精品解析：湖北省十堰市八校教联体联考2025-2026学年高二上学期12月期中化学试题

2025—2026学年十堰市八校教联体12月联考 高二化学试卷 考试时间：2025年12月18日下午14：30—15：45 试卷满分：100分 (可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5) 一、选择题：共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列化学用语或图示表达错误的是 A. 氯化铵的电子式： B. 反应属于化学变化 C. 的电离方程式： D. 用电子式表示的形成： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化铵是离子化合物，电子式：，A正确； B．反应是核反应，不属于化学变化，B错误； C．是强电解质，完全电离，电离方程式为，C正确； D．是离子化合物，用电子式表示的形成：，D正确； 答案选B。 2. 下列化学方程式中，属于水解反应的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】水解反应‌是指在溶液中盐电离出的离子与水电离出的氢离子和氢氧根结合生成弱电解质的反应，据此信息解答。 【详解】A．该过程属于的电离过程，故A不符合题意； B．该过程表示与OH-发生反应生成和水，不属于水解反应，故B不符合题意； C．该过程表示电离过程，故C不符合题意； D．表示含的盐发生水解反应，结合水中的氢离子生成，故D符合题意； 故选：D。 3. 下列“铁钉镀铜”实验装置设计正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】要在铁钉上镀铜，则应Cu与电源正极相连，为阳极，失去电子，阴极为铁，接电源负极，电解质溶液应为含铜离子的盐溶液，故选B。 4. 常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 由水电离出的的溶液中：、、、 B. 含大量的溶液中：、、、 C. 酸性溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．由水电离出的的溶液可能呈强酸性或强碱性，若为强碱性，会与反应生成沉淀，无法大量共存，A错误； B．与会发生完全双水解反应生成沉淀和气体，不能大量共存，B错误； C．酸性溶液中，具有还原性，具有强氧化性，二者发生氧化还原反应，无法大量共存，C错误； D．的溶液，呈强碱性，、、、均不与反应，且相互之间不发生反应，能大量共存，D正确。 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温下，的盐酸溶液中数目为 B. 熔融状态下，的离子数为 C. 与充分混合后的气体分子数为 D. ，若放出热量，则转移电子数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．未给出盐酸溶液的体积，无法计算的物质的量和具体数目，A错误； B．熔融状态下电离生成和，1 mol 电离产生2 mol离子，离子数为，B正确； C．1 mol 与0.5 mol 反应生成1 mol ，但体系存在平衡，气体分子数小于，C错误； D．由热化学方程式可知，放出92 kJ热量时转移6 mol电子，放出4.6 kJ热量时，转移电子物质的量为，即转移电子数为，D错误； 故答案选B。 6. 下列说法正确的个数为 ①使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量 ②的反应速率一定比的反应速率大 ③升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数 ④用广泛pH试纸测得新制氯水溶液的pH是3 ⑤的醋酸溶液与的醋酸溶液中的数目，前者多 ⑥相同温度下，HA溶液的导电性弱于HCl溶液，说明HA是弱电解质 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 【答案】A 【解析】 【详解】①催化剂仅改变反应活化能从而改变反应速率，不改变反应的焓变，无法改变反应过程的吸放热，错误； ②反应速率的数值与对应物质的化学计量数成正比，未指明对应物质及反应的前提下，无法直接比较速率数值大小，错误； ③ 升高温度可使更多反应物分子获得能量成为活化分子，增大活化分子百分数，有效碰撞频率升高，反应速率增大，正确； ④ 新制氯水中含具有漂白性的，会漂白pH试纸，无法用广泛pH试纸测定其pH，错误； ⑤两份溶液中醋酸总物质的量均为，弱电解质浓度越小电离程度越大，因此稀醋酸中电离出的数目更多，正确； ⑥溶液导电性与离子浓度有关，未说明与溶液浓度相同的条件下，无法通过导电性比较判断为弱电解质，错误； 符合题意的为③⑤，故答案选A。 7. 下列实验不能得出相应实验结论的是 选项 A B 实验 结论 该反应的 平衡正向移动 选项 C D 实验 结论 利用该装置测定中和热，会导致偏大 相同温度下的溶解度： A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．热水中烧瓶内气体颜色更深，说明反应，在升高温度时，平衡逆向移动，该反应为放热反应，，A正确； B．加入溶液后，与反应使浓度降低，平衡正向移动，溶液变为黄色，B正确； C．铜丝导热性好，会导致反应过程中热量散失更多，测得的温度差偏小，计算得到的反应放热数值偏小，中和热为负值，因此最终测得的偏大，C正确； D．该实验中溶液过量，加入时，直接与过量的反应生成红褐色沉淀，不存在向的转化，无法比较二者溶解度大小，D错误； 故选D。 8. 工业合成氨不仅解决了粮食问题，还为工业、国防和能源领域提供了关键支撑。合成氨的流程图如下，已知，，下列说法正确的是 A. 步骤①的目的是防止混入杂质使催化剂中毒 B. 步骤②中“加压”不仅可以提高原料的转化率，还加快反应速率，所以生产中压强越大越好 C. 步骤④中反应温度提高至800℃，反应速率加快且催化剂的活性更高 D. 步骤④⑤⑥均有利于提高原料的平衡转化率 【答案】A 【解析】 【分析】合成氨是放热、气体分子数减少的反应。步骤①干燥净化：除去杂质，防止催化剂中毒；步骤②加压：增大压强，平衡正向移动，提高氨的产率；步骤③热交换：利用反应放热预热原料气，节约能源；步骤④ 铁触媒（400-500℃）：催化剂加快反应速率，此温度是催化剂活性最佳温度（虽温度升高平衡逆向，但速率优先）；步骤⑤ 液化分离：分离出液态，使平衡正向移动，提高原料利用率；步骤⑥循环：未反应的、循环利用，提高原料转化率。 【详解】A．净化反应气是为了防止催化剂中毒，A正确； B．加压不仅可以提高原料的转化率，还加快反应速率，但也要考虑生产效率和成本，要选择合适的压强，不是压强越大越好，B错误； C．催化剂铁触煤活性温度为400-500℃，温度过高催化剂活性降低，反应速率减慢，C错误； D．第④步使用催化剂平衡不移动，不能提高原料的平衡转化率，D错误； 故答案选A。 9. 根据下列图示所得出的结论正确的是 A. 图甲表示质量相等、大小相同的铝片，分别与5%、20%的足量稀盐酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系曲线 B. 图乙是镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，说明时刻溶液的温度最高 C. 图丙是某反应A→C的能量变化曲线图(E表示能量)，反应中 D. 图丁是 的反应速率随反应时间变化的曲线，说明时刻改变的条件是增大压强 【答案】A 【解析】 【详解】A．铝片质量相等且盐酸足量，Al完全反应，生成H2质量相同，图甲中两曲线最终H2质量相同，盐酸的浓度不同，产生氢气的速率不同，浓度越高，反应速率越快，图甲符合，A正确； B．图乙是镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，说明时刻反应速率最大（反应并未结束）， 反应是不断放热的，此时温度未达最高，B错误； C．反应A→C，有两个反应历程，分别是A→B，B→C。A→B的反应热为E1-E2，B→C 的反应热为E3-E4，由盖斯定律可知A→C的反应热为E1-E2+E3-E4，C错误； D．t0时刻v正、v逆均突增且v逆 '＞v正'反应逆向移动，而该反应为气体分子数减小（2→1）的反应，增大压强时会使平衡正向移动，D错误； 故答案选A。 10. 已知、、对应的反应中已省略，且，则下列说法正确的是 A. B. C. D. 稳定性：正丁烷>异丁烷 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据盖斯定律可知，故，且，故，A错误； B．由图可知，气态水变成液态水放热，故，，故，则，B错误； C．，故，C正确； D．由A项分析可知，说明正丁烷变为异丁烷反应放热，故正丁烷能量高于异丁烷，能量越低越稳定，故稳定性：异丁烷>正丁烷，D错误； 故选C。 11. 在相同温度下，将和分别置于初始体积相同的甲乙两密闭容器中发生反应：并达到平衡，甲容器始终保持恒温恒容，乙容器始终保持恒温恒压，达到平衡时，下列关于的百分含量的说法正确的是 A. 乙<甲 B. 乙=甲 C. 甲<乙 D. 不确定 【答案】C 【解析】 【详解】相同温度下，在甲乙密闭容器中发生如下平衡且起始物质的量相同，反应正方向气体体积减少，故可利用等效平衡思想，令甲乙起始条件均为恒温恒容，在反应达到平衡后，容器内压强减少，增加乙容器的压强到初始压强即保证恒温恒压，则平衡正向移动，百分含量乙大于甲，故选C。 12. 密闭容器中，X和Y在有、无催化剂的条件下，发生两个竞争反应：①，②，反应过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 恒温、无催化剂的条件下，反应①的活化能小于反应② B. 恒容条件下，分离出W，反应①和反应②的正反应速率均减小 C. 降低温度，反应①平衡常数会增大而反应②平衡常数会减小 D. 恒温条件下平衡后增大压强，再次平衡后W的物质的量不会发生改变 【答案】CD 【解析】 【详解】A．催化剂可以降低反应的活化能，据图可知，恒温、无催化剂的条件下，反应①的活化能小于反应②，A正确； B．分离出W，减小，反应②正向移动，、减小，则反应②减小；由于、减小，导致反应①的正反应速率也减小，B正确； C．由图知①是吸热反应，②是放热反应，降温①逆向移动、平衡常数减小，而②正向移动，平衡常数增大，C错误； D．增大压强，①平衡正向移动，、减小，同时导致②平衡逆向移动，再次平衡后的物质的量发生变化，D错误； 故答案选CD。 13. 天然气报警器可及时检测到空气中甲烷浓度的变化，当甲烷达到一定浓度时，传感器随之产生电信号并联动报警，其工作原理如图所示，其中可以在固体电解质中移动。当报警器触发工作时，下列说法正确的是 A. 图中的多孔电极b上发生氧化反应 B. 在电解质中向a电极移动，电子迁移方向由b电极经导线流向a电极 C. 当电路中有4mol电子转移时，则电极a上有11.2L(标准状况)甲烷参与反应 D. 多孔电极a上发生反应的电极反应式为： 【答案】C 【解析】 【分析】多孔电极a通入的气体为甲烷，发生氧化反应，为负极，由于为固体电解质，电极反应为；多孔电极b通入的气体为空气，其中的氧气发生还原反应，为正极，电极反应为，由此解答； 【详解】A．由分析可知，多孔电极b为正极，发生还原反应，A错误； B．为阴离子，在原电池电解质中向负极（a电极）移动；电子从负极（a电极）经导线流向正极（b电极），B错误； C．由分析可知，负极的电极反应式为，1mol 参与反应转移8mol电子，转移4mol电子时，，标准状况下体积为，C正确； D．由分析可知，负极的电极反应式为，D错误； 故选C。 14. 常温下，用溶液分别滴定浓度均为的、溶液，所得沉淀溶解平衡图像如下图所示(不考虑的水解)。表示或。下列叙述正确的是 A. 的数量级为 B. N点表示的不饱和溶液 C. 常温下，的溶解度小于AgCl D. 向的混合溶液中滴入溶液时，先生成沉淀 【答案】B 【解析】 【分析】Ksp(Ag2C2O4)=，Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c (Cl-)，根据点(-5.75，4)和(-2.46，4)，计算Ksp(AgCl)=10-5.75×10-4=10-9.75，Ksp (Ag2C2O4)=10-2.46×(10-4)2=10-10.46，据此解答。 【详解】A．代入曲线上的点：，，即， ，，数量级为，A错误； B．N点的大于同下平衡曲线上的数值，说明N点比对应平衡浓度小，此时浓度商，对应的不饱和溶液，B正确； C．设AgCl的饱和溶液中氯离子浓度是，则​满足，由AgCl曲线上点得​，；的饱和溶液中草酸根离子浓度是，则满足，代入得，故​的溶解度大于AgCl，C错误； D．由图可知，当阴离子浓度时，生成AgCl沉淀所需的c(Ag+)小，则向的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成AgCl沉淀，D错误； 故选B。 15. 25℃时，用盐酸滴定氨水的图像如图所示，下列说法正确的是 A. a点时： B. 水的电离程度： C. 滴定过程中，减小 D. a、b、c、d均有 【答案】D 【解析】 【详解】A．a点加入10mL盐酸，溶质为等物质的量的和，此时溶液呈碱性，的电离程度大于的水解程度，故，A错误； B．酸或碱的电离抑制水的电离，盐类水解促进水的电离，a点时为等物质的量的和，的电离会抑制水的电离，的水解会促进水的电离，的电离程度大于的水解程度，a点时会抑制水的电离；b点pH=7，溶质为和少量，对水的电离抑制弱于a点；c点恰好完全反应，溶质只有，水解促进水的电离，水的电离程度最大；d点的溶质为等物质的量的和，盐酸对水的电离有很强的抑制作用，因此各个点的水的电离程度的排序为，B错误； C．根据的电离常数，可得，滴定过程中不断减小，不变，故该比值增大，C错误； D．a、b、c、d四点的溶液均满足电荷守恒，即，D正确； 故答案为D。 二、非选择题：(本题共4个小题，共55分)。 16. 软锰矿的主要成分为，还含有、、、、等杂质，工业上用软锰矿制取的流程如图所示： 已知：部分金属阳离子完全沉淀时的pH见下表： 金属阳离子 完全沉淀时的pH 3.2 5.2 10.4 12.4 （1）“第1步除杂”中加入过氧化氢的作用为____________________________；写出该反应的离子方程式为______________________________________________________________________________。 （2）“第1步除杂”中形成滤渣1的主要成分为____________________________(填化学式)；调pH至5~6所加的试剂可选择______________(填字母)。 A．CaO B．MgO C． D．氨水 （3）“第2步除杂”主要是将、转化为相应氟化物沉淀除去，写出用除去的离子方程式：________________________________；该反应的平衡常数为_______________(结果保留一位小数)(已知的；的；的) （4）取少量溶于水，配成溶液，测其发现该溶液显酸性，原因是____________________________(用离子方程式表示)。 【答案】（1） ①. 将氧化为，便于后续通过调节生成除去 ②. （2） ①. 、 ②. ab （3） ①. ②. （4） 【解析】 【分析】软锰矿的主要成分为，还含有、、、、，加入硫酸，并通入，和被还原成和，不溶于硫酸，浸出渣的主要成分是；加入可以将氧化为，便于后续通过调节除去，根据金属阳离子完全沉淀时的表， 调整至5-6时，可以将和转化为和，滤渣1的主要成分是和；后续加入除去、转化为、，滤渣2的主要成分是、；滤液的主要成分为，经过蒸发浓缩、趁热过滤得到，由此解答； 【小问1详解】 由分析可知，的主要作用是将氧化为，便于后续通过调节pH生成除去；该反应在酸性条件下进行，因此离子方程式为； 【小问2详解】 由分析可知，滤渣1的主要成分为和；调节的试剂需要能消耗溶液中的增大，同时不能引入难以除去的新杂质离子； a．可与酸反应升高，引入的可以在第2步除杂被除去，a符合题意； b．可与酸反应升高，引入的可以在第2步除杂被除去，b符合题意； c．难以有效调节，同时引入的无法在后续步骤除去，c不符合题意； d．氨水可与酸反应升高，但是引入的无法在后续步骤除去，d不符合题意； 故选ab； 【小问3详解】 可与发生沉淀转化反应，生成更难溶的沉淀，离子方程式为；该反应的平衡常数； 【小问4详解】 属于弱碱阳离子，溶于水会发生水解反应，结合水电离出的，使溶液中的浓度大于，溶液显酸性，对应的离子方程式为。 17. 研究的综合利用、实现资源化，是能源领域的重要发展方向。 （1）已知，时，的燃烧热为，请写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式______________________________________________。 （2）与在催化作用下生成可再生资源甲醇，相关反应如下： 反应I： 反应II： ①向容器中充入与，下列不能判断反应I达到平衡状态的是__________________(填字母)。 A．容积固定的绝热容器中，温度保持不变 B．一定温度和容积固定的容器中，混合气体的密度保持不变 C．一定温度和容积固定的容器中，混合气体的平均相对分子质量保持不变 D．单位时间内生成同时生成 ②和合成甲醇时温度对单位时间内转化率及甲醇和CO产率的影响如图1所示。则由图1可知______________0(填“<”、“>”或“=”)。 （3）电化学装置能够实现化学能与电能的相互转化。利用下图所示的装置(电极均为惰性电极)，实现电解饱和食盐水。 ①P电极是__________(填“正”“负”“阴”或“阳”)极：Q电极溶液的pH将_________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②M电极的电极反应式为___________________________________________。 ③外电路中每通过电子，电极区溶液质量理论上减少______________g。 ④a气体与溶液C反应的离子方程式为：______________________________________________。 【答案】（1） （2） ①. B ②. > （3） ①. 阳 ②. 增大 ③. ④. 58.5 ⑤. 【解析】 【小问1详解】 燃烧热的定义是25℃、101kPa下，1 mol纯物质完全燃烧生成指定稳定氧化物（C转化为气态​，H转化为液态）时放出的热量，热化学方程式为。 【小问2详解】 ①A．反应I放热，绝热容器中温度是变量，温度保持不变说明反应达到平衡，A不符合题意； B．恒温恒容时，所有物质均为气体，气体总质量不变、容器体积固定，混合气体密度始终为定值，密度不变不能说明反应达平衡，B符合题意； C．反应前后气体总物质的量不相等，气体总质量不变，平均相对分子质量是变量，其保持不变说明反应达平衡，C不符合题意； D．单位时间生成3 mol（逆反应方向）同时生成1 mol（正反应方向），正逆反应速率相等，说明反应达平衡，D不符合题意； 故选B。 ②反应I放热，温度升高时反应I平衡逆向移动，甲醇产率下降；但图中随温度升高CO产率持续上升，说明升温促进反应II正向进行，根据勒夏特列原理，正反应为吸热反应，因此。 【小问3详解】 ①P连接电源正极，为电解池的阳极，Q为阴极，Q极发生反应2H2O+2e-=H2↑+2OH-，溶液pH增大 。 ②酸性条件下，负极失电子被氧化为，电极反应为。 ③P极（阳极）的反应为，外电路通过1 mol电子时，生成0.5mol（质量35.5g），同时有1 mol通过阳离子交换膜从P极区迁移到Q极区（质量23 g），因此P极区溶液总质量减少。 ④a气体是P电极生成的，溶液C为Q电极生成的NaOH溶液，二者发生歧化反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为。 18. 滴定法可以测定食品成分含量，来确定食品是否符合有关国家标准。国家标准规定酿造食醋中醋酸的含量不得低于。某研究小组用溶液测定白醋中醋酸的含量。测定过程如图所示： （1）上述测定实验需用到的仪器为___________(填序号)。 （2）用标准NaOH溶液滴定稀释后白醋溶液时，用______________作指示剂。滴定终点的现象为__________________________________。 （3）根据下表数据计算分析，该待测白醋中醋酸的含量为__________g/100mL，该待测白醋__________(填“符合”或“不符合”)国家标准。 滴定次数 1 2 3 4 V(待测白醋)/mL 20.00 20.00 20.00 20.00 V(NaOH消耗)/mL 15.95 15.00 15.05 14.95 （4）下列操作中，可能使所测食醋中醋酸的含量偏低的是______________(填序号)。 A. 滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 B. 颜色发生变化后立即读数 C. 读取标准NaOH溶液体积时，开始时俯视读数，滴定结束时仰视读数 D. 盛放标准NaOH溶液的滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 【答案】（1）b、c、f、g （2） ①. 酚酞 ②. 当滴入最后半滴标准NaOH溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 （3） ①. 4.5 ②. 符合 （4）B 【解析】 【分析】由题给流程可知，测定白醋中醋酸的含量的操作为量取10.00 mL白醋放入烧杯，加水稀释后，转移入100 mL容量瓶中，洗涤、转移、定容，配制成100 mL稀溶液；用酸式滴定管量取20.00 mL稀溶液放入锥形瓶，滴加指示剂，用浓度为0.1000 mol/L的氢氧化钠标准溶液滴定。 【小问1详解】 由分析可知，稀释时需要用到100 mL容量瓶，滴定时需要用到酸式滴定管、碱式滴定管和锥形瓶，故选b、c、f、g； 【小问2详解】 氢氧化钠溶液与醋酸溶液完全反应生成醋酸钠和水，强碱弱酸盐醋酸钠在溶液中水解使溶液呈碱性，所以滴定时选用酚酞作指示剂；氢氧化钠溶液与醋酸溶液完全反应后，再滴入半滴氢氧化钠溶液，溶液会由无色变为浅红色，所以滴定终点的现象为当滴入最后半滴标准氢氧化钠溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色； 【小问3详解】 由表格数据可知，第1次滴定消耗氢氧化钠溶液的体积误差较大，则消耗氢氧化钠溶液的平均体积为：，待测白醋中醋酸的含量为：=4.5 g，即该待测白醋中醋酸的含量为4.5g/100mL，由题意可知，该待测白醋符合国家标准； 【小问4详解】 A．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥不会影响待测液中溶质的物质的量和标准液的体积，对测定结果无影响，A不符合题意； B．颜色发生变化后立即读数会使消耗标准液的体积偏小，导致测定结果偏低，B符合题意； C．读取标准氢氧化钠溶液体积时，开始时俯视读数，滴定结束时仰视读数会使标准液体积偏大，导致测定结果偏高，C不符合题意； D．滴定前有气泡，滴定后气泡消失会使标准液体积偏大，导致测定结果偏高，D不符合题意； 故选B。 19. 水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中。回答下列问题： （1）的水溶液中存在电离平衡。下列方法可使的溶液中电离程度增大的是____________(填字母)。 a．加入少量固体 b．加水将溶液稀释至 c．加入少量固体 d．加入少量的溶液 e．通入少量 （2）常温下，用氨水吸收可得到溶液，则溶液中____(填“>”“＜”或“=”)。[已知：常温下电离常数，，]。 （3）常温下，pH相同的盐酸和醋酸稀释100倍后溶液的PH分别为a和b，则a________b(填“>”“<”或“=”)。 （4）25℃时，将的溶液与的溶液等体积混合，反应后测得溶液的，则溶液中____________(填“>”“<”或“=”)。 （5）常温下的盐酸溶液与的NaOH溶液混合后pH=4，则____________。 （6）相同浓度的①、②、③溶液：大小顺序为_______________。 （7）已知碳酸：，，草酸：，，。若将少量草酸溶液加入到足量的碳酸钠溶液中，则反应的离子方程式为：__________________。 【答案】（1）b （2） > （3） > （4） < （5） （6） ②>③>① （7） 【解析】 【小问1详解】 氨水中存在电离平衡：： a．加入固体，溶液中增大，平衡逆向移动，电离程度减小，a不符合题意； b．加水稀释，促进弱电解质电离，电离程度增大，b符合题意； c．加入固体，对平衡无影响，电离程度不变，c不符合题意； d．加入溶液，增大，平衡逆向移动，电离程度减小，d不符合题意； e．通入，氨水浓度增大，电离程度减小，e不符合题意； 故选b。 【小问2详解】 溶液中，的水解常数，的电离常数。因为，所以的电离程度大于的水解程度。根据物料守恒，由于电离程度大于水解程度，生成的，且极小，故。 【小问3详解】 盐酸为强酸，醋酸为弱酸。pH相同的盐酸和醋酸，醋酸的浓度远大于盐酸。稀释100倍时，盐酸的pH增大2，即；而醋酸在稀释过程中会继续电离出，使得溶液中大于稀释前的一百分之一，因此pH的增加量小于2，即。故。 【小问4详解】 混合溶液中存在电荷守恒：。由于反应后溶液的，即，代入电荷守恒式可得。因为，所以。 【小问5详解】 常温下pH=3的盐酸中，pH=11的NaOH溶液中，混合后溶液pH=4说明盐酸过量，此时，根据，故。 【小问6详解】 设三种溶液的浓度均为：①溶液中初始浓度为，水解后浓度略小于；②溶液中初始浓度为，水解后浓度略小于，为三者最大；③溶液中初始浓度为，电离出的抑制水解，使其水解程度小于①，故浓度大于①。因此的大小顺序为②>③>①。 【小问7详解】 根据电离常数可知酸性强弱顺序为，根据强酸制弱酸原理，少量草酸与足量碳酸钠反应时，草酸完全反应生成，转化为，反应的离子方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年十堰市八校教联体12月联考 高二化学试卷 考试时间：2025年12月18日下午14：30—15：45 试卷满分：100分 (可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5) 一、选择题：共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列化学用语或图示表达错误的是 A. 氯化铵的电子式： B. 反应属于化学变化 C. 的电离方程式： D. 用电子式表示的形成： 2. 下列化学方程式中，属于水解反应的是 A. B. C. D. 3. 下列“铁钉镀铜”实验装置设计正确的是 A. B. C. D. 4. 常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 由水电离出的的溶液中：、、、 B. 含大量的溶液中：、、、 C. 酸性溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温下，的盐酸溶液中数目为 B. 熔融状态下，的离子数为 C. 与充分混合后的气体分子数为 D. ，若放出热量，则转移电子数目为 6. 下列说法正确的个数为 ①使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量 ②的反应速率一定比的反应速率大 ③升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数 ④用广泛pH试纸测得新制氯水溶液的pH是3 ⑤的醋酸溶液与的醋酸溶液中的数目，前者多 ⑥相同温度下，HA溶液的导电性弱于HCl溶液，说明HA是弱电解质 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 7. 下列实验不能得出相应实验结论的是 选项 A B 实验 结论 该反应的 平衡正向移动 选项 C D 实验 结论 利用该装置测定中和热，会导致偏大 相同温度下的溶解度： A. A B. B C. C D. D 8. 工业合成氨不仅解决了粮食问题，还为工业、国防和能源领域提供了关键支撑。合成氨的流程图如下，已知，，下列说法正确的是 A. 步骤①的目的是防止混入杂质使催化剂中毒 B. 步骤②中“加压”不仅可以提高原料的转化率，还加快反应速率，所以生产中压强越大越好 C. 步骤④中反应温度提高至800℃，反应速率加快且催化剂的活性更高 D. 步骤④⑤⑥均有利于提高原料的平衡转化率 9. 根据下列图示所得出的结论正确的是 A. 图甲表示质量相等、大小相同的铝片，分别与5%、20%的足量稀盐酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系曲线 B. 图乙是镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，说明时刻溶液的温度最高 C. 图丙是某反应A→C的能量变化曲线图(E表示能量)，反应中 D. 图丁是 的反应速率随反应时间变化的曲线，说明时刻改变的条件是增大压强 10. 已知、、对应的反应中已省略，且，则下列说法正确的是 A. B. C. D. 稳定性：正丁烷>异丁烷 11. 在相同温度下，将和分别置于初始体积相同的甲乙两密闭容器中发生反应：并达到平衡，甲容器始终保持恒温恒容，乙容器始终保持恒温恒压，达到平衡时，下列关于的百分含量的说法正确的是 A. 乙<甲 B. 乙=甲 C. 甲<乙 D. 不确定 12. 密闭容器中，X和Y在有、无催化剂的条件下，发生两个竞争反应：①，②，反应过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 恒温、无催化剂的条件下，反应①的活化能小于反应② B. 恒容条件下，分离出W，反应①和反应②的正反应速率均减小 C. 降低温度，反应①平衡常数会增大而反应②平衡常数会减小 D. 恒温条件下平衡后增大压强，再次平衡后W的物质的量不会发生改变 13. 天然气报警器可及时检测到空气中甲烷浓度的变化，当甲烷达到一定浓度时，传感器随之产生电信号并联动报警，其工作原理如图所示，其中可以在固体电解质中移动。当报警器触发工作时，下列说法正确的是 A. 图中的多孔电极b上发生氧化反应 B. 在电解质中向a电极移动，电子迁移方向由b电极经导线流向a电极 C. 当电路中有4mol电子转移时，则电极a上有11.2L(标准状况)甲烷参与反应 D. 多孔电极a上发生反应的电极反应式为： 14. 常温下，用溶液分别滴定浓度均为的、溶液，所得沉淀溶解平衡图像如下图所示(不考虑的水解)。表示或。下列叙述正确的是 A. 的数量级为 B. N点表示的不饱和溶液 C. 常温下，的溶解度小于AgCl D. 向的混合溶液中滴入溶液时，先生成沉淀 15. 25℃时，用盐酸滴定氨水的图像如图所示，下列说法正确的是 A. a点时： B. 水的电离程度： C. 滴定过程中，减小 D. a、b、c、d均有 二、非选择题：(本题共4个小题，共55分)。 16. 软锰矿的主要成分为，还含有、、、、等杂质，工业上用软锰矿制取的流程如图所示： 已知：部分金属阳离子完全沉淀时的pH见下表： 金属阳离子 完全沉淀时的pH 3.2 5.2 10.4 12.4 （1）“第1步除杂”中加入过氧化氢的作用为____________________________；写出该反应的离子方程式为______________________________________________________________________________。 （2）“第1步除杂”中形成滤渣1的主要成分为____________________________(填化学式)；调pH至5~6所加的试剂可选择______________(填字母)。 A．CaO B．MgO C． D．氨水 （3）“第2步除杂”主要是将、转化为相应氟化物沉淀除去，写出用除去的离子方程式：________________________________；该反应的平衡常数为_______________(结果保留一位小数)(已知的；的；的) （4）取少量溶于水，配成溶液，测其发现该溶液显酸性，原因是____________________________(用离子方程式表示)。 17. 研究的综合利用、实现资源化，是能源领域的重要发展方向。 （1）已知，时，的燃烧热为，请写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式______________________________________________。 （2）与在催化作用下生成可再生资源甲醇，相关反应如下： 反应I： 反应II： ①向容器中充入与，下列不能判断反应I达到平衡状态的是__________________(填字母)。 A．容积固定的绝热容器中，温度保持不变 B．一定温度和容积固定的容器中，混合气体的密度保持不变 C．一定温度和容积固定的容器中，混合气体的平均相对分子质量保持不变 D．单位时间内生成同时生成 ②和合成甲醇时温度对单位时间内转化率及甲醇和CO产率的影响如图1所示。则由图1可知______________0(填“<”、“>”或“=”)。 （3）电化学装置能够实现化学能与电能的相互转化。利用下图所示的装置(电极均为惰性电极)，实现电解饱和食盐水。 ①P电极是__________(填“正”“负”“阴”或“阳”)极：Q电极溶液的pH将_________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②M电极的电极反应式为___________________________________________。 ③外电路中每通过电子，电极区溶液质量理论上减少______________g。 ④a气体与溶液C反应的离子方程式为：______________________________________________。 18. 滴定法可以测定食品成分含量，来确定食品是否符合有关国家标准。国家标准规定酿造食醋中醋酸的含量不得低于。某研究小组用溶液测定白醋中醋酸的含量。测定过程如图所示： （1）上述测定实验需用到的仪器为___________(填序号)。 （2）用标准NaOH溶液滴定稀释后白醋溶液时，用______________作指示剂。滴定终点的现象为__________________________________。 （3）根据下表数据计算分析，该待测白醋中醋酸的含量为__________g/100mL，该待测白醋__________(填“符合”或“不符合”)国家标准。 滴定次数 1 2 3 4 V(待测白醋)/mL 20.00 20.00 20.00 20.00 V(NaOH消耗)/mL 15.95 15.00 15.05 14.95 （4）下列操作中，可能使所测食醋中醋酸的含量偏低的是______________(填序号)。 A. 滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 B. 颜色发生变化后立即读数 C. 读取标准NaOH溶液体积时，开始时俯视读数，滴定结束时仰视读数 D. 盛放标准NaOH溶液的滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 19. 水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中。回答下列问题： （1）的水溶液中存在电离平衡。下列方法可使的溶液中电离程度增大的是____________(填字母)。 a．加入少量固体 b．加水将溶液稀释至 c．加入少量固体 d．加入少量的溶液 e．通入少量 （2）常温下，用氨水吸收可得到溶液，则溶液中____(填“>”“＜”或“=”)。[已知：常温下电离常数，，]。 （3）常温下，pH相同的盐酸和醋酸稀释100倍后溶液的PH分别为a和b，则a________b(填“>”“<”或“=”)。 （4）25℃时，将的溶液与的溶液等体积混合，反应后测得溶液的，则溶液中____________(填“>”“<”或“=”)。 （5）常温下的盐酸溶液与的NaOH溶液混合后pH=4，则____________。 （6）相同浓度的①、②、③溶液：大小顺序为_______________。 （7）已知碳酸：，，草酸：，，。若将少量草酸溶液加入到足量的碳酸钠溶液中，则反应的离子方程式为：__________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $