专题06 电离平衡（期中真题汇编，湖北专用）高二化学上学期

专题06 电离平衡 2大高频考点 考点01 弱电解质的电离平衡 考点02 电离平衡常数及其应用 考点01 弱电解质的电离平衡 1.(2025-2026高二上·湖北省武汉市问津联盟·期中)下列物质中，属于弱电解质的是 A.  B.  C. HCN D. 氨水 【答案】C 【解析】A．是盐，属于强电解质，A不符合题意； B．是难溶性盐，但溶解的部分完全电离，属于强电解质，B不符合题意； C．HCN是弱酸，在水溶液中部分电离，属于弱电解质，C符合题意； D．氨水是混合物（NH3的水溶液），既不是电解质也不是非电解质，D不符合题意； 故选C。 2.(2025-2026高二上·湖北省孝感市新协作体·期中)实验室配制溶液时，需区分电解质的强弱以控制溶解和电离效果。下列物质属于强电解质的是 A. CH3COOH B. NH3·H2O C. H2O D. NaClO 【答案】D 【解析】A．CH3COOH是弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质，A不符合题意； B．NH3·H2O是弱碱，在水中部分电离，属于弱电解质，B不符合题意； C．H2O自身微弱电离，属于弱电解质，C不符合题意； D．NaClO是可溶性盐，在水溶液中完全电离为Na+和ClO-，属于强电解质，D符合题意； 故答案为：D。 3.(2025-2026高二上·湖北省沙市中学·期中)根据酸碱质子理论，给出质子(H+)的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强；结合质子的物质是碱，结合质子能力越强，碱性越强。下表是常温下几种弱酸的电离常数： 依据上表数据，下列说法正确的是 A. 酸性强弱顺序： B. 向溶液中滴加少量溶液，发生反应生成和 C. 根据酸碱质子理论，碱性强弱顺序： D. 向溶液中通入足量的可生成大量的气体 【答案】C 【解析】A．依据电离常数可知，酸性强弱顺序：，选项A错误； B．酸性：，向溶液中滴加少量溶液，两者发生反应生成和，选项B错误； C．根据酸碱质子理论，结合质子能力：，因此碱性强弱顺序为，选项C正确； D．的酸性弱于，因此不能生成大量的气体，选项D错误； 答案选C。 4.(2025-2026高二上·湖北省孝感市新协作体·期中)实验室配制醋酸-醋酸钠缓冲溶液时，向0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，下列说法正确的是 A. CH3COOH的电离程度增大 B. 溶液中c(H+)增大 C. 溶液中c(CH3COO-)增大 D. 溶液中水的电离程度减小 【答案】C 【解析】A．加入CH3COONa固体，溶液中c(CH3COO-)增大，根据同离子效应，会抑制CH3COOH的电离，导致CH3COOH的电离程度减小，A错误； B．由于抑制CH3COOH的电离，溶液中c(H+)减小，B错误； C．CH3COONa为强电解质，在溶液中完全电离，直接增大了溶液中c(CH3COO-)，由勒夏特列原理知，溶液中c(CH3COO-)增大，C正确； D．醋酸溶液中c(H+)会抑制水的电离，加入CH3COONa固体后，c(H+)减小，对水的电离抑制作用减小，水的电离程度增大，D错误； 故选C。 5.(2025-2026高二上·湖北省襄阳第四中学·期中)已知反应：，下列关于体积相等、均为3的溶液和溶液的说法错误的是 A. 物质的量浓度： B. 同温同压下，分别与足量金属锌反应产生氢气的体积： C. 分别加水稀释10倍后 D. 等浓度的溶液和溶液碱性： 【答案】C 【解析】A．根据题干反应利用强酸制弱酸原理可知酸性：HCOOH>CH3COOH，在相同pH，CH3COOH需要更高的浓度才能达到相同的离解程度，因此CH3COOH的物质的量浓度更大，A正确； B．与足量锌反应时，产生氢气的总量由酸的物质的量决定，CH3COOH浓度更高且体积相等，其物质的量更大，因此CH3COOH产生的氢气更多，B正确； C．稀释弱酸时，酸性越弱的酸离解度增加更显著，pH变化更小，稀释10倍后，CH3COOH的pH会小于HCOOH，C错误； D．酸性越强，其对应钠盐的碱性越弱，因此HCOONa的碱性弱于CH3COONa，D正确； 故选C。 6.(2025-2026高二上·湖北八校联考·期中)常温下，草酸钠(Na2C2O4)溶液在不同pH体系中，lgc(X)与pH关系如图所示 (X代表H2C2O4，，)，已知H2C2O4为二元弱酸下列有关说法不正确的是 A. ①表示 B. 的的数量级约为，的数量级约为 C. ②③交点的溶液中： D. 等浓度的NaHC2O4和Na2C2O4的混合溶液中： 【答案】C 【解析】为二元弱酸，常温下，测得草酸钠()溶液在不同pH体系中，与pH关系如图所示(X代表、、)，随着溶液pH增大，的浓度增大，的浓度减小，导致的浓度减小，图象中的曲线① 表示、② 表示、③ 表示。 A．根据分析可知，① 表示、② 表示、③ 表示，故A正确； B．根据② ③ 交点可知的数量级约为，根据① ② 交点可知的数量级约为，故B正确； C．由图可知② ③ 交点处>，此时pH≈1.7，则，，故溶度比较为，故C错误； D．溶质为等浓度的和，根据物料守恒，，故D正确； 故答案为C。 7.(2025-2026高二上·湖北八校联考·期中)亚磷酸(H3PO3)是一种具有多种作用和功效的二元弱酸，常温下，电离常数，。下列说法正确的是 A. 对亚磷酸溶液加热，溶液的pH变大 B. 对0.01mol/L的H3PO3溶液加水稀释，溶液中各离子浓度均减小 C. 向亚磷酸溶液中加入少量KOH固体(不考虑温度的变化)，则的值变小 D. H3PO3与足量的KOH溶液反应生成K2HPO3 【答案】D 【解析】A．亚磷酸是弱酸，升温促进电离，增大，pH变小，A错误； B．稀释时、等离子浓度减小，但，并且温度不变，的值不变，减小， 增大，B错误； C．该比值为，温度不变，则不变，加入KOH不影响比值，C错误； D．亚磷酸为二元弱酸，与足量KOH反应生成，D正确； 故答案选D。 8.(2025-2026高二上·湖北省武汉外国语学校·期中)常见药物阿司匹林的主要成分是乙酰水杨酸(用HA表示，在人体温度下电离平衡常数约为)，某患者服用阿司匹林之后，在人体内存在下列化学平衡(未电离的HA可自由穿过组织薄膜且达到平衡，离子不能穿过组织薄膜)，总药物浓度为HA与浓度之和。下列说法正确的是 A. 胃中约为 B. 血液中HA浓度大于胃中HA浓度 C. 血液中HA电离程度小于胃中HA电离程度 D. 如果该患者同时服用了治疗胃酸过多，会导致血液中总药物浓度与胃中总药物浓度之比变大 【答案】A 【解析】A．胃中，A正确； B．未电离的HA可自由穿过组织薄膜且达到平衡，所以血液中和胃中HA浓度应该相等，B错误； C．碱性越强，弱酸的电离程度越大，血液的pH大于胃中pH，碱性更强，故血液中HA电离程度大于胃中HA电离程度，C错误； D．在血液和胃中HA浓度相同，在服用之后胃中pH升高，浓度减小，使胃中电离平衡向正向移动，HA浓度降低，血液中HA向胃中扩散，使血液中平衡逆向移动，浓度降低，血液中的总药物浓度下降，胃中总药物浓度上升，血液中总药物浓度与胃中总药物浓度之比下降，D错误。 故选A。 9.(2025-2026高二上·湖北省武汉外国语学校·期中)25℃时，向一定物质的量浓度的有机酸()中加入溶液改变溶液的pH (忽略过程中溶液的温度变化)，溶液中含R微粒的分布分数(平衡时，某种含R微粒的浓度÷各种含R微粒浓度之和×100%)与溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述错误的是 A. 曲线③表示的分布分数与溶液pH的变化 B. 溶液中存在： C. Y点溶液中存在： D. 当溶液的pH=7时，存在： 【答案】B 【解析】在()中加入溶液，发生反应和，所以曲线① 为的分布分数变化，曲线② 为分布分数变化，曲线③ 为的分布分数变化曲线； 【解析】 A．根据以上分析，曲线③ 为的分布分数变化曲线，A正确； B．由图可知，溶液显酸性，所以的电离程度（）大于水解程度，所以，B错误； C．根据电荷守恒：，Y点溶液中存在，所以，C正确； D．根据电荷守恒：，当当溶液的pH=7时，，所以存在：，D正确； 故选B。 10.(2025-2026高二上·湖北部分省级示范·期中)2025年10月10日故宫博物院建院100周年，故宫是中华文明的核心象征，蕴含着建筑的平衡哲学。人体血液里存在缓冲体系对抗代谢产生的酸碱性物质，维持血液的稳定在，低于7.2或高于7.5会发生酸或碱中毒。缓冲体系的作用可用：表示。 已知该温度下的，，下列说法不正确的是 A. 正常人体血液中， B. 当过量的碱进入血液中时，会发生反应： C. 当人体血液中与之比等于100时，人体出现碱中毒 D. 人体发生酸中毒时注射溶液可以缓解症状 【答案】A 【解析】A．正常人体血液中，以血液中为例，由得，，，故A错误； B．当过量的碱进入血液中时，发生反应：和，故B正确； C．当人体血液中：时，由得，，超过7.45的上限，人体出现碱中毒，故C正确； D．注射溶液，增大了，使平衡向右移动，消耗，可以缓解症状，故D正确； 故答案选A。 11.(2025-2026高二上·湖北孝感·重点中学5G联合体·期中)草酸广泛应用于食品、药品等领域。常温下，向溶液中滴入溶液。混合溶液的pH与的关系如图所示。下列说法中错误的是 A. a点坐标为(3.8，0) B. 草酸的 C. 当溶液呈中性时， D. 当时， 【答案】D 【解析】、，以一级电离为例进行分析。，则，两边同时取负对数得。由此可知两条直线的解析式实际为。 【解析】 A．根据分析，直线斜率为-1，故a点坐标为(3.8，0)，A正确； B．当时，，因此两条直线与纵坐标的交点即为草酸的两个，由草酸两级电离平衡常数的大小关系结合图像可知，，B正确； C．当溶液呈中性时，，由两步电离平衡常数可知，，，同理：，，C正确； D．当时，相当于与KOH按1：1反应，得到，其质子守恒式为，D中等式为为1：1时的质子守恒式，D错误； 故选D。 12.(2025-2026高二上·湖北省武汉市问津联盟·期中)25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 CH3COOH HClO HA 电离平衡常数             请回答下列问题； （1）写出在水溶液中的电离方程式　　　　　　。 （2）相同条件下，、、的酸性由强到弱的顺序　　　　　　。 （3）向溶液中通入少量的，发生反应的离子方程式为　　　　　　。 （4）体积相同，物质的量浓度相同的三种溶液①溶液；②盐酸；③溶液分别和足量的反应，生成氢气的量由大到小的顺序是　　　　　　(填序号)。体积相同、相同的三种溶液①溶液；②盐酸；③溶液分别与同浓度的溶液完全中和时，消耗溶液的体积由大到小的顺序是　　　　　　(填序号)。 （5）体积相同、相同的盐酸(A溶液)和醋酸溶液(B溶液)分别与不同质量的锌粉反应，若最后有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，下列说法正确的　　　　　　(填字母序号)。 a．反应所需要的时间：       b．开始反应时的速率： c．参加反应的锌物质的量：       d．A中有锌剩余 （6）下列方法中，可以使的电离平衡正移且增大的是　　　　　　(填字母序号)。 a．加入少量的稀盐酸       b．加热该溶液 c．加入少量冰醋酸             d．加水稀释至 e．加入少量氯化钠晶体             f．加入少量的溶液 【答案】（1）或     （2）     （3）     （4）① ③>①=②    ② ①>②=③     （5）、     （6）b、c      【解析】(1)由电离平衡常数可知醋酸为弱酸，电离方程式为或； (2)电离平衡常数越大，酸性越强，则酸性由强到弱的顺序为； (3)由电离平衡常数可知酸性顺序；则向NaA溶液中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为； (4)体积相同，物质的量浓度相同的三种溶液①CH3COOH溶液（一元弱酸）；② 盐酸（一元强酸）；③H2SO4溶液（二元强酸）；n(H+)总（包括未电离的氢离子）由大到小的顺序为③ ＞② =① ；则分别和足量的Zn反应，生成氢气的量由大到小的顺序是③ ＞② =① ； 体积相同、c(H+)相同的三种溶液①CH3COOH溶液；② 盐酸；③H2SO4溶液；n(H+)总由大到小的顺序为①>②=③；分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是①>②=③； (5)体积相同、c(H+)相同的盐酸(A溶液)和醋酸溶液(B溶液)，分别与不同质量的锌粉反应，若最后有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，由于醋酸部分电离，其酸的浓度大于氢离子浓度，盐酸中HCl的浓度等于氢离子的浓度，所以醋酸的浓度大于HCl的浓度，则盐酸中锌粉剩余，据此作答； a．开始时相同，反应速率相同。反应过程中，醋酸不断电离补充，使得B溶液中浓度下降得比A溶液慢，因此B的平均反应速率更快，反应所需时间更短，所以反应所需的时间A＞B，a错误； b．开始时氢离子浓度相同，反应速率A=B，b错误； c．由于生成的氢气的质量相同，所以参加反应的锌粉物质的量A=B，c正确； d．由于醋酸总物质的量大于盐酸，产生等量氢气时，必为物质的量较少的盐酸先反应完，故A（盐酸）溶液中有锌剩余，d正确； 答案为c、d； (6)CH3COOH是弱酸，0.1 mol∙L-1 CH3COOH溶液中，c(H+)<0.1 mol∙L-1； a．加入少量0.1 mol/L的稀盐酸，溶液中c(H+)增大，电离平衡逆向移动，a不符合题意； b．CH3COOH电离过程吸收热量，加热CH3COOH溶液，会使醋酸的电离平衡正向移动，c(H+)增大，b符合题意； c．加入少量冰醋酸，电离平衡正向移动，c(H+)增大，c符合题意； d．加水稀释至0.010 mol/L，电离平衡正向移动，c(H+)减小，d不符合题意； e．加入少量氯化钠晶体，对溶液中各种离子浓度无影响，醋酸的电离平衡不移动，e不符合题意； f．加入少量0.10 mol/L的NaOH溶液，会消耗溶液中的H+，使溶液中c(H+)减小，电离平衡正向移动，f不符合题意； 综上所述，符合题意的选项为 b、c。 13.(2025-2026高二上·湖北省沙市中学·期中)常温下，几种酸或碱的电离常数如表所示。 酸 HCN H2CO3 H3PO2(次磷酸) HF CH3COOH Ka 6.2×10-10 Ka1=4.5×10-7Ka2=4.7×10-11 5.9×10-2 6.3×10-4 1.8×10-5 回答下列问题： （1）可以证明醋酸是弱酸的事实是　　　　　　　　　　　。(填字母) A．在醋酸水溶液中还含有未电离的醋酸分子 B．1 mol·L-1的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色 C．等体积等pH的醋酸和盐酸分别与足量氢氧化钠溶液充分反应，醋酸消耗的氢氧化钠更多 D．醋酸和水能以任意比例混溶 E．醋酸与Na2CO3溶液反应放出CO2气体 （2）常温下，将0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释，下列比值变大的是___________。(填字母) A.  B.  C.  D.  （3）已知：HF(aq)H+(aq)+ F-(aq)     ΔH＜0。 ①对0.1 mol/L HF溶液适当加热，HF的电离程度　　　　　　　　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。 常温时，向HF溶液中滴加烧碱溶液，当c(HF)=10 c(F-)时，c(H+)=　　　　　　　　　　　mol/L。 ②实验室用50 mL 0.50 mol/L HF溶液与50 mL 0.50 mol/L   NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定该反应过程中放出的热量计算中和反应的反应热。该装置还缺少一种玻璃仪器，该仪器名称为　　　　　　　　　　　； 该实验用HF溶液替代盐酸测定中和反应热，所测得ΔH会　　　　　　　　　　　(填字母)。 A．偏高        B．偏低       C．无影响 （4）在KCN溶液中通入少量CO2离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （5）次磷酸是一元酸，30 mL 0.1 mol/L NaOH溶液和　　　　　　　　　　　mL 0.1mol/L溶液恰好完全反应，写出H3PO2的电离方程式　　　　　　　　　　　。 （6）常温时，反应的化学平衡常数为　　　　　　　　　　　(保留两位有效数字)。 【答案】（1）AC     （2）B     （3）① 减小    ② 6.3×10-3    ③ 玻璃搅拌器    ④ B     （4）     （5）① 30    ②      （6）2.9×104      【解析】(1)A．在醋酸水溶液中还含有未电离的醋酸分子（部分电离），可以证明醋酸是弱酸； B．1 mol·L-1的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色，只能证明醋酸溶液呈酸性，不可以证明醋酸是弱酸； C．等体积等pH的醋酸和盐酸分别与足量氢氧化钠溶液充分反应，醋酸消耗的氢氧化钠更多，说明醋酸浓度更大，可以证明醋酸是弱酸； D．醋酸和水能以任意比例混溶，溶解性与酸性强弱无关，不可以证明醋酸是弱酸； E．醋酸与Na2CO3溶液反应放出CO2气体，只能证明醋酸酸性比碳酸强，不可以证明醋酸是弱酸，故选AC； (2)醋酸稀释时，电离平衡正向移动， 均减小； A．原式=， 稀释后减小； B．原式=， 稀释后变大； C．根据电荷守恒：，， 稀释后增大，减小； D． 稀释后不变； 故选B； (3)HF的电离平衡是放热反应，对0.1 mol/L HF溶液适当加热，HF的电离程度减小； 常温时，向HF溶液中滴加烧碱溶液，当c(HF)=10 c(F-)时，； ② 中和热测定装置需用环形玻璃搅拌棒保证使溶液混合均匀； HF是弱酸，电离放热，实际放出热量多于强酸与NaOH的反应，故测得的ΔH会偏低（数值更大）； (4)由电离常数：Ka （H2CO3）> Ka （HCN）> Ka （），故 CO2与 KCN 反应生成 ，有：； (5)写出H3PO2的电离方程式：；次磷酸是一元酸，应加30 mL 0.1mol/L溶液恰好完全反应； (6) 考点02 电离平衡常数及其应用 1.(2025-2026高二上·湖北省鄂东南联盟·期中)常温下，肼水溶液中各种含氮微粒的物质的量分数随变化的关系如图所示，已知：   。下列说法错误的是 A. 肼与稀硫酸反应可生成酸式盐 B. a的值为6.94，(已知) C. 若点溶液中的溶质为，则 D. 当时，溶液中 【答案】B 【解析】A．类比氨气和硫酸反应生成酸式盐为，据图可知联氨是二元弱碱，与稀硫酸反应可以生成酸式盐，A正确； B．由图知，点时，，故点的值为，B错误； C．若P点溶液中的溶质为N2H5Cl，根据氮元素和氯元素物料守恒，则，C正确； D．由图可知，当时，，此时，D正确； 故答案选B。 2.(2025-2026高二上·湖北省沙市中学·期中)下列图示与对应的叙述相符的是 A. 甲图表示某一元酸HX和溶液稀释的变化曲线，由图可知HX属于强酸 B. 图乙中M点正反应速率小于N点逆反应速率 C. 若丙图表示溶液滴定溶液的滴定曲线，则图中点水的电离程度最大 D. 若丁图表示一定温度下向冰醋酸中加水后溶液导电能力的变化曲线，则图中三点的电离程度： 【答案】C 【解析】A．由图知，稀释倍数相同时，酸性越强，pH变化越大，故HX为弱酸，A错误； B．由图可知，T1条件下反应先达到平衡，则反应温度T1大于T2，反应温度越高，反应速率越快，则平衡时M点逆反应速率大于W点；T2条件下，反应形成平衡时，正反应速率减小、逆反应速率增大，则W点的逆反应速率大于N点，所以M点逆反应速率大于N点逆反应速率，B错误； C．图丙表示溶液滴定溶液的滴定曲线，M点恰好完全反应，溶质为NaCl，因此M点水的电离程度最大，C正确； D．图丁表示向醋酸稀溶液中加水时，根据越稀越电离，因此图中三点的电离程度：，D错误； 故选C。 3.(2025-2026高二上·湖北部分省级示范·期中)在25℃时，H2A溶液中存在H2AHA-+ H+，HA-A2-+ H+，H2A、HA-和A2-的分布分数，即组分的平衡浓度占总浓度的分数【如】与溶液关系如图。下列说法错误的是 A. HA-不能在强酸性环境大量存在也不能在强碱性环境下大量存在 B. 曲线c代表A2- C. H2AHA-+ H+的平衡常数Ka1=10-2.35 D. c2(HA-)<c(H2A)c(A2-) 【答案】D 【解析】25℃时，H2A溶液中存在H2AHA-+ H+、HA-A2-+ H+，随pH升高，H2A的分布分数减小，为曲线a，HA-的分布分数先增大后减小，为曲线b，A2-的分布分数增大，为曲线c；根据图示，ab交点，pH=2.35且，，同理，由bc交点可知，； 【解析】 A．HA-能与H+反应生成H2A，能与OH-反应生成A2-和H2O，则HA-不能在强酸性环境大量存在也不能在强碱性环境下大量存在，故A正确； B．由分析，曲线c表示A2-的分布分数随溶液pH的变化，故B正确； C．由分析，H2AHA-+ H+的平衡常数Ka1=10-2.35，故C正确； D．由分析，Ka2=，，则，即，故D错误； 故选D。 4.(2025-2026高二上·湖北省华中师范大学第一附属中学·期中)一定温度下，烧杯中有25mL对二甲苯和5mL水，加入bmol HA后充分搅拌并完全溶解，静置平衡后HA在对二甲苯(PX)中浓度为，在水(W)中浓度为。 已知：①实验条件下HA在两相间的分配系数：(只与温度有关)； ②HA不能在对二甲苯中电离，在水中电离平衡常数； ③。 忽略溶液混合时体积的变化，下列说法错误的是 A. 水溶液的pH约为3.1 B. 若向平衡体系中再加入对二甲苯，增大 C. 若向平衡体系中再加入20mL水，平衡后 D. 若向平衡体系中再加入NaOH固体，使，平衡后 【答案】C 【解析】A．对二甲苯中则，，，A正确； B．加入对二甲苯减小，不变，所以减小，水的量不变，所以水中减小，总的物质的量不变，则增大，增大，正确； C．则：，可得，C错误； D．由可得，则由物料守恒 ，，D正确； 故选C。 5.(2025-2026高二上·湖北省黄冈中学·期中)常温下，当NaOH溶液与草酸溶液反应时，溶液中[A表或]与溶液pH的变化关系如图所示，点的pH分别为，下列说法错误的是 A. 图中曲线I表示 B.  C. 的溶液中，存在关系： D. b点时，溶液中存在关系： 【答案】C 【解析】A．曲线Ⅱ与沿虚线对称，则曲线Ⅱ表示与pH的变化关系。lg[]=lg[]=pH+lgKa1，同理lg[]=lg[]=pH+lgKa2，曲线Ⅰ、Ⅱ平行，且随pH的变大而变大，Ka1＞Ka2，因此曲线I表示，A正确； B．a点c()=c(H2C2O4)，Ka1==c(H⁺)=10-1.23，B正确； C．NaHC2O4溶液中，电离（Ka2=10-4.19）大于水解（Kh= =10-12.77），则c()>c(H2C2O4)，且c(Na⁺)最大，正确关系为c(Na⁺)>c()>c(H⁺)>c()>c(H2C2O4)，C错误； D．b点pH=4.19，此时c()=c()（）。电荷守恒：c(Na⁺)+c(H⁺)=c()+2c()+c(OH⁻)，因c()=c()=x，故c(Na⁺)=3x+c(OH⁻)-c(H⁺)。溶液显酸性，c(H⁺)>c(OH⁻)，则c(Na⁺)<3x=3c()，D正确； 故答案选C。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题06 电离平衡 2大高频考点 考点01 弱电解质的电离平衡 考点02 电离平衡常数及其应用 考点01 弱电解质的电离平衡 1.(2025-2026高二上·湖北省武汉市问津联盟·期中)下列物质中，属于弱电解质的是 A.  B.  C. HCN D. 氨水 2.(2025-2026高二上·湖北省孝感市新协作体·期中)实验室配制溶液时，需区分电解质的强弱以控制溶解和电离效果。下列物质属于强电解质的是 A. CH3COOH B. NH3·H2O C. H2O D. NaClO 3.(2025-2026高二上·湖北省沙市中学·期中)根据酸碱质子理论，给出质子(H+)的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强；结合质子的物质是碱，结合质子能力越强，碱性越强。下表是常温下几种弱酸的电离常数： 依据上表数据，下列说法正确的是 A. 酸性强弱顺序： B. 向溶液中滴加少量溶液，发生反应生成和 C. 根据酸碱质子理论，碱性强弱顺序： D. 向溶液中通入足量的可生成大量的气体 4.(2025-2026高二上·湖北省孝感市新协作体·期中)实验室配制醋酸-醋酸钠缓冲溶液时，向0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，下列说法正确的是 A. CH3COOH的电离程度增大 B. 溶液中c(H+)增大 C. 溶液中c(CH3COO-)增大 D. 溶液中水的电离程度减小 5.(2025-2026高二上·湖北省襄阳第四中学·期中)已知反应：，下列关于体积相等、均为3的溶液和溶液的说法错误的是 A. 物质的量浓度： B. 同温同压下，分别与足量金属锌反应产生氢气的体积： C. 分别加水稀释10倍后 D. 等浓度的溶液和溶液碱性： 6.(2025-2026高二上·湖北八校联考·期中)常温下，草酸钠(Na2C2O4)溶液在不同pH体系中，lgc(X)与pH关系如图所示 (X代表H2C2O4，，)，已知H2C2O4为二元弱酸下列有关说法不正确的是 A. ①表示 B. 的的数量级约为，的数量级约为 C. ②③交点的溶液中： D. 等浓度的NaHC2O4和Na2C2O4的混合溶液中： 7.(2025-2026高二上·湖北八校联考·期中)亚磷酸(H3PO3)是一种具有多种作用和功效的二元弱酸，常温下，电离常数，。下列说法正确的是 A. 对亚磷酸溶液加热，溶液的pH变大 B. 对0.01mol/L的H3PO3溶液加水稀释，溶液中各离子浓度均减小 C. 向亚磷酸溶液中加入少量KOH固体(不考虑温度的变化)，则的值变小 D. H3PO3与足量的KOH溶液反应生成K2HPO3 8.(2025-2026高二上·湖北省武汉外国语学校·期中)常见药物阿司匹林的主要成分是乙酰水杨酸(用HA表示，在人体温度下电离平衡常数约为)，某患者服用阿司匹林之后，在人体内存在下列化学平衡(未电离的HA可自由穿过组织薄膜且达到平衡，离子不能穿过组织薄膜)，总药物浓度为HA与浓度之和。下列说法正确的是 A. 胃中约为 B. 血液中HA浓度大于胃中HA浓度 C. 血液中HA电离程度小于胃中HA电离程度 D. 如果该患者同时服用了治疗胃酸过多，会导致血液中总药物浓度与胃中总药物浓度之比变大 9.(2025-2026高二上·湖北省武汉外国语学校·期中)25℃时，向一定物质的量浓度的有机酸()中加入溶液改变溶液的pH (忽略过程中溶液的温度变化)，溶液中含R微粒的分布分数(平衡时，某种含R微粒的浓度÷各种含R微粒浓度之和×100%)与溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述错误的是 A. 曲线③表示的分布分数与溶液pH的变化 B. 溶液中存在： C. Y点溶液中存在： D. 当溶液的pH=7时，存在： 10.(2025-2026高二上·湖北部分省级示范·期中)2025年10月10日故宫博物院建院100周年，故宫是中华文明的核心象征，蕴含着建筑的平衡哲学。人体血液里存在缓冲体系对抗代谢产生的酸碱性物质，维持血液的稳定在，低于7.2或高于7.5会发生酸或碱中毒。缓冲体系的作用可用：表示。 已知该温度下的，，下列说法不正确的是 A. 正常人体血液中， B. 当过量的碱进入血液中时，会发生反应： C. 当人体血液中与之比等于100时，人体出现碱中毒 D. 人体发生酸中毒时注射溶液可以缓解症状 11.(2025-2026高二上·湖北孝感·重点中学5G联合体·期中)草酸广泛应用于食品、药品等领域。常温下，向溶液中滴入溶液。混合溶液的pH与的关系如图所示。下列说法中错误的是 A. a点坐标为(3.8，0) B. 草酸的 C. 当溶液呈中性时， D. 当时， 12.(2025-2026高二上·湖北省武汉市问津联盟·期中)25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 CH3COOH HClO HA 电离平衡常数             请回答下列问题； （1）写出在水溶液中的电离方程式　　　　　　。 （2）相同条件下，、、的酸性由强到弱的顺序　　　　　　。 （3）向溶液中通入少量的，发生反应的离子方程式为　　　　　　。 （4）体积相同，物质的量浓度相同的三种溶液①溶液；②盐酸；③溶液分别和足量的反应，生成氢气的量由大到小的顺序是　　　　　　(填序号)。体积相同、相同的三种溶液①溶液；②盐酸；③溶液分别与同浓度的溶液完全中和时，消耗溶液的体积由大到小的顺序是　　　　　　(填序号)。 （5）体积相同、相同的盐酸(A溶液)和醋酸溶液(B溶液)分别与不同质量的锌粉反应，若最后有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，下列说法正确的　　　　　　(填字母序号)。 a．反应所需要的时间：       b．开始反应时的速率： c．参加反应的锌物质的量：       d．A中有锌剩余 （6）下列方法中，可以使的电离平衡正移且增大的是　　　　　　(填字母序号)。 a．加入少量的稀盐酸       b．加热该溶液 c．加入少量冰醋酸             d．加水稀释至 e．加入少量氯化钠晶体             f．加入少量的溶液 13.(2025-2026高二上·湖北省沙市中学·期中)常温下，几种酸或碱的电离常数如表所示。 酸 HCN H2CO3 H3PO2(次磷酸) HF CH3COOH Ka 6.2×10-10 Ka1=4.5×10-7Ka2=4.7×10-11 5.9×10-2 6.3×10-4 1.8×10-5 回答下列问题： （1）可以证明醋酸是弱酸的事实是　　　　　　　　　　　。(填字母) A．在醋酸水溶液中还含有未电离的醋酸分子 B．1 mol·L-1的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色 C．等体积等pH的醋酸和盐酸分别与足量氢氧化钠溶液充分反应，醋酸消耗的氢氧化钠更多 D．醋酸和水能以任意比例混溶 E．醋酸与Na2CO3溶液反应放出CO2气体 （2）常温下，将0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释，下列比值变大的是___________。(填字母) A.  B.  C.  D.  （3）已知：HF(aq)H+(aq)+ F-(aq)     ΔH＜0。 ①对0.1 mol/L HF溶液适当加热，HF的电离程度　　　　　　　　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。 常温时，向HF溶液中滴加烧碱溶液，当c(HF)=10 c(F-)时，c(H+)=　　　　　　　　　　　mol/L。 ②实验室用50 mL 0.50 mol/L HF溶液与50 mL 0.50 mol/L   NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定该反应过程中放出的热量计算中和反应的反应热。该装置还缺少一种玻璃仪器，该仪器名称为　　　　　　　　　　　； 该实验用HF溶液替代盐酸测定中和反应热，所测得ΔH会　　　　　　　　　　　(填字母)。 A．偏高        B．偏低       C．无影响 （4）在KCN溶液中通入少量CO2离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （5）次磷酸是一元酸，30 mL 0.1 mol/L NaOH溶液和　　　　　　　　　　　mL 0.1mol/L溶液恰好完全反应，写出H3PO2的电离方程式　　　　　　　　　　　。 （6）常温时，反应的化学平衡常数为　　　　　　　　　　　(保留两位有效数字)。 考点02 电离平衡常数及其应用 1.(2025-2026高二上·湖北省鄂东南联盟·期中)常温下，肼水溶液中各种含氮微粒的物质的量分数随变化的关系如图所示，已知：   。下列说法错误的是 A. 肼与稀硫酸反应可生成酸式盐 B. a的值为6.94，(已知) C. 若点溶液中的溶质为，则 D. 当时，溶液中 2.(2025-2026高二上·湖北省沙市中学·期中)下列图示与对应的叙述相符的是 A. 甲图表示某一元酸HX和溶液稀释的变化曲线，由图可知HX属于强酸 B. 图乙中M点正反应速率小于N点逆反应速率 C. 若丙图表示溶液滴定溶液的滴定曲线，则图中点水的电离程度最大 D. 若丁图表示一定温度下向冰醋酸中加水后溶液导电能力的变化曲线，则图中三点的电离程度： 3.(2025-2026高二上·湖北部分省级示范·期中)在25℃时，H2A溶液中存在H2AHA-+ H+，HA-A2-+ H+，H2A、HA-和A2-的分布分数，即组分的平衡浓度占总浓度的分数【如】与溶液关系如图。下列说法错误的是 A. HA-不能在强酸性环境大量存在也不能在强碱性环境下大量存在 B. 曲线c代表A2- C. H2AHA-+ H+的平衡常数Ka1=10-2.35 D. c2(HA-)<c(H2A)c(A2-) 4.(2025-2026高二上·湖北省华中师范大学第一附属中学·期中)一定温度下，烧杯中有25mL对二甲苯和5mL水，加入bmol HA后充分搅拌并完全溶解，静置平衡后HA在对二甲苯(PX)中浓度为，在水(W)中浓度为。 已知：①实验条件下HA在两相间的分配系数：(只与温度有关)； ②HA不能在对二甲苯中电离，在水中电离平衡常数； ③。 忽略溶液混合时体积的变化，下列说法错误的是 A. 水溶液的pH约为3.1 B. 若向平衡体系中再加入对二甲苯，增大 C. 若向平衡体系中再加入20mL水，平衡后 D. 若向平衡体系中再加入NaOH固体，使，平衡后 5.(2025-2026高二上·湖北省黄冈中学·期中)常温下，当NaOH溶液与草酸溶液反应时，溶液中[A表或]与溶液pH的变化关系如图所示，点的pH分别为，下列说法错误的是 A. 图中曲线I表示 B.  C. 的溶液中，存在关系： D. b点时，溶液中存在关系： 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题06电离平衡 2大高频考点 考点01弱电解质的电离平衡 考点02电离平衡常数及其应用 》 考点01弱电解质的电离平衡 1.【答案】C 2.【答案】D 3.【答案】C 4.【答案】C 5.【答案】C 6.【答案】C 7.【答案】D 8.【答案】A 9.【答案】B 10.【答案】A 11.【答案】D 12.【答案】(1)CH,COOH=CH,Co0+H或CH,COOH+H,0=CH,C00+H,0 (2)CH3COOH>H2CO3>HCIO (3)A-+CO,+H2O=HA+HCO3 (4)①③>①=② ②①>②=③ (5)c、d (6)b、c 13.【答案】(1)AC (2)B (3)①减小 ②6.3×103 ③玻璃搅 拌器 ④B (4)CN-+CO,+H2O=HCN+HCO3 (5)① 30 ②H,P0,=H+H2PO (6)2.9×104 》 考点02电离平衡常数及其应用 1.【答案】B 2.【答案】C 3.【答案】D 4.【答案】C 5.【答案】c 1/1