河北保定市雄安博奥高级中学2026-2027学年高二上学期9月检测 化学试卷

9月高二化学（二）检测 注意事项：1.本试卷共100分，考试时间75分钟。 2.请将各题答案填在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1He一4C-12N-14O-16S-32C1-35.5 Na-23Mg-24Al-27K-39Ca-40Mn-55Fe-56Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项符合题目要求。 1.氢气是人类最理想的能源。已知在25℃、101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液 态水时放出热量142.9kJ,今有如下三个热化学方程式： ①H,(g)+20,(g)-H,0(g)△H=akJ·mol1 ②H.01)—H,(g)+20,(g)△H,=bkW·mol ③2H2(g)+O2(g)-2H2O(1)△H3=ckJ·mol-1 下列关于它们的表述正确的是 A.26=c B.a=-b C.b=+285.8 D.氢气的燃烧热为ak·mol 2.由反应物微粒一步直接实现的化学反应称为基元反应。某化学反应是通过三步基 元反应实现的： ①Ce++Mn2+-→Ce3++Mn3+; ②Ce++Mn3+→Ce3++Mn4+; ③Ti++Mn4+→Ti3++Mn2+ 由此可知，该反应的催化剂是 A.Ce3+ B.Ti+ C.Mn3+ D.Mn2+ 3.下列关于热化学反应的描述中正确的是 A.中和热△H=-57.3kJ/mol,则H2SO和Ca(OH)2反应的中和热 △H=-114.6kJ/mol B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则反应2CO2(g)-2CO(g)十O2(g)的 △H=+566.0kJ/mol C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D.1ol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 4.已知H2(g)、CH4(g)和C2HOH(I)的燃烧热分别是285.8kJ/mol、1411.0kJ/mol 和1366.8kJ/mol,则由C2H4(g)和H2O(I)反应生成C2HOH(I)的△H为 A.-44.2kJ·mol1 B.+44.2kJ·mol-1 C.-241.6kJ·mol1 D.+241.6kJ·mol- 5. 等质量的三份铁a、b和c,分别加入到足量稀HSO中，a中同时加入适量CuSO, 溶液，c中同时加入适量CHCOOK。下列各图中表示其产生氢气总体积(V)与 时间(t)的关系，其中正确的是 高二化学（二）第1页共6页 6.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)十OH(aq)一H2O(I) △H=一57.3k/mol。向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加人下列物质：①稀醋酸 ②浓硫酸③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应△H1、△H2、△H的关系正确的是 A.△H1>△H2>△H3 B.△H1<△H3<△H2 C.△H1△H2<△H3 D.△H1>△H3>△H2 7.同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中△H最大的是 A.2A(1)+B1)—2C(g)△H B.2A(g)+B(g)- —2C(g)△H2 C.2A(g)+B(g)—2C(1)△H D.2A(1)+B(1)-2C(1)△H 8.利用CH燃料电池电解制备Ca(H2PO)2并得到副产物NaOH、H2、Cl2的装置如 图所示。下列说法错误的是 A膜 B膜 C膜 石墨 石墨 化碳 CaCl Ca(H2PO)2NaH2PO NaOH 浓溶液 稀溶液 浓溶液 稀溶液 甲烷过 a极电解质b极 产品室原料室 A.a极反应：CH一8e+4Oy -CO,+2H,O B.可用铁电极替换阴极的石墨电极 C.A、C膜均为阴离子交换膜，B膜为阳离子交换膜 D.标准状况下，a极上通入2.24L甲烷，阳极室Ca+减少0.4mol 9.已知CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)△H1=-Q1 2H2 (g)+O(g)-2H2O(g)AH2=-Q H2O(g)H2O1)△H3=-Q 常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体（相当于标准状况下)112L, 经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为 A.4Q1+0.5Q2 B.4Q1+Q2+10Q C.4Q1+0.5Q2+Q3 D.4Q1+0.5Q2+9Q 10.某固体酸燃料电池以CsHSO固体为电解质传递 G H+,其基本结构见右图，电池总反应可表示为： a极 多孔不锈钢 固体酸膜 2H2+O2—2H2O,下列有关说法正确的是 b极 石墨 A.H+由a极通过固体酸电解质传递到b极 H2 B.b极上的电极反应式为：O2十2HO+4e一4OH C.每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2 D.电子通过外电路从b极流向a极 高二化学（二）第2页共6页 11.如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是 A.正极反应式为MnO,2十4Ht+2e一Mn+ 用电器 +2H2O MnO B.微生物所在电极区放电时发生还原反应 微 C.放电过程中，H+从正极区移向负极区 Mn2 物 CH2O) D.若用该电池给铅蓄电池充电，MnO2电极质量减 质子(H)交换膜 少8.7g,则铅蓄电池负极增重9.6g 12.白磷与氧气可发生如下反应：P4十5O2—一P4O。,已知断裂下列化学键需要吸收 的能量分别为：P-P:akJ/mol、P-O:bkJ/mol、P=O:ckJ/mol、O=O: dkJ/mol,根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H,其中正确的是 PO A.-(6a+5d-4c-126)kJ/mol B.-(4c+126-6a-5d)kJ/mol C.-(4c+126-4a-5d)kJ/mol D.-(4a+5d-4c-126)kJ/mol 13.为了测定中和反应的反应热，计算时至少需要的数据是 ①酸的浓度和体积②碱的浓度和体积③比热容④反应后溶液的质量 ⑤生成水的物质的量⑥反应前后溶液温度变化⑦操作所需的时间 A.①②③⑥ B.①③④⑥ C.③④⑤⑥ D.全部 14.美国纽约州的工科大学一伦斯勒理工学院(RPI)宣布开发出了由纤维素和 碳纳米管组成的双层电容器。这些元件的厚度仅为数十微米，相当于人头发的 粗细，能够和纸一样弯曲。RPI的研究人员认为，“未来能够利用卷对卷印刷技 术制造电池”。一种碳纳米管（里面储存有H2)二次电池的装置如图所示。该电 池的电解质溶液为6ol·L1的KOH溶液，下列有关说法错误的是 《一充电 充电器 碳纳米管。放电 电极 隔离板 ● Ni(OH)2 HH NiOOH 6moL的KOH溶液 A.储存H2的碳纳米管作电池的负极 B.电池的负极反应式为H2+2OH一2e—2H2O C.电池的正极反应式为NiOOH+H2O+e—Ni(OH)2+OH D.放电时，电池总反应为2H2十O2—2H2O 高二化学（二）第3页共6页 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(10分)已知下列五种物质含有一种相同的元素，其中B是非金属单质，A、 C、D均含两种元素，E是强酸。回答下列问题： AB→回→D→E (1)若B在常温下是固体。 ①C生成D的化学方程式为： ②A是一种有臭鸡蛋气味的剧毒的气体，通常可用CuSO4溶液吸收，若用 0.1mol·L1硫酸铜溶液吸收过量A气体，所得溶液中的H浓度是 mol·L1。 (2)若B在常温下是气体。 ①实验室制取A的化学方程式为： 。 通常也可 向含溶质A的浓溶液中加 来得到A。 ②E的溶液被金属还原时，其浓度越稀还原产物的价态越低。现有9.6gMg与 极稀的E溶液充分反应无气体产生，加入足量的NaOH溶液并微热，生成A 气体（标准状况下） L。 16.(14分)近几年，每到秋冬，我国中东部地区不时会遇到雾霾天气，为有效控 制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量.有效控制空气中氮氧化物、碳氧化 物和硫氧化物显得尤为重要。回答下列问题： (1)科学家常用量热计来直接测定某一反应的反应热，现测得：CHOH(g)十 20,(g)—C0,(g)+2H0(g)△H=-192.9kJ/mol,又知H,0①)—H0g △H=+44kJ/mol,请写出32g的CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方 程式 (2)煤的气化和液化是提高燃料利用率及减少污染的方法之一，其中煤的液化 的方法之一为CO(g)十2H2(g)CH3OH(g)。下图表示一定温度下，在体积 为2L的密闭容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度 随时间变化图。 c(mol-L) 1.00 CH,OH 0.75 0.50 co 0.25 10 /(min) ①用H2表示前10min该反应的平均反应速率 ②根据上图判断，下列说法错误的是 A.起始充入的CO为1mol B.增加CO浓度，CO的转化率增大 C.容器中压强恒定时，反应已达平衡状态 高二化学（二）第4页共6页 D.保持温度和密闭容器容积不变，再充入1 mol CO和2molH2,再次达到平 衡时”(CHOD会增大 n(CO) ③该温度下CO(g)+2H2(g)一CHOH(g),若保持压强不变，向平衡体系中 再充入0.5 mol CO、1molH2、1.5 mol CH,OH,此反应进行的方向为 (填“正反应方向”或“逆反应方向”或“不移动”)。 (3)利用原电池工作原理测定汽车尾气中CO的浓度，其装置如下图所示。该 电池中O2可以在固体介质NASICON(固溶体)内自由移动，工作时O2的 移动方向 (填“从a到b”或“从b到a”),负极发生的电极反应式为 用 多孔电极a -CO 传感器 NASICON 多孔电极如■ 一空气 17.(16分)某蓄电池的反应为NiO2+Fe十2H2O 完Fe(OHDe+Ni(OD2y (1)该蓄电池放电时生成Fe(OH)2的质量为18g,则外电路中转移的电子数是 (2)为防止远洋轮船的钢铁船体在海水中发生电化学腐蚀，通常在船体镶嵌Z 块，或与蓄电池的 极（填“正”或“负”）相连。 直流电源 (3)以该蓄电池作电源，用如右图所示的装置在实验室模拟铝制 品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是： (用相关的电极反应式 和离子方程式表示)。 NaHCO溶液 (4)精炼铜时，粗铜应与直流电源的 极（填“正”或“负”）相连。精炼过 程中，电解质溶液中的c(Fe2+)、c(Zn+)会逐渐增大而影响进一步电解。甲同 学设计如下除杂方案： H.O2 电解液→溶液A 调pH=4 过滤 溶液B 沉淀物 Fe(OH)2 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Zn(OH)2 开始沉淀时的pH 2.3 7.5 5.6 6.2 完全沉淀时的pH 3.9 9.7 6.4 8.0 则加入H2O2的目的是 乙同学认为应将方案中的pH调节到8，你认为此观点 (填“正确”或 “不正确”)，理由是 高二化学（二）第5页共6页 18.(18分)电解原理在化学工业中有广泛应用。回答下列问题： (1)电解食盐水是氯碱工业的基础。目前比较先进的方法是阳离子交换膜法， 电解示意图如图所示，图中的阳离子交换膜只允许阳离子通过。 A⊙ B a 阳离子交换膜 ①图中A极要连接电源的 (填“正”或“负”)极。 ②精制饱和食盐水从图中 (填“a”“b”“c”“d”“e”或“f”,下同)位置补 充，氢氧化钠溶液从图中 位置流出。 ③电解总反应的离子方程式是 (2)电解法处理含氮氧化物废气，可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效 益。实验室模拟电解法吸收O,的装置如图所示（图中电极均为石墨电极）。用 NO2气体进行模拟电解法吸收实验。 中电源 H2 Na2SO 溶液 稀硝酸 阳离子 含NOx 交换膜 气体 ①写出电解时NO2发生的电极反应： ②若有标准状况下2.24LNO2被吸收，通过阳离子交换膜（只允许阳离子通 过)的H为 mol. (3)为了减缓钢制品的腐蚀，可以在钢制品的表面镀铝。电解液采用一种非水 体系的室温熔融盐，由有机阳离子、Al2Cl,和A1Cl4组成。 ①钢制品应接电源的 极（填“正”或“负”）。 ②已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反 应式 ③若改用AC13水溶液作电解液，则阴极电极反应式为： 高二化学（二）第6页共6页9月高二化学（二）检测 答题卡 ……………， 准考证号 0 0 07 0 0 0 0] 贴条形码区 1 1 : 2 2 3 3 3 3 3 4 4 4 4 5 姓名 6 6 6 6 6 6 7 7 7 7 7 班级： 8 8 8 8 8 8 8 8 8 8 8 9 97 9 9 9 9 9 9 9 9 9 考场： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认其核 注准条形码上的准考证号、姓名及科目，在规定位置贴好条形码。 填 正确填涂 缺考 2.选择题必须使用2B铅笔填涂：非选择题必须使用0.5毫米及以上 ■ 口 事 (但不要太粗)黑字字迹的签字笔书写，要求字体工整、笔迹清楚。 错误填涂 3.请严格按照题号在相应的答题区域内作答，超出答题区域书写的 样 项答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 ☑☒O 4。保持卡面清洁，不装订，不要折叠、不要破损。 【)0a 选择题（共14小题，每小题3分，共42分） 1 ABCD 6ABCD 11ABCD 2 ABCD 7ABC D 12ABC D 3ABCD 8ABCD 13 ABCD 4ABCD 9AB☑CD 14A□BCD 5ABCD 10 ABCD 非选择题（共4小题，共58分） 15.(10分，每空2分) (1)① ② (2)① ② 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效。 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 16.(14分，除标注外，每空2分) (1) (3分) (2)① (3分) ② ③ (3) 17.(16分，除标注外，每空2分) (1) (2) (3) (4分) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 高二化学（二）答题卡第1页共1页 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 18.(18分，每空2分) (1)① ② ③ (2)① ② (3)① ② ③ 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效。9月高二化学（二）检测 参考答案 1-5 CDBAA 6-10 DACDA 11-14ACAD 15.(10分，每空2分) 催化剂 (1）①2S0十0n熟 S03 ②0.2 (2)①Ca(OD2+2N,C1_△CaC12+2NH↑+2H0 CaO(或NaOH或碱石灰) ②2.24 16.（14分，除标注外，每空2分) 3 (1)CH3OH(g)+二02(g=C0(g)+2H0① △H=-280.9kJ/mol(3分) 2 (2)①0.15mol/Cmin)(3分) ②AB ③不移动 (3)从b到a C0+02-2e=C02 17.(16分，除标注外，每空2分) (1)0.4Na (2)负 (3)A1-3e=A1+、A1++3HCO?=AI(OH)3↓+3C02↑(4分，每个2分) (4)正 将Fe+氧化为Fe3 不正确 会使C+沉淀而除去 18.(18分，每空2分) (1)①正 ②ad ③2C+2H0电解cLbt++20H (2)①N02-e+H0=NO3+2H ②0.1 (3)①负 24AlCl7+3e =A1+7AIC14 ③2H+2e=H↑ 高二化学 第1页共1页