河北省保定市博野中学2021-2022学年高二上学期11月月考化学试题

博野中学2021-2022学年高二11月月考化学试题 一、选择题（每小题3分，共计60分） 1．下列电离方程式错误的是 （ ） A．CaCl2=Ca2++2Cl- B．K2SO4=2K ++SO42- C．HNO3=H++NO3- D．NaClO=Na++Cl－+O2- 2．已知298K下反应2Al2O3(s)+3C(s)==4Al(s)+3CO2(g); ΔH=+2171kJ·mol-1 △S=+635．5J·mol-1·K-1，则此反应 （ ） A．高温下可自发进行 B．任何条件下都可自发进行 C．任何条件下都不可自发进行 D．低温下可自发进行 3．一定温度下，在体积为10L的密闭容器中，2molO2和2molSO2混合气体发生如下反应：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)，半分钟后，体系中O2的物质的量变为1.4mol，则此反应的平均速率为 （ ） A．v(O2) = 0.002mol/(L•s) B．v(SO2) =0.002mol/(L•s) C．v(O2) = 0.02 mol/(L•s) D．v(SO3) = 0.04mol/(L•s) 4．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 （ ） A．2HIH2(g) + I2(g)的平衡体系，增大压强可是颜色加深 B．氯水中存在下列平衡：Cl2 + H2 HCl + HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液的颜色变浅 C．在合成氨的工业生产中要及时将生成的氨气分离出去 D．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 5．已知某温度下，K(HCN)＝6.2×10－10、K(HF)＝6.8×10－4、K(CH3COOH)＝1.8×10－5、K(HNO2)＝6.4×10－6。物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，c(H＋)浓度由大到小的次序是(　　) A．HCN>HNO2>CH3COOH>HF B．HF>CH3COOH>HNO2>HCN C．HCN>CH3COOH>HF>HNO2 D．CH3COOH>HCN>HF>HNO2 6．N2和O2生成NO的反应在密闭容器中进行，下列条件中一定能够加快化学反应速率的是 （ ） A．扩大体积 B．体积不变，充入N2 C．扩大体积，充入氦气 D．体积不变，充入氦气，增大压强 7．在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是　 （ ）　 A．反应的化学方程式为3X3Y+Z B．t时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡 C．若t=4，则0～t的X的化学反应速率为0.1mol/(L•min) D．温度、体积不变，t时刻充入1 mol He使压强增大，正、逆反应速率都增大 8、在已达到电离平衡的0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是（ ） A．加少量盐酸 B．加热 C．加少量醋酸钠晶体 D．加少量水 9．等物质的量的A（g）与B（g）在密闭容器中进行可逆反应：A（g）+B（g）2C（g）+D（s） △H＜0，下列叙述正确的是 （ ） A．达到平衡时，反应速率v正（A）=2v逆（C） B．达到平衡后，增大压强，平衡逆向移动 C．达到平衡后，升高温度，平衡正向移动 D．平衡常数K值越大，A的转化率越大 10．氯气在298K、101kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。估算该反应的平衡常数（ ） A．5.4×10-5 B．4.5×10-4 C．0.015 D．无法计算 11．mA(气)+nB(气)pC(气)+qQ(气)当m、n、p、q为任意整数时，下列情况一定为平衡状态的是（ ） ①体系的温度不再改变②体系的压强不再改变 ③各组分的浓度不再改变④各组分的质量分数不再改变 ⑤反应速率v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q ⑥单位时间内mmolA断键反应，同时pmolC也断键反应 A．③④⑤⑥B．②③④⑥C．①③④⑤D．①③④⑥ 12．一定条件下化学反应：CO2（g）+H2(g)CO(g)+H2O(g),的化学平衡常数K=1，相同条件下，当C(CO2)=0.5mol·L-1、C(H2)=0.5mol·L-1、C(CO)=1mol·L-1、C(H2O)=1mol·L-1时，下列说法正确的是 （ ） A．处于平衡状态，正逆反应速率相等 B．平衡逆移，正反应速率小于逆反应速率 C．CO2的转化率为50%　　D．该条件下，化学平衡常数K=4 13．下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（ ） ①平衡时，增加反应物物质的量，平衡一定向正反应方向移动 ②已