安徽蚌埠第九中学2026-2027学年高二上学期9月月考 化学试卷

化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1，O 16，Na 23，Zn 65 一、单选题(17题，每题3分，共51分) 1. 研究表明，在一定条件下，气态HCN与CNH两种分子的互变反应过程能量变化如下图所示。下列说法正确的是 A. 转化为需要吸收的热量 B. 转化为一定要加热 C. 断开中所有化学键放出的热量 D. 的总能量高于的总能量 2. 下列叙述正确的是 A. 已知中和热，则 B. 已知 ， ，则a<b C. 500℃、30 MPa下，将0.5 mol (g)和1.5 mol (g)置于密闭容器中充分反应生成(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为 D. 甲烷的燃烧热为890 kJ/mol，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为 3. 化学反应常常伴随着热量的释放或吸收。下列说法正确的是 A. 吸热反应都需要加热才能顺利进行 B. C(s，石墨)(s，金刚石) ，则石墨比金刚石稳定 C. 稀与稀溶液发生中和反应，生成时放出的热量等于57.3 kJ D. 甲醇的燃烧热为，则 4. 根据下列化学键键能数据，计算反应的为 化学键 N-H O-H 键能/() 498 946 391 463 A. B. C. D. 5. 氧化亚铜（Cu2O）常用于制备船底防污漆，可用CuO与Cu高温烧结制取。已知下列热化学方程式：2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) ΔH1=-314 kJ/mol；2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s) ΔH2=-292 kJ/mol，则CuO(s)+Cu(s)=Cu2O(s)的ΔH等于 A. -11 kJ/mol B. +11 kJ/mol C. +22 kJ/mol D. -22 kJ/mol 6. 下列有关中和热和燃烧热的叙述正确的是 A. 可以用如图装置测定中和热 B. ，则 C. 在25℃、101 kPa下的稀溶液中，1 mol 和1 mol NaOH完全中和时测得放出的热量小于57.3 kJ D. 燃烧热和中和热的数值都会随反应物的用量不同而改变 7. 已知常温常压条件下，2 g氢气燃烧生成水蒸气放出242 kJ热量，下列热化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 8. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A. 已知，，则 B. 已知，则氢气燃烧热为 C. 已知，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJ D. 已知P(白磷，s)(红磷，s)，则白磷比红磷稳定 9. 某原电池装置如图所示，盐桥中装有用饱和氯化钾溶液浸泡过的琼脂。正确的是 A. 原电池装置中的盐桥完全可用金属导线代替 B. Fe为负极，发生的反应为： C. Fe为正极，石墨上发生的反应为： D. 原电池工作一段时间后，溶液中会增大 10. 下列装置中，可形成原电池的是 A. B. C. D. 11. 用铜片、银片、溶液、溶液、导线和盐桥(装有含KCl饱和溶液的琼胶)构成一个原电池(如下图)。以下有关该原电池的叙述正确的是 ①在外电路中，电子由铜电极流向银电极 ②正极反应为 ③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 ④将铜片浸入溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 A. 只有①② B. ①②④ C. 只有② D. ①③④ 12. 某原电池的总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该原电池的组成正确的是 A. 正极：Zn，负极：Cu，电解质溶液：CuSO4溶液 B. 正极：Cu，负极：Zn，电解质溶液：ZnSO4溶液 C. 正极：Zn，负极：Cu，电解质溶液：ZnSO4溶液 D. 正极：Cu，负极：Zn，电解质溶液：CuSO4溶液 13. 如图为碱性锌锰电池的构造示意图。下列说法错误的是 A. 碱性锌锰电池是一次电池 B. 负极反应为： C. 放电时，Zn质量减少0.65 g，同时生成0.020 mol MnO(OH) D. 普通锌锰电池比碱性锌锰电池的电量更大、更持久 14. 锌粒(过量)与100 mL 0.01 mol⋅L-1的稀硫酸反应，为了加快此反应速率而不改变生成H2的量，下列方法可行的是 A. 改用100 mL 0.01 mol⋅L-1稀硝酸 B. 加入10 mL 0.5 mol⋅L-1的稀硫酸 C. 滴入几滴硫酸铜溶液 D. 将0.01 mol⋅L-1的稀硫酸换成98%的浓硫酸 15. 有 A、B、C、D 四种金属，按下表中装置进行实验，则A、B、C、D 金属活动性由强到弱的顺序为 装置 甲 乙 丙 丁 现象 电流从A到B Cu2+移向C D发生还原反应 D上有固体析出， C上无明显现象 A. B>A>D>C B. B>A>C>D C. D>C>B>A D. D>C>A>B 16. 一种氢氧燃料电池的反应装置如图所示。下列说法正确的是 A. 电极a是正极，发生还原反应 B. 电子经导线由电极b流入电极a C. 电极b的电极反应式：O2+4e-+2H2O=4OH- D. 导线中每通过1 mol电子，需要消耗标准状况下5.6 LO2 17. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法错误的是 A. 图甲：锌铜水果电池工作时，电流由铜经导线流向锌 B. 图乙：电子从经导线流向Zn，正极的电极反应式为 C. 图丙：锌筒作负极，发生氧化反应，且外电路每转移1mol电子消耗锌32.5g D. 图丁：铅蓄电池为二次电池，电池放电过程中，H+移向PbO2 二、填空题(共49分) 18. 回答下列问题 （1）是一种无色气体，在空气中能发生爆炸性自燃生成固态和液态。室温下16 g 自燃放出热量710 kJ。写出该过程的热化学方程式___________________________________。 （2）已知，101 kPa时： ① ② ③ 则_____________。 （3）断裂1mol化学键所吸收的能量数据如表 化学键 C-H H-H C-O H-O 能量/kJ 413 436 358 463 ____________。 （4）已知，使用如图装置进行中和热测定实验，回答下列有关问题： ①仪器B的名称___________。 ②取50 mL 0.5 mol/L HCl溶液与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液[密度均为，比热容为4.18 J/()]在小烧杯中进行中和反应，实验数据如表。 实验次数 起始温度 终止温度 HCl NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 29.5 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.2 4 26.4 26.2 26.3 29.8 温度差平均值________通过计算可得中和热________(精确到小数点后一位)。 ③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是_________(填标号)。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．用量筒量取NaOH溶液时仰视读数 c．NaOH溶液一次性迅速倒入小烧杯中 d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度 ④用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 19. 完成下列问题 研究化学反应过程与能量变化的关系具有重要意义。请回答下列问题： （1）已知：稀溶液中，，则浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量__________57.3 kJ(填“>”、“<”或“=”)。 （2）试比较反应热的大小： ① ② 则_____________(填“>”或“<”)。 （3）和合成碳酸酰胺和的能量变化如图所示，写出该反应的热化学方程式：__________________________________________。 （4）用反应设计原电池，正极电极反应为____________。 （5）如图为甲烷燃料电池原理示意图。 甲烷通入的一极的电极反应式：__________当电路中累计有2 mol电子通过时，消耗的氧气体积为(在标准状况下)_________L。 （6）为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn(3D-Zn)可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D-Zn-NiOOH二次电池。电池反应为。写出该电池的负极电极反应式____________； （7）某学习小组用如下图所示装置A、B分别探究金属铝与稀氢氧化钠溶液的反应，实验过程中装置A中烧杯内的溶液温度升高，装置B中烧杯的电流计指针发生偏转，请回答以下问题。 装置B中Mg上的现象是____________，Al发生的电极反应式是____________。 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1，O 16，Na 23，Zn 65 一、单选题(17题，每题3分，共51分) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】A 【16题答案】 【答案】D 【17题答案】 【答案】B 二、填空题(共49分) 【18题答案】 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. 玻璃搅拌器 ②. ③. ④. abd ⑤. 偏大 【19题答案】 【答案】（1）> （2）> （3） （4） （5） ①. ②. 11.2 （6） （7） ①. 有气泡冒出 ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $