专题10 化学实验综合题（期中真题汇编，湖北专用）高二化学上学期

专题10 化学实验综合题 1.(2025-2026高二上·湖北圆创联考·期中)纯过氧化氢()是淡蓝色的黏稠液体，可与水以任意比混合。 （1）查阅资料发现为二元弱酸。 ①写出的结构式：　　　　　　　。 ②写出的第二步电离方程式：　　　　　　　 （2）实验室用酸性标准溶液测定过氧化氢溶液中的浓度。 ①准确量取20.00mL试样置于锥形瓶中，用装有的酸性标准溶液的酸式滴定管滴定。滴定达到终点的现象为　　　　　　　，记录数据。重复滴定两次，每次消耗的酸性标准溶液体积如下表所示： 实验次数 第一次 第二次 第三次 体积/mL 16.05 16.00 15.96 则试样中的浓度为　　　　　　　。(保留两位有效数字) ②下列哪些操作会造成测定的浓度偏低：　　　　　　　。 A.滴定终点时读数标准液体积时俯视读数 B.滴定管水洗后直接装入溶液进行滴定 C.锥形瓶用蒸馏水洗涤后未干燥 D.滴定时有几滴溶液滴落在锥形瓶外 （3）已知：氧化的反应是溶于水后溶液呈棕黄色。某实验小组拟探究外界条件对和反应速率的影响，实验数据记录如下表： 实验序号 I II III IV V VI 0.1 0.1 0.1 0.2 0.3 0.2 0.1 0.2 0.3 0.1 0.1 c 反应温度/℃ 25 25 25 25 25 35 从混合到出现棕黄色的时间 13 6.5 4.3 6.6 4.4 回答下列问题： ①实验I20s时测得，则内用表示的平均反应速率　　　　　　　。 ②实验VI中　　　　　　　，设计实验VI的目的是　　　　　　　。 ③有人认为上述反应分两步进行，经检测第1步反应有中间产物HIO生成，写出第2步反应的方程式　　　　　　　。 【答案】（1）①     ②      （2）① 当滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液时，锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫(红)色，且30秒内溶液不褪色    ② 0.20    ③ A     （3）①     ② 0.1    ③ 探究温度对反应速率的影响    ④       【解析】(1)①是共价化合物，结构式：； ②为二元弱酸，其酸性比碳酸弱，水溶液中分步电离，电离方程式为：、； (2)①与双氧水恰好完全反应后，过量，所以滴定到达终点的现象是：当滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液时，锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫(红)色，且30秒内溶液不褪色；三组实验的平均值为，则试样中过氧化氢的浓度为； ②A．滴定终点读数时俯视读数，读数偏小，消耗标准液体积减少，测定结果偏低，A符合题意； B．滴定管用蒸馏水洗净后，直接注入溶液进行滴定，使得标准液浓度偏低，消耗标准液体积偏大，待测液浓度偏高，B不符合题意； C．锥形瓶水洗后未干燥不影响测定结果，C不符合题意； D．滴定时有几滴溶液溅落在锥形瓶外，就会多消耗标准溶液，以此为标准计算的待测碱溶液的浓度偏大，D不符合题意； 故选A； (3)①内用表示的平均反应速率是的2倍，故； ② 根据控制变量原理，反应物浓度相等，实验⑥ 中c=0.1，只改变温度，探究温度对反应速率的影响； ③氧化的总反应是，有人认为上述反应分两步进行：第1步反应为，则总反应减去第1步反应可得第2步反应为。 2.(2025-2026高二上·湖北十堰普通高中区县联合体·期中)Ⅰ、滴定是一种常见的化学定量分析方法，现要用标准溶液测定某食用白醋中醋酸的物质的量浓度，进行如下实验： （1）某同学列出的实验步骤如下： A．分别向碱式滴定管、酸式滴定管注入标准溶液和待测醋酸至0刻度以上2~3cm B．调节滴定管液面至0或0刻度以下，记下读数 C．用NaOH标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度 D．用标准溶液润洗碱式滴定管2~3次；待测醋酸润洗酸式滴定管2~3次 E．排气泡使滴定管尖嘴充满溶液，把滴定管固定好 F．滴定管检漏，用水清洗所有仪器，备用 G．通过酸式滴定管向锥形瓶注入25.00 mL待测醋酸，并加入2滴指示剂 上述实验步骤中按操作先后排序：____________________________________________(用字母表示)。 （2）在记录起始读数时，液面位置如图所示，则此时的读数为　　　　　　　　　　　。 （3）本实验选用的指示剂是　　　　　　　　　　　(填“甲基橙”、“酚酞”或“石蕊”)。 （4）三次实验数据记录如表所示： 滴定次数 滴定前碱式滴定管读数 滴定后碱式滴定管读数 1 1.00 30.95 2 2.03 29.23 3 0.56 30.61 醋酸浓度计算表达式为　　　　　　　　　　　(列出算式即可)。 （5）下列操作会使所测结果偏低的是___________(填字母)。 A. 滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 B. 滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 C. 读取NaOH溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 D. 碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 Ⅱ．氧化还原滴定与酸碱中和滴定类似，可用于粗产品的纯度测定。 称取m g产品配成250 mL溶液，取25.00 mL溶液加入足量的KI和稀，充分反应后，加入几滴淀粉溶液作指示剂，用标准溶液滴定至终点()(已知无色)，平均消耗标准溶液的体积为V mL。 （6）滴定终点的现象为　　　　　　　　　　　，则产品中的质量分数为　　　　　　　　　　　%(摩尔质量用表示)。 【答案】（1）E→G→B→C     （2）0.60 mL     （3）酚酞     （4）mol/L     （5）BC     （6）① 当最后半滴标准溶液滴入后，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色 (或原来颜色)    ②       【解析】滴定实验的步骤是：滴定前的准备：滴定管：查漏→洗涤→润洗→装液→调液面→记录，锥形瓶：注液体→记体积→加指示剂；滴定：眼睛注视锥形瓶溶液颜色变化；终点判断：记录数据；数据处理：通过数据进行计算； (1)滴定操作的正确顺序为检漏、润洗滴定管、往滴定管装液、排气泡、待测液转移到锥形瓶中，并滴加指示剂、调整标准液滴定管液面，记下初始读数、滴定至终点，记下最后读数。所以用字母表示操作FDA之后的顺序为E→G→B→C； (2)滴定管的读数精确到0.01 mL，由图可知，此时的读数为0.60 mL； (3)滴定终点为醋酸钠溶液，醋酸钠与碳酸钠相似，溶液均呈碱性，所以滴定终点显碱性，应选用酚酞作指示剂； (4)三次实验数据可得消耗NaOH溶液的体积分别为30.95-1.00=29.95mL、29.23-2.03=27.20 mL、30.61-0.56=30.05mL，第2次实验数据误差较大应舍去，则消耗NaOH溶液体积的平均值为=30.00mL，依据1molNaOH恰好能与1mol醋酸反应，醋酸待测液的浓度为=mol/L； (5)A．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，待测液的物质的量不变，对测定结果无影响； B．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出，待测液的物质的量减少，消耗的NaOH标准溶液体积减少，测定结果偏低； C．滴定NaOH体积时，开始仰视读数，结束时俯视读数，会使读取的NaOH体积偏小，测定结果偏低； D．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，读取的NaOH溶液体积偏大，测定结果偏高； 所以会使所测结果偏低的是B C； (6)当滴定至终点时，碘单质反应完全，则滴定终点的现象为：溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色；根据离子方程式+5I-+6H+=3I2+3H2O和可得关系式：~3 I2 ~6，n()=n()=cV×10-3mol，产品中m(KIO3)=cV×10-3mol××M g/mol=g，则产品中KIO3的质量分数为，故答案为：当最后半滴标准溶液滴入后，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色(或原来颜色)； 3.(2025-2026高二上·湖北省鄂东南联盟·期中)铁盐、亚铁盐在工业上具有重要价值，在工业上常作催化剂和刻蚀剂。完成下列相关实验问题。 I．【制备无水】实验室中，先合成，再与反应制备无水。装置如图所示(加热及夹持仪器略)。 已知：①实验室合成的原理为 。 ②的熔点为，沸点为，遇水剧烈分解为两种酸性气体；沸点为。忽略共沸。 （1）仪器甲的名称是　　　　　　。 （2）打开，将三通阀调至，打开，制取二氧化硫，一段时间后，加热装置C至60°C．仪器丙所盛药品为　　　　　　(填名称)。 （3）当C中出现较多液体后，关闭、。制得无水的操作为：①调节三通阀的位置为　　　　　　(根据下图选填序号)；②调节温度计水银球位置平行于三颈瓶口，将C装置升温范围为　　　　　　；③加热E处硬质玻璃管。 （4）E装置中与混合加热时的化学方程式为：　　　　　　。 II．【探究铁盐性质】 （5）某化学学习小组探究在溶液中的颜色变化，进行以下实验。 试剂 加热前溶液颜色 加热后溶液颜色 实验I 溶液+蒸馏水 棕黄色 深棕色 实验II 溶液+ 几乎无色 几乎无色 实验III 溶液+ 黄色 深黄色 已知：水溶液中，几乎无色，为黄色：水解生成(棕黄色)。 ①从影响平衡移动因素的角度分析，加热前后，实验II中溶液颜色无明显变化的原因为　　　　　　。 ②实验III中发生反应为   使溶液呈黄色，设计实验证明原因是：　　　　　　。 【答案】（1）圆底烧瓶     （2）碱石灰     （3）① c    ②      （4）     （5）① 硝酸抑制水解    ② 在实验II的溶液中加入一定浓度的溶液(或加入固体)后，溶液变黄色，加热后变深黄色      【解析】A制备二氧化硫，B中用浓硫酸干燥二氧化硫，C中二氧化硫和反应生成、，可知温度在，使以气态形式进入玻璃管中与反应制备无水，F中碱石灰防止G中水蒸气进入E，G吸收尾气防止污染。 (1)仪器甲的名称是圆底烧瓶。 (2)打开K2，将三通阀调至，接下来进行的操作：打开，制取二氧化硫，一段时间后，加热装置C至。二氧化硫能污染空气，不能排放到空气中，遇水剧烈分解，装置C中不能出现水，因此仪器丙所盛药品为碱石灰，吸收，防止外界水蒸气进入。 (3)当中出现较多液体后，关闭、。此时可将通入装置制取，相关的操作为：① 调节三通阀的位置为，使能顺利通过D装置后进入E装置，故选c；② 根据、的沸点，调节温度计水银球位置至三颈瓶口处，将装置升温至，使以气态形式进入玻璃管中发生反应。 (4)E装置中与混合加热生成无水，化学方程式为： 。 (5)①水解溶液呈酸性，硝酸抑制水解，所以加热前后，实验II中溶液颜色无明显变化； ② 对比实验II、III，在实验II的溶液中加入一定浓度的NaCl溶液(或加入NaCl固体)后，溶液变黄色，加热后变深黄色，证明实验III中溶液呈黄色的原因是。 4.(2025-2026高二上·湖北省宜城一中、枣阳一中等鄂北六校·期中)某工业废水中含有一定量的和，化学探究学习小组的同学对+6价铬盐进行研究，并对某工业废水进行检测。 已知：①    ②在水溶液中为绿色。 Ⅰ．研究+6价铬盐在不同条件下微粒存在形式及氧化性，该小组同学进行如下实验： （1）对比试管a和b，a中溶液橙色加深。甲认为浓硫酸溶于水放热，温度也会影响平衡的移动，橙色加深不一定是增大影响的结果；乙认为橙色加深一定是增大对平衡的影响。你认为　　　　　　(填“需要”或“不需要”)再设计实验证明对平衡的影响，并说明理由：　　　　　　。 （2）分析试管c继续滴加KI溶液和过量稀的实验现象，由此可以说明+6价铬盐氧化性　　　　　　(填“大于”“小于”或“不确定”)；此过程中氧化还原反应的离子方程式为　　　　　　。 Ⅱ．对工业废水取样，检测其中铬的含量。 步骤一：取废水，加入适量稀硫酸酸化。 步骤二：加入过量的碘化钾溶液，然后滴入几滴指示剂。 步骤三：将一定体积的溶液装入碱式滴定管中，进行滴定操作。经过三次平行滴定实验，测得平均用去溶液的体积为。 已知： （3）步骤二中滴入的指示剂为　　　　　　。 （4）步骤三判断滴定达到终点的现象是　　　　　　。 （5）以下操作会造成废水中铬含量测定值偏高的是______(填标号)。 A. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度 B. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 C. 清洗后未用标准液润洗碱式滴定管 D. 盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗 （6）25.00 mL废水经酸化后，含有的物质的量为　　　　　　。 【答案】（1）① 不需要    ② 因浓硫酸溶于水放热，温度升高，平衡正向移动，溶液黄色加深，而实际实验为对比试管和，中溶液橙色加深，说明平衡移动是氢离子浓度变大导致逆向移动的结果(合理答案即可)     （2）① 大于    ②      （3）淀粉溶液     （4）当滴入最后半滴溶液，锥形瓶中溶液颜色由蓝色变为绿色，且在半分钟内不变色     （5）BC     （6）      【解析】(1)不需要再设计实验，因浓硫酸溶于水放热，温度升高，平衡正向移动，溶液黄色加深，而实际实验为对比试管a和b，a中溶液橙色加深，说明平衡移动是氢离子浓度变大导致逆向移动的结果(合理答案即可)。 (2)c试管中滴入NaOH后Cr的存在形式主要为，滴入浓KI，无现象，而滴入稀硫酸后，Cr的主要存在形式为，溶液变为绿色，说明 与I-反应转化为了Cr3+，可得的氧化性大于，发生反应的离子方程式为。 (3)滴定原理为碘量法，指示剂应为淀粉溶液。 (4)滴定终点时步骤二中生成的I2被完全反应，现象为当滴入最后半滴Na2S2O3溶液，锥形瓶中溶液颜色由蓝色变为绿色，且在半分钟内不变色， (5)A．滴定终点时俯视读数，导致Na2S2O3溶液体积偏小，所测铬含量偏低，A不符题意； B．滴定终点时尖嘴有液滴，导致Na2S2O3溶液体积偏大，测得铬含量偏大，B符合题意； C．未润洗滴定管，导致滴定液浓度偏小，Na2S2O3溶液体积偏大，所测铬含量偏大，C符合题意； D．锥形瓶中残留蒸馏水对滴定液体积无影响，对测定结果无影响，D不符题意； 故选BC。 (6)根据，可得25.00 mL废水中含有的物质的量为。 5.(2025-2026高二上·湖北黄冈部分高中·期中)化学实验是研究化学变化中物质变化和能量变化的重要手段。某化学学习小组以分析化学中常用的基准物质草酸为例，进行以下实验探究，回答下列问题： Ⅰ．配制500 mL 0.2 mol·L-1溶液 （1）用草酸晶体()配制上述浓度的溶液，实验中应称取草酸晶体的质量为　　　　　　　　　　　g(保留一位小数)。 （2）下列配制溶液的操作中错误的是　　　　　　　　　　　(填字母)。 A．       B．       C． Ⅱ．测定中和反应反应热 （3）测定中和反应反应热的简易实验装置如图所示，仪器a的名称是　　　　　　　　　　　。 （4）利用上述装置，使用50 mL 0.2 mol·L-1溶液和50 mL 0.45 mol·L-1 NaOH溶液进行实验，所得数据如下。 实验次数 反应物的温度/℃ 反应前体系的温度 反应后体系的温度 溶液 NaOH溶液 /℃ /℃ 1 25.0 25.2 25.1 27.9 2 25.5 25.5 25.5 28.1 3 25.1 25.3 25.2 30.1 4 25.2 25.4 25.3 28.0 实验所用酸、碱溶液的密度均近似为1.0 g·cm-3，比热容J/(g·℃)，则中和反应反应热　　　　　　　　　　　kJ·mol-1(保留两位小数)。 Ⅲ．利用溶液和酸性溶液反应探究外界条件对化学反应速率的影响。实验数据如下： 实验序号 温度/℃ 溶液 酸性溶液 溶液褪至无色时所需时间/s V/mL c/mol·L-1 V/mL c/mol·L-1 V/mL ① 20 4.0 0.1 2.0 0.02 0 6 ② 2.0 0.1 2.0 0.02 9 ③ 45 0.1 2.0 0.02 2.0 t 已知： （5）通过实验①②，可探究浓度的改变对反应速率的影响，其中　　　　　　　　　　　；通过实验　　　　　　　　　　　，可探究温度的改变对化学反应速率的影响。 （6）由实验③数据可求得　　　　　　　　　　　mol·L-1·s-1(用含t的代数式表示)。 （7）研究发现溶液的酸化程度对反应的速率也有较大影响。其他条件均相同时，用不同浓度的进行酸化，测得反应时溶液的透光率(溶液颜色越浅，透光率越高)随时间变化如图所示，由此可得出的结论是　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）12.6     （2）BC     （3）玻璃搅拌器(或环形玻璃搅拌棒)     （4）-56.43     （5）① 2.0    ② ② ③     （6）(或等合理答案)     （7）溶液的浓度越大，反应速率越快(或增大的浓度，反应速率增大等合理答案)      【解析】根据控制变量法探究外界条件对化学反应速率的影响。三组实验中溶液体积应保持一致，实验①和②溶液体积均为6 mL，则V1=(6-2-2) mL=2 mL；实验①和②溶液体积均为6 mL，所加的体积不同，即探究浓度大小对反应速率的影响；实验②和③研究的是温度对化学反应速率的影响。 (1)用草酸晶体()配制500 mL 0.2 mol·L-1溶液需要草酸晶体物质的量为，质量为，故答案为：12.6； (2)A．用量筒量取一定体积水将烧杯中的草酸晶体溶解，并用玻璃棒搅拌加速溶解，A正确； B．移液时需要使用玻璃棒引流，B错误； C．定容时应平视容量瓶刻度线，C错误； 故答案为：BC； (3)根据量热计的构造和仪器特点可知，仪器a的名称是玻璃搅拌器(或环形玻璃搅拌棒)，使溶液混合均匀，充分反应，故答案为：玻璃搅拌器(或环形玻璃搅拌棒)； (4)的草酸溶液和的溶液混合后：溶液体积为100mL，草酸物质的量为0.01mol，NaOH的物质的量为0.0225mol，根据反应化学方程式：H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O，NaOH过量，因此生成水的物质的量为0.02mol，温度升高的平均值为，则中和反应反应热为=，故答案为：-56.43； (5)三组实验中溶液体积应保持一致，实验①和②溶液体积均为6.0 mL，则V1=(6.0-2.0-2.0) mL=2.0 mL；实验①和②溶液体积均为6 mL，所加的体积不同，即探究浓度大小对反应速率的影响，温度应该相同即T1=20；实验②和③中反应温度不同，酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液和水的体积应均相同，V2=2.0，则实验②和③研究的是温度对化学反应速率的影响；故答案为：2.0；② ③； (6)与酸性 发生，实验③数据可知过量，少量完全反应，溶液共6mL，，，故答案为：(或等合理答案)； (7)溶液颜色越浅，透光率越高，用不同浓度的进行酸化，浓度越大，透光率越大，反应速率越快，由此得出结论溶液的浓度越大，反应速率越快，故答案为：溶液的浓度越大，反应速率越快(或增大的浓度，反应速率增大等合理答案)。 6.(2025-2026高二上·湖北省武汉外国语学校·期中)某化学兴趣小组设计了以下实验方案，探究与能否反应。回答下列问题： （1）制备固体的实验装置如下图所示： ①由溶液和溶液混合制备，反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 ②仪器a的名称是　　　　　　　　　　　，检查装置气密性后，依次打开活塞、、，反应一段时间后，打开，关闭　　　　　　　　　　　，反应结束后，将中固体纯化备用。 （2）分别取等量少许固体于两支试管中，进行如下图所示实验Ⅰ和实验Ⅱ： ①向难溶电解质中加入具有不同离子的可溶性强电解质溶液，会使难溶电解质溶解度增大，这种现象叫做“盐效应”。则实验Ⅱ中KCl溶液会使溶解平衡向　　　　　　　　　　　(填“溶解”或“沉淀”)方向移动。 ②已知相同浓度的KSCN和KCl溶液的“盐效应”作用相近。两组实验的滤液中二价铁的总浓度实验Ⅰ　　　　　　　　　　　(填“大于”“等于”或“小于”)实验Ⅱ，其原因是　　　　　　　　　　　。 （3）根据上述实验所得结论：　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）①     ② 恒压滴液漏斗    ③ 、     （2）① 溶解    ② 大于    ③ 除盐效应外，实验Ⅰ中与SCN-反应生成难电离的配合物/弱电解质，促进平衡正向移动     （3）能与SCN-反应      【解析】（1）制备的原理为：先用铁片和稀硫酸反应制取出：，依次打开活塞、、，利用产生的排除装置中的空气，待反应一段时间后，打开，关闭和，利用气体无法排放产生的压力将生成的溶液压入溶液中，反应生成沉淀：，最后分离提纯即可得到固体；据此分析解答。 (1)①在三颈烧瓶中，由溶液和溶液生成沉淀的离子方程式为：； ② 根据装置图，仪器a的名称为：恒压滴液漏斗；要将生成的溶液压入溶液中，需要在反应一段时间后，打开，关闭和，利用气体无法排放产生的压力将生成的溶液压入溶液中。 (2)① 根据题干信息：向难溶电解质中加入具有不同离子的可溶性强电解质溶液，会使难溶电解质溶解度增大；实验Ⅱ加入的KCl属于强电解质，所以实验Ⅱ中KCl溶液会使的溶解平衡向着“溶解”的方向移动； ② 实验Ⅰ的滤液和实验Ⅱ的滤液中加入相同物质后现象不同，实验Ⅰ除了溶液变红外还有红褐色沉淀生成，对比实验Ⅱ说明实验Ⅰ的滤液中浓度比实验Ⅱ大，说明除了盐效应外，还有可能是和也能发生反应生成配合物，也能促进的溶解平衡向着溶解方向移动，所以两组实验的滤液中二价铁的总浓度实验I“大于”实验Ⅱ；其原因为：除了盐效应外，实验Ⅰ中与反应生成难电离的配合物/弱电解质，促进平衡正向移动。 (3)根据实验Ⅰ的现象可知：和能反应生成配合物。 7.(2025-2026高二上·湖北省沙市中学·期中)GB2719-2018《食品安全国家标准食醋》中规定食醋总酸指标≥3.5g/100mL(以乙酸计)，某同学在实验室用中和滴定法检测某品牌食醋是否合格。回答下列问题： I．实验步骤： （1）用　　　　　　　　　　　(填仪器名称)量取食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液。 （2）量取待测白醋溶液于锥形瓶中，向其中滴加2滴　　　　　　　　　　　作指示剂。 读取盛装溶液的碱式滴定管的初始读数。 （3）滴定。滴定终点的现象是　　　　　　　　　　　。 Ⅱ．数据记录： 滴定次数实验数据/ 1 2 3 4 V(样品) 20.00 20.00 20.00 20.00 (消耗) 15.95 15.00 15.05 14.95 Ⅲ．数据处理： （4）该白醋的总酸度为　　　　　　　　　　　，该品牌白醋　　　　　　　　　　　(填“合格”或“不合格”)。 Ⅳ．误差分析： （5）实验过程中该同学出现了以下操作，其中可能导致结果偏大的是　　　　　　　　　　　(填字母)。 A．酸式滴定管没有进行润洗                                 B．锥形瓶用待测白醋润洗 C．滴定开始时滴定管中有气泡，结束时无气泡      D．指示剂变色立即停止滴定 E．滴定开始时俯视读数，结束时仰视读数 【答案】（1）酸式滴定管     （2）酚酞     （3）加入半滴氢氧化钠溶液后，溶液由无色恰好变为浅红色，且在半分钟内不变色     （4）① 4.5    ② 合格     （5）BCE      【解析】用100mL容量瓶把10mL白醋稀释为100mL溶液，用0.1mol/L的氢氧化钠溶液测定醋酸浓度，根据测定结果计算酸度；利用“归因法”，根据分析误差。 (1)量取10.00mL食用白醋，精度为0.01mL，所以用酸式滴定管； (2)用标准溶液滴定待测乙酸溶液，滴定终点得到醋酸钠溶液，此时溶液为碱性，应该用酚酞作指示剂； (3)酚酞在酸性溶液中无色，在碱性溶液中为粉红色，滴定终点的现象是：加入半滴氢氧化钠溶液后，溶液由无色恰好变为浅红色，且在半分钟内不变色； (4)第一次实验数据明显偏离正常误差范围，应舍去，根据第2、3、4次实验数据，；该市售白醋的总酸度为=4.5 g/100mL>3.5 g/100mL，该品牌白醋合格； (5)A．酸式滴定管没有进行润洗，会导致量取的白醋溶液中乙酸的物质的量偏小，导致测得白醋的总酸度偏小，A不选； B．锥形瓶用待测白醋润洗，会导致量取的白醋溶液中乙酸的物质的量偏大，导致测得白醋的总酸度偏大，B选； C．滴定开始时滴定管中有气泡，结束时无气泡，会导致测定消耗NaOH溶液的体积偏大，导致测得白醋的总酸度偏大，C选； D．指示剂变色立即停止滴定，可能还没有到达滴定终点，会导致测定消耗NaOH溶液的体积偏小，导致测得白醋的总酸度偏小，D不选； E．滴定开始时俯视读数，结束时仰视读数，会导致测定消耗NaOH溶液的体积偏大，导致测得白醋的总酸度偏大，E选； 故答案选BCE。 8.(2025-2026高二上·湖北省孝感市新协作体·期中)化学反应的快慢是研究化学反应原理的重要内容之一。某兴趣小组为研究影响化学反应速率的因素，设计了50 mL不同浓度的盐酸和1 g不同状态的碳酸钙反应，实验数据如下表所示。 实验序号 碳酸钙状态 c(HCl)/mol·L-1 溶液温度/℃ 碳酸钙消失时间/s 反应前 反应后 1 粒状 0.5 20 39 400 2 粉末 0.5 20 40 60 3 粒状 0.6 20 41 280 4 粒状 0.8 20 40 200 5 粉末 0.8 20 40 30 6 粒状 1.0 20 40 120 7 粒状 1.0 30 50 40 8 粒状 1.2 20 40 90 9 粒状 1.2 25 45 40 回答下列问题： （1）该反应的离子方程式为　　　　　　。体系与环境是研究化学反应热的两个不同对象，上述反应中“体系”是指　　　　　　(填标号)。 A．盐酸、碳酸钙及发生的反应 B．盐酸、碳酸钙、烧杯及发生的反应 C．盛溶液的烧杯和溶液之外的空气 （2）控制变量是研究化学反应规律的重要方法。实验1和实验2控制的变量为　　　　　　。由实验6和实验7得出的结论为　　　　　　，反应速率越快；能证明同一规律的实验还有　　　　　　(填实验序号)。 （3）根据表格数据，实验3和4、6和8是研究　　　　　　(填影响因素)对反应速率的影响。 （4）为减慢实验5的反应速率且不影响产生气体的物质的量(忽略CO2溶于水)，可向盐酸溶液中　　　　　　(填标号)。 A．滴加少量NaCl溶液 B．滴加几滴浓盐酸 C．加入少量CH3COONa固体 【答案】（1）① CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O    ② A     （2）① 反应物的接触面积(类似表述均可)    ② 其他条件相同时，温度越高，反应速率越快    ③ 8和9     （3）反应物浓度     （4）AC      【解析】已知CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；影响化学反应速率的因素有浓度、压强、温度、催化剂以及接触面积等，注意对比实验的单一变量原则，据此分析。 (1)碳酸钙与盐酸反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；体系与环境是研究化学反应热的两个不同对象，上述反应中“体系”是指盐酸、碳酸钙及发生的反应，故A正确； (2)根据表格中的数据可知，实验1和实验2的反应温度以及稀盐酸的浓度均相同，碳酸钙的状态不同，控制的变量为反应物的接触面积；实验6和实验7反应物的状态以及盐酸的浓度相同，温度不同，实验6和实验7的结论为其他条件相同时，温度越高，反应速率越快；能证明同一规律的实验还有8和9； (3)根据表格数据，实验3和4、6和8中反应物的状态和反应温度相同，稀盐酸的浓度不同，则是为了探究反应物浓度对反应速率的影响； (4)A.结合离子方程式可知，Cl-不参与反应，滴加少量NaCl溶液，使得溶液中H+的浓度减小，反应速率减慢，但是不影响产生气体的物质的量，A正确； B.滴加几滴浓盐酸，使得溶液中H+的浓度增大，反应速率加快，B错误； C.加入少量CH3COONa固体，CH3COO-结合H+生成CH3COOH，醋酸为弱电解质，使得H+的浓度减小，反应速率减慢，但是H+的物质的量不变，因此不影响产生气体的物质的量，C正确，故选：AC。 9.(2025-2026高二上·湖北省孝感市新协作体·期中)化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时伴随有能量的变化。化学反应的反应热是研究的重点内容之一，回答下列问题： (i)黄铁矿(主要成分为FeS2)的燃烧是工业上制硫酸时得到SO2的途径之一，研究其热效应有利于工业生产。在25℃、101 kPa下，FeS2燃烧的热化学方程式为4FeS2(s)+11O2(g)=2Fe2O3(s)+8SO2(g)   ΔH=-3412 kJ·mol-1。 （1）该反应属于　　　　　　(填“放热”或“吸热”)反应，据此可推理，反应物总能量比生成物总能量　　　　　　(填“高”或“低”)。 （2）FeS2的燃烧热ΔH=　　　　　　kJ·mol-1。 （3）下列过程中的ΔH>0的是______(填标号)。 A. 镁条与盐酸反应 B. 灼热的木炭与二氧化碳反应 C. 将浓硫酸缓慢注入蒸馏水中 D. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合 (ii)测定化学反应的热效应是研究反应热的路径之一。在25℃、101 kPa下，某实验兴趣小组利用如图所示装置进行中和反应反应热的测定。 （4）仪器a的名称为　　　　　　。 （5）该装置有一处明显的错误，该错误为　　　　　　。 （6）已知： ①HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l)   ΔH=-67.7 kJ·mol-1 ②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)   ΔH=-57.3 kJ·mol-1 则HF电离的热化学方程式为　　　　　　。 【答案】（1）① 放热    ② 高     （2）-853     （3）BD     （4）玻璃搅拌器     （5）温度计未插入小烧杯的溶液中     （6）HF(aq)F-(aq)+H+(aq)   ΔH=-10.4 kJ⋅mol-1      【解析】(1)该反应焓变小于0，为放热反应，则反应物总能量高于生成物总能量。 (2)燃烧热是在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量；根据盖斯定律，结合已知热化学方程式可知，FeS2的燃烧热ΔH==-853 kJ⋅mol-1。 (3)A．镁条与盐酸反应，为放热反应，ΔH＜0，A错误； B．灼热的木炭与二氧化碳反应，为吸热反应，ΔH＞0，B正确； C．将浓硫酸缓慢注入蒸馏水中，ΔH＜0，该过程不属于化学反应，C错误； D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合，为吸热反应，，ΔH＞0，D正确； 故答案为：BD。 (4)根据图片可知，仪器a为玻璃搅拌器。 (5)测量反应热的实验中，温度计用来测定溶液混合后的温度变化，应该将温度计插入小烧杯的溶液中。 (6)根据盖斯定律①-② 可得HF电离的热化学方程式：HF(aq)F-(aq)+H+(aq)   ΔH=-10.4 kJ⋅mol-1。 10.(2025-2026高二上·湖北十堰八校教联体·期中)滴定法可以测定食品成分含量，来确定食品是否符合有关国家标准。国家标准规定酿造食醋中醋酸的含量不得低于。某研究小组用溶液测定白醋中醋酸的含量。测定过程如图所示： （1）上述测定实验需用到的仪器为　　　　　　　　　　　(填序号)。 （2）用标准NaOH溶液滴定稀释后白醋溶液时，用　　　　　　　　　　　　　　作指示剂。滴定终点的现象为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）根据下表数据计算分析，该待测白醋中醋酸的含量为　　　　　　　　　　g/100mL，该待测白醋　　　　　　　　　　(填“符合”或“不符合”)国家标准。 滴定次数 1 2 3 4 V(待测白醋)/mL 20.00 20.00 20.00 20.00 V(NaOH消耗)/mL 15.95 15.00 15.05 14.95 （4）下列操作中，可能使所测食醋中醋酸的含量偏低的是______________(填序号)。 A. 滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 B. 颜色发生变化后立即读数 C. 读取标准NaOH溶液体积时，开始时俯视读数，滴定结束时仰视读数 D. 盛放标准NaOH溶液的滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 【答案】（1）b、c、f、g     （2）① 酚酞    ② 当滴入最后半滴标准NaOH溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色     （3）① 4.5    ② 符合     （4）B      【解析】由题给流程可知，测定白醋中醋酸的含量的操作为量取10.00 mL白醋放入烧杯，加水稀释后，转移入100 mL容量瓶中，洗涤、转移、定容，配制成100 mL稀溶液；用酸式滴定管量取20.00 mL稀溶液放入锥形瓶，滴加指示剂，用浓度为0.1000 mol/L的氢氧化钠标准溶液滴定。 (1)由分析可知，稀释时需要用到100 mL容量瓶，滴定时需要用到酸式滴定管、碱式滴定管和锥形瓶，故选b、c、f、g； (2)氢氧化钠溶液与醋酸溶液完全反应生成醋酸钠和水，强碱弱酸盐醋酸钠在溶液中水解使溶液呈碱性，所以滴定时选用酚酞作指示剂；氢氧化钠溶液与醋酸溶液完全反应后，再滴入半滴氢氧化钠溶液，溶液会由无色变为浅红色，所以滴定终点的现象为当滴入最后半滴标准氢氧化钠溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色； (3)由表格数据可知，第1次滴定消耗氢氧化钠溶液的体积误差较大，则消耗氢氧化钠溶液的平均体积为：，待测白醋中醋酸的含量为：=4.5 g，即该待测白醋中醋酸的含量为4.5g/100mL，由题意可知，该待测白醋符合国家标准； (4)A．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥不会影响待测液中溶质的物质的量和标准液的体积，对测定结果无影响，A不符合题意； B．颜色发生变化后立即读数会使消耗标准液的体积偏小，导致测定结果偏低，B符合题意； C．读取标准氢氧化钠溶液体积时，开始时俯视读数，滴定结束时仰视读数会使标准液体积偏大，导致测定结果偏高，C不符合题意； D．滴定前有气泡，滴定后气泡消失会使标准液体积偏大，导致测定结果偏高，D不符合题意； 故选B。 11.(2025-2026高二上·湖北省十堰市郧阳中学·期中)铋酸钠()为浅黄色固体，不溶于冷水，在空气、热水或酸中逐渐分解。实验室利用氯气在NaOH溶液中氧化制取的装置如图所示(加热和夹持仪器略)。已知是白色固体，难溶于水。回答下列问题： （1）乙装置盛放的试剂为　　　　　　　　　　　。 （2）丙中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　，当观察到丙中白色固体消失时，应及时关闭和，原因是　　　　　　　　　　　。 （3）室温下，取上述产品wg，加入足量稀硫酸和稀溶液使其完全反应(铋酸钠被还原为)，再用的标准溶液滴定生成的，(发生反应：，未配平)，滴定达终点时消耗标准溶液V mL。 ①请写出与稀硫酸和稀溶液反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　。 ②滴定终点的现象为　　　　　　　　　　　。 ③产品中的质量分数为　　　　　　　　　　　(用含w、c、V的代数式表示)。 ④若滴定时酸式滴定管未用待装液润洗，则导致滴定结果　　　　　　　　　　　(填偏大，偏小或不变)。 【答案】（1）饱和食盐水     （2）①     ② 氯气与水反应生成酸，会使铋酸钠分解     （3）①     ② 当滴入最后半滴草酸标准液后，锥形瓶内溶液由浅紫红色突变为无色且半分钟内不恢复    ③     ④ 偏大      【解析】用浓盐酸和高锰酸钾反应制备氯气，其中混有挥发出的氯化氢气体，要用饱和食盐水进行除杂；然后利用氯气的强氧化性，在碱性环境下氧化制取；最后为尾气处理装置，隔绝空气，据此分析作答。 (1)生成氯气中有挥发出的氯化氢气体，要用饱和食盐水进行除杂，则乙中试剂为饱和食盐水。 (2)丙中发生反应为碱性环境下氯气将氧化为，氯元素化合价由0变为-1，Bi元素化合价由+3变为+5，结合电子守恒可知，化学方程式为：；在酸中会逐渐分解，氯气和水会生成盐酸和次氯酸，当丙中白色固体消失时，可以初步判断丙中反应已完成，此时应立即进行的操作是关闭K3和K1，防止氯气与水反应生成酸，使分解。 (3)①不溶于冷水，不能拆成离子，离子方程式为； ② 高锰酸钾溶液为紫红色，滴定中被还原为无色的锰离子，则滴定终点的现象为：当滴入最后半滴草酸标准液后，锥形瓶内溶液由紫红色突变为无色且半分钟内不恢复； ③ 配平题干给的离子方程式，结合存在关系： ，即，的摩尔质量为280g/mol，则产品中的质量分数 ； ④ 酸式滴定管未用待装液润洗，会导致标准溶液体积偏大，导致滴定结果偏大。 12.(2025-2026高二上·湖北省华中师范大学第一附属中学·期中)I.某兴趣小组研究影响反应速率的因素：用酸性溶液和(草酸)溶液反应，离子方程式为。实验小组欲通过测定反应速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(溶液已酸化)，实验装置如图甲所示： （1）可通过测定　　　　　　　来比较化学反应速率的快慢。 A．酸性高锰酸钾溶液完全褪色所需时间 B．产生相同体积所需时间 C．一定时间内产生的体积 （2）实验发现反应速率变化如图乙，其中时间内速率变快的主要原因可能是：①产物是反应的催化剂，②　　　　　　　。 II、根据所学知识回答问题： （3）已知在催化剂存在条件下可发生如下歧化反应：。可以作为水溶液中歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将②补充完整　　　　　　　。 ① ②_____________________ （4）探究①、②反应速率与歧化反应速率的关系，实验如下：分别将饱和溶液加到下列试剂中，密闭放置观察现象。(已知：易溶解在KI溶液中) 序号 A B C D 试剂组成 实验现象 溶液变黄，一段时间后出现浑浊 溶液变黄，出现浑浊较A快 无明显现象 溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快 ①B是A的对比实验，则a=　　　　　　　。 ②比较A、B、C，可得出的结论是　　　　　　　。 ③实验表明，的歧化反应速率D>A，结合①、②反应速率解释原因：　　　　　　　。 【答案】（1）ABC     （2）反应放热     （3）     （4）① 0.4    ② I-是SO2歧化反应的催化剂，H+单独存在时不具有催化作用，但H+可以加快歧化反应速率    ③ D中由反应② 产生的使反应① 加快      【解析】(1)A．对于该反应，酸性高锰酸钾溶液呈紫色，随着反应进行会逐渐褪色，所以可以通过测定酸性高锰酸钾溶液完全褪色所需时间来比较反应速率，完全褪色所需时间越短，反应速率越快，A符合题意； B．产生相同体积CO2所需时间越短，说明反应速率越快，B符合题意； C．一定时间内产生CO2的体积越大，反应速率越快，C符合题意； 故选ABC。 (2)在化学反应中，影响反应速率的因素有温度、浓度、催化剂等。在时间内，反应物浓度是不断减小的，而反应速率却变快，已知产物是反应的催化剂可加快反应速率；另外该反应可能是放热反应，反应放出的热量使体系温度升高，温度升高也会加快反应速率。 (3)已知在催化剂存在条件下可发生如下歧化反应：，可以作为水溶液中歧化反应的催化剂，根据反应② =×(总反应-反应① )可知，反应② 是：。 (4)①B是A的对比实验，A中KI浓度为，B中多了，根据对比实验的唯一变量的要求，则a的值与A相同，即为0.4。 ②A中只有时，溶液变黄，一段时间后出现浑浊，说明能催化发生歧化反应；C中只有，无明显现象，说明氢离子单独存在时不具有催化作用，不能使二氧化硫歧化反应速率加快；B中是和，溶液变黄，出现浑浊较A快，结合C可知，氢离子可以加快的催化效果，所以可得出的结论是：是歧化反应的催化剂，单独存在时不具有催化作用，但可以加快歧化反应速率。 ③已知催化SO2的反应是由反应①与反应②是分步进行的，两个反应中任何一个反应的速率都会影响总反应的速率。D中直接加入，反应② 可立即发生，反应② 产生的氢离子使溶液中氢离子浓度增大，从而加快了反应① 的速率，所以二氧化硫的歧化反应速率。 13.(2025-2026高二上·湖北省襄阳第四中学·期中)过量碘晶体溶解在碘化钾溶液中，存在两个平衡：，；研究小组测定常温下两个反应的平衡常数和。已知：、在水中均为棕黄色。实验步骤如下： 配制 溶液。 测定平衡时。将过量碘晶体加入蒸馏水中，充分摇匀、静置，吸取上层清液用溶液滴定，测得平衡时。 测定平衡时与浓度之和。实验过程如图： （1）步骤，由固体配制 溶液，需要的仪器除分析天平、烧杯、药匙、玻璃棒、量筒外，还需要的仪器有　　　　　　　。 （2）步骤，上层清液中存在第一个平衡，平衡常数的表达式为　　　　　　　，步骤中测得为。 （3）步骤中所用仪器为碘量瓶，碘量瓶静置时需加盖并加水液封以防止挥发，用溶液滴定时，、分别与反应的离子方程式为：、　　　　　　　，当滴至溶液呈淡黄色时，加入指示剂　　　　　　　，继续滴定至终点，终点时的实验现象为　　　　　　　，由步骤测得　　　　　　　。 （4）步骤、中　　　　　　　 (填“相同”或“不相同”，计算第二个平衡的平衡常数　　　　　　　（保留为整数）。 【答案】（1）容量瓶、胶头滴管     （2）     （3）①     ② 淀粉溶液    ③ 当滴入最后半滴标准液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色    ④      （4）① 相同    ② 359      【解析】实验目的是测定，的平衡常数，根据题目所给的反应方程式，确定溶液中、、的值，从而计算；题目考查较综合，涉及溶液的配制、化学平衡的计算、对照实验、氧化还原滴定的知识，掌握实验数据的计算分析应用、应用信息是解题的关键。 (1)根据溶液配制步骤，由固体配制 溶液，需要的仪器除分析天平、烧杯、药匙、玻璃棒、量筒外，还需要的仪器有容量瓶、胶头滴管； (2)平衡时生成物浓度幂次方之积和反应物浓度幂次方之积的比值，即为的平衡常数，故的表达式为； (3)与反应实质上也是与反应，反应的方程式为、；该实验的指示剂为淀粉溶液，根据淀粉遇到碘变蓝，终点时的实验现象为当滴入最后半滴标准液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色；由上述方程式可知，的上层清液中，，； (4)根据反应平衡，因为步骤② 和③ 中均存在过量的碘晶体，在相同温度下，碘在水中的溶解度是定值，故两溶液中相同；步骤中测得为，，故，，的平衡常数。 14.(2025-2026高二上·湖北省武汉市问津联盟·期中)焦亚硫酸钠()是常用的食品抗氧化剂之一，由脱水制得。实验室用下图装置制备。已知：与反应生成沉淀，与盐酸反应生成。 （1）中的硫元素的化合价为　　　　　　；它具有　　　　　　性，可作食品抗氧化剂。 （2）A中产生的化学方程式是　　　　　　。 （3）B的作用之一是观察的生成速率。试剂最好选择　　　　　　(填字母)。 a．蒸馏水       b．饱和溶液       c．饱和溶液 （4）C中制得的反应分两步完成，先生成，后脱水生成，其化学方程式为　　　　　　、　　　　　　。 （5）在保存过程中易变质生成。检验是否变质的实验方法是　　　　　　(填写操作、现象与结论)。 （6）测定样品中的含量。取样品溶于水配成溶液，取该溶液，与碘水恰好完全反应。样品中的质量分数为　　　　　　(假设杂质不反应)。已知：。 【答案】（1）① +4价    ② 还原     （2）     （3）c     （4）①     ②      （5）取少量样品于试管中，先加足量稀盐酸，再加溶液，若产生白色沉淀，说明样品已变质     （6）95%      【解析】浓硫酸和Cu反应生成二氧化硫；装置B作用之一为观察二氧化硫的生成速率，而SO2与NaHSO3溶液不反应，故装置B中试剂X为NaHSO3溶液；装置C中NaOH溶液吸收二氧化硫制取NaHSO3，由NaHSO3脱水制得焦亚硫酸钠(Na2S2O5)；D中用NaOH吸收过量的二氧化硫进行尾气处理，以此分析； (1)Na2S2O5中钠元素显+1价，氧元素显-2价，由化合物中化合价代数和为0可知，硫元素显+4价；Na2S2O5具有还原性，可作食品抗氧化剂； (2)A中铜与浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为； (3)SO2能溶于水，能与Na2SO3溶液反应，SO2既不溶于饱和NaHSO3溶液，也不与饱和NaHSO3溶液反应，c符合题意，故选c； (4)NaOH吸收二氧化硫制取NaHSO3，由NaHSO3脱水制得焦亚硫酸钠(Na2S2O5)，反应的化学方程式分别为：、； (5)Na2S2O5具有还原性，易被氧化为硫酸钠，已知：与反应生成沉淀，与盐酸反应生成，则检验Na2S2O5是否变质的实验方案是：取少量样品于试管中，先加足量稀盐酸，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，说明样品已变质； (6)25mL该溶液中，溶液浓度为，则500mL溶液中溶质质量为，则样品中Na2S2O5的质量分数为。 15.(2025-2026高二上·湖北八校联考·期中)利用草酸()及草酸盐的性质可测定人体血液中钙离子的浓度。实验流程：取血样，加适量的草酸铵溶液，析出草酸钙沉淀，将沉淀洗涤后溶于强酸得到草酸(H2C2O4)，再用硫酸酸化的标准溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出。重复上述实验三次，平均消耗KMnO4溶液。回答下列问题： （1）KMnO4标准溶液应用以下哪种滴定管　　　　　　　　　　　盛装(填“甲”或者“乙”) （2）注入KMnO4标准溶液之前，滴定管需要检查是否漏水、水洗和　　　　　　　　　　　。 （3）滴定过程中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　；滴定终点的现象为　　　　　　　　　　　。 （4）人体血液中钙离子的正常值为，该血液样品中Ca2+是否正常　　　　　　　　　　　(填“正常”或者“不正常”)。 （5）滴定过程中，如果盛标准液的滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失，则对血液中钙离子的浓度测定结果　　　　　　　　　　　。(填“偏高”“偏低”或“无影响”) （6）已知酸性强弱：，并且CH3COONH4溶液显中性，则(NH4)2C2O4溶液中c(H+)　　　　　　　　　　　c(OH-)。(填“大于”“等于”或“小于”) 【答案】（1）甲     （2）(KMnO4标准溶液)润洗     （3）①     ② 滴入最后半滴KMnO4标准溶液，锥形瓶内溶液由无色变浅紫红色，且半分钟不褪色     （4）不正常     （5）偏高     （6）大于      【解析】(1)KMnO4标准溶液具有氧化性，应该使用甲(酸式滴定管)进行盛装。 (2)注入KMnO4标准溶液之前，滴定管需要检查是否漏水、水洗和(KMnO4标准溶液)润洗。 (3)滴定过程中发生反应的离子方程式为；滴定终点的现象为滴入最后半滴KMnO4标准溶液，锥形瓶内溶液由无色变浅紫红色，且半分钟不褪色。 (4)消耗 KMnO4的物质的量 n(KMnO4)=0.0010 mol/L× 0.012 L=1.20×10-5 mol，由反应方程可知，n(H2C2O4)：n()=5：2，则n(H2C2O4)=×1.20×10-5=3.0×10-5 mol，故n(Ca2+)=n(H2C2O4)=3.0×10-5 mol， 血样体积为10.00 mL ，则c(Ca2+)=3.0×10-3 mol/L=3.0 mmol/L，与正常范围比较，血钙偏高，故该血液样品中Ca2+不正常。 (5)若滴定开始时滴定管下端留有气泡，而终点时气泡消失，则实际所消耗的 KMnO4溶液多于读数，计算得到的Ca2+浓度会偏高。 (6)CH3COONH4溶液显中性，说明CH3COO-和的水解程度相当，由于酸性强于CH3COOH，则的水解程度小于，故(NH4)2C2O4溶液呈酸性，即(NH4)2C2O4溶液中c(H+)大于 c(OH⁻)。 16.(2025-2026高二上·湖北省级示范高中·期中)化学反应常伴随热效应。某些反应(如中和反应)的热量变化，其数值可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式计算获得。(，忽略水以外各物质吸收的热量) （1）浓度的测定： 移取盐酸待测液，加入酚酞指示剂，用溶液滴定至终点，三次平行实验，分别消耗溶液、、。 ①滴定操作使用的玻璃仪器主要有　　　　　　　　　　　。 ②该盐酸浓度为　　　　　　　　　　　(保留四位有效数字)。 ③达到滴定终点的标志是：　　　　　　　　　　　 ④误差分析：若滴定使用的碱式滴定管未润洗，会导致盐酸浓度　　　　　　　　　　　(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。若第二次读数仰视，会导致盐酸浓度　　　　　　　　　　　(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 （2）热量的测定： 取上述溶液和盐酸各进行反应，测得反应前后体系的温度值(℃)分别为、。下列操作会导致热量测定结果偏低的是　　　　　　　　　　　。(填序号) a．缓慢将量筒中的氢氧化钠溶液倒入内筒 b．玻璃搅拌器搅拌时，用力过猛导致部分溶液溅出 c．实验装置的保温层破损(或装置密封性差) （3）借鉴上述中和热的测定方法，甲同学测量放热反应的焓变(忽略温度对焓变的影响)。在加入铁粉，反应前a℃，反应后b℃。求　　　　　　　　　　　kJ/mol。 【答案】（1）① 酸式滴定管（或移液管）、碱式滴定管、锥形瓶    ② 0.5250    ③ 当滴入最后一滴 NaOH 溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色    ④ 偏高    ⑤ 偏高     （2）abc     （3）-41.8（b-a）      【解析】(1)① 酸碱中和滴定中，移取待测液（盐酸）用酸式滴定管（或移液管），盛放标准液（NaOH）用碱式滴定管，滴定过程在锥形瓶中进行；② 首先舍去误差大的 22.82mL 数据（三次实验中 22.82mL 与 21.02mL、20.98mL 偏差过大），取 21.02mL 和 20.98mL 的平均值：V(NaOH)=，中和反应存在关系n(HCl)= n(NaOH)，c(HCl)=mol·L-1；③ 达到滴定终点的标志是当滴入最后一滴 NaOH 溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；④ 碱式滴定管未润洗：残留的水会稀释 NaOH 标准液，导致消耗的 NaOH 体积偏大，盐酸浓度偏高。第二次读数仰视：仰视会使读取的 NaOH 体积偏大（实际消耗体积更小），导致计算出的盐酸浓度偏高； (2)热量测定中，，越小，热量测定结果结果偏低；缓慢倒入 NaOH 溶液，会导致热量散失，减小，结果偏低；溶液溅出，参与反应的物质的量减少，放出热量减少，减小，结果偏低；保温层破损，热量散失，减小，结果偏低；故选abc； (3)n(CuSO4)=0.10.2=0.02mol，n(Fe)=，反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu中，Fe与CuSO4的计量比为1:1，Fe的量不足，应以Fe的物质的量计算放热。溶液质量m=1001g=100g，=（b-a）℃，比热容c=4.18J/g·℃，Q=cm=4.181100（b-a）=0.418（b-a）kJ， kJ/mol。 17.(2025-2026高二上·湖北省武汉外国语学校·期中)某化学兴趣小组对若干水溶液中的离子反应及平衡进行了实验探究。回答下列问题： （1）探究溶液与氢碘酸的反应。实验数据如下表所示： 实验编号 A B C D E 0.1 0.1 0.1 0.2 0.3 0.1 0.2 0.3 0.1 0.1 从混合到出现棕黄色的时间/s 13 6.5 4.3 6.6 4.4 ①写出溶液与氢碘酸反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　。 ②根据表中的数据，可得出的结论是　　　　　　　　　　　。 ③实验编号为A的反应继续进行，后测得溶液中的浓度为，则此时间段内　　　　　　　　　　　。 （2）探究溶液与镁粉的反应。将镁粉加入溶液后，立即产生大量气泡，且可闻到刺激性气味。从化学平衡角度解释产生该现象的原因　　　　　　　　　　　。 （3）探究AgSCN的溶解平衡及转化。已知： 下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　(填标号)。 a．①中现象能说明与生成的白色浊液中存在沉淀溶解平衡 b．②中现象产生的原因是发生了反应： c．③中产生黄色沉淀的现象能证明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小 d．④中黄色沉淀溶解的原因可能是AgI与KI溶液中的I-进一步发生了反应 （4）实验表明，液氨也能像水那样进行自耦电离，碳酸钠溶于液氨后也能发生完全电离和类似水解的氨解。 ①写出液氨自耦电离的方程式　　　　　　　　　　　。 ②写出碳酸钠溶于液氨后第一级氨解的离子方程式：　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）①     ② 在浓度一定时，HI浓度每增大1倍，反应速率就增大1倍；在HI浓度一定时，浓度每增大1倍，反应速率也增大1倍；或直接用反应速率方程表示：    ③      （2）NH4Cl溶液中存在，加入镁粉后，消耗生成，促进的水解平衡正向移动，增大，分解生NH3     （3）abd     （4）①     ②       【解析】实验一探究不同浓度的溶液与氢碘酸反应速率或溶液与不同浓度氢碘酸反应速率的比较； 实验二探究AgSCN的溶解平衡及转化，由所给数据可知，与按物质的量之比为1：1反应得到白色沉淀，上层清液中加入，溶液变为浅红色，说明溶液中存在SCN-，也就说明Ag+与SCN-反应存在化学平衡，后续加入AgNO3溶液，红色褪去，说明发生反应Fe(SCN)3+3Ag+═3AgSCN↓+Fe3+，继续加入KI溶液产生黄色沉淀，说明发生了沉淀的转化；向白色沉淀中加入KI溶液，白色沉淀先转化为黄色沉淀，随后溶解得到无色溶液，先发生沉淀的转化，随后发生AgI与I-的配位反应，据此解答。 (1)①具有较强氧化性，可将氧化为，为氧化产物，且溶于水，溶液呈棕黄色。过氧化氢溶液与氢碘酸反应的化学方程式为，则离子方程式为：； ②观察表中数据发现，AB两组实验中浓度不变，浓度增大1倍，溶液变为棕黄色所需时间缩短一半，反应速率就增大1倍；对比AD两组数据，浓度不变，浓度增大1倍，溶液变为棕黄色所需时间缩短一半，反应速率就增大1倍； ③编号A的反应进行至20s时，测得浓度为，则浓度减少了，据与反应的化学方程式可知，则； (2)NH4Cl溶液中存在，加入镁粉后，Mg 和反应产生 H2 ，促进的水解平衡正向移动，增大，分解生成的 NH3不断逸出，故放出大量气泡并带有刺激性气味； (3)a．① 产生浅红色溶液，说明溶液中存在SCN-，也就说明Ag+与SCN-反应存在化学平衡，因此可以说明Ag+与SCN-生成AgSCN沉淀的反应有限度，故a正确； b．② 中现象为红色褪去，产生白色沉淀，说明加入AgNO3溶液与Fe(SCN)3反应生成了AgSCN，发生反应的化学方程式为：Fe(SCN)3+3Ag+═3AgSCN↓+Fe3+，故b正确； c．③ 中现象为产生黄色沉淀，加入KI溶液产生黄色沉淀，黄色沉淀为AgI，但是溶液中存在过量的硝酸银，不能说明是由AgSCN转化而来，也就不能说明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小，故c错误； d．④ 中现象为白色沉淀先转化为黄色沉淀，随后溶解得到无色溶液，产生黄色沉淀是AgSCN转化为AgI，得到无色溶液则可能是AgI与I-进一步发生配位反应，故d正确； 故选abd； (4)①液氨存在类似水的电离()，所以液氨电离的方程式为； ②碳酸钠溶于液氨后第一级氨解原理可以理解为：提供质子给（相当于普通水解中水的作用）生成，的离子方程式为。 18.(2025-2026高二上·湖北部分省级示范·期中)FeSO4在工业、农业、医药等多个领域有重要应用：FeSO4可用于制备Li2FeSiO4，Li2FeSiO4是极具发展潜力的新型锂离子电池电极材料，在手机的几款最新型产品中已经有了一定程度的应用。制备Li2FeSiO4的方法为固相法： 某学习小组按如下实验流程制备Li2FeSiO4并测定所得产品中Li2FeSiO4的含量。 实验(一)制备流程： 实验(二) Li2FeSiO4含量测定： 从仪器中取20.00mL溶液至锥形瓶中，另取0.2000mol/L的酸性KMnO4标准溶液装入酸式滴定管中，用氧化还原滴定法测定Fe2+含量。相关反应为，杂质不与酸性KMnO4标准溶液反应。经4次滴定，每次消耗KMnO4溶液的体积如下： 实验序号 1 2 3 4 消耗KMnO4溶液体积 20.00mL 20.02mL 21.58mL 19.98mL （1）废铁屑在加稀硫酸溶解前通常要预处理，预处理常用　　　　　　　　　　　溶液浸泡并加热。 （2）实验制备Li2FeSiO4时在惰性气体氛围中进行的原因是　　　　　　　　　　　。 （3）滴定终点的现象为　　　　　　　　　　　。 （4）关于上述实验下列说法正确的是　　　　　　　　　　　。 A．操作①为过滤，为加快过滤速率常用玻璃棒搅拌 B．操作②的步骤为蒸发结晶，过滤洗涤 C．实验(二)中称量产品常用托盘天平、药匙等仪器 D．滴定时不慎将标准溶液滴过量，可再量取一定量待测液后继续滴定至终点 E．滴定读数时，应双手一上一下持滴定管保持垂直且平视读数 （5）还原剂A可用SO2，写出该反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　，此时后续处理的主要目的是　　　　　　　　　　　。 （6）根据滴定结果，可确定产品中Li2FeSiO4的质量分数为　　　　　　　　　　　(保留两位有效数字)； （7）若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，会使测得的Li2FeSiO4含量　　　　　　　　　　　(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。 【答案】（1）NaOH或Na2CO3     （2）防止Fe2+被氧化     （3）滴入最后半滴KMnO4标准液，溶液颜色由绿色变为浅(粉)红色，且半分钟内不恢复原色     （4）D     （5）① 2Fe3++2H2O+SO2=+2Fe2++4H+    ② 除去过量的SO2，防止SO2影响Fe2+的测定     （6）81%     （7）偏高      【解析】Ⅱ．本实验流程为废铁屑经过NaOH或Na2CO3溶液浸泡预处理除去油污后，加入足量的稀硫酸反应后将铁元素转化为可溶性硫酸盐，过滤得到滤渣和溶液，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤洗涤得到FeSO4·7H2O，FeSO4·7H2O失去结晶水后得到FeSO4固体，FeSO4固体和Li2SiO3固体在惰性气体中高温加热能够得到Li2FeSiO4，取20.00g制得的Li2FeSiO4进行高温灼烧后，加入硫酸溶液得到Fe3+硫酸溶液，通入还原气体A可以是SO2将Fe3+还原为Fe2+，而后在进行后处理除去多余的SO2，然后取所得滤液用标准KMnO4溶液进行滴定测量Li2FeSiO4的含量，据此分析； (1)废铁屑表面往往含有油污，阻止废铁屑与稀硫酸接触反应，而油脂在碱性条件下能够完全水解，故在加稀硫酸溶解前通常要预处理，预处理常用NaOH或Na2CO3溶液并加热，以除去表面油污，加快反应速率； (2)Fe2+易被氧化为Fe3+，所以实验制备Li2FeSiO4时在惰性气体氛围中进行； (3)滴入最后半滴KMnO4标准液，溶液颜色由绿色变为浅(粉)红色，且半分钟内不恢复原色，说明达到滴定终点； (4)A．由分析可知，操作① 为过滤，但过滤时不能玻璃棒搅拌，否则将导致滤纸破损，A错误； B．由分析可知，操作② 是从FeSO4溶液得到FeSO4·7H2O，故操作② 的步骤为蒸发浓缩、冷却结晶，过滤洗涤，B错误； C．托盘天平的精确度为0.1 g，故实验(二)中称量产品常用电子天平或光电天平等精密仪器、药匙等仪器，C错误； D．滴定时不慎将标准溶液滴过量，可再量取一定量待测液后继续滴定至终点，这样进行反滴定即可测量出准确值，D正确； E．滴定读数时，用双手一上一下持滴定管很难保持垂直状态，应该用一只手的拇指和食指夹住滴定管让其保持自然垂直状态且平视读数，E错误； 故选D； (5)还原剂SO2的作用是把Fe3+还原为Fe2+，根据得失电子守恒配平反应方程式是2Fe3++2H2O+SO2=+2Fe2++4H+，SO2具有还原性，能被高锰酸钾氧化，后续处理是除去过量的SO2，以免影响Fe2+的测定； (6)经4次滴定，第三次实验数据明显偏离正常误差范围，其余3次平均消耗KMnO4溶液的体积为=20.00 mL，每次实验消耗高锰酸钾的物质的量是0.02 L×0.2000 mol•Lˉ1=0.004 mol，根据得关系式5 Li2FeSiO4～KMnO4，产品中Li2FeSiO4的质量分数为×100%=81%； (7)若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，导致标准液KMnO4溶液的体积偏大，则会使测得的Li2FeSiO4含量偏高。 19.(2025-2026高二上·湖北孝感·重点中学5G联合体·期中)化学需氧量(COD)是衡量水体中有机物污染程度的指标之一，以水样消耗氧化剂的量折算成消耗的量(单位为)来表示。碱性不与反应，可用于测定含水样的COD，流程如图。 请回答下列问题： （1）量取碱性高锰酸钾标准溶液用到的仪器是　　　　　　(填标号)。 A．酸式滴定管       B．碱式滴定管       C．用聚四氟乙烯活塞的滴定管 （2）I中“煮沸”的目的是加快反应速率及　　　　　　；Ⅱ中“加盖”、“避光”可抑制被氧化及　　　　　　。 （3）II中转化为的离子方程式为　　　　　　。 （4）用标准溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，直到加入半滴标准溶液后，　　　　　　，表示已经达到滴定终点。 （5）下列有关说法正确的是　　　　　　(填标号)。 A．若I中为酸性条件，测得含水样的COD值偏低 B．若Ⅲ中滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数，测得水样的COD值偏低 C．若Ⅲ中盛放标准溶液的滴定管没有润洗，测得水样的COD值偏低 （6）滴定到终点时消耗标准溶液。则水样中COD(用每升水样相当于消耗多少毫克表示)为　　　　　　(填标号)。 A．            B．          C． 【答案】（1）C     （2）① 除水样中的溶解氧(使水样中的还原性物质被充分氧化)    ② 挥发(或升华)     （3）     （4）溶液颜色由蓝色变为无色，且半分钟内不复色(不变色)     （5）C     （6）B      【解析】化学需氧量(COD)的定义是：在规定的实验条件下，处理单位体积的水样所消耗氧化剂的量，折算成相对应的质量(单位为)，先用过量氧化水样中的还原性物质，再将剩余和与KI反应生成，最后用已知浓度的计算生成的，通过差值计算出水样的COD值。 (1)碱性高锰酸钾标准溶液具有碱性和强氧化性，会腐蚀酸式滴定管的玻璃活塞和碱式滴定管的橡胶，应选用聚四氟乙烯活塞的滴定管，故选C。 (2)煮沸可去除水样中的溶解氧，并使水样中的还原性物质被充分氧化，还可加快反应速率；加盖可抑制被氧化及受热、见光时挥发。 (3)II中和反应生成和的离子方程式为。 (4)当加入最后半滴标准溶液时，溶液颜色由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色，表示已经达到滴定终点。 (5)A．若I中为酸性条件下，也可被酸性氧化，使消耗的偏高，则所测水样中COD偏高，A错误； B．滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数，会使标准液体积偏小，计算出的偏小，即水中还原性物质消耗的偏多，COD偏高，B错误； C．若盛放标准溶液的滴定管没有润洗，使COD偏低，C正确； 故选C。 (6)，而，则，氧化的，氧化水样中的还原性物质消耗的，这部分相当于，，，因此答案选B。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题10 化学实验综合题 1.(2025-2026高二上·湖北圆创联考·期中)纯过氧化氢()是淡蓝色的黏稠液体，可与水以任意比混合。 （1）查阅资料发现为二元弱酸。 ①写出的结构式：　　　　　　　。 ②写出的第二步电离方程式：　　　　　　　 （2）实验室用酸性标准溶液测定过氧化氢溶液中的浓度。 ①准确量取20.00mL试样置于锥形瓶中，用装有的酸性标准溶液的酸式滴定管滴定。滴定达到终点的现象为　　　　　　　，记录数据。重复滴定两次，每次消耗的酸性标准溶液体积如下表所示： 实验次数 第一次 第二次 第三次 体积/mL 16.05 16.00 15.96 则试样中的浓度为　　　　　　　。(保留两位有效数字) ②下列哪些操作会造成测定的浓度偏低：　　　　　　　。 A.滴定终点时读数标准液体积时俯视读数 B.滴定管水洗后直接装入溶液进行滴定 C.锥形瓶用蒸馏水洗涤后未干燥 D.滴定时有几滴溶液滴落在锥形瓶外 （3）已知：氧化的反应是溶于水后溶液呈棕黄色。某实验小组拟探究外界条件对和反应速率的影响，实验数据记录如下表： 实验序号 I II III IV V VI 0.1 0.1 0.1 0.2 0.3 0.2 0.1 0.2 0.3 0.1 0.1 c 反应温度/℃ 25 25 25 25 25 35 从混合到出现棕黄色的时间 13 6.5 4.3 6.6 4.4 回答下列问题： ①实验I20s时测得，则内用表示的平均反应速率　　　　　　　。 ②实验VI中　　　　　　　，设计实验VI的目的是　　　　　　　。 ③有人认为上述反应分两步进行，经检测第1步反应有中间产物HIO生成，写出第2步反应的方程式　　　　　　　。 2.(2025-2026高二上·湖北十堰普通高中区县联合体·期中)Ⅰ、滴定是一种常见的化学定量分析方法，现要用标准溶液测定某食用白醋中醋酸的物质的量浓度，进行如下实验： （1）某同学列出的实验步骤如下： A．分别向碱式滴定管、酸式滴定管注入标准溶液和待测醋酸至0刻度以上2~3cm B．调节滴定管液面至0或0刻度以下，记下读数 C．用NaOH标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度 D．用标准溶液润洗碱式滴定管2~3次；待测醋酸润洗酸式滴定管2~3次 E．排气泡使滴定管尖嘴充满溶液，把滴定管固定好 F．滴定管检漏，用水清洗所有仪器，备用 G．通过酸式滴定管向锥形瓶注入25.00 mL待测醋酸，并加入2滴指示剂 上述实验步骤中按操作先后排序：____________________________________________(用字母表示)。 （2）在记录起始读数时，液面位置如图所示，则此时的读数为　　　　　　　　　　　。 （3）本实验选用的指示剂是　　　　　　　　　　　(填“甲基橙”、“酚酞”或“石蕊”)。 （4）三次实验数据记录如表所示： 滴定次数 滴定前碱式滴定管读数 滴定后碱式滴定管读数 1 1.00 30.95 2 2.03 29.23 3 0.56 30.61 醋酸浓度计算表达式为　　　　　　　　　　　(列出算式即可)。 （5）下列操作会使所测结果偏低的是___________(填字母)。 A. 滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 B. 滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 C. 读取NaOH溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 D. 碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 Ⅱ．氧化还原滴定与酸碱中和滴定类似，可用于粗产品的纯度测定。 称取m g产品配成250 mL溶液，取25.00 mL溶液加入足量的KI和稀，充分反应后，加入几滴淀粉溶液作指示剂，用标准溶液滴定至终点()(已知无色)，平均消耗标准溶液的体积为V mL。 （6）滴定终点的现象为　　　　　　　　　　　，则产品中的质量分数为　　　　　　　　　　　%(摩尔质量用表示)。 3.(2025-2026高二上·湖北省鄂东南联盟·期中)铁盐、亚铁盐在工业上具有重要价值，在工业上常作催化剂和刻蚀剂。完成下列相关实验问题。 I．【制备无水】实验室中，先合成，再与反应制备无水。装置如图所示(加热及夹持仪器略)。 已知：①实验室合成的原理为 。 ②的熔点为，沸点为，遇水剧烈分解为两种酸性气体；沸点为。忽略共沸。 （1）仪器甲的名称是　　　　　　。 （2）打开，将三通阀调至，打开，制取二氧化硫，一段时间后，加热装置C至60°C．仪器丙所盛药品为　　　　　　(填名称)。 （3）当C中出现较多液体后，关闭、。制得无水的操作为：①调节三通阀的位置为　　　　　　(根据下图选填序号)；②调节温度计水银球位置平行于三颈瓶口，将C装置升温范围为　　　　　　；③加热E处硬质玻璃管。 （4）E装置中与混合加热时的化学方程式为：　　　　　　。 II．【探究铁盐性质】 （5）某化学学习小组探究在溶液中的颜色变化，进行以下实验。 试剂 加热前溶液颜色 加热后溶液颜色 实验I 溶液+蒸馏水 棕黄色 深棕色 实验II 溶液+ 几乎无色 几乎无色 实验III 溶液+ 黄色 深黄色 已知：水溶液中，几乎无色，为黄色：水解生成(棕黄色)。 ①从影响平衡移动因素的角度分析，加热前后，实验II中溶液颜色无明显变化的原因为　　　　　　。 ②实验III中发生反应为   使溶液呈黄色，设计实验证明原因是：　　　　　　。 4.(2025-2026高二上·湖北省宜城一中、枣阳一中等鄂北六校·期中)某工业废水中含有一定量的和，化学探究学习小组的同学对+6价铬盐进行研究，并对某工业废水进行检测。 已知：①    ②在水溶液中为绿色。 Ⅰ．研究+6价铬盐在不同条件下微粒存在形式及氧化性，该小组同学进行如下实验： （1）对比试管a和b，a中溶液橙色加深。甲认为浓硫酸溶于水放热，温度也会影响平衡的移动，橙色加深不一定是增大影响的结果；乙认为橙色加深一定是增大对平衡的影响。你认为　　　　　　(填“需要”或“不需要”)再设计实验证明对平衡的影响，并说明理由：　　　　　　。 （2）分析试管c继续滴加KI溶液和过量稀的实验现象，由此可以说明+6价铬盐氧化性　　　　　　(填“大于”“小于”或“不确定”)；此过程中氧化还原反应的离子方程式为　　　　　　。 Ⅱ．对工业废水取样，检测其中铬的含量。 步骤一：取废水，加入适量稀硫酸酸化。 步骤二：加入过量的碘化钾溶液，然后滴入几滴指示剂。 步骤三：将一定体积的溶液装入碱式滴定管中，进行滴定操作。经过三次平行滴定实验，测得平均用去溶液的体积为。 已知： （3）步骤二中滴入的指示剂为　　　　　　。 （4）步骤三判断滴定达到终点的现象是　　　　　　。 （5）以下操作会造成废水中铬含量测定值偏高的是______(填标号)。 A. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度 B. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 C. 清洗后未用标准液润洗碱式滴定管 D. 盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗 （6）25.00 mL废水经酸化后，含有的物质的量为　　　　　　。 5.(2025-2026高二上·湖北黄冈部分高中·期中)化学实验是研究化学变化中物质变化和能量变化的重要手段。某化学学习小组以分析化学中常用的基准物质草酸为例，进行以下实验探究，回答下列问题： Ⅰ．配制500 mL 0.2 mol·L-1溶液 （1）用草酸晶体()配制上述浓度的溶液，实验中应称取草酸晶体的质量为　　　　　　　　　　　g(保留一位小数)。 （2）下列配制溶液的操作中错误的是　　　　　　　　　　　(填字母)。 A．       B．       C． Ⅱ．测定中和反应反应热 （3）测定中和反应反应热的简易实验装置如图所示，仪器a的名称是　　　　　　　　　　　。 （4）利用上述装置，使用50 mL 0.2 mol·L-1溶液和50 mL 0.45 mol·L-1 NaOH溶液进行实验，所得数据如下。 实验次数 反应物的温度/℃ 反应前体系的温度 反应后体系的温度 溶液 NaOH溶液 /℃ /℃ 1 25.0 25.2 25.1 27.9 2 25.5 25.5 25.5 28.1 3 25.1 25.3 25.2 30.1 4 25.2 25.4 25.3 28.0 实验所用酸、碱溶液的密度均近似为1.0 g·cm-3，比热容J/(g·℃)，则中和反应反应热　　　　　　　　　　　kJ·mol-1(保留两位小数)。 Ⅲ．利用溶液和酸性溶液反应探究外界条件对化学反应速率的影响。实验数据如下： 实验序号 温度/℃ 溶液 酸性溶液 溶液褪至无色时所需时间/s V/mL c/mol·L-1 V/mL c/mol·L-1 V/mL ① 20 4.0 0.1 2.0 0.02 0 6 ② 2.0 0.1 2.0 0.02 9 ③ 45 0.1 2.0 0.02 2.0 t 已知： （5）通过实验①②，可探究浓度的改变对反应速率的影响，其中　　　　　　　　　　　；通过实验　　　　　　　　　　　，可探究温度的改变对化学反应速率的影响。 （6）由实验③数据可求得　　　　　　　　　　　mol·L-1·s-1(用含t的代数式表示)。 （7）研究发现溶液的酸化程度对反应的速率也有较大影响。其他条件均相同时，用不同浓度的进行酸化，测得反应时溶液的透光率(溶液颜色越浅，透光率越高)随时间变化如图所示，由此可得出的结论是　　　　　　　　　　　。 6.(2025-2026高二上·湖北省武汉外国语学校·期中)某化学兴趣小组设计了以下实验方案，探究与能否反应。回答下列问题： （1）制备固体的实验装置如下图所示： ①由溶液和溶液混合制备，反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 ②仪器a的名称是　　　　　　　　　　　，检查装置气密性后，依次打开活塞、、，反应一段时间后，打开，关闭　　　　　　　　　　　，反应结束后，将中固体纯化备用。 （2）分别取等量少许固体于两支试管中，进行如下图所示实验Ⅰ和实验Ⅱ： ①向难溶电解质中加入具有不同离子的可溶性强电解质溶液，会使难溶电解质溶解度增大，这种现象叫做“盐效应”。则实验Ⅱ中KCl溶液会使溶解平衡向　　　　　　　　　　　(填“溶解”或“沉淀”)方向移动。 ②已知相同浓度的KSCN和KCl溶液的“盐效应”作用相近。两组实验的滤液中二价铁的总浓度实验Ⅰ　　　　　　　　　　　(填“大于”“等于”或“小于”)实验Ⅱ，其原因是　　　　　　　　　　　。 （3）根据上述实验所得结论：　　　　　　　　　　　。 7.(2025-2026高二上·湖北省沙市中学·期中)GB2719-2018《食品安全国家标准食醋》中规定食醋总酸指标≥3.5g/100mL(以乙酸计)，某同学在实验室用中和滴定法检测某品牌食醋是否合格。回答下列问题： I．实验步骤： （1）用　　　　　　　　　　　(填仪器名称)量取食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液。 （2）量取待测白醋溶液于锥形瓶中，向其中滴加2滴　　　　　　　　　　　作指示剂。 读取盛装溶液的碱式滴定管的初始读数。 （3）滴定。滴定终点的现象是　　　　　　　　　　　。 Ⅱ．数据记录： 滴定次数实验数据/ 1 2 3 4 V(样品) 20.00 20.00 20.00 20.00 (消耗) 15.95 15.00 15.05 14.95 Ⅲ．数据处理： （4）该白醋的总酸度为　　　　　　　　　　　，该品牌白醋　　　　　　　　　　　(填“合格”或“不合格”)。 Ⅳ．误差分析： （5）实验过程中该同学出现了以下操作，其中可能导致结果偏大的是　　　　　　　　　　　(填字母)。 A．酸式滴定管没有进行润洗                                 B．锥形瓶用待测白醋润洗 C．滴定开始时滴定管中有气泡，结束时无气泡      D．指示剂变色立即停止滴定 E．滴定开始时俯视读数，结束时仰视读数 8.(2025-2026高二上·湖北省孝感市新协作体·期中)化学反应的快慢是研究化学反应原理的重要内容之一。某兴趣小组为研究影响化学反应速率的因素，设计了50 mL不同浓度的盐酸和1 g不同状态的碳酸钙反应，实验数据如下表所示。 实验序号 碳酸钙状态 c(HCl)/mol·L-1 溶液温度/℃ 碳酸钙消失时间/s 反应前 反应后 1 粒状 0.5 20 39 400 2 粉末 0.5 20 40 60 3 粒状 0.6 20 41 280 4 粒状 0.8 20 40 200 5 粉末 0.8 20 40 30 6 粒状 1.0 20 40 120 7 粒状 1.0 30 50 40 8 粒状 1.2 20 40 90 9 粒状 1.2 25 45 40 回答下列问题： （1）该反应的离子方程式为　　　　　　。体系与环境是研究化学反应热的两个不同对象，上述反应中“体系”是指　　　　　　(填标号)。 A．盐酸、碳酸钙及发生的反应 B．盐酸、碳酸钙、烧杯及发生的反应 C．盛溶液的烧杯和溶液之外的空气 （2）控制变量是研究化学反应规律的重要方法。实验1和实验2控制的变量为　　　　　　。由实验6和实验7得出的结论为　　　　　　，反应速率越快；能证明同一规律的实验还有　　　　　　(填实验序号)。 （3）根据表格数据，实验3和4、6和8是研究　　　　　　(填影响因素)对反应速率的影响。 （4）为减慢实验5的反应速率且不影响产生气体的物质的量(忽略CO2溶于水)，可向盐酸溶液中　　　　　　(填标号)。 A．滴加少量NaCl溶液 B．滴加几滴浓盐酸 C．加入少量CH3COONa固体 9.(2025-2026高二上·湖北省孝感市新协作体·期中)化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时伴随有能量的变化。化学反应的反应热是研究的重点内容之一，回答下列问题： (i)黄铁矿(主要成分为FeS2)的燃烧是工业上制硫酸时得到SO2的途径之一，研究其热效应有利于工业生产。在25℃、101 kPa下，FeS2燃烧的热化学方程式为4FeS2(s)+11O2(g)=2Fe2O3(s)+8SO2(g)   ΔH=-3412 kJ·mol-1。 （1）该反应属于　　　　　　(填“放热”或“吸热”)反应，据此可推理，反应物总能量比生成物总能量　　　　　　(填“高”或“低”)。 （2）FeS2的燃烧热ΔH=　　　　　　kJ·mol-1。 （3）下列过程中的ΔH>0的是______(填标号)。 A. 镁条与盐酸反应 B. 灼热的木炭与二氧化碳反应 C. 将浓硫酸缓慢注入蒸馏水中 D. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合 (ii)测定化学反应的热效应是研究反应热的路径之一。在25℃、101 kPa下，某实验兴趣小组利用如图所示装置进行中和反应反应热的测定。 （4）仪器a的名称为　　　　　　。 （5）该装置有一处明显的错误，该错误为　　　　　　。 （6）已知： ①HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l)   ΔH=-67.7 kJ·mol-1 ②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)   ΔH=-57.3 kJ·mol-1 则HF电离的热化学方程式为　　　　　　。 10.(2025-2026高二上·湖北十堰八校教联体·期中)滴定法可以测定食品成分含量，来确定食品是否符合有关国家标准。国家标准规定酿造食醋中醋酸的含量不得低于。某研究小组用溶液测定白醋中醋酸的含量。测定过程如图所示： （1）上述测定实验需用到的仪器为　　　　　　　　　　　(填序号)。 （2）用标准NaOH溶液滴定稀释后白醋溶液时，用　　　　　　　　　　　　　　作指示剂。滴定终点的现象为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）根据下表数据计算分析，该待测白醋中醋酸的含量为　　　　　　　　　　g/100mL，该待测白醋　　　　　　　　　　(填“符合”或“不符合”)国家标准。 滴定次数 1 2 3 4 V(待测白醋)/mL 20.00 20.00 20.00 20.00 V(NaOH消耗)/mL 15.95 15.00 15.05 14.95 （4）下列操作中，可能使所测食醋中醋酸的含量偏低的是______________(填序号)。 A. 滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 B. 颜色发生变化后立即读数 C. 读取标准NaOH溶液体积时，开始时俯视读数，滴定结束时仰视读数 D. 盛放标准NaOH溶液的滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 11.(2025-2026高二上·湖北省十堰市郧阳中学·期中)铋酸钠()为浅黄色固体，不溶于冷水，在空气、热水或酸中逐渐分解。实验室利用氯气在NaOH溶液中氧化制取的装置如图所示(加热和夹持仪器略)。已知是白色固体，难溶于水。回答下列问题： （1）乙装置盛放的试剂为　　　　　　　　　　　。 （2）丙中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　，当观察到丙中白色固体消失时，应及时关闭和，原因是　　　　　　　　　　　。 （3）室温下，取上述产品wg，加入足量稀硫酸和稀溶液使其完全反应(铋酸钠被还原为)，再用的标准溶液滴定生成的，(发生反应：，未配平)，滴定达终点时消耗标准溶液V mL。 ①请写出与稀硫酸和稀溶液反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　。 ②滴定终点的现象为　　　　　　　　　　　。 ③产品中的质量分数为　　　　　　　　　　　(用含w、c、V的代数式表示)。 ④若滴定时酸式滴定管未用待装液润洗，则导致滴定结果　　　　　　　　　　　(填偏大，偏小或不变)。 12.(2025-2026高二上·湖北省华中师范大学第一附属中学·期中)I.某兴趣小组研究影响反应速率的因素：用酸性溶液和(草酸)溶液反应，离子方程式为。实验小组欲通过测定反应速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(溶液已酸化)，实验装置如图甲所示： （1）可通过测定　　　　　　　来比较化学反应速率的快慢。 A．酸性高锰酸钾溶液完全褪色所需时间 B．产生相同体积所需时间 C．一定时间内产生的体积 （2）实验发现反应速率变化如图乙，其中时间内速率变快的主要原因可能是：①产物是反应的催化剂，②　　　　　　　。 II、根据所学知识回答问题： （3）已知在催化剂存在条件下可发生如下歧化反应：。可以作为水溶液中歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将②补充完整　　　　　　　。 ① ②_____________________ （4）探究①、②反应速率与歧化反应速率的关系，实验如下：分别将饱和溶液加到下列试剂中，密闭放置观察现象。(已知：易溶解在KI溶液中) 序号 A B C D 试剂组成 实验现象 溶液变黄，一段时间后出现浑浊 溶液变黄，出现浑浊较A快 无明显现象 溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快 ①B是A的对比实验，则a=　　　　　　　。 ②比较A、B、C，可得出的结论是　　　　　　　。 ③实验表明，的歧化反应速率D>A，结合①、②反应速率解释原因：　　　　　　　。 13.(2025-2026高二上·湖北省襄阳第四中学·期中)过量碘晶体溶解在碘化钾溶液中，存在两个平衡：，；研究小组测定常温下两个反应的平衡常数和。已知：、在水中均为棕黄色。实验步骤如下： 配制 溶液。 测定平衡时。将过量碘晶体加入蒸馏水中，充分摇匀、静置，吸取上层清液用溶液滴定，测得平衡时。 测定平衡时与浓度之和。实验过程如图： （1）步骤，由固体配制 溶液，需要的仪器除分析天平、烧杯、药匙、玻璃棒、量筒外，还需要的仪器有　　　　　　　。 （2）步骤，上层清液中存在第一个平衡，平衡常数的表达式为　　　　　　　，步骤中测得为。 （3）步骤中所用仪器为碘量瓶，碘量瓶静置时需加盖并加水液封以防止挥发，用溶液滴定时，、分别与反应的离子方程式为：、　　　　　　　，当滴至溶液呈淡黄色时，加入指示剂　　　　　　　，继续滴定至终点，终点时的实验现象为　　　　　　　，由步骤测得　　　　　　　。 （4）步骤、中　　　　　　　 (填“相同”或“不相同”，计算第二个平衡的平衡常数　　　　　　　（保留为整数）。 14.(2025-2026高二上·湖北省武汉市问津联盟·期中)焦亚硫酸钠()是常用的食品抗氧化剂之一，由脱水制得。实验室用下图装置制备。已知：与反应生成沉淀，与盐酸反应生成。 （1）中的硫元素的化合价为　　　　　　；它具有　　　　　　性，可作食品抗氧化剂。 （2）A中产生的化学方程式是　　　　　　。 （3）B的作用之一是观察的生成速率。试剂最好选择　　　　　　(填字母)。 a．蒸馏水       b．饱和溶液       c．饱和溶液 （4）C中制得的反应分两步完成，先生成，后脱水生成，其化学方程式为　　　　　　、　　　　　　。 （5）在保存过程中易变质生成。检验是否变质的实验方法是　　　　　　(填写操作、现象与结论)。 （6）测定样品中的含量。取样品溶于水配成溶液，取该溶液，与碘水恰好完全反应。样品中的质量分数为　　　　　　(假设杂质不反应)。已知：。 15.(2025-2026高二上·湖北八校联考·期中)利用草酸()及草酸盐的性质可测定人体血液中钙离子的浓度。实验流程：取血样，加适量的草酸铵溶液，析出草酸钙沉淀，将沉淀洗涤后溶于强酸得到草酸(H2C2O4)，再用硫酸酸化的标准溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出。重复上述实验三次，平均消耗KMnO4溶液。回答下列问题： （1）KMnO4标准溶液应用以下哪种滴定管　　　　　　　　　　　盛装(填“甲”或者“乙”) （2）注入KMnO4标准溶液之前，滴定管需要检查是否漏水、水洗和　　　　　　　　　　　。 （3）滴定过程中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　；滴定终点的现象为　　　　　　　　　　　。 （4）人体血液中钙离子的正常值为，该血液样品中Ca2+是否正常　　　　　　　　　　　(填“正常”或者“不正常”)。 （5）滴定过程中，如果盛标准液的滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失，则对血液中钙离子的浓度测定结果　　　　　　　　　　　。(填“偏高”“偏低”或“无影响”) （6）已知酸性强弱：，并且CH3COONH4溶液显中性，则(NH4)2C2O4溶液中c(H+)　　　　　　　　　　　c(OH-)。(填“大于”“等于”或“小于”) 16.(2025-2026高二上·湖北省级示范高中·期中)化学反应常伴随热效应。某些反应(如中和反应)的热量变化，其数值可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式计算获得。(，忽略水以外各物质吸收的热量) （1）浓度的测定： 移取盐酸待测液，加入酚酞指示剂，用溶液滴定至终点，三次平行实验，分别消耗溶液、、。 ①滴定操作使用的玻璃仪器主要有　　　　　　　　　　　。 ②该盐酸浓度为　　　　　　　　　　　(保留四位有效数字)。 ③达到滴定终点的标志是：　　　　　　　　　　　 ④误差分析：若滴定使用的碱式滴定管未润洗，会导致盐酸浓度　　　　　　　　　　　(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。若第二次读数仰视，会导致盐酸浓度　　　　　　　　　　　(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 （2）热量的测定： 取上述溶液和盐酸各进行反应，测得反应前后体系的温度值(℃)分别为、。下列操作会导致热量测定结果偏低的是　　　　　　　　　　　。(填序号) a．缓慢将量筒中的氢氧化钠溶液倒入内筒 b．玻璃搅拌器搅拌时，用力过猛导致部分溶液溅出 c．实验装置的保温层破损(或装置密封性差) （3）借鉴上述中和热的测定方法，甲同学测量放热反应的焓变(忽略温度对焓变的影响)。在加入铁粉，反应前a℃，反应后b℃。求　　　　　　　　　　　kJ/mol。 17.(2025-2026高二上·湖北省武汉外国语学校·期中)某化学兴趣小组对若干水溶液中的离子反应及平衡进行了实验探究。回答下列问题： （1）探究溶液与氢碘酸的反应。实验数据如下表所示： 实验编号 A B C D E 0.1 0.1 0.1 0.2 0.3 0.1 0.2 0.3 0.1 0.1 从混合到出现棕黄色的时间/s 13 6.5 4.3 6.6 4.4 ①写出溶液与氢碘酸反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　。 ②根据表中的数据，可得出的结论是　　　　　　　　　　　。 ③实验编号为A的反应继续进行，后测得溶液中的浓度为，则此时间段内　　　　　　　　　　　。 （2）探究溶液与镁粉的反应。将镁粉加入溶液后，立即产生大量气泡，且可闻到刺激性气味。从化学平衡角度解释产生该现象的原因　　　　　　　　　　　。 （3）探究AgSCN的溶解平衡及转化。已知： 下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　(填标号)。 a．①中现象能说明与生成的白色浊液中存在沉淀溶解平衡 b．②中现象产生的原因是发生了反应： c．③中产生黄色沉淀的现象能证明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小 d．④中黄色沉淀溶解的原因可能是AgI与KI溶液中的I-进一步发生了反应 （4）实验表明，液氨也能像水那样进行自耦电离，碳酸钠溶于液氨后也能发生完全电离和类似水解的氨解。 ①写出液氨自耦电离的方程式　　　　　　　　　　　。 ②写出碳酸钠溶于液氨后第一级氨解的离子方程式：　　　　　　　　　　　。 18.(2025-2026高二上·湖北部分省级示范·期中)FeSO4在工业、农业、医药等多个领域有重要应用：FeSO4可用于制备Li2FeSiO4，Li2FeSiO4是极具发展潜力的新型锂离子电池电极材料，在手机的几款最新型产品中已经有了一定程度的应用。制备Li2FeSiO4的方法为固相法： 某学习小组按如下实验流程制备Li2FeSiO4并测定所得产品中Li2FeSiO4的含量。 实验(一)制备流程： 实验(二) Li2FeSiO4含量测定： 从仪器中取20.00mL溶液至锥形瓶中，另取0.2000mol/L的酸性KMnO4标准溶液装入酸式滴定管中，用氧化还原滴定法测定Fe2+含量。相关反应为，杂质不与酸性KMnO4标准溶液反应。经4次滴定，每次消耗KMnO4溶液的体积如下： 实验序号 1 2 3 4 消耗KMnO4溶液体积 20.00mL 20.02mL 21.58mL 19.98mL （1）废铁屑在加稀硫酸溶解前通常要预处理，预处理常用　　　　　　　　　　　溶液浸泡并加热。 （2）实验制备Li2FeSiO4时在惰性气体氛围中进行的原因是　　　　　　　　　　　。 （3）滴定终点的现象为　　　　　　　　　　　。 （4）关于上述实验下列说法正确的是　　　　　　　　　　　。 A．操作①为过滤，为加快过滤速率常用玻璃棒搅拌 B．操作②的步骤为蒸发结晶，过滤洗涤 C．实验(二)中称量产品常用托盘天平、药匙等仪器 D．滴定时不慎将标准溶液滴过量，可再量取一定量待测液后继续滴定至终点 E．滴定读数时，应双手一上一下持滴定管保持垂直且平视读数 （5）还原剂A可用SO2，写出该反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　，此时后续处理的主要目的是　　　　　　　　　　　。 （6）根据滴定结果，可确定产品中Li2FeSiO4的质量分数为　　　　　　　　　　　(保留两位有效数字)； （7）若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，会使测得的Li2FeSiO4含量　　　　　　　　　　　(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。 19.(2025-2026高二上·湖北孝感·重点中学5G联合体·期中)化学需氧量(COD)是衡量水体中有机物污染程度的指标之一，以水样消耗氧化剂的量折算成消耗的量(单位为)来表示。碱性不与反应，可用于测定含水样的COD，流程如图。 请回答下列问题： （1）量取碱性高锰酸钾标准溶液用到的仪器是　　　　　　(填标号)。 A．酸式滴定管       B．碱式滴定管       C．用聚四氟乙烯活塞的滴定管 （2）I中“煮沸”的目的是加快反应速率及　　　　　　；Ⅱ中“加盖”、“避光”可抑制被氧化及　　　　　　。 （3）II中转化为的离子方程式为　　　　　　。 （4）用标准溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，直到加入半滴标准溶液后，　　　　　　，表示已经达到滴定终点。 （5）下列有关说法正确的是　　　　　　(填标号)。 A．若I中为酸性条件，测得含水样的COD值偏低 B．若Ⅲ中滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数，测得水样的COD值偏低 C．若Ⅲ中盛放标准溶液的滴定管没有润洗，测得水样的COD值偏低 （6）滴定到终点时消耗标准溶液。则水样中COD(用每升水样相当于消耗多少毫克表示)为　　　　　　(填标号)。 A．            B．          C． 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题10 化学实验综合题 1.【答案】（1）①     ②      （2）① 当滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液时，锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫(红)色，且30秒内溶液不褪色    ② 0.20    ③ A     （3）①     ② 0.1    ③ 探究温度对反应速率的影响    ④       2.【答案】（1）E→G→B→C     （2）0.60 mL     （3）酚酞     （4）mol/L     （5）BC     （6）① 当最后半滴标准溶液滴入后，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色 (或原来颜色)    ②       3.【答案】（1）圆底烧瓶     （2）碱石灰     （3）① c    ②      （4）     （5）① 硝酸抑制水解    ② 在实验II的溶液中加入一定浓度的溶液(或加入固体)后，溶液变黄色，加热后变深黄色      4.【答案】（1）① 不需要    ② 因浓硫酸溶于水放热，温度升高，平衡正向移动，溶液黄色加深，而实际实验为对比试管和，中溶液橙色加深，说明平衡移动是氢离子浓度变大导致逆向移动的结果(合理答案即可)     （2）① 大于    ②      （3）淀粉溶液     （4）当滴入最后半滴溶液，锥形瓶中溶液颜色由蓝色变为绿色，且在半分钟内不变色     （5）BC     （6）      5.【答案】（1）12.6     （2）BC     （3）玻璃搅拌器(或环形玻璃搅拌棒)     （4）-56.43     （5）① 2.0    ② ② ③     （6）(或等合理答案)     （7）溶液的浓度越大，反应速率越快(或增大的浓度，反应速率增大等合理答案)      6.【答案】（1）①     ② 恒压滴液漏斗    ③ 、     （2）① 溶解    ② 大于    ③ 除盐效应外，实验Ⅰ中与SCN-反应生成难电离的配合物/弱电解质，促进平衡正向移动     （3）能与SCN-反应      7.【答案】（1）酸式滴定管     （2）酚酞     （3）加入半滴氢氧化钠溶液后，溶液由无色恰好变为浅红色，且在半分钟内不变色     （4）① 4.5    ② 合格     （5）BCE      8.【答案】（1）① CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O    ② A     （2）① 反应物的接触面积(类似表述均可)    ② 其他条件相同时，温度越高，反应速率越快    ③ 8和9     （3）反应物浓度     （4）AC      9.【答案】（1）① 放热    ② 高     （2）-853     （3）BD     （4）玻璃搅拌器     （5）温度计未插入小烧杯的溶液中     （6）HF(aq)F-(aq)+H+(aq)   ΔH=-10.4 kJ⋅mol-1      10.【答案】（1）b、c、f、g     （2）① 酚酞    ② 当滴入最后半滴标准NaOH溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色     （3）① 4.5    ② 符合     （4）B      11.【答案】（1）饱和食盐水     （2）①     ② 氯气与水反应生成酸，会使铋酸钠分解     （3）①     ② 当滴入最后半滴草酸标准液后，锥形瓶内溶液由浅紫红色突变为无色且半分钟内不恢复    ③     ④ 偏大      12.【答案】（1）ABC     （2）反应放热     （3）     （4）① 0.4    ② I-是SO2歧化反应的催化剂，H+单独存在时不具有催化作用，但H+可以加快歧化反应速率    ③ D中由反应② 产生的使反应① 加快      13.【答案】（1）容量瓶、胶头滴管     （2）     （3）①     ② 淀粉溶液    ③ 当滴入最后半滴标准液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色    ④      （4）① 相同    ② 359      14.【答案】（1）① +4价    ② 还原     （2）     （3）c     （4）①     ②      （5）取少量样品于试管中，先加足量稀盐酸，再加溶液，若产生白色沉淀，说明样品已变质     （6）95%      15.【答案】（1）甲     （2）(KMnO4标准溶液)润洗     （3）①     ② 滴入最后半滴KMnO4标准溶液，锥形瓶内溶液由无色变浅紫红色，且半分钟不褪色     （4）不正常     （5）偏高     （6）大于      16.【答案】（1）① 酸式滴定管（或移液管）、碱式滴定管、锥形瓶    ② 0.5250    ③ 当滴入最后一滴 NaOH 溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色    ④ 偏高    ⑤ 偏高     （2）abc     （3）-41.8（b-a）      17.【答案】（1）①     ② 在浓度一定时，HI浓度每增大1倍，反应速率就增大1倍；在HI浓度一定时，浓度每增大1倍，反应速率也增大1倍；或直接用反应速率方程表示：    ③      （2）NH4Cl溶液中存在，加入镁粉后，消耗生成，促进的水解平衡正向移动，增大，分解生NH3     （3）abd     （4）①     ②       18.【答案】（1）NaOH或Na2CO3     （2）防止Fe2+被氧化     （3）滴入最后半滴KMnO4标准液，溶液颜色由绿色变为浅(粉)红色，且半分钟内不恢复原色     （4）D     （5）① 2Fe3++2H2O+SO2=+2Fe2++4H+    ② 除去过量的SO2，防止SO2影响Fe2+的测定     （6）81%     （7）偏高      19.【答案】（1）C     （2）① 除水样中的溶解氧(使水样中的还原性物质被充分氧化)    ② 挥发(或升华)     （3）     （4）溶液颜色由蓝色变为无色，且半分钟内不复色(不变色)     （5）C     （6）B      试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $