专题01 元素及其化合物综合题（期中真题汇编，上海专用）高三化学上学期

专题01 元素及其化合物综合题 1． 取样于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变为红色，则溶液中有 2． 3． 4．D 5．在平衡，加入碱调节至，与反应，减小，平衡逆向移动，使转化为，从而能生成沉淀，便于检测 6．0.0131 mol/L 7．A 8． 9．5.4 10．(1)C<O<N (2)A (3)A (4) (5)C (6) (7) (8)B (9) 1.1 摩尔比为1.1时，NO的脱除率和NO2的转化率均达到最高 11． 12．6：2：1 13．碱性溶液中浓度高或氧气浓度较低 14． 15．液滴中心会出现蓝色区域，液滴边缘会出现红色区域 16． 17．防止被氧化 18． 19．2，4 4.48 20． 21．正四面体形 4，1，4，1，3，2OH- 22． 23．AB 24．加热浓缩 冷却结晶 25．64.66% 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 元素及其化合物综合题 （2025-2026高三上·上海市上海师范大学附属中学·期中）三价铬是人体必需的微量元素，它在维持糖类与脂质代谢中起着关键作用，而六价铬则是一类强致癌物，其毒性远高于。是实验室常用的盐，易溶于水，浓溶液呈强酸性。 1．不锈钢可视作Fe和Cr的合金，基态铁原子的价电子排布式为________________，发蓝是一种钢铁表面化学处理工艺，核心是通过化学反应在铁制品表面生成一层致密的黑色氧化膜，主要成分是从而起到防锈和美观的作用，请写出与盐酸反应的离子方程式：________________，检验其中的方法：__________________________________。 2．的浓溶液呈强酸性的原因是________________。(用离子方程式回答) 3．蒸干溶液并灼烧所得固体物质的化学式为________________。 4．已知极易与水发生反应：。实验室制取无水的方法是将与混合加热。这里起的作用是________________。 A．还原剂 B．催化剂 C．溶剂 D．脱水剂 六价铬在水溶液中的主要存在形态为重铬酸根和铬酸根，在水溶液中存在平衡：。可以通过生成铬酸钡黄色沉淀来测定水样中的浓度。 已知：难溶于水，易溶于水。 5．某酸性含废水样品处理时，需先加碱调节至，才能进行后续沉淀检测，用平衡移动原理解释这一操作的必要性________________。 6．取100．00 mL经上述预处理后的废水，加入过量溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀0.3304 g，该废水中的物质的量浓度为________________(保留3位有效数字) 7．若用蒸馏水洗涤沉淀，则会导致实验结果偏小。为避免沉淀损失，洗涤沉淀时最佳的洗涤剂是________________。 A．溶液 B．溶液 C．浓硫酸 D．稀氨水 8．工业上使用溶液在酸性条件下将还原至，补充并配平下列离子方程式，用单线桥标出电子转移方向和数目________________。 __________________________ 9．国家标准中规定：排放的废水中总铬浓度不得超过。为达到排放标准，需将转化为沉淀除去。已知的溶度积常数，若废水中的铬已完全还原为，试计算溶液pH至少应调节至何值以上，才能使铬含量达标________________。(写出计算过程，pH值精确到小数点后1位) 【答案】1． 取样于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变为红色，则溶液中有 2． 3． 4．D 5．在平衡，加入碱调节至，与反应，减小，平衡逆向移动，使转化为，从而能生成沉淀，便于检测 6．0.0131 mol/L 7．A 8． 9．5.4 【详解】1．基态铁原子的价电子即最外两个原子轨道电子，价电子排布式为：；可以看成是，与盐酸反应的离子方程式为：；检验的方法：取少量待测液于试管中，滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变为血红色，则证明含有。 2．为强酸弱碱盐，水解使浓溶液呈强酸性，离子方程式为； 3．水解的化学方程式为：，加热促进水解且生成的HCl挥发，蒸干后得到，灼烧，分解生成和水； 4．极易与水发生反应：， 水解既消耗了水又生成HCl，抑制的水解，因而起脱水剂的作用，故答案选D； 5．在溶液中，存在平衡，加入碱调节至，与反应，使减小，平衡逆向移动，使转化为，从而能生成沉淀，便于检测； 6．，根据Cr元素守恒，，； 7．A．沉淀中存在溶解平衡：， 溶液中含有，根据同离子效应可抑制的溶解，减少沉淀的损失，A符合题意； B．溶液中含有H+，会与反应生成，浓度减小，促进的溶解，增大沉淀的损失，B不符合题意； C．浓硫酸中含有H+，会与反应生成，促进的溶解，增大沉淀的损失，C不符合题意； D．稀氨水不能抑制BaCrO4的溶解，不能减少沉淀的损失，D不符合题意； 故答案选A。 8．Cr元素从中的 + 6价降低到中的 + 3价，每个Cr原子得到3个电子，2个Cr原子共得到6个电子；Fe元素从Fe2+中的 + 2价升高到Fe3+中的 + 3价，每个Fe原子失去1个电子。根据得失电子守恒，Fe2+的化学计量数为6，的化学计量数为1，则Fe3+的化学计量数为6，Cr3+的化学计量数为2。再根据电荷守恒和原子守恒，配平其它物质，离子方程式为：；根据分析，Fe原子失去电子，Cr原子得到电子，转移电子数目为6，即得： 9．排放的废水中总铬浓度不得超过1．5 mg/L，则，，，。 10．（2025-2026高三上·上海市民立中学·期中）氮元素在地球上含量丰富，是构成生命体的基本元素之一，氮及其化合物的转化具有重要应用。 (1)元素周期表中N与其同一周期相邻元素的第一电离能从小到大的顺序为___________(填元素符号) (2)我国科学家实现了用氮气、二氧化碳和水在常温下合成尿素。该方法属于___________。 A．人工固氮 B．自然固氮 C．大气固氮 D．生物固氮 下图的氮循环是生态系统物质循环的重要部分，人类活动加剧了氮循环中的物质转化。 (3)下列说法不正确的是___________。 A．固氮过程中，只做氧化剂 B．硝化过程需要有氧化剂参与 C．反硝化过程有助于弥补人工固氮对氮循环造成的影响 D．同化、氨化过程中，实现了氮元素在无机物和有机物之间的转化 (4)反硝化过程中，可作为反应的还原剂。请补全并配平该反应的离子方程式___________。 _________+____ (5)潜艇中使用的液氨——液氧燃料电池工作原理如图所示。 该装置工作时，下列说法正确的是___________。 A．将电能转化为化学能 B．电极a作正极 C．电解质溶液中离子向电极a移动 D．每消耗，转移电子 (6)人类需要大量的氨气，电化学合成氨在工业上起着相当重要的作用，电解法合成氨反应装置如图所示。a极的电极反应式为___________。 合成氨气溶于水可以制得氨水，工业生产尾气中的捕获常用氨水吸收。 已知：的，的，。 (7)写出正好完全反应生成正盐时，吸收反应的化学方程式___________。 (8)所得的正盐溶液显___________。 A．酸性    B．碱性    C．中性 (9)/NO摩尔比对NO脱除率、转化率影响如下图，最佳摩尔比是___________，理由是___________。 【答案】(1)C<O<N (2)A (3)A (4) (5)C (6) (7) (8)B (9) 1.1 摩尔比为1.1时，NO的脱除率和NO2的转化率均达到最高 【详解】（1）N的价层电子由于处于半充满状态（2s22p3），所以其第一电离能大于相邻的C和O，由于O的核电荷数大于C，对核外电子的束缚力更强，所以O的第一电离能大于C，则从小到大的顺序为C<O<N。 （2）我国科学家在常温下利用氮气合成尿素，属于人工固氮，故选A。 （3）A．固氮过程中，N2转化为NH3，N化合价降低，N2作氧化剂，N2转化为，N化合价升高，N2作还原剂，A错误； B．硝化过程中，N由低价的NH3、转化为高价的、，需要氧化剂参与，B正确； C．反硝化过程可以补充大气中氮气，有助于弥补人工固氮对氮循环的影响，C正确； D．同化和氨化，实现了将氮元素在有机物蛋白和无机盐之间的转化，D正确； 故选A。 （4）根据得失电子守恒，发生离子方程式为。 （5）A．该装置为原电池，将化学能转化为电能，A错误； B．电极b发生氧气转化为氢氧根的还原反应，电极a发生氨气转化为氮气的氧化反应，所以电极a作负极，B错误； C．电极a作负极，失去电子，显正电，溶液中OH-向负极移动，C正确； D．正极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-，每消耗1 mol O2，转移4 mol电子，D错误； 故选C。 （6）由图得，a极反应式为。 （7）氨水和二氧化硫反应恰好生成正盐的方程式为。 （8）由于的水解常数为，的水解常数为，显然的水解 程度大于的水解程度，所以(NH4)2SO3溶液中以的水解为主，溶液显碱性。 （9）由图得，摩尔比为1.1时，NO的脱除率和NO2的转化率均达到最高，所以最佳摩尔比为1.1。 （2025-2026高三上·上海市南洋模范中学·期中）铁制品在生产生活中应用广泛，但保存完好的铁器非常少，研究铁质文物的保护意义重大。 铁质文物在潮湿的土壤中主要发生吸氧腐蚀，表面生成疏松的黄色FeOOH；在干燥的土壤中表面会生成致密的，过程如下： 11．在潮湿土壤中，参与的电极反应式为：___________。 12．在干燥土壤中，若每一步反应转化的铁元素质量相等，则三步反应中电子转移数之比为___________。 海洋出水铁质文物表面有凝结物，凝结物种类受文物材质和海洋环境等因素的影响。文物出水清淤后，须尽快浸泡在稀NaOH或溶液中进行现场保护。 13．文物浸泡在碱性溶液中比暴露在空气中能减缓吸氧腐蚀，请推测可能的原因___________。(任写2条) 14．无氧环境中，文物中的Fe与海水中的在细菌作用下形成、等含铁凝结物。写出这个过程的离子方程式：___________。 15．有氧环境中，海水中的铁质文物表面形成黄色的FeOOH等凝结物。其可能原理如图所示： 依据原理设计如下实验：向NaCl溶液中加入溶液(能与形成蓝色沉淀)和酚酞，将混合液滴到生铁片上。预测该实验的现象为___________。 16．铁的氢氧化物吸附某些阳离子形成带正电的胶粒，是凝结物富集的可能原因。该胶粒的形成过程中，参与的主要阳离子有___________(填离子符号)。 一种滴定法测定含FeOOH凝结物铁制品中铁元素含量的过程如下： 步骤Ⅰ：称取—定量的溶于盐酸中，同时向溶液中加入少量锡粒； 步骤Ⅱ：称取5.01g铁制品(除FeOOH与单质Fe外不含其他物质)于烧杯中，加入盐酸，微热，待试样完全溶解冷却后，将溶液转移到容量瓶中，并定容到100mL。 步骤Ⅲ：取步骤Ⅱ得溶液20mL，先加入溶液将大多数还原(此时转化为)为，再加入溶液将剩下的完全还原为。向溶液中滴加指示剂，用标准溶液滴定，恰好到达终点时消耗标准溶液20mL。 滴定过程中反应为：。 17．步骤Ⅰ中配制溶液时，加入锡粒的目的是___________。 18．计算该铁制品中FeOOH的质量，并写出计算过程________。 【答案】11． 12．6：2：1 13．碱性溶液中浓度高或氧气浓度较低 14． 15．液滴中心会出现蓝色区域，液滴边缘会出现红色区域 16． 17．防止被氧化 18． 【分析】本实验采用滴定法测定含铁制品中铁元素含量，过程如下：先配制含锡粒的溶液，锡粒防止氧化；再称取5.01g铁制品（含与单质），加盐酸溶解后定容为100mL溶液；取20mL该溶液，先用还原大部分，再用完全还原剩余为，最后用标准溶液滴定，通过消耗的标准液体积计算铁元素总含量，进而可确定的质量。 【详解】11．铁质文物在潮湿的土壤中主要发生吸氧腐蚀，在正极得电子发生还原反应，电极反应式为：； 12．过程Ⅰ中铁由0价变为+2价，1 mol Fe转移电子2 mol ，过程Ⅱ铁由+2价变为价，1 mol FeO转移mol电子，过程Ⅲ铁由+价变为+3价，1 mol转移 mol 电子，若ⅱ中每一步反应转化的铁元素质量相等，则三步反应中电子转移数之比为2：：=6：2：1，故答案为：6：2：1； 13．碱性溶液中浓度高，抑制吸氧腐蚀正极反应的进行；同时碱性溶液中氧气浓度较低，可以减慢吸氧腐蚀的正极反应，故答案为：碱性溶液中浓度高或氧气浓度较低； 14．无氧、弱碱性的海水中，Fe在细菌作用下，被氧化为FeS、，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒可写出该反应的离子方程式：； 15．由题图知，铁片在NaCl溶液中发生吸氧腐蚀，开始时，负极反应式为，正极反应式为。与反应生成蓝色沉淀，即液滴中心会出现蓝色区域；溶液中酚酞遇到变红，液滴边缘会出现红色区域，故答案为：液滴中心会出现蓝色区域，液滴边缘会出现红色区域； 16．铁的氢氧化物吸附阳离子形成带正电胶粒，结合铁器腐蚀产生的、，因此主要阳离子为：； 17．由分析可知，锡粒与发生反应，因此加入锡粒可以防止被氧化，保持的还原性，故答案为：防止被氧化； 18．滴定消耗溶液20 mL （即0.02 L），则，由反应计量关系得：，样品中铁元素的总物质的量为。设铁制品中FeOOH的物质的量为 x mol ，单质Fe的物质的量为y mol 。铁元素守恒：FeOOH和Fe均含1个Fe原子，故：，质量守恒：铁制品总质量为5.01 g，FeOOH的摩尔质量为89 g·mol⁻¹，Fe的摩尔质量为56 g·mol⁻¹，故：，联立方程求解 x=0.05 mol，，故答案为：。 （2025-2026高三上·上海市上海中学·期中）种类繁多的金属及其化合物已成为人类社会发展的重要物质基础。 Ⅰ．我国科研工作者设计了一种Mg-海水电池驱动电解海水()制备消毒液(主要成分为NaClO)的装置(如图所示，电极1~4均为惰性电极)。该装置工作时，电池和电解池中同时产生氢气。 19．产生的电极是___________(填数字)，理论上，每通过0.2 mol电子，可产生的体积为(STP下)___________L。 20．写出电极3上的电极反应___________。 Ⅱ．海底文物表面凝结物种类受文物材质和海洋环境等因素的影响。 21．①无氧环境中，文物中的Fe与海水中的在细菌作用下形成FeS等含铁凝结物。 的空间结构是___________，补全并配平下列Fe与反应的离子方程式：___________。 __________________________________________________________________ ②有氧环境中，海水中的铁质文物表面形成等凝结物。 22．写出Fe与氧气在海水中生成的化学方程式___________。 Ⅲ．四氧化三铁()磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。 23．中国科学院上海硅酸盐研究所研制出“纳米药物分子运输车”，该“运输车”可提高肿瘤的治疗效果，其结构如图所示。下列有关说法正确的是___________(不定项)。 A．该“运输车”中二氧化硅是酸性氧化物 B．四氧化三铁起到“磁性导航仪”的作用 C．该“运输车”的外壳不含碳元素 D．该“运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体 氧化沉淀法是制取的一种常见方法，其制取流程如下图所示： 24．硫酸钠和芒硝的溶解度曲线如图所示。由溶液N获得副产物芒硝的操作是：___________、___________、过滤、洗涤、干燥。 某兴趣小组模仿上述流程制取并测定其产率。具体步骤如下： 步骤1：测定工业绿矾的含量：称取3.0 g工业绿矾，配制成250.00 mL溶液。量取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用酸性溶液滴定至终点，消耗溶液的平均体积为20.00 mL。(滴定时发生反应的离子方程式为) 步骤2：称取300 g工业绿矾，通过上述流程最终制得。 25．计算产品的产率___________%(保留4位有效数字)。 【答案】19．2，4 4.48 20． 21．正四面体形 4，1，4，1，3，2OH- 22． 23．AB 24．加热浓缩 冷却结晶 25．64.66% 【详解】19．根据电池图可知，左侧为原电池，电极1为负极失电子，电极2为正极得电子，右侧为电解池，电极3为阳极失电子，电极4为阴极得电子，产生的电极为得电子的电极，即电极2和电极4； 是由水电离出的H+得电子生成的，电极反应为，电极2和电极4都可生成，每通过0.2 mol电子，电极2和电极4都生成0.1 mol，总物质的量为0.2 mol，标况下的体积为4.48 L； 20．电极3为电解池阳极失电子，电极为惰性电极，则海水中的Cl-失电子转化为ClO-，电解质为碱性，电极反应为：； 21．的价层电子对数为4，无孤电子对，为正四面体形； 题中给出反应物和生成物，方程式需要配平，根据氧化还原反应中得失电子数目相等进行配平，方程式为； 22．有氧环境中，海水中的铁质文物表面形成等凝结物，反应方程式为； 23．A．酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的氧化物，SiO2能与NaOH等强碱反应生成硅酸钠和水，所以SiO2是酸性氧化物，A正确； B．四氧化三铁具有磁性，可利用其磁性起到“磁性导航仪”的作用，引导“运输车”到达指定位置，B正确； C．“运输车”的外壳是有机物，有机物都含有碳元素，C错误； D．胶体的分散质粒子直径在1 - 100 nm之间，而该“运输车”的直径为200 nm，分散于水中所得的分散系不属于胶体，D错误； 故选AB。 24．工业绿矾溶解后得到FeSO4溶液，加入NaOH溶液并通入空气，发生反应：，后续反应最终得到和Na2SO4溶液（溶液N），由Na2SO4溶液获得芒硝晶体，操作是加热浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥，因为Na2SO4的溶解度随温度变化有一定规律，通过加热浓缩、冷却结晶可使Na2SO4晶体析出。 25．根据滴定反应的离子方程式，可知。量取的25.00 mL溶液消耗20.00 ml的酸性溶液，，则25.00 mL溶液中。配制的250.00 mL溶液中，即3.0g工业绿矾中含Fe2+的物质的量为0.01mol。设300g工业绿矾中Fe2+的物质的量为x，根据比例关系，解得x= 1mol。可看作，1 mol Fe2+参与反应，根据铁元素守恒，理论上生成Fe3O4的物质的量为，Fe3O4的摩尔质量为，则理论上生成Fe3O4的质量，。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 元素及其化合物综合题 （2025-2026高三上·上海市上海师范大学附属中学·期中）三价铬是人体必需的微量元素，它在维持糖类与脂质代谢中起着关键作用，而六价铬则是一类强致癌物，其毒性远高于。是实验室常用的盐，易溶于水，浓溶液呈强酸性。 1．不锈钢可视作Fe和Cr的合金，基态铁原子的价电子排布式为________________，发蓝是一种钢铁表面化学处理工艺，核心是通过化学反应在铁制品表面生成一层致密的黑色氧化膜，主要成分是从而起到防锈和美观的作用，请写出与盐酸反应的离子方程式：________________，检验其中的方法：__________________________________。 2．的浓溶液呈强酸性的原因是________________。(用离子方程式回答) 3．蒸干溶液并灼烧所得固体物质的化学式为________________。 4．已知极易与水发生反应：。实验室制取无水的方法是将与混合加热。这里起的作用是________________。 A．还原剂 B．催化剂 C．溶剂 D．脱水剂 六价铬在水溶液中的主要存在形态为重铬酸根和铬酸根，在水溶液中存在平衡：。可以通过生成铬酸钡黄色沉淀来测定水样中的浓度。 已知：难溶于水，易溶于水。 5．某酸性含废水样品处理时，需先加碱调节至，才能进行后续沉淀检测，用平衡移动原理解释这一操作的必要性________________。 6．取100．00 mL经上述预处理后的废水，加入过量溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀0.3304 g，该废水中的物质的量浓度为________________(保留3位有效数字) 7．若用蒸馏水洗涤沉淀，则会导致实验结果偏小。为避免沉淀损失，洗涤沉淀时最佳的洗涤剂是________________。 A．溶液 B．溶液 C．浓硫酸 D．稀氨水 8．工业上使用溶液在酸性条件下将还原至，补充并配平下列离子方程式，用单线桥标出电子转移方向和数目________________。 __________________________ 9．国家标准中规定：排放的废水中总铬浓度不得超过。为达到排放标准，需将转化为沉淀除去。已知的溶度积常数，若废水中的铬已完全还原为，试计算溶液pH至少应调节至何值以上，才能使铬含量达标________________。(写出计算过程，pH值精确到小数点后1位) 10．（2025-2026高三上·上海市民立中学·期中）氮元素在地球上含量丰富，是构成生命体的基本元素之一，氮及其化合物的转化具有重要应用。 (1)元素周期表中N与其同一周期相邻元素的第一电离能从小到大的顺序为___________(填元素符号) (2)我国科学家实现了用氮气、二氧化碳和水在常温下合成尿素。该方法属于___________。 A．人工固氮 B．自然固氮 C．大气固氮 D．生物固氮 下图的氮循环是生态系统物质循环的重要部分，人类活动加剧了氮循环中的物质转化。 (3)下列说法不正确的是___________。 A．固氮过程中，只做氧化剂 B．硝化过程需要有氧化剂参与 C．反硝化过程有助于弥补人工固氮对氮循环造成的影响 D．同化、氨化过程中，实现了氮元素在无机物和有机物之间的转化 (4)反硝化过程中，可作为反应的还原剂。请补全并配平该反应的离子方程式___________。 _________+____ (5)潜艇中使用的液氨——液氧燃料电池工作原理如图所示。 该装置工作时，下列说法正确的是___________。 A．将电能转化为化学能 B．电极a作正极 C．电解质溶液中离子向电极a移动 D．每消耗，转移电子 (6)人类需要大量的氨气，电化学合成氨在工业上起着相当重要的作用，电解法合成氨反应装置如图所示。a极的电极反应式为___________。 合成氨气溶于水可以制得氨水，工业生产尾气中的捕获常用氨水吸收。 已知：的，的，。 (7)写出正好完全反应生成正盐时，吸收反应的化学方程式___________。 (8)所得的正盐溶液显___________。 A．酸性    B．碱性    C．中性 (9)/NO摩尔比对NO脱除率、转化率影响如下图，最佳摩尔比是___________，理由是___________。 （2025-2026高三上·上海市南洋模范中学·期中）铁制品在生产生活中应用广泛，但保存完好的铁器非常少，研究铁质文物的保护意义重大。 铁质文物在潮湿的土壤中主要发生吸氧腐蚀，表面生成疏松的黄色FeOOH；在干燥的土壤中表面会生成致密的，过程如下： 11．在潮湿土壤中，参与的电极反应式为：___________。 12．在干燥土壤中，若每一步反应转化的铁元素质量相等，则三步反应中电子转移数之比为___________。 海洋出水铁质文物表面有凝结物，凝结物种类受文物材质和海洋环境等因素的影响。文物出水清淤后，须尽快浸泡在稀NaOH或溶液中进行现场保护。 13．文物浸泡在碱性溶液中比暴露在空气中能减缓吸氧腐蚀，请推测可能的原因___________。(任写2条) 14．无氧环境中，文物中的Fe与海水中的在细菌作用下形成、等含铁凝结物。写出这个过程的离子方程式：___________。 15．有氧环境中，海水中的铁质文物表面形成黄色的FeOOH等凝结物。其可能原理如图所示： 依据原理设计如下实验：向NaCl溶液中加入溶液(能与形成蓝色沉淀)和酚酞，将混合液滴到生铁片上。预测该实验的现象为___________。 16．铁的氢氧化物吸附某些阳离子形成带正电的胶粒，是凝结物富集的可能原因。该胶粒的形成过程中，参与的主要阳离子有___________(填离子符号)。 一种滴定法测定含FeOOH凝结物铁制品中铁元素含量的过程如下： 步骤Ⅰ：称取—定量的溶于盐酸中，同时向溶液中加入少量锡粒； 步骤Ⅱ：称取5.01g铁制品(除FeOOH与单质Fe外不含其他物质)于烧杯中，加入盐酸，微热，待试样完全溶解冷却后，将溶液转移到容量瓶中，并定容到100mL。 步骤Ⅲ：取步骤Ⅱ得溶液20mL，先加入溶液将大多数还原(此时转化为)为，再加入溶液将剩下的完全还原为。向溶液中滴加指示剂，用标准溶液滴定，恰好到达终点时消耗标准溶液20mL。 滴定过程中反应为：。 17．步骤Ⅰ中配制溶液时，加入锡粒的目的是___________。 18．计算该铁制品中FeOOH的质量，并写出计算过程________。 （2025-2026高三上·上海市上海中学·期中）种类繁多的金属及其化合物已成为人类社会发展的重要物质基础。 Ⅰ．我国科研工作者设计了一种Mg-海水电池驱动电解海水()制备消毒液(主要成分为NaClO)的装置(如图所示，电极1~4均为惰性电极)。该装置工作时，电池和电解池中同时产生氢气。 19．产生的电极是___________(填数字)，理论上，每通过0.2 mol电子，可产生的体积为(STP下)___________L。 20．写出电极3上的电极反应___________。 Ⅱ．海底文物表面凝结物种类受文物材质和海洋环境等因素的影响。 21．①无氧环境中，文物中的Fe与海水中的在细菌作用下形成FeS等含铁凝结物。 的空间结构是___________，补全并配平下列Fe与反应的离子方程式：___________。 __________________________________________________________________ ②有氧环境中，海水中的铁质文物表面形成等凝结物。 22．写出Fe与氧气在海水中生成的化学方程式___________。 Ⅲ．四氧化三铁()磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。 23．中国科学院上海硅酸盐研究所研制出“纳米药物分子运输车”，该“运输车”可提高肿瘤的治疗效果，其结构如图所示。下列有关说法正确的是___________(不定项)。 A．该“运输车”中二氧化硅是酸性氧化物 B．四氧化三铁起到“磁性导航仪”的作用 C．该“运输车”的外壳不含碳元素 D．该“运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体 氧化沉淀法是制取的一种常见方法，其制取流程如下图所示： 24．硫酸钠和芒硝的溶解度曲线如图所示。由溶液N获得副产物芒硝的操作是：___________、___________、过滤、洗涤、干燥。 某兴趣小组模仿上述流程制取并测定其产率。具体步骤如下： 步骤1：测定工业绿矾的含量：称取3.0 g工业绿矾，配制成250.00 mL溶液。量取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用酸性溶液滴定至终点，消耗溶液的平均体积为20.00 mL。(滴定时发生反应的离子方程式为) 步骤2：称取300 g工业绿矾，通过上述流程最终制得。 25．计算产品的产率___________%(保留4位有效数字)。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $