：反应Ⅰ>反应Ⅱ C．该反应在高温下可自发进行 D．铜基催化剂使该反应的焓变减小 77、研究一个化学反应时，往往需要关注反应的快慢、历程和涉及的反应速率和反应机理，下列说法错误的是 A．对于钢铁的腐蚀，减缓其腐蚀速率对人类有益 B．化学反应中，反应物分子的每次碰撞都为有效碰撞 C．制造蜂窝煤时加入生石灰，与化学反应速率无关 D．为提高块状大理石与盐酸的反应速率，不能将盐酸换为等浓度的硫酸 78、、自由基是化学键断裂时产生的含未成对电子的中间体，活泼自由基与氧气的反应一直是科研人员的关注点，自由基与反应过程的能量变化如图所示，下列说法不正确的是    A．三种中间产物中Z最稳定 B．该历程中正反应最大的活化能为 C．相同条件下Z转化为产物的速率： D．每生成产物，反应吸收热量 79、丙烷脱氢是制备丙烯的一种常见方法，催化该过程反应历程及能量变化如图（X为丙烷，Y为丙烯），下列说法正确的是 A．反应前后质量不变，未参与反应 B．反应   C．以上反应历程中主要包含了四步变化，其中第三步反应速率最慢 D．1丙烷的总键能小于1丙烯与1氢气的总键能之和 80、课题组利用浸渍法将锰钴复合氧化物负载在表面，制备出一种高效脱硝催化剂，如下图所示。 下列叙述正确的是 A．两种条件下反应历程不同，生成转移的电子数也不相同 B．加催化剂和升高温度均提高活化分子百分数，作用机理一致 C．生成等物质的量的和等物质的量的时放出热量不相同 D．总反应的最佳投料 81、、SO2转化为SO3的反应为  。在有、无催化剂条件下SO2氧化成SO3过程中能量的变化如图所示。450℃、V2O5催化时，该反应机理为： 反应①   反应②   下列说法正确的是 A．ΔH1=+48kJ·mol-1 B．V2O5催化时，反应②的速率大于反应① C．保持其它条件不变，加入V2O5催化时，平衡时O2转化率增加 D．在450℃反应中每消耗32g O2，转移电子数目约等于4×6.02×1023 82、、研究化学反应历程有利于调控化学反应速率。已知反应的反应进程和能量变化图如下： ：    活化能 ：    活化能 活化能，下列叙述错误的是 A．较小，则反应平衡转化率小 B．反应的 C．反应是决定整个反应速率的步骤 D．分离的瞬间对反应的正反应速率没有影响 83、、氢能是理想清洁能源，氢能产业链包括制氢、储氢和用氢等。一种使用含氨基物质（化学式为，是一种碳衍生材料）联合催化剂储氢，可能机理如图所示。下列说法错误的是 A．使用含氨基物质联合催化剂的作用是降低反应的活化能 B．步骤Ⅱ中用重氢气（）代替，若生成，则可确认反应过程中的加氢方式 C．步骤Ⅲ中形成碳氢键的过程是吸热过程 D．该储氢过程的总反应式为 84、标准状态下，分解时相关物质的相对能量与反应历程关系如图所示[已知和的相对能量为0]。下列说法正确的是 A．根据图像可知： B．断裂1molCl-Cl键时释放的能量为 C．O3的平衡转化率：历程Ⅰ>历程Ⅱ D．历程Ⅰ、Ⅱ中速率最慢步骤的热化学方程式为   85、已知化合物A与在一定条件下反应生成化合物B与，其反应历程如图所示，其中表示过渡态，Ⅰ表示中间体。下列说法正确的是 A．该历程中的第二步为该反应的决速步 B．A与在一定条件下反应生成B与的 C．中间体I2比中间体I1更稳定 D．使用更高效的催化剂可降低反应的活化能和反应热 86、催化某有机反应的部分反应历程如下图所示，该部分反应为可逆反应。下列说法正确的是 A． B．其他条件不变时，升高温度，增大 C．三个步骤中，决定该部分反应速率的是第①步 D．该部分反应的热化学方程式可表示为进程 87、与在催化剂作用下解离成*(*表示吸附态)和的反应历程的相对能量变化如图所示。下列说法错误的是 A．该历程的决速步为 B．该反应历程向环境释放能量 C．更换催化剂，反应历程的能量变化会发生改变 D．该反应历程中有极性键的断裂和形成 88、利用制备乙烯及合成气(CO、)对温室气体的减排具有重要意义，其反应历程的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A．步骤I的速率小于步骤Ⅱ，是决速反应 B．步骤I、Ⅱ和总反应都是吸热反应 C．步骤Ⅱ的反应热为 D．总反应的热化学方程式为： 89、甲醇在表面发生解离的反应机理如下图所示。下列说法正确的是 A．该反应的决速步为 B．为固体催化剂，可以提高甲醇的转化率 C． D．总反应的 90、含氮微粒在催化剂表面的部分变化过程如图所示，下列说法不正确的是 A．工业合成氨，正反应的活化能高于逆反应的活化能 B．在催化剂b表面形成氮氧键的过程是放热过程 C．将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应 D．反应1属于氮的固定，反应2不是氮的固定 91、氮氧化物是一类污染物，它本身会对生态系统和人体健康造成危害。一种以沸石笼作为载体对氮氧化物进行催化还原的原理如图所示。下列叙述错误的是 A．总反应为： B．反应③属于非氧化还原反应 C．该“沸石笼”可以降低反应的 D．反应④涉及极性共价键的断裂和非极性共价键的生成 92、研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，下列说法错误的是 A．反应总过程为放热过程 B．Fe+使反应的活化能减小 C．FeO+也是该反应的催化剂 D．Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2两步反应均为放热反应 93、硫酸可以在甲酸()分解制的反应进程中起催化作用。左图为未加入硫酸的反应进程，图为加入硫酸的反应进程。    下列说法正确的是 A．甲酸分解制的反应 B．未加入硫酸的反应进程中不涉及到化学键的断裂与形成 C．加入硫酸的反应进程中②③步反应速率最快 D．， 94、甲醇可通过加氢生成，实现了的减排与再生利用。研究人员发现，Pt单原子催化剂有着高达90.3%的甲醇选择性，其反应历程如图所示。其中吸附在催化剂表面上的物种用*表示，TS表示过渡态。以下说法不正确的是 A．形成过渡态TS2的活化能为1.15eV B．若改用铁系催化剂，反应历程改变，焓变不变 C．能垒(活化能)为0.56eV的反应为 D．物质吸附在催化剂表面，形成过渡态TS1的过程会吸热 95、铑的配合物离子[Rh(CO)2I2]-可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。下列叙述错误的是 A．CH3COI是反应中间体 B．甲醇羰基化反应为CH3OH＋CO=CH3CO2H C．反应过程中Rh的成键数目保持不变 D．增大CH3OH的浓度，可以增大单位体积内活化分子数 96、与ICl的反应分两步完成，能量曲线如图所示。    反应①： 反应②： 下列有关说法不正确的是 A．反应①、②均是反应物总能量高于生成物总能量 B．反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化能无关 C． D．反应①的 97、水煤气变换反应为。我国研究人员结合实验与计算机模拟结果，揭示了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程(如图所示)，其中吸附在催化剂表面上的物质用•标注。下列说法错误的是 A．水煤气变换反应的 B．该总反应含6个基元反应 C．该历程中最大能垒(活化能) D．升温和加入催化剂均能增加反应物的活化分子百分数，加快反应速率 98、我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了光催化加氢合成甲醇的反应历程，如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示，吸附状态不属于基元反应。 下列说法正确的是 A．增大反应物的浓度与在光催化条件下的该反应历程和焓变均相同 B．该反应历程中涉及极性共价键和非极性共价键的断裂与生成 C．该反应中也属于基元反应 D．该反应历程中最大能垒(活化能)步骤的化学方程式为 99、一定条件下，丙烯与HCl发生加成反应，生成和两种产物，其能量与反应过程如下图所示。下列说法正确的是 A．丙烯与HCl发生的反应是放热反应，能自发进行 B．根据该反应推测，丙烯与HBr加成的主要产物为1-溴丙烷 C．合成的反应中，第I步反应为整个反应的决速步骤 D．总反应的 100、研究表明与在作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，下列说法错误的是 A．是决定该反应快慢的基元反应 B．使反应的活化能减小，是中间产物 C．、两步反应均为放热反应 D．若反应在恒容密闭容器中进行，温度越高，反应速率不一定越快 101、我国科技工作者发现苯在催化剂(固体酸)表面上能转化为甲苯：，该反应历程如下图所示(其中用*标注的是吸附在催化剂表面上的物种)。下列说法正确的是 A．与的碰撞均为有效碰撞 B．达到平衡后，升高温度，平衡向正反应方向移动 C．决速步骤的活化能 D．使用合适的催化剂可以提高反应物的平衡转化率 102、大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线，已知反应：，在有存在时(对反应有催化作用)的反应机理为：基元反应①：基元反应②：反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．a表示存在时反应过程的能量变化 B．是反应的催化剂，改变了反应历程，降低了 C．基元反应①和基元反应②均放出能量 D．决定反应速率的是基元反应① 103、大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线，已知反应：，在有Cl·存在时(Cl·对反应有催化作用)的反应机理为：基元反应①：，基元反应②：，反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A．b表示存在Cl·时反应过程的能量变化 B．Cl·是反应的催化剂，改变了反应历程，不改变反应过程的大小 C．决定反应速率的是基元反应① D．增大压强和加入催化剂都能增大活化分子百分数 104、臭氧层中分解过程如图所示。下列说法正确的是 A．催化剂能降低活化能，提高活化分子百分数 B．加入催化剂后，活化能为 C．ClO是反应的催化剂 D．该反应是放热反应，升高温度使正反应速率降低 105、某反应的反应历程如图所示，下列说法正确的是 A．反应历程Ⅰ表示加入催化剂时的能量变化曲线 B．灼热的炭与CO2的反应符合上图的描述 C．活化分子间所发生的所有碰撞为有效碰撞 D．催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大反应速率 106、一定温度下，某反应达到化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图。下列说法正确的是 A．为反应的活化能 B．温度升高，逆反应速率的加快幅度大于正反应速率加快幅度，使平衡逆移 C．所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量 D．该反应为放热反应， 107、大气中的卤素氧化物主要包括ClO、BrO和OClO等。NOx与OClO存在某种相互作用，如，计算模拟该反应过程中的能量变化如图所示（TS表示过渡态，图中所有物质均为气态）。已知：1kJ=0.24kcal。 下列说法正确的是 A．该反应中断开反应物中的化学键吸收的能量大于形成产物中的化学键放出的能量 B．该反应的焓变 C．升高温度，该反应的正反应速率减小，逆反应速率增大 D．使用高效催化剂，能降低该反应的活化能，增大反应速率 108、NO被氧化为NO2反应过程中的能量变化如图所示： 已知：Ea1＜Ea2。下列说法正确的是 A．O2浓度越大，反应I速率越大 B． C．第Ⅱ步反应是整个反应的决速步骤 D．反应过程中N2O2浓度一直不断增大 109、反应  ，经过两步基元反应完成，第一步反应热为，第二步反应为：  ，反应过程的能量变化如图所示，下列有关说法错误的是 A．第一步反应为： B．反应热的关系为： C．总能量： D．因为第一步反应为吸热反应，第二步反应为放热反应，所以第一步反应速率大于第二步 110、乙烯在酸催化下水合制乙醇的反应机理及反应进程中能量的变化如图所示。下列叙述错误的是 A．第①步为吸热反应，第②③步均为放热反应 B．第③步反应为+H2O→+H3O+ C．三步反应中，第①步反应的活化能最大，为慢反应 D．酸催化剂增大了反应活化能，使反应速率加快 详解答案 1、D A．升高温度，更多分子成为活化分子，反应物分子中活化分子百分数增大，化学反应速率增大，故A正确； B．对于有气体参加的化学反应来说，增大压强，单位体积内活化分子数目增多，活化分子百分数不变，化学反应速率增大，故B正确； C．加入催化剂，降低了反应所需的活化能，更多普通分子成为活化分子，活化分子百分数增大，化学反应速率增大，故C正确。 D．向反应体系中加入与体系中相同浓度的反应物，活化分子的百分数不变，故D错误； 故答案为D。 2、D A．对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，可使单位体积内活化分子数增多，有效碰撞的几率增大，化学反应速率增大，故A正确；B．加入适宜的催化剂，降低了活化能，使反应物分子中活化分子的百分数增大，有效碰撞的几率增大，化学反应速率加快，故B正确；C．升高温度，反应物分子获得能量，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，有效碰撞的几率增大，因而化学反应速率增大，故C正确；D．当活化分子有合适取向时的碰撞才是有效碰撞，所以活化分子之间发生的碰撞不一定是有效碰撞，故D错误；故选：D。 3、B A．增大反应物浓度，增大单位体积内活化分子个数，活化分子百分数不变，故A错误； B．升高温度，活化分子百分数增大，则化学反应速率加快，故B正确； C．催化剂能降低反应所需活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率，不改变平衡移动，反应物转化率不变，故C错误； D．对于气体反应来说，压缩体积增大压强，增大单位体积内活化分子个数，活化分子有效碰撞几率增大，反应速率加快，对固体反应来说，增大压强无影响，故D错误； 故选：B。 4、A A．增大反应物浓度时，单位体积内分子总数增加，但活化分子的百分数由温度和催化剂决定，浓度不影响百分数。浓度增加仅使单位体积内的活化分子数目增多，导致有效碰撞次数增加，并非改变百分数，A错误； B．升温使更多分子获得活化能，活化分子百分数增大，反应速率提高，B正确； C．催化剂降低活化能，增大活化分子百分数，从而加快反应速率，C正确； D．压缩体积（气体反应）增大压强，单位体积内分子总数（包括活化分子）增多，有效碰撞频率增加，速率加快，D正确； 故选A。 5、A 由图可知，该反应为反应物总能量小于生成物总能量的吸热反应，反应的热化学方程式为A2(g)+B2(g)=2AB(g)△H=+(a-b)kJ•mol-1。A．由分析可知，反应的热化学方程式为A2(g)+B2(g)=2AB(g)△H=+(a-b)kJ•mol-1，故A正确；B．能量变化如图的反应为吸热反应，吸热反应不一定需要加热，如氢氧化钡晶体与氯化铵的反应为吸热反应，该反应不需要加热就可以发生，故B错误；C．反应热=反应物键能和-生成物键能和，该反应为吸热反应，则1mol A2(g)和1mol B2(g)的键能总和高于2molAB(g)的键能总和，故C错误；D．催化剂可以改变活化能，不能改变反应热，故D错误；故选A。 6、D A．压强不变，充入N2使容器容积增大，则H2O(g)、H2(g)的浓度减小，反应速率减慢，A与题意不符； B．将容器的容积缩小一半，反应体系中H2O(g)、H2(g)的浓度增大，反应速率加快，B与题意不符； C．容积不变，向容器中充入反应物H2O(g)，H2O(g)的浓度增大，反应速率加快，C与题意不符； D．增加固体Fe的量，对反应速率不产生影响，D符合题意； 答案为D。 7、B A．由能量变化图可知，，A正确； B．由能量变化图可知，步骤1的活化能，步骤2的活化能，步骤1的活化能大于步骤2的活化能，步骤1的反应比步骤2慢，B错误； C．该过程甲烷转化为甲醇，属于加氧氧化，该过程实现了甲烷的氧化，C正确； D．由能量变化图可知，步骤2逆向反应的，D正确； 答案选B。 8、B A．由图可知，ΔH2=E1－E2，A错误； B．由图可知，反应①为总反应，其逆反应的活化能为E′，B正确； C．由图可知，反应①ΔH1<0，ΔH1=反应物总键能－生成物总键能，所以键能关系 ，C错误； D．由图可知，反应③的活化能最小，所以相同条件下反应③的速率最快，D错误； 故选B。 9、D A．化学反应取决于化学反应速率慢的一步反应，由图可知，反应1的活化能大于反应2的活化能，则反应1的反应速率小于反应2，链转移反应的反应速率由第1步反应决定，故A正确； B．由图可知，反应1的活化能Ea＝16.7 kJ·mol—1，故B正确； C．由图可知，链转移反应的反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，反应热ΔH＝—105.4 kJ·mol—1，故C正确； D．由图可知，过渡态1的能量高于由图过渡态2，则过渡态结构2的稳定性强于过渡态结构1，故D错误； 故选D。 10、A A．活化分子碰撞不一定发生反应，还与取向有关，则不一定为有效碰撞，故A错误； B．增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子数增多，有效碰撞机会增大，则反应速率加快，故B正确； C．通过压缩容器增大压强，容器体积减小，反应物的浓度增大，可使单位体积内活化分子数增多，有效碰撞机会增大，则反应速率加快，，故C正确； D．催化剂能降低反应的活化能，更多分子获得较少的能量就能成为活化分子，分子总数不变，则单位体积内的活化分子的百分数增大，故D正确； 答案选A。 11、D A．正反应气体分子总数减小，增大压强，平衡右移、CO的平衡转化率增大，A项错误； B．未指明状态，不一定为1mol，B项错误； C．催化剂不影响平衡、不能改变平衡产率，C项错误； D．保持其他条件不变，仅适当升高温度，使部分非活化分子转化为活化分子，该反应的活化分子百分数一定增大，D正确； 选D。 12、D A．反应速率主要取决于慢的一步，所以反应速率主要取决于②的快慢，A错误； B．NOBr2是中间产物，而不是催化剂，B错误； C．正反应放热，断裂化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量，则正反应的活化能比逆反应的活化能小，C错误； D．增大反应物的浓度，反应速率加快，D正确； 故选D。 13、C A．根据题意，该反应H<0，S<0，根据G=H-TS<0可得，反应在低温下自发，曲线b活化能改变，但H不变，属于催化剂对反应的影响，A正确； B．①△H= a kJ·mol-1，②△H= b kJ·mol-1，③△H= c kJ·mol-1，根据盖斯定律，该反应=①+2×②-③，故，B正确； C．由图2知，在2 molCO和4molH2投料时，平衡后，保持容器体积不变，再充入1molCO和2molH2，投料比例相同，体系相当于增大压强，平衡正向移动，CH3OH的占比含量增大，则新平衡时，C错误； D．其他条件不变时，增大压强，CH3OH的体积分数增大，则P2>P1，D正确； 答案选C。 14、C A．活化分子在能量上具备了发生反应的条件，但若发生化学反应，还需具有一定的方向，所以活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞，A不正确；B．催化剂之所以能改变化学反应速率，是因为它能改变反应历程，从而改变反应的活化能，但不能改变反应的焓变，B不正确；C．活化能是活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差值，活化能越小，反应越容易发生，C正确；D．升高温度能增加活化分子百分数，增加反应物浓度，活化分子的百分数不变，但它们都能增大单位体积内的活化分子数，从而使单位时间内的有效碰撞次数增加，从而增加化学反应速率，D不正确；故选C。 15、C A．化学反应实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞，故A正确；B．分子在不断的运动，故普通分子也能发生碰撞，故B正确；C．增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内分子数目增多，活化分子百分数不变，故C错误；D．升高温度会加快反应速率，原因是提高了分子自身的能量，使部分普通分子转化为活化分子，故增加了活化分子的数目，从而增加有效碰撞次数，使有效碰撞频率增大，故D正确；故选C。 16、A A．催化剂可以降低反应活化能，是活化分子的数目增加，提高活化分子百分数，A正确；B．由图知，每形成2mol A-B键，释放b kJ能量，B错误；C．由图知，该反应为放热反应，故该反应中旧键断裂吸收的总能量低于新键形成释放的总能量，C错误；D．由图知，该反应正反应的活化能为，D错误；故选A。 17、A A．反应步骤Ⅰ的速率常数随温度变化更大，说明Ea更大，Ea更大时，的值才会变化更大，纵坐标变化更大，说明反应Ⅰ的活化能大于反应Ⅱ的，A正确；B．中间体是开始没有，反应过程中生成然后又反应掉的物质，该反应中只有Q一种中间体，B错误；C．从图上可以看出，升高温度，横坐标减小，速率常数都是增大的，C错误；D．平衡常数只受温度的影响，改变压强，平衡常数不变，D错误；答案选A。 18、C A．根据图中信息可知，反应Ⅰ、反应Ⅱ的反应物总能量低于生成物总能量，均为吸热反应，且前者吸热更多，故，A正确；B．活化能是指活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，为反应Ⅰ的活化能，为反应Ⅱ的活化能，B正确；C．由图知，大于，活化能越大活化分子的百分率越小，故反应Ⅰ的活化分子百分率低于反应Ⅱ的，C错误；D．反应Ⅰ的活化能大于反应Ⅱ的活化能，反应Ⅱ的反应速率更快，故脱氢过程中不会有大量中间产物积聚，D正确；故选C。 19、A A．升高温度，反应物分子中活化分子的数目和百分数都增大，有效碰撞的次数增大，化学反应速率增大，A正确； B．增大反应物浓度，可以增大单位体积内活化分子数，但单位体积内活化分子百分数不变，B错误； C．酸碱恰好反应完全时放热最多，所以测定中和反应热的实验中，混合溶液温度最高时的温度为终止温度，C错误； D．测盐酸溶液温度的温度计未洗涤立马测定氢氧化钠溶液的温度时，所测NaOH溶液的温度偏高，温度差偏小，反应热数值偏小，但中和热△H为负值，值越小，△H越大，D错误； 故答案为：A 20、A A．温度升高，反应体系中分子总数不变，活化分子数增加，活化分子百分数提高，单位体积内的活化分子数增大，反应速率加快，A符合题意； B．该反应的正反应气体分子总数增加，则，B不符合题意； C．反应产物的总能量大于反应物的总能量时为吸热反应，则，C不符合题意； D．难溶于水，但溶于水的部分完全电离，因此属于强电解质，D不符合题意； 故选A。 21、B A．降低体系的温度，体系内分子能量减少，活化分子百分数减小，A错误； B．增大反应物浓度，增大了单位体积内活化分子的数目，但是活化分子百分数不变，B正确； C．升高体系的温度，体系内分子能量增加，活化分子百分数增大，C错误； D．使用催化剂能降低反应的活化能，活化分子百分数增大，D错误； 故答案选B。 22、C A．从图像可看出，相同温度下，反应相同时间，乙催化剂作用下Y的转化率大于M点甲催化剂作用下Y的转化率，则说明M点未达到平衡状态，A错误； B．相同温度，相同时间下，乙催化剂时Y的转化率更高，则反应速率更快，故在相同温度下，与催化剂甲相比，乙使反应活化能更低，B错误； C．反应达到平衡后，再加入2molX，平衡向正反应方向移动，Y的转化率增大，C正确； D．反应至M点时，Y的转化率为55%，则消耗的Y的物质的量为：2mol×55%=1.1mol，生成Z的物质的量为：1.1mol÷2=0.55mol，体积为2L，故体系中c(Z)=0.275mol/L，D错误； 答案选C。 23、C A．由图可知，步骤①的反应物的总能量为E2kJ/mol、生成物的总能量为E3 kJ/mol，所以步骤①的热化学方程为：△H=(E3-E2) kJ/mol，故A错误； B．反应的活化能越大，反应速率越慢，反应的决速步骤为慢反应，由图可知，步骤①的活化能大于步骤②，所以步骤①是慢反应，决速步是第①步，故B错误； C．图中可见生成物的总能量小于反应物的总能量，总反应放热，∆H＜0，故C正确； D．由图可知，铁离子先消耗，后生成，是该反应的催化剂，催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，但亚铁离子为中间产物，不能改变活化分子百分数，故D错误； 故选C。 24、B A．由图可知，能量，故，A正确； B．由图可知，反应①的活化能小于反应②的活化能，故反应①的速率比反应②的快，B错误； C．由图可知，反应①为吸热反应，反应②为放热反应，，故，C正确； D．相同条件下，的能量最低，故最稳定的物质为P，D正确； 故选B。 25、D ①将炭块改为炭粉，可以增大C与的接触面积，可以使反应速率加快，但不能提高活化分子百分率，①错误； ②增大水蒸气浓度，可以加快反应速率，但不能提高活化分子百分率，②错误； ③适当升高温度，可以使更多的普通分子变为活化分子，因此既能提高反应速率，也能提高活化分子百分率，③正确； ④加入高效催化剂，可以降低反应的活化能，使更多的普通分子变化为活化分子，既能提高反应速率，也能提高活化分子百分率，④正确； 故选D。 26、B A．1，3-丁二烯与HBr反应属于加成反应，A错误； B．1，3-丁二烯分子中不存在与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，无手性碳原子，B正确； C．反应的活化能越大，发生反应需要的条件就越高，反应就越不容易发生，该反应的化学速率就越小，根据图示可知，第一步反应的活化能远大于第二步反应的活化能，所以第一步的反应速率小于第二步反应速率，因此总反应的快慢由较慢的第一步决定，C错误； D．加入催化剂可以改变反应途径，降低反应的活化能，使反应在较低条件下进行，但不能改变物质的始态和终态，不能改变反应物、生成物的总能量，因此催化剂不能改变化学反应的反应热，D错误； 故选B。 27、C A．使用催化剂，降低活化能，活化分子数目增加，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加，反应速率增大，故A正确； B．升高温度，活化分子数目增多，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加，反应速率增大，故B正确； C．增大c(O2)，单位体积内活化分子数量增多，活化分子百分数不变，有效碰撞几率增加，反应速率加快，故C错误； D．增大压强，气体体积减小，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加，反应速率加快，故D正确； 答案选C。 28、B A．由图示可知，反应II的活化能比反应I的活化能低，则反应II更容易发生，A错误； B．由图示可知，与的能量低于与的能量，反应为吸热反应，焓变大于0，B正确； C．由图示可知，为吸热反应，，其熵变，与在高温条件下更容易反应，C错误； D．催化剂可降低反应的活化能，加快反应速率，但不能使平衡发生移动，因此不能控制反应进行的程度，D错误； 答案选B。 29、D A．第2步是慢反应，由活化能越大反应速率越慢，可知第2步正反应活化能较大，则，A正确； B．总反应速率由慢反应即第2步反应决定，a点后，迅速减小说明第2步速率加快，且第1步平衡逆向移动，B正确； C．b点后，增加说明第2步平衡逆向移动，生成的比第1步平衡逆向移动消耗的速率快，则原因是第2步平衡逆向移动的程度比第1步的大，C正确； D．若其他条件不变，仅将容器变为恒压状态，由于反应前后气体分子数不相等，恒压下会导致容器体积变化，进而导致物质的浓度发生变化，反应速率发生变化，则体系建立平衡的时间改变，D错误； 故选：D。 30、D A．该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向吸热方向移动即向逆反应方向移动，故温度越高，平衡常数K值越小，A错误； B．其他条件不变，通入稀有气体，参加反应的气体浓度不变，反应速率也不变，B错误； C．其他条件不变，减小C(g)的浓度，逆反应速率减小，平衡向正向移动，反应物浓度减小，正反应速率也逐渐减小，C错误； D．其他条件不变，增大压强，体积减小，分子总数不变，单位体积内的分子数增加，单位体积内活化分子数增加，有效碰撞几率增加，化学反应速率加快，但活化分子百分数不变，D正确； 答案选D。 31、A A．不是所有分子之间的碰撞都能够发生化学反应，因此不是所有分子间的碰撞均为有效碰撞，只有活化分子间能够发生化学反应的碰撞称为有效碰撞，A错误； B．活化分子间能发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞，B正确； C．物质分子发生有效碰撞时，会有反应物中化学键断裂与生成物中化学键的形成，C正确； D．在其他条件相同时，反应物浓度越大，单位时间内反应物分子总数越大，活化分子数也越多，则活化分子发生的有效碰撞次数越多，反应速率就越快，D正确； 故合理选项是A。 32、C A．稳定性：，因为H—O的键能大于H—S的键能，故A错误； B．使用催化剂，能降低反应的活化能，活化分子的数目和百分数增加，单位时间内有效碰撞次数增加，化学反应速率加快，故B错误； C．根据强酸制弱酸的原理，向饱和硼酸溶液中加入少量粉末没有现象，说明没有反应发生，即硼酸的酸性小于碳酸，故C正确； D．非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，F、Cl、Br、I非金属性逐渐减弱，则HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，故D错误； 故选C。 33、D A．根据图中信息可知，与在镍基催化剂催化作用下转化为CO和H2，故总反应为，选项A正确； B．催化剂能降低反应的活化能，增大单位体积内活化分子数目，加快反应速率，选项B正确； C．图示反应过程中有极性键碳氧键、碳氢键的断裂，有极性键氢氧键的形成，选项C正确； D．催化剂不能使平衡移动，不能改变平衡转化率，选项D错误； 答案选D。 34、A A．根据图知，状态Ⅰ和状态Ⅱ存在水分子中的化学键断裂，状态Ⅲ中有水分子生成，状态Ⅰ的H2O分子在变换过程中均参与了反应，故A正确；B．催化剂虽然能降低正逆反应的活化能，但不能改变反应的始态和终态，不能改变反应的焓变，即∆H′=∆H，故B错误；C．从状态I到状态V，存在O-H极性键断裂，C=O、H-H键的形成，则不存在非极性共价键的断裂，故C错误；D．终态Ⅳ中得到的物质没有解吸，而解吸过程吸热，根据盖斯定律可知，∆H＞∆H1+∆H2+∆H3，故D错误；故选A。 35、B A. 使用催化剂能够降低反应的活化能，加快反应速率，所以曲线d是加入催化剂a时的能量变化曲线，A错误；B. 根据图示可知反应物比生成物的能量高出600 kJ-508 kJ=92 kJ，故反应①的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-92 kJ/mol，B正确；C. 未指明气体所处条件，因此不能根据电子转移的物质的量确定气体的体积，C错误；D. 催化剂能加快化学反应的反应速率，但不能使化学平衡发生移动，因此不能改变物质的平衡转化率，D错误；故选B。 36、C A．由图可知在前两个历程中使用I活化能较低反应速率较快，后两个历程中使用I活化能较高反应速率较慢，所以使用I时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大，A错误；B．催化剂不影响化学反应的ΔH，B错误；C．由图可知Ⅰ的最高活化能小于Ⅱ的最高活化能，所以使用Ⅰ时反应速率更快，反应体系更快达到平衡，C正确；D．由图可知两种催化剂均出现四个波峰，所以使用Ⅰ和Ⅱ，反应历程都分4步进行，D错误；故选C。 37、D A．根据图示，1molA(g)的能量低于1molB(g)、2molD(g)的总能量，但1molA(g)的能量不一定低于1molB(g)的能量，故A错误；B．焓变=正反应活化能-逆反应活化能，反应：B(g)C(g)+ D(g)　，故B错误；C．物质B在反应中生成，后又被消耗，是该反应的中间产物，故C错误；D．活化能越小反应速率越快，反应过程中，由于，反应②速率大于反应①，气体B很难大量积累，故D正确；故选D。 38、C A．据图可知①→②的焓值降低，过程为放热过程，故A错误；B．该过程中反应物为CO2和CH4，生成的产物为CH3COOH，CH4生成-CH3，有C-H键发生断裂但不是全部断裂，故B错误；C．图中分析，1molCH4和1molCO2反应元素全部生成1molCH3COOH，生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%，故C正确； D．催化剂只能改变反应速率，不影响化学平衡，不影响转化率，故D错误；故选C。 39、D 由图可知，CO2和CH4催化重整可制备合成气的方程式为CH4+CO22CO+2H2，Ni在该反应中做催化剂，且化学反应中有化学键的断裂和生成，①→②放出能量。A．制备合成气的总反应为：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)，A正确；B．由反应物、生成物可知，①→②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成，B正确；C．根据图示信息，投料→①过程反应可表示为Ni+CH4=NiC+2H2，且Ni在整个反应过程中起催化剂作用，C正确；D．能量越低越稳定，则相同条件下，反应物、生成物和过渡态中的物质，过渡态最不稳定，D错误；故选D。 40、D A．该反应中生成物能量低于反应物能量，是放热反应，A错误；B．X-M为反应的中间产物，不是所加的催化剂，B错误；C．改变该条件后，降低了反应的活化能，加快了反应速率，但是不改变反应焓变，C错误；D．催化剂改变了反应的历程，降低了反应的活化能，增大了单位体积内活化分子百分数，加快了反应速率，D正确；故选D。 41、D A．Ⅰ反应物能量高于生成物能量是放热反应，故A错误；B．Ⅱ中X为催化剂，催化剂不能改变反应的转化率，只能改变反应速率，平衡时P的产率：Ⅱ=Ⅰ，故B错误；C．图中显示Ⅲ反应的活化能大于Ⅱ对应的活化能，因此生成P的速率Ⅱ＞Ⅲ，故C错误；D．由图可知，在进程Ⅳ中Z只是和S、P形成S·Z或者P·Z，并没有体现催化作用过程，故D正确；故选D。 42、B A．根据历程II可知，O3(g)+O(g)=2O2(g)  ΔH=(E5-E2)kJ/mol，故A正确；B．Cl2(g)的相对能量为0，由图可知Cl(g)的相对能量为(E2-E3)kJ/mol，断裂化学键吸收热量，Cl2(g)→2Cl(g)吸收能量为2(E2-E3)kJ/mol，则Cl-Cl键能为2(E2-E3)kJ/mol，故B错误；C．催化剂不能改变反应的始态和终态，不能改变反应物的平衡转化率，即相同条件下O3的平衡转化率：历程Ⅱ=历程Ⅰ，故C正确；D．由图可知，历程Ⅱ中第二步反应的活化能小于第一步反应的活化能，反应的活化能越低，反应速率越快，则历程Ⅰ、历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式为：ClO(g)＋O(g)=O2(g)＋Cl(g)  ΔH=(E5－E4)kJ·mol－1，故D正确；故选B。 43、D A．由图可知，反应Ⅱ的活化能低于反应I的活化能，则反应Ⅱ更容易发生，A错误；B．反应I的生成物能量比反应物的能量高，所以反应I是吸热反应，焓变大于0，B错误；C．催化剂可降低反应的活化能，加快反应速率，但是催化剂不能时化学平衡发生移动 ，因此不能控制反应进行的程度；D．CH3OH(g)与H2O(g)反应是吸热反应，并且生成二氧化碳和氢气后熵增加，则反应在高温下可以自发进行，D正确；故选D。 44、C A．第①步的正反应活化能Ea1>第②步正反应活化能Ea2，所以反应速率①<②为，而总反应速率取决于慢的反应，故决速步骤为①，A正确；B．温度升高，反应速率加快，B正确；C．Ea是该反应正反应的活化能，不是反应的ΔH，反应的ΔH =E生-E反 kJ·mol-1，C错误；D．催化剂能降低反应活化能，加快反应速率，D正确；故选C。 45、B A．增大一种反应物的浓度可以增大另外一种反应物的转化率，故途径②增大O2浓度可提高SO2转化率，A正确；B．中和热是指稀溶液中强酸与强碱反应生成1 mol水放出的热量，而含1 mol H2SO4的浓溶液与足量NaOH反应生成2 mol水，且含1 mol H2SO4的浓溶液稀释时放热，B错误；C．二氧化硫与三氧化硫均属于酸性氧化物，C正确；D．根据图示可得①SO2(g) + H2O2 (aq)=H2SO4(aq)， ΔH1，②SO2(g)+O2(g)=SO3，(g) ΔH2，③SO3g) +H2O(l)=H2SO4(aq)ΔH3，根据盖斯定律，由2×①-2×②-2×③可得热化学方程式：2H2O2(aq)=2H2O(1) +O2(g)，ΔH=2ΔH1 -2ΔH2 -2ΔH3，若△H1 <ΔH2 +ΔH3，则ΔH<0，为放热反应，D正确；故选B。 46、B 反应①为CH2=CH2+H3O+→CH3CH2+ +H2O，反应②为CH3CH2++H2O→CH3CH2H2O+，反应③为CH3CH2H2O++H2O→CH3CH2OH +H3O+，则H3O+为乙烯和水反应的催化剂，总反应为CH2=CH2+H2O CH3CH2OH 。A．H3O+是该反应的催化剂，催化剂能够降低反应的活化能、加快反应速率，A正确；B．反应②没有极性键的断裂，B不正确；C．总反应速率由活化能最大的那步决定，第①步反应活化能最大，总反应速率由第①步反应决定，C正确；D．第②步反应为CH3CH2++H2O→CH3CH2H2O+，据分析其中两种阳离子均是总反应的中间产物，且该步的原子利用率为100%，D正确；故选B。 47、D A．根据图示，CH3OH脱氢反应的第一步历程为CH3OH* =CH3O*＋H*，故A错误；B．该历程中最大活化能E正=［113.9-(-65.7)］kJ•mol-1=179.6kJ•mol-1，故B错误；C．该历程中，放热最多的步骤的化学方程式为CHO*+ 3H*=CO*+ 4H* ，故C错误；D．根据图示，CH3OH*的相对能量为0，CO*＋2H2(g)的相对能量为65.7kJ•mol-1，所以CH3OH* = CO*＋2H2(g)  △H=65.7 kJ•mol-1，故D正确；故选D。 48、B A．反应(iii)中放出二氧化碳，碳元素化合价变化，故Cu、Ce化合价不可能都未改变，A项错误；B．氧化铜可能被一氧化碳还原为铜，则该催化剂的活性就会下降，B项正确；C．若用18O2参与反应，一段时间后，会有一个18O出现在铜-铈氧化物中，C项错误；D．催化剂能改变反应速率，但不影响反应热，D项错误。故选B。 49、C 由图可知，CO2/C2H4耦合反应制备丙烯酸甲酯的反应物为二氧化碳、乙烯和一碘乙烷，生成物为丙烯酸乙酯和碘化氢，反应的化学方程式为CO2+CH2=CH2+CH3CH2ICH2=CHCOOCH2CH3+HI。A．由图可知，LnNi从反应①时参与反应，反应④中又生成LnNi，即为起始反应的反应物、终态反应的生成物，所以LnNi是催化剂，故A正确；B．  是反应②的生成物、反应③的反应物，所以  是反应的中间产物，故B正确；C．若将CH3CH2I换为CH3I，产物是丙烯酸甲酯，结构简式为CH2=CHCOOCH3，故C错误；D．根据以上分析知，反应的化学方程式为CO2+CH2=CH2+CH3CH2ICH2=CHCOOCH2CH3+HI，故D正确；故选C。 50、B A．由图可知，反应Ⅰ和Ⅱ，生成物的能量总和均大于反应物能量总和，说明反应Ⅰ和Ⅱ均为吸热反应，结合△H=生成物能量总和-反应物能量总和，则ΔH1＞ΔH2＞0，A正确；B．根据图示可知Ea1为反应Ⅰ的活化能，Ea2为反应Ⅱ的活化能，ΔH1＞Ea1-Ea2，B错误；C．由图可知，Ea1＞Ea2，则说明反应Ⅱ比反应Ⅰ速率快，化学反应速率的快慢由慢反应决定，则该脱氢过程速率的快慢由慢反应Ⅰ决定，C正确；D．由图可知，Ea1＞Ea2，则说明反应Ⅱ比反应Ⅰ速率快，即消耗C10H12速率大于生成C10H12，所以C10H18脱氢过程中，不会有大量中间产物C10H12，D正确；故选B。 51、D A．图中可知三个过渡态的能量分别为298.4 kJ/mol、130.0 kJ/mol、248.3 kJ/mol，故过渡态的相对能量：TS1>TS3>TS2，A错误；B．采用对反应③选择性高的催化剂不代表反应②的产物N2O会完全消耗，无法避免尾气中不出现N2O，B错误；C．由图可知，反应①的活化能最高，为298.4 kJ/mol -42.6 kJ/mol =255.8 kJ/mol，反应②、③的活化能分别为108.4 kJ/mol、226.1 kJ/mol，活化能越高反应速率越慢，慢反应决定整个反应的速率，故反应①决定尾气转化的快慢，C错误；D．整个反应分为三个基元反应阶段：Ⅰ.NO：g)+NO：g)=：g)△H=+199.2kJ/mol；Ⅱ.：g)+CO：g)=CO2：g)+N2O：g)△H=-513.5kJ/mol；Ⅲ.CO：g)+CO2：g)+N2O：g)=N2：g)+2CO2：g)△H=-307.6kJ/mol；根据盖斯定律Ⅰ+Ⅱ+Ⅲ得2CO：g)+2NO：g)═2CO2：g)+N2：g)△H=：+199.2-513.5-307.6)kJ/mol=-621.9kJ/mol，D正确；故选D。 52、D A．使用催化剂改变反应历程，降低活化能，反应速率快，由中间产物Z到产物P2所需的活化能低于中间产物Z到产物P1所需的活化能，在一定时间范围内，生成产物P2的量多，生成产物P1的量少，使用催化剂可以改变了两种产物的生成比例，A正确；B．从反应过程的能量变化图中看出，产物P2所具有的能量比产物P1所具有的能量低，所以产物P2比产物P1稳定，B正确；C．从反应过程的能量变化图中看出，中间产物Z到产物P1，是该历程中最小正反应的活化能，B正确；D．从反应过程的能量变化图中看出，由中间产物Z到产物P1所需的活化能低于由中间产物Z到产物P2所需的活化能，则由中间产物Z转化为产物P1的速率快，D错误；故选D。 53、D A．从图中可以看出，反应物的总能量高于生成物的总能量，则反应物的键能总和小于生成物的键能总和，A不正确；B．该历程中最大正反应的活化能E正=205.11 kJ∙mol-1-18.92 kJ∙mol-1=+186.19 kJ∙mol-1，B不正确；C．两种产物中P2的能量更低，更稳定，相同条件下Z转化为产物的活化能E(P1)＜E(P2)，则Z转化为产物的速率：v(P1)＞v(P2)，C不正确；D．可以通过选择合适的催化剂，有选择性的转化为P1，提高产物中P1的含量，D正确；故选D。 54、D A．步骤的能垒(正反应活化能)为0.22eV，正反应活化能最高的最后一步步骤的能垒1.19eV，故最后一步是上述历程中的决定反应速率步骤，故A错误；B．根据选项B分析可知该历程中最大能垒(活化能)E元为1.19ev，故B错误；C．升高温度可以加快反应速率，反应为放热反应，故降低DMF的平衡转化率，故C错误；D．由反应物和生成物的相对能量可知，反应放热为0eV-(-1.02eV)=1.02eV，1molDMF完全转化为三甲胺，则会释放出1.02eV·NA的能量，故D正确；故选D。 55、A A．由图知：O3(g)、O(g)的能量为E3，O3(g)、O(g)、Cl(g)的能量为E2，Cl2(g)的相对能量为0，则Cl2(g)=Cl(g)+Cl(g)的ΔH=+2(E2−E3)kJ⋅mol−1，A正确；B．由图可知，ClO在历程Ⅱ中作中间产物，B错误；C．催化剂不影响平衡，相同条件下，O3的平衡转化率：历程Ⅱ=历程I，C错误；D．活化能最小的反应速率最快，由图知，ClO(g)+O(g)=O2(g)+Cl(g) 活化能最小，则历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式为ClO(g)+O(g)=O2(g)+Cl(g) ΔH=(E5-E4)kJ·mol-1，D错误；故选A。 56、B 反应①为吸热反应，反应②为放热反应，根据盖斯定律得总反应为CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ，即总反应为放热反应，又因为反应①是慢反应，说明反应①活化能大，B项符合题意；故选B。 57、D A．由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，合成尿素的总反应是放热反应，A错误；B．由图可知，2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l)的ΔH=E2- E1，B错误；C．该反应过程中N的化合价没变化，C错误；D．增大一种反应物的物质的量，可以提高另一种反应物的转化率，所以投料比越大，二氧化碳的平衡转化率越高，D项正确；故选D。 58、 D A．反应热ΔH=正反应的活化能逆反应的活化能，根据图中信息可知反应的ΔH=(E1-E2)kJ/mol，A正确；B．有催化剂的反应中活化能越大，反应速率越慢，根据图中信息，第一步的活化能比第二步活化能大，则第一步反应速率慢，为决速步，B正确；C．催化剂可以改变反应的路径，与反应物形成活化中间体，这个新的路径使得反应所需的活化能降低，从而降低了活化能，使得更多的分子能够达到反应所需的能量阈值，从而加快了反应速率，C正确；D．若ΔH=-akJ/mol只能表示生成2molSO3放出akJ热量，题目中没有具体给出参加反应SO2和O2的反应量，所以无法比较放出热量与akJ的大小关系，D错误；故选D。 59、A 提高反应温度，增大，说明反应的平衡逆向移动，即该反应为放热反应，减小，说明S生成中间产物I的反应平衡正向移动，属于吸热反应，由此可排除C、D选项，加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短，即反应的决速步骤的活化能下降，使得反应速率大幅加快，活化能大的步骤为决速步骤，符合条件的反应历程示意图为A，故A正确，故选A。 60、D A．由图可知，催化剂a和b均出现四个峰，因此使用催化剂a和b，总反应都包括4个基元反应，故A正确；B．根据图像可知，该反应为放热反应，反应达到平衡时，降低温度，平衡正向移动，M的浓度减小，故B正确；C．活化能大的反应速率慢，活化能小的反应速率快，根据图像可知，使用催化剂a时，前两步反应速率较快，第三步反应速率较慢，反应过程中更容易积累到Q物质，Q所能达到的最高浓度更大，故C正确；D．根据图像可知，使用催化剂a时，决速步骤的活化能小于使用催化剂b时，决速步骤活化能，因此使用a时，反应速率较快，达到平衡时所需时间更短，故D错误；故选D。 61·、C A．FeCl3为H2O2分解的催化剂，降低了反应的活化能，改变了反应的历程，A正确；B．Fe3+先消耗后生成，反应前后质量不变是催化剂；Fe2+先生成后消耗是中间产物，B正确；C．从图可知E1为反应I的活化能， E2分别是反应II逆反应的活化能。反应中活化能越大，反应越慢。活化能：反应I<反应II，反应速率：反应I<反应II，C错误；D．催化剂能降低反应的活化能，反应物分子中活化分子百分数增大，单位体积内活化分子个数增大，有效碰撞次数增加，反应速率加快，D正确；故选C。 62、C A．从图上可知，反应①中生成物能量高于反应物，反应①是吸热反应，A项错误；B．决定总反应速率的是慢反应，活化能越大反应越慢，据图可知催化反应①的正反应活化能更大，反应更慢，所以催化反应①决定臭氧的分解速率，B项错误；C．据图可知E1为催化反应①中反应物断键吸收的能量，即催化反应①对应的正反应的活化能，E2+E3为催化反应②生成物成键时释放的能量，即催化反应②对应的逆反应的活化能，C项正确；D．据图可知总反应的反应物能量高于生成物的能量，所以总反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，总反应的正反应速率的增加幅度小于逆反应速率的增加幅度，平衡常数减小，D项错误；故选C。 63、B A．由图可知，加入KI后：的活化能大于的活化能，活化能越大，反应速率越慢，故A正确；B．加入KI后，K+不参与反应，I-是催化剂，催化剂改变反应路径，但不改变始态和终态，反应热不变，故B错误；C．由图可知，反应中，反应物的能量和小于生成物的能量和，则该反应为吸热反应，故C正确；D．由图可知，加入KI后，反应的活化能降低，反应速率加快，故D正确；故选B。 64、B A．从图中可以看出，(CH3)2C=CH2在乙醇中反应生成(CH3)3COC2H5时，反应的催化剂是H+，A正确；B．催化剂HBr不会提高(CH3)2C=CH2转化为(CH3)3COC2H5的选择性，B错误；C．从图中可知，(CH3)2C=CH2在乙醇中反应生成(CH3)3COC2H5时，决速步反应活化能为E6-E2，C正确；D．(CH3)2C=CH2与乙醇反应放出热量，(CH3)2C=CH2与HBr反应吸收热量，则升高温度，(CH3)2C=CH2与乙醇反应转化率下降，(CH3)2C=CH2与HBr反应转化率升高，D正确；故选B。 65、C A．①N2O+Pt2O+=Pt2O2++N2，②Pt2O2++CO=Pt2O++CO2，Pt2O+为催化剂Pt2O2+为中间产物，A错误；B．由图2有催化剂的图象可知，反应①的活化能大于反应②，相同条件下，反应的活化能越大，反应速率越慢，反应①的反应速率比反应②慢，B错误；C．由图2有催化剂的图象可知，反应①为吸热反应，ΔH1＞0，反应②为放热反应，ΔH2＜0，△H=Ea1-Ea2=-226 kJ·mol−1，C正确；D．使用催化剂能降低活化能，从而改变反应的历程，但不改变焓变，D错误；故选C。 66、C A．由图可知反应中涉及碳碳非极性键和碳氢极性键的断裂以及碳氢极性键的生成，A正确；B．催化剂同等量地降低正反应活化能和逆反应活化能，B正确；C．Ni和C2H6的相对总能量为0，NiCH2和CH4的相对总能量为-6.57 kJ·mol-1，正反应放热，Ni和C2H6的总键能小于NiCH2和CH4的总键能，C错误；D．慢反应决定总反应速率，中间体2→中间体3的正反应活化能最大，反应速率最慢，所以中间体2→中间体3的过程是决定整个历程反应速率的关键步骤，D正确；故选C。 67、B A．根据反应过程示意图，过程Ⅰ中水分子中的化学键断裂的过程，为吸热过程，过程Ⅲ形成化学键，为放热过程，故A错误；B．根据反应过程示意图，过程Ⅰ中水分子中的化学键断裂，过程Ⅱ也是水分子中的化学键断裂的过程，过程Ⅲ中形成了水分子，因此H2O均参与了反应过程，B正确；C．催化剂不能改变反应的始态和终态，不能改变反应的焓变ΔH，故C错误；D．根据反应过程示意图，过程Ⅲ中CO、氢氧原子团和氢原子形成了二氧化碳、水、和氢气，故D错误；故选B。 68、D A．Fe+作催化剂，使反应的活化能减小，但是不改变ΔH，故A错误；B．Fe+作催化剂，FeO＋是反应过程中产生的物质，因此是中间产物，故B错误；C．已知两步反应分别为①N2O+Fe+=N2+FeO+ (慢)；②FeO++CO=Fe++CO2 (快)，总反应的化学反应速率由速率慢的反应①决定，故C错误；D．由N2O+Fe+=N2+FeO+可知，若转移2mol电子，则生成的N2为1mol，在标准状况下为22.4LN2，故D正确；故选D。 69、D A．由题干转化信息可知，该催化反应历程中没有非极性键的断裂、只有C=O、C-H等极性键的断裂，有C-C非极性键和O-H极性键的形成，A错误；B．催化剂的使用降低了该反应的活化能，从而加快反应速率，但不能改变该反应的焓变，B错误；C．由题干转化历程图可知，该反应的总反应式为：CO2(g)+CH4(g)=CH3COOH(g)，故总反应的原子利用率等于100%，C错误；D．已知反应热等于反应物的键能综合减去生成物的键能总和，故该反应的ΔH=2E(C=O)+4E(C-H)-3E(C-H)-E(C=O)-E(C-O)-E(C-C)-E(O-H)=E(C=O)+E(C-H)-E(C-O)-E(O-H)-E(C-C)=497+413-351-462-348=-251kJ/mol，则该反应的热化学方程式为：，D正确；故选D。 70、D A．根据题意，若改为Br2的CCl4溶液中，溶液中没有水分子，无法进行反应③，因此反应产物仅有A，A正确；B．由于该反应不可逆，因此产物的比例主要由第②和第③步反应的速率大小决定，B正确；C．降低溴的浓度，Br-浓度减小，反应②的速率相对变慢，因此产物中B的比例可能升高，C正确；D．该实验中的变量可能是活化能大小不同也能是浓度不等造成速率不同，因此不能确定，D错误；故选D。 71、C A．由右图可知，反应I的活化能大于反应Ⅱ，所以反应Ⅱ反应速率更快，故A项正确；B．反应Ⅰ是吸热反应，反应Ⅱ是放热反应，由图可知，反应Ⅱ生成物具有总能量高于反应Ⅰ中反应物所具有的总能量，则反应Ⅰ和Ⅱ总的反应过程是吸热的，故B项正确；C．催化剂会参与反应过程，能加快反应速率，故C项错误；D．CO(g)在反应中生成又消耗，则该物质为中间产物，不是催化剂，故D项正确；故选C。 72、A 由图可知，在该电极表面，过程①中NH3转变成NH2，过程②中NH2转变成NH，过程③中NH转变成N，过程④中N结合生成N2。该电极的电极反应为，NH3发生氧化反应。另一电极的反应为氧化剂发生还原反应，根据原料易得、成本低廉、符合绿色化学的生产原则，可用空气中的O2作氧化剂。A．由图可知，过程④中N原子结合成N2，形成的N ≡N键为非极性键，A错误；B．催化剂参与了该反应的中间过程、改变了反应的途径，降低了活化能，B正确；C．由图可知，过程①②均有N—H键断裂，N—H键断裂时需要吸收能量，C正确；D．结合分析可知，该催化氧化法的总反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O，D正确；故选A。 73、C A．第一步水解产生了OH-，第三步又消耗了OH-，OH-是该化学反应的中间产物，故A错误；B．第一、三步反应中没有元素化合价变化，均为非氧化还原反应，故B错误；C．HOCl和HOI分别是次氯酸、次碘酸，都不能完全电离，都是弱酸，故C正确；D．由K可判断反应第三步比第一步进行的更加彻底，但无法判断快慢，故D错误；故选：C。 74、B 由图可知，Ⅰ阶段发生的反应为NaCN与臭氧反应生成NaCNO和氧气，反应的化学方程式为NaCN+O3=NaCNO+O2，Ⅱ阶段发生的反应为NaCNO与臭氧、水反应生成碳酸氢钠、氮气和氧气，反应化学方程式为2NaCNO+H2O+3O3=2NaHCO3+N2 + 3O2，则总反应为NaCN与与臭氧、水反应生成碳酸氢钠、氮气和氧气，反应的化学方程式为2NaCN+H2O+5O3=2NaHCO3+N2 +5O2。A．由分析可知，Ⅰ阶段反应的化学方程式为NaCN+O3=NaCNO+O2，反应中1 mol氰化钠被氧化需消耗1 mol臭氧，故A正确；B．由分析可知，Ⅱ阶段反应化学方程式为2NaCNO+H2O+3O3=2NaHCO3+N2 + 3O2，反应中NaCNO为反应的还原剂，故B错误；C．由分析可知，Ⅱ阶段发生的反应为NaCNO与臭氧、水反应生成碳酸氢钠、氮气和氧气，反应化学方程式为2NaCNO+H2O+3O3=2NaHCO3+N2 + 3O2，故C正确；D．由分析可知，总反应为NaCN与与臭氧、水反应生成碳酸氢钠、氮气和氧气，反应的化学方程式为2NaCN+H2O+5O3=2NaHCO3+N2 +5O2，故D正确；故选B。 75、C A．FeO是一种黑色粉末，其中铁元素为+2价，具有还原性，不稳定，在空气里受热能迅速被氧化成Fe3O4，A正确；B．“过程Ⅰ”的化学方程式为，该过程中断裂了离子键和极性共价键，B正确；C．“过程Ⅰ”的热化学方程式为 ΔH1，“过程Ⅱ”的热化学方程式为 ΔH2，二者加和得到： ΔH1+ΔH2，C错误；D．过程II化学方程式为，化学平衡常数表达式应为，D正确；故选C 76、C A．由图可知，反应Ⅰ吸热，，反应Ⅱ放热，，所以，A错误；B．反应Ⅱ的活化能低于反应Ⅰ的活化能，则反应Ⅱ更容易发生，反应速率：反应Ⅰ<反应Ⅱ，B错误；C．总反应为吸热反应，，且气体总物质的量增加，即为熵增反应，，所以高温下自发，C正确；D．铜基催化剂降低反应的活化能，改变反应的速率，对焓变不影响，D错误。答案选C。 77、B A．钢铁的腐蚀是一个普遍存在的问题，不仅会导致材料性能下降，还会增加维护成本，影响工业生产和日常生活，所以减缓其腐蚀速率对人类有益，故A正确；B．化学反应中，能够发生化学反应的碰撞为有效碰撞，反应物分子的每次碰撞不一定是有效碰撞，故B错误；C．制造蜂窝煤时加入生石灰，是为了减少二氧化硫的排放，减少酸雨的形成，与化学反应速率无关，故C正确；D．硫酸溶液与碳酸钙反应生成的微溶的硫酸钙附着在碳酸钙表面会阻碍反应的继续进行，所以为提高块状大理石与盐酸的反应速率，不能将盐酸换为等浓度的硫酸，故D正确；故选B。 78、、D A．由图可知，三种中间产物中Z的能量最低，物质的能量越低最稳定越稳定，所以三种中间产物中Z最稳定，故A正确；B．由图可知，该历程中正反应最大的活化能为(—18.92kJ/mol)—(—205.11kJ/mol)= 186.19kJ/mol，故B正确；C．由图可知，相同条件下Z转化为产物P1的活化能小于转化为产物P2的活化能，活化能越小，反应速率越快，则Z转化为产物P1的反应速率快于转化为产物P2的反应速率，故C正确；D．由图可知，生成产物P1的反应为反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，则每生成P1，反应放出202kJ的热量，故D错误；故选D。 79、C A．Ga2O3作催化剂，由图可知，Ga2O3参与第一步变化，故A项错误；B．反应X(g)→Y(g)+ H(g) △H=生成物总能量-反应物总能量=+167kJ/mol，故B项错误；C．由图可知，以上反应历程中有4个过渡态，说明以上反应历程中主要包含了四步变化，其中第三步反应的活化能最大，该步反应速率最慢，故C项正确；D．该反应为吸热反应，△H =反应物总键能-生成物总键能>0，所以1mol丙烷的总键能大于1mol丙烯与1mol氢气的总键能之和，故D项错误；故本题选C。 80、D A．由图可知，催化剂不同，反应历程不同，但生成转移的电子数相同，A错误；B．催化剂通过降低反应的活化能提高活化分子百分数，升高温度通过提供能量提高活化分子百分数，二者均提高活化分子百分数，但作用机理不一致，B错误；C．始态和终态相同时放出热量相同，C错误；D．上述反应分为两步：，最佳投料含义是反应物恰好完全转化成和，总反应为，则总反应的最佳投料，D正确；故选D。 81、D A．根据盖斯定律，将(总反应-反应②)×得反应①，则ΔH1=(ΔH-ΔH2)×=[-198 kJ·mol-1-(-246 kJ·mol-1)]=+24 kJ·mol-1，A错误；B．由图可知，V2O5催化时，反应②的活化能大于反应①的活化能；活化能越大反应速率越慢，则反应②的速率小于反应①，B错误；C．保持其他条件不变，加入V2O5催化时，化学反应速率会增加，但是不影响平衡移动，因此O2转化率不变，C错误；D．在总反应中，O的化合价从0价降低到-2价，1mol O2转移4mol电子。在450℃反应中每消耗32g O2，即O2，转移电子的物质的量为4mol，数目约为4×6.02×1023，D正确；答案选D。 82、A A．Ea1较小，说明反应ⅰ速率快，但不能说明反应ⅰ平衡转化率小，故A错误；B．由图可知，反应ii的反应物总能量大于生成物总能量，则反应ii为放热反应，反应ii的△H2<0，故B正确；C．由图可知反应ⅱ的活化能大于反应ⅰ，则反应ⅱ是决速步骤，故C正确；D．分离NO2的瞬间，此时反应ⅱ的反应物的浓度不变，即反应ⅱ的正反应速率不变，故D正确；故选A。 83、C A．催化剂的作用是降低反应的活化能，提高反应速率，故A正确；B．步骤Ⅱ中用重氢气（）代替，若生成，说明氢气中一个氢原子与羟基相连，故B正确；C．在化学反应过程中，断裂化学键需吸收能量，形成化学键会释放能量，步骤Ⅲ中形成碳氢键的过程是放热过程，故C错误；D．从图中流程看，该储氢过程的总反应式为，故D正确；选C。 84、A A．由图可知，历程Ⅰ为反应物总能量高于生成物总能量的放热反应，反应的热化学方程式为  ；历程Ⅱ中第一步反应为  ，第二步反应为  ，总反应为  ，催化剂改变反应的历程，但不改变反应热，则总反应的，整理可得，A正确； B．由图可知，气态氯原子的相对能量为，由氯气的相对能量为0可知，形成键时释放的能量为，且断裂化学键吸收能量，B错误； C．气态氯原子是历程Ⅱ的催化剂，催化剂改变反应的历程，但不改变平衡的移动方向，所以历程Ⅰ和历程Ⅱ中臭氧的转化率相等，C错误； D．由图可知，历程Ⅱ中第二步反应的活化能小于第一步反应的活化能，反应的活化能越小，反应速率越快，则在该历程中速率最慢步骤的热化学方程式为  ，D错误； 答案选A。 85、A A．多步反应历程的决速步是反应最慢的一步，从图中可知，第二步的活化能最大，反应速率最慢，则其为该历程中的决速步，A正确； B．A与在一定条件下反应生成B与，根据整个反应历程图可知，A与的总能量高于B与的总能量，该反应属于放热反应，则，B错误； C．从历程图中可知，I1的相对能量低于I2，据能量越低越稳定可知，则中间体I1比中间体I2更稳定，C错误； D．使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能，但不能降低反应热，反应热只与反应物总能量和生成物总能量差值相关，与反应过程无关，D错误； 故答案为：A。 86、B A．是第①步反应的逆反应活化能，是第③步反应的正反应活化能，与没有任何关联，A错误； B．由图可知为吸热反应，升高温度平衡正向移动，增大，B正确； C．第③步反应能垒最大，决速步骤是第③步，C错误； D．热化学方程式需标明物质聚集状态，D错误； 答案选B。 87、A A．活化能最高的反应步骤是决速步，由图可知，决速步为，A错误； B．由图可知该反应生成物总能量小于反应物总能量，反应放热，B正确； C．催化剂是通过改变化学反应历程来改变化学反应速率，故更换催化剂，反应历程变化，对应能量也会随之变化，C正确； D．根据反应历程可知，该反应中存在中O-H极性键的断裂、形成C=O极性键，D正确； 本题选A。 88、C A．过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，即图中峰值越大则活化能越大，峰值越小则活化能越小，活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，决定总反应速率的是慢反应；由图可知，步骤Ⅰ的活化能大于步骤Ⅱ，步骤Ⅰ为慢反应，步骤Ⅱ为快反应，步骤Ⅰ的速率小于步骤Ⅱ，A正确； B．由图可知，步骤Ⅰ、Ⅱ和总反应中生成物的总能量均高于反应物，都是吸热反应，B正确； C．由图可知，步骤Ⅱ的反应热=，C错误； D．由盖斯定律可知，步骤Ⅰ反应+步骤Ⅱ反应可得总反应的热化学方程式为，D正确； 故选C。 89、A A．从图中可以看出，第①步反应活化能最大，反应速率最慢，为该反应的决速步，则该反应的决速步为，A正确； B．催化剂能改变反应途径从而改变反应速率，但不影响平衡状态，故不影响甲醇的转化率，B错误； C．由图知，中反应物的总能量低于生成物的总能量，为吸热反应，故，C错误； D．由图知，总反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，为放热反应，故，D错误； 故选A。 90、A A．工业合成氨的反应方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0，该反应的正反应为放热反应，说明反应物的总能量比生成物的总能量高，则正反应的活化能小于逆反应的活化能，A错误； B．在化学反应过程中，断裂化学键需吸收能量，形成化学键会释放能量。根据图示可知：在催化剂b表面NH3分子中的N原子与O原子之间形成氮氧键，形成化学键过程会放出能量，因此该过程是一个放热过程，B正确； C．将混合气体中的氨液化，则氨气的浓度降低，平衡正向移动，有利于合成氨反应，C正确； D．根据图示可知：反应1是N2与H2在催化剂存在条件下反应产生NH3，该反应是氮元素的单质转化为含氮化合物的过程，因此属于氮的固定；反应2是NH3与O2在催化剂存在条件下反应产生NO、H2O的过程，是氮元素化合物之间的转化，不属于氮的固定，D正确； 故选A。 91、C A．由图示可知，图中总反应的化学方程式为4NO+4NH3+O2=4N2 +6H2O，A正确； B．根据图示，反应③中各元素化合价都没有变化，属于非氧化还原反应，B正确； C．催化剂不能改变反应的，C错误； D．反应④中有氮气和水生成、氨气消耗，故涉及极性共价键的断裂和非极性共价键的生成，D正确； 故选C。 92、C A．反应总过程为N2O+CO=N2+CO2，根据图示可知，反应物总能量高于生成物的总能量，为放热过程，故A正确； B．根据反应历程，Fe+为催化剂，能够降低反应的活化能，故B正确； C．根据反应历程，FeO+是中间产物，不是反应的催化剂，故C错误； D．根据图示，Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2两步反应中反应物总能量均高于生成物总能量，均为放热反应，故D正确； 答案选C。 93、D A．甲酸分解制的反应，A错误； B．未加入硫酸的反应进程中发生了化学反应，涉及到化学键的断裂与形成，B错误； C．加入硫酸的反应进程中②③步的活化能最大，反应速率最慢，C错误； D．加入催化剂能够降低活化能，因此，根据盖斯定律反应的焓变只与反应的始态和终态有关，因此，D正确； 故选D。 94、C A．根据图中信息可知，形成过渡态TS2的活化能为，A正确； B．不同催化剂历程不同，但不会改变反应的炲变，B正确； C．根据图中信息可知，的活化能为，C错误； D．由图可知，物质吸附在催化剂表面，形成过渡态TS1的能量更高，因此该过程会吸热，D正确； 故选C。 95、C A．反应中间体是指反应过程中生成，既不是反应物，也不是生成物，根据图中所示CH3COI是反应中间体，故A正确； B．由图像可知，总反应为CH3OH＋CO=CH3CO2H，故B正确； C．由图可以看出Rh的成键数目由4变为6再变为5再变为6再变为4，依次循环，故C错误； D．甲醇是反应物，增大反应物浓度，单位体积内反应物分子总数增大，活化分子百分数不变，可以增大单位体积内活化分子数，故D正确。 答案选C。 96、B A．由图可知，反应①、②均是反应物总能量高于生成物总能量，A正确； B．过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化能有关，B错误 C．反应①和②总的能量变化为218kJ，并且是放热反应，所以，C正确 D．ΔH=正反应的活化能−逆反应的活化能，由图可知，反应①的，D正确； 故选B。 97、B A．根据图分析可知：水煤气的生成过程经过了过渡态1和过渡态2，最后生成产物的能量低于反应物，则该反应为放热反应，反应的∆H<0，A正确； B．由图像可知，基元反应有，，，，共4步基元反应，B错误； C．过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，即图中峰值越大则活化能越大，图中峰值越小则活化能越小，该历程中最大能垒(活化能)E正=1.86eV-(-0.16eV)=2.02eV，C正确； D．升温能增加反应物的活化分子百分数，加快反应速率，加入催化剂可以降低活化能，也能增加反应物的活化分子百分数，加快反应速率，D正确； 故选B。 98、D A．化学反应的焓变只和反应物和生成物的能量有关，增大反应物的浓度与在光催化条件下的该反应历程不同，但焓变相同，A错误； B．由图可知，该反应历程中涉及CO2中极性共价键的断裂和O-H极性共价键的生成，反应过程中只有非极性键的断裂(H—H键的断裂)，没有非极性键的形成，B错误； C．反应历程中断键或成键或既有断键也有成键的步骤都算一个基元反应，但是吸附在催化剂表面或者脱离催化剂表面都不算基元反应，该反应中不属于基元反应，C错误； D．由图像可看出，反应的最大能垒在过渡态2，化学方程式为，D正确； 故选D。 99、C A．或的熵变，由图知反应放热，为放热的熵减反应，不能判断反应一定能自发进行，需要结合温度判断，A错误； B．由图中可以看出生成的活化能较低，反应的主要产物为，B错误； C．在合成的反应过程中，第Ⅰ步反应活化能更大，反应速率更小，慢反应为整个反应的决速步骤，C正确；    D．由图可知，总反应的，D错误； 故选C。 100、A A．由图可知，反应①的能垒高于反应②，因此反应①的速率较慢，总反应速率由反应①的速率决定，即，A错误； B．由图可知，Fe+先转化为FeO+，FeO+后续又转化为Fe+，反应前后Fe+未发生变化，因此Fe+是催化剂，降低反应活化能，FeO+是中间产物，B正确； C．由图可知，两步反应的反应物总能量大于生成物总能量，均为放热反应，C正确； D．因为有催化剂参与反应，温度过高，催化剂可能失活，反应速率降低，故温度越高，反应速率不一定越快，D正确； 答案为A。 101、C A．不是每一次的碰撞都是有效碰撞，发生有效碰撞需要反应物分子必须具有足够高的能量和合适的取向，A错误； B．根据图示，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，达到平衡后，升高温度，平衡向逆反应方向移动，B错误； C．过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，即图中峰值越大则活化能越大，峰值越小则活化能越小，活化能越小，化学反应速率越快，则反应历程中最大的能垒（决速步骤的活化能）为，C正确； D．使用合适的催化剂可以提高化学反应速率，但是不改变反应物的平衡转化率，D错误； 故选C。 102、D A．催化剂能降低反应活化能，结合图示可知b过程活化能较低，应为存在催化剂时反应过程的能量变化，故A错误； B．是反应的催化剂，改变了反应历程，但催化剂不影响，故B错误； C．由图可知基元反应①中生成物的能量高于反应物，为吸热反应，故C错误； D．活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，决定总反应速率的是慢反应； 反应①的活化能更大，则决定总反应速率的是基元反应①，故D正确； 选D。 103、D A．Cl·对反应有催化作用，催化剂参与反应改变反应历程，降低反应活化能，加快反应速率，b表示存在Cl·时反应过程的能量变化，A正确； B．由图像可知催化剂改变了反应历程，降低反应活化能，但不改变反应过程的大小，B正确； C．两步基于反应中活化能大的①是决速步，C正确； D．加入催化剂都能增大活化分子百分数，但增大压强不能增大活化分子百分数，D错误； 故选D。 104、A A．催化剂改变反应历程，降低活化能，提高活化百分数，A正确； B．加入催化剂后，反应①的活化能为，反应②的活化能小于E2，B错误； C．由图可知，Cl先消耗，后生成，为反应的催化剂，ClO是中间产物，C错误； D．反应物总能量大于生成物的总能量，总反应是放热反应，升高温度正逆反应速率均会升高，D错误； 故选A。 105、D A．加入催化剂，能够降低活化能，由题干图示信息可知，反应历程Ⅱ为加入催化剂的曲线，A错误； B．由题干图示信息可知，反应物总能量高于生成物总能量为放热反应，而灼热的炭与CO2的反应是一个吸热反应，不符合上图的描述，B错误； C．能够发生化学反应的分子碰撞才是有效碰撞，故并不是所有活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞，C错误； D．催化剂能降低反应所需要的活化能，使得部分普通分子转化为活化分子，即增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大反应速率，D正确； 故答案为：D。 106、B A．Ea为正反应的活化能，Ea′为逆反应的活化能，A错误； B．该反应为放热反应，温度升高，逆反应速率加快幅度大于正反应加快幅度，平衡逆向移动，B正确； C．活化分子的能量较高，所以活化分子的平均能量高于所有分子的平均能量，C错误； D．反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应，反应的焓变等于正反应的活化能与逆反应的活化能之差，即H=Ea-Ea′，D错误； 故选B。 107、D A．由题干图示信息可知，该反应是一个放热反应，即该反应中断开反应物中的化学键吸收的能量小于形成产物中的化学键放出的能量，A错误； B．由题干图示信息可知，该反应的焓变，B错误； C．升高温度，该反应的正反应速率增大，逆反应速率增大，平衡逆向移动，C错误； D．使用高效催化剂，能降低该反应的活化能，增大反应速率，D正确； 故答案为：D。 108、C A．由题干反应历程图可知，反应I为2NO(g)=N2O2(g)，即反应I中O2没有参与反应，故不能说O2浓度越大，反应I速率越大，A错误； B．由题干反应历程图可知， ，B错误； C．已知：Ea1＜Ea2，即第Ⅰ步反应的活化能比第Ⅱ步小，反应的活化能越大反应速率越慢，故第Ⅱ步反应是整个反应的决速步骤，C正确； D．反应开始时由于N2O2的生产速率大于消耗速率，导致N2O2的浓度增大，但随着反应进行NO浓度减小，N2O2的生成速率减慢，导致N2O2又减小，即反应过程中N2O2浓度先增大后减小，D错误； 故答案为：C。 109、D A．反应，经过两步基元反应完成，第二步反应为：，第一步反应＝总反应-第二步反应，则第一步反应：，故A正确； B．反应，经过两步基元反应完成，第一步反应+第二步反应＝总反应，由盖斯定律知，反应热的关系为：，故B正确； C．由能量-反应过程图可知，该反应为吸热反应，即反应物总能量低于生成物总能量，总能量：，故C正确； D．活化能小的反应速率大，活化能大的反应速率小，由图可知，第一步反应活化能更大，所以第一步反应速率小于第二步，故D错误； 故答案为：D。 110、D A．由图可知，第②③步反应：反应物的总能量均大于生成物的总能量，则第②③步反应均为放热反应，但第①步反应生成物的总能量大于反应物的总能量，属于吸热过程，故A正确； B．根据图示和原子守恒，第③步反应为+H2O→+H3O+，B正确； C．第①步反应活化能较大，反应发生消耗的能量高，则该步反应难进行，其反应速率较小，C正确； D．酸做催化剂降低了反应的活化能，反应速率加快，D错误； 故选D。 学科网（北京）股份有限公司 $