选择题 化学平衡常数的影响因素、化学平衡专项训练卷_2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修一

2026-2027学年高二上学期期中化学选择题专项训练⑥化学平衡常数的影响因素、化学平衡状态的判断 考向1化学平衡状态影响因素 考向2化学平衡状态判断 考向1化学平衡状态影响因素 1．在起始温度相同、体积相同的甲、乙两个容器中均充入1molSO2(g)和1molCl2(g)，发生反应：  △H＜0，有关实验如下： 容器 甲 乙 条件 恒温恒容 绝热恒容 压强相等时浓度商 (甲) (乙) 达到平衡时所用时间() (甲) (乙) 平衡状态时逆反应速率() (甲) (乙) 压强相等时总物质的量() (甲) (乙) 下列关系正确的是 A． B． C． D． 2、环戊二烯X容易发生聚合生成二聚体Y：。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是 A．温度： B．净反应速率： C．反应速率： D．浓度： 3、在条件下合成氨，原料气投料比与平衡时体积分数的关系如下图所示。下列说法正确的是 A．在合成氨工业中，移走可增大正反应速率，提高原料转化率 B．按a点的投料比进行反应，当的体积分数不变时达到平衡状态 C．b点的平衡体系中，的体积分数为36% D．合成氨反应是一个放热反应，升高温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快 4、甲胺是合成太阳能敏化剂的原料。一定温度下，在三个体积均为 L的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应，测得有关实验数据如下： 容器编号 温度 起始物质的量 平衡时物质的量 Ⅰ 530 0 0 Ⅱ 530 0 0 Ⅲ 500 0 0 下列说法正确的是 A．正反应的平衡常数ⅠⅡⅢ B．达到平衡时，体系中关系：，Ⅰ，Ⅱ C．达到平衡时，转化率：，Ⅰ，Ⅲ D．530K时，若起始向容器Ⅰ中充入 、 、 、 ，则反应将向逆反应方向进行 5、在一定条件下，取一定量的A和B在恒容密闭容器中发生反应：aA(g)+bB(s)⇌mM(g)+nN(g)  △H，达到平衡时，M的浓度与温度和容器容积的关系如图所示。下列有关判断正确的是 A．ΔS<0 B．达到平衡后，增大B的量将会提高A的转化率 C．E点的平衡常数大于F点的平衡常数 D．ΔH>0 6、在恒温密闭容器中加入1和1，发生反应：，其他条件不变，5min末P的体积分数随容器的体积变化的关系如图所示(整个过程中各物质状态不改变)，下列说法正确的是 A．b点平衡常数大于c点平衡常数 B．体积为VL时，c点正反应速率大于逆反应速率 C．a点一定不处于平衡状态 D． 7、温度为T℃，向体积不等的恒容密闭容器中均充入1mol气体X，发生反应X(g)Y(g)+Z(g)ΔH，反应均进行10min，测得各容器中X的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是 A．a点再充入一定量的X，平衡正向移动，X的转化率增大 B．d点有v正＞v逆 C．正反应速率v(b)=v(d) D．若b点为平衡点，则浓度平衡常数K=0.5 8、已知：，已知反应已达平衡，平衡常数为，此时，其他条件不变时，若容器缩小到原来的，，下列说法正确的是 A．若，则 B．若，则该反应值变小 C．若，则的体积分数增大 D．若，则的转化率增大 9、为探究外界条件对反应： ΔH的影响，以A和B的物质的量之比为a：b开始反应，通过实验得到不同条件下反应达到平衡时A的物质的量分数随温度、压强的变化如图所示。下列判断正确的是 A. a+b>c B. 平衡后增大容器体积，反应会放出热量 C. 升高温度，正，逆反应速率都增大，平衡常数也增大 D. 平衡后再充入amol A，平衡正向移动，再次达到平衡后，A的物质的量分数减小 10、摇晃并打开碳酸饮料时会出现大量的气泡，这是 A. 饮料中的水电解时的氢气和氧气 B. 空气中含量最多的氮气 C. 碳酸饮料中的空气分离出来 D. 气压减小时，碳酸饮料中的二氧化碳因为溶解度减小而冒出来 11、如图所示，隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：。保持温度不变向M、N中各通入1molX和2molY的混合气体，初始时M、N的容积相同。下列说法正确的是 A. x不论何值，平衡时M、N中的平均相对分子质量都相等 B. 若x=3，达到平衡后X的体积分数关系： C. 若x<3，Z的平衡浓度关系： D. 若x>3，达到平衡后Y的转化率： 12、对于可逆反应，当其他条件不变时，C的体积分数[]在不同温度(T)和不同压强(p)下随时间(t)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数不变 B. 该反应的 C. 化学方程式中一定有如下关系： D. 该反应在任何温度条件下，都不能自发进行 13、在容积不变的密闭容器中存在如下反应：A(g)+2B(g)⇌2C(g)  ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是 A. 图I表示的是t1时刻增大B的浓度对反应速率的影响 B. 图Ⅱ表示的是t1时刻之后处于不平衡状态 C. 图Ⅲ表示的是温度对平衡的影响 D. 图Ⅳ表示的是压强对化学平衡的影响，且p12 14、向某恒温恒容密闭容器中充入 1mol X(g)和 3m ol Y(g)发生反应        ，其正反应速率随时间的变化如图所示。已知t2min时，仅改变一个条件。下列有关该反应的说法正确的是 A. 当容器内压强保持不变时，该反应已达到平衡 B. t2 min时改变的条件可能是加入了一定量的 Y C. 气体的总压强：p(Ⅰ)＞p(Ⅱ) D. 平衡常数K：K(Ⅰ)＞K(Ⅱ) 15、下列示意图表示正确的是 A. 图①表示碳的燃烧热 B. 图②表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入和进行反应，由图可知 C. 已知稳定性顺序：，某反应由两步反应A→B→C构成，反应过程中的能量变化曲线如图③ D. 由图④可知：该反应， 16、NO2和N2O4存在平衡:2NO2(g)⇌N2O4(g) △H<0。下列分析正确的是 A. 1 mol平衡混合气体中含1 mol N原子 B. 断裂2 mol NO2中的共价键所需能量小于断裂1 mol N2O4中的共价键所需能量 C. 恒温时，缩小容积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的 D. 恒容时，水浴加热，由于平衡正向移动导致气体颜色变浅 17、在容积不变的密闭容器中存在如下反应： ；，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是 A. 图Ⅰ 表示的是时刻增大反应物的浓度对反应速率的影响 B. 图Ⅱ表示的一定是时刻加入催化剂后对反应速率的影响 C. 图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高 D. 图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高 18、25℃时将三个充满气体的相同烧瓶分别置于盛有等量、等温的水的烧杯中，向烧杯（1）中加入氧化钙固体，烧杯（3）中加入晶体，最终现象如图所示。已知：。下列叙述错误的是 A. 加入固体后短时间内三个烧杯中温度高低：（1）（2）（3） B. 烧瓶（1）中平衡时混合气体的平均相对分子质量增大 C. 烧瓶（3）中平衡时混合气体的压强减小 D. 由该实验现象可知温度会影响化学平衡状态 19、在一定温度下的密闭容器中发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.25mol/L。保持温度不变，将容器的容积压缩至原来的一半，再达平衡时，测得A的浓度为0.60 mol /L。下列有关判断正确的是 A. 平衡向正反应方向移动 B. x+y<z C. B的转化率升高 D. C的体积分数增大 20、分析如下操作对平衡影响的实验：分别向试管a、b中加入溶液，①先微热试管b；②再将其置于冷水中。下列说法不正确的是 A. 试管a溶液中铜元素仅存在 B. 步骤①溶液变为黄绿色，说明升高温度，平衡向吸热方向移动 C. 步骤②溶液变为蓝绿色，说明降低温度，平衡向放热方向移动 D. 温度升高，可使该反应的平衡常数增大 21、下列关于“化学反应速率和化学平衡”的说法正确的是 A. 在恒温恒容条件下，当N2O4(g)2NO2(g)达到平衡后，再充入一定量的Ar后，活化分子百分数减小，反应速率减慢 B. 已知2Mg(s) + CO2(g)= C(s) + 2MgO(s)   ΔH<0，则该反应能在高温下自发进行 C. 某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应：2X(g) 2Y(g) + Z(g)，一段时间后达到平衡，再加入一定量X，达新平衡后X的物质的量分数增大 D. 在恒温条件下，反应2NH3(g)N2(g) + 3H2(g)达平衡后，缩小容器体积，N2浓度减小 22、在容积可变的密闭容器中，发生反应：。起始时和的物质的量之比为2：1.在不同压强下()反应达到平衡时，测得转化率随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应的 B. 压强： C. 正反应速率：y点>x点 D. 化学平衡常数：y点>x点 23、逆水煤气变换体系中存在以下两个反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 在恒容条件下，按投料比进行反应，平衡时含碳物质体积分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ的，反应Ⅱ的 B. 点反应Ⅰ的平衡常数 C. 点的压强是的3倍 D. 若按投料，则曲线之间交点位置不变 24、在恒容密闭容器中反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)   ΔH=-373.4 kJ·mol-1。达到平衡状态，以下说法不正确的是 A. 及时分离出CO2，使Q减小，Q<K，因此平衡正向移动 B. 补充N2，使Q减小，Q<K，因此平衡正向移动 C. 加入催化剂可增大反应速率，从而增大一段时间内的反应物转化率 D. 升高温度，使K减小，Q>K，因此平衡逆向移动 25、利用催化技术将汽车尾气中的NO和CO转化成气体和气体，在其他条件不变的情况下，只改变温度或加入催化剂对CO浓度的影响结果如图，下列分析不合理的是 A. 对比曲线Ⅰ和Ⅱ可知，Ⅱ使用了催化剂 B. 对比三条曲线，可知Ⅲ的温度最低 C. 该反应： D. 平衡常数： 26、一氧化碳中毒，是由于一氧化碳跟血液里的血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好地跟氧气结合，人因缺少氧气而窒息，甚至死亡。这个反应可表示如下：Hb•O2+COHb•CO+O2.，抢救中毒者采取的措施不正确的是 A. 立即打开门窗通风 B. 将中毒者转移到空旷的地带 C. 让患者饮用大量的生理盐水 D. 将重度患者立即送往医院输高压氧气 27、医学研究证实：痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠(NaUr)有关(NaUr增多，病情加重)，其化学原理为：   △H＜0，下列说法不正确的是 A. 大量饮水会增大痛风病发作的可能性 B. 秋冬季节更易诱发关节疼痛 C. 饮食中摄入过多咸菜，会加重痛风病病情 D. 患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物 28、下列图像及对应的叙述错误的是 A. 图1中的阴影部分代表反应物浓度实际减小的量 B. 图2中所示反应的化学方程式可以表示为 C. 图3表示足量锌分别与500mL盐酸、200mL硫酸反应产生氢气的体积随时间变化的图像 D. 图4表示等质量的金刚石、石墨在氧气中完全燃烧时放出的热量不相等 29、下列关于各图像的解释或得出的结论不正确的是 A. 由甲图可知，反应在时刻可能改变了压强或使用了催化剂 B. 由乙图可知，反应在m点达到了平衡状态 C. 由丙图可知，C点： D. 由丁图可知，交点A表示反应一定处于平衡状态，此时 30、已知反应：mX(g)+nY(？)pQ(s)+2mZ(g)，该反应已达平衡，此时c(X)=0.3mol/L，其他条件不变，若将容器容积缩小到原来的一半，c(X)=0.5mol/L，下列说法正确的是 A. 反应向逆方向移动 B. Y可能是固体或液体 C. 化学计量数n>m D. Z的体积分数减小 31、一定温度下，   。下列分析正确的是 A. 加入合适的催化剂可以改变该反应的焓变 B. 升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小 C. 恒温时，缩小体积，平衡不移动，气体颜色不变 D. 断裂和中的共价键所需能量小于断裂中的共价键所需能量 32、。一定条件下，反应达平衡时，下列措施能提高转化率的是 ①降温②恒压通入惰性气体③增加的浓度④加压 A．①④ B．①② C．②③ D．③④ 33、对于可逆反应，其他条件不变时，产物D的质量分数D%与温度T或压强P的关系如图所示，下列说法正确的是 A．， B．升温，A的转化率提高 C．该式中化学计量数 D．加压时，平衡向逆反应方向移动 34、工业上利用反应  合成甲醇，下列相关的说法正确的是 A．为了加快反应速率，生产时应采用尽可能低的温度 B．反应发生时采取尽可能低的压强可以增大原料转化率 C．工业上选用合适的催化剂可以有效提高生成物的产量 D．生产时应采取的正确措施是适宜的温度、高压、催化剂 35、已知反应  。一定温度下，向一密闭容器中充入1mol A发生反应，时刻达到平衡状态，在时刻改变了某一反应条件，整个过程中反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A．时刻改变的反应条件可能是向容器中加入催化剂 B．若在时刻压缩容器的体积，A的转化率将增大 C．当容器内气体的密度不变时，表明反应达到平衡 D．时刻，B和C的质量均比时刻大 36、一定条件下，在体积为2L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：，经60s达到平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是 A．将容器体积扩大，X的平衡浓度减小 B．以X浓度变化表示的反应速率为0.03mol/(L·min) C．若向容器中再加入物质Y，物质X的转化率增大 D．若升高温度，X的体积分数减小，则该反应的 37、已知反应式达到平衡时，。若其他条件不变，将容器体积缩小一半，重新平衡后。下列说法正确的是 A．平衡向逆方向移动 B．Y可能是固体 C． D．Q的体积分数减小 38、下列有关合成氨工业的说法正确的是 A．增大的浓度，可提高的平衡转化率 B．由于氨易液化，、在实际生产中可循环使用，所以总体来说氨的产率比较高 C．合成氨工业的反应温度控制在400～500℃，目的是使化学平衡向正反应方向移动 D．合成氨厂采用的压强是10Mpa～30MPa，因为该压强下催化剂铁触媒的活性最大 39、某兴趣小组以重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液为研究对象，结合所学反应原理的知识改变条件使其发生“色彩变幻”。 已知：①K2Cr2O7溶液存在平衡： +H2O+2H+ ②含铬元素的离子在溶液中的颜色： (橙色)、 (黄色) 下列关于该实验的说法错误的是 A．i 可证明反应 +H2O+2H+ 的正反应放热 B．ii 是验证“只降低生成物的浓度，该平衡正向移动”，试剂a可以是 NaOH溶液 C．iii 平衡逆向移动仅仅是因为增大了生成物的浓度 D．向K2Cr2O7溶液中加入水稀释，平衡正向移动 40、1100℃下，在恒容密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) ΔH>0。下列有关该反应的说法正确的是 A．反应的平衡常数K= B．升高温度，逆反应速率加快 C．加入催化剂，CO的平衡转化率提高 D．恒温下扩大容器体积，平衡正向移动 41、下列叙述与图不相符的是 A．对于达到平衡状态的反应：图①表示在时刻改变的条件是升高温度 B．由图②可知，、满足反应：； C．图③表示的反应方程式为 D．若，对于反应，图④y轴可以表示Y的转化率 42、对于工业合成氨反应，采取下列反应条件不是为了提高氨气的平衡产率的是 A．将氨液化移出 B．投料时，稍微过量 C．不选择常温，而选择温度为 D．不选择常压，而选择压强为 43、已知反应：  。在一定条件下，该反应达到平衡状态，下列说法正确的是 A．降温，可提高反应物的转化率 B．升温，增大逆反应速率，降低正反应速率 C．使用催化剂，可以使反应速率增大，平衡向正反应方向移动 D．保持容器内压强不变，向容器中通入氦气，平衡不发生移动 44、历史上有关合成氨的研究成果曾三次获诺贝尔奖。一定条件下，向密闭容器中充入等物质的量的N2、H2模拟合成氨反应。下列说法正确的是 A．恒温恒容条件下反应，氮气的体积分数不变时一定达到化学平衡状态 B．恒温恒压条件下反应，达到平衡后再充入氩气，平衡逆向移动 C．恒温恒容条件下反应，加入催化剂可以增大反应速率，提高反应物的平衡转化率 D．恒温恒容条件下反应，达到平衡后减小氨气浓度，平衡正向移动，平衡常数增大 45、对于反应  ，下列说法正确的是 A．断裂的同时有断裂，说明反应到达该条件下的平衡状态 B．该反应的平衡常数可表示为 C．适当降温加压可提高的平衡转化率 D．分离出，增大，平衡向正反应方向移动 47、将和按物质的量之比1：1充入反应容器中，发生反应，测得平衡时的体积分数与温度及压强的关系如图所示。下列叙述正确的是 A．该反应的 B．图中(M点)大于(N点) C．平衡常数K的值：M点>Q点=N点 D．保持温度和压强不变，向Q点平衡体系中充入和CO各，平衡正向移动 48、环戊二烯()是重要的有机化工原料，其制备反应为  。若使化学反应速率和环戊烯()的平衡转化率均增大，可采取的措施有 A．降低温度 B．移走HI C．缩小容器容积，增大压强 D．增加碘单质的浓度 49、根据相应的图像，下列相关说法正确的是       A．由图甲可知反应，且正反应为吸热反应 B．反应达到平衡时外界条件对平衡影响关系如图乙所示，则正反应为吸热反应，且 C．物质的含量和压强关系如图丙所示，可知F点 D．速率和反应条件关系如图丁，则该反应的正反应为放热反应，且D一定不是气体 50、在绝热或恒温条件下，向体积相等的恒容密闭容器I、II中均充入和，发生反应：  ，测得密闭容器中气体压强与时间的关系如下表所示。 时间/min 0 2 4 6 8 10 12 14 容器I压强/kPa 100 95 92 80 75 70 70 70 容器II压强/kPa 100 105 95 86 80 80 80 80 下列叙述错误的是 A． B．反应过程中温度：容器II容器I C．容器II中NO的平衡转化率小于 D．时正反应速率：容器II容器I 51、时，10L的某刚性密闭容器中存在如下平衡：，平衡后再向容器中加入一定量的并重新达到平衡，下列说法中正确的是 A．新平衡时的体积分数增大 B．新平衡时的转化率不变 C．新平衡时混合气体的平均相对分子质量减小 D．新平衡时的浓度减小 52、某恒容密闭容器中存在可逆反应，反应开始后正、逆反应速率随着时间的变化情况如图所示，下列说法中正确的是 A．时间段内， B．时间段内平衡向右移动 C．时刻改变的条件是降低温度 D．时刻向容器中加生成物的同时分离出反应物 53、一定温度下，把2.5molA和2.5molB混合盛入容积为2L的恒容密闭容器里，发生如下反应：，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为，同时生成1molD，下列叙述中不正确的是 A． B．反应达到平衡状态时A的转化率为 C．若混合气体的密度不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态 D．再加入2.5molA和2.5molB，平衡正向移动，再次平衡后A的转化率增大 54、研究表明：镧镍合金()因其良好的储氢条件成为固态储氢材料的热门研究对象。由于其优异的储氢能力，  ，镍氢电池已经逐渐取代有污染的镍镉电池。根据勒夏特列原理，欲使储氢材料释放更多的条件是 A．高温低压 B．低温高压 C．使用优良催化剂 D．减小的量 55、在2L恒定体积且封闭的容器内，进行反应：。已知，min时生成0.8Z，整个反应过程中参与反应的各物质浓度随时间发生变化，变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．化学方程式为 B．若移走0.1Z，则X的体积分数减小 C．min内Z的平均反应速率为 D．混合气体平均密度不变时达到平衡状态 56、环戊二烯()是重要的有机化工原料，其制备反应为。若使化学反应速率和环戊烯()的平衡转化率均增大，可采取的措施有 A．降低温度 B．移走HI C．缩小容器容积，增大压强 D．增加碘单质的浓度 57、逆水气变换反应：  。一定压强下，按，物质的量之比投料，，温度时反应物摩尔分数随时间变化关系如图所示。已知该反应的速率方程为，，温度时反应速率常数分别为，。下列说法错误的是 A． B．温度下，改变初始投料比例，可使平衡时各组分摩尔分数与温度时相同 C．温度不变，仅改变体系初始压强，反应物摩尔分数随时间的变化曲线也随之变化 D．，温度下达平衡时反应速率的比值： 58、在一密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)⇌zZ(g)平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，A的浓度为0.30mol/L。下列有关判断正确的是 A．x+y<z B．平衡向正反应方向移动 C．物质B的转化率降低 D．物质Z的体积分数增大 59、已知反应，一定温度下，向真空刚性容器加入，反应达到平衡时，，下列说法正确的是 A．再充入，平衡时 B．再充入和，此时 C．再充入氦气(不参与反应)，平衡向右移动 D．若温度升高，的转化率增加，则上述反应 60、下列装置及设计不能达到实验目的的是 A．测定中和反应的反应热 B．探究反应物浓度对反应速率的影响 C．测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率 D．探究温度对化学平衡的影响 61、某温度下，容积可变的密闭容器中进行如下反应：，反应达到平衡后改变以下条件，下列叙述正确的是 A．若将容器的体积压缩，则，平衡常数增大 B．加入少量W，逆反应速率增大，平衡向逆反应移动 C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡常数减小 D．若充入一定量的He，则，X的平衡转化率减小 62、硫酸是化工生产中一种重要的酸，工业上通常用黄铁矿(主要成分FeS2)为原料生产硫酸，简要的工艺流程如图所示： 下列有关说法中，不正确的是 A．将黄铁矿粉碎的目的是增大反应物之间的接触面积 B．在原料质量一定的条件下，使用催化剂能提高SO3的产量 C．生产过程中向空气里排放的大量SO2、SO3可能会引发酸雨 D．吸收塔中用的是98.3%的浓硫酸而不是水 63、乙醇-水催化重整可获得。其主要反应为 ， ，仅考虑上述反应，在一定压强，通入1 mol C2H5OH和3 mol H2O，平衡时和的选择性及的产率随温度的变化如图所示。(已知的选择性) 下列说法正确的是 A．一定温度下，增大可提高乙醇平衡转化率 B．一定温度下，加入或选用高效催化剂，均能提高平衡时产率 C．图中曲线①表示平衡时的产率随温度的变化 D．500℃，达到平衡时有n(C2H5OH)+n(CO)=1 mol 64、K2Cr2O7在水溶液中存在平衡：Cr2O(橙)+H2O2CrO(黄)+2H+，下列说法正确的是 A．该反应是氧化还原反应 B．加入适量NaHSO4固体，平衡逆向移动 C．加入浓NaOH溶液，溶液呈橙色 D．向体系中加入适量水，平衡不移动 65、将18 mol的气体平均分成两份，分别通入容器A、容器B(容积均为1 L)，其中一容器为绝热环境，另一容器为25℃恒温环境，在容器内均发生： ，相关数据如下表： 时间/min 0 10 20 30 40 50 60 容器A 0 0.8 1.5 2 2.3 2.4 2.4 容器B 0 1 1.8 2.5 3 3 3 下列说法正确的是 A．容器B为绝热环境 B．可通过降低容器的温度，从而加快逆反应的速率，达到抑制H2S气体分解的目的 C．反应到40 min时，向容器B中充入一定量的He，容器内压强变大，平衡逆向移动 D．计算可知容器B的平衡转化率为66.7% 66、下列有关图像的说法错误的是        A．图甲表示可逆反应中的含量与压强的关系，且 B．图乙表示密闭容器中的正反应为放热反应 C．图丙表示反应  ，且 D．图丁表示浓氨水的导电能力随着加水体积变化的关系，若用湿润的pH试纸测量a点溶液的pH，则测量结果偏小 67、根据实验目的，实验方法、操作或现象均正确的是 实验 实验方法、操作或现象 A 探究FeCl3溶液与KI溶液的反应 取5mL0.1mol/LKI溶液，加入1mL0.1mol/LFeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液，观察实验现象 B 取20.00mL盐酸 在25mL酸式滴定管中(经盐酸润洗后)装入盐酸，调整初始读数为5.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶 C 测定中和反应的反应热 往烧杯中缓慢加入NaOH溶液，用温度传感器采集烧杯内溶液的温度的变化 D 探究温度对化学平衡的影响 在试管中加入2mL0.5mol/L的CuCl2溶液，加热试管，观察到溶液从黄色变成蓝色 A．A B．B C．C D．D 68、下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论正确的是 A．图①中该反应的，且 B．图②在一定条件下，c(X)随时间t的变化，正反应的，M点正反应速率＜N点逆反应速率 C．图③若m + n = p，则a曲线可能是增大了压强 D．图④中曲线表示一定压强下NO的平衡转化率随温度的变化，A、B、C三点表示不同温度、压强下NO的平衡转化率，压强最小的是B点，化学平衡常数最小的是A点 69、在硫酸工业中，通过下列反应使氧化为：  。下表列出了恒容刚性容器中，在不同温度和压强下，反应达到平衡时的转化率。下列说法错误的是 温度/℃ 平衡时的转化率/% 0.1MPa 0.5MPa 1MPa 5MPa 10MPa 450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7 500 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3 A．为了增大的转化率，可以控制与的投料比大于2 B．在到达平衡时充入He增大压强，不能增大转化率 C．该反应的正反应方向是放热反应 D．在实际生产中，选定的温度为400~500℃，主要原因是考虑催化剂的活性最佳 70、丙烯是一种重要的化工原料，以丙烷脱氢制备丙烯的能量变化如图1所示；在催化剂不变、其他条件都相同的情况下，相同时间内丙烯产率与温度的关系如图2所示。下列说法正确的是 A．图1中，正反应活化能小于逆反应活化能 B．图2中，1000~1400℃反应达到平衡状态 C．图2中，800~1000℃影响丙烯产率的主要因素是温度 71、用下列装置进行的实验中，能达到其实验目的的是 A．用装置①探究不同催化剂对分解速率的影响 B．用装置②可测定中和反应的反应热 C．检验装置③的气密性：关闭止水夹a，打开活塞b，水能持续顺利流下，则表示装置气密性不好 D．用装置④探究温度对化学平衡移动的影响 72、在CuCl2溶液中存在如下平衡：[CuCl4]2-(黄色)+4H2O[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-下列说法中不正确的是 A．将CuCl2固体溶于大量水中得到蓝色溶液 B．当[CuCl4]2-和[Cu(H2O)4]2+达一定比例时，溶液呈现绿色 C．1mol[Cu(H2O)4]2+配离子中含σ键数目为4NA D．[CuCl4]2-和[Cu(H2O)4]2+，中心离子为Cu2+，配位数均为4，配位原子分别为Cl和O 73、下列实验中的颜色变化与勒夏特列原理无关的是 实验 A．阳光照射新制的黄绿色氯水 B．将球浸泡在热水和冰水中 现象 颜色变浅 左球气体颜色加深，右球气体颜色变浅 实验 C． D．在含有的红色溶液中加铁粉，振荡静置 现象 注射器内气体颜色变深 溶液颜色变浅或褪去 A．A B．B C．C D．D 74、下列实验装置能够达到实验目的的是 A．图a测定醋酸的浓度 B．图b中和反应反应热的测定 C．图c探究压强对平衡的影响 D．图d检验二氧化硫的漂白性 75、利用“(橙色)+H2O2(黄色)+2H+”研究温度、浓度对化学平衡的影响，进行如图实验。下列关于试管中溶液说法正确的是 A．微热试管a中溶液，黄色加深，故ΔH<0 B．试管b加水后，所有离子浓度均减小，的值增大 C．试管c比试管b黄色更深，平衡正向移动，平衡常数K增大 D．试管d比试管b橙色更深，原因是c(H+)增大 76、在一定温度下，向容积均为2L的两个密闭容器中通入一定量的一氧化碳和水蒸气，保持温度恒定，发生反应：  ，数据如下表。下列说法正确的是 容器编号 起始时各物质的物质的量/mol 达到平衡的时间/min 达到平衡时体系放出的能量/kJ CO ① 1 4 0 0 ② 2 8 0 0 A．平衡时：①＜② B．平衡常数：①＜② C．达到平衡的时间： D．达到平衡时能量的变化： 77、在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表所示： 物质 X Y Z 初始浓度/() 0.1 0.2 0 平衡浓度/() 0.05 0.05 0.1 下列说法正确的是 A．反应可表示为 B．升高温度，平衡一定向正反应方向移动 C．反应达平衡时，X和Y的转化率相同 D．实际生产中，压强越大，合成Z的综合经济效益越高 78、溶液中存在如下平衡：  。下列可使蓝色的溶液变为黄绿色的是 A．加 B．加 C．加水 D．降温 79、研究浓度对反应  化学平衡的影响，实验操作及现象如下图所示： 已知：试管与试管相比，温度略有升高，溶液颜色变深，呈橙色。 下列说法正确的是 A．当试管中溶液颜色不再改变时，表明已全部反应 B．由上述②信息，说明影响试管中反应化学平衡的主要因素是温度 C．对比试管、溶液颜色变化，可得结论：减小，平衡正向移动 D．试管中溶液颜色变浅是由于体系中各离子浓度变小，但平衡不移动 80、K、Ka、Kw分别表示化学平衡常数，电离常数和水的离子积常数，下列判断正确的是 A．25℃时，pH为4的盐酸与纯水Kw不相等 B．在500℃时，在5L密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K增大 C．达平衡后，改变某一条件时K不变，的转化率可能增大 D．相同温度下，说明的电离程度一定比HCN的大 81、工业上利用S8与CH4为原料制备CS2，发生反应：S8(s)⇌4S2(g)、2S2(g)＋CH4(g)⇌CS2(g)＋2H2S(g)，在密闭容器中，原料为1：1时，部分物质变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A．生成CS2的反应为吸热反应 B．一定温度下，气体总压不变反应达平衡状态 C．应在低温下进行反应以提高产出效率 D．当温度为450℃时，S8转化率为69.45% 82、已知反应：。在一定压强下，按向密闭容器中充入氯气与丙烯。图甲表示平衡时，丙烯的体积分数()与温度(T)、ω的关系，图乙表示反应的平衡常数K与温度T的关系。则下列说法正确的是 A．图甲中ω1>1 B．若在恒容绝热装置中进行上述反应，达到平衡时，装置内的气体压强将不变 C．温度T1、ω2=2，Cl2的转化率约为33.3% D．图乙中，线B表示逆反应的平衡常数 83、用和合成在三种不同实验条件下，在密闭容器中进行反应。已知起始浓度：。的浓度随时间的变化如图所示，下列有关说法不正确的是 A．实验1，该反应进行到时， B．与实验1比较，实验2所改变条件是催化剂 C．实验2中，的平衡时浓度为 D．实验3中，的平衡转化率为 84、往某恒容密闭容器中充入0.4mol 和0.6mol NO，发生的反应为  ，的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示，下列说法错误的是 A．压强： B．焓变 C．混合气体中氮元素的质量： D．该反应的反应物的键能总和小于生成物的键能总和 85、mA(g)+nB(g)⇌ pC(g)的反应速率和平衡的关系图像如图所示。下列说法正确的是 A．由图1可知，T1＜T2，该反应正反应为吸热反应 B．由图2可知，该反应m+n＞p C．图3中，表示反应速率v正＞v逆的是点1 D．图4中，a曲线一定是减小体积、增大压强 86、下列说法正确的是 A．已知，加入KCl固体，该平衡逆向移动 B．，该反应分离出SO3，则平衡时间延长 C．图1中曲线a表示反应：进行过程中X的转化率随时间变化的关系，只能加入催化剂使反应过程按曲线b进行。 D．一定温度下，只改变反应物中对反应的影响如图2所示，反应a、b、c点均为平衡点，且b点时SO2的转化率最高 87、臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：，若反应在恒容密闭容器中进行，由该反应相关图象作出的判断正确的是 A．甲图中改变的反应条件为充入O2 B．乙图中温度，纵坐标可代表N2O5的百分含量 C．丙图为充入稀有气体时速率变化 D．丁图中只有b点达到平衡状态 88、完成下列实验内容不能得出相应实验结论的是 选项 实验内容 实验结论 A 密闭容器中发生反应，压缩容器体积，气体颜色变深 证明增大压强，平衡向逆反应方向移动 B 向10mL0.1mol·L-1KI溶液中加入5mL0.1mol·L-1FeCl3溶液，充分反应后滴加KSCN溶液，溶液变红 证明I-与Fe3+的反应有一定限度 C 向两支盛有5mL0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液的试管中分别滴加浓硫酸和5mol·L-1NaOH溶液，观察并记录两支试管中溶液颜色的变化 探究浓度对化学平衡的影响 D 加热盛有CuCl2溶液的试管，溶液变黄，再用冰水冷却后变蓝 证明反应吸热 A．A B．B C．C D．D 89、在一密闭容器中，反应达到化学平衡状态时，M的浓度为0.50 mol⋅L-1，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的化学平衡状态时，M的浓度为0.30 mol⋅L-1。下列说法正确的是 A．平衡移动过程中物质X的体积分数变大 B．平衡移动过程中物质M的转化率减小 C．平衡向正反应方向移动 D．a＜2 90、已知下。在反应器中按投料后，在不同温度下，反应达到平衡时，得到混合物中的质量分数随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．若下，向反应器中充入和，则反应达平衡时将释放热量 B．从到，平衡向左移动 C．M、N、Q达到平衡所需时间关系为 D．图中点平衡常数的大小关系为 考向2化学平衡状态判断 91、一定温度下，在某恒容密闭容器中，对于可逆反应aN(g)+bM(g) =cR(g)的下列叙述中，能作为判断该反应达到平衡状态标志的是 A．n(N)∶n(M)∶n(R)=a∶b∶c B．混合气体的密度不再随时间而改变 C．单位时间内，每消耗a mol N的同时生成b mol M D．混合气体的总质量不再随时间而改变 92、氨基甲酸铵())是合成尿素的一种中间产物。已知某温度下，向恒容密闭容器中加入a mol ，反应，达到平衡。下列叙述中不能表明反应达到平衡状态的是 A．单位时间内消耗1 mol 同时消耗1 mol B．气体的平均相对分子质量不再改变 C．气体的密度不再改变 D．容器内的压强不再改变 93、在一密闭容器中发生反应，3min达到平衡状态，增加了0.6mol∙L-1，下列说法正确的是 A．0~3min， B．在2min末， C．第4min时，和表示的反应速率的值相等 D．若相同时间内，，则这两段时间内反应速率相等 94、在特定条件下，1 mol N2(g)和3 mol H2(g)发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌ 2NH3(g)，H<0，且测得反应的速率与参与反应的物质的浓度的关系为：v正=k正c(N2)·c1.5(H2)·c−1(NH3)，v逆=k逆c(NH3)，k正、k逆为速率常数且只与温度有关。下列有关叙述错误的是 A．加压，v正增加的倍数大于v逆增加的倍数 B．升高温度，N2的平衡转化率降低 C．升高温度，由于正反应活化能大于逆反应，v正增加的倍数大于v逆增加的倍数 D．当氨气的百分含量不再变化时，反应达到化学平衡 95、合成氨工业中，原料气(N2、H2及少量CO、NH3的混合气)在进入合成塔前需经过铜氨液处理以除去其中的CO，其反应为  △H＜0，所得溶液经过处理可使铜氨液再生，重复利用。以下说法正确的是 A．高温、低压条件有利于铜氨液再生 B．除的反应在任何温度下都能自发进行 C．合成塔使用热交换控制体系控制温度在400～500℃左右，主要目的是使合成氨反应平衡正向移动 D．合成氨过程中的加压、加催化剂都有利于提高原料的平衡转化率 96、在一定温度下的定容容器中不能表明反应2NO2⇌N2O4已达平衡状态的是 A．气体的密度不再改变 B．混合气体的平均相对分子质量不再改变 C．混合气体的颜色不再改变 D．NO2的体积分数保持不变 97、在一定温度下，反应2NO22NO+O2在容积固定的密闭容器中进行，反应达到平衡状态的标志是 A．单位时间内生成 O2，同时生成NO2 B．单位时间内生成 O2，同时生成NO C．用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：2：1 D．混合气体的密度不再改变 98、在一恒温恒容容器中，表明反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态的是 A．单位时间内生成amolA，同时生成2amolB B．B、C、D的浓度之比为2∶1∶1 C．混合气体的密度不再改变 D．混合气体的压强不再改变 99、已知汽车尾气无害化处理反应为：2NO+2CON2+2CO2。下列说法正确的是 A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低 B．达到化学平衡时，化学反应已经停止 C．时，说明反应达到了化学平衡 D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡 100、已知3Z(g)X(g)+2Y(g) ΔH=akJ·mol-1(a＞0)。下列说法不正确的是 A．将0.3molZ置于容器中充分反应生成气体的物质的量一定小于0.3mol B．达到化学平衡状态时，反应吸收的总热量可达akJ C．升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率也增大 D．将0.3molZ置于容器中充分反应气体平均摩尔质量不再改变时，达到化学平衡状态 101、向一恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1mol O2，在一定条件下发生反应：2SO2＋O22SO3，下列有关说法正确的是 A. 达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零 B. 当O2的浓度不变时，反应达到平衡状态 C. 当单位时间消耗a mol O2，同时消耗2a mol SO2时，反应达到平衡状态 D. 当SO2、O2、SO3的分子数比为2：1：2，反应达到平衡状态 102、一定温度下，在容积恒定的密闭容器中进行反应。，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是 ①混合气体的密度不变             ②容器内气体的压强不变 ③混合气体的总物质的量不变       ④B的物质的量浓度不变 ⑤             ⑥ A. ②⑤⑥ B. ①④⑤ C. ②④⑤⑥ D. 只有④ 103、在恒容密闭容器中发生反应：。下列叙述不能说明该反应达到平衡状态的是 A. 的生成速率与的分解速率相等 B. 容器内气体的平均相对分子质量不再变化 C. 容器内气体的密度不再变化 D. X的体积分数不再变化 104、将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。能判断该分解反应已经达到化学平衡的是 A. υ(NH3)=2υ(CO2) B. 密闭容器中NH3体积分数不变 C. 密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变 D. 密闭容器中混合气体的密度不变 105、一定温度下，可逆反应达到平衡状态的标志是 A.  B. 该反应的浓度商不再变化 C. 混合气体的平均相对分子质量不再变化 D. 单位时间内生成的同时，生成 106、下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是 A．绝热、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变 B．恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变 C．，恒温，恒容下，反应体系中气体的平均摩尔质量保持不变 D．，恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变 107、在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应，已达到平衡状态的是 A．混合气体的压强 B．混合气体的密度 C．气体的总物质的量 D．气体的分子总数 108、某温度下，在体积一定的密闭容器中发生反应：  ，下列说法正确的是 A．当时，反应达到平衡状态 B．一段时间后，混合气体密度不变，反应达到平衡状态 C．平衡后再充入，达到新平衡时，的转化率变大 D．若反应前充入的与物质的量相等，达平衡时的转化率比的高 109、反应 △H＜0，若在恒温恒压容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是 A．容器内的压强不再变化 B．容器内的气体的密度不再变化 C．相同时间内，消耗的物质的量是消耗的物质的量的3倍 D．容器内气体的浓度 110、反应，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是 A．相同时间内，断开键的数和生成键的数目相等 B．容器内气体的浓度 C．容器内的压强不再变化 D．容器内的温度不再变化 111、某温度下，密闭恒容绝热的容器中，发生如下反应： ，不能说明该反应已经达到平衡状态的是 A．容器内混合气体的密度不再发生变化 B．容器内的总压强不随时间变化而变化 C．每消耗n mol B的同时生成2n mol的D D．混合气体的平均相对分子质量不再变化 112、下列情况能表示一定达到化学平衡状态的是 A．在恒温恒压密闭容器中，对于反应其平均摩尔质量不再变化，该反应达到平衡状态 B．在恒温恒压密闭容器中，对于反应其气体密度不再改变，该反应达到平衡状态 C．在绝热密闭容器中，对于反应  其温度不再改变，该反应达到平衡状态 D．在恒温恒容密闭容器中，对于反应其中时，该反应达到平衡状态 113、在密闭容器中放入镍粉并入一定量的气体，一定条件下发生反应，已知平衡常数与温度的关系如表所示： 温度/℃ 25 80 230 平衡常数 2 下列说法正确的是 A．恒温恒压充入，容器内压强不变，但平衡逆向移动 B．25℃达到平衡时，增大压强(体积变小)，平衡正向移动，K值增大 C．增加的物质的量，平衡正向移动，的转化率提高 D．80℃达到平衡时，升高温度，平衡向正反应方向移动，、均增大 114、在恒温恒容密闭容器中投入足量，发生反应：。下列有关叙述正确的是 A．体积分数不变时反应达到平衡状态 B．增大质量，反应速率会增大 C．平衡后充入等物质的量的和，达到新平衡时其浓度均增大 D．可用单位时间内质量净增量比较反应快慢 115、在一个不传热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s)，当 m、n、p、q为任意整数时，反应达到平衡的标志是(　 　)①体系的压强不再改变　②体系的温度不再改变　③体系的密度不再变化 ④各组分质量分数不再改变 A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④ 116、下列关于可逆反应A(？)+2B(s)⇌C(g)  ΔH<0，叙述正确的是 A．当反应达到平衡之后，气体摩尔质量不变，则反应达到平衡状态 B．平衡后，恒温下扩大容器体积，再次平衡后气体密度一定减小 C．平衡后，恒容下降低温度，再次平衡后气体中C的体积分数可能减小 D．平衡后，恒温恒容下，通入气体C，气体C的浓度可能不变 117、一定温度下，向容积固定为的密闭容器中充入和气体，发生反应，下列说法合理的是 A．若容器内气体密度不变，此反应达到平衡 B．若容器内的浓度不变，此反应未必达到平衡 C．若容器内的体积分数不变，此反应达到平衡 D．若容器内气体压强不变，此反应达到平衡 118、一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应：，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的是 ①         ②SiF4的体积分数不再变化 ③容器内气体压强不再变化     ④混合气体的体积不再变化 ⑤4 mol H-O键断裂的同时，有2 mol H-F键断裂 A．①②③ B．②④⑤ C．②③ D．③④⑤ 119、将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(恒温恒容容器，固体试样体积忽略不计)，使其达到分解平衡：  。下列能判断该反应已经达到化学平衡的有 ①；②密闭容器中总压强不变；③密闭容器中混合气体的密度不变；④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变；⑤密闭容器中温度不变；⑥密闭容器中CO2的体积分数不变；⑦混合气体总质量不变 A．①②③④⑥ B．②④⑤⑦ C．①②③⑦ D．①②③⑥⑦ 120、AlN是一种新型无机非金属材料，制备原理是  。下，在恒容密闭容器中发生该反应，下列情况不能判断反应达到平衡状态的是 A．气体密度不随时间变化 B．气体平均摩尔质量不随时间变化 C．气体总压强不随时间变化 D．体积分数不随时间变化 121、反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  ΔH<0，若在恒压绝热的容器中发生，下列选项表明一定已达平衡状态的是 A．容器内的温度不再变化 B．容器内的压强不再变化 C．相同时间内，断开H－H键的数目和生成N－H键的数目之比1:1 D．容器内气体的浓度c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2 122、一定温度下的密闭容器中，可逆反应达到平衡状态的标志是 A．、、在容器中共存 B． C．浓度商等于化学平衡常数 D．体系内物质的总质量不变 123、反应  ，若在恒压绝热的容器中发生，表明一定已达平衡状态的是 A．容器内的压强不再变化 B．容器内的温度不再变化 C．相同时间内，断开键的数目和生成键的数目之比 D．容器内气体的浓度 124、某温度下，在体积一定的密闭容器中发生反应：，下列说法正确的是 A．当时，反应达到平衡状态 B．一段时间后，混合气体压强不变，反应达到平衡状态 C．一段时间后，混合气体密度不变，反应达到平衡状态 D．平衡后再充入，达到新平衡时，的转化率变大 125、在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：。下列不能说明反应达到平衡状态的是 A．混合气体的密度不再变化 B．气体的压强不再变化 C．Z的体积分数不再变化 D．气体的平均相对分子质量不再变化 126、往恒容密闭容器中充入，发生的反应为  ，测得温度为时的转化率与时间的关系如图所示，下列说法错误的是 A．内，反应速率： B．对应点的平衡常数： C．焓变： D．当混合气体的密度不再随时间改变时，该反应达到平衡 127、某密闭容器中发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，图1表示不同温度下N2的转化率随时间变化的关系，图2表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法正确的是 A．该反应为吸热反应 B．t1以后NH3的百分含量最低的时间是t6 C．t2、t3、t5时刻改变的条件依次是加入催化剂、减小压强、降低温度 D．T1℃时，3v正(H2)=v逆(N2)，反应达到化学平衡 128、将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：。能判断该反应已经达到化学平衡状态的是 ①     ②密闭容器中总压强不变 ③密闭容器中混合气体的密度不变 ④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变，且等于26 ⑤密闭容器中混合气体的总物质的量不变 ⑥密闭容器中的体积分数不变 ⑦固体的质量不变 A．②③④⑤⑦ B．②③⑤⑦ C．②③⑤⑥⑦ D．②③④⑤⑥⑦ 129、一定压强下，向密闭容器中充入和，发生反应：，的消耗速率(v)、的消耗速率(v)、温度(T)三者的关系如下图所示，以下说法中不正确的是 A．温度升高，平衡常数减小 B．125℃，平衡时的消耗速率为 C．A，B，C三点对应状态下，达到平衡状态的是C D．若投料改为通入和，的平衡转化率不变 130、已知：，向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA和3molB发生反应，时达到平衡状态Ⅰ，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A．容器内压强不变，表明反应达到平衡 B．时改变的条件：从容器中转移C C．平衡常数K： D．平衡时A的体积分数： 131、向2L的恒容密闭容器中加入一定量的和，发生反应：后C的浓度增加了，下列说法正确的是 A．向容器中充入惰性气体可以加快化学反应速率 B．内， C．5min时，D的物质的量为0.3mol D． 当时，反应达到平衡状态 133、一定条件下，恒压密闭容器中进行可逆反应：4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g），则下列叙述中表示一定达到化学平衡状态的是 A．单位时间生成n mol NO，同时生成n mol O2 B．混合气体的压强保持不变 C．v正（NH3）＝v逆（NO） D．容器中NH3、O2、NO、H2O的物质的量之比为4：5：4：6 134、在一密闭容器中充入NO2，在一定条件下进行反应： 。达到平衡状态的标志是 A．的消耗速率与的生成速率相等 B．容器内压强不随时间变化而变化 C．和的消耗速率之比为2∶1 D．单位时间内生成同时生成 135、空间站中CO2的处理涉及反应CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)　ΔH=﹣164.9kJ·mol-1，下列说法正确的是 A．混合气体的平均摩尔质量不再改变，说明反应达到化学平衡状态 B．若某刚性密闭容器中，初始投入c(CO2)=1mol·L-1、c(H2)=4mol·L-1，平衡时CO2的转化率为50%，则平衡常数K=16 C．恒温时增大该体系的压强，平衡正向移动，化学平衡常数增大 D．使用催化剂能降低反应的活化能，提高CO2的平衡转化率 136、在恒容的密闭容器中发生反应，下列叙述中，不能说明反应已达平衡状态的是 A．恒温条件下，混合气体的压强不发生变化 B．绝热条件下，化学平衡常数K不再改变 C．混合气体的密度不发生变化 D．的质量不发生变化 137、在一定温度下，可逆反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在容积固定的密闭容器中进行，反应达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成nmol O2，同时生成2nmol NO2 ②单位时间内生成nmol O2，同时生成2nmol NO ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶1 ④混合气体的密度不再改变 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变 A．①⑤ B．①③⑤ C．②④ D．以上全部 138、一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g) ⇌2SO3(g)。当SO2、O2、SO3的浓度不再变化时，下列说法中，正确的是 A．SO2和O2全部转化为SO3 B．SO2、O2、SO3的浓度一定相等 C．正、逆反应速率相等且等于零 D．该反应已达化学平衡状态 139、一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入3molH2和3molNO发生反应：2H2(g)+2NO(g)N2(g)+2H2O(g)，下列能说明该反应达到平衡状态的是 ①混合气体密度保持不变；②混合气体压强保持不变；③氢气与一氧化氮的质量比值保持不变；④断开1molH-H键同时断开2molH-O键；⑤；⑥水蒸气物质的量保持不变 A．①③④ B．②④⑥ C．③⑤⑥ D．②③⑤ 140、工业生产应该符合“绿水青山就是金山银山”的理念。工业烟气中含硫、氮的氧化物，对其脱硫、脱氮后才能排出。脱硫、脱氮的原理为  。在恒容密闭容器中通入一定量的、、混合气体，在催化剂、一定温度条件下发生该可逆反应。下列说法正确的是 A．混合气体密度不变时，不能确定反应达到平衡状态 B．达到平衡后，充入，平衡向正反应方向移动 C．达到平衡后，加入，反应速率增大 D．达到平衡状态时， 141、常温下向烧杯中加入溶液、溶液和稀硫酸，发生反应：  。下列情况表明上述可逆反应达到平衡状态的是 A．保持不变 B．保持不变 C．溶液pH不再变化 D． 142、某小组同学在一容积不变的绝热密闭容器中加入一定量的和，探究水煤气的制备，反应为，下列描述中不能说明该反应达到化学平衡状态的是 A．混合气体的密度不再变化 B． C．该反应的化学平衡常数不变 D．反应容器中的体积分数不变 143、可逆反应在固定容积的密闭容器中进行，达到化学平衡状态的标志是 ①单位时间内生成的同时生成 ②单位时间内生成的同时生成 ③混合气体的颜色不再改变的状态 ④混合气体的密度不再改变的状态 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A．①③⑤ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤ 144、在一定温度下容积不变的密闭容器中，发生反应：。下列叙述中，能说明该反应达到化学平衡状态的是 A．容器内的压强不再变化 B．混合气体总的物质的量不再变化 C．Z的生成速率与Z的分解速率相等 D．单位时间内消耗a mol X，同时生成3a mol Z 145、可逆反应N2＋3H22NH3，已达到平衡的标志是 A．一定温度下，压强不随时间改变而改变 B．单位时间内有n mol N2生成，同时就有3n mol H2生成 C．单位时间内有n mol N2生成，同时就有n mol NH3生成 D．N2、H2、NH3的分子个数之比为1∶3∶2 146、一定条件下，在某恒容密闭容器中发生可逆反应   ，达到化学平衡时，下列说法一定正确的是 A．反应放出a kJ热量 B．混合气体的密度不再发生变化 C．N和Y的物质的量之比为2：1 D．M的正反应速率等于X的逆反应速率 147、对于密闭容器中的可逆反应：  ，达到化学平衡后，改变条件，下列叙述不正确的是 A．其他条件不变，增大压强(缩小容积)，化学平衡不一定发生移动 B．其他条件不变(恒容)，通入氦气，化学平衡不移动 C．其他条件不变，增加X或Y的量，化学平衡一定发生移动 D．其他条件不变，升高温度，化学平衡常数一定改变 148、下列平衡移动方向和现象判断正确的是 A．，加氢氧化钠，平衡正向移动，溶液黄色变浅 B．，加入Fe粉，平衡逆向移动，溶液红色变浅 C．，压缩容器体积，平衡不移动，气体颜色无变化 D． ，升温，溶液由黄色变为蓝色 149、一定温度下，在一体积为2L的恒容密闭容器中充入、，发生反应：+  ，达到平衡后放出热量，下列说法错误的是 A．反应过程中转移 B．该条件下平衡后，再通入，转化率不变 C．升高温度，活化分子百分数不变，但单位体积内活化分子数目增多，反应速率加快 D．增大压强，正逆反应速率均增大，平衡正向移动 150、工业上在，常压时用合适的催化剂生产，发生反应  。下列叙述正确的是 A．为提高的平衡转化率，应使用更高效的催化剂 B．降低温度，平衡正向移动，热化学方程式中的Q值增大 C．只要选择最佳的反应条件，和就能全部转化为 D．该反应时的平衡常数大于时的平衡常数 151、一定温度下，在恒容密闭容器中充入1mol草酸镁，发生反应：。下列叙述正确的是 A．当混合气体中CO体积分数不变时不一定达到平衡状态 B．平衡时充入0.1mol CO和0.1mol达到新平衡时浓度大于原平衡 C．平衡时充入氩气，正反应速率大于逆反应速率 D．如果分离平衡向正反应方向移动，平衡常数增大 152、合成氨所需的氢气可用煤和水作为原料经多步反应制得，其中的一步反应为 。反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是 A．减小压强 B．增大的投料比 C．升高温度 D．更换高效催化剂 153、研究发现，反应的反应速率随温度的升高而减小，反应历程如下： 第一步：    快反应 第二步：    慢反应 依据该过程判断，下列说法正确的是 A．反应相同时间，快反应的平均速率一定比慢反应大 B．提高NO的浓度，化学反应速率将显著增大 C．温度升高，对快反应的影响比慢反应大 D．达到平衡时，通入少量，再次达到平衡时含量减小 154、硫酰氯()常用作氯化剂和氯磺化剂，其工业制备原理为  ，只改变下列条件，既能加快反应速率，又能提高平衡转化率的是 A．升高温度 B．缩小容器体积 C．使用高效催化剂 D．增大初始时的 155、对于可逆反应  ，在一定条件下达到平衡。下列有关叙述正确的有几项 ①增加A的量，平衡向正反应方向移动 ②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小 ③压缩容器增大压强，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变 ④增大B的浓度，v(正)>v(逆) ⑤加入催化剂，B的转化率提高 ⑥恒温恒容充入，容器内压强增大，v(正)、v(逆)均增大 A．1项 B．2项 C．3项 D．4项 156、在一定温度下的恒压容器中，当下列物理量不再发生变化时，能证明反应已达到平衡状态的是 ①混合气体的压强               ②B的物质的量浓度 ③混合气体的密度               ④混合气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量   ⑥混合气体的总质量        ⑦与的比值 A．①③④⑤ B．②③④⑤ C．①②③④⑦ D．②⑤⑥⑦ 157、甲烷消除NO2的污染原理为：。在一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的CH4和NO2进行上述反应。下列表述能用来判断该反应达到化学平衡状态的是 A． B．容器中混合气体的总质量不再变化 C．若改在恒压容器中进行上述反应，容器体积不再改变 D．单位时间内，消耗1molCH4同时生成1molCO2 158、高炉炼铁过程中涉及反应，该反应达到化学平衡状态时，下列说法错误的是 A．反应达到了该条件下的最大限度 B．CO2的浓度保持不变 C．正、逆反应速率相等 D．增加高炉高度可以有效降低废气中CO的含量，减少污染 159、向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下发生反应生成NH3，反应达到化学平衡状态时，下列说法正确的是 A．单位时间内消耗amolN2，理论上同时消耗2amolNH3 B．N2完全转化为NH3 C．正反应速率为零 D．N2、H2和NH3的物质的量浓度之比为1∶3∶2 160、与都是形成酸雨的主要物质。在一定温度下，将等物质的量的、气体置于某密闭容器中发生反应。下列说法正确的是 A．适当升高反应的温度，可以实现的完全转化 B．保持其他条件不变，仅适当增大压强，该反应的平衡常数增大 C．当与NO的物质的量的比值不再随时间而改变时，该反应达到平衡 D．无论该反应进行到何种程度，该混合气体中所含有N和S元素的总质量之比一定不为定值 161、一定温度，向1L密闭容器中充入2molX和1molY，发生反应2X(g)+Y(g)3Z(？)。达到平衡时，容器的压强从原来的P0变为0.4P0。下列说法错误的是 A．Z不可能为气体 B．达到平衡时容器内有1.8molZ C．Y的体积分数不变不能说明反应达到平衡状态 D．从容器中分离出去Z物质，正反应速率会变大 详解答案 1、D A．甲为恒温恒容的密闭容器，乙为绝热恒容的密闭容器，则压强相同时，甲中温度低于乙中的、甲中混合气的物质的量大于乙中的，甲中反应物的转化率小于乙中的，所以，A不正确； B．反应发生后，由于甲容器的温度低于乙容器，乙容器中反应速率比甲中快，所以，B不正确； C．反应发生后，由于甲容器的温度低于乙容器，所以，C不正确； D．由选项A中分析可知，压强相等时，甲中反应物的转化率小于乙中的，所以，D正确； 故选D。 2、C A．对于一个可逆反应，反应温度越高，反应速率越快，环戊二烯的浓度变化越大，从图中可以看出，T2时环戊二烯的浓度变化大，则T1＜T2，A错误； B．a、c点未达到平衡，随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，将反应速率逐渐减小，a点时远未达到平衡，正反应速率比逆反应速率大的多，与a点相比c点时更接近平衡，正反应速率比逆反应速率大的少，故净反应速率：，B错误； C．a、c两点的反应速率为瞬时速率，可通过斜率比较，a的斜率大，速率更快，故，c点未达到平衡，反应正向进行，，故，C正确； D．反应前，环戊二烯的总浓度为1.5mol/L，b点时，环戊二烯的浓度为0.6mol/L，则参加反应环戊二烯的浓度为0.9mol/L，生成二聚体的浓度为0.45 mol/L，D错误； 故选C。 3、C A．在合成氨工业中，移走，的浓度减小，平衡正向移动，H2和N2的浓度减小，正反应速率减小，故A错误； B．a点n(H2)=n(N2)，列出“三段式”：，反应过程中的体积分数为=50%为定值，当的体积分数不变时不能说明反应达到平衡状态，故B错误； C．平衡时NH3的体积分数为，解得x=0.684，的体积分数为，C正确； D．合成氨反应是一个放热反应，升高温度，正逆反应速率都增大，D错误； 故选C。 4、C A. 根据分析，正反应的平衡常数K(Ⅰ)=K(Ⅱ)<K(Ⅲ)，故A错误； B. 容器Ⅰ和容器Ⅱ为等效平衡，Ⅱ的起始量为I的两倍，相当于对I增大压强，平衡不移动，平衡时各组分的量为Ⅰ的两倍，故平衡时2c(CH3OH，Ⅰ)=c(CH3OH，Ⅱ)，故B错误； C. 容器I和容器Ⅲ温度不同，若容器Ⅲ为530K，则与I为等效平衡，此时α(NH3，Ⅰ)+α(H2O，Ⅲ)=1，由于Ⅲ的温度低于530K，有利于正反应，容器Ⅲ从逆反应方向建立平衡，则转化率减小，所以达到平衡时α(NH3，Ⅰ)+α(H2O，Ⅲ)<1，故C正确； D. 530K时，若起始向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.10 mol、NH3 0.15 mol、CH3NH2 0.10 mol、H2O 0.10 mol，此时Qc==0.67<9，则反应向着正方向进行，故D错误； 答案选C。 5、D A．达到平衡时，在同一温度下容器中M的浓度小于容器中的3倍，说明增大压强，平衡左移，所以有a<m+n，ΔS>0，A错误； B．达到平衡后，增大B的量，B为固体，对A的转化率无影响，B错误； C．由图象可知，反应随温度升高，M的浓度增大，平衡正向移动，所以平衡常数增大，F点所处温度高于E点，所以E点的平衡常数小于F点的平衡常数，C错误； D．由图可知在容器体积不变时，温度升高，M 的浓度增大，平衡正向移动，正反应方向为吸热反应，ΔH＞0，D正确； 故选D。 6、B A．温度相同，b、c两点平衡常数相同，A项错误； B．由图可知，c点P的体积分数小于平衡时其体积分数，故c点正反应速率大于逆反应速率，B项正确； C．a点容器体积小，压强大，反应速率快，a点处于平衡状态，C项错误； D．反应达到平衡之后，压强增大，P的体积分数减小，说明平衡逆向移动，，D项错误； 故选B。 7、B 由图可知容积越小反应速率越快，所以a、b、c容器反应已达到平衡，d容器未平衡，增大容器体积平衡正向移动。 A．a点达到平衡后，再充入一定量的X，容器体积不变，相当于增大压强平衡逆向移动， X的转化率减小，故A错误； B．d点反应未达到平衡，平衡正向移动，有v正＞v逆，故B正确； C．b容器中反应物生成物浓度都大于d容器中，溶度越大反应速率越大，所以正反应速率v(b)＞v(d)，故C错误； D．b点不知容器体积，无法确定物质浓度，无法计算平衡常数，故D错误； 故选：B。 8、C 对于反应：，已知反应已达平衡，平衡常数为，此时，其他条件不变时，若容器缩小到原来的，，假设平衡未发生移动，体积缩小一倍，浓度增大一倍，则有，以此作为参照解答。 A．若，说明缩小体积增大压强后平衡向右移动，则有，A错误； B．K只与温度有关，温度不变，K不变，B错误； C．若，说明缩小体积增大压强后平衡向右移动，D的物质的量增大，则的体积分数增大，C正确； D．若，说明缩小体积增大压强后平衡向左移动，B的物质的量增大，则的转化率降低，D错误； 故答案为：C。 9、C A．由图可知，增大压强，A的物质的量分数增大，平衡逆向移动，说明a+b＜c，A项错误； B．平衡后增大容器体积，相当于减小压强，平衡正向移动，由图可看出该反应的正反应为吸热反应，平衡正向移动需要吸收热量，B项错误； C．同一压强下，升高温度，A的物质的量分数减小，说明平衡正向移动，即正反应为吸热反应，所以升高温度，正，逆反应速率都增大，平衡常数也增大，C项正确； D．平衡后再充入amol A，平衡正向移动，再次达到平衡后，A的物质的量分数增大，D项错误。 答案选C。 10、D A．水电解需要通电条件，而打开饮料时并无此条件，且气泡主要成分为二氧化碳，A错误； B．空气中氮气虽多，但碳酸饮料中溶解的主要是加压的二氧化碳，B错误； C．碳酸饮料中溶解的是二氧化碳（不是空气），不会分离出空气，C错误； D．气体的溶解度随压强减小而降低，摇晃并打开碳酸饮料时，瓶内压强减小，原本溶解的二氧化碳因溶解度减小而逸出，形成大量气泡，D正确； 故答案选D。 11、C A. x=3，则该反应是等体积反应，两个容器相同，则平衡时M、N中的平均相对分子质量都相等，当x＞3，该反应是体积增大的反应，N容器相对M容器体积变大，相当于减小了压强，平衡正向移动，N中气体物质的量比M中多，N中气体相对分子质量比M中气体相对分子质量少，故A错误； B. 若x=3，两容器体积相同，因此达到平衡后X的体积分数关系：，故B错误； C. 若x<3，N容器体积减小，相对M容器来说相当于加压，平衡正向移动，因此Z的平衡浓度关系：，故C正确； D. 若x>3，该反应是体积增大的反应，N容器相对M容器体积变大，相当于减小了压强，平衡正向移动，因此达到平衡后Y的转化率：，故D错误。 综上所述，答案为C。 12、A A．达到平衡后，若使用催化剂，平衡不移动，C的体积分数不变，故A正确； B．根据“先拐先平，数值大”可知T2>T1，升高温度，C的体积分数减小，则升温平衡逆向移动，该反应的，故B错误； C．根据“先拐先平，数值大”可知P2>P1，增大压强，C的体积分数减小，则加压平衡逆向移动，A是固体，所以化学方程式中一定有如下关系：，不一定有：，故C错误； D．根据以上分析，正反应气体物质的量增多，正反应放热，可知该反应在任何温度条件下都能自发进行，故D错误； 选A。 13、D A．图I中t1时刻正、逆反应速率均突然增大且v'(正)>v'(逆)，若增大B的浓度，逆反应速率在t1时刻应保持不变，之后逐渐增大，与图像不符，A错误； B．图II中t1时刻后正、逆反应速率相等，说明反应处于平衡状态，B错误； C．温度高的曲线先达到平衡，故乙曲线对应的温度高；该反应的为放热反应，升温平衡逆向移动，B的体积分数增大，平衡时B的体积分数乙高于甲，而图Ⅲ中平衡时B的体积分数甲高于乙，不是温度对平衡的影响，C错误； D．图Ⅳ中，反应正方向气体体积减小，相同温度下，加压平衡正向移动，A的转化率α增大，即p1<p2，D正确； 故选D。 14、D A．该反应是气体分子数不变的反应，恒温恒容的密闭容器中气体的压强始终不变，则容器内压强不变不能表明反应达到平衡，选项A错误； B．由图可知，t2时条件改变的瞬间，正反应速率加快，条件改变后，正反应速率继续增大说明平衡条件改变后逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，则改变的条件为升高温度，选项B错误； C．由图可知，t2时平衡逆向移动，改变的条件是升高温度，容器中气体总物质的量不变，但Ⅱ的温度比Ⅰ的高，所以平衡时气体的总压强：p(Ⅰ)＜p(Ⅱ)，选项C错误； D．由图可知，t2时平衡逆向移动，改变的条件是升高温度，Ⅱ的温度比Ⅰ的高，则平衡常数K的关系为K(Ⅱ)＜K(Ⅰ)，选项D正确； 答案选D。 15、C A．碳的燃烧热指1molC完全燃烧生成气态二氧化碳放出的热量，图① 的产物为CO，故A错误； B．图②表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入CO(g)和H2(g)进行反应，a点CO和H2转化率相同，当按照化学计量数之比投入时，两者转化率相同，即a=2，故B错误； C．物质的能量越低越稳定，稳定性顺序B，物质的能量为B>A>C，可知A→B为吸热反应，B→C为放热反应，反应过程中的能量变化曲线如③ 图，故C正确； D．由图④ 可知，该反应随温度升高，Z的体积分数增大，说明反应温度升高，平衡向正反应方向移动，则该反应为吸热反应，；随压强增大，Z的体积分数减小，说明反应压强升高，平衡向逆反应方向移动，为分子数增大的反应，则n，故D错误； 故答案选C。 16、B A．1molNO2含有1molN原子，1molN2O4含有2molN原子，现为可逆反应，为NO2和N2O4的混合气体,1 mol平衡混合气体中所含N原子大于1 mol 小于2mol ，A项错误； B．反应2NO2(g)⇌N2O4(g)为放热反应，反应热=反应物总键能-生成物总键能，故完全断开2molNO2分子中的共价键所吸收的热量比完全断开1molN2O4分子中的共价键所吸收的热量少，B项正确； C．气体体积压缩，颜色变深是因为体积减小，浓度变大引起的，C项错误； D．放热反应，温度升高，平衡逆向移动，颜色加深，D项错误； 答案选B。 17、C A．图Ⅰ中t₁时刻v正、v逆均突然增大，且v正' <v逆'。若增大反应物浓度，v逆应在瞬间不变后逐渐增大，而非突然增大，A错误； B．图Ⅱ中t₁时刻v正、v逆同等倍数增大，平衡不移动。该反应前后气体体积不变，增大压强也会使正逆反应速率同等增大且平衡不移动，故“一定是加入催化剂”错误，B错误； C．乙容器先达到平衡，说明其温度高，该反应是放热反应，升高温度，A的平衡转化率降低，与图相符合，C正确； D．催化剂不影响平衡，A转化率不变，D错误； 答案选C。 18、B A．氧化钙溶于水会放热，碳酸氢钠溶于水吸热，加入固体后短时间内三个烧杯中温度高低：（1）（2）（3），A正确； B．为红棕色，（1）中颜色最深说明分子数最多，混合气体的总物质的量增大，且混合气体的总质量不变，平衡时混合气体的平均相对分子质量减小，B错误； C．该反应是气体分子数减少的反应，正向进行过程中压强减小，烧瓶（3）中红棕色变浅，说明的物质的量减少，平衡正向移动，平衡时混合气体的压强减小，C正确； D．由该实验现象可知，温度不同时，的物质的量不同，说明温度会影响化学平衡状态，D正确； 故选B。 19、B 平衡时测得A的浓度为0.25mol/L，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，C的浓度瞬间变为0.50mol/L，再达到平衡时，测得A的浓度为0.60 mol /L，A的浓度增大，反应逆向进行，根据勒夏特列原理，增大压强，平衡向气体计量数减小的方向移动，即x+y＜z。 A．由分析可知，平衡向逆反应方向移动，A错误； B．反应逆向进行，根据勒夏特列原理，增大压强，平衡向气体计量数减小的方向移动，即x+y＜z，B正确； C．平衡逆向移动，B的转化率降低了，C错误； D．平衡逆向移动，C的体积分数减小了，D错误； 故答案为：B。 20、A A．由题意可知，试管a为氯化铜溶液，溶液中铜元素以四水合铜离子和四氯合铜离子的形式存在，故A错误； B．由方程式可知，该反应为吸热反应，升高温度，平衡向吸热方向移动，所以步骤①溶液变为黄绿色，故B正确； C．由方程式可知，该反应为吸热反应，降低温度，平衡向放热方向移动，步骤②溶液变为蓝绿色，故C正确； D．由方程式可知，该反应为吸热反应，升高温度，平衡向吸热方向移动，反应的平衡常数增大，故D正确； 故选A。 21、C A．在恒温恒容条件下，向已达到平衡的体系内充入Ar对反应物和生成物的浓度以及活化分子百分数没有影响，反应速率不变，A错误； B．该反应气体分子数减少，，同时有。根据，当低温时反应能自发进行，B错误； C．反应平衡后向恒容容器内加入X，X的浓度增加，平衡向正向移动。但根据勒夏特列原理，该反应是气体体积增大的反应，新平衡与原平衡相比，X的物质的量分数增大，C正确； D．反应达到平衡后缩小容器体积，体系内压强和各物质浓度增加，反应向分子数减少的方向移动，即向逆反应方向移动。但根据勒夏特列原理，平衡的移动不能抵消变化。因此重新达到平衡后，的浓度比初次平衡时有所增加，D错误； 故答案选C。 22、D 由图像可知，随温度升高，NO转化率降低，说明升高温度平衡逆向移动，逆向为吸热反应，则正向为放热反应。 A．由图像可知，随温度升高，NO转化率降低，说明升高温度平衡逆向移动，逆向为吸热反应，则正向为放热反应，ΔH<0，A正确； B．该反应为气体分子数减少的反应，增大压强平衡正向移动，NO转化率增大。相同温度下，p1曲线的NO转化率高于p2，故压强p1>p2，B正确； C．x点在p2曲线（低压）、温度350℃，y点在p1曲线（高压）、温度高于350℃（图像中y点横坐标靠右，温度更高）。温度越高、压强越大，反应速率越快，y点温度和压强均大于x点，故正反应速率y点>x点，C正确； D．化学平衡常数K只与温度有关，与压强无关。该反应正向放热，温度升高K减小，y点温度高于x点，故平衡常数y点<x点，D错误； 故选D。 23、C A．随着温度的升高，甲烷含量减小、一氧化碳含量增大，则说明随着温度升高，反应Ⅱ逆向移动、反应Ⅰ正向移动，则反应Ⅱ为放热反应焓变小于零、反应Ⅰ为吸热反应焓变大于零，A错误； B．点没有甲烷产物，且二氧化碳、一氧化碳含量相等，投料，则此时反应Ⅰ平衡时二氧化碳、氢气、一氧化碳、水的物质的量相等，反应Ⅰ的平衡常数，B错误； C．点一氧化碳、甲烷物质的量相等，结合反应方程式的系数可知，生成水的总的物质的量为甲烷的3倍，结合阿伏加德罗定律可知，的压强是的3倍，C正确； D．反应Ⅰ为气体分子数不变的反应、反应Ⅱ为气体分子数减小的反应；若按投料，相当于增加氢气的投料，3种物质的体积分数都会变化，交点位置改变，D错误； 故选C。 24、B A．及时分离出二氧化碳时，生成物的浓度减小，导致反应的浓度熵Q 小于平衡常数 K，使得平衡向正反应方向移动，A正确； B．补充氮气时，生成物的浓度增大，导致反应的浓度熵Q 大于平衡常数 K，使得平衡向逆反应方向移动，B错误； C．加入催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，缩短达到平衡的时间，从而增大一段时间内的反应物转化率，C正确。 D．该反应为放热反应，升高温度，导致平衡常数K减小，使得反应的浓度熵Q 大于平衡常数 K，平衡向逆反应方向移动， D正确； 故选B。 25、B Ⅰ、Ⅱ反应速率不同，但平衡时c(CO)相同，可知平衡未发生移动，故反应温度相同，反应II达到平衡时用时少，反应速率快，则Ⅱ使用了催化剂；对比Ⅰ、Ⅲ，两者平衡时c(CO)浓度不同，平衡发生了移动，说明不是加入催化剂，而是改变了温度，反应速率加快，则温度升高，平衡逆向移动，则该反应为放热反应，据此分析作答。 A．由分析可知，Ⅱ使用了催化剂，A项正确； B．由分析可知，Ⅲ的反应速率加快，则温度升高，说明对比三条曲线，可知Ⅲ的温度最高，B项错误； C．NO和CO转化成气体和气体，同时该反应放热，则该反应的热化学方程式为： ，C项正确； D．Ⅰ、Ⅱ温度相同，则平衡常数相同，Ⅲ温度升高，平衡逆向移动，则平衡常数变小，则平衡常数：，D项正确； 答案选B。 26、C 从反应方程式Hb•O2+COHb•CO+O2.可以看出，增大氧气浓度，有利于平衡逆向移动，从而减少病人血液中的CO浓度，增大氧气浓度。 A．立即打开门窗通风，可减少室内CO浓度，增大氧气浓度，对病人有利，A正确； B．将中毒者转移到空旷的地带，同样达到减少CO浓度、增大氧气浓度的目的，对病人有利，B正确； C．让患者饮用大量的生理盐水，会增大病人的能量消耗和氧气消耗，对控制病情不利，C不正确； D．将重度患者立即送往医院输高压氧气，可增大氧气的浓度，减少病人血液中的CO浓度，D正确； 故选C。 27、A A．大量饮水会减小溶液中HUr、Na+、H+的浓度，从而使平衡逆向移动，NaUr减少，则可减小痛风病发作的可能性，A不正确； B．秋冬季节，气温降低，平衡正向移动，NaUr增多，更易诱发关节疼痛，B正确； C．饮食中摄入过多咸菜，会增大溶液中的Na+浓度，促使平衡正向移动，从而加重痛风病病情，C正确； D．患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物，否则会增大关节中HUr浓度，促使平衡正向移动，从而使NaUr增多，痛风病加重，D正确； 故选A。 28、】C A．图1中纵坐标是速率，横坐标是时间，阴影部分代表反应物浓度实际减小的量，A正确； B．图2中表示的反应过程中，X、Y均减少，Z增加，从而可得变化的物质的量之比为（1.20-0.41）：（1.00-0.21）：1.58=1∶1∶2，10s后各物质的浓度不再变化，说明反应是可逆反应，反应方程式为，B正确； C．足量锌与盐酸、硫酸反应时，盐酸中生成氢气的体积大于硫酸，则a应表示盐酸，但从反应速率看，盐酸中氢离子浓度小于硫酸中氢离子浓度，前期反应速率应小于硫酸，完全反应的时间长，则b表示盐酸，两者矛盾，C错误； D．由反应物的总能量与生成物的总能量差可以计算得到反应放出的能量，可以看出两者不相同，D正确； 故选C。 29、D A．改变条件后，正、逆反应速率增大且相等，平衡没有发生移动，说明达到平衡状态，若是反应前后气体分子数相等的化学反应，加压或加入催化剂都平衡不移动，但反应速率加快，A正确； B．生成物的百分含量随温度的升高而增大，m为曲线的最高点，生成物的百分含量达到最大值，达到相应温度下的反应限度，即建立了相应温度下的平衡状态；继续升温生成物的百分含量减小，说明升温反应向相反方向移动，B正确； C．C点位于曲线以下，表示未达到该温度下的最大转化率，此时平衡会向正反应方向移动，，C正确； D．达到平衡的标志是各物质的浓度不变，A点时：c(反应物)=c(生成物)，并不能代表各物质的浓度不变，不能说明达到平衡状态，D错误； 故选D。 30、C 已知反应达平衡时c(X)=0.3mol/L，其他条件不变，若容器缩小到原来的1/2，如果化学平衡不移动，c(X)=0.6mol/L，但实际再次达到平衡时c(X)=0.5mol/L，说明加压后化学平衡正向移动，则反应为气体分子数减小的反应，如果Y为固体或液体，则必须满足m>2m，显然不可能成立，所以Y只能是气体，且m+n>2m，则n>m。 A．由分析，加压后化学平衡正向移动，A错误； B．Y为固体或液体，则必须满足m>2m，显然不可能成立，所以Y只能是气体，B错误； C．化学计量数n>m，C正确； D．化学平衡向右移动，Z的体积分数是增大的，D错误； 故选C。 31、D A．催化剂只能改变反应速率，不影响焓变，A错误； B．升高温度时，正、逆反应速率均增加，但吸热方向的速率增加更多，B错误； C．缩小体积，因该反应前后气体计量数之和相等，平衡不移动，但各物质浓度增大，（紫色）浓度增大而导致气体颜色加深，C错误； D．=断键吸收的能量-成键释放的能量，表明断裂2 mol HI中的共价键吸收的能量大于形成1 mol 和1 mol 中共价键释放的能量，因此断裂1mol和1mol中共价键所需总能量小于断裂2 mol HI中的共价键所需的能量，D正确； 故选D。 32、。A ①正反应为放热反应，降温平衡正向移动，氮气的平衡转化率增大，故①正确； ②正反应为气体体积减小的反应，恒压通入惰性气体，等同于减压，减压平衡逆向移动，氮气的平衡转化率减小，故②错误； ③增加N2的浓度，氢气的转化率增大，但氮气的转化率减小，故③错误； ④正反应为气体体积减小的反应，加压平衡正向移动，氮气的平衡转化率增大，故④正确； 故答案为：A。 33、D A．根据“先拐先平衡，数值大”，推出T2＞T1、P2＞P1，故A错误； B．根据温度与D%关系，温度升高，D%降低，即该反应为放热反应，因此升高温度，平衡逆向进行，A的转化率降低，故B错误； C．根据压强与D%关系，增大压强，D%降低，说明增大压强，平衡逆向进行，因为B为固体，从而推出m＜p+q，故C错误； D．根据压强与D%的关系，增大压强，D%降低，说明增大压强，平衡逆向进行，故D正确； 答案为D。 34、D A．低温会使反应速率减小，A错误； B．高压能使平衡正向移动，从而提高原料转化率，B错误； C．合适的催化剂可以提高反应速率，但不能改变生成物的产量，C错误； D．综上所述，合理的反应条件为适宜的温度、高压、催化剂，D正确； 故选D。 35、A A．催化剂能够同等程度地改变正、逆反应的速率，但不能使平衡移动，A正确； B．压缩容器的体积，由于反应前后气体的物质的量不变，所以平衡不移动，A的转化率不变，B错误； C．反应过程中，容器内气体的密度始终不变，故不能据此判定反应达到平衡，C错误； D．t4时刻，反应速率比t2快，平衡不移动，质量不变，D错误； 故选A。 36、A A．将容器体积扩大，虽然平衡逆向移动，但是X的平衡浓度依然要减小，故A正确； B．由题干数据可知，经60s达到平衡，生成0.3molZ，则消耗0.6molX，X的平均反应速率v(X)== 0.3mol/(L·min)，故B错误； C．Y是固体，若向容器中再加入物质Y，平衡不移动，物质X的转化率不变，故C错误； D．若升高温度，X的体积分数减小，说明平衡正向移动，则该反应的，故D错误； 答案选A。 37、C A．将容器体积缩小到原来的一半，X的浓度应变为原来的2倍，即为0.4mol/L，重新平衡后，说明增大压强后平衡正向移动，A错误； B．增大压强，平衡正向移动，说明气态反应物的系数之和大于气态生成物的系数之和，若Y是固体，气态反应物的系数之和必然小于气态生成物的系数之和，所以Y是气体，B错误； C．由B项分析可知需保证，即，C正确； D．增大压强平衡正向移动了，故Q的体积分数增大，D错误； 故答案选C。 38、B A．增大的浓度，平衡正向移动，可提高H2的平衡转化率，的平衡转化率降低，故A错误； B．由于氨易液化，分离出的、在实际生产中可循环使用，所以总体来说氨的产率比较高，故B正确； C．合成氨反应为放热反应，升高温度，合成氨反应逆向移动，合成氨工业的反应温度控制在400～500℃，是因为此温度催化剂活性较高，反应速率快，故C错误；   D．合成氨的反应是气体分子数减小的反应，高压有利于向正反应方向移动，且能提高反应速率，跟催化剂的活性无关，故D错误； 选B。 39、C 通过重铬酸钾溶液中存在的颜色的变化，验证了化学平衡与温度、浓度的关系。 A．加热橙色加深，说明增大，+H2O+2H+平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，正向为放热反应，A项正确； B．试剂a是 NaOH溶液，与反应，使生成物减小，平衡正向移动，增大，溶液变黄，B项正确； C．加入浓硫酸，不但有增大平衡逆向移动的情况，同时考虑浓硫酸溶于水放出大量的热的情况，溶液温度升高，平衡也会逆向移动，C项错误； D．向K2Cr2O7溶液中加入水稀释，、、浓度均减小，<，+H2O+2H+平衡正向移动，D项正确； 答案选C。 40、B A．反应的平衡常数K=，A项错误； B．温度升高，反应速率加快，对于可逆反应，正、逆反应速率都加快，B项正确； C．加入催化剂，平衡不移动，CO的平衡转化率不变，C项错误； D．恒温下扩大容器体积，压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动，该反应气体体积不变，平衡不移动，D项错误； 答案选B。 41、B A．对于达到平衡状态的反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，图①表示在t0时刻ν正、ν逆 都增大，ν逆 增大的多，化学平衡逆向移动，应该是升高温度使平衡逆向移动导致，故A正确； B．增大压强反应速率加快，达到平衡所需时间缩短；升高温度反应速率加快，达到平衡所需时间缩短；则根据图像可知：压强：P2＞P1；温度：T1＞T2；增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，C含量增大，说明正反应是气体体积减小的反应；升高温度，C含量减小，说明平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应，故该反应的正反应是气体体积减小的放热反应，故满足反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g) △H<0，故B错误； C．由图③可知，A是反应物，B和C是生成物，到平衡时A，B，C的改变量分别为0.8、0.4、1.2，故反应方程式为，故C正确； D．反应X(g)+ Y(g)⇌3Z(g) △H<0，是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，Y的转化率减小，p4＞p3，增大压强，平衡逆向移动，Y的转化率减小，与图像相符，故D正确； 答案选B。 42、C A．将氨液化移出：减少生成物浓度，平衡正向移动，提高氨气平衡产率，A不符合题意； B．稍微过量：增加反应物浓度，平衡正向移动，提高另一反应物()的转化率，间接提高产率，B不符合题意； C．选择400~500℃：虽然高温加快反应速率，但使平衡逆向移动，降低平衡产率；此条件是为速率和催化剂活性妥协，不是为了提高氨气平衡产率，C符合题意； D．选择10~30MPa高压：加压使平衡正向移动，提高氨气平衡产率，D不符合题意； 故选C。 43、A A．降温，平衡向放热反应方向移动，该反应的正反应为放热反应，所以平衡正向移动，则可提高反应物的转化率，故A正确； B．升温，正、逆反应速率均增大，只是逆反应速率增大的程度比正反应速率增大的程度大，平衡逆向移动，故B错误； C．使用催化剂，可以同等程度增大正逆反应速率，平衡不移动，故C错误； D．保持容器内压强不变，向容器中通入氦气，此时容器体积增大，相当于减压，平衡逆向移动，故D错误； 故选A。 44、B A．设起始N2和H2分别为amol，氮气体积分数为50%，N2反应xmol，列出三段式：，平衡时N 2 体积分数为=50%，始终不变，不说明达到平衡状态，A错误； B．恒温恒压条件下反应，达到平衡后再充入氩气，相当于减小反应体系压强，则平衡向着气体体积增大的方向，即逆向移动，B正确； C．恒温恒容条件下反应，加入催化剂可以增大反应速率，但催化剂不能使平衡发生移动，即不能提高反应物的平衡转化率，C错误； D．已知平衡常数仅仅是温度的函数，故恒温恒容条件下反应，达到平衡后减小氨气浓度，平衡正向移动，平衡常数不变，D错误； 故答案为：B。 45、A 根据反应可知，平衡时断裂的同时有断裂，即断裂的同时有断裂，说明反应到达该条件下的平衡状态，A正确；B．根据反应方程式，该反应的平衡常数表达式应为，B错误；C．该反应是正反应方向气体体积增大的反应，加压平衡左移，的平衡转化率降低，C错误；D．分离出，生成物浓度减小的瞬间，不变，减小，大于，平衡向正反应方向移动，D错误；答案选A。 46、A A．使用过量空气，氧气浓度增大使平衡正向移动，会提高转化率，故A正确；B．反应生成的反应是放热反应，高温平衡逆向移动，转化率减小，故B错误；C．加入作催化剂，改变反应速率不改变化学平衡，转化率不变，故C错误；D．等容下通入稀有气体，参与反应的物质的浓度不变，平衡不移动，故D错误；故答案选A。 47、D A．该反应是气体分子数增大的反应，加压时平衡逆向移动，平衡时氢气体积分数减小，故p1<p2；图中显示，随着温度升高，平衡时氢气的体积分数增大，即平衡正向移动，说明ΔH<0，A错误；B．由于M、N点均为平衡点，可转化为比较v正(M点)和v正(N点)大小，图中N点对应温度高、压强大，生成物含量低、反应物含量高，故v正(N点)> v正(M点)，即v逆(N点)> v逆(M点)，B错误；C．该反应的ΔH>0，平衡常数K的值随温度升高而增大，则K值大小关系为N点>M点>Q点，C错误；D．N点为平衡点，H2的体积分数为50%﹐假设起始时充入CH4和H2O(g)的物质的量均为1mol，则平衡时CH4、CO的物质的量均为0.5mol，保持温度和压强不变，向平衡体系中充入等物质的量的CH4和CO，CH4和CO浓度增大，因CH4和CO平衡时浓度相等，变化量相同以及化学计量数相同，则对平衡的影响抵消，而H2O(g)，H2浓度减小倍数相同，化学计量数不同，结合平衡常数表达式易判断Qc<K，则平衡正向移动，D正确；故答案选D。 48、D A．降低温度，减小，平衡逆向移动，环戊烯的平衡转化率减小，A项错误；B．移走HI，瞬间不变，而后逐渐减小，平衡正向移动，B项错误；C．缩小容器容积，增大压强，增大，平衡逆向移动，环戊烯的平衡转化率减小，C项错误；D．增加碘单质的浓度。增大，平衡正向移动，环戊烯的平衡转化率增大，D项正确；故答案为：D。 49、D A．甲图中斜率代表反应速率，则T1>T2，P2>P1，说明升高温度C的百分含量减小，平衡逆向移动，该反应为放热反应，增大压强，C的百分含量增大，平衡正向移动，a+b>c，A错误；B．由图象可知，相同压强下温度大，G的体积分数小，正反应为吸热反应，但p1和p2的大小关系不确定，则不能确定a、b关系，B错误；C．曲线l上的点都是平衡点，F点反应未达到平衡，且A的百分含量要增加，平衡逆向移动，可知E点v(逆)<v(正)，C错误；D．降温，正反应速率大于逆反应速率，平衡右移，正反应为放热反应；加压，正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，若A、B、C是气体、D可以为固体或液体，一定不是气体，D正确；故选D。 50、C A．该可逆反应为气体分子数减小的反应，分析表中数据，容器Ⅰ中气体压强逐渐减小，说明容器Ⅰ是恒温过程，容器Ⅱ中气体压强先增大，后减小，说明容器Ⅱ是绝热过程，且该反应是放热反应，A项正确；B．容器Ⅰ为恒温，反应过程中温度不变，容器Ⅱ是绝热，反应过程中温度升高，故反应过程中温度：容器Ⅱ>容器Ⅰ，B项正确；C．恒温恒容条件下，气体的压强比等于物质的量之比，容器I是恒温容器，所以对于容器Ⅰ，6min时由三段式可得： ，，此时NO的转化率为60%，当容器Ⅱ达到平衡时，压强也为80kPa，与容器Ⅰ相比，两容器的体积和压强相等，温度越高，气体总物质的量越小，NO的转化率越高，故容器Ⅱ中NO平衡转化率大于容器Ⅰ中6min时NO转化率，C项错误；D．14min时两个容器都达到平衡，容器Ⅱ的温度和压强较高，正反应速率较大，D项正确；故选C。 51、B A．该可逆反应的平衡常数，因K只与温度有关，混合气体中百分含量保持不变，A项错误；B．平衡常数只与温度有关，则新、旧平衡时的转化率相同，B项正确；C．新平衡时，百分含量保持不变，故混合气体的平均相对分子质量不变，C项错误；D．由于容器中的总量增加，故新平衡时会增大，D项错误；答案选B。 52、D A．时间段内反应处于平衡状态，平衡状态时B的正反应速率和E的逆反应速率之比等于对应的化学计量数之比，则，A错误；B．时间段内，平衡向左移动，B错误；C．若降低温度，正、逆反应速率均低于原平衡时速率，C错误；D．由于改变条件时逆反应速率高于原平衡速率而正反应速率低于原平衡速率，则改变的条件为向容器中加生成物且分离出反应物，D正确；故选D。 53、D 5s内C的平均反应速率为，则C的物质的量变化量△n=△c•V=v•t•V=×5s×2L=1mol，同时生成1molD，化学计量数之比等于物质的量之比，则x=2；【解析】A．由上述分析可知，x=2，故A正确；B．根据方程式，可知参与反应的A的物质的量为：n(A)=n(D)==1.5mol，则A的转化率为=60%，故B正确；C．混合气体的密度ρ=，容器的容积V不变，气体质量m变化，则气体密度不变时可以说明达到平衡状态，故C正确；D．再加入2.5molA和2.5molB，相当于增大压强，再次平衡后A的转化率减小，故D错误；答案选D。 54、A A．欲使释放出气态氢，即平衡向逆向移动，所以可以升高温度或降低压强，A正确；B．低温高压正好与A相反，B错误；C．催化剂不能改变平衡，C错误；D．是固体，减少固体的量不改变平衡移动，D错误；答案选A。 55、C A．由图可知，X、Y、Z三种气体的转化量之比为，化学计量数之比，A错误；B．生成物只有Z一种气体，若移走气体Z等效于减小压强，从压强的角度，等效于平衡向体积增大方向移动，即向逆向移动，X的体积分数增大，B错误；C．min内Z的平均反应速率，，C正确；D．反应体系全是气体，质量不变，体积不变，混合气体的密度一直保持不变，不是变量，无法判断平衡状态，D错误。答案选C。 56、D A．该反应为吸热反应，降低温度，平衡逆向移动，环戊烯的平衡转化率减小，正逆反应速率均减小，A不选；B．移走HI，平衡正向移动，环戊烯的平衡转化率增大，但是反应物浓度减小，正逆反应速率均减小，B不选；C．该反应为气体分子数增大的反应，缩小容器容积，增大压强，正逆反应速率均增大，平衡逆向移动，环戊烯的平衡转化率减小，C不选；D．增加碘单质的浓度，平衡正向移动，环戊烯的平衡转化率增大，正逆反应速率均增大，D选；故选D。 57、B A．根据分析，T1比T2反应速率快，则T1＞T2，A正确；B． T2温度下，改变初始投料比，相当于改变某一反应物的浓度，达到平衡时H2和CO2的摩尔分数不可能相等，故不能使平衡时各组分摩尔分数与T1温度时相同，B错误；C．温度不变，仅改变体系初始压强，虽然平衡不移动，但反应物的浓度改变，反应速率改变，反应达到平衡的时间改变，反应物摩尔分数随时间的变化曲线也随之变化，C正确；D．反应的速率方程为v=kc0.5(H2)c(CO2)，则，T1温度下达到平衡时反应物的摩尔分数低于T2温度下平衡时，即，则，D正确；答案选B。 58、C 平衡时测得的浓度为，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，假设平衡不移动，则的浓度为。而实际再达到平衡时，的浓度为，的浓度增大，说明减小压强，平衡逆向移动，则有。据此分析作答。 【解析】A．由上述分析可知，压强减小，平衡逆向移动，则，A错误；B．由上述分析可知，平衡逆向移动，B错误；C．根据分析可知，减小压强，平衡逆向移动，B的转化率降低，C正确；D．平衡逆向移动，的体积分数减小，D错误；故选C。 59、B 在一定温度下，向真空刚性容器加入，发生反应，该反应为气体体积增大的反应，反应达到平衡时，，则、，则反应的平衡常数，据此分析解答。 A．在平衡体系中再充入，相当于增大了体系的压强，平衡向逆反应方向移动，达到新平衡时Z的量没有增加为原来的2倍，所以，A错误；B．再充入和，浓度熵为，平衡逆向移动，则此时，B正确；C．再充入氦气(不参与反应)，对平衡无影响，故平衡不产生移动，C错误；D．若温度升高，的转化率增加，说明平衡向正反应方向移动，正反应吸热，，D错误；故答案为：B。 60、B A．此装置中，内外桶中间有隔热层，内外桶口与杯盖相平，吻合度高，有温度计、环形玻璃搅拌棒，则装置的保温效果好，最高温度的测定准确，A正确； B．实验通过改变Na2SO4的浓度探究浓度对反应速率的影响，若Na2SO4是反应物则正确，若Na2SO4作为催化剂或反应无关的物质，其浓度变化不会影响反应速率，B错误； C．锌与稀硫酸反应，测定相同时间内产生的氢气体积，或者产生相同体积氢气所用的时间，可测定平均反应速率，C正确； D．NO2呈红棕色，N2O4呈无色，依据热水中圆底烧瓶内气体的颜色与冷水中圆底烧瓶内气体的颜色的深浅，可确定平衡移动的方向，从而确定温度对化学平衡的影响，D正确； 故选B。 61、D A．化学平衡常数只与温度有关，压缩体积，使压强增大，正反应速率、逆反应速率均增大，且，但不影响化学平衡常数，A错误； B．加入少量W，W是固体，对化学反应速率无影响，平衡不移动，B错误； C．反应是吸热反应，升高温度，平衡常数增大，且正、逆反应速率均增大，C错误； D．容器的体积可变，则充入一定量的He，体积增大，各组分分压减小，平衡向气体分子数增大的方向移动，即该反应正反应速率、逆反应速率均减小，且，向逆反应方向移动，X的平衡转化率减小，D正确； 答案选D。 62、B 黄铁矿粉碎后在沸腾炉中与氧气发生反应生成SO2、Fe2O3，SO2再与氧气反应生成SO3。黄铁矿为固体，粉碎可以增大固体与空气的接触面积，加快反应速率；反应为可逆反应，加入催化剂能缩短达到平衡的时间，并不影响反应物的转化率和产物的产率。 【详解】A．固体粉碎的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率，A正确； B．，该反应为可逆反应，加入催化剂不能使平衡移动，只能缩短达到平衡的时间，B错误； C．SO2、SO3均会引发硫酸型酸雨，C正确； D．SO3与水反应放热，高温促使水迅速汽化，形成难以沉降的酸雾，故应用98.3%的浓硫酸吸收SO3，D正确； 故选B。 63、D 根据已知反应，反应，反应、均为吸热反应，升高温度均有利于平衡正向移动，且反应的热效应更大，温度升高的时候对反应影响更大一些，但平衡时CO2和CO的选择性之和为100%，故平衡时CO2和CO的选择性的变化趋势相反，只有第二个反应生成CO，因此升温CO的选择性升高，故曲线③表示CO的选择性随温度的变化，曲线②表示平衡时H2的产率随温度的变化，曲线①表示CO2的选择性随温度的变化，据此作答； A．一定温度下，增大，可以认为开始时水蒸气物质的量不变，增大乙醇物质的量，乙醇的平衡转化率降低，A错误； B．选用高效催化剂可加快反应速率，不能使平衡发生移动，故H2平衡产率不变，B错误； C．由分析可知②代表H2的产率随温度的变化，C错误； D．500℃，达到平衡时有2n(C2H5OH)+n(CO)+n(CO2)=2mol，n(CO)=n(CO2)，n(C2H5OH)+n(CO)=1mol，D正确； 故选D。 64、B A．该反应中元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，A项错误； B．向该溶液中加入NaHSO4固体，NaHSO4在溶液中电离出Na+、H+和SO。则溶液中H+浓度增大，平衡逆向移动，B项正确； C．向该溶液中加入浓NaOH溶液，OH-和H+中和，c(H+)降低，平衡向正反应方向移动，溶液呈黄色，C项错误； D．向该溶液中加入水，Cr2O、CrO、H+浓度均降低导致正逆反应速率均减慢，由于生成物系数之和大于反应物系数之和(水是纯液体，其系数不计算在内)，所以Q<K，平衡正向移动，D项错误； 答案选B。 65、D A．该反应是吸热反应，反应过程中绝热环境容器的反应温度低于25℃恒温环境容器的反应温度，反应速率慢于25℃恒温环境容器的反应速率，由表格数据可知，容器A中反应达到平衡的时间多于容器B中反应达到平衡的时间，则容器A为绝热环境，容器B为25℃恒温环境，故A错误； B．降低容器的温度，正、逆反应速率均减慢，故B错误； C．向容器B中充入一定量的He，虽然总压强增大，但He是惰性气体，不参与反应，反应体系中各物质的分压不变，平衡不移动，故C错误； D．根据表格，容器B在平衡时S2的物质的量为3mol，初始时有9mol H2S，消耗了6molH2S，所以转化率为，故D正确； 故答案为D。 66、D A．可逆反应中反应物气体分子数大于生成物气体分子数，先达平衡，则，增大压强，平衡正向移动，的含量减小，A正确； B．依据图像分析，反应温度升高，正、逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向进行，则逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，B正确； C．由图分析可知，升高温度，A的转化率增大，说明升温平衡正向进行，正反应为吸热反应，压强越大，A的转化率越大，说明增大压强，平衡正向进行，正反应为气体体积减小的反应，C正确； D．由图像可知，a点用少量水稀释后导电能力增强，所以稀释促进浓氨水电离，、浓度均增大，若用湿润的pH试纸测量a点溶液的pH，相当于溶液加水稀释，增大，则pH增大，故测量结果偏大，D错误； 故选D。 67、A A．根据反应方程式：2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl，KI过量，FeCl3溶液不足，反应后检验铁离子存在，可以证明反应是可逆反应，A正确； B．酸式滴定管下方无刻度，充满液体，则调整初始读数为5.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶，溶液体积大于20.00mL，B错误； C．在烧杯中进行酸碱中和实验，由于是敞开体系，热量散失，温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度不能准确测定中和热，C错误； D．在CuCl2溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2-+4H2O，；[Cu(H2O)4]2+是蓝色，[CuCl4]2-是黄色，加热试管，升高温度，平衡正向移动，溶液由蓝色转变为绿色或者黄绿色，D错误； 故答案为：A。 68、C A．相同温度下，随压强增大，Z体积分数减小，说明平衡逆向移动，逆反应方向为气体分子数减小，正反应方向为气体分子数增大，即；升高温度，Z体积分数增大，说明平衡正向移动，即正反应方向为吸热反应，，故A错误； B．图②中T1时反应更快到达平衡，温度T1> T2，升高温度，X的平衡浓度增大，说明平衡逆移，故正反应的，但是M点正反应速率=M点逆反应速率>W点逆反应速率>N点逆反应速率，故B错误； C．图③若，则a曲线提前达到平衡，且B的物质的量分数不变，可能是使用了催化剂，也可能是增大压强，故C正确； D．图④中曲线表示一定压强下NO平衡转化率随温度的变化，A、B、C三点表示不同温度、压强下NO的平衡转化率，该反应过程中气体体积减小，增大压强，平衡正向移动，NO的平衡转化率增大，则压强最小的是A点，升高温度，NO的平衡转化率减小，平衡逆向移动，该反应为放热反应，A点温度最低，化学平衡常数最大，故D错误； 故选C。 69、A A．增加一种反应物的浓度，可以提高另一种反应物的转化率，故控制二氧化硫和氧气的投料比小于2可以增大二氧化硫的转化率，A符合题意； B．容器为恒容刚性容器，充入与反应无关的气体，反应相关的气体的浓度不变，转化率不变，B不符合题意； C．由表知：相同压强时，温度高时二氧化硫的转化率小，则升温平衡左移，该反应的正反应方向是放热反应，C不符合题意； D．结合选项C可知，高温不利于三氧化硫生成，在实际生产中，考虑到综合经济效益，选定的温度为400~500℃，主要原因是考虑催化剂的活性最佳，D不符合题意； 故选A。 70、D A．由图可知，正反应活化能为E1，逆反应活化能为E2，正反应活化能大于逆反应活化能，故A错误； B．该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，丙烯产率增大，若反应达到平衡，则1000～1400℃丙烯产率应该高于200～800℃丙烯产率，与图中信息不符，故B错误； C．由信息可知，影响丙烯产率的因素主要有催化剂和温度，该反应为吸热反应，升高温度，丙烯产率应该增大，而800～1000℃丙烯产率下降，所以800～1000℃影响丙烯产率的主要因素是催化剂，故C错误； D．由图可知，反应物总能量低于生成物总能量，则该反应为吸热反应，升高温度，平衡逆向移动，该反应的平衡常数K(1400℃)＞K(1000℃)，故D正确； 故答案为D。 71、D A．该实验中H2O2溶液的浓度不同，催化剂种类不同，即变量不唯一，不能达到实验目的，A错误； B．金属会导热，会导致热量损失，，不能达到实验目的，B错误； C．装置转化分液漏斗和支管烧瓶为一个连通的装置，关闭止水夹a，打开活塞b，水一定能持续顺利流下，不能表示装置气密性不好，C错误； D．温度不同，变量唯一，通过颜色的变化探究温度对平衡移动的影响，能达到实验目的，D正确； 故选D。 72、C A．将CuCl2固体溶于大量水中，由于水的量大，[CuCl4]2-(黄色)+4H2O[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-的平衡正向移动，溶液显蓝色，A正确； B．黄色和蓝色按照一定比例混合得到绿色，所以当[CuCl4]2-和[Cu(H2O)4]2+达一定比例时，溶液呈现绿色，B正确； C．Cu2+与H2O之间的配位键为σ键，每个水分子内部有2个σ键，所以1mol[Cu(H2O)4]2+配离子中含σ键数目为12NA，C错误； D．根据配离子的结构可知，两种配离子中的中心离子为Cu2+，提供空轨道，Cl-和水分子中的O原子有孤电子对，做配位原子，配位数均为4，D正确； 综上所述答案为C。 73、C A．氯气溶于水发生反应：，氯水在光照下的褪色属于光化学分解过程，，由于次氯酸分解，导致氯气与水反应的平衡正移，A有关； B．二氧化氮发生反应，是放热反应，在热水中温度升高，平衡逆向移动，颜色变深；在冷水中，温度降低，平衡正移，B有关； C．是等体积变化，压强变化不会引起平衡移动，压缩注射器，气体颜色变深，是因为气体浓度增大导致，C无关； D．的红色溶液中存在反应：，加入铁粉以后，发生反应：，反应消耗了，平衡正移，颜色变浅或褪去，D有关； 故选C。 74、A A．聚四氟乙烯与NaOH不反应，滴定终点生成醋酸钠，可选酚酞作指示剂，故A正确； B．图中缺少玻璃搅拌器，不能准确测定中和热，故B错误； C．该反应为气体总物质的量不变的反应，不能探究压强对平衡的影响，故C错误； D．二氧化硫为酸性氧化物，可使石蕊变红，不能检验二氧化硫的漂白性，故D错误； 故选：A。 75、D A．由方程式可推知，升温，若平衡正向移动，则该反应的△H>0，故A错误； B．试管b加水后，反应中所有离子浓度均减小，溶液中离子积不变，则氢氧根的浓度增大，化学平衡常数不变，，氢离子的浓度减小，铬酸根浓度减小，的值增大，故B错误； C．试管c比试管b黄色更深，平衡正向移动，但平衡常数只受温度的影响，平衡常数K不变，故C错误； D．d中加硫酸，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，溶液橙色变深，故D正确； 答案选D。 76、A 已知容器体积恒定，成倍增大反应物的量，相当于加压；而该反应是气体体积不变的反应，加压平衡不移动，两容体系是等效平衡。 【详解】A．两个体系是等效平衡，达到平衡时容器②中各物质的浓度是容器①中的2倍，A正确； B．温度相同，平衡常数相等，B错误； C．起始时，容器②中反应物的浓度较之容器①加倍，故反应速率快，达到平衡时间更短，C错误； D．两个体系是等效平衡，达到平衡时容器②中反应物消耗量是①的2倍，故能量变化为，D错误。 故答案选A。 77、A A．根据表中数据可知，在反应中X减小0.05mol/L，Y减小0.15mol/L，所以X、Y是反应物，Z增加了0.1mol/L，所以Z是生成物，X、Y、Z的浓度的变化量之比为1:3:2，所以化学方程式为X+3Y⇌2Z，故A正确； B．升高温度反应向吸热反应的方向进行，不一定是正方向，故B错误； C．根据可计算得X的转化率为，Y的转化率为，两者不相同，故C错误； D．该反应是体积减小的反应，增大压强，反应正向进行，反应物转化率增加，但增大压强会增加成本，实际生产中采用的压强并不是越大越好，故D错误； 故答案为A。 78、溶液中存在如下平衡：  。下列可使蓝色的溶液变为黄绿色的是 A．加 B．加 C．加水 D．降温 【答案】A 【详解】A．加，氯离子浓度增大，平衡正向移动，可使蓝色的溶液变为黄绿色，故选A； B．加，体系中各离子浓度均不变，平衡不移动，不能使蓝色的溶液变为黄绿色，故不选B； C．加水稀释，使Q>K，平衡逆向移动，不能使蓝色的溶液变为黄绿色，故不选C； D．，正反应吸热，降温，平衡逆向移动，不能使蓝色的溶液变为黄绿色，故不选D； 选A。 79、C 反应  ，试管中加入氢氧化钠溶液，增大氢氧根离子浓度，使平衡正向移动，试管c加入浓硫酸，浓硫酸放热使温度升高，同时增大氢离子浓度，使平衡逆向移动，温度升高只是副作用；试管d，加入蒸馏水，平衡正向移动，据此答题。 A．颜色不再改变表示体系达到动态平衡，并非已全部反应，A错误； B．试管 c 加了浓硫酸，显著增大引起溶液变橙色，升温只是副作用，不是主要影响因素，B错误； C．与试管 b、d 的现象相比较可知，减少都使平衡向右(黄色)方向移动，符合实验事实，C正确； D．稀释时各离子浓度虽都降低，但根据平衡常数表达式，可判定体系将向生成更多离子的方向移动，平衡发生移动，D错误； 故选C。 80、C A．水的离子积常数仅与温度有关。25℃时，无论溶液是酸性（如pH=4的盐酸）还是中性（纯水），均为，A错误； B．催化剂仅加快反应速率，缩短达到平衡的时间，但不会改变平衡常数。平衡常数仅由温度决定，与催化剂无关，B错误； C．平衡常数仅与温度有关。若改变条件（如增大压强或增加反应物浓度）但保持温度不变，不变，但系统会通过勒夏特列原理调整平衡位置。例如，增加浓度或加压，可使转化率提高，C正确； D．电离常数（）越大，电离程度越大仅在相同浓度下成立。若浓度不同（如HCN浓度极低而CH3COOH浓度较高），电离度可能相反。题目未限定浓度条件，故结论不成立，D错误； 故选C。 81、B A．根据图示可知：在其他条件不变时，升高温度，CH4的平衡转化率降低，S2的体积分数增大，说明升高温度，化学平衡逆向移动，逆反应方向为吸热反应，则生成CS2的正反应为放热反应，A错误； B．反应S8(s)⇌4S2(g)为气体体积增大的反应，而反应2S2(g)＋CH4(g)⇌CS2(g)＋2H2S(g)是反应前后气体物质的量不变的反应，气体的总压强改变，反应在恒容密闭容器中进行，则一定温度下，当气体总压不变时，反应就达到了平衡状态，B正确； C．温度越高时反应速率越快，且由图可知：在较高温度下S2体积分数较大，增大反应物浓度，反应2S2(g)+CH4(g)⇌CS2(g)+2H2S(g)的平衡正向移动，因此应在较高温下进行，平衡正向移动可提高反应物的转化率，此时产物的产率较高，C错误； D．当温度为450℃时，甲烷的转化率为98%，S2的体积分数为20%，原料投入为l：1。设加入S8与CH4均为1 mol，则转化的甲烷的物质的量△n(CH4)=1 mol×98%=0.98 mol，设S8转化了x mol。用三段式列式计算： 由S2的体积分数为 20%，则×100%=20%，4x-1.96=0.8x＋0.2，解得x=0.675 mol，则 S8转化率为67.5%，D错误； 故合理选项是B 82、BC A．增大氯气的量，平衡正向移动，丙烯的体积分数减小，则图甲中ω1＜1，故A错误； B．由图可知，升高温度丙烯的体积分数增大，平衡逆向移动，该反应为放热反应，在恒容绝热装置中进行上述反应，体积、物质的量不变，但温度升高，压强增大，所以从开始到建立平衡，压强会改变，故B错误； C．当温度为T1、ω=2时，由图乙可知，平衡常数K=1，假设丙烯物质的量浓度为1mol/L，氯气的物质的量为2mol/L，则三段式为：，K===1，解得x=，则Cl2的转化率为，故C正确； D．升高温度，平衡逆向移动，则平衡常数减小，曲线B表示正反应的平衡常数，故D错误； 答案选C。 83、C A．实验1，该反应进行到5.0min时，根据反应速率之比等于化学计量数之比可知，该时间段内Y的平均速率为v(Y)= 2v(X)== ，A正确； B．与实验1比较，实验2显著缩短了达到平衡所用的时间，提高了反应速率，但并没有改变达到平衡时物质的浓度，应是加入了催化剂，B正确； C．根据图象可知，实验2中，X的平衡浓度为0.060mol/L，则X的转化浓度为0.100mol/L－0.060mol/L=0.040mol/L，根据转化量之比等于化学计量数之比可知，Z(g)的平衡时浓度为0.040mol/L，C错误； D．实验3中，X(g)转化浓度为0.060mol/L，所以Y(g)转化浓度为0.120mol/L，则其平衡转化率为=60%，D正确； 故选C。 84、B A．图中虚线是等温线，结合c、d两点氨气的转化率分析，d点的转化率低于c点，而该反应属于体积增大反应，压强增大，平衡逆向移动，氨气转化率降低，所以，A正确； B．图中c、d两点均处于平衡状态，焓变是化学反应的热力学参数，表示反应过程中系统热量的变化。根据盖斯定律，焓变与反应过程无关，只与反应的初始和最终状态有关。因此，无论外界条件如何变化（如温度、压力等），只要反应的初始和最终状态不变，焓变值就不会改变‌，B错误； C．恒容密闭容器中充入的氨气和一氧化氮总量一定，无论反应到哪个阶段，均符合质量守恒，所以混合气体中氮元素的质量：，C正确； D．在压强不变的情况下，随着温度的升高，氨气的转化率降低，平衡逆向移动，说明反应是放热反应，放热反应的反应物的键能总和小于生成物的键能总和，D正确； 答案选B。 85、B A．由图1可知，时反应先达到平衡，说明时反应速率更大，则，且对应的含量低，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应，A错误； B．由图2可知，相同温度下，压强越大对应的含量越高，则增大压强平衡正向移动，说明该反应是气体体积减小的反应，则，B正确； C．图3中，曲线上点为平衡点，正、逆反应速率相等，点3对应的转化率小于平衡转化率，说明点3未达到平衡，平衡正向移动，，C错误； D．图中、平衡状态相同，则曲线可能是使用了催化剂，D错误； 故选B。 86、B A．的离子方程式为：，加入KCl固体，对该反应没有影响，平衡不发生移动，A错误； B．，该反应分离出SO3，SO3浓度减小，逆反应速率减小，平衡正向移动，反应物浓度减小，正反应速率减小，则平衡时间延长，B正确； C．图1中曲线a表示反应：，加入催化剂，反应速率增快且平衡不发生移动，X的平衡转化率不变，反应更快达到平衡，而该反应是气体体积不变的反应，增大压强，平衡不发生移动，反应速率增大，X的平衡转化率不变，反应更快达到平衡，加入催化剂或增大压强都可以使反应过程按曲线b进行，C错误； D．反应过程中，增大起始，平衡正向移动，但SO2的平衡转化率减小，反应a、b、c点均为平衡点，且a点时SO2的转化率最高，D错误； 故选B。 87、B 正反应是气体体积减小的、放热的可逆反应，结合反应图象分析解答。 A．甲图正、逆反应速率均增大，平衡向逆反应方向进行，则改变的反应条件为升高温度，A错误； B．乙图中T2曲线先达到平衡状态，则温度T2＞T1，升高温度平衡向逆反应方向进行，N2O5的百分含量减小，图像符合，B正确； C．充入稀有气体时反应物浓度不变，反应速率不变，C错误； D．升高温度，平衡逆向移动，K正减小、K逆增大，曲线表示平衡常数与温度的关系，曲线上各点都是平衡点，D错误； 答案选B。 88、 A A．密闭容器中发生反应，压缩容器体积，I2的浓度增大，气体颜色变深，增大压强时，该反应平衡不移动，A符合题意； B．向10mL0.1mol·L-1KI溶液中加入5mL0.1mol⋅L-1FeCl3溶液，氯化铁少量，充分反应后滴加KSCN溶液，溶液变红，证明该反应是可逆反应，有一定限度，B不符合题意； C．，加入浓硫酸，氢离子浓度增大，平衡逆移，溶液橙红色加深，加入NaOH溶液，消耗氢离子，氢离子浓度减小，平衡正移，溶液变为黄色，可以探究浓度对化学平衡的影响，C不符合题意； D．CuCl2溶液中存在，升高温度，溶液变为黄色，说明平衡正向移动，该反应为吸热反应，D不符合题意； 故选A。 89、B A．保持温度不变，将容器体积增加一倍的过程中，若化学平衡不移动，M的浓度应变为原来的50%，即M物质的浓度应该为0.25 mol/L，而现在M的浓度变为0.30 mol/L，说明扩大容器的容积后，即容器的压强减小后，化学平衡逆向移动，则物质X的体积分数会减小，A错误； B．在其它条件不变时，将容器体积增加一倍的过程中，若化学平衡不移动，M的浓度应变为原来的50%，即M物质的浓度应该为0.25 mol/L，而现在实际上M的浓度变为0.30 mol/L，说明减小压强后，化学平衡逆向移动，导致反应物M的平衡转化率减小，B正确； C．在其它条件不变时，将容器体积增加一倍的过程中，若化学平衡不移动，M的浓度应变为原来的50%，即M物质的浓度应该为0.25 mol/L，而现在实际上M的浓度变为0.30 mol/L，说明减小压强后，化学平衡逆向移动，逆反应是气体体积增大的反应，C错误； D．根据上述分析可知：在其它条件不变时，将容器的容积扩大一倍，反应M的浓度是0.30 mol/L，比原来的一半0.25 mol/L多点，说明减小压强，化学平衡向逆反应方向移动，逆反应为气体体积增大的反应，故2+a＞1+3，因此a＞2，D错误； 故合理选项是B。 90、D A．该反应是可逆反应，反应物不能完全反应转化为生成物，则容器中充入1 molN2和3molH2时，反应消耗N2的物质的量小于1 mol，因此反应达到平衡时放出的热量小于92.2 kJ，A错误； B．从 Q到M，体系的压强增大，化学平衡向右移动，B错误； C．Q与M的反应温度相同，但是M的压强更大。增大压强，化学反应速率加快，所以M的反应速率比Q更快，则达到平衡所需的时间：。该反应是放热反应，升高温度，化学平衡向左移动，使NH3的百分含量减小，则曲线b的温度比曲线c的温度低，即压强相同的情况下，N的温度比M的温度高， N的反应速率更快，所以；综上所述，M、N、Q达到平衡所需时间是，C错误； D．平衡常数K只和温度有关，温度不变，K不变，而M、Q的温度相同，所以；对于放热反应而言，升高温度，化学平衡逆向移动，使平衡常数K减小，曲线c的温度比曲线b的温度高，故；综上所述可知平衡常数大小关系为：，D正确； 故答案为：D。 91、C A．n(N)∶n(M)∶n(R)=a∶b∶c与投入量有关，不能作为判定平衡的依据，A错误； B．由于质量守恒，恒容密闭容器，混合气体的密度不再随时间而改变，不能作为判定平衡的依据，B错误； C．单位时间内，每消耗a mol N的同时生成b mol M，证明v正=v逆，能作为判断该反应达到平衡状态标志，C正确； D．由于质量一直处于守恒状态，混合气体的总质量不再随时间而改变，不能作为判定平衡的依据，D错误； 答案选C。 92、B A．单位时间内消耗1 mol同时消耗1 mol，正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故A不符合题意；                                            B．该反应中只有水蒸气一种气体，故气体的平均相对分子质量一直不变，当其不变时，不能说明反应达到平衡状态，B符合题意； C．恒容密闭容器，容器体积不变，气体的总质量在不断变化，根据公式可知，当气体的密度不再改变时，反应达到平衡状态，C不符合题意；    D．恒容体系，容器体积不变，在平衡前气体物质的量在不断变化，则容器内的压强在不断变化，当容器内的压强不变时，反应达到平衡状态，D不符合题意； 故选B。 93、C A．由反应方程式可知，A呈固态，不能用A的浓度变化表示反应速率，A不正确； B．反应进行3min时，达到平衡状态，增加了0.6mol∙L-1，则 ，此速率表示反应进行3min内的平均速率，不等于2min末的速率，B不正确； C．3min达到平衡状态，此时==，第4min时反应仍保持平衡状态，所以和表示的反应速率的值相等，C正确； D．由于B、D的化学计量数不等，所以表示反应进行到不同阶段时的反应速率，则这两段时间内反应速率不相等，D不正确； 故选C。 94、C A．反应为气体分子数减小的反应，加压平衡正向移动，则v正增加的倍数大于v逆增加的倍数，A正确； B．反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，N2的平衡转化率降低，B正确； C．反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，v正增加的倍数小于v逆增加的倍数，C错误； D．当氨气的百分含量不再变化时，说明平衡不再移动，反应达到化学平衡，D正确； 故选C。 95、A A．根据铜氨液与CO、NH3的反应可知，需使铜氨液再生，使化学平衡向逆反应方向移动。由于该反应的正反应是气体体积减小的放热反应，根据平衡移动原理可知，改变的外界条件是升高温度或减小压强均可使平衡逆向移动，A正确； B．反应的反应热△H＜0，反应后气体分子数减少，△S＜0，根据体系的自由能，只有在低温时，反应才能自发进行，B错误； C．该反应的正反应是放热反应，要使平衡正向移动，应该采用低温条件。合成塔使用热交换控制体系控制温度在400～500℃左右，主要目的是使催化剂铁触媒的活性达到最佳状态，C错误； D．使用催化剂只能改变反应途径，降低反应的活化能，但是不能使平衡移动，故使用催化剂无法提高原料的平衡转化率，D错误； 故合理选项是A。 96、A A．气体体积恒定，反应物和生成物均为气体，所以气体的质量恒定，则密度一直不变，所以密度不变不能说明反应平衡，故A符合题意；B．未平衡时气体的物质的量会变，但气体总质量不变，所以气体平均相对分子会发生改变，当其不变时说明反应平衡，故B不符合题意；C．NO2为红棕色气体，N2O4无色，所以未平衡时混合气体的颜色会发生改变，当颜色不变时说明反应达到平衡，故D不符合题意；D．未平衡时NO2体积分数会发生改变，当NO2体积分数不变时说明反应达到平衡，故D不符合题意；故选A。 97、A A．单位时间内生成n mol O2描述的是正反应，同时生成2n mol NO2描述的是逆反应，且数量关系正确，能判断该反应达到平衡状态，A符合题意；B．单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO，描述的都是正反应，不能判断该反应达到平衡状态，B不符合题意；C．用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：2：1，该反应可能达到平衡状态也可能没有达到平衡状态，与反应初始浓度和转化率有关，所以不能据此判断平衡状态，C不符合题意；D．反应过程中气体质量不变、容器体积不变，所以混合气体的密度始终不变，所以不能据此判断平衡状态，D不符合题意；故选A。 98、C A．单位时间内生成amol A，同时生成2amol B，均为逆反应速率，无法判断反应是否达到平衡，故A错误；B．B、C、D的浓度之比为2：1：1，不知道浓度是否还会变化，无法判断反应是否达到平衡，故B错误；C．A是固体，容器容积不变，混合气体的密度是变量，当其不再改变时，说明反应达到平衡状态，故C正确；D．反应前后气体分子数不变，故恒温恒容容器中，混合气体的压强始终不变，无法判断反应是否达到平衡，故D错误；故选C。 99、D A．升高温度不论正反应还是逆反应，其反应速率都会升高，A项错误；B．达到化学平衡时，正反应速率等于逆反应速率但不等于0，即化学反应没有停止，B项错误；C．均表示正方向，不能体现正反应速率等于逆反应速率，不能说明反应达到了化学平衡，C项错误；D．化学计量数相等，则单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡，D项正确；故选D。 100、D A．0.3molZ若完全分解，则生成0.3mol气体，但可逆反应的反应物不会完全转化为产物，则将0.3molZ置于容器中充分反应，生成气体的物质的量一定小于0.3mol，故A正确；B．达到化学平衡状态时，当有3molZ完全分解，则反应吸收的总热量可达akJ，故B正确；C．升高温度，正反应速率和逆反应速率均增大，故C正确；D．由于该反应的反应物为固体，设任意时刻，反应生成amolX，2amolY，则混合气体的平均摩尔质量为，始终为一定值，无论反应是否达到平衡状态，气体平均摩尔质量均不变，所以平均摩尔质量不再改变时，不能判断反应是否达到化学平衡状态，故D错误；故选D。 101、B A．化学平衡是一个动态平衡，达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都不等于零，故A错误； B．根据化学平衡状态的特征：各组分的浓度不随时间的变化而变化，即达到化学平衡时，SO2、O2和SO3的物质的量浓度均保持不变，故B正确； C．化学平衡是一个动态平衡，达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都不等于零，当单位时间消耗a mol O2，同时消耗2a mol SO2时，只表示反应正向进行，不能判断反应是否达到平衡，故C错误； D．当SO2、O2、SO3的分子数比为2：1：2，反应可能达到平衡状态也可能未达到平衡，这与反应条件及加入的物质的多少有关，故D错误； 答案选B。 102、B ① 混合气的密度等于混合气的总质量除以容器体积，A是固体，所以混合气的总质量是一个变量，容器体积是定值，所以混合气密度在未平衡前一直在变化，当密度不变时，反应达到平衡状态，① 符合题意； ② 该反应是反应前后气体系数之和相等的反应，在温度和容积一定时，压强和气体的总物质的量成正比，所以容器内气体的压强一直不变，则压强不变不能判断该反应是否平衡，② 不符合题意； ③ 该反应的混合气的总物质的量一直不变，故不能用总的物质的量不变判断是否平衡，③ 不符合题意； ④ B的物质的量浓度不再变化说明达到了平衡状态，④ 符合题意； ⑤ 用C表示的正反应速率等于用D表示的逆反应速率，说明正逆反应速率相等，反应达到了平衡状态，⑤ 符合题意； ⑥ 当各物质浓度不发生变化，反应达到平衡，⑤ 不符合题意； 故① ④ ⑤ 都是平衡状态的标志； 故答案为：B。 103、C A．X的生成速率与分解速率相等，即有，已达到平衡状态，A正确； B．气体的平均相对分子质量，该反应过程中不变，但随反应变化，仅有平衡时达到定值，B正确； C．气体密度，总质量守恒且容器体积恒容，密度始终不变，无法判断平衡，C错误； D．随着反应的进行X的体积分数发生变化，达平衡时变为定值，D正确； 故选C。 104、D A．没有指明正、逆速率，不能判断是否到达平衡，A不选； B.由于NH2COONH4呈固态，氨气和二氧化碳的体积之比始终是2：1，所以密闭容器中NH3体积分数始终为，密闭容器中NH3体积分数不变不能说明反应达到平衡状态，B不选； C.由于氨气和二氧化碳的体积之比始终是2：1，所以混合气体的平均相对分子质量始终不变，因此密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变不能说明反应达到平衡状态，C不选； D.随着反应进行混合气体的质量增大，容器的容积不变，混合气体的密度增大，当密度不再变化说明到达平衡状态，D选； 答案选D。 105、B A．根据反应式，平衡时应满足2v正(A2) =v逆(AB)，A错误； B．浓度商（Q）等于平衡常数（K）时反应达到平衡，此时Q不再变化，B正确； C．反应前后气体总物质的量相等，总质量恒定，平均相对分子质量始终不变，无法作为平衡标志，C错误； D．单位时间内生成n mol AB的同时，生成n mol B2，不符合比例关系，未达到平衡状态，D错误； 故答案选B。 106、C A．该反应为等体积反应，但为绝热体系，随着反应进行，体系内温度升高，压强增大， 当压强不变时反应达到平衡状态，A不符合题意； B．恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变，说明二氧化氮的浓度不再变化，说明反应达到平衡，B不符合题意； C．反应体系中气体只有氨气和氯化氢气体，且两者比例恒定为1：1，则气体的平均摩尔质量始终保持恒定，不能据此说明反应达到平衡状态，C符合题意； D．该反应气体质量增加的反应，随着反应进行，气体质量增加，密度增加，恒温恒容条件下体系气体的密度保持不变，说明反应达到平衡，D不符合题意； 答案选C。 107、B A．该反应是反应前后气体体积不变的反应，所以反应前后容器内的压强一直不变，混合气体的压强不变不能作为平衡状态标志的判断，A错误； B．体积不变，且A为固体，则反应过程中，混合气体的密度随着反应的进行，密度一直在变化，故密度不变可以证明反应达到平衡，B正确； C．该反应是反应前后气体量不变的反应，则气体的总物质的量不是变量，则气体的总物质的量不变，不能证明反应达到平衡，C错误； D．该反应是反应前后气体量不变的反应，气体的分子总数不变，不能证明反应达到平衡，D错误； 故选B。 108、D A．同一物质正逆反应速率相等是形成平衡的本质，A中未注明正、逆反应速率，故不能判断，A错误； B．反应前后，气体总质量不变，容器体积不变，因此，反应前后气体密度不变，不能用于判断平衡状态，B错误； C．充入N2，平衡正向移动，H2的转化率增大，N2的转化率减小，C错误； D．参加反应的变量之比等于方程式的系数比，转化率，起始量相同时，H2的变量大，故H2转化率大于N2，D正确； 答案选D。 109、B 逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变； A．恒温恒压容器中发生反应，压强一直不变，故压强不再变化，不能判断平衡状态，A错误； B．恒温恒压容器中发生反应，反应为气体分子数减小的反应，容器体积为变量，而气体总质量不变，则混合气体的密度不变时，说明反应已达平衡，B正确； C．化学反应速率之比=计量数之比，相同时间内，消耗的物质的量是消耗的物质的量的3倍，均是指正反应方向，不能说明正逆反应速率相等，不能判断是否平衡，C错误；   D．容器内气体的浓度，不能说明正逆反应速率相等，不能判断是否平衡，D错误； 故选B。 110、D A．相同时间内，断开H-H键的数目和生成N-H键的数目相等，表示的都是正反应，且不满足计量数关系，无法判断是否达到平衡状态，故A错误； B．容器内气体的浓度c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2，无法判断各组分的浓度是否不再变化，则无法判断平衡状态，故B错误； C．该反应在恒压条件下进行，压强始终不变，不能根据压强判断平衡状态，故C错误； D．绝热容器，温度不再改变，说明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故D正确； 故选：D。 111、C A．对于反应，因为B是固体，根据，反应过程中气体的质量会发生变化(气体总质量等于反应前A的质量加上反应生成的C和D的质量，减去消耗的A的质量)，容器体积V不变，当容器内混合气体的密度不再发生变化时，说明反应达到平衡状态，A不符合题意； B．根据理想气体状态方程，该反应为气体体积不变的反应，气体物质的量n不变，在恒容绝热容器中，V不变，T会随着反应的进行而改变(因为反应有热量变化)，则容器内的总压强也会发生变化，所以当容器内的总压强不随时间变化而变化时，说明反应达到平衡状态，B不符合题意； C．每消耗n mol B的同时生成2n mol的D，均表示正反应方向，不能说明正逆反应速率相等，不能判断反应是否达到平衡状态，C符合题意； D．根据，反应过程中气体质量m会发生变化(理由同选项 A)，该反应为气体体积不变的反应，气体物质的量n不变，则当混合气体的平均相对分子质量不再变化时，说明反应达到平衡状态，D不符合题意； 故选C。 112、C A．气体C和D始终按2：1比例生成，根据可知，平均摩尔质量不再变化，不能说明反应达平衡状态，A错误； B．反应物和生成物均为气体，说明反应过程中气体总质量不变，反应前后气体分子数相同，说明在恒温恒压条件下气体体积不变，则气体密度始终保持不变，即气体密度不再改变，不能说明反应达平衡状态，B错误； C．反应，该反应为放热反应，在绝热密闭容器中，温度不再改变，说明反应达平衡状态，C正确； D．反应过程中生成物C和D始终按2：1比例生成，即不能说明反应达平衡状态，D错误； 答案选C。 113、A 温度升高，平衡常数减小，说明该反应为放热反应。 A．恒温恒压充入Ne，容器压强不变，体积增大，相当于减压，则化学平衡逆向移动，A正确；B．25℃达到平衡时，增大压强，化学平衡正向移动，但是温度不变，K值不变，B错误；C．Ni为固体，增大Ni的物质的量化学平衡不移动，CO转化率不变，C错误；D．80℃达到平衡时，升高温度，因为该反应为放热反应，升温化学平衡逆向移动，正逆反应速率均增大，D错误；故答案选A。 114、D A．分析此反应，产物中只有、为气体，化学计量数固定，体积分数始终为，A项错误；B．是固体，其质量不影响反应速率，B项错误；C．温度不变，平衡常数不变，按比例充入、，相当于加压，达到新平衡时浓度与原来的相等，C项错误；D．任何化学反应的快慢都表现为有关物质的量随着时间变化的多少，故该反应可用单位时间内CaO质量净增量比较反应快慢，D项正确；答案选D。 115、C ①该反应气体的物质的量不能确定是否有变化，故①不是反应达到平衡的标志；②温度随着反应进行而改变，当体系的温度不再改变时，说明反应达到平衡，故②是反应达到平衡的标志；③该反应气体体积一定，气体密度随着反应进行而改变，当体系的密度不再变化时，说明反应达到平衡，故③反应达到平衡的标志；④各组分质量分数不再改变，说明反应达到平衡的标志，故④是反应达到平衡的标志。故选C。 116、D A．若A不是气体，气体摩尔质量一直不变，不能判断是否是平衡状态，若A是气体，可以判断，故A错误；B．若A不是气体，温度不变，平衡常数不变，气体C的浓度不变，密度也不变，若A是气体，气体化学计量数相等，平衡不移动，密度减小，故B错误；C．若A不是气体，C的体积分数可能一直是100%，若A是气体，降低温度，平衡正向移动C的体积分数增加，故C错误；D．若A不是气体，恒温恒容下，平衡常数不变，气体C的浓度不变，故D正确。故选择D。 117、C A．X的状态没有明确，若X为气体，反应物、生成物都是气体，反应容器的体积不变，故反应过程中，密度始终不变，此种情况不能用密度判断反应是否达到平衡状态，A项不符合题意；B．各组分的物质的量浓度不变时，可说明平衡已建立，B项不符合题意；C．平衡时，无论X为气体还是非气体，容器内Z的体积分数不变，能说明反应达到平衡状态，C项符合题意；D．若X为非气体，反应前后气体的物质的量不变，压强保持不变，不能判断该反应是否达到平衡状态，D不符合题意；故答案为：C。 118、C ①表示反应进行的方向相反，但速率之比不等于化学计量数之比，反应未达平衡状态；②SiF4的体积分数不再变化，则各物质的浓度不变，反应达平衡状态；③反应前后气体的分子数不等，反应过程中体系的压强不断发生改变，当容器内气体压强不再变化时，反应达平衡状态；④密闭容器的体积不变，则混合气体的体积始终不变，反应不一定达平衡状态；⑤4 mol H-O键断裂的同时，有2 mol H-F键断裂，虽然反应进行的方向相反，但变化量之比不等于化学计量数之比，反应未达平衡状态；综合以上分析，②③符合题意，故选C。 119、C ①根据反应速率之比等于化学计量数之比以及化学平衡的微观本质为正逆反应速率相等，故当即说明反应得到化学平衡；②由题干反应方程式可知，反应过程中密闭容器内气体压强一直在改变，故密闭容器中总压强不变说明反应达到化学平衡了；③由题干信息可知，密闭容器内的混合气体的密度一直在改变，故当密闭容器中混合气体的密度不变说明反应达到化学平衡；④由题干信息可知，反应过程中生成的CO2、NH3物质的量之比永远是1:2，即该混合气体的混合气体的平均相对分子质量一直为：=26，故密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变不能说明反应达到化学平衡；⑤由题干信息可知，该容器为恒温恒容密闭容器，即反应过程中密闭容器的温度始终保持不变，故密闭容器中温度不变不能说明反应达到化学平衡；⑥由题干信息可知，反应过程中生成的CO2、NH3物质的量之比永远是1:2，即该混合气体的CO2的体积分数一直为，故密闭容器中CO2的体积分数不变不能说明达到化学平衡；⑦由题干反应方程式可知，反应过程中混合气体的总质量一直在改变，故混合气体总质量不变说明反应达到化学平衡，综上分析可知，①②③⑦符合题意，故答案为：C。 120、B A．气体的体积为定值，气体的总质量为变量，因此反应过程中密度为变量，当气体密度不变时达到平衡状态，A项不符合题意；B．和CO的相对分子质量都是28，所以混合气体相对分子质量为定值，故气体平均摩尔质量不能作为判断改反应是否达到平衡的标志，B项符合题意；C．气体由1mol变为3mol，气体压强不断增大，不变时达到平衡，C项不符合题意；D．氮气体积分数由大到小，不变时达到平衡，D项不符合题意；故选：B。 121、A 当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态，以此解答该题。 【解析】A．在恒压绝热容器中发生，达到平衡时，各物质的量不变，温度不再发生改变，故A正确；B．恒压条件下反应，压强不能用于判断是否达到平衡状态，故B错误；C．相同时间内，断开H－H键的数目和生成N－H键的数目相等，都为正反应速率，不能用于判断是否达到平衡状态，故C错误；D．平衡常数未知，浓度关系不能用于判断是否达到平衡状态，故D错误。故答案选A 122、C A．　是可逆反应，任何时刻、、在容器均中共存，不能说明反应处于平衡状态，A不符合题意； B．正逆反应速率之比等于化学计量数之比时：v正(H2)=3v逆(N2)说明正逆反应速率相等，则3v正(H2)=v逆(N2)，说明正逆反应速率不相等，反应未达平衡状态，B不符合题意； C．浓度商大于化学平衡常数时从逆反应建立平衡，浓度商小于化学平衡常数时从正反应建立平衡，浓度商等于化学平衡常数，说明反应处于平衡状态，C符合题意； D．质量守恒，体系内物质的总质量始终不变，不能说明反应处于平衡状态，D不符合题意； 故选C。 123、B A．在恒压绝热的容器中反应时压强始终不变，则容器内压强保持不变不能说明反应已达到平衡，故A错误； B．合成氨反应是放热反应，在恒压绝热的容器中反应时反应放出的热量会使容器内的温度升高，则容器内的温度不再变化说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故B正确； C．相同时间内，断开键的数目和生成键的数目都代表正反应速率，则相同时间内，断开键的数目和生成键的数目之比不能说明反应已达到平衡，故C错误； D．容器内气体的浓度，并不能确定浓度不变，不能判定平衡状态，故D错误； 故选B。 124、B A．不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故A错误； B．合成氨反应是气体体积减小的反应，反应中容器内压强减小，则容器内压强保持不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故B正确； C．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，在恒容密闭容器中混合气体的密度始终不变，则混合气体的密度保持不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故C错误； D．平衡后再充入氮气，反应物氮气的浓度增大，平衡向正反应方向移动，但氮气的转化率减小，故D错误； 故选B。 125、B A．N是固体，反应前后气体的质量改变，容器的体积不变，反应过程中气体的密度变化，当混合气体的密度不再变化时，能判断反应达到平衡，故A不选； B．其它条件不变，反应前后气体的物质的量不变，体积不变，容器内气体的总压强不变，不能判断反应是否达到平衡，故B选； C．反应容器中Z的体积分数不变，说明Z的浓度不变，说明反应达到平衡，故C不选； D．反应前后气体的质量改变，反应前后气体的物质的量不变，故在反应过程中，气体的平均相对分子质量会发生变化，当容器内气体的平均相对分子质量不变时，能判断反应达到平衡，故D不选； 故选B。 126、D 根据“先拐先平，数值大”，T2>T1； A．升高温度，反应速率加快，T2>T1，所以内，反应速率：，故A正确； B．T2>T1，升高温度，的转化率减小，正反应放热，对应点的平衡常数：，故B正确； C．焓变与平衡移动无关，所以焓变，故C正确； D．反应前后气体总质量不变、容器体积不变，密度是恒量，当混合气体的密度不再随时间改变时，不能说明该反应达到平衡，故D错误； 选D。 127、B A．升高温度，反应速率加快，达到平衡所需时间缩短。根据图像1可知在温度为T1时比温度为T2时先达到平衡，说明反应温度：T1>T2，升高温度，N2的转化率降低，说明升高温度，化学平衡逆向移动，根据平衡移动原理：升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，逆反应为吸热反应，故该反应的正反应为放热反应，A错误； B．根据图2可知：反应从正反应方向开始，在t1时达到平衡状态；在t2时刻改变外界条件，使v(正)、v(逆)都增大，但v(正)=v(逆)，因此化学平衡不移动；在t3时刻改变外界条件，使v(正)、v(逆)都减小，由于v(逆)>v(正)，平衡逆向移动，至t4时刻反应达到平衡状态导致NH3%降低；在t5时刻改变外界条件，使v(正)、v(逆)都增大，由于v(逆)>v(正)，平衡逆向移动，至t6时刻反应达到平衡状态，导致NH3%进一步降低，故t1以后NH3%的百分含量最低的时间是t6，B正确； C．根据选项A分析可知该反应的正反应是放热反应，在t5时刻改变外界条件，使v(正)、v(逆)都增大，且v(逆)>v(正)，则改变的条件是升高反应温度，而不是降低温度，C错误； D．T1℃时， v正(H2)= 3v逆(N2)，反应达到化学平衡，D错误； 故选B。 128、B ①v(NH3)正=2v(CO2)逆才能满足正逆反应速率相等，故不能说明反应达到平衡状态，故不符合题意； ②正反应气体分子数增大，当密闭容器中总压强不变时反应达到平衡状态，故符合题意； ③密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中容积始终是不变的，但是气体的质量是变化的，所以当密闭容器中混合气体的密度不变时反应达到平衡状态，故符合题意； ④由于体系中只有两种气体，且氨气和二氧化碳的体积之比始终满足2：1，所以密闭容器中混合气体的平均相对分子质量始终不变，为=26，不能说明反应达到平衡状态，故不符合题意； ⑤正反应气体的分子数增大，当密闭容器混合气体的总物质的量不变时反应达到平衡状态，故符合题意； ⑥由于体系中只有两种气体，且氨气和二氧化碳的体积之比始终满足2：1，所以密闭容器中的体积分数始终不变，不能说明反应达到平衡状态，故不符合题意； ⑦由于反应物是固体，所以混合气体总质量不变时反应达到平衡状态，故符合题意； 答案选B。 129、B 由方程式可知，反应达到平衡时，二氯化硫的消耗速率是氯气消耗速率的2倍，由图可知，C点反应达到平衡状态，C点前的A、B点反应未达到平衡状态，C点后升高温度，二氯化硫的消耗速率大于氯气消耗速率的2倍，说明平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应。 A．由分析可知，C点反应达到平衡状态，C点后升高温度，二氯化硫的消耗速率大于氯气消耗速率的2倍，说明平衡向逆反应方向移动，反应平衡常数减小，故A正确； B．由图可知，125℃时，A点二氯化硫和氯气的消耗速率相等，都为0.015 mol/(L·min)，由方程式可知，A点二氯化二硫的消耗速率与氯气消耗速率相等、也等于0.015mol/(L•min)，反应未达到平衡，反应向正反应方向进行、A点正反应速率大于逆反应速率， 则125℃平衡时二氯化二硫的消耗速率小于0.015 mol/(L·min)，故B错误； C．由分析可知，C点反应达到平衡状态，C点前的A、B点反应未达到平衡状态，故C正确； D．投料改为通入2mol二氯化二硫和2mol氯气相当于增大压强，该反应为气体体积不变的反应，增大压强，平衡不移动，二氯化二硫的平衡转化率不变，故D正确； 故选B。 130、D 根据图象可知，向恒温恒容密闭容器中充入1mol A和3mol B发生反应，反应时间从开始到t1阶段，正反应速率不断减小，t1-t2时间段，正反应速率不变，反应达到平衡状态，t2-t3时间段，改变条件使正反应速率逐渐增大，平衡向逆反应方向移动，t3以后反应达到新的平衡状态，据此结合图象分析解答。 A．容器内发生的反应为A(g)+2B(g)⇌3C(g)，该反应是气体分子数不变的可逆反应，所以在恒温恒容条件下，气体的压强始终保持不变，则容器内压强不变，不能说明反应达到平衡状态，A错误； B．根据图象变化曲线可知，t2∼t3过程中，t2时v正瞬间不变，平衡过程中不断增大，则说明反应向逆反应方向移动，且不是“突变”图象，属于“渐变”过程，所以排除温度与催化剂等影响因素，改变的条件为：向容器中加入C，B错误； C．平衡常数K与温度有关，因该反应在恒温条件下进行，所以K保持不变，C错误； D．最初加入体系中的A和B的物质的量的比值为1：3，当向体系中加入C时，平衡逆向移动，最终A和B各自物质的量增加的比例为1：2，因此平衡时A的体积分数φ(II)>φ(I)，D正确； 故选D 131、C A. 恒容条件，向容器中充入惰性气体不可以加快化学反应速率，A错误； B. 内，B为固体，不能用其浓度变化表示速率，B错误； C. 5min时，C的浓度增加了，则D的浓度增加，体积2L，则D的物质的量为0.3mol，C正确； D. 当时，未说明正逆速率，不能说明反应达到平衡状态，D错误； 故选C。 132、D A．该反应为可逆反应，转化率达不到100%，故和充分反应生成的物质的量一定小于0.3mol，A正确； B．可逆反应达到化学平衡状态时，各物质的浓度不再发生变化，B正确； C．当达到化学平衡状态时，反应放出热量，但是达到化学平衡时反应不可能进行到底，因此放出的热量小于a kJ，C正确； D．升高反应温度，正逆反应速率都增大，D错误； 故选D。 133、C 在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，据此解答。 A. 单位时间生成n mol NO，同时生成n mol O2，根据方程式可知正逆反应速率不相等，反应没有达到平衡状态，A不选； B. 反应在恒压密闭容器中进行，因此混合气体的压强始终保持不变，不能说明反应达到平衡状态，B不选； C. 根据方程式可知v正（NH3）＝v逆（NO）表示正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，C正确； D. 容器中NH3、O2、NO、H2O的物质的量之比为4：5：4：6，不能说明正逆反应速率是否相等，不一定达到平衡状态，D不选；答案选C。 134、C A．的消耗速率与的生成速率都属于正反应速率，不符合正逆反应速率相等，A不符合； B．没有给出是恒压条件还是恒容条件，若为恒压条件，压强是定值，压强不变不能说明达到平衡状态，B不符合； C．和的消耗速率之比为2∶1符合正逆反应速率相等，C符合； D．单位时间内生成同时生成都属于正反应速率，不符合正逆反应速率相等，D不符合； 答案选C。 135、A A．该反应为气体物质的量减小的反应，反应前后气体总质量不变，则混合气体的平均摩尔质量逐渐增大，当不再变化时，说明反应达到平衡状态，故A正确； B．结合已知信息列三段式：，则平衡常数，故B错误； C．平衡常数只受温度影响，温度不变，K不变，故C错误； D．催化剂可降低反应活化能，从而加快反应速率，但对平衡无影响，不能提高转化率，故D错误； 故选：A。 136、A A．该反应为气体总物质的量不变的反应，恒温条件下，混合气体的压强始终不发生变化，不能判定平衡状态，故A错误； B．K与温度有关，则绝热条件下，化学平衡常数K不再改变，可知温度不变，达到平衡状态，故B正确； C．混合气体的体积不变，质量为变量，则混合气体的密度不发生变化，达到平衡状态，故C正确； D．Fe2O3的质量不发生变化，符合平衡的特征“定”，达到平衡状态，故D正确； 故选：A。 137、A ①单位时间内生成nmol O2，同时生成2nmol NO2，反应进行的方向相反，且数值之比等于化学计量数之比，则反应达平衡状态，①符合题意； ②单位时间内生成nmol O2，同时生成2nmol NO，反应进行的方向相同，则反应不一定达平衡状态，②不符合题意； ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶1，可能是反应进行过程中的某个阶段，不一定是平衡状态，③不符合题意； ④混合气体的质量、体积始终不变，则密度始终不变，所以密度不再改变时，反应不一定达平衡状态，④不符合题意； ⑤随着反应的进行，混合气体的质量不变，但分子数不断发生改变，所以平均相对分子质量不断发生改变，当平均相对分子质量不再改变时，反应达平衡状态，⑤符合题意； 综合以上分析，①⑤符合题意，故选A。 138、D 当SO2、O2、SO3的浓度不再变化时，说明该反应已经达到平衡，以此解题。 A．该反应为可逆反应，无论是否达到平衡状态，SO2均不会完全转化为SO3，故A错误； B．反应平衡时各物质的浓度是否相等取决于起始时各物质的量的关系和转化的程度，达到平衡时，不一定相等，故B错误； C．反应达到平衡时，正逆反应速率相等，但反应并没有停止，不等于零，故C错误； D．由分析可知，该反应已达化学平衡状态，故D正确； 故选D。 139、B ①在恒温恒容密闭容器中，反应过程中混合气体的密度始终保持不变，故混合气体密度保持不变不能说明反应达到化学平衡，不合题意； ②在恒温恒容密闭容器中，反应过程中混合气体的压强一直在改变，故混合气体压强保持不变说明反应达到化学平衡，符合题意； ③反应过程中，氢气和一氧化氮的投料量相同，消耗量相同，即氢气和一氧化氮的质量比一直不变，故氢气与一氧化氮的质量比值保持不变不能说明反应达到化学平衡，不合题意； ④断开1molH-H键代表正反应速率，同时断开2molH-O键代表逆反应速率，二者成化学计量系数之比，即正逆反应速率相等，说明反应达到化学平衡，符合题意； ⑤化学平衡的本质特征为正逆反应速率相等，未说明正反应还是逆反应，不能说明反应达到化学平衡，不合题意； ⑥化学反应的宏观特征为各组分的物质的量保持不变，故水蒸气物质的量保持不变说明反应达到化学平衡，符合题意； 综上分析可知，②④⑥符合题意，故答案为：B。 140、D A．气体质量、气体密度随反应变化，故混合气体的密度不变能说明已平衡，A错误； B．达到平衡后，充入，各气体的浓度不发生变化，反应速率不变，平衡不移动，B错误； C．达到平衡后，加入吸收水蒸气，水蒸气浓度减小，逆反应速率先减小、正反应速率也随之减小，C错误； D．中出现2个反应方向的速率，速率数值比等于化学计量数之比，说明此时正反应和逆反应速率相等，则表明上述反应已达到平衡状态，D正确； 选D。 141、C A．与反应物和生成物的能量高低有关，在一定条件下始终保持恒定，因此不能据此判断平衡状态，故A不符合题意； B．和I-的起始量之比为1：2，结合反应可知两者变化量之比也为1：2，则始终保持1：2恒定不变，不能据此判断平衡状态，故B不符合题意； C．溶液pH不再变化说明溶液中氢离子浓度不变，说明正逆反应速率相等，则反应达到平衡状态，故C符合题意； D．说明正逆反应速率不相等，说明反应没有达到平衡状态，故D不符合题意； 故选C。 142、B A．碳为固体，随反应进行，混合气体的质量增加，体积不变，则混合气体密度逐渐增大，当混合气体的密度不再变化能说明该反应已达到化学平衡状态，A不符合题意； B．不能说明各组分浓度不再改变，不能说明反应达到化学平衡状态，B符合题意； C．若平衡常数不变，则温度不变，绝热容器中，温度是变量，温度不变能说明该反应已达到化学平衡状态，C不符合题意； D．反应容器中的H2体积分数不变，可知氢气的物质的量不再变化，能说明该反应已达到化学平衡状态，D不符合题意； 答案选B。 143、A ①单位时间内生成的同时生成，表示，达到化学平衡状态，正确； ②单位时间内生成的同时生成，表示的都是正反应速率，不能判断达到化学平衡状态，不正确； ③混合气体的颜色不变，说明各组分的浓度不变，达到化学平衡状态，正确； ④容器容积不变，气体总质量不变，因此混合气体的密度始终不变，不能判断达到化学平衡状态，不正确； ⑤混合气体的平均相对分子质量不变，说明混合气体的总物质的量不变，则说明已达到平衡状态，正确； 故选A。 144、C A．由于该反应前后气体的物质的量保持不变，故容器内的压强不再变化不能说明反应达到化学平衡，A不符合题意； B．由于该反应前后气体的物质的量保持不变，混合气体总的物质的量不再变化不能说明反应达到化学平衡，B不符合题意； C．Z的生成速率与Z的分解速率相等即反应的正、逆反应速率相等，即达到化学平衡，C符合题意； D．单位时间内消耗amolX，同时生成3amolZ，都表示正反应速率，不能说明反应达到平衡，D不符合题意； 故选C。 145、A A．因合成氨的反应，反应前后气体分子数不相等，一定温度下，当压强不再改变时，说明已建立平衡，A正确； B．生成N2和生成H2均为逆反应速率，不能说明到达平衡状态，B错误； C．生成N2代表逆反应速率，生成NH3代表正反应速率，但是二者的速率比不等于系数比，说明没有达到平衡状态，C错误； D．建立平衡时，各组分的物质的量不再改变，但不一定等于化学计量数之比，D错误； 故本题选A。 146、B A．当1mol M(g)和2mol N(g)完全反应生成2mol X(g)和1mol Y(s)时才能放热a kJ，A错误； B．化学平衡时，混合气体的密度不再发生变化，B正确； C．起始时M和N的物质的量未知，反应进行的程度未知，故平衡时N和Y的物质的量之比不一定为2：1，C错误； D．化学平衡时，正、逆反应速率相等，M的正反应速率与X的逆反应速率之比应等于化学计量数之比为1：2，D错误； 故选B。 147、C A．对于反应前后气体分子数不变的反应，增大压强，化学平衡不移动，A项正确； B．恒容条件下通入氦气，X、Z气体的浓度不变，化学平衡不移动，B项正确； C．Y是固体，增加Y的量，平衡不移动，C项错误； D．化学平衡常数是温度的函数，其他条件不变，升高温度，化学平衡常数一定改变，D项正确； 故选C。 148、B 【解析】A．加氢氧化钠，溶液中c(H+)减小，平衡正向移动，(橙色)浓度减小，(黄色)浓度增大，溶液黄色变深，A错误； B．加入Fe粉，发生反应：2Fe3++2Fe=3Fe2+，Fe3+浓度减小，平衡逆向移动，浓度减小，溶液红色变浅，B正确； C．是气体体积不变的反应，压缩容器体积，平衡不移动，I2的浓度增大，气体颜色变深，C错误； D．的，为吸热反应，升温，平衡正向移动，的浓度增大，的浓度减小，溶液由蓝色变为黄绿色，D错误； 故选B。 149、C A．二氧化硫反应完放出热量，现在放出热量，所以反应二氧化硫是1mol，转移电子2mol，故A正确； B．容器体积不变，加入了稀有气体，平衡不移动，故转化率不变，故B正确； C．升高温度，活化分子百分数增大，单位体积内活化分子数目增多，反应速率加快，故C错误； D．增大压强，正逆反应速率均增大，平衡向气体体积减小的方向即正向移动，故D正确； 故选C。 150、D A．使用催化剂能加快反应速率，但化学平衡不移动，二氧化硫的转化率不变，故A错误； B．改变反应温度，能改变平衡的移动方向，但不能改变反应焓变的值Q，故B错误； C．二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的反应是可逆反应，可逆反应不可能完全反应，所以改变反应条件，不能使二氧化硫与氧气完全转化为三氧化硫，故C错误； D．该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，所以时的平衡常数大于时的平衡常数，故D正确； 故选D。 151、A A．根据反应可知，CO、CO2体积比始终为1∶1，CO体积分数始终不变，混合气体中CO体积分数不变时不一定达到平衡状态，A正确； B．平衡时充入的CO和CO2物质的量相同，则达到新平衡时这两种气体的浓度也相同，只有产物有气体，温度不变，平衡常数不变，平衡时CO、CO2浓度等于原平衡，B错误； C．体积不变，充入氩气，CO、CO2浓度不变，平衡不移动，正、逆反应速率相等，C错误； D．平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，D错误； 故选A。 152、B A．是一个气体总体积不发生改变的反应，减小压强平衡不移动，CO的转化率不变，故A不选； B．增大的投料比，相当于增大H2O的物质的量，平衡正向移动，CO转化率增大，故B选； C．该反应的，为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CO的转化率减小，故C不选； D．催化剂对化学平衡没有影响，一氧化碳转化率不变，故D不选； 故选B。 153、C A．由可知，反应相同时间，快反应与慢反应浓度的变化量可能相等，故快反应的平均速率不一定比慢反应大，A错误； B．化学反应速率主要由慢反应决定，提高NO的浓度，主要增大的是快反应的速率，因此化学反应速率不会显著增大，B错误； C．反应的反应速率随温度的升高而减小，结合反应历程焓变可知，升高温度，导致快反应逆向进行，使得浓度减小，温度升高对慢反应的影响弱于浓度减小对慢反应的影响，导致慢反应速度变慢，最终总反应速率变慢，C正确； D．达到平衡时，通入少量，平衡逆向移动，但再次达到平衡时的含量提高，D错误； 故选C。 154、B A．因，升高温度平衡逆向移动，会降低的平衡转化率，A错误； B．缩小容器体积相当于加压，既能加快反应速率，又能使平衡正向移动，从而提高的平衡转化率，B正确； C．使用高效催化剂不能提高的平衡转化率，错误； D．增大初始时的会降低的平衡转化率，且不一定加快反应速率，D错误； 故选：B。 155、A ①A是固体，增大A的量对平衡无影响，故①错误； ②升高温度，v(正)、v(逆)均应增大，但v(逆)增大的程度大，平衡向逆反应方向移动，故②错误； ③反应前后气体体积不变，压强增大平衡不移动，但v(正)、v(逆)都增大，故③错误； ④增大B的浓度，反应物浓度增大，平衡向正反应方向移动，v(正)>v(逆)，故④正确； ⑤使用催化剂同等程度增大正、逆反应速率，化学平衡不发生移动，B的转化率不变，故⑤错误； ⑥恒温恒容充入，容器内压强增大，但浓度不变，v(正)、v(逆)均不变，⑥错误； 只有④正确，答案选A。 156、B ①容器为恒压容器，则压强不是变量，当混合气体的压强不变时，不能说明该反应达到平衡状态；                ②B物质的量浓度不变时，说明正、逆反应速率相等，该反应达到平衡状态； ③该反应的反应物和生成物都是气体，混合气体总质量不变，容器容积会变，则密度是变量，混合气体的密度不再发生变化能说明反应达到平衡状态；                ④该反应为气体物质的量减小的反应，混合气体的总物质的量为变量，当其不变时，说明各组分的浓度不再变化，该反应达到平衡状态； ⑤混合气体的总质量不变，总物质的量为变量，则混合气体的平均相对分子质量为变量，当其不变时，说明各组分的浓度不再变化，该反应达到平衡状态；    ⑥该反应的反应物和生成物都是气体，混合气体的总质量始终不变，不能根据混合气体的总质量判断平衡状态；         ⑦未说明两物质反应速率的方向，则根据v(C)与v(D)的比值始终不变，不能说明各组分的浓度不再变化，则无法判断平衡状态； 符合题意的是②③④⑤； 故选B。 157、C A．时，不能说明正逆反应速率相等，不能说明达到平衡，A不选； B．该反应的反应物和生成物都是气体，反应过程中混合气体的总质量是定值，容器中混合气体的总质量不再变化时，不能说明反应达到平衡，B不选； C．该反应是气体体积增大的反应，若改在恒压容器中进行上述反应，反应过程中容器体积增大，当容器体积不再改变时，说明反应达到平衡，C选； D．单位时间内，消耗1molCH4同时生成1molCO2时，都是表示正反应速率，不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡，D不选； 故选C。 158、D A．化学平衡状态是可逆反应在一定条件下所能达到的或完成的最大程度，A项正确； B．达到化学平衡状态时，CO2的消耗速率与生成速率相等，则CO2的浓度保持不变，B项正确； C．达到化学平衡状态时，同一物质的消耗速率与生成速率相等，即正、逆反应速率相等，C项正确； D．该反应为可逆反应，有一定限度，增加高炉高度不能改变平衡体系中CO的含量，D项错误； 答案选D。 159、A A．单位时间内消耗amolN2表示正反应速率，同时消耗2amolNH3表示逆反应速率，且N2和NH3的化学计量数之比为1∶2，即正、逆反应速率相等，符合反应的化学平衡状态，A正确； B．该反应是可逆反应，N2不可能完全转化为NH3，B错误； C．该反应是可逆反应，达到化学平衡状态时，正、逆反应速率相等，但都不为零，C错误； D．化学平衡的特征之一为各组分的浓度保持不变，而不是相等或成比例，故反应达到化学平衡状态时N2、H2和NH3的物质的量浓度之比不一定为1∶3∶2，D错误； 故答案为：A。 160、C A．该反应为可逆反应，适当升高反应的温度，不能实现的完全转化，A项错误； B．平衡常数只与温度有关，保持其他条件不变，仅适当增大压强，该反应的平衡常数不变，B项错误； C．当与NO的物质的量的比值不再随时间而改变时，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，C项正确； D．由质量守恒可知，N和S元素的总质量之比一定为定值，D项错误； 故选C。 161、D A．若Z为气体，则反应前后气体的压强不变，题目中压强从原来的P0变为0.4P0故Z不可能为气体，故A正确； B．根据向1L密闭容器中充入2molX和1molY，发生反应2X(g)+Y(g)⇌3Z(？)。达到平衡时，容器的压强从原来的P0变为0.4P0，则 则，则x= 0.6，故达到平衡时容器内有1.8molZ，故B正确； C．反应体系中只有X和Y，Y的体积分数一直为，故Y的体积分数不变不能说明反应达到平衡状态，故C正确； D．Z为非气体，故从容器中分离出去Z物质，正反应速率不变，故D错误； 故选D。 学科网（北京）股份有限公司 $