安徽阜阳市临泉第二中学2027届高三上学期9月月考化学试卷

2027届高三化学9月试卷 一、选择题（每题只有正确选项，每题3分共42分） 1．我国地大物博，资源丰富。下列资源转化过程属于化学变化的是 A．煤制甲醇 B．石油分馏 C．风力发电 D．盐湖晒盐 2．下列化学用语或图示表达不正确的是 A．HCl的电子式： B．原子核内有1个中子的氢原子符号： C．基态O原子的价层电子轨道表示式： D．2-甲基戊烷的分子结构模型： 3．对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A．氢氧化镁溶于稀盐酸： B．向硫酸铜溶液中滴加氢硫酸： C．浓硝酸溶解金属银： D．向亚硫酸氢钠溶液中加入少量过氧化钠： 4．化学变化五彩纷呈。下列颜色变化涉及氧化还原反应的是 A．向固体中加入蒸馏水，深褐色固体变为天蓝色溶液 B．向溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色变为橙色 C．将置于空气中，淡黄色固体逐渐变为白色 D．将白磷在真空中加热到，白色固体变为暗红色粉末 5．关于下列化合物性质描述正确的是 ① ② ③ ④ A．①②加水后溶液均呈碱性 B．①④遇溶液均生成沉淀 C．③④均能使苯酚溶液变色 D．②③遇稀硫酸均生成气体 6．下列实验相关项目的叙述正确的是 选项 项目 叙述 A 试剂存放 用正丙醇保存金属 B 物质鉴别 用溶液可鉴别和 C 试剂除杂 用粉可除去溶液中的 D 酸碱滴定 用残留有蒸馏水的锥形瓶会影响滴定结果 7．高纯碳酸钙在电子工业领域有广泛应用。使用优质大理石（含有少量和杂质）制备高纯碳酸钙的工艺流程如图。体系中有关离子反应方程式书写错误的是 A．浸出过程： B．浸出过程： C．碳化过程： D．净化过程： 8．仪器分析在化学研究中有重要应用。下列方法选择错误的是 A．用pH计区分KCl溶液和溶液 B．用X射线衍射法区分玻璃和蓝宝石 C．用原子光谱鉴定样品中含有元素Li D．用质谱区分正己醇和正庚醇 9．元素a～i为短周期元素，其第一电离能与原子序数的关系如图。下列说法正确的是 A．a和g同主族 B．金属性：g>h>i C．原子半径：e>d>c D．最简单氢化物沸点：b>c 10．在25℃、光照条件下，产生氯自由基，引发丙烷一氯代反应： ⅰ． ⅱ． 反应体系中产物n（2-氯丙烷）∶n（1-氯丙烷）=3∶2。下列说法错误的是 A．活化能：反应ⅰ<反应ⅱ B．丙烷中的键能：的的C-H C．当丙烷消耗2 mol时上述反应体系的焓变为 D．相同条件下正丁烷与发生一氯代反应，产物n（2-氯丁烷）∶n（1-氯丁烷）>3∶2 11．羟基自由基（·OH）具有强氧化性，可用于处理有机废水。某科研团队开发了一种催化剂，将高效转化为·OH，机理如图。下列说法错误的是 A．总反应为 B．部分·OH中的O来自于 C．步骤①中与之间形成氢键 D．步骤③发生了氧化还原反应 12．有机光电功能材料重要中间体X的一种合成反应如下： 下列说法错误的是 A．该反应的原子利用率为100% B．X中碳原子都是杂化 C．X存在顺反异构 D．X可发生聚合反应 13．一种高容量水系电池示意图如图。已知：放电时，电极Ⅱ上减少；电极材料每转移1 mol电子，对应的理论容量为。下列说法错误的是 A．充电时Ⅱ为阳极 B．放电时Ⅱ极室中溶液的pH降低 C．放电时负极反应为： D．充电时16 g S能提供的理论容量为 14．苹果酸是二元弱酸，以表示，常用于制造药物、糖果等。25℃时，溶液中、和的分布系数随溶液pH变化如图。 例如：的分布系数 该温度下，下列说法错误的是 A．曲线①是的分布系数曲线 B．的 C．反应的平衡常数 D．pH=6时，溶液中粒子浓度的大小关系为 二、非选择题（除标注外每空2分共58分） 15（14分）．某兴趣小组设计了利用和生成，再与反应制备的方案： （1）采用下图所示装置制备，仪器a的名称为________；步骤Ⅰ中采用冰水浴是为了________； （2）步骤Ⅱ应分数次加入，原因是________； （3）步骤Ⅲ滴加饱和溶液的目的是________； （4）步骤Ⅳ生成沉淀，判断已沉淀完全的操作是________； （5）（3分）将步骤Ⅴ中正确操作或现象的标号填入相应括号中________。 A．蒸发皿中出现少量晶体 B．使用漏斗趁热过滤 C．利用蒸发皿余热使溶液蒸干 D．用玻璃棒不断搅拌 E．等待蒸发皿冷却 16（16分）．某含锶（Sr）废渣主要含有、、、和等，一种提取该废渣中锶的流程如下图所示。 已知25℃时，， 回答下列问题： （1）锶位于元素周期表第五周期第ⅡA族。基态原子价电子排布式为______。 （2）“浸出液”中主要的金属离子有、______（填离子符号）。 （3）“盐浸”中转化反应的离子方程式为______；25℃时，向0.01 mol 粉末中加入溶液，充分反应后，理论上溶液中______（忽略溶液体积的变化）。 （4）其他条件相同时，盐浸2 h，浸出温度对锶浸出率的影响如图1所示。随温度升高锶浸出率增大的原因是______。 （5）“浸出渣2”中主要含有、______（填化学式）。 （6）将窝穴体a（结构如图2所示）与形成的超分子加入“浸出液”中，能提取其中的，原因是______。 （7）由制备无水的最优方法是______（填标号）。 a．加热脱水 b．在HCl气流中加热 c．常温加压 d．加热加压 17（15分）．以苯为代表的挥发性有机污染物可以在的催化作用下，与反应生成和，进一步将转化成高附加值的化学品，可减少污染和碳排放。 Ⅰ．与苯的分子结构 （1）分子中碳原子的杂化轨道类型为______，苯是______（填“极性”或“非极性”）分子。 Ⅱ．苯的催化氧化 做催化剂时，在有、无光照条件下，苯的催化氧化产物相同，但反应历程不同。无光照条件下反应活化能为38 kJ/mol，有光照条件下反应活化能为26 kJ/mol。如图是290℃时，有、无光照条件下，苯的转化率随时间的变化曲线。 （2）光照条件下，对应的转化率曲线为______（填“a”或“b”）。 （3）有、无光照条件下，两种反应历程的______（填“相等”或“不等”）。 Ⅲ．的转化 （4）与反应可以合成甲醇： 。一定温度下，等物质的量的和在恒容密闭容器中发生上述反应达到平衡后，下列各操作有利于平衡正向移动的是______（填序号）。 a．分离出甲醇 b．充入稀有气体 c．增加量 d．降低温度 （5）一定条件下，以和为原料制备和甲酸盐，其装置原理如图。 ①电极a是______极（1分），电极反应式为______； ②电解过程中，电极b一侧的溶液pH将______（填“升高”“不变”或“降低”）； 18（14分）以丙烯为原料合成某药物中间体H的路线如下（为）： 回答下列问题： （1）C中含氧官能团的名称是______。 （2）的反应类型是______。 （3）的化学方程式为______。下列仪器可测定F中官能团和化学键的是______（填字母）。 a．质谱仪 b．元素分析仪 c．红外光谱仪 （4）G中碳原子的杂化类型是______； （5）在G的同分异构体中，同时具备下列条件的结构有______种（不包括立体异构体）。 ①1 mol有机物最多能与4 mol Na反应，但与NaOH不反应 ②苯环上的一氯代物只有一种 ③同一个碳原子最多连接一个官能团 其中，苯环上只含2个取代基的同分异构体的结构简式为______。 学科网（北京）股份有限公司 $ 参考答案 1A 2D 3A 4C 5D 6B 7D 8A 9B 10C 11B 12C 13B 14C 15 【答案】（1）恒压滴液漏斗     增大SO2的溶解度、增大H2SO3的浓度，同时为步骤Ⅱ提供低温 （2）防止过多的MnO2与H2SO3反应生成MnSO4，同时防止反应太快、放热太多、不利于控制温度低于10℃ （3）除去过量的SO2（或H2SO3） （4）静置，向上层清液中继续滴加几滴饱和Na2CO3溶液，若不再产生沉淀，说明Mn2+已沉淀完全 （5）D、A、E 16【答案】（1）  5s2 （2） Ca2+  （3）SrSO4 +Ba2+ =BaSO4 +Sr2+  10-6.46（4）升高温度，有效碰撞次数增加，反应速率加快，所以锶浸出率增大；（5）  BaSO4      （6）窝穴体a的空腔与Sr2+更匹配，可通过分子间相互作用形成超分子，且 Sr2具有更多的空轨道，能够与更多的N、O形成配位键，形成超分子后，结构更稳定 （7）b 17【答案】（1）sp     非极性（2）a（3）相等（4）acd （5）阴   CO2 +2H+ +2e- =HCOOH    降低     18【答案】（除标明外，每空2分） （1）酯基（1分）（2）加成反应 （3）     c（1分） （4）  sp2、sp3 （5）4      学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $