浙江永康市城西中学2026-2027学年九年级上学期科学第一次独立作业试题卷

永康市城西中学2026学年第一学期九年级科学 第一次独立作业试题卷 出卷人：何杭骏 审卷人：吴珈佳 考试须知： 1.全卷共四大题，32小题，满分为160分。考试时间120分钟。 2.全卷分为卷Ⅰ（选择题）和卷Ⅱ（非选择题）两部分，全部在“答题纸”上作答。卷I的答案必须用2B铅笔填涂；卷Ⅱ的答案必须用黑色字迹钢笔或签字笔写在“答题纸”的相应位置上。 3.请用黑色字迹钢笔或签字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证。 4.本卷可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 S-32 卷Ⅰ 1、 选择题（本大题有15小题，每小题3分，共45分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1.下列实验基本操作中，正确的是（ ） 2.下列物质名称、俗称、化学式不能表示同一物质的是（ ） A．氧化铁、铁锈、FeO B．氢氧化钠、烧碱、NaOH C．氢氧化钙、消石灰、Ca（OH）2 D．氧化钙、生石灰、CaO 3.用电器插头上的插脚，一般用金属材料，这主要是利用金属的（ ） A．导热性 B．导电性 C．延展性 D．熔点高 4.下列属于复分解反应的是（ ） A. B. C. D. 5.下列物质长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而增加的是（ ） A．NaCl溶液 B．NaOH溶液 C．浓盐酸 D．石灰水 6.下列检测某溶液pH的操作正确的是（ ） A．将pH试纸投入待测液，对照标准比色卡读数 B．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在置于洁净表面皿的pH试纸上，根据试纸呈现的颜色，对照标准比色卡读数 C．用玻璃棒蘸取待测液沾在用蒸馏水润湿的pH试纸上，对照标准比色卡读数 D．蒸馏水冲洗玻璃棒，立刻蘸取待测液沾在pH试纸上，对照标准比色卡读数 7.手撕钢是一种高温合金钢，它属于（ ） A．混合物 B．纯净物 C．单质 D．化合物 8.对比是学习科学的重要方法，下列关于 Na2CO3和NaHCO3的比较中错误的是（ ） A．俗称：Na2CO3为苏打，NaHCO3为小苏打 B．热稳定性：Na2CO3受热易分解，NaHCO3受热不易分解 C．化学性质：都能与稀盐酸反应生成CO2 D．用途：Na2CO3可用于制造玻璃、纸张，NaHCO3可用于制作发酵粉、治疗胃酸过多 9.实验室中固体氢氧化钠必须密封保存的主要原因是（ ） ①有腐蚀性 ②易吸收水蒸气而潮解 ③易溶于水，溶于水时放热 ④能与空气中的二氧化碳反应 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 10.欲将含有盐酸的氯化钙溶液中和至中性，得到氯化钙溶液，在没有指示剂的情况下，应加入的试剂是（ ） A．氧化钙 B．氢氧化钙 C．石灰石 D．碳酸钠 11.紫甘蓝汁性质稳定，其颜色随pH改变而发生如下变化：下列分析错误的是（ ） pH <6.5 7.0﹣7.1 7.5﹣8.5 8.5﹣12.0 >12.5 颜色 粉红色 紫色 蓝色 绿色 黄色 A．紫甘蓝汁可用作酸碱指示剂 B．将紫甘蓝汁加入不同碱性溶液中，可能显示出多种颜色 C．与石蕊相比，紫甘蓝汁可更准确测定溶液的酸碱度大小 D．向滴有紫甘蓝汁的氢氧化钠溶液中加入盐酸，若溶液变色则说明一定恰好完全反应 12.某校化学小组在利用稀硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化，其图像如右图所示，下列说法正确的是（ ） A．图中c点所示溶液呈碱性 B．图中b点所示溶液中，含有的微粒只有Na+、SO42- C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中 D．由a点到c点的pH值变化过程证明酸和碱发生了化学反应 13.在无色溶液中，下列离子组能大量共存的是（ ） A．Ca2+、Na+、CO32-、Cl- B．Cu2+、 K+、Cl-、NO3- C．Na+、 K+、 OH-、 Cl- D．H+、Na+、 OH-、SO42- 14.把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如右图所示。这三种金属的活动性顺序为（ ） A．Y>Z>X B．Z>X>Y C．Y>X>Z D．X>Y>Z 15.有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3中的一种。为区分这四种溶液，现将它们两两混合并得到下列现象： 溶液 甲+乙 乙+丙 丙+丁 甲+丁 现象 无明显现象 白色沉淀 白色沉淀 无色气体 根据上述现象可推知甲、乙、丙、丁四种溶液依次是(　　) A．HCl、BaCl2、H2SO4、Na2CO3 B．H2SO4、HCl、BaCl2、Na2CO3 C．HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3 D．H2SO4、Na2CO3、HCl、BaCl2 卷Ⅱ 二、填空题（本大题有7小题，每空2分，共44分） 16.酸、碱、盐是几类重要物质，与人类日常生活和生产关系十分密切。 （1）现有三种物质：A.硫酸 B.氢氧化钙 C.氯化钠 可用于粉刷墙壁的是 （填字母，下同），可用作调味品的是 ； （2）食醋主要成分为醋酸（CH3COOH），作为酸味的调味剂，是因为醋酸在水溶液中能电离出CH3COO-和 （填离子符号）。 17.《本草纲目》记载：“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。 （1）草木灰中含有碳酸钾，其化学式为　 　，它的化学性质与碳酸钠相似，溶于水后溶液呈　 　（填“酸性”“中性”或“碱性”）有去污能力。 （2）草木灰还是常见的农家肥，能促使农作物生长旺盛，茎秆粗壮，它属于　 　（填“氮肥”“钾肥”或“复合肥”）。 18.2025年1月，我国新一代运载火箭主动力发动机试车成功，有力支撑未来长征系列火箭高密度发射。该发动机的燃料是煤油，助燃剂是液氧。 （1）煤油中含有正癸烷（C10H22），按照物质的组成分类，正癸烷属于纯净物中的________。 （2）正癸烷（C10H22）作为清洁燃料，其完全燃烧的产物除CO2外，还有________（写化学式） （3）液氧与氧气状态不同，但是化学性质相同。从微观角度分析是两者具有相同的________。 （“分子”或“原子”或“离子”） 19.用毛笔蘸取溶质质量分数为5%的稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到黑色的花样，一幅精美的竹片画就制成了。 （1）直接用浓硫酸在竹片上画花具有危险性，必须将浓硫酸进行稀释。稀释过程如右图甲，B烧杯中物质是 。触摸A杯外壁，会感到温度 （填“升高”“降低”或“不变”）。 （2）在烘干过程中稀硫酸变为浓硫酸，再用水洗净，在竹片上就得到黑色的花样，此过程中利用了浓硫酸的 性。 （3）将一定质量的浓硫酸盛于烧杯中，敞口放置，浓硫酸的质量与放置天数的关系曲线在图乙中合理的是 （填“甲”或“乙”）。 20.兴趣小组研究酸碱反应时利用稀硫酸、氢氧化钠溶液、紫色石蕊指示剂进行实验，实验操作和溶液颜色变化如下图所示。 （1）从微观角度分析，该反应的实质是　 　。 （2）根据乙图颜色的变化，判断图甲中B溶液是 （填溶液名称）。 （3）图乙中M点时，溶液中除紫色石蕊外还存在的溶质有 （填化学式）。 21.在新型航空航天材料研发中，某科研团队研制出一种新型材料。该材料主体结构由一种含钛（Ti）、铝（Al）的合金构成，表面涂层是一种特殊的有机聚合物。 （1）钛铝合金属于 （填“金属材料”或“有机合成材料”）； （2）在研制过程中会发生铝热反应，其反应方程式为：2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe ①该化学反应属于　 　反应（填写基本反应类型）； ②此类反应也可用于判断金属活动性强弱，且判断方法与金属跟盐溶液反应相似。据此判断 Cu和Al2O3能否发生反应？ （填“能”或“不能”） 。 22.向硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量（y）与所滴氢氧化钠溶液的质量（x）关系如图所示。则AB段反应的化学方程式为 ，A点时，溶液的阳离子是 （填离子符号），C点溶液的PH 7. 三、实验与探究题（本大题有5小题，每空2分，共36分） 23.同学们设计了如图1所示实验，进行影响铁生锈因素的探究。一周后，试管A中铁钉几乎没有生锈，试管B中铁钉稍有生锈，试管C中铁钉明显生锈，试管D中的铁钉严重生锈。 （1）试管B中使用“煮沸并冷却的蒸馏水”，目的是 。 （2）对比A、C试管，可得出的结论是 。 （3）对比 （填字母）试管实验现象，可知NaCl的存在会加速铁的生锈。 24.学习小组在实验室设计并进行如图所示实验（实验中所用金属均已用砂纸打磨）探究铜、锌、银三种金属活动性顺序。 实验Ⅰ 实验Ⅱ （1）同学们观察到实验Ⅰ中只有锌片表面有气泡产生；实验Ⅱ中铜片表面有银白色固体生成，溶液由无色变成蓝色，则可得出三种金属活动性由强到弱的顺序是 。 （2）某同学又取了金属M放入试管中，滴加稀硫酸，发现有气泡产生，则金属M的活动性比铜 。 （3）同学们用不同形状的锌（质量相同）和相同溶质质量分数的稀硫酸在室温下进行实验，发现产生相同氢气的体积时，锌片所用的时间比锌粒短，则说明在其他条件相同时，锌与稀硫酸接触面积越 ，反应速率越快。 25.无明显现象反应的可视化是一项重要的课题，某小组以“探究稀硫酸与氢氧化钠溶液是否反应”为主题展开化学反应可视化研究。 （1）【查阅资料】酚酞试液在不同的pH颜色变化情况如下表： pH 0~8.2 8.2~10.0 10.0~14.0 颜色 无色 粉红色 红色 步骤一：取一定量氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加2滴酚酞试液，溶液呈 色。 步骤二：用胶头滴管吸取足量稀硫酸向烧杯中逐滴加入，边滴加边搅拌，溶液颜色变浅直至消失。 （2）【分析讨论】兴趣小组认为上述现象的产生有两种可能： ①因为加入的稀硫酸中的水稀释了氢氧化钠溶液使其pH低于上表中的 （填数值）所致。 ②稀硫酸中的H+离子和氢氧化钠溶液中的 离子反应导致pH降低。 （3）【改进探究】小舟用玻璃棒蘸取步骤二后的溶液，在酒精灯上加热至蒸干，得到白色固体。将白色固体溶于水并滴加CuSO4溶液，振荡、静置，观察到现象　 　 ，说明白色固体不是NaOH，证明H2SO4与NaOH溶液确实发生了反应。 26.兴趣小组在老师指导下用叶脉书签制备专用料进行“制作叶脉书签”的拓展实验，如图所示 （1）叶脉书签制备专用料的成分是氢氧化钠固体，其具有 （选填“腐蚀性”或“吸水性”），能把叶脉与叶肉进行分离。 （2）实验中小组同学煮叶片很长时间后，发现叶肉未被完全清除，经过讨论，推测可能是使用的叶脉书签制备专用料发生了变质。于是提出以下猜想： 【猜想1】没有变质，全部是NaOH； 【猜想2】完全变质， 全部是 Na2CO3； 【猜想3】部分变质， NaOH 和 Na2CO3。 小组同学设计如下方案进行验证，请你帮忙补齐实验步骤： 实验步骤 实验现象 实验结论 I.取一定量叶脉书签制备专用料于烧杯中，加入足量水充分搅拌 固体全部溶解 猜想3成立 Ⅱ.向步骤I溶液中滴加酚酞溶液 溶液变红 Ⅲ.向步骤Ⅱ溶液中加入过量中性 BaCl2溶液，充分反应 产生白色沉淀，溶液 呈 色。 （3）若将步骤Ⅱ和Ⅲ调换顺序， （填“能”或“不能”）达到实验目的。 （4）氢氧化钠变质后碱性变弱，无法有效去除叶肉，从而导致实验失败。为提纯该固体得到纯净的氢氧化钠，加足量水充分溶解后，向其中加入适量的 溶液，过滤，将滤液蒸发结晶即可。 27.“用微观思想解决宏观物质问题”是重要的科学观念。某兴趣小组完成了下列两组实验，均无明显现象。对它们是否发生了化学变化，小组成员采用以下方法进行鉴定。 （1）甲同学向A试管中先加了一种试剂，再逐滴加入稀硫酸，出现红色消失的现象，确定A试管发生了反应。这种试剂是　 　。 （2）乙同学认为B试管如果没有发生复分解反应，则溶液中会同时存在H+、SO42-、Mg2+、Cl-根据猜想，他提出了鉴定B试管中离子的实验方案，如图。 ①若实验最后确定溶液中存在 SO42-则试管a中实验现象是　 　。 ②甲同学认为乙同学所做的实验有一处不严谨，应把BaCl2改为　 　。 ③c试管刚开始时没有现象，滴加到后来才出现白色沉淀。你认为其中的原因是　 　。 四、综合题（本大题有5小题，28、29题每空2分；30、31每题8分，32题7分，共35分） 28.阅读下列材料，回答问题： 现有下列物质：①洁净空气 ②冰水混合物 ③不锈钢 ④氧化铜 ⑤氢氧化钙 ⑥液氧 ⑦碳酸钠 ⑧甲烷 ⑨稀盐酸 ⑩生石灰。 (1)属于混合物的是________；（填序号，下同）属于氧化物的是________；属于碱的是________。 29.思维模型是依据事物发展内在规律建立的解决问题的基本框架，能引导有序思维、增进深度理解，促进问题解决。小新建构了“物质除杂”的思维模型（如图）。 （1）铜粉中混有少量的铁粉，用磁铁吸引除去，该方法属于上述模型中的 （填“分离转移”或“反应转化”）； （2）根据“性质差异”，铜粉中混有少量的氧化铁可用足量稀盐酸除去，请写出相应的化学方程式 。 （3）除去氯化钠中的杂质氯化钡，小新采用反应转化的方法，需要的物质是 （写出化学式）。 30.10g碳酸钙与稀盐酸反应，生成气体质量与加入盐酸质量关系如图所示。 （1）当加入73g稀盐酸时，稀盐酸与碳酸钙恰好完全反应，计算反应后产生CO2的质量。 （2）求稀盐酸质量分数。 （3）当加入120g稀盐酸后，经充分反应，溶液中的溶质有　 　。 31.小明将14.4g含杂质的纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的混合物）与90g稀盐酸相混合，恰好完全反应，测得反应生成气体的质量（m）与反应时间（t）的数据如下表所示： 反应时间t/s 10 t1 l2 l3 l4 ls 16 17 气体质量m/g 0 0.88 1.76 2.64 3.52 4.4 x 4.4 （1）表中X 的值为　 　。 （2）计算样品中Na2CO3的质量。 （3）计算完全反应后所得溶液中溶质的质量。 32.铜镁合金具有优异的性能，在工业上有着广泛的应用。 金属 铜 镁 熔点/℃ 1083 650 沸点/℃ 2567 1090 （1）熔炼铜镁合金时，需将铜和镁按一定比例混合并加热，使其完全熔化并形成均匀的合金。已知铜和镁的熔点、沸点如表所示，则熔炼铜镁合金的温度至少要达到______℃。 （2）某同学为测定某铜镁合金中镁的具体含量，设计了如图实验方案。 ①操作X的名称为______。 ②为确保反应完全，则加入稀硫酸的最小质量是多少________？写出计算过程 ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $永康市城西中学2026学年第一学期九年级科学 第一次独立作业试题卷 出卷人：何杭骏 审卷人：吴珈佳 考试须知： 1.全卷共四大题，32小题，满分为160分。考试时间120分钟。 2.全卷分为卷I(选择题)和卷Ⅱ（非选择题）两部分，全部在“答题纸”上作答。卷I的答 案必须用2B铅笔填涂；卷Ⅱ的答案必须用黑色字迹钢笔或签字笔写在“答题纸”的相应位置 上。 3请用黑色字迹钢笔或签字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证。 4.本卷可能用到的相对原子质量：H-10-16C-12Na-23Mg-24Cl-35.5Ca-40S-32 卷缸 一、选择题（本大题有15小题，每小题3分，共45分。每小题列出的四个备选项中只有一个 是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.下列实验基本操作中，正确的是（) 桌面 A.用橡胶塞塞住试管B.滴加少量液体试剂C.给液体加热 D.闻气体气味 2.下列物质名称、俗称、化学式不能表示同一物质的是() A.氧化铁、铁锈、Fe0 B.氢氧化钠、烧碱、NaOH C.氢氧化钙、消石灰、Ca(OH): D.氧化钙、生石灰、Ca0 3.用电器插头上的插脚，一般用金属材料，这主要是利用金属的() A.导热性 B.导电性 C.延展性 D.熔点高 4.下列属于复分解反应的是() A Fe+sFes B.CO+Cuo≌cu+CO2 C.CacogCao+CO21 D.3Ca(OH)2+2FeCls=2Fe(OH)3 1+3CaCk 5.下列物质长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而增加的是() A.NaC1溶液 B.NaOH溶液 C.浓盐酸 D.石灰水 6.下列检测某溶液pH的操作正确的是() A.将pH试纸投入待测液，对照标准比色卡读数 B.用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在置于洁净表面皿的pH试纸上，根据试纸呈 现的颜色，对照标准比色卡读数 C.用玻璃棒蘸取待测液沾在用蒸馏水润湿的pH试纸上，对照标准比色卡读数 D.蒸馏水冲洗玻璃棒，立刻蘸取待测液沾在pH试纸上，对照标准比色卡读数 7.手撕钢是一种高温合金钢，它属于() A.混合物 B.纯净物 C.单质 D.化合物 8.对比是学习科学的重要方法，下列关于NaC0和NaHC0的比较中错误的是() A.俗称：NaCO3为苏打，NaHC0为小苏打 B.热稳定性：NaC0受热易分解，NaHCO,.受热不易分解 C.化学性质：都能与稀盐酸反应生成C0 D.用途：NaCO2可用于制造玻璃、纸张，NaHCO3可用于制作发酵粉、治疗胃酸过多 9.实验室中固体氢氧化钠必须密封保存的主要原因是() ①有腐蚀性 ②易吸收水蒸气而潮解 ③易溶于水，溶于水时放热④能与空气中的二氧化碳反应 A.①② B.①③ C.②④ D.③④ 10.欲将含有盐酸的氯化钙溶液中和至中性，得到氯化钙溶液，在没有指示剂的情况下，应加 入的试剂是() A.氧化钙 B.氢氧化钙 C.石灰石 D.碳酸钠 11.紫甘蓝汁性质稳定，其颜色随pH改变而发生如下变化：下列分析错误的是( pH <6.5 7.0-7.1 7.5-8.58.5-12.0 >12.5 颜色 粉红色 紫色 蓝色 绿色 黄色 A.紫甘蓝汁可用作酸碱指示剂 B.将紫甘蓝汁加入不同碱性溶液中，可能显示出多种颜色 C.与石蕊相比，紫甘蓝汁可更准确测定溶液的酸碱度大小 D.向滴有紫甘蓝汁的氢氧化钠溶液中加入盐酸，若溶液变色则说明一定恰好完全反应 12.某校化学小组在利用稀硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得 烧杯中溶液pH的变化，其图像如右图所示，下列说法正确的是() pH A.图中c点所示溶液呈碱性 B.图中b点所示溶液中，含有的微粒只有Na、SO4? C.该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中 D.由a点到c点的pH值变化过程证明酸和碱发生了化学反应 13.在无色溶液中，下列离子组能大量共存的是() 0加入稀硫酸溶液质量/g A.Ca2+、Na、C03、C1 B.Cu2+、K*、C1、N0g C.Na、K*、OH、C1 D.H*、Na、OH、SO4 14.把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小 H 相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H的质量与反应时间的关系如量 X 右图所示。这三种金属的活动性顺序为( ) A.Y>Z>X B.Z>X>Y C.Y-X-Z D.X>Y>Z 0 反应时间s 15.有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是HC1、HS04BaC12、NaC0中的一种。为区 分这四种溶液，现将它们两两混合并得到下列现象： 溶液 甲+乙 乙+丙 丙+丁 甲+丁 现象 无明显现象 白色沉淀 白色沉淀 无色气体 根据上述现象可推知甲、乙、丙、丁四种溶液依次是( A.HC1、BaC12HS04、NaC0g B.HS04HC1、BaC12、NaC0g C.HC1、HS04、BaC12NaC03 D.HSO4 Na,COa HC1 BaC12 2 卷Ⅱ 二、填空题（本大题有7小题，每空2分，共44分） 16.酸、碱、盐是几类重要物质，与人类日常生活和生产关系十分密切。 (1)现有三种物质：A.硫酸B.氢氧化钙C.氯化钠 可用于粉刷墙壁的是 (填字母，下同)，可用作调味品的是 (2)食醋主要成分为醋酸(CHC00H),作为酸味的调味剂，是因为醋酸在水溶液中能电离出 CH,C00和 (填离子符号)。 17.《本草纲目》记载：“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。 (1)草木灰中含有碳酸钾，其化学式为 ,它的化学性质与碳酸钠相似，溶于水后溶 液呈 (填“酸性”“中性”或“碱性”)有去污能力。 (2)草木灰还是常见的农家肥，能促使农作物生长旺盛，茎秆粗壮，它属于 (填“氮 肥”“钾肥”或“复合肥”)。 18.2025年1月，我国新一代运载火箭主动力发动机试车成功，有力支撑未来长征系列火箭高 密度发射。该发动机的燃料是煤油，助燃剂是液氧。 (1)煤油中含有正癸烷(CH),按照物质的组成分类，正癸烷属于纯净物中的 ×0 (2)正癸烷(C1H2)作为清洁燃料，其完全燃烧的产物除C0外，还有 (写化学式) (3)液氧与氧气状态不同，但是化学性质相同。从微观角度分析是两者具有相同的 (“分子”或“原子”或“离子”) 19.用毛笔蘸取溶质质量分数为5%的稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再用 水洗净，在竹片上就得到黑色的花样，一幅精美的竹片画就制成了。 ◆酸的质量 (1)直接用浓硫酸在竹片上画花具有危险性，必须将浓硫酸进行稀释。 稀释过程如右图甲，B烧杯中物质是 一。触摸 甲 A杯外壁，会感到温度 (填“升高”“降低” 或“不变”)。 (2)在烘干过程中稀硫酸变为浓硫酸，再用水洗净， 放置天数 在竹片上就得到黑色的花样，此过程中利用了浓硫酸 图甲 图乙 的性。 (3)将一定质量的浓硫酸盛于烧杯中，敞口放置，浓硫酸的质量与放置天数的关系曲线在图 乙中合理的是 (填“甲”或“乙”)。 20.兴趣小组研究酸碱反应时利用稀硫酸、氢氧化钠溶液、紫色石蕊指示剂进行实验，实验操 作和溶液颜色变化如下图所示。 B溶液 +颜色 红色 红色 紫色 蓝色 蓝色 紫色石蕊+A溶液 0 MB溶液滴数 图甲 图乙 (1)从微观角度分析，该反应的实质是 (2)根据乙图颜色的变化，判断图甲中B溶液是 (填溶液名称)。 (3)图乙中M点时，溶液中除紫色石蕊外还存在的溶质有 (填化学式)。 21.在新型航空航天材料研发中，某科研团队研制出一种新型材料。该材料主体结构由一种含 钛(T)、铝(AI)的合金构成，表面涂层是一种特殊的有机聚合物。 3 (1)钛铝合金属于 (填“金属材料”或“有机合成材料”) (2)在研制过程中会发生铝热反应，其反应方程式为：2Al+Fe2O=AlO3+2Fe ①该化学反应属于 反应（填写基本反应类型）： ②此类反应也可用于判断金属活动性强弱，且判断方法与金属跟盐溶液反应相似。据此判断 Cu和A12O3能否发生反应？ (填“能”或“不能”)。 1V 22.向硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液， 产生沉淀的质量(y)与所滴氢氧化钠溶液的质量(x)关系如 图所示。则AB段反应的化学方程式为 一，A点时， 溶液的阳离子是（填离子符号），C点溶液的PH7. 0 三、实验与探究题（本大题有5小题，每空2分，共36分） 23.同学们设计了如图1所示实验，进行影响铁生锈因素的探究。一周后，试管A中铁钉几乎 没有生锈，试管B中铁钉稍有生锈，试管C中铁钉明显生锈，试管D中的铁钉严重生锈。 物 煮沸并 冷却 蒸 食 棉花 的蒸 干燥剂 馏水 水 水 B C D 图1 (1)试管B中使用“煮沸并冷却的蒸馏水”，目的是 (2)对比A、C试管，可得出的结论是 (3)对比■ (填字母)试管实验现象，可知NaC1的存在会加速铁的生锈。 24.学习小组在实验室设计并进行如图所示实验（实验中所用金属均已用砂纸打磨）探究铜、 锌、银三种金属活动性顺序。 20%稀硫酸20%稀硫酸 20%稀疏酸 8 锌片 铜片 银片 铜片 硝酸银 溶液 实验「 实验川 (1)同学们观察到实验I中只有锌片表面有气泡产生：实验Ⅱ中铜片表面有银白色固体生成， 溶液由无色变成蓝色，则可得出三种金属活动性由强到弱的顺序是 (2)某同学又取了金属M放入试管中，滴加稀硫酸，发现有气泡产生，则金属M的活动性比 4 铜 (3)同学们用不同形状的锌（质量相同）和相同溶质质量分数的稀硫酸在室温下进行实验， 发现产生相同氢气的体积时，锌片所用的时间比锌粒短，则说明在其他条件相同时，锌与稀硫 酸接触面积越 ，反应速率越快。 25.无明显现象反应的可视化是一项重要的课题，某小组以“探究稀硫酸与氢氧化钠溶液是否 反应”为主题展开化学反应可视化研究。 2 P 酚酞溶液 足量稀硫酸 10mL氢氧化钠 溶液 EE: (1)【查阅资料】酚酞试液在不同的pH颜色变化情况如下表： pH 08.2 8.210.0 10.0-14.0 颜色 无色 粉红色 红色 步骤一：取一定量氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加2滴酚酞试液，溶液呈 色。 步骤二：用胶头滴管吸取足量稀硫酸向烧杯中逐滴加入，边滴加边搅拌，溶液颜色变浅直 至消失。 (2)【分析讨论】兴趣小组认为上述现象的产生有两种可能： ①因为加入的稀硫酸中的水稀释了氢氧化钠溶液使其pH低于上表中的 (填数值)所致。 ②稀硫酸中的H离子和氢氧化钠溶液中的」 离子反应导致pH降低。 (3)【改进探究】小舟用玻璃棒蘸取步骤二后的溶液，在酒精灯上加热至蒸干，得到白色固体。 将白色固体溶于水并滴加CSO4溶液，振荡、静置，观察到现象 说明白色固体不是NaOH,证明HSO4与NaOH溶液确实发生了反应。 26.兴趣小组在老师指导下用叶脉书签制备专用料进行“制作叶脉书签的拓展实验，如图所示 专用料 →煮叶片 加水溶解 30min 一→刷掉叶肉◆漂洗去色→画图染色 晾干 压平 (1)叶脉书签制备专用料的成分是氢氧化钠固体，其具有 (选填“腐蚀性或吸水 性”)，能把叶脉与叶肉进行分离。 (2)实验中小组同学煮叶片很长时间后，发现叶肉未被完全清除，经过讨论，推测可能是使 用的叶脉书签制备专用料发生了变质。于是提出以下猜想： 【猜想1】没有变质，全部是NaOH; 【猜想2】完全变质，全部是NaCo3: 【猜想3】部分变质，NaOH和Na2CO3。 小组同学设计如下方案进行验证，请你帮忙补齐实验步骤： 实验步骤 实验现象 实验结论 I取一定量叶脉书签制备专用料于 固体全部溶解 烧杯中，加入足量水充分搅拌 Ⅱ.向步骤I溶液中滴加酚酞溶液 溶液变红 猜想3成立 Ⅲ.向步骤溶液中加入过量中性 产生白色沉淀，溶液 BaCl溶液，充分反应 色。 (3)若将步骤Ⅱ和I调换顺序， (填“能”或“不能”)达到实验目的。 (4)氢氧化钠变质后碱性变弱，无法有效去除叶肉，从而导致实验失败。为提纯该固体得到 纯净的氢氧化钠，加足量水充分溶解后，向其中加入适量的 溶液，过滤，将滤液蒸发 结晶即可。 27.“用微观思想解决宏观物质问题”是重要的科学观念。某兴趣小组完成了下列两组实验， 均无明显现象。对它们是否发生了化学变化，小组成员采用以下方法进行鉴定。 滴加AgNO3溶液 H2S04 H2SO 滴加过量 取上层清液 溶液 溶液 BaC2溶液 分成两份 b 滴加过量 NaOH- Mgck NaOH溶液 溶液 溶液 B c (1)甲同学向A试管中先加了一种试剂，再逐滴加入稀硫酸，出现红色消失的现象，确定A 试管发生了反应。这种试剂是 (2)乙同学认为B试管如果没有发生复分解反应，则溶液中会同时存在H、S04、Mg、C1 根据猜想，他提出了鉴定B试管中离子的实验方案，如图。 ①若实验最后确定溶液中存在S0:则试管a中实验现象是」 ②甲同学认为乙同学所做的实验有一处不严谨，应把BaC1,改为 ③c试管刚开始时没有现象，滴加到后来才出现白色沉淀。你认为其中的原因 是」 四、综合题（本大题有5小题，28、29题每空2分；30、31每题8分，32题7分，共35分） 28.阅读下列材料，回答问题： 现有下列物质：①洁净空气②冰水混合物③不锈钢④氧化铜⑤氢氧化钙⑥液氧⑦碳酸钠 ⑧甲烷⑨稀盐酸⑩生石灰。 (1)属于混合物的是 一：（填序号，下同）属于氧化物的是 :属于碱的是 29.思维模型是依据事物发展内在规律建立的解决问题的基本框架，能引导有序思维、增进深 度理解，促进问题解决。小新建构了“物质除杂”的思维模型（如图)。 不增 分离转移 不福 混合物 性质差异 目标组分 恢复原态 反应转化 (1)铜粉中混有少量的铁粉，用磁铁吸引除去，该方法属于上述模型中的 (填“分 离转移”或“反应转化”)： (2)根据“性质差异”，铜粉中混有少量的氧化铁可用足量稀盐酸除去，请写出相应的化学方 程式 (3)除去氯化钠中的杂质氯化钡，小新采用反应转化的方法，需要的物质是 (写出 化学式)。 30.10g碳酸钙与稀盐酸反应，生成气体质量与加入盐酸质量关系如图所示。 6 +气体1g 073120稀盐酸/g (1)当加入73g稀盐酸时，稀盐酸与碳酸钙恰好完全反应，计算反应后产生C0的质量。 (2)求稀盐酸质量分数。 (3)当加入120g稀盐酸后，经充分反应，溶液中的溶质有」 31.小明将14.4g含杂质的纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的混合物）与90g稀盐酸相混合，恰好 完全反应，测得反应生成气体的质量(m)与反应时间(t)的数据如下表所示： (1)表中X的值为 反应时间t/s 10 12 13 14 ls 16 17 气体质量m/g 0 0.88 1.76 2.64 3.52 4.4 4.4 (2)计算样品中NaC0,的质量。 (3)计算完全反应后所得溶液中溶质的质量。 32.铜镁合金具有优异的性能，在工业上有着广泛的应用。 金属 铜 镁 熔点/℃ 1083 650 沸点/℃ 2567 1090 (1)熔炼铜镁合金时，需将铜和镁按一定比例混合并加热，使其完全熔化并形成均匀的合金。 已知铜和镁的熔点、沸点如表所示，则熔炼铜镁合金的温度至少要达到 ℃。 (2)某同学为测定某铜镁合金中镁的具体含量，设计了如图实验方案。 「混合液 足量10%稀硫酸 充分 操作X 反应 80g铜镁合金 铜干燥测质量 ①操作X的名称为 ②为确保反应完全，则加入稀硫酸的最小质量是多少 ？写出计算过程 >000 永康市城西中学2026学年第一学期九年级科学第一次独立作业答 题卷 考号填图区域 钟考标记 考场号： 座位号： 0 0 0 0 0 0 0 0 班级： 0 0 0 姓名： 0 0O0OOOOOO O 口0口o 0 选择题（共20小题，每小题3分， 共45分。不选或错选均不给分) 1 0000 0000 11 0000 2 0000 7 0000 0000 3 0000 8 0000 13 0000 4 0000 9 0000 0000 5 0000 10 0000 15 0000 二、简答题（本题有7小题， 每空2分，共44分) 16. (1) (2) (3) 17. (1) (2) 18. (1) (2) (3) 19. (1) (2) (3) 20. (1) 第1面共3面 (2) (3) 21.(1) (2) 22. (1) (2) (3) 三、实验探究题（共5题，每空2分，共36分） 23.(1) (2) (3) 24.(1) (2) (3) 25.(1) (2) (3) 26.（1) (2) (3) (4) 27.(1) (2) 科学答题卡 000 四、解答题（本大题共35分，31.32题6分，34.题7分，30.33.题8分） 28. (1) (2) (3) 29. (1) (2) (3) 30.(1) (2) (3) 第2甫共3面 31. (1) (2) (3) 32. (1) (2) 科学题卡 000 第3面共3面 科学答题卡 永康市城西中学2026学年第一学期九年级科学 第一次独立作业答案 一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分） DABDB BABCC DDCCC 二、填空题（本大题共7小题，每空2分，共44分） 16. （1）B C （3）H+ 17（1）K2CO3；碱性（2）钾肥 18．（1）有机物或化合物 （2）H2O （3）分子 19．（1）浓硫酸；升高 （2）脱水 （3）甲 20.（1）氢氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；（2）稀硫酸； （3）Na2SO4、H2SO4。 21.（1）金属材料 （2）置换；不能 22.(1)CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 （2）Na+ （3）大于/> 三 、实验探究题（本大题共5小题，每空2分，共36分） 23.（1）隔绝空气/氧气 （2）铁生锈需要水（3）CD 24.（1）锌＞铜＞银； （2）强； （3）大。 25.（1）红 （2）8.2； OH- （3）没有蓝色沉淀生成 26.（1）腐蚀性（2）红（3）能（4）氢氧化钙或氢氧化钡 27.（1）酚酞 （2）出现白色沉淀； Ba(NO3)2/硝酸钡； NaOH 先与H2SO4反应 四 、综合题（本大题共5小题，28.29题每空2分；30.31每题8分，32题7分，共35分） 28．①③⑨；②④⑩；⑤ 29. （1）分离转移 （2） （3） 30.（1）设二氧化碳的质量为x ，解得x=4.4g。（3分） （2）设盐酸的质量分数为y ，解得y=10%。（3分） （3）、（2分） 31.（1）4.4 （2分）（2）设样品中碳酸钠的质量为 x，反应生成 NaCl的质量为 y。 解得：x=10.6g，y=11.7g；（3分） 样品中氯化钠的质量为：14.4g-10.6g=3.8g；（1分） （3）反应后溶液中氯化钠的质量=11.7g+3.8g=15.5g（2分） 32.（1）1083 （2分） （2） ①. 过滤（2分） ②. 解：设加入稀硫酸的最小质量为x，则 得g（3分） 答：加入10%稀硫酸溶液的最小质量为98g。 学科网（北京）股份有限公司 $