精品解析：河北省沧州市泊头市第一中学2025-2026学年高二上学期1月月考化学试题

选择性必修一检测 考试范围：选择性必修一；考试时间：75分钟； 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第I卷(选择题) 一、选择题(本题共14个小题每题3分共42分，每个题只有一个正确答案，) 1. “十四五”期间，我国化学创新成果不断涌现。下列说法错误的是 A. “问天”实验舱采用了砷化镓太阳能电池，将化学能转化为电能 B. 光导纤维作为量子通信技术中的传输介质，其主要成分为二氧化硅 C. “液态阳光”项目将CO2转化为甲醇，有助于实现碳中和 D. “神舟二十一号”发动机的耐高温结构材料Si3N4是一种新型无机非金属材料 【答案】A 【解析】 【详解】A．砷化镓太阳能电池通过光伏效应将光能转化为电能，而将非化学能转化为电能，A错误； B．光导纤维的主要成分为二氧化硅(SiO2)，B正确； C．将CO2转化为甲醇可减少碳排放，助力碳中和目标，C正确； D．Si3N4属于新型无机非金属材料，具有耐高温等特性，D正确； 故答案为：A。 2. 氧化反应分两步进行： Ⅰ． Ⅱ． 其反应过程能量变化示意图如图，下列说法不正确的是 A. 由于，决定化学反应速率快慢的是反应Ⅱ B. 反应过程中，先增大后减小 C. 其它条件不变，升高温度，平衡一定逆向移动 D. 其它条件不变，升高温度，反应速率一定加快 【答案】D 【解析】 【详解】A．决定化学总反应速率快慢的是反应速率最慢的反应，由于Ea1<Ea2，决定化学反应速率快慢的是反应Ⅱ，故A正确； B．N2O2为中间体，开始不存在N2O2，反应中先生成N2O2然后N2O2再转化为NO2，因此c(N2O2)先增大后减小，故B正确； C．由图可知，该反应是放热反应，升高温度，平衡向吸热的方向移动，即升高温度，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)平衡一定逆向移动，故C正确； D．升高温度，反应Ⅰ：2NO(g)N2O2(g)的平衡逆向移动，c(N2O2)减小，反应Ⅱ：N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)的反应速率可能减小，而反应Ⅱ决定该化学反应速率的快慢，则2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反应速率不一定加快，故D错误； 故答案为D。 3. 下列叙述正确的是 A. 100℃时，为6的纯水为酸性 B. 向水中加入固体(忽略热效应)，促进水的电离，不变 C. 常温下，的溶液与的溶液，水的电离程度相同 D. 常温的盐酸加水稀释至原来的1000倍，所得溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．100℃时纯水的离子积常数KW=10-12，pH为6时c(H+)=c(OH-)==10-6mol/L，呈中性，A错误； B．加入NaHSO4会电离产生H+，抑制水的电离，但温度不变，Kw不变，B错误； C．溶液中OH-完全由H2O电离产生，pH=10，水电离的c(H+)等于水电离出的c(OH-)==10-4mol/L；NH4Cl溶液中H+完全由H2O电离产生，，水电离的c(H+)=10-4mol/L，两者水的电离程度相同，C正确； D．盐酸为强酸，稀释后pH趋近于7但不会超过7，D错误； 故选C。 4. 化学与生活、生产息息相关，下列说法不正确的是 A. 在饮用水、食物或牙膏中添加氟化物，能起到预防龋齿的作用 B. 为了增强肥效，将草木灰与铵态氮肥混合施用 C. 合成氨工业中采用循环操作，主要是为了提高氮气和氢气的利用率 D. 为促进脂溶性维生素的吸收和维持体温恒定，人体每天需要摄入一定量的脂肪 【答案】B 【解析】 【详解】A．氟化物能增强牙齿抗酸能力，预防龋齿，A正确； B．草木灰含K2CO3，呈碱性，与铵态氮肥混合会释放NH3，导致氮流失，降低肥效，B错误； C．合成氨循环利用未反应的N2和H2，提高原料利用率，C正确； D．脂肪帮助吸收脂溶性维生素并提供保温作用，D正确； 故答案选B。 5. 从下列实验事实所引出的相应结论正确的是 选项 实验事实 结论 A 密闭容器中发生反应，压缩容器体积达到新平衡后，容器压强不变 平衡未发生移动 B 室温下，饱和MOH溶液的导电能力比饱和NaOH溶液弱 MOH为弱碱 C 两份新制氯水，分别滴加，溶液和淀粉KI溶液，前者生成白色沉淀，后者溶液变蓝色 氯气与水的反应存在限度 D 溴水中存在平衡：，当加入固体后，溶液颜色变浅 生成物浓度降低，平衡正向移动 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．温度不变则平衡常数不变，而K=c(CO2)，CO2的浓度仅由温度决定，压缩容器体积上述平衡逆向移动，但CO2浓度不变，即压强恢复原值，但平衡发生了移动，A错误； B．导电能力强弱与电解质溶液中离子浓度和离子所带的电荷有关，即导电能力弱可能是因为MOH溶解度低而非弱碱，如Ca(OH)2虽为强碱但溶解度小，B错误； C．淀粉KI变蓝可能由HClO氧化I-引起，无法直接证明Cl2存在，因此不能验证反应存在限度，C错误； D．加入AgNO3后，Br-浓度降低，平衡正向移动，Br2被消耗导致颜色变浅，结论正确，D正确； 故答案为：D。 6. 向一恒容密闭容器中加入 和一定量的，发生反应：。的平衡转化率在不同投料比下随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. B. 温度对该反应的正反应速率影响更显著 C. 点a、b、c对应的平衡常数： D. 当混合气体的平均摩尔质量不再变化时，说明反应已达到平衡状态 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，当投料比一定时，升高温度，的平衡转化率减小，故该反应为放热反应； 【详解】A．分析可知，该反应为放热反应，当温度一定时，投料比越大，的平衡转化率越小，所以，故A正确； B．升高温度，平衡逆向移动，故温度对该反应逆反应速率影响更显著，故B错误； C．点a、b温度相同，，升高温度，平衡逆向移动，K值减小，c点温度低于a、b点，故，故C正确； D．正反应气体分子数增加，反应前后气体总质量不变，当混合气体的平均摩尔质量不再变化时，混合气体的总物质的量不变，说明反应已达到平衡状态，故D正确； 故选B。 7. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色变深 B. 工业合成氨时一般采用的压强为10MPa∼30MPa C. 天热时，打开冰镇可乐瓶盖产生大量泡沫 D. 氯水光照后颜色变浅 【答案】A 【解析】 【详解】A．加压时，体系体积减小，NO2和N2O4的浓度均增大，导致颜色瞬间变深，虽然平衡向生成N2O4的方向移动(减弱浓度变化)，但最终颜色仍可能比原平衡深，即颜色变深主要由体积减小导致NO2浓度增大引起，而非平衡移动主导，因此不能用勒夏特列原理解释，A符合题意； B．合成氨反应(N2+3H22NH3)中，增大压强有利于生成NH3，工业采用高压正是基于勒夏特列原理，因此能用该原理解释，B不合题意； C．打开可乐瓶后，CO2溶解平衡CO2(aq)CO2(g)，因压强降低向气体方向移动，符合勒夏特列原理，C不合题意； D．光照使HClO分解，导致Cl2与水反应的平衡(Cl2 + H2OHClO + H⁺ + Cl⁻)右移，Cl2被消耗，颜色变浅，符合勒夏特列原理，D不合题意； 故答案为：A。 8. 5N(表示纯度)高纯铜作为现代尖端领域的基础材料，与常规的4N铜相比，拥有更低的电阻率、更高的导热性能等。以4N铜为原料，硝酸体系为电解质，电解液，制备5N高纯铜的原理如图。下列说法错误的是 A. 4N铜应连接电源的正极 B. 阴极的副反应为 C. 每生成64 g铜，电路中转移的电子数为 D. 的加入可在一定程度上维持的浓度 【答案】C 【解析】 【分析】图中4N钛极板附近，硝酸根、铜离子得电子发生还原反应生成亚硝酸根、铜单质，4N钛极板为阴极，则4N铜在电解池中失电子发生氧化反应，4N铜电极为阳极，应连接化学电源的正极。 【详解】A．结合分析知，4N铜电极为阳极，应连接化学电源的正极，故A正确； B．图中4N钛极板为阴极，如图所示，阴极的副反应为硝酸根离子得电子生成亚硝酸根离子，根据电荷守恒、原子守恒知，该离子方程式无误，故B正确； C．当生成64g铜（1 mol）时，铜元素的化合价： 0 价→+2 价，转移 2 mol 电子，但阴极还存在硝酸根得电子生成亚硝酸根离子的副反应，实际电路中转移的电子数大于2NA，故C错误； D．H2O2具有氧化性，可将副反应产生的亚硝酸根离子氧化成硝酸根离子，从而可以在一定程度上维持的浓度，故D正确； 答案选C。 9. 下列离子方程式正确的是 A. 用石墨电极电解溶液： B. 用除去废水中的： C. 用溶液清洗油污的原理： D. 用次氯酸钠溶液吸收少量的二氧化硫： 【答案】B 【解析】 【详解】A．电解溶液时，阴极发生还原反应：，阳极发生氧化反应：，总反应为，该选项写的是电离过程，而非电解反应，不符合电解原理，A错误； B．FeS与反应生成更难溶的HgS和，符合沉淀转化原理，离子方程式正确，且状态符号标注无误，B正确； C．碳酸钠溶液（多元弱酸根分步水解）水解的离子方程式应为（主要），（次要），该选项直接写为生成和，不符合水解的逐步过程，C错误； D．次氯酸钠溶液呈碱性且过量，吸收时产物不应有，与过量的反应生成，正确的离子方程式应为， D错误； 故答案选B。 10. 金属Ni催化反应生成的部分反应历程如下： 下列说法错误的是 A. 反应过程中有极性键和非极性键的断裂与生成 B. 吸附到催化剂Ni表面放出能量 C. 中间体2生成中间体3为该反应的决速步骤 D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应中乙烷（C2H6）含C-C非极性键和C-H极性键，反应过程中C-C非极性键断裂、C-H极性键断裂；生成的CH4含C-H极性键，中间体及产物中未涉及非极性键生成（如H-H或C-C键），A错误； B．由能量图可知，C2H6(g)吸附到Ni表面形成中间体1，能量从0.00降至-56.21 kJ/mol，能量降低，放出能量，B正确； C．决速步骤为活化能最大的步骤；中间体2（-154.82 kJ/mol）到过渡态2（49.50 kJ/mol）的活化能为49.50 - (-154.82) = 204.32 kJ/mol，是各步骤中最大的，故该步为决速步骤，C正确； D．初始状态（Ni(s)+C2H6(g)）能量为0.00 kJ/mol，最终产物（NiCH2(s)+CH4(g)）能量为-6.57 kJ/mol，ΔH=产物能量-反应物能量=-6.57 kJ/mol，D正确； 故答案选A。 11. 以CO、为原料合成甲醇的反应为 ，在容积相同的三个恒容密闭容器、、中均充入1molCO和，三个容器的反应温度分别为、、且恒定不变。三个容器中反应均进行到tmin时CO的体积分数示意图如图，下列说法错误的是 A. 该反应的反应物的总能量大于生成物的总能量 B. 在容器或中，无论反应进行到何种程度，一定存在 C. 高温条件有利于该反应自发进行 D. tmin时，容器中的反应一定没有达到平衡，容器中的反应一定达到了平衡 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应正反应放热，反应物的总能量大于生成物的总能量，故A正确； B．在容器或中，均充入1molCO和，n(C)=1mol、n(H)=4mol、n(O)=1mol，根据质量守恒定律，无论反应进行到何种程度，一定存在，故B正确； C．△H<0、△S<0，低温条件有利于该反应自发进行，故C错误； D．正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，CO的体积分数增大。、相比，温度高、反应速率快，CO的体积分数小，说明→不是平衡移动，容器中的反应一定没有达到平衡；、相比， 温度高、反应速率快，CO的体积分数大，说明升高温度平衡逆向移动，容器中的反应一定达到了平衡，故D正确； 选C。 12. 关于下列各装置图的说法正确的是 A. 装置①中铁电极发生还原反应 B. 装置②中钢闸门应与外接电源的正极相连 C. 用装置③精炼铜，则b极为粗铜，电解质溶液为溶液 D. 用装置④在铁钥匙上镀铜，则铜片接电源正极，电解质溶液中不变 【答案】D 【解析】 【详解】A．装置①中铁电极为阳极，发生氧化反应，故A错误； B．装置②为外加电源的阴极保护法，钢闸门与外接电源的负极相连，电源提供电子而防止铁被氧化，故B错误； C．根据电流的方向可知a为电解池的阳极，则用来精炼铜时，a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液，故C错误； D．在铁钥匙上镀铜，铜为阳极，接电源正极，阴极上Cu2++2e-=Cu，阳极上Cu-2e-=Cu2+，故电解质溶液中不变，故D正确； 答案选D； 13. 根据下列图示所得出的结论正确的是 A. 图甲表示的反应速率随时间的变化，t1时改变的条件是加入催化剂 B. 图乙表示，由图中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的 C. 图丙表示在相同温度下的多次平衡过程，则A2的平衡转化率： D. 图丁表示，由图可知 【答案】A 【解析】 【详解】A．图甲表示的反应速率随时间的变化，t1时正逆反应速率都增大且相等，平衡没有发生移动，结合该反应是气体体积减小的反应，t1时改变的条件是加入催化剂，A正确； B．图乙表示，该反应过程中气体总质量是定值，升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，说明气体总物质的量增大，平衡逆向移动，该反应的正反应为放热反应，，B错误； C．B2的浓度增大，平衡正向移动，A2的平衡转化率增大，则A2的平衡转化率：，C错误； D．正逆反应速率相等时反应达到平衡，然后增大压强，正反应速率小于逆反应速率，说明平衡逆向移动，则是气体体积增大的反应，，D错误； 故选A。 14. 苹果酸是二元弱酸，以表示。25℃时，用NaOH标准溶液滴定未知浓度的溶液。溶液中、和的分布系数随溶液pH变化如图。如：的分布系数。该温度下，下列说法错误的是 A. 曲线①是H2A的分布系数曲线 B. H2A的Ka1=10-3.46 C. pH=6时，溶液中粒子浓度的大小关系为c(A2-)>c(HA-)>c(H2A) D. 反应H2A+A2-⇌2HA-的平衡常数 【答案】D 【解析】 【分析】溶液中随碱性增强，H2A的分布系数减小，HA-的分布系数先增大后减小，A2-的分布系数增大，故曲线①代表H2A的浓度，②代表HA-的浓度，③代表A2-的浓度，由曲线①和②的交点可知，则，同理，曲线②和③的交点可知。 【详解】A．由分析可知，曲线①是H2A的分布系数曲线，故A正确； B．由曲线①和②的交点可知，故B正确； C．pH=6时，由图像可知，A2-分布系数大于HA-，H2A分布系数极小，故c(A2-)>c(HA-)>c(H2A)，故C正确； D．反应H2A+A2-⇌2HA-的平衡常数，故D错误； 故选D。 第II卷(非选择题) 二、非选择题，一共四个小题共52分。 15. 硫氰酸钾(KSCN)是一种用途广泛的化学药品，常用于合成树脂、杀虫杀菌剂等。某化学小组用下图实验装置模拟工业制备硫氰酸钾，并进行相关实验探究。 已知：D中三颈烧瓶内盛放、水和催化剂，发生反应，该反应比较缓慢且高于时易分解，在高于时即分解。 （1）D中盛装溶液的仪器名称为___________，E中球形干燥管的作用为___________。 （2）制备溶液：将D中反应混合液加热至，打开通入氨气。反应一段时间后，关闭，保持三颈烧瓶内反应混合液温度为一段时间，该过程的目的为___________；打开，缓缓滴入适量的溶液，继续保持反应混合液温度为。 （3）装置E中发生氧化还原反应的离子方程式是___________。 （4）将制备所得硫氰酸钾晶体进行含量的测定：称取样品，配成溶液。量取溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴，用标准溶液滴定，平行滴定四次，消耗标准溶液体积分别为，。[已知：滴定时发生的反应为白色] ①滴定终点的现象为___________。 ②晶体中的质量分数为___________(的摩尔质量为)。 ③下列操作或说法正确的是___________(填标号)。 A．用量筒量取溶液于锥形瓶中 B．锥形瓶洗净后未干燥，会导致测定结果偏低 C．读数时可以将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直 D．滴定前平视读数，滴定后仰视读数，会导致测定结果偏高 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 防倒吸 （2）使完全分解而除去，防止受热分解 （3） （4） ①. 滴入最后半滴标准溶液，溶液红色褪去，且半分钟内不恢复原色 ②. 77.6% ③. CD 【解析】 【分析】浓氨水与生石灰反应制取氨气，利用球形干燥管内碱石灰干燥后，通入四氯化碳中，产生的氨气与D中的CS2、水和催化剂发生反应，由于反应缓慢且高于且高于时易分解，在高于时即分解，所以需要控制温度，生成的产物与氢氧化钾发生反应，生成KSCN，生成的H2S及未反应完全的氨气可以用酸性硫酸铁溶液吸收，除去尾气。 【小问1详解】 ①D中盛装溶液的仪器可使溶液顺利滴下，为恒压滴液漏斗； ②氨气极易溶于水造成溶液倒吸，故E中球形干燥管的作用为防倒吸； 【小问2详解】 根据已知可知，该反应比较缓慢且高于时易分解，故该过程的目的是：使完全分解而除去，防止受热分解； 【小问3详解】 根据分析可知尾气为生成的H2S及未反应完全的氨气，装置E中发生氧化还原反应的离子方程式是：； 【小问4详解】 ①SCN-与Fe3+发生可逆反应：3SCN-+Fe3+⇋Fe(SCN)3，溶液变为血红色，当向溶液中加入硝酸银标准液时，又发生反应：生成白色沉淀，反应消耗SCN-，化学平衡逆向移动，使SCN-浓度的减小，溶液红色变浅，当SCN-与Ag+恰好完全反应时，溶液中不含有SCN-，溶液红色褪去，故滴定终点的现象为：滴入最后半滴标准溶液，溶液红色褪去，且半分钟内不恢复原色； ②第三次数据偏差过大，舍去，平均消耗20.00ml标准溶液，由可知，n(SCN-)=0.1mol/L×20×10-3L=2.0×10-3mol，所以晶体中KSCN的质量分数为： ③A．量筒精确度较低，不能用量筒量取溶液，A错误； B．锥形瓶洗净后未干燥，对实验结果无影响，B错误； C．读数时为防止液体体积读数不准确，读数时可以将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直，使视线最低处与刻度线相平进行读数，C正确； D．滴定前平视读数，滴定后仰视读数，会使末次读数偏大，导致测定结果偏高，D正确； 故选CD。 16. 探究原电池和电解池原理，对生产生活具有重要的意义。 I、利用电化学方法可以将有效地转化为，装置如图所示。 （1）在该装置中，b极为________极，若以铅酸蓄电池为直流电源，则铅酸蓄电池中b极的电极反应式为________。 （2）装置工作时，阴极除有生成外，还可能生成副产物，降低电解效率。 已知：电解效率。 ①副产物可能是________(写出一种即可)。 ②标准状况下，当阳极生成氧气的体积为时，测得整个阴极区内的，电解效率为________(忽略电解前后溶液的体积变化)。 Ⅱ、空气电池是目前储电能力最高的电池。以空气电池为电源，用惰性电极电解硫酸铜溶液如图所示。 （3）该电池工作时的反应为。其中负极的电极反应式为________。 （4）电解一段时间后，B池中溶液的将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 【答案】（1） ①. 负 ②. （2） ①. （或） ②. （3） （4） 减小 【解析】 【小问1详解】 右侧电极通入并转化为，碳元素化合价由+4价降低为+2价，发生还原反应，故右侧电极为电解池的阴极，与阴极相连的直流电源b极为负极。铅酸蓄电池的负极为铅（），在硫酸溶液中放电时失去电子生成硫酸铅，其电极反应式为：。 【小问2详解】 ①阴极发生还原反应，除了被还原为外，溶液中的也可能得电子被还原生成，或者被还原为更低价态的气体等，故副产物可能是或。 ②阳极电极反应式为，标准状况下224 mL 的物质的量为0.01 mol，整个电解池转移电子总数为。阴极区溶液体积为1 L，生成的物质的量为，每生成1 mol 转移2 mol电子，故生成目标产物转移电子数为。因此，电解效率为 。 【小问3详解】 在-空气电池中，在负极失电子发生氧化反应，空气中的在正极得电子发生还原反应。电解质溶液为溶液，呈碱性，正极反应式为。根据总反应式，用总反应式减去正极反应式并化简，可得负极的电极反应式为：。 【小问4详解】 B池为用惰性电极电解溶液的装置，阳极产生，阴极析出，电解总反应方程式为。随着电解的进行，溶液中生成了，导致氢离子浓度增大，因此溶液的将减小。 17. 近年来甲烷资源化的利用备受关注。 Ⅰ：重整反应为 已知：一定温度下，由稳定单质(其标准摩尔生成焓视为0)生成1mol化合物的焓变称为该化合物的标准摩尔生成焓。 表中为几种物质在时的标准摩尔生成焓。 物质 -393.5 -110.5 0 -74.8 （1）则该反应的_______。 利用上述反应产物可合成乙二醇，具有广阔的发展前景。反应如下： 。按进料，固定平衡转化率，探究温度与压强的关系。分别为0.4、0.5和0.6时，温度与压强的关系如图： （2）代表的曲线为_______(填“”“”或“”)。 （3）_______0(填“>”“<”或“=”)。 （4）已知：反应，，为组分的物质的量分数。M、N两点对应的体系，_______(填“>”“<”或“=”)，D点对应体系的的值为_______。 Ⅱ：利用可处理工业废气，反应为。向某密闭容器充入、，维持体系压强为，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数随温度的变化如图。 （5）780℃时，该反应的_______(列出表达式即可，用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)。 （6）维持点温度不变，向容器中再通入、、、各，此时速率关系为：_______(填“>”“<”或“=”)。 【答案】（1）+247.3 （2） （3）< （4） ①. = ②. 12 （5） （6）> 【解析】 【小问1详解】 根据化合物的标准摩尔生成焓的概念，反应Ⅰ的可结合盖斯定律，由表格中各物质的标准摩尔生成焓计算，由表格中各物质的标准摩尔生成焓计算，=2×（-110.5kJ/mol）-(-74.8kJ/mol)-(-393.5kJ/mol)=+247.3kJ/mol。 【小问2详解】 反应为气体分子数减小的反应，同温度下，压强越大，则转化率越大，的曲线为L1。 【小问3详解】 随温度的升高，压强越来越大，平衡逆向移动，说明反应为放热反应。 【小问4详解】 M、N的进料相同，平衡转化率相同，因此平衡时各组分物质的量分数分别相等，则=。 D点对应的平衡转化率为0.5，根据题中信息，该反应按化学计量比进料，设起始加入2mol CO和3mol H2，列三段式： 则Kx==12。 【小问5详解】 曲线c代表H2S物质的量分数随温度的变化，曲线a代表H2物质的量分数随温度的变化，曲线b代表CS2物质的量分数随温度的变化，根据图像，780℃时，CH4和H2的物质的量分数相同，设CH4转化的物质的量为y mol，列出三段式： ： 1-y=4y，解得y=0.2 mol， n总=（0.8+1.6+0.2+0.8）mol=3.4 mol，780℃时该反应的Kp=。 【小问6详解】 设m点时甲烷转化了z mol，列出三段式： ，m点时CS2和CH4的物质的量相等，则有1-z=z，z=0.5 mol，n总=（0.5+1+2）mol=4 mol，m点对应温度下该反应的，m点温度不变，向容器中再通入、、、各，此时≈0.32，Qp＜Kp，平衡正移，故v(正) >v(逆)。 【点睛】本题考查化学平衡，侧重考查学生平衡移动的掌握情况，试题难度较大。 18. 铁镍矿是一种重要的金属材料，某铁镍矿石的主要成分是和，还含有、、、。由该铁镍矿石制备高纯度的的工艺流程如图： 表中硫酸镍在不同温度下的溶解度 温度 0 10 20 40 60 80 100 溶解度(g/100g水) 11.7 30.23 35.04 43.82 56.56 65.26 70.37 （1）提高“酸浸”速率的方法有___________。(任写一条) （2）“酸溶”时，所加入的试剂A是稀硫酸。废渣1的主要成分的化学式为___________。 （3）黄钠铁矾的化学式为，“除铁”时第一步加的作用是___________，第二步加碳酸钠“除铁”的离子方程式为___________。 （4）“除铜”时，若试剂B用代替除铜，优点是___________。 （5）“除钙镁”时，随pH降低，NaF用量急剧增加，原因是___________(结合平衡理论解释)。 （6）已知常温下。“沉镍”过程中，若要使恰好完全沉淀(即)，则水电离的浓度为___________，获得的“一系列操作”是___________过滤、洗涤、干燥。 【答案】（1）升高温度(粉碎炉渣等) （2）SiO2和 （3） ①. 将亚铁离子氧化为铁离子 ②. （4）无易挥发的有毒气体逸出，可保护环境 （5）pH降低，酸性增强，HF平衡逆移，减小，为使钙镁完全沉淀，需增大NaF的用量 （6） ①. ②. 蒸发浓缩、冷却结晶 【解析】 【分析】铁镍矿石（主要成分是四氧化三铁和硫酸镍，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物）制备高纯度的氢氧化镍的工艺流程：粉碎后加入试剂A酸溶，若“酸溶”时所加入的试剂A是硫酸，则硅的氧化物不与酸反应，同时生成沉淀，即废渣1为和，滤液中含有、、、少量、、，加入，将氧化为， 加 入调节溶液p H使转化为黄钠铁矾渣除铁，再加入，将转化为沉淀，废渣2为，反应的离子方程式为，再加入除、，得到的废渣3为、，最后利用沉镍，得到固体，与硫酸反应生成。 【小问1详解】 粉碎矿石能增大固液接触面积，升高温度能提高反应速率，均符合反应速率影响规律； 【小问2详解】 矿石中各成分中，、、、、均能与稀硫酸反应溶解，仅不溶于稀硫酸，同时生成沉淀，过滤后成为废渣1； 【小问3详解】 与稀硫酸反应生成、，难以直接形成黄钠铁矾，是绿色氧化剂，可将其氧化为，与碳酸钠反应时，水解提供结合、、形成黄钠铁矾沉淀，同时生成碳酸氢根离子，配平为： 【小问4详解】 是有毒气体，使用时需防泄漏，操作风险高，是固体试剂，取用和反应过程更安全便捷； 【小问5详解】 除钙镁的原理是与、生成难溶沉淀，溶液中存在，pH降低时，酸性增强，平衡逆移，减小，为使钙镁完全沉淀，需增大的用量； 【小问6详解】 恰好完全沉淀时，，由，代入数据得：，因沉镍时加入大量，来自和水的电离两部分，全部来自水的电离，故水电离的浓度为，由硫酸镍溶解度数据可知，其溶解度随温度升高显著增大，冷却结晶可使析出，且纯度更高，避免蒸发结晶导致杂质残留。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 选择性必修一检测 考试范围：选择性必修一；考试时间：75分钟； 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第I卷(选择题) 一、选择题(本题共14个小题每题3分共42分，每个题只有一个正确答案，) 1. “十四五”期间，我国化学创新成果不断涌现。下列说法错误的是 A. “问天”实验舱采用了砷化镓太阳能电池，将化学能转化为电能 B. 光导纤维作为量子通信技术中的传输介质，其主要成分为二氧化硅 C. “液态阳光”项目将CO2转化为甲醇，有助于实现碳中和 D. “神舟二十一号”发动机的耐高温结构材料Si3N4是一种新型无机非金属材料 2. 氧化反应分两步进行： Ⅰ． Ⅱ． 其反应过程能量变化示意图如图，下列说法不正确的是 A. 由于，决定化学反应速率快慢的是反应Ⅱ B. 反应过程中，先增大后减小 C. 其它条件不变，升高温度，平衡一定逆向移动 D. 其它条件不变，升高温度，反应速率一定加快 3. 下列叙述正确的是 A. 100℃时，为6的纯水为酸性 B. 向水中加入固体(忽略热效应)，促进水的电离，不变 C. 常温下，的溶液与的溶液，水的电离程度相同 D. 常温的盐酸加水稀释至原来的1000倍，所得溶液 4. 化学与生活、生产息息相关，下列说法不正确的是 A. 在饮用水、食物或牙膏中添加氟化物，能起到预防龋齿的作用 B. 为了增强肥效，将草木灰与铵态氮肥混合施用 C. 合成氨工业中采用循环操作，主要是为了提高氮气和氢气的利用率 D. 为促进脂溶性维生素的吸收和维持体温恒定，人体每天需要摄入一定量的脂肪 5. 从下列实验事实所引出的相应结论正确的是 选项 实验事实 结论 A 密闭容器中发生反应，压缩容器体积达到新平衡后，容器压强不变 平衡未发生移动 B 室温下，饱和MOH溶液的导电能力比饱和NaOH溶液弱 MOH为弱碱 C 两份新制氯水，分别滴加，溶液和淀粉KI溶液，前者生成白色沉淀，后者溶液变蓝色 氯气与水的反应存在限度 D 溴水中存在平衡：，当加入固体后，溶液颜色变浅 生成物浓度降低，平衡正向移动 A. A B. B C. C D. D 6. 向一恒容密闭容器中加入 和一定量的，发生反应：。的平衡转化率在不同投料比下随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. B. 温度对该反应的正反应速率影响更显著 C. 点a、b、c对应的平衡常数： D. 当混合气体的平均摩尔质量不再变化时，说明反应已达到平衡状态 7. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色变深 B. 工业合成氨时一般采用的压强为10MPa∼30MPa C. 天热时，打开冰镇可乐瓶盖产生大量泡沫 D. 氯水光照后颜色变浅 8. 5N(表示纯度)高纯铜作为现代尖端领域的基础材料，与常规的4N铜相比，拥有更低的电阻率、更高的导热性能等。以4N铜为原料，硝酸体系为电解质，电解液，制备5N高纯铜的原理如图。下列说法错误的是 A. 4N铜应连接电源的正极 B. 阴极的副反应为 C. 每生成64 g铜，电路中转移的电子数为 D. 的加入可在一定程度上维持的浓度 9. 下列离子方程式正确的是 A. 用石墨电极电解溶液： B. 用除去废水中的： C. 用溶液清洗油污的原理： D. 用次氯酸钠溶液吸收少量的二氧化硫： 10. 金属Ni催化反应生成的部分反应历程如下： 下列说法错误的是 A. 反应过程中有极性键和非极性键的断裂与生成 B. 吸附到催化剂Ni表面放出能量 C. 中间体2生成中间体3为该反应的决速步骤 D. 11. 以CO、为原料合成甲醇的反应为 ，在容积相同的三个恒容密闭容器、、中均充入1molCO和，三个容器的反应温度分别为、、且恒定不变。三个容器中反应均进行到tmin时CO的体积分数示意图如图，下列说法错误的是 A. 该反应的反应物的总能量大于生成物的总能量 B. 在容器或中，无论反应进行到何种程度，一定存在 C. 高温条件有利于该反应自发进行 D. tmin时，容器中的反应一定没有达到平衡，容器中的反应一定达到了平衡 12. 关于下列各装置图的说法正确的是 A. 装置①中铁电极发生还原反应 B. 装置②中钢闸门应与外接电源的正极相连 C. 用装置③精炼铜，则b极为粗铜，电解质溶液为溶液 D. 用装置④在铁钥匙上镀铜，则铜片接电源正极，电解质溶液中不变 13. 根据下列图示所得出的结论正确的是 A. 图甲表示的反应速率随时间的变化，t1时改变的条件是加入催化剂 B. 图乙表示，由图中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的 C. 图丙表示在相同温度下的多次平衡过程，则A2的平衡转化率： D. 图丁表示，由图可知 14. 苹果酸是二元弱酸，以表示。25℃时，用NaOH标准溶液滴定未知浓度的溶液。溶液中、和的分布系数随溶液pH变化如图。如：的分布系数。该温度下，下列说法错误的是 A. 曲线①是H2A的分布系数曲线 B. H2A的Ka1=10-3.46 C. pH=6时，溶液中粒子浓度的大小关系为c(A2-)>c(HA-)>c(H2A) D. 反应H2A+A2-⇌2HA-的平衡常数 第II卷(非选择题) 二、非选择题，一共四个小题共52分。 15. 硫氰酸钾(KSCN)是一种用途广泛的化学药品，常用于合成树脂、杀虫杀菌剂等。某化学小组用下图实验装置模拟工业制备硫氰酸钾，并进行相关实验探究。 已知：D中三颈烧瓶内盛放、水和催化剂，发生反应，该反应比较缓慢且高于时易分解，在高于时即分解。 （1）D中盛装溶液的仪器名称为___________，E中球形干燥管的作用为___________。 （2）制备溶液：将D中反应混合液加热至，打开通入氨气。反应一段时间后，关闭，保持三颈烧瓶内反应混合液温度为一段时间，该过程的目的为___________；打开，缓缓滴入适量的溶液，继续保持反应混合液温度为。 （3）装置E中发生氧化还原反应的离子方程式是___________。 （4）将制备所得硫氰酸钾晶体进行含量的测定：称取样品，配成溶液。量取溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴，用标准溶液滴定，平行滴定四次，消耗标准溶液体积分别为，。[已知：滴定时发生的反应为白色] ①滴定终点的现象为___________。 ②晶体中的质量分数为___________(的摩尔质量为)。 ③下列操作或说法正确的是___________(填标号)。 A．用量筒量取溶液于锥形瓶中 B．锥形瓶洗净后未干燥，会导致测定结果偏低 C．读数时可以将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直 D．滴定前平视读数，滴定后仰视读数，会导致测定结果偏高 16. 探究原电池和电解池原理，对生产生活具有重要的意义。 I、利用电化学方法可以将有效地转化为，装置如图所示。 （1）在该装置中，b极为________极，若以铅酸蓄电池为直流电源，则铅酸蓄电池中b极的电极反应式为________。 （2）装置工作时，阴极除有生成外，还可能生成副产物，降低电解效率。 已知：电解效率。 ①副产物可能是________(写出一种即可)。 ②标准状况下，当阳极生成氧气的体积为时，测得整个阴极区内的，电解效率为________(忽略电解前后溶液的体积变化)。 Ⅱ、空气电池是目前储电能力最高的电池。以空气电池为电源，用惰性电极电解硫酸铜溶液如图所示。 （3）该电池工作时的反应为。其中负极的电极反应式为________。 （4）电解一段时间后，B池中溶液的将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 17. 近年来甲烷资源化的利用备受关注。 Ⅰ：重整反应为 已知：一定温度下，由稳定单质(其标准摩尔生成焓视为0)生成1mol化合物的焓变称为该化合物的标准摩尔生成焓。 表中为几种物质在时的标准摩尔生成焓。 物质 -393.5 -110.5 0 -74.8 （1）则该反应的_______。 利用上述反应产物可合成乙二醇，具有广阔的发展前景。反应如下： 。按进料，固定平衡转化率，探究温度与压强的关系。分别为0.4、0.5和0.6时，温度与压强的关系如图： （2）代表的曲线为_______(填“”“”或“”)。 （3）_______0(填“>”“<”或“=”)。 （4）已知：反应，，为组分的物质的量分数。M、N两点对应的体系，_______(填“>”“<”或“=”)，D点对应体系的的值为_______。 Ⅱ：利用可处理工业废气，反应为。向某密闭容器充入、，维持体系压强为，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数随温度的变化如图。 （5）780℃时，该反应的_______(列出表达式即可，用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)。 （6）维持点温度不变，向容器中再通入、、、各，此时速率关系为：_______(填“>”“<”或“=”)。 18. 铁镍矿是一种重要的金属材料，某铁镍矿石的主要成分是和，还含有、、、。由该铁镍矿石制备高纯度的的工艺流程如图： 表中硫酸镍在不同温度下的溶解度 温度 0 10 20 40 60 80 100 溶解度(g/100g水) 11.7 30.23 35.04 43.82 56.56 65.26 70.37 （1）提高“酸浸”速率的方法有___________。(任写一条) （2）“酸溶”时，所加入的试剂A是稀硫酸。废渣1的主要成分的化学式为___________。 （3）黄钠铁矾的化学式为，“除铁”时第一步加的作用是___________，第二步加碳酸钠“除铁”的离子方程式为___________。 （4）“除铜”时，若试剂B用代替除铜，优点是___________。 （5）“除钙镁”时，随pH降低，NaF用量急剧增加，原因是___________(结合平衡理论解释)。 （6）已知常温下。“沉镍”过程中，若要使恰好完全沉淀(即)，则水电离的浓度为___________，获得的“一系列操作”是___________过滤、洗涤、干燥。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $