专题04 化学反应速率 化学反应的方向与调控（期中真题汇编，湖北专用）高二化学上学期

专题04 化学反应速率 化学反应的方向与调控 5大高频考点 考点01 化学反应速率的定义及计算 考点02 化学反应速率的影响因素 考点03 活化能 碰撞理论 考点04 化学反应的方向 考点05 化学反应的调控 考点01 化学反应速率的定义及计算 1.(2025-2026高二上·湖北省华中师范大学第一附属中学·期中)在2L恒容容器中发生反应：，下列表示的反应速率最快的是 A. 400℃，时， B. 450℃，时， C. 300℃，时， D. 350℃，时， 【答案】D 【解析】400℃，时， 450℃，时， 300℃，时， 350℃，时，故反应速率最快的是D。 2.(2025-2026高二上·湖北黄冈部分高中·期中)已知：。若反应速率分别用、、、表示，则下列关系错误的是 A.  B.  C.  D.  【答案】D 【解析】A．根据反应式系数，v(A)：v(B)=1:2，即v(B)=2v(A)，A正确； B．A和D的系数均为1，故v(A)=v(D)，B正确； C．C和D的系数比为3:1，故v(C)=3v(D)，C正确； D．B和C的系数比为2:3，应满足2v(C)=3v(B)，D错误； 故答案选D。 3.(2025-2026高二上·湖北省华中师范大学第一附属中学·期中)通过微扰(如瞬时升温)使化学平衡发生偏离，观测体系微扰后从不平衡态趋向新平衡态所需的弛豫时间()，可研究快速反应的速率常数()。对于，若将纯水瞬时升温到，测得。已知：时，，(为的平衡浓度，在一定温度下为常数)。下列说法错误的是 A. 时，的平衡常数 B. 瞬间升温到25℃后，突然增大，随后逐渐增大 C. 瞬间升温到25℃后，突然增大，随后保持不变 D. 由题中信息可知25℃时逆反应速率常数约为 【答案】D 【解析】A．水的电离平衡常数，A正确； B．升温瞬间增大，导致突然增大；随后H⁺和OH⁻浓度逐渐增加，进一步增大，B正确； C．升温使增大，而几乎不变，故突然增大后保持稳定，C正确； D．根据，结合和，计算得，而非，D错误； 故答案选D。 4.(2025-2026高二上·湖北省华中师范大学第一附属中学·期中)，将和放入容积为5 L的密闭容器中发生如下反应：，反应5min后达到平衡时容器内B的浓度减少了，下列叙述错误的是 A. 平衡时A、B的转化率均为 B. 平衡时混合气体中C的体积分数为 C. 在内 D. 初始压强和平衡时压强比为4:5 【答案】B 【解析】平衡时B物质的浓度减少了0.2mol·L-1，平衡时消耗B的物质的量为5L×0.2mol·L-1=1molB，列三段式： 。 【解析】 A．平衡时B物质的浓度减少了0.2mol·L-1，平衡时消耗B的物质的量为5L×0.2mol·L-1=1molB，同时消耗0.5molA，A的转化率为×100%=50%、B的转化率为×100%=50%，A正确； B．A是固体，根据分析可知，平衡时混合气体中C的体积分数为×100%=20%，B错误； C．C的浓度变化为0.1mol/L，v(C)= =0.02mol/(L·min)，C正确； D．同温同体积，压强比等于气体物质的量比，初始压强和平衡时压强比为=4:5，D正确； 故答案为：B。 5.(2025-2026高二上·湖北省鄂东南联盟·期中)为探究阴离子种类对溶液中光催化还原生成还原效率的影响，在时测得不同阴离子条件下的浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该条件下阴离子的使用可以加快反应速率 B. 该条件下，对还原效率的影响程度： C. 实验①中与可能发生氧化还原反应从而降低了还原效率 D. 实验③中内用表示的平均反应速率为 【答案】C 【解析】A．由图中空白对照实验可知，溶液中加入不同的阴离子均使还原的效率降低，反应速率减小，A错误； B．经过相同的时间，所剩的浓度越大，对应的阴离子对还原效率的影响程度越大，所以该条件下，对还原效率的影响程度由大到小的顺序为，B错误； C．实验① 中的加入，使还原的效率降低程度最大，可能是在酸性条件下，具有强氧化性与发生氧化还原反应从而降低了还原的效率，C正确； D．实验③ 中内用表示的平均反应速率为，D错误； 故答案选C。 6.(2025-2026高二上·湖北部分省级示范·期中)某温度下，在金(Au)表面发生分解反应：，该反应的速率方程为(k为速率常数，k只与温度、催化剂、接触面积等有关，与浓度、压强无关，n为反应级数)，实验测得剩余的压强与时间的关系如图所示： 下列说法正确的是 A. n=1 B. 速率常数 C. 60分钟时 D. 其他条件不变，增大的起始压强，反应速率增大 【答案】C 【解析】分析图像可知，剩余的压强与时间成线性关系，说明反应速率是恒定的，与的压强无关，即n=0，据此分析解答。 【解析】 A．由分析可知，n=0，故A错误； B．反应速率，从反应开始至40min，，；速率方程为，所以，故B错误； C．由得60min时的，故C正确； D．因为n=0，速率方程为，反应速率与的压强无关，所以增大的起始压强，反应速率不变，故D错误； 故答案选C。 考点02 化学反应速率的影响因素 1.(2025-2026高二上·湖北省宜城一中、枣阳一中等鄂北六校·期中)采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是 A. Na与水反应时，增加水的用量 B. Al与稀硫酸反应制取时，改用浓硫酸 C. 溶液与溶液反应时，增大压强 D. 大理石与盐酸反应制取时，将块状大理石改为粉末状大理石 【答案】D 【解析】A．水为纯液体，其浓度恒定，增加水的用量不会改变反应速率，A错误； B．浓硫酸会使Al表面钝化，阻止反应进行，无法生成H2，B错误； C．AgNO3与NaCl溶液反应为离子反应，无气体参与，增大压强不影响反应速率，C错误； D．粉末状大理石增大了与盐酸的接触面积，反应速率加快，D正确； 答案选D。 2.(2025-2026高二上·湖北黄冈部分高中·期中)下列生活现象与反应速率无关的是 A. 冰箱储存食物 B. 高压锅煮肉 C. 月饼印花 D. 将煤块粉碎后燃烧 【答案】C 【解析】A．温度降低，减缓反应速率，A不符合题意； B．温度升高压强增大，化学反应速率加快，B不符合题意； C．印花是物理过程，与反应速率无关，C符合题意； D．粉碎后增大接触面积，速率加快，D不符合题意； 故选C。 3.(2025-2026高二上·湖北省沙市中学·期中)速率控制在生产生活中较为常见。下列操作或措施与速率控制无关的是 A. 用食醋浸泡水垢 B. 固相反应时高速研磨 C. 食品袋中加入铁粉作抗氧化剂 D. 煅烧硫铁矿时将其粉碎 【答案】A 【解析】A．水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，二者与食醋中的醋酸反应生成可溶性的醋酸钙和醋酸镁，从而去除水垢，与化学反应速率无关，故A选； B．固相反应时高速研磨可增大固体表面积，加快反应速率，属于速率控制，故B不选； C．食品袋中铁粉作抗氧化剂，降低食品被氧化的速率，延长食品保存时间，属于速率控制，故C不选； D．煅烧硫铁矿时将其粉碎可增大固体表面积，加快反应速率，属于速率控制，故D不选； 故选A。 4.(2025-2026高二上·湖北省华中师范大学第一附属中学·期中)某化学小组欲探究不同条件对化学反应速率的影响，分组进行了如下实验。已知：（30℃及以下，双氧水具有较好的稳定性；忽略溶液体积变化）下列说法不正确的是 编号 0.1 mol·L-1酸性KMnO4溶液体积/mL 1 mol·L-1 H2O2溶液体积/mL 水的体积/mL 反应温度/℃ 紫色褪去所用的时间/s Ⅰ 20 20 0 20 t1 Ⅱ 20 V1 10 20 t2 Ⅲ 20 V2 0 30 t3 Ⅳ 20 10 10 30 t4 A. V1=10，V2=20 B. 各组实验充分反应后，产生的氧气的体积均为0.112 L（标准状况下） C. 实验Ⅰ和Ⅲ、Ⅱ和Ⅳ均可探究温度对反应速率的影响 D. t1＜t4，说明浓度越大，反应速率越快 【答案】B 【解析】A．各组溶液混合后的总体积一定，，A正确； B．各组中，物质的量均过量，而反应产生的会催化分解，标准状况下，产生的体积均大于0.112L，B错误； C．Ⅰ和Ⅲ，Ⅱ和Ⅳ均为温度不同，可探究温度对反应速率的影响，C正确； D．，说明Ⅰ的反应速率更快，而Ⅰ的温度更低，浓度则大一些，说明浓度对速率的影响更大，D正确； 答案选B。 5.(2025-2026高二上·湖北省华中师范大学第一附属中学·期中)扎染是中国传统的手工染色技术，染色的核心工艺流程如下。 下列推论错误的是 A. 制备环节：改变还原剂可调控化学反应速率 B. 退浆环节：催化剂可大幅度加快化学反应速率 C. 退浆环节：加热煮沸可以提高淀粉酶的活性 D. 染色环节：升高体系温度可加快化学反应速率 【答案】C 【解析】A．制备环节中，传统工艺用H2还原靛蓝需7-15天，现代工艺用连二亚硫酸钠作还原剂仅需30分钟，二者均在常温下，还原剂不同导致反应时间显著缩短，说明改变还原剂可调控化学反应速率，A正确； B．退浆环节中，传统工艺常温浸泡需数天，现代工艺常温加入淀粉酶仅需几分钟，淀粉酶作为催化剂，大幅缩短了反应时间，说明催化剂能大幅度加快化学反应速率，B正确； C．退浆环节使用的淀粉酶是生物催化剂，其活性受温度影响，存在最适温度，加热煮沸会使酶变性失活，无法提高活性，C错误； D．染色环节中，常温浸泡需几小时且上色效果差，煮沸仅需几分钟且效果佳，说明升高温度加快了化学反应速率，D正确； 故选C。 6.(2025-2026高二上·湖北十堰普通高中区县联合体·期中)向两个锥形瓶中分别加入0.05 g镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入盐酸、醋酸溶液，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 镁条与两种酸的反应均为放热反应 B. 上述两种酸溶液的导电能力相同 C. 醋酸的平均反应速率呈现“慢—快—慢”的趋势 D. 300 s内平均反应速率 【答案】B 【解析】A. 金属与酸的反应通常为放热反应，且反应过程中气体压强增大除生成H2外，温度升高也会使压强增大，A正确； B. 盐酸为强酸完全电离，醋酸为弱酸部分电离，相同浓度下盐酸中离子浓度更大，导电能力更强，B不正确； C. 醋酸反应初期H+浓度低速率慢，随着反应进行醋酸电离平衡右移且反应放热促进电离，H+浓度增大速率加快，后期反应物浓度降低速率减慢，呈现“慢—快—慢”趋势，C正确； D. 300s时两反应均结束，生成H2量相同，平均反应速率（总气体量变化/时间）相等，D正确； 故选B。 7.(2025-2026高二上·湖北省襄阳第四中学·期中)下列措施可以增大化学反应速率的有 与混合后光照 与稀硫酸反应制取时，改用 浓硫酸 与水反应时，增加水的用量 ，升高温度 与溶液反应时，增大压强 ，反应中，滴入几滴饱和溶液 A.  B.  C.  D.  【答案】C 【解析】① 光照引发与的剧烈反应，能增大化学反应速率，符合题意； ② Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用 98%浓硫酸，浓硫酸使Fe钝化，阻碍了反应进行，不符合题意； ③ Na与水反应时，水是纯液体，增加水的用量，反应速率不变，不符合题意； ④ 升温使得正逆反应速率均增大，符合题意； ⑤ H2SO4与BaCl2溶液反应，不存在气体，反应速率不受压强影响，不符合题意； ⑥ 滴入几滴饱和溶液，氯化铁催化过氧化氢分解，反应速率增大，符合题意； 故答案选C。 8.(2025-2026高二上·湖北省鄂东南联盟·期中)研究发现，铁粉球磨法可实现温和条件(45℃、101kPa)合成氨：   ，其反应过程如图所示，氨的体积分数可高达82.5%。下列说法不正确的是 A. 球磨法和传统合成氨工业中催化剂的作用完全不同 B. 采用球磨法合成氨可以降低反应能耗，符合低碳环保理念 C. 过程I铁粉球磨活化后产生的缺陷越多，反应速率越快 D. 过程II中可能通过机械碰撞破坏键，加快反应速率 【答案】A 【解析】由题可知，和在铁粉做催化剂条件下反应得到。 【解析】 A．采用球磨法可以降低反应活化能，和传统合成氨工业中催化剂的作用相同，A错误； B．球磨法反应条件温和，可以降低能耗，减少污染和碳排放，符合低碳环保理念，B正确 C．过程I铁粉球磨活化后产生的缺陷越多，的吸附率越高，反应速率越快，C正确； D．由图示可知，过程II中断裂所需能量来自机械碰撞，可加快反应速率，D正确； 故答案选A。 9.(2025-2026高二上·湖北省武汉市问津联盟·期中)化学与生活密切相关，下列做法与化学反应速率控制无关的是 A. 使用含氟牙膏防龋齿 B. 洗衣服时使用加酶洗衣粉 C. 夏天将牛奶放在冰箱保存 D. 在月饼包装内放置抗氧化剂 【答案】A 【解析】A．使用含氟牙膏可以防龋齿，与反应速率无关，故A符合题意； B．使用加酶洗衣粉洗衣服时，催化剂酶可以提高洗涤的反应速率，故B不符合题意； C．温度降低，化学反应速率减慢，牛奶可以保存更长的时间，故C不符合题意； D．在月饼包装内放置抗氧化剂降低了氧气浓度，可减慢反应速率，月饼可以保存时间长久，故D不符合题意； 故答案选A。 10.(2025-2026高二上·湖北八校联考·期中)2025年是“非遗”年，扎染是我国最早一批入选“非遗”的传统手工染色技术，染色的核心工艺流程如下。 下列说法不正确的是 A. 制备环节：改变还原剂可调控化学反应速率 B. 退浆环节：可以加热煮沸提高淀粉酶的活性 C. 退浆环节：生物酶大幅度加快化学反应速率 D. 染色环节：煮沸效果好是升温加快反应速率 【答案】B 【解析】A．制备环节中，传统工艺用H2还原靛蓝需7-15天，现代工艺用连二亚硫酸钠作还原剂仅需30分钟，二者均在常温下，还原剂不同导致反应时间显著缩短，说明改变还原剂可调控化学反应速率，A正确； B．退浆环节使用的淀粉酶是生物催化剂，其活性受温度影响，存在最适温度，加热煮沸会使酶变性失活，无法提高活性，B错误； C．退浆环节中，传统工艺常温浸泡需数天，现代工艺常温加入淀粉酶仅需几分钟，淀粉酶作为催化剂，大幅缩短了反应时间，说明生物酶能大幅度加快化学反应速率，C正确； D．染色环节中，常温浸泡需几小时且上色效果差，煮沸仅需几分钟且效果佳，说明升高温度加快了化学反应速率，D正确； 故选B。 11.(2025-2026高二上·湖北省黄冈中学·期中)下列关于有效碰撞理论与影响化学反应速率的条件说法不正确的是 A. 体系的熵增越大，化学反应速率不一定越快 B. 能发生有效碰撞的分子不一定是活化分子 C. 活化分子之间发生的碰撞不一定是有效碰撞 D. 增大压强不一定就能加快化学反应速率 【答案】B 【解析】A．熵增与反应的自发性有关，与速率没有关系，A正确； B．能发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子发生的碰撞不一定都是有效碰撞，B错误； C．活化分子发生有效碰撞时要有合适的取向，故活化分子之间发生的碰撞不一定是有效碰撞，C正确； D．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的容积)，可增大单位体积内活化分子个数，活化分子百分数不变，单位体积内活化分子数目增多，速率加快，但是对于没有气体参加的反应，如增大压强则不改变浓度，对速率没有影响，D正确； 答案为B。 12.(2025-2026高二上·湖北省级示范高中·期中)汽车尾气中氮氧化物、均为大气污染物。有一种催化转化的反应历程如图所示(TS表示过渡态，图示涉及的物质均是气体)，下列说法正确的是 A. 整个催化转化过程包涵三个基元反应 B. 和成键放热大于和断键吸热 C. 使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和焓变，从而加快反应速率 D. 决定该化学反应快慢的为反应② 【答案】A 【解析】反应的等于产物相对能量减去反应物相对能量，根据反应历程与相对能量图像可知，三个基元反应的热化学方程式分别为、、。 【解析】 A．由分析可知，整个催化转化过程包涵三个基元反应，A正确； B．根据上述分析可知反应③ 为（或），为放热反应，说明和成键放热总和大于和断键吸热总和，（选项表述中“成键”“断键”对象有混淆），B错误； C．催化剂可降低反应活化能，但不能改变焓变（由始态和终态能量差决定，与反应条件无关），C错误； D．决定反应快慢的是活化能最大的基元反应，反应① 活化能，反应② 活化能，反应③，最大活化能为反应① ，故反应① 为决速步，D错误； 故选A。 13.(2025-2026高二上·湖北孝感·重点中学5G联合体·期中)在碱性电解质中，Ru合金作催化剂电化学合成氨可能的反应机理如下图。 下列说法错误的是 A. 过程①的反应方程式为 B. 反应过程中涉及极性键和非极性键的断裂与形成 C. 与、合成氨相比，该方法的活化能可能更低 D. 将催化剂制成粒径更小的颗粒可以进一步提高反应速率 【答案】B 【解析】A．由图可知，过程① 的反应方程式为，A正确； B．反应过程中有N-O键断开，N-H键的生成，不涉及非极性键的断裂或形成，B错误； C．该反应是由反应得到，与氮氮三键相比，中的氮氧键键能更小，因此活化能更低，C正确； D．将催化剂制成粒径更小的颗粒有助于增大催化剂的表面积，可以增加单位时间内吸附在催化剂表面发生反应的的数目，从而加快反应速率，D正确； 故选B。 考点03 活化能 碰撞理论 1.(2025-2026高二上·湖北十堰普通高中区县联合体·期中)下列关于活化能和碰撞理论的叙述正确的是 A. 活化分子之间的碰撞都是有效碰撞 B. 降低反应温度，活化分子百分数和活化能都减小，反应速率减小 C. 活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量之差就是反应的活化能 D. 对于有气体分子参加的反应，增大压强，活化分子百分数增加，反应速率增大 【答案】C 【解析】A．活化分子之间的碰撞需要合适的方向才能成为有效碰撞，并非所有碰撞都有效，A错误； B．降低温度会减少活化分子百分数，但不能改变活化能，B错误； C．活化能定义为活化分子平均能量与反应物分子平均能量的差值，C正确； D．增大压强仅增加单位体积内活化分子数目，分子能量没有改变，活化分子百分数不变，D错误； 故选C。 2.(2025-2026高二上·湖北省鄂东南联盟·期中)某温度下密闭容器中充入一定量的，发生反应，该反应经历两步：①。②，催化剂能催化第②步反应，反应历程如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的两步基元反应均为放热反应 B. 升高温度，增大，且减小 C. 不使用催化剂，反应过程中先增大后减小 D. 使用催化剂，反应①的活化能和焓变均不变，反应②的活化能和焓变均变小 【答案】C 【解析】A．由反应历程图可知，反应① 为吸热反应，反应② 为放热反应，A错误； B．反应② 为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，减小，增大，减小，总反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，减小，增大，减小，B错误； C．不使用催化剂M，该反应为的连续反应，I为中间产物，反应开始时，c(I)从0开始增加，当I的生成速率与消耗速率达到动态平衡时，c(I)达到最大值，随后，I的消耗速率大于生成速率，c(I)开始减小，直至反应达到最终平衡，因此在整个反应过程中c(I)先增大后减小，C正确； D．催化剂M能催化第② 步反应，加入催化剂M，反应① 的活化能和焓变不变，反应② 的活化能降低，但焓变不变，D错误； 故答案为C。 3.(2025-2026高二上·湖北省宜城一中、枣阳一中等鄂北六校·期中)甲醇和亚硫酰氯的反应过程分为反应①和反应②，其各自的反应历程如图所示，下列有关结论错误的是 A. 反应①属于放热反应 B. 反应②中既有极性键的断裂，又有非极性键的形成 C. 反应①中决速反应步骤是第一步 D. 该反应的总方程式为 【答案】B 【解析】A．如图，比较反应物和生成物相对能量大小可知，该反应为放热反应，A正确； B．反应② 为CH3OS(O)Cl反应生成CH3Cl和SO2，该过程中断裂的是C-O键和S-Cl键，均为极性键；形成的是C-Cl键和S=O键，均为极性键，没有非极性键的形成，B错误； C．反应① 的第一步活化能大，反应速率相对较慢，将决定反应① 的速率，C正确； D．根据反应① 和反应② 物质变化可知，总反应：，D正确； 故选B。 4.(2025-2026高二上·湖北省孝感市新协作体·期中)下列措施能降低反应物的活化能的是 A. 降低温度 B. 加入催化剂 C. 扩大容器体积 D. 增大反应物浓度 【答案】B 【解析】A．降低温度，反应的活化能不变，A错误； B．催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子的百分数，反应速率增大，B正确； C．扩大容积体积，反应的活化能不变，C错误； D．增大反应物浓度、压强，可增大单位体积活化分子数目，但反应的活化能不变，D错误； 故选B。 5.(2025-2026高二上·湖北省华中师范大学第一附属中学·期中)HNO自由基与反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应为放热反应 B. 相同条件下，Z转化为产物的速率： C. 产物的反应历程分4步进行 D. 生成的历程中最大活化能为 【答案】D 【解析】A．根据HNO自由基与反应过程的能量变化可知反应物能量较高，生成物能量较低，该反应为放热反应，A正确； B．生成产物的历程中决速步的活化能为，生成产物的历程中决速步的活化能为，活化能越高反应速率越慢，故Z转化为产物的速率：，B正确； C．由图可知，生成产物P1的反应历程经过了4个过渡态，分4步进行，C正确； D．生成产物的历程中决速步的活化能为，生成产物的历程中决速步的活化能为，D错误； 故选D。 6.(2025-2026高二上·湖北圆创联考·期中)某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示： 下列说法错误的是 A. 该反应为 B. 该反应速率由II→III步骤决定 C. 浓度过大或者过小，均导致反应速率降低 D. 是该反应的催化剂 【答案】B 【解析】A．根据反应机理图，可知HCOOH是反应物、CO2、H2是生成物，该反应为 ，故A正确； B．活化能越大，反应速率越慢，慢反应决定总反应速率，Ⅳ→Ⅰ的活化能最大，该过程的总反应速率由Ⅳ→Ⅰ步骤决定，故B错误； C．H+浓度过大能使HCOO-浓度降低，反应Ⅰ→II速率减慢，H+浓度过小能使III→Ⅳ速率减慢，故C正确； D．是第一步反应的反应物，是最后一步反应的生成物，所以是该反应的催化剂，故D正确； 选B。 7.(2025-2026高二上·湖北十堰普通高中区县联合体·期中)金属Ni可活化放出，其反应历程如下图所示： 下列关于该活化历程的说法正确的是 A. 中间体1→中间体2、中间体2→中间体3均是放热过程 B. 和的总键能大于和的总键能 C. Ni是该反应的催化剂，可加快反应速率 D.  【答案】D 【解析】A．图中中间体1的能量大于中间体2的能量，中间体1→中间体2为放热过程；中间体2的能量小于中间体3的能量，中间体2→中间体3为吸热过程，故A错误； B．ΔH=反应物总键能-生成物总键能=-6.57 kJ·mol⁻¹，所以反应物Ni(s)和C2H6(g)总键能小于生成物NiCH2(s)和CH4(g)的总键能，故B错误； C．Ni在反应中由初始的Ni(s)转化为产物NiCH2(s)，参与反应且被消耗，Ni是反应物，不是催化剂，故C错误； D．反应物Ni(s)和C2H6(g)总能量为0.00 kJ·mol⁻¹，产物NiCH2(s)和CH4(g)的总能量为-6.57 kJ·mol⁻¹，ΔH=产物总能量-反应物总能量=-6.57 kJ·mol⁻¹，故D正确； 选D。 8.(2025-2026高二上·湖北省武汉市问津联盟·期中)对反应(I为中间产物)，相同条件下：①加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短；②提高反应温度，增大，减小。基于以上事实，可能的反应历程示意图(——为无催化剂，------为有催化剂)为 A.  B.  C.  D.  【答案】A 【解析】提高反应温度，增大，说明反应的平衡逆向移动，即该反应为放热反应，减小，说明S生成中间产物I的反应平衡正向移动，属于吸热反应，由此可排除C、D选项，加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短，即反应的决速步骤的活化能下降，使得反应速率大幅加快，活化能大的步骤为决速步骤，符合条件的反应历程示意图为A，故A正确， 故选A。 9.(2025-2026高二上·湖北省级示范高中·期中)研究一个化学反应时，往往需要关注反应的快慢、历程和涉及的反应速率和反应机理。下列说法错误的是 A. 对于钢铁的腐蚀，减缓其腐蚀速率对人类有益 B. 增大反应物浓度时，能增多单位体积内活化分子数 C. 制造蜂窝煤时加入生石灰，与化学反应速率无关 D. 化学反应中，反应物分子的每次碰撞都为有效碰撞 【答案】D 【解析】A．钢铁的腐蚀是一个普遍存在的问题，不仅会导致材料性能下降，还会增加维护成本，影响工业生产和日常生活，所以减缓其腐蚀速率对人类有益，故A正确； B．增大反应物浓度时，可以增多单位体积内活化分子数，故B正确； C．制造蜂窝煤时加入生石灰，是为了减少二氧化硫的排放，减少酸雨的形成，与化学反应速率无关，故C正确； D．化学反应中，并不是反应物分子的每次碰撞都能发生反应，能够发生化学反应的碰撞叫有效碰撞，故D错误； 故选D。 10.(2025-2026高二上·湖北省黄冈中学·期中)上海交通大学仇毅翔等研究了不同含金化合物催化乙烯加氢的反应历程如下图所示： 下列说法正确的是 A. 催化剂可以改变速率，但不能改变转化率 B. 催化乙烯加氢效果较好的催化剂是 C. 该反应的焓变： D. 稳定性：过渡态过渡态2 【答案】B 【解析】A．催化剂能改变反应历程，降低反应活化能，加快反应速率，但不能改变平衡转化率，故A错误； B．由图可知，做反应催化剂时，反应的活化能小，催化乙烯加氢效果较好，故B正确； C．由图可知，反应的焓变△H=—129.0kJ/mol—0=—129.0kJ/mol，故C错误； D．由图可知，过渡态1的能量高于过渡态2，物质的能量越高越不稳定，所以过渡态2的稳定性强于过渡态1，故D错误； 故选B。 11.(2025-2026高二上·湖北部分省级示范·期中)下列关于有效碰撞理论的说法错误的是 A. 增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多 B. 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数 C. 催化剂能增大活化分子百分数，从而增大化学反应速率 D. 通过压缩体积增大压强，可提高单位体积内活化分子数，从而增大化学反应速率 【答案】A 【解析】A．增大反应物浓度时，单位体积内分子总数增加，但活化分子的百分数由温度和催化剂决定，浓度不影响百分数。浓度增加仅使单位体积内的活化分子数目增多，导致有效碰撞次数增加，并非改变百分数，A错误； B．升温使更多分子获得活化能，活化分子百分数增大，反应速率提高，B正确； C．催化剂降低活化能，增大活化分子百分数，从而加快反应速率，C正确； D．压缩体积（气体反应）增大压强，单位体积内分子总数（包括活化分子）增多，有效碰撞频率增加，速率加快，D正确； 故选A。 12.(2025-2026高二上·湖北省孝感市新协作体·期中)研究合成氨的机理有利于优化工业合成氨的工艺。H2与N2在某催化剂表面生成NH3的反应历程及能量变化示意图如下，下列说法错误的是 A. ①→②吸收能量 B. ②→③形成了N-H键 C. 该反应为放热反应 D. 该催化剂可提高NH3的平衡产率 【答案】D 【解析】A．①→②表示N2分子、H2分子在催化剂表面断裂化学键形成N原子和H原子，断裂化学键吸收能量，则① →② 吸收能量，故A正确； B．② →③ 表示N原子和H原子形成NH3分子，则② →③ 形成了N−H键，故B正确； C．反应物的总能量大于生成物总能量，则该反应为放热反应，故C正确； D．催化剂不影响平衡移动，不能提高NH3的平衡产率，故D错误； 故答案为：D。 13.(2025-2026高二上·湖北黄冈部分高中·期中)某化学学习小组为探究的反应速率(v)与反应物浓度(c)的关系，在20℃条件下进行实验，所得的数据如下： 实验编号相关数据 ① ② ③ ④ ⑤ /mol·L-1 0.001 0.001 0.001 0.002 0.001 /mol·L-1 0.10 0.20 0.20 0.10 0.40 /mol·L-1 0.008 0.008 0.004 0.008 0.008 v/mol·L-1·s-1 已知，该反应的速率方程为(k为速率常数)。下列说法错误的是 A. 速率方程中 B. 速率方程中 C. 实验⑤中， D. 等浓度的、、，对反应速率的影响小 【答案】D 【解析】A．通过比较实验① 和④ ，浓度加倍时速率翻倍，确定m=1；比较实验① 和② ，Br-浓度加倍时速率翻倍，确定n=1，因此m=n=1，A正确； B．比较实验② 和③ ，H+浓度减半时速率变为原来的，说明速率与c2(H+)成正比，故p=2，B正确； C．根据速率方程，结合m=n=1，p=2，代入实验① 数据计算出k=3.75，则实验⑤ 中，C正确； D．由上述分析可知，m=n=1，p=2，则等浓度的、、，对反应速率的影响大，D错误； 故答案选D。 14.(2025-2026高二上·湖北黄冈部分高中·期中)水煤气变换反应：是重要的化工过程。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。下列说法错误的是 A. 水煤气变换反应达到平衡时，升高温度，平衡常数K增大 B. 步骤②的活化能为1.91 eV C. 该反应的决速步是步骤④ D. 步骤⑤涉及极性键、非极性键的形成 【答案】A 【解析】A．由图可知，该反应的反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，水煤气变换反应达到平衡时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小，A错误； B．由图可知，步骤② 的活化能为1.59 ev-(-0.32 ev)=1.91 ev，B正确； C．由图可知，步骤④ 的活化能最大，反应速率最慢，是该反应的决速步，C正确； D．由图可知，步骤⑤ 有非极性键氢氢键、碳氧极性键和氢氧极性键形成，D正确； 故答案选A。 15.(2025-2026高二上·湖北省武汉外国语学校·期中)硫酸可以在甲酸分解制CO的反应进程中起催化作用。左图为未加入硫酸的反应进程，右图为加入硫酸的反应进程。 下列说法正确的是 A. 甲酸分解制的反应 B. 反应进程中涉及到非极性键的断裂与形成 C. ， D. 加入硫酸的反应进程中②→③步反应速率最快 【答案】C 【解析】A．由左图可知生成物总能量大于反应物总能量，反应吸热，，A项错误； B．由图示进程可知反应中C—H和C—O断裂，形成O—H键，无非极性键的断裂和形成，B项错误； C．硫酸对反应起催化作用，使反应活化能降低，但不改变反应的，则，，C项正确； D．由右图反应进程可知②→③ 步反应速率最慢，D项错误； 故答案选C。 考点04 化学反应的方向 1.(2025-2026高二上·湖北省武汉市问津联盟·期中)下列反应中，的是 A.  B. 高温下能自发进行的反应： C.  D. 任何温度下均能自发进行的反应： 【答案】B 【解析】ΔH＞0为吸热反应，ΔS＞0为熵增，反应后气体体积数增加则熵增；∆G=ΔH-TΔS，当∆G<0时，可自发进行。 【解析】 A．HCl(g) + NH3(g)＝NH4Cl(s)为熵减，与题意不符，A错误； B．高温下能自发进行的反应：2N2O5(g)＝4NO2(g)+ O2(g)，为吸热反应，熵增，符合题意，B正确； C．2H2(g)+ O2(g)＝2H2O(l)为熵减，与题意不符，C错误； D．任何温度下均能自发进行的反应：COCl2(g)＝CO(g)+ Cl2(g)，ΔH<0，与题意不符，D错误； 答案为B。 2.(2025-2026高二上·湖北十堰普通高中区县联合体·期中)中国文化源远流长，常蕴含着很多化学知识，下列有关说法正确的是 A. 《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最猛烈，能蚀五金。”其中强水中的物质均为强电解质 B. “莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰”，诗句中雪融成水的 C. “火树银花合，星桥铁锁开”中的反应涉及化学能转化为热能和光能 D. 《抱朴子》中“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”两个反应互为可逆反应 【答案】C 【解析】A．强水能腐蚀五金，说明强水能和这些金属反应，因此强水为硝酸溶液，其中硝酸为强电解质，而水为弱电解质，A错误； B．雪融化成水是固态→液态，熵增（ΔS>0），而非ΔS<0，B错误； C．火树银花指的是灼热的铁水被打到半空中与氧气发生剧烈的氧化还原反应，这个过程中化学能转化成了热能和光能，C正确； D．HgS分解需高温，Hg与S化合在常温下进行，条件不同，不互为可逆反应，D错误； 故选C。 3.(2025-2026高二上·湖北省鄂东南联盟·期中)已知   ，下列说法中正确的是 A. 的水解方程式为 B. 一定条件下，该反应能自发进行，是因为该反应是一个熵增加的反应 C. 其他条件不变，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向 D. 能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应 【答案】B 【解析】A．的水解应生成和，正确方程式为，选项A描述的是的电离方程式，A错误； B．该反应，但生成气体导致熵增（），高温下可能满足而自发，B正确； C．催化剂仅改变反应速率，不影响反应方向，C错误； D．反应是否自发由决定，吸热反应（）在高温下可以实现，也可能自发，D错误； 故答案选B。 4.(2025-2026高二上·湖北省级示范高中·期中)自发反应的方向与焓变和熵变有关，下列说法中正确的是 A. 非自发反应在任何条件下都不能发生 B. 熵增加且放热的反应一定是自发反应 C. 自发反应一定是熵增加的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应 D. 凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应 【答案】B 【解析】A．非自发反应在一定条件下可以发生，如电解水生成氢气和氧气，故A错误； B．熵增加且放热，ΔH<0、ΔS>0，ΔG=ΔH-TΔS必然小于0，所以反应一定自发，故B正确； C．熵变是影响反应方向的一个因素，而不是唯一因素，所以熵减小的反应也可能是自发反应，故C错误； D．焓变是影响反应方向的一个因素，而不是唯一因素，放热反应不一定自发，吸热反应也可能自发，故D错误； 选B。 5.(2025-2026高二上·湖北黄冈部分高中·期中)一定压强下，乙烯水合反应为：。已知：(J·mol-1)；(J·mol-1)。气体均视为理想气体，T为热力学温度。下列说法错误的是 A. 恒温恒容充入Ar，平衡不移动 B. 平衡后，降低温度， C. 随温度升高而增大 D. 反应的活化能： 【答案】C 【解析】A．恒温恒容充入Ar，总压增大但各反应物分压不变，平衡不移动，A正确； B．由可知，因热力学温度，故该反应的，为放热反应，平衡后，降低温度，平衡正向移动，，B正确； C．由ΔG=ΔH-TΔS代入数据得ΔS=-71.59-26.4lnT，温度T升高时lnT增大，ΔS更小，故ΔS随温度升高而降低，C错误； D．ΔH=E正-E逆<0，故E正<E逆，D正确； 故答案选C。 6.(2025-2026高二上·湖北黄冈部分高中·期中)已知气体分子总数增多的反应一定是熵增加的反应。一定条件下，下列反应不能正向自发进行的是 A.     B.     C.     D.     【答案】B 【解析】A．气体分子数从1（）增至2（），，高温时可能使，反应可自发，A不符合题意； B．气体分子数从3（）减至2（），，则始终>0，任何温度下均不自发，B符合题意； C．气体分子数从1（）增至3（），，任何温度（以上），反应均可自发，C不符合题意； D．气体分子数从4（）减至2（），，低温时可能使，反应可自发，D不符合题意； 故选B。 7.(2025-2026高二上·湖北省襄阳第四中学·期中)化学反应总是向着自由能变()减小的方向进行。几种由单质和1mol O2生成相应氧化物的反应的随温度的变化如图所示。(已知：，忽略温度对∆H和∆S的影响)，下列说法正确的是 A. 由单质生成1 mol氧化物的∆H： B. 反应在时 C. 时，C还原ZnO的产物为气态锌和CO D. 条件下可用C还原MgO制取金属镁 【答案】C 【解析】A．由图可知，生成1molAg2O的∆G比生成1molMgO的∆G大，生成Ag2O和MgO的反应，无气态物质参与或生成，∆S基本相同，根据∆G=∆H-T∆S可得，∆H=∆G+T∆S，生成两者的∆S基本相同，从而推出由单质生成1 mol氧化物的∆H：，A错误； B．反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)可由生成CO的反应减去生成CO2的反应得到，ΔG=ΔG(CO)-ΔG(CO2)。图像中两反应ΔG线交点为a K，T>a K时，ΔG(CO)＜ΔG(CO2)，则ΔG＜0，B错误； C．T=bK时，C还原ZnO需比较生成CO和CO2的ΔG。C→CO线斜率为负，高温下ΔG更低（更负），故反应更易生成CO而非CO2，产物应为气态Zn和CO，C正确； D．T=c K时，生成MgO的ΔG仍比生成CO的ΔG更负，C还原MgO的ΔG＞0，反应不自发，D错误； 故选C。 考点05 化学反应的调控 1.(2025-2026高二上·湖北省宜城一中、枣阳一中等鄂北六校·期中)下图是合成氨生产流程示意图。 其中原料气(、及少量、的混合气)在进入合成塔前需经过铜氨液处理以除去其中的，其反应为   ，所得溶液经过处理可使铜氨液再生，重复利用。以下说法正确的是 A. 除去原料气中的的反应在任何温度下都能自发进行 B. 合成塔控制催化反应的温度在左右，主要目的是使合成氨反应平衡正向移动 C. 高温、低压条件有利于铜氨液再生 D. 合成氨工业中采用循环操作，主要是为了加快反应速率 【答案】C 【解析】A．根据题目中除去CO的反应可知，该反应，，因此该反应在低温下自发进行，A错误； B．工业合成氨催化反应温度控制在左右，是因为在此温度下催化剂的活性最大，B错误； C．铜氨液再生需要将平衡逆向移动，根据反应特点，应采取高温使平衡逆向移动，反应前气体分子数大于反应后应采取减压操作，C正确； D．采取循环操作是为了让反应物充分利用，保持工业生产的经济性，D错误； 故选C。 2.(2025-2026高二上·湖北省武汉市问津联盟·期中)已知合成氨反应   ，既要使合成氨的产率增大，又要使反应速率加快，可采取的方法是 A. 及时从平衡混合气中分离出 B. 增大压强 C. 升高温度 D. 使用催化剂 【答案】B 【解析】A．及时分离出NH3会使平衡正向移动，提高产率，但分离产物不会增加反应物浓度，无法加快反应速率，A不符合题意； B．该反应为气体体积减小的反应，增大压强既加快反应速率又使平衡正向移动，提高产率，B符合题意； C．该反应为放热反应，升高温度加快反应速率，但使平衡逆向移动，产率降低，C不符合题意； D．催化剂加快反应速率但不影响平衡，产率不变，D不符合题意； 故选B。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题04化学反应速率化学反应的方向与调控 5大高频考点 考点01化学反应速率的定义及计算 考点02化学反应速率的影响因素 考点03活化能碰撞理论 考点04化学反应的方向 考点05化学反应的调控 2》 考点01化学反应速率的定义及计算 1.【答案】D 2.【答案】D 3.【答案】D 4【答案】B 5.【答案】C 6.【答案】c ⊙考点02化学反应速率的影响因素 1.【答案】D 2.【答案】c 3.【答案】A 4【答案】B 5.【答案】c 6.【答案】B 7.【答案】C 8.【答案】A 9.【答案】A 10.【答案】B 11.【答案】B 12.【答案】A 13.【答案】B D考点3活化能碰撞理论 1.【答案】C 2.【答案】C 1/2 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 3.【答案】B 4【答案】B 5.【答案】D 6.【答案】B 7.【答案】D 8.【答案】A 9.【答案】D 10.【答案】B 11.【答案】A 12.【答案】D 13.【答案】D 14.【答案】A 15.【答案】C 考点04化学反应的方向 1.【答案】B 2.【答案】C 3.【答案】B 4.【答案】B 5.【答案】C 6.【答案】B 7.【答案】C 》 考点05化学反应的调控 1.【答案】C 2.【答案】B 2/2 专题04 化学反应速率 化学反应的方向与调控 5大高频考点 考点01 化学反应速率的定义及计算 考点02 化学反应速率的影响因素 考点03 活化能 碰撞理论 考点04 化学反应的方向 考点05 化学反应的调控 考点01 化学反应速率的定义及计算 1.(2025-2026高二上·湖北省华中师范大学第一附属中学·期中)在2L恒容容器中发生反应：，下列表示的反应速率最快的是 A. 400℃，时， B. 450℃，时， C. 300℃，时， D. 350℃，时， 2.(2025-2026高二上·湖北黄冈部分高中·期中)已知：。若反应速率分别用、、、表示，则下列关系错误的是 A.  B.  C.  D.  3.(2025-2026高二上·湖北省华中师范大学第一附属中学·期中)通过微扰(如瞬时升温)使化学平衡发生偏离，观测体系微扰后从不平衡态趋向新平衡态所需的弛豫时间()，可研究快速反应的速率常数()。对于，若将纯水瞬时升温到，测得。已知：时，，(为的平衡浓度，在一定温度下为常数)。下列说法错误的是 A. 时，的平衡常数 B. 瞬间升温到25℃后，突然增大，随后逐渐增大 C. 瞬间升温到25℃后，突然增大，随后保持不变 D. 由题中信息可知25℃时逆反应速率常数约为 4.(2025-2026高二上·湖北省华中师范大学第一附属中学·期中)，将和放入容积为5 L的密闭容器中发生如下反应：，反应5min后达到平衡时容器内B的浓度减少了，下列叙述错误的是 A. 平衡时A、B的转化率均为 B. 平衡时混合气体中C的体积分数为 C. 在内 D. 初始压强和平衡时压强比为4:5 5.(2025-2026高二上·湖北省鄂东南联盟·期中)为探究阴离子种类对溶液中光催化还原生成还原效率的影响，在时测得不同阴离子条件下的浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该条件下阴离子的使用可以加快反应速率 B. 该条件下，对还原效率的影响程度： C. 实验①中与可能发生氧化还原反应从而降低了还原效率 D. 实验③中内用表示的平均反应速率为 6.(2025-2026高二上·湖北部分省级示范·期中)某温度下，在金(Au)表面发生分解反应：，该反应的速率方程为(k为速率常数，k只与温度、催化剂、接触面积等有关，与浓度、压强无关，n为反应级数)，实验测得剩余的压强与时间的关系如图所示： 下列说法正确的是 A. n=1 B. 速率常数 C. 60分钟时 D. 其他条件不变，增大的起始压强，反应速率增大 考点02 化学反应速率的影响因素 1.(2025-2026高二上·湖北省宜城一中、枣阳一中等鄂北六校·期中)采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是 A. Na与水反应时，增加水的用量 B. Al与稀硫酸反应制取时，改用浓硫酸 C. 溶液与溶液反应时，增大压强 D. 大理石与盐酸反应制取时，将块状大理石改为粉末状大理石 2.(2025-2026高二上·湖北黄冈部分高中·期中)下列生活现象与反应速率无关的是 A. 冰箱储存食物 B. 高压锅煮肉 C. 月饼印花 D. 将煤块粉碎后燃烧 3.(2025-2026高二上·湖北省沙市中学·期中)速率控制在生产生活中较为常见。下列操作或措施与速率控制无关的是 A. 用食醋浸泡水垢 B. 固相反应时高速研磨 C. 食品袋中加入铁粉作抗氧化剂 D. 煅烧硫铁矿时将其粉碎 4.(2025-2026高二上·湖北省华中师范大学第一附属中学·期中)某化学小组欲探究不同条件对化学反应速率的影响，分组进行了如下实验。已知：（30℃及以下，双氧水具有较好的稳定性；忽略溶液体积变化）下列说法不正确的是 编号 0.1 mol·L-1酸性KMnO4溶液体积/mL 1 mol·L-1 H2O2溶液体积/mL 水的体积/mL 反应温度/℃ 紫色褪去所用的时间/s Ⅰ 20 20 0 20 t1 Ⅱ 20 V1 10 20 t2 Ⅲ 20 V2 0 30 t3 Ⅳ 20 10 10 30 t4 A. V1=10，V2=20 B. 各组实验充分反应后，产生的氧气的体积均为0.112 L（标准状况下） C. 实验Ⅰ和Ⅲ、Ⅱ和Ⅳ均可探究温度对反应速率的影响 D. t1＜t4，说明浓度越大，反应速率越快 5.(2025-2026高二上·湖北省华中师范大学第一附属中学·期中)扎染是中国传统的手工染色技术，染色的核心工艺流程如下。 下列推论错误的是 A. 制备环节：改变还原剂可调控化学反应速率 B. 退浆环节：催化剂可大幅度加快化学反应速率 C. 退浆环节：加热煮沸可以提高淀粉酶的活性 D. 染色环节：升高体系温度可加快化学反应速率 6.(2025-2026高二上·湖北十堰普通高中区县联合体·期中)向两个锥形瓶中分别加入0.05 g镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入盐酸、醋酸溶液，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 镁条与两种酸的反应均为放热反应 B. 上述两种酸溶液的导电能力相同 C. 醋酸的平均反应速率呈现“慢—快—慢”的趋势 D. 300 s内平均反应速率 7.(2025-2026高二上·湖北省襄阳第四中学·期中)下列措施可以增大化学反应速率的有 与混合后光照 与稀硫酸反应制取时，改用 浓硫酸 与水反应时，增加水的用量 ，升高温度 与溶液反应时，增大压强 ，反应中，滴入几滴饱和溶液 A.  B.  C.  D.  8.(2025-2026高二上·湖北省鄂东南联盟·期中)研究发现，铁粉球磨法可实现温和条件(45℃、101kPa)合成氨：   ，其反应过程如图所示，氨的体积分数可高达82.5%。下列说法不正确的是 A. 球磨法和传统合成氨工业中催化剂的作用完全不同 B. 采用球磨法合成氨可以降低反应能耗，符合低碳环保理念 C. 过程I铁粉球磨活化后产生的缺陷越多，反应速率越快 D. 过程II中可能通过机械碰撞破坏键，加快反应速率 9.(2025-2026高二上·湖北省武汉市问津联盟·期中)化学与生活密切相关，下列做法与化学反应速率控制无关的是 A. 使用含氟牙膏防龋齿 B. 洗衣服时使用加酶洗衣粉 C. 夏天将牛奶放在冰箱保存 D. 在月饼包装内放置抗氧化剂 10.(2025-2026高二上·湖北八校联考·期中)2025年是“非遗”年，扎染是我国最早一批入选“非遗”的传统手工染色技术，染色的核心工艺流程如下。 下列说法不正确的是 A. 制备环节：改变还原剂可调控化学反应速率 B. 退浆环节：可以加热煮沸提高淀粉酶的活性 C. 退浆环节：生物酶大幅度加快化学反应速率 D. 染色环节：煮沸效果好是升温加快反应速率 11.(2025-2026高二上·湖北省黄冈中学·期中)下列关于有效碰撞理论与影响化学反应速率的条件说法不正确的是 A. 体系的熵增越大，化学反应速率不一定越快 B. 能发生有效碰撞的分子不一定是活化分子 C. 活化分子之间发生的碰撞不一定是有效碰撞 D. 增大压强不一定就能加快化学反应速率 12.(2025-2026高二上·湖北省级示范高中·期中)汽车尾气中氮氧化物、均为大气污染物。有一种催化转化的反应历程如图所示(TS表示过渡态，图示涉及的物质均是气体)，下列说法正确的是 A. 整个催化转化过程包涵三个基元反应 B. 和成键放热大于和断键吸热 C. 使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和焓变，从而加快反应速率 D. 决定该化学反应快慢的为反应② 13.(2025-2026高二上·湖北孝感·重点中学5G联合体·期中)在碱性电解质中，Ru合金作催化剂电化学合成氨可能的反应机理如下图。 下列说法错误的是 A. 过程①的反应方程式为 B. 反应过程中涉及极性键和非极性键的断裂与形成 C. 与、合成氨相比，该方法的活化能可能更低 D. 将催化剂制成粒径更小的颗粒可以进一步提高反应速率 考点03 活化能 碰撞理论 1.(2025-2026高二上·湖北十堰普通高中区县联合体·期中)下列关于活化能和碰撞理论的叙述正确的是 A. 活化分子之间的碰撞都是有效碰撞 B. 降低反应温度，活化分子百分数和活化能都减小，反应速率减小 C. 活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量之差就是反应的活化能 D. 对于有气体分子参加的反应，增大压强，活化分子百分数增加，反应速率增大 2.(2025-2026高二上·湖北省鄂东南联盟·期中)某温度下密闭容器中充入一定量的，发生反应，该反应经历两步：①。②，催化剂能催化第②步反应，反应历程如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的两步基元反应均为放热反应 B. 升高温度，增大，且减小 C. 不使用催化剂，反应过程中先增大后减小 D. 使用催化剂，反应①的活化能和焓变均不变，反应②的活化能和焓变均变小 3.(2025-2026高二上·湖北省宜城一中、枣阳一中等鄂北六校·期中)甲醇和亚硫酰氯的反应过程分为反应①和反应②，其各自的反应历程如图所示，下列有关结论错误的是 A. 反应①属于放热反应 B. 反应②中既有极性键的断裂，又有非极性键的形成 C. 反应①中决速反应步骤是第一步 D. 该反应的总方程式为 4.(2025-2026高二上·湖北省孝感市新协作体·期中)下列措施能降低反应物的活化能的是 A. 降低温度 B. 加入催化剂 C. 扩大容器体积 D. 增大反应物浓度 5.(2025-2026高二上·湖北省华中师范大学第一附属中学·期中)HNO自由基与反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应为放热反应 B. 相同条件下，Z转化为产物的速率： C. 产物的反应历程分4步进行 D. 生成的历程中最大活化能为 6.(2025-2026高二上·湖北圆创联考·期中)某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示： 下列说法错误的是 A. 该反应为 B. 该反应速率由II→III步骤决定 C. 浓度过大或者过小，均导致反应速率降低 D. 是该反应的催化剂 7.(2025-2026高二上·湖北十堰普通高中区县联合体·期中)金属Ni可活化放出，其反应历程如下图所示： 下列关于该活化历程的说法正确的是 A. 中间体1→中间体2、中间体2→中间体3均是放热过程 B. 和的总键能大于和的总键能 C. Ni是该反应的催化剂，可加快反应速率 D.  8.(2025-2026高二上·湖北省武汉市问津联盟·期中)对反应(I为中间产物)，相同条件下：①加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短；②提高反应温度，增大，减小。基于以上事实，可能的反应历程示意图(——为无催化剂，------为有催化剂)为 A.  B.  C.  D.  9.(2025-2026高二上·湖北省级示范高中·期中)研究一个化学反应时，往往需要关注反应的快慢、历程和涉及的反应速率和反应机理。下列说法错误的是 A. 对于钢铁的腐蚀，减缓其腐蚀速率对人类有益 B. 增大反应物浓度时，能增多单位体积内活化分子数 C. 制造蜂窝煤时加入生石灰，与化学反应速率无关 D. 化学反应中，反应物分子的每次碰撞都为有效碰撞 10.(2025-2026高二上·湖北省黄冈中学·期中)上海交通大学仇毅翔等研究了不同含金化合物催化乙烯加氢的反应历程如下图所示： 下列说法正确的是 A. 催化剂可以改变速率，但不能改变转化率 B. 催化乙烯加氢效果较好的催化剂是 C. 该反应的焓变： D. 稳定性：过渡态过渡态2 11.(2025-2026高二上·湖北部分省级示范·期中)下列关于有效碰撞理论的说法错误的是 A. 增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多 B. 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数 C. 催化剂能增大活化分子百分数，从而增大化学反应速率 D. 通过压缩体积增大压强，可提高单位体积内活化分子数，从而增大化学反应速率 12.(2025-2026高二上·湖北省孝感市新协作体·期中)研究合成氨的机理有利于优化工业合成氨的工艺。H2与N2在某催化剂表面生成NH3的反应历程及能量变化示意图如下，下列说法错误的是 A. ①→②吸收能量 B. ②→③形成了N-H键 C. 该反应为放热反应 D. 该催化剂可提高NH3的平衡产率 13.(2025-2026高二上·湖北黄冈部分高中·期中)某化学学习小组为探究的反应速率(v)与反应物浓度(c)的关系，在20℃条件下进行实验，所得的数据如下： 实验编号相关数据 ① ② ③ ④ ⑤ /mol·L-1 0.001 0.001 0.001 0.002 0.001 /mol·L-1 0.10 0.20 0.20 0.10 0.40 /mol·L-1 0.008 0.008 0.004 0.008 0.008 v/mol·L-1·s-1 已知，该反应的速率方程为(k为速率常数)。下列说法错误的是 A. 速率方程中 B. 速率方程中 C. 实验⑤中， D. 等浓度的、、，对反应速率的影响小 14.(2025-2026高二上·湖北黄冈部分高中·期中)水煤气变换反应：是重要的化工过程。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。下列说法错误的是 A. 水煤气变换反应达到平衡时，升高温度，平衡常数K增大 B. 步骤②的活化能为1.91 eV C. 该反应的决速步是步骤④ D. 步骤⑤涉及极性键、非极性键的形成 15.(2025-2026高二上·湖北省武汉外国语学校·期中)硫酸可以在甲酸分解制CO的反应进程中起催化作用。左图为未加入硫酸的反应进程，右图为加入硫酸的反应进程。 下列说法正确的是 A. 甲酸分解制的反应 B. 反应进程中涉及到非极性键的断裂与形成 C. ， D. 加入硫酸的反应进程中②→③步反应速率最快 考点04 化学反应的方向 1.(2025-2026高二上·湖北省武汉市问津联盟·期中)下列反应中，的是 A.  B. 高温下能自发进行的反应： C.  D. 任何温度下均能自发进行的反应： 2.(2025-2026高二上·湖北十堰普通高中区县联合体·期中)中国文化源远流长，常蕴含着很多化学知识，下列有关说法正确的是 A. 《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最猛烈，能蚀五金。”其中强水中的物质均为强电解质 B. “莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰”，诗句中雪融成水的 C. “火树银花合，星桥铁锁开”中的反应涉及化学能转化为热能和光能 D. 《抱朴子》中“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”两个反应互为可逆反应 3.(2025-2026高二上·湖北省鄂东南联盟·期中)已知   ，下列说法中正确的是 A. 的水解方程式为 B. 一定条件下，该反应能自发进行，是因为该反应是一个熵增加的反应 C. 其他条件不变，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向 D. 能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应 4.(2025-2026高二上·湖北省级示范高中·期中)自发反应的方向与焓变和熵变有关，下列说法中正确的是 A. 非自发反应在任何条件下都不能发生 B. 熵增加且放热的反应一定是自发反应 C. 自发反应一定是熵增加的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应 D. 凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应 5.(2025-2026高二上·湖北黄冈部分高中·期中)一定压强下，乙烯水合反应为：。已知：(J·mol-1)；(J·mol-1)。气体均视为理想气体，T为热力学温度。下列说法错误的是 A. 恒温恒容充入Ar，平衡不移动 B. 平衡后，降低温度， C. 随温度升高而增大 D. 反应的活化能： 6.(2025-2026高二上·湖北黄冈部分高中·期中)已知气体分子总数增多的反应一定是熵增加的反应。一定条件下，下列反应不能正向自发进行的是 A.     B.     C.     D.     7.(2025-2026高二上·湖北省襄阳第四中学·期中)化学反应总是向着自由能变()减小的方向进行。几种由单质和1mol O2生成相应氧化物的反应的随温度的变化如图所示。(已知：，忽略温度对∆H和∆S的影响)，下列说法正确的是 A. 由单质生成1 mol氧化物的∆H： B. 反应在时 C. 时，C还原ZnO的产物为气态锌和CO D. 条件下可用C还原MgO制取金属镁 考点05 化学反应的调控 1.(2025-2026高二上·湖北省宜城一中、枣阳一中等鄂北六校·期中)下图是合成氨生产流程示意图。 其中原料气(、及少量、的混合气)在进入合成塔前需经过铜氨液处理以除去其中的，其反应为   ，所得溶液经过处理可使铜氨液再生，重复利用。以下说法正确的是 A. 除去原料气中的的反应在任何温度下都能自发进行 B. 合成塔控制催化反应的温度在左右，主要目的是使合成氨反应平衡正向移动 C. 高温、低压条件有利于铜氨液再生 D. 合成氨工业中采用循环操作，主要是为了加快反应速率 2.(2025-2026高二上·湖北省武汉市问津联盟·期中)已知合成氨反应   ，既要使合成氨的产率增大，又要使反应速率加快，可采取的方法是 A. 及时从平衡混合气中分离出 B. 增大压强 C. 升高温度 D. 使用催化剂 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $