专题12 化学反应原理综合题（期中真题汇编，上海专用）高二化学上学期

专题12 化学反应原理综合题 1．(1) D (2) (3) 错误；该反应的 且 ，根据 可知，反应只有在高温条件下才能满足 从而自发进行，并非在任何条件下都能自发进行。 (4) 2．(1) (2)AD (3)BD (4)B (5)ΔH1 = +247.3 kJ ·mol-1 (6)5：4 (7) A C (8)B (9) -122 (10)BC (11)A (12)AB (13)0.03125mol (14)在温度低于300℃左右的时候。升高温度。以反应II和Ⅲ平衡逆向移动为主，反应I平衡正向移动很少，故平衡转化率降低；温度高于300℃左右的时候，反应II和Ⅲ程度已经很小，此时升高温度，以反应I的正向移动为主，故CO2的平衡转化率增大 3．(1)B (2) (3) (4) B A (5) 反应I吸热，反应II放热，温度升高使反应I平衡正向移动，反应II平衡逆向移动，使得二氧化碳转化成一氧化碳的平衡转化率上升，使二氧化碳转化成二甲醚的平衡转化率下降，且上升幅度超过下降幅度 增大压强，选择高效催化剂等 0.03125 (6)C (7) 催化剂II、450℃ 催化剂I在低温下活性不高 4．(1) (2) (3) (4)试管中取少量除杂后的溶液，滴加过量盐酸，再滴加氯化钡溶液，无沉淀产生，说明已除尽 (5)、 (6) (7)时，产生的逸出，使反应正向进行，平衡转化率上升，浓度增大，抑制了和二氧化硫的反应，所以平衡转化率下降 5．(1) (2) (3)产生的废渣少或尾气中污染物较少（任写一条，合理即可） (4)C (5) Ⅰ AC (6)用98%浓硫酸吸收的原因：防止与水直接反应形成酸雾，提高吸收效率 (7) (8)当滴入最后一滴KMnO4标准溶液时，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色 (9) (10)A 6．(1)B (2)A (3)C (4)当滴入最后一滴溶液时，溶液从无色变为浅粉色，且半分钟颜色不消失 (5)22.20 (6)A (7) (8)B (9)C (10)C (11) 酸 在溶液中店里产生的的程度大于其水解产生的的程度，导致溶液整体显酸性 7．(1)CD (2)D (3)C (4)Na2CO3在水溶液中发生水解反应：+H2O+OH-，使溶液呈碱性，所以俗称纯碱 (5)c(OH-)=c(H+)+c()+2c(H2CO3) (6)D (7)106 (8)c(HS-)+2 c(S2-) (9) D C (10)NaHS溶液中存在电离平衡：HS-H++S2-，加入一定量CuSO4溶液，S2-+Cu2+=CuS↓(黑色)，使S2-浓度减小，HS-的电离平衡正向移动，溶液中H+浓度增大，H+与HS-结合生成H2S气体 8．（1）1066 kJ/mol （2）B （3）C （4）A （5）5842 （6）0.007 （7）增大压强 提高H2和NO的投料比 9．（1）C （2）B （3） （4）D （5）C （6）BD （7）①⑥⑧⑨ （8） （9）B （10）放热 10．（1）A （2）BC （3） （4）D （5） （6）> （7） （8）D （9）增加反应物的浓度 减少压强 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题12 化学反应原理综合题 1．（2025-2026高二上·上海市建平世纪中学·期中）我国向国际社会承诺2030年“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。研发利用二氧化碳技术，降低空气中二氧化碳含量成为重要的任务。 (1)加氢合成的反应为 ①下列说法正确的是________。 A．调控反应条件不能改变反应限度 B．投入和能得到 C．当反应达到平衡时，该反应已停止 D．若该反应在一定温度下能自发进行，则 ②一般认为，该反应经过如下步骤来实现： 反应Ⅰ：     反应Ⅱ：     则总反应的焓变________ (用包含、的代数式表示)。若某温度下，反应Ⅰ的平衡常数为，反应Ⅱ的平衡常数为，则总反应的平衡常数________。(用包含，的代数式表示) (2)二氧化碳甲烷化反应合成替代天然气，是利用二氧化碳的技术之一，甲烷化主反应： 已知反应中相关的化学键键能数据如下： 化学键 436 803 465 413 由此计算该主反应的______。 (3)与是典型的温室气体，重整制合成气提供了一条规模化综合利用碳源、氢源并转化温室气体的技术路线：   ①该反应______0。(填“>”或“<”) ②有传闻重整制合成气可以在任何条件下自发进行，你认为是否正确？(填“正确”或“错误”)，并写出原因_________________________________________。 (4)一定条件下，分解形成碳的反应历程如图所示。该历程分________步进行，其中，第________步的反应速率最小。 2．（2025-2026高二上·上海市控江中学·期中）(一)加氢有助于实现碳中和，同时可生产甲醇等高附加值化学品。 已知：  ，将和充入容积为2 L的密闭容器中，在温度下反应，随后将温度调至，的浓度变化如表： 浓度 0 5min 10min 15min 20min 25min 30min 4.5 2.25 1.5 1.5 1.2 1.05 1.05 (1)温度下，5~10 min内以表示该反应速率，______。 (2)下列关于该反应说法正确的是______(不定项)。 A．若该容器为绝热容器，其温度保持不变，则该反应达到平衡状态 B．，且时平衡常数更大 C．利用该反应的和氢气的燃烧热，可以计算出的燃烧热 D．加入合适的催化剂可以降低反应的活化能，但是和平衡常数都不会改变 (3)有利于提高转化为的平衡转化率的措施有______(不定项)。 A．使用催化性能好的催化剂 B．投料比不变，增加反应物的量 C．增大和的初始投料比 D．控制温度，及时分离出 (4)温度下，若起始时，向该容器中投入，，则起始时，______。 A． B． C． D．无法判断 (二)和为温室气体，一定条件下密闭容器中，和重整反应：    (5)已知、和的燃烧焓()分别为、和。则上述反应的焓变______。 将原料按充入密闭容器中，保持体系压强为发生反应，达到平衡时体积分数与温度的关系(图中黑线)如图所示。 (6)、下，平衡时容器体积与初始容器体积之比为______。 (7)若A、B、C三点表示不同温度和压强下已达平衡时的体积分数，______点对应的平衡常数最小；______点对应的压强最大。 A．A    B．B    C．C 在其他条件相同，不同催化剂(A、B)作用下，使原料和反应相同的时间，的产率随反应温度的变化如图： (8)点对应的逆反应速率______点对应的正反应速率(选填“”、“”或“”)。 A．    B．    C． 的资源化利用有利于碳中和目标的实现。将催化加氢转化为是资源化利用的途径之一，适当温度下，在催化剂存在的加氢反应器中，主要反应有： I．     Ⅱ．     Ⅲ．     (9)______，______(用含，的式子表示)。 (10)刚性绝热密闭容器中只发生反应Ⅲ，一定能说明反应达平衡状态的是______(不定项)。 A．气体混合物的密度不再变化 B． C．体系的温度不再变化 D．每断裂键，同时断裂键 将和充入2 L的刚性容器中，测得反应进行到10 min时，的转化率与催化剂(X、Y、Z)、温度(T)间关系如图所示： (11)则三种催化剂条件下的反应中，温度下活化能最小的是______。 A．X B．Y C．Z D．无法确定 (12)转化率的原因可能是______(不定项)。 A．b点平衡后升温平衡逆向移动 B．温度过高导致催化剂Y催化活性降低，c点时反应还没有达到平衡 C．b点不是平衡态c点是平衡态 D．升温导致反应Ⅱ加速而反应I减速 向恒压密闭容器中充入和，的平衡转化率和的平衡选择性[的选择性]随温度的变化如图所示。 (13)A点时，容器中______。 (14)解释的平衡转化率随温度变化的趋势______。 3．（2025-2026高二上·上海市上海师范大学附属中学·期中）合理的利用吸收工业产生的CO2、CO等废气可以变废为宝，减少污染。利用CO2催化加氢可以合成二甲醚，主要发生的反应如下： 反应I： 反应Ⅱ： (1)反应II能自发进行的条件为_______。 A．高温     　　  B．低温     　　  C．任意温度 (2)由反应I和II判断：_______。 (3)在一定温度下恒容容器中，初始充入和发生反应I和II，经到达平衡，容器内气体的压强比初始时减少40%。则内CH3OCH3的平均反应速率为_______。(用字母表示) (4)、X分别代表压强或温度，下图表示一定时，反应Ⅱ中二甲醚的平衡产率随X变化的关系。 ①其中X代表的物理量是_______。 A．压强      B．温度 ②判断的大小；_______。      A．>          B．< (5)向恒压密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图。 已知：CH3OCH3的选择性=。 ①温度高于300℃，CO2平衡转化率随温度升高而增大的原因是_______。 ②220℃时，在催化剂作用下 CO2与H2反应一段时间后，测得CH3OCH3的选择性为60%。若不改变反应温度，一定能提高CH3OCH3选择性的措施有_______。(任写一条) ③A点时，容器中_______mol。 (6)一种捕集混合气体中CO2的过程如图所示，混合气体中其他气体不被吸收。 已知：常温下，；。常温下，KOH溶液吸收CO2所得溶液中，溶液的pH为_______。 A．8．0 B．8.5 C．9.0 D．9.5 (7)工业上对CO再利用的一种方法是用 CO 还原某些含氮尾气，发生的反应如下：。某研究小组探究催化剂1、II对CO、NO转化的影响。将CO和NO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中 N2的含量，从而确定脱氮率(即NO的转化率)，结果如图所示： ①由图可知：要达到最大脱氮率，该反应应采取的最佳实验条件：_______。 ②温度低于200℃时，图中曲线I脱氮率随温度升高变化不大的主要原因是_______。 4．（2025-2026高二上·上海市上海师范大学附属中学·期中）利用工业废气中的制备焦亚硫酸钠（）的一种流程示意图如下： 已知： 物质      、 、 制。已知：①；② (1)由制的热化学方程式为_____。 制。 Ⅰ 在多级串联反应釜中，悬浊液与持续通入的进行如下反应： 第一步： 第二步：   Ⅱ 当反应釜中溶液达到时，形成的悬浊液转化为固体。 (2)Ⅱ中生成的化学方程式是_____。 (3)配碱槽中，母液和过量配制反应液，发生反应的化学方程式是_____。 (4)已知：。多次循环后，母液中某杂质离子逐渐增多需除去，检验该离子已完全除尽的方法是_____。 (5)尾气吸收器中，吸收的气体有_____。 理论研究、与的反应。一定温度时，在浓度均为的和的混合溶液中，随的增加，和平衡转化率的变化如图： (6)，与优先反应的离子是_____。 (7)，平衡转化率上升而平衡转化率下降，结合方程式解释原因：_____。 5．（2025-2026高二上·上海市控江中学·期中）硫酸是工业生产的重要原料，曾被誉为“工业之母”，广泛应用于石化、轻工、纺织、有色冶金、钢铁等行业。 我国硫铁矿(主要成分为，其中铁元素显价)资源丰富，是硫酸工业的主要原料之一。 (1)的结构类似于，是一种过硫化物，写出的电子式______。 (2)充分煅烧硫铁矿使其转化为一种红棕色的含铁化合物和气体，将下列方程式补充完整并配平______：________________________。 (3)硫黄是生产硫酸的优质原料。相较于硫铁矿制硫酸，硫黄制硫酸的优点是______。(写出一点即可) 将硫铁矿煅烧后得到的通入转化器内，利用催化氧化反应将转化为是工业制硫酸的关键步骤，。 (4)下列生产操作可以用勒夏特列原理解释的是______。 A．炉气进入转化器前进行除尘、洗涤、干燥处理 B．该反应在常压下进行 C．通入过量空气以提高的转化率 D．转化器内保持475℃高温 (5)常作催化氧化反应的催化剂，如图所示。(TS表示过渡态) 总反应分两步进行： 第Ⅰ步：； 第Ⅱ步：______(补充化学方程式)。速控反应是______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 下列有关作用的叙述错误的是______(不定项)。 A．改变反应历程，降低()的值    B．能提高反应物的活化分子百分率 C．能提高反应速率和的平衡转化率    D．能提高生产效率节省能源 (6)吸收塔中采用浓硫酸作为吸收剂的原因是______。 (7)用氨水吸收硫酸工业尾气中的，能得到含和的吸收液，写出生成反应的离子方程式：______。 在上述吸收液中通入空气，可将氧化为副产品。某实验小组为测定样品中未被氧化的的浓度，设计了以下实验方案。 取20.00 mL“氧化”后的溶液于锥形瓶中，用浓度为的标准溶液(经硫酸酸化)滴定，滴定过程中锰元素被还原成。重复操作三次，恰好完全反应时消耗标准溶液的体积如下表。 滴定次数 溶液起始读数／mL 溶液终点读数／mL 1 1.02 19.03 2 2.00 19.99 3 0.20 19.20 (8)达到终点的实验现象是______。 (9)未被氧化的的浓度______。 (10)以下操作会造成氧化率测定值偏高的是______。 A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度 B．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗 C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 D．量取溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗 6．（2025-2026高二上·上海市市西中学·期中）Ⅰ.水是最常见的溶剂，不同气体在水中溶解程度不同。HCl气体溶于水的过程放热，循环关系如图所示。 (1)_______0。 A．> B．< C．= D．无法确定 (2)_______0。 A．> B．< C．= D．无法确定 Ⅱ.用水吸收HCl气体得到某浓度盐酸，用0.1000标准NaOH溶液进行滴定。 (3)滴定过程中适宜选择的指示剂是_______。 A．甲基橙            B．石蕊            C．酚酞 (4)达到滴定终点时的现象是：_______。 (5)某次滴定前后，盛放NaOH溶液的滴定管中液面的位置如图，本次滴定消耗的NaOH溶液体积为_______mL。 (6)以下操作会造成测得的盐酸浓度偏低的是_______。 A．盛酸的滴定管未润洗 B．盛碱的滴定管未润洗 C．锥形瓶未用待测液润洗 D．滴定前盛碱滴定管尖嘴有气泡，滴定结束后无气泡 Ⅲ.常温常压下，1体积水能溶解约40体积。室温下，通过下列实验探究的性质。已知，。 实验1：将气体通入水中，测得溶液。 实验2：将气体通入 溶液中，停止通气时，测得溶液。 (7)导致实验1中溶液的电离方程式为：_______。 (8)取实验1中溶液加水不断稀释，下列各量保持增大的是_______。 A． B． C． D． (9)实验2中，发生反应的离子方程式为：____；通气过程中，的电离程度变化情况为_____。 A．逐渐变大至不变 B．逐渐变小至不变 C．先变大，后变小至不变 D．先变小，后变大至不变 (10)实验2中，当溶液时，_______。 A．>            B．=            C．< (11)判断溶液呈_______性，结合相关数据说明原因：_______。 7．（2025-2026高二上·上海市市西中学·期中）I.氯水中存在反应：，其中HClO有强氧化性，可用于杀菌消毒，但不易保存，次氯酸盐比次氯酸稳定，更容易保存。室温下，部分酸的电离平衡常数如表所示，回答下列问题。 化学式 常温下的电离平衡常数 HClO ； (1)下列关于NaClO溶液的说法中，错误的是_______。(不定项) A．依据物料守恒关系， B．依据电荷守恒关系， C．由于水解溶液呈碱性， D．根据“有弱才水解”规律，NaClO是弱电解质 (2)为使NaClO溶液中与之比更接近，可以向其中加入少量_______。 A．NaOH B． C．HCl D．KOH (3)为了提高氯水的杀菌能力，可加入适量_______。 A．NaOH固体            B．固体            C．固体 Ⅱ.俗名纯碱。 (4)用化学用语与必要的文字解释俗称纯碱的原因：_______。 (5)书写在溶液中存在的质子守恒关系：_______。 Ⅲ.常温常压下，饱和溶液浓度约为0.1 ，通过NaOH溶液调节氢硫酸pH，溶液中各含硫微粒物质的量分数随pH变化关系如下图[例如]。 (6)下列关于饱和溶液说法正确的是_______。(不定项) A．溶液 B．氢硫酸是弱电解质 C．一级电离产生的抑制了二级电离 D．溶液中存在三个电离平衡 (7)_______。 (8)时，溶液中_______。(用含硫的微粒符号表示) (9)①时，与相等的是_______。 A．            B．            C．            D． ②_______0.1。 A．>            B．=            C．< (10)向溶液中加入一定量溶液，可产生气体和黑色沉淀，请结合平衡移动原理解释产生上述实验现象的原因：_______。 8．（2025-2026高二上·上海市上海师范大学附属嘉定高级中学·期中）CO、(主要指NO和)是大气主要污染物、有效去除大气中的CO、是环境保护的重要课题。已知： 反应Ⅰ：   反应Ⅱ：   反应Ⅲ：   （1）根据反应Ⅰ的焓变，结合下表中化学键的键能，计算CO中碳氧键键能为__________。 化学键 C=O O=O 键能/ 799 498 （2）反应Ⅲ的T与关系图像正确的是__________。 A． B． C． D． 用还原NO反应为     分别在不同温度下，向三个体积相同的刚性密闭容器中加入一定量和NO发生上述反应，平衡时实验结果如图。 （3）下列能表示该反应已经达到平衡状态的是__________(不定项)。 A．反应物不再转化为生成物 B．混合气体的密度保持不变 C．NO的浓度保持不变 D． （4）反应温度、、的关系为__________。 A． B． C． D． （5）还原NO反应能自发进行的最高温度为__________(取整数)K。 （6）已知温度下，充入、NO分别为4mol、2mol，容器容积为10L。反应进行到10 min时达平衡。0～10 min内的平均反应速率为__________。 （7）除改变温度外，再写出两种可以提高此反应NO平衡转化率的措施：__________、__________。 9．（2025-2026高二上·上海市陆行中学·期中）化学反应速率和化学平衡是研究化学反应方向和限度的重要概念。外界条件的改变会对化学反应速率和平衡状态产生影响。根据相关原理，回答下列问题： （1）以下说法正确的是___________。 A．影响化学反应速率的因素只有浓度、压强、温度和催化剂 B．合成氨反应中使用催化剂能提高反应速率，从而提高原料的平衡转化率 C．任何化学反应在一定条件下都存在一定程度的可逆性 D．凡是影响反应速率的因素，都可以使化学平衡发生移动 向2L密闭容器中加入1molA气体和3molB气体发生反应：A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)(吸热反应)。 （2）该反应在四种不同情况下反应速率分别为①，②，③，④，则该反应在不同条件下速率快慢顺序是___________。 A．④>③>②>① B．②=③>①>④ C．④>②=③>① D．②=③>④>① （3）一定温度下，测得内反应物A的物质的量由1mol降低到0.5mol，则反应速率v(C)=____________，此时B的转化率是______。 （4）该条件下，能说明反应达到平衡状态的是___________。 A．A和B的物质的量浓度相等 B．v正(A)=3v逆(B) C．容器内压强不再改变 D．A物质的量浓度不再发生变化 下图表示反应过程中正、逆反应速率随时间的变化图： （5）在t1时刻改变的条件可能是___________。 A．增大A的浓度 B．加入催化剂 C．升高温度 D．增大压强 （6）(双选)t2时刻改变的条件可能是_________。 A．增大A的浓度 B．加入催化剂 C．升高温度 D．增大压强 （7）下列条件中能提高物质B的平衡转化率的是______(填序号)。 ① 高温 ② 低温 ③ 高压 ④ 低压 ⑤ 加催化剂  ⑥ 增加A浓度    ⑦增加B浓度        ⑧减少C浓度  ⑨减少D浓度 （8）t3时刻，减小C的浓度，在t4时刻达到平衡，请画出正、逆反应速率在t3~t5时间内的变化趋势图(图中用和来表示正、逆反应速率)___________。 化学反应中广泛存在可逆反应。 在一定条件下，密闭容器中发生反应 aX(g)⇌bY(g)+cZ(g)。 （9）达到平衡后，测得X的转化率为50%。将容器体积扩大一倍，达到新的平衡时，X的转化率为60%。则a、b、c的关系是a ______ b + c。 A．> B．< C．= D．无法确定 （10）如图是不同温度下反应达到平衡时，反应混合物中Z的体积分数和压强关系示意图。 正反应为______反应(填“吸热”或“放热”。) 10．（2025-2026高二上·上海市洋泾中学·期中）我国提出2060年前达到“碳中和”，因此，综合利用尤为重要。常温常压下可利用催化剂实现加氢制甲醇，反应历程和能量变化如下图(其中吸附在催化剂表面上的粒子用*标注)。 （1）根据题中信息关于该反应是否自发进行的描述正确的是_________。 A．低温自发 B．高温自发 C．任意温度均可自发 D．任意温度均不可自发 （2）要提高二氧化碳平衡转化率的措施有_________。(不定项) A．升高温度 B．增大压强 C．增大投料比 D．增加催化剂用量 （3）反应历程中基元反应决速步的化学反应方程式为______________________________。 一定条件下该反应涉及所有的物质均为气体，在体积2L的密闭容器中，充入1mol 和3mol ，在一定条件下反应，测得甲醇和物质的量随时间变化如下图。 （4）下列说法正确的是_________。 A．反应达到平衡后，反应不再进行 B．催化剂可提高生产效率，提升产量 C．改变条件，可以100%地转化为 D．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 （5）0～3min内，__________(保留两位有效数字)。 （6）A点处，__________(填“>”或“<”或“=)。 （7）该条件下，由和转化成甲醇的反应平衡常数__________。 （8）在另一体积为2L的恒温恒容密闭容器中，充入1mol 和1mol ，下列能说明反应达到平衡状态的是_________。(不定项) A． B．的体积分数在混合气体中保持不变 C．单位时间内每消耗3mol ，同时生成1mol D．容器内气体的压强不变 （9）反应过程中速率随时间的变化如下图所示，时刻改变的条件是____________________；时刻改变的条件是____________________。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题12 化学反应原理综合题 1．（2025-2026高二上·上海市建平世纪中学·期中）我国向国际社会承诺2030年“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。研发利用二氧化碳技术，降低空气中二氧化碳含量成为重要的任务。 (1)加氢合成的反应为 ①下列说法正确的是________。 A．调控反应条件不能改变反应限度 B．投入和能得到 C．当反应达到平衡时，该反应已停止 D．若该反应在一定温度下能自发进行，则 ②一般认为，该反应经过如下步骤来实现： 反应Ⅰ：     反应Ⅱ：     则总反应的焓变________ (用包含、的代数式表示)。若某温度下，反应Ⅰ的平衡常数为，反应Ⅱ的平衡常数为，则总反应的平衡常数________。(用包含，的代数式表示) (2)二氧化碳甲烷化反应合成替代天然气，是利用二氧化碳的技术之一，甲烷化主反应： 已知反应中相关的化学键键能数据如下： 化学键 436 803 465 413 由此计算该主反应的______。 (3)与是典型的温室气体，重整制合成气提供了一条规模化综合利用碳源、氢源并转化温室气体的技术路线：   ①该反应______0。(填“>”或“<”) ②有传闻重整制合成气可以在任何条件下自发进行，你认为是否正确？(填“正确”或“错误”)，并写出原因_________________________________________。 (4)一定条件下，分解形成碳的反应历程如图所示。该历程分________步进行，其中，第________步的反应速率最小。 【答案】(1) D (2) (3) 错误；该反应的 且 ，根据 可知，反应只有在高温条件下才能满足 从而自发进行，并非在任何条件下都能自发进行。 (4) 【详解】（1）A．调控反应条件如温度、浓度、压强等可以改变反应的平衡限度，A错误； B．该反应为可逆反应，反应物无法完全转化为生成物，因此投入 和 得到的 小于 ，B错误； C．化学平衡处于动态平衡状态，当反应达到平衡时，正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止，C错误； D．该正反应是气体总分子数减少的过程，即 ，若该反应在一定温度下能自发进行，根据自由能判据 ，由于 ，则必须满足 ，D正确。 故答案选D。 根据盖斯定律，将反应Ⅰ与反应Ⅱ相加即可得到总反应，因此总反应的焓变 ；对于由多步反应相加得到的总反应，其化学平衡常数等于各单步反应平衡常数的乘积，故总反应的平衡常数 。 （2）反应的焓变等于反应物总键能减去生成物总键能。根据方程式 及表中键能数据，反应物总键能为 ，生成物总键能为 。因此，该主反应的 。 （3）根据反应方程式 ，反应物中共有 气体，生成物中共有 气体。反应正向进行时气体分子数增加，体系混乱度增大，因此该反应的熵变 。 判断一个反应能否自发进行需要综合考虑焓变和熵变，由于该重整反应为吸热且熵增的反应，只有当温度 足够高时，才能使得体系的自由能变小于零，因此传闻是不正确的。 （4）由题给反应历程图可知，整个过程的曲线共有 个能垒（即 个峰），代表该反应历程分 步进行；其中第 步反应的能垒（即活化能）最大。由于活化能越大，反应速率越小，因此第 步的反应速率最小，是整个反应的决速步骤。 2．（2025-2026高二上·上海市控江中学·期中）(一)加氢有助于实现碳中和，同时可生产甲醇等高附加值化学品。 已知：  ，将和充入容积为2 L的密闭容器中，在温度下反应，随后将温度调至，的浓度变化如表： 浓度 0 5min 10min 15min 20min 25min 30min 4.5 2.25 1.5 1.5 1.2 1.05 1.05 (1)温度下，5~10 min内以表示该反应速率，______。 (2)下列关于该反应说法正确的是______(不定项)。 A．若该容器为绝热容器，其温度保持不变，则该反应达到平衡状态 B．，且时平衡常数更大 C．利用该反应的和氢气的燃烧热，可以计算出的燃烧热 D．加入合适的催化剂可以降低反应的活化能，但是和平衡常数都不会改变 (3)有利于提高转化为的平衡转化率的措施有______(不定项)。 A．使用催化性能好的催化剂 B．投料比不变，增加反应物的量 C．增大和的初始投料比 D．控制温度，及时分离出 (4)温度下，若起始时，向该容器中投入，，则起始时，______。 A． B． C． D．无法判断 (二)和为温室气体，一定条件下密闭容器中，和重整反应：    (5)已知、和的燃烧焓()分别为、和。则上述反应的焓变______。 将原料按充入密闭容器中，保持体系压强为发生反应，达到平衡时体积分数与温度的关系(图中黑线)如图所示。 (6)、下，平衡时容器体积与初始容器体积之比为______。 (7)若A、B、C三点表示不同温度和压强下已达平衡时的体积分数，______点对应的平衡常数最小；______点对应的压强最大。 A．A    B．B    C．C 在其他条件相同，不同催化剂(A、B)作用下，使原料和反应相同的时间，的产率随反应温度的变化如图： (8)点对应的逆反应速率______点对应的正反应速率(选填“”、“”或“”)。 A．    B．    C． 的资源化利用有利于碳中和目标的实现。将催化加氢转化为是资源化利用的途径之一，适当温度下，在催化剂存在的加氢反应器中，主要反应有： I．     Ⅱ．     Ⅲ．     (9)______，______(用含，的式子表示)。 (10)刚性绝热密闭容器中只发生反应Ⅲ，一定能说明反应达平衡状态的是______(不定项)。 A．气体混合物的密度不再变化 B． C．体系的温度不再变化 D．每断裂键，同时断裂键 将和充入2 L的刚性容器中，测得反应进行到10 min时，的转化率与催化剂(X、Y、Z)、温度(T)间关系如图所示： (11)则三种催化剂条件下的反应中，温度下活化能最小的是______。 A．X B．Y C．Z D．无法确定 (12)转化率的原因可能是______(不定项)。 A．b点平衡后升温平衡逆向移动 B．温度过高导致催化剂Y催化活性降低，c点时反应还没有达到平衡 C．b点不是平衡态c点是平衡态 D．升温导致反应Ⅱ加速而反应I减速 向恒压密闭容器中充入和，的平衡转化率和的平衡选择性[的选择性]随温度的变化如图所示。 (13)A点时，容器中______。 (14)解释的平衡转化率随温度变化的趋势______。 【答案】(1) (2)AD (3)BD (4)B (5)ΔH1 = +247.3 kJ ·mol-1 (6)5：4 (7) A C (8)B (9) -122 (10)BC (11)A (12)AB (13)0.03125mol (14)在温度低于300℃左右的时候。升高温度。以反应II和Ⅲ平衡逆向移动为主，反应I平衡正向移动很少，故平衡转化率降低；温度高于300℃左右的时候，反应II和Ⅲ程度已经很小，此时升高温度，以反应I的正向移动为主，故CO2的平衡转化率增大 【详解】（1）温度下，5~10min内以表示该反应速率， （2）A．反应为放热反应，若该容器为绝热容器，其温度保持不变，则平衡不再移动，该反应达到平衡状态，正确； B．反应为放热反应，由表可知，达到平衡后，将温度调至，氢气浓度减小，则平衡正向移动，时K更大，该过程为降温过程，，错误； C．燃烧热是在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；而该反应的为生成气体水的焓变，不能计算出的燃烧热，错误； D．加入合适的催化剂可以降低反应的活化能，加快反应速率，但是不改变平衡移动，K和都不会改变，正确； 故选AD； （3）A．加入合适的催化剂可以降低反应的活化能，加快反应速率，但是不改变平衡移动，错误； B．投料比不变，增加反应物的量，相当于增大压强，平衡正向移动，二氧化碳的平衡转化率提高，正确； C．增大和的初始投料比，促进反应正向进行，但是二氧化碳自身转化率降低，错误； D．控制温度，及时分离出，促进平衡正向移动，利于提高转化为的平衡转化率，正确； 故选BD； （4）由表，温度下，平衡时： ，若起始时，向该容器中投入，，则，则反应逆向进行，<，故选B； （5）已知CH4(g)、CO(g)和H2(g)的燃烧焓(ΔH)分别为-890.3、-283.0和-285.8kJ•mol-1，则有： Ⅰ：CH4(g)+2O2(g)⇌CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3kJ/mol， Ⅱ：CO(g)+ O2(g)⇌CO2(g) ΔH=-283kJ/mol， Ⅲ：H2(g)+ O2(g)⇌H2O(l) ΔH=-285.8kJ/mol，根据盖斯定律，Ⅰ-2(Ⅱ+Ⅲ)可得：CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g)ΔH1，则ΔH1=[-890.3-2(-283-285.8)]kJ/mol=+247.3kJ/mol； （6）设起始时，甲烷和CO2的物质的量均为1mol，甲烷转化的量为xmol，则有三段式：，平衡时n(总)=(1-x+1-x+2x+2x)mol=(2+2x)mol，则×100%=30%，解得：x=0.25，n(总)=(2+2x)mol=2.5mol，恒压时，体积之比等于物质的量之比，则平衡时容器体积与初始容器体积之比为； （7）该反应为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，平衡常数K增大，反之，温度越低，平衡常数K越小，三点中，A点温度最低，平衡常数最小，故选A；该反应增大压强平衡逆向移动，CO2的体积分数增大，故C点对应CO2的体积分数最大，温度高，压强最大，故选 C； （8）由图可知，z点温度高于y点，温度越高，反应速率越快，所以y点对应的逆反应速率v(逆)＜z点对应的正反应速率v(正)，故选B； （9）由盖斯定律知，2×I＋Ⅱ得Ⅲ，可得ΔH3=2ΔH1+ΔH2=+41 kJ·mol-1×2-204 kJ·mol-1=-122 kJ·mol-1，K3=。 （10）A．刚性绝热密闭容器中只发生反应Ⅲ，反应过程中气体总质量和总体积都不变，气体混合物的密度是定值，当气体混合物的密度不再变化时，不能说明反应达到平衡，A不选； B．3v正(CO2)=v逆(H2)时，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，B选； C．刚性绝热密闭容器中只发生反应Ⅲ，反应Ⅲ为放热反应，反应过程中体系的温度上升，当体系的温度不再变化时，反应达到平衡，C选； D．每断裂2 mol C=O键，同时断裂2 mol H-O键时，不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡，D不选； 答案为：BC。 （11）不同催化剂、相同温度下经过相同时间时，使用催化剂X时CO2的转化率最高，说明此时速率最大，活化能最小，故选A。 （12）A．使用催化剂Y时，b点转化率最高，升高温度，反应II和反应Ⅲ逆向移动，反应I正向移动，且反应II和反应Ⅲ逆向移动的程度大于反应I正向移动的程度，所以转化率b>c，A正确； B．若b点和c点均不平衡状态，当温度过高有可能导致催化剂催化活性降低，从而导致反应速率降低，在10min时CO2的转化率减小，所以转化率b>c，B正确； C．若c点是平衡态，b点时CO2的转化率较大，结合c点温度高于b点，则b点也是平衡点，转化率b>c的原因是温度升高导致平衡逆向移动，C错误； D．升高温度，反应Ⅱ和反应I的速率均增大，D错误； 故选AB。 （13）由图可知，A点时CO2的平衡转化率为25%，CH3OCH3的选择性为25%，则n(CH3OCH3)=1mol×25%×25%×=0.03125mol。 （14）在温度低于300℃左右的时候。升高温度。以反应Ⅱ和Ⅲ平衡逆向移动为主，反应I平衡正向移动很少，故平衡转化率降低；温度高于300℃左右的时候，反应Ⅱ和Ⅲ程度已经很小，此时升高温度，以反应I的正向移动为主，故CO2的平衡转化率增大。 3．（2025-2026高二上·上海市上海师范大学附属中学·期中）合理的利用吸收工业产生的CO2、CO等废气可以变废为宝，减少污染。利用CO2催化加氢可以合成二甲醚，主要发生的反应如下： 反应I： 反应Ⅱ： (1)反应II能自发进行的条件为_______。 A．高温     　　  B．低温     　　  C．任意温度 (2)由反应I和II判断：_______。 (3)在一定温度下恒容容器中，初始充入和发生反应I和II，经到达平衡，容器内气体的压强比初始时减少40%。则内CH3OCH3的平均反应速率为_______。(用字母表示) (4)、X分别代表压强或温度，下图表示一定时，反应Ⅱ中二甲醚的平衡产率随X变化的关系。 ①其中X代表的物理量是_______。 A．压强      B．温度 ②判断的大小；_______。      A．>          B．< (5)向恒压密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图。 已知：CH3OCH3的选择性=。 ①温度高于300℃，CO2平衡转化率随温度升高而增大的原因是_______。 ②220℃时，在催化剂作用下 CO2与H2反应一段时间后，测得CH3OCH3的选择性为60%。若不改变反应温度，一定能提高CH3OCH3选择性的措施有_______。(任写一条) ③A点时，容器中_______mol。 (6)一种捕集混合气体中CO2的过程如图所示，混合气体中其他气体不被吸收。 已知：常温下，；。常温下，KOH溶液吸收CO2所得溶液中，溶液的pH为_______。 A．8．0 B．8.5 C．9.0 D．9.5 (7)工业上对CO再利用的一种方法是用 CO 还原某些含氮尾气，发生的反应如下：。某研究小组探究催化剂1、II对CO、NO转化的影响。将CO和NO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中 N2的含量，从而确定脱氮率(即NO的转化率)，结果如图所示： ①由图可知：要达到最大脱氮率，该反应应采取的最佳实验条件：_______。 ②温度低于200℃时，图中曲线I脱氮率随温度升高变化不大的主要原因是_______。 【答案】(1)B (2) (3) (4) B A (5) 反应I吸热，反应II放热，温度升高使反应I平衡正向移动，反应II平衡逆向移动，使得二氧化碳转化成一氧化碳的平衡转化率上升，使二氧化碳转化成二甲醚的平衡转化率下降，且上升幅度超过下降幅度 增大压强，选择高效催化剂等 0.03125 (6)C (7) 催化剂II、450℃ 催化剂I在低温下活性不高 【详解】（1）反应Ⅱ为气体分子数减小的反应，又因为，根据，反应自发进行需要，因此需要温度较低时，反应才能自发进行，故选B； （2）为反应II-3×反应Ⅰ，根据盖斯定律，； （3）初始充入和发生反应I和II，假设达到平衡时发生反应I转化x mol，发生反应II转化2ymol，则根据反应式可知，平衡时，的物质的量为，的物质的量为、的物质的量为、的物质的量为、的物质的量为，平衡时总的物质的量为，初始的总的物质的量为，由于平衡时容器内气体的压强比初始时减少40%，并且恒容的条件下压强比等于物质的量之比，可得出，得出，因此内CH3OCH3的平均反应速率为； （4）①反应Ⅱ为气体分子数减小、放热的反应； A．X为压强时，由于反应Ⅱ为气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向移动，二甲醚的平均产率不断提高，与图示变化趋势不符，A不符合题意； B．X为温度时，由于反应Ⅱ为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，二甲醚的平均产率不断降低，与图示变化趋势相符，B符合题意； 故选B； ②X为温度，因此L为压强，由于反应Ⅱ为气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向移动，二甲醚的平均产率不断提高，因此，故选A； （5）①反应I 为吸热反应，温度升高，反应I平衡正向移动，使得二氧化碳转化成一氧化碳的平衡转化率上升；反应II为放热反应，温度升高，反应II平衡逆向移动，使二氧化碳转化成二甲醚的平衡转化率下降，温度高于300℃，反应I的进行程度大于反应II，因此的平衡转化率提高； ②温度一定的条件下，反应I 为气体分子数不变的反应，反应II 为气体分子数减小的反应，增加压强，反应I 平衡不移动，反应II 平衡正向移动，可以提高二甲醚的选择性；或者选择合适的催化剂提升反应II 反应速率而不提升反应I 的反应速率，因此提高二甲醚的选择性的措施为增大压强、选择合适的催化剂； ③初始充入和发生反应I和II，假设达到平衡时发生反应I转化x mol，发生反应II转化2ymol，则根据反应式可知，平衡时，的物质的量为，的物质的量为、的物质的量为、的物质的量为、的物质的量为，由图可知，A点的平衡转化率为25%，的选择性为25%，可以得到，，解出、，因此的物质的量为； （6），，因此，常温下，KOH溶液吸收CO2所得溶液中(，代入可以求出，，因此选C； （7）①由图可知，催化剂II、450℃条件下脱氮率最大，因此该反应应采取的最佳实验条件为催化剂II、450℃； ②温度低于200℃，图中曲线I 脱氮率随着温度升高变化不大的原因是温度较低，催化剂I在低温下活性不高，反应速率小，所以脱氮率随温度升高变化不大。 4．（2025-2026高二上·上海市上海师范大学附属中学·期中）利用工业废气中的制备焦亚硫酸钠（）的一种流程示意图如下： 已知： 物质      、 、 制。已知：①；② (1)由制的热化学方程式为_____。 制。 Ⅰ 在多级串联反应釜中，悬浊液与持续通入的进行如下反应： 第一步： 第二步：   Ⅱ 当反应釜中溶液达到时，形成的悬浊液转化为固体。 (2)Ⅱ中生成的化学方程式是_____。 (3)配碱槽中，母液和过量配制反应液，发生反应的化学方程式是_____。 (4)已知：。多次循环后，母液中某杂质离子逐渐增多需除去，检验该离子已完全除尽的方法是_____。 (5)尾气吸收器中，吸收的气体有_____。 理论研究、与的反应。一定温度时，在浓度均为的和的混合溶液中，随的增加，和平衡转化率的变化如图： (6)，与优先反应的离子是_____。 (7)，平衡转化率上升而平衡转化率下降，结合方程式解释原因：_____。 【答案】(1) (2) (3) (4)试管中取少量除杂后的溶液，滴加过量盐酸，再滴加氯化钡溶液，无沉淀产生，说明已除尽 (5)、 (6) (7)时，产生的逸出，使反应正向进行，平衡转化率上升，浓度增大，抑制了和二氧化硫的反应，所以平衡转化率下降 【分析】硫化氢与空气通入煅烧炉中燃烧，生成了二氧化硫，冷却、净化后，含有、氮气、氧气等的气体通入多级串联反应釜中，与悬浊液在反应釜中反应，产生的含有、尾气用氢氧化钠溶液吸收生成、进入配碱槽循环使用；与悬浊液在反应釜中反应，生成达到时转化为，含有的出料液离心分离得到产品，母液中含有亚硫酸氢钠，返回配碱槽中循环使用。 【详解】（1）硫化氢与空气通入煅烧炉中燃烧，生成了二氧化硫，化学方程式为，根据盖斯定律，该反应可以由得到，则该反应的反应热，故热化学方程式为。 （2）溶液达到时，形成的悬浊液转化为固体，根据元素守恒，还有水生成，化学方程式为。 （3）根据多级串联反应釜中的化学方程式可知，除了生成的外，母液中有剩余，的大于的，则配碱槽中，和过量配制反应液，发生反应的化学方程式是。 （4）在煅烧炉中反应冷却后的气体中混有氧气，氧气能氧化亚硫酸钠或亚硫酸氢钠（），所以多次循环后，母液中逐渐增多的杂质离子是（在配碱槽被中和），需除去，检验除尽方法为：试管中取少量除杂后的溶液，滴加过量盐酸，再滴加氯化钡溶液，无沉淀产生，说明已除尽。 （5）多级反应釜中发生碳酸氢钠与二氧化硫的反应，化学方程式为，生成了，用氢氧化钠溶液吸收，转化成碳酸钠，可到配碱槽、多级串联反应釜中循环使用，所以尾气吸收器中吸收的气体有，在多级串联反应釜中持续通入，则尾气吸收器中吸收的气体还有。 （6）由图可知，时，平衡转化率较低而平衡转化率较高，所以与优先反应。 （7）一定温度时，浓度均为的和的混合溶液中，发生的反应为，，时，产生的逸出，使反应正向进行，平衡转化率上升，浓度增大，抑制了和二氧化硫的反应，所以平衡转化率下降。 5．（2025-2026高二上·上海市控江中学·期中）硫酸是工业生产的重要原料，曾被誉为“工业之母”，广泛应用于石化、轻工、纺织、有色冶金、钢铁等行业。 我国硫铁矿(主要成分为，其中铁元素显价)资源丰富，是硫酸工业的主要原料之一。 (1)的结构类似于，是一种过硫化物，写出的电子式______。 (2)充分煅烧硫铁矿使其转化为一种红棕色的含铁化合物和气体，将下列方程式补充完整并配平______：________________________。 (3)硫黄是生产硫酸的优质原料。相较于硫铁矿制硫酸，硫黄制硫酸的优点是______。(写出一点即可) 将硫铁矿煅烧后得到的通入转化器内，利用催化氧化反应将转化为是工业制硫酸的关键步骤，。 (4)下列生产操作可以用勒夏特列原理解释的是______。 A．炉气进入转化器前进行除尘、洗涤、干燥处理 B．该反应在常压下进行 C．通入过量空气以提高的转化率 D．转化器内保持475℃高温 (5)常作催化氧化反应的催化剂，如图所示。(TS表示过渡态) 总反应分两步进行： 第Ⅰ步：； 第Ⅱ步：______(补充化学方程式)。速控反应是______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 下列有关作用的叙述错误的是______(不定项)。 A．改变反应历程，降低()的值    B．能提高反应物的活化分子百分率 C．能提高反应速率和的平衡转化率    D．能提高生产效率节省能源 (6)吸收塔中采用浓硫酸作为吸收剂的原因是______。 (7)用氨水吸收硫酸工业尾气中的，能得到含和的吸收液，写出生成反应的离子方程式：______。 在上述吸收液中通入空气，可将氧化为副产品。某实验小组为测定样品中未被氧化的的浓度，设计了以下实验方案。 取20.00 mL“氧化”后的溶液于锥形瓶中，用浓度为的标准溶液(经硫酸酸化)滴定，滴定过程中锰元素被还原成。重复操作三次，恰好完全反应时消耗标准溶液的体积如下表。 滴定次数 溶液起始读数／mL 溶液终点读数／mL 1 1.02 19.03 2 2.00 19.99 3 0.20 19.20 (8)达到终点的实验现象是______。 (9)未被氧化的的浓度______。 (10)以下操作会造成氧化率测定值偏高的是______。 A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度 B．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗 C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 D．量取溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗 【答案】(1) (2) (3)产生的废渣少或尾气中污染物较少（任写一条，合理即可） (4)C (5) Ⅰ AC (6)用98%浓硫酸吸收的原因：防止与水直接反应形成酸雾，提高吸收效率 (7) (8)当滴入最后一滴KMnO4标准溶液时，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色 (9) (10)A 【详解】（1）由于与结构类似，可视为 与所构成的过硫化物，电子式可写成。 （2）红棕色含铁化合物为，分析化合价变化：中Fe从+2价→+3价，失去，S从-1价→+4价，每个S失去，2个S共失去，故1个共失去；中O从0价→-2价，每个O2 得到，根据得失电子守恒，转移的电子总数为，则的化学计量数为4，的化学计量数为11，配平其余物质，最终方程式为：。 （3）相较于硫铁矿，硫黄制硫酸的优点是产生的废渣少或尾气中污染物较少。 （4）勒夏特列原理的核心是平衡体系受外界条件如浓度、压强、温度影响时，平衡会向减弱该影响的方向移动，以此分析： A．除尘、洗涤、干燥是为了防止催化剂中毒，与化学平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，A不可选； B．实际生产中选择常压是因为常压下转化率较高，此操作并非利用平衡移动，不能用勒夏特列原理解释，B不可选； C．通入过量空气即增大浓度，根据勒夏特列原理，平衡会向消耗的方向即正向移动，从而提高的转化率，能用勒夏特列原理解释，C可选； D．该反应是放热反应，高温会使平衡逆向移动，但选择是为了兼顾催化剂活性，即此温度下催化剂活性最高，并且催化剂不能让平衡发生移动，并非利用平衡移动，不能用勒夏特列原理解释，D不可选； 故选C。 （5）①总反应方程式为，用总反应方程式减去第Ⅰ步得到第Ⅱ步方程式：；反应的活化能越大，则反应速率越慢，即为速控步骤，由能量图可知，第Ⅰ步的活化能E1大于第Ⅱ步，故速控反应是Ⅰ。 ②A．为该放热反应的焓变，催化剂改变反应历程，降低活化能，但是焓变不改变，A错误； B．催化剂降低活化能，增加活化分子百分率，B正确； C．催化剂不影响平衡转化率，仅加快反应速率，C错误； D．催化剂提高生产效率、节省能源，D正确； 故选AC。 （6）用98%浓硫酸吸收的原因：防止与水直接反应形成酸雾，提高吸收效率，若用水吸收，与水反应放热，易形成酸雾，降低吸收效率。 （7）生成的离子方程式为：。 （8）滴定终点现象:当滴入最后一滴KMnO4标准溶液时，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色。 （9）先计算消耗KMnO4的平均体积：滴定1:19.03-1.02=18.01（mL）；滴定2:19.99-2.00=17.99（mL）；滴定3:19.20-0.20=19.00（mL）(滴定3数据偏差大，舍去)，平均体积为，根据得失电子守恒得出反应关系，，，则未被氧化的的浓度：。 （10）A．俯视终点读数，导致读取体积偏小，测得的浓度偏低，氧化率测定值偏高，A正确； B．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗，对待测物质的量无影响，B错误； C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，导致读取体积偏大，测得的浓度偏高，氧化率测定值偏低，C错误； D．量取溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗，导致标准液浓度偏低，消耗体积偏大，测得的浓度偏高，氧化率测定值偏低，D错误； 故选A。 6．（2025-2026高二上·上海市市西中学·期中）Ⅰ.水是最常见的溶剂，不同气体在水中溶解程度不同。HCl气体溶于水的过程放热，循环关系如图所示。 (1)_______0。 A．> B．< C．= D．无法确定 (2)_______0。 A．> B．< C．= D．无法确定 Ⅱ.用水吸收HCl气体得到某浓度盐酸，用0.1000标准NaOH溶液进行滴定。 (3)滴定过程中适宜选择的指示剂是_______。 A．甲基橙            B．石蕊            C．酚酞 (4)达到滴定终点时的现象是：_______。 (5)某次滴定前后，盛放NaOH溶液的滴定管中液面的位置如图，本次滴定消耗的NaOH溶液体积为_______mL。 (6)以下操作会造成测得的盐酸浓度偏低的是_______。 A．盛酸的滴定管未润洗 B．盛碱的滴定管未润洗 C．锥形瓶未用待测液润洗 D．滴定前盛碱滴定管尖嘴有气泡，滴定结束后无气泡 Ⅲ.常温常压下，1体积水能溶解约40体积。室温下，通过下列实验探究的性质。已知，。 实验1：将气体通入水中，测得溶液。 实验2：将气体通入 溶液中，停止通气时，测得溶液。 (7)导致实验1中溶液的电离方程式为：_______。 (8)取实验1中溶液加水不断稀释，下列各量保持增大的是_______。 A． B． C． D． (9)实验2中，发生反应的离子方程式为：____；通气过程中，的电离程度变化情况为_____。 A．逐渐变大至不变 B．逐渐变小至不变 C．先变大，后变小至不变 D．先变小，后变大至不变 (10)实验2中，当溶液时，_______。 A．>            B．=            C．< (11)判断溶液呈_______性，结合相关数据说明原因：_______。 【答案】(1)B (2)A (3)C (4)当滴入最后一滴溶液时，溶液从无色变为浅粉色，且半分钟颜色不消失 (5)22.20 (6)A (7) (8)B (9)C (10)C (11) 酸 在溶液中店里产生的的程度大于其水解产生的的程度，导致溶液整体显酸性 【详解】（1）由图可知，其中，因为溶解是放热反应，所以，； （2），化学键断裂，吸收能量，故； （3）酚酞的变色范围是‌pH 8.2~10.0；当用强碱（如NaOH）滴定强酸（如‌HCl）时，化学计量点附近溶液pH略大于7（微碱性），酚酞的变色范围恰好覆盖这一区间，能敏锐地反映终点，故选C； （4）酚酞遇碱变红，故其反应终点的现象为：当滴入最后一滴溶液时，溶液从无色变为浅粉色，且半分钟颜色不消失； （5）滴定前，读数为1.80 mL，滴定后，读书为24.00 mL，本次滴定消耗的NaOH溶液体积为24.00 mL-1.80 mL=22.20 mL； （6）根据分析， A．盛酸的滴定管未润洗，导致酸的浓度偏低，滴定时消耗的偏小，根据公式可知偏低，A正确； B．盛碱的滴定管未润洗，偏低，滴定时消耗的偏大，根据公式可知偏高，B错误； C．锥形瓶未用待测液润洗，对实验结果无影响，C错误； D．滴定前盛碱滴定管尖嘴有气泡，滴定结束后无气泡，读数偏大，根据公式可知偏高，D错误； 故选A； （7）是二元弱酸，分步电离，由所给条件得，，，说明溶液的原因主要是第一步电离产生的氢离子，电离方程式为； （8）A．，加水稀释，根据勒夏特列原理，平衡正向移动，但加水体积增大，所以减小，A错误； B．加水稀释，减小，水的离子积不变，所以增大，B正确； C．，加水稀释，平衡正向移动，减小，但不变，所以，减小，C错误； D．，加水稀释，根据勒夏特列原理，平衡正向移动，但加水体积增大，所以减小，D错误； 故选B； （9）实验2中，通入NaOH溶液，最终溶液pH=4，表明生成亚硫酸氢根，离子方程式为：，通气过程中，溶液中的溶质变化为NaOH→Na2SO3→NaHSO3，在NaOH溶液中，水的电离被抑制，在Na2SO3溶液中，水的电离被促进，在NaHSO3溶液中，水的电离被抑制，故通气过程中，的电离程度变化情况为先变大，后变小至不变，故选C； （10），当pH=7时，，带入得，因此； （11）的电离常数，其水解常数，的电离常数大于水解常数，即在溶液中店里产生的的程度大于其水解产生的的程度，导致溶液整体显酸性。 7．（2025-2026高二上·上海市市西中学·期中）I.氯水中存在反应：，其中HClO有强氧化性，可用于杀菌消毒，但不易保存，次氯酸盐比次氯酸稳定，更容易保存。室温下，部分酸的电离平衡常数如表所示，回答下列问题。 化学式 常温下的电离平衡常数 HClO ； (1)下列关于NaClO溶液的说法中，错误的是_______。(不定项) A．依据物料守恒关系， B．依据电荷守恒关系， C．由于水解溶液呈碱性， D．根据“有弱才水解”规律，NaClO是弱电解质 (2)为使NaClO溶液中与之比更接近，可以向其中加入少量_______。 A．NaOH B． C．HCl D．KOH (3)为了提高氯水的杀菌能力，可加入适量_______。 A．NaOH固体            B．固体            C．固体 Ⅱ.俗名纯碱。 (4)用化学用语与必要的文字解释俗称纯碱的原因：_______。 (5)书写在溶液中存在的质子守恒关系：_______。 Ⅲ.常温常压下，饱和溶液浓度约为0.1 ，通过NaOH溶液调节氢硫酸pH，溶液中各含硫微粒物质的量分数随pH变化关系如下图[例如]。 (6)下列关于饱和溶液说法正确的是_______。(不定项) A．溶液 B．氢硫酸是弱电解质 C．一级电离产生的抑制了二级电离 D．溶液中存在三个电离平衡 (7)_______。 (8)时，溶液中_______。(用含硫的微粒符号表示) (9)①时，与相等的是_______。 A．            B．            C．            D． ②_______0.1。 A．>            B．=            C．< (10)向溶液中加入一定量溶液，可产生气体和黑色沉淀，请结合平衡移动原理解释产生上述实验现象的原因：_______。 【答案】(1)CD (2)D (3)C (4)Na2CO3在水溶液中发生水解反应：+H2O+OH-，使溶液呈碱性，所以俗称纯碱 (5)c(OH-)=c(H+)+c()+2c(H2CO3) (6)D (7)106 (8)c(HS-)+2 c(S2-) (9) D C (10)NaHS溶液中存在电离平衡：HS-H++S2-，加入一定量CuSO4溶液，S2-+Cu2+=CuS↓(黑色)，使S2-浓度减小，HS-的电离平衡正向移动，溶液中H+浓度增大，H+与HS-结合生成H2S气体 【详解】（1）A．在NaClO溶液中，ClO-部分水解生成HClO，依据物料守恒关系，，A正确； B．依据电荷守恒关系，NaClO溶液中阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，则存在：，B正确； C．NaClO是强碱弱酸盐，ClO-水解使溶液显碱性，所以，C错误； D．NaClO在水溶液中发生完全电离，是强电解质，ClO-水解，D错误； 故选CD。 （2）NaClO溶液中ClO-发生水解，使与之比大于。 A．加入NaOH，OH-浓度增大，抑制ClO-水解，但引入了Na+，增大，不能使与之比接近，A不符合题意； B．由于电离平衡常数H2CO3＞HClO＞，加入，与ClO-不反应，对ClO-水解平衡影响不大，但引入了Na+，不能使与之比接近，B不符合题意； C．加入HCl，H+与OH-反应，促进ClO-水解，减小，不能使与之比接近，C不符合题意； D．加入KOH，OH-浓度增大，抑制ClO-水解，使增大，从而使与之比接近，D符合题意； 故选D。 （3）A．氯水中加入NaOH固体，NaOH与HCl、HClO都能发生反应，HClO浓度减小，杀菌能力降低，A不符合题意； B．氯水中加入Na2CO3固体，Na2CO3与HCl、HClO都能发生反应，HClO浓度减小，杀菌能力降低，B不符合题意； C．氯水中加入NaHCO3固体，由于酸性H2CO3＞HClO＞，所以只有HCl能与NaHCO3发生反应，HClO浓度增大，杀菌能力增强，C符合题意； 故选C。 （4）Na2CO3在水溶液中发生水解反应：+H2O+OH-，使溶液呈碱性，所以俗称纯碱。 （5）在溶液中，依据电荷守恒可得出c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH-)，依据物料守恒可得出c(Na+)=2c()+2c()+2c(H2CO3)，则可得出质子守恒关系：c(OH-)=c(H+)+c()+2c(H2CO3)。 （6）A．H2S为弱电解质，在溶液中部分电离，H2SH++HS-，则0.1mol/L H2S溶液中，c(H+)＜0.1mol/L，溶液pH＞1，A不正确； B．氢硫酸是H2S的水溶液，属于混合物，不是电解质，B不正确； C．H2S的电离方程式为：H2SH++HS-、HS-H++S2-，一级电离产生H+和HS-，则一级电离产生的H+抑制了二级电离，一级电离产生的促进了二级电离，C错误； D．H2S溶液中存在：H2SH++HS-、HS-H++S2-、H2OH++OH-，共三个电离平衡，D正确； 故选D。 （7）图像中，pH=7.0时，H2S与HS-的物质的量分数相等，二者的物质的量浓度相等，此时Ka1==10-7；pH=13.0时，HS-与S2-的物质的量分数相等，二者的物质的量浓度相等，此时Ka2==10-13；=106。 （8）时，c(H+)=c(OH-)，依据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)，溶液中c(Na+)=c(HS-)+2c(S2-)。 （9）①由图可知，当pH=13时，c(HS-)=c(S2-)，故选D。 ②当pH=13时，溶质为Na2S和NaHS，依据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)，此时c(HS-)=c(S2-)，c(Na+)-3c(S2-)=c(OH-)-c(H+)=0.1-10-13＜0.1，故选C。 （10）NaHS溶液中存在电离平衡：HS-H++S2-，加入一定量CuSO4溶液，S2-+Cu2+=CuS↓，从而促进HS-不断发生电离，溶液中H+浓度不断增大，又发生反应H++HS-=H2S↑，所以产生H2S气体和CuS黑色沉淀，结合平衡移动原理解释产生上述实验现象的原因：NaHS溶液中存在电离平衡：HS-H++S2-，加入一定量CuSO4溶液，S2-+Cu2+=CuS↓(黑色)，使S2-浓度减小，HS-的电离平衡正向移动，溶液中H+浓度增大，H+与HS-结合生成H2S气体。 【点睛】H2S与CuSO4反应生成CuS和H2SO4，不能说明强酸可制取弱酸。 8．（2025-2026高二上·上海市上海师范大学附属嘉定高级中学·期中）CO、(主要指NO和)是大气主要污染物、有效去除大气中的CO、是环境保护的重要课题。已知： 反应Ⅰ：   反应Ⅱ：   反应Ⅲ：   （1）根据反应Ⅰ的焓变，结合下表中化学键的键能，计算CO中碳氧键键能为__________。 化学键 C=O O=O 键能/ 799 498 （2）反应Ⅲ的T与关系图像正确的是__________。 A． B． C． D． 用还原NO反应为     分别在不同温度下，向三个体积相同的刚性密闭容器中加入一定量和NO发生上述反应，平衡时实验结果如图。 （3）下列能表示该反应已经达到平衡状态的是__________(不定项)。 A．反应物不再转化为生成物 B．混合气体的密度保持不变 C．NO的浓度保持不变 D． （4）反应温度、、的关系为__________。 A． B． C． D． （5）还原NO反应能自发进行的最高温度为__________(取整数)K。 （6）已知温度下，充入、NO分别为4mol、2mol，容器容积为10L。反应进行到10 min时达平衡。0～10 min内的平均反应速率为__________。 （7）除改变温度外，再写出两种可以提高此反应NO平衡转化率的措施：__________、__________。 【答案】（1）1066 kJ/mol （2）B （3）C （4）A （5）5842 （6）0.007 （7）增大压强 提高H2和NO的投料比 【详解】（1）设 中碳氧键的键能为 。已知反应Ⅰ的化学方程式为 ，。反应焓变 反应物总键能 生成物总键能。 分子中含有 个 键。代入数据得： 解得：。所以 中碳氧键的键能为 ； （2）对于反应Ⅲ：，反应物气体的化学计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和，因此该反应是熵减的反应，即 。令 ，则该表达式可看作关于温度 的一次函数 。因为 ，所以斜率 （直线单调递增）；又因为题目已知 ，所以该直线在纵轴上的截距小于 。综合上述特征，图像 B 符合题意； （3）A.化学平衡是动态平衡，达到平衡时反应物仍在转化为生成物，只是正逆反应速率相等，A错误； B.反应前后气体的总质量守恒，由于在刚性密闭容器中（体积恒定），混合气体的密度 始终保持不变，因此密度不变不能作为判断平衡的标志，B错误； C.达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，因此 浓度不变可以说明反应已达平衡，C正确； D.达到平衡时，正逆反应速率之比等于化学计量数之比，即 ，变形得 ，D错误。 （4）反应 的 ，属于放热反应。升高温度，平衡向逆反应方向移动， 的平衡转化率降低。由图像可知，当 相同时， 的平衡转化率大小顺序为 ，说明 对应的温度最低。因此，温度关系为 ； （5）反应自发进行的条件是 。代入数据得： 解得：。因此，该反应能自发进行的最高温度取整数为 。 （6）在 温度下，充入 和 ，此时 。由图像可知，当横坐标为 时，在 曲线上的 平衡转化率为 。参与反应的 的物质的量为 。根据化学方程式的比例关系，生成的 的物质的量为 。则 的浓度变化量 。 内， 的平均反应速率为 。 （7）该反应的正反应是一个气体分子数减少的放热反应。在不改变温度的情况下，要提高 的平衡转化率，即使平衡向正反应方向移动，可采取的措施包括： 1. 增大压强（或缩小容器体积）； 2. 增大另一反应物的浓度，即增加 的浓度或投料量； 3. 减小生成物浓度，即及时分离出产物 或 等。 9．（2025-2026高二上·上海市陆行中学·期中）化学反应速率和化学平衡是研究化学反应方向和限度的重要概念。外界条件的改变会对化学反应速率和平衡状态产生影响。根据相关原理，回答下列问题： （1）以下说法正确的是___________。 A．影响化学反应速率的因素只有浓度、压强、温度和催化剂 B．合成氨反应中使用催化剂能提高反应速率，从而提高原料的平衡转化率 C．任何化学反应在一定条件下都存在一定程度的可逆性 D．凡是影响反应速率的因素，都可以使化学平衡发生移动 向2L密闭容器中加入1molA气体和3molB气体发生反应：A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)(吸热反应)。 （2）该反应在四种不同情况下反应速率分别为①，②，③，④，则该反应在不同条件下速率快慢顺序是___________。 A．④>③>②>① B．②=③>①>④ C．④>②=③>① D．②=③>④>① （3）一定温度下，测得内反应物A的物质的量由1mol降低到0.5mol，则反应速率v(C)=____________，此时B的转化率是______。 （4）该条件下，能说明反应达到平衡状态的是___________。 A．A和B的物质的量浓度相等 B．v正(A)=3v逆(B) C．容器内压强不再改变 D．A物质的量浓度不再发生变化 下图表示反应过程中正、逆反应速率随时间的变化图： （5）在t1时刻改变的条件可能是___________。 A．增大A的浓度 B．加入催化剂 C．升高温度 D．增大压强 （6）(双选)t2时刻改变的条件可能是_________。 A．增大A的浓度 B．加入催化剂 C．升高温度 D．增大压强 （7）下列条件中能提高物质B的平衡转化率的是______(填序号)。 ① 高温 ② 低温 ③ 高压 ④ 低压 ⑤ 加催化剂  ⑥ 增加A浓度    ⑦增加B浓度        ⑧减少C浓度  ⑨减少D浓度 （8）t3时刻，减小C的浓度，在t4时刻达到平衡，请画出正、逆反应速率在t3~t5时间内的变化趋势图(图中用和来表示正、逆反应速率)___________。 化学反应中广泛存在可逆反应。 在一定条件下，密闭容器中发生反应 aX(g)⇌bY(g)+cZ(g)。 （9）达到平衡后，测得X的转化率为50%。将容器体积扩大一倍，达到新的平衡时，X的转化率为60%。则a、b、c的关系是a ______ b + c。 A．> B．< C．= D．无法确定 （10）如图是不同温度下反应达到平衡时，反应混合物中Z的体积分数和压强关系示意图。 正反应为______反应(填“吸热”或“放热”。) 【答案】（1）C （2）B （3） （4）D （5）C （6）BD （7）①⑥⑧⑨ （8） （9）B （10）放热 【详解】（1）A．影响化学反应速率的因素除了浓度、压强、温度和催化剂外，还有接触面积、光照等，A错误； B．催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡转化率，B错误； C．任何化学反应在一定条件下都存在一定程度的可逆性，C正确； D．催化剂能影响反应速率，但不影响化学平衡，D错误； 故选C； （2）比较反应速率快慢时，需将不同物质的反应速率转化为同一物质的速率，并统一单位。以A为例：① ；② ；③ ；④ ，则 。因此速率大小顺序为②=③>①>④，故选B； （3）内A的浓度变化量为 ，则 。根据速率之比等于化学计量数之比，。参加反应的B的物质的量为 ，B的初始物质的量为，故B的转化率为 ； （4）A．A和B的物质的量浓度相等不能说明正逆反应速率相等，A错误； B．当 时反应才达到平衡，B错误； C．该反应前后气体分子数不变，恒温恒容下容器内压强始终不变，压强不变不能说明达到平衡，C错误； D．A物质的量浓度不再发生变化，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，D正确； 故选D； （5）A．在 时刻，正、逆反应速率均突然增大，且正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动。增大A的浓度，逆反应速率在瞬间不变，A错误； B．加入催化剂，正逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，B错误； C．该反应为吸热反应，升高温度，正逆反应速率均增大，且正反应速率增大的程度更大，平衡正向移动，C正确； D．该反应前后气体分子数不变，增大压强，正逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，D错误； 故选C； （6）在 时刻，正、逆反应速率同等程度地突然增大，平衡不移动。对于反应前后气体分子数不变的反应，加入催化剂或增大压强均可使正逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，故选BD； （7）提高B的平衡转化率，需要使平衡正向移动（且不能是通过增加B的浓度来实现）。该反应为吸热反应，升高温度（①）平衡正向移动；增加A浓度（⑥）、减少C浓度（⑧）、减少D浓度（⑨）均可使平衡正向移动，从而提高B的转化率。改变压强或加催化剂平衡不移动，故选①⑥⑧⑨ （8）时刻，保持不变，突然减小（突降）；时间段内，逐渐减小，逐渐增大；时刻两者相交（相等），之后保持水平； （9）将容器体积扩大一倍，即减小压强，X的转化率由 增大到 ，说明减小压强使平衡正向移动。减小压强，平衡向气体分子数增多的方向移动，因此正反应是气体分子数增大的反应，即 ； （10）由图可知，在相同压强下，温度由 升高到 ，Z的体积分数减小，说明升高温度平衡逆向移动。升高温度平衡向吸热反应方向移动，故逆反应为吸热反应，正反应为放热反应； 10．（2025-2026高二上·上海市洋泾中学·期中）我国提出2060年前达到“碳中和”，因此，综合利用尤为重要。常温常压下可利用催化剂实现加氢制甲醇，反应历程和能量变化如下图(其中吸附在催化剂表面上的粒子用*标注)。 （1）根据题中信息关于该反应是否自发进行的描述正确的是_________。 A．低温自发 B．高温自发 C．任意温度均可自发 D．任意温度均不可自发 （2）要提高二氧化碳平衡转化率的措施有_________。(不定项) A．升高温度 B．增大压强 C．增大投料比 D．增加催化剂用量 （3）反应历程中基元反应决速步的化学反应方程式为______________________________。 一定条件下该反应涉及所有的物质均为气体，在体积2L的密闭容器中，充入1mol 和3mol ，在一定条件下反应，测得甲醇和物质的量随时间变化如下图。 （4）下列说法正确的是_________。 A．反应达到平衡后，反应不再进行 B．催化剂可提高生产效率，提升产量 C．改变条件，可以100%地转化为 D．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 （5）0～3min内，__________(保留两位有效数字)。 （6）A点处，__________(填“>”或“<”或“=)。 （7）该条件下，由和转化成甲醇的反应平衡常数__________。 （8）在另一体积为2L的恒温恒容密闭容器中，充入1mol 和1mol ，下列能说明反应达到平衡状态的是_________。(不定项) A． B．的体积分数在混合气体中保持不变 C．单位时间内每消耗3mol ，同时生成1mol D．容器内气体的压强不变 （9）反应过程中速率随时间的变化如下图所示，时刻改变的条件是____________________；时刻改变的条件是____________________。 【答案】（1）A （2）BC （3） （4）D （5） （6）> （7） （8）D （9）增加反应物的浓度 减少压强 【详解】（1）该反应总反应为，由能量变化图可知生成物总能量低于反应物，正反应焓变，；反应后气体分子数减少，熵变，根据自发反应判据，低温下T较小，，反应自发，高温下，反应非自发，因此低温自发，故选A。 （2）A．升高温度，平衡向吸热的逆反应方向移动，平衡转化率降低，A不符合题意； B．增大压强，平衡向气体分子数减少的正反应方向移动，平衡转化率提高，B符合题意； C．增大相对投料占比，可促进的转化，提升平衡转化率，C符合题意； D．催化剂仅改变反应速率，不影响平衡状态，无法改变平衡转化率，D不符合题意； 故选BC。 （3）决速步是反应历程中活化能（过渡态与前一中间体的能量差）最大的基元反应，图中最高能垒对应的步骤为。 （4）A．化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，并非反应停止，A错误； B．催化剂仅加快反应速率、缩短达到平衡的时间，不改变平衡状态，无法提升产物产量，B错误； C．该反应为可逆反应，在给定条件下反应物不可能100%转化，C错误； D．通过调控温度、压强、投料比等条件，可使平衡正向移动，提高反应进行的程度，D正确； 故选D。 （5）0~3min内生成的物质的量为0.50  mol，容器体积为2 L，根据反应速率公式： 。 （6）A点时反应还未达到平衡，体系仍在向生成甲醇的正反应方向进行，因此正反应速率大于逆反应速率。 （7）平衡时，，根据反应计量关系，转化的为，剩余，各物质平衡浓度： ，，， 平衡常数。 （8）A．平衡时正逆反应速率需满足，不符合计量关系，未达平衡，A不符合题意； B．设某时刻消耗的量为x mol，列三段式： 在该体系中，体积分数为保持不变，无法判断反应是否达到平衡，B不符合题意； C．消耗和生成均为正反应方向的变化，仅体现正反应速率关系，无法判断正逆速率相等，不能说明平衡，C不符合题意； D．该反应前后气体分子总数不相等，恒温恒容下压强与气体总物质的量成正比，压强不变说明总物质的量不再变化，反应达到平衡，D符合题意； 故选D。 （9）时刻：逆反应速率从原平衡点开始渐变、正反应速率突变增大，说明生成物浓度未瞬间改变，反应物浓度瞬间增大，对应改变条件为增大反应物浓度； 时刻：、均从原平衡速率同步下降，且，对应降低压强的变化：该反应逆反应方向气体分子数更多，减压平衡逆向移动，逆反应速率下降幅度小于正反应，符合图像趋势。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $