专题03 反应热 反应热的计算（期中真题汇编，湖北专用）高二化学上学期

函学科网 专题03 考点01反应热 考点02中和热的测定 考点03热化学方程式 考点04盖斯定律反应热的计算 宠 考点01反应热 1.【答案】B 2.【答案】BD 3.【答案】B 4.【答案】A 5.【答案】D 6.【答案】C 7.【答案】A 8.【答案】C 9.【答案】D 10.【答案】A 11.【答案】A 8 考点02中和热的测定 1.【答案】C 考点03热化学方程式 1.【答案】D 2.【答案】D 3.【答案】C 4.【答案】D 5.【答案】B 6.【答案】C D考点04盖斯定律反应热的计算 1.【答案】B 2.【答案】A www.zxxk.com 让教与学更高效 反应热反应热的计算 4大高频考点 1/2 函学科网 3.【答案】C www.zxxk.com 让教与学更高效 2/2 专题03 反应热 反应热的计算 4大高频考点 考点01 反应热 考点02 中和热的测定 考点03 热化学方程式 考点04 盖斯定律 反应热的计算 考点01 反应热 1.(2025-2026高二上·湖北省武汉市问津联盟·期中)已知：氢气和乙烯的燃烧热分别为285.8 kJ/mol、1411.0 kJ/mol；在25℃和101kPa下，氢气和乙烯的混合气体5mol完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出5367.2kJ，计算该混合气体中氢气和乙烯的体积比 A. 7：3 B. 3：7 C. 2：3 D. 3：2 2.(2025-2026高二上·湖北省沙市中学·期中)(多选)下列关于能量变化的说法正确的是 A. 在高温、高压条件下发生的反应一定是吸热反应 B. 古文说“冰，水为之，而寒于水”，说明水和冰相比，水的能量更高 C. 化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种 D. P4(s，白磷)= 4P(s，红磷)   ΔH<0，则红磷比白磷稳定 3.(2025-2026高二上·湖北省孝感市新协作体·期中)氢气是清洁能源，其燃烧反应的能量变化是化学研究的重要内容。下列说法正确的是 A. 放热反应的ΔH>0，吸热反应的ΔH<0 B. 氢气燃烧的反应热只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 C. 所有化学反应都伴随着能量变化，且能量变化都表现为热量变化 D. 1 mol H2与0.5 mol O2反应生成1 mol H2O(g)和生成1 mol H2O(l)，放出的热量相同 4.(2025-2026高二上·湖北省华中师范大学第一附属中学·期中)在同温同压下，下列各组热化学方程式中，ΔH1>ΔH2的是 选项 Ⅰ Ⅱ A 2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)     ΔH1 2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g)     ΔH2 B 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)   ΔH1 SO2(g)+O2(g)SO3(g)   ΔH2 C 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)   ΔH1 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(g)   ΔH2 D C(s)+O2(g)=CO2(g)   ΔH1 C(s)+ O2(g)=CO(g)     ΔH2 A. A B. B C. C D. D 5.(2025-2026高二上·湖北省鄂东南联盟·期中)化学与生活、科技、生产联系紧密。下列说法中错误的是 A. “蜡炬成灰泪始干”描述的是化学变化，反应物总能量大于生成物总能量 B. 火箭推进剂燃料燃烧过程中涉及到化学能转化为热能和机械能 C. 飞秒化学技术可跟踪和检测化学反应中某些寿命极短的中间体和过渡态 D. 可溶性的铝盐、铁盐均可用于自来水的消毒杀菌 6.(2025-2026高二上·湖北省级示范高中·期中)在一密闭容器中充入2molCl2(g)和3molF2(g)，恰好完全反应，放出303kJ热量，若只发生如下两个反应： ①Cl2(g)+F2(g)=2ClF(g) ②ClF(g)+F2(g)=ClF3(g) 已知，键能F-Cl(ClF中)为248kJ/mol，F-Cl(ClF3中)为172kJ/mol，Cl-Cl为243kJ/mol，则计算F-F键能(kJ/mol)为 A. 243 B. 248 C. 157 D. 111 7.(2025-2026高二上·湖北省级示范高中·期中)人类的一切活动都离不开能量，下列有关能量变化的说法正确的是 A. Ba(OH)2·8H2O(s)与NH4Cl(s)的反应，HCl(aq)与NaHCO3(s)的反应都是吸热反应 B. 人体消耗能量而糖类不能及时供应能量时，脂肪就会发生氧化反应生成甘油同时放出能量 C. 在25℃和101kPa下，Ba(OH)2溶液和稀H2SO4反应生成1molH2O时，会放出57.3kJ热量 D. 对于一个化学反应的单位中“mol-1”是指“每摩尔反应物”并需明确指明具体反应物 8.(2025-2026高二上·湖北省黄冈中学·期中)下列说法正确的是 A. C(石墨，s)(金刚石，s)　，则：金刚石比石墨稳定 B. 甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： C. 一定条件下，则 D. 在一定温度和压强下，将和充分反应生成，放出热量，则其热化学方程式为 9.(2025-2026高二上·湖北部分省级示范·期中)下列关于能量变化的说法正确的是 A. 在高温、高压条件下发生的反应一定是吸热反应 B. 古文说“冰，水为之，而寒于水”，说明等量的水和冰相比，冰的能量更高 C. 化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种 D. P4(s，白磷)= 4P(s，红磷)   ΔH＜0，则红磷比白磷稳定 10.(2025-2026高二上·湖北省孝感市新协作体·期中)下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是(　　) A. 在一定条件下，某可逆反应的ΔH＝＋100 kJ·mol－1，则该反应的正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ·mol－1 B. 图中A、B曲线可分别表示反应CH2=CH2(g)＋H2(g)→CH3CH3(g)未使用催化剂和使用催化剂时反应过程中的能量变化 C. 同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 D. 图示的能量变化可判断出该化学反应是放热反应 11.(2025-2026高二上·湖北省孝感市新协作体·期中)已知① ② 则反应的等于 A. -110.5kJ/mol B. +110.5 kJ/mol C. -676.5 kJ/mol D. +676.5 kJ/mol 考点02 中和热的测定 1.(2025-2026高二上·湖北省襄阳第四中学·期中)手持技术测定中和反应反应热的装置和测定结果如图。假设：一次性加入溶液。已知：混合溶液的密度为，比热容为。下列相关说法正确的是 A. 分批加入溶液，反应更充分，测量结果更准确 B. 将磁子表面的聚四氟乙烯换成铁，测量更精准 C. 本实验中测定的中和反应反应热 D. 若将盐酸换成同浓度、同体积的醋酸，将偏小 考点03 热化学方程式 1.(2025-2026高二上·湖北十堰普通高中区县联合体·期中)下列热化学方程式正确的是 选项 已知条件 热化学方程式 A 的燃烧热为 B 、30 MPa下，和充分反应生成并放热38.6 kJ C D 31 g白磷()比31 g红磷能量多 (白磷，s)(红磷，s) A. A B. B C. C D. D 2.(2025-2026高二上·湖北省鄂东南联盟·期中)下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A. 表示燃烧热：    B. 表示中和热：    C. 已知   ，则金刚石比石墨稳定 D. 已知   ；   ；则 3.(2025-2026高二上·湖北省宜城一中、枣阳一中等鄂北六校·期中)下列关于化学反应热效应的描述中，正确的是 A.    ，所以白磷比红磷稳定 B. 、下，   ，将和过量的在此条件下充分反应，放出热量 C. 分别向等浓度等体积的溶液中加入足量的稀醋酸和稀盐酸，反应的热效应分别为、，则 D. 甲醇燃烧热，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：    4.(2025-2026高二上·湖北省武汉外国语学校·期中)下列热化学方程式中的ΔH的数值可以表示可燃物燃烧热的是 A. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-184.6kJ•mol-1 B. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-802.3kJ•mol-1 C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-571.6kJ•mol-1 D. CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-283kJ•mol-1 5.(2025-2026高二上·湖北省孝感市新协作体·期中)热化学方程式是工业生产中计算反应热、优化工艺的重要依据。下列热化学方程式书写正确的是 A. 工业制硫酸中SO2的催化氧化：2SO2+O22SO3   ΔH=-196.6 kJ·mol-1 B. 氢气的燃烧热(25℃、101 kPa)：   ΔH=-285.8 kJ·mol-1 C. 焦炭燃烧生成CO2：C(s)+O2(g)=CO2(g)   ΔH=+393.5 kJ·mol-1 D. 电解水制氢气：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)   ΔH=-571.6 kJ 6.(2025-2026高二上·湖北黄冈部分高中·期中)各相关物质的燃烧热数据如下表所示。下列热化学方程式正确的是 物质 燃烧热/(kJ·mol-1) -1560.0 -1411.0 -285.8 A.    kJ·mol-1 B.    kJ·mol-1 C.    kJ·mol-1 D.    kJ·mol-1 考点04 盖斯定律 反应热的计算 1.(2025-2026高二上·湖北孝感·重点中学5G联合体·期中)为理解离子化合物溶解过程的能量变化，设想NaCl固体溶于水分两步实现，示意图如下。 下列说法正确的是 A. 表示水合钠离子 B. 根据各微粒的状态可知：，且 C. NaCl溶液能导电，是因为NaCl在电流作用下产生自由移动的和 D. NaOH、固体分别溶于少量的水后，都有明显的吸热现象 2.(2025-2026高二上·湖北省襄阳第四中学·期中)(1)        (2)        (3)        (4)        下列关系式中不正确的是 A.  B.  C.  D.  3.(2025-2026高二上·湖北十堰八校教联体·期中)已知、、对应的反应中已省略，且，则下列说法正确的是 A.  B.  C.  D. 稳定性：正丁烷>异丁烷 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 反应热 反应热的计算 4大高频考点 考点01 反应热 考点02 中和热的测定 考点03 热化学方程式 考点04 盖斯定律 反应热的计算 考点01 反应热 1.(2025-2026高二上·湖北省武汉市问津联盟·期中)已知：氢气和乙烯的燃烧热分别为285.8 kJ/mol、1411.0 kJ/mol；在25℃和101kPa下，氢气和乙烯的混合气体5mol完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出5367.2kJ，计算该混合气体中氢气和乙烯的体积比 A. 7：3 B. 3：7 C. 2：3 D. 3：2 【答案】B 【解析】设氢气的物质的量为x，乙烯的物质的量为y，则有x+y=5，285.8x+1411.0y=5367.2，解得x=1.5，y=3.5，所以氢气和乙烯的物质的量之比为3：7；同温同压下，气体物质的量之比等于体积比，所以该混合气体中氢气和乙烯的体积比为3：7；故选B。 2.(2025-2026高二上·湖北省沙市中学·期中)(多选)下列关于能量变化的说法正确的是 A. 在高温、高压条件下发生的反应一定是吸热反应 B. 古文说“冰，水为之，而寒于水”，说明水和冰相比，水的能量更高 C. 化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种 D. P4(s，白磷)= 4P(s，红磷)   ΔH<0，则红磷比白磷稳定 【答案】BD 【解析】A．反应的吸放热由反应物和生成物的总能量差决定，与反应条件（高温、高压）无关，A不符合题意； B．冰融化成水需要吸热，说明水的能量高于冰，B符合题意； C．化学反应的能量变化形式除了吸热、放热，还可以表现为电能、光能等，C不符合题意； D．该反应放热，说明红磷的能量低于白磷；能量越低物质越稳定，红磷更稳定，D符合题意； 故选BD。 3.(2025-2026高二上·湖北省孝感市新协作体·期中)氢气是清洁能源，其燃烧反应的能量变化是化学研究的重要内容。下列说法正确的是 A. 放热反应的ΔH>0，吸热反应的ΔH<0 B. 氢气燃烧的反应热只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 C. 所有化学反应都伴随着能量变化，且能量变化都表现为热量变化 D. 1 mol H2与0.5 mol O2反应生成1 mol H2O(g)和生成1 mol H2O(l)，放出的热量相同 【答案】B 【解析】A．放热反应的ΔH＜0，吸热反应的ΔH＞0， A错误； B．根据盖斯定律，反应热仅取决于体系的始态和终态，与反应路径无关，B正确； C．化学反应伴随能量变化，但能量变化还可能以光、电等形式表现，并非仅热量变化，C错误； D．生成H2O(l)时释放的热量比生成H2O(g)更多（因液态水能量更低），因此放出的热量不同，D错误； 故答案为：B。 4.(2025-2026高二上·湖北省华中师范大学第一附属中学·期中)在同温同压下，下列各组热化学方程式中，ΔH1>ΔH2的是 选项 Ⅰ Ⅱ A 2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)     ΔH1 2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g)     ΔH2 B 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)   ΔH1 SO2(g)+O2(g)SO3(g)   ΔH2 C 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)   ΔH1 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(g)   ΔH2 D C(s)+O2(g)=CO2(g)   ΔH1 C(s)+ O2(g)=CO(g)     ΔH2 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)为吸热反应，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)为放热反应，ΔH1>ΔH2，A正确； B．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)、SO2(g)+O2(g)SO3(g)均为放热反应，ΔH1=2ΔH2，ΔH1﹤ΔH2，B错误； C．相同物质的量的乙炔完全燃烧，生成液态水放热更多，ΔH1﹤ΔH2，C错误； D．C(s)+O2(g)=CO2(g)、C(s)+O2(g)=CO(g)，均为放热反应，生成CO属于不完全燃烧，因此ΔH1﹤ΔH2，D错误； 故选A。 5.(2025-2026高二上·湖北省鄂东南联盟·期中)化学与生活、科技、生产联系紧密。下列说法中错误的是 A. “蜡炬成灰泪始干”描述的是化学变化，反应物总能量大于生成物总能量 B. 火箭推进剂燃料燃烧过程中涉及到化学能转化为热能和机械能 C. 飞秒化学技术可跟踪和检测化学反应中某些寿命极短的中间体和过渡态 D. 可溶性的铝盐、铁盐均可用于自来水的消毒杀菌 【答案】D 【解析】A．蜡烛燃烧生成CO2和H2O，是放热反应，反应物总能量高于生成物，A正确； B．燃料燃烧将化学能转化为热能和机械能，符合能量转化规律，B正确； C．飞秒化学技术时间分辨率极高，可捕捉瞬间反应过程，C正确； D．铝盐、铁盐通过水解生成胶体吸附杂质，属于净水而不能杀菌消毒，D错误； 故答案选D。 6.(2025-2026高二上·湖北省级示范高中·期中)在一密闭容器中充入2molCl2(g)和3molF2(g)，恰好完全反应，放出303kJ热量，若只发生如下两个反应： ①Cl2(g)+F2(g)=2ClF(g) ②ClF(g)+F2(g)=ClF3(g) 已知，键能F-Cl(ClF中)为248kJ/mol，F-Cl(ClF3中)为172kJ/mol，Cl-Cl为243kJ/mol，则计算F-F键能(kJ/mol)为 A. 243 B. 248 C. 157 D. 111 【答案】C 【解析】由题可知①，②，将2×①+② ，可得，在一密闭容器中充入2molCl2(g)和3molF2(g)，恰好完全反应，放出303kJ热量，键能F-Cl(ClF中)为248kJ/mol，F-Cl(ClF3中)为172kJ/mol，Cl-Cl为243kJ/mol，根据反应热=反应物键能之和-生成物键能之和，设F-F键能为xkJ/mol，可得，解得x=157，故选C。 7.(2025-2026高二上·湖北省级示范高中·期中)人类的一切活动都离不开能量，下列有关能量变化的说法正确的是 A. Ba(OH)2·8H2O(s)与NH4Cl(s)的反应，HCl(aq)与NaHCO3(s)的反应都是吸热反应 B. 人体消耗能量而糖类不能及时供应能量时，脂肪就会发生氧化反应生成甘油同时放出能量 C. 在25℃和101kPa下，Ba(OH)2溶液和稀H2SO4反应生成1molH2O时，会放出57.3kJ热量 D. 对于一个化学反应的单位中“mol-1”是指“每摩尔反应物”并需明确指明具体反应物 【答案】A 【解析】A．Ba(OH)2·8H2O(s)与NH4Cl(s)的反应是吸热反应，HCl(aq)与NaHCO3(s)也是吸热反应，A正确； B．人体消耗能量而糖类不能及时供应能量时，脂肪会发生水解反应生成高级脂肪酸和甘油，后续二者分别发生氧化反应，同时释放能量，B错误； C．Ba(OH)2溶液与稀H2SO4反应生成水和BaSO4沉淀，额外释放生成沉淀的热量，总放热量应大于57.3kJ，C错误； D．的单位“kJ·mol-1”中的“mol-1”指代的是每摩尔反应，而不是每摩尔反应物，也非具体反应物，D错误； 故答案为：A。 8.(2025-2026高二上·湖北省黄冈中学·期中)下列说法正确的是 A. C(石墨，s)(金刚石，s)　，则：金刚石比石墨稳定 B. 甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： C. 一定条件下，则 D. 在一定温度和压强下，将和充分反应生成，放出热量，则其热化学方程式为 【答案】C 【解析】A．由C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H=+1.9 kJ•mol-1可知石墨总能量小于金刚石总能量，能量越低越稳定，故石墨比金刚石更稳定，A错误； B．燃烧热生成物水的状态应该是液态，甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－890.3 kJ· mol－1，B错误； C．该反应为放热反应，固态三氧化硫比气体三氧化硫的能量更低，故生成固态三氧化硫放出的热量更多，△H更小，即，C正确； D．该反应为可逆反应，不能确定反应物的转化率，因此不能计算反应热，D错误； 答案选C。 9.(2025-2026高二上·湖北部分省级示范·期中)下列关于能量变化的说法正确的是 A. 在高温、高压条件下发生的反应一定是吸热反应 B. 古文说“冰，水为之，而寒于水”，说明等量的水和冰相比，冰的能量更高 C. 化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种 D. P4(s，白磷)= 4P(s，红磷)   ΔH＜0，则红磷比白磷稳定 【答案】D 【解析】A．反应物总能量高于生成物总能量时为放热反应，反应物总能量低于生成物总能量时为吸热反应，反应中的热量变化与反应条件无关，在高温、高压条件下发生的反应不一定是吸热反应，例如合成氨在高温、高压条件下发生，是放热反应，A错误； B．古文说“冰，水为之，而寒于水”，液态水到固态水表现为放热，所以等量的水和冰相比，冰的能量更低，B错误； C．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式大多表现为吸热和放热，也可以表现为其他形式的能量例如光能，C错误； D．P4(s，白磷)= 4P(s，红磷)     ΔH＜0，白磷完全转化为红磷时，要放出能量，说明白磷能量高于红磷，能量越低越稳定，则红磷比白磷稳定，D正确； 选D。 10.(2025-2026高二上·湖北省孝感市新协作体·期中)下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是(　　) A. 在一定条件下，某可逆反应的ΔH＝＋100 kJ·mol－1，则该反应的正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ·mol－1 B. 图中A、B曲线可分别表示反应CH2=CH2(g)＋H2(g)→CH3CH3(g)未使用催化剂和使用催化剂时反应过程中的能量变化 C. 同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 D. 图示的能量变化可判断出该化学反应是放热反应 【答案】A 【解析】A．在一定条件下，某可逆反应的ΔH＝＋100 kJ·mol－1，该反应为吸热反应，所以该反应的正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ·mol－1， A正确； B．图中A、B曲线可分别表示反应CH2=CH2(g)＋H2(g)→CH3CH3(g)未使用催化剂和使用催化剂时反应过程中的活化能的变化，反应物和生成物的能量不变，其ΔH不变，B错误； C．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不变，因为反应物和生成物的能量均不变，所以ΔH不变，C错误； D．反应物的总能量小于生成物总能量，为吸热反应；图示的能量变化可判断出该化学反应是吸热反应，D错误； 故选A。 11.(2025-2026高二上·湖北省孝感市新协作体·期中)已知① ② 则反应的等于 A. -110.5kJ/mol B. +110.5 kJ/mol C. -676.5 kJ/mol D. +676.5 kJ/mol 【答案】A 【解析】根据盖斯定律，反应①-2反应② 得，=，故选：A。 考点02 中和热的测定 1.(2025-2026高二上·湖北省襄阳第四中学·期中)手持技术测定中和反应反应热的装置和测定结果如图。假设：一次性加入溶液。已知：混合溶液的密度为，比热容为。下列相关说法正确的是 A. 分批加入溶液，反应更充分，测量结果更准确 B. 将磁子表面的聚四氟乙烯换成铁，测量更精准 C. 本实验中测定的中和反应反应热 D. 若将盐酸换成同浓度、同体积的醋酸，将偏小 【答案】C 【解析】A．中和热测定需一次性快速加入NaOH溶液以减少热量散失，分批加入会导致热量散失增加，测量结果不准确，A错误； B．聚四氟乙烯导热性差，可减少热量散失，换成导热性好的铁会增加热量损失，测量精度降低，B错误； C．混合溶液质量，温度变化，放出热量；生成水的物质的量：，则，C正确； D．醋酸为弱酸，电离吸热，中和时实际放出热量减少，偏小，，会变大，D错误； 故选C。 考点03 热化学方程式 1.(2025-2026高二上·湖北十堰普通高中区县联合体·期中)下列热化学方程式正确的是 选项 已知条件 热化学方程式 A 的燃烧热为 B 、30 MPa下，和充分反应生成并放热38.6 kJ C D 31 g白磷()比31 g红磷能量多 (白磷，s)(红磷，s) A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．燃烧热指1 mol 完全燃烧生成液态水时放出的热量，，A错误； B．合成氨为可逆反应，和无法完全反应，实际放热38.6 kJ小于理论值，故ΔH更负，B错误； C．与反应生成沉淀，除中和反应外还释放沉淀热，总ΔH应小于，C错误； D．31 g白磷（0.25 mol）转化为红磷释放b kJ，则1 mol白磷转化为4 mol红磷释放4 b kJ，ΔH=-4 b ，D正确； 故选D。 2.(2025-2026高二上·湖北省鄂东南联盟·期中)下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A. 表示燃烧热：    B. 表示中和热：    C. 已知   ，则金刚石比石墨稳定 D. 已知   ；   ；则 【答案】D 【解析】A．燃烧热要求生成，而该反应生成，不符合燃烧热的定义，A错误； B．中和热应为生成时的，该方程生成，应为-114.6 kJ/mol，B错误； C．说明石墨转化为金刚石吸热，石墨能量更低更稳定，C错误； D．生成比生成释放更多热量，故，D正确； 故答案选D。 3.(2025-2026高二上·湖北省宜城一中、枣阳一中等鄂北六校·期中)下列关于化学反应热效应的描述中，正确的是 A.    ，所以白磷比红磷稳定 B. 、下，   ，将和过量的在此条件下充分反应，放出热量 C. 分别向等浓度等体积的溶液中加入足量的稀醋酸和稀盐酸，反应的热效应分别为、，则 D. 甲醇燃烧热，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：    【答案】C 【解析】A．ΔH为负说明反应放热，白磷转化为红磷释放能量，红磷能量更低更稳定，因此白磷不如红磷稳定，A错误； B．合成氨是可逆反应，1.5mol H2无法完全反应，实际放出热量小于46.2kJ（理论完全反应放热为92.4kJ×0.5=46.2kJ），B错误； C．醋酸为弱酸，电离吸热，导致总反应放出热量少于盐酸的中和反应，ΔH1（醋酸）的负值的绝对值更小，则ΔH1＞ΔH2，C正确； D．燃烧热要求生成液态水且以1mol可燃物为基准，选项中生成气态水且方程式中CH3OH(l)的化学计量数为2mol，不符合定义，且ΔH与燃烧热的数值也不匹配，正确的表示燃烧热的热化学方程式为   ，D错误； 故选C。 4.(2025-2026高二上·湖北省武汉外国语学校·期中)下列热化学方程式中的ΔH的数值可以表示可燃物燃烧热的是 A. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-184.6kJ•mol-1 B. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-802.3kJ•mol-1 C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-571.6kJ•mol-1 D. CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-283kJ•mol-1 【答案】D 【解析】燃烧热的定义是1mol的纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量。 【解析】 A．氢气的燃烧热是1mol氢气燃烧生成液态水放出的能量，故不选A； B．甲烷的燃烧热是1mol甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的能量，故不选B； C．氢气的燃烧热是1mol氢气生成液态水放出的能量，故不选C； D．CO的燃烧热是1molCO燃烧生成二氧化碳放出的能量，故选D； 选D。 5.(2025-2026高二上·湖北省孝感市新协作体·期中)热化学方程式是工业生产中计算反应热、优化工艺的重要依据。下列热化学方程式书写正确的是 A. 工业制硫酸中SO2的催化氧化：2SO2+O22SO3   ΔH=-196.6 kJ·mol-1 B. 氢气的燃烧热(25℃、101 kPa)：   ΔH=-285.8 kJ·mol-1 C. 焦炭燃烧生成CO2：C(s)+O2(g)=CO2(g)   ΔH=+393.5 kJ·mol-1 D. 电解水制氢气：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)   ΔH=-571.6 kJ 【答案】B 【解析】A．热化学方程式中，要标明各物质的状态，SO2、O2和SO3均为气态,应写(g)，A错误； B．燃烧热的定义是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物（液态水），ΔH为负值符合放热，B正确； C．焦炭燃烧生成CO2是放热反应，ΔH应为负值，C错误； D．电解水是吸热反应，ΔH应为正值，正确的热化学方程式为2H2O(l)= 2H2(g)+ O2(g)   ΔH=+571.6 kJ/mol，D错误； 故答案为：B。 6.(2025-2026高二上·湖北黄冈部分高中·期中)各相关物质的燃烧热数据如下表所示。下列热化学方程式正确的是 物质 燃烧热/(kJ·mol-1) -1560.0 -1411.0 -285.8 A.    kJ·mol-1 B.    kJ·mol-1 C.    kJ·mol-1 D.    kJ·mol-1 【答案】C 【解析】依据燃烧热的定义可知： ①   kJ·mol-1 ②   kJ·mol-1 ③ kJ·mol-1 【解析】 A．产物为CO(g)，不符合燃烧热定义，应为   kJ·mol-1，A错误； B．分解H2O(l)为H2和O2是吸热反应，ΔH应为正值，且数值应为+571.6 kJ·mol-1，即   kJ·mol-1，B错误； C．根据盖斯定律，由① -② -③ 得到   kJ·mol-1，C正确； D．燃烧产物H2O应为液态，即为   kJ·mol-1，D错误； 故答案选C。 考点04 盖斯定律 反应热的计算 1.(2025-2026高二上·湖北孝感·重点中学5G联合体·期中)为理解离子化合物溶解过程的能量变化，设想NaCl固体溶于水分两步实现，示意图如下。 下列说法正确的是 A. 表示水合钠离子 B. 根据各微粒的状态可知：，且 C. NaCl溶液能导电，是因为NaCl在电流作用下产生自由移动的和 D. NaOH、固体分别溶于少量的水后，都有明显的吸热现象 【答案】B 【解析】由图可知，NaCl固体溶于水的过程分两步实现，第一步为NaCl固体变为Na+(g)和Cl-(g)，此过程离子键发生断裂，为吸热过程；第二步为Na+(g)和Cl-(g)与水结合形成水合钠离子和水合氯离子的过程，此过程为成键过程，为放热过程。 【解析】 A．NaCl晶体中，Cl-半径大于Na+，且Na+带正电、Cl-带负电，在水合物中水分子的氧原子与Na+相近、氢原子与Cl-相近，则表示水合钠离子，表示水合氯离子，A错误； B．由分析可知，第一步为NaCl固体变为Na+(g)和Cl-(g)，此过程离子键发生断裂，为吸热过程，；第二步为Na+(g)和Cl-(g)与水结合形成水合钠离子和水合氯离子的过程，此过程为成键过程，为放热过程，，由盖斯定律可知，即，B正确； C．NaCl的电离是熔融或溶于水时离子键断裂形成自由移动离子的过程，无需通电，通电是导电的条件而非电离的条件，C错误； D．NaOH溶于水明显放热，NH4Cl溶于水明显吸热，D错误； 故答案为B。 2.(2025-2026高二上·湖北省襄阳第四中学·期中)(1)        (2)        (3)        (4)        下列关系式中不正确的是 A.  B.  C.  D.  【答案】A 【解析】A．由于反应(2)和反应(4)参加反应的氢气和氧气的物质的量相同，但是反应(4)生成液态水比反应(2)生成气态水释放更多热量，比更负，因此b > d，故A错误； B．由于反应(1)和反应(3)参加反应的氢气和氧气的物质的量相同，但是反应(3)生成液态水比反应(1)生成气态水释放更多热量，比 更负，因此a > c，B正确； C．由于反应(2)是反应(1)参加反应的氢气和氧气的物质的量的两倍，且产物状态相同，故焓变关系为b = 2a，C正确； D．由于反应(4)是反应(3)参加反应的氢气和氧气的物质的量的两倍，且产物状态相同，焓变关系为d = 2c，D正确； 故答案选A. 3.(2025-2026高二上·湖北十堰八校教联体·期中)已知、、对应的反应中已省略，且，则下列说法正确的是 A.  B.  C.  D. 稳定性：正丁烷>异丁烷 【答案】C 【解析】A．根据盖斯定律可知，故，且，故，A错误； B．由图可知，气态水变成液态水放热，故，，故，则，B错误； C．，故，C正确； D．由A项分析可知，说明正丁烷变为异丁烷反应放热，故正丁烷能量高于异丁烷，能量越低越稳定，故稳定性：异丁烷>正丁烷，D错误； 故选C。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $