专题07 水的电离和溶液的pH（期中真题汇编，湖北专用）高二化学上学期

专题07 水的电离和溶液的pH 3大高频考点 考点01 水的电离 考点02 溶液的酸碱性与PH 考点03 酸碱中和滴定 考点01 水的电离 1.(2025-2026高二上·湖北十堰普通高中区县联合体·期中)千湖之省，美丽湖北，水资源丰富，下列关于水的说法正确的是 A. 是弱电解质 B. 水的离子积仅适用于纯水 C. 水的离子积常数 D. 加入电解质一定会破坏水的电离平衡 2.(2025-2026高二上·湖北省鄂东南联盟·期中)下列图示与对应的叙述不相符的是 A. 甲图表示HF和溶液稀释的变化曲线，由图可知属于弱酸 B. 若乙图表示不同温度下水溶液中和的浓度变化曲线，则图中点对应温度高于点 C. 若丙图表示溶液滴定溶液的滴定曲线，则图中点水的电离程度最大 D. 若丁图表示一定温度下向冰醋酸中加水后溶液导电能力的变化曲线，则图中、、三点的电离程度： 3.(2025-2026高二上·湖北省武汉市问津联盟·期中)如图表示水溶液中pH与pOH [pOH＝－lgc(OH－)]的变化关系，下列说法正确的是        A. T1＜25℃ B. T2时c点溶液呈碱性 C. T1时0.01 mol·L－1 NaOH溶液的pH＝10 D. T2时往b溶液中通入适量HCl气体，可使b点变化为d点 4.(2025-2026高二上·湖北部分省级示范·期中)在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. a点和c点均为纯水 B. b点对应的溶液中大量存在：K＋、Ba2＋、、、 C. 在c点溶液中加NH4Cl固体，可实现c点向d点移动 D. T℃时，0.1 mol/L的NaOH溶液pH=11 考点02 溶液的酸碱性与PH 1.(2025-2026高二上·湖北十堰普通高中区县联合体·期中)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 无色溶液中：、、、 B. 由水电离的的溶液中：、、、 C. 能使甲基橙变红的溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 2.(2025-2026高二上·湖北省宜城一中、枣阳一中等鄂北六校·期中)常温下，pH=5的稀硫酸，下列叙述正确的是 A. 加水稀释该溶液，溶液中和的物质的量浓度之比始终为2：1 B. 该溶液中水电离出的 C. 该溶液与的溶液中水的电离程度相同 D. 向该溶液中加入等体积为9的氨水充分反应后，溶液呈中性 3.(2025-2026高二上·湖北省十堰市郧阳中学·期中)已知H3R是一种三元中强酸。25℃时，向某浓度H3R溶液中逐滴加入NaOH溶液(保持温度不变)，各种含R微粒的物质的量分数δ随溶液pH的变化曲线及交点的pH如图所示。下列说法正确的是 A. pH=7.15时，c(H2R-)＞c(HR2-) B. 随着NaOH溶液的加入，c(R3-)逐渐增大，水的电离程度逐渐增大 C. 25℃时，HR2-的水解平衡常数为Kh2，则 D. 滴加过程中c(H3R)+c(H2R-)+c(HR2-)+c(R3-)保持不变 4.(2025-2026高二上·湖北省十堰市郧阳中学·期中)常温下，下列说法中正确的是 A. 加水稀释的溶液，溶液中减小 B. 的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的 C. 氨水加水稀释后，溶液中的值增大 D. 的NaA溶液，则 5.(2025-2026高二上·湖北省十堰市郧阳中学·期中)设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 2.0 g与的混合物中所含中子数为 B. 室温下，1 L的NaOH溶液中，由水电离的离子数目为 C. 氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为 D. 标准状况下，5.6 L与足量反应转移的电子数为 6.(2025-2026高二上·湖北省华中师范大学第一附属中学·期中)设为阿伏加德罗常数的值。下列关于的说法正确的是 A. 固体溶于水配成溶液中的数目大于0.1 B. 和在一定条件下充分反应，转移的电子数为 C. 的溶液中含有分子数为 D. 的盐酸溶液中水电离产生的数为 7.(2025-2026高二上·湖北圆创联考·期中)下列溶液一定呈碱性的是 A. 某温度下，的溶液 B. 室温下滴入甲基橙显黄色的溶液 C. 室温时的溶液 D. 室温时将的溶液稀释至1000倍 8.(2025-2026高二上·湖北省鄂东南联盟·期中)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使紫色石蕊试液变红的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 的溶液中，、、、 D. 由水电离出的的溶液中：、、、 9.(2025-2026高二上·湖北省级示范高中·期中)下列关于水的电离说法错误的是 A. 升高温度，增大 B. 水的电离方程式为： C. 25℃时，的中，由水电离出的 D. 某温度下纯水显酸性 10.(2025-2026高二上·湖北省武汉外国语学校·期中)不同温度下水的离子积常数如下表所示，关于盐酸，下列说法正确的是 0 10 20 25 40 50 90 100 0.115 0.296 0.687 1.01 2.87 5.31 37.1 54.5 A. 温度降低，溶液的不变 B. 温度升高，水的电离程度减小 C. 时溶液pH为1 D. 时， 11.(2025-2026高二上·湖北省沙市中学·期中)常温下，下列关于溶液稀释或混合的说法正确的是 A. 将pH=a的稀盐酸Va L与pH=b的NaOH溶液Vb L混合，若所得溶液呈中性，且a+b=13，则 = 10 B. pH=4的CH3COOH溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H+)>1×10-8 mol·L-1 C. 将1 L 0.1 mol·L-1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，所得溶液pH=13 D. pH=8的NaOH溶液稀释100倍，所得溶液pH=6 12.(2025-2026高二上·湖北部分省级示范·期中)下列有关说法错误的有 ①进行中和滴定实验时，眼睛注视滴定管内液面变化 ②用广泛pH试纸测得浓度为1 mol/L的盐酸，pH=0 ③常温下，由水电离产生的的溶液中，下列离子可能大量共存： ④25℃时，的氨水和的等体积混合，所得溶液的 ⑤表示H2的燃烧热的热化学方程式是：H2(g)+O2(g)=H2O(1)   = - 285.8 kJ/mol A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 13.(2025-2026高二上·湖北孝感·重点中学5G联合体·期中)已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 温度T存在： B. 时在水中加入固体，可从C到A点 C. D点若为HCl溶液，则水电离出的 D. 时，将的盐酸与的NaOH溶液混合后，溶液，则 14.(2025-2026高二上·湖北十堰八校教联体·期中)下列说法正确的个数为 ①使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量 ②的反应速率一定比的反应速率大 ③升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数 ④用广泛pH试纸测得新制氯水溶液的pH是3 ⑤的醋酸溶液与的醋酸溶液中的数目，前者多 ⑥相同温度下，HA溶液的导电性弱于HCl溶液，说明HA是弱电解质 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 15.(2025-2026高二上·湖北省华中师范大学第一附属中学·期中)常温下，pH均为2、体积均为的、、溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随的变化关系如图所示，下列叙述错误的是 A. 的电离度：a点点 B. 当时，三种溶液同时升高温度，减小 C. 当时，大于 D. 是强酸，、是弱酸，且 16.(2025-2026高二上·湖北圆创联考·期中)常温下将溶液滴加到某二元弱酸()溶液中，混合溶液的与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 曲线表示与的变化关系 B.     C. NaHX溶液中 D. 当滴定至时， 17.(2025-2026高二上·湖北省襄阳第四中学·期中)常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 由水电离出的的溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 酸性溶液中：、、、 18.(2025-2026高二上·湖北省襄阳第四中学·期中)现有25℃下的四份溶液：①的溶液   ②的溶液   ③的氨水   ④的溶液。下列说法错误的是 A. 溶液③中水的电离程度最大，①②④中水的电离程度相等 B. 分别取稀释至，四种溶液的：③④②① C. 将溶液①、④等体积混合，所得溶液中：， D. 将溶液②与溶液④混合，若所得溶液的，则 19.(2025-2026高二上·湖北省级示范高中·期中)室温时，HCOOH和CH3COOH的电离常数分别为1.8×10-4和1.75×10-5.。将浓度和体积均相同的两种酸溶液混合后加水稀释，随加水量的变化，溶液中 HA 浓度(HA 表示混合溶液中的 HCOOH 或 CH3COOH)与溶液 pH的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 曲线X 代表 HCOOH B. 当 pH=6时，c点所对应的溶液中 9.9×10-7mol·L-1 C. 稀释过程中，逐渐减小 D. 溶液中水电离出的H+物质的量浓度：a点=b点＞c点 20.(2025-2026高二上·湖北省沙市中学·期中)用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液中含有的数目为 B. 常温下，的溶液中数目为 C. 溶液中含有的O原子数目为 D. 常温下，1LpH=1的H2SO4溶液中，由水电离的H+数目为5×10-14NA 21.(2025-2026高二上·湖北省孝感市新协作体·期中)室温时，若0.1 mol·L-1的一元弱碱的电离度为1%[电离度]，则下列说法正确的是 A. 该溶液的pH=13 B. 室温时，该一元弱碱Kb约为1×10-5 C. 加入等体积0.1 mol·L-1盐酸后，所得溶液的pH=7 D. 向该溶液中逐步通入HCl至过量，水的电离程度逐步增大 22.(2025-2026高二上·湖北十堰八校教联体·期中)水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中。回答下列问题： （1）的水溶液中存在电离平衡。下列方法可使的溶液中电离程度增大的是　　　　　　　　　　　　(填字母)。 a．加入少量固体 b．加水将溶液稀释至 c．加入少量固体 d．加入少量的溶液 e．通入少量 （2）常温下，用氨水吸收可得到溶液，则溶液中　　　　(填“>”“＜”或“=”)。[已知：常温下电离常数，，]。 （3）常温下，pH相同的盐酸和醋酸稀释100倍后溶液的PH分别为a和b，则a　　　　　　　　b(填“>”“<”或“=”)。 （4）25℃时，将的溶液与的溶液等体积混合，反应后测得溶液的，则溶液中　　　　　　　　　　　　(填“>”“<”或“=”)。 （5）常温下的盐酸溶液与的NaOH溶液混合后pH=4，则　　　　　　　　　　　　。 （6）相同浓度的①、②、③溶液：大小顺序为　　　　　　　　　　　　　　　。 （7）已知碳酸：，，草酸：，，。若将少量草酸溶液加入到足量的碳酸钠溶液中，则反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 23.(2025-2026高二上·湖北省宜城一中、枣阳一中等鄂北六校·期中)电解质溶液及其酸碱性对工农业生产、科学研究以及日常生活都有重要意义。时，几种弱酸的电离常数如下： HCN （1）在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，导电能力随加水量的变化情况如图所示。A、B、C三点对应的溶液中，浓度由大到小的顺序是　　　　　　，电离程度最大的是　　　　　　点对应的溶液。 （2）25°C时，物质的量浓度相同的①、②、③三种溶液，其pH由大到小的顺序是　　　　　　(用数字标号填写)。 （3）写出发生水解反应的化学方程式　　　　　　。 （4）在一定温度下，溶液加水稀释至过程中，下列数值变小的是______(填标号)。 A.  B.  C.  D.  （5）25°C时，将溶液与的溶液等体积混合(忽略混合前后溶液体积变化)，则混合后的为　　　　　　。 （6）将等物质的量浓度的溶液(甲)、氨水(乙)加水稀释，下图水电离出的的浓度与加入水的体积的关系正确的是　　　　　　(填标号)。 24.(2025-2026高二上·湖北省级示范高中·期中)常见的一些化合物在生活、生产中有着广泛的应用。请根据要求完成下列内容： （1）常温下，厨房中的酱油，则该酱油中的　　　　　　　　　　　。 （2）食醋不仅可以作为调味品，还可以用来除水垢。下列说法中，能证明是弱电解质的是___________(填标号)。 A. 向溶液中滴加溶液，有气泡产生 B. 25℃时，0.1mol/LCH3COOH溶液的约为3 C. 等、等体积的盐酸和醋酸溶液，与足量反应放出等量气体 D. 25℃时，的醋酸溶液稀释10倍， （3）84漂白液能与空气中的与水蒸气发生反应，写出离子反应方程式　　　　　　　　　　　。 （4）联氨性质与氨水相似，能与水反应可生成一种二元弱碱。它在水溶液中电离的第一步电离方程式为：；写出它的第二步电离方程式　　　　　　　　　　　它与硫酸反应形成的酸式盐的化学式为　　　　　　　　　　　。 （5）硫酸、烧碱等大宗化学品是重要的化工原料。常温下，体积为、的硫酸溶液与体积为、的烧碱溶液，对水的电离抑制程度更大的是　　　　　　　　　　　(填“硫酸”或“烧碱”)当两者混合后冷却至常温，所得溶液呈中性，则　　　　　　　　　　　。 25.(2025-2026高二上·湖北十堰普通高中区县联合体·期中)下表是时某些弱酸的电离平衡常数，回答下列各题。 化学式 HClO HF 未知 （1）当温度升高时，值　　　　　　　　　　　(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （2）下列能说明醋酸溶液一定呈酸性的是___________(填字母)。 A. 含的溶液 B. 能使酚酞呈无色的溶液 C. 的溶液 D.  （3）结合表中给出的电离常数回答下列问题： ①物质的量浓度均为的下列溶液：a．HF   b．HClO，比较二者pH的大小：a　　　　　　　　　　　b(填“”、“”或“”)。 ②向NaClO溶液中通入少量，离子方程式为：　　　　　　　　　　　。 （4）取纯度、质量、大小相同的锌粒放入两只相同气球中，同时将锌粒加入盛有10 mL、浓度均为溶液和稀盐酸的试管中，充分反应。能证明是弱电解质的实验现象是___________(填字母)。 A. 两个试管上方的气球同时鼓起，且体积一样大 B. 装有盐酸的试管上方的气球鼓起慢 C. 装有的试管上方的气球鼓起慢 D. 装有的试管上方的气球鼓起体积小 （5）时，有的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中、与pH的关系如图所示。 ①根据图像计算醋酸的电离平衡常数　　　　　　　　　　　； ②的溶液中，　　　　　　　　　　　。 考点03 酸碱中和滴定 1.(2025-2026高二上·湖北圆创联考·期中)下列实验方案能达到实验目的的是 A.测量中和反应的反应热 B.将装有、混合气体的装置分别浸在冷水和热水中，研究温度对化学平衡的影响 C.蒸干溶液获得晶体 D.用标准溶液滴定未知浓度的盐酸 A. A B. B C. C D. D 2.(2025-2026高二上·湖北十堰普通高中区县联合体·期中)下列措施能降低化学反应速率的是 A. 催化氧化氨制备硝酸时加入铂 B. 恒压下充入He C. 中和滴定时，边滴边摇锥形瓶 D. 石墨合成金刚石时增大压强 3.(2025-2026高二上·湖北八校联考·期中)KOH标准溶液的配制和标定的流程包括KOH溶液的配制、基准物质冰醋酸的称量以及用KOH溶液滴定等操作。下列实验操作正确的是 A.  B.  C.  D.  4.(2025-2026高二上·湖北省宜城一中、枣阳一中等鄂北六校·期中)下列实验仪器使用或实验操作错误的是 A. 容量瓶使用前用蒸馏水洗净并烘干 B. 用pH计测定NaClO溶液的pH C. 接近滴定终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁 D. 用酸式滴定管量取10.60mL高锰酸钾溶液 5.(2025-2026高二上·湖北八校联考·期中)酸碱中和滴定曲线可以通过实验测得。下图曲线a和b是常温下盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列说法不正确的是 A. 氢氧化钠的物质的量浓度为0.01mol/L B. 曲线b是氢氧化钠溶液滴定盐酸溶液的滴定曲线 C. P点时恰好完全中和，溶液呈中性 D. 甲基橙或者酚酞都能用作本实验的指示剂 6.(2025-2026高二上·湖北省武汉外国语学校·期中)用盐酸标准溶液滴定溶液，下列操作错误的是 将橡皮管向上弯曲，出口上斜，挤压橡皮管中的玻璃珠，使溶液将气泡冲出 将液面位于“0”刻度处的溶液全部放出 A．碱式滴定管排气泡的基本操作方法 B．量取溶液 眼睛注视锥形瓶中溶液，观察颜色变化 记录V=16.20 mL C．用HCl标准溶液滴定NaOH溶液 D．平视读数并记录滴定管液面的示数 A. A B. B C. C D. D 7.(2025-2026高二上·湖北省黄冈中学·期中)常温下，将等浓度的溶液分别逐滴滴加到等体积、等的两种酸溶液中，等体积、等的和的稀释图像和溶液的与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列说法正确的是 A. 两种原溶液中的浓度大 B. a点处存在： C. 从图中数据可知 D. 用滴定时使用石蕊作为指示剂 8.(2025-2026高二上·湖北省沙市中学·期中)下列实验操作正确的是 A. 用图1装置进行K2Cr2O7溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液实验 B. 如图2所示，记录滴定终点读数为18.90mL C. 图3操作为赶出碱式滴定管内的气泡 D. 图4，滴定时左手控制滴定管玻璃活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管液面变化 9.(2025-2026高二上·湖北十堰八校教联体·期中)25℃时，用盐酸滴定氨水的图像如图所示，下列说法正确的是 A. a点时： B. 水的电离程度： C. 滴定过程中，减小 D. a、b、c、d均有 10.(2025-2026高二上·湖北省宜城一中、枣阳一中等鄂北六校·期中)，向的醋酸溶液中不断滴加的溶液，溶液的变化曲线如图所示。在滴定过程中，下列说法错误的是 A. 、、三点对应的溶液中水的电离程度： B. 时， C. 点对应的溶液中： D. 若用标准溶液滴定待测的溶液时，选用酚酞作指示剂 11.(2025-2026高二上·湖北孝感·重点中学5G联合体·期中)下列图示与对应叙述不相符的是 A. 图1中反应过程b有催化剂参与，且该反应为放热反应 B. 图2为恒容且温度为和，发生反应，则平衡常数 C. 图3为向0.05 g镁条中分别注入盐酸、醋酸，则300 s内平均反应速率 D. 图4为时，用溶液滴定溶液，应选择酚酞作指示剂 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题07 水的电离和溶液的pH 3大高频考点 考点01 水的电离 考点02 溶液的酸碱性与PH 考点03 酸碱中和滴定 考点01 水的电离 1.(2025-2026高二上·湖北十堰普通高中区县联合体·期中)千湖之省，美丽湖北，水资源丰富，下列关于水的说法正确的是 A. 是弱电解质 B. 水的离子积仅适用于纯水 C. 水的离子积常数 D. 加入电解质一定会破坏水的电离平衡 【答案】A 【解析】A．H2O能够微弱电离，属于弱电解质，A正确； B．水的离子积不仅适用于纯水，也适用于稀的水溶液（如酸、碱、盐的稀溶液），B错误； C．水的电离吸热，温度升高时Kw增大，因此，C错误； D．若加入的电解质如NaCl，其电离出的离子不参与水的电离，则水的电离平衡未被破坏，D错误； 故选A。 2.(2025-2026高二上·湖北省鄂东南联盟·期中)下列图示与对应的叙述不相符的是 A. 甲图表示HF和溶液稀释的变化曲线，由图可知属于弱酸 B. 若乙图表示不同温度下水溶液中和的浓度变化曲线，则图中点对应温度高于点 C. 若丙图表示溶液滴定溶液的滴定曲线，则图中点水的电离程度最大 D. 若丁图表示一定温度下向冰醋酸中加水后溶液导电能力的变化曲线，则图中、、三点的电离程度： 【答案】D 【解析】A．由图知，稀释倍数相同时，酸性越强，pH变化越大，故HF为弱酸，A正确； B．图乙表示不同温度下水溶液中和的浓度变化曲线，曲线上的点和的浓度相等，a点的氢离子浓度小于点的氢离子浓度，Kw(a)<Kw(b)，温度越高水的解离平衡常数越大，则图中点对应温度低于点，B正确； C．图丙表示NaOH溶液滴定HCl溶液的滴定曲线，M点恰好完全反应，溶质为NaCl，酸和碱溶液均抑制水的电离，因此M点水的电离程度最大，C正确； D．图丁表示向冰醋酸中加水时，根据越稀越电离，因此图中a、b、c三点的电离程度：，D错误； 故答案为D。 3.(2025-2026高二上·湖北省武汉市问津联盟·期中)如图表示水溶液中pH与pOH [pOH＝－lgc(OH－)]的变化关系，下列说法正确的是        A. T1＜25℃ B. T2时c点溶液呈碱性 C. T1时0.01 mol·L－1 NaOH溶液的pH＝10 D. T2时往b溶液中通入适量HCl气体，可使b点变化为d点 【答案】C 【解析】 A．根据图示a点，pH＝6，pOH＝6，则溶液中c(H+)＝c(OH－)＝10－6 mol·L－1，T1时Kw＝c(H+)·c(OH－)＝10－12>Kw(25℃)＝10－14，升高温度，水的电离受到促进作用，Kw增大，因此T1＞25℃，故A错误； B．T2时c点溶液pOH＞pH，则c(OH－)＜c(H+)，溶液呈酸性，故B错误； C．T1时Kw＝10－12，0.01 mol·L－1NaOH溶液中c(H+)＝＝mol·L－1＝10－10 mol·L－1，此时pH＝10，故C正确； D．T2时b溶液为中性溶液，通入适量HCl气体，溶液中c(H+)增大，水的电离平衡向逆向移动，c(OH－)减小，则pH减小，pOH增大，而b点变为d点，pH增大，pOH减小，故D错误； 综上所述，说法正确的是C项，故答案为C。 4.(2025-2026高二上·湖北部分省级示范·期中)在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. a点和c点均为纯水 B. b点对应的溶液中大量存在：K＋、Ba2＋、、、 C. 在c点溶液中加NH4Cl固体，可实现c点向d点移动 D. T℃时，0.1 mol/L的NaOH溶液pH=11 【答案】D 【解析】由图可知，a点，同理c点，则T>25℃，据此分析。 【解析】 A．a、c两点均存在，溶液均为中性，可能是纯水，也可能是等显中性的盐溶液，A不符合题意； B．b点对应的溶液中，溶液呈酸性，酸性条件下具有强氧化性，与会发生氧化还原反应，不能大量共存，且次氯酸根离子在酸性溶液中也不能大量共存，B不符合题意； C．在c点溶液中加固体，水解使溶液呈酸性，d点为碱性溶液，即c点不可能向d点移动，C不符合题意； D．T℃时，，0.1 mol/L的NaOH溶液中，，则，pH=11，D符合题意； 故答案选D。 考点02 溶液的酸碱性与PH 1.(2025-2026高二上·湖北十堰普通高中区县联合体·期中)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 无色溶液中：、、、 B. 由水电离的的溶液中：、、、 C. 能使甲基橙变红的溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】A．无色溶液中不存在，A错误； B．水电离的c(OH-)=10-9 mol/L的溶液可能为的酸性溶液或的碱性溶液，若为酸性，CH3COO-会与H+反应生成CH3COOH，若为碱性，CH3COO-可存在，但无法确定具体条件，不一定能大量共存，B错误； C．甲基橙变红的溶液为酸性环境，、、、在酸性条件下均不反应，能大量共存，C正确； D．pH=1的溶液中含H+和，在酸性条件下会氧化Fe2+，发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误； 故答案为C。 2.(2025-2026高二上·湖北省宜城一中、枣阳一中等鄂北六校·期中)常温下，pH=5的稀硫酸，下列叙述正确的是 A. 加水稀释该溶液，溶液中和的物质的量浓度之比始终为2：1 B. 该溶液中水电离出的 C. 该溶液与的溶液中水的电离程度相同 D. 向该溶液中加入等体积为9的氨水充分反应后，溶液呈中性 【答案】B 【解析】A．硫酸为强酸，在稀溶液中视为完全电离，溶液中c(H+)来源于硫酸的电离和水的电离，而只来源于硫酸的电离，溶液中存在电荷守恒：c(H+)=2c()+c(OH-)，故溶液中c(H+):c()始终大于2:1，A错误； B．pH=5的稀硫酸中，H+主要来自硫酸，水的电离被抑制，此时水电离的H+浓度等于溶液中的OH-浓度，即10-9 mol/L，B正确； C．硫酸溶液中水的电离被抑制，水电离的H+浓度为10-9 mol/L，而NH4Cl溶液中水解促进水的电离，水电离的H+浓度为10-5 mol/L，两者水的电离程度不同，C错误； D．pH=5的硫酸中H+浓度为10-5 mol/L，pH=9的氨水中OH-浓度为10-5 mol/L，但氨水为弱碱，其浓度远高于10-5 mol/L，等体积混合后氨水过量，溶液呈碱性，D错误； 故答案为B。 3.(2025-2026高二上·湖北省十堰市郧阳中学·期中)已知H3R是一种三元中强酸。25℃时，向某浓度H3R溶液中逐滴加入NaOH溶液(保持温度不变)，各种含R微粒的物质的量分数δ随溶液pH的变化曲线及交点的pH如图所示。下列说法正确的是 A. pH=7.15时，c(H2R-)＞c(HR2-) B. 随着NaOH溶液的加入，c(R3-)逐渐增大，水的电离程度逐渐增大 C. 25℃时，HR2-的水解平衡常数为Kh2，则 D. 滴加过程中c(H3R)+c(H2R-)+c(HR2-)+c(R3-)保持不变 【答案】A 【解析】在加入NaOH溶液前，中强酸H3R溶液中含量最多的微粒是H3R(H2O除外)，所以pH=4.66前，虚线为δ(H3R)，实线为δ(H2R-)；随着NaOH溶液的不断加入，δ(H3R)不断减小，δ(H2R-)不断增大；达到第二个交叉点时，实线表示δ(H2R-)，虚线表示δ(HR2-)；pH为12.36时，上升的虚线表示δ(R3-)。 【解析】 A．H3R是三元弱酸，在溶液pH=2.12时c(H3R)=c(H2R-)，Ka1==c(H+)=10-2.12，Ka2=，溶液pH=4.66时c(H3R)=c(HR2-)，Ka1·Ka2=×=c2(H+)=(10-4.66)2=10-9.32，所以Ka2=，在溶液pH=7.2时溶液中c(H2R-)=c(HR2-)，则在溶液pH=7.15时，c(H2R-)＞c(HR2-)，A正确； B．随着NaOH溶液的加入，当NaOH溶液过量时，过量的碱会抑制水的电离，使水的电离程度逐渐减小，B错误； C．25℃时，在pH=12.36时，c(R3-)=c(HR2-)，Ka3==c(H+)=10-12.36，25℃时，HR2-的水解平衡常数为Kh2=，则，C错误； D．依据质量守恒定律，在滴加过程中n(R)不变，即n(H3R)、n(H2R-)、n(HR2-)、n(R3-)为定值，但由于NaOH溶液的不断加入，溶液体积不断增大，所以c(H3R)+c(H2R-)+c(HR2-)+c(R3-)不断减小，D错误； 故合理选项是A。 4.(2025-2026高二上·湖北省十堰市郧阳中学·期中)常温下，下列说法中正确的是 A. 加水稀释的溶液，溶液中减小 B. 的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的 C. 氨水加水稀释后，溶液中的值增大 D. 的NaA溶液，则 【答案】B 【解析】A．加水稀释醋酸促进醋酸电离，但溶液中氢离子浓度减小，常温下溶液中不变，所以增大　，A错误； B．溶液中的，则，B正确； C．加水稀释弱碱溶液，其电离平衡正向移动，的值减小　，C错误； D．的NaA中存在：A-+H2O⇋HA+OH-，说明mol/L，，，D错误； 故选B。 5.(2025-2026高二上·湖北省十堰市郧阳中学·期中)设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 2.0 g与的混合物中所含中子数为 B. 室温下，1 L的NaOH溶液中，由水电离的离子数目为 C. 氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为 D. 标准状况下，5.6 L与足量反应转移的电子数为 【答案】A 【解析】A．与的摩尔质量均为20 g/mol，2.0 g与的物质的量为0.1 mol，又每个与分子中均含有10个中子，故0.1 mol该混合物中所含中子数为，A正确； B．的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为0.1 mol/L，该溶液中氢离子浓度为mol/L，氢氧化钠溶液中的氢离子是水电离的，则水电离的氢氧根离子的物质的量为，即水电离的离子数目为，B错误； C．标况下22.4 L气体的物质的量为1 mol，氢氧燃料电池中正极氧气得到电子，1mol氧气完全反应转移4 mol电子，则电路中通过的电子数目为，C错误； D．标况下，5.6 L二氧化碳的物质的量为0.25 mol，而过氧化钠与二氧化碳的反应中，当有1 mol二氧化碳参与反应时，反应转移1 mol电子，则0.25 mol二氧化碳转移0.25 mol电子，即个，D错误； 故选A。 6.(2025-2026高二上·湖北省华中师范大学第一附属中学·期中)设为阿伏加德罗常数的值。下列关于的说法正确的是 A. 固体溶于水配成溶液中的数目大于0.1 B. 和在一定条件下充分反应，转移的电子数为 C. 的溶液中含有分子数为 D. 的盐酸溶液中水电离产生的数为 【答案】A 【解析】A．4 g NaOH的物质的量为0.1 mol，溶于水配成250 mL溶液后，NaOH会电离出0.1 mol OH⁻，溶液中还存在水的电离，会额外产生少量OH⁻，因此溶液中OH⁻数目大于0.1NA，A正确； B．和在一定条件下发生反应：，硫元素由+4价升高至+6价，但可逆反应不能彻底进行，则转移的电子数小于4NA，B错误； C．的溶液中，CH3COOH的初始物质的量为，由于CH3COOH是弱酸，部分解离，溶液中CH3COOH分子数小于0.05NA，C错误； D．pH=1的盐酸中，H⁺浓度为，则常温下水电离的OH-浓度为，则水电离出的H⁺浓度为，水电离出的H⁺的物质的量为，数目为，D错误； 故答案选A。 7.(2025-2026高二上·湖北圆创联考·期中)下列溶液一定呈碱性的是 A. 某温度下，的溶液 B. 室温下滴入甲基橙显黄色的溶液 C. 室温时的溶液 D. 室温时将的溶液稀释至1000倍 【答案】C 【解析】A．某温度下pH>7的溶液，其酸碱性取决于该温度下的中性pH（即pH=pKw）。若温度较低（如Kw=1×10-16，中性pH=8），此时pH=7的溶液仍为酸性，因此pH>7不一定呈碱性，A错误； B．pH>4.4的溶液能够使甲基橙呈黄色，则能够使甲基橙呈现黄色的溶液不一定显碱性，B错误； C．室温时Kw=1×10-14，若Kw>c2(H+)，则c(H+)<1×10-7，pH>7，溶液一定呈碱性，C正确； D．pH=5的溶液稀释1000倍后，若为强酸，H+浓度趋近于水的电离主导，pH接近7但不会超过7；若为弱酸，pH仍低于7，因此溶液不呈碱性，D错误； 故选C。 8.(2025-2026高二上·湖北省鄂东南联盟·期中)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使紫色石蕊试液变红的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 的溶液中，、、、 D. 由水电离出的的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】A．使紫色石蕊试液变红的溶液为酸性溶液，与在酸性条件下发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误； B．pH=7的中性溶液中，会水解生成沉淀，无法大量存在，B错误； C．的溶液为强酸性溶液，所有离子均不反应，可以大量共存，C正确； D．由水电离出的的溶液可能为强酸或强碱环境，在强酸中和氢离子反应生成水、二氧化硫和单质硫，无法大量共存，D错误； 故答案选C。 9.(2025-2026高二上·湖北省级示范高中·期中)下列关于水的电离说法错误的是 A. 升高温度，增大 B. 水的电离方程式为： C. 25℃时，的中，由水电离出的 D. 某温度下纯水显酸性 【答案】D 【解析】A．水的电离是吸热过程，升高温度促进电离，Kw增大，A正确； B．水是弱电解质，电离出的氢离子会结合另一个水分子形成，电离方程式，B正确； C．0.01mol/LNaOH中，OH-浓度为0.01mol/L，由Kw=1×10-14得c(H+)=1×10-12mol/L，且H+全部来自水的电离，C正确； D．纯水中c(H+)=c(OH-)，无论pH是否为7均显中性，pH=6的纯水仍为中性，D错误； 故选D。 10.(2025-2026高二上·湖北省武汉外国语学校·期中)不同温度下水的离子积常数如下表所示，关于盐酸，下列说法正确的是 0 10 20 25 40 50 90 100 0.115 0.296 0.687 1.01 2.87 5.31 37.1 54.5 A. 温度降低，溶液的不变 B. 温度升高，水的电离程度减小 C. 时溶液pH为1 D. 时， 【答案】C 【解析】盐酸是强酸，在溶液中完全电离出氢离子和氯离子，则0.1mol/L盐酸中氢离子浓度为0.1mol/L，溶液pH为1。 【解析】 A．水的电离是吸热过程，降低温度，水的离子积常数减小，则降低温度时，0.1mol/L盐酸中氢离子浓度不变，氢氧根离子浓度减小，故A错误； B．水的电离是吸热过程，升高温度，电离平衡右移，水的电离程度增大，故B错误； C．盐酸是强酸，在溶液中完全电离出氢离子和氯离子，时0.1mol/L盐酸中氢离子浓度为0.1mol/L，溶液pH为1，故C正确； D．水电离出的氢离子浓度总是等于水电离出的氢氧根离子浓度，盐酸是强酸，在溶液中完全电离出氢离子和氯离子，时0.1mol/L盐酸中氢离子浓度为0.1mol/L，由表格数据可知，时水的离子积常数为54.5×10—14，则水电离出，故D错误； 故选C。 11.(2025-2026高二上·湖北省沙市中学·期中)常温下，下列关于溶液稀释或混合的说法正确的是 A. 将pH=a的稀盐酸Va L与pH=b的NaOH溶液Vb L混合，若所得溶液呈中性，且a+b=13，则 = 10 B. pH=4的CH3COOH溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H+)>1×10-8 mol·L-1 C. 将1 L 0.1 mol·L-1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，所得溶液pH=13 D. pH=8的NaOH溶液稀释100倍，所得溶液pH=6 【答案】C 【解析】A．稀盐酸和NaOH溶液混合呈中性时，H+和OH-物质的量相等。由a+b=13，得b=13-a，HCl中的H+浓度为10-a mol/L，NaOH中的OH-浓度为，由，可得，A错误； B．pH=4的CH3COOH溶液加水稀释100倍时，电离平衡正向移动，H+浓度降低但大于10-6 mol/L，，水电离的c(H⁺)=c(OH-)<10⁻⁸ mol/L，B错误； C．原Ba(OH)2溶液中OH-浓度为0.2 mol/L，稀释至2 L后浓度变为0.1 mol/L，c(H⁺)=10⁻13 mol/L ，所得溶液pH=13，C正确； D．NaOH为强碱，稀释100后pH趋近于7但不会低于7，D错误； 故答案选C。 12.(2025-2026高二上·湖北部分省级示范·期中)下列有关说法错误的有 ①进行中和滴定实验时，眼睛注视滴定管内液面变化 ②用广泛pH试纸测得浓度为1 mol/L的盐酸，pH=0 ③常温下，由水电离产生的的溶液中，下列离子可能大量共存： ④25℃时，的氨水和的等体积混合，所得溶液的 ⑤表示H2的燃烧热的热化学方程式是：H2(g)+O2(g)=H2O(1)   = - 285.8 kJ/mol A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 【答案】D 【解析】① 进行中和滴定实验时，眼睛注视锥形瓶颜色变化，而非滴定管液面，① 错误； ② 广泛pH试纸范围1~14，无法测得pH=0，② 错误； ③ 常温下，由水电离产生的的溶液为强酸或强碱环境，不共存， ③ 错误； ④25℃时，的氨水和的等体积混合，氨水浓度远高，混合后氨水过量，溶液呈碱性，pH>7， ④ 错误； ⑤1 mol氢气完全燃烧生成稳定的氧化物（液态水）时，放出的热量称为氢气的燃烧热，⑤ 正确； 有关说法错误的有4个； 故答案选D。 13.(2025-2026高二上·湖北孝感·重点中学5G联合体·期中)已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 温度T存在： B. 时在水中加入固体，可从C到A点 C. D点若为HCl溶液，则水电离出的 D. 时，将的盐酸与的NaOH溶液混合后，溶液，则 【答案】B 【解析】A．只与温度有关，且温度越高越大。由图可知，，，说明，A错误； B．溶液水解呈碱性，由图可知从C到A点温度均为25℃，溶液从中性变碱性，则可采用温度为25℃在水中加入少量固体的方法，B正确； C．D点为25℃时，，溶液中，则溶液，溶液显酸性。D点若为HCl溶液，抑制水的电离，则，C错误； D．时， 的盐酸中，的NaOH溶液中，，两溶液混合后，溶液，，，即，解得，D错误； 故选B。 14.(2025-2026高二上·湖北十堰八校教联体·期中)下列说法正确的个数为 ①使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量 ②的反应速率一定比的反应速率大 ③升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数 ④用广泛pH试纸测得新制氯水溶液的pH是3 ⑤的醋酸溶液与的醋酸溶液中的数目，前者多 ⑥相同温度下，HA溶液的导电性弱于HCl溶液，说明HA是弱电解质 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 【答案】A 【解析】① 催化剂仅改变反应活化能从而改变反应速率，不改变反应的焓变，无法改变反应过程的吸放热，错误； ② 反应速率的数值与对应物质的化学计量数成正比，未指明对应物质及反应的前提下，无法直接比较速率数值大小，错误； ③ 升高温度可使更多反应物分子获得能量成为活化分子，增大活化分子百分数，有效碰撞频率升高，反应速率增大，正确； ④ 新制氯水中含具有漂白性的，会漂白pH试纸，无法用广泛pH试纸测定其pH，错误； ⑤ 两份溶液中醋酸总物质的量均为，弱电解质浓度越小电离程度越大，因此稀醋酸中电离出的数目更多，正确； ⑥ 溶液导电性与离子浓度有关，未说明与溶液浓度相同的条件下，无法通过导电性比较判断为弱电解质，错误； 符合题意的为③ ⑤ ，故答案选A。 15.(2025-2026高二上·湖北省华中师范大学第一附属中学·期中)常温下，pH均为2、体积均为的、、溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随的变化关系如图所示，下列叙述错误的是 A. 的电离度：a点点 B. 当时，三种溶液同时升高温度，减小 C. 当时，大于 D. 是强酸，、是弱酸，且 【答案】C 【解析】根据图知，pH=2的HA、HB、HC溶液分别稀释100倍，HA的pH变成4，说明HA是强酸，HB、HC的pH增大但小于4，则HB、HC为弱酸，且HB的pH增大幅度大于HC，说明HB的酸性＞HC，因此酸性HA＞HB＞HC。 【解析】 A．对于HC，b点稀释的倍数大于a点，加水稀释促进弱酸的电离，HC的电离度：a点＜b点，故A正确； B．酸的电离平衡是吸热反应，由于HA为强酸，不存在电离平衡，对HA溶液升高温度，c(A-)不变，对HC溶液升高温度促进HC电离，c(C-)增大，减小，故B正确； C．当时，pH值HA大于HB，故小于，故C错误； D．由分析可知，是强酸，、是弱酸，酸性：HB＞HC，常温下，，故D正确； 答案选C。 16.(2025-2026高二上·湖北圆创联考·期中)常温下将溶液滴加到某二元弱酸()溶液中，混合溶液的与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 曲线表示与的变化关系 B.     C. NaHX溶液中 D. 当滴定至时， 【答案】D 【解析】H2X发生电离方程式为H2XH＋＋HX－，HX－H＋＋X2－，，因为Ka1>Ka2，因此在相同pH时，>，然后得出N表示pH与lg的变化关系，M代表pH与lg的变化关系，据此分析； 【解析】 A．据分析，N表示pH与lg的变化关系，M代表pH与lg的变化关系，A错误； B．，，B错误； C．，，则的电离程度大于其水解程度，，C错误； D．当滴定至时，根据电荷守恒，，，，可得；由电离平衡常数计算\frac{c(\mathrm{X}^{2-})}{c(\mathrm{HX}^{-})}=\frac{K_{a}_{{_{2}}}}{c(\mathrm{H}^{+})}=\frac{10^{-5.4}}{10^{-4.9}}=10^{-0.5}，，两式相乘，，故，D正确； 故选D。 17.(2025-2026高二上·湖北省襄阳第四中学·期中)常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 由水电离出的的溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 酸性溶液中：、、、 【答案】A 【解析】A．c(H⁺)=1.0×10-13 mol·L-1的溶液pH=13，呈强碱性。K⁺、I⁻、、均不与OH⁻反应，且彼此间不反应，能大量共存，A正确； B．由水电离出的c(H⁺)=1.0×10-13 mol·L-1的溶液可能为强酸性或强碱性；若为强碱性，会与OH⁻生成Fe(OH)3沉淀，无法共存，B错误； C．pH=7的中性溶液中，Cu2+与S2-会反应生成CuS沉淀，不能大量共存，C错误； D．酸性溶液中，具有强氧化性，具有还原性，两者可发生氧化还原反应，无法共存，D错误； 故选A。 18.(2025-2026高二上·湖北省襄阳第四中学·期中)现有25℃下的四份溶液：①的溶液   ②的溶液   ③的氨水   ④的溶液。下列说法错误的是 A. 溶液③中水的电离程度最大，①②④中水的电离程度相等 B. 分别取稀释至，四种溶液的：③④②① C. 将溶液①、④等体积混合，所得溶液中：， D. 将溶液②与溶液④混合，若所得溶液的，则 【答案】B 【解析】A．① 和② 的相等，同等程度抑制水的电离。浓度相等的强酸和强碱，也是同等程度抑制水的电离，② 和④ 中水的电离程度相等，故① ② ④ 中水的电离程度相等。③ 中的浓度远小于④ 中的浓度，故③ 中水的电离程度最大，A正确； B．等的醋酸和盐酸加水稀释相同倍数，电离平衡正向移动，故盐酸大于醋酸，即②>① 。等浓度的氨水和氢氧化钠溶液，氨水的小于氢氧化钠的，加水稀释相同倍数后，氨水的还是小些，即④>③。正确顺序应为④＞③＞②＞①，而非③＞④＞②＞①，B错误； C．① 、④ 等体积混合，醋酸过量，溶液呈酸性，即。根据电荷守恒，，C正确； D．将溶液② （）与溶液④ （）混合，所得溶液的，说明溶液显酸性，盐酸过量。混合后溶液中，整理得，即，则，D正确； 综上所述，答案选B。 19.(2025-2026高二上·湖北省级示范高中·期中)室温时，HCOOH和CH3COOH的电离常数分别为1.8×10-4和1.75×10-5.。将浓度和体积均相同的两种酸溶液混合后加水稀释，随加水量的变化，溶液中 HA 浓度(HA 表示混合溶液中的 HCOOH 或 CH3COOH)与溶液 pH的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 曲线X 代表 HCOOH B. 当 pH=6时，c点所对应的溶液中 9.9×10-7mol·L-1 C. 稀释过程中，逐渐减小 D. 溶液中水电离出的H+物质的量浓度：a点=b点＞c点 【答案】B 【解析】 A．电离平衡常数越大酸性越强，故HCOOH酸性强于CH3COOH，则稀释过程中 CH3COOH浓度比HCOOH大，曲线 X代表CH3COOH，故A错误； B．c点pH = 6，根据混合溶液中电荷守恒可知： ， 故B正确； C．，，温度不变，不变， 故不变，故C错误； D．b点溶液pH相同，溶液中水电离出的H+物质的量浓度相同，c点溶液pH比a点、b点大，对水的电离抑制减弱，溶液中水电离出的H+物质的量浓度更大，故溶液中水电离出的H+物质的量浓度：c点＞a点=b点，故D错误； 故选B。 20.(2025-2026高二上·湖北省沙市中学·期中)用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液中含有的数目为 B. 常温下，的溶液中数目为 C. 溶液中含有的O原子数目为 D. 常温下，1LpH=1的H2SO4溶液中，由水电离的H+数目为5×10-14NA 【答案】B 【解析】A．HClO是弱酸，不能完全电离，ClO⁻的数目远小于0.1NA，A错误； B．pH=3的H2SO3溶液中，H+浓度为0.001 mol/L，1L溶液中H+数目为0.001 NA，B正确； C．NaHCO3溶液中的O原子不仅来自溶质，还来自水，总O原子数目大于0.3 NA，C错误； D．pH=1的H2SO4溶液中，H+浓度为0.1 mol/L，OH-浓度为1×10-13 mol/L，水电离的H+数目为1×10-13 NA，而非5×10-14 NA，D错误； 故选B。 21.(2025-2026高二上·湖北省孝感市新协作体·期中)室温时，若0.1 mol·L-1的一元弱碱的电离度为1%[电离度]，则下列说法正确的是 A. 该溶液的pH=13 B. 室温时，该一元弱碱Kb约为1×10-5 C. 加入等体积0.1 mol·L-1盐酸后，所得溶液的pH=7 D. 向该溶液中逐步通入HCl至过量，水的电离程度逐步增大 【答案】B 【解析】A．根据电离度计算，c(OH⁻)=0.1 mol/L×1%=0.001 mol/L，pOH=3，pH=11，A错误； B．设该一元弱碱为MOH，室温时，根据电离度计算，c(OH⁻)=c(M+)=0.1 mol/L×1%=0.001 mol/L，则c(MOH)=0.1 mol/L-0.001 mol/L0.1 mol/L，则室温时，该一元弱碱，B正确； C．加入等体积0.1 mol·L-1盐酸后，生成强酸弱碱盐，溶液呈酸性，pH<7，C错误； D．通入过量HCl时，溶液变为强酸性，H+抑制水的电离，水的电离程度先增大后减小，D错误； 故答案为：B。 22.(2025-2026高二上·湖北十堰八校教联体·期中)水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中。回答下列问题： （1）的水溶液中存在电离平衡。下列方法可使的溶液中电离程度增大的是　　　　　　　　　　　　(填字母)。 a．加入少量固体 b．加水将溶液稀释至 c．加入少量固体 d．加入少量的溶液 e．通入少量 （2）常温下，用氨水吸收可得到溶液，则溶液中　　　　(填“>”“＜”或“=”)。[已知：常温下电离常数，，]。 （3）常温下，pH相同的盐酸和醋酸稀释100倍后溶液的PH分别为a和b，则a　　　　　　　　b(填“>”“<”或“=”)。 （4）25℃时，将的溶液与的溶液等体积混合，反应后测得溶液的，则溶液中　　　　　　　　　　　　(填“>”“<”或“=”)。 （5）常温下的盐酸溶液与的NaOH溶液混合后pH=4，则　　　　　　　　　　　　。 （6）相同浓度的①、②、③溶液：大小顺序为　　　　　　　　　　　　　　　。 （7）已知碳酸：，，草酸：，，。若将少量草酸溶液加入到足量的碳酸钠溶液中，则反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）b     （2） >     （3） >     （4） <     （5）      （6） ② >③ >①     （7）       【解析】(1)氨水中存在电离平衡：： a．加入固体，溶液中增大，平衡逆向移动，电离程度减小，a不符合题意； b．加水稀释，促进弱电解质电离，电离程度增大，b符合题意； c．加入固体，对平衡无影响，电离程度不变，c不符合题意； d．加入溶液，增大，平衡逆向移动，电离程度减小，d不符合题意； e．通入，氨水浓度增大，电离程度减小，e不符合题意； 故选b。 (2)溶液中，的水解常数，的电离常数。因为，所以的电离程度大于的水解程度。根据物料守恒，由于电离程度大于水解程度，生成的，且极小，故。 (3)盐酸为强酸，醋酸为弱酸。pH相同的盐酸和醋酸，醋酸的浓度远大于盐酸。稀释100倍时，盐酸的pH增大2，即；而醋酸在稀释过程中会继续电离出，使得溶液中大于稀释前的一百分之一，因此pH的增加量小于2，即。故。 (4)混合溶液中存在电荷守恒：。由于反应后溶液的，即，代入电荷守恒式可得。因为，所以。 (5)常温下pH=3的盐酸中，pH=11的NaOH溶液中，混合后溶液pH=4说明盐酸过量，此时，根据，故。 (6)设三种溶液的浓度均为：①溶液中初始浓度为，水解后浓度略小于；②溶液中初始浓度为，水解后浓度略小于，为三者最大；③溶液中初始浓度为，电离出的抑制水解，使其水解程度小于① ，故浓度大于① 。因此的大小顺序为② >③ >① 。 (7)根据电离常数可知酸性强弱顺序为，根据强酸制弱酸原理，少量草酸与足量碳酸钠反应时，草酸完全反应生成，转化为，反应的离子方程式为。 23.(2025-2026高二上·湖北省宜城一中、枣阳一中等鄂北六校·期中)电解质溶液及其酸碱性对工农业生产、科学研究以及日常生活都有重要意义。时，几种弱酸的电离常数如下： HCN （1）在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，导电能力随加水量的变化情况如图所示。A、B、C三点对应的溶液中，浓度由大到小的顺序是　　　　　　，电离程度最大的是　　　　　　点对应的溶液。 （2）25°C时，物质的量浓度相同的①、②、③三种溶液，其pH由大到小的顺序是　　　　　　(用数字标号填写)。 （3）写出发生水解反应的化学方程式　　　　　　。 （4）在一定温度下，溶液加水稀释至过程中，下列数值变小的是______(填标号)。 A.  B.  C.  D.  （5）25°C时，将溶液与的溶液等体积混合(忽略混合前后溶液体积变化)，则混合后的为　　　　　　。 （6）将等物质的量浓度的溶液(甲)、氨水(乙)加水稀释，下图水电离出的的浓度与加入水的体积的关系正确的是　　　　　　(填标号)。 【答案】（1）① B>A>C(或BAC)    ② C     （2）③ >① >② (或③ ① ② )     （3）     （4）BD     （5）2     （6）b      【解析】(1)溶液的导电能力取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子所带电荷，离子浓度越大，导电能力越强，一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，导电能力随加水量的变化情况是B>A>C；根据越稀越电离，可以知道C点的电离程度最大。 (2)弱酸的酸性越弱，其对应酸根离子的水解程度越大，溶液的越高。已知酸性：，因此酸根离子水解程度：，故物质的量浓度相同时，溶液由大到小为③ >① >② 。 (3)NaCN是强碱弱酸盐，水解结合水电离出的生成弱电解质HCN，同时使溶液显碱性，其水解方程式为。 (4)A．是水的离子积，只与温度有关，温度不变则不变，A错误； B．水解平衡为，稀释促进水解，增大，但加水使溶液体积增大的程度大于的增大程度，所以减小，B正确； C．是HCN的电离常数，只与温度有关，温度不变则不变，C错误； D．由是水的离子积，只与温度有关，温度不变则不变，加水稀释减小，则 增大，加水稀释 减小，减小，D正确； 故答案选BD。 (5)是二元强酸，中=2×0.015 mol/L=0.03 mol/L，的溶液中=0.01 mol/L，等体积，设体积为V L混合后，剩余==0.01 mol/L，故混合后。 (6)是弱电解质，NaOH与物质的量浓度相同，电离出的较少，对水的电离的抑制作用较弱，水电离出的浓度更大，且加水稀释，两种溶液中浓度均减小，水的电离程度增大，b正确。 24.(2025-2026高二上·湖北省级示范高中·期中)常见的一些化合物在生活、生产中有着广泛的应用。请根据要求完成下列内容： （1）常温下，厨房中的酱油，则该酱油中的　　　　　　　　　　　。 （2）食醋不仅可以作为调味品，还可以用来除水垢。下列说法中，能证明是弱电解质的是___________(填标号)。 A. 向溶液中滴加溶液，有气泡产生 B. 25℃时，0.1mol/LCH3COOH溶液的约为3 C. 等、等体积的盐酸和醋酸溶液，与足量反应放出等量气体 D. 25℃时，的醋酸溶液稀释10倍， （3）84漂白液能与空气中的与水蒸气发生反应，写出离子反应方程式　　　　　　　　　　　。 （4）联氨性质与氨水相似，能与水反应可生成一种二元弱碱。它在水溶液中电离的第一步电离方程式为：；写出它的第二步电离方程式　　　　　　　　　　　它与硫酸反应形成的酸式盐的化学式为　　　　　　　　　　　。 （5）硫酸、烧碱等大宗化学品是重要的化工原料。常温下，体积为、的硫酸溶液与体积为、的烧碱溶液，对水的电离抑制程度更大的是　　　　　　　　　　　(填“硫酸”或“烧碱”)当两者混合后冷却至常温，所得溶液呈中性，则　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）；     （2）BD     （3）     （4）①     ②      （5）① 烧碱    ② 10:1      【解析】(1)已知常温下酱油，根据的定义式，可得，将代入上式，可得； (2)A．向溶液中滴加溶液，有气泡产生，只能说明的酸性比强，但不能说明是部分电离，所以不能证明是弱电解质，A错误； B．25℃时，0.1mol/L溶液的约为3，说明溶液中，即没有完全电离，存在电离平衡，能证明是弱电解质，B正确； C．等 pH、等体积的盐酸和醋酸溶液，与足量  反应。因 pH 相同，初始  相同，反应速率相同；但醋酸是弱酸，随反应进行会持续电离，产生更多 ，故放出气体量醋酸更多，所以不能证明是弱电解质，C错误； D．25℃时，的醋酸溶液稀释10倍，，说明稀释过程中的电离平衡正向移动，即是部分电离，能证明是弱电解质，D正确； 故答案选BD； (3)84漂白液的有效成分是，能与空气中的和水蒸气发生反应，生成和或，由于的酸性比弱，但比强，所以反应的离子方程式为； (4)联氨在水溶液中电离的第一步电离方程式为，第二步电离是继续结合中的，电离方程式为；联氨与硫酸反应形成的酸式盐中，与结合，化学式为； (5)硫酸和烧碱都会抑制水的电离，抑制程度取决于溶液中或的浓度，常温下，的硫酸溶液中，的烧碱溶液中，，所以对水的电离抑制程度更大的是烧碱；当两者混合后冷却至常温，所得溶液呈中性，说明 的硫酸溶液中，的烧碱溶液中，根据，可得，则。 25.(2025-2026高二上·湖北十堰普通高中区县联合体·期中)下表是时某些弱酸的电离平衡常数，回答下列各题。 化学式 HClO HF 未知 （1）当温度升高时，值　　　　　　　　　　　(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （2）下列能说明醋酸溶液一定呈酸性的是___________(填字母)。 A. 含的溶液 B. 能使酚酞呈无色的溶液 C. 的溶液 D.  （3）结合表中给出的电离常数回答下列问题： ①物质的量浓度均为的下列溶液：a．HF   b．HClO，比较二者pH的大小：a　　　　　　　　　　　b(填“”、“”或“”)。 ②向NaClO溶液中通入少量，离子方程式为：　　　　　　　　　　　。 （4）取纯度、质量、大小相同的锌粒放入两只相同气球中，同时将锌粒加入盛有10 mL、浓度均为溶液和稀盐酸的试管中，充分反应。能证明是弱电解质的实验现象是___________(填字母)。 A. 两个试管上方的气球同时鼓起，且体积一样大 B. 装有盐酸的试管上方的气球鼓起慢 C. 装有的试管上方的气球鼓起慢 D. 装有的试管上方的气球鼓起体积小 （5）时，有的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中、与pH的关系如图所示。 ①根据图像计算醋酸的电离平衡常数　　　　　　　　　　　； ②的溶液中，　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）增大     （2）D     （3）① <    ②      （4）C     （5）① 10-4.75    ② 0.1      【解析】(1)弱电解质的电离是吸热过程，升温促进电离，故增大； (2)A．含的溶液，不能说明溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，不能说明醋酸溶液一定呈酸性，A错误； B．碱性溶液能使酚酞试液变红色，使酚酞呈无色的溶液(pH小于8.2)，不能说明醋酸溶液呈酸性，B错误； C．不确定溶液的温度，的溶液，不能说明溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，不能说明醋酸溶液一定呈酸性，如100℃时水为中性，但，C错误； D．，则溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，能说明醋酸溶液一定呈酸性，D正确； 故选D； (3)① 相同浓度下，电离平衡常数越大，酸的电离程度越大，溶液酸性越强，pH越小，pH的大小：a； ② 根据电离常数可知，酸性：，所以向NaClO溶液中通入少量CO2，生成次氯酸和碳酸氢钠，离子方程式为：； (4)是弱电解质，在水溶液中只有部分发生电离，相同浓度的溶液与盐酸，盐酸中氢离子浓度大于溶液中氢离子浓度，所以纯度、质量、大小相同的锌粒，分别与相同浓度的溶液以及盐酸反应，盐酸比溶液反应速率快，装有盐酸的试管上方的气球鼓起快；由于所用酸的浓度和体积以及锌粒的质量、纯度都相同，所以最终产生的气体的体积相同，故选C； (5)① 分析图像，W点c(CH3COOH)=c(CH3COO-)，此时，pH=4.75，即c(H + )=10-4.75 mol/L，平衡常数K ==c(H + )=10-4.75； ② 溶液存在电荷守恒：c(Na + ) +c(H +)=c(CH3COO-)+c(OH-)，结合题干已知：c(CH3COOH) +c(CH3COO-)=0.1 mol•L-1，两式相加可得：c(Na + )+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1 mol/L。 考点03 酸碱中和滴定 1.(2025-2026高二上·湖北圆创联考·期中)下列实验方案能达到实验目的的是 A.测量中和反应的反应热 B.将装有、混合气体的装置分别浸在冷水和热水中，研究温度对化学平衡的影响 C.蒸干溶液获得晶体 D.用标准溶液滴定未知浓度的盐酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．纯铜杯盖和银质搅拌器的导热性较好，会导致热量散失，该装置不能测量中和反应的反应热，A错误； B．NO2和N2O4之间存在可逆反应： 2NO2N2O4，温度变化会影响该平衡的移动。通过观察不同温度下气体颜色的变化（NO2为红棕色，N2O4为无色），可以研究温度对化学平衡的影响，此方案能够达到研究温度对化学平衡影响的目的，B正确； C．溶液中获得硫酸亚铁晶体不能蒸干，蒸干会失去晶体的结晶水，应该用蒸发、浓缩、冷却、结晶来获得硫酸亚铁晶体，C错误； D．NaOH溶液应该盛放在碱式滴定管中，且滴定过程中应注视锥形瓶内溶液颜色变化，D错误； 故答案选B。 2.(2025-2026高二上·湖北十堰普通高中区县联合体·期中)下列措施能降低化学反应速率的是 A. 催化氧化氨制备硝酸时加入铂 B. 恒压下充入He C. 中和滴定时，边滴边摇锥形瓶 D. 石墨合成金刚石时增大压强 【答案】B 【解析】A．催化氧化氨制备硝酸时加入铂作为催化剂，催化剂会加快反应速率，A错误； B．恒压下充入He导致H2和H2S的分压降低，反应物浓度下降，反应速率降低，B正确； C．中和滴定时摇动锥形瓶促进混合，加快反应速率，C错误； D．石墨合成金刚石，该反应中没有气体参与，增大压强不会改变化学反应速率，D错误； 故选B。 3.(2025-2026高二上·湖北八校联考·期中)KOH标准溶液的配制和标定的流程包括KOH溶液的配制、基准物质冰醋酸的称量以及用KOH溶液滴定等操作。下列实验操作正确的是 A.  B.  C.  D.  【答案】C 【解析】A．氢氧化钾易潮解，且具有腐蚀性，不能用称量纸称量，应放在烧杯中称量，A错误； B．溶解物质不能用容量瓶，B错误； C．聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，为酸碱通用滴定管，C正确； D．应用左手控制滴定管活塞，D错误； 故选C。 4.(2025-2026高二上·湖北省宜城一中、枣阳一中等鄂北六校·期中)下列实验仪器使用或实验操作错误的是 A. 容量瓶使用前用蒸馏水洗净并烘干 B. 用pH计测定NaClO溶液的pH C. 接近滴定终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁 D. 用酸式滴定管量取10.60mL高锰酸钾溶液 【答案】A 【解析】A．容量瓶的容积是校准过的，烘干可能导致热胀冷缩，改变容积，且溶液配制过程中需要向容量瓶中加入蒸馏水，故容量瓶洗净后直接使用，A错误； B．NaClO溶液具有强氧化性，能够漂白pH试纸上的指示剂，导致测量结果不准确，故不能用pH试纸测量NaClO溶液的pH值，pH计适用于测量各种溶液的pH，包括NaClO这类强氧化性溶液，B正确； C．接近滴定终点时允许滴定管的尖嘴轻触锥形瓶内壁，便于控制滴加溶液的量，准确判断滴定终点，C正确； D．由于酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，会氧化碱式滴定管下端的橡胶管，故高锰酸钾溶液应该用酸式滴定管或者通用滴定管盛装，可用酸式滴定管量取10.60mL高锰酸钾溶液，D正确； 故答案为：A。 5.(2025-2026高二上·湖北八校联考·期中)酸碱中和滴定曲线可以通过实验测得。下图曲线a和b是常温下盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列说法不正确的是 A. 氢氧化钠的物质的量浓度为0.01mol/L B. 曲线b是氢氧化钠溶液滴定盐酸溶液的滴定曲线 C. P点时恰好完全中和，溶液呈中性 D. 甲基橙或者酚酞都能用作本实验的指示剂 【答案】B 【解析】A．观察曲线b起点，常温下，氢氧化钠溶液的，，氢氧化钠的物质的量浓度为，A正确； B．曲线b的pH逐渐降低，所以b是盐酸滴定氢氧化钠溶液的曲线，B错误； C．P点时恰好完全中和，溶质为氯化钠，溶液呈中性，C正确； D．强酸、强碱相互滴定，滴定终点溶液为中性，指示剂可选择酚酞或甲基橙，D正确； 故选B。 6.(2025-2026高二上·湖北省武汉外国语学校·期中)用盐酸标准溶液滴定溶液，下列操作错误的是 将橡皮管向上弯曲，出口上斜，挤压橡皮管中的玻璃珠，使溶液将气泡冲出 将液面位于“0”刻度处的溶液全部放出 A．碱式滴定管排气泡的基本操作方法 B．量取溶液 眼睛注视锥形瓶中溶液，观察颜色变化 记录V=16.20 mL C．用HCl标准溶液滴定NaOH溶液 D．平视读数并记录滴定管液面的示数 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．碱式滴定管排气泡时，弯曲橡皮管、挤压玻璃珠使气泡排出，操作正确，A不符合题意； B．滴定管“50.00”刻度下方仍有溶液，将“0”刻度处溶液全部放出，实际取液体积会超过 50.00 mL，操作错误，B符合题意； C．滴定过程中应注视锥形瓶内溶液颜色变化，判断滴定终点，操作正确，C不符合题意； D．滴定管刻度从上到下增大，平视读数并记录滴定管液面的示数16.20 mL，操作正确，D不符合题意； 故选B。 7.(2025-2026高二上·湖北省黄冈中学·期中)常温下，将等浓度的溶液分别逐滴滴加到等体积、等的两种酸溶液中，等体积、等的和的稀释图像和溶液的与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列说法正确的是 A. 两种原溶液中的浓度大 B. a点处存在： C. 从图中数据可知 D. 用滴定时使用石蕊作为指示剂 【答案】C 【解析】从稀释倍数与pH的关系图像可以看出，将相同pH的HA和HB稀释相同倍数时，HB的pH变化大，则HB的酸性强于HA的酸性，Ka(HA)＜Ka(HB)。对于HA来说，当lg=0时，=1，c(H+)HA=Ka(HA)，同样，c(H+)HB=Ka(HB)，则c(H+)HA＜c(H+)HB，pH(HA)＞pH(HB)，从而得出M表示HA、N表示HB的pH与粒子浓度比值的对数关系。 【解析】 A．由分析可知，HB的酸性比HA强，等体积、等的两种原溶液中的浓度小，A错误； B．a点处，依据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(B-)+c(OH-)，pH=10，c(H+)<c(OH-)，存在：c(Na+)>c(A-)，B错误； C．lg=0时，=1，此时pH=4.5，c(H+)HB=10-4.5，所以c(H+)HB=Ka(HB)=10-4.5，C正确； D．HA为弱酸，NaA为强碱弱酸盐，则溶液呈碱性，用NaOH滴定HA时使用酚酞作为指示剂，D错误； 故选C。 8.(2025-2026高二上·湖北省沙市中学·期中)下列实验操作正确的是 A. 用图1装置进行K2Cr2O7溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液实验 B. 如图2所示，记录滴定终点读数为18.90mL C. 图3操作为赶出碱式滴定管内的气泡 D. 图4，滴定时左手控制滴定管玻璃活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管液面变化 【答案】C 【解析】A．重铬酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，不能盛装在碱式滴定管中，A错误； B．滴定管刻度的0刻度在上方，则由图可知，记录滴定终点读数为18.10 mL，B错误； C．赶出碱式滴定管内的气泡时，应将橡胶管向上弯曲，快速挤压玻璃小球放出溶液，排出尖嘴部分气泡，C正确； D．滴定时左手控制滴定管玻璃活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，D错误； 故选C。 9.(2025-2026高二上·湖北十堰八校教联体·期中)25℃时，用盐酸滴定氨水的图像如图所示，下列说法正确的是 A. a点时： B. 水的电离程度： C. 滴定过程中，减小 D. a、b、c、d均有 【答案】D 【解析】A．a点加入10mL盐酸，溶质为等物质的量的和，此时溶液呈碱性，的电离程度大于的水解程度，故，A错误； B．酸或碱的电离抑制水的电离，盐类水解促进水的电离，a点时为等物质的量的和，的电离会抑制水的电离，的水解会促进水的电离，的电离程度大于的水解程度，a点时会抑制水的电离；b点pH=7，溶质为和少量，对水的电离抑制弱于a点；c点恰好完全反应，溶质只有，水解促进水的电离，水的电离程度最大；d点的溶质为等物质的量的和，盐酸对水的电离有很强的抑制作用，因此各个点的水的电离程度的排序为，B错误； C．根据的电离常数，可得，滴定过程中不断减小，不变，故该比值增大，C错误； D．a、b、c、d四点的溶液均满足电荷守恒，即，D正确； 故答案为D。 10.(2025-2026高二上·湖北省宜城一中、枣阳一中等鄂北六校·期中)，向的醋酸溶液中不断滴加的溶液，溶液的变化曲线如图所示。在滴定过程中，下列说法错误的是 A. 、、三点对应的溶液中水的电离程度： B. 时， C. 点对应的溶液中： D. 若用标准溶液滴定待测的溶液时，选用酚酞作指示剂 【答案】C 【解析】A．醋酸和水的电离方程式分别为和。因此，酸电离产生会抑制水的电离。在的过程中，溶液中的逐渐被中和，对水的电离的抑制逐渐减弱。c点状态下，与NaOH完全中和，可视作溶液。盐可以促进水的电离。到达c点时，水的电离程度最大。A正确； B．根据电荷平衡，可列公式①。在点对应的溶液中，有，。将该公式代入电荷平衡式中可得公式②。由图像可知，点对应的溶液呈酸性，则有，将此结果代入① 和② 可得。根据和的电离和水解平衡常数公式可得。综合以上结果可知，公式中、两项均大于1，可得，B正确； C．根据B中分析可知，在点有，，综上则有，C错误； D．用标准NaOH溶液滴定的过程中，pH逐渐增加。到达反应终点时，溶液呈碱性。酚酞的变色范围为，可以覆盖反应终点，D正确； 故答案选C。 11.(2025-2026高二上·湖北孝感·重点中学5G联合体·期中)下列图示与对应叙述不相符的是 A. 图1中反应过程b有催化剂参与，且该反应为放热反应 B. 图2为恒容且温度为和，发生反应，则平衡常数 C. 图3为向0.05 g镁条中分别注入盐酸、醋酸，则300 s内平均反应速率 D. 图4为时，用溶液滴定溶液，应选择酚酞作指示剂 【答案】C 【解析】A．图1中反应过程b分步进行，且活化能改变，说明有催化剂参与了化学反应。反应物能量高于生成物，反应为放热反应，A正确； B．图2中先拐先平说明，但平衡时对应产物的体积分数更低，相当于平衡逆向移动，K减小，则，B正确； C．图3可知，300 s时锥形瓶内气体的压强相等，则300 s内两反应生成氢气的平均速率相等，说明300 s内平均反应速率v(HCl)=v(CH3COOH)，C错误； D．图4中，用强碱滴定弱酸，酚酞的变色范围在pH的突变范围内，酚酞变色时更接近反应终点，所以滴定时应选择酚酞作指示剂，D正确； 故选C。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 专题07 考点01水的电离 考点O2溶液的酸碱性与PH 考点03酸碱中和滴定 》 考点01水的电离 1.【答案】A 2.【答案】D 3.【答案】C 4.【答案】D D考点02溶液的酸碱性与H 1.【答案】c 2.【答案】B 3.【答案】A 4.【答案】B 5.【答案】A 6.【答案】A 7.【答案】C 8.【答案】C 9.【答案】D 10.【答案】c 11.【答案】C 12.【答案】D 13.【答案】B 14.【答案】A 15.【答案】C 16.【答案】D 17.【答案】A 18.【答案】B 19.【答案】B 20.【答案】B 21.【答案】B www.zxxk .com 让教与学更高效 水的电离和溶液的pH 3大高频考点 1/2 可学科网 www.zxxk.com 22.【答案】(1)b (2) (3) > (4) < (5) (6) 11:9 ②>③>① (7) H,C,O+2C0=C,O+2HCO 23.【答案】(1)①B>A>C(或BAC) ②C (3)NaCN+H,ONaOH+HCN b 24.【答案】(1)105mol/L: CIO+CO,+H,O=HCIO+HCO3 (4)① N2H6H SO2 (5)①烧碱 ②10：1 25.【答案】(1)增大 (2) (4)C C1O +CO,+H,O=HCIO+HCO 0.1 D 考点03酸碱中和滴定 1.【答案】B 2.【答案】B 3.【答案】C 4.【答案】A 5.【答案】B 6.【答案】B 7.【答案】C 8.【答案】C 9.【答案】D 10.【答案】C 11.【答案】c 2/2 ⑦ s0I①(9) ⑦ >①(8) Q ⑦ HO+HN-OH+HN (8) ca ( (9) 乙(9) a(五) ②①③鉅)⑦<①<©（乙） 举皇重右与裤