专题02 离子反应 物质的量（期中真题汇编，湖北专用）高二化学上学期

函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题02离子反应物质的量 5大高频考点 考点01电解质与非电解质 考点02电离方程式 考点03离子反应与离子方程式 考点04离子共存、离子的检验与推断 考点05阿伏加德罗常数MA 2》 考点01电解质与非电解质 1.【答案】D 2.【答案】C 》 考点02电离方程式 1.【答案】B 2.【答案】D 》 考点03离子反应与离子方程式 1.【答案】B 2.【答案】B 3.【答案】B 4【答案】C 5.【答案】B 6.【答案】B 7.【答案】C 8.【答案】B 9.【答案】C D考点4离子共存、离子的检验与推断 1.【答案】A 2.【答案】A 3.【答案】D 4【答案】B 》 考点O5阿伏加德罗常数NA 1/2 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 1.【答案】D 2.【答案】B 3.【答案】B 4.【答案】D 212 专题02 离子反应 物质的量 5大高频考点 考点01 电解质与非电解质 考点02 电离方程式 考点03 离子反应与离子方程式 考点04 离子共存、离子的检验与推断 考点05 阿伏加德罗常数NA 考点01 电解质与非电解质 1.(2025-2026高二上·湖北省沙市中学·期中)下表中物质的分类组合完全正确的是 选项 A B C D 强电解质 盐酸 NaCl 弱电解质 HClO 醋酸 非电解质 乙醇 A. A B. B C. C D. D 2.(2025-2026高二上·湖北省武汉外国语学校·期中)在两个密闭的锥形瓶中，0.05g形状相同的镁条（过量）分别与的盐酸和醋酸反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如图，下列说法正确的是 A. 虚线代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线 B. 溶液完全中和上述两种酸溶液，盐酸消耗NaOH溶液的体积更大 C. 反应中醋酸的电离被促进，两种溶液最终产生的氢气总量基本相等 D. 任意相同时间段内，盐酸与Mg反应的化学反应速率均快于醋酸与Mg反应的化学反应速率 考点02 电离方程式 1.(2025-2026高二上·湖北十堰普通高中区县联合体·期中)在水溶液中，下列电离方程式正确的是 A.  B.  C.  D.  2.(2025-2026高二上·湖北省级示范高中·期中)下列化学用语正确的是 A. 熔融状态下的电离： B. 的电离： C. 电离： D. 在水中电离的示意图如图a 考点03 离子反应与离子方程式 1.(2025-2026高二上·湖北省鄂东南联盟·期中)已知：时，①亚硫酸的电离平衡常数为，；②次氯酸的电离平衡常数为；③碳酸的电离平衡常数为，。下列离子方程式正确的是 A. 用过量的溶液除去中的 B. 少量通入溶液中： C. 泡沫灭火器灭火的原理： D. 向含的悬浊液中通入后变澄清： 2.(2025-2026高二上·湖北省武汉外国语学校·期中)我国科学家开发出的一种回收空气中CO2的工艺如图所示。 下列相关反应的方程式错误的是 A. 吸收器：CO2+2=+H2O B. 沉淀器：Ca2++=CaCO3↓ C. 熟化器：CaO+H2O=Ca(OH)2 D. 煅烧炉：CaCO3CaO+CO2↑ 3.(2025-2026高二上·湖北省十堰市郧阳中学·期中)下列离子方程式书写正确的是 A. NaHS的水解反应： B. 向溶液中滴入稀溶液： C. 用食醋去除水垢中的： D. 工业制取漂白粉： 4.(2025-2026高二上·湖北圆创联考·期中)下列离子方程式书写正确的是 A. 通入水中： B. 氯化铁溶液与铁反应： C. 将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合： D. 将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合： 5.(2025-2026高二上·湖北省宜城一中、枣阳一中等鄂北六校·期中)下列反应的离子方程式不正确的是 A. 向溶液中加入稀硫酸： B. 在溶液中水解： C. 加入水中： D. 泡沫灭火器的反应原理： 6.(2025-2026高二上·湖北省武汉市问津联盟·期中)下列反应的化学方程式或离子方程式不正确的是 A. 氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉： B. 用三氯化铁溶液刻蚀覆铜电路板： C. 实验室制乙酸乙酯： D. 灼热的炭与浓硫酸反应： 7.(2025-2026高二上·湖北八校联考·期中)下列有关反应的化学方程式或离子方程式不正确的是 A. 明矾净水的原理：(胶体) B. K2Cr2O7溶液中存在如下平衡： C. 向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸： D. TiCl4制备TiO2： 8.(2025-2026高二上·湖北省武汉外国语学校·期中)向下列溶液中加入固体，实验现象及其理论解释均正确的是 选项 溶液 实验现象 理论解释 A 溶液由橙色变为黄色 B 溶液由蓝色变为绿色 C 产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 D 新制氯水 产生使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体 A. A B. B C. C D. D 9.(2025-2026高二上·湖北省黄冈中学·期中)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 硫酸铝溶液中加入过量的氨水： B. 将硫酸铬溶液滴入含的强碱性溶液中： C. NaClO溶液中通入少量CO2：ClO-+CO2+H2O=HClO+ HCO D. 溶于溶液中： 考点04 离子共存、离子的检验与推断 1.(2025-2026高二上·湖北圆创联考·期中)常温下，下列各组离子在限定条件下一定能大量共存的是 A. 含有大量的溶液中：、、、 B. 滴入石蕊呈红色的溶液中：、、、 C. 滴加KSCN显红色的溶液中：、、、 D. 由水电离产生的溶液中：、、、 2.(2025-2026高二上·湖北省武汉外国语学校·期中)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 透明溶液中： B. 的溶液中： C. 由水电离产生的的溶液中： D. 使KI-淀粉试纸变蓝的溶液中：、、 3.(2025-2026高二上·湖北十堰八校教联体·期中)常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 由水电离出的的溶液中：、、、 B. 含大量的溶液中：、、、 C. 酸性溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 4.(2025-2026高二上·湖北省沙市中学·期中)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、、Cl-、NO B. 在的溶液中：Al3+、H+、Cl-、SO C. 与Al反应能放出H2的溶液：、Ba2+、HSO、HCO D. 常温下，水电离出的c(H+)=10-13mol/L溶液中：ClO-、K+、Na+、SO 考点05 阿伏加德罗常数NA 1.(2025-2026高二上·湖北省黄冈中学·期中)设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 常温下，的溶液中含有的数目为 B. 和于密闭容器中充分反应后，分子总数小于 C. 时，的纯水中，含有的数目为 D. 标况下中所含原子数等于 2.(2025-2026高二上·湖北省襄阳第四中学·期中)设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温下，0.1 mol/L的盐酸溶液中数目为 B. 熔融状态下，1 mol 的离子数为 C. 1 mol NO与0.5 mol 充分混合后的气体分子数为 D. 工业合成氨，充入1 mol 与3 mol ，充分反应后转移的电子数目为 3.(2025-2026高二上·湖北十堰八校教联体·期中)设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温下，的盐酸溶液中数目为 B. 熔融状态下，的离子数为 C. 与充分混合后的气体分子数为 D. ，若放出热量，则转移电子数目为 4.(2025-2026高二上·湖北圆创联考·期中)为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的溶液中氢离子数目为 B. 向沸水中滴加含氯化铁的饱和溶液制得胶体粒子数目为 C. 1L0.1mol/L的溶液中，、、离子数目之和为 D. 将溶液滴入氨水中得到的中性溶液中的数目为 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 离子反应 物质的量 5大高频考点 考点01 电解质与非电解质 考点02 电离方程式 考点03 离子反应与离子方程式 考点04 离子共存、离子的检验与推断 考点05 阿伏加德罗常数NA 考点01 电解质与非电解质 1.(2025-2026高二上·湖北省沙市中学·期中)下表中物质的分类组合完全正确的是 选项 A B C D 强电解质 盐酸 NaCl 弱电解质 HClO 醋酸 非电解质 乙醇 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，A错误； B．溶于水的部分完全电离，属于强电解质，B错误； C．是单质，既不是电解质也不是非电解质，C错误； D．各物质分类正确，D正确； 故选D。 2.(2025-2026高二上·湖北省武汉外国语学校·期中)在两个密闭的锥形瓶中，0.05g形状相同的镁条（过量）分别与的盐酸和醋酸反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如图，下列说法正确的是 A. 虚线代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线 B. 溶液完全中和上述两种酸溶液，盐酸消耗NaOH溶液的体积更大 C. 反应中醋酸的电离被促进，两种溶液最终产生的氢气总量基本相等 D. 任意相同时间段内，盐酸与Mg反应的化学反应速率均快于醋酸与Mg反应的化学反应速率 【答案】C 【解析】A．盐酸和醋酸浓度和体积相同，因为醋酸为弱酸不完全电离，溶液中氢离子浓度小于盐酸，与镁反应时生成气体速率较慢，故初始时压强增大的速率慢于盐酸，因此实线表示盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线，A错误； B．两种酸都是一元酸且物质的量相同，1mol/LNaOH溶液完全中和上述两种酸溶液，消耗的NaOH溶液的体积一样大，B错误； C．醋酸中存在电离平衡，电离出的H+和镁条不断反应，促进醋酸的电离平衡正向进行，由于醋酸和盐酸的浓度体积均相同，两份溶液最终产生的氢气总量基本相等，C正确； D．通过比较图中曲线的斜率来比较两种酸与Mg反应的速率，从图中可知，100s后的一段时间内，醋酸曲线的斜率大于盐酸，说明此时醋酸与Mg反应的速率大于盐酸与Mg反应的速率，D错误； 故选C。 考点02 电离方程式 1.(2025-2026高二上·湖北十堰普通高中区县联合体·期中)在水溶液中，下列电离方程式正确的是 A.  B.  C.  D.  【答案】B 【解析】A．硫酸氢钠是强电解质，在水溶液中完全电离为Na+、H+和，电离方程式：，A错误； B．HF是弱酸，在水中部分电离，用可逆符号且生成H3O+和F-，方程式书写正确，B正确； C．NaHSO3为强电解质，应完全电离为Na+和，电离方程式，C错误； D．H2CO3为二元弱酸，电离应分步进行，、，D错误； 故选B。 2.(2025-2026高二上·湖北省级示范高中·期中)下列化学用语正确的是 A. 熔融状态下的电离： B. 的电离： C. 电离： D. 在水中电离的示意图如图a 【答案】D 【解析】A．熔融状态下NaHSO4电离时，应电离为Na+和，电离方程式为，A错误； B．H2S为二元弱酸，电离分步进行，第一步电离H2S⇌H++HS-，第二步HS-⇌H++S2-，B错误； C．CH3COONH4是强电解质，在水中完全电离，电离方程式应，C错误； D．HCl为强电解质，在水中完全电离生成H+（实际为H3O+）和Cl-，图a符合HCl电离情况，D正确； 故选D。 考点03 离子反应与离子方程式 1.(2025-2026高二上·湖北省鄂东南联盟·期中)已知：时，①亚硫酸的电离平衡常数为，；②次氯酸的电离平衡常数为；③碳酸的电离平衡常数为，。下列离子方程式正确的是 A. 用过量的溶液除去中的 B. 少量通入溶液中： C. 泡沫灭火器灭火的原理： D. 向含的悬浊液中通入后变澄清： 【答案】B 【解析】A．根据电离常数：Ka2(H2CO3)<Ka2(H2SO3)<Ka1(H2CO3)<Ka1(H2SO3)，说明酸性：，故SO2与反应应生成而非，离子方程式为，A错误； B．H2SO3的酸性强于HClO，ClO-具有强氧化性，可将SO2氧化为，自身被还原为Cl⁻，少量SO2与过量ClO⁻反应时，生成的H+会与ClO⁻结合生成HClO，离子方程式为，B正确； C．泡沫灭火器的原理是Al3+与双水解生成CO2和Al(OH)3，离子方程式为，C错误； D．CaCO3为悬浊液，应保留化学式，不能拆为，离子方程式为 ，D错误； 故答案为B。 2.(2025-2026高二上·湖北省武汉外国语学校·期中)我国科学家开发出的一种回收空气中CO2的工艺如图所示。 下列相关反应的方程式错误的是 A. 吸收器：CO2+2=+H2O B. 沉淀器：Ca2++=CaCO3↓ C. 熟化器：CaO+H2O=Ca(OH)2 D. 煅烧炉：CaCO3CaO+CO2↑ 【答案】B 【解析】A．吸收器中NaOH溶液吸收CO2生成Na2CO3，离子方程式为CO2 + 2=+ H2O，电荷守恒、原子守恒，A正确； B．沉淀器中加入的是Ca(OH)2悬浊液，Ca(OH)2作为反应物时，若是悬浊液状态不拆写，正确离子方程式应为Ca(OH)2 += CaCO3↓ + 2，选项中错误拆写Ca(OH)2为Ca2+，B错误； C．熟化器中CaO与水反应生成Ca(OH)2，化学方程式CaO + H2O = Ca(OH)2正确，C正确； D．煅烧炉中CaCO3高温分解生成CaO和CO2，D选项中的化学方程式正确，D正确； 故答案选B。 3.(2025-2026高二上·湖北省十堰市郧阳中学·期中)下列离子方程式书写正确的是 A. NaHS的水解反应： B. 向溶液中滴入稀溶液： C. 用食醋去除水垢中的： D. 工业制取漂白粉： 【答案】B 【解析】A．的水解应生成和，而非和，正确的方程式为：HS−+H2O⇌H2S+OH-，A错误； B．硫代硫酸根与反应生成S、和，原子、电荷均守恒，B正确； C．醋酸为弱酸，不能拆为，应保留分子形式，离子方程式为：，C错误； D．工业制取漂白粉用石灰乳与氯气反应，石灰乳为浊液，不能拆成离子，正确的离子方程式为：，D错误； 故选B。 4.(2025-2026高二上·湖北圆创联考·期中)下列离子方程式书写正确的是 A. 通入水中： B. 氯化铁溶液与铁反应： C. 将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合： D. 将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合： 【答案】C 【解析】A．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为，A错误； B．三氯化铁溶液与铁粉反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，B错误； C．向碳酸氢钠溶液中滴入稀盐酸生成二氧化碳和水，离子方程式为：，C正确； D．硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，离子方程式：，D错误； 故选C。 5.(2025-2026高二上·湖北省宜城一中、枣阳一中等鄂北六校·期中)下列反应的离子方程式不正确的是 A. 向溶液中加入稀硫酸： B. 在溶液中水解： C. 加入水中： D. 泡沫灭火器的反应原理： 【答案】B 【解析】A．硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水、SO2和S，离子方程式书写正确，A正确； B．NH4F水解应同时考虑和F-的水解，正确离子方程式为，B错误； C．TiCl4水解生成TiO2·xH2O沉淀及H+、Cl-，离子方程式书写正确，C正确； D．泡沫灭火器中，硫酸铝溶液中的Al3+与碳酸氢钠溶液中的双水解生成Al(OH)3和CO2，离子方程式书写正确，D正确； 答案选B。 6.(2025-2026高二上·湖北省武汉市问津联盟·期中)下列反应的化学方程式或离子方程式不正确的是 A. 氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉： B. 用三氯化铁溶液刻蚀覆铜电路板： C. 实验室制乙酸乙酯： D. 灼热的炭与浓硫酸反应： 【答案】B 【解析】A．氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙、水，反应是离子方程式为，故A正确； B．用三氯化铁溶液刻蚀覆铜电路板生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为，故B错误； C．乙酸与乙醇在浓硫酸催化下生成乙酸乙酯和水，反应方程式为，故C正确； D．灼热的炭与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫、水，反应的化学方程式为，故D正确； 选B。 7.(2025-2026高二上·湖北八校联考·期中)下列有关反应的化学方程式或离子方程式不正确的是 A. 明矾净水的原理：(胶体) B. K2Cr2O7溶液中存在如下平衡： C. 向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸： D. TiCl4制备TiO2： 【答案】C 【解析】A．明矾净水是因Al3+水解生成Al(OH)3胶体，离子方程式为：(胶体)，A正确； B．在溶液中与水的平衡反应生成和H+，离子方程式为：，B正确； C．向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸，硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成S和SO2，离子方程式为：，C错误； D．TiCl4水解生成TiO2·xH2O和HCl，化学方程式为：，D正确； 故选C。 8.(2025-2026高二上·湖北省武汉外国语学校·期中)向下列溶液中加入固体，实验现象及其理论解释均正确的是 选项 溶液 实验现象 理论解释 A 溶液由橙色变为黄色 B 溶液由蓝色变为绿色 C 产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 D 新制氯水 产生使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．向溶液中加入固体，则铵根离子浓度增大，平衡，正向移动，溶液由黄色变为橙色，A错误； B．氯离子的配位能力较强，则向氯化铜溶液中加入氯化铵后，发生反应，，溶液由蓝色变为绿色，B正确； C．碳酸钠和氯化铵二者发生弱双水解反应，反应生成碳酸氢钠、一水合氨，不会产生气体，离子方程式为：+H2O+=NH3·H2O +，不能生成气体，C错误； D．氯化铵溶液显酸性，氯水中加入氯化铵固体，氯化铵水解生成氢离子，平衡逆向移动，生成氯气使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝，D错误； 故选B。 9.(2025-2026高二上·湖北省黄冈中学·期中)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 硫酸铝溶液中加入过量的氨水： B. 将硫酸铬溶液滴入含的强碱性溶液中： C. NaClO溶液中通入少量CO2：ClO-+CO2+H2O=HClO+ HCO D. 溶于溶液中： 【答案】C 【解析】A．硫酸铝与过量氨水反应生成Al(OH)3沉淀，氨水是弱碱无法溶解Al(OH)3生成[Al(OH)4]⁻，正确离子方程式为，A错误； B．Cr3+在强碱性条件下被ClO-氧化应生成而非，正确离子方程式为，B错误； C．少量CO2与ClO⁻反应时，酸性H2CO3＞HClO＞，离子方程式书写正确，C正确； D．NH4Cl溶液中H+浓度极低，实际反应为结合OH-促使Mg(OH)2溶解，正确离子方程式为，D错误； 故答案选C。 考点04 离子共存、离子的检验与推断 1.(2025-2026高二上·湖北圆创联考·期中)常温下，下列各组离子在限定条件下一定能大量共存的是 A. 含有大量的溶液中：、、、 B. 滴入石蕊呈红色的溶液中：、、、 C. 滴加KSCN显红色的溶液中：、、、 D. 由水电离产生的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】A．含有大量的溶液呈强碱性，、、、均为强碱性条件下稳定存在的离子，无相互反应，A正确； B．滴入石蕊显红色的溶液呈酸性，在酸性条件下会与H+反应生成CO2和H2O，无法大量共存，B错误； C．滴加KSCN显红色的溶液含Fe3+，Fe3+会氧化S2-和I-生成S和I2，导致离子无法共存，C错误； D．由水电离产生的的溶液可能为强酸或强碱性。若为强酸性，与H+反应；若为强碱性，Mg2+与OH-生成沉淀，与OH-反应，均无法共存，D错误； 故选A。 2.(2025-2026高二上·湖北省武汉外国语学校·期中)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 透明溶液中： B. 的溶液中： C. 由水电离产生的的溶液中： D. 使KI-淀粉试纸变蓝的溶液中：、、 【答案】A 【解析】A．透明溶液中各离子（、、、）之间互不反应，可大量共存，A项正确； B．溶液中与相互促进其水解，生成沉淀和，无法共存，B项错误； C．水电离产生的的溶液可能为强酸或强碱：若为强酸，、与发生氧化还原反应；若为强碱，生成沉淀，C项错误； D．使KI-淀粉试纸变蓝的溶液含有强氧化性物质，会被氧化，无法共存，D项错误； 故答案选A。 3.(2025-2026高二上·湖北十堰八校教联体·期中)常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 由水电离出的的溶液中：、、、 B. 含大量的溶液中：、、、 C. 酸性溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】A．由水电离出的的溶液可能呈强酸性或强碱性，若为强碱性，会与反应生成沉淀，无法大量共存，A错误； B．与会发生完全双水解反应生成沉淀和气体，不能大量共存，B错误； C．酸性溶液中，具有还原性，具有强氧化性，二者发生氧化还原反应，无法大量共存，C错误； D．的溶液，呈强碱性，、、、均不与反应，且相互之间不发生反应，能大量共存，D正确。 4.(2025-2026高二上·湖北省沙市中学·期中)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、、Cl-、NO B. 在的溶液中：Al3+、H+、Cl-、SO C. 与Al反应能放出H2的溶液：、Ba2+、HSO、HCO D. 常温下，水电离出的c(H+)=10-13mol/L溶液中：ClO-、K+、Na+、SO 【答案】B 【解析】A．使甲基橙变红的溶液为酸性，Fe2+与NO在酸性条件下发生氧化还原反应，不能共存，A错误； B．的溶液为酸性，Al3+、H+、Cl-、SO在酸性条件下不反应，能大量共存，B正确； C．与Al反应放H2的溶液可能为强酸或强碱。酸中HSO、HCO与H+反应，碱中、HSO、HCO与OH-反应，均不能共存，C错误； D．水电离的c(H+)=10-13mol/L的溶液可能为强酸或强碱。强酸中ClO-与H+反应生成HClO，不能共存，D错误； 故选B。 考点05 阿伏加德罗常数NA 1.(2025-2026高二上·湖北省黄冈中学·期中)设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 常温下，的溶液中含有的数目为 B. 和于密闭容器中充分反应后，分子总数小于 C. 时，的纯水中，含有的数目为 D. 标况下中所含原子数等于 【答案】D 【解析】A．pH=2，溶液中的氢离子浓度为10-2mol/L，故在1L溶液中，氢离子数目为0.01NA，A正确； B．氢气与碘发生可逆反应，故和反应生成的HI分子小于0.2NA，B正确； C．pH=6的1L溶液中，氢离子个数为10-6NA，C正确； D．标况下NO2为液态，无法根据体积计算物质的量，D错误； 故选：D。 2.(2025-2026高二上·湖北省襄阳第四中学·期中)设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温下，0.1 mol/L的盐酸溶液中数目为 B. 熔融状态下，1 mol 的离子数为 C. 1 mol NO与0.5 mol 充分混合后的气体分子数为 D. 工业合成氨，充入1 mol 与3 mol ，充分反应后转移的电子数目为 【答案】B 【解析】A．题目未给出溶液体积，无法计算H+的具体数目，A错误； B．熔融时NaHSO4电离出Na+和，1 mol NaHSO4电离出2 mol离子，离子数为，B正确； C．1 mol NO与0.5mol O2反应生成1mol NO2，但部分NO2会转化为N2O4，分子数小于，C错误； D．合成氨为可逆反应，1mol N2与3 mol 无法完全反应，转移电子数小于，D错误； 故选B。 3.(2025-2026高二上·湖北十堰八校教联体·期中)设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温下，的盐酸溶液中数目为 B. 熔融状态下，的离子数为 C. 与充分混合后的气体分子数为 D. ，若放出热量，则转移电子数目为 【答案】B 【解析】A．未给出盐酸溶液的体积，无法计算的物质的量和具体数目，A错误； B．熔融状态下电离生成和，1 mol 电离产生2 mol离子，离子数为，B正确； C．1 mol 与0.5 mol 反应生成1 mol ，但体系存在平衡，气体分子数小于，C错误； D．由热化学方程式可知，放出92 kJ热量时转移6 mol电子，放出4.6 kJ热量时，转移电子物质的量为，即转移电子数为，D错误； 故答案选B。 4.(2025-2026高二上·湖北圆创联考·期中)为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的溶液中氢离子数目为 B. 向沸水中滴加含氯化铁的饱和溶液制得胶体粒子数目为 C. 1L0.1mol/L的溶液中，、、离子数目之和为 D. 将溶液滴入氨水中得到的中性溶液中的数目为 【答案】D 【解析】A．pH=1的溶液中，浓度为0.1 mol/L，1 L溶液中数目为，A错误； B．胶体粒子由多个聚集而成，因此胶体粒子数目远小于，B错误； C．为弱酸，溶液中主要存在分子，、、的数目之和远小于，应该是、、、的数目之和为，C错误； D．溶液中电荷守恒为，又溶液呈中性，因此，则溶液中，根据物料守恒，则，则的数目为，D正确； 故答案选D。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $