精品解析：福建福州市福清西山学校2024-2025学年九年级下学期3月份适应性练习化学试题

福清西山学校2024-2025学年第二学期九年级3月份适应性练习 化学试卷 (满分100分,考试时间60分钟)　 可能用到的相对原子质量:H—1　C—12　O—16　Na—23 一、选择题:本题共10小题。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 1. 2025年，我国各项科技成果频出。下列不属于化学学科研究范畴的是 A. 制造春晚机器人所用的新型塑料外壳 B. 优化DeepSeek等AI运行的程序代码 C. 合成用于太空AI眼睛的防辐射涂层材料 D. 研发供航天设备使用的新型耐高温合金 2. 头发的成分能反映一个人的健康状况。根据分析证明：健康人的头发每克约含铁130mg、锌167～172mg、铝5mg、硼7mg等。这里的铁、锌、铝、硼是指 A. 分子 B. 原子 C. 单质 D. 元素 3. 实验室制取氧气（）的部分操作中，正确的是 A. 连接 B. 加热 C. 收集 D. 验满 4. 下列传统项目其制作过程一定涉及化学变化的是 A. 漳州木板年画 B. 莆田打铁花 C. 浦城剪纸 D. 泉州簪花 5. 西晋陈寿所著《三国志》中有“乃取蒙冲斗舰数十艘，实以薪草，膏油灌其中……(黄)盖放诸船，同时发火。时风盛猛，悉延烧岸上营落”的描述。下列有关说法不合理的是 A. 薪草：可燃物 B. 膏油：使火势更大不易熄灭 C. 发火：达到燃烧所需温度 D. 风盛：降低可燃物的着火点 6. 空间站处理的一种原理为，X的化学式为 A. C B. C. D. 7. 稳定碘（碘-127）可用于阻止或减少甲状腺对放射性碘的吸收。下图为碘在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图，下列说法正确的是 A. m的数值为8 B. 碘原子的质子数为53 C. 1个碘原子质量为126.9g D. 碘原子在化学反应中易失去电子 8. 甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图。下列说法正确的是 A. 10℃时，甲的溶解度小于乙 B. 若乙中含少量甲，可用蒸发结晶法提纯乙 C. 20°C时，甲、乙饱和溶液溶质的质量相等 D. 30°C时，将30g乙充分溶解于50g水中，得到80g溶液 9. 学习化学要用化学观念认识世界。下列叙述正确的是 A. 实验与探究：将浸有紫色石蕊溶液的棉花团靠近浓氨水，棉花团很快变红 B. 模型与推理；离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子 C. 变化与守恒：依据可知，X是KOH D. 宏观与微观：金刚石、石墨都是由碳原子构成，所以它们的性质也相同 10. 化工生产中常利用碳酸钙、碱石灰等作为吸收剂对燃煤烟气进行脱硫处理。实验测得燃煤（含S等）烟气中SO2的含量与时间的关系曲线如图（ppm是一种浓度的表示方法）。下列说法中错误的是 A. 燃煤产生SO2的化学方程式是为S+O2SO2 B. 碱石灰的脱硫效果比碳酸钙好 C. 延长时间至500s可使碱石灰吸收二氧化硫的效果更好 D. 为保证实验结果的准确，三次实验中原煤的质量需相同 二、非选择题 11. 化学与人类生活息息相关，是造福于人类的科学。请利用所学知识回答下列问题。 I．化学与生活 （1）用石墨作干电池的电极是利用了石墨的_________性； （2）做饭时，有时燃气灶或煤炉的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色，此时应将灶具或炉具的进风口_________（填“变大”或“变小”）。 Ⅱ．化学与环境 （3）倡导“低碳”生活，主要是为了减少_________（填化学式）的排放量。 （4）“提高防火意识，预防森林火灾”。到林区活动时，下列做法错误的是_________。 A. 禁带火种 B. 严禁吸烟 C. 野外生火 D. 文明祭祀 III．化学与新能源 （5）神舟十六号载人飞船于今年5月30日成功发射。液氢是运载火箭常用的燃料之一，氢气作为燃料的优点是_________。 A. 制取成本高 B. 产物无污染 C. 燃烧热值高 D. 贮存困难 （6）新能源汽车越来越受到人们的青睐，某新能源汽车定位系统应用了一种新型材料氮化铝（），工业上在氮气流中用氧化铝与焦炭在高温条件下制得氮化铝，并生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为__________________。 12. 国以农为本，农以种为先。跨学科实践活动“选好种”开展如下： （1）盐水选种是古人智慧结晶：将鸡蛋放入盐水中，蛋壳只露出一个硬币大小的盐水适合选种。 ①20°C时盐水浓度与密度对照如下表。用密度计测定此时盐水的密度为1.10g/mL，则该盐水中氯化钠的质量分数为______。 浓度（溶质的质量分数） 12% 13% 14% 15% 16% 溶液的密度/g/mL 1.086 1.093 1.101 1.109 1.116 ②同一鸡蛋在三种盐水中的浮沉状态如图。下列说法正确的是______（填标号）。 A．三种盐水中溶质的质量分数相等 B．乙杯中鸡蛋的密度比盐水密度小 C．若丙中继续加盐溶解后，鸡蛋露出液面的体积会增大 （2）实验室拟配制100g16%的氯化钠溶液。提供药品：氯化钠固体、20%氯化钠溶液（密度约为1.15g/mL）、蒸馏水（密度约为1 g/mL）；仪器：托盘天平、滴管、烧杯、玻璃棒、量筒（规格有25mL、50mL和100mL）。 配制方法 所需药品及用量 所需仪器 方法一 氯化钠固体______g，水______mL 托盘天平、滴管、烧杯、玻璃棒和______ 方法二 将______g的20%氯化钠溶液稀释 烧杯、______、滴管、25mL量筒和100 mL量筒 13. 唐山素有“北方瓷都”之称，陶瓷历史悠久。 （1）古法制瓷：以陶土（主要成分含、和等）为原料生产陶瓷。从物质类别角度分析，陶土中的属于 。（填序号） A. 单质 B. 氧化物 C. 混合物 （2）传承与创新：新型发光陶瓷是将蓄光材料融入传统陶瓷釉料中，经高温烧制而成。吸蓄光能后，可在阴暗环境中自行发光，以下是其部分生产流程。 ①练泥机的搅拌桨使水和坯料充分调和，搅拌桨相当于实验仪器中的_______________。 ②生产蓄光材料需要在稀有气体环境中进行，利用稀有气体的性质是_____________。 （3）科技陶瓷的应用：氮化硅陶瓷是一种新型材料，可用于航天工业。氮化硅（）中硅元素显+4价，则氮元素的化合价为__________。 （4）寻找化学实验室中材质为陶瓷的仪器： （填序号）。 A. 烧杯 B. 集气瓶 C. 蒸发皿 D. 坩埚钳 14. 利用以下装置对酸的化学性质进行探究。 （1）标号为①的仪器名称是_____。 （2）实验I中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是_____（填“a”或“b”）。使用点滴板的优点之一是_____。 （3）实验Ⅱ中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，试剂X的名称是_____。 （4）实验Ⅲ中，在仪器①、②中均可观察到的现象是_____、_____。仪器②中发生反应的化学方程式是_____。 15. 2030年实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”，是我国实现绿色发展的重要目标。 （1）目前有以超临界(一种介于气态和液态之间的状态)CO2做制冷剂(以前曾用氟利昂)，这种做法对环境的积极意义在于___________。 （2）植树造林是达成“碳中和”目标的重要途径之一，其原理是利用绿色植物的___________作用吸收二氧化碳，同时产生有机物和___________(填物质名称)。 （3）二氧化碳的捕集也是实现“碳中和”的重要途径。 ①物理吸附：可以利用固态吸附剂来分离回收二氧化碳，吸附剂可能具有___________(填“疏松多孔”或“坚实致密”)的结构。 ②化学吸附：CaO可以通过如图所示的流程进行二氧化碳的捕集与释放，反应Ⅱ中发生的化学反应方程式为___________。 （4）中国科学家已实现由CO2到淀粉的全人工合成，主要过程如图： 第一阶段反应的微观过程如图所示，参加反应的甲和乙的个数比为___________，图中丙为甲醇(化学式为CH3OH)，则8吨甲醇中含碳元素___________吨。 16. 湖南钢铁集团旗下某钢铁厂采用高炉炼铁, 所需的原料有赤铁矿石、焦炭、石灰石等, 其过程可用如图简要表示, 请回答下列问题。 已知: 气体①、气体②和固体③均属于氧化物。 （1）气体②、固体③的化学式分别为________、________。 （2）反应Ⅲ是生成铁单质的反应, 该反应的化学方程式为______________________, ________(填“属于”或“不属于”)置换反应。 （3）炼铁原料进入高炉前, 一般先将其粉碎, 目的是____________________。 （4）不断鼓入空气的作用是_______________________。 17. 人们曾把氧气叫做“养气”，日常生产生活都离不开氧气，根据以下制取氧气原理回答问题： I、工业制取氧气： （1）空气经除尘、除二氧化碳和水蒸气后，采取分离液态空气方法制取氧气，在低温高压下，使空气液化，利用液氮与液氧的______不同，使氮气先从液态空气中分离出来，剩下来的主要是液氧，贮存在蓝色钢瓶中。 Ⅱ、实验室制取氧气方法之一：加热高锰酸钾制取氧气 （2）图一中仪器①的名称______。 （3）实验利用高锰酸钾制取氧气化学反应方程式______。 （4）实验应选取的发生装置是______。 （5）若用E装置收集氧气，观察到______将导管放到集气瓶口开始收集。 Ⅲ、市场上常见的家用制氧机的工作原理之一：分子筛制氧机 （6）分子筛制氧法以空气为原料，当空气经过分子筛后氧气浓度得到提高，其微观示意图如图二所示。则该过程发生的变化属于______（填“物理”或“化学”）变化。 IV、家庭简易制氧气： 小玲自制了一个家庭简易制氧机，利用上下抽拉的线绳，可以实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，从而控制产生氧气。 （7）下列有关该反应中二氧化锰说法错误的有______。 A. 二氧化锰质量一定不变 B. 二氧化锰不可替代 C. 需要定期补充 D. 二氧化锰加快产生氧气速率 （8）若想利用B装置监测产生氧气的速度，B中有一不足之处，你的改进措施是______。 V、空间站制氧气： （9）早期空间站利用过氧化钠（）制氧，反应原理之一为：，利用此反应，二氧化碳最多能产生多少克氧气？（写出利用方程式计算的完整计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 福清西山学校2024-2025学年第二学期九年级3月份适应性练习 化学试卷 (满分100分,考试时间60分钟)　 可能用到的相对原子质量:H—1　C—12　O—16　Na—23 一、选择题:本题共10小题。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 1. 2025年，我国各项科技成果频出。下列不属于化学学科研究范畴的是 A. 制造春晚机器人所用的新型塑料外壳 B. 优化DeepSeek等AI运行的程序代码 C. 合成用于太空AI眼睛的防辐射涂层材料 D. 研发供航天设备使用的新型耐高温合金 【答案】B 【解析】 【详解】A.新型塑料属于通过化学方法研发的新物质，属于化学研究范畴 B.优化AI运行的程序代码属于计算机信息技术领域的研究内容，不涉及物质的化学层面的创造与变化，不属于化学学科研究范畴 C.防辐射涂层材料涉及物质的化学层面的创造与变化，属于化学研究范畴 D.新型耐高温合金，属于通过化学方法研发的新物质，属于化学研究范畴 2. 头发的成分能反映一个人的健康状况。根据分析证明：健康人的头发每克约含铁130mg、锌167～172mg、铝5mg、硼7mg等。这里的铁、锌、铝、硼是指 A. 分子 B. 原子 C. 单质 D. 元素 【答案】D 【解析】 【详解】宏观物质的组成，用宏观概念元素来表示，只讲种类，不讲个数；分子的构成，用微观粒子来表示；在人的头发中铁、锌、铝、硼不能以单质、分子、原子形式存在，而是指元素。故选D。 3. 实验室制取氧气（）的部分操作中，正确的是 A. 连接 B. 加热 C. 收集 D. 验满 【答案】C 【解析】 【详解】A、把试管放在桌面上，用手拿橡皮塞硬往试管口按，易使试管破裂，应左手拿试管，右手拿橡木塞，稍稍用力转动塞入，图示操作错误； B、给试管中的固体加热，铁夹夹在离试管口三分之一处；试管口稍向下倾斜；先移动酒精灯（或试管）使试管均匀受热，再将灯焰固定在放固体的部位加热，图示操作错误； C、氧气不溶于水，可用排水法收集，图示操作正确； D、氧气验满，将带火星（或燃着）的木条放在集气瓶口，若木条复燃（或燃烧更剧烈），则证明氧气收集满，图示操作错误。 故选C。 4. 下列传统项目其制作过程一定涉及化学变化的是 A. 漳州木板年画 B. 莆田打铁花 C. 浦城剪纸 D. 泉州簪花 【答案】B 【解析】 【详解】A.漳州木板年画制作仅涉及木板雕刻、颜料附着印刷等过程，无新物质生成，属于物理变化。 B.莆田打铁花是将熔融铁水击打至空中，高温下铁与氧气反应生成四氧化三铁新物质，属于化学变化。 C.浦城剪纸仅改变纸张的形状，无新物质生成，属于物理变化。 D.泉州簪花仅为花卉的造型佩戴过程，无新物质生成，属于物理变化。 5. 西晋陈寿所著《三国志》中有“乃取蒙冲斗舰数十艘，实以薪草，膏油灌其中……(黄)盖放诸船，同时发火。时风盛猛，悉延烧岸上营落”的描述。下列有关说法不合理的是 A. 薪草：可燃物 B. 膏油：使火势更大不易熄灭 C. 发火：达到燃烧所需温度 D. 风盛：降低可燃物的着火点 【答案】D 【解析】 【详解】A、薪草能燃烧，属于可燃物，故选项说法正确； B、膏油易燃，会使火势更大不易熄灭，故选项说法正确； C、发火，能使温度达到燃烧所需温度，故选项说法正确； D、风盛，起风时空气流速大，能提供充足的氧气，从而薪草使充分燃烧，可燃物的着火点是物质的固有属性，一般不能改变，故选项说法错误； 故选：D。 6. 空间站处理的一种原理为，X的化学式为 A. C B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目不变，由反应前钠、氧、碳原子个数分别为4、8、2，反应后钠、氧、碳原子个数分别为4、6、2，可知X中含有两个氧原子，化学式为O2，故选D。 7. 稳定碘（碘-127）可用于阻止或减少甲状腺对放射性碘的吸收。下图为碘在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图，下列说法正确的是 A. m的数值为8 B. 碘原子的质子数为53 C. 1个碘原子质量为126.9g D. 碘原子在化学反应中易失去电子 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据原子中，核内质子数=核外电子数可知，m=53-2-8-18-7=18，不符合题意； B、由碘的原子结构示意图可知，碘原子的核内质子数为53，符合题意； C、元素周期表单元格中，汉字下面的数字表示原子序数，碘的相对原子质量为126.9，碘原子的实际质量很小，1个碘原子的质量不是126.9g，不符合题意； D、碘原子最外层电子数为7，在化学反应中易得到电子，不符合题意。 故选B。 8. 甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图。下列说法正确的是 A. 10℃时，甲的溶解度小于乙 B. 若乙中含少量甲，可用蒸发结晶法提纯乙 C. 20°C时，甲、乙饱和溶液溶质的质量相等 D. 30°C时，将30g乙充分溶解于50g水中，得到80g溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、由溶解度曲线可知，10℃时，甲的溶解度大于乙，故A错误； B、由溶解度曲线可知，乙的溶解度受温度的变化影响较大，甲的溶解度受温度变化影响较小，若乙中含少量甲，可用降温结晶法提纯乙，故B错误； C、由溶解度曲线可知，20℃时甲、乙的溶解度相等，但未说明溶液的质量，因此无法判断饱和溶液中溶质的质量，故C错误； D、由溶解度曲线可知，30℃时，乙的溶解度为60g，即100g水中最多能溶解60g乙，则50g水中最多能溶解30g乙，因此将30g乙充分溶解于50g水中，可以得到80g溶液，故D正确； 故选D。 9. 学习化学要用化学观念认识世界。下列叙述正确的是 A. 实验与探究：将浸有紫色石蕊溶液的棉花团靠近浓氨水，棉花团很快变红 B. 模型与推理；离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子 C. 变化与守恒：依据可知，X是KOH D. 宏观与微观：金刚石、石墨都是由碳原子构成，所以它们的性质也相同 【答案】C 【解析】 【详解】A、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气与水结合形成氨水，氨水显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，则将浸有紫色石蕊溶液的棉花团靠近浓氨水，棉花团很快变蓝，说法错误，不符合题意； B、离子是带电的粒子，但带电的粒子不一定是离子，质子、电子也带电，说法错误，不符合题意； C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有4个钾原子、6个氧原子和4个氢原子，反应后有4个X和2个氧原子，则4个X中含有4个钾原子、4个氧原子和4个氢原子，则1个X中含有1个钾原子、1个氧原子和1个氢原子，故X的化学式为KOH，说法正确，符合题意； D、金刚石、石墨都是由碳原子构成，所以它们的化学性质相同，但金刚石、石墨的碳原子排列方式不同，所以它们的物理性质存在差异，说法错误，不符合题意。 故选：C。 10. 化工生产中常利用碳酸钙、碱石灰等作为吸收剂对燃煤烟气进行脱硫处理。实验测得燃煤（含S等）烟气中SO2的含量与时间的关系曲线如图（ppm是一种浓度的表示方法）。下列说法中错误的是 A. 燃煤产生SO2的化学方程式是为S+O2SO2 B. 碱石灰的脱硫效果比碳酸钙好 C. 延长时间至500s可使碱石灰吸收二氧化硫的效果更好 D. 为保证实验结果的准确，三次实验中原煤的质量需相同 【答案】C 【解析】 【详解】A.燃煤中的硫燃烧产生，硫的化学符号为S，在点燃的条件下与氧气反应生成SO2，化学方程式为S+O2SO2，故A正确； B.从图中可以看到在0﹣300s这个范围内，原煤/碱石灰对应的烟气中二氧化硫含量是最低的，这就表明碱石灰对二氧化硫的吸收效果比碳酸钙好，故B正确； C.根据图中的数据，碱石灰在300s的时候，燃煤烟气中的二氧化硫含量已经达到最低了，这意味着碱石灰对二氧化硫的吸收已经达到了极限，即使再延长时间到500s，也不能再提高对二氧化硫的吸收率了，故C错误； D.因为这个实验是要对比碳酸钙和碱石灰作为吸收剂对燃煤烟气进行脱硫处理的效果，为了保证实验结果的准确性，三次实验中原煤的质量必须相同，故D正确； 故选：C。 二、非选择题 11. 化学与人类生活息息相关，是造福于人类的科学。请利用所学知识回答下列问题。 I．化学与生活 （1）用石墨作干电池的电极是利用了石墨的_________性； （2）做饭时，有时燃气灶或煤炉的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色，此时应将灶具或炉具的进风口_________（填“变大”或“变小”）。 Ⅱ．化学与环境 （3）倡导“低碳”生活，主要是为了减少_________（填化学式）的排放量。 （4）“提高防火意识，预防森林火灾”。到林区活动时，下列做法错误的是_________。 A. 禁带火种 B. 严禁吸烟 C. 野外生火 D. 文明祭祀 III．化学与新能源 （5）神舟十六号载人飞船于今年5月30日成功发射。液氢是运载火箭常用的燃料之一，氢气作为燃料的优点是_________。 A. 制取成本高 B. 产物无污染 C. 燃烧热值高 D. 贮存困难 （6）新能源汽车越来越受到人们的青睐，某新能源汽车定位系统应用了一种新型材料氮化铝（），工业上在氮气流中用氧化铝与焦炭在高温条件下制得氮化铝，并生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为__________________。 【答案】（1）导电 （2）变大 （3） （4）C （5）BC （6） 【解析】 【小问1详解】 石墨具有良好的导电性，因此用石墨可作干电池的电极； 【小问2详解】 做饭时，有时燃气灶或煤炉的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色，造成这种现象的原因是：空气不充足，燃料发生了不完全燃烧，此时应将灶具或炉具的进风口调大，通入足够的空气； 【小问3详解】 所谓“低碳”生活，就是较低的二氧化碳排放，故倡导”低碳“生活，主要是为了减少CO2的排放量； 【小问4详解】 A、禁带火种可以防止发生火灾，做法正确，不符合题意； B、严禁吸烟可以防止发生火灾，做法正确，不符合题意； C、野外生火易引发火灾，做法错误，符合题意； D、文明祭祀可以防止发生火灾，做法正确，不符合题意； 故选：C； 【小问5详解】 氢气燃烧产物只有水，无污染，且原料来源丰富，燃烧热值高，是比较理想的能源，但是氢气贮存和运输困难、制取成本高，所以没有广泛应用，故选：BC； 【小问6详解】 在氮气流中用氧化铝与焦炭在高温条件下制得氮化铝，并生成一种可燃性气体，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物中含有氮、铝、氧、碳元素，生成物氮化铝中含有氮、铝元素，则该可燃性气体中一定含有碳元素和氧元素，即为一氧化碳，氮气、氧化铝和焦炭在高温下反应生成氮化铝和一氧化碳，该反应的化学方程式为：。 12. 国以农为本，农以种为先。跨学科实践活动“选好种”开展如下： （1）盐水选种是古人智慧结晶：将鸡蛋放入盐水中，蛋壳只露出一个硬币大小的盐水适合选种。 ①20°C时盐水浓度与密度对照如下表。用密度计测定此时盐水的密度为1.10g/mL，则该盐水中氯化钠的质量分数为______。 浓度（溶质的质量分数） 12% 13% 14% 15% 16% 溶液的密度/g/mL 1.086 1.093 1.101 1.109 1.116 ②同一鸡蛋在三种盐水中的浮沉状态如图。下列说法正确的是______（填标号）。 A．三种盐水中溶质的质量分数相等 B．乙杯中鸡蛋的密度比盐水密度小 C．若丙中继续加盐溶解后，鸡蛋露出液面的体积会增大 （2）实验室拟配制100g16%的氯化钠溶液。提供药品：氯化钠固体、20%氯化钠溶液（密度约为1.15g/mL）、蒸馏水（密度约为1 g/mL）；仪器：托盘天平、滴管、烧杯、玻璃棒、量筒（规格有25mL、50mL和100mL）。 配制方法 所需药品及用量 所需仪器 方法一 氯化钠固体______g，水______mL 托盘天平、滴管、烧杯、玻璃棒和______ 方法二 将______g的20%氯化钠溶液稀释 烧杯、______、滴管、25mL量筒和100 mL量筒 【答案】（1） ①. 14% ②. C （2） ①. 16 ②. 84 ③. 100mL量筒 ④. 80 ⑤. 玻璃棒 【解析】 【小问1详解】 根据表格可知，当盐水的密度为1.10g/mL，则该盐水中氯化钠的质量分数为14%； ②A．三种盐水中溶质的质量分数相等，则三个鸡蛋状况应该一致，图片显示不一致，则说明三种盐水中溶质的质量分数不相等，选项错误； B．乙中鸡蛋悬浮，根据物体在液体中的浮沉条件可知：鸡蛋悬浮时鸡蛋的密度与盐水密度相等，选项错误； C．若丙中继续加盐溶解后，在盐水没有饱和之前，盐水密度增大，由于鸡蛋适中处于漂浮状态，受到的浮力不变，根据阿基米德原理可知，鸡蛋排开盐水体积变小，所以鸡蛋露出液面的体积会增大，选项正确； 故选C； 【小问2详解】 方法一：需要氯化钠固体质量为：； 需要水的体积为: ，； 量取84mL水还需要100mL量筒； 方法二：设需要20%的氯化钠溶液的质量为x，稀释前后溶质质量不变，则 此时还需要玻璃棒搅拌。 13. 唐山素有“北方瓷都”之称，陶瓷历史悠久。 （1）古法制瓷：以陶土（主要成分含、和等）为原料生产陶瓷。从物质类别角度分析，陶土中的属于 。（填序号） A. 单质 B. 氧化物 C. 混合物 （2）传承与创新：新型发光陶瓷是将蓄光材料融入传统陶瓷釉料中，经高温烧制而成。吸蓄光能后，可在阴暗环境中自行发光，以下是其部分生产流程。 ①练泥机的搅拌桨使水和坯料充分调和，搅拌桨相当于实验仪器中的_______________。 ②生产蓄光材料需要在稀有气体环境中进行，利用稀有气体的性质是_____________。 （3）科技陶瓷的应用：氮化硅陶瓷是一种新型材料，可用于航天工业。氮化硅（）中硅元素显+4价，则氮元素的化合价为__________。 （4）寻找化学实验室中材质为陶瓷的仪器： （填序号）。 A. 烧杯 B. 集气瓶 C. 蒸发皿 D. 坩埚钳 【答案】（1）B （2） ①. 玻璃棒 ②. 化学性质稳定 （3）-3 （4）C 【解析】 【小问1详解】 SiO2是由Si和O两种元素组成的化合物，同时属于氧化物，故选：B； 【小问2详解】 练泥机的搅拌桨相当于玻璃棒，用于搅拌混合物； 稀有气体化学性质稳定，可作为保护气，防止蓄光材料被氧化； 【小问3详解】 设N的化合价为x，则3×（+4）+4x = 0，解得x = -3； 【小问4详解】 A烧杯、B集气瓶均为玻璃制品，D坩埚钳属于金属制品，在所给选项中，只有C蒸发皿为陶瓷材质，故选：C。 14. 利用以下装置对酸的化学性质进行探究。 （1）标号为①的仪器名称是_____。 （2）实验I中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是_____（填“a”或“b”）。使用点滴板的优点之一是_____。 （3）实验Ⅱ中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，试剂X的名称是_____。 （4）实验Ⅲ中，在仪器①、②中均可观察到的现象是_____、_____。仪器②中发生反应的化学方程式是_____。 【答案】 ①. 试管； ②. a； ③. 节约药品（方便观察反应现象等，合理即可）； ④. 澄清石灰水； ⑤. 红棕色固体逐渐消失、 ⑥. 溶液逐渐变成黄色； ⑦. Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。 【解析】 【详解】（1）仪器①的名称是试管；（2）a中紫色石蕊试液遇到酸变红色，b中酚酞试液遇到酸不变色；使用点滴板的优点是节约药品、方便观察反应现象等；（3）验证石灰石中是否含有碳酸根离子可以将盐酸滴到石灰石上，将产生的二氧化碳通到澄清石灰水中，如果澄清石灰水变浑浊，则证明含有碳酸根离子；（4）氧化铁和盐酸或硫酸反应生成氯化铁或硫酸铁和水，反应的实验现象是红色固体逐渐溶解，溶液逐渐变为黄色；仪器②中发生反应的化学方程式是Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。 15. 2030年实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”，是我国实现绿色发展的重要目标。 （1）目前有以超临界(一种介于气态和液态之间的状态)CO2做制冷剂(以前曾用氟利昂)，这种做法对环境的积极意义在于___________。 （2）植树造林是达成“碳中和”目标的重要途径之一，其原理是利用绿色植物的___________作用吸收二氧化碳，同时产生有机物和___________(填物质名称)。 （3）二氧化碳的捕集也是实现“碳中和”的重要途径。 ①物理吸附：可以利用固态吸附剂来分离回收二氧化碳，吸附剂可能具有___________(填“疏松多孔”或“坚实致密”)的结构。 ②化学吸附：CaO可以通过如图所示的流程进行二氧化碳的捕集与释放，反应Ⅱ中发生的化学反应方程式为___________。 （4）中国科学家已实现由CO2到淀粉的全人工合成，主要过程如图： 第一阶段反应的微观过程如图所示，参加反应的甲和乙的个数比为___________，图中丙为甲醇(化学式为CH3OH)，则8吨甲醇中含碳元素___________吨。 【答案】（1）可以保护臭氧层 （2） ①. 光合 ②. 氧气 （3） ①. 疏松多孔 ②. （4） ①. 3:1 ②. 3 【解析】 【小问1详解】 氟利昂能够破坏臭氧层，故用超临界二氧化碳作制冷剂可以保护臭氧层； 【小问2详解】 植树造林是达成“碳中和”目标的重要途径之一，其原理是利用绿色植物的光合作用吸收二氧化碳，同时产生有机物和氧气，故填光合，氧气； 【小问3详解】 吸附剂具有疏松多孔的结构，才具有吸附性，故填疏松多孔； ②由图可知，反应II 是碳酸钙在温度为870℃时反应生成氧化钙和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：； 【小问4详解】 由微观示意图可知，化学方程式为，则参加反应甲和乙的个数比为3:1； 8吨甲醇含碳元素的质量为。 16. 湖南钢铁集团旗下某钢铁厂采用高炉炼铁, 所需的原料有赤铁矿石、焦炭、石灰石等, 其过程可用如图简要表示, 请回答下列问题。 已知: 气体①、气体②和固体③均属于氧化物。 （1）气体②、固体③的化学式分别为________、________。 （2）反应Ⅲ是生成铁单质的反应, 该反应的化学方程式为______________________, ________(填“属于”或“不属于”)置换反应。 （3）炼铁原料进入高炉前, 一般先将其粉碎, 目的是____________________。 （4）不断鼓入空气的作用是_______________________。 【答案】（1） ①. CO ②. CaO （2） ①. ②. 不属于 （3）增大反应物间的接触面积，充分反应 （4）使焦炭与氧气充分反应，放出大量的热，以此来提高炉温 【解析】 【小问1详解】 反应Ⅰ中焦炭和氧气反应生成氧化物（气体①），反应Ⅱ中和焦炭高温反应生成氧化物，即气体②；石灰石高温分解生成氧化物和，故固体③为。 【小问2详解】 反应Ⅲ是一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳； 置换反应的定义是单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应反应物均为化合物，不符合置换反应的特征。 【小问3详解】 略。 【小问4详解】 略。 17. 人们曾把氧气叫做“养气”，日常生产生活都离不开氧气，根据以下制取氧气原理回答问题： I、工业制取氧气： （1）空气经除尘、除二氧化碳和水蒸气后，采取分离液态空气方法制取氧气，在低温高压下，使空气液化，利用液氮与液氧的______不同，使氮气先从液态空气中分离出来，剩下来的主要是液氧，贮存在蓝色钢瓶中。 Ⅱ、实验室制取氧气方法之一：加热高锰酸钾制取氧气 （2）图一中仪器①的名称______。 （3）实验利用高锰酸钾制取氧气化学反应方程式______。 （4）实验应选取的发生装置是______。 （5）若用E装置收集氧气，观察到______将导管放到集气瓶口开始收集。 Ⅲ、市场上常见的家用制氧机的工作原理之一：分子筛制氧机 （6）分子筛制氧法以空气为原料，当空气经过分子筛后氧气浓度得到提高，其微观示意图如图二所示。则该过程发生的变化属于______（填“物理”或“化学”）变化。 IV、家庭简易制氧气： 小玲自制了一个家庭简易制氧机，利用上下抽拉的线绳，可以实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，从而控制产生氧气。 （7）下列有关该反应中二氧化锰说法错误的有______。 A. 二氧化锰质量一定不变 B. 二氧化锰不可替代 C. 需要定期补充 D. 二氧化锰加快产生氧气速率 （8）若想利用B装置监测产生氧气的速度，B中有一不足之处，你的改进措施是______。 V、空间站制氧气： （9）早期空间站利用过氧化钠（）制氧，反应原理之一为：，利用此反应，二氧化碳最多能产生多少克氧气？（写出利用方程式计算的完整计算过程） 【答案】（1）沸点 （2）集气瓶 （3） （4）A （5）导管口气泡连续均匀冒出时 （6）物理 （7）BC （8）将a导管伸入水中 （9）解：设二氧化碳最多能产生克氧气， 答：二氧化碳最多能产生16克氧气。 【解析】 【小问1详解】 空气经除尘、除二氧化碳和水蒸气后，采取分离液态空气方法制取氧气，在低温高压下，使空气液化，利用液氮与液氧的沸点不同，使氮气先从液态空气中分离出来，剩下来的主要是液氧，贮存在蓝色钢瓶中。故填：沸点； 【小问2详解】 由图可知，仪器①的名称为集气瓶。故填：集气瓶； 【小问3详解】 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的符号表达式为。故填：； 【小问4详解】 利用高锰酸钾制取氧气反应为加热固体的反应，且加热固体时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管，则发生装置应选A。故填：A； 【小问5详解】 若用E装置收集氧气，刚开始产生的气泡是排出的装置中的空气，为了防止收集的氧气不纯，则观察到导管口气泡连续均匀冒出时，将导管放到集气瓶口开始收集。故填：导管口气泡连续均匀冒出时； 【小问6详解】 分子筛制氧法以空气为原料，当空气经过分子筛后氧气浓度得到提高，该过程没有新物质生成，发生的变化属于物理变化。故填：物理； 【小问7详解】 A、二氧化锰作为过氧化氢分解的催化剂，反应前后质量一定不变，故选项说法正确； B、过氧化氢分解的催化剂也可以为氧化铁、红砖粉等，均可以代替二氧化锰，故选项说法错误； C、二氧化锰作为过氧化氢分解的催化剂，反应前后质量一定不变，所以不需要定期补充，故选项说法错误； D、二氧化锰作为过氧化氢分解的催化剂，可加快产生氧气速率，故选项说法正确。 故选BC； 【小问8详解】 若想利用B装置监测产生氧气的速度，B中有一不足之处，改进措施是将a导管伸入水中，氧气不易溶于水，可通过产生气泡的快慢检测产生氧气的速度。故填：将a导管伸入水中； 【小问9详解】 见答案。 【点睛】本题难度一般，主要考查工业制取氧气、实验室制取氧气、氧气的性质、制氧机、化学方程式的相关计算等，掌握制取气体的原理、装置的选择及注意事项等为解答该题的关键。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $