选择题 高一化学期中专项训练 氧化钠和过氧化钠 2026—2027学年高一上学期化学人教版必修一

**基本信息** 聚焦氧化钠与过氧化钠核心性质，通过基础辨析与综合应用构建系统认知，强化物质性质与实验现象的关联推理。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |基础概念|1-20题|正误判断、性质比较|从组成结构（阴阳离子比）到化学性质（与水/CO₂反应）的递进| |性质应用|21-33题|用途分析、鉴别推断|性质决定用途的化学观念，如供氧剂选择、碱性氧化物判断| |实验探究|34-59题|实验现象分析、方案设计|科学探究思维，如反应产物验证、实验装置评价| |计算综合|6、15、38题|混合物计算、差量法应用|守恒思想在化学计算中的应用，如质量守恒、电子转移守恒|

2026-2027学年高一上学期期中化学选择题专项训练⑭氧化钠和过氧化钠 基础题 1、下列关于和的说法正确的是 A．均能与酸反应 B．互为同素异形体 C．与水反应的反应类型相同D．和含有的阴、阳离子数之比不同 2、下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是 A．等质量的Na2O2分别与足量H2O、CO2反应，转移的电子数相同 B．Na2O、Na2O2都是白色固体 C．Na2O、Na2O2都能与酸反应，故都是碱性氧化物 D．Na2O2只能作氧化剂 3、下列关于和的叙述正确的是 ①是淡黄色物质，是白色物质 ②的阴阳离子个数比是，而的是 ③和都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ④和在空气中久置都会发生变质，最后变为粉末 ⑤向酚酞溶液中加入粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成 ⑥与发生化合反应生成，与发生置换反应生成 A．①③ B．②④ C．⑤⑥ D．④⑤ 4、下列关于氧化钠、过氧化钠的说法正确的是 A．将投入到紫色石蕊溶液中，溶液先变红，后褪色 B．31g与39g投入足量等体积的水中，生成的质量相等 C．向包有的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，该反应是吸热反应 D．将14g充分燃烧生成的与足量完全反应，固体质量增加28g 5、下列有关单质钠及其氧化物的说法中，不正确的是 A．实验室中钠常常保存在石蜡油或煤油中 B．与水反应中，只作氧化剂 C．分别与水及反应产生相同量的时，需要的质量相等 D．金属钠放置在空气中，会因发生氧化还原反应而变质 6、将和的混合气体15.2g通入，充分反应后，气体质量变为9.6g，原混合气体中的质量是 A．12.8g B．6.4g C．3.2g D．1.6g 7、根据所学知识判断，下列说法中正确的是 A．二氧化氯、臭氧都可用于自来水的杀菌消毒 B．、均为电解质，且都为纯净物 C．电离时能够产生的化合物叫做酸 D．工业上常采用与水的反应制取NaOH 8、蜂窝状石墨烯是一种低成本光伏材料，其生产原理为：(石墨烯)。下列说法不正确的是 A．是白色固体 B．该反应是置换反应 C．石墨烯与石墨是碳元素的同素异形体 D．物质的量浓度相同的碱性较强 9、下列关于和的叙述正确的是 ①与都能和水反应生成碱，它们都是化合反应 ②可作供氧剂，而不能 ③、在空气中久置都会发生变质，最后变为粉末 ④与的阴阳离子个数比都是 ⑤向酚酞溶液中加入粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成 A．①③④ B．①②⑤ C．②③⑤ D．①④⑤ 10、下列物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是(部分反应中的H2O已略去) 选项 W X Y Z A O2 C CO CO2 B CO2 NaOH Na2CO3 NaHCO3 C O2 Na Na2O Na2O2 D HCl Na2CO3 CO2 NaHCO3 A．A B．B C．C D．D 11、下列指定条件下的物质转化能够实现的是 A． B． C． D． 12、常温下，下列物质不能通过分解反应产生氧气的是 A． B． C． D． 13、Na₂O₂具有强氧化性，可用作漂白剂。下列有关说法正确的是 A．过氧化钠沾到红色鲜花上，鲜花无变化 B．将溶液中有蓝色沉淀及气泡产生 C．遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色 D．向饱和烧碱溶液中加入充分反应后，溶液中 的数目不变 14、生活离不开化学，下列说法不正确的是 A．放映机到银幕间光柱的形成是丁达尔效应，它可被用来区分胶体和溶液 B．可以用pH试纸来测新制氯水的pH C．过氧化钠既可用作呼吸面具中氧气的来源，又可漂白织物 D．节日燃放的五彩缤纷的烟花所呈现的艳丽色彩是金属元素的焰色 15、将26.4g Na2O与Na2O2的混合物投入足量的水中溶解，反应后水溶液增重24.8g，则原混合物中Na2O与Na2O2的物质的量之比是 A．1：3 B．3：1 C．1：2 D．2：1 16、下列说法不正确的是 A．金刚石和石墨互为同素异形体 B．Na在空气中点燃，生成的主要产物为白色的Na2O C．可用水来检验某Na2O样品中是否含有Na2O2 D．碱性氧化物都是金属氧化物 17、下列关于Na2O和Na2O2叙述正确的是 A．都为白色固体 B．其中氧元素均为-2价 C．Na2O和Na2O2都是碱性氧化物 D．都能与CO2反应生成碳酸钠 18、有关Na2O2和Na2O的说法不正确的是 A．两者的阳、阴离子个数比均为2：1 B．Na2O2与水反应生成NaOH，Na2O2是碱性氧化物 C．Na2O2加入到滴有酚酞的水中，溶液会出现先变红后褪色现象 D．Na2O2和Na2O久置在空气中，最终都变为Na2CO3 19、下列关于钠及其化合物的说法正确的是 A．Na2O、Na2O2均为碱性氧化物 B．将Na、Na2O2投入水中，会生成同种气体 C．将Na2O、Na2O2加入MgCl2溶液中均有白色沉淀生成 D．将Na、Na2O固体分别投入滴加了紫色石蕊试液的水中，均可以得到红色溶液 20、下列物质中属于碱性氧化物的是 A．Na2O B．Na2O2 C．CO2 D．CO 21、长途运输鱼苗的容器内必须满足下列条件才能保持鱼苗存活：充足的氧气、鱼苗呼出的二氧化碳要及时除去、防止细菌繁殖、水的pH在8左右。现有以下3种具有杀菌能力的物质供选择使用：双氧水、过氧化钙(，性质同过氧化钠)、过氧化钠()，已知：(快)；(慢)。你认为最合适的物质是 A．双氧水 B．过氧化钠 C．过氧化钙 D．双氧水与过氧化钠 22、某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO-等4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化) A．CH3COO- B．SO C．CO D．HCO 23、具有强氧化性，与木炭等还原性物质可发生反应。下列有关说法错误的是 A．与反应时，是还原剂 B．向紫色石蕊溶液中加入粉末，溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色 C．与木炭反应时，表现出强氧化性 D．与反应可生成 24、下列物质加入足量稀盐酸中，无气泡生成的是 A．Na B．Na2O2 C．Na2CO3 D．Na2O 25、下列关于和的叙述正确的是 A．等质量的分别与足量、反应，生成的量相同 B．中的阴、阳离子数目之比为，中的阴、阳离子数目之比为 C．、都能与酸反应，故都是碱性氧化物 D．可用于自来水消毒 26、“劳动创造幸福”。下列劳动项目与所述化学知识有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 将模具干燥后再注入熔融钢水 与水蒸气高温下会反应 B 用小苏打作发泡剂制作糕点 能与强酸反应生成 C 用过氧化钠制作呼吸面具 过氧化钠是淡黄色固体 D 用作净水剂净水 有氧化性 27、物质的用途由性质决定，下列两者对应关系不正确的是 选项 用途 性质 A 明矾常用作净水剂 生成胶粒的吸附能力强 B 过氧化钠用作潜水艇中的供氧剂 能与、反应生成 C 常用作自来水消毒剂 具有强氧化性 D 金属钠用作高压钠灯 金属钠有强还原性 28、“类比”是研究物质变化规律的重要方法。下列有关“类比”对物质性质的推测正确的是 A．溶液显酸性，溶液也显酸性 B．溶于盐酸生成，也能溶于盐酸生成 C．是碱性氧化物，也是碱性氧化物 D．溶解度大于，的溶解度也大于 29、下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是 A．利用加热法可除去Na2O中少量的Na2O2杂质 B．Na2O和Na2O2均为白色固体 C．将Na2O和Na2O2分别投入含有酚酞的水中，二者现象相同 D．含等质量钠元素的Na2O与Na2O2固体，加入等量且足量水中充分反应后所得溶液溶质的质量分数相等 30、钠与氧可形成多种氧化物，下列有关叙述正确的是 A．钠在少量的氧气中点燃生成氧化钠 B．Na2O、Na2O2与NaO2中钠和氧的化合价均不同 C．将Na2O2、Na2O加入滴有酚酞的水中，反应现象相同 D．Na2O、Na2O2久置在空气中，最终产物相同 31、下列关于Na2O和Na2O2的对比，叙述不正确的是 A．均为碱性氧化物 B．阴、阳离子个数比均为1：2 C．加入硫酸铜溶液，均有沉淀产生D．将Na2O和Na2O2加入石蕊溶液中，现象不同 32、下列说法中，属于和共同之处的是 A．均是白色粉末 B．均是碱性氧化物 C．阴、阳离子的个数比均为 D．均可由钠与氧气常温下生成 33、Na2O2和Na2O是金属钠的两种氧化物，下列叙述不正确的是 A．Na2O2是淡黄色固体，Na2O是白色固体，二者都能与水反应生成NaOH B．Na和O2在加热时反应生成Na2O2，在常温下反应生成Na2O C．Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2 D．在呼吸面具中Na2O2常用作制氧剂，而Na2O不能 能力提升题 34、可以在潜水艇中作为氧气的来源。某潜水艇上有50人，如果每人每分钟消耗的在标准状况下的体积为0.8L，假如所需要的都来自于。下列说法正确的是 A．中阴、阳离子个数比为1：1 B．在潜水艇中制取氧气的反应中只作氧化剂 C．每人每天所需氧气的物质的量约为51.4mol D．该潜水艇一天所需要的的质量约为82.3kg 35、钠在空气中燃烧，发现其产物中混有黑色物质，某研究小组对黑色物质进行如图所示的实验探究。下列推测错误的是 A．a试管中的现象说明钠的燃烧产物中可能含有 B．b试管的溶液为无色，推测滤液中含有 C．由上述实验现象可得与硫酸反应的离子方程式为 D．滤渣中黑色物质产生的原因可能是 36、如图，某化学兴趣小组向溶液和溶液中分别加入适量的和。下列有关说法错误的是 A．该小组用到的研究方法有观察法、实验法、比较法 B．两支试管中的现象完全相同 C．溶液和溶液为同种分散系 D．左侧试管中的总反应为 37、过氧化钠与气态非金属氧化物反应有如下规律：与最高价气态非金属氧化物反应能生成盐，放出氧气(如反应①)，与次高价气态非金属氧化物反应能直接化合生成盐，不放出氧气(如反应②，下列化学方程式均未配平)。 ① ② 下列说法正确的是 A．反应①属于氧化还原反应，反应②不属于氧化还原反应 B．转移相等的电子时，反应①与反应②消耗的的质量比为 C．根据题中规律，可推知(未配平) D．反应①中是氧化产物，反应②中既是氧化产物又是还原产物 38、将Na2O2与NaHCO3 按一定比例混合后在密闭容器中加热充分反应，冷却到室温，得到32 g O2，经检验容器内无H2O、Na2O2和NaHCO3存在。假设在CO2(g)与H2O(g)的混合体系中，Na2O2与CO2先反应。下列说法正确的是 A．容器内还剩有CO2 B．原Na2O2与NaHCO3的质量比为13：14 C．产物中Na2CO3的质量为106 g D．无法求出该容器中发生氧化还原反应的氧化剂和还原剂质量比 39、金属X常用于制造路灯，X及其化合物间的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A．Y为白色粉末，可用作供氧剂 B．Q受热可分解产生，用作膨松剂 C．向Z的溶液中通入少量可转化为Q D．图示5步转化均为氧化还原反应 40、120℃时，将1.6g由、组成的混合气体通入盛有足量的密闭容器中，充分反应后容器中残留的固体比反应前增重0.64g。下列说法错误的是 A．反应过程中生成的质量为0.96g B．1.6g该混合气体的总物质的量为0.06mol C．该混合气体中的质量分数为 D．该混合气体中氧原子的物质的量为0.08mol 41、某化学小组欲通过下列实验来测定4.0g已变质的样品中的含量(假设无其它杂质，Q为弹性良好的气囊，忽略气体在Ⅱ和Ⅳ中的溶解)。下列说法错误的是 A．测量气体总体积时需关闭、，打开 B．可以通过b中碱石灰的增重来计算样品中的含量 C．若量筒Ⅱ收集到0.64g气体，则变质的样品中的质量分数为 D．读完气体总体积后，关闭，打开后再缓缓打开，可观察到Q气囊慢慢缩小 42、社团同学设计用与反应制备少量较纯净的氧气，实验装置如下： 下列说法正确的是 A．②与③之间须增加一个干燥装置 B．④中盛放浓烧碱溶液的目的是除去 C．②中盛放饱和溶液的目的是除去 D．用与水为原料，可选用装置①制取 43、在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5g和足量的Na2O2，用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重7.5g，则原混合气体中O2的质量分数是 A．33.3% B．40% C．36% D．54.5% 44、将和的固体混合物在密闭容器中加热至250℃，充分反应后排出气体。将反应后的固体溶于水无气体放出，再逐滴加入盐酸，产生气体(标准状况)与所加盐酸体积之间的关系如图所示。下列说法正确的是 A．原混合物中和物质的量之比为 B．反应后固体的成分为与 C．密闭容器中排出气体的成分为 D．的浓度为 45、下列关于及其化合物的相关实验设计，能达到实验目的的是 A．制备 B．检验低钠食盐中所含的钾元素 C．验证和水反应放热 D．配制溶液 46、某实验小组通过如图所示实验，探究与水的反应(已知在溶液中可反应生成)，下列说法中正确的是 A．②中的大量气泡中可能含有氢气 B．③中溶液变红，说明反应中有酸性物质生成 C．④中红色褪去，说明溶液中含有漂白性物质 D．⑤中较多气泡，是因为降低了氧气的溶解度 47、某研究小组探究与水反应，取粉末加入到400g水中，充分反应冷却后得到溶液A，然后进行两个实验：实验一的现象是溶液变红色，20s后褪色，实验二的现象是加入二氧化锰后，有气泡产生，加入酚酞后，溶液变红色，2h后无明显变化。下列说法正确的是 A．过氧化钠固体呈淡黄色，是碱性氧化物 B．过氧化钠与水反应可能产生，且具有漂白性 C．实验二过滤后溶液中溶质的质量分数为 D．实验二中每产生一个分子，会转移4个电子 48、某化学兴趣小组计划用如图所示的装置验证过氧化钠可以用做呼吸面具或者潜水艇中的供氧剂，相关装置如图，下列有关说法正确的是 A．A装置由大理石制取，分液漏斗中应加入稀硫酸 B．B用于除去气体中的杂质，可以选择用饱和食盐水 C．C中在反应中既做氧化剂，又做还原剂 D．E中大试管收集到的气体只有 49、探究与水的反应，实验如下(实验中加入的溶液均过量)： 已知：可以溶解在稀中。 下列分析不正确的是 A．①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃 B．①、④中均发生了氧化还原反应 C．②、⑤中与的作用相同，但是产生气体的量不同 D．④中白色沉淀的主要成分是 50、某实验小组通过下图所示实验，探究与水的反应： 根据现象分析判断，下列说法错误的是 A．②中大量气泡经检验是氧气 B．③中溶液变红，说明有碱性物质生成 C．④中存在较多的 D．⑤中起催化剂的作用 51、如图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加水时，发现U形管内液面左边低于右边，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是（     ） A．过氧化钠 B．氧化钠 C．钠 D．氯化钠 52、如图所示，试管b中盛有水，气球a中装有干燥的粉末，U形管中注有水。将气球用橡皮绳紧紧地系在试管口。实验时将气球中的粉末抖入试管b的水中，下列说法正确的是 A．U形管内的液面：c高于d B．该反应属于置换反应 C．过氧化钠在该反应中既作还原剂又作氧化剂 D．反应结束后(已反应完)，立即往试管中滴加几滴无色酚酞试液，可观察到试管中溶液的颜色由无色变为红色 53、实验室中，将17g在空气中部分变质的粉末样品溶于20mL水中，收集到2.4g气体，然后向水溶液中加入200g质量分数为7.3%的盐酸恰好完全反应，则m(发生变质的)(未变质的)为 A．1∶1 B．1∶3 C．3∶1 D．无法确定 54、海洋是一个巨大的化学资源宝库，钠和氯元素都含量较高，下列有关物质所体现的相关性质描述说法正确的是 A．分别与水及反应产生相同量的时，转移电子的物质的量相等 B．等质量的和中，阴离子数目之比为2：1 C．Fe可在中燃烧，生成棕褐色的烟为 D．等质量的和分别与足量的盐酸反应，前者产生的数目比后者多 55、下列实验过程中，不会产生气体的是 A．A B． C． D． 56、过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行如图所示实验。实验①取反应后溶液加入二氧化锰，立即产生大量气体；实验②③中红色均不褪色。下列分析错误的是 A．实验①中产生的气体为O2 B．实验①中MnO2为反应物 C．实验②③可证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气 D．上述实验可说明过氧化钠与水反应可能生成了H2O2 57、某实验小组通过如图所示实验，探究Na2O2与水的反应： 下列说法中正确的是 A．②中的大量气泡的主要成分是氢气 B．③中溶液变红，说明有酸性物质生成 C．④中现象可能是由于溶液中含有漂白性物质造成的 D．⑤中MnO2的主要作用是作氧化剂 58、某小组查阅资料发现Na2O2与H2O的反应实质分为以下两步： ⅰNa2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ⅱ2H2O2= 2H2O2+O2↑ 为验证该结论进行如下实验，下列说法不正确的是 A．①中可观察到Na2O2为淡黄色固体 B．用带火星的木条靠近②⑤试管口，均有复燃现象 C．④⑤中的现象可验证存在中间产物H2O2 D．反应ⅰ和ⅱ均为氧化还原反应 59、学习小组探究Na2O2与水反应。取一定量的Na2O2粉末加入到40mL水中，充分反应得溶液A(溶液体积几乎无变化)，进行以下实验。下列说法错误的是 A．由实验ⅱ、ⅲ中现象可推知，Na2O2中加H2O发生反应：Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 B．由实验ⅱ、ⅲ、ⅳ可知，实验ⅱ中溶液褪色与H2O2有关 C．由实验ⅳ、ⅴ可知，实验ⅳ中溶液褪色的原因是c(OH-)较大 D．向褪色后的实验ⅱ溶液中，滴加少量的盐酸，溶液最终变成红色 详解答案 1、A A．金属氧化物及金属过氧化物均能与酸反应，A项正确； B．同种元素组成的不同单质互为同素异形体，氧化钠与过氧化钠为化合物，B项错误； C．氧化钠与水的反应既属于化合反应又属于非氧化还原反应，过氧化钠与水的反应属于氧化还原反应，C项错误； D．Na2O中阴离子O2-与阳离子Na+的个数比为1∶2，Na2O2中阴离子与阳离子Na+的个数比为1∶2，D项错误； 答案选A。 2、A A．每1 molNa2O2分别与足量H2O、CO2反应，转移1 mol电子，因此等质量的Na2O2分别与足量H2O、CO2反应，转移的电子数相同，A正确； B．Na2O是白色固体，而Na2O2是淡黄色固体，B错误； C．Na2O2能与酸反应，除产生盐和水，氦产生O2，因此Na2O2不是碱性氧化物，而是属于过氧化物，C错误； D．Na2O2中氧元素为中间价态，在反应时既能作氧化剂，也能作还原剂，D错误； 故合理选项是A。 3、D ①是白色物质，是淡黄色物质，错误； ②Na2O的阴阳离子个数比为 1:2（2个Na+、1个O2-），的阴阳离子个数比为1:2（2个Na⁺、1个），错误； ③与水反应生成 NaOH，属于碱性氧化物，与水反应生成 NaOH 和 O2，因生成氧气，不属于碱性氧化物，错误； ④在空气中久置，吸水生成 NaOH，进一步与 CO2反应生成 ；在空气中久置，直接与CO2反应生成和 O2，最终均变为 ，正确； ⑤与水反应生成强碱性 NaOH（酚酞变红），反应过程中有H2O2生成，H2O2的强氧化性使溶液褪色，同时产生O2气泡，正确； ⑥与反应生成和O2，该反应不属于置换反应，错误； 故选D。 4、B A．与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠显碱性，溶液先变蓝，具有强氧化性，可以使石蕊溶液褪色，A错误； B．31g与39g的物质的量均为0.5mol，所含钠元素均为1mol，根据元素质量守恒，可得生成质量相等，B正确； C．向包有的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明、与的反应是放热反应，C错误； D．将14g充分燃烧生成的与足量完全反应，生成，前后固体质量比较，固体增加的质量等于起始的质量，即固体增重14g，D错误； 答案选B。 5、B A．钠易和空气中的氧气、水蒸气反应，所以实验室中钠常常保存在石蜡油或煤油中，故A正确； B．Na2O2与水反应生成NaOH和氢气，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，故B错误； C．Na2O2分别与水及CO2反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，产生相同量的O2时，需要Na2O2的质量相等，故C正确； D．金属钠放置在空气中，会和氧气反应生成氧化钠，发生了氧化还原反应，故D正确； 6、B 将CO2和O2的混合气体15.2g通入Na2O2，发生下列反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，消耗2mol（即88g）二氧化碳，气体质量减少2×44g- 32g=56g，则参与反应的二氧化碳质量为（15.2g-9.6g）×=8.8g，原混合气体中O2的质量是15.2g-8.8g=6.4g，答案选B。 故选B。 7、A A．二氧化氯、臭氧具有氧化性，都可用于自来水的杀菌消毒，故A正确； B．NH3是氢化物，属于非电解质，NH3•H2O是碱，属于电解质，且都为纯净物，故B错误； C．电离时能够产生H+的化合物不一定为酸，如NaHSO4能电离出氢离子，为盐，故C错误； D．工业上常采用电解饱和食盐水的方法制取NaOH，为氯碱工业，不是用Na2O与水的反应制备，故D错误； 故选：A。 8、B A．过氧化钠是一种白色固体，A项正确； B．一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，叫作置换反应，该反应不符合，不是置换反应，B项错误； C．同一元素组成的不同单质，称为同素异形体，石墨烯与石墨都是碳元素组成的单质，是碳元素的同素异形体，C项正确； D．碳酸根的水解程度比碳酸氢根强，物质的量浓度相同的碳酸钠碱性较碳酸氢钠强，D项正确； 故选B。 9、C ①Na2O和水反应生成碱，反应类型是化合反应，而与Na2O2与水反应除产生碱以外，还有O2因此，因此该反应不是化合反应，①错误； ②Na2O2能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，而Na2O与二氧化碳和水反应不会产生氧气，所以Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行，②正确； ③Na2O2、Na2O在空气中都会与CO2反应生成Na2CO3粉末，③正确； ④Na2O与Na2O2都是离子化合物，二者电离产生的阴、阳离子个数比都是1:2，④错误； ⑤向酚酞溶液中加入Na2O2粉末，Na2O2与水反应产生的NaOH使溶液变为红色；Na2O2同时具有强氧化性，会将红色物质再氧化变为无色，因此看到溶液先变红后褪色，反应过程中会产生氧气，因此会看到气泡生成，⑤正确； 综上所述②③⑤正确，故C符合； 故答案为：C。 10、D A．C在氧气中不充分燃烧生成CO，CO在氧气中燃烧得二氧化碳，通过一步反应能实现，A不符合题意； B．足量氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，通过一步反应能实现，B不符合题意； C．钠与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与氧气反应生成过氧化钠，通过一步反应能实现，C不符合题意； D．碳酸钠与过量盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳不能和盐酸反应生成碳酸氢钠，通过一步反应不能实现，D符合题意 11、B A．次氯酸见光易分解为盐酸和氧气，不能实现，故不选A； B．过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，能够实现，故选B； C．碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，不能实现，故不选C；     D．铁和氯气点燃生成FeCl3，不能实现，故不选D； 选B。 12、D A．在MnO2催化下分解生成氧气和水，方程式为，故A不选； B．光照下分解会生成氧气，方程式为，故B不选； C．在MnO2催化下加热分解会得到氧气，方程式为2，故C不选； D．与水或CO2反应生成氧气，但都不是分解反应，故D选； 答案选D。 13、B A．Na2O2具有强氧化性，可用作漂白剂，沾到红色鲜花上，鲜花颜色会褪去，故A错误； B．将Na2O2投入到CuCl2溶液反应生成氢氧化铜沉淀、氯化钠和氧气，所以看到溶液中有蓝色沉淀及气泡产生，故B正确； C．Na2O2和水之间反应生成氢氧化钠和氧气，遇到湿润的紫色石蕊试纸后，试纸变蓝，但是过氧化钠具有漂白性，最终试纸变白色，故C错误； D．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应消耗水，恢复到原来的温度，得到的溶液仍然是饱和氢氧化钠溶液，但是因为水少了，所以溶解的氢氧化钠物质的量减少，钠离子数目减少，故D错误； 答案选B。 14、B A．放映机到银幕间光柱是光束通过气溶胶形成的，是丁达尔效应，它可被用来区分胶体和溶液，A正确； B．氯水中含漂白性的次氯酸，能使有色物质褪色，不能用pH试纸来测新制氯水的pH，B错误； C．过氧化钠能与二氧化碳、水反应生成氧气，可用作呼吸面具中氧气的来源，具有漂白性可漂白织物，C正确；   D．焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应；节日燃放的五彩缤纷的烟花所呈现的艳丽色彩是不同的金属元素灼烧时表现出的焰色，D正确； 故选B。 15、B 根据化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，运用差量法计算出Na2O2的质量，然后求出Na2O的质量，最后求出两者的物质的量之比。Na2O2与Na2O的混合物投入足量的水中溶解发生的反应为：①Na2O+H2O=2NaOH、②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，26.4gNa2O2与Na2O的混合物投入足量的水中溶解，称得水溶液增重24.8g，减少的1.6g为生成氧气的质量，氧气的物质的量为0.05mol，根据反应②知，混合物中Na2O2的物质的量为0.1mol，则Na2O2的质量为7.8g；混合物中Na2O的质量为26.4g-7.8g=18.6g，则Na2O的物质的量为0.3mol，则原混合物中Na2O与Na2O2的物质的量之比是3：1，故选B。 16、B A．金刚石和石墨是C元素的不同单质，互为同素异形体，A正确；B．Na在空气中点燃，生成的主要产物为淡黄色的Na2O2，B错误；C．Na2O和水反应生成NaOH，Na2O2和水反应生成NaOH和O2，可用水来检验某Na2O样品中是否含有Na2O2，C正确；D．碱性氧化物是指和酸反应只能生成盐和水的氧化物，这类氧化物都是金属氧化物，D正确；故选B。 17、D A．Na2O是白色固体，而Na2O2是淡黄色固体，A错误；B．根据化合物中元素化合价代数和为0，结合化合物中Na元素的化合价为+1价，可知在Na2O中O为-2价，而在Na2O2中O为-1价，B错误；C．Na2O属于碱性氧化物，而Na2O2属于过氧化物，C错误；D．Na2O与CO2反应产生Na2CO3；Na2O2与CO2反应产生Na2CO3和O2，可见Na2O和Na2O2都能与CO2反应生成碳酸钠，D正确；故选D。 18、B A．Na2O由Na+和O2−构成，Na2O2由Na+和O22-构成，二者阳、阴离子个数比均为2：1，A正确；B．碱性氧化物是能与酸反应只生成盐和水的氧化物。Na2O2与水反应除生成NaOH外，还生成O2，化学方程式为2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑，不符合碱性氧化物定义，所以Na2O2不是碱性氧化物，B错误；C．Na2O2加入到滴有酚酞的水中，Na2O2先与水反应生成NaOH，溶液呈碱性，酚酞变红；但Na2O2具有强氧化性，能将有色物质漂白，所以溶液会褪色，C正确；D．Na2O久置在空气中，先与水反应生成NaOH，NaOH再与空气中CO2反应生成Na2CO3 ；Na2O2久置在空气中，与CO2反应生成Na2CO3和O2(2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2)，最终都变为Na2CO3 ，D正确；故选B。 19、C A．过氧化钠不是碱性氧化物；因为碱性氧化物是能跟酸反应生成盐和水的氧化物，(且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成)，而过氧化钠与酸反应的方程式为：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑，生成物中除盐和水外还有氧气，故Na2O为碱性氧化物，而Na2O2为过氧化物，A错误；B．Na与水反应放出H2，Na2O2与水反应放出O2，即将Na、Na2O2投入水中，会生成气体不同，B错误；C．Na2O、Na2O2和水反应均能生成NaOH，故将Na2O、Na2O2加入MgCl2溶液中均有Mg(OH)2白色沉淀生成，C正确；D．Na、Na2O与水反应均能生成NaOH，故将Na、Na2O固体分别投入滴加了紫色石蕊试液的水中，均可以得到蓝色溶液，D错误；故选C。 20、A A．Na2O属于碱性氧化物，A符合题意； B．Na2O2和酸反应生成盐、水和氧气，既不是酸性氧化物，也不是碱性氧化物，B不合题意； C．CO2属于酸性氧化物，C不合题意；     D．CO属于中性氧化物，D不合题意； 故答案为：A。 21、C 由保持鱼苗存活的条件为充足的氧气、鱼苗呼出的二氧化碳要及时除去、防止细菌繁殖、水的pH在8左右可知，具有杀菌能力的物质必须能提供氧气和水的pH在8左右，双氧水溶液呈弱酸性，则双氧水不符合鱼苗存活的条件，过氧化钠与水剧烈反应使溶液呈强碱性，则过氧化钠不符合鱼苗存活的条件，过氧化钙与水缓慢反应生成氢氧化钙和氧气，微溶的氢氧化钙可以使水的pH在8左右，则过氧化钙符合鱼苗存活的条件，故选C。 22、A 向溶液中加入足量的过氧化钠固体，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，据此分析解题。 A．CH3COO-与氢氧根离子和氧气均不反应，离子浓度基本保持不变，A项符合题意；B．反应生成的氧气与亚硫酸根发生氧化还原反应生成硫酸根，亚硫酸根离子浓度减少，B项不符合题意；C．反应生成的氢氧根离子与碳酸氢根离子反应生成碳酸根和水，溶液中碳酸根离子浓度增大，C项不符合题意；D．反应生成的氢氧根离子与碳酸氢根离子反应生成碳酸根和水，溶液中碳酸氢根离子减少，D项不符合题意；答案选A。 23、A A．过氧化钠与二氧化碳反应放出O2，方程式为，过氧化钠发生歧化反应，因此过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，故A错误；B．向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末，充分振荡，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，生成氧气，Na2O2具有漂白性，可以漂白紫色石蕊溶液，可观察到的现象是溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色，故B正确；C．过氧化钠具有强氧化性，碳具有还原性，因此过氧化钠与碳反应时表现强氧化性，故C正确；D．过氧化钠具有氧化性，二氧化硫具有还原性，过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠Na2O2+SO2=Na2SO4，故D正确；故答案选A。 24、D A．Na与稀盐酸反应生成氯化钠和氢气，有气泡生成，A不符合题意；     B．Na2O2与稀盐酸反应生成氯化钠、水和氧气，有气泡生成，B不符合题意；     C．Na2CO3与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气泡生成，C不符合题意；     D．Na2O与稀盐酸反应生成氯化钠和水，无气泡生成，D符合题意； 答案选D。 25、A A．根据反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知，等质量的Na2O2分别与足量H2O、CO2反应，生成的氧气的量相同，A正确； B．Na2O2中的阴离子是、阳离子是Na+，故其中阴、阳离子数目之比为1∶2，B错误； C．Na2O2能与酸反应，但不仅仅生成盐和水，且发生氧化还原反应，故不是碱性氧化物，Na2O2是过氧化物，C错误； D．因过氧化钠与水反应生成强碱，故不能用于自来水消毒，D错误； 故答案为：A。 26、A A．与水蒸气高温下会反应生成四氧化三铁和氢气，故盛装钢水的模具需要干燥，A正确； B．用小苏打作发泡剂制作糕点是因为碳酸氢钠受热分解产生碳酸钠、二氧化碳和水，B错误； C．过氧化钠与二氧化碳生成氧气，故用过氧化钠制作呼吸面具，C错误； D．水解生成氢氧化铁胶体，可吸附水中的大颗粒物达到净水作用，D错误； 故答案选A。 27、D A．明矾电离的铝离子发生水解反应生成氢氧化铝胶体，该胶体吸附性强，可吸附水中的悬浮杂质形成沉淀，从而达到净水目的，故A正确； B．Na2O2能与CO2、H2O反应生成O2，可用作潜水艇中的供氧剂，故B正确； C．ClO2具有强氧化性，能使蛋白质变性，可用作自来水的消毒剂，故C正确； D．钠灼烧发出黄光，透雾力强，可用于制作高压钠灯，与钠的还原性无关，故D错误； 故选：D。 28、B A．是强酸的酸式盐，溶液显酸性，是弱酸的酸式盐，其水溶液为碱性，A错误； B．和都是碱性氧化物，都能溶于盐酸生成盐，B正确； C．是碱性氧化物，与酸反应生成盐、水，还有氧气，故不是碱性氧化物，C错误； D．溶解度大于，但的溶解度小于，D错误； 故选B。 29、D A．加热氧化钠转化为过氧化钠，无法除去氧化钠中混有少量的过氧化钠，故A错误； B．Na2O为白色固体，Na2O2为淡黄色固体，故B错误； C．Na2O和水反应生成NaOH，含有酚酞的水变红，Na2O2和水反应生成NaOH和氧气，含酚酞的溶液变红且有气泡产生，现象不同，故C错误； D．根据方程式Na2O+H2O=2NaOH，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知：加入等量且足量水中充分反应后，反应消耗的水相同，产生的NaOH的物质的量相同，因此所得溶液中溶质的质量分数也相等，故D正确； 故选D。 30、D A．钠在少量的氧气中点燃生成Na2O2，A错误； B．Na2O、Na2O2与NaO2中钠的化合价均为+1价，氧的化合价分别为：-2价、-1价、-价，B错误； C．Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，Na2O2加入滴有酚酞的水中，有气泡产生，溶液先变红后褪色，Na2O与水反应生成氢氧化钠，故Na2O加入滴有酚酞的水中，溶液变红，现象不同，C错误； D．Na2O、Na2O2久置在空气中，最终均会转变为碳酸钠，故最终产物相同，D正确； 故选D。 31、A A．Na2O为碱性氧化物，而Na2O2为过氧化物，A错误； B．Na2O是由Na+与O2-按2：1组成的离子化合物，Na2O2是由Na+与按2：1组成的离子化合物，因此在Na2O和Na2O2中阴、阳离子个数比均为1：2，B正确； C．Na2O和Na2O2放入溶液中，它们都会与溶液中的水发生反应产生碱NaOH，NaOH与溶液中的溶质CuSO4发生复分解反应产生Cu(OH)2蓝色沉淀和Na2SO4，因此将Na2O和Na2O2分别加入硫酸铜溶液，均有沉淀产生，C正确； D．Na2O与水反应产生NaOH，使溶液显碱性，能够使紫色石蕊试液变为蓝色；而将Na2O2加入石蕊溶液中，看到的现象是溶液先变为蓝色，然后褪色，故将Na2O和Na2O2加入石蕊溶液中，现象不同，D正确； 故合理选项是A。 32、C A．过氧化钠是淡黄色粉末，故A错误； B．过氧化钠属于过氧化物，不属于碱性氧化物，故B错误； C．氧化钠中阴离子氧离子与阳离子钠离子的个数比为，过氧化钠中阴离子过氧根离子与阳离子钠离子的个数比也为，故C正确； D．钠与氧气加热条件下反应生成过氧化钠，常温下反应生成氧化钠，故D错误； 故选C。 33、C A．Na2O2是淡黄色固体，Na2O是白色固体，Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，Na2O与水反应生成氢氧化钠，故A正确； B．钠与氧气在加热时生成过氧化钠，常温下缓慢反应生成氧化钠，故B正确； C．Na2O与二氧化碳发生化合反应生成碳酸钠，Na2O2与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，不是置换反应，故C错误； D．在呼吸面具中，Na2O2与CO2发生化合生成Na2CO3和氧气常作供氧剂，而Na2O与CO2发生化合反应只生成Na2CO3，不能作制氧剂，故D正确； 本题选C。 34、C A．中阴离子为O，故阴、阳离子个数比为1：2，故A错误； B．在潜水艇和消防员的呼吸面具中，Na2O2可以与水反应生成氢氧化钠和氧气，与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：，；Na2O2中O元素化合价为-1，反应后变为-2和0，则Na2O2的作用既做氧化剂又做还原剂，故B错误； C．潜艇上每人每天中需要的氧气的物质的量为：，故C正确； D．根据过氧化钠反应生成氧气，该潜水艇一天所需要的方程式得：n(Na2O2)=2n(O2)=51.4mol×50×2=5.14×103mol，质量为5.14×103mol×78g/mol=400.92kg，故D错误； 故选C。 35、B a试管溶液变红，说明钠块不纯，含有Fe元素；滤渣中有不溶于酸的黑色物质，说明燃烧产物中有C；加足量硫酸后加入KSCN溶液变红说明滤液中有，故产生的黑色物质可能由和C组成。b管中溶液褪色，并产生小气泡，说明滤液中有，则与硫酸发生离子反应：，而与不可能共存，故滤液中不可能有据此解答，。 A．结合分析，a试管中溶液变为红色，则存在铁离子，说明钠的燃烧产物中可能含有，Fe3O4和硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁，A正确； B．b管中溶液褪色，并产生小气泡，说明滤液中有，则与硫酸发生离子反应：，而与不可能共存，故滤液中不可能有，B错误； C．由分析可知，与硫酸的反应会生成过氧化氢，其反应方程式为：，C正确；   D．滤渣中有不溶于酸的黑色物质，说明燃烧产物中有C，则原因可能为钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和碳单质，反应的化学方程式为：4Na+3CO2=2Na2CO3+C，D正确； 故选B。 36、B A．该小组实验中，两个试管中现象不同，加入氧化钠的试管中生成红棕色沉淀，另个试管中，不仅有红棕色沉淀还有气体产生，则该小组用到的研究方法有观察法、实验法、比较法，A正确； B．结合A的分析可知，两支试管中的现象不完全相同，B错误； C．溶液和溶液都属于溶液，属于同种分散系，C正确； D．左侧试管中氧化钠和水反应生成氢氧化钠，随后氢氧化钠又和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，总反应为，D正确； 故选B。 37、B A．由分析可知，反应①中，Na2O2既是氧化剂，也是氧化剂，属于氧化还原反应，反应②中，Na2O2是氧化剂，CO是氧化剂，也属于氧化还原反应，A错误；B．反应①中，有关系式：Na2O2～e-，反应②中，有关系式：Na2O2～2e-，故转移相等的电子时，反应①与反应②消耗的Na2O2的质量比为2：1，B正确；C．SO2属于次高价气态非金属氧化物，根据题中规律，可推知Na2O2+SO2=Na2SO4，C错误；D．反应①中Na2CO3是还原产物，反应②中Na2CO3既是氧化产物又是还原产物，D错误；故答案为：B。 38、B A．由分析可知，容器内一定没有CO2，A错误；B．由分析可知，总反应方程式表示为2Na2O2+2NaHCO3=2Na2CO3+2NaOH+O2↑，则Na2O2与NaHCO3的质量比为(2×78)：(2×84)=13：14，B正确；C．总反应方程式表示为2Na2O2+2NaHCO3=2Na2CO3+2NaOH+O2↑，反应生成1molO2，则n(Na2CO3)=2n(O2)=2mol，则生成碳酸钠的质量为2mol×106g/mol=212g，C错误；D．总反应方程式表示为2Na2O2+2NaHCO3=2Na2CO3+2NaOH+O2↑，反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，且被氧化和被还原的物质的量之比为1:1，故该容器中发生氧化还原反应的氧化剂和还原剂质量比为1:1，D错误；故答案为：B。 39、C 金属X常用于制造路灯，X是Na；Na和水反应生成氢氧化钠和氢气，Z是NaOH；Na和氧气加热生成过氧化钠，Y是Na2O2；过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，Q是Na2CO3。 A．Y是Na2O2为淡黄色粉末，可用作供氧剂，故A错误；B．Q是Na2CO3，Na2CO3受热不易分解，不能用作膨松剂，故B错误；C．Z是NaOH，向Z的溶液中通入少量生成Na2CO3，故C正确；D．图示5步转化中，NaOH→Na2CO3为非氧化还原反应，故D错误；选C。 40、C 反应过程中涉及反应：，，过氧化钠与水和二氧化碳反应，固体实际增加的是H2和CO的质量。 A．反应过程中混合气体与固体反应同时生成氧气，氧气质量：1.6g-0.64g=0.96g，A正确；B．设水物质的量为xmol，二氧化碳物质的量为ymol，，得，故1.6g该混合气体的总物质的量为0.06mol，B正确；C．的质量分数为，C错误；D．该混合气体中氧原子的物质的量为水物质的量加二氧化碳物质的量的2倍，故为0.04+0.02×2=0.08mol，D正确；答案选C。 41、B 变质的过氧化钠中含有碳酸钠，加入酸后在Q内发生反应：；，反应产生的CO2、O2使气囊变大，将广口瓶中气体排出，水进入量筒Ⅰ中，所以量筒Ⅰ中水的体积即为产生的CO2、O2的体积。反应停止，关闭K3、打开K1后缓缓打开K2，广口瓶内外相通，气囊Q慢慢缩小，混合气体通过碱石灰吸收CO2，最后量筒Ⅱ中收集的是O2，据此分析回答。 A．测定气体总体积是利用气囊膨胀，把瓶中的空气排入右边排水量气，所以必须关闭、，打开，A正确；B．b中碱石灰既吸收了二氧化碳又吸收了水蒸气，增重为二氧化碳和水蒸气的总质量，不能通过增重计算样品中的含量，B错误；C．若量筒Ⅱ收集到0.64g气体，则氧气的物质的量为0.02mol，根据方程式可知，过氧化钠的物质的量为0.04mol，则样品中的质量分数为，C正确；D．读取气体总体积后关闭，打开后再缓缓打开，气体进入广口瓶中，可观察到Q气囊慢慢缩小，D正确；故选B。 42、B ①中制备CO2，②中盛放饱和碳酸氢钠溶液，吸收CO2中的HCl，③中CO2与过氧化钠反应制备氧气，④中盛放浓烧碱溶液除去，⑤中收集氧气。 A．与、与水反应均能产生氧气，不需要干燥，A错误；B．制备的中混有，④中溶液可除去，B正确；C．饱和溶液吸收，根据分析，②中盛放饱和碳酸氢钠溶液，C错误；D．是粉末状固体，不能选择启普发生器，D错误；故选B。 43、D CO燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与过氧化钠发生反应2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，方程式相加的CO+Na2O2=Na2CO3，固体增加的质量为相当于CO的质量，氢气燃烧生成水，反应方程式为2H2+O2═2H2O，水与过氧化钠发生反应2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，二者相加可得H2+Na2O2=2NaOH，固体增加的质量为相当于H2的质量，CO、H2、O2用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重7.5g就是原混合气体中CO、H2的质量和，所以混合气体中氧气的质量为16.5g-7.5g=9g，氧气的质量分数为 9g/16.5g×100%=54.5%． D项正确；答案选D。 44、D 碳酸氢钠受热分解，产生的二氧化碳和水蒸气跟过氧化钠反应，反应后的固体溶于水无气体放出，说明过氧化钠完全反应，向溶液中逐滴滴入盐酸，根据图像可知，开始阶段是生成的NaOH先和盐酸反应，然后是碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠，加入盐酸175mL后，盐酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，175mL到275mL是盐酸与碳酸氢钠反应，生成448mLCO2，物质的量为0.02mol， n(CO2)＝n(HCl)＝0.02mol，，根据碳原子守恒可知，n(NaHCO3)＝n(CO2)＝0.02mol，275mL时溶质是单一的氯化钠，氯化钠物质的量为，根据钠元素守恒可知，据此回答。 A．根据分析，原混合物中和物质的量之比为，A错误；B．碳酸氢钠完全分解，所以反应后的固体中没有，B错误；C．0.02molNaHCO3完全分解为0.01mol的二氧化碳和0.01mol的水蒸气，再根据，，过氧化钠先和0.01mol二氧化碳反应，消耗过氧化钠0.01mol，剩余的0.0075molNa2O2只消耗0.0075mol水，所以密闭容器中排出气体的成分为O2和水蒸气，C错误；D．根据分析，的浓度为，D正确；故选D。 45、A A．钠的密度比煤油大，比水小，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸亚铁反应生成，煤油可隔绝氧气，防止被氧化，能实验实验目的，A正确； B．钾元素的焰色试验需要透过蓝色钴玻璃片观察，B错误； C．过氧化钠与水反应能产生氧气，红墨水一定会出现左低右高的现象，不能证明一定是放热反应，故不能实现实验目的，C错误； D．不能在容量瓶中溶解固体，D错误； 故选A。 46、C A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，A错误； B．过氧化钠与水反应生成了氢氧化钠，氢氧化钠是强碱，遇到酚酞，溶液变成红色，B错误； C．过氧化钠与水反应可能生成了过氧化氢，过氧化氢具有强氧化性，能够使溶液褪色，C正确； D．生成的过氧化氢在二氧化锰作催化剂时发生了分解生成氧气，因此放出大量气泡，D错误； 故选C。 47、B A．过氧化钠和盐酸反应生成氯化钠、水和氧气，过氧化钠不是碱性氧化物，A项错误； B．从实验一可知，遇酚酞先变红后褪色，与过量水反应生成强氧化性物质和氢氧化钠，会分解生成和，且实验二产生气泡可以得到验证，B项正确； C．和水反应最终生成NaOH和，溶质NaOH为1.6g，溶液的质量为，C项错误； D．或都是发生歧化反应，每产生一个分子，会转移2个电子，D项错误； 故答案为：B。 48、C 制取CO2时选用石灰石（大理石）与稀盐酸反应，盐酸是挥发性酸，因此生成气体中会混有少量的氯化氢气体，用饱和溶液除去CO2气体中氯化氢气体。C装置中过氧化钠与CO2反应产生O2， D中加入NaOH溶液除去未反应的CO2气体；E装置用排水法收集氧气； A．制取时，应选择，稀和反应生成的附着在表面上，阻碍与酸的进一步反应，A错误； B．中主要的杂质气体是，应用饱和溶液吸收，B错误； C．不论与还是反应，在反应中都是既做氧化剂，又做还原剂，C正确； D．E中收集到的气体除了外，还有未反应的，D错误； 答案选C。 49、C 由实验现象可知，试管①中发生的反应为部分过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气、部分过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和过氧化氢；试管②中发生的反应为酸性高锰酸钾与过氧化氢溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰、氧气和水，溶液褪色说明过氧化氢具有还原性；试管③中发生的反应为过氧化氢溶液与氯化钡溶液反应生成不溶于稀盐酸的过氧化钡沉淀与稀盐酸；试管④中发生的反应为过氧化钡与稀硫酸反应生成过氧化氢和硫酸钡沉淀，少量过氧化氢分解生成氧气和水；试管⑤中发生的反应为过氧化氢在二氧化锰催化剂作用下分解生成水和氧气。 A．由分析可知，试管①、⑤中生成的气体都是能使带火星的木条复燃的氧气，故A正确； B．由分析可知，试管①中过氧化钠与水生成氧气的反应为氧化还原反应，生成过氧化氢的反应为非氧化还原反应，试管④中过氧化钡与稀硫酸生成过氧化氢的反应为非氧化还原反应，过氧化氢分解生成氧气的反应为氧化还原反应，所以①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应，故B正确； C．结合分析可知，试管②中高锰酸钾是反应的氧化剂，试管⑤中二氧化锰是反应的催化剂，试管②中1mol过氧化氢反应生成1mol氧气，而试管⑤中1mol过氧化氢反应生成0.5mol氧气，所以②、⑤中高锰酸钾与二氧化锰的作用不同，反应消耗等量过氧化氢时产生氧气的量也不同，故C错误； D．由分析可知，白色沉淀的主要成分是BaSO4，故D正确； 故答案选C。 50、C A．过氧化钠和水反应放出氧气，②中大量气泡经检验是氧气，故A正确；     B．酚酞遇碱变红，③中溶液变红，说明有碱性物质生成，故B正确； C．④中加入二氧化锰放出气体，说明④中存在较多的H2O2，故C错误；     D．⑤中双氧水在催化作用下分解放出氧气，故D正确； 选C。 51、B A、过氧化钠溶于水放出热量并生成氧气，使容器内温度升高，压强增大，U形管内液体慢慢右移，但恢复到原温度后液面左边仍然比右边低，故A错误； B、氧化钠与水反应放出热量，使容器内温度升高，压强增大，U形管内液体慢慢右移，反应中没有气体生成，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，故B正确； C、钠加入水中放热并生成氢气，使容器内温度升高，压强增大，U形管内液体慢慢右移，但恢复到原温度后液面左边仍然比右边低，故C错误； D、氯化钠与水不反应，溶于水热效应不明显，故U形管内液体几乎不移动，故D错误； 故选B。 52、C A．根据题意可知，与水反应放热，反应一段时间后，集气瓶内空气温度升高，压强增大，U形管中液面高度：c低于d，A错误； B．与水反应有生成，但没有单质参与反应，故不是置换反应，B错误； C．，中部分价的O元素升高为0价，部分降低为价，故既是氧化剂又是还原剂，C正确； D．和反应后可能生成强氧化性过氧化氢，立即加入无色酚酞试液，可观察到试管中溶液的颜色由无色先变为红色而后褪色，D错误； 故选C。 53、B 依据过氧化钠与水的反应方程式 ，样品溶于20mL水中，收集到2.4g氧气，可知该样品中未变质的过氧化钠的质量为，其中钠离子的质量为；然后加入盐酸恰好完全反应后的溶液中溶质为氯化钠，根据n(Na+)=n(Cl-)=，由此可知，原样品中共含钠离子的质量为0.4mol×23g/mol=9.2g；变质部分的样品中钠离子的质量为，可得发生变质的过氧化钠的质量为；故m(发生变质的)(未变质的)； 故选B。 合题意； 答案选D。 54、A A．根据2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知，均存在关系2Na2O2~O2，则Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等，A正确； B．相同物质的量的和，其阴离子物质的量之比为1：1，等质量的和物质的量之比为31：39，则阴离子数目之比为31：39，B错误； C．氧化性较强，Fe在中燃烧产物为FeCl3，C错误； D．的摩尔质量大于，结合C原子守恒可知质量相等的和分别与足量盐酸反应，后者产生的气体多，D错误； 故选A。 55、A A．新制氯水中含有Cl-，与硝酸银中的银离子反应生成氯化银沉淀，无气体生成，A符合题意； B．氯水中的H＋与发酵粉中的NaHCO3反应生成CO2，有气体生成，B不符合题意； C．氯水中的HClO见光分解生成HCl和氧气，有气体生成，C不符合题意； D．H2O与Na2O2反应产生O2和NaOH，有气体生成，D不符合题意； 故选A。 56、B A．实验①中产生的气体能使带火星的木条复燃，是O2，A正确；B．实验①中是用二氧化锰催化分解双氧水，二氧化锰是催化剂，B错误；C．实验②酚酞滴入氢氧化钠溶液变红可证明氢氧化钠不会是酚酞褪色，实验③氧气通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液不褪色可证明使酚酞褪色的不是氧气，C正确；D．上述实验①证明得到了氧气，溶液存在H2O2，实验②③可证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气，说明过氧化钠与水反应可能生成了H2O2才使滴加的酚酞先变红后褪色，D正确；故选B。 57、C A．Na2O2和水反应产生氧气，②中的大量气泡的主要成分是氧气，A错误；B．③中酚酞溶液变红，说明有碱性物质生成，B错误；C．④中溶液红色褪去，可能是由于溶液中含有漂白性物质造成的，C正确；D．⑤中少量的MnO2的主要作用是作催化剂，使H2O2快速分解，D错误；故选C。 58、D ①中Na2O2加入足量水，②产生大量气泡，说明有氧气生成，③溶液变红，说明生成NaOH，④红色褪去，说明生成强氧化性物质，⑤加入二氧化锰产生较多气泡，说明该物质为H2O2。A．Na2O2为淡黄色固体，A正确；B．②产生大量气泡，说明有氧气生成，⑤产生较多气泡，说明H2O2分解生成氧气，故用带火星的木条靠近②⑤试管口，均有复燃现象，B正确；C．H2O2在MnO2催化下分解为氧气，则④⑤中的现象可验证存在中间产物H2O2，C正确；D．Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2不存在化合价变化，反应ⅰ为非氧化还原反应，D错误；故选D。 59、D 实验ⅱ溶液先变红后褪色，说明Na2O2与水反应生成了碱性物质和具有漂白性的物质，结合实验ⅲ的实验现象知，具有漂白性的物质为H2O2，待实验ⅲ中试管中无气泡后(已无H2O2)加酚酞，由iv、v可知，在碱溶液中酚酞变红色和氢氧根离子浓度有关，iv中溶液红色褪去是因为c(OH-)较大，再滴入盐酸反应后氢氧根离子浓度减小，溶液变红色。A．实验ⅱ溶液变红，说明Na2O2与水反应生成了碱性物质，20s后溶液褪色，说明生成了具有漂白性的物质，实验ⅲ加入MnO2后产生了O2，说明Na2O2与水反应生成了H2O2，H2O2在MnO2的催化下分解产生了氧气，因此Na2O2中加水发生反应：Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2，故A正确；B．由ii、iii、iv反应现象分析可知，ⅱ中溶液红色褪去的主要原因是生成的过氧化氢具有漂白性，故B正确；C．由iv、v可知，在碱溶液中酚酞变红色和氢氧根离子浓度有关，滴入酚酞溶液变红色，10分钟后溶液褪色，再滴入盐酸反应后氢氧根离子浓度减小，溶液变红色，说明iv中溶液红色褪去是因为c(OH-)较大，故C正确；D．实验ⅱ中溶液红色褪去的主要原因是生成了具有漂白性的过氧化氢，向ii中褪色后的溶液中滴加盐酸，溶液最终不会变成红色，故D错误；故选D。 学科网（北京）股份有限公司 $