专题05 化学平衡（期中真题汇编，湖北专用）高二化学上学期

专题05 化学平衡 4大高频考点 考点01 化学平衡状态的判断 考点02 化学平衡的影响因素 考点03 勒夏特列原理 考点04 化学平衡常数 化学平衡的计算 考点01 化学平衡状态的判断 1.(2025-2026高二上·湖北省华中师范大学第一附属中学·期中)在一定温度下的恒容容器中投入、发生反应：，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的有 ①混合气体的压强不再随时间变化        ②混合气体的密度不再随时间变化 ③混合气体的总物质的量不再随时间变化        ④混合气体的平均相对分子质量不再随时间变化 ⑤和CO的物质的量之比不再变化        ⑥的体积分数不再随时间变化 ⑦各反应物的物质的量之比等于化学计量数之比 A. 3项 B. 4项 C. 5项 D. 6项 2.(2025-2026高二上·湖北省襄阳第四中学·期中)一定温度下，在2L恒容密闭容器中加入一定量的 发生反应： NH3(g)+HCOOH(g)和下列能说明两反应达到平衡状态的是 ① ②每生成 的同时消耗1 mol CO ③容器内气体的压强保持不变 ④ 的体积分数保持不变 ⑤混合气体的密度保持不变 ⑥混合气体的平均摩尔质量保持不变 A. ②③④⑤ B. ①③⑤⑥ C. ①②③④ D. ③④⑤⑥ 3.(2025-2026高二上·湖北黄冈部分高中·期中)某温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的，发生下列反应：()，()，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 的起始浓度为1.3 mol·L-1 B. 0～4 s内，mol·L-1·s-1 C. 体系内气体的平均摩尔质量保持不变，说明反应达到平衡状态 D. 向平衡体系中再充入一定量的，再次平衡后保持不变 4.(2025-2026高二上·湖北八校联考·期中)密闭容器中，X和Y在有、无催化剂的条件下，发生两个竞争反应：①，②，反应过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 恒温、无催化剂的条件下，反应①的活化能小于反应② B. 恒容条件下，分离出W，反应①和反应②的正反应速率均减小 C. 降低温度，反应①平衡常数会增大而反应②平衡常数会减小 D. 恒温条件下平衡后增大压强，再次平衡后W的物质的量会发生改变 5.(2025-2026高二上·湖北省黄冈中学·期中)在恒温恒容的容器中，当下列物理量不再发生变化时，能判断一定已经达到化学平衡的有 ①②混合气体的总质量③某种气体的百分含量 ④生成物D的质量⑤混合气体的密度⑥混合气体的压强 ⑦混合气体的颜色⑧某种气体的分压⑨混合气体的平均相对分子质量 ⑩各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比 A. 5个 B. 6个 C. 7个 D. 8个 6.(2025-2026高二上·湖北省孝感市新协作体·期中)工业合成氨是人工固氮的重要方式。在容积恒定的密闭容器中发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列能说明该反应达到化学平衡状态的是 A. 容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1︰3︰2 B. 单位时间内消耗1 mol N2的同时生成2 mol NH3 C. 容器内气体总压强不再发生变化 D. 容器内混合气体的密度不再发生变化 7.(2025-2026高二上·湖北黄冈部分高中·期中)丙烯是一种重要的化工原料，可由丙烷直接脱氢制得，反应为。在恒温恒容密闭容器中充入一定量的发生上述反应。下列能说明该反应达到平衡状态的是 A. 和的体积比保持不变 B. 每生成1 mol 消耗1 mol C. 体系压强保持不变 D. 混合气体的密度保持不变 8.(2025-2026高二上·湖北省黄冈中学·期中)下列化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点的是 A. 氢气在氧气中燃烧生成水，电解水得到氢气和氧气 B. 用溶液吸收，既是氧化剂又是还原剂 C. 醋酸溶液存在电离平衡 D. 氢气与碘蒸气化合反应中，正、逆反应同时发生反应 9.(2025-2026高二上·湖北孝感·重点中学5G联合体·期中)已知：，下列有关说法正确的是 A. 降低温度有利于平衡左移，因此实际生产中温度越低越好 B. 恒容条件下充入氦气，压强增大，反应速率加快 C. 体系中气体的平均相对分子质量不变时，说明反应达到平衡 D. 向密闭容器中通入发生反应，达平衡时放热92.4 kJ 考点02 化学平衡的影响因素 1.(2025-2026高二上·湖北十堰普通高中区县联合体·期中)某温度下，恒容密闭容器中进行可逆反应：   ，下列说法正确的是 A. 平衡后加入少量W，速率-时间图像如图 B. 平衡后升高温度，平衡正向移动，增大 C. 平衡后加入Y，平衡正向移动，X、Y的转化率均增大 D. 当容器中混合气体的平均摩尔质量不再变化时，反应达到平衡状态 2.(2025-2026高二上·湖北省武汉外国语学校·期中)我国科学工作者首次实现二氧化碳到淀粉人工合成研究并取得原创性突破，相关成果于9月24日在线发表在国际学术期刊《科学》上。转化涉及的第一步反应的化学方程式为。下列叙述正确的是 A. 平衡后，其他条件不变，缩小容器体积，可提高和的转化率 B. 当时，反应一定达到平衡状态 C. 其他条件不变移去水蒸气，可增大逆反应速率 D. 恒压条件下，向容器中充入少量氦气，可加快反应速率 3.(2025-2026高二上·湖北省黄冈中学·期中)下列事实能用勒夏特列原理解释的是 ①加入催化剂可加快SO2和O2反应转化为SO3 ②为了加快浓氨水挥发出氨气，可加入固体的NaOH ③加压有利于合成氨反应 ④氯水中有平衡：，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 ⑤配制FeCl2溶液常加入铁粉 ⑥钢铁在潮湿的空气中更容易生锈 ⑦对于反应：，升高温度平衡体系颜色变深 A. ③④⑥⑦ B. ②③⑤⑥⑦ C. ②③④⑦ D. ①②③④⑤ 4.(2025-2026高二上·湖北十堰八校教联体·期中)工业合成氨不仅解决了粮食问题，还为工业、国防和能源领域提供了关键支撑。合成氨的流程图如下，已知，，下列说法正确的是 A. 步骤①的目的是防止混入杂质使催化剂中毒 B. 步骤②中“加压”不仅可以提高原料的转化率，还加快反应速率，所以生产中压强越大越好 C. 步骤④中反应温度提高至800℃，反应速率加快且催化剂的活性更高 D. 步骤④⑤⑥均有利于提高原料的平衡转化率 5.(2025-2026高二上·湖北省十堰市郧阳中学·期中)下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A.  B. 排饱和食盐水收集氯气 C.  D.  6.(2025-2026高二上·湖北省华中师范大学第一附属中学·期中)探究压强对反应2NO2(g)N2O4(g)平衡的影响。按下图操作： ①活塞从Ⅰ处→拉至Ⅱ处②活塞从Ⅱ处→推向Ⅰ处。下列说法正确的是 A. ①混合气颜色无明显变化 B. ②增大压强，此反应平衡正向移动 C. ①开始观察到混合气颜色变浅，是因为平衡正向移动 D. ②K不变，但Q>K，判断平衡正向移动 7.(2025-2026高二上·湖北十堰普通高中区县联合体·期中)下列图像与对应的叙述不相符的是 A. 常温下，均为2、体积均为的、、溶液，分别加水稀释至体积为，溶液随的变化关系如图1所示，则 B. 恒容下一定量和发生反应：   。容器中，的物质的量浓度随时间变化如图2所示，第引起变化的条件可能是升温 C. 向体积均为的两恒容容器中分别充入和发生反应：，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图3所示，气体的总物质的量： D. 一定温度下，向三个体积分别为，，的密闭容器中分别加入足量活性炭和，发生反应：；在相同时间内测得各容器中的转化率与容器体积的关系如图4所示，图中点(正)(逆) 8.(2025-2026高二上·湖北省襄阳第四中学·期中)下列叙述与图像对应符合的是 A. 图1表示达到平衡状态的 ，在时刻增大压强，平衡逆向移动 B. 对于反应 ，图2中y轴可以表示Y的平衡转化率 C. 图3表示反应从加反应物开始，物质的百分含量与温度的关系，则该反应为放热反应 D. 图4表示反应的反应速率和反应条件的变化，若A、B、C是气体，则D为固体或液体，且该反应为吸热反应 9.(2025-2026高二上·湖北省襄阳第四中学·期中)在相同温度下，将2mol SO2和1mol O2分别置于初始体积相同的甲乙两密闭容器中发生反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)并达到平衡，甲容器始终保持恒温恒容，乙容器始终保持恒温恒压，达到平衡时，下述说法正确的是 A. 平衡时SO3的百分含量：乙<甲 B. SO2的转化率：乙=甲 C. 反应速率：乙<甲 D. 平衡时容器的压强：乙>甲 10.(2025-2026高二上·湖北省鄂东南联盟·期中)恒温恒容条件下，发生反应：   在3个相同的密闭容器中，按下列方式投入反应物：容器I：2molA，1molB；容器II：4molA，2molB；容器III：4molC．则在保持恒温恒容反应达到平衡时，下列选项正确的是 A. 容器I与容器II中，C的浓度，反应物转化率 B. 容器I与容器II中，B的体积分数，反应能量变化 C. 容器II与容器III为等效平衡，B的体积分数，反应物转化率，反应能量变化 D. 三个容器中，平衡常数的关系为： 11.(2025-2026高二上·湖北省级示范高中·期中)利用教材实验完成影响化学平衡的因素探究。下列有关实验反应、操作现象及实验结论，不正确的是 选项 实验反应 操作及现象 实验结论 A 向溶液中加少量铁粉，溶液红色变浅 其他条件不变时，减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动 B (橙色)(黄色) 向溶液中加入少量浓溶液，溶液变为黄色 在其他条件不变时，减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动 C (蓝色)(黄色)    将盛有热溶液的试管置于冷水浴中，试管中溶液由蓝绿色变为黄绿色 在其他条件不变时，降低温度，平衡向放热反应方向移动 D 将装有与混合气体的针管活塞外拉，针管内气体颜色先变浅又逐渐变深 有气体参与的可逆反应，在其他条件不变时，减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动 A. A B. B C. C D. D 12.(2025-2026高二上·湖北省级示范高中·期中)下列四图中，曲线变化情况与所给反应(a、b、c、d均大于0)相对应的是 A B A． B． C D C． D． A. A B. B C. C D. D 13.(2025-2026高二上·湖北部分省级示范·期中)在一密闭容器中进行反应A(s)+D(g)E(g)，其逆反应速率随时间的变化情况如图所示，试判断下列说法正确的是 A. t3时刻可能采取的措施是减少c(D) B. t5时刻可能采取的措施是升高温度 C. t7时刻可能采取的措施是移出部分A D. 图中条件改变均为单一变化时，该容器的体积可以始终保持不变 14.(2025-2026高二上·湖北省孝感市新协作体·期中)如图所示曲线a表示放热反应X(g)＋Y(g)Z(g)＋M(g)＋N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是     A. 升高温度 B. 加大X的投入量 C. 加催化剂 D. 减小压强 15.(2025-2026高二上·湖北省鄂东南联盟·期中)温度为，向体积不等的密闭容器中分别加入足量活性炭和，发生反应：。反应相同时间，测得各容器中的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 图中a点所示条件下，点所示条件下 B. 若使用催化剂，则点可能变成点 C. 向点体系中充入一定量，达到新平衡时，转化率将减小 D. 向点体系中充入一定量，达到新平衡时，转化率将增大 16.(2025-2026高二上·湖北黄冈部分高中·期中)的催化氧化是制备硫酸的重要反应，该反应为。图1表示在一定温度下此反应过程中的能量变化。图2表示在V L的密闭容器中反应时的物质的量随时间的变化。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始的物质的量，平衡时的质量分数的变化。下列说法错误的是 A. 加入适当的催化剂，图1中、均减小 B. 图2中，11 min时其他条件不变，压缩容器体积至 L，则的变化曲线为d C. 图3中，E、F、G三点所处的平衡状态中，反应物转化率最高的是F点 D. 图3中，和温度下对应的平衡常数分别为、，则， 17.(2025-2026高二上·湖北黄冈部分高中·期中)在起始温度均为T℃、容积均为5 L的密闭容器甲(绝热)、乙(恒温)中均加入1 mol和5 mol CO，发生反应：   。已知：、分别是正、逆反应速率常数，，。甲、乙容器中的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线M表示甲容器中的转化率随时间的变化 B. 容器乙，0~100 s内，mol·L-1·s-1 C. Q点正反应速率大于P点逆反应速率 D. T℃时， 18.(2025-2026高二上·湖北黄冈部分高中·期中)在合成氨工业中，原料气(、及少量CO、的混合气)在进入合成塔前，需经过铜氨液处理，其反应为：   ，下列有关说法错误的是 A. 该反应在低温条件下可自发进行 B. 高温高压有利于铜氨液再生 C. 用铜氨液处理的主要目的是除去CO，防止催化剂中毒 D. 中铜元素的化合价为+1价 19.(2025-2026高二上·湖北省武汉市问津联盟·期中)可逆反应   ，下列关于图像的描述与图像相符的是 A． B．可表示平衡时的质量分数 C．时刻改变的条件为升高温度 D．②表示加入了催化剂 A. A B. B C. C D. D 20.(2025-2026高二上·湖北部分省级示范·期中)下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论正确的是 A. 图①中该反应中各物质均为气体 B. 图②中M点正反应速率点逆反应速率 C. 图③是在恒温恒容的密闭容器中，反应物按不同投料比进行反应，若平衡时和的转化率相等，则 D. 图④中A、B、C三点表示不同温度、不同压强下NO的平衡转化率，压强最小的是B点，化学平衡常数最小的是A点 21.(2025-2026高二上·湖北省孝感市新协作体·期中)一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO， MgSO4(s) + CO(g)MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0。该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是 选项 x y A 温度 容器内混合气体的密度 B CO的物质的量 CO2与CO的物质的量之比 C SO2的浓度 平衡常数K D MgSO4的质量（忽略体积） CO的转化率 A. A B. B C. C D. D 22.(2025-2026高二上·湖北省襄阳第四中学·期中)在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行： 反应I：I2(g)+H2(g)2HI(g)             反应II：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 如图1所示；各物质起始加入量为：H2、I2和HI均为4.0 mol，O2为6.5 mol，SO3为2.0 mol，设SO2为x mol。当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于正中位置；反应II中SO2与O2起始物质的量之比一定条件下，不同温度时SO2转化率如图2所示（图中虚线表示相同条件下的SO2平衡转化率随温度的变化）。 下列说法不正确的是 A. 欲使反应II起始时向正反应方向进行，x的取值范围为3.5~7.0 B. 反应II正反应活化能小于逆反应的活化能 C. T1℃~T2℃，SO2实际转化率降低的主要原因是温度升高反应II正向进行程度减小 D. 保持温度不变，T3℃时改变SO2与O2起始物质的量的比值，SO2的转化率可能从a点的值升至b点的值 考点03 勒夏特列原理 1.(2025-2026高二上·湖北十堰普通高中区县联合体·期中)下列变化不能用勒夏特列原理解释的是 A. 可逆反应平衡后，缩小容器容积，气体颜色加深 B. 用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳气体中的少量HCl气体 C. 工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率 D. ，工业上将钾蒸气从反应混合体系中分离出来，以制备金属钾 2.(2025-2026高二上·湖北省鄂东南联盟·期中)下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. 工业制备，加入大量水，同时加热 B. 工业合成氨   ，采用的高温条件 C. 氯水中有下列平衡，当加入溶液后，溶液颜色变浅 D. ，随温度升高，纯水的减小 3.(2025-2026高二上·湖北省华中师范大学第一附属中学·期中)下列事实能用勒夏特列(平衡移动)原理解释的是 A. 硫酸工业中的重要反应，工业上常加入作催化剂 B. 反应，平衡后加入铁粉溶液颜色变浅 C. 密闭容器中发生反应，平衡后增大压强气体颜色变深 D. 反应 ，采用高温条件以提高氨的产率 4.(2025-2026高二上·湖北省宜城一中、枣阳一中等鄂北六校·期中)勒夏特列原理是自然科学中的一条重要的基本原理，下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 溶液中加入铁粉后溶液颜色变浅 B. 开启啤酒瓶后，瓶中立即泛起大量泡沫 C. 溶液中加入少量固体，促进分解 D. 工业制取金属钾，选取适宜的温度，使钾变成钾蒸气从反应混合物中分离出来 5.(2025-2026高二上·湖北省级示范高中·期中)下列有关合成氨工业的叙述，可用勒·夏特列原理来解释的是 A. 使用铁触媒，使N2和H2混合气体有利于合成氨 B. 高压比常压条件更有利于合成氨的反应 C. 500℃左右比室温更有利于合成氨的反应 D. 合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率 6.(2025-2026高二上·湖北省沙市中学·期中)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 工业合成氨时，选定温度为400℃-500℃，而不是常温 B. 浓氨水中加入氢氧化钠固体产生刺激性气味的气体 C. 工业上生产硫酸时，充入适当过量的空气以提高SO2的转化率 D. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 7.(2025-2026高二上·湖北省沙市中学·期中)下列平衡移动方向和现象判断正确的是 A. ，加水稀释，平衡逆向移动，溶液黄色变浅 B.    ，升温，溶液由蓝色变为黄绿色 C. ，压缩容器体积，平衡不移动，气体颜色无变化 D. ，加入Fe粉，平衡正向移动，溶液颜色加深 8.(2025-2026高二上·湖北部分省级示范·期中)下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A. 硫酸工业中，转化为的反应，选用常压而不选用高压 B. 600℃，保持体系常压的条件下进行反应：，加水蒸气能提高乙苯的平衡转化率 C. 对反应，加入催化剂有利于提高氨的平衡转化率 D. 已知反应：，将镍粉碎有利于四羰基镍的生成 9.(2025-2026高二上·湖北孝感·重点中学5G联合体·期中)在一定温度下的密闭容器中加入等物质的量的和，发生反应，下列说法错误的是 A. 升高温度可加快化学反应速率，并促使平衡逆向移动 B. 分离出部分HI，可提高的平衡转化率 C. 恒容条件下继续通入，重新达到平衡后，体系颜色变浅 D. 达平衡后缩小容器体积，平衡不移动，不变 10.(2025-2026高二上·湖北十堰八校教联体·期中)在相同温度下，将和分别置于初始体积相同的甲乙两密闭容器中发生反应：并达到平衡，甲容器始终保持恒温恒容，乙容器始终保持恒温恒压，达到平衡时，下列关于的百分含量的说法正确的是 A. 乙<甲 B. 乙=甲 C. 甲<乙 D. 不确定 11.(2025-2026高二上·湖北黄冈部分高中·期中)下列事实能用平衡移动原理解释的是 A. 合成氨工业中使用铁触媒 B. 常温下，压缩注射器中的、混合气体，气体颜色立即变深 C. 加热盛有2 mL 0.5 mol·L-1溶液的试管，溶液变为黄绿色 D. 硫酸工业中，选定400~500℃的较高温度进行反应：   kJ·mol-1 考点04 化学平衡常数 化学平衡的计算 1.(2025-2026高二上·湖北省宜城一中、枣阳一中等鄂北六校·期中)已知反应：。起始以物质的量之比为充入反应物，在不同压强条件下，的平衡转化率随温度的变化情况如图所示(M、N点标记为▲)。下列有关说法正确的是 A. 降低温度，的转化率可达到100% B. N点时的反应速率一定比M点的快 C. N点对应的平衡常数比M点对应的平衡常数大 D. 工业上用此法制取甲烷时，采用的压强越大，经济效益越好 2.(2025-2026高二上·湖北部分省级示范·期中)可采用催化氧化法将工业副产物制成，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式：    。下图所示为该法的一种催化机理。 下列说法正确的是 A. Z为O2，W为Cl2 B. 反应制得，须投入 C. 图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应 D. 升高反应温度，HCl被O2氧化制Cl2的反应平衡常数增大 3.(2025-2026高二上·湖北省华中师范大学第一附属中学·期中)在催化剂作用下，向容积为1 L的容器中加入1 mol X和3 mol Y，发生反应：X(g)＋2Y(s)2Z(s)，平衡时和反应10 min时X的转化率α(X)随温度的变化分别如曲线Ⅰ、Ⅱ所示。下列说法错误的是 A. 由bc段变化，可知该反应ΔH<0 B. 200 ℃时，前10 min的平均反应速率v(X)=0.02 mol/(L·min) C. 400 ℃时，反应的平衡常数K=2.5 D. 400 ℃时，欲使b点达到d点需要延长反应时间 4.(2025-2026高二上·湖北十堰普通高中区县联合体·期中)某温度下，在的恒容密闭容器甲中加入足量粉末，发生反应：   ，末到达平衡状态时，测得的浓度为。其他条件不变，在的恒容密闭容器乙中发生上述反应，末到达平衡时的浓度为。下列叙述正确的是 A. 容器内气体密度不变时，反应到达平衡状态 B.  C. 内，容器乙中的平均反应速率 D. 在容器乙中的反应速率和反应平衡常数均大于在容器甲中的反应速率和反应平衡常数 5.(2025-2026高二上·湖北黄冈部分高中·期中)近年来，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。Deacon发明的直接氧化法为：。下图为刚性容器中，进料浓度比分别等于1:1、4:1、7:1时HCl平衡转化率随温度变化的关系。下列说法错误的是 A. 图中代表进料浓度比的是曲线Z B. 1 mol 键形成的同时有2 mol 键形成，则反应达到了平衡状态 C. 平衡常数：K(300℃)(500℃) D. 及时分离出可提高HCl的转化率 6.(2025-2026高二上·湖北八校联考·期中)羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，一定温度下，某反应达到平衡状态，化学平衡常数。恒容时，升高温度，H2浓度增大。下列说法正确的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 C. 该反应的逆反应为放热反应 D. 恒温恒容下，增大压强，H2S浓度一定增大 7.(2025-2026高二上·湖北省黄冈中学·期中)在密闭容器中充入气体A和B，发生反应，所得实验数据如下表。下列说法正确的是 实验编号 温度/℃ 起始时物质的量/ 平衡时物质的量/ ① 300 0.40 0.10 0.09 ② 500 040 0.10 0.08 ③ 500 0.20 0.05 a A. 升高温度，平衡向正反应方向移动 B. 该反应的平衡常数 C. ③中达到平衡时，A的转化率大于20% D. ②中平衡后继续充入B和C各，平衡正移 8.(2025-2026高二上·湖北省沙市中学·期中)某温度下，在密闭容器中充入一定量的X（g），发生下列反应：，，测得各气体浓度与反应时间的关系如下图所示。 下列反应进程示意图符合题意的是 A.  B.  C.  D.  9.(2025-2026高二上·湖北省沙市中学·期中)两种酸式碳酸盐的分解反应如下。某温度平衡时总压强分别为p1和p2。 反应1：NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)       p1=3.6×104Pa 反应2：2NaHCO3(s)Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)       p2=4×103Pa 该温度下，刚性密闭容器中放入NH4HCO3和Na2CO3固体，平衡后以上3种固体均大量存在。下列说法错误的是 A. 反应2的平衡常数为4×106Pa2 B. 通入NH3，再次平衡后，总压强增大 C. 平衡后总压强为4.36×105Pa D. 缩小体积，再次平衡后总压强不变 10.(2025-2026高二上·湖北省沙市中学·期中)图像是表征化学反应速率和化学平衡的重要方式。下列说法错误的是 A. 图1升高温度时，反应的平衡常数会减小 B. 图2为在绝热恒容密闭容器中进行，该反应为放热反应 C. 图3为温度T时合成氨反应，在a、b、c三点所处的平衡状态中，的转化率最高的是b点 D. 图4为反应，L线上所有的点都是平衡点，则E点 11.(2025-2026高二上·湖北省华中师范大学第一附属中学·期中)温度为时，将一定量的和混合气充入固定容积的容器，发生下列反应： I．    II．    平衡时和CO的转化率及和的物质的量随起始投料比变化如图所示。［选择性以为例，表示为］。 下列说法正确的是 A. 曲线①表示平衡时的转化率变化 B. 曲线③表示物质的量变化 C. ，温度为时，反应II的，则 D. A点对应物质的选择性为 12.(2025-2026高二上·湖北圆创联考·期中)在密闭容器中充入气体和，发生反应   ，实验所得数据如下表。下列说法正确的是 实验编号 温度/℃ 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol n(A) n(B) n(C) ① 300 0.40 0.10 0.09 ② 500 0.40 0.10 0.08 ③ 500 0.20 0.05 A. 某温度时容器内气体密度不变不能说明已经达到平衡 B. 实验①和实验②达到平衡时容器内压强之比为41:42 C. 实验②达到平衡后再充入B和C各0.1mol平衡逆移 D. 实验③达到化学平衡状态时，A的转化率小于20% 13.(2025-2026高二上·湖北圆创联考·期中)据报道由与合成乙醇已成为现实：。在的恒容密闭容器中充入和2mol在不同温度下反应(改变温度时所有物质状态不发生改变，下同)，测得和的消耗速率与温度的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 若要从理论上计算该反应的反应热，需要5种不同化学键的键能数值 B. 由图中数据可以判断出B、C点为该反应在500℃时的化学平衡状态 C. 在某温度下该反应达到平衡时容器的总压强不可能为起始压强的一半 D. 从400℃升高温度到500℃时(从点到点)，的转化率增大 14.(2025-2026高二上·湖北省级示范高中·期中)羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂。一定温度在容积不变的密闭容器中，制备羰基硫并达到平衡： 。若反应前的物质的量为，达到平衡时的物质的量为，且化学平衡常数为0.1.下列说法正确的是 A. 通入后正反应速率逐渐增大 B. 达到平衡时的转化率为 C. 反应前的物质的量为 D. 升高温度，化学平衡常数减小 15.(2025-2026高二上·湖北孝感·重点中学5G联合体·期中)合成气(CO、)直接合成乙二醇的反应为。按化学计量比进料，固定平衡转化率，探究温度与压强的关系。分别为0.4、0.5和0.6时，温度与压强的关系如图。，x为组分的物质的量分数。下列说法错误的是 A.  B. 曲线代表 C. 该反应 D. 该反应原子利用率理论上可达100% 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题05 化学平衡 4大高频考点 考点01 化学平衡状态的判断 考点02 化学平衡的影响因素 考点03 勒夏特列原理 考点04 化学平衡常数 化学平衡的计算 考点01 化学平衡状态的判断 1.(2025-2026高二上·湖北省华中师范大学第一附属中学·期中)在一定温度下的恒容容器中投入、发生反应：，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的有 ①混合气体的压强不再随时间变化        ②混合气体的密度不再随时间变化 ③混合气体的总物质的量不再随时间变化        ④混合气体的平均相对分子质量不再随时间变化 ⑤和CO的物质的量之比不再变化        ⑥的体积分数不再随时间变化 ⑦各反应物的物质的量之比等于化学计量数之比 A. 3项 B. 4项 C. 5项 D. 6项 【答案】C 【解析】反应前后气体物质的量不同，压强是变量，混合气体的压强不再随时间变化时，反应一定达到平衡状态， ①正确： 固体C参与反应，气体总质量是变量，容器体积不变，密度是变量，混合气体的密度不再随时间变化时，反应一定达到平衡状态，②正确： 反应前后气体的化学计量数之和不同，气体总物质的量是变量，混合气体的总物质的量不再随时间变化时，反应一定达到平衡状态，③正确： 反应前气体只有水蒸气，气体的平均摩尔质量为18g/mol，反应生成H2与CO生成比例为1:1，生成物的平均摩尔质量为，反应过程中气体平均摩尔质量是变量，混合气体的平均相对分子质量不再随时间变化时，反应达到平衡状态， ④正确： H2与CO生成比例为1:1，比值始终不变，和CO的物质的量之比不再变化时，反应不一定平衡，⑤错误： H2O是反应物，体积分数随反应减小，的体积分数不再随时间变化时，反应达到平衡状态， ⑥正确： 各反应物的物质的量之比等于化学计量数之比，无法判断浓度是否还发生改变，所以反应不一定平衡，⑦错误： 综上，① 、② 、③ 、④ 、⑥ 共5项正确，故选C。 2.(2025-2026高二上·湖北省襄阳第四中学·期中)一定温度下，在2L恒容密闭容器中加入一定量的 发生反应： NH3(g)+HCOOH(g)和下列能说明两反应达到平衡状态的是 ① ②每生成 的同时消耗1 mol CO ③容器内气体的压强保持不变 ④ 的体积分数保持不变 ⑤混合气体的密度保持不变 ⑥混合气体的平均摩尔质量保持不变 A. ②③④⑤ B. ①③⑤⑥ C. ①②③④ D. ③④⑤⑥ 【答案】D 【解析】①的大小无必然联系，不能说明反应的正逆速率相等，无法判断平衡，错误； ②每生成1 mol NH3（第一个反应正方向）与消耗1 mol CO（第二个反应逆方向）只能说明第一个反应的正反应速率与第二个反应的逆反应的速率关系，不能说明每个反应的正逆速率相等，无法确保两反应均达平衡，错误； ③二个反应均是气体物质的量增大的反应，一定温度下，在2 L恒容密闭容器中压强不变说明气体总物质的量恒定，表明两反应均达平衡，正确； ④一定温度下，在2 L恒容密闭容器中H2O体积分数不变说明第二个反应正逆速率相等，则两反应达到了平衡状态，正确； ⑤一定温度下，在2 L恒容密闭容器中密度不变说明第一个反应平衡（固体分解停止，总质量恒定），甲酸浓度恒定，即第二个反应也到达了平衡，正确； ⑥平均摩尔质量=，由于第一个反应的反应物为固体，两个反应均为气体物质量增大的反应，平均摩尔质量保持不变说明总质量恒定（第一个反应平衡，气体总质量不再改变）且总物质的量恒定，则两反应均达到了平衡，正确； 综上，③ ④ ⑤ ⑥均正确，故答案选D。 3.(2025-2026高二上·湖北黄冈部分高中·期中)某温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的，发生下列反应：()，()，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 的起始浓度为1.3 mol·L-1 B. 0～4 s内，mol·L-1·s-1 C. 体系内气体的平均摩尔质量保持不变，说明反应达到平衡状态 D. 向平衡体系中再充入一定量的，再次平衡后保持不变 【答案】D 【解析】A．从图像可以看出，当时，，说明在0~4s内有 Y转化为 Z，Y的总生成量X的转化量，则X的起始浓度，A错误； B．由选项A分析可知，X的转化量，反应速率，B错误； C．平均摩尔质量。根据质量守恒，不变。体系内的反应是气体分子量不变的反应，也不变，为定值，无法说明反应是否达到平衡，C错误； D．反应和的平衡常数分别是和，则。当温度固定时，化学平衡常数为定值，因此平衡态下为定值，D正确； 故答案选D。 4.(2025-2026高二上·湖北八校联考·期中)密闭容器中，X和Y在有、无催化剂的条件下，发生两个竞争反应：①，②，反应过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 恒温、无催化剂的条件下，反应①的活化能小于反应② B. 恒容条件下，分离出W，反应①和反应②的正反应速率均减小 C. 降低温度，反应①平衡常数会增大而反应②平衡常数会减小 D. 恒温条件下平衡后增大压强，再次平衡后W的物质的量会发生改变 【答案】C 【解析】A．催化剂可以降低反应的活化能，据图可知，恒温、无催化剂的条件下，反应① 的活化能小于反应② ，A正确； B．分离出W，减小，反应② 正向移动，、减小，则反应②减小；由于、减小，导致反应① 的正反应速率也减小，B正确； C．由图知① 是吸热反应，② 是放热反应，降温① 逆向移动、平衡常数减小，而② 正向移动，平衡常数增大，C错误； D．增大压强，① 平衡正向移动，、减小，同时导致② 平衡逆向移动，再次平衡后的物质的量发生变化，D正确； 故选C。 5.(2025-2026高二上·湖北省黄冈中学·期中)在恒温恒容的容器中，当下列物理量不再发生变化时，能判断一定已经达到化学平衡的有 ①②混合气体的总质量③某种气体的百分含量 ④生成物D的质量⑤混合气体的密度⑥混合气体的压强 ⑦混合气体的颜色⑧某种气体的分压⑨混合气体的平均相对分子质量 ⑩各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比 A. 5个 B. 6个 C. 7个 D. 8个 【答案】B 【解析】①不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡，① 不选； ② 该反应是气体生成固体的反应，反应过程中气体总质量减小，当混合气体的总质量不变时，说明反应达到平衡，② 选； ③ 该反应是气体体积不变的反应，反应过程中某种气体的百分含量不变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，③ 选； ④ 生成物D的质量不变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，④ 选； ⑤ 该反应是气体生成固体的反应，反应过程中气体总质量减小，混合气体总体积不变，混合气体的密度减小，当混合气体的密度不能时，说明反应达到平衡，⑤ 选； ⑥ 该反应是气体体积不变的反应，反应过程中混合气体的压强是定值，当混合气体的压强不变时，不能说明发生达到平衡，⑥ 不选； ⑦ 未说明参与反应的气体是否有颜色，混合气体的颜色不变，不能说明反应达到平衡，⑦ 不选； ⑧ 该反应是气体体积不变的反应，某种气体的分压不能，说明其物质的量不变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，⑧ 选； ⑨ 该反应是气体体积不变的反应，反应过程中气体总质量减小，混合气体的平均相对分子质量减小，当混合气体的平均相对分子质量不变时，说明反应达到平衡，⑨ 选； ⑩ 各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比，不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡，⑩ 不选； 故选B。 6.(2025-2026高二上·湖北省孝感市新协作体·期中)工业合成氨是人工固氮的重要方式。在容积恒定的密闭容器中发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列能说明该反应达到化学平衡状态的是 A. 容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1︰3︰2 B. 单位时间内消耗1 mol N2的同时生成2 mol NH3 C. 容器内气体总压强不再发生变化 D. 容器内混合气体的密度不再发生变化 【答案】C 【解析】A．浓度比为1:3:2是化学计量数之比，但平衡时浓度比不一定等于计量数比，可能只是某一时刻的瞬时值，不能作为平衡标志，A不符合题意； B．消耗1 mol N2的同时生成2 mol NH3仅描述正反应速率关系，不能作为平衡标志，B不符合题意； C．总压强不再变化，因反应前后气体总物质的量变化，压强不变说明正逆反应速率相等，能作为平衡标志，C符合题意； D．反应前后总质量守恒且体积恒定，密度始终不变，不能作为平衡标志，D不符合题意； 故答案为C。 7.(2025-2026高二上·湖北黄冈部分高中·期中)丙烯是一种重要的化工原料，可由丙烷直接脱氢制得，反应为。在恒温恒容密闭容器中充入一定量的发生上述反应。下列能说明该反应达到平衡状态的是 A. 和的体积比保持不变 B. 每生成1 mol 消耗1 mol C. 体系压强保持不变 D. 混合气体的密度保持不变 【答案】C 【解析】A．C3H6和H2的体积比始终为1：1，无论是否平衡，该比例不变，因此不能作为平衡标志，A不符合题意； B．根据反应式，生成1 mol C3H6必然消耗1 mol C3H8，这是反应的固定比例，不能说明平衡，B不符合题意； C．反应中气体总物质的量从1mol变为2 mol，恒容时压强随反应进行变化，压强不变说明反应达平衡，C符合题意； D．反应前后总质量守恒，恒容体积不变，所以密度始终不变，无法判断平衡，D不符合题意； 故选C。 8.(2025-2026高二上·湖北省黄冈中学·期中)下列化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点的是 A. 氢气在氧气中燃烧生成水，电解水得到氢气和氧气 B. 用溶液吸收，既是氧化剂又是还原剂 C. 醋酸溶液存在电离平衡 D. 氢气与碘蒸气化合反应中，正、逆反应同时发生反应 【答案】A 【解析】A．氢气燃烧生成水和电解水是不同条件下的两个独立反应，未在同一体系中体现对立统一，A符合题意； B．Cl2在NaOH溶液中既被氧化又被还原，同一物质同时作为氧化剂和还原剂，体现对立统一，B不符合题意； C．醋酸电离平衡中，电离与结合同时存在，体现对立统一，C不符合题意； D．氢气与碘蒸气化合反应的正、逆反应同时发生，体现对立统一，D不符合题意； 故答案选A。 9.(2025-2026高二上·湖北孝感·重点中学5G联合体·期中)已知：，下列有关说法正确的是 A. 降低温度有利于平衡左移，因此实际生产中温度越低越好 B. 恒容条件下充入氦气，压强增大，反应速率加快 C. 体系中气体的平均相对分子质量不变时，说明反应达到平衡 D. 向密闭容器中通入发生反应，达平衡时放热92.4 kJ 【答案】C 【解析】A．降低温度会使放热反应的平衡右移，而非左移；实际生产中需兼顾速率和产率，温度并非越低越好，A错误； B．恒容充入氦气不改变反应物浓度，反应速率不变，B错误； C．反应前后气体总物质的量变化导致平均相对分子质量变化，当其不变时说明达平衡，C正确； D．可逆反应无法完全转化，实际放热量小于92.4 kJ，D错误； 故选C。 考点02 化学平衡的影响因素 1.(2025-2026高二上·湖北十堰普通高中区县联合体·期中)某温度下，恒容密闭容器中进行可逆反应：   ，下列说法正确的是 A. 平衡后加入少量W，速率-时间图像如图 B. 平衡后升高温度，平衡正向移动，增大 C. 平衡后加入Y，平衡正向移动，X、Y的转化率均增大 D. 当容器中混合气体的平均摩尔质量不再变化时，反应达到平衡状态 【答案】D 【解析】A．W是固体，平衡后加入少量W，正、逆反应速率均不变，A错误； B．反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，但是焓变与反应物和生成物总能量差有关，所以不变，B错误； C．平衡后加入Y，平衡正向移动，促进X转化，但是Y本身的转化率降低，C错误； D．产物W是固体，反应前后气体总质量会变化，而反应前后气体总物质的量不变，说明混合气体的平均摩尔质量是变量，则容器中混合气体的平均摩尔质量不再变化时，说明反应达到平衡状态，D正确； 故选D。 2.(2025-2026高二上·湖北省武汉外国语学校·期中)我国科学工作者首次实现二氧化碳到淀粉人工合成研究并取得原创性突破，相关成果于9月24日在线发表在国际学术期刊《科学》上。转化涉及的第一步反应的化学方程式为。下列叙述正确的是 A. 平衡后，其他条件不变，缩小容器体积，可提高和的转化率 B. 当时，反应一定达到平衡状态 C. 其他条件不变移去水蒸气，可增大逆反应速率 D. 恒压条件下，向容器中充入少量氦气，可加快反应速率 【答案】A 【解析】A．该反应为体积减小的反应，平衡后，其他条件不变，缩小容器体积，相当于加压，反应正向移动，CO2和H2的转化率变大，A正确； B．当3时，反应一定达到平衡状态，B错误； C．移去水蒸气的这一时刻，生成物浓度减小，逆反应速率减小，C错误； D．恒压条件下，向容器中充入少量氦气，需要增大体积，相当于减压，则反应速率减慢，D错误； 故选A。 3.(2025-2026高二上·湖北省黄冈中学·期中)下列事实能用勒夏特列原理解释的是 ①加入催化剂可加快SO2和O2反应转化为SO3 ②为了加快浓氨水挥发出氨气，可加入固体的NaOH ③加压有利于合成氨反应 ④氯水中有平衡：，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 ⑤配制FeCl2溶液常加入铁粉 ⑥钢铁在潮湿的空气中更容易生锈 ⑦对于反应：，升高温度平衡体系颜色变深 A. ③④⑥⑦ B. ②③⑤⑥⑦ C. ②③④⑦ D. ①②③④⑤ 【答案】C 【解析】① 催化剂不影响平衡，故不能用勒夏特列原理解释，① 不符合题意； ② 浓氨水中存在平衡NH3+H2ONH+OH-，加入NaOH固体，溶液中OH-浓度增大，平衡逆向移动，有利于NH3逸出，可以用勒夏特列原理解释，② 符合题意； ③ 合成氨的反应气体系数之和减小的反应，加压平衡正向移动，有利于氨气的合称，可以用勒夏特列原理解释，③ 符合题意； ④ 加入AgNO3后，银离子结合氯离子生成沉淀，溶液中氯离子浓度减小，平衡正向移动，氯气的浓度减小，颜色变浅，可以用勒夏特列原理解释，④ 符合题意； ⑤ 配制FeCl2溶液常加入铁粉是为了防止亚铁离子被氧化，与平衡无关，⑤ 不符合题意； ⑥ 钢铁在潮湿的空气中更容易生锈是因为潮湿环境中更容易发生电化学腐蚀，与平衡无关，⑥ 不符合题意； ⑦ 该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，NO2浓度增大，颜色加深，可以用勒夏特列原理解释，⑦ 符合题意； 综上所述能用勒夏特列原理解释的有② ③ ④ ⑦ ，故选C。 4.(2025-2026高二上·湖北十堰八校教联体·期中)工业合成氨不仅解决了粮食问题，还为工业、国防和能源领域提供了关键支撑。合成氨的流程图如下，已知，，下列说法正确的是 A. 步骤①的目的是防止混入杂质使催化剂中毒 B. 步骤②中“加压”不仅可以提高原料的转化率，还加快反应速率，所以生产中压强越大越好 C. 步骤④中反应温度提高至800℃，反应速率加快且催化剂的活性更高 D. 步骤④⑤⑥均有利于提高原料的平衡转化率 【答案】A 【解析】合成氨是放热、气体分子数减少的反应。步骤① 干燥净化：除去杂质，防止催化剂中毒；步骤② 加压：增大压强，平衡正向移动，提高氨的产率；步骤③ 热交换：利用反应放热预热原料气，节约能源；步骤④ 铁触媒（400-500℃）：催化剂加快反应速率，此温度是催化剂活性最佳温度（虽温度升高平衡逆向，但速率优先）；步骤⑤ 液化分离：分离出液态，使平衡正向移动，提高原料利用率；步骤⑥ 循环：未反应的、循环利用，提高原料转化率。 【解析】 A．净化反应气是为了防止催化剂中毒，A正确； B．加压不仅可以提高原料的转化率，还加快反应速率，但也要考虑生产效率和成本，要选择合适的压强，不是压强越大越好，B错误； C．催化剂铁触煤活性温度为400-500℃，温度过高催化剂活性降低，反应速率减慢，C错误； D．第④ 步使用催化剂平衡不移动，不能提高原料的平衡转化率，D错误； 故答案选A。 5.(2025-2026高二上·湖北省十堰市郧阳中学·期中)下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A.  B. 排饱和食盐水收集氯气 C.  D.  【答案】C 【解析】A．醋酸的浓度减小10倍，溶液的pH只增大了0.5个单位，而不是1个单位，说明在醋酸中存在电离平衡，降低浓度，电离平衡正向移动，使其电离程度增大，减小的倍数小于溶液稀释倍数，因此可以用平衡移动原理解释，A不符合题意； B．，饱和食盐水的高氯离子浓度使与水反应的化学平衡逆向移动，抑制氯气的溶解，从而有效收集氯气，能用平衡移动原理解释，故B不符合题意； C．浓硝酸和铝片常温下钝化，加热后发生反应生成红棕色的，与化学平衡移动无关，因此不能用平衡移动原理解释，C符合题意； D．存在   ，正反应放热，冷水中颜色变浅，热水中颜色变深，可以用平衡移动原理解释，D不符合题意； 故选C。 6.(2025-2026高二上·湖北省华中师范大学第一附属中学·期中)探究压强对反应2NO2(g)N2O4(g)平衡的影响。按下图操作： ①活塞从Ⅰ处→拉至Ⅱ处②活塞从Ⅱ处→推向Ⅰ处。下列说法正确的是 A. ①混合气颜色无明显变化 B. ②增大压强，此反应平衡正向移动 C. ①开始观察到混合气颜色变浅，是因为平衡正向移动 D. ②K不变，但Q>K，判断平衡正向移动 【答案】B 【解析】由实验可知，① 中体积增大、浓度变小，气体的颜色变浅，且压强减小时2NO2(红棕色)N2O4(无色)逆向移动，使气体的颜色变深，但比原平衡时颜色浅；② 中体积减小、浓度增大，气体的颜色变深，且压强增大时2NO2(红棕色)N2O4(无色)正向移动，气体的颜色变浅，以此来解答。 【解析】 A．由上述分析可知，① 中混合气体的颜色先变浅后变深，A错误； B．由分析可知，② 为压缩体积，增大容器压强，此反应平衡正向移动，B正确； C．由分析可知，① 开始观察到混合气颜色变浅，是因为容器体积增大，NO2浓度减小，而且减小压强，平衡不会正向移动，C错误； D．② 因温度不变K值不变，压强增大，Q＜K，则可判断平衡正向移动，D错误； 故答案为：B。 7.(2025-2026高二上·湖北十堰普通高中区县联合体·期中)下列图像与对应的叙述不相符的是 A. 常温下，均为2、体积均为的、、溶液，分别加水稀释至体积为，溶液随的变化关系如图1所示，则 B. 恒容下一定量和发生反应：   。容器中，的物质的量浓度随时间变化如图2所示，第引起变化的条件可能是升温 C. 向体积均为的两恒容容器中分别充入和发生反应：，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图3所示，气体的总物质的量： D. 一定温度下，向三个体积分别为，，的密闭容器中分别加入足量活性炭和，发生反应：；在相同时间内测得各容器中的转化率与容器体积的关系如图4所示，图中点(正)(逆) 【答案】D 【解析】A．图1中，pH均为2的HA、HB、HC溶液稀释相同倍数时，pH变化越大酸性越强，Ka越大，则酸性HA>HB>HC，所以Ka(HB)>Ka(HC)，故A正确； B．图2反应xA(g)+2B(s)⇌yC(g) ΔH<0，10min时，反应没有达到平衡状态，反应速率明显加快，第引起变化的条件可能是升温，故B正确； C．图3反应2X(g)+Y(g)⇌Z(g)，正反应气体分子数减少，甲为绝热容器，开始时压强增大，说明正反应放热，甲容器内温度升高，a点温度大于c点，a和c点压强相等，可知n(a)<n(c)，故C正确； D．图4反应2C(s)+2NO2⇌N2+2CO2正反应气体分子数增多，增大体积、减小压强，平衡正向移动，NO2转化率增大，V3体积大于V2，V3平衡时，NO2转化率大于b，c点NO2转化率小于b，说明反应未达平衡，v(正)≠v(逆)，故D错误； 故选D。 8.(2025-2026高二上·湖北省襄阳第四中学·期中)下列叙述与图像对应符合的是 A. 图1表示达到平衡状态的 ，在时刻增大压强，平衡逆向移动 B. 对于反应 ，图2中y轴可以表示Y的平衡转化率 C. 图3表示反应从加反应物开始，物质的百分含量与温度的关系，则该反应为放热反应 D. 图4表示反应的反应速率和反应条件的变化，若A、B、C是气体，则D为固体或液体，且该反应为吸热反应 【答案】C 【解析】A．在时刻增大压强，平衡逆向移动，逆反应速率大于正反应速率，但是反应物中没有气体，增大压强，时刻正反应速率不变，与图1所示不符，A错误； B．该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，Y的平衡转化率增大，与图2所示不符，B错误； C．由图3可知，反应从正向开始，T2为平衡状态，而后升高温度，B的百分含量增大，C的百分含量减小，说明化学平衡逆向移动，故正反应是放热反应，C正确； D．由图4可知，降温，正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，故正反应为放热反应；加压，正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，即正反应是气体体积减小的方向，故A、B、C是气体，D为固体或液体符合，但反应是放热反应，D错误； 故选C。 9.(2025-2026高二上·湖北省襄阳第四中学·期中)在相同温度下，将2mol SO2和1mol O2分别置于初始体积相同的甲乙两密闭容器中发生反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)并达到平衡，甲容器始终保持恒温恒容，乙容器始终保持恒温恒压，达到平衡时，下述说法正确的是 A. 平衡时SO3的百分含量：乙<甲 B. SO2的转化率：乙=甲 C. 反应速率：乙<甲 D. 平衡时容器的压强：乙>甲 【答案】D 【解析】相同温度下，在甲乙密闭容器中发生如下平衡且起始物质的量相同，反应正方向气体体积减少，故可利用等效平衡思想，令甲乙起始条件均为恒温恒容，在反应达到平衡后，容器内压强减少，增加乙容器的压强到初始压强即保证恒温恒压，则平衡正向移动，据此回答。 【解析】 A．由分析可知，相比甲容器的平衡状态，乙容器压强大，平衡正向移动，产生更多，故平衡时SO3的百分含量：乙>甲，A错误； B．同理，SO2的转化率：乙>甲，B错误； C．在相同温度下，乙容器压强更大，反应速率：乙>甲，C错误； D．由分析可知，平衡时容器的压强：乙>甲，D正确； 本题选D。 10.(2025-2026高二上·湖北省鄂东南联盟·期中)恒温恒容条件下，发生反应：   在3个相同的密闭容器中，按下列方式投入反应物：容器I：2molA，1molB；容器II：4molA，2molB；容器III：4molC．则在保持恒温恒容反应达到平衡时，下列选项正确的是 A. 容器I与容器II中，C的浓度，反应物转化率 B. 容器I与容器II中，B的体积分数，反应能量变化 C. 容器II与容器III为等效平衡，B的体积分数，反应物转化率，反应能量变化 D. 三个容器中，平衡常数的关系为： 【答案】C 【解析】A．容器Ⅱ相当于容器Ⅰ加压，使体积变为原来一半，平衡正移，转化率，A错误； B．容器Ⅱ相当于容器Ⅰ加压，使体积变为原来一半，平衡正移，B的体积分数，容器Ⅱ的投料为Ⅰ的2倍，Ⅱ的压强大于Ⅰ，加压平衡正向移动，所以反应能量变化，故B错误； C．4molC相当于4molA、2molB，容器Ⅱ与容器Ⅲ为等效平衡，容器Ⅱ从反应物开始，容器Ⅲ从生成物开始，达平衡时各物质的浓度相同，所以B的体积分数相同，两容器中反应物的转化率之和为1，两反应的能量和（容器II放热与容器III吸热的数值之和）等于初始投料量完全反应时放出的热量，即，故C正确； D．对于给定方程式的化学反应，平衡常数只与温度有关，容器Ⅰ、容器Ⅱ、容器Ⅲ的温度相同，平衡常数相等，则，故D错误； 故答案为C。 11.(2025-2026高二上·湖北省级示范高中·期中)利用教材实验完成影响化学平衡的因素探究。下列有关实验反应、操作现象及实验结论，不正确的是 选项 实验反应 操作及现象 实验结论 A 向溶液中加少量铁粉，溶液红色变浅 其他条件不变时，减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动 B (橙色)(黄色) 向溶液中加入少量浓溶液，溶液变为黄色 在其他条件不变时，减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动 C (蓝色)(黄色)    将盛有热溶液的试管置于冷水浴中，试管中溶液由蓝绿色变为黄绿色 在其他条件不变时，降低温度，平衡向放热反应方向移动 D 将装有与混合气体的针管活塞外拉，针管内气体颜色先变浅又逐渐变深 有气体参与的可逆反应，在其他条件不变时，减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．，铁离子浓度降低，平衡逆向移动，红色变浅，结论正确，A正确； B．NaOH中和H+，生成物浓度降低，平衡正向移动，黄色浓度增大，溶液变黄，B正确； C．该反应吸热（ΔH>0），降温应使平衡逆向移动，浓度增大，溶液应更蓝，现象描述错误，C错误； D．活塞外拉，容器体积增大，NO2浓度瞬间变小，气体颜色变浅，但体系的体积增大，压强减小，引起平衡向气体体积增大的方向（NO2侧）移动，故颜色又逐渐变深，颜色变化符合结论，D正确； 故选C。 12.(2025-2026高二上·湖北省级示范高中·期中)下列四图中，曲线变化情况与所给反应(a、b、c、d均大于0)相对应的是 A B A． B． C D C． D． A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．其他条件相同时，1200℃时的反应速率应大于1000℃时的反应速率，1200℃先达到平衡，但图中1000℃先达到平衡，A错误； B．对于反应，增大压强，正、逆反应速率都增大，达到平衡后增大压强，平衡向正反应方向移动，则，与曲线不一致，B错误； C．对于反应，温度一定时，增大压强，平衡向逆反应方向移动，的物质的量分数增大，恒压升温，平衡向正反应方向移动，的物质的量分数减小，与曲线一致，C正确； D．由于C为固态，对于反应，恒容容器中增加的物质的量相当于增大压强，平衡向逆反应方向移动，反应物的转化率减小，与曲线不一致，D错误； 故答案选C。 13.(2025-2026高二上·湖北部分省级示范·期中)在一密闭容器中进行反应A(s)+D(g)E(g)，其逆反应速率随时间的变化情况如图所示，试判断下列说法正确的是 A. t3时刻可能采取的措施是减少c(D) B. t5时刻可能采取的措施是升高温度 C. t7时刻可能采取的措施是移出部分A D. 图中条件改变均为单一变化时，该容器的体积可以始终保持不变 【答案】A 【解析】A．由图象，t3时刻v逆不变之后减小，是渐变不是突变，则是改变反应物的浓度引起的，A是固体，则可能是减少c(D)，A正确； B．升温反应速率增大，而t5时刻，逆反应速率突然减小，之后慢慢增大，所以不可能是升温所致，B错误； C．t7时刻，逆反应瞬时速率减小，t7之后，逆反应速率不再改变，反应为气体分子总数不变的反应，所以可能是减小压强所致，C错误； D．结合选项C可知，t7时刻，可通过增大容器体积实现减小压强， D错误； 答案选A。 14.(2025-2026高二上·湖北省孝感市新协作体·期中)如图所示曲线a表示放热反应X(g)＋Y(g)Z(g)＋M(g)＋N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是     A. 升高温度 B. 加大X的投入量 C. 加催化剂 D. 减小压强 【答案】C 【解析】 A．升高温度，反应速率加快，但平衡逆向移动，X的转化率降低，故不选A； B．加大X的投入量，平衡正向移动，X的转化率降低，故不选B； C．加催化剂，反应速率加快，平衡不移动，X的转化率不变，故选C；        D．减小压强，反应速率减慢，故不选D； 15.(2025-2026高二上·湖北省鄂东南联盟·期中)温度为，向体积不等的密闭容器中分别加入足量活性炭和，发生反应：。反应相同时间，测得各容器中的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 图中a点所示条件下，点所示条件下 B. 若使用催化剂，则点可能变成点 C. 向点体系中充入一定量，达到新平衡时，转化率将减小 D. 向点体系中充入一定量，达到新平衡时，转化率将增大 【答案】C 【解析】图中b点NO2的转化率最高，则温度为T℃时，b点恰好达到平衡状态，由于ab曲线上对应容器的体积逐渐增大，NO2的起始浓度逐渐减小，但浓度均大于b点，NO2的浓度越大，反应速率越大，达到平衡的时间越短，所以ab曲线上反应均达到平衡状态；反应正向是气体体积增大的反应，随着容器体积的增大，NO2的转化率逐渐增大，b点达到最大；b点以后，随着容器体积的增大，NO2的起始浓度减小，反应速率减慢，达到平衡的时间延长，所以bc曲线上反应均未达到平衡状态；由于NO2的起始浓度低，则反应正向进行；据此作答。 【解析】 A．依据分析，a点处于平衡状态，则v(正)=v(逆)，b点未达平衡，反应正向移动，则v(正)>v(逆)，A错误； B．依据分析，a点速率大于b点，b点NO2转化率高于a点，且均为平衡状态，催化剂不能提高平衡转化率，B错误； C．a点处于平衡状态，向恒容体系中通入NO2，平衡正向移动，但NO2转化率将减小，C正确； D．C(s)为固体，不影响平衡移动，NO2转化率不变，D错误； 故答案选C。 16.(2025-2026高二上·湖北黄冈部分高中·期中)的催化氧化是制备硫酸的重要反应，该反应为。图1表示在一定温度下此反应过程中的能量变化。图2表示在V L的密闭容器中反应时的物质的量随时间的变化。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始的物质的量，平衡时的质量分数的变化。下列说法错误的是 A. 加入适当的催化剂，图1中、均减小 B. 图2中，11 min时其他条件不变，压缩容器体积至 L，则的变化曲线为d C. 图3中，E、F、G三点所处的平衡状态中，反应物转化率最高的是F点 D. 图3中，和温度下对应的平衡常数分别为、，则， 【答案】C 【解析】A．加入适当的催化剂，能降低反应的活化能，则图1中、均减小，A正确； B．图2中，11 min时其他条件不变，压缩容器体积至 L，相当于增大压强，平衡向气体体积减小的正方向移动，故O2的物质的量减小，则的变化曲线为d，B正确； C．图3中G点起始时加入的O2的物质的量最多，则G点的转化率最高，C错误； D．由图1可知，反应为放热反应，又由图3可知，氧气的起始物质的量相同时，温度T1平衡后，SO3的含量更高，该反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，故温度，温度升高，平衡逆向移动，化学平衡常数减小，故K1>K2，D正确； 故答案选C。 17.(2025-2026高二上·湖北黄冈部分高中·期中)在起始温度均为T℃、容积均为5 L的密闭容器甲(绝热)、乙(恒温)中均加入1 mol和5 mol CO，发生反应：   。已知：、分别是正、逆反应速率常数，，。甲、乙容器中的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线M表示甲容器中的转化率随时间的变化 B. 容器乙，0~100 s内，mol·L-1·s-1 C. Q点正反应速率大于P点逆反应速率 D. T℃时， 【答案】B 【解析】甲乙分别表示绝热、恒温容器，该反应为放热反应，随着反应进行，恒温容器温度不变，绝热容器温度升高，平衡向吸热方向移动，所以甲容器平衡转化率低，据此分析。 【解析】 A．根据分析可知，M代表甲容器，A正确； B．0-100 s内，容器乙中N2O的转化率约为10%，0-100 s内N2O的物质的量变化为0.1 mol，，B错误； C．Q、P两点N2O转化率相同且未达平衡，，Q温度更高，，所以Q点正反应速率大于P点逆反应速率，C正确； D．乙容器温度恒为T ℃，平衡时N2O转化率为25%，参与反应的N2O物质的量为0.25 mol， ，，，，D正确； 故选B。 18.(2025-2026高二上·湖北黄冈部分高中·期中)在合成氨工业中，原料气(、及少量CO、的混合气)在进入合成塔前，需经过铜氨液处理，其反应为：   ，下列有关说法错误的是 A. 该反应在低温条件下可自发进行 B. 高温高压有利于铜氨液再生 C. 用铜氨液处理的主要目的是除去CO，防止催化剂中毒 D. 中铜元素的化合价为+1价 【答案】B 【解析】A．该反应ΔH<0，ΔS<0，低温时ΔG=ΔH-TΔS<0，反应可自发进行，A正确； B．高温能使平衡向吸热方向，即逆反应方向移动，有利于铜氨液再生，但高压会使平衡向气体体积减小的正反应方向移动，不利于铜氨液再生，B错误； C．CO会使合成氨催化剂中毒，铜氨液处理可去除CO，防止催化剂中毒，C正确； D．整体带一个正电荷，NH3整体显0价，则Cu的化合价为+1，D正确； 故答案选B。 19.(2025-2026高二上·湖北省武汉市问津联盟·期中)可逆反应   ，下列关于图像的描述与图像相符的是 A． B．可表示平衡时的质量分数 C．时刻改变的条件为升高温度 D．②表示加入了催化剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．p1时先达到平衡状态，反应速率快，故， A不符合题意； B．该反应为放热反应，升温平衡逆向移动，平衡时CO(g)的质量分数增大， B符合题意； C．升高温度，正、逆反应速率都要增大，图像上表现为不连续，该反应为放热反应，升温平衡逆向移动，逆反应速率大于正反应速率，C不符合题意； D．加入催化剂反应速率加快，① 表示加入了催化剂，D不符合题意； 故选B。 20.(2025-2026高二上·湖北部分省级示范·期中)下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论正确的是 A. 图①中该反应中各物质均为气体 B. 图②中M点正反应速率点逆反应速率 C. 图③是在恒温恒容的密闭容器中，反应物按不同投料比进行反应，若平衡时和的转化率相等，则 D. 图④中A、B、C三点表示不同温度、不同压强下NO的平衡转化率，压强最小的是B点，化学平衡常数最小的是A点 【答案】C 【解析】A．如果各物质均为气体，则反应为等气体体积的反应，压强的改变对平衡不影响，D的体积分数不随压强的改变而改变，A错误； B．根据图形，温度T1比温度T2更早达到平衡，T1温度更高，N点为温度T2，温度低，反应速率比T1的M点慢，且还处于建立平衡的过程中，逆反应速率更慢，N点逆反应速率<M点正反应速率，B错误； C．当投料比等于化学计量数之比时，所有反应物的转化率相等，若平衡时的转化率相等，则a=2，C正确； D．该反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，NO的平衡转化率增大，则压强最小的是A点；根据图形，升高温度，NO的平衡转化率减小，则平衡逆向移动，该反应为放热反应，A点温度最低，化学平衡常数最大，D错误； 故选C。 21.(2025-2026高二上·湖北省孝感市新协作体·期中)一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO， MgSO4(s) + CO(g)MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0。该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是 选项 x y A 温度 容器内混合气体的密度 B CO的物质的量 CO2与CO的物质的量之比 C SO2的浓度 平衡常数K D MgSO4的质量（忽略体积） CO的转化率 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A、△H＞0，升高温度，平衡正向移动，二氧化碳浓度增大，混合气体的密度增大，故A正确； B、，平衡常数只与温度有关，温度不变常数不变，增加CO的物质的量，平衡正向移动，SO2浓度增大，CO2与CO的物质的量之比减小，故B错误； C、平衡常数只与温度有关，温度不变常数不变，故C错误； D、MgSO4是固体，增加固体质量，平衡不移动， CO的转化率不变，故D错误； 答案选A。 22.(2025-2026高二上·湖北省襄阳第四中学·期中)在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行： 反应I：I2(g)+H2(g)2HI(g)             反应II：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 如图1所示；各物质起始加入量为：H2、I2和HI均为4.0 mol，O2为6.5 mol，SO3为2.0 mol，设SO2为x mol。当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于正中位置；反应II中SO2与O2起始物质的量之比一定条件下，不同温度时SO2转化率如图2所示（图中虚线表示相同条件下的SO2平衡转化率随温度的变化）。 下列说法不正确的是 A. 欲使反应II起始时向正反应方向进行，x的取值范围为3.5~7.0 B. 反应II正反应活化能小于逆反应的活化能 C. T1℃~T2℃，SO2实际转化率降低的主要原因是温度升高反应II正向进行程度减小 D. 保持温度不变，T3℃时改变SO2与O2起始物质的量的比值，SO2的转化率可能从a点的值升至b点的值 【答案】C 【解析】A．反应I总物质的量为12 mol，隔板在中间则反应II平衡时总物质的量也为12 mol。反应II：2SO2+O2⇌2SO3，设达平衡时O2的消耗量为a mol，根据方程式可知，SO2的消耗量为2a mol，SO3的生成量为2a mol，平衡时O2的物质的量为(6.5-a) mol，SO2的物质的量为(x-2a) mol，SO3的物质的量为(2.0+2a) mol，有6.5-a+x-2a +2.0+2a=12，得x=3.5+a ，SO2不能完全转化，则x-2a>0，x>2a，解之得x<7，正向进行时a>0即x>3.5，所以欲使反应II起始时向正反应方向进行，x的取值范围为3.5~7.0，A正确； B．反应II平衡转化率随温度升高而降低（图2虚线），说明正反应放热，ΔH=正反应活化能-逆反应活化能<0，所以正反应的活化能小于逆反应的活化能，B正确； C．T1℃~T2℃，SO2的实际转化率随温度升高而减小但依然低于平衡转化率，主要原因是温度升高催化剂活性降低，反应速率减慢，使实际转化率减小，C错误； D．T3℃时，增加O2量（减小SO2与O2比值），平衡正向移动，SO2转化率可从a点升至b点，D正确； 故选C。 考点03 勒夏特列原理 1.(2025-2026高二上·湖北十堰普通高中区县联合体·期中)下列变化不能用勒夏特列原理解释的是 A. 可逆反应平衡后，缩小容器容积，气体颜色加深 B. 用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳气体中的少量HCl气体 C. 工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率 D. ，工业上将钾蒸气从反应混合体系中分离出来，以制备金属钾 【答案】A 【解析】A．反应前后气体体积不变化，缩小容积（增大压强）不会使平衡发生移动，气体颜色加深只是因为c(NO2)增大，不能用勒夏特列原理解释，A错误； B．二氧化碳溶解时存在平衡，饱和碳酸氢钠溶液中存在大量，可抑制二氧化碳溶解，故除杂时饱和碳酸氢钠溶液几乎不会损耗二氧化碳，能用勒夏特列原理解释，B正确； C．工业上生产硫酸的过程中有平衡，增加O2浓度使平衡右移，提高SO2利用率，能用勒夏特列原理解释，C正确； D．分离出K蒸气（产物）促使平衡右移，能用勒夏特列原理解释，D正确； 故选A。 2.(2025-2026高二上·湖北省鄂东南联盟·期中)下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. 工业制备，加入大量水，同时加热 B. 工业合成氨   ，采用的高温条件 C. 氯水中有下列平衡，当加入溶液后，溶液颜色变浅 D. ，随温度升高，纯水的减小 【答案】B 【解析】A．工业制备TiO2的反应中，加入大量水使水解平衡正向移动，加热促进水解，能用平衡移动原理解释，A不符合题意； B．工业合成氨采用的高温条件主要原因是催化剂在此温度下活性高，反应速率快，但该反应是放热反应，因此高温不利于放热反应的平衡移动，不能用平衡移动原理解释，B符合题意； C．加入AgNO3后，会与反应，使平衡正向移动，消耗Cl2导致颜色变浅，能用平衡移动原理解释，C不符合题意； D．升温促进水的电离，平衡正向移动，浓度增大，pH减小，能用平衡移动原理解释，D不符合题意； 故选B。 3.(2025-2026高二上·湖北省华中师范大学第一附属中学·期中)下列事实能用勒夏特列(平衡移动)原理解释的是 A. 硫酸工业中的重要反应，工业上常加入作催化剂 B. 反应，平衡后加入铁粉溶液颜色变浅 C. 密闭容器中发生反应，平衡后增大压强气体颜色变深 D. 反应 ，采用高温条件以提高氨的产率 【答案】B 【解析】A．催化剂不影响平衡移动，不能用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．加入铁粉消耗，浓度降低，平衡逆向移动，浓度降低，溶液颜色变浅，符合勒夏特列原理，B正确； C．反应前后气体分子数相等，加压平衡不移动，颜色变深是浓度增大导致，与平衡移动无关，C不符合题意； D．合成氨为放热反应，高温使平衡逆向移动，降低产率，采用高温是为了保证催化剂最佳活性，D不符合题意； 故答案选B。 4.(2025-2026高二上·湖北省宜城一中、枣阳一中等鄂北六校·期中)勒夏特列原理是自然科学中的一条重要的基本原理，下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 溶液中加入铁粉后溶液颜色变浅 B. 开启啤酒瓶后，瓶中立即泛起大量泡沫 C. 溶液中加入少量固体，促进分解 D. 工业制取金属钾，选取适宜的温度，使钾变成钾蒸气从反应混合物中分离出来 【答案】C 【解析】A．Fe(SCN)3溶液中加入铁粉，Fe3+被还原为Fe2+，导致Fe3+浓度降低，平衡逆向移动，颜色变浅，符合勒夏特列原理，A正确； B．开启啤酒瓶后压力降低，CO2溶解度减小，平衡向气体逸出方向移动，符合勒夏特列原理，B正确； C．MnO2是H2O2分解的催化剂，催化剂仅加快反应速率，不改变平衡状态，不能用勒夏特列原理解释，C错误； D．钾蒸气逸出使生成物浓度降低，平衡正向移动，符合勒夏特列原理，D正确； 故选C。 5.(2025-2026高二上·湖北省级示范高中·期中)下列有关合成氨工业的叙述，可用勒·夏特列原理来解释的是 A. 使用铁触媒，使N2和H2混合气体有利于合成氨 B. 高压比常压条件更有利于合成氨的反应 C. 500℃左右比室温更有利于合成氨的反应 D. 合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率 【答案】B 【解析】A．催化剂不能使平衡移动，使用铁触媒，加快N2和H2合成氨的反应速率，不能可用勒·夏特列原理来解释，故不选A； B．合成氨正反应气体系数和减小，加压平衡正向移动，能可用勒·夏特列原理来解释高压比常压条件更有利于合成氨，故选B； C．合成氨反应放热，升高温度平衡逆向移动，不能可用勒·夏特列原理来解释500℃左右比室温更有利于合成氨的反应，故不选C； D．合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率，与平衡移动无关，不能可用勒·夏特列原理来解释，故不选D； 选B。 6.(2025-2026高二上·湖北省沙市中学·期中)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 工业合成氨时，选定温度为400℃-500℃，而不是常温 B. 浓氨水中加入氢氧化钠固体产生刺激性气味的气体 C. 工业上生产硫酸时，充入适当过量的空气以提高SO2的转化率 D. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 【答案】A 【解析】A．工业合成氨选择高温是为了提高反应速率，虽然高温不利于平衡右移，但催化剂活性在此温度最佳，不能用勒夏特列原理解释，A符合题意； B．加入NaOH增加OH-浓度，使平衡逆向移动，促使NH3逸出，符合勒夏特列原理，B不符合题意； C．充入过量空气提高O2浓度，使平衡正向移动，提高SO2转化率，符合勒夏特列原理，C不符合题意； D．饱和食盐水中高浓度的Cl-使Cl2溶解平衡左移，减少Cl2溶解，符合勒夏特列原理，D不符合题意； 故答案选A。 7.(2025-2026高二上·湖北省沙市中学·期中)下列平衡移动方向和现象判断正确的是 A. ，加水稀释，平衡逆向移动，溶液黄色变浅 B.    ，升温，溶液由蓝色变为黄绿色 C. ，压缩容器体积，平衡不移动，气体颜色无变化 D. ，加入Fe粉，平衡正向移动，溶液颜色加深 【答案】B 【解析】A．加水稀释时，各离子浓度均降低，但反应商Q仍小于K，平衡正向移动，浓度相对增加，但由于总体稀释，溶液黄色变浅。选项A中“平衡逆向移动”错误，故A错误； B．该反应ΔH>0（吸热），升温使平衡正向移动，[CuCl4]2-（黄色）浓度增大，溶液由蓝色变为黄绿色，符合题意，故B正确； C．压缩容器体积时，各物质浓度均增大，虽然平衡不移动，但I2浓度增加导致气体颜色加深，而非“无变化”，故C错误； D．加入Fe粉会消耗Fe3+，导致其浓度降低，平衡逆向移动，溶液颜色变浅，而非“正向移动，颜色加深”，故D错误； 答案选B。 8.(2025-2026高二上·湖北部分省级示范·期中)下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A. 硫酸工业中，转化为的反应，选用常压而不选用高压 B. 600℃，保持体系常压的条件下进行反应：，加水蒸气能提高乙苯的平衡转化率 C. 对反应，加入催化剂有利于提高氨的平衡转化率 D. 已知反应：，将镍粉碎有利于四羰基镍的生成 【答案】B 【解析】A．硫酸工业中转化为的反应为气体分子数减小的反应，增大压强平衡正向移动，但常压下转化率已较高，选用常压是因高压设备成本高，经济因素主导，与勒夏特列原理无关，A不符合题意； B．该反应为气体分子数增大的反应，常压下掺入水蒸气(无关气体)，体系总体积增大，各反应气体分压减小，相当于减压，根据勒夏特列原理，平衡向气体分子数增大的正反应方向移动，乙苯平衡转化率提高，能用勒夏特列原理解释，B符合题意； C．催化剂同等程度加快正逆反应速率，不影响平衡状态，仅缩短达到平衡时间，不能用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．镍为固体，粉碎后增大表面积可加快反应速率，但固体浓度为常数，不影响平衡移动，不能用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故选B。 9.(2025-2026高二上·湖北孝感·重点中学5G联合体·期中)在一定温度下的密闭容器中加入等物质的量的和，发生反应，下列说法错误的是 A. 升高温度可加快化学反应速率，并促使平衡逆向移动 B. 分离出部分HI，可提高的平衡转化率 C. 恒容条件下继续通入，重新达到平衡后，体系颜色变浅 D. 达平衡后缩小容器体积，平衡不移动，不变 【答案】D 【解析】A．升高温度同时加快正逆反应速率，且因反应放热（），升温促使平衡逆向移动，A正确； B．分离HI会减少生成物浓度，使平衡正向移动，H2和I2的转化率提高，B正确； C．恒容下增加H2浓度，平衡正向移动，消耗更多I2，导致I2浓度降低，颜色变浅，C正确； D．缩小体积时，各物质浓度均增大，但反应前后气体体积相等，平衡不移动；此时c(HI)因体积减小而增大，而非不变，D错误； 故选D。 10.(2025-2026高二上·湖北十堰八校教联体·期中)在相同温度下，将和分别置于初始体积相同的甲乙两密闭容器中发生反应：并达到平衡，甲容器始终保持恒温恒容，乙容器始终保持恒温恒压，达到平衡时，下列关于的百分含量的说法正确的是 A. 乙<甲 B. 乙=甲 C. 甲<乙 D. 不确定 【答案】C 【解析】相同温度下，在甲乙密闭容器中发生如下平衡且起始物质的量相同，反应正方向气体体积减少，故可利用等效平衡思想，令甲乙起始条件均为恒温恒容，在反应达到平衡后，容器内压强减少，增加乙容器的压强到初始压强即保证恒温恒压，则平衡正向移动，百分含量乙大于甲，故选C。 11.(2025-2026高二上·湖北黄冈部分高中·期中)下列事实能用平衡移动原理解释的是 A. 合成氨工业中使用铁触媒 B. 常温下，压缩注射器中的、混合气体，气体颜色立即变深 C. 加热盛有2 mL 0.5 mol·L-1溶液的试管，溶液变为黄绿色 D. 硫酸工业中，选定400~500℃的较高温度进行反应：   kJ·mol-1 【答案】C 【解析】A．合成氨工业中使用铁触媒作为催化剂，催化剂同等加快正逆反应速率，不影响平衡移动，不能用平衡移动原理解释，A不符合题意； B．常温下，压缩注射器中的、混合气体，气体颜色立即变深是因加压导致浓度增大，此时尚未发生平衡移动，后续颜色变浅才是平衡移动的结果，B不符合题意； C．溶液中存在，加热平衡正向移动，溶液变为黄绿色，能用平衡移动原理解释，C符合题意； D．硫酸工业选择400~500℃高温，主要因催化剂活性高，虽然高温不利于平衡正向移动，但温度选择基于速率而非平衡，D不符合题意； 故答案选C。 考点04 化学平衡常数 化学平衡的计算 1.(2025-2026高二上·湖北省宜城一中、枣阳一中等鄂北六校·期中)已知反应：。起始以物质的量之比为充入反应物，在不同压强条件下，的平衡转化率随温度的变化情况如图所示(M、N点标记为▲)。下列有关说法正确的是 A. 降低温度，的转化率可达到100% B. N点时的反应速率一定比M点的快 C. N点对应的平衡常数比M点对应的平衡常数大 D. 工业上用此法制取甲烷时，采用的压强越大，经济效益越好 【答案】C 【解析】A．该反应是可逆反应，降低温度不能使转化率达到100%，A错误； B．N点和M点的反应温度和压强不同，无法判断反应速率关系，B错误； C．从图像可以看出，当压强一定时，的转化率随温度降低而升高，说明低温有利于该反应正向进行。温度越低，平衡常数越大。同时，平衡常数只和温度有关。图像中，N点的温度低于M点温度，则N点对应的平衡常数大于M点对应的平衡常数，C正确； D．由已知条件可知，该反应是气体分子数减少的反应，增大压强有助于使平衡向右移动。但加压对反应容器设备要求更高，增加生产成本。因此，在生产过程中加压不一定增加经济效益，D错误； 故答案选C。 2.(2025-2026高二上·湖北部分省级示范·期中)可采用催化氧化法将工业副产物制成，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式：    。下图所示为该法的一种催化机理。 下列说法正确的是 A. Z为O2，W为Cl2 B. 反应制得，须投入 C. 图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应 D. 升高反应温度，HCl被O2氧化制Cl2的反应平衡常数增大 【答案】C 【解析】由反应的化学方程式和机理图（结合元素守恒）可知，反应物Y为HCl，Z为O2；产物W为H2O，X为Cl2。 【解析】 A．由上述分析可知错误，A错误； B．CuO是催化剂，反应过程中会循环，故适量即可，B错误； C．由机理图可知CuCl2分解生成CuCl和Cl2，CuCl与O2反应生成Cu2OCl2属于氧化还原反应，C正确； D．该反应放热，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，D错误； 故答案选C。 3.(2025-2026高二上·湖北省华中师范大学第一附属中学·期中)在催化剂作用下，向容积为1 L的容器中加入1 mol X和3 mol Y，发生反应：X(g)＋2Y(s)2Z(s)，平衡时和反应10 min时X的转化率α(X)随温度的变化分别如曲线Ⅰ、Ⅱ所示。下列说法错误的是 A. 由bc段变化，可知该反应ΔH<0 B. 200 ℃时，前10 min的平均反应速率v(X)=0.02 mol/(L·min) C. 400 ℃时，反应的平衡常数K=2.5 D. 400 ℃时，欲使b点达到d点需要延长反应时间 【答案】A 【解析】A．曲线Ⅰ为平衡时X的转化率随温度变化曲线，升高温度，X的转化率增大，故该反应为吸热反应，ΔH>0，A错误； B．由图可知，200 ℃时，前10 minX的转化率为20%，故平均反应速率v(X)==0.02 mol/(L·min)，B正确； C．400 ℃时，X的转化率为60%，故平衡常数K=，C正确； D．b点不是平衡状态，d点是平衡状态，则400 ℃时，欲使b点达到d点需要延长反应时间，D正确； 故选A。 4.(2025-2026高二上·湖北十堰普通高中区县联合体·期中)某温度下，在的恒容密闭容器甲中加入足量粉末，发生反应：   ，末到达平衡状态时，测得的浓度为。其他条件不变，在的恒容密闭容器乙中发生上述反应，末到达平衡时的浓度为。下列叙述正确的是 A. 容器内气体密度不变时，反应到达平衡状态 B.  C. 内，容器乙中的平均反应速率 D. 在容器乙中的反应速率和反应平衡常数均大于在容器甲中的反应速率和反应平衡常数 【答案】A 【解析】A．该反应中固体CaCO3和CaO的物质的量变化不影响浓度，但CO2的生成会影响气体密度，由于总质量守恒，气体密度随CO2浓度变化而变化，当密度不变时反应达平衡，A正确； B．平衡常数K仅与温度有关，温度相同则K相等，因K=c(CO2)，故平衡时CO2浓度应相等，B错误； C．乙容器中CO2的平均反应速率应为浓度变化除以时间，即v(CO2)=，C错误； D．平衡常数仅由温度决定，温度相同则K相等，D错误； 综上所述，答案为A。 5.(2025-2026高二上·湖北黄冈部分高中·期中)近年来，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。Deacon发明的直接氧化法为：。下图为刚性容器中，进料浓度比分别等于1:1、4:1、7:1时HCl平衡转化率随温度变化的关系。下列说法错误的是 A. 图中代表进料浓度比的是曲线Z B. 1 mol 键形成的同时有2 mol 键形成，则反应达到了平衡状态 C. 平衡常数：K(300℃)(500℃) D. 及时分离出可提高HCl的转化率 【答案】B 【解析】根据图知，进料浓度比c(HCl)：c(O2)一定时，升高温度HCl的转化率降低，说明平衡逆向移动，根据升高温度平衡向吸热方向移动，则正反应为放热反应，温度越高化学平衡常数越小；温度一定时进料浓度比c(HCl)：c(O2)越大，HCl的转化率越小，所以进料浓度比c(HCl)：c(O2)＝1：1时，HCl的转化率为最上边曲线X， 进料浓度比c(HCl)：c(O2)＝4：1时，HCl的转化率为曲线Y，进料浓度比c(HCl)：c(O2)＝7：1时，HCl的转化率为最下边曲线Z，据此分析。 【解析】 A．根据分析可知图中代表进料浓度比的是曲线Z，A正确； B．根据方程式可知当1 mol 键形成的同时有1 mol 键形成，此时反应达到了平衡状态，B错误； C．升高温度HCl的转化率降低，说明平衡逆向移动，平衡常数减小，K(300℃)(500℃)，C正确； D．及时分离出，降低生成物浓度，平衡正向移动，可提高HCl的转化率，D正确； 故选B。 6.(2025-2026高二上·湖北八校联考·期中)羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，一定温度下，某反应达到平衡状态，化学平衡常数。恒容时，升高温度，H2浓度增大。下列说法正确的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 C. 该反应的逆反应为放热反应 D. 恒温恒容下，增大压强，H2S浓度一定增大 【答案】C 【解析】A．根据平衡常数表达式，反应物为CO和H2S，生成物为COS和H2，化学方程式应为，故A错误； B．升高温度时，正、逆反应速率均增大，故B错误； C．升高温度，H2浓度增大，说明平衡正向移动，正反应为吸热反应，逆反应则为放热反应，故C正确； D．反应前后气体分子数相等，恒温恒容下增大压强（如加入惰性气体），各物质浓度不变，H2S浓度不会增大，故D错误； 故选C。 7.(2025-2026高二上·湖北省黄冈中学·期中)在密闭容器中充入气体A和B，发生反应，所得实验数据如下表。下列说法正确的是 实验编号 温度/℃ 起始时物质的量/ 平衡时物质的量/ ① 300 0.40 0.10 0.09 ② 500 040 0.10 0.08 ③ 500 0.20 0.05 a A. 升高温度，平衡向正反应方向移动 B. 该反应的平衡常数 C. ③中达到平衡时，A的转化率大于20% D. ②中平衡后继续充入B和C各，平衡正移 【答案】D 【解析】A．由实验①和实验②中数据可知，升高温度，平衡时C的物质的量减少，说明平衡逆向移动，A错误； B．500℃时，由实验②可知反应达到平衡状态时，c(C)==0.04mol/L，c(A)==0.16mol/L，c(B)==0.01mol/L，K=，B错误； C．实验②与实验③的温度相同，容器的容积相同，而实验③反应物的用量恰好是实验②的一半，即相当于减压，减压使平衡向气体分子数增大的方向移动，所以实验③中反应达到平衡后，反应物的转化率小于实验②(实验②中的平衡转化率为20％)，C错误； D．②中平衡后继续充入B和C各0.1mol，Q=，平衡正向移动，D正确； 故选D。 8.(2025-2026高二上·湖北省沙市中学·期中)某温度下，在密闭容器中充入一定量的X（g），发生下列反应：，，测得各气体浓度与反应时间的关系如下图所示。 下列反应进程示意图符合题意的是 A.  B.  C.  D.  【答案】D 【解析】A．第一步反应的活化能高于第二步，说明生成的速率更慢，不符合浓度短时间内快速升高的图像特征，A错误； B．第二步反应生成物的能量低于反应物，为放热反应，不符合的要求，B错误； C．第二步反应生成物的能量低于反应物，为放热反应，不符合的要求，且第一步活化能高于第二步，不符合反应速率规律，C错误； D．、、的能量依次升高，符合两个反应均为吸热反应的特征，且第一步活化能小于第二步，说明生成的速率快于生成的速率，与浓度变化图像一致，D正确； 故选D。 9.(2025-2026高二上·湖北省沙市中学·期中)两种酸式碳酸盐的分解反应如下。某温度平衡时总压强分别为p1和p2。 反应1：NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)       p1=3.6×104Pa 反应2：2NaHCO3(s)Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)       p2=4×103Pa 该温度下，刚性密闭容器中放入NH4HCO3和Na2CO3固体，平衡后以上3种固体均大量存在。下列说法错误的是 A. 反应2的平衡常数为4×106Pa2 B. 通入NH3，再次平衡后，总压强增大 C. 平衡后总压强为4.36×105Pa D. 缩小体积，再次平衡后总压强不变 【答案】B 【解析】A．反应2的平衡常数为，A正确； B．刚性密闭容器，温度不变，则平衡常数不变，，，再次达到平衡后，气体的分压不变，则总压强不变，B错误； C．， ，，，所以总压强为：，C正确； D．达平衡后，缩小体积，增大压强，平衡逆向移动，温度不变，化学平衡常数不变，各组分的分压不变，再次平衡后总压强不变，D正确； 故选B。 10.(2025-2026高二上·湖北省沙市中学·期中)图像是表征化学反应速率和化学平衡的重要方式。下列说法错误的是 A. 图1升高温度时，反应的平衡常数会减小 B. 图2为在绝热恒容密闭容器中进行，该反应为放热反应 C. 图3为温度T时合成氨反应，在a、b、c三点所处的平衡状态中，的转化率最高的是b点 D. 图4为反应，L线上所有的点都是平衡点，则E点 【答案】C 【解析】A．由图1可知，反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，则温度升高，平衡逆向移动，平衡常数减小，故A正确； B．由图2可知，反应开始阶段，反应物浓度减小，但正反应速率增大，可知随反应进行，体系内温度升高，导致正反应速率增大，则该反应为放热反应，故B正确； C．在其他条件不变时，增大氢气的浓度有利于平衡正向移动，则的转化率最高的应是氢气的物质的量最大的c点，故C错误； D．由图4可知，在压强不变时，E点需减小A的百分含量才能达到平衡状态，即E点时反应正向进行，则，故D正确； 故选：C。 11.(2025-2026高二上·湖北省华中师范大学第一附属中学·期中)温度为时，将一定量的和混合气充入固定容积的容器，发生下列反应： I．    II．    平衡时和CO的转化率及和的物质的量随起始投料比变化如图所示。［选择性以为例，表示为］。 下列说法正确的是 A. 曲线①表示平衡时的转化率变化 B. 曲线③表示物质的量变化 C. ，温度为时，反应II的，则 D. A点对应物质的选择性为 【答案】D 【解析】反应Ⅰ、Ⅱ的总反应为：2CO(g)+2H2(g)=CH4(g)+CO2(g)，起始越大，反应正向进行程度越大，CO转化率越大，直到接近100%，而H2的转化率减小，则曲线①表示CO的转化率，曲线②表示H2的转化率；同时随着起始的增大，CH4的产率也逐渐增大，因生成的CO2与H2会发生反应，导致CO2物质的量先增大后减小，则曲线③表示CH4的物质的量，曲线④表示CO2的物质的量，据此解答。 【解析】 A．由分析可知，曲线②表示平衡时的转化率随的变化，A错误； B．曲线③表示CH4的物质的量，曲线④表示CO2的物质的量，B错误； C．温度为时，，，平衡时：、、，根据氧元素守恒可知，，反应Ⅱ平衡常数，该反应为放热反应，温度越高，平衡常数越小，则，C错误； D．根据碳守恒：，则的选择性：，D正确； 故选D。 12.(2025-2026高二上·湖北圆创联考·期中)在密闭容器中充入气体和，发生反应   ，实验所得数据如下表。下列说法正确的是 实验编号 温度/℃ 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol n(A) n(B) n(C) ① 300 0.40 0.10 0.09 ② 500 0.40 0.10 0.08 ③ 500 0.20 0.05 A. 某温度时容器内气体密度不变不能说明已经达到平衡 B. 实验①和实验②达到平衡时容器内压强之比为41:42 C. 实验②达到平衡后再充入B和C各0.1mol平衡逆移 D. 实验③达到化学平衡状态时，A的转化率小于20% 【答案】D 【解析】A．气体密度变化由气体总质量决定，D为固体，该反应过程中气体总体积不变，总质量减小，密度减小，当密度不变时说明反应达平衡，故A错误； B．由结合表格中数据可知，实验① 平衡时，n总=0.09mol+（0.4-0.09）mol+（0.1-0.01）mol=0.41mol，实验② 平衡时，n总=0.08mol+（0.4-0.08）mol+（0.1-0.08）mol=0.42mol，实验① 和② 温度不同，压强比：=41:42 ，故B错误； C．实验② 平衡时：，充入0.1 mol B和0.1 mol C后：，此时各物质浓度（2 L容器）：，，，原平衡时的平衡常数 ，充入后B和C各0.1mol后， ，显然  ，说明平衡正移，故C错误； D．实验③ 与实验② 温度相同（500℃），在实验② 中，A的转化率为：，实验③ 中，A和B的物质的量按比例缩小，相当于减压，该反应是气体物质的量减小的反应，平衡左移，A的转化率减小，则A的转化率应小于20%，故D正确； 故选D。 13.(2025-2026高二上·湖北圆创联考·期中)据报道由与合成乙醇已成为现实：。在的恒容密闭容器中充入和2mol在不同温度下反应(改变温度时所有物质状态不发生改变，下同)，测得和的消耗速率与温度的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 若要从理论上计算该反应的反应热，需要5种不同化学键的键能数值 B. 由图中数据可以判断出B、C点为该反应在500℃时的化学平衡状态 C. 在某温度下该反应达到平衡时容器的总压强不可能为起始压强的一半 D. 从400℃升高温度到500℃时(从点到点)，的转化率增大 【答案】C 【解析】A．根据题目给出的反应方程式：，涉及的化学键种类包括：C=O、H-H、C-H、C-C、C-O、O-H，若要从理论上计算该反应的反应热，需要6种不同化学键的键能数值，A错误； B．根据反应方程式，平衡时应满足：，即，在500℃时，C点的  ，B点的  ，显然，  ，因此，B点和C点不是该反应在500℃时的化学平衡状态，B错误； C．首先，计算起始总物质的量：，起始总压强为  ，假设H2完全反应，由可知，此时n()=1mol-=，n()=，n()=1mol，总物质的量：++1mol=，此时容器中的压强P=，该反应是可逆反应，H2不能完全反应，总物质的量 大于，则该反应达到平衡时容器的总压强不可能为起始压强的一半，C正确； D．在400℃时，A点，，则对应的。因为，反应逆向进行。从图像看，温度从400℃升高到500℃，逆反应速率增大的幅度大于正反应速率，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，故的转化率减小，D错误； 故选C。 14.(2025-2026高二上·湖北省级示范高中·期中)羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂。一定温度在容积不变的密闭容器中，制备羰基硫并达到平衡： 。若反应前的物质的量为，达到平衡时的物质的量为，且化学平衡常数为0.1.下列说法正确的是 A. 通入后正反应速率逐渐增大 B. 达到平衡时的转化率为 C. 反应前的物质的量为 D. 升高温度，化学平衡常数减小 【答案】D 【解析】A．通入H2S后，瞬间正反应速率增大，但随后因反应物浓度降低，正反应速率逐渐减小，A错误； B．CO的转化率为，B错误； C．设反应前H2S的物质的量为a mol，由题意列三段式得 ，所以，解得a=3.5，反应前H2S的物质的量为3.5 mol，C错误； D．该反应放热，升高温度使平衡逆向移动，化学平衡常数减小，D正确； 故答案选D。 15.(2025-2026高二上·湖北孝感·重点中学5G联合体·期中)合成气(CO、)直接合成乙二醇的反应为。按化学计量比进料，固定平衡转化率，探究温度与压强的关系。分别为0.4、0.5和0.6时，温度与压强的关系如图。，x为组分的物质的量分数。下列说法错误的是 A.  B. 曲线代表 C. 该反应 D. 该反应原子利用率理论上可达100% 【答案】B 【解析】A．A、C的进料相同，平衡转化率相等()，平衡时各组分物质的量分数分别相等，则，A正确； B．该反应为气体体积减小的反应，温度相同时，增大压强，平衡正向移动，平衡转化率增大，，故对应为0.4、0.5、0.6，B错误； C．由图可知，压强相同时，温度升高，平衡转化率减小，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应，，C正确； D．该反应为化合反应，原子利用率为100%，D正确； 故选B。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 考点01化学平衡状态的判断 考点02化学平衡的影响因素 考点03勒夏特列原理 考点04化学平衡常数化学平衡的计算 考点01化学平衡状态的判断 1.【答案】C 2.【答案】D 3.【答案】D 4.【答案】C 5.【答案】B 6.【答案】C 7.【答案】C 8.【答案】A 9.【答案】C 》 考点02化学平衡的影响因素 1.【答案】D 2.【答案】A 3.【答案】c 4.【答案】A 5.【答案】C 6.【答案】B 7.【答案】D 8.【答案】C 9.【答案】D 10.【答案】C 11.【答案】c 12.【答案】C 13.【答案】A 14.【答案】C 15.【答案】C www.zxxk.com 让教与学更高效 专题05化学平衡 4大高频考点 1/3 函学科网 16.【答案】c 17.【答案】B 18.【答案】B 19.【答案】B 20.【答案】C 21.【答案】A 22.【答案】C D考点03勒夏特列原理 1.【答案】A 2.【答案】B 3.【答案】B 4.【答案】C 5.【答案】B 6.【答案】A 7.【答案】B 8.【答案】B 9.【答案】D 10.【答案】C 11.【答案】C 》 考点04化学平衡常数 1.【答案】C 2.【答案】C 3.【答案】A 4.【答案】A 5.【答案】B 6.【答案】C 7.【答案】D 8.【答案】D 9.【答案】B 10.【答案】C 11.【答案】D 12.【答案】D 13.【答案】C www.zxxk.com 让教与学更高效 化学平衡的计算 2/3 函学科网 14.【答案】D 15.【答案】B www.zxxk.com 让教与学更高效 3/3