河北保定市部分学校2026-2027学年高二上学期9月阶段检测 化学试题

高二化学参考答案及解析 GR01B 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 C B D C D C D A A B C B D D 15．（16分，每空2分） （1）④⑤ （2）> ＜ （3）+175.3 变小 不变 （4）40% 25% 16．（14分，除标注外每空2分） （1）（） （2） A（1分） （3）B（1分） （4）①0.024 60% ②或 ③ 17．（14分，每空2分） （1） （2）出现浑浊的快慢 （3）浓度 298 （4）4 （5）溶液变蓝 溶液变为血红色 18．（14分，每空2分） （1）> （2） 增大 （3） 甲→乙 （4）2.8 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 高二化学 GR01B 班级__________ 姓名__________ 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A．燃料电池是将热能转化为电能的装置 B．燃气灶中天然气燃烧时，化学能全部转化为热能 C．电解精炼铜时得到的阳极泥中含有比活泼性差的、等 D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 2．下列热化学方程式及相关叙述正确的是 A．已知 ，若将和混合后充分反应，放出的热量为 B．已知 ， ，则 C．甲烷的标准燃烧热为，则 D．同温同压下，等物质的量的氢气和氯气发生反应生成氯化氢气体，在光照和点燃条件下的不同 3．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法正确的是 ① ② ③ ④ A．装置①中银-锌纽扣电池负极的电极反应式： B．装置②中当外电路转移电子时，消耗的体积为 C．装置③可用于在铁制品表面镀，镍电极连接电源的负极 D．装置④可以根据采集的压强数据变化探究铁钉的吸氧腐蚀 4．对于反应 ，下列说法正确的是 A．该反应在任意温度下都能自发进行 B．使用催化剂可增大单位体积内活化分子的数目，加快化学反应速率，但活化分子百分数不变 C．升高温度，能够增大单位体积内活化分子百分数 D．增大压强，可以降低反应的活化能，加快化学反应速率 5．根据已知条件得出的结论正确的是 选项 已知条件 结论 A 水分解过程中断键吸收的总能量小于成键放出的总能量 B 稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应生成水放出的热量为 C 该反应放热，可设计成原电池 D 则比稳定 6．分别取盐酸和溶液进行中和反应反应热的测定实验，下列说法正确的是 A．实验时，用环形玻璃搅拌棒左右搅拌，使反应充分 B．在实验过程中，测量酸溶液后的温度计可以直接用于测量碱溶液的温度 C．测定使用的装置如上图所示，a仪器若使用铜丝代替，测得的偏大 D．若用同浓度同体积的稀硝酸代替稀盐酸，测得的反应热偏小 7．某恒容密闭容器中发生反应，当温度低于时，其速率方程为，当温度高于时，，以上两式中，为反应速率，为速率常数（值的大小与温度、催化剂有关），下列叙述正确的是 A．增大的浓度为原来的倍，速率一定变为原来的倍 B．与温度、催化剂有关，因此增大压强，值不变，速率一定不变 C．无论升温还是降温，只要和的浓度相等，反应速率不变 D．当温度为时，改变的浓度，反应速率基本不变 8．判断反应达到化学平衡状态的标志是 A．断裂键的同时，断裂键 B．恒温恒容条件下，混合气体的密度不变 C．恒温恒压条件下，与体积比为 D．恒容条件下， 9．下列指定反应的方程式错误的是 A．用银电极电解溶液，阳极的电极反应式： B．粗铜的电解精炼中，阴极的电极反应式： C．氯碱工业中，电解饱和食盐水的电池总反应： D．铅蓄电池放电时，正极的电极反应式： 10．下列实验装置能够达到相应实验目的的是 A．测定锌与稀盐酸的反应速率 B．验证的催化效果 C．牺牲阳极的阴极保护法防止钢闸门被腐蚀 D．根据溶液褪色快慢探究浓度对反应速率的影响 11．已知： ； ； 。 若使完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为 A． B． C． D． 12．基于非金属原子嵌入石墨烯三嗪基中，用于催化一氧化碳加氢生成甲醇的反应历程如图，图中吸附在催化剂表面上的物种用“*”标注，下列说法中错误的是 A．图示反应历程中的总反应为放热反应 B．反应历程中涉及极性键和非极性键的断裂和生成 C．过渡态相对能量： D．经历的基元反应为该反应的决速步 13．电解溶液制备一水合氨的电解原理如图。双极膜由阳离子交换膜和阴离子交换膜构成，在直流电场的作用下，双极膜间解离成和向两极迁移，下列说法正确的是 A．电极连接电源的正极 B．电解过程中，阳极室中不变 C．膜为阴离子交换膜 D．每生成，双极膜处有发生解离 14．一定温度下，在一个恒容密闭容器中通入，进行反应，反应过程中容器内的压强随着时间变化如下表所示。下列说法错误的是 时间/min 0 10 20 30 40 50 压强/MPa 160 140 130 125 124 124 A．前内，反应的平均速率 B．达到平衡时，的平衡转化率为 C．达到平衡时，与的物质的量比为 D．在该条件下，化学平衡常数为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（16分）化学反应中的能量变化通常表现为热量变化，研究热量变化具有重要的意义。 （1）符合下图能量变化的反应有__________（填序号）。 ①铝热反应 ②浓硫酸稀释 ③食物腐败 ④灼热的木炭与水蒸气的反应 ⑤晶体与晶体的反应 （2）现将等浓度、等体积的稀溶液、稀氨水分别和稀盐酸恰好完全反应，其反应放出的热量分别为、，则__________（填“>”“<”或“=”，下同）；生成水的焓变分别为、，则__________。 （3）已知的标准燃烧热是，的标准燃烧热是，的标准燃烧热是，则 __________，若使用催化剂，该反应的活化能__________（填“变大”“变小”或“不变”，下同），焓变__________。 （4）一定条件下，向体积为的恒温恒容密闭容器中通入和，发生反应： ，达到平衡时，放出的热量为，则的转化率为__________，此时的体积分数为______________。 16．（14分）加氢制备甲醇技术是实现碳中和的重要举措之一。原理为先与合成，再与合成甲醇。 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： （1）已知反应Ⅰ正反应的活化能是，则逆反应的活化能是__________。 （2）催化加氢制甲醇的总反应的热化学方程式为___________________________________________。若反应Ⅰ为慢反应，下列图中能体现上述能量变化的是__________（填字母）。 A． B． C． D． （3）反应Ⅱ的自发条件是__________（填字母）。 A．高温 B．低温 C．任意温度 （4）向体积为的恒容密闭容器中充入和，仅发生反应Ⅱ，初始压强为，测得的平衡转化率与温度的关系如图所示： ①时，反应后达到平衡，则从开始到平衡的平均反应速率为__________，的转化率为__________。 ②A、B、C三点的正反应速率大小关系为__________（用A、B、C表示）。 ③已知分压=总压×气体物质的量分数，用气体分压代替浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数（），则点对应温度下的__________（用含的代数式表示）。 17．（14分）Ⅰ．某研究性学习小组利用溶液和稀硫酸之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下（不考虑溶液混合所引起的体积变化）： 实验序号 实验温度/K 溶液 稀硫酸 A B C （1）写出溶液和稀硫酸反应的离子方程式：______________________________________。 （2）该实验比较反应速率快慢的依据是_____________________________________________。 （3）通过实验A、B可探究_______________（填外部因素）的改变对反应速率的影响，则__________。 （4）__________。 Ⅱ．某同学设计了如下实验来探究化学反应的限度： （5）滴加淀粉溶液后出现的现象为____________________，滴加溶液后出现的现象为____________________，则说明与的反应存在限度。 18．（14分）液流电池的优点是储能容量大、使用寿命长，适合大规模储能。某研究小组利用和两个氧化还原电对设计成“全液流电池”，电解质溶液呈酸性，其放电时的工作原理如图所示。 资料卡片 标准电极电势（）： 衡量物质得失电子能力的一种数值。 越大，该电对中氧化型物质的氧化性越强； 越小，该电对中还原型物质的还原性越强。 ， 。 回答下列问题： （1）氧化性：__________（填“>”或“<”）；电解液储罐Y中的电解质含__________（填“”或“”）。 （2）电池放电时的总反应为__________。放电一段时间后，电解质溶液的会__________（填“增大”“减小”或“不变”）。 （3）放电后，为重新获得较高能量的产物，需对液流电池进行充电。充电时，b极的电极反应式为__________，的移动方向为__________（填“甲→乙”或“乙→甲”）。 （4）若使用甲烷燃料电池为其充电，当阳极有发生转化，则标准状况下消耗甲烷的体积为__________。 学科网（北京）股份有限公司 $