安徽阜阳市临泉县部分学校2027届高三上学期第一次月考 化学试卷

高三化学 参考答案、提示及评分细则 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的 题号 3 7 8 10 11 12 13 14 答案 A D C B D 3 C B D A U A 1.A胶体是由分散质和分散剂组成的分散系，属于混合物，而碲化镉(CdT)是纯净物，不属于胶体，A错误；螺旋 碳纳米管与石墨烯是由碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，B正确；LFPO4由酸根离子和金属阳离子构 成，属于盐，C正确；T、D和H质子数相同，中子数不同，互为同位素，D正确。 2.D金属钾是极活泼金属，随意丢弃剩余的钾易引发火灾、爆炸等安全事故，因此切取后剩余的钾块需要放回原 试剂瓶，A正确；实验中用到或产生有害气体时开启排风扇可及时排出有害气体，避免实验人员中毒，B正确；稀 释浓硫酸时会放出大量的热，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，可以使热量及时扩散，防止液体沸腾飞 溅，C正确；pH试纸使用前不能润湿，润湿会稀释待测溶液，可能会导致测得的pH产生偏差，D错误。 3.C铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂，A正确；氧化铝熔点高，可用作耐高温材料，B正确；储氢材料需具备 储氢能力，硬度和耐腐蚀性并非储氢材料的关键性质，C错误；氢氧化铝可以中和过多的胃酸，可用于制作抗酸 药，D正确。 4.BAl2O,既能和强酸反应也能和强碱反应生成相应的盐，属于两性氧化物，A错误；氯气分子是两个CI原子通 过共用电子对形成共价键，用电子式表示C2的形成为：C十·C:一→：CiCi:,B正确；核素符号中左上角为质 量数、左下角为质子数，质量数为14的碳原子应表示为C,选项中质量数和质子数位置颠倒，C错误；A1C在溶 液中电离为铝离子和氯离子，电离方程式为A1CL一A13+十3C1,D错误。 5.D0.1molC含C1-C1非极性共价键的数目为0.1NA,A正确；AI的原子序数为13,1个A1原子核外有13个 电子，1 mol Al含有的核外电子数为13NA,B正确；反应中C元素从0价升到+2价，生成1 mol CO转移2mol 电子，则标准状况下反应生成11.2L(0.5mol)CO,转移的电子数目为NA,C正确；因A1Cl3水解程度微弱且胶 粒为多个分子的集合体，1L1mol·L1A1CL3溶液中A1+水解生成AI(OH)3胶粒的数目远小于NA,D错误。 6.B FeSO,溶液上层覆盖苯（隔绝氧气），胶头滴管插入FeSO溶液液面下滴加NaOH溶液，可有效防止生成的 Fe(OH)2被氧化，A不符合题意；比较NaCO3与NaHCO的热稳定性，应当把热稳定性弱的NaHCO3放在温度 更低的内侧小试管中，N2CO放在温度更高的外侧大试管中，药品放置不符合要求，无法达到实验目的，B符合 题意；大小形状相同的钠块、钾块分别与水反应，观察剧烈程度，金属性越强与水反应越剧烈，可以比较钠和钾的 金属性，C不符合题意；C2能与浓NOH溶液发生反应，使烧瓶内压强快速减小形成压强差，可完成喷泉实验， D不符合题意 7.C在标准状况下.VL气体的物质的量为必1m,气体的质量为g,溶液的质量为(10+ 22.41 g,溶液 (100+M +22.》g2240+VML,故该溶液的物质的量浓度为2240+M 的体积为1000pg·L一 22.4 mol 1000oV 22400p 2240+Mmol·L-1, 224000 故选C。 8.BCr2O}在溶液中呈橙色，无色溶液不能含有大量Cr2O},A错误；在碱性溶液中，CIO与CI不反应，可以 大量共存，B正确；加入铝能放出氢气的溶液可能呈强酸性或强碱性，若呈强酸性，[A1(OH)4]与H反应，不 能大量共存，C错误；焰色试验呈黄绿色的溶液，说明含有钡离子，会与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，不能大 量共存，D错误。 9.D①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，观察到黄色火焰，可知一定含Na+;②另取原溶液加入足量盐酸，有 无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色的NO2,但无沉淀生成，可知一定含F2+、NO3,不含SiO;③取②反 应后的溶液分置于试管中，加入BCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红，可知含SO, 不能确定是否含K+、Mg2+、CI、I,离子浓度均相等，一定含有的离子为Na、Fe+、NO、SO。由分析可 知，A、B错误；步骤②加入盐酸引入CI,无法确定原溶液是否含CI,C错误；若含CI和I一，根据电荷守恒，必 须存在Mg2+以平衡电荷，D正确。 【高三化学(B卷)参考答案第1页（共3页）】 10.A还原性I厂大于Fe2+,Cl2先与I厂反应，剩余C2再与Fe+反应，离子方程式应为2Fe++6I+4C2一 2Fe3+十3I2十8C-,A正确；醋酸是弱酸不能拆，离子方程式为Mg(OH)2+2CH3COOH一Mg2+十 2 CH COO十2H2O,B错误；用FeCl,溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板，电荷不守恒，离子方程式为2Fe3++Cu —2Fe++Cu+,C错误：滴加少量NaHSO时，应只消耗一个HCO,离子方程式为Ba2++HCO+H++ SO一BaSO1￥+CO2个+H2O,D错误。 l1.Ca为0价金属单质，对应Na、Fe、Cu、Al四种金属，结合各金属的常见特征价态：Na仅显十1价，Cu显+l、 十2价，Fe显十2、十3价，Al仅显十3价。若f为蓝色不溶物，则b为CuO,e为CuO,则在高温下的稳定性 Cu2O>CuO,A错误；若a能与NaOH溶液反应生成盐，则a为Al,j为十3价铝盐，i为Al(OH)3,h为Al2O3, 常温下A1(OH)3不能直接转化为Al2O3,Al2O3也不能直接转化为A1单质，工业上需电解熔融Al2O制备A1, 无法实现该转化，B错误；若a可用于原子反应堆的导热剂，则a为Na,b为NaO,c为NaOH,d为十1价钠盐， 常温下Na在空气中先被氧化为Na2O,Na2O与水反应生成NaOH,NaOH吸收空气中的CO2生成Na2CO3,可 实现a→b→c→d的转化，C正确；若h可用于油漆、油墨的颜料，则h为Fe2O3,Al与Fe2O3在高温下发生铝热 反应生成Fe和Al2O3,D错误。 12.C由题给流程可知，铍矿石和方解石配料熔化后得到铍玻璃体，向铍玻璃体中加入硫酸溶液酸溶，将铍玻璃体 中金属元素转化为硫酸盐、硅元素转化为硅酸，二氧化硅与硫酸溶液不反应，过滤得到含有硫酸钙、硅酸、二氧 化硅的滤渣和滤液，向滤液中加入硫酸铵，将溶液中的铝离子部分转化为硫酸铝铵沉淀，过滤得到硫酸铝铵和 滤液，向滤液中加入氨水调节溶液H,将溶液中的铁离子和剩余的铝离子转化为氢氧化铁、少量氢氧化铝沉 淀，进一步沉铍得到氢氧化铍沉淀和硫酸铵溶液，氢氧化铍溶于盐酸得到氯化铍，电解氯化钠和氯化铍熔融混 合物，在阴极得到金属铍。“配料熔化”时，Be3Al2SiOg与碳酸钙高温条件下反应生成含有CaAl2Si2Og、 CaBe,SiO,和二氧化硅的俄玻璃体，反应的化学方程式为BeAl2Si,Os十2CaCO,商温CaAl,SiO,十CaBe,SiO, +3SiO2十2CO2个，A正确；铍玻璃体中的组分和硫酸反应时，Ca元素会生成微溶的CaSO1,Si元素对应的 SiO2和H2SiO,不溶于硫酸，因此C、Si元素会进入滤渣1，B正确：溶液中被离子完全沉淀时，溶液中氢氧根离 /4×10-16 千浓度不低于√×10一molL1=2×10-5mol·L,C错误：流程中结晶步骤加入了NH),S0,制备硫 酸铝铵，后续沉铍等步骤生成的(NH1)2SO1可返回结晶工序循环使用，D正确。 13.A由题意可知，向N2CO3和NHCO3混合溶液中加盐酸，首先是碳酸钠转化为碳酸氢钠，发生的反应为 Na2CO3十HCI -NaHCO3+NaCl,此时溶液呈碱性，滴入的指示剂M为酚酞，消耗盐酸的体积为ll.9mL: 随后碳酸氢钠反应生成CO2,发生的反应为NaHCO3十HCI一NaCI+CO2个十H2O,此时溶液呈酸性，滴入 的指示剂N为甲基橙，碳酸钠消耗的盐酸体积为2×11.9mL,则碳酸氢钠消耗的n(HCl)=(28.1一2×11.9) ×10-4mol,则此混合物中n(NaHCO3)=(28.1一2×11.9)×10-3mol,则混合物中所含NaHCO3的质量分数 NaHC0,)=28.1-2X1.)X103X84X1O0%,A正确，B错误；计量点①处的溶液中所含溶质为 1.59 NaHCO3和NaCl,根据电荷守恒，溶液中存在c(Na)+c(H+)=2c(CO)+c(HCO3)+c(OH)+c(CI), 由于溶液呈碱性，c(H+)<c(OH),故存在c(Na+)>2c(CO号)+c(HCO),C错误；向NaPO,和NaOH混 合溶液中加入盐酸，盐酸先和氢氧化钠反应，随后和Na3PO4发生反应生成Na2HPO4,接着盐酸与Na2HPO1反 应生成NaH2 PO1,最后盐酸再与NaH2PO1反应生成H3PO1,得到4个计量点，D错误。 14.C气体A用碱石灰吸收后剩余气体B,且气体B能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则B为NH3,其物质的量 22.4L:no可=0.4mol,质量为0.4molX17g·mo1=6.8g,则气体A中除NH外的气体总质量为 8.96L 3.6g 10.4g一6.8g一368，此气体被碱石灰吸收，应为水蒸气，物质的量=18gm可=0.2mo:固体C的质量 为26.4g一10.4g=16g;加热分解后生成的黑色固体D应为CuO,混合气体E通入足量BaC2溶液生成的白 色沉淀F质量为23.3g,应为BaS0,其物质的量一233名.=Q,1mo,根据硫原子守恒可知，混合气你 8 g 质量为8g:则黑色固体D质量为8g,其物质的量=80g·mT=0.1mo,故X的化学式为 [Cu(NH)4]SO4·2H2O,此化合物中含有Cu、N、S、H、O5种元素。由分析可知，A、D正确，C错误；黑色固体 D为氧化铜，与乙醇在加热条件下，可以氧化乙醇生成乙醛、水和铜，B正确。 【高三化学(B卷)参考答案第2页（共3页）】 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(1)AD (2)①2Fe3++Cu-2Fe2++Cu2+ ②K3[Fe(CN)6] (3)7:1 (4)SCN-[或Fe(SCN)3]被氧化 (5)SO (6)>(每空2分) 16.(1)分液漏斗(1分) 失去10×e (2)2KMnO4+16HCI(浓)—2KC+2MnCl2+5C2↑+8HO 个 得到2×5e (3)饱和食盐水(1分)除去C中的HCI (4)3C2+6OH△5C+C105+3H,0 15:7 (5)Cl2+2NaOH-NaCl++NaCIO+H2O (6)紫红(1分)NaCIO>KCIO(除标注外，每空2分) 解析：(4)Cl与KOH溶液反应，生成KCl、KCIO、KCIO3,CI元素的化合价由0价降到一1价，同时又升高到 +1价和+5价，其中ClO与C1O5的个数之比为5：2，设ClO有5个，则CO3有2个，化合价共升高1×5+ 5×2=15,所以化合价也应降低15，生成一个C1-,化合价降低1价，所以生成的C1-为15个，因此被还原的氯 原子和被氧化的氯原子的个数之比为l5：7。(6)2号试管中加入NaC1O溶液后变为棕色，说明NaCIO将KI 氧化生成了12，加人CC1振荡后发生萃取，2易溶于有机溶剂，静置后CC11层显紫红色。1号试管中加入 KCIO溶液后颜色不变，说明在中性条件下KCIO3不能氧化KI。由此对比可知，在该实验条件下氧化能力 NaCIO>KCIO3。 17.(1)+6 (2Na[:0:o:]Na (3)避免溶质损失盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀 (4)2Fe(OH)+3CIO+40H--2FeO+3CI-+5H2O (5)0.16 (6)4X166XVX10(每空2分) 3×22.4×m 解析：(6)Na2 FeO,与稀硫酸反应的化学方程式为4Na2FeO4+10H2SO4一4NaSO,+2Fe2(SO1)3+3O2个+ 10H0.可知关系式Ne0~30,标准状况下a(O,)=V19mo,则a(NFRe0)=专n(O,) 4V×10-3 3X22.4mol.因此该样品的纯度为3X22.AmoX166g·mo 4V×10-8 -×100%=4X166XYX10×10%. mg 3×22.4Xm 18.(1)搅拌、适当加热、适当增大硫酸浓度等(1分)作还原剂 (2)Fe(OH)3、SiO2 (3)①2Li计+2HCO一Li2CO3￥+CO2↑十H2O②A取少量最后一次洗涤液于试管中，先加入适量稀盐 酸，再加入少量BaCl2溶液，若未生成白色沉淀，则证明Li2CO3已洗涤干净（或其他合理描述） (4d4LiOH+41--y)Ni(OH2十4xCo(OH2+4Mn(OH,+O,商温4LiNi-,Co,Mn,O,+6HO除 标注外，每空2分) 【高三化学(B卷)参考答案第3页（共3页）】 高三化学 考生注意： 1．满分100分，考试时间75分钟。 2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3．本卷命题范围：人教版必修第一册。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 Ba 137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列关于科技成果中所蕴含的化学知识的叙述，错误的是 A．发电玻璃的主要成分碲化镉（CdTe）属于胶体 B．量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同素异形体 C．新型锂电池正极材料所用的属于盐 D．“东方超环”（人造太阳）用到的、和互为同位素 2．化学实验操作的规范性是实验成功的关键。下列有关化学实验操作的说法错误的是 A．切取小块金属钾后剩余的钾块应放回原试剂瓶中 B．实验中用到或产生有害气体时，应开启排风扇 C．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌 D．用试纸测定某溶液的时，应先将试纸润湿 3．物质的性质决定其用途。下列物质的性质与其用途不相关的是 A．铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂 B．氧化铝熔点高，可用作耐高温材料 C．合金硬度大、耐腐蚀性较强，可用于制作储氢材料 D．氢氧化铝能与酸反应，可用于制作抗酸药 阅读下列材料，回答4～5小题。 氯元素及其化合物应用广泛。工业上，电解熔融状态的氯化钠能获得。向红热的及炭的混合物中通入氯气可以制备无水氯化铝，其反应原理为。 4．下列相关的化学用语或表述正确的是 A．：碱性氧化物 B．用电子式表示的形成： C．质量数为的碳原子： D．在溶液中的电离方程式为 5．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．含非极性共价键的数目为 B．含有的核外电子数为 C．制备无水反应生成（标准状况）时，转移的电子数目为 D．溶液水解生成的胶粒数目为 6．利用下列装置开展实验，不能达成预期实验目的的是 A．制备 B．比较和的热稳定性 C．比较钠和钾的金属性 D．喷泉实验 7．下列有关元素周期表和元素周期律的描述正确的是 A．每一周期都从碱金属元素开始，最后以稀有气体元素结束 B．第ⅠA族从上到下，单质的密度越来越大，熔点越来越低 C．现行元素周期表由7个周期、18个族构成 D．在副族中，可以找到制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素 8．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A．无色溶液中：、、、 B．的溶液中：、、、 C．加入金属铝能放出氢气的溶液中：、、、 D．焰色试验呈黄绿色的溶液中：、、、 9．W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，W原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；Y、Q在同周期中原子半径分别为最大和最小；Z在元素周期表中，族序数等于周期数。下列说法正确的是 A．化合物中阴离子与阳离子数目比为 B．简单离子的还原性： C．常温下，单质遇浓硝酸不发生反应 D．单质在一定条件下可置换出单质 10．下列离子方程式正确的是 A．向含的溶液中通入： B．用食醋除去水垢中的： C．用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板： D．向溶液中滴加少量溶液： 11．部分含或或或的物质“价—类”二维图如图所示。下列叙述正确的是 A．若为蓝色不溶物，则在高温下的稳定性： B．若能与溶液反应生成盐，则常温下能实现转化 C．若可用于原子反应堆的导热剂，则常温下在空气中能实现转化 D．若可用于油漆、油墨的颜料，则可以用铝热反应实现 12．铍是一种重要的战略性金属，以铍矿石（主要成分为，含等杂质）、方解石（）为原料制备硫酸铝铵和铍的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 已知：①具有两性；时，。②铍玻璃体为混合物，主要成分为、、，还含有和。③常温下，溶液中离子浓度低于即可认为该离子被除尽。 A．“配料熔化”时，发生反应的化学方程式为 B．“酸溶”时，从铍玻璃体进入滤渣1中的元素为、 C．“沉铍”时溶液中氢氧根离子浓度不低于 D．该工艺流程中可循环使用的物质为 13．实验室利用双指示剂法通过如下方案测定和混合物的组成：称取样品，溶于水配成溶液，取出该溶液于锥形瓶中，加入2滴指示剂，用的盐酸进行滴定至计量点①，再加入2滴指示剂，继续用标准盐酸滴定至计量点②，得到如图所示曲线。下列说法正确的是 A．混合物中所含的质量分数 B．指示剂、可依次选用甲基橙、酚酞 C．计量点①处中存在 D．用盐酸滴定和混合溶液，最多存在3个计量点 14．某固体化合物由5种元素组成，用的水溶液处理天然纤维素得到的再生纤维具有很好的手感和抗静电性能，可用作高档纺织品。某学习小组进行了如图实验，气体体积已折算成标准状况。已知气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，可以还原黑色固体。下列说法错误的是 A．气体的质量为 B．黑色固体与乙醇在加热条件下可反应 C．固体化合物为 D．白色沉淀的物质的量为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分），，，，，是原子序数依次增大的前四周期元素，元素的一种核素没有中子，元素形成化合物种类最多，元素、位于同一主族，元素、位于同一周期且相邻，元素的常见单质为黄色固体，是地壳中含量居于第二位的金属元素。 （1）元素的原子结构示意图为__________。 （2）元素、和以原子个数比为形成的常见化合物的结构式为__________。 （3）元素在元素周期表中的位置为__________，其单质与在一定条件下反应的化学方程式为______________________________。 （4）元素和形成的含18电子的分子为__________（填化学式）。 （5）元素、和对应简单离子半径最大的是__________（填离子符号）。 （6）能比较元素和非金属性强弱的实验事实是__________（填标号）。 a．的氢化物在水中的溶解度比的氢化物在水中的溶解度大 b．的单质与化合比的单质与化合容易，且对应的气态氢化物更稳定 c．在的氢化物的水溶液中通少量的单质可置换出单质 d．的氧化物对应水化物的酸性比的氧化物对应水化物的酸性弱 16．（15分）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置（夹持装置省略）制备和。 回答下列问题： （1）盛装浓盐酸的仪器名称是__________。 （2）装置甲可用浓盐酸与反应制取氯气，用双线桥法表示反应化学方程式中电子转移情况：____________________________________________________________________________________。 （3）装置乙中应盛装的试剂为__________，其作用是_____________________________________。 （4）装置丙中发生反应的离子方程式为__________；若反应后得到、、的混合溶液，其中与的个数之比为，则与反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为__________。 （5）装置丁中主要反应的化学方程式为______________________________________________________。 （6）反应结束后，取少量和溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性溶液。1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为棕色；向2号试管中加入振荡，静置后层显__________色。可知该条件下和氧化能力由大到小的顺序为__________。 17．（14分）高铁酸钠（）是一种优良的多功能水处理剂，具有很强的氧化性，工业上可采取干法或湿法制备。回答下列问题： Ⅰ．干法制备：反应原理为。 （1）中铁元素的化合价为__________价。 （2）写出的电子式：__________。 Ⅱ．湿法制备：将固体加入含有一定浓度的和的混合溶液中，搅拌一段时间后，可得到和。 （3）如图所示为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是____________________，定容后还需要的操作为_____________。 （4）湿法制备的离子方程式为________________________________________。 （5）某地海水样品经处理后，所含离子及其浓度如下表所示（和未列出）： 离子 浓度/（） 0.05 0.10 0.50 0.58 若不考虑和的影响，__________。 （6）取新制备的样品，加入足量的稀硫酸（已知在酸性条件下会分解产生），测得生成的体积为（已折算成标准状况）。该样品的纯度为__________×100%（列出计算式即可）。 18．（15分）常作锂离子电池的正极材料。一种以含钴粉料（主要含有，还含有少量、等）为原料制备该材料的流程如下： 已知：在水中的溶解度很小，且溶解度随温度的升高而降低。 回答下列问题： （1）“酸浸”时为了提高反应速率，宜采取的措施有__________（任写一点）；“酸浸”时，双氧水的作用是__________（填“作氧化剂”或“作还原剂”）。 （2）“除杂”后，沉淀主要成分是__________（填化学式）。 （3）向“滤液”中加入溶液可提取。 ①生成时发生的主要反应的离子方程式：________________________________。 ②制得的需要用__________（填标号）洗涤多次。检验是否洗涤干净的操作、现象为________________________________________________________________________________________。 A．热水 B．冷水 C．稀 D．溶液 （4）中过渡元素位于周期表__________区；写出制备的化学方程式：____________________________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $