精品解析：湖北省咸宁市崇阳县崇阳县第二高级中学2024-2025学年高二上学期11月期中化学试题

2024-2025学年度 崇阳县第二高级中学高二年级第二阶段测试 化学试卷 本试题卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有1个选项符合题意） 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A. 乙醇燃烧时，热能主要转化为化学能 B. 维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化 C. 工业上处理废水中的和，可加入适量的溶液处理 D. 工业燃烧煤时，将煤粉碎的目的是减少二氧化碳的排放量 2. 关于下列图示的说法正确的是 A. 硒元素的质量数是78.96 B. 硒元素的相对原子质量是78 C. 硒元素是一种副族元素 D. 硒原子最外层有6个电子 3. 可用作净水剂。在水中不稳定，会生成胶体；碱性条件下氧化性大于。下列有关铁及其化合物的相关转化，在指定条件下能实现的是 A. B. C. D. 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用氢氟酸雕刻玻璃： B. 放入溶液中： C. 工业冶炼铝： D. 常温下，将通入溶液中： 5. 用下列实验装置(部分夹持装置略去)进行相应的实验，能达到实验目的的是 A．探究温度对化学平衡的影响 B．探究浓度对化学反应速率的影响 C．测定锌和一定浓度稀硫酸的反应速率 D．验证对分解的催化作用 A. A B. B C. C D. D 6. 下列实验操作及现象正确且能得出相应实验结论的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 将盛有的试管插入装有冰醋酸的烧杯中，向试管中滴加水，冰醋酸逐渐熔化 与水的反应是吸热反应 B 向滴有酚酞的溶液中滴加3滴溶液 滴入溶液后出现白色沉淀，溶液红色变浅，证明溶液呈碱性与有关 C 用试纸测定同浓度的和溶液的 溶液，说明酸性： D 将溶液和溶液充分混合后，滴加溶液，溶液变红色 是可逆反应 A. A B. B C. C D. D 7. (熔点-59℃，沸点11℃)是一种高效消毒灭菌剂，极易溶于水，稳定性较差，易分解，体积分数大于10%时可能爆炸，常用和混合溶液吸收转化为保存，现利用如下装置及试剂制备，下列说法错误的是 A. 实验过程中持续通入的作用是运载并稀释防止其爆炸 B. 装置中生成的反应中，还原产物与氧化产物的个数之比为 C. 装置中制取的离子方程式为： D. 装置中的物质可以是 8. 已知化合物A与H2O在一定条件下反应生成化合物B与HCOO-，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，Ⅰ表示中间体。下列说法正确的是 A. 化合物A与H2O之间的碰撞均为有效碰撞 B. 该历程中的最大能垒(活化能) C. 使用高效催化剂可以降低反应所需的活化能和反应热 D. 在总反应中，逆反应的活化能比正反应的活化能大 9. CuS在太阳能电池等领域具有很好的应用前景，如图是利用石膏渣[主要成分为、、]制备CuS的工艺流程： 已知：“浸取”时生成和均难溶于水，且溶解度：。 下列说法错误的是 A. “浸取”时发生反应： B. “滤渣”的主要成分是 C. “沉淀”时溶液不能过量，否则产物中会混有ZnS杂质 D. “滤液”经热处理后所得气体可返回“沉淀”步骤循环使用 10. 在体积为1L的恒温恒容密闭容器中，充入和，一定条件下反应：，测得和的浓度随时间变化如图所示。下列叙述正确的是 A. 内，平均速率 B. 该反应的平衡常数 C. 达平衡时，的转化率和的转化率相等 D. 时，正反应的反应速率等于逆反应的反应速率 11. 在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得A的浓度为。保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的一半，再达平衡时，测得A的浓度为。下列有关判断正确的是 A. B. 平衡向逆反应方向移动 C. B的转化率增大 D. C的体积分数减小 12. 甲烷燃料电池的工作原理如图，下列说法正确的是 A. a极为正极 B. 从a极经溶液流向b极 C. 工作一段时间后，b极附近的pH会减小 D. a极的电极反应为 13. 已知“精炼硅”的反应历程如下： 历程I： 历程II： 历程III： 下列说法正确的是 A. 比更稳定 B. 历程I反应在低温下可自发进行 C. 历程II为放热反应且 D. 与能量之和小于与能量之和 14. 已知，，某溶液中含有浓度均为0.01 mol/L，向该溶液中逐滴加入0.01 mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A. B. C. D. 15. 25℃时，用0.1000 mol/L盐酸滴定20 mL 0.1000 mol/L氨水的图像如下图所示，下列说法正确的是 A. a点时： B. 水的电离程度：b>c>a>d C. 滴定过程中，减小 D. d点有 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 化学反应中伴随着能量变化，探究各种能量变化是一个永恒的主题。 （1）下列变化属于放热反应的是__________（填序号）。写出d的化学方程式____________________。 a．生石灰溶于水 b．氢氧化钠固体溶于水 c．氢气与氯气化合 d．氯化铵固体与氢氧化钡晶体混合搅拌 e．盐酸和镁的反应 （2）氢能源是最具前景的应用能源之一，氢气的制备和应用是目前的研究热点。回答下列问题：氨气中氢含量高，可通过氨热分解法制氢气。一定温度下，利用催化剂将分解为和，反应过程中的能量变化如图所示。 已知断开（或形成）键、键分别需要吸收（或放出）、的热量，则断开吸收的热量为__________。 （3）一定温度下，在的恒容密闭容器中，充入和，发生反应后，该反应达到平衡，此时测得混合气体反应前后的总压强之比为2:1。 ①反应达到平衡后，__________，__________。 ②内，___________。 （4）金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下： I． Ⅱ． 金属锂吸收的氢气与放出的氢气的物质的量之比为__________。 17. 氮化铬(，黑色粉末)具有优异的力学性能、高温稳定性和耐腐蚀性，在航空航天领域有重要应用。实验室用氨气和无水(紫色晶体，易潮解)制取的装置如下图所示(夹持仪器略)。 （1）指出该装置中的一个明显错误_____。 （2）试剂的名称是_____，仪器的名称是_____。 （3）装置的主要作用是_____；制取的反应是非氧化还原反应，则反应过程中中玻璃管内(小瓷舟外)产生的现象是_____。 （4）在制得的中含有少量杂质，写出反应生成的化学方程式_____。 （5）取样品(只含有杂质)在空气中充分加热，得固体残渣的质量为，则样品中的质量分数为_____(保留一位小数)。 18. A的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，以A为原料合成香料G和高分子材料H的流程如下： 请回答下列问题： （1）A的结构简式为_______，A→H的反应类型为_______。 （2）D中的官能团名称为_______，写出反应②的化学方程式_______。 （3）与足量金属钠反应可产生_______L气体(标准状况)。 （4）G的结构简式为_______。 （5）有关上述物质的说法错误的是_______。 a．可通过酸性高锰酸钾溶液洗气的方法除去乙烷中含有的A杂质 b．B可以与酸性重铬酸钾溶液反应生成D c．C和E互为同分异构体 d．H可以使溴水褪色 19. 实验室以含锰废液为原料制取，已知该废液中含及少量。部分实验过程如下： 已知：室温下，部分难溶电解质的溶度积常数如下表。 难溶电解质 （1）的电子式为_______。 （2）“氧化”时，溶液中反应的主要离子方程式为_______。 （3）检验已经完全被氧化的方法是_______。 （4）“除杂I”加入的作用是_______。 （5）“除杂II”利用了沉淀转化的原理，其中除去的离子方程式为_______。 （6）准确称取样品于锥形瓶中，加入和溶液，加热使全部氧化成，用硫酸亚铁铵标准溶液滴定至终点(滴定过程中被还原为)，消耗标准溶液样品的纯度为_______(结果保留4位有效数字)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度 崇阳县第二高级中学高二年级第二阶段测试 化学试卷 本试题卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有1个选项符合题意） 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A. 乙醇燃烧时，热能主要转化为化学能 B. 维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化 C. 工业上处理废水中的和，可加入适量的溶液处理 D. 工业燃烧煤时，将煤粉碎的目的是减少二氧化碳的排放量 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇燃烧时，化学能主要转化为热能，A错误； B．维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂，是由于维生素C自身具有还原性，易被氧化，能够代替水果中的其他营养物质和氧气反应，B错误； C．与的溶解度非常小，可以使用适量的溶液处理废水中的和，C正确； D．工业燃烧煤时，将煤粉碎的目的是加快反应的速率，而不是减少二氧化碳的排放量，D错误； 故答案为C。 2. 关于下列图示的说法正确的是 A. 硒元素的质量数是78.96 B. 硒元素的相对原子质量是78 C. 硒元素是一种副族元素 D. 硒原子最外层有6个电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．78.96是硒元素的相对原子质量，质量数是质子数和中子数之和，A错误； B．硒元素的相对原子质量是78.96，B错误； C．硒元素的原子序数为34，位于周期表第四周期，第VIA族，属于主族元素，C错误； D．硒元素的原子序数为34，位于周期表第四周期，第VIA族，主族元素的原子最外层电子数等于主族序数，故硒原子最外层有6个电子，D正确； 故答案选D。 3. 可用作净水剂。在水中不稳定，会生成胶体；碱性条件下氧化性大于。下列有关铁及其化合物的相关转化，在指定条件下能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁与水蒸气在高温条件下发生反应会生成四氧化三铁，不是氧化铁，A错误； B．铁与氯气加热可生成氯化铁，氯化铁在水溶液中加入铜会发生氧化还原反应生成氯化亚铁和氯化铜，均能实现相互转化，B正确； C．氯化铁溶液在加热条件下水解平衡正向移动，蒸干会得到氢氧化铁，C错误； D．高铁酸钾在水中不稳定，生成氢氧化铁胶体被还原，根据氧化还原反应价态规律，铁的化合价降低，氧的化合价升高，可知得不到氢气，得到的为氧气，D错误； 故选B。 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用氢氟酸雕刻玻璃： B. 放入溶液中： C. 工业冶炼铝： D. 常温下，将通入溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．HF弱酸，不拆，用氢氟酸雕刻玻璃：，A错误； B．放入溶液中，铁离子氧化Pb，，B正确； C．工业冶炼铝用氧化铝：，C错误； D．常温下，将通入溶液中：，D错误； 故选B。 5. 用下列实验装置(部分夹持装置略去)进行相应的实验，能达到实验目的的是 A．探究温度对化学平衡的影响 B．探究浓度对化学反应速率的影响 C．测定锌和一定浓度稀硫酸的反应速率 D．验证对分解的催化作用 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．装置中和存在平衡： ，热水中平衡逆向移动（浓度增大，颜色加深），冷水中平衡正向移动（浓度增大，颜色变浅），可通过颜色变化探究温度对平衡的影响，A正确； B．与反应无明显气体、沉淀或颜色变化，且该实验中存在总体积、浓度两个变量，无法通过现象判断反应速率差异，B错误； C．长颈漏斗下端未插入液面以下，生成的会从长颈漏斗逸出，导致注射器无法准确收集气体体积，不能测定反应速率，C错误； D．验证催化作用需对比有无催化剂时的分解速率，反应温度需保持一致，D错误； 故选A。 6. 下列实验操作及现象正确且能得出相应实验结论的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 将盛有的试管插入装有冰醋酸的烧杯中，向试管中滴加水，冰醋酸逐渐熔化 与水的反应是吸热反应 B 向滴有酚酞的溶液中滴加3滴溶液 滴入溶液后出现白色沉淀，溶液红色变浅，证明溶液呈碱性与有关 C 用试纸测定同浓度的和溶液的 溶液，说明酸性： D 将溶液和溶液充分混合后，滴加溶液，溶液变红色 是可逆反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验现象“冰醋酸熔化”表明体系温度升高，说明与水反应放热（反应式：），而非吸热，A错误； B．溶液因水解呈碱性：，使酚酞变红；加入后生成沉淀：；浓度下降，水解平衡左移，减少，红色变浅，B正确； C．具强氧化性，会漂白试纸，导致无法准确测值，实验方法无效，C错误； D．反应物物质的量：，过量。即使反应完全，仍有剩余，滴加变红不能证明反应可逆，D错误； 故答案选B。 7. (熔点-59℃，沸点11℃)是一种高效消毒灭菌剂，极易溶于水，稳定性较差，易分解，体积分数大于10%时可能爆炸，常用和混合溶液吸收转化为保存，现利用如下装置及试剂制备，下列说法错误的是 A. 实验过程中持续通入的作用是运载并稀释防止其爆炸 B. 装置中生成的反应中，还原产物与氧化产物的个数之比为 C. 装置中制取的离子方程式为： D. 装置中的物质可以是 【答案】B 【解析】 【分析】装置B中亚硫酸钠和氯酸钠混合固体中滴入浓硫酸，反应生成，进入C中与和混合溶液反应生成，为防止分解，反应在冰水浴中进行，最后用NaOH溶液吸收尾气，据此回答。 【详解】A．实验过程中持续通入的作用是运载，同时可以稀释防止其爆炸，A正确； B．装置B生成的反应为，其中作氧化剂，作还原剂，所以还原产物和氧化产物的个数之比为2∶1，B错误； C．和与反应生成和氧气，根据得失电子守恒及元素守恒得离子方程式，C正确； D．由信息知二氧化氯极易溶于水，所以尾气吸收可以用水，D正确； 故选B。 8. 已知化合物A与H2O在一定条件下反应生成化合物B与HCOO-，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，Ⅰ表示中间体。下列说法正确的是 A. 化合物A与H2O之间的碰撞均为有效碰撞 B. 该历程中的最大能垒(活化能) C. 使用高效催化剂可以降低反应所需的活化能和反应热 D. 在总反应中，逆反应的活化能比正反应的活化能大 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据有效碰撞理论可知，化合物A与H2O之间的碰撞不均为有效碰撞，A错误； B．过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，即图中峰值越大则活化能越大，图中峰值越小则活化能越小；由图，该历程中的最大能垒(活化能)E正=16.87 kJ/mol-(-1.99kJ/mol)=18.86 kJ/mol，B错误； C．催化剂可降低反应所需的活化能，改变反应速率，但不能改变反应的始态和终态，不能改变反应始态和终态的总能量，即不能改变反应热，C错误； D．由图，生成物能量低于反应物，反应为放热反应，则在总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能大，D正确； 故选D。 9. CuS在太阳能电池等领域具有很好的应用前景，如图是利用石膏渣[主要成分为、、]制备CuS的工艺流程： 已知：“浸取”时生成和均难溶于水，且溶解度：。 下列说法错误的是 A. “浸取”时发生反应： B. “滤渣”的主要成分是 C. “沉淀”时溶液不能过量，否则产物中会混有ZnS杂质 D. “滤液”经热处理后所得气体可返回“沉淀”步骤循环使用 【答案】D 【解析】 【分析】石膏渣经过氨水浸取，氢氧化铜和氢氧化锌与NH3形成络合物，硫酸钙不与氨水反应，过滤后去除，滤液经过适量硫化钠，由于硫化锌的溶解度大于硫化铜，加入硫化钠时硫化铜优先沉淀； 【详解】A．氢氧化铜为难溶物、一水合氨是弱电解质，在离子方程式中不能拆，与氨水反应时形成四氨合铜离子，离子方程式为，A正确； B．根据分析，氨水浸取石膏渣时，硫酸钙不与氨水反应，也不溶于氨水，滤渣主要成分为硫酸钙，B正确； C．硫化钠加入第一次过滤后的滤液中，优先与四氨合铜离子反应形成硫化铜沉淀，但硫化钠过量会导致硫化锌一起沉淀，最终产品会掺入杂质，C正确； D．“滤液”经热处理后所得气体为氨气，可用于浸取步骤，但不可用于沉淀步骤，D错误； 故选D。 10. 在体积为1L的恒温恒容密闭容器中，充入和，一定条件下反应：，测得和的浓度随时间变化如图所示。下列叙述正确的是 A. 内，平均速率 B. 该反应的平衡常数 C. 达平衡时，的转化率和的转化率相等 D. 时，正反应的反应速率等于逆反应的反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题干图示信息可知，9min内，CO2的物质的量减少了(1.0-0.25)mol=0.75mol，根据反应方程式可知消耗H2的物质的量为(0.75×3)mol=2.25mol，则平均速率，A错误； B．平衡时，c(CO2)=0.25mol/L、c(CH3OH)=0.75mol/L、c(H2O)=0.75mol/L、c(H2)=0.75mol/L，平衡常数K=≈5.3，B错误； C．充入1molCO2和3molH2两者物质的量之比为1:3，等于两种物质的化学计量数之比，两种物质变化的物质的量之比为1:3，平衡时，H2的转化率和CO2的转化率相等，C正确； D．3min时，各组分的物质的量仍变化，此时反应正向进行，正反应的反应速率大于逆反应的反应速率，D错误； 故选C。 11. 在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得A的浓度为。保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的一半，再达平衡时，测得A的浓度为。下列有关判断正确的是 A. B. 平衡向逆反应方向移动 C. B的转化率增大 D. C的体积分数减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．容积缩小到原来的一半的瞬间，的浓度由变为，而新平衡时为，说明平衡向正反应方向移动。压缩使平衡向气体分子数减小的方向移动，因此，A错误； B．压缩瞬间的浓度为，重新达到平衡时降至，表明被消耗，平衡向正反应方向移动，B错误； C．平衡向正反应方向移动，反应物继续被消耗；的起始物质的量不变而转化量增大，所以其转化率增大，C正确； D．压缩瞬间各组分的体积分数不变；随后平衡向正反应方向移动，的物质的量增大，且因，混合气体的总物质的量减小，因此的体积分数增大，D错误； 故选C。 12. 甲烷燃料电池的工作原理如图，下列说法正确的是 A. a极为正极 B. 从a极经溶液流向b极 C. 工作一段时间后，b极附近的pH会减小 D. a极的电极反应为 【答案】B 【解析】 【分析】甲烷燃料电池中通入CH4的a电极为负极，通入空气的b电极为正极。 【详解】A．根据分析，通入CH4的a极为负极，A项错误； B．原电池工作时，阳离子从负极经溶液流向正极，则阳离子K+从a极（负极）经溶液流向b极（正极），B项正确； C．工作时，b电极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，生成OH-，b极附近溶液的碱性增强，pH会增大，C项错误； D．a极为负极，在KOH溶液中，CH4发生失电子的氧化反应、被氧化成，电极反应为CH4-8e-+10OH-=+7H2O，D项错误； 答案选B。 13. 已知“精炼硅”的反应历程如下： 历程I： 历程II： 历程III： 下列说法正确的是 A. 比更稳定 B. 历程I反应在低温下可自发进行 C. 历程II为放热反应且 D. 与能量之和小于与能量之和 【答案】B 【解析】 【详解】A．历程III=-(历程I+历程II)， △H2=-28kJ⋅mol⁻¹，SiHCl3(g)比SiHCl3(l)的能量高，则 SiHCl3(l)更稳定，A错误； B．历程I为放热、熵减的反应，在低温下可自发进行，B正确； C．历程II为物质状态变化过程，不是放热反应，C错误； D．历程III为吸热反应，1mol Si(s)与3mol HCl(g)能量之和大于1mol SiHCl3(l)与1molH2(g)能量之和，D错误； 答案选B。 14. 已知，，某溶液中含有浓度均为0.01 mol/L，向该溶液中逐滴加入0.01 mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】浓度均为0.01 mol/L的形成沉淀时，所需分别为、、，所需越小，越先产生沉淀，所以三种阴离子产生沉淀的先后顺序为，故选C。 15. 25℃时，用0.1000 mol/L盐酸滴定20 mL 0.1000 mol/L氨水的图像如下图所示，下列说法正确的是 A. a点时： B. 水的电离程度：b>c>a>d C. 滴定过程中，减小 D. d点有 【答案】D 【解析】 【分析】c点盐酸与氨水恰好完全反应，生成的氯化铵为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，常温时若使溶液呈中性pH=7，氨水需过量，据此解答。 【详解】A．a点时，向20mL 0.1000 mol/L氨水中滴入10mL 0.1000 mol/L盐酸，反应后溶质为0.001molNH4Cl和0.001mol，由图可知，a点pH>7，溶液呈碱性，则的电离程度大于的水解程度，所以a点时：，A错误； B．酸或碱的电离抑制水的电离，盐的水解促进水的电离，c点时盐酸与氨水恰好完全反应，生成的氯化铵为强酸弱碱盐，水解促进水的电离，b点氨水略微过量，为一水合氨和氯化铵混合溶液，溶液呈中性，a点一水合氨过量，pH＞7，过量的一水合氨的电离抑制水的电离，d点盐酸过量，过量的酸电离的氢离子浓度大于a点碱电离的氢氧根浓度，即d点水的电离受抑制的程度大于a点，则水的电离程度：，B错误； C．因，滴定过程中，减小，不变，则增大，C错误； D．d点加入盐酸体积为40mL，即n(HCl)=2n()，则根据元素守恒有：，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 化学反应中伴随着能量变化，探究各种能量变化是一个永恒的主题。 （1）下列变化属于放热反应的是__________（填序号）。写出d的化学方程式____________________。 a．生石灰溶于水 b．氢氧化钠固体溶于水 c．氢气与氯气化合 d．氯化铵固体与氢氧化钡晶体混合搅拌 e．盐酸和镁的反应 （2）氢能源是最具前景的应用能源之一，氢气的制备和应用是目前的研究热点。回答下列问题：氨气中氢含量高，可通过氨热分解法制氢气。一定温度下，利用催化剂将分解为和，反应过程中的能量变化如图所示。 已知断开（或形成）键、键分别需要吸收（或放出）、的热量，则断开吸收的热量为__________。 （3）一定温度下，在的恒容密闭容器中，充入和，发生反应后，该反应达到平衡，此时测得混合气体反应前后的总压强之比为2:1。 ①反应达到平衡后，__________，__________。 ②内，___________。 （4）金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下： I． Ⅱ． 金属锂吸收的氢气与放出的氢气的物质的量之比为__________。 【答案】（1） ①. ace ②. （2）391 （3） ①. 0.15 ②. 0.02 ③. 0.006 （4）1:2 【解析】 【小问1详解】 生石灰与水反应、氢气与氯气化合、盐酸与镁反应均为放热反应；氢氧化钠固体溶于水虽然放热，但属于物理变化；氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应为吸热反应。因此属于放热反应的是a、c、e。d中反应的化学方程式为； 【小问2详解】 由能量图可知，生成物的能量比反应物高，故两摩尔氨分解吸收。设，反应中断裂六摩尔氮氢键，同时形成一摩尔氮氮三键和三摩尔氢氢键，则，解得，所以断开一摩尔氮氢键需要吸收的热量为； 【小问3详解】 ①反应前气体的总物质的量为。恒温恒容时，总压强之比等于气体总物质的量之比，故平衡时气体的总物质的量为。设平衡时生成甲醇，每生成一摩尔甲醇，气体总物质的量减少两摩尔，则，解得。平衡时氢气的浓度为； ②零到五分钟内一氧化碳的平均反应速率为； 【小问4详解】 反应I中生成两摩尔氢化锂吸收一摩尔氢气；反应Ⅱ中两摩尔氢化锂可放出两摩尔氢气。因此，金属锂吸收的氢气与放出的氢气的物质的量之比为1:2。 17. 氮化铬(，黑色粉末)具有优异的力学性能、高温稳定性和耐腐蚀性，在航空航天领域有重要应用。实验室用氨气和无水(紫色晶体，易潮解)制取的装置如下图所示(夹持仪器略)。 （1）指出该装置中的一个明显错误_____。 （2）试剂的名称是_____，仪器的名称是_____。 （3）装置的主要作用是_____；制取的反应是非氧化还原反应，则反应过程中中玻璃管内(小瓷舟外)产生的现象是_____。 （4）在制得的中含有少量杂质，写出反应生成的化学方程式_____。 （5）取样品(只含有杂质)在空气中充分加热，得固体残渣的质量为，则样品中的质量分数为_____(保留一位小数)。 【答案】（1）装置中左侧应连接长导管插入溶液中，右侧应连接短导管略露出塞子 （2） ①. 氧化钙(或氢氧化钠、生石灰、碱石灰) ②. 形管 （3） ①. 防止空气中的水蒸气进入装置 ②. 产生大量白烟 （4）(或) （5）84.8 【解析】 【分析】该实验的目的是用氨气和无水制取，首先在A装置中利用浓氨水和氧化钙来制取氨气，干燥后通入D装置与无水氯化铬反应，为避免外界水蒸气进入D装置导致氯化铬潮解，故连接一个E装置来隔绝外界的水。 【小问1详解】 装置B是一个洗气装置，故应该长进短出，正确的操作是左侧应连接长导管插入溶液中，右侧应连接短导管略露出塞子； 【小问2详解】 试剂m是固体，是利用浓氨水和固体来制氨气，此固体可以是氧化钙、氢氧化钠等；仪器b是U形管； 【小问3详解】 氯化铬易潮解，故装置E的作用是防止空气中的水蒸气进入装置；生成的氯化氢会和氨气反应生成白烟氯化铵，故现象是产生大量白烟； 【小问4详解】 若生成则是氧化还原反应，根据有升必有降的原则则会有氮气生成，其化学方程式为：或； 【小问5详解】 设为x mol，为y mol，三氧化二铬的物质的量为0.3mol，根据质量守恒和铬原子守恒可列出方程：，通过计算可计算出的物质的量为0.5mol，故其质量分数为。 18. A的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，以A为原料合成香料G和高分子材料H的流程如下： 请回答下列问题： （1）A的结构简式为_______，A→H的反应类型为_______。 （2）D中的官能团名称为_______，写出反应②的化学方程式_______。 （3）与足量金属钠反应可产生_______L气体(标准状况)。 （4）G的结构简式为_______。 （5）有关上述物质的说法错误的是_______。 a．可通过酸性高锰酸钾溶液洗气的方法除去乙烷中含有的A杂质 b．B可以与酸性重铬酸钾溶液反应生成D c．C和E互为同分异构体 d．H可以使溴水褪色 【答案】（1） ①. ②. 加聚反应 （2） ①. 羧基 ②. （3）22.4 （4） （5）ad 【解析】 【分析】有机物A的产量用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，A为乙烯，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，乙醇催化氧化得到C为乙醛，乙醛氧化得到乙酸。乙烯经过催化氧化得到环氧乙烷，环氧乙烷与水反应得到乙二醇(HOCH2CH2OH)，乙酸和乙二醇发生酯化反应得到G的结构简式为CH3COOCH2CH2OOCCH3，乙烯在催化剂作用下发生加聚反应得到H为聚乙烯。 【小问1详解】 A的结构简式为CH2=CH2，根据分析，A→H的反应类型为加聚反应。 【小问2详解】 D是乙酸，官能团名称为羧基，反应②是乙醇催化氧化生成乙醛，化学方程式为：； 【小问3详解】 1molF含2mol羟基，与足量金属钠反应可产生1mol氢气，标况下体积为22.4L； 【小问4详解】 乙酸和乙二醇发生酯化反应时酸脱羟基，醇脱羟基上的氢，生成酯和水，方程式为2CH3COOH+HOCH2CH2OHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O，G的结构简式为； 【小问5详解】 a．乙烯被高锰酸钾溶液氧化成二氧化碳引入新的杂质，应该用溴水，a错误； b．乙醇可以被酸性重铬酸钾溶液氧化生成乙酸，b正确； c．乙醛和环氧乙烷分子式相同，结构不同，是同分异构体，c正确； d．聚乙烯中不含碳碳双键，不能使溴水褪色，d错误； 故答案选ad。 19. 实验室以含锰废液为原料制取，已知该废液中含及少量。部分实验过程如下： 已知：室温下，部分难溶电解质的溶度积常数如下表。 难溶电解质 （1）的电子式为_______。 （2）“氧化”时，溶液中反应的主要离子方程式为_______。 （3）检验已经完全被氧化的方法是_______。 （4）“除杂I”加入的作用是_______。 （5）“除杂II”利用了沉淀转化的原理，其中除去的离子方程式为_______。 （6）准确称取样品于锥形瓶中，加入和溶液，加热使全部氧化成，用硫酸亚铁铵标准溶液滴定至终点(滴定过程中被还原为)，消耗标准溶液样品的纯度为_______(结果保留4位有效数字)。 【答案】（1） （2） （3）向溶液中加入溶液，若无蓝色沉淀形成，说明已被氧化完全 （4）调节溶液pH值使完全沉淀过滤除去 （5） （6） 【解析】 【分析】废液中含及少量，加入过氧化氢可将氧化为，再加碳酸锰调节溶液pH值使完全沉淀过滤除去，在滤液中加MnF2使转化为氟化钙和氟化镁沉淀过滤除去，得到粗硫酸锰溶液，据此解答。 【小问1详解】 为共价化合物，其电子式：； 【小问2详解】 “氧化”过程中过氧化氢可将氧化为，根据得失电子守恒及电荷守恒，离子方程式：； 【小问3详解】 若已经完全被氧化，则溶液中不含，可向溶液中加入溶液，若无蓝色沉淀形成，说明已被氧化完全； 【小问4详解】 根据分析可知，过氧化氢将氧化为，加碳酸锰调节溶液pH值使完全沉淀过滤除去； 【小问5详解】 滤液中加MnF2使转化为氟化钙和氟化镁沉淀过滤除去，则除去的离子方程式：； 【小问6详解】 根据氧化还原反应得失电子守恒：，根据Mn元素守恒，，纯度：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $