河北沧州市黄骅中学2026-2027学年高二上学期9月月考 化学试题

9月高二化学（一）检测 参考答案 1.D2.C3.B4.A5.B6.C7.B8.C9.D10.A 11.B12.C13.D14.A 15.(15分，除标注外，每空2分) 4,sg)+0,(e)-s0,(g)+H,o0） △H=-519.2kJ/mol(3分，不标状态扣一分，△H错 误扣一分，方程式错误不得分) (2) 2△H,+△H, (3)①-1170.4 ②> (4)①25 ②0.08mol/(L-min) ③其他条件相同时，升高温度，H02分解速率加快 16.(15分，除标注外，每空2分) (1)2.02 C00H+H+H,0→C00F+2H+0F或H,0=H+oH (2) 2Fe,0,(付)+H,0(g)=H,(g)+3Fe,0,(S)△H=(a-b)k灯/mo1(3分，不标或错标状态扣- 分，△H错误扣一分，方程式错误不得分)C (3)B 1 mol.L.min- (4)30 16 17.(14分，除标注外，每空2分) (1)D(4a+b+d-c-4e) ②N,H,(0+2H,0,(0=N,(g)+4H,0(g)△H=-32ak/mol(3分，不标或错标状态扣一分， △H错误扣一分，方程式错误不得分) (2)①6.75mol 0.45 mol/(L.min) ②ad(少选得1分，多选错选不得分) (3)A(1分) 2NO+4e+4H*=N,+2H,O 18.(14分，每空2分) (1)2CO2 +3NaOH=NaHCO,+Na,CO,+H,O (4x-y)kJ (2)正 CO,+6e+6HCO,CH,OH+H,O+6CO2 基本不变 (3)300~400C 温度超过250C,催化剂的催化效率明显降低 9月高二化学（一）检测 注意事项： 1．本试卷共100分，考试时间75分钟。 2．请将各题答案填在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Fe—56 Zn—65 I—137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．下列措施可加快化学反应速率且对生产生活环境有利的是 A．鲜牛奶冷藏，冷链运输 B．钢铁表面刷漆 C．在食品包装袋内放入脱氧剂 D．塑料中添加降解剂 2．化学与生产、生活、社会和环境等密切相关，下列说法错误的是 A．镀锌铁制品的镀层破损后，镀层仍对铁制品具有保护作用 B．氟氯代烷分解产生的氯自由基因能降低臭氧分解的活化能而加速臭氧的分解反应 C．煤的气化，可以增加煤的反应热，并有效地减少温室气体的产生 D．“莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰”，“雪融成水”过程中 3．下列关于反应热与焓变的说法正确的是 A．放热反应不需要加热就能发生，吸热反应必须加热才能发生 B．化学反应的焓变与反应路径无关，只与反应物和生成物总能量有关 C．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s） ，则金刚石比石墨稳定 D．反应物总能量低于生成物总能量的反应为放热反应 4．天然气属于化石燃料，它的主要成分是，的燃烧热为890 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是 A． B． C． D． 5．某化学兴趣小组用下图所示装置探究浓度对化学反应速率的影响，X、Y、M、N选择的试剂顺序正确是 ①溶液 ②溶液 ③溶液 ④溶液 ⑤溶液 ⑥溶液 A．①①⑤⑥ B．③④⑤⑤ C．⑤⑥③③ D．①②⑤⑤ 6．与ICl的反应分两步完成，其能量曲线如图所示。 反应①： 反应②： 下列有关说法正确的是 A． B．该反应的活化能为 C．该反应的决速步骤是反应① D． 7．某化学兴趣小组的同学设计了如图所示原电池装置。下列说法错误的是 A．图1装置反应的能量变化可用图2表示 B．电池工作时，外电路电流从Zn片沿导线流向Cu片 C．电池工作时，溶液中向Zn电极移动 D．电池工作一段时间后，溶液质量增加 8．为延长某输电铁塔的使用寿命，工作人员采用了多种防腐措施。下列相关说法正确的是 A．在潮湿的空气中钢铁易生锈主要是因为发生了化学腐蚀 B．铁塔上焊接锌块，锌块发生还原反应保护铁塔 C．将铁塔与电源负极相连，可有效避免铁塔被氧化 D．酸雨环境中，铁塔易发生吸氧腐蚀 9．一种既可去除环境中重金属镉（Cd），又可以同时向外输出电能的电化学装置如图所示。 已知黑色加粗箭头（）表示某种离子的移动方向，下列有关说法正确的是 A．碳电极发生氧化反应 B．电子沿导线传递到碳电极，然后经过溶液回到Zn电极表面，形成闭合回路 C．表示阳离子的移动方向 D．正极的部分电极反应式为： 10．已知在、101 kPa下，氢气与碘蒸气反应的热化学方程式为。下列关于该热化学方程式的理解，正确的是 A．反应热单位“”中“”指“完全反应和生成” B．若和反应生成时，上述热化学方程式的为 C．根据已知反应可知， D．、101 kPa时，将和混合发生反应，释放的热量恰好为11 kJ 11．一种利用电解还原同时实现海水脱盐的装置如图所示，电解液在Ⅰ室和Ⅳ室间循环，初始电解液为溶液（显碱性）。下列说法正确的是 A．电极b与蓄电池的负极相连 B．a极的电极反应式为 C．②为阳离子交换膜，①③为阴离子交换膜 D．电解一段时间后，Ⅱ室海水中盐的浓度增大 12．钌（Ru）基催化剂可催化反应：，其机理如下图所示。下列说法正确的是 A．物质Ⅱ为该反应的催化剂 B．物质Ⅰ和物质Ⅲ为该反应的中间产物 C．理论上，该反应中每生成46 g HCOOH，转移个 D．钌基催化剂通过降低反应的焓变加快反应速率 13．“中国芯”的主要原料是单晶硅，“精炼硅”反应历程中的能量变化如下图所示。下列有关描述错误的是 A．历程Ⅰ是放热反应、历程Ⅲ是吸热反应 B．历程Ⅱ的热化学方程式是： C．历程Ⅲ的热化学方程式是： D．实际工业生产中，粗硅变为精硅的过程中能量不损耗 14．氢碘酸（HI）可用“四室电渗析法”制备，其工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）。下列叙述错误的是 A．通电后，阴极室溶液的pH减小 B．阳极电极反应式是 C．得到1 mol产品HI，阳极室溶液质量减少9 g D．通电过程中，NaI溶液的浓度逐渐减小 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分）研究大气中含硫化合物（主要是和）的转化具有重要意义。 （1）硫化氢是一种可燃气体，燃烧热为519.2 kJ/mol，写出燃烧热的热化学方程式______________________________。 （2）工业上采用高温热分解的方法制取，在膜反应器中分离，发生的反应为： 。 已知：① ；② ； 则________（用含、的式子表示）。 （3）土壤中的微生物可将大气中经两步反应氧化成，两步反应的能量变化示意图如下： ① ________kJ/mol。 ②全部氧化成的反应的________（填“”“”或“”）。 （4）用双氧水吸收工业尾气中的，既能减少污染，又能得到硫酸。但在实际处理过程中，排放的尾气温度较高且含有杂质，影响对的吸收效果。某实验小组探究温度对分解速率的影响，体积已经换算为标准状况下的体积，实验方案如下表。 编号 温度/ 反应物 催化剂 5分钟内收集体积/mL Ⅰ 20 溶液 112 Ⅱ 30 溶液 160 ①________； ②实验Ⅰ中，0～5 min中内________； ③由此方案可得出影响分解速率的规律是________________________________。 16．（15分）水煤气变换[ ]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域。 （1）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面的物种用*标注。该反应的活化能是________eV，决速步骤的方程式是______________________________。 （2）以为催化剂，催化水煤气变换反应，催化过程可表示如下： 第一步： 第二步：____________________（写热化学方程式，用含a、b的代数式表示）；下图中能体现该反应的能量变化情况的是________（填标号）。 A． B． C． D． （3）水煤气变换反应过程示意图如下，分析图像并回答： 依据上图信息得出结论正确的是________。 A．反应过程中存在非极性键的断裂和形成 B．若水分子为HDO，则在产物中可检测出D2O C．过程Ⅱ、过程Ⅲ均为吸热过程 （4）已知对于反应，，，其中、分别为正、逆反应速率常数。时，按进行反应，测得和的物质的量浓度随时间的变化如图所示，则反应进行到a点时，即前30 min内，________（用分数表示）；60 min时，a点时，________。 17．（14分）氮的化合物在生产、生活中有广泛应用。 （1）肼（）是火箭的高能燃料。 ①燃烧时生成水蒸气和氮气，已知几种共价键的键能数据如下表所示： 共价键 键能/（kJ/mol） a b c d e 根据表格数据， ________kJ/mol。 ②航天飞船可用肼（）作为动力源。已知1 g液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成和水蒸气时释放a kJ热量，写出该反应的热化学方程式__________________________________________。 （2）四氧化二氮（）可作为运载火箭的推进剂。将放入2 L恒容密闭容器中发生反应，5 min时的体积分数为60%。 ①第5 min时，的物质的量为________，0～5 min内平均反应速率为________。 ②为加快反应速率，可以采取的措施是________（填编号）。 a．升高温度 b．恒容时充入 c．恒压时充入 d．恒容时充入 （3）采用原电池原理的方法消除氮氧化物的污染，其工作原理如图所示： 该电池的负极为________（填“A”或“B”）电极。正极发生的电极反应式为________________________。 18．（14分）是一种温室气体，对人类的生存环境产生巨大的影响，将作为原料转化为有用化学品，对实现碳中和及生态环境保护有着重要意义。 （1）一定条件下，不同量的与不同量的充分反应放出的热量如下表所示： 序号 的量 溶液的量 放出的热量 ① 22.0 g 750 mL 1.0 mol/L x kJ ② 1.0 mol 2.0 L 1.0 mol/L y kJ 写出反应①的化学方程式_________________________________________________； 与溶液反应只生成，反应放出的热量是________。 （2）电催化还原制甲醇可实现碳中和，双极膜法电解原理如图所示。 A为电源的________极，催化电极的电极反应式为________________________________________，电池工作过程中KOH电解液的物质的量________________（填“增大”“减小”或“基本不变”）。 （3）以为催化剂，利用可以将直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如下图所示，乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是________。～时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是________________________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $