精品解析：浙江省金华市永康市城西中学西塔校区2025-2026学年九年级上学期第二次月考科学试卷

浙江省金华市永康市城西中学西塔校区2025-2026学年第一学期 九年级科学第二次月考试卷 一、单选题（本题共15小题，每小题3分，共45分） 1. 《易经》记载：“泽中有火”“上火下泽”。这是对甲烷气体在湖泊池沼水面上起火现象的描述。下列有关甲烷的叙述，正确的是（　　） A. 从分类上看：属于无机物 B. 从变化上看：燃烧只生成一种物质 C. 从性质上看：具有助燃性 D. 从使用上看：点燃前要检验气体的纯度 2. 分类是研究物质的常用方法。如图表示纯净物、单质、化合物、氧化物之间的关系，若整个大圆圈表示纯净物，则下列物质属于Z范围的是（　　） A. 红磷 B. 空气 C. 氧化汞 D. 氯化钾 3. 小科为了鉴别稀硫酸和稀盐酸，设计了如图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是（　　） A. B. C. D. 4. 在下列劳动过程中，一定发生化学变化的是（　　） A. 扫地 B. 生火 C. 洗菜 D. 提水 5. 下列选项中，物质的俗称，化学式和物质类别不一致的是（　　） A. 水银--单质 B. 生石灰--氧化物 C. 消石灰--碱 D. 小苏打--盐 6. 一些食物的近似pH如表所示，下列说法正确的是（　　） 食物 苹果汁 西瓜汁 牛奶 鸡蛋清 pH A. 牛奶放置一段时间后变酸，pH变大 B. 西瓜汁比苹果汁酸性强 C. 鸡蛋清和牛奶都显碱性 D. 胃酸过多的人应该少饮苹果汁 7. 2025年4月10日国务院批准高纯石英矿成为我国第174号新矿种。高纯石英矿具有耐高温、耐腐蚀、低热膨胀性、高绝缘性和透光性等特性，这些特性使得它在半导体、光伏、光学等领域有着广泛的应用。下列特性中属于化学性质的是（　　） A. 耐腐蚀性 B. 低热膨胀性 C. 高绝缘性 D. 透光性 8. 一般地说，金属越活泼，冶炼越困难，人类使用该金属的时间就越迟。如图为铁、铜、钠、锌四种金属的最早冶炼历史年代，则甲代表的金属是（　　） A. 铁 B. 铜 C. 钠 D. 锌 9. 下列食物中酸性最强的是（　　） A. 苹果pH=3.4 B. 葡萄pH=4.5 C. 荔枝pH=5.0 D. 西瓜pH-6.3 10. 小科为验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中合理的是 A. B. C. D. 11. 下列各组物质中，前者是化合物，后者是混合物的是（　　） A. 高锰酸钾、矿泉水 B. 石灰水、氯化钾 C. 氮气、空气 D. 氯化钠、冰水混合物 12. 下列药品的有效成分及用途对应不正确的是（　　） A B C D 用品 盐酸 熟石灰 硝酸钠 纯碱 有效成分 HCl NaOH 用途 可除铁锈 可改良酸性土壤 可做肥料 可制玻璃 A. A B. B C. C D. D 13. 硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列说法不正确的是（　　） A. 它们都能使紫色石蕊试液变红 B. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾，说明分子在不停地运动 C. 将两瓶浓溶液敞口放在空气中，溶液质量分数都减小 D. 稀硫酸和氯化钡溶液的反应体现出酸的通性 14. 小金做了如下实验：将4.2g铁粉和4.0g氧化铜粉末均匀混合，然后一次性投入盛有200g 9.8%稀硫酸的大烧杯中。观察到如下现象：立即出现红色固体，前阶段没有明显的气泡产生，后阶段产生大量无色气泡，充分反应后上层清液呈浅绿色。由此小金作出下列判断，其中不合理的是（　　） A. “立即出现红色固体”是由于很快发生了如下转化：CuOCuSO4Cu B. “产生大量无色气泡”是由于发生了如下反应：Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑ C. 该实验条件下，硫酸铜比稀硫酸更容易跟铁粉发生反应 D. 在不同浓度的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中投入铁粉，都是硫酸铜先跟铁粉反应 15. 老师在课堂中利用与反应演示了喷泉实验，小莉突发奇想，能否利用自制的酸碱指示剂制作彩色喷泉？查阅资料，紫甘蓝指示剂在不同时的颜色变化如表中所示。实验装置如图所示：圆底烧瓶a中充满气体，胶头滴管中有少量的水，烧杯中是滴有紫甘蓝汁的氢氧化钠溶液（），将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，然后慢慢打开f，就能出现了美丽的彩色喷泉。则以下说法错误的是（ ） 紫甘蓝指示剂在不同时的颜色变化 7-8 9-11 12 颜色 红色 蓝色 紫色 绿色 黄色 A. 烧杯中滴有紫甘蓝汁的氢氧化钠溶液呈绿色 B. 形成喷泉的原因是瓶内气体减少，瓶内气压减小，在大气压的作用下，烧杯中的溶液进入烧瓶。 C. 液体颜色变为红色时，烧瓶内溶液中的溶质为 D. 通过控制止水夹的开闭调节进入烧瓶的氢氧化钠溶液的量，可以使喷泉颜色为：红色、蓝色、紫色 二、填空题（每空2分，共42分） 16. 2021年3月，四川“三星堆遗址”已出土黄金面具、青铜艺术品、象牙、残存的丝织品等重要文物，其中青铜为合金。 （1）下列物质中属于金属材料的有（　　） A. 象牙 B. 黄金 C. 丝织品 D. 青铜 （2）青铜的硬度比纯铜________（填“大”或“小”）。 （3）铜制品长期暴露在空气中能与空气中的（O2、H2O和________化合生成铜锈[主要成分是]。 （4）黄铜是铜锌合金，区分黄铜和纯铜发生反应的化学方程式为________。 17. 奥司他韦（化学式为C16H28N2O4）对治疗甲流、乙流等病毒性流感有很好的功效，其性状为白色粉末，易溶于水。从物质的分类角度分析，奥司他韦属于___________。（填“有机物”或“无机物”）奥司他韦中碳元素和氮元素的质量比为___________。 18. 请根据下表回答有关问题： 序号 ① ② ③ ④ 物质 醋酸 水 熟石灰 纯碱 化学式 （1）属于盐的是________。（填序号） （2）槟榔的芋皮上含有一种碱性的物质——皂角素，皮肤沾上它便会奇痒难忍。你认为可选用下列（　　）来涂抹止痒。 A. 食醋（含醋酸） B. 熟石灰 C. 纯碱 （3）利用表中的物质作为反应物，写出制取氢氧化钠的化学方程式：________。 19. 氢能是一种清洁能源，氢气的生产和储存是科学研究的重要方向。 （1）目前制氢的方法主要有化石能源制氢和电解水制氢。由化石能源（煤、天然气）制得的H₂中含有 CO，因为H₂的沸点比CO的沸点要__________，因此利用液氮的低温可将CO液化分离，从而获得纯净氢气。 （2）氢气的储存有物理储氢和化学储氢，其中物理储氢一般可用石墨烯。石墨烯可通过物理方法从石墨中剥离获得，据此可知，石墨烯在物质分类上属于__________。 20. 《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶，其中对造瓷工序有详细记载，主要有揉泥、制坯、干燥、施釉及烧制等步骤。 （1）上述造瓷工序中涉及化学变化的是_________。（填字母） （2）干燥过程中涉及的物态变化是_________。 （3）揉泥目的是排空泥料中的气泡，避免烧制时气泡膨胀破裂造成瓷器变形损坏。烧制时气泡在膨胀至破裂前，泡内气体的密度一直_________。（选填“变大”“变小”或“不变”） 21. 小文通过实验测得石灰水、碳酸饮料、食醋、食盐水四种溶液的pH。图中箭头方向表示pH逐渐增大，其中表示食盐水的是点_____（填字母）。在测定碳酸饮料的pH时，若先将试纸用水湿润，则测出的pH值______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 22. 在装有水的四个烧杯中，分别加入少量冰块、食盐、菜油和面粉，充分搅拌后能跟水形成纯净物的物质是______，能跟水形成溶液的物质是______，其中______是溶质。 23. 向盛有一定量稀硫酸的烧杯中加入足量氧化铜至反应完全。如图甲①和②分别表示加入氧化铜前和反应一段时间后溶液中主要离子种类及个数比变化示意图，如图乙所示为烧杯中溶液的总质量随时间的变化曲线图。 （1）②中“▲”表示的离子是______。 （2）图乙中的a点和b点______。 A．均能表示稀硫酸和氧化铜恰好完全反应 B．对应溶液的颜色深浅不同 C．对应溶液中的离子均为图甲②中的离子 D．对应溶液中铜元素质量相同 三、实验探究题（每空2分，共38分） 24. 锰和铁一样也是我们科学学习中经常遇到的金属元素，而且锰的相对原子质量是55，与铁也相近。那么锰与铁的金属活动性谁更强些呢？某校科学兴趣小组同学进行了下面的探究： 查阅资料：欲比较金属的活动性，可采取在相同条件下比较金属与酸反应产生气泡速度的快慢，金属活动性越强产生气泡速度越快。 实验设计：相同温度下，取大小相同的两种金属薄片，用砂纸将表面擦光亮，分别投入等体积、等浓度且足量的稀盐酸中反应，观察现象。 请分析回答下列问题： （1）两种金属投入盐酸前用砂纸将表面擦光亮，其目的是__________。 A. 除去氧化膜，便于直接反应 B. 使表面不平整，易反应 C. 使表面光亮，易观察 D. 提高金属温度，加快反应速度 （2）根据下表中的现象填写结论。 金属 铁 锰 与盐酸反应现象 放出气泡速度缓慢 放出气泡速度较快 结论 __________ 25. 为测定石灰石样品中碳酸钙含量，小科同学在一定量的样品中加入足量稀盐酸，利用生成CO2的质量来测定（忽略稀盐酸挥发的影响）。 （1）A仪器的名称是___________。 （2）小科利用图中装置实验，通过测定反应前后D装置质量的变化来得到CO2质量。为了避免水蒸气对实验的影响，使测量结果更准确，装置C中应装入___________（填试剂名称）。 （3）实验前小科要打开止水夹通一会儿N2，主要目的是___________。 （4）如果去掉装置E，可能导致实验结果___________（选填“偏大”、“偏小”或“不变”） 26. 某中学科学兴趣小组根据所学的酸碱指示剂的知识，准备自制酸碱指示剂：他们分别用蓝紫色牵牛花、大红色月季花、紫萝卜花、丝瓜花提取指示剂。 步骤1：分别在研钵中将上述物质捣烂，滴加酒精溶液（酒精和水的体积比为1：1）浸泡10min。 （1）使用研钵捣烂的目的是便于________。 （2）酒精在其中起到的作用是（　　）（填字母）。 A. 作催化剂 B. 参加化学反应 C. 作溶质 D. 作溶剂 （3）步骤2：将步骤1得到的混合物用纱布过滤。过滤的目的是________。 （4）步骤3：将步骤2中得到的浸出液，分别滴入澄清石灰水和食醋中。 花的名称 颜色 浸出液颜色 在不同溶液中所呈颜色 澄清石灰水 食醋 牵牛花 蓝紫 红棕 黄绿 粉红 月季花 大红 玫瑰红 橙黄 粉红 萝卜花 紫 紫红 黄绿 粉红 丝瓜花 黄绿 黄绿 黄 黄 上述四种浸出液中，最不适合用作酸碱指示剂的是________。 （5）将月季花浸出液滴入稀盐酸中，溶液呈________色；滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈________色。 27. 目前，铁是使用最广泛的金属，同学们对生活中的铁制品展开了项目化学习的探究。 任务一：寻找生活中废旧铁制品的一些处理方法。 方法1：回收。生锈的废旧铁制包装盒属于可回收垃圾 方法2：除锈翻新。除铁锈常用加入稀盐酸的方法，但是如果稀盐酸过量还会腐蚀金属铁。 任务二：实验探究铁生锈的条件及影响因素 实验1：如图所示进行实验1，一段时间后观察到C中铁钉生锈，AB中铁钉无明显变化。 实验2：为进一步探究影响铁生锈速率的因素，小组同学设计如图所示实验2，利用传感器监测该过程中氧气浓度的变化来判断铁生锈的情况。实验记录如表： 序号 其他试剂 初始时氧气浓度/% 200s时氧气浓度/% 水/滴 食盐质量/g 稀醋酸/滴 ① 0 0 0 20.8 20.8 ② 10 0 0 20.8 15.2 ③ 10 0 5 20.8 12.7 ④ 10 1.0 0 20.8 8.0 （1）【解释与结论】 实验2的①中200s时氧气浓度没有发生变化的原因是_____________________________； （2）由实验2得出“食盐能加速铁生锈”的结论，依据的实验是_______（填序号）； （3）任务三：了解防止铁生锈的方法 【实践积累】 同学们通过实际观察、查阅资料，了解了不同铁制品防锈措施不尽相同，例如：自行车链条的防锈方法是_______________________。 28. 科学课堂上老师演示了铁和硫粉反应生成硫化亚铁的实验。反应前铁粉和硫粉的混合物能够用磁铁分离（如图甲），铁粉和硫粉的混合物在如图乙的装置中发生反应，反应后得到黑色块状固体物质，同学们还闻到了较强的刺激性气味。 （1）图乙中反应发生后撤去酒精灯，药品处红热范围继续扩大，说明铁和硫的反应是________（填“放热”或“吸热”）反应。 （2）在老师指导下，将图乙装置改进为图丙。反应前小磁铁能够被吸住，反应后不能被吸住，便于对比。请找出丙装置的另一个优点：________________。 （3）用改进后的丙装置进行实验，小组同学称取了1.6克硫粉与2.8克铁粉混合后加热。反应结束后，用磁铁吸引冷却后的黑色块状固体时，仍有黑色固体被吸起。请针对这一现象就实验过程提出一个合理的改进建议：________________。 （4）小金分析了实验结果，猜想自己得到的黑色固体可能是有剩余的铁或有生成的四氧化三铁。小金想验证是否有铁剩余，他认为正确连接如图丁所示的三个装置并进行实验，如果a处有水压出，就能验证有铁剩余。老师指出设计不够合理，不能就此验证猜想。（已知四氧化三铁和硫酸反应不产生气体），请你帮小科说出不够合理的原因：________________。 四、综合题（29题4分，30、31、32每题7分，33题10分，共35分） 29. 把一个鸡蛋投入相同质量分数，相同质量的硫酸和醋酸里，浸泡1到2小时，描述你所看到的现象。 30. 实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某科学兴趣小组想了解其是否变质及变质情况，探究如下： 【项目一】氢氧化钠是否变质?甲同学取少量固体溶于水后，进行如下实验并得出结论。 方案 实验操作 现象 结论 方案一 取该溶液2毫升于试管中，滴入少量酚酞 变红 没有变质 （1）乙同学指出方案一不合理，理由是________。 （2）【项目二】氢氧化钠是否完全变质?丙同学设计方案二进行探究。 方案 实验操作 现象 结论 方案二 ①先取该溶液2毫升于试管中，滴入过量氯化钡溶液 溶液变浑浊 　 　 ②静置后取上层清液放入试管中，滴入酚酞试液 溶液变红色 方案二结论处填写的内容是：________。 （3）【项目三】氢氧化钠变质程度如何?该同学取瓶中固体按如下方案继续探究。 通过计算，确定所取干燥固体中碳酸钠的质量分数________。 31. 复兴号动车组列车是由我国铁路总公司牵头组织研制、具有完全自主知识产权、达到世界先进水平的动车组列车。 （1）列车利用碳滑板与接触网接触来获取电。碳滑板常用石墨制成，是因为石墨具有________性；石墨在常温下，受日光照射或与空气、水分接触都不容易起变化，说明其化学性质稳定。 （2）建设高铁铁轨和机车需要大量的金属材料，下列高铁建设使用的材料中属于金属材料的是________。（填字母） A. 锰钢铁轨 B. 铝合金车厢 C. 车厢内塑胶地板 （3）大量的钢铁是通过铁矿石冶炼而成。要炼出含铁96％的生铁1000t，至少需要含氧化铁80％的赤铁矿多少吨_________？（列式计算，计算结果保留整数） 32. 氨气（NH3）是一种极易溶于水的气体，它溶于水的同时会与水发生化学反应，生成碱性的一水合氨（NH3▪H2O）溶液。魔术表演中常用氨气做“喷泉实验”：在烧瓶内收集满氨气，按如图装置密闭后，挤压胶头滴管中的水，再打开止水夹，即可在烧瓶内看到美丽的“红色喷泉”，请你用所学的科学知识解释上述现象。______ 33. 实验室为测定铜铁合金的含铁量，取该合金若干，向其中加入相应质量的稀硫酸溶液，充分反应后，称量剩余固体质量。实验数据如下表，请分析数据，回答下列问题： 实验组 1 2 3 稀硫酸质量/g 50 50 100 合金质量/g 5 15 25 反应后固体质量/g 2.2 9.4 n （1）该合金中铁的质量分数为多少__________？ （2）实验所用的稀硫酸的溶质质量分数为多少__________？ （3）表中的n为__________（填数值） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 浙江省金华市永康市城西中学西塔校区2025-2026学年第一学期 九年级科学第二次月考试卷 一、单选题（本题共15小题，每小题3分，共45分） 1. 《易经》记载：“泽中有火”“上火下泽”。这是对甲烷气体在湖泊池沼水面上起火现象的描述。下列有关甲烷的叙述，正确的是（　　） A. 从分类上看：属于无机物 B. 从变化上看：燃烧只生成一种物质 C. 从性质上看：具有助燃性 D. 从使用上看：点燃前要检验气体的纯度 【答案】D 【解析】 【详解】A、甲烷是一种含碳元素的化合物，属于有机物，错误； B、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，错误； C、甲烷具有可燃性，而不是助燃性，错误； D、甲烷具有可燃性，不纯时点燃可能会发生爆炸，因此点燃前要检验气体的纯度，正确。 故选D。 2. 分类是研究物质的常用方法。如图表示纯净物、单质、化合物、氧化物之间的关系，若整个大圆圈表示纯净物，则下列物质属于Z范围的是（　　） A. 红磷 B. 空气 C. 氧化汞 D. 氯化钾 【答案】C 【解析】 【详解】纯净物按组成元素的多少，可以分为单质和化合物， 由同种元素组成的纯净物叫单质，由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，若整个大圆圈表示纯净物，X为单质，Y为化合物，Z为氧化物。 A、红磷是由同种元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意； B、空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，不符合题意； C、氧化汞是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，符合题意； D、氯化钾属于化合物，但不含有氧元素，不属于氧化物，属于盐，不符合题意。 故选C。 3. 小科为了鉴别稀硫酸和稀盐酸，设计了如图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是（　　） A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、稀硫酸和稀盐酸均能与氢氧化钠反应，分别生成硫酸钠和水、氯化钠和水，均无明显现象，现象相同，不能鉴别，故不符合题意； B、稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，氯化钡溶液不能与稀盐酸反应，现象不同，可以鉴别，故符合题意； C、稀硫酸和稀盐酸均显酸性，均能使紫色石蕊溶液变红色，现象相同，不能鉴别，故不符合题意； D、在金属活动性顺序中，铜位于氢之后，不能与稀硫酸和稀盐酸反应，均无明显现象，现象相同，不能鉴别，故不符合题意。 故选B。 4. 在下列劳动过程中，一定发生化学变化的是（　　） A. 扫地 B. 生火 C. 洗菜 D. 提水 【答案】B 【解析】 【详解】A．扫地的过程中没有新物质生成，发生的属于物理变化，故A不合题意； B．生火的过程中有二氧化碳等新物质生成，发生的属于化学变化，故B符合题意； C．洗菜的过程中没有新物质生成，发生的属于物理变化，故C不合题意； D．提水的过程中没有新物质生成，发生的属于物理变化，故D不合题意。 故选B。 5. 下列选项中，物质的俗称，化学式和物质类别不一致的是（　　） A. 水银--单质 B. 生石灰--氧化物 C. 消石灰--碱 D. 小苏打--盐 【答案】D 【解析】 【详解】A、水银是金属汞的俗称，化学式为Hg，汞是由一种元素组成的纯净物，属于单质，该选项物质的俗称、化学式和物质类别一致，不符合题意； B、生石灰是氧化钙的俗称，化学式为CaO，它由钙和氧两种元素组成，其中一种元素是氧元素，属于氧化物，该选项物质的俗称、化学式和物质类别一致，不符合题意； C、消石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为Ca(OH)2，在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，该选项物质的俗称、化学式和物质类别一致，不符合题意； D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，化学式为NaHCO3，它由钠离子和碳酸氢根离子组成，属于盐；而Na2CO3是碳酸钠的化学式，俗称纯碱、苏打，该选项物质的俗称、化学式不一致，符合题意。 故选D。 6. 一些食物的近似pH如表所示，下列说法正确的是（　　） 食物 苹果汁 西瓜汁 牛奶 鸡蛋清 pH A. 牛奶放置一段时间后变酸，pH变大 B. 西瓜汁比苹果汁酸性强 C. 鸡蛋清和牛奶都显碱性 D. 胃酸过多的人应该少饮苹果汁 【答案】D 【解析】 【分析】溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性。当溶液的pH小于7时，随着pH的减小酸性增强。 【详解】A、牛奶放置一段时间后变酸，酸性增强，pH变小，故A不正确； B、西瓜汁的pH为5.8，苹果汁的pH为2.9，西瓜汁比苹果汁酸性弱，故B不正确； C、牛奶的pH为6.4，小于7，显酸性，鸡蛋清的pH为7.6，大于7，显碱性，故C不正确； D、苹果汁的pH为2.9，显酸性，则胃酸过多的人应该少饮苹果汁，故D正确。 故选D。 7. 2025年4月10日国务院批准高纯石英矿成为我国第174号新矿种。高纯石英矿具有耐高温、耐腐蚀、低热膨胀性、高绝缘性和透光性等特性，这些特性使得它在半导体、光伏、光学等领域有着广泛的应用。下列特性中属于化学性质的是（　　） A. 耐腐蚀性 B. 低热膨胀性 C. 高绝缘性 D. 透光性 【答案】A 【解析】 【详解】A、耐腐蚀性是指物质抵抗其他物质腐蚀的能力，在这个过程中往往会涉及到物质与其他化学物质发生化学反应，所以耐腐蚀性属于化学性质，符合题意； B、低热膨胀性是指物体在温度变化时，其体积或长度等物理量的变化程度较小，它描述的是物质随温度变化的一种物理现象，不涉及新物质生成，属于物理性质，不符合题意； C、高绝缘性是指物质不容易导电的性质，这是物质的一种电学特性，没有新物质生成，属于物理性质，不符合题意； D、透光性是指物质允许光线透过的能力，是物质的一种光学特性，不涉及化学变化，属于物理性质，不符合题意。 故选A。 8. 一般地说，金属越活泼，冶炼越困难，人类使用该金属的时间就越迟。如图为铁、铜、钠、锌四种金属的最早冶炼历史年代，则甲代表的金属是（　　） A. 铁 B. 铜 C. 钠 D. 锌 【答案】B 【解析】 【详解】金属的利用与金属的活动性强弱和金属冶炼的难易程度有关，四种金属的活动性强弱依次为铜、铁、锌、钠，由此判断人类历史上大量使用铁、铜、钠、锌四种金属的时间先后顺序是铜、铁、锌、钠，所以最早使用的是铜，故选B。 9. 下列食物中酸性最强的是（　　） A. 苹果pH=3.4 B. 葡萄pH=4.5 C. 荔枝pH=5.0 D. 西瓜pH-6.3 【答案】A 【解析】 【详解】溶液的pH<7时，溶液呈酸性，且pH越小，溶液的酸性越强，几种食物中，苹果的pH=3.4，pH最小，所以酸性最强的是苹果，故选A。 10. 小科为验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中合理的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A、金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来。左边试管中，锌丝表面附着一层银白色固体析出，说明Zn>Ag；右边试管中，铜丝表面附着一层银白色固体，说明Cu>Ag，但不能探究出锌与铜的金属活动性强弱，此选项不符合题意； B、左边试管中，银丝表面无现象，则没有发生化学反应，说明Ag<Zn，即Zn>Ag；右边试管中，铜丝表面附着一层银白色固体，说明Cu>Ag， 但不能探究出锌与铜的金属活动性强弱，此选项不符合题意； C、左边试管中，银丝表面无现象，则没有发生化学反应，说明Ag<Zn，即Zn>Ag；右边试管中，铜丝表面无现象，说明Cu<Zn，即Zn>Cu，但不能探究出铜与银的金属活动性强弱，此选项不符合题意； D、左边试管中，锌丝表面附着一层红色固体，说明Zn>Cu；右边试管中，铜丝表面附着一层银白色固体，说明Cu>Ag，即三种金属的活动性顺序为：Zn>Cu>Ag，此选项符合题意。 故选D。 【点睛】根据金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来进行分析是解答此题的关键。 11. 下列各组物质中，前者是化合物，后者是混合物的是（　　） A. 高锰酸钾、矿泉水 B. 石灰水、氯化钾 C. 氮气、空气 D. 氯化钠、冰水混合物 【答案】A 【解析】 【详解】A、高锰酸钾是由不同元素组成的纯净物，属于化合物；矿泉水中含有水、溶于水的矿物质，属于混合物，故正确； B、石灰水中含有氢氧化钙和水，属于混合物；氯化钾是由不同元素组成的纯净物，属于化合物，故错误； C、氮气是由氮元素组成的纯净物，属于单质；空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物，故错误； D、氯化钠是由不同元素组成的纯净物，属于化合物；水是由氢元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物，故错误。 故选A。 12. 下列药品的有效成分及用途对应不正确的是（　　） A B C D 用品 盐酸 熟石灰 硝酸钠 纯碱 有效成分 HCl NaOH 用途 可除铁锈 可改良酸性土壤 可做肥料 可制玻璃 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、盐酸是氯化氢气体的水溶液，能与金属氧化物反应，可用于除铁锈，对应关系正确； B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，能与酸性物质反应，可以用来改良酸性土壤，对应关系正确； C、硝酸钠含有氮元素，可用作氮肥，对应关系正确； D、纯碱是碳酸钠的俗称，而不是氢氧化钠，对应关系错误。 故答案为：D。 13. 硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列说法不正确的是（　　） A. 它们都能使紫色石蕊试液变红 B. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾，说明分子在不停地运动 C. 将两瓶浓溶液敞口放在空气中，溶液质量分数都减小 D. 稀硫酸和氯化钡溶液的反应体现出酸的通性 【答案】D 【解析】 【详解】A、硫酸和盐酸均显酸性，它们都能使紫色石蕊溶液变红，说法正确； B、浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，说明分子在不断运动，说法正确； C、将两瓶浓溶液敞放在空气中，浓盐酸具有挥发性，露置在空气中，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶液减小；浓硫酸具有吸水性，露置在空气中，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液质量增加，说法正确； D、酸的溶液中都含有氢离子，酸的通性体现了氢离子的性质，稀硫酸和氯化钡溶液发生复分解反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应过程中氢离子没有被消耗，没有参加反应，该反应没有体现出酸的通性，说法错误。 故选D。 14. 小金做了如下实验：将4.2g铁粉和4.0g氧化铜粉末均匀混合，然后一次性投入盛有200g 9.8%稀硫酸的大烧杯中。观察到如下现象：立即出现红色固体，前阶段没有明显的气泡产生，后阶段产生大量无色气泡，充分反应后上层清液呈浅绿色。由此小金作出下列判断，其中不合理的是（　　） A. “立即出现红色固体”是由于很快发生了如下转化：CuOCuSO4Cu B. “产生大量无色气泡”是由于发生了如下反应：Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑ C. 该实验条件下，硫酸铜比稀硫酸更容易跟铁粉发生反应 D. 在不同浓度的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中投入铁粉，都是硫酸铜先跟铁粉反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、“立即出现红色固体”是由于氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，即是由于很快发生了如下转化：CuOCuSO4Cu，该选项说法正确； B、“产生大量无色气泡”是由于发生了如下反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，该选项说法正确； C、该实验条件下，立即出现红色固体，说明硫酸铜比稀硫酸更容易跟铁粉发生反应，该选项说法正确； D、立即出现红色固体，前阶段没有明显的气泡产生，是因为氧化铜先和稀硫酸反应，后阶段产生大量无色气泡，说明随着硫酸浓度减小，稀硫酸更容易和铁反应，该选项说法不正确。 故选D。 15. 老师在课堂中利用与反应演示了喷泉实验，小莉突发奇想，能否利用自制的酸碱指示剂制作彩色喷泉？查阅资料，紫甘蓝指示剂在不同时的颜色变化如表中所示。实验装置如图所示：圆底烧瓶a中充满气体，胶头滴管中有少量的水，烧杯中是滴有紫甘蓝汁的氢氧化钠溶液（），将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，然后慢慢打开f，就能出现了美丽的彩色喷泉。则以下说法错误的是（ ） 紫甘蓝指示剂在不同时的颜色变化 7-8 9-11 12 颜色 红色 蓝色 紫色 绿色 黄色 A. 烧杯中滴有紫甘蓝汁的氢氧化钠溶液呈绿色 B. 形成喷泉的原因是瓶内气体减少，瓶内气压减小，在大气压的作用下，烧杯中的溶液进入烧瓶。 C. 液体颜色变为红色时，烧瓶内溶液中的溶质为 D. 通过控制止水夹的开闭调节进入烧瓶的氢氧化钠溶液的量，可以使喷泉颜色为：红色、蓝色、紫色 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据紫甘蓝指示剂的颜色变化表，当pH在12时，颜色为绿色，说法正确，不符合题意； B、当HCl气体溶于水生成盐酸溶液，气体体积减少，导致瓶内气压下降，外部大气压推动烧杯中的液体进入烧瓶，形成喷泉，说法正确，不符合题意； C、当液体颜色变为红色时，根据紫甘蓝指示剂的颜色变化表，这意味着pH小于7，即溶液呈酸性，HCl与NaOH反应生成的NaCl溶液是中性的，不会使紫甘蓝指示剂变红，烧瓶内溶液中的溶质为和HCl，说法错误，符合题意； D、通过控制氢氧化钠溶液的量，可以调节烧瓶内溶液的pH，从而改变紫甘蓝指示剂的颜色。根据颜色变化表，确实可以通过调节pH来达到红色、蓝色、紫色的变化，说法正确，不符合题意。 故选C。 二、填空题（每空2分，共42分） 16. 2021年3月，四川“三星堆遗址”已出土黄金面具、青铜艺术品、象牙、残存的丝织品等重要文物，其中青铜为合金。 （1）下列物质中属于金属材料的有（　　） A. 象牙 B. 黄金 C. 丝织品 D. 青铜 （2）青铜的硬度比纯铜________（填“大”或“小”）。 （3）铜制品长期暴露在空气中能与空气中的（O2、H2O和________化合生成铜锈[主要成分是]。 （4）黄铜是铜锌合金，区分黄铜和纯铜发生反应的化学方程式为________。 【答案】（1）BD （2）大 （3）CO2 （4） 【解析】 【小问1详解】 A、象牙主要含无机非金属材料，不属于金属材料，故不符合题意； B、黄金属于金属材料，故符合题意； C、丝织品属于天然有机高分子材料，故不符合题意； D、青铜属于合金，属于金属材料，故符合题意； 故选BD； 【小问2详解】 合金比组成它的纯金属硬度大，青铜是铜的合金，故青铜的硬度比纯铜的大； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，Cu（OH）2CO3由Cu、O、H、C元素组成，反应物中含Cu、H、O元素，反应物中还应含碳元素，空气中含碳元素的物质是二氧化碳，故铜制品长期暴露在空气中能与空气中的氧气、水和二氧化碳反应生成铜锈，故填CO2； 【小问4详解】 黄铜是铜锌合金，锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，产生气泡，铜和稀硫酸不反应，无明显现象，故可用稀硫酸鉴别黄铜和纯铜，发生反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。 17. 奥司他韦（化学式为C16H28N2O4）对治疗甲流、乙流等病毒性流感有很好的功效，其性状为白色粉末，易溶于水。从物质的分类角度分析，奥司他韦属于___________。（填“有机物”或“无机物”）奥司他韦中碳元素和氮元素的质量比为___________。 【答案】 ①. 有机物 ②. 48：7 【解析】 【详解】奥司他韦是含碳元素的化合物，属于有机物；奥司他韦中碳元素和氮元素的质量比为（12×16）：（14×2）=48：7。 18. 请根据下表回答有关问题： 序号 ① ② ③ ④ 物质 醋酸 水 熟石灰 纯碱 化学式 （1）属于盐的是________。（填序号） （2）槟榔的芋皮上含有一种碱性的物质——皂角素，皮肤沾上它便会奇痒难忍。你认为可选用下列（　　）来涂抹止痒。 A. 食醋（含醋酸） B. 熟石灰 C. 纯碱 （3）利用表中的物质作为反应物，写出制取氢氧化钠的化学方程式：________。 【答案】（1）④ （2）A （3） 【解析】 【小问1详解】 氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物；酸是电离时电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离时电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属阳离子（铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物；故表中属于氧化物的是②；属于碱的是③；属于酸的是①；属于盐的是④； 【小问2详解】 皂角素显碱性，可选择显酸性的物质来涂抹止痒； A、食醋（含醋酸）显酸性，可与显碱性的皂角素反应，故符合题意； B、熟石灰显碱性，故不符合题意； C、纯碱显碱性，故不符合题意； 故选A； 【小问3详解】 利用表中的物质作为反应物，能制取氢氧化钠的物质是 Na2CO3和Ca（OH）2，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：。 19. 氢能是一种清洁能源，氢气的生产和储存是科学研究的重要方向。 （1）目前制氢的方法主要有化石能源制氢和电解水制氢。由化石能源（煤、天然气）制得的H₂中含有 CO，因为H₂的沸点比CO的沸点要__________，因此利用液氮的低温可将CO液化分离，从而获得纯净氢气。 （2）氢气的储存有物理储氢和化学储氢，其中物理储氢一般可用石墨烯。石墨烯可通过物理方法从石墨中剥离获得，据此可知，石墨烯在物质分类上属于__________。 【答案】 ①. 低 ②. 单质 【解析】 【详解】（1）H2中含有CO，用液氮的低温可将CO液化分离，即降温后先达到一氧化碳的沸点，使一氧化碳先液化从而获得纯净氢气，说明一氧化碳的沸点比气球高，即H2的沸点比CO的沸点低，故填低。 （2）石墨是碳元素组成的单质，石墨烯可通过物理方法从石墨中剥离获得，即石墨烯也是石墨，属于单质，故填单质。 20. 《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶，其中对造瓷工序有详细记载，主要有揉泥、制坯、干燥、施釉及烧制等步骤。 （1）上述造瓷工序中涉及化学变化的是_________。（填字母） （2）干燥过程中涉及的物态变化是_________。 （3）揉泥目的是排空泥料中的气泡，避免烧制时气泡膨胀破裂造成瓷器变形损坏。烧制时气泡在膨胀至破裂前，泡内气体的密度一直_________。（选填“变大”“变小”或“不变”） 【答案】（1）E （2）汽化 （3）变小 【解析】 【小问1详解】 揉泥过程中只是形状发生变化，没有新物质生成，属于物理变化；制坯造型过程中过程中只是形状发生变化，无新物质的生成，为物理变化；干燥过程中无新物质的生成，为物理变化；磨光上釉过程中没有新物质生成，属于物理变化；高温烧瓷过程中有新物质的生成，属于化学变化；故选E； 【小问2详解】 干燥过程中水蒸发变成水蒸气，涉及的物态变化是汽化； 【小问3详解】 揉泥目的是排空泥料中的气泡，避免烧制时气泡膨胀破裂造成瓷器变形损坏。烧制时气泡在膨胀至破裂前，气泡体积增大，泡内气体的密度一直变小。 21. 小文通过实验测得石灰水、碳酸饮料、食醋、食盐水四种溶液的pH。图中箭头方向表示pH逐渐增大，其中表示食盐水的是点_____（填字母）。在测定碳酸饮料的pH时，若先将试纸用水湿润，则测出的pH值______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 【答案】 ①. C ②. 偏大 【解析】 【详解】石灰水是氢氧化钙的水溶液，显碱性，pH大于7；食盐水呈中性，pH等于7；食醋和碳酸饮料均显酸性，pH均小于7，因此四种溶液中食盐水的pH第二大，即点C表示食盐水；在测定碳酸饮料的pH时，若先将试纸用水湿润，则相当于将碳酸饮料稀释，其酸性减弱，测得的pH偏大。 22. 在装有水的四个烧杯中，分别加入少量冰块、食盐、菜油和面粉，充分搅拌后能跟水形成纯净物的物质是______，能跟水形成溶液的物质是______，其中______是溶质。 【答案】 ①. 冰块 ②. 食盐 ③. 氯化钠##NaCl 【解析】 【详解】冰和水是同种物质的不同状态，属于纯净物，充分搅拌后能跟水形成纯净物的物质是冰块；食盐溶于水形成均一、稳定的混合物，能跟水形成溶液的物质是食盐，其中氯化钠（或NaCl）是溶质； 菜油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，菜油与水形成乳浊液；面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，面粉与水形成悬浊液。 23. 向盛有一定量稀硫酸的烧杯中加入足量氧化铜至反应完全。如图甲①和②分别表示加入氧化铜前和反应一段时间后溶液中主要离子种类及个数比变化示意图，如图乙所示为烧杯中溶液的总质量随时间的变化曲线图。 （1）②中“▲”表示的离子是______。 （2）图乙中的a点和b点______。 A．均能表示稀硫酸和氧化铜恰好完全反应 B．对应溶液的颜色深浅不同 C．对应溶液中的离子均为图甲②中的离子 D．对应溶液中铜元素质量相同 【答案】 ①. Cu2+ ②. CD##DC 【解析】 【详解】（1）向盛有一定量稀硫酸的烧杯中加入足量氧化铜至反应完全，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应过程中，烧杯中氢离子被消耗，生成铜离子，硫酸根离子不变，由图甲①和②可知，②中“▲”表示的离子是铜离子； （2）A、图乙中的a点，能表示稀硫酸和氧化铜恰好完全反应；b点，氧化铜有剩余，错误； B、a点，能表示稀硫酸和氧化铜恰好完全反应；b点，氧化铜有剩余，对应溶液的颜色深浅相同，错误； C、a点，能表示稀硫酸和氧化铜恰好完全反应；b点，氧化铜有剩余，a点和b点均为硫酸铜溶液，对应溶液中的离子均为图甲②中的离子，正确； D、a点和b点均为硫酸铜溶液，对应溶液中铜元素质量相同，正确。 故选CD。 三、实验探究题（每空2分，共38分） 24. 锰和铁一样也是我们科学学习中经常遇到的金属元素，而且锰的相对原子质量是55，与铁也相近。那么锰与铁的金属活动性谁更强些呢？某校科学兴趣小组同学进行了下面的探究： 查阅资料：欲比较金属的活动性，可采取在相同条件下比较金属与酸反应产生气泡速度的快慢，金属活动性越强产生气泡速度越快。 实验设计：相同温度下，取大小相同的两种金属薄片，用砂纸将表面擦光亮，分别投入等体积、等浓度且足量的稀盐酸中反应，观察现象。 请分析回答下列问题： （1）两种金属投入盐酸前用砂纸将表面擦光亮，其目的是__________。 A. 除去氧化膜，便于直接反应 B. 使表面不平整，易反应 C. 使表面光亮，易观察 D. 提高金属温度，加快反应速度 （2）根据下表中的现象填写结论。 金属 铁 锰 与盐酸反应现象 放出气泡速度缓慢 放出气泡速度较快 结论 __________ 【答案】（1）AC （2）锰比铁的金属活动性强（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 用砂纸将表面擦光亮，其目的是除去氧化膜，便于直接反应；使表面光亮，易观察，故选AC； 【小问2详解】 金属与酸反应的速率越快，金属越活泼，结论：锰比铁活泼。 25. 为测定石灰石样品中碳酸钙含量，小科同学在一定量的样品中加入足量稀盐酸，利用生成CO2的质量来测定（忽略稀盐酸挥发的影响）。 （1）A仪器的名称是___________。 （2）小科利用图中装置实验，通过测定反应前后D装置质量的变化来得到CO2质量。为了避免水蒸气对实验的影响，使测量结果更准确，装置C中应装入___________（填试剂名称）。 （3）实验前小科要打开止水夹通一会儿N2，主要目的是___________。 （4）如果去掉装置E，可能导致实验结果___________（选填“偏大”、“偏小”或“不变”） 【答案】（1）分液漏斗 （2）浓硫酸 （3）赶走装置中原有的空气，防止原有二氧化碳干扰实验（合理即可） （4）偏大 【解析】 【小问1详解】 据图可知，仪器A的名称是分液漏斗； 【小问2详解】 碱石灰能吸收二氧化碳和水蒸气，为了避免水蒸气对实验的影响，使测量结果更准确，装置C中应装入具有吸水性的浓硫酸； 【小问3详解】 由于装置内含有空气，影响实验数据测量，故反应开始时先通入一会氮气，目的是：排尽装置内的空气，防止原有二氧化碳干扰实验； 【小问4详解】 E装置中的碱石灰能吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，如果没有E装置，空气中的二氧化碳和水蒸气进入D装置中，实验结果会偏大。 26. 某中学科学兴趣小组根据所学的酸碱指示剂的知识，准备自制酸碱指示剂：他们分别用蓝紫色牵牛花、大红色月季花、紫萝卜花、丝瓜花提取指示剂。 步骤1：分别在研钵中将上述物质捣烂，滴加酒精溶液（酒精和水的体积比为1：1）浸泡10min。 （1）使用研钵捣烂的目的是便于________。 （2）酒精在其中起到的作用是（　　）（填字母）。 A. 作催化剂 B. 参加化学反应 C. 作溶质 D. 作溶剂 （3）步骤2：将步骤1得到的混合物用纱布过滤。过滤的目的是________。 （4）步骤3：将步骤2中得到的浸出液，分别滴入澄清石灰水和食醋中。 花的名称 颜色 浸出液颜色 在不同溶液中所呈颜色 澄清石灰水 食醋 牵牛花 蓝紫 红棕 黄绿 粉红 月季花 大红 玫瑰红 橙黄 粉红 萝卜花 紫 紫红 黄绿 粉红 丝瓜花 黄绿 黄绿 黄 黄 上述四种浸出液中，最不适合用作酸碱指示剂的是________。 （5）将月季花浸出液滴入稀盐酸中，溶液呈________色；滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈________色。 【答案】（1）增大接触面积，有利于色素溶解 （2）D （3）能除去花的碎屑，滤出汁液作指示剂 （4）丝瓜花浸出液 （5） ①. 粉红 ②. 橙黄 【解析】 【小问1详解】 将花捣烂增大接触面积，有利于色素溶解，形成溶液，从而便于提取汁液； 【小问2详解】 乙醇能作为溶剂使花汁溶解从而获得花汁的溶液，故为D； 【小问3详解】 使用纱布过滤能除去花的碎屑得到花汁的浸取液； 【小问4详解】 指示剂能在酸碱溶液中显示不同的颜色，牵牛花、月季花、萝卜花在酸碱溶液中呈现出不同的颜色，而丝瓜花在酸碱溶液中都呈现黄色，不能用作酸碱指示剂； 【小问5详解】 月季花的汁液在酸性溶液中为粉红色，在碱性溶液中为橙黄色，故加入盐酸呈粉红色，加入氢氧化钠溶液呈橙黄色。 27. 目前，铁是使用最广泛的金属，同学们对生活中的铁制品展开了项目化学习的探究。 任务一：寻找生活中废旧铁制品的一些处理方法。 方法1：回收。生锈的废旧铁制包装盒属于可回收垃圾 方法2：除锈翻新。除铁锈常用加入稀盐酸的方法，但是如果稀盐酸过量还会腐蚀金属铁。 任务二：实验探究铁生锈的条件及影响因素 实验1：如图所示进行实验1，一段时间后观察到C中铁钉生锈，AB中铁钉无明显变化。 实验2：为进一步探究影响铁生锈速率的因素，小组同学设计如图所示实验2，利用传感器监测该过程中氧气浓度的变化来判断铁生锈的情况。实验记录如表： 序号 其他试剂 初始时氧气浓度/% 200s时氧气浓度/% 水/滴 食盐质量/g 稀醋酸/滴 ① 0 0 0 20.8 20.8 ② 10 0 0 20.8 15.2 ③ 10 0 5 20.8 12.7 ④ 10 1.0 0 20.8 8.0 （1）【解释与结论】 实验2的①中200s时氧气浓度没有发生变化的原因是_____________________________； （2）由实验2得出“食盐能加速铁生锈”的结论，依据的实验是_______（填序号）； （3）任务三：了解防止铁生锈的方法 【实践积累】 同学们通过实际观察、查阅资料，了解了不同铁制品防锈措施不尽相同，例如：自行车链条的防锈方法是_______________________。 【答案】（1）铁粉没有与水接触，不能生锈 （2）②④##④② （3）涂油、镀耐腐蚀金属等 【解析】 【小问1详解】 铁生锈的条件是同时接触水和氧气，实验2的①中只有氧气没有水，铁粉不会生锈，所以氧气的浓度没有发生改变； 【小问2详解】 由表中数据可知，②中没有加食盐和稀醋酸，④中加了食盐没有加稀醋酸，唯一的变量是是否加食盐，④中200s时氧气的浓度更低，说明铁消耗氧气的速率更快，故说明食盐可以加快铁生锈； 【小问3详解】 由铁生锈的条件可知，要想延缓铁生锈的速度，所以将铁与氧气、水分离，例如：涂油、涂油漆或在表面镀耐腐蚀金属等。 28. 科学课堂上老师演示了铁和硫粉反应生成硫化亚铁的实验。反应前铁粉和硫粉的混合物能够用磁铁分离（如图甲），铁粉和硫粉的混合物在如图乙的装置中发生反应，反应后得到黑色块状固体物质，同学们还闻到了较强的刺激性气味。 （1）图乙中反应发生后撤去酒精灯，药品处红热范围继续扩大，说明铁和硫的反应是________（填“放热”或“吸热”）反应。 （2）在老师指导下，将图乙装置改进为图丙。反应前小磁铁能够被吸住，反应后不能被吸住，便于对比。请找出丙装置的另一个优点：________________。 （3）用改进后的丙装置进行实验，小组同学称取了1.6克硫粉与2.8克铁粉混合后加热。反应结束后，用磁铁吸引冷却后的黑色块状固体时，仍有黑色固体被吸起。请针对这一现象就实验过程提出一个合理的改进建议：________________。 （4）小金分析了实验结果，猜想自己得到的黑色固体可能是有剩余的铁或有生成的四氧化三铁。小金想验证是否有铁剩余，他认为正确连接如图丁所示的三个装置并进行实验，如果a处有水压出，就能验证有铁剩余。老师指出设计不够合理，不能就此验证猜想。（已知四氧化三铁和硫酸反应不产生气体），请你帮小科说出不够合理的原因：________________。 【答案】 ①. 放热 ②. 吸收二氧化硫气体，能防止生成二氧化硫气体污染空气 ③. 加入稍过量的硫粉 ④. 反应前锥形瓶中有空气，加入稀硫酸时，瓶中一部分空气会被排出（其他合理答案均给分） 【解析】 【详解】（1）图乙中反应发生后撤去酒精灯，药品处红热范围继续扩大，说明铁和硫的反应是放热反应； （2）由实验过程可知，反应过程中有二氧化硫气体产生，二氧化硫有毒，会污染空气，丙装置中的氢氧化钠溶液能吸收二氧化硫气体，则丙装置的另一个优点是吸收二氧化硫气体，能防止生成二氧化硫气体污染空气； （3）反应结束后，用磁铁吸引冷却后的黑色块状固体时，仍有黑色固体被吸起，说明实验过程中有剩余的铁，为了避免这一异常现象的发生，合理的改进建议是加入稍过量的硫粉； （4）铁与稀硫酸反应放出氢气，氢气不与氢氧化钠溶液反应，小金想验证是否有铁剩余，他认为正确连接如图丁所示的三个装置并进行实验，如果a处有水压出，就能验证有铁剩余，老师指出设计不够合理，不能就此验证猜向，不够合理的原因是反应前锥形瓶中有空气，加入稀硫酸时，瓶中一部分空气会被排出。 四、综合题（29题4分，30、31、32每题7分，33题10分，共35分） 29. 把一个鸡蛋投入相同质量分数，相同质量的硫酸和醋酸里，浸泡1到2小时，描述你所看到的现象。 【答案】醋酸里，持续冒气泡，但反应速率低；硫酸里，起初快速冒气泡，不久便停止冒气泡了（合理即可） 【解析】 【详解】醋酸和鸡蛋壳中的碳酸钙反应生成可溶性的醋酸钙、二氧化碳和水，硫酸和鸡蛋壳中的碳酸钙反应生成难溶性的硫酸钙、二氧化碳和水，且硫酸的酸性比醋酸强。所以实验现象为：醋酸里，持续冒气泡，但反应速率低；硫酸里，起初快速冒气泡，不久便停止冒气泡了。 30. 实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某科学兴趣小组想了解其是否变质及变质情况，探究如下： 【项目一】氢氧化钠是否变质?甲同学取少量固体溶于水后，进行如下实验并得出结论。 方案 实验操作 现象 结论 方案一 取该溶液2毫升于试管中，滴入少量酚酞 变红 没有变质 （1）乙同学指出方案一不合理，理由是________。 （2）【项目二】氢氧化钠是否完全变质?丙同学设计方案二进行探究。 方案 实验操作 现象 结论 方案二 ①先取该溶液2毫升于试管中，滴入过量氯化钡溶液 溶液变浑浊 　 　 ②静置后取上层清液放入试管中，滴入酚酞试液 溶液变红色 方案二结论处填写的内容是：________。 （3）【项目三】氢氧化钠变质程度如何?该同学取瓶中固体按如下方案继续探究。 通过计算，确定所取干燥固体中碳酸钠的质量分数________。 【答案】（1）碳酸钠溶液呈碱性，也能使无色酚酞试液变红 （2）部分变质 （3）50% 【解析】 【小问1详解】 由于碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞变红，所以方案一不合理； 【小问2详解】 方案二中，先取该溶液2毫升于试管中，滴入过量氯化钡溶液，溶液变浑浊，是因为碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，说明样品中有碳酸钠，静置后取上层清液放入试管中，滴入酚酞试液，溶液变红色，说明样品中含有氢氧化钠，则结论是部分变质； 【小问3详解】 设21.2g干燥固体中碳酸钠的质量为x， x=10.6g， 则所取干燥固体中碳酸钠的质量分数为×100%=50%。 31. 复兴号动车组列车是由我国铁路总公司牵头组织研制、具有完全自主知识产权、达到世界先进水平的动车组列车。 （1）列车利用碳滑板与接触网接触来获取电。碳滑板常用石墨制成，是因为石墨具有________性；石墨在常温下，受日光照射或与空气、水分接触都不容易起变化，说明其化学性质稳定。 （2）建设高铁铁轨和机车需要大量的金属材料，下列高铁建设使用的材料中属于金属材料的是________。（填字母） A. 锰钢铁轨 B. 铝合金车厢 C. 车厢内塑胶地板 （3）大量的钢铁是通过铁矿石冶炼而成。要炼出含铁96％的生铁1000t，至少需要含氧化铁80％的赤铁矿多少吨_________？（列式计算，计算结果保留整数） 【答案】（1）导电 （2）AB （3）设至少需要赤铁矿的质量为x， x=1714t。 【解析】 【小问1详解】 列车利用碳滑板与接触网接触来获取电。碳滑板通常用石墨制成，是因为石墨具有导电性； 【小问2详解】 金属材料包括金属单质和合金。 A、锰钢是铁的合金，属于金属材料，故正确； B、铝合金是铝的合金，属于金属材料，故正确； C、车厢内塑胶地板属于有机合成材料，故错误； 故选AB； 【小问3详解】 见答案。 32. 氨气（NH3）是一种极易溶于水的气体，它溶于水的同时会与水发生化学反应，生成碱性的一水合氨（NH3▪H2O）溶液。魔术表演中常用氨气做“喷泉实验”：在烧瓶内收集满氨气，按如图装置密闭后，挤压胶头滴管中的水，再打开止水夹，即可在烧瓶内看到美丽的“红色喷泉”，请你用所学的科学知识解释上述现象。______ 【答案】当挤压胶头滴管后，水流入烧瓶中，大量氨气溶于水中，使烧瓶内气压减小，在大气压作用下，烧杯中的水流入烧瓶，由于氨气溶于水显碱性，遇酚酞试液变红色，因此看到了美丽的红色喷泉 【解析】 【详解】当挤压胶头滴管后，水流入烧瓶中，大量氨气溶于水中，使烧瓶内气压减小，在大气压作用下，烧杯中的水流入烧瓶，由于氨气溶于水显碱性，遇酚酞试液变红色，因此看到了美丽的红色喷泉。 33. 实验室为测定铜铁合金的含铁量，取该合金若干，向其中加入相应质量的稀硫酸溶液，充分反应后，称量剩余固体质量。实验数据如下表，请分析数据，回答下列问题： 实验组 1 2 3 稀硫酸质量/g 50 50 100 合金质量/g 5 15 25 反应后固体质量/g 2.2 9.4 n （1）该合金中铁的质量分数为多少__________？ （2）实验所用的稀硫酸的溶质质量分数为多少__________？ （3）表中的n为__________（填数值） 【答案】 ①. 参加反应的铁的质量=5g−2.2g=2.8g ； 该合金中铁的质量分数=。 答：合金中铁的质量分数为56%。 ②. 设50g稀硫酸中溶质的质量为x，则 解得x=9.8g 样品中硫酸的质量分数=。 答：样品中硫酸的质量分数为19.6%。 ③. 13.8 【解析】 【详解】（1）由实验1可知，参加反应的铁的质量=5g−2.2g=2.8g，实验2中参加反应的铁的质量=15g−9.4g=5.6g，则实验1中稀硫酸有剩余，即5g合金中铁的质量为2.8g，见答案； （2）实验2中15g合金中铁的质量=，则实验2中稀硫酸完全反应，即50g稀硫酸能够与5.6g铁完全反应，见答案； （3）根据以上分析可知，50g稀硫酸能够与5.6g铁完全反应，即100g稀硫酸能够与11.2g铁反应，实验后剩余固体的质量=25g−11.2g=13.8g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $