湖北省十堰市八校教联体联考2025-2026学年高二上学期12月期中化学试题

2025—2026学年十堰市八校教联体12月联考 高二化学试卷 考试时间：2025年12月18日下午14：30—15：45 试卷满分：100分 (可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5) 一、选择题：共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列化学用语或图示表达错误的是 A. 氯化铵的电子式： B. 反应属于化学变化 C. 的电离方程式： D. 用电子式表示的形成： 2. 下列化学方程式中，属于水解反应的是 A. B. C. D. 3. 下列“铁钉镀铜”实验装置设计正确的是 A. B. C. D. 4. 常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 由水电离出的的溶液中：、、、 B. 含大量的溶液中：、、、 C. 酸性溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温下，的盐酸溶液中数目为 B. 熔融状态下，的离子数为 C. 与充分混合后的气体分子数为 D. ，若放出热量，则转移电子数目为 6. 下列说法正确的个数为 ①使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量 ②的反应速率一定比的反应速率大 ③升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数 ④用广泛pH试纸测得新制氯水溶液的pH是3 ⑤的醋酸溶液与的醋酸溶液中的数目，前者多 ⑥相同温度下，HA溶液的导电性弱于HCl溶液，说明HA是弱电解质 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 7. 下列实验不能得出相应实验结论的是 选项 A B 实验 结论 该反应的 平衡正向移动 选项 C D 实验 结论 利用该装置测定中和热，会导致偏大 相同温度下的溶解度： A. A B. B C. C D. D 8. 工业合成氨不仅解决了粮食问题，还为工业、国防和能源领域提供了关键支撑。合成氨的流程图如下，已知，，下列说法正确的是 A. 步骤①的目的是防止混入杂质使催化剂中毒 B. 步骤②中“加压”不仅可以提高原料的转化率，还加快反应速率，所以生产中压强越大越好 C. 步骤④中反应温度提高至800℃，反应速率加快且催化剂的活性更高 D. 步骤④⑤⑥均有利于提高原料的平衡转化率 9. 根据下列图示所得出的结论正确的是 A. 图甲表示质量相等、大小相同的铝片，分别与5%、20%的足量稀盐酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系曲线 B. 图乙是镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，说明时刻溶液的温度最高 C. 图丙是某反应A→C的能量变化曲线图(E表示能量)，反应中 D. 图丁是 的反应速率随反应时间变化的曲线，说明时刻改变的条件是增大压强 10. 已知、、对应的反应中已省略，且，则下列说法正确的是 A. B. C. D. 稳定性：正丁烷>异丁烷 11. 在相同温度下，将和分别置于初始体积相同的甲乙两密闭容器中发生反应：并达到平衡，甲容器始终保持恒温恒容，乙容器始终保持恒温恒压，达到平衡时，下列关于的百分含量的说法正确的是 A. 乙<甲 B. 乙=甲 C. 甲<乙 D. 不确定 12. 密闭容器中，X和Y在有、无催化剂的条件下，发生两个竞争反应：①，②，反应过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 恒温、无催化剂的条件下，反应①的活化能小于反应② B. 恒容条件下，分离出W，反应①和反应②的正反应速率均减小 C. 降低温度，反应①平衡常数会增大而反应②平衡常数会减小 D. 恒温条件下平衡后增大压强，再次平衡后W的物质的量不会发生改变 13. 天然气报警器可及时检测到空气中甲烷浓度的变化，当甲烷达到一定浓度时，传感器随之产生电信号并联动报警，其工作原理如图所示，其中可以在固体电解质中移动。当报警器触发工作时，下列说法正确的是 A. 图中的多孔电极b上发生氧化反应 B. 在电解质中向a电极移动，电子迁移方向由b电极经导线流向a电极 C. 当电路中有4mol电子转移时，则电极a上有11.2L(标准状况)甲烷参与反应 D. 多孔电极a上发生反应的电极反应式为： 14. 常温下，用溶液分别滴定浓度均为的、溶液，所得沉淀溶解平衡图像如下图所示(不考虑的水解)。表示或。下列叙述正确的是 A. 的数量级为 B. N点表示的不饱和溶液 C. 常温下，的溶解度小于AgCl D. 向的混合溶液中滴入溶液时，先生成沉淀 15. 25℃时，用盐酸滴定氨水的图像如图所示，下列说法正确的是 A. a点时： B. 水的电离程度： C. 滴定过程中，减小 D. a、b、c、d均有 二、非选择题：(本题共4个小题，共55分)。 16. 软锰矿的主要成分为，还含有、、、、等杂质，工业上用软锰矿制取的流程如图所示： 已知：部分金属阳离子完全沉淀时的pH见下表： 金属阳离子 完全沉淀时的pH 3.2 5.2 10.4 12.4 （1）“第1步除杂”中加入过氧化氢的作用为____________________________；写出该反应的离子方程式为______________________________________________________________________________。 （2）“第1步除杂”中形成滤渣1的主要成分为____________________________(填化学式)；调pH至5~6所加的试剂可选择______________(填字母)。 A．CaO B．MgO C． D．氨水 （3）“第2步除杂”主要是将、转化为相应氟化物沉淀除去，写出用除去的离子方程式：________________________________；该反应的平衡常数为_______________(结果保留一位小数)(已知的；的；的) （4）取少量溶于水，配成溶液，测其发现该溶液显酸性，原因是____________________________(用离子方程式表示)。 17. 研究的综合利用、实现资源化，是能源领域的重要发展方向。 （1）已知，时，的燃烧热为，请写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式______________________________________________。 （2）与在催化作用下生成可再生资源甲醇，相关反应如下： 反应I： 反应II： ①向容器中充入与，下列不能判断反应I达到平衡状态的是__________________(填字母)。 A．容积固定的绝热容器中，温度保持不变 B．一定温度和容积固定的容器中，混合气体的密度保持不变 C．一定温度和容积固定的容器中，混合气体的平均相对分子质量保持不变 D．单位时间内生成同时生成 ②和合成甲醇时温度对单位时间内转化率及甲醇和CO产率的影响如图1所示。则由图1可知______________0(填“<”、“>”或“=”)。 （3）电化学装置能够实现化学能与电能的相互转化。利用下图所示的装置(电极均为惰性电极)，实现电解饱和食盐水。 ①P电极是__________(填“正”“负”“阴”或“阳”)极：Q电极溶液的pH将_________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②M电极的电极反应式为___________________________________________。 ③外电路中每通过电子，电极区溶液质量理论上减少______________g。 ④a气体与溶液C反应的离子方程式为：______________________________________________。 18. 滴定法可以测定食品成分含量，来确定食品是否符合有关国家标准。国家标准规定酿造食醋中醋酸的含量不得低于。某研究小组用溶液测定白醋中醋酸的含量。测定过程如图所示： （1）上述测定实验需用到的仪器为___________(填序号)。 （2）用标准NaOH溶液滴定稀释后白醋溶液时，用______________作指示剂。滴定终点的现象为__________________________________。 （3）根据下表数据计算分析，该待测白醋中醋酸的含量为__________g/100mL，该待测白醋__________(填“符合”或“不符合”)国家标准。 滴定次数 1 2 3 4 V(待测白醋)/mL 20.00 20.00 20.00 20.00 V(NaOH消耗)/mL 15.95 15.00 15.05 14.95 （4）下列操作中，可能使所测食醋中醋酸的含量偏低的是______________(填序号)。 A. 滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 B. 颜色发生变化后立即读数 C. 读取标准NaOH溶液体积时，开始时俯视读数，滴定结束时仰视读数 D. 盛放标准NaOH溶液的滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 19. 水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中。回答下列问题： （1）的水溶液中存在电离平衡。下列方法可使的溶液中电离程度增大的是____________(填字母)。 a．加入少量固体 b．加水将溶液稀释至 c．加入少量固体 d．加入少量的溶液 e．通入少量 （2）常温下，用氨水吸收可得到溶液，则溶液中____(填“>”“＜”或“=”)。[已知：常温下电离常数，，]。 （3）常温下，pH相同的盐酸和醋酸稀释100倍后溶液的PH分别为a和b，则a________b(填“>”“<”或“=”)。 （4）25℃时，将的溶液与的溶液等体积混合，反应后测得溶液的，则溶液中____________(填“>”“<”或“=”)。 （5）常温下的盐酸溶液与的NaOH溶液混合后pH=4，则____________。 （6）相同浓度的①、②、③溶液：大小顺序为_______________。 （7）已知碳酸：，，草酸：，，。若将少量草酸溶液加入到足量的碳酸钠溶液中，则反应的离子方程式为：__________________。 2025—2026学年十堰市八校教联体12月联考 高二化学试卷 考试时间：2025年12月18日下午14：30—15：45 试卷满分：100分 (可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5) 一、选择题：共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】CD 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】D 二、非选择题：(本题共4个小题，共55分)。 【16题答案】 【答案】（1） ①. 将氧化为，便于后续通过调节生成除去 ②. （2） ①. 、 ②. ab （3） ①. ②. （4） 【17题答案】 【答案】（1） （2） ①. B ②. > （3） ①. 阳 ②. 增大 ③. ④. 58.5 ⑤. 【18题答案】 【答案】（1）b、c、f、g （2） ①. 酚酞 ②. 当滴入最后半滴标准NaOH溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 （3） ①. 4.5 ②. 符合 （4）B 【19题答案】 【答案】（1）b （2） > （3） > （4） < （5） （6） ②>③>① （7） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $