专题04 物质的量浓度（期中真题汇编，上海专用）高一化学上学期

专题04 物质的量浓度 2大高频考点 考点01 物质的量浓度 考点02 配制一定物质的量浓度的溶液 考点01 物质的量浓度 1．（2025-2026高一上·上海市育才中学·期中）200mL密度为1.20g/mL、质量分数为31.5%的硝酸的物质的量浓度为 A．1mol/L B．3mol/L C．6mol/L D．7.2mol/L 2．（2025-2026高一上·上海市育才中学·期中）100mLNa2SO4溶液中含2.3gNa+，取50mL溶液稀释到200mL，则稀释后溶液SO的物质的量浓度为 A．0．25mol/L B．0.125mol/L C．0.5mol/L D．1mol/L 3．（2025-2026高一上·上海市鲁迅中学·期中）在化学研究中，物质的量浓度是使用最广泛的一种表示溶液浓度的方法。 (1)硫酸溶液的含义是___________。 A．1 L水中含有1 mol硫酸 B．1 L溶液中含有1 mol氢离子 C．将98 g硫酸溶于1 L水中配成溶液 D．1 L硫酸溶液中含98 g硫酸 (2)下列各溶液中，浓度最小的是___________。 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 (3)将盐酸稀释成盐酸，需加水的体积约为___________(选填序号)。 A．50 mL B．50.5 mL C．55 mL D．59.5 mL 如图是某学校实验室从化学试剂商店采购的硫酸试剂标签上的部分内容： 硫酸  化学纯(CP)(500mL) 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84g/mL 质量分数：98% (4)该硫酸的物质的量浓度为___________。 (5)实验室用该硫酸配制240 mL 0.46 mol 的稀硫酸，则： ①需要用量筒量取该浓硫酸的体积为___________mL。(精确到小数点后一位) ②该操作所需要的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、___________、___________。 ③在定容操作时，因不慎加水至凹液面最低处超过了刻度线，该如何处理：___________。 ④下列说法正确的是___________(不定项)。 A．洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液移入容量瓶以减少误差 B．将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶，所配溶液浓度会偏低 C．定容时仰视观察，所配溶液浓度会偏低 D．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，所配溶液浓度会偏低 4．（2025-2026高一上·上海市育才中学·期中）用1L水配制浓度为a mol·L-1的氨水(ρ=0.91g·cm-3)，需用氨气的体积是___________L。(标准状况下) （2025-2026高一上·上海市华东师范大学附属东昌中学·期中）溶液浓度在生活生产中有着重要意义。 5．500mL 溶液和1L__________ 溶液，所含氯离子的浓度相等。 6．某学生血液化验单中“葡萄糖结果为，这里的“”表示葡萄糖的__________。 A．物质的量 B．摩尔质量 C．质量分数 D．物质的量浓度 7．将100mL 溶液和50mL 溶液混合，若溶液体积为二者体积之和，则混合溶液中的物质的量浓度为__________。 A． B． C． D． 8．“84消毒液”是一种被广泛使用的卫生高效消毒剂。某“84消毒液”瓶体部分标签如下图所示，该“84消毒液”通常需要稀释之后使用。(已知NaClO的式量：74．5)。下列说法正确的是__________。 84消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000mL 【质量分数】24％ 【密度】 A．将稀释以后得到两份体积为1L、浓度为溶液混合后，新溶液的浓度为 B．配制该消毒液的稀溶液时，定容时若加水超过了刻度线，可用胶头滴管直接将多余溶液吸出 C．此“84消毒液”的物质的量浓度约为 D．该同学参考该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL该溶液，需要称取固体135.888克 饮用水标签标明成分及含量，帮助消费者选择适合的水质；化学品标签则提供危险性说明、安全处置注意事项等，确保使用安全。下面是某品牌饮用矿物质水标签的部分内容。 饮用矿泉水 净含量：500mL 配料表：纯净水  硫酸镁  氯化钾 保质期：12个月 主要离子成分：钾离子()： 镁离子()： 氯离子()： 硫酸根离子()： 9．下列说法正确的是__________。 A．标签上给出的离子的物理量是物质的量浓度 B．任何饮用水中氯离子()的浓度均在之间 C．该品牌饮用矿物质水中的最大值为 D．一瓶该品牌饮用矿物质水中的物质的量不超过 10．该溶液中还可能存在的离子是__________。 A． B． C． D． 如图是某学校实验室从化学试剂商店采购的浓盐酸试剂标签上的部分内容，实验室用该浓盐酸配制240mL 的稀盐酸。 盐酸化学纯(CP) 品名：盐酸 化学式：HCl 相对分子质量：36.5 密度： 质量分数：36.5％ 11．下列说法正确的是__________。 A．实验需要用量筒取该浓盐酸10.50mL进行稀释 B．实验需要用量筒取该浓盐酸8.4mL进行稀释 C．取浓盐酸时仰读会导致配制盐酸浓度偏高 D．定容过程中俯读会导致配制盐酸浓度偏低 如图是硫酸试剂标签上的内容。 硫酸化学纯(CP)(500mL) 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数：98％ 12．该硫酸的物质的量浓度为__________。 13．实验室用该硫酸配制240mL 的稀硫酸，则： ①需要用量筒量取该浓硫酸的体积为__________mL。 ②在定容操作时，因不慎加水至凹液面最低处超过了刻度线，该如何处理：____________________。 ③在下列配制过程示意图中，有错误的是__________(填写序号)。 ④下列说法正确的是__________(双选)。 A．洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液移入容量瓶以减少误差 B．将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶，所配溶液浓度会偏低 C．定容时仰视观察，所配溶液浓度会偏低 D．容量瓶使用前先要检查是否漏液，具体操作是向容量瓶中加蒸馏水，倒置不漏液即可 E．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，所配溶液浓度会偏低 ⑤配制的稀硫酸转移至试剂瓶中后，填写在标签上的内容为____________________。 考点02 配制一定物质的量浓度的溶液 1．（2025-2026高一上·上海市浦东新区六校联考·期中）容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度 ②浓度 ③容积 ④压强 ⑤刻度线这五项中的 A．①②③ B．③④⑤ C．①②④ D．①③⑤ 2．（2025-2026高一上·上海市浦东新区六校联考·期中）容量瓶具备的功能有 A．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液 B．长期贮存溶液 C．稀释某一浓度的溶液 D．加热溶解固体 3．（2025-2026高一上·上海市浦东新区六校联考·期中）如图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法中错误的是(      ) A．所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为1.0 mol · L－1 B．操作2是将溶解并放置至室温的Na2CO3溶液转移到容量瓶中 C．操作4如果仰视，会使配得溶液的浓度偏低 D．操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切 4．（2025-2026高一上·上海市浦东新区六校联考·期中）配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列事实中一定会使配成溶液的实际浓度的实际浓度比所要求的浓度偏小的是 A．用部分潮解的NaOH固体配制溶液 B．将NaOH固体溶解后立即注入容量瓶配制溶液 C．容量瓶中原来就有少量蒸馏水 D．定容观察时俯视液面 5．（2025-2026高一上·上海市育才中学·期中）下面是用36.5%的浓盐酸(ρ=1.18 g·cm-3)配制成1mol·L-1的稀盐酸500 mL的操作，请按要求填空： (1)所需浓盐酸的体积为___________mL(保留一位小数)。 (2)如果实验室有15 mL、20 mL、50mL量筒，应选用___________mL量筒最好。 (3)将量取的浓盐酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有约 200 mL 水的烧杯里，并不断搅拌。将___________的上述溶液沿玻璃棒注入___________中，并用50 mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要注入上述仪器中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 (4)加水至距刻度1～2cm时，改用___________加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。 (5)误差分析：请用“偏高”“偏低”或“无影响”进行填空 ①定容时，观察液面俯视，则浓度___________， ②定容时，水加多了，用滴管吸出，则浓度___________， ③容量瓶洗涤后未干燥，则浓度___________。 6．（2025-2026高一上·上海市浦东新区六校联考·期中）．实验室要配制500mL 0.2 mol/L NaOH溶液，请回答下列问题： (1)配制过程中需要使用的化学仪器有烧杯、___________、漏斗、胶头滴管、___________。 (2)用电子天平称取氢氧化钠，其质量为___________ g。 (3)下列主要操作步骤的正确顺序是___________(填序号)。 ①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解； ②加水至液面离容量瓶瓶颈刻度线下1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切； ③待冷却至室温后，将溶液转移到500 mL容量瓶中； ④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀； ⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中。 (4)若出现以下情况，对所配制溶液浓度将有何影响(填“偏高”“偏低”“无影响”) a．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaOH溶液而未洗净___________。 b．洗涤后的容量瓶未干燥___________。 (5)若实验中出现以下情况，应该怎么处理： 向容量瓶中转移溶液时慎将少量溶液洒到容量瓶外面：___________。 ．如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题： 盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.19g/cm3 HCl的质量分数：36.5% (6)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为___________ mol/L。 (7)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是___________。 A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度 C．溶液中Cl-的数目 D．溶液的密度 (8)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol/L的稀盐酸。该学生需要量取___________mL上述浓盐酸进行配制。 （2025-2026高一上·上海市高桥中学·期中）生理盐水是渗透压与动物或人体血浆相等的氯化钠溶液，其质量分数为0.9%，广泛用于补液，体外细胞培养及医疗操作中。某同学想要使用如下方法对某市售生理盐水进行浓度分析： ①配制0.1000 mol/L硝酸银溶液100 mL； ②取25.00 mL生理盐水，用配制好的硝酸银溶液进行反应，消耗36.62 mL。 7．生理盐水的物质的量浓度为_______mol/L。(生理盐水密度约等于1 g/cm3，结果保留三位小数) 8．配制硝酸银溶液，需称取硝酸银__________g(结果保留三位小数)。 9．在配制硝酸银溶液实验中，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______________、______________。 10．下列配制硝酸银溶液的主要操作步骤，正确顺序是_______。 ①称取一定质量的硝酸银，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解； ②加水至液面刻度线下1~2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切； ③将溶液转移到容量瓶中； ④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀； ⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中。 A．①⑤③②④ B．①③②④⑤ C．①③⑤②④ D．①③⑤④② 11．（2025-2026高一上·上海市上海师范大学附属中学·期中）某家用防疫用品“84”消毒液的包装说明如下： 【产品名称】84消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000mL 【浓度】 注意：①按一定比例稀释后作用 ②不得与酸性产品(如洁厕灵)同时使用 该小组同学进行了如下实验，回答下列问题： 用“84消毒液”原液配制的NaClO溶液。 (1)配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、___________。 (2)稀释时，需要取用___________mL“84消毒液”原液。 (3)配制过程中的正确操作顺序是：b、d、___________、e(填“字母”)。 a．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶。 b．用量筒量取所需体积的“84消毒液”原液注入盛有约50mL蒸馏水的烧杯。 c．用胶头滴管滴加蒸嵧水，至溶液的凹液面与刻度线相切。 d．用玻璃棒慢慢搅动，混合均匀。 e．盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 f．将稀释后的“84消毒液”沿玻璃棒注入一定容积的容量瓶。 g.往容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在容量瓶刻度线下处。 (4)下列操作会使溶液中NaClO浓度偏高的是___________ (双选) A．取用的“84消毒液”原液是久置的 B．量取“84消毒液”原液时，仰视读数 C．定容操作时，俯视刻度线 D．定容后摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 （2025-2026高一上·上海市曹杨中学·期中）某“消毒液”是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒，某“消毒液”瓶体部分标签如图1所示，该“消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。 12．此“消毒液”主要溶质的物质的量浓度约为_______mol·L-1(计算结果保留一位小数)。某同学量取此“消毒液”，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中c(Na+)=_______mol·L-1 。 该同学参照该“消毒液”的配方，用NaClO固体配制480 mL 2.0 mol/L NaClO消毒液。 13．应称取NaClO固体的质量为________g。 14．配制该溶液时使用的仪器除电子天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒外，还必须用到的玻璃仪器有_______。 15．下列操作中，是容量瓶所具备的功能有_______(不定项)。 A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．贮存溶液 C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D．用来溶解固体溶质 16．若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 (1)定容时俯视刻度线_________。 (2)转移前，容量瓶内有蒸馏水_________。 (3)未冷至室温就转移定容_______。 (4)定容时水多用胶头滴管吸出________。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04 物质的量浓度 2大高频考点 考点01 物质的量浓度 考点02 配制一定物质的量浓度的溶液 考点01 物质的量浓度 1．（2025-2026高一上·上海市育才中学·期中）200mL密度为1.20g/mL、质量分数为31.5%的硝酸的物质的量浓度为 A．1mol/L B．3mol/L C．6mol/L D．7.2mol/L 【答案】C 【详解】硝酸的浓度为：，故选C。 2．（2025-2026高一上·上海市育才中学·期中）100mLNa2SO4溶液中含2.3gNa+，取50mL溶液稀释到200mL，则稀释后溶液SO的物质的量浓度为 A．0．25mol/L B．0.125mol/L C．0.5mol/L D．1mol/L 【答案】B 【详解】稀释前硫酸钠的物质的量浓度为：/L，硫酸根的浓度也为0.5mol/L；当取50mL溶液稀释到200mL，溶液体积变为原来的4倍，浓度变为原来的四分之一，故硫酸根的浓度为：； 故选B。 3．（2025-2026高一上·上海市鲁迅中学·期中）在化学研究中，物质的量浓度是使用最广泛的一种表示溶液浓度的方法。 (1)硫酸溶液的含义是___________。 A．1 L水中含有1 mol硫酸 B．1 L溶液中含有1 mol氢离子 C．将98 g硫酸溶于1 L水中配成溶液 D．1 L硫酸溶液中含98 g硫酸 (2)下列各溶液中，浓度最小的是___________。 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 (3)将盐酸稀释成盐酸，需加水的体积约为___________(选填序号)。 A．50 mL B．50.5 mL C．55 mL D．59.5 mL 如图是某学校实验室从化学试剂商店采购的硫酸试剂标签上的部分内容： 硫酸  化学纯(CP)(500mL) 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84g/mL 质量分数：98% (4)该硫酸的物质的量浓度为___________。 (5)实验室用该硫酸配制240 mL 0.46 mol 的稀硫酸，则： ①需要用量筒量取该浓硫酸的体积为___________mL。(精确到小数点后一位) ②该操作所需要的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、___________、___________。 ③在定容操作时，因不慎加水至凹液面最低处超过了刻度线，该如何处理：___________。 ④下列说法正确的是___________(不定项)。 A．洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液移入容量瓶以减少误差 B．将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶，所配溶液浓度会偏低 C．定容时仰视观察，所配溶液浓度会偏低 D．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，所配溶液浓度会偏低 【答案】(1)D (2)C (3)B (4) (5) 6.3 容量瓶 胶头滴管 倒掉溶液，洗涤容量瓶后重新配制 AC 【详解】（1）物质的量浓度定义为1 L溶液中所含溶质的物质的量； A．1 L水并不等同于1 L溶液，A不符合题意； B．1 mol电离出2 mol，B不符合题意； C．溶剂1 L，溶液体积不是1 L，C不符合题意； D．1 L溶液含1 mol，质量1 mol×98 g/mol=98 g，D符合题意； 故选D； （2）浓度只看溶液浓度，与溶液体积无关； A．； B．； C．； D．； 比较数值得：浓度最小的是C选项，故选C； （3）计算：，稀释后体积；原溶液质量：，稀溶液质量：；加水质量：，水密度1 g/mL，体积50.5 mL，故选B； （4）； （5）①实验室无240 mL容量瓶，选用250 mL容量瓶配制，； ②配制溶液还需要250 mL容量瓶和胶头滴管； ③在定容操作时，因不慎加水至凹液面最低处超过了刻度线，无法吸出多余水，吸出会带走溶质，浓度偏低，故需要倒掉溶液，洗涤容量瓶后重新配制； ④A．洗涤烧杯玻璃棒并转移洗涤液，减少溶质损失，A正确； B．未冷却转移，冷却后体积收缩，加水偏少，浓度偏高，B不正确； C．仰视定容，加水过多，体积偏大，浓度偏低，C正确； D．容量瓶残留蒸馏水，溶质物质的量、最终体积均不变，浓度无影响，D不正确； 故选A、C。 4．（2025-2026高一上·上海市育才中学·期中）用1L水配制浓度为a mol·L-1的氨水(ρ=0.91g·cm-3)，需用氨气的体积是___________L。(标准状况下) 【答案】 【详解】根据，； 故答案为：。 （2025-2026高一上·上海市华东师范大学附属东昌中学·期中）溶液浓度在生活生产中有着重要意义。 5．500mL 溶液和1L__________ 溶液，所含氯离子的浓度相等。 6．某学生血液化验单中“葡萄糖结果为，这里的“”表示葡萄糖的__________。 A．物质的量 B．摩尔质量 C．质量分数 D．物质的量浓度 7．将100mL 溶液和50mL 溶液混合，若溶液体积为二者体积之和，则混合溶液中的物质的量浓度为__________。 A． B． C． D． 8．“84消毒液”是一种被广泛使用的卫生高效消毒剂。某“84消毒液”瓶体部分标签如下图所示，该“84消毒液”通常需要稀释之后使用。(已知NaClO的式量：74．5)。下列说法正确的是__________。 84消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000mL 【质量分数】24％ 【密度】 A．将稀释以后得到两份体积为1L、浓度为溶液混合后，新溶液的浓度为 B．配制该消毒液的稀溶液时，定容时若加水超过了刻度线，可用胶头滴管直接将多余溶液吸出 C．此“84消毒液”的物质的量浓度约为 D．该同学参考该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL该溶液，需要称取固体135.888克 饮用水标签标明成分及含量，帮助消费者选择适合的水质；化学品标签则提供危险性说明、安全处置注意事项等，确保使用安全。下面是某品牌饮用矿物质水标签的部分内容。 饮用矿泉水 净含量：500mL 配料表：纯净水  硫酸镁  氯化钾 保质期：12个月 主要离子成分：钾离子()： 镁离子()： 氯离子()： 硫酸根离子()： 9．下列说法正确的是__________。 A．标签上给出的离子的物理量是物质的量浓度 B．任何饮用水中氯离子()的浓度均在之间 C．该品牌饮用矿物质水中的最大值为 D．一瓶该品牌饮用矿物质水中的物质的量不超过 10．该溶液中还可能存在的离子是__________。 A． B． C． D． 如图是某学校实验室从化学试剂商店采购的浓盐酸试剂标签上的部分内容，实验室用该浓盐酸配制240mL 的稀盐酸。 盐酸化学纯(CP) 品名：盐酸 化学式：HCl 相对分子质量：36.5 密度： 质量分数：36.5％ 11．下列说法正确的是__________。 A．实验需要用量筒取该浓盐酸10.50mL进行稀释 B．实验需要用量筒取该浓盐酸8.4mL进行稀释 C．取浓盐酸时仰读会导致配制盐酸浓度偏高 D．定容过程中俯读会导致配制盐酸浓度偏低 如图是硫酸试剂标签上的内容。 硫酸化学纯(CP)(500mL) 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数：98％ 12．该硫酸的物质的量浓度为__________。 13．实验室用该硫酸配制240mL 的稀硫酸，则： ①需要用量筒量取该浓硫酸的体积为__________mL。 ②在定容操作时，因不慎加水至凹液面最低处超过了刻度线，该如何处理：____________________。 ③在下列配制过程示意图中，有错误的是__________(填写序号)。 ④下列说法正确的是__________(双选)。 A．洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液移入容量瓶以减少误差 B．将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶，所配溶液浓度会偏低 C．定容时仰视观察，所配溶液浓度会偏低 D．容量瓶使用前先要检查是否漏液，具体操作是向容量瓶中加蒸馏水，倒置不漏液即可 E．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，所配溶液浓度会偏低 ⑤配制的稀硫酸转移至试剂瓶中后，填写在标签上的内容为____________________。 【答案】5．1.5 6．D 7．D 8．C 9．C 10．C 11．C 12． 13．6.3 重新配制溶液 ①④ AC 硫酸 【详解】5．溶液中氯离子的物质的量浓度 。要使溶液中氯离子浓度也为，则 。 6．的单位是，这是物质的量浓度的单位，故选D。 7．混合溶液中的物质的量 。混合溶液的总体积 。则混合溶液中的物质的量浓度 ，故选D。 8．A．两份浓度相同的溶液混合，浓度不变，仍为，错误； B．定容时若加水超过了刻度线，必须重新配制，不能用胶头滴管吸出，错误； C．该“84消毒液”的物质的量浓度 ，正确； D．配制溶液需要选用容量瓶，需要称量固体的质量 ，错误; 故选C。 9．A．标签上给出的离子的物理量单位是，为质量浓度，不是物质的量浓度，错误； B．该品牌饮用矿物质水中氯离子的含量为，不能说明其他饮用水中氯离子的含量均在此范围内，错误； C．该品牌饮用矿物质水中的最大值为，换算成物质的量浓度为 ，正确； D．一瓶该品牌饮用矿物质水体积为，的质量最大值为 ，其物质的量最大值为 ，错误； 故选C。 10．A．与会生成沉淀，不能大量共存，错误； B．与会生成沉淀，不能大量共存，错误； C．与该饮用水中所含离子均不反应，可以大量存在，正确； D．微溶，与不能大量共存，错误； 故选C。 11．浓盐酸的物质的量浓度 。配制溶液需选用容量瓶，根据稀释定律 ，所需浓盐酸体积 。 A．量筒精确度为，不能量取，错误； B．需要量取，错误； C．取浓盐酸时仰视读数会导致量取的浓盐酸体积偏大，配制的盐酸浓度偏高，正确； D．定容时俯视读数会导致加水量偏少，配制的盐酸浓度偏高，错误； 故选C。 12．该硫酸的物质的量浓度 。 13．① 配制溶液需选用容量瓶，根据稀释定律，所需浓硫酸体积 。 ② 定容时不慎加水超过刻度线，无法挽救，必须重新配制。 ③ 图①中将蒸馏水倒入浓硫酸中，容易引起液体沸腾飞溅，操作错误；图④定容时仰视刻度线，操作错误。故错误的是①④。 ④ A．洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液移入容量瓶，可保证溶质全部转移，减少误差，正确； B．未冷却至室温便转移至容量瓶并定容，冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，错误； C．定容时仰视观察，加水量偏多，溶液体积偏大，浓度偏低，正确； D．检查容量瓶是否漏液，需加水倒置后，将容量瓶正立，玻璃塞旋转180度再倒置检查，错误； E．容量瓶未干燥有少量蒸馏水，对所配溶液浓度无影响，错误； 故选AC。 ⑤ 试剂瓶标签上应注明溶液的浓度和名称，即 硫酸。 考点02 配制一定物质的量浓度的溶液 1．（2025-2026高一上·上海市浦东新区六校联考·期中）容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度 ②浓度 ③容积 ④压强 ⑤刻度线这五项中的 A．①②③ B．③④⑤ C．①②④ D．①③⑤ 【答案】D 【详解】容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量容器，容量瓶上标有容量，则③⑤正确；容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，不能用来稀释溶液或作为反应容器，则①正确，与浓度、压强、酸式或碱式无关，所以正确的是①③⑤，答案选D。 点睛：本题考查实验仪器的使用，本题注意常见化学仪器的使用方法的积累。根据容量瓶的使用方法分析，容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量容器，只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，不能用来稀释溶液或作为反应容器。 2．（2025-2026高一上·上海市浦东新区六校联考·期中）容量瓶具备的功能有 A．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液 B．长期贮存溶液 C．稀释某一浓度的溶液 D．加热溶解固体 【答案】A 【详解】容量瓶是配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的仪器。容量瓶作为精密仪器不可用于长期贮存溶液的容器，不能用来溶解固体或稀释浓溶液；容量瓶上只有一个刻度线，不能测量除其规格以外液体的体积，只有A正确，故选A。 3．（2025-2026高一上·上海市浦东新区六校联考·期中）如图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法中错误的是(      ) A．所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为1.0 mol · L－1 B．操作2是将溶解并放置至室温的Na2CO3溶液转移到容量瓶中 C．操作4如果仰视，会使配得溶液的浓度偏低 D．操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切 【答案】D 【详解】A选项，10.6g碳酸钠物质的量，溶液体积为100mL，因此所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为1.0 mol∙L－1，故A正确，不符合题意； B选项，操作2是将溶解并放置至室温的Na2CO3溶液，冷却至室温后再转移到容量瓶中，故B正确，不符合题意； C选项，操作4如果仰视，溶液的体积偏大，则配得溶液的浓度偏低，故C正确，不符合题意； D选项，操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切，溶液体积偏大，浓度偏低，故D错误，符合题意； 综上所述，答案为D。 4．（2025-2026高一上·上海市浦东新区六校联考·期中）配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列事实中一定会使配成溶液的实际浓度的实际浓度比所要求的浓度偏小的是 A．用部分潮解的NaOH固体配制溶液 B．将NaOH固体溶解后立即注入容量瓶配制溶液 C．容量瓶中原来就有少量蒸馏水 D．定容观察时俯视液面 【答案】A 【详解】A.氢氧化钠固体潮解，导致纯NaOH的质量偏小，则配制出的溶液的浓度偏小，A选； B.NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就转移到容量瓶中并定容，待溶液冷却后体积偏小，则浓度偏大，B不选； C.只要最后定容时凹液面与刻度线相切即可，至于水是事先就有的还是后来加入的，对浓度无影响，C不选； D.定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏大，D不选。 答案选A。 5．（2025-2026高一上·上海市育才中学·期中）下面是用36.5%的浓盐酸(ρ=1.18 g·cm-3)配制成1mol·L-1的稀盐酸500 mL的操作，请按要求填空： (1)所需浓盐酸的体积为___________mL(保留一位小数)。 (2)如果实验室有15 mL、20 mL、50mL量筒，应选用___________mL量筒最好。 (3)将量取的浓盐酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有约 200 mL 水的烧杯里，并不断搅拌。将___________的上述溶液沿玻璃棒注入___________中，并用50 mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要注入上述仪器中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 (4)加水至距刻度1～2cm时，改用___________加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。 (5)误差分析：请用“偏高”“偏低”或“无影响”进行填空 ①定容时，观察液面俯视，则浓度___________， ②定容时，水加多了，用滴管吸出，则浓度___________， ③容量瓶洗涤后未干燥，则浓度___________。 【答案】(1)42.4 (2)50 (3) 冷却至室温 500mL容量瓶 (4)胶头滴管 (5) 偏高 偏低 无影响 【分析】用500mL容量瓶配制稀盐酸，以此分析； 【详解】（1）36.5%的浓盐酸(ρ=1.18 g·cm-3)的物质的量浓度c=，配制成1mol·L-1的稀盐酸500 mL，所需浓盐酸的体积； 故答案为：42.4； （2）所需浓盐酸的体积为42.4mL，则应选用50mL量筒最好； 故答案为：50； （3）将量取的浓盐酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有约 200 mL 水的烧杯里，并不断搅拌，将冷却至室温的上述溶液沿玻璃棒注入500 mL 容量瓶中，并用 50 mL 蒸馏水洗涤烧杯2～3 次，洗涤液要注入上述仪器中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀； 故答案为：冷却至室温；500 mL 容量瓶； （4）加水至距刻度 1～2 cm 时，改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平； 故答案为：胶头滴管； （5）①定容时，观察液面俯视，液体体积偏小，则浓度偏高； 故答案为：偏高； ②定容时，水加多了，用滴管吸出，溶质的量会减少，则浓度偏低； 故答案为：偏低； ③容量瓶 洗涤后未干燥，对所配溶液的浓度没有影响； 故答案为：无影响。 6．（2025-2026高一上·上海市浦东新区六校联考·期中）．实验室要配制500mL 0.2 mol/L NaOH溶液，请回答下列问题： (1)配制过程中需要使用的化学仪器有烧杯、___________、漏斗、胶头滴管、___________。 (2)用电子天平称取氢氧化钠，其质量为___________ g。 (3)下列主要操作步骤的正确顺序是___________(填序号)。 ①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解； ②加水至液面离容量瓶瓶颈刻度线下1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切； ③待冷却至室温后，将溶液转移到500 mL容量瓶中； ④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀； ⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中。 (4)若出现以下情况，对所配制溶液浓度将有何影响(填“偏高”“偏低”“无影响”) a．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaOH溶液而未洗净___________。 b．洗涤后的容量瓶未干燥___________。 (5)若实验中出现以下情况，应该怎么处理： 向容量瓶中转移溶液时慎将少量溶液洒到容量瓶外面：___________。 ．如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题： 盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.19g/cm3 HCl的质量分数：36.5% (6)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为___________ mol/L。 (7)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是___________。 A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度 C．溶液中Cl-的数目 D．溶液的密度 (8)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol/L的稀盐酸。该学生需要量取___________mL上述浓盐酸进行配制。 【答案】(1) 500mL容量瓶 玻璃棒 (2)4.000g (3)①③⑤②④ (4) 偏高 无影响 (5)应重新配制 (6)11.9 (7)BD (8)16.8 【详解】（1）溶液配制过程中需要烧杯溶解固体，需要500 mL容量瓶配制溶液，需要胶头滴管定容，需要玻璃棒搅拌和引流； （2）用电子天平称取氢氧化钠，其质量为m=c×V×M=0.2mol/L×0.5L×40g/mol=4.000g （3）实验操作的步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作进行排序，所以其排列顺序为：①③⑤②④； （4）容量瓶未洗净（残留 NaOH 溶液）：残留的 NaOH 会使溶质实际量偏多，导致溶液浓度偏高；容量瓶未干燥：定容时需要加蒸馏水，残留少量水不影响溶质和溶液体积的最终比例，浓度无影响； （5）向容量瓶转移溶液时洒出，会导致溶质损失，此时配制的溶液浓度必然偏低，无法补救，需重新配制； （6）设盐酸的体积为1L，则溶质的质量为1000mL×1.19g ▪cm -3 ×36.5%，溶质的物质的量为，所以溶质的物质的量浓度为11.9 mol/L； （7）A.n=cV，所以与溶液体积有关，故A错误；B.溶液的浓度是均一稳定的，与所取溶液的体积无关，故B正确；C.N=nN A =cVN A ，所以与溶液体积有关，故C错误； D.溶液的密度是均一的，所以与所取溶液的体积无关，故D正确；故选BD； （8）根据溶液稀释前后溶质的量不变可知，V(浓盐酸)×11.9=0.400mol·L-1× 0.5L，V(浓盐酸)= 0.0168L=16.8mL。 （2025-2026高一上·上海市高桥中学·期中）生理盐水是渗透压与动物或人体血浆相等的氯化钠溶液，其质量分数为0.9%，广泛用于补液，体外细胞培养及医疗操作中。某同学想要使用如下方法对某市售生理盐水进行浓度分析： ①配制0.1000 mol/L硝酸银溶液100 mL； ②取25.00 mL生理盐水，用配制好的硝酸银溶液进行反应，消耗36.62 mL。 7．生理盐水的物质的量浓度为_______mol/L。(生理盐水密度约等于1 g/cm3，结果保留三位小数) 8．配制硝酸银溶液，需称取硝酸银__________g(结果保留三位小数)。 9．在配制硝酸银溶液实验中，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______________、______________。 10．下列配制硝酸银溶液的主要操作步骤，正确顺序是_______。 ①称取一定质量的硝酸银，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解； ②加水至液面刻度线下1~2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切； ③将溶液转移到容量瓶中； ④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀； ⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中。 A．①⑤③②④ B．①③②④⑤ C．①③⑤②④ D．①③⑤④② 【答案】7．0.154 8．1.700 9．100 mL容量瓶 胶头滴管 10．C 【详解】7．已知生理盐水质量分数，密度，的摩尔质量，根据换算公式，代入计算得。 8．配制的溶液，溶质物质的量，的摩尔质量，因此需要称取的质量。 9．配制一定物质的量浓度的溶液需要对应规格的容量瓶，本题配制100 mL溶液，因此需要100 mL容量瓶；定容阶段需要胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切，因此除烧杯、玻璃棒外，还需要100 mL容量瓶、胶头滴管。 10．配制一定物质的量浓度溶液的正确步骤为：①溶解溶质、③转移溶液至容量瓶、⑤洗涤烧杯和玻璃棒并转移洗涤液、②定容、④摇匀，对应顺序为①③⑤②④，故选C。 11．（2025-2026高一上·上海市上海师范大学附属中学·期中）某家用防疫用品“84”消毒液的包装说明如下： 【产品名称】84消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000mL 【浓度】 注意：①按一定比例稀释后作用 ②不得与酸性产品(如洁厕灵)同时使用 该小组同学进行了如下实验，回答下列问题： 用“84消毒液”原液配制的NaClO溶液。 (1)配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、___________。 (2)稀释时，需要取用___________mL“84消毒液”原液。 (3)配制过程中的正确操作顺序是：b、d、___________、e(填“字母”)。 a．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶。 b．用量筒量取所需体积的“84消毒液”原液注入盛有约50mL蒸馏水的烧杯。 c．用胶头滴管滴加蒸嵧水，至溶液的凹液面与刻度线相切。 d．用玻璃棒慢慢搅动，混合均匀。 e．盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 f．将稀释后的“84消毒液”沿玻璃棒注入一定容积的容量瓶。 g.往容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在容量瓶刻度线下处。 (4)下列操作会使溶液中NaClO浓度偏高的是___________ (双选) A．取用的“84消毒液”原液是久置的 B．量取“84消毒液”原液时，仰视读数 C．定容操作时，俯视刻度线 D．定容后摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 【答案】(1)500mL容量瓶 (2)7.5 (3)f、a、g、c (4)BC 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，其配制步骤为计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀、装瓶贴标签，根据c=进行误差分析，以此解答。 【详解】（1）用“84消毒液”原液配制的NaClO溶液，应选用500mL容量瓶，所以需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和500ml容量瓶。 （2）根据稀释定律，求得需要取用的“84消毒液”原液的体积为=0.0075L=7.5mL。 （3）配制过程中先量取一定体积的原液于盛有50mL蒸馏水烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，混合均匀，将稀释后的84消毒液沿玻璃棒注入容量瓶中，用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液注入容量瓶中，往容量瓶中加入蒸馏水直至液面在容量瓶刻度线下1-2cm处，最后用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切，最后盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀，正确操作顺序是：b、d、f、a、g、c、e。 （4）A．取用的84消毒液是久置的，则NaClO发生变质导致浓度降低，从而使得所配制的溶液浓度偏低，A错误； B．量取84消毒液原液时，仰视读数，导致量取的原液体积偏大，所配制溶液的浓度偏大，B正确； C．定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大，C正确； D．定容摇匀后液面低于刻度线为正常现象，再加入水，溶液体积偏大，浓度偏低，D错误； 故答案选BC。 （2025-2026高一上·上海市曹杨中学·期中）某“消毒液”是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒，某“消毒液”瓶体部分标签如图1所示，该“消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。 12．此“消毒液”主要溶质的物质的量浓度约为_______mol·L-1(计算结果保留一位小数)。某同学量取此“消毒液”，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中c(Na+)=_______mol·L-1 。 该同学参照该“消毒液”的配方，用NaClO固体配制480 mL 2.0 mol/L NaClO消毒液。 13．应称取NaClO固体的质量为________g。 14．配制该溶液时使用的仪器除电子天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒外，还必须用到的玻璃仪器有_______。 15．下列操作中，是容量瓶所具备的功能有_______(不定项)。 A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．贮存溶液 C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D．用来溶解固体溶质 16．若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 (1)定容时俯视刻度线_________。 (2)转移前，容量瓶内有蒸馏水_________。 (3)未冷至室温就转移定容_______。 (4)定容时水多用胶头滴管吸出________。 【答案】12．3.8 0.038 13．74.5 14．容量瓶、胶头滴管 15．A 16． (1) 偏高 (2) 无影响 (3) 偏高 (4) 偏低 【详解】12．根据物质的量浓度与质量分数的换算公式 ，其中，，的摩尔质量，代入得；溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，则稀释后c(NaClO)=×3.8 mol/L=0.038 mol/L，故c(Na+)=c(NaClO)=0.038 mol/L； 13．实验室没有480 mL规格的容量瓶，根据“大而近”的原则，需要选择500 mL容量瓶配制溶液，实际配制的溶液体积为500 mL（0.5 L），所需NaClO的物质的量为： 对应质量为： 。 14．配制一定物质的量浓度溶液，除题给仪器外，还需要对应体积的定容容器500mL容量瓶，以及定容时滴加蒸馏水的胶头滴管。 15．容量瓶仅用于配制准确体积的一定物质的量浓度溶液，不能贮存溶液、不能测量任意体积液体、不能溶解固体，故选A。 16．根据浓度公式分析误差： (1) 定容俯视刻度线，会导致最终加入的蒸馏水偏少，溶液体积偏小，浓度偏高； (2) 转移前容量瓶内有蒸馏水，后续定容仍需加蒸馏水，溶质的物质的量和最终溶液体积都不受影响，浓度无影响； (3) 未冷却就转移定容，溶液冷却后体积会热胀冷缩变小，最终偏小，浓度偏高； (4) 定容时水加多后用胶头滴管吸出，会同时吸出部分溶质，溶质的物质的量偏小，浓度偏低。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04 物质的量浓度 考点01 物质的量浓度 1．C 2．B 3．(1)D (2)C (3)B (4) (5) 6.3 容量瓶 胶头滴管 倒掉溶液，洗涤容量瓶后重新配制 AC 4． 5．1.5 6．D 7．D 8．C 9．C 10．C 11．C 12． 13．6.3 重新配制溶液 ①④ AC 硫酸 考点02 配制一定物质的量浓度的溶液 1．D 2．A 3．D 4．A 5．(1)42.4 (2)50 (3) 冷却至室温 500mL容量瓶 (4)胶头滴管 (5) 偏高 偏低 无影响 6．(1) 500mL容量瓶 玻璃棒 (2)4.000g (3)①③⑤②④ (4) 偏高 无影响 (5)应重新配制 (6)11.9 (7)BD (8)16.8 7．0.154 8．1.700 9．100 mL容量瓶 胶头滴管 10．C 11．(1)500mL容量瓶 (2)7.5 (3)f、a、g、c (4)BC 12．3.8 0.038 13．74.5 14．容量瓶、胶头滴管 15．A 16． (1) 偏高 (2) 无影响 (3) 偏高 (4) 偏低 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $