福建龙岩一中锦山学校2025-2026学年下学期九年级阶段自测化学试卷

龙岩一中锦山学校2025-2026学年下学期九年级化学月考试卷 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Ca-40 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。 1. 新鲜魔芋在去皮时出现的白色汁液内含有一种碱性物质——皂角甙，皮肤沾上它会奇痒难忍，涂抹上酸性物质能让其有效地缓解。下列厨房中的物质止痒效果最好的是 A. 食用油 B. 纯碱溶液 C. 食醋 D. 食盐水 2. 小组同学为“知土壤之性”进行下列操作，其中不正确的是 A. 溶解 B. 过滤 C. 测酸碱性 D. 测pH 3. 靛蓝（）是传统扎染工艺的染料之一。下列有关靛蓝的说法正确的是 A. 靛蓝中含有氮分子 B. 靛蓝中碳、氧元素的质量比为8:1 C. 1个靛蓝分子中含有30个原子 D. 靛蓝完全燃烧的产物只有和 4. 下列实验现象描述正确的是 A. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白烟 B. 铁片放入硫酸铜溶液中，铁片表面有红色物质析出 C. 向氢氧化钠溶液中滴入几滴硫酸铜溶液：无色溶液中产生黄色沉淀 D. 向滴有无色酚酞试液的蒸馏水中加入稀盐酸，溶液显红色 5. 推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是 A. 带电的微粒一定是离子 B. 能与酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐 C. 显酸性的溶液一定是酸的溶液 D. 中和反应一定生成盐和水 6. 氢氧化钾是一种重要的化工原料，其化学性质与氢氧化钠相似。下列说法正确的是 A. 氢氧化钾溶液能使无色酚酞试液变成蓝色 B. 氢氧化钾溶液能与铜反应生成蓝色沉淀 C. 氢氧化钾固体暴露在空气中能变质 D. 氢氧化钾溶液能与硝酸钾溶液反应 7. 甲酸(HCOOH)在医药、农药、皮革、染料、橡胶等多个领域有着广泛用途。如图所示是生产甲酸的微观示意图。下列说法正确的是 A. 甲酸含有2个氧原子 B. 该反应可有效地减少空气污染物 C. 甲酸中质量分数最大的是氧元素 D. 反应的化学方程式为 8. 用下图装置测定空气中氧气含量。点燃酒精灯，并反复推拉注射器。下列有关说法不正确的是 A. 若装置气密性不好，则测量结果偏小 B. 实验时玻璃管中红色固体逐渐变为黑色 C. 将铜粉换成碳粉，也能测出空气中氧气含量 D. 实验结束并冷却后，挤扁气球，活塞最终大约停在6mL刻度处 9. 碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图。下列说法正确的是 A. 碳酸钠与氯化钠的溶解度均随温度升高而增大 B. 40℃时，150g碳酸钠饱和溶液中含50g碳酸钠 C. t1℃时，碳酸钠溶液与氯化钠溶液的溶质质量分数相等 D. 氯化钠中混有少量碳酸钠，可采用降温结晶的方法提纯 10. 下列实验方案中，能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别稀盐酸和NaCl溶液 取样，滴加酚酞，观察颜色变化 B 检验某固体为碳酸盐 取样，滴加盐酸，观察是否有气泡 C 证明蜡烛中含有碳元素 将干冷的烧杯罩在蜡烛火焰上方 D 除去NaOH溶液中的 加入适量澄清石灰水，充分反应后过滤 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本题共8小题，共70分。 11. 锡雕技艺始于唐宋，盛于明清，历史悠久。 （1）识锡 锡在元素周期表中的部分信息及锡的原子结构示意图分别如图所示。 ①锡的相对原子质量为_____。 ②图中n的数值为_____。 （2）铸锡 锡雕铸造时通常使用“点铜”(一种锡铜合金)，相对于纯锡铸造，其优点主要是_____。 （3）焊锡 焊接是锡雕中难度较大的工艺，若温度过高会导致锡被氧化，影响焊锡效果。锡在高温下易与空气中氧气反应生成二氧化锡，其反应的化学方程式为_____。 12. “化”说水稻的一生。 （1）选种：好的稻种籽粒饱满、密度大，图中_____(填“A”或“B”)处是好稻种。 （2）生长：水稻生长与土壤的酸碱性有关。请设计实验方案验证某土壤浸出液显酸性：_____(写出实验步骤和现象)。 （3）打稻：使用打谷机可将稻谷从稻穗上脱离出来，该过程发生_____(填“物理”或“化学”)变化。 （4）还田：不同温度下烧制稻草所得草木灰的pH变化曲线如图所示，当烧制温度为_____时，草木灰的碱性最强。草木灰主要成分是碳酸钾，可为土壤补充钾元素，将草木灰还田施用时不能与熟石灰混合，两者发生复分解反应产生强碱性的KOH，从而烧根烧苗，该反应的化学方程式为_____。 13. 化学是推动科技进步和现代社会文明的重要力量，与生产、生活和科技发展均相关，请回答下列问题。 （1）化学与生产——《天工开物》中有“煤饼烧石成灰”的记载。“烧石成灰”指高温条件下碳酸钙转化为生石灰。 ①“烧石成灰”的过程中，能量转化形式是热能转化为___________能。 ②生石灰与水的反应的化学方程式为___________，该反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。 （2）化学与生活——①在治疗胃酸过多症的药物中，不能含有的物质是___________ (填序号)。 A．氢氧化铝 B．氢氧化镁 C．氢氧化钠 ②为了全民健康，我国推广使用强化铁酱油，这里的“铁”指的是___________ (填“单质”、“元素”或“原子”)。 （3）化学与科技——①中国科学院采用新型催化剂，可直接将二氧化碳和水转化为液态燃料甲醇()，化学方程式为，X的化学式为___________。 ②航天员所需氧气部分是从地球带上去的。科学家利用分子筛可将氧分子从空气中筛出来。氮分子不能通过分子筛，从而获得高浓度氧气。其原理如图所示，由此可知两种分子的大小：___________(填“>”、“<”或“=”)。 14. 敦煌壁画始于公元366年，大多用矿物颜料绘制，颜色中最醒目的是红色。 【资料】 ①含氧化铁(Fe2O3)或氧化亚铜(Cu2O)的矿物可用于制造红色颜料 ②Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O （1）Cu2O中铜元素的化合价为_____。 （2）区别Fe2O3和Cu2O：取样，分别加入足量的稀硫酸充分反应，若观察到_____，则该样品是Cu2O。 （3）赤铁矿石除用于制造颜料，更多用于炼铁。工业上用赤铁矿石炼铁的反应为_____。 （4）已知PbS为黑色固体，PbSO4为白色固体，难溶于水。含铅颜料绘制的壁画保护不当会发黑，修复时发生的反应为PbS+4H2O2=PbSO4+4H2O，该反应的现象为_____。 （5）用矿物颜料绘制壁画的优点是_____(写一点)。 15. 碳酸钙是一种重要的功能材料，在食品、造纸、油墨、颜料、医药等领域应用广泛。工业上碳酸钙的来源主要有两种，一种是将天然石灰石机械粉碎，得到的产品称为重质碳酸钙；另一种是利用化学沉淀反应制备，得到的产品称为轻质碳酸钙。重质碳酸钙来源广、成本低，但产品粒度大、纯度(指物质的质量分数)低。随着生物医药等高端工业技术的进步，对粒径小、纯度高的轻质碳酸钙产品需求大幅增长。 工业制备轻质碳酸钙的方法有复分解法、碳化法等。复分解法是指利用复分解反应制取；碳化法制备过程模拟如图1所示，在反应池Ⅱ中，其他条件相同时，测得温度对轻质碳酸钙粒径的影响如图2所示。 根据材料，回答问题。 （1）高温石灰窑中发生的反应类型为_____反应。 （2）重质碳酸钙的制备过程发生的是_____变化。 （3）写出图1反应池Ⅱ中发生反应的化学方程式_____。 （4）分析图2，可获得的信息有______(写一条即可)。 （5）轻质碳酸钙产品因其制备成本高，限制了在某些行业的大规模应用。请你从降本增效、环境保护的角度，对轻质碳酸钙的制备提出一条合理化建议_____。 16. 兴趣小组测定溶液对的捕捉率。 任务一 配制溶质质量分数为4.0%的溶液 （1）用托盘天平称量时，应将固体放于________（填仪器名称）中并置于左盘。 （2）用量筒量取________水，若仰视会导致配制的溶液溶质质量分数________（填“偏大”或“偏小”）。 任务二 制取 用下图装置制取并收集。 （3）实验室制取的药品是________和________（均填名称）。 （4）装置A的优点是能控制反应的发生和停止。若要使反应停止，其操作是________。 （5）装置B中浓硫酸的作用是________。 （6）装置C用于排空气法收集，导管________（填“”或“”）需更换为长导管，使之接近集气瓶瓶底。 任务三 测定溶液对的捕捉率 已知：的捕捉率 （7）如下图所示，将注射器1中的缓慢注入溶液中，待完全注入后，观察到注射器2活塞移动至处，测得溶液对的捕捉率为________。 （8）用溶液捕捉的化学方程式为________。 17. 学习酸碱中和反应时，同学们发现稀盐酸与氢氧化钠溶液混合在一起无明显现象。学习小组的同学们对其产生探究兴趣，于是他们分别从不同的角度探究酸碱中和反应。 【探究一】通过pH变化的角度，证明酸碱发生中和反应。 （1）利用如图1所示的装置进行实验探究。用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图2所示。 ①反应前烧杯中盛放的Y溶液是_____(填化学式)。 ②图中a~b过程中所发生的化学反应方程式是______。 ③从微观角度分析，中和反应的实质是_____。 【探究二】通过能量变化的角度，证明酸碱发生中和反应。 （2）某同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论。其他同学认为该同学推理不合理，理由是______。 （3）为了验证结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出溶液温度随加入稀硫酸质量的变化，如图3所示。 ①由图可知，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是______(选填“放热”或“吸热”)反应。 ②从A到B的过程中，烧杯中溶液pH逐渐减小，到达C点时溶液中的溶质有_____(填化学式)。 ③小红利用如图4所示装置进行实验：烧杯中放入新制饱和石灰水，向试管中加入氢氧化钠溶液，将稀盐酸滴入试管。一段时间后，试管外壁附近溶液中出现浑浊，原因是______。 【探究三】通过溶液酸碱性变化的角度，证明酸碱发生中和反应。 （4）芳芳同学利用图5实验进行反应，证明碱与酸发生反应的现象是______。 （5）明明同学观察到实验过程中有气泡产生，他认为氢氧化钠溶液已经变质，请你分析产生气泡的原因是______(用化学方程式表示)。 【探究四】通过证明有新物质生成的角度，证明酸碱发生中和反应。 为验证中和反应有水生成，萌萌同学在老师的指导下，查阅了相关资料，进行如图6所示的三个实验。(已知：①变色硅胶吸水后由蓝色变为红色。②无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水) （6）证明无水醋酸与氢氧化钠反应有水生成的现象是_____。 18. 煤燃烧生成污染环境，因此在煤中加入生石灰制成“环保煤”。燃烧时氧化钙吸收的化学方程式为：。根据化学方程式计算：吸收32 kg二氧化硫，理论上需要氧化钙的质量？ 龙岩一中锦山学校2025-2026学年下学期九年级化学月考试卷 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Ca-40 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共8小题，共70分。 【11题答案】 【答案】（1） ①. 118.7 ②. 50 （2）硬度更大##抗腐蚀性更强 （3） 【12题答案】 【答案】（1）B （2） 取少量土壤浸出液于试管中，滴加紫色石蕊溶液，溶液变红（或用玻璃棒蘸取土壤浸出液滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，pH<7，合理即可） （3） 物理 （4） ①. 500℃ ②. 【13题答案】 【答案】（1） ①. 化学 ②. ③. 放热 （2） ①. C ②. 元素 （3） ①. O2 ②. > 【14题答案】 【答案】（1）+1 （2）溶液变为蓝色，有红色固体剩余 （3） （4）黑色固体逐渐变为白色 （5）化学性质稳定，不易褪色（合理即可） 【15题答案】 【答案】（1） 分解 （2） 物理 （3） （4） 其他条件相同时，60℃时生成的轻质碳酸钙平均粒径最小（或20~60℃范围内，温度越高，轻质碳酸钙平均粒径越小，合理即可） （5） 将高温石灰窑产生的二氧化碳通入反应池Ⅱ循环利用（或控制反应温度在60℃左右提高产品品质、回收生产过程余热降低能耗等，合理即可） 【16题答案】 【答案】（1）烧杯（合理即可） （2） ①. 96.0##96 ②. 偏小 （3） ①. 大理石（或石灰石） ②. 稀盐酸（或盐酸） （4）关闭止水夹 （5）干燥（或其他合理答案） （6）m （7）90% （8） 【17题答案】 【答案】（1） ①. NaOH ②. ③. 酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水分子 （2）氢氧化钠固体溶于水本身也会放热，无法证明热量来自中和反应 （3） ①. 放热 ②. Na2​SO4​、H2​SO4 ③. 中和反应放热使烧杯内温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，饱和石灰水中析出氢氧化钙固体，出现浑浊 （4）溶液由红色逐渐变为无色 （5） （6）甲、乙中变色硅胶不变色，丙中变色硅胶由蓝色变为红色 【18题答案】 【答案】 解：设吸收32 kg二氧化硫，理论上需要氧化钙的质量为x 答：理论上需要氧化钙的质量为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $