江苏省盐城市大丰高级中学2025-2026学年高一上学期第二次学情调研考试 化学试题

2025-2026学年度江苏省大丰高级中学高一年级第一学期第二次学情调研考试 化学试题 满分100分。考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量 H 1，C 12，N 14，O 16，Na 23，Cl 35.5 一、单项选择题（每小题有仅有一个选项最符合题意，每小题3分，共48分） 1．我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载“石硫潢（即硫黄）能化银铜铁”。“化”的过程发生了化学变化，此过程中硫磺是 A．可燃物 B．助燃物 C．氧化剂 D．还原剂 2．成语“云蒸霞蔚”描绘了自然界中的丁达尔效应。下列能产生丁达尔效应的是 A．生理盐水 B．Fe(OH)3胶体 C．医用酒精 D．84消毒液 3．铈（Ce）是一种重要的轻稀土金属，的原子核内中子数是 A．58 B．140 C．82 D．24 4．黑火药是我国古代四大发明之一，爆炸时发生反应为：S+2KNO3+3C=N2↑+K2S+3CO2↑，下列说法正确的是 A．CO2是酸性氧化物 B．S2－的结构示意图为 C．K2S的摩尔质量为110g D．该反应中氧化剂只有KNO3 5．下面各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是 A．碳酸氢钠、醋酸 B．硫酸、硫酸镁 C．碳酸、碳酸钠 D．食盐、酒精 6．化学创造美好生活。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．钠具有强还原性，可用于制作高压钠灯 B．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂 C．MgO是碱性氧化物，可用作耐高温材料 D．NaHCO3受热易分解，可用作抗酸药 7．下列有关说法正确的是 A．胶体的本质特征是丁达尔效应 B．蒸馏实验中被蒸馏出的物质微粒间间距先增大后减小 C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 D．碘在加碘盐中主要以I－存在 8．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．饱和氯水中：Na+、K+、SO32－、SO42－ B．0.1mol·L-1的硫酸溶液中：Na+、K+、Cl－、ClO－ C．澄清透明强酸性溶液中：Cu2+、Mg2+、Cl－、SO42－ D．0.1mol·L-1的NaOH溶液中：Na+、K+、HSO3－、HCO3－ 9．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 甲 乙 丙 丁 A．图甲用于测氯水的pH B．图乙用于证明Na2O2与水反应放热 C．图丙用于分离CCl4和I2的混合物 D．图丁用于制氯气 10．下列有关钠及其化合物的说法正确的是 A．向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2气体有白色固体析出 B．Na2O2与Na2O能盐酸反应，二者均为碱性氧化物 C．可用加热的方法除去NaHCO3固体中的Na2CO3 D．鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液可滴加Ba(OH)2溶液 11．实验室制备肼（N2H4）的化学方程式为2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O。下列说法正确的是 A．标准状况下，1.8g水的体积约为2.24L B．0.1mol·L-1的NaClO溶液中，Na+的物质的量为0.1mol C．该反应中N2H4为还原产物 D．标准状况下，消耗2.24LNH3，理论上转移电子的数目约为6.02×1022 阅读下列材料，完成12~14题： 自然界中的单质硫俗称硫黄，硫单质及其化合物在生产和生活中应用广泛。工业上可由硫黄制硫酸，实验室常用铜和浓硫酸制取SO2。化学工作者设计出多种吸收SO2的方法，如用烧碱溶液或氨水等吸收 SO2，为防冶SO2的污染作了贡献。 12．下列有关硫及其化合物的说法正确的是 A．硫在过量的氧气中燃烧可生成SO3 B．SO2与H2S反应体现SO2的还原性 C．用铝罐车运输冷的浓硫酸，是因为Al不与冷的浓硫酸反应 D．可用CuSO4·5H2O晶体鉴别浓硫酸和稀硫酸 13．制取少量SO2并得到CuSO4·5H2O晶体的实验，能达到实验目的的是 A．用装置甲制取SO2 B．用装置乙收集SO2 C．用装置丙分享Cu和CuSO4溶液 D．用装置丁蒸干溶液得到CuSO4·5H2O晶体 14．下列化学反应的离子方程式表示不正确的是 A．SO2通入H2O2溶液中：SO2+H2O2=2H++SO42－ B．将SO2通入Na2SO3溶液中：SO2+SO32－+H2O=2HSO3－ C．用过量氨水吸收SO2：SO2+2NH3·H2O=2NH4++SO32－+H2O D．用Ca(ClO)2溶液吸收废气中的SO2：Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO 15．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．制漂白粉：NaCl溶液Cl2漂白粉 B．海水提取镁：海水Mg(OH)2 MgCl2溶液Mg C．NaNa2ONaOH D．HClO溶液Cl2FeCl3 16．根据下列实验过程及现象，得到的实验结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 将湿润的有色布条放入干燥的氯气，布条褪色 氯气具有漂白性 B 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀 气体X一定具有强氧化性 C 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉-KI溶液，溶液先变橙色后变蓝色 氧化性：Cl2>Br2> I2 D 向蔗糖中滴加几滴蒸馏水，再加入浓硫酸，产生海绵状黑色物质，并产生刺激性气味气体 浓硫酸体现了吸水性、脱水性和强氧化性 二、填空题（本题包括3小题，共54分） 17．（18分）海水中有丰富的资源，海水的综合利用是当今的热点话题之一。 （1）粗盐精制：海水经蒸发后可获得粗盐，粗盐中存在Ca2+、Mg2+、SO42－等可溶性杂质离子，将粗盐溶于水然后 ▲ （填写正确的操作顺序选项）过滤，加适量的盐酸调节pH至中性，然后蒸发结晶。 ①加过量的NaOH溶液 ②加过量的Na2CO3溶液 ③加过量的BaCl2溶液 A．③①② B．②③① C．①③② （2）实验室利用精盐配制480mL0.2mol·L-1的NaCl溶液。 ①需选用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管和 ▲ 。 ②用电子天平称取固体氯化钠的质量为 ▲ g。（精确到0.001g） ③下列操作会使所配NaCl溶液的浓度偏高的是 ▲ 。 A．检查是否漏水后，有蒸馏水残留 B．转移时，未洗涤烧杯和玻璃棒 C．定容时，俯视凹液面 D．摇匀后，液面下降再加水到刻度线 （3）工业上利用饱和食盐水制备Na2CO3流程如图所示 向饱和食盐水中先后通入NH3和CO2，发生反应的化学方程式为 ▲ 。 （4）海水提溴常用“空气吹出法”，其部分流程如图： ① 从“氧化Ⅰ”至“吸收”这几步操作的目的是 ▲ 。 ②“吸收”时发生主要反应的离子方程式为 ▲ 。 （5）从海带中可获得I2，以单质I2、MgCO3、和N2H4为原料，反应可得到MgI2溶液，同时产生CO2和N2。 ①该反应中N2H4的作用为 ▲ 。 ②为提高I2和N2H4的利用率，须控制n(I2)∶n(N2H4)约为 ▲ 。 18．（16分）ClO2是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全的消毒剂。与Cl2相比ClO2不但具 有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。 I．制备 （1）①工业制备ClO2的反应原理为：2NaClO3+4HCl═2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，该反应中每生成0.1molClO2转移电子数为 ▲ mol，上述反应中HCl体现的性质有 ▲ 。 ②利用NaClO3制备ClO2的另一种方法涉及的反应为： 2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+O2↑+2H2O，该方法制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是 ▲ 。 ③实验室制备氯气可用MnO2与浓盐酸共热获得，请写出该反应的化学方程式 ▲ 。 II．保存 （2）ClO2受热易分解，碱性条件下ClO2与H2O2反应转化为较稳定的NaClO2。 该反应不宜在较高温度下进行，原因是 ▲ 。 III．应用 （3）ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐（ClO2－），需将其转化为Cl－除去。下列试剂中可将ClO2－转化为Cl－的是 ▲ （填序号）。 A．O2 B． KI C．KMnO4 D．SO2 （4）我国规定饮用水中残留ClO2含量的范围为0.1~0.8mg∙L－1。测定水样中ClO2含量的实验如下：准确量取50.00mL水样，调节水样的pH为7.0～8.0，加入足量的KI晶体与水样中的ClO2充分反应，生成的I2与5.00mL 1.00×10－4mol∙L－1 Na2S2O3溶液恰好完全反应。此过程发生反应：2ClO2+2I－=2ClO2－+I2、I2+2S2O32－=S4O62－+2I－。通过计算判断该水样中ClO2的含量是否符合国家标准 ▲ (写出计算过程)。 19．（18分）研究人员探索多种途径处理工业废气及燃煤烟气中的SO2并进行资源利用。 （1）硫酸工业中，在沸腾炉中，利用硫铁矿（FeS2）和氧气在高温条件下反应可生成SO2，写出该反应的化学方程式： ▲ 。在吸收塔中常用98.3%的浓硫酸吸收生成的SO3，不用水吸收SO3的原因是 ▲ 。 （2）用工业废碱渣（主要成分为Na2CO3）吸收烟气中的SO2，得到亚硫酸钠（Na2SO3）粗品。其流程如下： ①上述流程中，往Na2CO3溶液中通入含SO2的烟气，发生反应的化学方程式为 ▲ 。 ②亚硫酸钠粗品中含有少量Na2SO4，设计实验证明亚硫酸钠粗品中含有少量Na2SO4的方案：在一支试管中，加入少量亚硫酸钠粗品， ▲ 。(必须使用的试剂有：蒸馏水、稀盐酸、BaCl2溶液) （3）利用碱性NaClO溶液吸收SO2。 ①测得反应后的溶液中含有SO42－，写出碱性NaClO溶液吸收SO2的离子方程式 ▲ 。 ②为进一步提高SO2的吸收效率，常将催化剂Ni2O3加到碱性NaClO溶液中，反应过程见图。已知：活性氧原子具有极强的氧化性。 若过程2生成的O与Cl- 物质的量之比为3∶1，写出过程2的离子方程式： ▲ 。 与直接用NaClO溶液吸收SO2相比，用Ni2O3作为催化剂能加快SO2吸收速率的 原因是 ▲ 。 2025-2026学年度江苏省大丰高级中学高一年级第一学期第二次学情调研考试 化学试题参考答案 1- 5：C B C A A 6-10：B B C B A 11-16：D D A D C D 17．（18分）（每空2分） （1）AC （2） ①500mL容量瓶 ） ②5.850 ③C （3）NaCl+H2O+CO2+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl （4）①富集溴元素 ②SO2+Br2+2H2O=4H++SO42－+2Br－ （5）①还原剂 ②2∶1 18．（16分）（除标外每空2分） （1）①0.1 还原性、酸性 ②无氯气产生，不会生成对人体有潜在危害的有机氯代物（或其它合理答案） ③MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O （2）ClO2和H2O2受热都易发生分解 （3）BD （4）根据反应：2ClO2+2I－=2ClO2－+I2、I2+2S2O32－=S4O62－+2I－ 可知2ClO2 ～I2～2S2O32－ （1分） 该水样中ClO2的含量= =0.675mg∙L－1。（2分） 因此符合国家规定 （1分） 19．（18分）（除标外每空2分） （1）4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 （ 3分） 防止SO3溶于水时反应放出大量热导致酸雾，降低吸收效率 （2）①2SO2+Na2CO3+H2O=2NaHSO3+CO2 （3分） ②加蒸馏水使其完全溶解，先滴加稀盐酸至不再产生气体（或加过量稀盐酸溶解）， 再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则有Na2SO4 （3） ①SO2+ClO－+2OH－=SO42－+Cl－+H2O （3分） ②4NiO2+ClO－=2N2O3+3O+Cl－ （3分） 过程中生成活性氧原子具有极强氧化性，能加快与SO2的反应，提高吸收率 第 1 页 共 17 页 学科网（北京）股份有限公司 $