专题01 化学实验基础（期中真题汇编，湖北专用）高二化学上学期

专题01 化学实验基础 3大高频考点 考点01 化学实验基本操作 考点02 实验方案的设计与评价 考点03 物质的分离、提纯与检验 考点01 化学实验基本操作 1.(2025-2026高二上·湖北省黄冈中学·期中)下列实验操作、现象和结论都正确的是 实验目的 实验操作 实验现象和实验结论 A 探究是否可以转化为 向溶液中先加入3滴溶液，再加入3滴溶液 溶液先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀，证明沉淀可以转化为 B 证明碳酸钾溶液呈碱性与有关 向滴有酚酞的溶液中滴加3滴溶液 滴入溶液后出现白色沉淀，溶液红色变浅，证明溶液呈碱性与有关 C 比较和的酸性强弱 用试纸测定同浓度的和溶液的 溶液，说明酸性： D 测定碳酸氢钠与盐酸反应的热效应 向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸，测定体系温度变化 体系温度升高，说明碳酸氢钠与盐酸反应放热 A. A B. B C. C D. D 2.(2025-2026高二上·湖北孝感·重点中学5G联合体·期中)某同学利用溶液进行实验，根据下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是 选项 实验操作 现象结论 A 向溶液中通入气体 证明酸性： B 向溶液中滴加浓氨水至过量 是两性氢氧化物 C 锌与稀硫酸反应，滴入少量溶液 作催化剂，加快化学反应速率 D 向溶液中加入NaCl固体 增大，平衡正向移动 A. A B. B C. C D. D 考点02 实验方案的设计与评价 1.(2025-2026高二上·湖北十堰普通高中区县联合体·期中)下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向溶液中加入溶液，萃取分液后，向水层滴入KSCN溶液 溶液变成血红色 与所发生的反应为可逆反应 B 将的氨水稀释为，测量稀释前后溶液pH 稀释后pH减小 稀释后氨水的电离程度减小 C 将充满的密闭玻璃球浸泡在热水中 气体红棕色加深 D 两支试管分别盛有和的酸性高锰酸钾溶液，同时各加的草酸溶液 盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中紫色消失更快 其他条件相同，反应物浓度越大，反应速率越快 A. A B. B C. C D. D 2.(2025-2026高二上·湖北省黄冈中学·期中)下列实验能达到相应目的的是 A．比较与的水解程度 B．探究对分解速率的影响 C．测生成的速率 D．测中和热 A. A B. B C. C D. D 3.(2025-2026高二上·湖北十堰八校教联体·期中)下列实验不能得出相应实验结论的是 选项 A B 实验 结论 该反应的 平衡正向移动 选项 C D 实验 结论 利用该装置测定中和热，会导致偏大 相同温度下的溶解度： A. A B. B C. C D. D 4.(2025-2026高二上·湖北十堰普通高中区县联合体·期中)下列实验不能达到目的的是 A. 图①：探究压强对化学平衡的影响 B. 图②：探究温度对化学平衡的影响 C. 图③：测定锌与稀硫酸反应的反应速率 D. 图④：探究反应物的接触面积对反应速率的影响 5.(2025-2026高二上·湖北省宜城一中、枣阳一中等鄂北六校·期中)下列实验装置和操作能达到相应实验目的的是 A.验证锌粒与稀硫酸的反应为放热反应 B.NaOH标准液滴定盐酸 C.滴定操作时调控滴定速率 D.中和反应反应热的测定 A. A B. B C. C D. D 6.(2025-2026高二上·湖北黄冈部分高中·期中)下列实验装置(部分夹持装置已略去)能达到对应实验目的的是 A．探究的热效应 B．探究和对分解的催化效果 C．探究浓度对化学反应速率的影响 D．探究压强对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 7.(2025-2026高二上·湖北省级示范高中·期中)用下列实验方案和装置能达到相应实验目的的是 A. 实验①探究压强对平衡的影响 B. 实验②证明醋酸是弱电解质 C. 实验③探究浓度对速率对影响 D. 实验④测定酸碱反应中和热 8.(2025-2026高二上·湖北省黄冈中学·期中)亚硫酰氯常用作脱水剂，沸点，以上易分解，遇水剧烈反应生成和。实验室合成的原理之一是 ，部分模拟装置如图所示。下列叙述正确的是 A. 图中制能实现“随开随用、随关随停” B. 碱石灰的作用为避免空气中的成分进入影响实验 C. 整套装置设计并无不妥，能达成目的 D. 可将与混合加热制取无水 9.(2025-2026高二上·湖北省沙市中学·期中)下列实验方案正确，且能达到目的的是 选项 实验方案 目的 A 在碳酸氢钠溶液中滴加醋酸溶液 探究碳酸和醋酸的酸性强弱 B 向5mL0.1mol·L-1KI溶液中加入10mL0.1mol·L-1FeCl3溶液，充分反应后滴加KSCN溶液，溶液变红 证明I-与Fe3+的反应有一定限度 C 在18mol·L-1、1mol·L-1的硫酸中分别加入形状相同的锌粒 探究浓度对锌和硫酸反应速率的影响 D 用pH试纸测定新制氯水的pH 确认氯水呈酸性 A. A B. B C. C D. D 10.(2025-2026高二上·湖北部分省级示范·期中)下列实验装置和操作能达到相应实验目的的是 A．验证锌粒与稀硫酸的反应为放热反应 B．验证增大生成物浓度，化学平衡逆向移动 C．探究温度对反应速率的影响 D．中和反应反应热的测定 A. A B. B C. C D. D 11.(2025-2026高二上·湖北省孝感市新协作体·期中)化学是一门以实验为基础的科学，下列有关实验装置或操作合理的是 A. 用图①进行中和热的测定实验时，氢氧化钠分批加入，测定的中和热数值误差更小 B. 图②是测定盐酸物质的量浓度 C. 图③是研究催化剂对化学反应速率的影响 D. 图④用于定量测定H2O2的分解速率 12.(2025-2026高二上·湖北省孝感市新协作体·期中)下列叙述与如图所示变化相符的是(夹持装置已略去) A．验证浓硫酸稀释为放热过程 B．验证催化剂对反应速率的影响 C．验证温度对反应平衡移动的影响 D．稳定性：C(s，石墨)<C(s，金刚石) A. A B. B C. C D. D 13.(2025-2026高二上·湖北孝感·重点中学5G联合体·期中)NaOH溶液在化学实验中应用广泛，下列有关装置(省略部分夹持装置)或操作正确的是 A．配制溶液 B．称量固体 C．测定中和反应的反应热 D．制备 A. A B. B C. C D. D 14.(2025-2026高二上·湖北省十堰市郧阳中学·期中)下列实验中，由实验现象不能得到正确结论的是 选项 实验 现象 结论 A 向的溶液中滴加2滴甲基橙 溶液呈黄色 溶液呈碱性 B 在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液并加热 加热后红色加深 证明盐类水解是吸热反应 C 将硫酸酸化的溶液滴入溶液中 溶液颜色由浅绿变为棕黄色 无法证明氧化性： D 相同的铝片分别与同温同体积，且的盐酸、硫酸反应 铝与盐酸反应产生气泡较快 可能是对该反应起到促进作用 A. A B. B C. C D. D 15.(2025-2026高二上·湖北省鄂东南联盟·期中)下列由实验操作及现象能够得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 用试纸分别测定和饱和溶液的，溶液大 B 向等体积浓度均为的溶液中分别滴入溶液和的溶液，的溶液褪色较快 其他条件相同，浓度越大化学速率不一定越快 C 在试管中加入蓝色溶液，用酒精灯加热溶液变为黄绿色     D 取溶液，加入几滴溶液，充分反应后，取上层清液滴入KSCN溶液，溶液变成红色 与发生的反应为可逆反应 A. A B. B C. C D. D 16.(2025-2026高二上·湖北省宜城一中、枣阳一中等鄂北六校·期中)下列实验操作、实验现象以及所得出的结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向和混合溶液中，加入少量的KCl固体 溶液颜色变浅 平衡向逆反应方向移动 B 向浓度均为的溶液和溶液中分别滴加几滴酚酞试剂 前者溶液变红，后者不变色 水解，而不水解 C 取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉KI溶液 前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色 氯气与水的反应存在限度 D 加热溶液，观察溶液颜色变化 溶液由蓝色变为黄绿色 是吸热反应 A. A B. B C. C D. D 17.(2025-2026高二上·湖北八校联考·期中)室温下，下列实验过程和现象能验证相应实验结论的是 选项 实验过程和现象 实验结论 A 用pH试纸分别测定相同浓度的CH3COONa和NaClO的溶液的pH，前者小于后者 证明酸性强弱： B 将含酚酞的Na2CO3溶液分为甲，乙两份，对甲加热对乙不加热，测量溶液pH的变化 证明水解反应是吸热反应 C 分别装有大小相同的铝片的两只锥形瓶中加入等体积的1mol/L的硫酸和18.4mol/L的浓硫酸，观察产生气泡的快慢 证明反应物浓度越大，反应速率越快 D 取溶液于试管中，加入溶液，充分反应后滴入5滴KSCN溶液，溶液变红 证明KI溶液与FeCl3溶液之间的反应是有限度的 A. A B. B C. C D. D 18.(2025-2026高二上·湖北省武汉外国语学校·期中)亚硫酰氯(SOCl2)是一种无色、易挥发液体，遇水剧烈水解生成两种气体，常用作脱水剂，其熔点为，沸点为。某小组用晶体制取无水、回收并验证生成物中含有，装置如图所示(加热、夹持、干燥及尾气处理装置略去)。 下列说法正确的是 A. 可以将溶液在蒸发皿中蒸干制备无水 B. 可以用溶液验证生成物中是否含有 C. 将与混合加热反应可制取无水 D. 可以将装置中的直形冷凝管用球形冷凝管替代 19.(2025-2026高二上·湖北省黄冈中学·期中)根据与两种物质的性质，某化学学习小组认为两溶液间既能发生氧化还原反应(用反应a表示)，又能发生相互促进的水解反应(用反应b表示)，并设计实验进行探究(以下实验均在隔绝空气的条件下进行)。 I．探究竞争反应的先后顺序 实验序号 实验装置图 实验操作与现象 1 ①向溶液中滴加2滴溶液，溶液立即变为红褐色，且无气体生成；②后，混合溶液呈浅黄绿色；③将步骤②中的溶液分成2等份，分别滴加溶液和铁氰化钾溶液，前者溶液变为红色，后者有蓝色沉淀生成 （1）由固体配制溶液，需要的仪器除药匙、玻璃棒、容量瓶外，下列仪器中还需要　　　　　(填字母)。 （2）溶液变为红褐色是因为生成了　　　　　(填化学式)，后，混合溶液呈浅黄绿色的原因是　　　　　(用离子方程式表示)。 （3）由实验i中的现象可知，两个竞争反应的反应活化能：反应a　　　　　反应b(填“>”“<”或“=”)。 （4）写出上述实验③中“后者有蓝色沉淀”现象的离子方程式　　　　　。 Ⅱ．探究外界因素对与反应的影响 实验序号 ii iii iv 实验装置图 实验操作与现象 溶液立即变为红褐色，且颜色比实验i的深，滴加铁氰化钾溶液，无蓝色沉淀生成；加热后，有红褐色沉淀生成 溶液呈棕黄色，加热至沸腾，溶液呈透明的红褐色，无沉淀生成 溶液立即变为红褐色，取少许反应液，滴加铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀；另取反应液加热至沸腾，溶液红褐色褪去，溶液呈浅黄绿色，滴加铁氰化钾溶液，立即产生蓝色沉淀 （5）设计实验iii的目的是　　　　　，实验ii中，当溶液过量时，主要发生反应　　　　　(填“a”或“b”)。 （6）实验iv中，加热后产生相应现象的原因是　　　　　。 20.(2025-2026高二上·湖北部分省级示范·期中)实验试剂：0.6 mol/L H2C2O4溶液、0.2 mol/L KMnO4溶液、3 mol/L稀硫酸、蒸馏水。 Ⅰ．某小组利用上述试剂来探究“浓度对H2C2O4溶液和KMnO4酸性溶液反应速率的影响”，进行了如下实验。 编号 室温下，试管中所加试剂用量/mL t*/min V(H2C2O4) V(H2O) V(KMnO4) V(H2SO4) 1 3.0 4.0 1.0 2.0 6.4 2 3.0 a 2.0 2.0 5.2 3 3.0 2.0 3.0 2.0 4.0 *表示溶液从混合至刚好褪为无色所需时间。 （1）表中a的值为　　　　　　　　　　　。 （2）已知反应使H2C2O4转化为CO2，为了能观察到溶液紫色褪去，加入到试管中的H2C2O4和KMnO4的物质的量需要满足的关系为n(H2C2O4)∶n(KMnO4)　　　　　　　　　　　。 （3）根据实验3中数据计算，用H2C2O4浓度变化表示0～4 min内的化学反应速率为　　　　　　　　　　　。 （4）分析表中实验数据，可以得到的结论是　　　　　　　　　　　。 Ⅱ．该小组甲同学查阅文献发现在线分光光度法可以实时监测MnO浓度变化，借助该仪器分析方法可以更为直观准确地研究上述化学反应速率变化情况。 （5）同学采用仪器分析方法监测了实验3中MnO浓度变化情况，绘制出了如图所示的c(MnO)随反应时间变化曲线，针对图中所示化学反应速率变快的现象，甲同学提出了以下假设，请完成假设2。 假设1：生成物中某种微粒具有催化作用； 假设2：　　　　　　　　　　　。 （6）为验证假设1是否成立，甲同学设计了如下实验方案，下表中加入的少量固体最优选择为　　　　　　　　　　　(填化学式)。 编号 室温下，试管中所加试剂用量/mL t*/min V(H2C2O4) V(H2O) V(KMnO4) V(H2SO4) 加入少量固体 4 3.0 2.0 3.0 2.0 - t （7）若假设1成立，则t的取值范围是　　　　　　　　　　　。 考点03 物质的分离、提纯与检验 1.(2025-2026高二上·湖北圆创联考·期中)下列物质(括号内物质为杂质)的除杂正确的是 选项 被提纯物质(杂质) 除杂试剂 分离方法 A 溶液() 适量KOH溶液 过滤 B 乙烯() 溴水 洗气 C 过量的浓氨水 过滤 D 饱和碳酸氢钠溶液 洗气 A. A B. B C. C D. D 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 www.zxxk.com 专题01化学实验基础 3大高频考点 考点01化学实验基本操作 考点02实验方案的设计与评价 考点03物质的分离、提纯与检验 》 考点01化学实验基本操作 1.【答案】B 2.【答案】D 》 考点02实验方案的设计与评价 1.【答案】C 2.【答案】A 3.【答案】D 4.【答案】A 5.【答案】B 6.【答案】A 7.【答案】B 8.【答案】D 9.【答案】A 10.【答案】C 11.【答案】B 12.【答案】C 13.【答案】D 14.【答案】A 15.【答案】D 16.【答案】D 17.【答案】B 18.【答案】c 19.【答案】(1)ABC 2Fe3++S03+H,0=2Fe2++SO1+2H 3) K'+Fe+Fe(CN)=KFeFe(CN) (5)①作 1/2 让教与学更高效 ① Fe(OH)3 ② > 4 ( 为对照实验，验证Na,SO,溶液 可学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 对FeCl3的水解具有促进作用 ②b (6)氧化还原反应（反应）的活化能较大，温度升 高，满足反应a所需的较高活化能，使反应a趋于完全 20.【答案】(1)3.0 (2)>5:2 (3)0.0375mol L.min (4)其他条 件相同时，高锰酸钾浓度越大，反应速率越快 (5)该反应放热，溶液温度升高 (6)MnSO (7)<4 》 考点03物质的分离、提纯与检验 1.【答案】D 2/2 专题01 化学实验基础 3大高频考点 考点01 化学实验基本操作 考点02 实验方案的设计与评价 考点03 物质的分离、提纯与检验 考点01 化学实验基本操作 1.(2025-2026高二上·湖北省黄冈中学·期中)下列实验操作、现象和结论都正确的是 实验目的 实验操作 实验现象和实验结论 A 探究是否可以转化为 向溶液中先加入3滴溶液，再加入3滴溶液 溶液先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀，证明沉淀可以转化为 B 证明碳酸钾溶液呈碱性与有关 向滴有酚酞的溶液中滴加3滴溶液 滴入溶液后出现白色沉淀，溶液红色变浅，证明溶液呈碱性与有关 C 比较和的酸性强弱 用试纸测定同浓度的和溶液的 溶液，说明酸性： D 测定碳酸氢钠与盐酸反应的热效应 向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸，测定体系温度变化 体系温度升高，说明碳酸氢钠与盐酸反应放热 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．溶液过量，直接和溶液产生沉淀，不能探究是否可以转化为，A错误； B．钡离子与碳酸根离子结合生成沉淀，使碳酸根离子的水解平衡逆向移动，溶液的碱性减弱，红色变浅，即可证明碳酸钠溶液呈碱性与有关减小，B正确； C．NaClO溶液可使pH试纸褪色，即NaClO溶液的pH值不能用pH试纸测量而应选pH计测定，C错误 D．碳酸氢钠与盐酸反应是一个吸热反应，导致反应体系的温度降低，D错误； 故选B。 2.(2025-2026高二上·湖北孝感·重点中学5G联合体·期中)某同学利用溶液进行实验，根据下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是 选项 实验操作 现象结论 A 向溶液中通入气体 证明酸性： B 向溶液中滴加浓氨水至过量 是两性氢氧化物 C 锌与稀硫酸反应，滴入少量溶液 作催化剂，加快化学反应速率 D 向溶液中加入NaCl固体 增大，平衡正向移动 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．H2S与CuSO4反应生成CuS沉淀和H2SO4，因为CuS的Ksp极小，才能在酸性条件下生成沉淀，但H2S的酸性弱于H2SO4，A错误； B．过量氨水溶解Cu(OH)2是因形成[Cu(NH3)4]2+配合物，而非两性氢氧化物，B错误； C．CuSO4与Zn反应生成Cu，形成微电池加速反应，但CuSO4参与反应而非催化剂，C错误； D．加入Cl-使[Cu(H2O)4]2+转化为[CuCl4]2-，增大Cl-浓度使[Cu(H2O)4]2++4Cl-⇌[CuCl4]2-+4H2O平衡正向移动，D正确； 故选D。 考点02 实验方案的设计与评价 1.(2025-2026高二上·湖北十堰普通高中区县联合体·期中)下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向溶液中加入溶液，萃取分液后，向水层滴入KSCN溶液 溶液变成血红色 与所发生的反应为可逆反应 B 将的氨水稀释为，测量稀释前后溶液pH 稀释后pH减小 稀释后氨水的电离程度减小 C 将充满的密闭玻璃球浸泡在热水中 气体红棕色加深 D 两支试管分别盛有和的酸性高锰酸钾溶液，同时各加的草酸溶液 盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中紫色消失更快 其他条件相同，反应物浓度越大，反应速率越快 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．FeCl3过量，即使反应完全进行，水层仍含Fe3+，KSCN显红色不能证明反应可逆，A错误； B．稀释弱电解质氨水会促进电离，电离程度增大，但pH减小，B错误； C．升温使NO2红棕色加深，说明平衡逆向移动，反应2NO2N2O4放热（ΔH<0），现象与结论一致，C正确； D．根据反应，经计算可知，两支试管中均为高锰酸钾过量，反应结束后，高锰酸钾仍有剩余，溶液的紫色不会完全消失，D错误； 故答案为C。 2.(2025-2026高二上·湖北省黄冈中学·期中)下列实验能达到相应目的的是 A．比较与的水解程度 B．探究对分解速率的影响 C．测生成的速率 D．测中和热 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．相同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，二者均能水解使溶液呈碱性，通过溶液的pH值可比较与的水解程度，A正确； B．探究对分解速率的影响，需要让H2O2的浓度保持相同，且对应阴离子种类也要相同，B错误； C．图示装置中反应产生的气体从长颈漏斗逸出，不能测生成的速率，C错误； D．测中和热需要玻璃环形搅拌棒，图示装置中缺少玻璃搅拌棒，D错误； 故选A。 3.(2025-2026高二上·湖北十堰八校教联体·期中)下列实验不能得出相应实验结论的是 选项 A B 实验 结论 该反应的 平衡正向移动 选项 C D 实验 结论 利用该装置测定中和热，会导致偏大 相同温度下的溶解度： A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．热水中烧瓶内气体颜色更深，说明反应，在升高温度时，平衡逆向移动，该反应为放热反应，，A正确； B．加入溶液后，与反应使浓度降低，平衡正向移动，溶液变为黄色，B正确； C．铜丝导热性好，会导致反应过程中热量散失更多，测得的温度差偏小，计算得到的反应放热数值偏小，中和热为负值，因此最终测得的偏大，C正确； D．该实验中溶液过量，加入时，直接与过量的反应生成红褐色沉淀，不存在向的转化，无法比较二者溶解度大小，D错误； 故选D。 4.(2025-2026高二上·湖北十堰普通高中区县联合体·期中)下列实验不能达到目的的是 A. 图①：探究压强对化学平衡的影响 B. 图②：探究温度对化学平衡的影响 C. 图③：测定锌与稀硫酸反应的反应速率 D. 图④：探究反应物的接触面积对反应速率的影响 【答案】A 【解析】A．反应前后气体分子总数不变，则改变压强，平衡不移动，则该装置不能探究压强对化学平衡的影响，A错误； B．图② 中2NO2(g)⇌N2O4(g) ΔH<0（放热反应），NO2为红棕色，N2O4为无色；热水中温度较高，平衡逆向移动，NO2浓度增大，颜色加深；冰水中温度较低，平衡正向移动，NO2浓度减小，颜色变浅，可通过该装置探究温度对平衡的影响，B正确； C．图③ 通过分液漏斗加入稀硫酸与锌粒反应生成H2，用秒表记录时间，结合生成H2的体积（可通过后续量气装置测定），能计算单位时间内气体体积变化，从而测定反应速率，C正确； D．图④ 中碳酸钙质量（1 g）、盐酸浓度（5%）和体积（2 mL）均相同，仅接触面积不同（块状与粉末状），可通过观察气泡产生速率比较接触面积对反应速率的影响，D正确； 故选A。 5.(2025-2026高二上·湖北省宜城一中、枣阳一中等鄂北六校·期中)下列实验装置和操作能达到相应实验目的的是 A.验证锌粒与稀硫酸的反应为放热反应 B.NaOH标准液滴定盐酸 C.滴定操作时调控滴定速率 D.中和反应反应热的测定 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．锌粒与稀硫酸反应生成氢气等，不管反应是否放热，注射器活塞都会向外移动，则通过注射器活塞的移动不能验证锌粒与稀硫酸的反应为放热反应，A不能达到实验目的； B．聚四氟乙烯塑料能耐酸、碱等的腐蚀，可以盛装NaOH溶液，则此装置可进行NaOH标准液滴定盐酸的中和滴定操作，B能达到实验目的； C．在进行滴定操作时，应该用左手控制活塞，右手振荡锥形瓶，图中操作错误，C不能达到实验目的； D．铜具有良好的导热性，会引起反应产生热量的损失，从而使中和反应反应热的测定出现偏差，D不能达到实验目的； 故选B。 6.(2025-2026高二上·湖北黄冈部分高中·期中)下列实验装置(部分夹持装置已略去)能达到对应实验目的的是 A．探究的热效应 B．探究和对分解的催化效果 C．探究浓度对化学反应速率的影响 D．探究压强对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．放在热水中的烧瓶颜色深，放在冷水中的烧瓶颜色浅，说明升高温度，平衡逆向移动，正反应放热，故A正确； B．FeCl3、CuSO4溶液中阴离子不同，分解的速率不同，不能判断和对分解的催化效果，故B错误； C．两试管中高锰酸钾均过量，溶液均不能完全褪色，无法探究浓度对化学反应速率的影响，故C错误； D．H2+I22HI反应前后气体物质的量不变，改变压强平衡不移动，不能利用该反应探究压强对化学平衡的影响，故D错误； 选A。 7.(2025-2026高二上·湖北省级示范高中·期中)用下列实验方案和装置能达到相应实验目的的是 A. 实验①探究压强对平衡的影响 B. 实验②证明醋酸是弱电解质 C. 实验③探究浓度对速率对影响 D. 实验④测定酸碱反应中和热 【答案】B 【解析】A．改变压强，平衡不移动，实验① 不能探究压强对平衡的影响，故不选A； B．1mol/L的盐酸导电能力大于1mol/L的醋酸，说明醋酸部分电离，所以实验② 证明醋酸是弱电解质，故选B； C．实验③ 中生成的氢气由长颈漏斗漏溢出，无法用针管收集生成的氢气，实验③ 不能探究浓度对速率对影响，故不选C；        D．测定酸碱反应中和热，缺少环形玻璃搅拌器，故不选D； 选B。 8.(2025-2026高二上·湖北省黄冈中学·期中)亚硫酰氯常用作脱水剂，沸点，以上易分解，遇水剧烈反应生成和。实验室合成的原理之一是 ，部分模拟装置如图所示。下列叙述正确的是 A. 图中制能实现“随开随用、随关随停” B. 碱石灰的作用为避免空气中的成分进入影响实验 C. 整套装置设计并无不妥，能达成目的 D. 可将与混合加热制取无水 【答案】D 【解析】亚硫酸钠与硫酸反应生成二氧化硫，经过浓硫酸干燥通入三颈烧瓶，装置右端可利用高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气，经饱和食盐水除去挥发出的HCl气体后通入三颈烧瓶，发生 反应生成亚硫酰氯(SOCl2)，据此回答。 【解析】 A．是粉末，会漏到硫酸溶液中，不能和溶液分离达到“随开随用、随关随停”，A错误； B．碱石灰的作用除防止空气中的水进入装置外，还有吸收尾气，防止污染空气的作用，B错误； C．亚硫酰氯遇水剧烈反应，所以三颈烧瓶和装饱和食盐水的试剂瓶之间需要增加一个干燥装置，防止饱和食盐水中的水蒸气进入三颈烧瓶；盛有饱和食盐水试剂瓶中导管应该左短右长，C错误； D．亚硫酰氯遇水剧烈反应生成和，HCl可以抑制的水解，故可制取无水MgCl2，D正确； 故选D。 9.(2025-2026高二上·湖北省沙市中学·期中)下列实验方案正确，且能达到目的的是 选项 实验方案 目的 A 在碳酸氢钠溶液中滴加醋酸溶液 探究碳酸和醋酸的酸性强弱 B 向5mL0.1mol·L-1KI溶液中加入10mL0.1mol·L-1FeCl3溶液，充分反应后滴加KSCN溶液，溶液变红 证明I-与Fe3+的反应有一定限度 C 在18mol·L-1、1mol·L-1的硫酸中分别加入形状相同的锌粒 探究浓度对锌和硫酸反应速率的影响 D 用pH试纸测定新制氯水的pH 确认氯水呈酸性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．在碳酸氢钠溶液中滴加醋酸溶液，若反应产生气泡，说明醋酸的酸性强于碳酸，则题给实验方案正确，且能达到实验目的，A正确； B．氯化铁溶液与碘化钾溶液发生的反应为：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，由题意可知，反应中铁离子过量，所以向反应后的溶液中滴加硫氰化钾溶液，溶液显红色无法证明反应有一定限度，B错误； C．18mol/L浓硫酸与锌反应生成二氧化硫，稀硫酸与锌反应生成氢气，两者反应类型不同，由探究实验变量唯一化原则可知，题给实验方案无法达到探究对锌和硫酸反应速率的影响的实验目的，C错误； D．氯水中含有次氯酸，具有强氧化性的次氯酸能使有机色质漂白褪色，所以不能用pH试纸测定氯水的pH，D错误； 故选A。 10.(2025-2026高二上·湖北部分省级示范·期中)下列实验装置和操作能达到相应实验目的的是 A．验证锌粒与稀硫酸的反应为放热反应 B．验证增大生成物浓度，化学平衡逆向移动 C．探究温度对反应速率的影响 D．中和反应反应热的测定 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．Zn与稀硫酸反应放出的热量和生成的气体都可使注射器的活塞外移，所以不能证明反应为放热反应，A错误； B．加KCl，对平衡移动无影响，B错误； C．反应物浓度相同，控制温度不同，可以探究温度对反应速率的影响，C正确； D．铜制搅拌器导热，会对反应热的测定造成干扰，D错误； 故选C。 11.(2025-2026高二上·湖北省孝感市新协作体·期中)化学是一门以实验为基础的科学，下列有关实验装置或操作合理的是 A. 用图①进行中和热的测定实验时，氢氧化钠分批加入，测定的中和热数值误差更小 B. 图②是测定盐酸物质的量浓度 C. 图③是研究催化剂对化学反应速率的影响 D. 图④用于定量测定H2O2的分解速率 【答案】B 【解析】A．中和热测定时，NaOH应一次性快速加入以减少热量损失，分批加入会导致热量散失增加，测定误差增大，A错误； B．NaOH标准溶液应使用碱式滴定管盛放，用酚酞作指示剂，滴定终点的现象是：滴入半滴NaOH标准溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不变色，B正确； C．图中两试管温度不同，一支试管未使用催化剂、一支试管使用FeCl3作催化剂，存在温度和催化剂两个变量，无法通过观察气泡速率研究催化剂对反应速率的影响，C错误； D．长颈漏斗下端未伸入液面以下，H2O2分解产生的O2会从长颈漏斗逸出，导致注射器收集气体体积偏小，无法定量测定H2O2的分解速率，D错误； 故答案选B。 12.(2025-2026高二上·湖北省孝感市新协作体·期中)下列叙述与如图所示变化相符的是(夹持装置已略去) A．验证浓硫酸稀释为放热过程 B．验证催化剂对反应速率的影响 C．验证温度对反应平衡移动的影响 D．稳定性：C(s，石墨)<C(s，金刚石) A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．虽然浓硫酸稀释会发出大量的热，但水槽内热水与烧杯中的溶液会发生热量传递，无法验证浓硫酸稀释为放热过程，而且将水倒入浓硫酸中不安全，会导致酸液飞溅，A不合题意； B．图中H2O2的浓度不相同，催化剂的种类也不相同，没有控制单一变量，不能验证催化剂对反应速率的影响，B不合题意； C．升高温度，平衡逆向移动，混合气的颜色加深；降低温度，平衡正向移动，混合气的颜色变浅；则此实验可用于验证温度对反应平衡移动的影响，C符合题意； D．由题干图示信息可知，石墨的能量比金刚石低，能量越低越稳定，故石墨更稳定，D不合题意； 故选C。 13.(2025-2026高二上·湖北孝感·重点中学5G联合体·期中)NaOH溶液在化学实验中应用广泛，下列有关装置(省略部分夹持装置)或操作正确的是 A．配制溶液 B．称量固体 C．测定中和反应的反应热 D．制备 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．容量瓶是精量器，不能用于溶解固体或稀释溶液，则配制氢氧化钠溶液时，不能在容量瓶中溶解氢氧化钠固体，A错误； B．氢氧化钠固体易潮解且有腐蚀性，所以称量氢氧化钠固体时，应在小烧杯中称量，不能在滤纸上称量，B错误； C．测定中和反应的反应热时，温度计应插在溶液中，且不能使用易散热的铜搅拌器，应选用玻璃搅拌器，C错误； D．制备氢氧化亚铁时，为防止氢氧化亚铁被氧化，应将长胶头滴管插入硫酸亚铁溶液中滴入氢氧化钠溶液，且用植物油隔绝空气，则题给装置能达到制备氢氧化亚铁的实验目的，D正确； 故选D。 14.(2025-2026高二上·湖北省十堰市郧阳中学·期中)下列实验中，由实验现象不能得到正确结论的是 选项 实验 现象 结论 A 向的溶液中滴加2滴甲基橙 溶液呈黄色 溶液呈碱性 B 在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液并加热 加热后红色加深 证明盐类水解是吸热反应 C 将硫酸酸化的溶液滴入溶液中 溶液颜色由浅绿变为棕黄色 无法证明氧化性： D 相同的铝片分别与同温同体积，且的盐酸、硫酸反应 铝与盐酸反应产生气泡较快 可能是对该反应起到促进作用 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．甲基橙变色规律为：时变红，3.1～4.4时呈橙色，时变黄，因此甲基橙变黄时溶液不一定是碱性，A错误； B．加热后酚酞红色加深说明溶液碱性增强，醋酸钠的水解显碱性，CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，加热时水解平衡正向移动，因此水解反应吸热，B正确； C．将硫酸酸化的溶液滴入溶液中，溶液颜色由浅绿变为棕黄色，说明被氧化为，由于在酸性环境中具有强氧化性，该现象不能证明是氧化的，即不能说明氧化性：，C正确； D．相同的铝片分别与同温同体积，且的盐酸、硫酸反应，酸的浓度、接触面积等外因均相同，铝与盐酸反应产生气泡较快，此时溶液中阴离子Cl-和不同，因此可能是Cl-对该反应起到促进作用，D正确； 故选A。 15.(2025-2026高二上·湖北省鄂东南联盟·期中)下列由实验操作及现象能够得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 用试纸分别测定和饱和溶液的，溶液大 B 向等体积浓度均为的溶液中分别滴入溶液和的溶液，的溶液褪色较快 其他条件相同，浓度越大化学速率不一定越快 C 在试管中加入蓝色溶液，用酒精灯加热溶液变为黄绿色     D 取溶液，加入几滴溶液，充分反应后，取上层清液滴入KSCN溶液，溶液变成红色 与发生的反应为可逆反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．溶液的pH大，说明水解程度更大，对应的酸性更弱，因此。但题目中比较的是饱和溶液的pH，而饱和溶液的浓度可能差异较大（如溶解度远高于），高浓度的溶液可能因水解总量更大导致pH较高，此时结论不成立，A错误； B．实验中的浓度在两组反应中被稀释后不同（第一组稀释更多），导致变量不单一，无法直接得出“浓度越大速率不一定越快”的结论，且高锰酸钾过量，溶液不会褪色，B错误； C．加热溶液颜色由蓝变黄绿，说明平衡向生成的方向移动。根据勒沙特列原理，升温使平衡向吸热方向移动，故ΔH应>0，而非<0，C错误； D．取溶液，加入几滴溶液，充分反应后，FeCl3少量，与反应后，上层清液中加入显红色，说明未完全反应，表明该反应为可逆反应，D正确。 故答案选D。 16.(2025-2026高二上·湖北省宜城一中、枣阳一中等鄂北六校·期中)下列实验操作、实验现象以及所得出的结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向和混合溶液中，加入少量的KCl固体 溶液颜色变浅 平衡向逆反应方向移动 B 向浓度均为的溶液和溶液中分别滴加几滴酚酞试剂 前者溶液变红，后者不变色 水解，而不水解 C 取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉KI溶液 前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色 氯气与水的反应存在限度 D 加热溶液，观察溶液颜色变化 溶液由蓝色变为黄绿色 是吸热反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．铁离子和KSCN溶液生成红色，离子反应为：，加入KCl固体不影响平衡移动，溶液颜色应无明显变化，故A错误； B．溶液显碱性是因水解程度大于其电离程度，所以滴加酚酞试剂溶液变红，而溶液显酸性是因电离程度大于其水解程度，所以滴加酚酞试剂溶液不变色，故B错误； C．氯水中含、、、，氯水中与反应生成氯化银沉淀，氯水中的和都具有氧化性，会氧化生成，溶液变蓝，该现象无法明确证明溶液中含有作为反应物的存在，故无法证明与水的反应存在限度，故C错误； D．加热使溶液颜色由蓝变黄绿色，说明平衡正向移动，则该反应为吸热反应，故D正确； 故答案选D。 17.(2025-2026高二上·湖北八校联考·期中)室温下，下列实验过程和现象能验证相应实验结论的是 选项 实验过程和现象 实验结论 A 用pH试纸分别测定相同浓度的CH3COONa和NaClO的溶液的pH，前者小于后者 证明酸性强弱： B 将含酚酞的Na2CO3溶液分为甲，乙两份，对甲加热对乙不加热，测量溶液pH的变化 证明水解反应是吸热反应 C 分别装有大小相同的铝片的两只锥形瓶中加入等体积的1mol/L的硫酸和18.4mol/L的浓硫酸，观察产生气泡的快慢 证明反应物浓度越大，反应速率越快 D 取溶液于试管中，加入溶液，充分反应后滴入5滴KSCN溶液，溶液变红 证明KI溶液与FeCl3溶液之间的反应是有限度的 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．具有强氧化性，会对变色的pH试纸进行漂白，无法准确测出NaClO的值，A错误； B．加热Na2CO3溶液，溶液的碱性增强，从而说明水解反应是吸热反应，B正确； C．浓硫酸常温下会使铝钝化，实验现象与结论矛盾，C错误； D．二者发生反应：，由于FeCl3过量，即使反应完全，仍有Fe3+剩余，无法证明此反应存在限度，D错误； 故选B。 18.(2025-2026高二上·湖北省武汉外国语学校·期中)亚硫酰氯(SOCl2)是一种无色、易挥发液体，遇水剧烈水解生成两种气体，常用作脱水剂，其熔点为，沸点为。某小组用晶体制取无水、回收并验证生成物中含有，装置如图所示(加热、夹持、干燥及尾气处理装置略去)。 下列说法正确的是 A. 可以将溶液在蒸发皿中蒸干制备无水 B. 可以用溶液验证生成物中是否含有 C. 将与混合加热反应可制取无水 D. 可以将装置中的直形冷凝管用球形冷凝管替代 【答案】C 【解析】本题围绕亚硫酰氯(SOCl2)性质及制备无水盐，考查盐类水解、物质检验、实验装置选择等知识点，核心是利用的水解特性（生成抑制金属离子水解）制备无水盐，据此分析解答。 【解析】 A．易水解，且水解生成的HCl易挥发，最终使水解完全，因此在蒸发皿中将溶液蒸干无法得到无水，应该在氯化氢气流中将溶液蒸干，A错误； B．的酸性弱于HCl，与的水溶液不反应，B错误； C．与水反应生成和，可抑制的水解，因此将与混合加热反应可制取无水，C正确； D．装置中直形冷凝管的作用是冷凝（沸点79℃），球形冷凝管会残留液体，无法顺利收集冷凝液，D错误； 故答案选C。 19.(2025-2026高二上·湖北省黄冈中学·期中)根据与两种物质的性质，某化学学习小组认为两溶液间既能发生氧化还原反应(用反应a表示)，又能发生相互促进的水解反应(用反应b表示)，并设计实验进行探究(以下实验均在隔绝空气的条件下进行)。 I．探究竞争反应的先后顺序 实验序号 实验装置图 实验操作与现象 1 ①向溶液中滴加2滴溶液，溶液立即变为红褐色，且无气体生成；②后，混合溶液呈浅黄绿色；③将步骤②中的溶液分成2等份，分别滴加溶液和铁氰化钾溶液，前者溶液变为红色，后者有蓝色沉淀生成 （1）由固体配制溶液，需要的仪器除药匙、玻璃棒、容量瓶外，下列仪器中还需要　　　　　(填字母)。 （2）溶液变为红褐色是因为生成了　　　　　(填化学式)，后，混合溶液呈浅黄绿色的原因是　　　　　(用离子方程式表示)。 （3）由实验i中的现象可知，两个竞争反应的反应活化能：反应a　　　　　反应b(填“>”“<”或“=”)。 （4）写出上述实验③中“后者有蓝色沉淀”现象的离子方程式　　　　　。 Ⅱ．探究外界因素对与反应的影响 实验序号 ii iii iv 实验装置图 实验操作与现象 溶液立即变为红褐色，且颜色比实验i的深，滴加铁氰化钾溶液，无蓝色沉淀生成；加热后，有红褐色沉淀生成 溶液呈棕黄色，加热至沸腾，溶液呈透明的红褐色，无沉淀生成 溶液立即变为红褐色，取少许反应液，滴加铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀；另取反应液加热至沸腾，溶液红褐色褪去，溶液呈浅黄绿色，滴加铁氰化钾溶液，立即产生蓝色沉淀 （5）设计实验iii的目的是　　　　　，实验ii中，当溶液过量时，主要发生反应　　　　　(填“a”或“b”)。 （6）实验iv中，加热后产生相应现象的原因是　　　　　。 【答案】（1）ABC     （2）①     ②      （3）>     （4）     （5）① 作为对照实验，验证溶液对的水解具有促进作用    ② b     （6）氧化还原反应(反应a)的活化能较大，温度升高，满足反应a所需的较高活化能，使反应a趋于完全      【解析】反应i中， Na2SO3量较少，FeCl3过量，溶液变成红褐色说明生成Fe(OH)3胶体，说明Na2SO3与FeCl3先发生互相促进的水解反应，3小时变黄绿色，说明发生氧化还原反应生成Fe2+，溶液中还有大量的Fe3+，所以溶液成黄绿色，溶液分成2等份，分别滴加KSCN溶液和铁氰化钾溶液，前者溶液变为红色证明有Fe3+，后者有蓝色沉淀生成Fe2+；实验ii中Na2SO3较大，FeCl3量较少，没有蓝色沉淀则反应以水解反应为主，实验iii是空白对照实验，验证FeCl3水解反应，反应iv说明Na2SO3与FeCl3量水解反应和氧化反应同时存在，加热红褐色褪去，生成蓝色沉淀，说明加热时以氧化还原反应为主。 (1)配制1mol⋅L-1Na2SO3溶液，需要的仪器除药匙、玻璃棒、容量瓶、烧杯、胶头滴管和天平，综上所述ABC，符合； 故答案为：ABC。 (2)根据分析可知，溶液变为红褐色是因为生成了Fe(OH)3胶体，3h后溶液变成黄绿色是发生氧化还原反应生成Fe2+，离子方程式为2Fe3++SO+H2O=2Fe2++SO+2H+； 故答案为：Fe(OH)3；2Fe3++SO+H2O=2Fe2++SO+2H+。 (3)反应速度越快，反应的活化能就越小，反应i中先变红，后变黄绿色，则反应a的活化能>反应b的活化能； 故答案为：>。 (4)③ 中“后者有蓝色沉淀”现象的离子方程式为K++Fe2++[Fe(CN)6]3−=KFe[Fe(CN)6]↓； 故答案为：K++Fe2++[Fe(CN)6]3−=KFe[Fe(CN)6]↓。 (5)作为ii对照实验，证明 Na2SO3溶液对FeCl3的水解具有促进作用；主要发生的水解反应，则为反应b为主反应； 故答案为：作为对照实验，验证Na2SO3溶液对FeCl3的水解具有促进作用；b。 (6)实验iv中，加热后产生相应现象的原因是氧化还原反应(反应a)的活化能较大，温度升高，满足反应a所需的较高活化能，使反应a趋于完全； 故答案为：氧化还原反应(反应a)的活化能较大，温度升高，满足反应a所需的较高活化能，使反应a趋于完全。 20.(2025-2026高二上·湖北部分省级示范·期中)实验试剂：0.6 mol/L H2C2O4溶液、0.2 mol/L KMnO4溶液、3 mol/L稀硫酸、蒸馏水。 Ⅰ．某小组利用上述试剂来探究“浓度对H2C2O4溶液和KMnO4酸性溶液反应速率的影响”，进行了如下实验。 编号 室温下，试管中所加试剂用量/mL t*/min V(H2C2O4) V(H2O) V(KMnO4) V(H2SO4) 1 3.0 4.0 1.0 2.0 6.4 2 3.0 a 2.0 2.0 5.2 3 3.0 2.0 3.0 2.0 4.0 *表示溶液从混合至刚好褪为无色所需时间。 （1）表中a的值为　　　　　　　　　　　。 （2）已知反应使H2C2O4转化为CO2，为了能观察到溶液紫色褪去，加入到试管中的H2C2O4和KMnO4的物质的量需要满足的关系为n(H2C2O4)∶n(KMnO4)　　　　　　　　　　　。 （3）根据实验3中数据计算，用H2C2O4浓度变化表示0～4 min内的化学反应速率为　　　　　　　　　　　。 （4）分析表中实验数据，可以得到的结论是　　　　　　　　　　　。 Ⅱ．该小组甲同学查阅文献发现在线分光光度法可以实时监测MnO浓度变化，借助该仪器分析方法可以更为直观准确地研究上述化学反应速率变化情况。 （5）同学采用仪器分析方法监测了实验3中MnO浓度变化情况，绘制出了如图所示的c(MnO)随反应时间变化曲线，针对图中所示化学反应速率变快的现象，甲同学提出了以下假设，请完成假设2。 假设1：生成物中某种微粒具有催化作用； 假设2：　　　　　　　　　　　。 （6）为验证假设1是否成立，甲同学设计了如下实验方案，下表中加入的少量固体最优选择为　　　　　　　　　　　(填化学式)。 编号 室温下，试管中所加试剂用量/mL t*/min V(H2C2O4) V(H2O) V(KMnO4) V(H2SO4) 加入少量固体 4 3.0 2.0 3.0 2.0 - t （7）若假设1成立，则t的取值范围是　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）3.0     （2）>5∶2     （3）0.0375mol·L-1·min-1     （4）其他条件相同时，高锰酸钾浓度越大，反应速率越快     （5）该反应放热，溶液温度升高     （6）MnSO4     （7）<4      【解析】控制变量的实验探究中要注意变量的唯一性，通过控制变量进行对比实验研究某一因素对实验结果的影响； (1)根据控制变量法，为使草酸、硫酸混合后的浓度相等，需控制混合后溶液的总体积等于10mL，所以a=3.0； (2)H2C2O4转化为CO2，碳元素化合价由＋3升高为＋4，高锰酸根离子中锰元素转化为Mn2＋，锰元素化合价由＋7降低为＋2，H2C2O4和KMnO4物质的量之比为5∶2，为了能观察到溶液紫色褪去，应使草酸过量，加入到试管中的H2C2O4和KMnO4的物质的量需要满足的关系为n(H2C2O4)∶n(KMnO4)>5∶2； (3)根据实验3中数据计算，用高锰酸钾表示0～4 min内的化学反应速率为=0.015mol·L-1·min-1，则用H2C2O4浓度变化表示0～4 min内的化学反应速率为0.015 mol·L-1·min-1×=0.0375mol·L-1·min-1。 (4)分析表中实验数据，可以得到的结论是其它条件相同时高锰酸钾浓度越大，反应速率越快。 (5)该曲线的变化趋势：高锰酸根离子浓度先缓慢降低，然后迅速降低，最后又缓慢降低；根据图像，可知该反应速率先加快后减慢。根据温度、浓度、催化剂对反应速率的因素影响，假设2：该反应放热，溶液温度升高。 (6)本实验的目的是验证Mn2＋对反应可以起到催化作用，所以加入少量的硫酸锰固体。 (7)若假设1成立，Mn2＋对反应起到催化作用，反应速率加快，则t<4 min。 考点03 物质的分离、提纯与检验 1.(2025-2026高二上·湖北圆创联考·期中)下列物质(括号内物质为杂质)的除杂正确的是 选项 被提纯物质(杂质) 除杂试剂 分离方法 A 溶液() 适量KOH溶液 过滤 B 乙烯() 溴水 洗气 C 过量的浓氨水 过滤 D 饱和碳酸氢钠溶液 洗气 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．KOH与MgCl2反应生成Mg(OH)2沉淀和KCl，过滤后引入新杂质KCl，无法得到纯净NaCl溶液，A错误； B．乙烯和SO2均与溴水反应，导致乙烯被消耗，无法保留主成分，B错误； C．Al2O3需强碱（如NaOH）才能溶解，浓氨水碱性弱，无法有效去除Al2O3，C错误； D．饱和NaHCO3与HCl反应生成CO2，且CO2在饱和溶液中溶解度低，可有效除杂，D正确； 故选D。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $