精品解析：福建平潭第一中学2024-2025学年九年级下学期期末适应性练习化学试卷

2024-2025学年第二学期期末适应性练习 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 第I卷 选择题 包含10题，每题3分，共30分。每题只有一个选项符合题目要求。 1. 我国古代巨著《天工开物》书中有“凡研硝不以铁碾入石臼，相激火生，则祸不可测”的记载，这里的硝主要成分是KNO3，也可以作肥料，该化肥属于 A. 钾肥 B. 氮肥 C. 磷肥 D. 复合肥 2. 2025年我国环境日的主题是“美丽中国我先行”。下列做法不符合该主题的是 A. 分类回收生活垃圾，充分利用资源 B. 工业废水处理达标后排放，保护水资源 C. 大力发展燃煤发电，保障电力供应 D. 使用新型可降解塑料，减轻白色污染 3. 下列去除粗盐中难溶性杂质的实验操作不正确的是 A. 溶解 B. 过滤 C. 蒸发 D. 称量 4. 下列跨学科实践活动涉及的化学知识正确的是 A. 用自制简易净水器净化雨水——净化后得到纯水 B. 用厨余垃圾自制花肥——物质发生缓慢氧化 C. 用橡皮泥制作水分子的结构模型——水由氢原子和氧原子构成 D. 调查家用燃料的变迁与合理使用——天然气灶火焰呈黄色时，应调小进风口 5. 端午节悬挂艾草能驱邪辟秽，中医上艾灸能祛湿驱寒。石竹烯(C15H24)是艾草中的一种成分。下列有关石竹烯的说法正确的是 A. 含有H2 B. 含有39个原子 C. 由碳、氢两种元素组成 D. 碳、氢元素的质量比是15：24 6. 下列物质的性质与用途对应关系不正确的是 A. 氧气有助燃性——作燃料 B. 石墨质软而有滑腻感——作铅笔芯 C. 氮气常温化学性质稳定——作食品包装保护气 D. 盐酸能和金属氧化物反应——用于金属除锈 7. 探究分子运动的创新实验装置如图所示，实验时旋开玻璃旋塞，观察滤纸条的颜色变化。下列说法错误的是 A. 湿棉花可以防止氨气外逸，污染空气 B. 左边的滤纸条比右边的滤纸条先变红 C. 酚酞滤纸条换成红色石蕊试纸，也可以达到实验目的 D. 若将浓氨水换成浓盐酸，也可以取得相同的实验效果 8. 福建土楼是中国传统建筑的瑰宝，其独特的“泥浆防火法”在木质结构上涂抹混合了糯米浆的泥土，有效提高了建筑的防火性能。关于这种防火方法，下列说法正确的是 A. 糯米浆具有可燃性，能提高燃烧效率 B. 泥土隔绝氧气并形成隔热层，阻止燃烧 C. 混合泥浆降低了木材的着火点 D. 泥浆中的水分蒸发后助燃 9. 分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法不正确的是 A. 有盐和水生成的化学反应，不一定是中和反应 B. 溶液具有均一、稳定的特征，但均一、稳定的液体不一定是溶液 C. 某物质燃烧后生成CO2和H2O，则该物质中一定含有碳、氢元素 D. 最外层电子数决定元素化学性质，则最外层电子数相同的元素化学性质一定相似 10. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别硝酸铵和氢氧化钠两种固体 各取少量溶于水，测温度 B 区分羊毛和涤纶 灼烧，闻气味 C 除去CO2中的少量CO 将混合气体点燃 D 除去O2中混有的水蒸气 将气体通过装有浓硫酸的洗气瓶 A. A B. B C. C D. D 第II卷 非选择题 本题共8小题，共70分。 11. 夏季盛产龙眼，为了解龙眼的组成和作用，学习小组查得某100g龙眼肉的部分营养物质含量如图1： （1）龙眼肉属于_____(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）龙眼肉中的膳食纤维可改善消化问题，若摄入200g龙眼肉，可补充_____g膳食纤维。 （3）龙眼肉中铁含量较高，具有补血作用。这里的“铁”属于_____(填“常量”或“微量”)元素。 （4）龙眼肉中的镁可预防心脏病。镁在元素周期表中的部分信息和原子结构示意图如图2所示，镁的相对原子质量是_____，X=_____。 12. 人类的生产生活离不开金属材料，随着科技水平的不断提高，金属及其合金在日常生活中扮演着越来越重要的角色。 （1）人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”，在“五金”顺序中把金属_____的位置移到最后，正好符合金属活动性由弱到强的顺序。 （2）工业上用一氧化碳还原赤铁矿冶炼金属铁的化学方程式为_____。工业炼铁的原料有石灰石、铁矿石、空气及焦炭，其中石灰石首先在高温下发生分解，其反应的化学方程式为_____，其分解产物与铁矿石的杂质结合成炉渣。 （3）在实验室中探究铝、铜、银的金属活动性顺序，除铝、银外，还需要用到的试剂是_____。(填化学式) （4）铁锅、铝锅是生活中常用的炊具，如图是铁锅的示意图。 ①图中提到的铸铁是利用了金属的_____性。 ②铜也易生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，是铜与空气中的氧气、水和_____共同作用的结果。 13. 我国新能源汽车产销量全球第一，汽车废旧锂离子电池是“城市矿山”，回收利用方法有火法和湿法。磷酸铁锂电池湿法回收流程如图所示。 （1）磷酸铁锂电池正极材料为磷酸铁锂(LiFePO4)，已知磷酸根离子符号PO，其中Li元素化合价为+1，则铁元素的化合价为_____；充电时发生的反应是：C6+LiFePO4=LiC6+X，则X的化学式是______。 （2）“预处理”中，拆解电池所得材料中含铁片、铜箔、铝箔等，采用硫酸“酸浸”，反应的化学方程式为_____(任写一个)。为了使反应更充分，在“酸浸”前可对材料进行的处理是______。 （3）“沉锂”中，将碳酸钠溶液加入所得的Li2SO4溶液中发生复分解反应可得到碳酸锂(Li2CO3)沉淀，该反应的化学方程式为_____。 （4）制造电池关键材料锂，常见于锂辉石、石榴石、钾长石等矿石中，工业上制取大量的锂，在选矿场的时候还该考虑下列哪些因素______(填字母序号)。 A. 锂的含量高 B. 矿石中有害元素的含量多少 C. 矿场交通是否便利 14. 化学促进航天科技的发展。 I.航天材料 （1）航天服废气处理系统中装有活性炭进行净化，利用了活性炭的______性。 （2）航天服中含有聚四氟乙烯，可防化学腐蚀与静电积聚。聚四氟乙烯属于______材料。 II.能源系统 随着科技的发展，火箭推进剂的选择也在不断更新。 （3）煤油液氧推进器中将煤油喷成雾状进入燃烧室，目的是______。 （4）“朱雀三号”是全球首款采用液态甲烷和液氧作为推进剂的可复用火箭。写出甲烷完全燃烧的化学方程式_____。该过程中能量的转化形式是_____。 III.生命保障 （5）航天食品品种丰富，保证航天员的能量供给，其中脱水米饭富含的营养物质是______。 （6）如图是空间站环控生保系统中某反应的微观示意图，其中丙的微观图示为______。 15. 食盐被称为“百味之首”，是重要的调味品。各类古籍记载了不同时期、不同地区的制盐方法。 I.运城“池盐”人们将盐池内清水（含有Na+、Cl-、Mg2+、等）引入旁边耕成畦垄的地里。“待夏秋之交，南风（热风）大起，则一宵（一夜）结成，名曰颗盐（粗盐）。若盐析出时刮东北风（冷风），则味苦（含硫酸镁）色恶，不堪食用。” （1）当温度高于_______℃时，硫酸镁的溶解度随温度升高而降低。 （2）南风（热风）大起后结成的粗盐依旧含有微量硫酸镁等杂质，可采用______（填标号）淋洗最佳。 A. 蒸馏水 B. 饱和硫酸镁溶液 C. 饱和氯化钠溶液 （3）结合溶解度曲线解释，刮东北风（冷风）时析出盐、味苦的原因_______。 （4）25℃时，将40g硫酸镁固体加入100g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为_______（列出计算式即可）。 Ⅱ.莆田“海盐”明代《兴化府志·货殖志》记载：“天下盐皆烹煎，独莆田用晒法”，即“晒盐”法是莆田独创。 （5）相比“煮盐”、“煎盐”，从能源利用角度分析“晒盐”的优点是_______。 （6）海水中NaCl含量为2%~3%，则50g海水最多能晒出_______g的NaCl。 16. 学习小组开展利用紫甘蓝自制酸碱指示剂的探究活动，他们经历制取试剂、检验试剂和应用试剂三个环节的探索。 【制取试剂】 取紫甘蓝叶切块捣烂，加入酒精溶液浸泡，用纱布将浸泡出的汁液挤出，得到指示剂。 （1）纱布分离汁液的原理类似于______(填实验操作名称)。 【检验试剂】 小组同学将紫甘蓝汁液滴入水、食盐水、石灰水和白醋4种物质中，观察到不同的颜色变化。证明紫甘蓝汁液可以作为酸碱指示剂。 【应用试剂】 （2）小组同学制取二氧化碳并利用紫甘蓝汁液检验二氧化碳的性质。 ①从图1仪器中选择带导管的双孔橡胶塞、长颈漏斗、带玻璃片的集气瓶和______(填仪器名称)制取二氧化碳。 ②用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为______。 ③将二氧化碳通入紫甘蓝汁液一段时间后，观察到______的现象，说明二氧化碳溶于水后所得的溶液显酸性。 （3）小组同学利用紫甘蓝汁液测定某农场土壤的酸碱性，请描述具体实验方法：______。 （4）小组同学利用紫甘蓝汁液对物质的性质继续进行相关探究。 提出问题：氯化氢(HCl)气体显酸性吗？ 查阅资料：氯化氢气体溶于水的微观示意图如图2所示。 进行实验：小组同学模仿二氧化碳与水反应的实验探究方法，用三朵紫甘蓝汁液染成的蓝紫色干燥纸花进行如图3所示的三个实验： 实验现象：I和II中小花不变色；III中小花变红色。 实验分析：①实验I和II的作用是______。 ②根据图3从微观角度分析，II中小花不变色，III中小花变红色原因_____。 实验结论：氯化氢气体不显酸性。 17. 含硫燃料燃烧产生的SO2是形成酸雨的主要污染物。兴趣小组的同学们为了解酸雨的成因及其治理措施，在化学实验室进行了“酸雨模拟”实验。 探究一 二氧化硫转化成酸雨中硫酸的路径 查阅资料得知，可能有以下两种路径： （1）SO2与水发生反应生成H2SO3，其基本反应类型是______。 （2）化学上有一种见解，认为含氧酸的通式可以写成(HO)mROn，如果元素R相同，则n值越大，越容易电离出H+。由此可推酸性H2SO4______H2SO3(填“＜”、“=”或“＞”)。 探究二 模拟酸雨形成的实验 实验步骤如下： ①检查装置气密性，装入药品； ②打开图2装置1的活塞，将生成的SO2通入装置2，并打开装置2磁力搅拌器进行搅拌，使反应物混合均匀，进行实验； ③待pH稳定后，打开装置3的活塞，将生成的O2通入装置2； ④继续向上述反应后的装置2溶液中用注射器注入5mL30%过氧化氢溶液(效果相当于O3)， 实验结果如图3所示。 （3）装置1中用亚硫酸钠(Na2SO3)与浓硫酸反应，除了生成Na2SO4、SO2外，还生成另一种氧化物是______(填化学式)。 （4）写出实验室用装置3制取氧气的化学方程式______。 （5）气球的作用______(写一点)。 （6）从图3可推知，形成酸雨可能的路径是______(填“①”或“②”)，依据是_____。 【拓展】 （7）碳酸钙、碱石灰等作为吸收剂可以对燃煤烟气进行脱硫处理。利用数字化实验可以测定燃煤烟气中SO2含量，数据如图4，吸收效果最好的是______。 18. 化学氧自救器利用超氧化钾（KO2）与人体呼出的二氧化碳反应制得氧气（4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2 ） （1）现有284g超氧化钾，可产生氧气的质量为多少？（写出计算过程） （2）使用该化学氧自救器时，若每分钟消耗8g氧气，上述产生的氧气可提供的防护时间为______分钟。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年第二学期期末适应性练习 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 第I卷 选择题 包含10题，每题3分，共30分。每题只有一个选项符合题目要求。 1. 我国古代巨著《天工开物》书中有“凡研硝不以铁碾入石臼，相激火生，则祸不可测”的记载，这里的硝主要成分是KNO3，也可以作肥料，该化肥属于 A. 钾肥 B. 氮肥 C. 磷肥 D. 复合肥 【答案】D 【解析】 【分析】化肥分类依据：仅含氮元素（）的肥料为氮肥，仅含钾元素（）的为钾肥，仅含磷元素（）的为磷肥；同时含有三种营养元素中2种及以上的，属于复合肥。 【详解】硝酸钾化学式为，同时含有和两种营养元素，符合复合肥的定义，D正确。 2. 2025年我国环境日的主题是“美丽中国我先行”。下列做法不符合该主题的是 A. 分类回收生活垃圾，充分利用资源 B. 工业废水处理达标后排放，保护水资源 C. 大力发展燃煤发电，保障电力供应 D. 使用新型可降解塑料，减轻白色污染 【答案】C 【解析】 【详解】A、分类回收生活垃圾，可以充分利用资源，减少污染，符合该主题，不符合题意； B、工业废水中含有有害物质，工业废水处理达标后排放可以防止水体污染，保护水资源，符合该主题，不符合题意； C、积极扩大燃煤发电规模，会产生更多的有害气体污染空气，不符合该主题，符合题意； D、使用新型可降解塑料，可以减少白色污染，保护环境，符合该主题，不符合题意。 故选：C。 3. 下列去除粗盐中难溶性杂质的实验操作不正确的是 A. 溶解 B. 过滤 C. 蒸发 D. 称量 【答案】B 【解析】 【详解】A、溶解时可以在烧杯中进行，且需要用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，图示操作正确； B、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，漏斗下端没有紧靠烧杯壁，图示操作错误； C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，图示操作正确； D、托盘天平称量氯化钠时，应遵循“左物右码”的原则，且左右盘各放一张大小相同的称量纸，图示操作正确； 故选B。 4. 下列跨学科实践活动涉及的化学知识正确的是 A. 用自制简易净水器净化雨水——净化后得到纯水 B. 用厨余垃圾自制花肥——物质发生缓慢氧化 C. 用橡皮泥制作水分子的结构模型——水由氢原子和氧原子构成 D. 调查家用燃料的变迁与合理使用——天然气灶火焰呈黄色时，应调小进风口 【答案】B 【解析】 【详解】A.自制简易净水器只能通过过滤除去不溶性杂质、活性炭吸附色素和异味，无法去除可溶性杂质，净化后得到的是混合物，不是纯水，A错误。 B.厨余垃圾自制花肥的发酵过程，是物质与氧气发生的不易察觉的氧化反应，属于缓慢氧化，B正确。 C.水是由水分子构成的，水分子由氢原子和氧原子构成，不能直接表述为“水由氢原子和氧原子构成”，C错误。 D.天然气灶火焰呈黄色是氧气不足、燃烧不充分导致的，此时应调大进风口增加氧气供给，而非调小，D错误。 5. 端午节悬挂艾草能驱邪辟秽，中医上艾灸能祛湿驱寒。石竹烯(C15H24)是艾草中的一种成分。下列有关石竹烯的说法正确的是 A. 含有H2 B. 含有39个原子 C. 由碳、氢两种元素组成 D. 碳、氢元素的质量比是15：24 【答案】C 【解析】 【详解】A.石竹烯是纯净物，仅由分子构成，不含单质，错误。 B.1个分子含个原子，选项未限定为单个分子，宏观的石竹烯含有大量原子，错误。 C.从化学式可直接得出，石竹烯由碳、氢两种元素组成，正确。 D.碳、氢元素的质量比为，15:24是两种原子的个数比，不是质量比，错误。 6. 下列物质的性质与用途对应关系不正确的是 A. 氧气有助燃性——作燃料 B. 石墨质软而有滑腻感——作铅笔芯 C. 氮气常温化学性质稳定——作食品包装保护气 D. 盐酸能和金属氧化物反应——用于金属除锈 【答案】A 【解析】 【详解】A.氧气仅有助燃性，无可燃性，本身不能燃烧，因此不能作燃料，对应关系错误。 B.石墨质软，划过纸面会留下灰黑色痕迹，可制作铅笔芯，对应关系正确。 C.氮气常温下化学性质稳定，不易与其他物质反应，可作食品包装保护气防止食品氧化变质，对应关系正确。 D.铁锈主要成分为金属氧化物，盐酸可与之发生反应，将铁锈转化为可溶性物质除去，对应关系正确。 7. 探究分子运动的创新实验装置如图所示，实验时旋开玻璃旋塞，观察滤纸条的颜色变化。下列说法错误的是 A. 湿棉花可以防止氨气外逸，污染空气 B. 左边的滤纸条比右边的滤纸条先变红 C. 酚酞滤纸条换成红色石蕊试纸，也可以达到实验目的 D. 若将浓氨水换成浓盐酸，也可以取得相同的实验效果 【答案】D 【解析】 【详解】A、氨气极易溶于水，所以湿棉花可以防止氨气外逸，污染空气。A正确； B、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，氨气密度比空气小，气体上升，从左边到右边，氨气溶于水形成氨水，显碱性，左边滤纸条先变红，右边后变红。B正确； C、氨气溶于水形成氨水显碱性，酚酞滤纸条换成红色石蕊试纸，氨水使红色石蕊试纸变蓝，所以酚酞滤纸条换成红色石蕊试纸，也可以达到实验目的。C正确； D、若将浓氨水换成浓盐酸，酚酞滤纸条遇酸不变色，不能取得相同的实验效果。D错误。 综上所述：选择D。 8. 福建土楼是中国传统建筑的瑰宝，其独特的“泥浆防火法”在木质结构上涂抹混合了糯米浆的泥土，有效提高了建筑的防火性能。关于这种防火方法，下列说法正确的是 A. 糯米浆具有可燃性，能提高燃烧效率 B. 泥土隔绝氧气并形成隔热层，阻止燃烧 C. 混合泥浆降低了木材的着火点 D. 泥浆中的水分蒸发后助燃 【答案】B 【解析】 【分析】解题核心依据是燃烧三条件（可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物着火点），灭火需破坏至少一个燃烧条件，各选项分析如下： 【详解】A.该方法的作用是防火，糯米浆虽可燃，但不会提高燃烧效率，不符合防火逻辑，错误。 B.泥土覆盖在木材表面，可隔绝氧气，同时形成隔热层，阻止温度升至木材的着火点，符合灭火原理，正确。 C.着火点是物质的固有属性，不能被降低，灭火只能降低环境温度至可燃物着火点以下，错误。 D.水分蒸发会吸收热量，起到降温作用，没有助燃效果，错误。 9. 分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法不正确的是 A. 有盐和水生成的化学反应，不一定是中和反应 B. 溶液具有均一、稳定的特征，但均一、稳定的液体不一定是溶液 C. 某物质燃烧后生成CO2和H2O，则该物质中一定含有碳、氢元素 D. 最外层电子数决定元素化学性质，则最外层电子数相同的元素化学性质一定相似 【答案】D 【解析】 【详解】A.中和反应特指酸和碱反应生成盐和水的反应，金属氧化物和酸、非金属氧化物和碱的反应也能生成盐和水，但不属于中和反应，表述正确。 B.溶液是均一、稳定的混合物，比如蒸馏水是均一、稳定的纯净物，不属于溶液，表述正确。 C.根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，燃烧有氧气参与，因此生成物中的碳元素、中的氢元素一定来自该可燃物，表述正确。 D.最外层电子数相同的元素化学性质不一定相似，例如氦原子最外层有2个电子，属于稳定结构，化学性质极不活泼；镁原子最外层也有2个电子，化学性质活泼，二者性质差异很大，表述错误。 10. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别硝酸铵和氢氧化钠两种固体 各取少量溶于水，测温度 B 区分羊毛和涤纶 灼烧，闻气味 C 除去CO2中的少量CO 将混合气体点燃 D 除去O2中混有的水蒸气 将气体通过装有浓硫酸的洗气瓶 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.硝酸铵溶于水吸热，溶液温度明显降低；氢氧化钠溶于水放热，溶液温度明显升高，通过测温度可鉴别二者，方案可行。 B.羊毛主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的特殊气味；涤纶是合成纤维，灼烧有刺激性气味，通过灼烧闻气味可区分二者，方案可行。 C.不支持燃烧，当混合气体中大量存在时，少量无法被点燃，且若通入氧气助燃还会引入新杂质，不能达到除杂目的，方案不可行。 D.浓硫酸具有吸水性，且不与反应，可通过浓硫酸洗气除去中的水蒸气，方案可行。 第II卷 非选择题 本题共8小题，共70分。 11. 夏季盛产龙眼，为了解龙眼的组成和作用，学习小组查得某100g龙眼肉的部分营养物质含量如图1： （1）龙眼肉属于_____(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）龙眼肉中的膳食纤维可改善消化问题，若摄入200g龙眼肉，可补充_____g膳食纤维。 （3）龙眼肉中铁含量较高，具有补血作用。这里的“铁”属于_____(填“常量”或“微量”)元素。 （4）龙眼肉中的镁可预防心脏病。镁在元素周期表中的部分信息和原子结构示意图如图2所示，镁的相对原子质量是_____，X=_____。 【答案】（1）混合物 （2）2.2 （3）微量 （4） ①. 24.31 ②. 8 【解析】 【小问1详解】 龙眼肉中含有碳水化合物、蛋白质、脂肪等多种不同物质，因此属于混合物。 【小问2详解】 100g龙眼肉含1.1g膳食纤维，200g龙眼肉补充的膳食纤维质量为。 【小问3详解】 铁在人体中含量低于0.01%，属于微量元素。 【小问4详解】 元素周期表单元格最下方的数值为元素的相对原子质量，因此镁的相对原子质量为24.31； 原子中质子数等于核外电子总数，可得等式，解得。 12. 人类的生产生活离不开金属材料，随着科技水平的不断提高，金属及其合金在日常生活中扮演着越来越重要的角色。 （1）人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”，在“五金”顺序中把金属_____的位置移到最后，正好符合金属活动性由弱到强的顺序。 （2）工业上用一氧化碳还原赤铁矿冶炼金属铁的化学方程式为_____。工业炼铁的原料有石灰石、铁矿石、空气及焦炭，其中石灰石首先在高温下发生分解，其反应的化学方程式为_____，其分解产物与铁矿石的杂质结合成炉渣。 （3）在实验室中探究铝、铜、银的金属活动性顺序，除铝、银外，还需要用到的试剂是_____。(填化学式) （4）铁锅、铝锅是生活中常用的炊具，如图是铁锅的示意图。 ①图中提到的铸铁是利用了金属的_____性。 ②铜也易生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，是铜与空气中的氧气、水和_____共同作用的结果。 【答案】（1）铁 （2） ①. 3CO+Fe2O33CO2+2Fe ②. CaCO3CaO+CO2↑ （3）CuSO4 （4） ①. 导热 ②. 二氧化碳 【解析】 【小问1详解】 金属活动性由弱到强的顺序为金<银<铜<锡<铁，原“五金”顺序中铁排在锡前，将其移到最后刚好符合活动性递增规律。 【小问2详解】 赤铁矿主要成分为，高温下被一氧化碳还原为铁单质同时生成二氧化碳，化学方程式为；石灰石主要成分为，高温分解生成的氧化钙可与铁矿石中的二氧化硅等杂质反应生成炉渣，化学方程式为。 【小问3详解】 验证三种金属活动性可采用“两金夹一盐”的方法：铝能置换出铜盐中的铜、银不能，即可证明活动性铝>铜>银，因此选活动性居中的铜的可溶性盐溶液如CuSO4（合理即可）。 【小问4详解】 ①略； ②碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]含有铜、氧、氢、碳四种元素，根据反应前后元素种类守恒，铜锈的生成是铜与空气中的氧气、水和二氧化碳共同作用的结果。 13. 我国新能源汽车产销量全球第一，汽车废旧锂离子电池是“城市矿山”，回收利用方法有火法和湿法。磷酸铁锂电池湿法回收流程如图所示。 （1）磷酸铁锂电池正极材料为磷酸铁锂(LiFePO4)，已知磷酸根离子符号PO，其中Li元素化合价为+1，则铁元素的化合价为_____；充电时发生的反应是：C6+LiFePO4=LiC6+X，则X的化学式是______。 （2）“预处理”中，拆解电池所得材料中含铁片、铜箔、铝箔等，采用硫酸“酸浸”，反应的化学方程式为_____(任写一个)。为了使反应更充分，在“酸浸”前可对材料进行的处理是______。 （3）“沉锂”中，将碳酸钠溶液加入所得的Li2SO4溶液中发生复分解反应可得到碳酸锂(Li2CO3)沉淀，该反应的化学方程式为_____。 （4）制造电池关键材料锂，常见于锂辉石、石榴石、钾长石等矿石中，工业上制取大量的锂，在选矿场的时候还该考虑下列哪些因素______(填字母序号)。 A. 锂的含量高 B. 矿石中有害元素的含量多少 C. 矿场交通是否便利 【答案】（1） ①. +2 ②. FePO4 （2） ①. Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑或2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ ②. 将材料粉碎 （3）Na2CO3+Li2SO4=Li2CO3↓+Na2SO4 （4）ABC 【解析】 【小问1详解】 化合物中正负化合价代数和为0，设Fe化合价为x，，解得；根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应前共有6个C、1个Li、1个Fe、1个P、4个O，反应后已含有1个Li、6个C，剩余原子构成X即。 【小问2详解】 铜和稀硫酸不反应，铁、铝均能和稀硫酸发生置换反应，化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑或2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑；将材料粉碎可增大反应物接触面积，使反应更充分。 【小问3详解】 复分解反应中两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，碳酸锂为沉淀，化学方程式为Na2CO3+Li2SO4=Li2CO3↓+Na2SO4。 【小问4详解】 锂含量高可提升开采收益，有害元素少可降低污染和处理成本，交通便利可降低运输成本，三个因素均需要考虑。 14. 化学促进航天科技的发展。 I.航天材料 （1）航天服废气处理系统中装有活性炭进行净化，利用了活性炭的______性。 （2）航天服中含有聚四氟乙烯，可防化学腐蚀与静电积聚。聚四氟乙烯属于______材料。 II.能源系统 随着科技的发展，火箭推进剂的选择也在不断更新。 （3）煤油液氧推进器中将煤油喷成雾状进入燃烧室，目的是______。 （4）“朱雀三号”是全球首款采用液态甲烷和液氧作为推进剂的可复用火箭。写出甲烷完全燃烧的化学方程式_____。该过程中能量的转化形式是_____。 III.生命保障 （5）航天食品品种丰富，保证航天员的能量供给，其中脱水米饭富含的营养物质是______。 （6）如图是空间站环控生保系统中某反应的微观示意图，其中丙的微观图示为______。 【答案】（1）吸附 （2）合成 （3）增大煤油与氧气接触面积，使煤油充分燃烧 （4） ①. CH4+2O2CO2+2H2O ②. 化学能转化为热能 （5）糖类 （6） 【解析】 【小问1详解】 在航天服废气处理系统中，活性炭主要用于吸附有害气体和异味，从而达到净化空气的目的，利用的正是其吸附性。 【小问2详解】 聚四氟乙烯是由四氟乙烯单体聚合而成的高分子化合物，属于合成材料（或有机合成高分子材料）。 【小问3详解】 增大可燃物与助燃物的接触面积，可以使燃烧反应更加剧烈、更加充分，从而提高推进效率。 【小问4详解】 1个甲烷分子和2个氧分子，生成1个二氧化碳分子和2个水分子。 火箭推进剂燃烧时，首先发生化学反应，将储存在燃料中的化学能转化为高温气体的热能。 【小问5详解】 脱水米饭保留了大米中的主要营养成分，即淀粉，因此它富含的营养物质是糖类。 【小问6详解】 根据质量守恒定律，反应前有1个碳原子、2个氧原子、8个氢原子，反应后有1个碳原子和4个氢原子，丙中应包含剩余的原子：2O、4H。4个H和2个O恰好可以组成2个水分子（H2O）。因此，丙的微观图示应为2个水分子（每个水分子由1个氧原子和2个氢原子构成）。 15. 食盐被称为“百味之首”，是重要的调味品。各类古籍记载了不同时期、不同地区的制盐方法。 I.运城“池盐”人们将盐池内清水（含有Na+、Cl-、Mg2+、等）引入旁边耕成畦垄的地里。“待夏秋之交，南风（热风）大起，则一宵（一夜）结成，名曰颗盐（粗盐）。若盐析出时刮东北风（冷风），则味苦（含硫酸镁）色恶，不堪食用。” （1）当温度高于_______℃时，硫酸镁的溶解度随温度升高而降低。 （2）南风（热风）大起后结成的粗盐依旧含有微量硫酸镁等杂质，可采用______（填标号）淋洗最佳。 A. 蒸馏水 B. 饱和硫酸镁溶液 C. 饱和氯化钠溶液 （3）结合溶解度曲线解释，刮东北风（冷风）时析出盐、味苦的原因_______。 （4）25℃时，将40g硫酸镁固体加入100g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为_______（列出计算式即可）。 Ⅱ.莆田“海盐”明代《兴化府志·货殖志》记载：“天下盐皆烹煎，独莆田用晒法”，即“晒盐”法是莆田独创。 （5）相比“煮盐”、“煎盐”，从能源利用角度分析“晒盐”的优点是_______。 （6）海水中NaCl含量为2%~3%，则50g海水最多能晒出_______g的NaCl。 【答案】（1）70 （2）C （3）硫酸镁的溶解度受温度变化影响较大，温度降低，硫酸镁降温结晶析出 （4） （5）节约能源 （6）1.5 【解析】 【小问1详解】 由溶解度曲线图可知，当温度高于70℃时，硫酸镁的溶解度随温度升高而降低； 【小问2详解】 A、用蒸馏水冲洗粗盐会溶解氯化钠和硫酸镁，造成氯化钠的损失，不符合题意； B、饱和硫酸镁溶液会溶解氯化钠，不能溶解硫酸镁，不能除去杂质，不符合题意； C、用饱和氯化钠溶液冲洗粗盐能溶解硫酸镁，不会溶解氯化钠，可以除去杂质，符合题意。 故选：C； 【小问3详解】 硫酸镁的溶解度受温度变化影响较大，刮风时温度降低，硫酸镁降温结晶析出，盐中混有较多的硫酸镁，所以味苦 【小问4详解】 由溶解度曲线图可知，25℃时硫酸镁的溶解度为37.4g，此温度下将40g硫酸镁固体加入100g水中最多能溶解37.4g，则充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为； 【小问5详解】 海水晒盐是借助日光和风力使水分蒸发，故其优点是节约能源； 【小问6详解】 海水中NaCl含量为2%~3%，则50g海水最多能晒出的NaCl。 16. 学习小组开展利用紫甘蓝自制酸碱指示剂的探究活动，他们经历制取试剂、检验试剂和应用试剂三个环节的探索。 【制取试剂】 取紫甘蓝叶切块捣烂，加入酒精溶液浸泡，用纱布将浸泡出的汁液挤出，得到指示剂。 （1）纱布分离汁液的原理类似于______(填实验操作名称)。 【检验试剂】 小组同学将紫甘蓝汁液滴入水、食盐水、石灰水和白醋4种物质中，观察到不同的颜色变化。证明紫甘蓝汁液可以作为酸碱指示剂。 【应用试剂】 （2）小组同学制取二氧化碳并利用紫甘蓝汁液检验二氧化碳的性质。 ①从图1仪器中选择带导管的双孔橡胶塞、长颈漏斗、带玻璃片的集气瓶和______(填仪器名称)制取二氧化碳。 ②用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为______。 ③将二氧化碳通入紫甘蓝汁液一段时间后，观察到______的现象，说明二氧化碳溶于水后所得的溶液显酸性。 （3）小组同学利用紫甘蓝汁液测定某农场土壤的酸碱性，请描述具体实验方法：______。 （4）小组同学利用紫甘蓝汁液对物质的性质继续进行相关探究。 提出问题：氯化氢(HCl)气体显酸性吗？ 查阅资料：氯化氢气体溶于水的微观示意图如图2所示。 进行实验：小组同学模仿二氧化碳与水反应的实验探究方法，用三朵紫甘蓝汁液染成的蓝紫色干燥纸花进行如图3所示的三个实验： 实验现象：I和II中小花不变色；III中小花变红色。 实验分析：①实验I和II的作用是______。 ②根据图3从微观角度分析，II中小花不变色，III中小花变红色原因_____。 实验结论：氯化氢气体不显酸性。 【答案】（1）过滤 （2） ①. 锥形瓶 ②. ③. 溶液由紫色变为红色 （3）取少量土壤样品，加入足量蒸馏水，搅拌、静置，取上层清液，向清液中滴加紫甘蓝汁液，观察溶液颜色变化 （4） ①. 对照 ②. 氯化氢气体中没有，溶于水后可以解离出（或氯化氢气体溶于水后显酸性） 【解析】 【小问1详解】 过滤的目的是将固液分离，纱布分离汁液的原理类似于过滤； 【小问2详解】 实验室利用大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，使用固液常温型发生装置，缺少的仪器为锥形瓶； 该反应的化学方程式为； 紫甘蓝汁液遇酸性物质变红，故观察到溶液由紫色变为红色，说明二氧化碳溶于水后所得的溶液显酸性。 【小问3详解】 取少量土壤，加水充分溶解后静置，取上层清液，滴加紫甘蓝汁液，根据颜色变化判断其酸碱性。 【小问4详解】 实验I和II起对照作用，分别证明水和氯化氢气体不能使紫色纸花变色，故填对照； 根据图3从微观角度分析，Ⅱ中小花不变色，Ⅲ中小花变红色的原因是氯化氢气体由分子构成，不含氢离子，氯化氢溶于水后形成的溶液中含有氢离子（或呈酸性）。 17. 含硫燃料燃烧产生的SO2是形成酸雨的主要污染物。兴趣小组的同学们为了解酸雨的成因及其治理措施，在化学实验室进行了“酸雨模拟”实验。 探究一 二氧化硫转化成酸雨中硫酸的路径 查阅资料得知，可能有以下两种路径： （1）SO2与水发生反应生成H2SO3，其基本反应类型是______。 （2）化学上有一种见解，认为含氧酸的通式可以写成(HO)mROn，如果元素R相同，则n值越大，越容易电离出H+。由此可推酸性H2SO4______H2SO3(填“＜”、“=”或“＞”)。 探究二 模拟酸雨形成的实验 实验步骤如下： ①检查装置气密性，装入药品； ②打开图2装置1的活塞，将生成的SO2通入装置2，并打开装置2磁力搅拌器进行搅拌，使反应物混合均匀，进行实验； ③待pH稳定后，打开装置3的活塞，将生成的O2通入装置2； ④继续向上述反应后的装置2溶液中用注射器注入5mL30%过氧化氢溶液(效果相当于O3)， 实验结果如图3所示。 （3）装置1中用亚硫酸钠(Na2SO3)与浓硫酸反应，除了生成Na2SO4、SO2外，还生成另一种氧化物是______(填化学式)。 （4）写出实验室用装置3制取氧气的化学方程式______。 （5）气球的作用______(写一点)。 （6）从图3可推知，形成酸雨可能的路径是______(填“①”或“②”)，依据是_____。 【拓展】 （7）碳酸钙、碱石灰等作为吸收剂可以对燃煤烟气进行脱硫处理。利用数字化实验可以测定燃煤烟气中SO2含量，数据如图4，吸收效果最好的是______。 【答案】（1）化合反应 （2）＞ （3）H2O （4） （5）平衡装置内外气压 （6） ①. ② ②. 通入氧气后pH变化不大，通入过氧化氢后，pH明显变小 （7）碱石灰 【解析】 【小问1详解】 二氧化硫和水反应生成亚硫酸，符合多变一的反应特征，属于化合反应 【小问2详解】 可以写成，可以写成，中如果元素R相同，则n值越大，越容易电离出H+ ，故酸性：＞ 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Na、S、O、H，生成物中含Na、S、O，故生成物中还应含氢元素，故生成的另一种氧化物是H2O； 【小问4详解】 装置3适用于固液不加热反应制取气体，适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为： 【小问5详解】 该实验中，气球可起到形成密闭装置的作用，同时还可以平衡装置内外气压； 【小问6详解】 由图可知，通入氧气期间pH变化不明显，说明通入氧气不容易形成酸性更强的物质，而加入过氧化氢后，pH迅速降低，能形成酸性更强的物质，则形成酸雨可能的路径是②； 【小问7详解】 由图可知，使用碱石灰作吸收剂时，二氧化硫的含量最低，说明吸收效果最好的是：碱石灰。 18. 化学氧自救器利用超氧化钾（KO2）与人体呼出的二氧化碳反应制得氧气（4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2 ） （1）现有284g超氧化钾，可产生氧气的质量为多少？（写出计算过程） （2）使用该化学氧自救器时，若每分钟消耗8g氧气，上述产生的氧气可提供的防护时间为______分钟。 【答案】（1）解：设产生氧气的质量为x， 答：现有284g超氧化钾，可产生氧气的质量为96g。 （2）12 【解析】 【小问1详解】 见答案； 【小问2详解】 现有284g超氧化钾，可产生氧气的质量为96g，使用该化学氧自救器时，若每分钟消耗8g氧气，上述产生的氧气可提供的防护时间为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $